山西省吕梁学院附属高级中学2014-2015学年高二下学期期末考试化学试题 Word版无答案

合集下载

山西省吕梁市高二下学期化学期末考试试卷

山西省吕梁市高二下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）(2018·郑州模拟) 常温下，将NaOH溶液滴加到某一元酸(HA)溶液中，测得混合溶液的pH与离子浓度变化关系如下图所示[已知：p =-lg ]。

下列叙述错误的是（）A . Ka(HA)的数量级为10-5B . 滴加NaOH溶液过程中，保持不变C . m点所示溶液中：c(H+)=c(HA)+c(OH-)-c(Na+)D . n点所示溶液中：c(Na+)=c(A-)+c(HA)2. （2分）研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活等服务．下列叙述错误的是（）A . 若反应过程中断开化学键所吸收的能量大于形成化学键所放出的能量，该反应属于吸热反应B . 相同条件下，1gH2在O2中燃烧生成液态水放出的热量为akJ，若生成气态水，放出的热量为bkJ，则a＜bC . 燃料的燃烧都是放热反应，燃料完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出的热量大D . 燃料燃烧过程中放出热量的大小，取决于反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小3. （2分）在25 ℃时，水的离子积Kw＝1.0×10－14 ，在35 ℃时，水的离子积Kw＝2.1×10－14 ，则下列叙述正确的是（）A . c(H＋)随着温度的升高而降低B . 35 ℃时，c(H＋)<c(OH－)C . 35 ℃时的水比25 ℃时的水电离程度小D . 水的电离是吸热的4. （2分）(2019·厦门模拟) 我国科学家设计的人工光合“仿生酶—光偶联”系统工作原理如图。

下列说法正确的是（）A . 总反应为6CO2+6H2O C6H12O6+6O2B . 转化过程中仅有酶是催化剂C . 能量转化形式为化学能→光能D . 每产生1 molC6H12O6转移H+数目为12NA5. （2分） (2019高一下·白山期中) 等质量的两份锌粉a、b分别加入到两份相同体积相同、物质的量浓度相同且过量的稀硫酸中，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各图为产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系，其中正确的是（）A .B .C .D .6. （2分） (2020高二下·桂林期中) 化学与生产、生活密切相关。

山西省吕梁市高二下学期化学期末考试试卷(I)卷

山西省吕梁市高二下学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2019高一下·顺德期末) 化学与人类生产、生活和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（）A . 煤的干馏是物理变化B . 为防止食品氧化变质，包装袋中常放入生石灰C . 淀粉遇碘变蓝，可用米汤检验加碘盐中是否加碘D . 推广使用新能源汽车能够减少不可再生资源的消耗2. （2分） (2016高二下·丰城期中) 下列有机物的系统命名正确的是（）A . ：3﹣甲基﹣2﹣戊烯B . ：2﹣甲基﹣3﹣丁炔C . ：1，3，4﹣三甲苯D . 2，3﹣二甲基﹣2﹣乙基己烷3. （2分）甲醛与亚硫酸氢钠的反应方程式为HCHO+NaHSO3HO-CH2-SO3Na，反应产物俗称“吊白块”。

关于“吊白块”的叙述正确的是（）A . 易溶于水，可用于食品加工B . 易溶于水，工业上用作防腐剂C . 难溶于水，不能用于食品加工D . 难溶于水，工业上可以用作防腐剂4. （2分） (2018高三上·鄂尔多斯期中) 下列反应中，属于取代反应的是（）A . ①②B . ②③C . ③④D . ①④5. （2分） (2019高一下·广州期末) “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是（）A . 蛋白质和脂肪B . 蛋白质和高级烃C . 淀粉和油脂D . 纤维素和油脂6. （2分）下列卤代烃发生消去后，可以得到两种烯烃的是（）A . 1﹣氯丁烷B . 氯乙烷C . 2﹣氯丁烷D . 2﹣甲基﹣2﹣溴丙烷7. （2分） (2018高一下·蚌埠期末) 聚四氟乙烯结构如图，下列对它的说法错误的是（）A . 合成它的小分子化合物是CF2=CF2B . 由CF2=CF2合成它的反应属于加聚反应C . 聚四氟乙烯一定条件下能发生加成反应D . 合成它的小分子CF2=CF2 一定条件下能发生加成反应8. （2分） (2018高三上·黑龙江开学考) 下列关子煤和石油的说法中正确的是（）A . 由于石油中含有乙烯，所以石油裂解中乙烯的含量较高B . 由于煤中含有苯，所以可从煤干馏的产品中分离得到苯C . 石油没有固定的熔沸点，但其分馏产物有固定的熔沸点D . 石油的裂解气、煤干馏得到的焦炉气都能使酸性KMnO4溶液褪色9. （2分） (2015高二下·大名期中) 下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是（）A . 乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2B . 甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同C . 蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解D . 苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键10. （2分）(2018·唐山模拟) 以下为制取有机物Z的反应，下列说法正确的是（）A . X、Y均能发生取代反应，Z不能发生B . X、Y、Z中只有X的所有原子可能共面C . X、Y均可作为合成聚合物的单体D . Y的同分异构体的数目只有2种(不包括本身)11. （2分）(2015·恩施模拟) 下列说法正确的是（）A . 按系统命名法，的名称是2，3﹣二乙基丁烷B . 某烃的衍生物A的分子式为C6H12O2 ，已知，又知D不与NaHCO3溶液反应，C 和E都不能发生银镜反应，则A的结构可能有4种C . 完全燃烧相同碳原子、且相同质量的烷烃、烯烃、炔烃，耗氧量最大的是烷烃D . 已知烃A的分子式为C5Hm ，烃B的最简式为C5Hn（m、n均为正整数），则烃A和烃B不可能互为同系物12. （2分） 16O与18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 16O与18O互为同分异构体B . 16O与18O核外电子排布方式不同C . 通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D . 标准状况下，1.12L16O2和1.12L18O2均含有0.1NA个氧原子13. （2分）下列装置或操作能达到实验目的是（）A . 甲装置可用来分离乙醇和乙酸B . 乙装置可以构成原电池C . 在制备乙酸乙酯的实验中，丙装置中的饱和碳酸钠可以用氢氧化钠溶液代替D . 丁装置可以用来分离乙醇和丁醇和混合物14. （2分） (2015高二上·陆良期末) 下列事实不能用有机物分子内基团间的相互作用解释的是（）A . 乙烯能发生加成反应而乙烷不能B . 苯酚（C6H5OH）能跟NaOH溶液反应而乙醇不能C . 甲苯能使KMnO4酸性溶液褪色而乙烷不能D . 苯在50℃～60℃时发生硝化反应而甲苯在30℃时即可15. （2分） 3.04g铜镁合金完全溶解于100mL14.0mol•L﹣1的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体2240mL （标准状况），向反应后的溶液中加入2.0mol•L﹣1NaOH溶液，当金属离子完全沉淀时，得到5.08g沉淀．下列说法不正确的是（）A . 该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1B . 被还原的硝酸的物质的量是0.12molC . 得到5.08g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是700mLD . NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%16. （2分） (2018高三上·汕头期末) 某有机物键线式的结构为，关于其说法正确的是（）A . 分子式为C8H10O2B . 可发生氧化、取代、加成反应C . 该有机物的含酯基的芳香族化合物的同分异构体有4种D . 它的另一种同分异构体最多有13个原子共平面二、实验题 (共1题；共5分)17. （5分） (2019高三下·黄山模拟) 亚硝酰氯（ClNO）是有机物合成中的重要试剂，可由NO与Cl2在常温常压下反应得到。

山西省吕梁学院附中2014_2015学年高二化学下学期第二次月考试卷(含解析)

2014-2015学年山西省吕梁学院附中高二（下）第二次月考化学试卷一．选择题（单选，每题2.5分，共52.5分）1．（2.5分）（2015春•山西校级月考）构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺序．若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是（）A． E（3s）＞E（3p）＞E（3d） B． E（3s）＞E（2s）＞E（1s） C． E（4f）＞E（3d）＞E（4s） D． E（5s）＞E（4s）＞E（4f）2．（2.5分）（2014秋•长宁区月考）晶体的叙述中，正确的是（）A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高B．分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定C．分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高D．离子晶体不一定能溶于水，但一定不含非极性共价键3．（2.5分）（2014秋•长宁区月考）最近有科学家成功地在高压下将CO2转化具有类似SiO2结构的原子晶体，下列关于CO2的原子晶体说法正确的是（）A．在一定条件下，CO2原子晶体转化为分子晶体是物理变化B． CO2的原子晶体和CO2分子晶体具有相同的物理性质和化学性质C．在CO2的原子晶体中，每个C原子周围结合4个O原子，每个O原子跟两个C原子相结合D． CO2的原子晶体和分子晶体组成相同，实际上是同一种物质4．（2.5分）（2015•杨浦区一模）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），对第三周期元素性质的描述正确的是（）A．原子半径和离子半径均减小B．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强C．单质的晶体类型金属晶体、原子晶体和分子晶体D．单质的熔点降低5．（2.5分）（2014秋•奉贤区期末）砷是氮族元素，黄砷（As4）是其一种单质，其分子结构与白磷（P4）相似，以下关于黄砷与白磷的比较叙述正确的是（）A．分子中共价键键角均为60°B．黄砷中共价键键能大于白磷C．分子中含有的共价键的数目都是4D．黄砷的熔点低于白磷6．（2.5分）（2015春•山西校级月考）能源材料是当今科学研究的热点．氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题． C60（结构见图）可用作储氢材料．继C60后，科学家又合成了Si60、N60，它们的结构相似．下列有关说法正确的是（）A． C60、Si60、N60都属于新型化合物B． C60、Si60、N60互为同分异构体C． N60结构中只存在N﹣N单键，而C60结构中既有C﹣C单键又有C=C双键D．已知金刚石中C﹣C键长154pm，C60中C﹣C键长140～145pm，故C60熔点高于金刚石7．（2.5分）（2014秋•宣城期末）双氰胺（C2H4N4）是生产三聚氰胺的原料，也是医药和染料的中间体，易溶于热水、乙醇，其熔点为209.5℃，其结构简式如右图所示．下列说法正确的是（）A．双氰胺分子中既含极性键，又含非极性键B．双氰胺分子中σ键和π键的个数比为5：3C．双氰胺分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构D．双氰胺中，氮、碳元素的化合价分别是﹣3价、+4价8．（2.5分）（2015春•福州期中）只有在化合物中才能存在的化学键是（）①离子键②氢键③共价键④极性键⑤非极性键．A．①④ B．①②④ C．③⑤ D．①③⑤9．（2.5分）（2015春•山西校级月考）下列现象与氢键有关的是（）①NH3的熔、沸点比第ⅤA族其他元素氢化物的熔、沸点高②碳原子数较少的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③常温下H2O为液态，而H2S为气态④水分子高温下也很稳定．A．．①②③④ B．．①②③ C．②③④ D．．①10．（2.5分）（2014春•银川校级期末）下列说法或有关化学用语的表达正确的是（） A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量B．基态Fe原子的外围电子排布图为：C．因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于s区元素11．（2.5分）（2015春•黑龙江期末）下列各组微粒的空间构型相同的是（）①NH3和H2O ②NH4+和H3O+③NH3和H3O+④O3和SO2⑤CO2和BeCl2⑥SiO4﹣和SO42﹣⑦BF3和Al2Cl6．A．全部 B．除④⑥⑦以外 C．③④⑤⑥ D．②⑤⑥12．（2.5分）（2015春•山西校级月考）下面有关晶体的叙述中，不正确的是（）A．金刚石为网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子B．氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Na+共有12个C．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子D．金属铜属于六方最密堆积结构，金属镁属于面心立方最密堆积结构13．（2.5分）（2015春•宝鸡校级期末）在气相中，关于BeF2和SF2的说法错误的是（） A． BeF2分子中，中心原子Be的价层电子对数等于2，其空间排布为直线，成键电子对数也等于2B． BeF2分子的立体结构为直线形C． SF2分子中，中心原子S的价层电子对数等于4，其空间排布为四面体，成键电子对数等于2，没有孤对电子D．在气相中，BeF2是直线形而SF2是V形14．（2.5分）（2015春•宝鸡校级期末）关于化学式[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O的配合物的下列说法中正确的是（）A．配位体是Cl﹣和H2O，配位数是9B．中心离子是Ti4+，配离子是[TiCl（H2O）5]2+C．内界和外界中的Cl﹣的数目比是1：2D．加入足量AgNO3溶液，所有Cl﹣均被完全沉淀15．（2.5分）（2010•四川）下列说法正确的是（）A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y 的原子序数之差可能为2或5C．氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高D．同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同16．（2.5分）（2014春•银川校级期末）如图是氯化铯晶体的晶胞示意图（晶体中最小的重复结构单元），已知晶体中2个最近的Cs+核间距为a cm，氯化铯（CsCl）的相对分子质量M，N A为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为（）A．g•cm﹣3 B．g•cm﹣3C．g•cm﹣3 D．g•cm﹣317．（2.5分）（2015春•延边州校级期中）有关晶体的叙述中正确的是（）A．在SiO2晶体中，由Si、O构成的最小单元环中共有8个原子B．在28g晶体硅中，含Si﹣Si共价键个数为4N AC．金刚石的熔沸点高于晶体硅，是因为C﹣C键键能小于Si﹣Si键D．镁型和铜型金属晶体的配位数均为1218．（2.5分）（2012春•兴庆区校级期末）下图是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，其中属于从NaCl晶体中分割出来的结构图是（）A．图（1）和图（3） B．图（2）和图（3） C．图（1）和图（4） D．只有图（4）19．（2.5分）（2015春•山西校级月考）在解释下列物质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与化学键的强弱无关的是（）A．钠、镁、铝的熔点和沸点逐渐升高，硬度逐渐增大B．金刚石的硬度大于晶体硅的硬度，其熔点也高于晶体硅的熔点C． KF、KCl、KBr、KI的熔点依次降低D． CF4、SiF4、GeF4、SnF4的熔点和沸点逐渐升高20．（2.5分）（2015春•高唐县校级期末）某烯烃与氢气加成后得到2，2﹣二甲基丁烷，则该烯烃的名称是（）A． 2，2﹣二甲基﹣3﹣丁烯 B． 2，2﹣二甲基﹣2﹣丁烯C． 2，2﹣二甲基﹣1﹣丁烯 D． 3，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯21．（2.5分）（2015春•山西校级月考）下列物质中的n等于4时，其同类别的同分异构体数目最多的是（）A．烃C n H2n+2 B．醇C n H2n+2O C．醛C n H2n O D．羧酸C n H2n O2二、解答题（共4小题，满分50分）22．（12分）（2015•河北校级模拟）砷（As）在地壳中含量不大，但砷的化合物却是丰富多彩．（1）基态砷原子的电子排布式为；砷与溴的第一电离能较大的是．（2）AsH3是无色稍有大蒜味气体．AsH3的沸点高于PH3，其主要原因是．（3）Na3AsO4可作杀虫剂．AsO43﹣的空间构型为，与其互为等电子体的一种分子为．（4）某砷的氧化物俗称“砒霜”，其分子结构如图所示．该化合物的分子式为，As原子采取杂化．（5）GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与金刚石相似．GaAs晶体中，每个As与个Ga相连，As与Ga之间存在的化学键有（填字母）．A．离子键 B．氢键 C．配位键 D．金属键 E．极性键．23．（13分）（2015春•山西校级月考）尿素是目前含氮量最高的氮肥，作为一种中性肥料，尿素适用于各种土壤和植物．它易保存，使用方便，对土壤的破坏作用小，是目前使用量较大的一种化学氮肥．已知尿素的结构式为．另外尿素可用于制有机铁肥，主要代表物有三硝酸六尿素合铁（Ⅲ），化学式为[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3．请回答下列问题：（1）基态Fe3+的核外电子排布式为；C、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是．（2）尿素分子中N原子的杂化方式是．三硝酸六尿素合铁（Ⅲ）中的NO3﹣空间构型是．（3）配合物Fe（CO）x常温下呈液态，熔点为﹣20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x晶体属于（填晶体类型）．Fe（CO）x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x= ．Fe（CO）在一定条件下发生反应：Fe （CO）x（s）═Fe（s）+xCO（g），已知反应过程中只断裂配位键，则该反应生成物含有的化学键类型有．（4）铁的金属密堆积方式为体心立方结构，结构如图所示．则晶胞中铁原子的配位数为．如果铁原子的半径为r pm，密度为b g•cm﹣3，则铁原子的摩尔质量为．（不必计算结果，NA为阿伏加徳罗常数）24．（13分）（2015春•山西校级月考）已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态；D原子L电子层上有2对成对电子；E+原子核外有3层电子且各层均处于全满状态．请填写下列空白．（1）E元素基态原子的价层电子排布图为．（2）B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为（填元素符号），A和C形成的简单化合物的VSEPR模型为，空间构型为，解释易溶于水的原因．（3）B2A4是重要的基本石油化工原料．B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为；1mol B2A4分子中含mol σ键．（4）已知D、E能形成晶胞如图所示的两种化合物，化合物的化学式，甲为，乙为；高温时，甲易转化为乙的原因为．25．（12分）（2015春•山西校级月考）MnO2是碱锰电池材料中最普通的正极材料之一，在活性材料MnO2中加入CoTiO3纳米粉体，可以提高其利用率，优化碱锰电池的性能．（1）写出基态Mn原子的核外电子排布式．（2）CoTiO3晶体结构模型如图1所示．在CoTiO3晶体中1个Ti原子、1个Co原子，周围距离最近的O原子数分别为个、个．（3）二氧化钛（TiO2）是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂，常用于污水处理．O2在其催化作用下，可将CN﹣氧化成CNO﹣，进而得到N2．与CNO﹣互为等电子体的分子、离子化学式分别为、（各写一种）．（4）三聚氰胺是一种含氮化合物，其结构简式如图2所示．三聚氰胺分子中氮原子轨道杂化类型是，1mol三聚氰胺分子中σ键的数目为．（5）硝酸比亚硝酸酸性强的原因．2014-2015学年山西省吕梁学院附中高二（下）第二次月考化学试卷参考答案与试题解析一．选择题（单选，每题2.5分，共52.5分）1．（2.5分）（2015春•山西校级月考）构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺序．若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是（）A． E（3s）＞E（3p）＞E（3d） B． E（3s）＞E（2s）＞E（1s） C． E（4f）＞E（3d）＞E（4s） D． E（5s）＞E（4s）＞E（4f）考点：原子核外电子的能级分布．分析：各能级能量高低顺序为①相同n而不同能级的能量高低顺序为：ns＜np＜nd＜nf，②n不同时的能量高低：2s＜3s＜4s 2p＜3p＜4p；③不同层不同能级ns＜（n﹣2）f＜（n ﹣1）d＜np，以此解答该题．解答：解：各能级能量高低顺序为①相同n而不同能级的能量高低顺序为：ns＜np＜nd＜nf，②n不同时的能量高低：2s＜3s＜4s 2p＜3p＜4p；③不同层不同能级ns＜（n﹣2）f ＜（n﹣1）d＜np，绝大多数基态原子核外电子的排布都遵循下列顺序：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f…A．相同能层不同能级的电子能量：E（3d）＞E（3p）＞E（3s），故A错误；B．相同能级，不同能层：E（3s）＞E（2s）＞E（1s），故B正确；C．由以上分析可知：E（4f）＞E（3d）＞E（4s），故C正确；D．由以上分析可知：E（4f）＞E（5s）＞E（4s），故D错误；故选BC．点评：本题考查核外电子的排布，题目难度中等，注意根据构造原理把握能量大小的排布顺序，为解答该题的关键之处．2．（2.5分）（2014秋•长宁区月考）晶体的叙述中，正确的是（）A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高B．分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定C．分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高D．离子晶体不一定能溶于水，但一定不含非极性共价键考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．专题：化学键与晶体结构．分析： A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔沸点越高；B．分子晶体中，分子间作用力越大，熔沸点越高，共价键的键能越大，稳定性越大；C．分子晶体中，分子间作用力越大，熔沸点越高，共价键的键能越大，稳定性越大；D．离子晶体不一定能溶于水，可能含非极性共价键．解答：解：A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高，键能决定其熔沸点，故A 正确；B．分子晶体中，分子间作用力越大，熔沸点越高，共价键的键能越大，稳定性越大，则共价键的键能越大，该分子越稳定，故B错误；C．分子晶体中，分子间作用力越大，熔沸点越高，共价键的键能越大，稳定性越大，则分子间的作用力越大，熔、沸点越高，故C错误；D．离子晶体不一定能溶于水，可能含非极性共价键，如过氧化钠，故D错误；故选A．点评：本题考查晶体类型与物质稳定性、熔沸点的关系，明确分子晶体、原子晶体的熔沸点的比较方法即可解答，难度不大．3．（2.5分）（2014秋•长宁区月考）最近有科学家成功地在高压下将CO2转化具有类似SiO2结构的原子晶体，下列关于CO2的原子晶体说法正确的是（）A．在一定条件下，CO2原子晶体转化为分子晶体是物理变化B． CO2的原子晶体和CO2分子晶体具有相同的物理性质和化学性质C．在CO2的原子晶体中，每个C原子周围结合4个O原子，每个O原子跟两个C原子相结合D． CO2的原子晶体和分子晶体组成相同，实际上是同一种物质考点：原子晶体．专题：化学键与晶体结构．分析： A、CO2原子晶体转化为CO2分子晶体，结构发生变化，二者是不同的物质；B、CO2原子晶体与CO2分子晶体，结构不同，二者是不同的物质，物理性质不同；C、CO2原子晶体与SiO2结构类似，每个碳原子与4个氧原子通过1对共用电子对连接，每个氧原子与2个碳原子通过1对共用电子对连接；D、CO2原子晶体转化为CO2分子晶体，结构已发生改变，且二者的性质也有较大差异，故二者是不同的物质．解答：解：A、CO2原子晶体转化为CO2分子晶体，结构已发生改变，且二者的性质也有较大差异，故二者是不同的物质，二者的转变是化学变化，故A错误；B、CO2原子晶体与CO2分子晶体，结构不同，二者是不同的物质，物理性质不同，如CO2原子晶体硬度很大，CO2分子晶体硬度不大，故B错误；C、CO2原子晶体与SiO2结构类似，每个碳原子与4个氧原子通过1对共用电子对连接，每个氧原子与2个碳原子通过1对共用电子对连接，故C正确；D、CO2原子晶体转化为CO2分子晶体，结构已发生改变，且二者的性质也有较大差异，故二者是不同的物质，故D错误，故选C．点评：本题考查原子晶体的性质、空间结构、基本概念等，难度中等，关键是根据二氧化硅的结构与性质进行知识迁移．4．（2.5分）（2015•杨浦区一模）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），对第三周期元素性质的描述正确的是（）A．原子半径和离子半径均减小B．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强C．单质的晶体类型金属晶体、原子晶体和分子晶体D．单质的熔点降低考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系．分析： A．一般来讲，电子层越多，粒子半径越大，电子层相同时核电荷数越大，粒子半径越小；B．必须是最高价氧化物对应的水化物，不是最高价，不一定满足；C．根据晶体分类方法及第三周期元素组成判断；D．金属单质的熔点降低，而非金属单质中，原子晶体沸点大于金属晶体，分子晶体沸点较低．解答：解：A．第三周期中，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，而离子半径需要根据阴阳离子进行讨论，阳离子只有2个电子层，随着核电荷数在增大，半径逐渐减小，而阴离子有3个电子层，随着核电荷数的增加逐渐减小，但是阴离子半径整体大于阳离子半径，故A错误；B．必须指出是最高价氧化物对应的水化物的碱性减弱，酸性增强，否则不一定成立，故B 错误；C．第三周期中金属形成的晶体为金属晶体、Si形成的晶体为原子晶体、S、Cl形成的晶体为分子晶体，故C正确；D．金属单质的熔点降低，Si单质为原子晶体，则单质熔点大小为：Na＜Mg＜Al＜Si（原子晶体），其它非金属单质P、S、Cl2为分子晶体，熔点比金属单质低，故整体趋势为：Si＞Al＞Mg＞S＞P＞Na＞Cl2，故D错误；故选C．点评：本题考查了原子结构与元素周期律的关系，题目难度中等，明确元素周期律的内容为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，B为易错点，注意必须是最高价氧化物对应的水化物．5．（2.5分）（2014秋•奉贤区期末）砷是氮族元素，黄砷（As4）是其一种单质，其分子结构与白磷（P4）相似，以下关于黄砷与白磷的比较叙述正确的是（）A．分子中共价键键角均为60°B．黄砷中共价键键能大于白磷C．分子中含有的共价键的数目都是4D．黄砷的熔点低于白磷考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；磷．分析： A．黄砷（As4）是其一种单质，其分子结构与白磷（P4）相似，为正四面体结构；B．键长越短键能越大，根据原子半径比较键长；C．As4为正四面体结构，As原子位于正四面体的顶点上，As原子之间均形成共价键；D．形成的晶体都为分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强．解答：解：A．As4为正四面体结构，As原子位于正四面体的顶点上，分子中共价键键角均为60°，故A正确；B．原子半径As＞P，键长越大，键能越小，故B错误；C．As4为正四面体结构，As原子位于正四面体的顶点上，形成6个共价键，故C错误；D．As4形成的晶体都为分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，则熔点越高，故D错误．故选A．点评：本题考查同主族元素的性质的递变规律、物质结构与性质等，侧重于学生的分析能力和基本概念的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．6．（2.5分）（2015春•山西校级月考）能源材料是当今科学研究的热点．氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题． C60（结构见图）可用作储氢材料．继C60后，科学家又合成了Si60、N60，它们的结构相似．下列有关说法正确的是（）A． C60、Si60、N60都属于新型化合物B． C60、Si60、N60互为同分异构体C． N60结构中只存在N﹣N单键，而C60结构中既有C﹣C单键又有C=C双键D．已知金刚石中C﹣C键长154pm，C60中C﹣C键长140～145pm，故C60熔点高于金刚石考点：单质和化合物；键能、键长、键角及其应用；同分异构现象和同分异构体．分析： A．由一种元素组成的纯净物是单质；B．分子式相同结构不同的物质互称同分异构体；C．键能越小，化学键越不稳定；D．金刚石属于原子晶体，C60属于分子晶体，原子晶体的熔点更高．解答：解：A．C60、Si60、N60都属于单质，故A错误；B．同分异构体研究对象为化合物，C60、Si60、N60都属于单质，且分子式不相同，故B错误；C．氮原子形成三个共价键，N60结构中只存在N﹣N单键，碳原子可以写成四个共价键，C60结构中既有C﹣C单键又有C=C双键，故C正确；D．金刚石属于原子晶体，C60属于分子晶体，故金刚石的熔点高于C60，故D错误；故选：C．点评：本题考查了原子核外电子排布、基本概念等知识点，根据核外电子排布特点、单质及同素异形体等基本概念来分析解答，知道物质熔点与晶体类型的关系，题目难度不大．7．（2.5分）（2014秋•宣城期末）双氰胺（C2H4N4）是生产三聚氰胺的原料，也是医药和染料的中间体，易溶于热水、乙醇，其熔点为209.5℃，其结构简式如右图所示．下列说法正确的是（）A．双氰胺分子中既含极性键，又含非极性键B．双氰胺分子中σ键和π键的个数比为5：3C．双氰胺分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构D．双氰胺中，氮、碳元素的化合价分别是﹣3价、+4价考点：有机物的结构和性质．分析：有机物含有C=N、C≡N、C﹣N以及N﹣H键，都为极性键，其中含有含有3个π键，氮、碳元素的化合价分别是﹣3价、+4价，以此解答该题．解答：解：由分子结构简式知分子中只含极性键，不含非极性键，故A错误；B．双氰胺分子中σ键和π键的个数比为31，故B错误；C．双氰胺中氢原子未达到8电子稳定结构，故C错误；D．因非金属性N＞C，由结构简式可知，C=N、C≡N、C﹣N中电子对偏向于N元素，则氮、碳元素的化合价分别是﹣3价、+4价，故D正确．故选D．点评：本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重学生的分析能力的考查，注意把握物质的结构和共价键知识，难度中等．8．（2.5分）（2015春•福州期中）只有在化合物中才能存在的化学键是（）①离子键②氢键③共价键④极性键⑤非极性键．A．①④ B．①②④ C．③⑤ D．①③⑤考点：化学键．分析：化合物中至少存在两种元素，可能存在离子键、共价键，极性共价键一定存在于化合物中，但非极性键可存在于单质、化合物中，以此来解答．解答：解：①离子键一定存在于化合物中，故选；②氢键不属于化学键，故不选；③共价键可存在于单质中，如氢气中存在共价键，故不选；④两种元素组成的共价化合物一定为极性键，故选；⑤单质及离子化合物、共价键化合物中均可存在非极性键，如氧气、过氧化钠、过氧化氢中均存在非极性键，故不选；故选A．点评：本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及化学键判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氢键不属于化学键，题目难度不大．9．（2.5分）（2015春•山西校级月考）下列现象与氢键有关的是（）①NH3的熔、沸点比第ⅤA族其他元素氢化物的熔、沸点高②碳原子数较少的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③常温下H2O为液态，而H2S为气态④水分子高温下也很稳定．A．．①②③④ B．．①②③ C．②③④ D．．①考点：氢键的存在对物质性质的影响．分析：①ⅤA族中，N的非金属性最强，NH3中分子之间存在氢键；②醇、羧酸与水分子之间能形成氢键；③水分子与分子间存在氢键，所以常温下H2O为液态，而H2S分子间无氢键，所以常温下为气态；④稳定性与化学键有关．解答：解：①因第ⅤA族中，N的非金属性最强，NH3中分子之间存在氢键，则NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高，故①正确；②小分子的醇、羧酸与水分子之间能形成氢键，则可以和水以任意比互溶，故②正确；③水分子与分子间存在氢键，所以常温下H2O为液态，而H2S分子间无氢键，所以常温下为气态，故③正确；④水分子高温下也很稳定，其稳定性与化学键有关，而与氢键无关，故④错误；故选B．点评：本题考查氢键及氢键对物质的性质的影响，明确氢键主要影响物质的物理性质是解答本题的关键，题目难度不大．10．（2.5分）（2014春•银川校级期末）下列说法或有关化学用语的表达正确的是（） A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量B．基态Fe原子的外围电子排布图为：C．因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于s区元素考点：原子核外电子排布；元素周期表的结构及其应用；元素电离能、电负性的含义及应用．专题：原子组成与结构专题；元素周期律与元素周期表专题；化学键与晶体结构．分析： A、同一层即同一能级中的p轨道电子的能量一定比s轨道电子能量高，但外层s轨道电子能量则比内层p轨道电子能量高；B、基态铁原子外围电子排布式为3d64s2；C、N原子的2p轨道处于半满，第一电离能大于氧原子；D、Cu的外围电子排布式为3d104S1，位于元素周期表的ds区．解答：解：A、同一层即同一能级中的p轨道电子的能量一定比s轨道电子能量高，但外层s轨道电子能量则比内层p轨道电子能量高，故A错误；B、基态铁原子外围电子排布式为3d64s2，外围电子排布图为：，故B正确；C、N原子的2p轨道处于半满，第一电离能大于氧原子，故C错误；D、Cu的外围电子排布式为3d104S1，位于元素周期表的ds区，故D错误；故选B．点评：本题考查原子核外电子排布规律及排布式和排布图的书写，题目难度不大，本题注意原子核外电子的排布和运动特点．11．（2.5分）（2015春•黑龙江期末）下列各组微粒的空间构型相同的是（）①NH3和H2O ②NH4+和H3O+③NH3和H3O+④O3和SO2⑤CO2和BeCl2⑥SiO4﹣和SO42﹣⑦BF3和Al2Cl6．A．全部 B．除④⑥⑦以外 C．③④⑤⑥ D．②⑤⑥考点：判断简单分子或离子的构型．分析：根据价层电子对互斥理论确定微粒空间构型，价层电子对个数=σ键+孤电子对个数，孤电子对个数=×（a﹣xb），a为中心原子的价电子数，x为与中心原子结合的原子个数，b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数，据此判断．解答：解：①NH3中价层电子对个数=3+×（5﹣3）=4且含有一个孤电子对，所以为三角锥形，H2O中价层电子对个数=2+×（6﹣2）=4且含有两个孤电子对，所以为V形结构，二者空间构型不同，故①错误；②NH4+中价层电子对个数是4且不含孤电子对，为正四面体形结构；H3O+中O原子价层电子对个数=3+（6﹣1﹣3×1）=4且含有一个孤电子对，所以为三角锥形结构，二者空间构型不同，故②错误；③NH3为三角锥形结构、H3O+中O原子价层电子对个数=3+（6﹣1﹣3×1）=4且含有一个孤电子对，所以为三角锥形结构，所以二者空间构型相同，故③正确；④O3、SO2中价层电子对个数都是3且都含有一对孤电子对，所以分子空间构型都是V形，故④正确；。

山西省吕梁市高二下学期化学期末考试试卷(I)卷(新版)

山西省吕梁市高二下学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共12题；共24分)1. （2分）工业上制取硫酸，回收尾气中的废气常选用的试剂是（）A . 氨水B . NaOHC . H2SO3D . H2SO42. （2分） (2018高二上·黑龙江期中) 下列离子方程式，书写正确的是（）A . H2S 2H＋＋S2B . KHCO3 K＋＋H＋＋CO32-C . Cu(OH)2 Cu2+＋2OHD . HClO=H＋＋ClO3. （2分）分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是（）A . 2N2(g)＋O2(g)=2N2O(g) ΔH＝＋163 kJ·mol－1B . Ag(s)＋ Cl2(g)=AgCl(s) ΔH＝－127 kJ·mol－1C . H2O2(l)= O2(g)＋H2O(l) ΔH＝－98 kJ·mol－1D . HgO(s)=Hg(l)＋ O2(g) ΔH＝＋91 kJ·mol－14. （2分） (2018高一下·苏州期末) 下列说法正确的是A . 糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应B . 糖类、油脂、蛋白质都是由 C、H、O三种元素组成的C . 糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物D . 油脂有油和脂肪之分，但都属于酯5. （2分） (2015高一下·山东期中) 下列做法，不能使CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O的反应速率增大的是（）A . 增大盐酸的浓度B . 把2mol/L盐酸换成2mol/LH2SO4C . 适当加热D . 碾碎碳酸钙6. （2分） (2019高二下·瓦房店期末) 已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4溶液反应生成Fe3＋和Cr3＋。

现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3＋的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，下列说法中错误的是（）A . 图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7B . 开始加入的K2Cr2O7为0.25 molC . K2Cr2O7与FeSO4反应的物质的量之比为1∶3D . 图中BC段发生的反应为2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I27. （2分）下列有关说法不正确的是（）A . 具有相同通式的有机物不一定互为同系物B . 分子组成相差一个或若干个CH2原子团的化合物一定互为同系物C . 分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物D . 两个相邻同系物的相对分子质量数值一定相差148. （2分） (2017高二上·黄陵期末) 化学家借助太阳能产生的电能和热能，用空气和水作原料合成了氨气．下列有关说法正确的是（）A . 该合成中所有的电能和热能全部转化为化学能B . 该合成氨过程不属于氮的固定C . 空气、水、太阳能均为可再生资源D . 断裂N2中的N≡N键会释放出能量9. （2分） (2017高二下·湖北期中) 归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：归纳正确的是（）①常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，则有c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO ﹣）②对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的百分含量一定增加③常温下，AgCl在同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同④常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解平衡常数为Kh；水的离子积为Kw；Ka•Kh=Kw⑤电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度不变．A . ①④B . ①②④C . ①②④⑤D . ①②③④10. （2分） (2016高二上·吉林期中) 某学生为完成2HCl+2Ag═2AgCl+H2↑反应设计了如图所示的四个实验，你认为可行的实验的是（）A .B .C .D .11. （2分） 2010年5月1日上海世博会隆重开幕，世博会的环保概念是人们关心的话题，环保材料更为世人瞩目，其中聚碳酸酯是用得较多的材料。

山西省吕梁市高二下学期化学期末考试试卷(II)卷(新版)

山西省吕梁市高二下学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）以下说法正确的是（）①油脂属酯类，没有固定熔沸点②油脂属高级脂肪酸甘油酯，都不能使溴水褪色③油脂中注入水后能分层且油层在底部④牛油是高级脂肪酸的高级醇酯，在工业上可用于制硬化油⑤羊油在碱性条件下水解后可制肥皂⑥植物油的主要成分是油酸⑦植物油和矿物油都属于油脂中的油⑧用硬水洗衣加肥皂后泡沫少是因为产生了沉淀A . ①⑤⑧B . ①③⑤⑧C . ①②④⑥⑧D . ①③⑤⑦⑧2. （2分） (2020高一下·扬州期末) 侯氏制碱法原理：NaCl+H2O+CO2+NH3＝NaHCO3↓+NH4Cl，下列相关化学用语正确的是（）A . 中子数为8的氮原子：B . 氧原子的结构示意图：C . NaHCO3的电离方程式：NaHCO3＝Na＋+H++D . CO2的球棍模型：3. （2分） (2018高二下·铜仁期末) 芳香烃C8H10的一氯代物的结构有（不考虑立体异构）（）A . 16种B . 14 种C . 9 种D . 5种4. （2分） (2018高一下·扬州期末) 下列互为同分异构体的是（）A . 12C和14CB . 甲烷和丙烷C . O2和O3D . 正丁烷和异丁烷5. （2分） (2016高一下·合肥期末) 萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂，其结构简式如图所示．下列说法正确的是（）A . 萜品醇的分子式为C9H10OB . 萜品醇能发生加成反应和取代反应C . 萜品醇能被高锰酸钾被和溴水氧化D . 1mol萜品醇最多与3mol H2发生反应6. （2分） (2016高一下·杭锦后旗期末) 下列有机物的命名中，正确的是（）A . 2，2﹣二甲基丁烷B . 3，3﹣二甲基丁烷C . 2﹣乙基丁烷D . 2，3，3﹣三甲基丁烷7. （2分） (2018高三上·石家庄月考) 阿斯巴甜(Aspartame)是一种具有清爽甜味的有机化合物，结构简式如图所示。

山西省吕梁市高二下学期化学期末考试试卷D卷(新版)

山西省吕梁市高二下学期化学期末考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）下列有关化学用语的表示中正确的是（）A . 乙醇分子的球棍模型为B . 一氯甲烷的电子式为C . 乙酸的实验式： C2H4O2D . 分子组成为C5H12的有机物有3种2. （2分）下列说法正确的是（）A . 光照下，1 mol CH4最多能与4 mol Cl2发生取代反应，产物中物质的量最多的是CCl4B . 苯与液溴在一定条件下能发生取代反应C . 甲烷与乙烯混合物可通过溴的四氯化碳溶液分离D . 乙烯和苯分子中均含独立的碳碳双键，都能与H2发生加成反应3. （2分） (2015高二上·宁波期末) 下列各组物质中，一定互为同系物的一组是（）A . C3H8与C5H12B . C3H6与C5H10C . CH4O与C2H6OD . C6H5OH与C6H5CH2OH4. （2分） (2018高三上·张家口期末) 下列生活用品的主要成分属于有机高分子化合物的是（）A . 食醋B . 玻璃杯C . 食盐D . 竹凉席5. （2分） (2018高二下·温州期中) 下列各组混合物中，可以用分液漏斗分离的是（）A . 溴苯和水B . 乙酸和乙醇C . 酒精和水D . 溴苯和苯6. （2分） (2017高二上·昆明期中) 对下列物质的化学用语书写正确的是（）A . 乙烯的结构简式为CH2CH2B . 羟基的电子式：C . 苯酚的结构简式为C6H5OHD . 乙醇的分子式：CH3CH2OH7. （2分）某烷烃的一个分子里含有9个碳原子，其一氯代物只有两种，该烷烃的名称是（）A . 正壬烷B . 2,6-二甲基庚烷C . 2,2,4,4-四甲基戊烷D . 2,3,4-三甲基己烷8. （2分）下列关于乙烯用途、性质、结构叙述正确的是（）①乙烯通入水中即可转化为乙醇②乙烯可作香蕉等水果的催熟剂③乙烯容易与溴水发生反应，1mol乙烯加成消耗1mol溴单质，说明乙烯分子含有一个碳碳双键④乙烯能够被酸性KMnO4溶液所氧化，说明乙烯结构中含有一个碳碳双键⑤乙烯分子中所有原子在同一个平面A . ①②④B . ②④⑤C . ②③⑤D . ①④⑤9. （2分） (2016高二下·汝阳月考) 验证某有机物属于烃，应完成的实验内容是（）A . 只测定它的C，H比B . 只要证明它完全燃烧后产物只有H2O和CO2C . 只测定其燃烧产物H2O和CO2的物质的量之比D . 测定该试样的质量及完全燃烧后生成CO2和H2O的质量10. （2分）能证明苯酚具有弱酸性的实验是（）A . 加入浓溴水生成白色沉淀B . 苯酚钠溶液中通入CO2后，溶液由澄清变浑浊C . 苯酚的浑浊液加热后变澄清D . 苯酚的水溶液中加NaOH溶液，生成苯酚钠11. （2分） (2018高二上·滦县期中) 鉴别甲烷和氢气两种无色气体的正确方法是（）A . 通入溴水B . 点燃后罩上干燥的冷烧杯C . 通入澄清石灰水D . 点燃后罩上内壁涂有澄清石灰水的烧杯12. （2分） (2017高二上·仙桃期末) 下列有机反应中，不属于取代反应的是（）A .B . 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2OC . ClCH2CH=CH2+NaOH HOCH2CH=CH2+NaClD .13. （2分） (2019高二下·吉林期中) 苯与甲苯比较，下列说法错误的是（）A . 都属于芳香烃B . 都能使酸性高锰酸钾溶液褪色C . 都能与氢气发生加成反应，等物质的量的苯和甲苯完全反应消耗等量的氢气D . 都能在空气中燃烧且完全燃烧时生成的产物种类相同14. （2分）下列说法错误的是（）A . 油脂是热值最高的营养物质，在碱性或酸性条件下都能水解B . 丝绸与棉布可以通过燃烧闻气味的方法进行鉴别C . 盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性D . 在人体内，蛋白质与氨基酸、淀粉与葡萄糖都能相互转化15. （2分） (2018高二上·田阳月考) 由溴乙烷合成乙二醇依次发生的反应为（）A . 取代反应、加成反应、消去反应B . 取代反应、消去反应、加成反应C . 消去反应、取代反应、加成反应D . 消去反应、加成反应、取代反应16. （2分） (2019高二下·上海期中) 实验室制下列有机物，不需要用冷凝装置的是（）A . 硝基苯B . 溴乙烷C . 乙烯D . 乙酸乙酯17. （2分）某烃有两种或两种以上的同分异构体，其同分异构体中的一种烃的一氯代物只有一种，则这种烃可能是（）①分子中具有7个碳原子的芳香烃②分子中具有4个碳原子的烷烃③分子中具有6个碳原子的烯烃④分子中具有8个碳原子的烷烃．A . ③④B . ②③C . ①②D . ②④18. （2分） (2018高一下·宿迁期末) 为提纯下列物质（括号内为杂质），所用的除杂试剂和分离方法都正确的是（）A . AB . BC . CD . D19. （2分）下面是某化学活动小组在研究性学习中探索葡萄糖分子的组成和结构时设计并完成的一组实验：将下列四种液体分别取2 mL先后加到2 mL的新制Cu(OH)2中，充分振荡。

山西省吕梁学院附属高级中学高二化学下学期期末试卷(含解析)

2014-2015学年山西省吕梁学院附属高级中学高二（下）期末化学试卷一、选择题（每题2分，共40分）1．化学与生活密切相关．下列说法不正确的是（）A．大力发展新能源是减少大气中SO2、NO2、可吸入颗粒物的措施之一B．在运输汽油的油罐车上所贴的化学危险标志如图C．为消除碘缺乏症，卫生部规定必须在食盐中加碘单质D．铜盐溶液都有毒，能使蛋白质变性2．已知反应：①SeO2+4KI═Se+2I2+4KI+2H2O；②Se+2H2SO4（浓）═2SO2↑+Se O2+2H2O．下列叙述正确的是（）A．反应①中Se是氧化产物，I2是还原产物B．反应②中浓H2SO4是氧化剂，SeO2是还原产物C．反应①中每有1.0mol I2生成，转移电子数目为4N AD． SeO2、H2SO4（浓）、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4（浓）＞SeO2＞I23．PASS是新一代高效净水剂，它由X、Y、Z、W、R五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大．X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，其氢氧化物能溶于强碱溶液但不溶于氨水，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料．下列说法正确的是（）A．原子半径按X、Y、Z、R、W的顺序依次增大B． WY2能与碱反应，但不能与任何酸反应C． Z与Y形成的化合物可作为耐高温材料D．热稳定性：X2R＞X2Y4．用下列装置图进行相应的实验，其中正确的是（）A．分离乙醇和乙酸乙酯的混合物B．用图2装置收集一瓶纯净的NOC．用图3装置中U型管两端有液面差且保持不变时证明装置不漏气D．用图4装置制取并收集氨气5．下列有关有机化合物的组成、性质的说法，正确的（）A．天然气、液化石油气的成分相同B．葡萄糖、淀粉和乙酸乙酯在一定条件下都能发生水解反应C．淀粉、蛋白质均属于高分子化合物，而油脂不属于高分子化合物D．石油的裂解是化学变化，而石油的分馏和煤的干馏都是物理变化6．下列各组粒子不能互称为等电子体的是（）A． CO和N2B． O3和SO2C． CO2和N2O D． N2H4和 C2H47．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液．下列对此现象说法正确的是（）A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2+C．用硝酸铜溶液代替硫酸铜溶液进行实验，不能观察到同样现象D．在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道8．碳化硅（SiC）的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的．在下列三种晶体①金刚石、②晶体硅、③碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是（）A．①③②B．②③①C．③①②D．②①③9．下列化学用语正确的是（）A．聚丙烯的结构简式为：B．丙烷分子的比例模型为：C．四氯化碳分子的电子式为：D． 2，3﹣二甲基﹣4﹣乙基己烷的键线式：10．央视焦点访谈节目在2010年10月报道，俗称“一滴香”的有毒物质被人食用后会损伤肝脏，还能致癌．“一滴香”的分子结构如图所示，下列说法正确的是（）A．该有机物遇FeCl3溶液显紫色B． 1mol该有机物最多能与3 mol H2发生加成反应C．该有机物能发生取代、加成、氧化和消去反应D．该有机物的一种芳香族同分异构体能发生银镜反应11．下列关于蛋白质的叙述中，不正确的是（）①蛋白质溶液里加入饱和硫酸铵溶液，有沉淀析出，虽再加入蒸馏水，也不溶解②人工合成的具有生命活力的蛋白质﹣﹣结晶牛胰岛素是我国科学家在1965年首次合成的③重金属盐能使蛋白质凝结，所以误食重金属盐会中毒④浓硝酸溅在皮肤上．使皮肤呈黄色是由于浓硝酸与蛋白质发生了显色反应⑤蛋白质溶液里的蛋白质能透过半透膜．A．①④B．①④⑤C．①⑤D．④⑤12．下列叙述正确的是（）A．分子晶体中的每个分子内一定含有共价键B．原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键C．离子晶体中可能含有共价键D．金属晶体的熔点和沸点都很高13．在下列给定条件的溶液中一定能大量共存的离子是（）A．无色溶液：Mg2+、NH4+、Cl¯、SO42¯B．含有0.1mol/L Fe3+的溶液中：Na+、Mg2+、AlO2¯C．室温下，pH=3的溶液中：Na+、K+、SiO32¯、NO3¯D．室温下K W/c（H+）=10¯12mol/L的溶液中：Na+、Fe2+、NO3¯、SO42¯14．苯环结构中不存在C﹣C单键和C=C双键的交替结构，可以作为证据的事实（）①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色；②苯环中碳碳键的键长均相等；③苯能在催化剂存在和加热的条件下氢化生成环己烷；④邻二甲苯只有一种结构；⑤苯在FeBr3存在下同液溴发生取代反应，但不因化学反应而使溴水褪色．A．②③④⑤B．①③④⑤C．①②④⑤D．①②③④15．由CH3CH2CH2OH制备，所发生的化学反应至少有：（）①取代反应；②消去反应；③加聚反应；④酯化反应；⑤还原反应；⑥水解反应．A．①④B．②③C．②③⑤D．②④16．分子式为C5H10O2的酯共有（不考虑立体异构）（）A． 7种B． 8种C． 9种D． 10种17．一种有机物的化学式为C4H4，分子结构如图所示，将该有机物与适量氯气混合后光照，生成的卤代烃的种类共有（）A． 2 B． 4 C． 5 D． 618．下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（）操作和现象结论A 向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体HNO3分解生成了NO2B 向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu（OH）2浊液，加热，没有红色沉淀生成淀粉没有水解成葡萄糖C 向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊析出了NaHCO3D 向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170℃产生的气体通入酸性KMnO4溶液，红色褪去使溶液褪色的气体是乙烯A． A B． B C． C D． D19．美国圣路易斯大学研制新型的乙醇燃料电池，用质子（H+）溶剂，在200℃左右供电．电池总反应为：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O，如图是该电池的示意图，下列说法正确的是（）A． a极为电池的正极B．电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极C．电池正极的电极反应为：4H++O2+4e﹣═2H2OD．电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移20．下列说法正确的是（）A． 1molNa2O2晶体中阴离子与阳离子之比为1：1B． 1molSi晶体中含4molSi﹣Si键C． 60gSiO2中含Si﹣O键的个数为4N AD． 12 g金刚石中含有C﹣C键的个数为N A二、填空题21．碳及其化合物在人类生产、生活中的应用非常广泛．“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的生活方式．（1）已知：①2CH4（g）+3O2（g）⇌2CO（g）+4H2O（l）△H1=﹣1214.6kJ/mol②2CO（g）+O2（g）⇌2CO2（g）△H2=﹣566kJ/mol，则甲烷与氧气反应生成二氧化碳和液态水的热化学方程式为．（2）已知在恒温恒压下密闭容器的可逆反应CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）①该可逆反应一定达到平衡的标志是．A．v（CH4）正=3v（H2）逆B．水蒸气的浓度与一氧化碳的浓度相等C．平均相对分子质量不随时间的变化而变化D．密度不随时间的变化而变化②该可逆反应在不同条件下，测得CH4转化率随时间变化如图所示，与实验a相比，b的实验条件是．22．已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D ＜E．B原子的p轨道半充满，形成的氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的．D原子得到一个电子后3p轨道全充满．A+比D原子形成的离子少一个电子层．C与A形成A2C型离子化合物．E的原子序数为26，E原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为．（2）E2+的价层电子排布图．（3）C的氢化物分子是（填“极性”或“非极性”）分子．（4）化合物BD3的分子空间构型是．（5）E的一种常见配合物E（CO）5常温下呈液态，熔点为﹣20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂．据此可判断E（CO）5的晶体类型为；E（CO）5在一定条件下发生分解反应：E （CO）5═E （s）+5CO，反应过程中，断裂的化学键只有配位键，形成的化学键是．（6）金属E单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞如图所示．体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的E原子个数之比为．23．已知1，2﹣二氯乙烷常温下为无色液体，沸点83.5℃，密度1.23g/mL，难溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂．乙醇的沸点为78.5℃．某化学课外活动小组为探究1，2﹣二氯乙烷的消去反应，设计了如图实验装置．请回答下列问题．（1）为了检查整套装置的气密性，某同学将导气管末端插入盛水的烧杯中，用双手捂着装置A中大试管，但几乎不能说明装置是否密闭．请回答如何检查装置气密性．（2）向装置A中大试管里先加入1，2﹣二氯乙烷和NaOH的乙醇溶液，再加入，目的是，并向装置C中试管里加入适量稀溴水．（3）为了使反应在75℃左右进行，常用的方法是．（4）与装置A中大试管相连接的长玻璃管的作用是，装置B的作用是．（5）说明1，2﹣二氯乙烷已发生消去反应的现象是，装置A、C中发生反应的化学方程式为：装置A ，装置C ．24．PNA是一种具有良好的热稳定性、耐腐蚀性和抗水性的高分子化合物，常用作增塑剂，其合成路线如图所示：已知：①R1CH=CHR2 R1COOH+R2COOH （R1、R2代表烃基）②（R1、R2、R3代表烃基或氢原子）请回答：（1）A分子中只有一个氯原子，A→B的化学方程式是．（2）C含有的官能团名称是．（3）D能发生银镜反应，且分子中有支链，D的结构简式是．（4）E→F的反应类型是．（5）E的结构简式是．（6）C与F在一定条件下生成增塑剂PNA的反应的化学方程式是：．（7）香豆素是一种重要的香料，与C具有相同的相对分子质量；14.6g香豆素完全燃烧生成39.6g CO2和5.4g H2O．①香豆素的分子式是．②写出所有符合下列条件的香豆素的同分异构体的结构简式．a．分子中含有基团b．分子中除一个苯环外，无其他环状结构c．苯环上的氢原子被氯原子取代，得到两种一氯代物．2014-2015学年山西省吕梁学院附属高级中学高二（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每题2分，共40分）1．化学与生活密切相关．下列说法不正确的是（）A．大力发展新能源是减少大气中SO2、NO2、可吸入颗粒物的措施之一B．在运输汽油的油罐车上所贴的化学危险标志如图C．为消除碘缺乏症，卫生部规定必须在食盐中加碘单质D．铜盐溶液都有毒，能使蛋白质变性考点：常见的生活环境的污染及治理；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；微量元素对人体健康的重要作用；化学试剂的分类．分析：A．减少化石燃料的燃烧可以减少大气中SO2、NO2、可吸入颗粒物的措施之一；B．汽油属于易燃液体；C．食盐加碘是加入碘酸钾；D．重金属离子的盐溶液能使蛋白质变性．解答：解：A．大力发展新能源可以减少化石燃料的燃烧，所以可以减少大气中SO2、NO2、可吸入颗粒物的措施之一，故A正确；B．汽油属于易燃液体，故B正确；C．食盐加碘是以碘酸钾的形式加入的，不是加碘单质，故C错误；D．重金属离子的盐溶液能使蛋白质变性，所以铜盐溶液都含有铜离子，都能使蛋白质变性，故D正确．故选：C．点评：本题考查碘盐、新能源、蛋白质变性等，难度不大，注意化学联系生活．2．已知反应：①SeO2+4KI═Se+2I2+4KI+2H2O；②Se+2H2SO4（浓）═2SO2↑+SeO2+2H2O．下列叙述正确的是（）A．反应①中Se是氧化产物，I2是还原产物B．反应②中浓H2SO4是氧化剂，SeO2是还原产物C．反应①中每有1.0mol I2生成，转移电子数目为4N AD． SeO2、H2SO4（浓）、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4（浓）＞SeO2＞I2考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：反应①SeO2+4KI═Se+2I2+4KI+2H2O中，Se元素的化合价降低，被还原，I元素的化合价升高，被氧化；反应②Se+2H2SO4（浓）═2SO2↑+SeO2+2H2O中，Se元素化合价升高，被氧化，S元素化合价降低，被还原，根据在同一反应中氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性判断氧化性强弱，结合元素化合价的变化计算转移电子数目．解答：解：A．反应①SeO2+4KI═Se+2I2+4KI+2H2O中，Se元素的化合价降低，Se是还原产物，I元素的化合价升高，被氧化，I2是氧化产物，故A错误；B．反应②Se+2H2SO4（浓）═2SO2↑+SeO2+2H2O，浓H2SO4是氧化剂，Se元素被氧化，SeO2是氧化产物，故B错误；C．根据化合价的变化可知，反应①中每有1molI2生成，转移的电子数目应为1mol×2×（1﹣0）=2mol，则转移电子数目为2N A，故C错误；D．在同一反应中氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性，则根据①可知氧化性：SeO2＞I2，②中方框中物质应为SeO2，氧化性：H2SO4（浓）＞SeO2，则氧化性由强到弱的顺序是H2SO4（浓）＞SeO2＞I2，故D正确．故选D．点评：本题考查氧化还原，侧重于学生的分析能力和计算能力，题目难度中等，注意根据在同一反应中氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性来判断氧化性的强弱．3．PASS是新一代高效净水剂，它由X、Y、Z、W、R五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大．X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，其氢氧化物能溶于强碱溶液但不溶于氨水，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料．下列说法正确的是（）A．原子半径按X、Y、Z、R、W的顺序依次增大B． WY2能与碱反应，但不能与任何酸反应C． Z与Y形成的化合物可作为耐高温材料D．热稳定性：X2R＞X2Y考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：X是周期表中原子半径最小的元素，则X为H元素；Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y原子有2个电子层，最外层电子数为6，故Y为O元素；R与Y处于同一族，则R为S元素；Z、W、R处于同一周期，Z是常见的金属，其氢氧化物能溶于强碱溶液但不溶于氨水，Z为Al元素，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料，W为Si元素，结合物质性质与元素周期律解答．解答：解：X是周期表中原子半径最小的元素，则X为H元素；Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y原子有2个电子层，最外层电子数为6，故Y为O元素；R与Y处于同一族，则R为S元素；Z、W、R处于同一周期，Z是常见的金属，其氢氧化物能溶于强碱溶液但不溶于氨水，Z为Al元素，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料，W为Si 元素，A、同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，H原子半径最小，故原子半径为Al＞Si＞S＞O＞H，故A错误B、WY2是二氧化硅，能与氢氟酸反应，故B错误；C、Z与Y形成的化合物是氧化铝，熔点很高，可以做耐火材料，故C正确；D、同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性O＞S，非金属性越强，氢化物越稳定，故热稳定性：H2O＞H2S，故D错误；故选C．点评：本题考查结构性质位置关系、元素周期律、微粒半径比较等，难度中等，推断元素是关键，注意掌握元素化合物的基础知识．4．用下列装置图进行相应的实验，其中正确的是（）A．分离乙醇和乙酸乙酯的混合物B．用图2装置收集一瓶纯净的NOC．用图3装置中U型管两端有液面差且保持不变时证明装置不漏气D．用图4装置制取并收集氨气考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．乙醇和乙酸乙酯的混合物互溶，不分层；B．NO不能利用排空气法收集；C．利用液差法检验装置的气密性；D．收集氨气时集气瓶口不能密封．解答：解：A．乙醇和乙酸乙酯的混合物互溶，不分层，应利用蒸馏分离，而图中为过滤装置，故A错误；B．NO不能利用排空气法收集，图中为排空气法，应利用排水法收集，故B错误；C．图3装置中U型管两端有液面差且保持不变时，证明装置不漏气，操作合理，故C正确；D．收集氨气时集气瓶口不能密封，应利用浸有稀硫酸的棉花团堵住集气瓶口，故D错误；故选C．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物分离提纯、气体的制备及收集、气密性检验等，侧重物质性质及实验技能的考查，注意分析实验装置图及实验的评价性、操作性分析，题目难度不大．5．下列有关有机化合物的组成、性质的说法，正确的（）A．天然气、液化石油气的成分相同B．葡萄糖、淀粉和乙酸乙酯在一定条件下都能发生水解反应C．淀粉、蛋白质均属于高分子化合物，而油脂不属于高分子化合物D．石油的裂解是化学变化，而石油的分馏和煤的干馏都是物理变化考点：化石燃料与基本化工原料；有机化学反应的综合应用；煤的干馏和综合利用；有机高分子化合物的结构和性质．专题：有机化学基础．分析：A、天然气的成飞是甲烷，液化石油气的主要成分是C3～C4烃类；B、葡萄糖是单糖；C、相对分子质量在几千以上的才能成为高分子化合物；D、煤的干馏是化学变化．解答：解：A、天然气的成飞是甲烷，液化石油气的主要成分是C3～C4烃类，故A错误；B、葡萄糖是单糖，而单糖是简单得不能水解的糖，故B错误；C、相对分子质量在几千以上的才能成为高分子化合物，故淀粉、蛋白质均属于高分子化合物，而油脂不属于高分子化合物，故C正确；D、煤的干馏是化学变化，故D错误．故选C．点评：本题考查了化石燃料的成分以及综合利用，并考查了单糖的性质，难度不大．6．下列各组粒子不能互称为等电子体的是（）A． CO和N2B． O3和SO2C． CO2和N2O D． N2H4和 C2H4考点：“等电子原理”的应用．专题：原子组成与结构专题．分析：具有相同原子数和价电子数的微粒之间互称等电子体，等电子体往往具有相似的空间构型．解答：解：A．CO和N2的原子个数都为2，价电子数：前者碳为4，氧为6，共为10，后者氮为5，2个氮原子共为10，原子数和价电子数都相等，属于等电子体，故A不符合；B．O3和SO2的原子个数都为3，价电子数：前者氧为6，共为18，后者硫和氧都为6，共为18，原子数和价电子数都相等，属于等电子体，故B不符合；C．CO2和N2O的原子个数都为3，价电子数：前者碳为4，氧为6，共为16，后者氮为5，氧为6，共为16，原子数和价电子数都相等，属于等电子体，故C不符合；D．N2H4和C2H4的原子个数都为6，价电子数：前者氮为5，氢为1，共为14，后者碳为4，氢为1，共为12，原子数相等，但价电子数不相等，不属于等电子体，故D符合；故选D．点评：本题考查了等电子体，解答本题关键是充分理解等电子体的本质特征，难度中等．7．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液．下列对此现象说法正确的是（）A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2+C．用硝酸铜溶液代替硫酸铜溶液进行实验，不能观察到同样现象D．在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道考点：配合物的成键情况．专题：化学键与晶体结构．分析：向硫酸铜溶液中加入氨水，氨水先和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续添加氨水，氨水和氢氧化铜反应生成可溶性的铜氨络合物．解答：解：A．铜离子和氨水先生成氢氧化铜沉淀，氢氧化铜再和氨水能反应生成配合离子[Cu（NH3）4]2+，所以反应前后Cu2+的浓度改变，故A错误；B．硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续加氨水时，氢氧化铜和氨水继续反应生成络合物离子[Cu（NH3）4]2+而使溶液澄清，故B正确；C．硝酸铜中的铜离子和氨水反应现象与硫酸铜中铜离子和氨水反应现象相同，硝酸铜溶液代替硫酸铜溶液进行实验，能观察到同样现象，故C错误；D．在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+提供空轨道，NH3给出孤对电子，故D错误；故选B．点评：本题考查了配合物、配位键的形成等性质，难度不大，明确形成配合物的条件是：有提供空轨道的中心原子，有提供孤电子对的配位体．8．碳化硅（SiC）的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的．在下列三种晶体①金刚石、②晶体硅、③碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是（）A．①③②B．②③①C．③①②D．②①③考点：晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系．专题：化学键与晶体结构．分析：根据键长对对物质的熔、沸点的影响分析，晶体类型相同的物质，键长越短，键能越大，物质的熔点越高．解答：解：晶体类型相同的物质，键长越短，键能越大，物质的熔点越高．①金刚石、②晶体硅、③碳化硅着三种物质中键长关系为：C﹣C＜C﹣Si＜Si﹣Si，所以键能大小为：C ﹣C键能＞C﹣Si键能＞Si﹣Si键能，所以物质的熔点高低为金刚石＞碳化硅＞晶体硅．故选A．点评：本题考查了晶体类型相同的物质中，键长对物质熔点的影响，键长越短，键能越大，物质的熔点越高．9．下列化学用语正确的是（）A．聚丙烯的结构简式为：B．丙烷分子的比例模型为：C．四氯化碳分子的电子式为：D． 2，3﹣二甲基﹣4﹣乙基己烷的键线式：考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．分析：A．聚丙烯分子中的结构单元为﹣CH2﹣CH2（CH3）﹣；B．球棍模型主要体现的是分子的空间结构和成键类型，比例模型主要体现的是组成该分子的原子间的大小关系；C．氯原子的最外层含有3对孤对电子没有标出；D．键线式中，每一个拐点和终点都表示一个C，结合有机物命名原则进行判断．解答：解：A．聚丙烯为丙烯的加聚反应产物，聚丙烯正确的结构简式为：，故A错误；B．为丙烷的球棍模型，丙烷的比例模型为：，故B错误；C、氯原子未成键的孤对电子对未画出，四氯化碳是共价化合物，碳原子与氯原子之间形成1对共用电子对，其电子式为：，故C错误；D．为烷烃的键线式，最长碳链含有6个C原子，主链为己烷，在2、3号碳原子各含有1个甲基，4号碳原子有一个乙基，其名称为：2，3﹣二甲基﹣4﹣乙基己烷，故D 正确；故选D．点评：本题考查常见化学用语的书写，题目难度中等，注意相关基础知识的把握，能区别球棍模型和比例模型、结构简式和结构式，本题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．10．央视焦点访谈节目在2010年10月报道，俗称“一滴香”的有毒物质被人食用后会损伤肝脏，还能致癌．“一滴香”的分子结构如图所示，下列说法正确的是（）A．该有机物遇FeCl3溶液显紫色B． 1mol该有机物最多能与3 mol H2发生加成反应C．该有机物能发生取代、加成、氧化和消去反应D．该有机物的一种芳香族同分异构体能发生银镜反应考点：有机物的结构和性质．分析：该物质中含有碳碳双键、醇羟基、羰基和醚键，具有烯烃、醇、酮、醚的性质，能发生加成反应、氧化反应、还原反应、加聚反应等，据此分析解答．解答：解：A．该物质中不含酚羟基，所以遇氯化铁溶液不显紫色，故A错误；B．碳碳双键和羰基能与氢气发生加成反应，1mol该有机物最多能与3 mol H2发生加成反应，故B正确；C．该有机物含有碳碳双键、醇羟基、羰基和醚键，能发生取代、加成、氧化反应但不能发生消去反应，故C错误；D．该有机物含有三个双键，其芳香族同分异构体含有苯环，所以苯环的支链上不可能含有醛基，导致其芳香族同分异构体不能发生银镜反应，故D错误；故选：B．点评：本题考查有机物结构和性质，为高频考点，把握官能团及其性质关系即可解答，侧重考查烯烃、醇的性质，易错选项是CD，注意该物质中不含苯环．11．下列关于蛋白质的叙述中，不正确的是（）①蛋白质溶液里加入饱和硫酸铵溶液，有沉淀析出，虽再加入蒸馏水，也不溶解②人工合成的具有生命活力的蛋白质﹣﹣结晶牛胰岛素是我国科学家在1965年首次合成的③重金属盐能使蛋白质凝结，所以误食重金属盐会中毒④浓硝酸溅在皮肤上．使皮肤呈黄色是由于浓硝酸与蛋白质发生了显色反应⑤蛋白质溶液里的蛋白质能透过半透膜．A．①④B．①④⑤C．①⑤D．④⑤考点：氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．分析：①当向蛋白质溶液中加入的盐溶液达到一定浓度时，反而使蛋白质的溶解度降低而从溶液中析出，这种作用叫盐析，据此分析；②根据科学史实判断；③在某些物理因素或化学因素的影响下，蛋白质的理化性质和生理功能发生改变的现象称为蛋白质的变性；④含有苯基的蛋白质遇浓硝酸变黄色；⑤蛋白质分子的直径在1至100nm之间，符合胶体的范围．解答：解：①蛋白质溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，蛋白质析出，再加水会溶解，盐析是可逆的，故①错误；②人工合成的具有生命活性的蛋白质﹣结晶牛胰岛素，是1965年我国科学家最先合成的，故②正确；③重金属盐能使蛋白质变性，变性是不可逆的，所以误食重金属盐会中毒，故③正确；④皮肤中含有蛋白质，含有苯基的蛋白质遇浓硝酸变黄色，所以浓HNO3溅在皮肤上，使皮肤呈黄色，是由于浓HNO3和蛋白质发生显色反应，故④正确；⑤蛋白质分子的直径在1至100nm之间，符合胶体的范围，蛋白质中的蛋白质分子不能透过半透膜，故⑤错误；故选C．点评：本题考查了蛋白质的性质，难度不大，注意蛋白质的盐析是可逆的，变性是不可逆的．12．下列叙述正确的是（）A．分子晶体中的每个分子内一定含有共价键B．原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键C．离子晶体中可能含有共价键D．金属晶体的熔点和沸点都很高考点：共价键的形成及共价键的主要类型；极性键和非极性键．专题：化学键与晶体结构．分析：A、稀有气体是单原子分子；B、共价化合物形成的原子晶体中含有极性键；C、离子晶体可以含有共价键，如氢氧化钠、过氧化钠等；D、金属晶体的熔点和沸点有的很高，有的很低．解答：解：A、稀有气体是单原子分子，不存在化学键，故A错误；。

山西省吕梁市高二下学期化学期末考试试卷C卷

山西省吕梁市高二下学期化学期末考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共17题；共34分)1. （2分）下列变化，加入还原剂可以实现的是（）A . Ag→Ag+B . Cu→CuOC . Fe2O3→FeOD . NO→NO22. （2分） (2017·四川模拟) 化学与社会、生产和生活息息相关．下列说法错误的是（）A . 以Na2O2作供氧剂时，发生了氧化还原反应B . 在食品袋中放人CaCl2•6H2O，可防止食物受潮C . 人工合成食品级酯可以用作糖果的香料D . 用NH4Cl浓溶液除铁锈，因为NH4 Cl水解显酸性3. （2分） (2016高一上·宜春期中) 下列行为中符合安全要求的是（）A . 装运乙醇的包装箱上应贴上易燃液体的危险品标志图标B . 用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气C . 实验时，将水倒入浓硫酸中配制稀硫酸D . 进入煤矿井时，用火把照明4. （2分）下列说法正确的是（）A . 胶体不均一，不稳定B . 胶体能通过半透膜C . 利用丁达尔效应可以区别溶液和胶体D . 胶体能发生电泳是因为胶体带电5. （2分）(2020·海淀模拟) 下列实验装置或操作与实验目的不相符的是（）A . 证明Cl2氧化性强于Br2B . 分离乙醇和水C . 除去水中泥沙D . 配制100mL0.100mol/LNaCl溶液6. （2分） (2016高三上·盐城期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A . 28g乙烯与丙烯的混合气体中含有双键数目为NAB . 标准状况下，22.4L甘油中含有羟基的数目为3NAC . 1L0.1mol•L﹣1NaHS溶液中，HS﹣与S2﹣数目之和为0.1 NAD . 0.2molCl2与0.1molCH4充分反应，生成HCl分子数为0.2 NA7. （2分） (2015高二下·陇南期中) 某有机物的结构简式为CH2=C（CH3）﹣COOH，它不能发生的反应的是（）A . 加成反应B . 聚合反应C . 酯化反应D . 银镜反应8. （2分）下列分离和提纯的实验操作中，正确的是（）A . 蒸发B . 过滤C . 蒸馏D . 分液9. （2分）某研究小组利用“钯催化交叉偶联反应”合成了有机物丙，合成路线如图：下列分析判断正确的是（）A . 分离提纯有机物丙易在NaOH热溶液中进行B . 利用NaOH溶液、AgNO3溶液即可确定有机物甲中含有溴元素C . 可用酸性KMnO4溶液鉴别有机物丙中是否混有有机物乙D . PbCl2的作用是提高反应物的活性和产量10. （2分） (2017高二上·吉林期末) 某有机化合物D的结构为，是一种常见的有机溶剂，它可以通过下列三步反应制得：烃 B C D，下列相关说法中不正确的是（）A . 烃A为乙烯B . 反应①、②、③的反应类型依次为加成反应，取代反应，取代反应C . 反应③为了加快反应速率可以快速升温至170℃度D . 化合物D属于醚11. （2分） (2020高一上·遂宁期末) 下列指定各组离子一定能大量共存的是（）A . 无色透明溶液中：Na＋、Fe3＋、Cl－、SCN－B . 与Al反应能放出H2的溶液中：K＋、Ca2＋、NO3－、HCO3－C . 强碱性溶液中：Cu2＋、Ba2＋、SO42－、NO3－D . 能使石蕊试液变红的溶液中：K＋、Mg2＋、Cl－、SO42－12. （2分） (2019高三上·汕头期中) 为探究硫酸亚铁的分解产物，将硫酸亚铁装入下图所示的装置a中，打开K1和K2,缓缓通入N2 ，加热。

山西省吕梁市高二下学期化学期末考试试卷D卷(考试)

山西省吕梁市高二下学期化学期末考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共11题；共22分)1. （2分） (2019高二上·罗庄月考) 如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。

下列说法正确的是（）A . O2所在的铂电极处发生氧化反应B . H+透过质子交换膜流向呼气所在的铂电极C . 电路中流过2mol电子时，消耗标准状况下11.2LO2D . 该电池的负极反应式为：CH3CH2OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+2. （2分） (2015高二上·丹东月考) 有关如图所示装置的叙述不正确的是（）A . 这是一个原电池装置B . 该装置中Pt为正极，电极反应为：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣C . 该装置中Fe为负极，电极反应为：Fe﹣2e﹣+2OH﹣═Fe（OH）2D . 这是电解NaOH溶液的装置3. （2分）(2019·全国Ⅰ卷) 利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。

下列说法错误的是（）A . 相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能B . 阴极区，在氢化酶作用下发生反应H2+2MV2+=2H++2MV+C . 正极区，固氮酶为催化剂，N2发生还原反应生成NH3D . 电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动4. （2分） (2016高二下·南阳期末) 关于下列装置说法正确的是（）A . 装置①中，一段时间后SO42-浓度增大B . 装置②中滴入酚酞，a极附近变红C . 用装置③精炼铜时，c极为粗铜D . 装置④中发生吸氧腐蚀5. （2分） (2016高三上·枣庄期末) 下列说法错误的是（）①NaHCO3溶液加水稀释，的比值保持增大②浓度均为0.1mol•L﹣1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c（Na+）═3[c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）]③在0.1mol•L﹣1氨水中滴加0．lmol•L﹣1盐酸，恰好完全中和时溶液的pH=a，则由水电离产生的c（OH﹣）=l0﹣amol•L﹣1④向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c（Na+）、c（SO32﹣）均增大⑤在Na2S稀溶液中，c（H+）=c（OH﹣）+c（H2S）+c（HS）A . ①④B . ②⑤C . ①③D . ②④6. （2分）(2018·咸阳模拟) 常温下,取浓度均为0.1mol/L的HX溶液和ROH溶液各20mL，分别用0.1mol/LNaOH 溶液、0.1mol·L-1盐酸进行滴定。

山西省吕梁市高二下学期化学期末考试试卷

山西省吕梁市高二下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高一下·郑州期末) 2018年4月22日是第49个世界地球日。

今年地球日活动周主题为“珍惜自然资源呵护美丽国土”。

下列有关说法或做法正确的是（）A . 推广使用煤、石油、天然气,有利于缓解温室效应B . 普通锌锰于电池不含环境污染物,可以随意丢弃C . 在生产、流通和消费等过程中实行“减量化、再利用、资源化”D . 将高耗能、高污染的企业迁至偏僻的农村地区,提高贫穷地区居民收入2. （2分）自来水中因含有少量Cl﹣而不能用于溶液的配制，实验室为了除去自来水中的Cl﹣获得纯净水，可采用的方法是（）A . 过滤法B . 结晶法C . 蒸馏法D . 沉淀法3. （2分）化学反应经常伴随着颜色变化，下列关于颜色的叙述正确的是①鸡蛋白溶液遇浓硝酸——黄色②淀粉溶液遇碘离子——蓝色③溴化银见光分解——白色④热的氧化铜遇乙醇——红色⑤新制氯水久置后——无色⑥过氧化钠在空气中久置——淡黄色⑦Fe3+离子遇苯酚——紫色⑧石蕊试液中通二氧化硫气体——无色A . ①②③⑧B . ①④⑤⑦C . ②③④⑥D . ④⑤⑦⑧4. （2分）下列说法正确的是A . 等体积、等密度的CO和C2H4所含原子数相等B . Na218O2与水反应生成氧气的相对分子质量为34C . OD-中所含电子数和中子数相等D . 用NH3+H3O+=NH4++H2O可以证明NH3比H2O结合质子的能力强5. （2分）(2015·海南模拟) 设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A . 3.4gNH3中含有电子数为2NAB . 0.1mol/L CuSO4溶液中含有的SO 数目为0.1NAC . 常温常压下，2.24L O3中含有的氧原子数为0.3NAD . 足量的MnO2与50mL 8mol/L浓盐酸充分反应后，生成Cl2的分子数为0.1NA6. （2分）下列物质分类正确的是（）A . Na2O2、Fe3O4、CuO均为碱性氧化物B . 盐酸、水玻璃、氨水均为混合物C . 烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D . 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体7. （2分）下列有关Fe（OH）3胶体的说法正确的是（）A . 用渗析法鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液，用丁达尔效应分离Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液B . Fe（OH）3胶体微粒带负电荷，在通电的情况下胶体微粒向直流电源的正极移动，这种现象称为电泳C . 向沸腾的蒸馏水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色时即得到Fe（OH）3胶体D . 向沸腾的NaOH稀溶液中边滴加FeCl3饱和溶液，边用玻璃棒搅拌，然后继续煮沸，制备Fe（OH）3胶体8. （2分） (2018高一上·辽阳期末) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . 钠和冷水反应Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑B . 金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑C . 金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑D . 铁跟稀硫酸反应：Fe＋2H＋＝Fe3＋＋H2↑9. （2分） (2017高一上·西城期末) 下列各组中的离子能在溶液中大量共存的是（）A . H+Ca2+ Cl﹣CO32﹣B . Na+ Mg2+SO42﹣ OH﹣C . K+ Na+ OH﹣ Cl﹣D . Cu2+ Ba2+ Cl﹣ SO42﹣10. （2分）下列物质中含有原子个数由大到小排列正确的是（）①0.1molH3PO4 ②10.6g碳酸钠③标况下11.2L 氦气（气）④4℃时的9mLH2OA . ①②③④B . ④①②③C . ④②③①D . ②④③①11. （2分）(2018·齐齐哈尔模拟) 已知有机物是合成青蒿素的原料之一。

山西省吕梁市教委中学高二化学下学期期末试题含解析

山西省吕梁市教委中学高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 在下列溶液中，各组离子能大量共存的是A．使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl－、NO3－、Fe3+B．由水电离的c(H+)＝10－12 mol/L的溶液：K+、Ba2+、Cl－、Br－C．在pH＝1溶液中：NH4＋、K＋、NO3－、I－D．使紫色石蕊试液变红的溶液：AlO2－、Mg2+、SO42－、Cl－参考答案：BC略2. 下列各组有机物，无论它们以何种物质的量的比例混和，只要总物质的量一定，则在完全燃烧时，消耗氧气的量为一定值的是：A．C2H6和C3H8 B．C4H10和C6H6C．C2H6O和C2H4O2 D．C3H6和C3H8O参考答案：D略3. 一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g)3C(g)，若反应开始时充入2mol A和2mol B，达平衡后A的体积分数为a%。

其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是A．1mol B和3mol C B．2mol A 1mol B和1mol He（不参加反应）C．1mol B和1mol C D．2mol A 3mol B和3mol C 参考答案：B略4. 下列各种说法中，正确的是A．二氯甲烷有两种同分异构体B．右图所示有机物分子核磁共振氢谱有两个峰C．用钠检验乙醇中含有的少量水D．苯和甲苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色参考答案：B略5. 下列关于煤的综合利用与石油化学工业说法正确的是A．煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏后分馏的方法把它们分离出来B．煤的干馏与分馏都属于化学变化C．石油裂化的主要目的是为了提高轻质液体燃料的产量D．石油分馏的各馏分均是纯净物参考答案：C略6. Mg-AgCl电池是一种用海水激活的一次电池，在军事上用作电动鱼雷的电源。

山西省吕梁市高二下学期化学期末考试试卷(II)卷

山西省吕梁市高二下学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共17题；共34分)1. （2分） (2015高一上·三台月考) 下列实验操作正确的是（）A . 蒸发时，将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯外焰加热B . 蒸馏时，温度计水银球浸入圆底烧瓶内液面之下，冷凝水从冷凝管下口进C . 萃取时，分别用两个烧杯从下口接收有机层和水层D . 配制100ml 0.100 mol/L的硫酸铜溶液时，可将2.50克胆矾溶于100mL蒸馏水中2. （2分）化学与社会生活密切相关．对下列现象或事实的解释错误的是（）选项现象或事实解释A 明矾可用作净水剂明矾能水解生成Al（OH）3 胶体B FeCl3溶液可用于腐蚀铜制印刷电路FeCl3 溶液能与Cu反应C SO2可用于漂白纸浆SO2 具有氧化性D酸性或碱性表示食物不宜放在铝锅中久置铝能与酸或碱反应A . AB . BC . CD . D3. （2分）下列实验操作与事故处理错误的是（）A . 使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中B . 用试管夹从试管底由下往上夹住离试管口约处，手持试管夹长柄末端，进行加热C . 制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中D . 把玻璃管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻璃管插入端，缓慢旋进塞孔中4. （2分）(2015·临沂模拟) 化学与生活息息相关．下列说法正确的是（）A . 纳米碳酸钙材料能够产生丁达尔效应B . NOx、SO2、PM2.5颗粒都会导致酸雨C . 纯碱可用于制造玻璃，也可用于除去物品表面的油污D . 糖类、油脂、蛋白质均能发生水解反应5. （2分） (2016高一上·武城期中) 关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水．这些叙述中正确的是（）A . ①②③④B . ②③C . ①②④D . ②③④6. （2分） (2015高二上·河北开学考) NA代表阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A . 60g丙醇中存在的共价键总数为10NAB . 2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NAC . 标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NAD . 常温常压下，78g苯中含有碳碳双键的数目为3NA7. （2分） (2020高二下·大庆期末) 下列关于有机物的说法正确的是（）A . 糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均能水解B . 乙二醇、苯乙烯在一定条件下均可聚合生成高分子化合物C . 分子式为C4H8C12的有机物共有(不含立体异构)8种D . 菲的结构简式为，其一硝基取代物有6种8. （2分）用如图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）其中正确的是（）选项气体a b c dA CO2盐酸CaCO3饱和Na2CO3溶液浓硫酸B Cl2浓盐酸MnO2NaOH溶液浓硫酸C NH3饱和NH4Cl溶液消石灰H2O固体NaOHD NO稀硝酸铜屑H2O浓硫酸A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2016高二下·孝感期末) “人文奥运、科技奥运、绿色奥运”是2008年北京奥运会的重要特征．其中禁止运动员使用兴奋剂是重要举措之一．如图两种兴奋剂的结构分别为：则关于它们的说法中正确的是（）A . 利尿酸乙酯分子中有三种含氧官能团，在核磁共振氢谱上共有七个峰B . 1 mol兴奋剂X与足量浓溴水反应，最多消耗4 mol Br2C . 两种兴奋剂最多都能和含3molNaOH的溶液反应D . 两种分子中的所有碳原子均不可能共平面10. （2分）(2016·北京模拟) 下列说法正确的是（）A . 乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色B . 烃与卤素单质之间的反应均为加成反应C . 多糖、油脂均可发生水解反应D . 石油分馏和裂化均为物理变化11. （2分）下列说法正确的是（）A . 离子反应的反应速率很慢，受温度影响很大，需要用活化能来引发B . 醋酸的腐蚀性比盐酸小，常用于卫生洁具的清洁或去除水垢C . 纯水和干木头都不导电，但木头用水浸湿后却可以导电D . 广泛pH试纸可以判别0.2或0.3的pH差值12. （2分） (2016高一上·岐山期中) 下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A . 2H2O2 2H2O+O2↑B . 2Al（OH）3 Al2O3+3H2OC . FeO+2HCl=FeCl2+H2OD . FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl13. （2分）下列分离提纯的方法不正确的是（）选项混合物分离、提纯方法选项混合物分离、提纯方法A分离苯和水分液法B除去乙炔中H2S气体用CuSO4溶液洗气C分离乙醇和甲醇蒸馏法D除去水中的少量苯酚过滤A . AB . BC . CD . D14. （2分）下列关于有机高分子化合物的说法正确的是（）A . 高级脂肪酸甘油酯相对分子质量很大，属于高分子化合物B . 缩聚反应的单体至少有两种物质C . 线性高分子的长链上可以带支链D . 电木具有热塑性15. （2分） (2019高二上·辽宁期末) 有机物X(C4H6O5)广泛存在于许多水果内，尤以葡萄、西瓜、山渣内为多，X的碳链结构无支链，分子式为C4H6O5；1.34gX与足量的钠溶液反应，生成标准状况下的气体0.336L。