〖精选5套试卷〗2021学年福建省南平市高一化学下学期期末联考试题

高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．室温时，将同种规格的铝片分别投入下列物质中，生成氢气的反应速率最大的是（）A．0.1mol/L盐酸15mL B．0.15mol/L硫酸8mLC．0.2mol/L盐酸12mL D．18mol/L硫酸15mL2．某有机物的结构为，这种有机物不可能具有的性质是（）A．能跟NaOH溶液反应B．能使酸性KMnO4溶液褪色C．能发生酯化反应D．能发生水解反应3．有KOH和Ca（OH）2的混合溶液，c（OH﹣）=0.1 mol•L﹣1。

取此溶液500 mL，向其中通入CO2，通入CO2的体积（V）和生成沉淀的物质的量（n）的关系如图所示。

图中（V1）为112 mL（标准状况），则图中V2、V3的体积（单位为mL）分别是（）A．560、672B．1008、1120C．2240、2352D．392、5044．下列有关卤素的说法不正确的是A．ICl在反应ICl+2NaOH NaCl+NaIO+H2O中作氧化剂B．金属钠与氯气反应生成氯化钠后，其结构的稳定性增强，体系的能量降低C．淀粉碘化钾在空气中变蓝，发生了4I-+ O2 + 2H2O2I2 + 4OH-D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，还原性依次增强5．下列金属冶炼原理对应的冶炼方法，与工业上冶炼铝相同的是A．2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑B．Fe + CuSO4 = FeSO4 + CuC．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2D．2Ag2O4Ag+O2↑6．下列说法正确的是A．氢氧燃料电池放电时可以将化学能全部转化为电能B．铜锌硫酸原电池工作时，电子从锌电极经电解液流向铜电极C．将3mol H2与1mol N2混合于密闭容器中充分反应可生成2molNH3，转移电子数目为6N AD．手机上用的锂离子电池充电时将电能转化为化学能7．将两支盛有液态苯的试管分别插入95 ℃的水和4 ℃的水中，发现苯分别沸腾和凝固，以上事实说明( ) A．苯的熔点比水的低、沸点比水的高B．苯的熔点比水的高、沸点比水的低C．苯的熔点、沸点都比水的高D．苯的熔点、沸点都比水的低8．用7030Zn高能原子轰击20882Pb的靶子，使锌核与铅核熔合，生成一个112号元素的原子的同时向外释放出一个中子。

下列说法错误的是A．112号元素的相对原子质量为277B．此变化不属于化学变化C．核素7030Zn的原子核内有30个质子，40个中子D．核素20882Pb中的中子数比质子数多449．在一固定容积的密闭容器中进行反应：2SO 2(g)+O2(g)2SO3(g)，已知反应进行到10秒时，SO2、O2、SO3的物质的量分别为0.2 mol、0.1 mol、0.2 mol，则下列说法正确的是A．10秒时，用O2表示该反应的平均反应速率为0.01 mol/（L·s）B．当反应达平衡时，SO3的物质的量可能为0.4 molC．当SO2和O2的生成速率之比为2：1时，达到该反应限度D．向容器内充人SO2，可以提高反应速率10．为了鉴别某白色纺织品的成分是蚕丝还是“人造丝”，通常选用的方法是()。

A．滴加浓硝酸B．滴加浓硫酸C．滴加酒精D．火焰上灼烧11．下列实验中，不能观察到明显变化的是A．金属钾投人水中B．镁条放人冷水中C．KSCN溶液滴加到FeCl3溶液中D．氯水滴加到KI淀粉溶液中12．已知某化学反应A2(g)+2B2(g)=2AB2(g) （A2、B2、AB2的结构式分别为A=A、B-B、B-A-B），能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是A．该反应若生成2molAB2(g)则吸收的热量为（E l-E2）kJB．该反应的进行一定需要加热或点燃条件C．该反应断开化学键消耗的总能量小于形成化学键释放的总能量D．生成2molB-B键放出E2kJ能量13．进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是( )A．(CH3)3CCH2CH3B．(CH3CH2)2CHCH3C．(CH3)2CHCH(CH3)2D．(CH3)2CHCH2CH2CH314．目前，科学界拟合成一种“双重结构”的球形分子，即把足球烯C60的分子容纳在Si60分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合，下列叙述不正确的是A．该反应为置换反应B．该晶体为分子晶体C．该物质是一种新的化合物D．该物质的相对分子质量是240015．联苯()是一种重要的有机原料,广泛用于医药、液晶材料等领域,其一氯代物有（）A．3种B．4种C．5种D．6种16．如图所示装置，电流表指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的()A．A是Zn，B是Cu，C为稀硫酸B．A是Cu，B是Zn，C为稀硫酸C．A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液D．A是Ag，B是Fe，C为稀AgNO3溶液17．下列操作中错误的是( )A．用碘化钾淀粉试纸、食醋可检验食盐是否为加碘盐(加碘盐含碘酸钾KIO3)B．在浓硫酸的作用下，苯在50～60℃下可以与浓硝酸发生取代反应生成硝基苯C．取一定量的Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体于烧杯中搅拌，烧杯壁下部变冷D．提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4 振荡、静置分层后，取出上层分离提取18．2001年5月，中国宣布将推广“车用乙醇汽油”，乙醇汽油就是在汽油里加入适量乙醇混合而成的一种燃料。

下列叙述错误的是A．乙醇汽油是一种新型的化合物B．汽车使用乙醇汽油能减小有害气体的排放C．工业常用裂化的方法提高汽油的产量D．用玉米、高梁发酵可以制得乙醇19．（6分）下列说法正确的是（）A．H2、D2互为同位素B．CH3CH2CH2CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)2互为同素异形体C．和为同一物质D．CH3CH2OH和CH2OHCHOHCH2OH具有相同的官能团，互为同系物20．（6分）下列有关化学用语正确的是A．乙烯的最简式C2H4B．乙酸的结构式C．乙醇的结构简式C2H6O D．四氯化碳的电子式二、计算题（本题包括1个小题，共10分）21．（6分）1.52g铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，求：（1）该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度？（2）该合金中铜与镁的物质的量之比？（3）NO2和N2O4的混合气体中，它们的体积分数分别是多少？三、实验题（本题包括1个小题，共10分）22．（8分）工业生产需要大量原料，消耗大量能源，在得到所需产品同时产生了大量废气、废水、废渣。

某工厂排放的废水中含有Cu2＋、Fe2＋、Hg2＋、H＋等离子，某化学小组为了充分利用资源和保护环境，准备回收废水中的铜和汞，同时得到绿矾。

他们设计了如下实验方案：（1）现有仪器：酒精灯、玻璃棒、坩埚、蒸发皿、蒸馏烧瓶、烧杯、铁架台等，完成步骤Ⅳ的实验操作还需要选择的玻璃仪器是__________设计简单实验检验绿矾是否变质，简述你的操作：__________。

（2）步骤Ⅰ中加入过量铁粉的目的是__________，步骤Ⅱ中__________(填“能”或“不能”)用盐酸代替硫酸。

（3）步骤V利用氧化铜制取铜有如下四种方案：方案甲：利用氢气还原氧化铜；方案乙：利用一氧化碳还原氧化铜；方案丙：利用炭粉还原氧化铜；方案丁：先将氧化铜溶于稀硫酸，然后加入过量的铁粉、过滤，再将滤渣溶于过量的稀硫酸，再过滤、洗涤、烘干。

从安全角度考虑，方案__________不好；从产品纯度考虑，方案__________不好。

（4）写出步骤Ⅱ中涉及反应的离子方程式：__________；步骤Ⅳ得到绿矾的操作蒸发浓缩__________、__________。

四、推断题（本题包括1个小题，共10分）23．（8分）石油裂解可获得A。

已知A在通常状况下是一种相对分子质量为28的气体，A通过加聚反应可以得到F，F常作为食品包装袋的材料。

有机物A、B、C、D、E、F有如下图所示的关系。

（1）A的分子式为________。

（2）写出反应①的化学方程式________；该反应的类型是________。

写出反应③的化学方程式________。

（3）G是E的同分异构体，且G能与NaHCO3反应，则G的可能结构简式分别为________。

（4）标准状况下，将A与某烃混合共11.2L，该混合烃在足量的氧气中充分燃烧，生成CO2的体积为17.92L，生成H2O18.0g，则该烃的结构式为________；A与该烃的体积比为________。

五、综合题（本题包括1个小题，共10分）24．（10分）（1）实验室用酸性高锰酸钾检验溴乙烷与NaOH乙醇溶液反应生成的乙烯气体，如图，在通入酸性高锰酸钾之前为什么要先通入水中：_______；也可以用______代替酸性高锰酸钾，此时________（填“有必要”“没必要”）将气体通入水中。

（2）实验室用饱和食盐水与电石反应制取乙炔气体，发生反应的化学方程式为________，产生的气体含有H2S等杂质，用硫酸铜溶液除去，写出除H2S的离子反应方程式______。

（3）写出中子数为2的一种氦的核素_________。

（4）对苯二酚与浓溴水充分反应，消耗两者的物质的量之比为______。

参考答案一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．B【解析】氢离子浓度越大反应速率越大，但铝在18mol/L硫酸中钝化，故B正确。

2．D【解析】【详解】A. 该有机物分子中有羧基，能跟NaOH溶液反应，A正确；B. 该有机物分子中有碳碳双键和羟基，且与苯环相连的碳原子上有氢原子，故其能使酸性KMnO4溶液褪色，B正确；C. 该有机物分子中有羧基和羟基，故其能发生酯化反应，C正确；D. 该有机物分子中没有能发生水解反应的官能团，D不正确。

综上所述，这种有机物不可能具有的性质是D，选D。

3．B【解析】【分析】向KOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中通入CO2，二氧化碳先和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，当氢氧化钙消耗完时，继续通入二氧化碳，在碳酸钙沉淀溶解前二氧化碳和氢氧化钾反应生成碳酸钾，当氢氧化钾完全反应后，继续通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸钾、水反应生成碳酸氢钾，当碳酸钾反应后，继续通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸钙、水反应生成可溶性的碳酸氢钙，然后根据相同条件下体积之比等于物质的量之比来解答。

【详解】有KOH和Ca（OH）2的混合溶液，c（OH﹣）=0.1mol•L﹣1，取此溶液500mL，氢氧根离子的物质的量是：0.1mol/L×0.5L=0.05mol，OA段发生反应：Ca2++2OH-+CO2＝CaCO3↓+H2O，消耗112mL（物质的量为0.005mol）CO2，所以n（Ca2+）=0.005mol，产生碳酸钙的物质的量为0.005mol，消耗了氢氧根离子是0.01mol，所以KOH中含有氢氧根离子的物质的量=0.05mol-0.01mol=0.04mol；AB段发生反应：OH-+CO2＝HCO3-，消耗n（CO2）=0.04mol，标况下体积是：22.4L/mol×0.04mol=0.896L=896mL，V1为112mL，则V2=112mL+896mL=1008mL；B-最后段：CaCO3+H2O+CO2＝Ca2++2HCO3-，碳酸钙溶解，消耗二氧化碳体积和OA段相等，即112mL，V3的体积为：1008mL+112mL=1120mL。