油田化学在线作业三满分答案

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中国石油大学华东《化学反应工程》第3阶段在线作业

•A)实际反应过程中催化剂表面吸附物种的覆盖度很低•B)实际的催化剂表面一般很平整•C)实际的催化剂表面上活性位间的距离较远•D)实际的催化剂表面上活性位的数量有限•A)如果任何前后两反应器连接处操作条件没有变化，此N个反应器相当于一个体积为NV的平推流反应器•B)串联的级数越多，其总体流动方式越偏离平推流•C)串联的级数无穷大时，其总体流动方式类似于全混流•D)对于同一个反应，不论各反应器连接处操作条件有无变化，第N个反应器出口的转化率，总是和一个体积为NV的平推流反应器的出口转化率相等•A)实验法和理论推导法•B)微分法和积分法•C)计算法和理论推导法•D)猜算法和实验法•A)平推流反应器•B)全混流反应器•A)温度传递和反应器•B)热量传递和反应动力学•C)热量传递和反应器•D)温度传递和反应动力学•A)计量方程是否反映了实际的反应历程•B)表示反应所需的计量方程数不同•C)参与反应的相数不同•A)反应中各反应物、产物之间的计量关系•B)实际的反应历程•A)大于•B)小于•C)等于对于单一反应，在相同的处理量和最终转化率条件下，选择反应器时主要考虑: •A)反应器大小•B)产物分布•C)反应器的制造是否容易•A)2•B)0.5•C)0.25•D)0.75参考答案：B收起解析解析：无二、判断题•A) 正确•B) 错误•A) 正确•B) 错误•A) 正确•B) 错误•A) 正确•B) 错误•A) 正确•B) 错误参考答案：正确收起解析解析：无•A) 正确•B) 错误•A) 正确•B) 错误•A) 正确•B) 错误•A) 正确•B) 错误•A) 正确•B) 错误参考答案：错误。

油田化学在线作业

油田化学在线作业第一阶段在线作业第1题蒙脱石的基本结构层属于哪种层型的粘土矿物。

您的答案：B题目分数：0.5此题得分：0.5批注：蒙脱石结晶型属于2：1第2题伊利石的基本结构层属于哪种层型的粘土矿物。

您的答案：B题目分数：0.5此题得分：0.5批注：伊利石结晶型属于2：1第3题阳离子交换容量是指1kg粘土矿物在哪种pH条件下被交换下来的阳离子总量。

您的答案：B题目分数：0.5此题得分：0.5批注：阳离子交换容量是指在pH=7时被交换下来的阳离子总量。

第4题油包水型乳化剂的HLB值在什么范围内？您的答案：B题目分数：0.5此题得分：0.5批注：HLB值在1~ 3时, 为消泡剂；3~6时，为油包水型乳化剂；8~10时，为水包油型乳化剂；12~15时，为润湿型；13~15时，为洗涤型；15~18时，为增溶型第5题水包油型乳化剂的HLB值在什么范围内？您的答案：D题目分数：0.5此题得分：0.5批注：HLB值在1~ 3时, 为消泡剂；3~6时，为油包水型乳化剂；8~10时，为水包油型乳化剂；12~15时，为润湿型；13~15时，为洗涤型；15~18时，为增溶型第6题以 30％司盘一80（ HLB值为 4.3）和 70％吐温一80（HLB值为15）混合使用，求该混合乳化剂的HLB值。

您的答案：A题目分数：0.5此题得分：0.5批注：混合乳化剂的HLB值是各活性剂HLB值与其重量百分数乘积之和第7题高分子化合物是指分子量大于多少的化合物。

您的答案：D题目分数：0.5此题得分：0.5批注：分子量：低分子化合物<1000或1500，分子量中等的化合物额1000-10000，高分子化合物>10000第8题下列说法错误的是您的答案：D题目分数：0.5此题得分：0.5批注：阴离子表面活性剂在水中电离，起活性作用的部分为阴离子。

第9题浊点法鉴别表面活性剂类型是哪种活性剂的特性？您的答案：C题目分数：0.5此题得分：0.5批注：非离子表面活性剂亲水性较差，存在浊点，随温度升高，溶解度下降，出现浑浊现象第10题知道表面活性剂的HLB值，就可以大致估计该表面活性剂的用途。

油田化学测试题及答案

油田化学测试题及答案一、单选题（每题2分，共20分）1. 油田化学中，用于提高原油采收率的化学剂是：A. 酸化剂B. 杀菌剂C. 表面活性剂D. 乳化剂答案：C2. 油田水处理中，常用的杀菌剂类型是：A. 氧化型杀菌剂B. 非氧化型杀菌剂C. 混合型杀菌剂D. 以上都是答案：D3. 油田化学中，用于防止管线腐蚀的化学剂是：A. 缓蚀剂B. 阻垢剂C. 杀菌剂D. 絮凝剂答案：A4. 在油田化学中，以下哪种物质不是用于提高原油采收率的？A. 聚合物B. 表面活性剂C. 乳化剂D. 阻垢剂答案：D5. 油田化学中，以下哪种物质不用于水处理？A. 絮凝剂B. 阻垢剂C. 杀菌剂D. 缓蚀剂答案：D二、多选题（每题3分，共15分）6. 油田化学中，以下哪些化学剂用于提高原油采收率？A. 聚合物B. 表面活性剂C. 阻垢剂D. 乳化剂答案：A, B, D7. 油田水处理中，以下哪些化学剂用于防止水垢形成？A. 缓蚀剂B. 阻垢剂C. 杀菌剂D. 絮凝剂答案：B, D8. 油田化学中，以下哪些化学剂用于防止管线腐蚀？A. 缓蚀剂B. 阻垢剂C. 杀菌剂D. 絮凝剂答案：A9. 在油田化学中，以下哪些物质可以作为杀菌剂？A. 氧化型杀菌剂B. 非氧化型杀菌剂C. 表面活性剂D. 聚合物答案：A, B10. 油田化学中，以下哪些物质用于提高原油的流动性？A. 聚合物B. 表面活性剂C. 阻垢剂D. 乳化剂答案：B, D三、判断题（每题1分，共10分）11. 油田化学中的酸化剂主要用于提高原油的流动性。

（对）12. 油田化学中的杀菌剂只用于水处理。

（错）13. 油田化学中的阻垢剂可以防止管线腐蚀。

（错）14. 油田化学中的乳化剂可以提高原油的采收率。

（对）15. 油田化学中的絮凝剂用于提高原油的流动性。

（错）四、简答题（每题5分，共20分）16. 简述油田化学中酸化剂的作用。

答案：油田化学中的酸化剂主要用于溶解地层中的碳酸盐矿物，增加地层的渗透性，从而提高原油的流动性和采收率。

有机化工工艺_第三阶段在线作业满分答案

1.（2.5分）汽油分馏塔的塔顶温度为正确答案:CA、40℃～80℃B、80℃～100℃C、105℃～110℃D、130℃～140℃2.（2.5分）裂解汽油的主要组成是正确答案:DA、烷烃B、异构烷烃C、烯烃D、芳烃E、萘系物3.（2.5分）聚合级乙烯的纯度正确答案:DA、≥95％B、≥98％C、≥99％D、≥99.9％4.（2.5分）裂解柴油的主要组成是正确答案:EA、烷烃B、异构烷烃C、烯烃D、芳烃E、萘系物5.（2.5分）后加氢是指加氢反应器设在正确答案:DA、脱乙烷塔前B、脱甲烷塔前C、脱丙烷塔前D、脱乙烷塔后6.（2.5分）干燥器的再生温度正确答案:CA、100℃～105℃B、200℃～250℃C、250℃～300℃D、350℃～400℃7.（2.5分）裂解气压缩段间可能冷凝的组分是正确答案:DA、甲烷B、乙烷C、乙烯D、丙烯8.（2.5分）干燥塔的一个操作周期包括的过程有正确答案:A|B|C|DA、吸附B、增湿C、再生D、冷却9.（2.5分）最可能出现水合物的位置是正确答案:D|EA、压缩过程B、干燥塔C、乙烯精馏塔D、脱甲烷塔E、冷箱10.（2.5分）后加氢是指加氢反应器设在正确答案:B|DA、脱乙烷塔前B、脱甲烷塔后C、脱丙烷塔前D、脱乙烷塔后11.（2.5分）可以判断裂解炉结焦的工艺参数有正确答案:B|C|DA、裂解气出口温度B、裂解炉膛温度C、烟气出口温度D、裂解炉管内压差12.（2.5分）乙烯生产过程的加氢对象是正确答案:A|B|CA、乙炔B、丙炔C、丙二烯D、丁二烯13.（2.5分）汽油分馏塔的出料有正确答案:B|C|DA、裂解汽油B、裂解柴油C、裂解燃料油D、裂解气14.（2.5分）裂解炉的热损失包括正确答案:A|B|DA、炉墙散热B、燃烧不完全C、燃料热值低D、烟气带出热焓E、炉管传热阻力。

油田化学实验工(中级)模拟试卷3(题后含答案及解析)

油田化学实验工（中级）模拟试卷3(题后含答案及解析)题型有：1. 单项选择题 2. 判断题请判断下列各题正误。

3. 简答题 4. 计算题单项选择题下列各题的备选答案中，只有一个是符合题意的。

1．一次采油的采收率一般只有( )。

A．25％～35％B．20％～40％C．30％～40％D．15％～25％正确答案：D2．衡量油田最终采油技术水平高低的综合指标是( )。

A．采出程度B．采油速度C．综合递减D．采收率正确答案：D3．氯酸钾的相对分子质量是122．5，含有72g氧的氯酸钾的质量是( )。

A．183．8gB．122．5gC．61．25gD．245g正确答案：A4．校正气体密度瓶体积时，除用室温下蒸馏水的密度外，还用( )。

A．室温、1标准大气压下干燥空气的密度B．室温干燥空气的密度C．室温、1标准大气压下湿空气的密度D．室温湿空气的密度正确答案：A5．可以作为基准物质使用的是( )。

A．重铬酸钾B．高锰酸钾C．氢氧化钠D．盐酸正确答案：A6．络合滴定法对络合反应速度的要求是( )。

A．足够快B．足够慢C．不能太快D．不能太慢正确答案：A7．钙镁离子存在会使( )。

A．聚合物粘度增大B．聚合物粘度降低C．聚合物固含量增大D．聚合物固含量降低正确答案：B8．大于( )左右的悬浮物就会堵塞地层孔隙造成油层渗透率降低。

A．0．001mmB．0．01mmC．0．1mmD．0．05mm正确答案：C9．原油含水化验方法有( )。

A．蒸馏法、离心法B．离心法、对比法C．蒸馏法、脱水法D．脱水法、离心法正确答案：A10．密度瓶法在( )的标准条件下进行测试。

A．0℃B．20℃C．室温D．油温正确答案：B11．金属材料与( )溶液接触，通过电极反应产生的腐蚀称为电化学腐蚀。

电化学腐蚀反应是一种氧化还原反应。

A．非电解质B．蒸馏水C．电解质D．去离子水正确答案：C12．泡沫的( )是指从泡沫液中排出一半的液体所需的时间，或者泡沫体积缩小一倍的时间。

中国石油大学网上作业化工原理第三阶段

1．第1题单选题精馏塔操作过程中，若进料、塔板数（N）及产品量（D,W）不变，减少回流比R，则塔顶产品组成 ( )。

A、增大B、减小C、不变D、不一定标准答案：B您的答案：题目分数：5此题得分：0.0批注：2．第2题单选题通常所讨论的吸收操作中，当吸收剂用量趋于最小用量时，完成一定的分率( )。

A、回收率趋向最高B、吸收推动力趋向最大C、操作最为经济D、填料层高度趋向无穷大标准答案：D您的答案：题目分数：5此题得分：0.0批注：3．第3题单选题若享利系数E值很大，依据双膜理论，则可判断过程的吸收速率为（）控制。

A、气膜B、液膜C、双膜标准答案：B您的答案：题目分数：5此题得分：0.0批注：4．第4题单选题当塔内液相负荷过大会造成（）现象.A、淹塔B、雾沫夹带C、漏液D、过量雾沫夹带标准答案：A您的答案：题目分数：5此题得分：0.0批注：5．第5题单选题一精馏塔，若进料量、进料状态、塔板数均不变，回流比增大，则塔顶产品浓度（）。

A、增大B、减小C、不变D、不一定标准答案：A您的答案：题目分数：5此题得分：0.0批注：6．第6题单选题合理选用塔设备：塔径较大或板数较多时宜选用() 。

A、板式塔B、填料塔标准答案：A您的答案：题目分数：5此题得分：0.0批注：7．第7题单选题某精馏塔精馏段理论板数为N1层，提馏段理论板数为N2层，现因设备改造，使提馏段的理论板数增加，精馏段的理论板数不变，且等均不变，则此时:（）A、B、C、D、标准答案：B您的答案：题目分数：5此题得分：0.0批注：8．第8题单选题下列说法哪个是错误的（）A、已知汽相组成、系统压力，可由露点方程确定理论板温度B、已知液相组成、系统压力，可由泡点方程确定理论板温度C、离开理论板的汽相液相组成不同，因而温度不同D、离开理论板的汽相液相组成不同，但温度相同标准答案：C您的答案：题目分数：5此题得分：0.0批注：9．第9题单选题传质单元数A、取决于物系、设备、填料几何特性和气、液流率等操作条件B、与设备形式无关，只与物系相平衡及进出口浓度有关标准答案：B您的答案：题目分数：5此题得分：0.0批注：10．第10题单选题当进料为过热蒸汽时，进料状态参数q为（）。

2016中国石油大学北京化学反应工程第三阶段在线作业

第三阶段在线作业单选题 (共30道题)收起1.（2.5分）对于连串反应：A→B→C，内扩散使目的产物B的选择性_______•2.（2.5分）等温条件下催化剂的席勒模数_______。

•A、与反应级数关系不大••3.（2.5分）对于同一反应，内扩散有效因子随Thiele模数的增大而_______。

•••••5.（2.5分）下列不属于催化剂的特点的是_______。

••••••7.（2.5分）在活塞流反应器中进行等温、恒密度的一级不可逆反应，纯反应物进料，出口转化率可达到96%，现保持反应条件不变，但将该反应改在：具有相同体积的全混流反应器中，所能达到的转化率为。

•••8.（2.5分）对于平行反应，如果主反应的级数小于副反应的级数，当外扩散阻力存在时，则反应的选择性会_______。

•9.（2.5分）球形颗粒催化剂内部的反应物浓度与_______无关。

•A、催化剂外表面浓度••10.（2.5分）非均相催化反应步骤不包括_______。

••11.（2.5分）在活塞流反应器中进行等温、恒密度的一级不可逆反应，纯反应物进料，出口转化率可达到96%，现保持反应条件不变，但将该反应改在具有相同体积的全混流反应器中，所能达到的转化率为__ _____。

•••12.（2.5分）在活塞流反应器中进行等温、恒密度的一级不可逆反应，纯反应物进料，出口转化率可达到96%，现保持反应条件不变，但将该反应改在体积相同的两个全混流反应器串联时，且其总体积与活塞流反应器的体积相等，所能达到的转化率为_______。

•••我的答案：C 此题得分：2.5分13.（2.5分）•••14.（2.5分）•••我的答案：A 此题得分：2.5分15.（2.5分）•••16.（2.5分）•17.（2.5分）在活塞流反应器中进行等温、恒密度的一级不可逆反应，纯反应物进料，出口转化率可达到96%，现保持反应条件不变，但将该反应改在：体积相同的两个全混流反应器串联时，其总体积与活塞流反应器的体积相等，所能达到的转化率为。

油田化学单选试题及答案

油田化学单选试题及答案一、单选题（每题2分，共10分）1. 油田化学中，用于提高采油效率的表面活性剂主要作用是什么？A. 增加油井压力B. 降低油水界面张力C. 增加原油粘度D. 减少原油密度答案：B2. 油田化学中，聚合物驱油技术主要利用了哪种物质的特性？A. 聚合物的导电性B. 聚合物的热稳定性C. 聚合物的增稠性D. 聚合物的抗腐蚀性答案：C3. 在油田化学中，以下哪种物质不是常用的破乳剂？A. 烷基苯磺酸盐B. 烷基硫酸盐C. 烷基磷酸盐D. 聚丙烯酰胺答案：D4. 油田化学中，以下哪种方法不是用于提高原油采收率的技术？A. 热力采油B. 化学驱油C. 机械采油D. 微生物采油答案：C5. 油田化学中，以下哪种物质不是常用的缓蚀剂？A. 有机磷酸酯B. 有机胺C. 有机酸D. 无机盐答案：C二、判断题（每题1分，共5分）1. 油田化学中的防垢剂主要是通过改变水的pH值来防止垢的生成。

（错误）2. 油田化学中的杀菌剂通常用于控制油井中的微生物生长，以防止生物污染。

（正确）3. 油田化学中的乳化剂主要用于将油和水混合，以便于分离。

（错误）4. 油田化学中的缓蚀剂可以防止金属表面的腐蚀，延长设备的使用寿命。

（正确）5. 油田化学中的破乳剂主要用于增加油水混合物的稳定性。

（错误）三、填空题（每题2分，共10分）1. 油田化学中，_________是用于提高原油采收率的一种技术。

答案：化学驱油2. 油田化学中，_________是用于防止油井结垢的一种化学物质。

答案：防垢剂3. 油田化学中，_________是用于控制油井中的微生物生长的一种化学物质。

答案：杀菌剂4. 油田化学中，_________是用于减少油水界面张力的一种化学物质。

答案：表面活性剂5. 油田化学中，_________是用于防止金属表面腐蚀的一种化学物质。

答案：缓蚀剂四、简答题（每题5分，共20分）1. 简述油田化学中表面活性剂的作用机理。

《油田化学》简答题总结及详细答案

中国石油大学（北京）《油田化学》简答题总结1．油田化学研究的主要内容是什么（1）研究钻井、采油和原油集输过程中存在问题的化学本质；（2）研究解决问题所使用的化学剂；（3）研究各种化学剂的作用机理和协同效应。

2．油田化学具有哪些特点（1）边缘交叉应用性学科；（2）油气田化学品种类繁多；（3）油气田化学品使用量大，针对性强；（4）技术风险大；（5）必须强调环保；（6）研究与应用见效周期长。

3．粘土矿物的基本构造单元，基本结构层是如何组成的@粘土矿物有两种基本的构造单元：硅氧四面体和铝氧八面体。

硅氧四面体由一个硅等距离地配上四个比它大得多的氧构成；铝氧八面体是由一个铝与六个氧配位而成。

这两种基本的构造单元组成两种基本的构造单元片：（1）硅氧四面体与硅氧四面体片；（2）铝氧八面体与铝氧八面体片。

基本结构层：（1）1：1层型基本构造层，这种基本结构层是由一个硅氧四面体片与一个铝氧八面体片结合而成。

（2）2：1层型基本结构层，这种基本结构层是由两个硅氧四面体片夹着一个铝氧八面体片结合而成。

4．为何蒙脱石属于膨胀型矿物而伊利石、高岭石属于非膨胀型矿物蒙脱石的基本结构层是由两个硅氧四面体片和一个铝氧八面体片组成，属于2：1层型粘土矿物。

由于蒙脱石结构中，晶层的两面全部由氧组成，晶层间的作用力为分子间力（不存在氢键），联结松散，水易进入其中；另一方面由于蒙脱石有大量的晶格取代，在晶体表面结合了大量可交换阳离子，水进入晶层后，这些可交换阳离子在水中解离，形成扩散双电层，使晶面表面带负电而互相排斥，产生通常看到的粘土膨胀。

所以蒙脱石属于膨胀型矿物。

伊利石的基本结构层与蒙脱石相似，也是由两个硅氧四面体片和一个铝氧八面体片组成，属2：1层型粘土矿物。

伊利石与蒙脱石不同的地方在于晶格取代主要发生在硅氧四面体片中，约有1/6的硅为铝所取代。

晶格取代后，在晶体表面为平衡电价而结合的可交换阳离子主要为钾离子。

由于钾离子直径与硅氧四面体片中的六方网格结构内切圆直径相近，使它易进入六方网格中而不易释出，所以晶层结合紧密，水不易进入其中，因此伊利石属非膨胀型粘土矿物；高岭石基本结构层是由一个硅氧四面体片和一个铝氧八面体片结合而成，属于1：1层型粘土矿物。

(完整版)《油田化学》简答题总结及详细答案,推荐文档

中国石油大学（北京）《油田化学》简答题总结1．油田化学研究的主要内容是什么?（1）研究钻井、采油和原油集输过程中存在问题的化学本质；（2）研究解决问题所使用的化学剂；（3）研究各种化学剂的作用机理和协同效应。

2．油田化学具有哪些特点?（1）边缘交叉应用性学科；（2）油气田化学品种类繁多；（3）油气田化学品使用量大，针对性强；（4）技术风险大；（5）必须强调环保；（6）研究与应用见效周期长。

3．粘土矿物的基本构造单元，基本结构层是如何组成的?粘土矿物有两种基本的构造单元：硅氧四面体和铝氧八面体。

硅氧四面体由一个硅等距离地配上四个比它大得多的氧构成；铝氧八面体是由一个铝与六个氧配位而成。

这两种基本的构造单元组成两种基本的构造单元片：（1）硅氧四面体与硅氧四面体片；（2）铝氧八面体与铝氧八面体片。

基本结构层：（1）1：1层型基本构造层，这种基本结构层是由一个硅氧四面体片与一个铝氧八面体片结合而成。

（2）2：1层型基本结构层，这种基本结构层是由两个硅氧四面体片夹着一个铝氧八面体片结合而成。

4．为何蒙脱石属于膨胀型矿物？而伊利石、高岭石属于非膨胀型矿物?蒙脱石的基本结构层是由两个硅氧四面体片和一个铝氧八面体片组成，属于2：1层型粘土矿物。

所以蒙脱石属于膨胀型矿物。

伊利石的基本结构层与蒙脱石相似，也是由两个硅氧四面体片和一个铝氧八面体片组成，属2：1层型粘土矿物。

伊利石与蒙脱石不同的地方在于晶格取代主要发生在硅氧四面体片中，约有1/6的硅为铝所取代。

晶格取代后，在晶体表面为平衡电价而结合的可交换阳离子主要为钾离子。

油田化学考试题及答案

油田化学考试题及答案一、单选题（每题2分，共20分）1. 油田化学中，以下哪种物质不属于钻井液添加剂？A. 增稠剂B. 降粘剂C. 杀菌剂D. 石油答案：D2. 油田水处理中，常用的絮凝剂是：A. 聚合氯化铝B. 硫酸钠C. 碳酸钠D. 氯化钠答案：A3. 以下哪种物质不是油田化学中的缓蚀剂？A. 亚硝酸钠B. 磷酸盐C. 硫酸盐D. 铬酸盐答案：C4. 油田化学中，用于提高油井产量的表面活性剂是：A. 烷基苯磺酸盐B. 烷基硫酸盐C. 烷基磷酸盐D. 烷基醇答案：B5. 油田化学中，以下哪种方法不是提高采收率的方法？A. 热采B. 注水C. 化学驱D. 机械采油答案：D二、多选题（每题3分，共15分，多选、少选、错选均不得分）6. 油田化学中，以下哪些因素会影响钻井液的稳定性？A. 温度B. 压力C. 盐度D. 钻速答案：A、B、C7. 在油田化学中，以下哪些物质可以作为钻井液的润滑剂？A. 石蜡B. 植物油C. 合成酯D. 矿物油答案：A、B、C、D8. 油田化学中，以下哪些措施可以减少钻井液的环境污染？A. 使用可降解材料B. 回收利用钻井液C. 减少化学添加剂的使用D. 增加钻井液的浓度答案：A、B、C三、判断题（每题1分，共10分）9. 油田化学中的生物降解性是指化学添加剂在微生物作用下能够被分解成无害物质的能力。

（对）答案：√10. 油田化学中，所有的化学添加剂都对环境有潜在的危害。

（错）答案：×四、简答题（每题5分，共20分）11. 简述油田化学在提高石油采收率中的作用。

答案：油田化学在提高石油采收率中的作用主要体现在通过化学方法改善油层的物理和化学性质，如降低油水界面张力、增加油层的渗透性、减少油层的粘滞性等，从而提高油井的产量和采收率。

12. 描述油田化学中常用的几种钻井液添加剂及其作用。

答案：油田化学中常用的钻井液添加剂包括增稠剂（增加钻井液的粘度）、降粘剂（降低钻井液的粘度）、杀菌剂（防止钻井液中的微生物生长）、絮凝剂（促进钻井液中的固体颗粒聚集沉降）等，它们的作用主要是改善钻井液的性能，确保钻井作业的顺利进行。

国开电大《石油化工生产技术》形考任务三答案

1. 旋涡泵调节流量的手段是调节旁路阀。

A. 正确B. 错误答案：正确2. 加氢精制和加氢裂化的反应完全相同。

A. 正确B. 错误答案：错误3. 一般认为燃烧速度就是单位面积上和单位时间内烧掉的可燃物质的数量。

A. 正确B. 错误答案：正确4. 空速是指每小时进入反应器的原料油量与反应器催化剂藏量之比。

A. 正确B. 错误答案：正确5. 常减压蒸馏装置中，初馏塔顶压力下降，冷后温度降低，初馏塔底液位上升，汽油产量减少，干点上升。

A. 正确B. 错误答案：正确6. 丁苯脱烷基速率最快的是（）。

A. 正丁苯B. 异丁苯C. 仲丁苯D. 叔丁苯答案：叔丁苯7. 液化气中的硫化物主要为（），可用化学或吸附的方法除去。

A. 硫化氢B. 金属硫化物C. 硫醇D. 二硫化物答案：硫醇8. 在（）催化剂存在下，异丁烷和丁烯发生烷基化反应生成异辛烷。

A. 浓硫酸或氢氟酸B. 浓硝酸或氢氟酸C. 浓硫酸或盐酸D. 浓硝酸或盐酸答案：浓硫酸或氢氟酸9. 热烷基化最初不使用催化剂，在（）℃高温和17-30MPa高压条件下进行。

A. 200-300B. 300-400C. 400-500D. 500-600答案：400-50010. 叠合反应的主要原料是（）。

A. 乙烯和丙烯B. 丙烯和丁烯C. 乙烯和丁烯D. 乙烯、丙烯和丁烯答案：丙烯和丁烯11. 在烯烃的叠合反应过程中，（）没有催化活性。

A. 正磷酸B. 焦磷酸C. 偏磷酸D. 以上全部答案：偏磷酸12. 临界回收塔中加热温度要严格控制在（）。

A. 溶剂的临界温度B. 稍高于临界温度1-2℃C. 稍低于临界温度1-2℃D. 临界温度上下1-2℃答案：稍低于临界温度1-2℃13. 沥青相蒸发时须加热至（）℃以防止发生泡沫。

A. 100-150B. 150-200C. 200-250D. 250-300答案：200-25014. 丙烷脱沥青时升高操作温度，会使（）升高。

油田化学试题及答案

油田化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 油田化学主要研究的是以下哪类物质？A. 石油B. 天然气C. 油田水D. 油田土壤答案：A2. 油田化学中，以下哪项不是化学驱油技术？A. 聚合物驱B. 表面活性剂驱C. 微生物驱D. 热力驱答案：D3. 油田化学在油田开发中的主要作用是什么？A. 提高采收率B. 降低成本C. 减少环境污染D. 所有以上答案：D4. 油田化学中，以下哪项不是提高采收率的措施？A. 酸化B. 压裂C. 蒸汽驱D. 钻井答案：D5. 油田化学中的聚合物驱油技术主要利用了哪种性质？A. 粘度B. 密度C. 溶解度D. 表面张力答案：A二、填空题（每空1分，共20分）1. 油田化学中的______驱油技术是通过降低油水界面张力来提高原油的流动性。

答案：表面活性剂2. 油田化学中，______是提高采收率的关键因素之一。

答案：化学添加剂3. 在油田化学中，______是指通过化学反应改变岩石孔隙结构，从而提高原油的流动性。

答案：酸化4. 油田化学中的______技术是通过向油藏注入微生物来提高原油的采收率。

答案：微生物驱5. 油田化学中，______是指通过物理或化学方法改变岩石孔隙结构，以提高原油的流动性。

答案：压裂三、简答题（每题10分，共30分）1. 简述油田化学在油田开发中的重要性。

答案：油田化学在油田开发中的重要性体现在通过化学方法提高原油的采收率，减少环境污染，降低开采成本，以及延长油田的生产寿命等方面。

2. 描述油田化学中聚合物驱油技术的基本原理。

答案：聚合物驱油技术是利用聚合物溶液的高粘度特性，通过降低油水的渗透率比，改善油水流动特性，从而提高原油的采收率。

3. 阐述油田化学中酸化技术的应用及其效果。

答案：酸化技术是通过向油藏注入酸性物质，与油藏中的碳酸盐或硅酸盐反应，从而溶解岩石孔隙，增加孔隙度和渗透率，提高原油的流动性和采收率。

四、计算题（每题15分，共30分）1. 假设一个油田的原始采收率为20%，通过应用油田化学技术，采收率提高到30%，计算采收率提高了多少百分比。

油田化学实验工(初级)模拟试卷3(题后含答案及解析)

油田化学实验工（初级）模拟试卷3(题后含答案及解析)题型有：1. 单项选择题 2. 判断题请判断下列各题正误。

单项选择题下列各题的备选答案中，只有一个是符合题意的。

1．酸碱滴定中，当[HIn]=[In-]时，此时的pH值称为指示剂的( )。

A．等当点B．滴定终点C．理论变色点D．计量点正确答案：C2．在测定水样中SO42-时，加入2滴1+1盐酸的目的是( )。

A．使氯化钡与硫酸根反应B．加快反应速度C．减缓反应速度D．使氯化镁与硫酸根反应正确答案：A3．对于原油常规分析，最适用的原油脱水方法是( )。

A．电脱水法B．蒸馏法C．离心法D．氯化钙法正确答案：B4．原油( )是原油规格的主要指标，用作储运保管时的质量检查。

A．粘度B．凝固点C．含蜡D．含胶正确答案：B5．对于一般的酶破胶剂，pH值是影响酶破胶作用的重要因素之一，普通酶破胶最佳pH值为( )。

A．3．0B．4．0C．5．0D．8．0正确答案：C6．槽式分样器适用于( )样品的分样。

A．散装粉粒B．水溶液C．固体样品D．固体悬浮物正确答案：A7．在高含水开发后期，在油井中将厚油层底部的高含水层位封堵，充分发挥厚油层顶部的出油能力，这种措施称为( )。

A．堵水B．射孔C．换泵D．聚合物驱正确答案：A8．聚合物凝胶堵水技术就是利用聚合物和( )在地层温度条件下反应生成网状结构凝胶，减缓油田含水上升速度过快的问题。

A．交联剂B．地层水C．配制水D．破胶剂正确答案：A9．水基钻井液是由膨润土、水(盐水)、加重材料、各种( )以及钻屑所组成的多相分散体系。

A．分散剂B．抑制剂C．处理剂D．降滤失剂正确答案：C10．有关化学絮凝法的叙述，正确的是( )。

A．在钻井液中加入了小分子化学絮凝剂B．使钻屑、砂粒和劣质粘土等无用固相在钻井液中水化分散C．对膨润土等有用固相也发生絮凝作用D．使膨润土等有用固相不发生絮凝作用，这些固相仍保持在钻井液中正确答案：C11．矿场评价油气层损害的指标有表皮系数、井底污染半径、( )。

油田化学实验工(高级)模拟试卷3(题后含答案及解析)

油田化学实验工（高级）模拟试卷3(题后含答案及解析)题型有：1. 单项选择题 2. 判断题请判断下列各题正误。

3. 简答题 4. 计算题单项选择题下列各题的备选答案中，只有一个是符合题意的。

1．沉积岩的形成可以分为( )四个阶段。

A．风化、破坏、搬运、沉积B．风化、搬运、沉积、成岩C．风化、破坏、成岩、沉积D．风化、剥蚀、沉积、压实正确答案：B2．受同一局部构造、地层因素或岩性因素所控制的同一面积范围内，各种油气藏总和称为( )。

A．油气田B．油气藏C．油气圈闭D．含油气构造正确答案：A3．弹性驱动方式的驱油动力来源于钻开油层后造成压力( )而引起地层和液体发生弹性膨胀。

A．上升B．波动C．下降D．不变正确答案：C4．能说明蔗糖是非电解质的事实是( )。

A．固体蔗糖不导电B．蔗糖水溶液不导电，熔融的蔗糖也不导电C．液态蔗糖不导电D．蔗糖不导电正确答案：B5．分光光度计单色器不包括( )。

A．入射狭缝B．准光镜C．波长凸轮D．色散器正确答案：C6．用KMnO4法滴定时，( )只能用间接法进行滴定。

A．As(Ⅲ)B．NO2-C．Fe2+D．Ca2+正确答案：D7．在称量分析法测原油含砂量中用( )洗涤砂砾。

A．汽油B．无砂汽油C．柴油D．无砂柴油正确答案：B8．酸化工艺技术按储集层类型可分为碳酸盐岩酸化和( )。

A．砂岩酸化B．盐酸酸化C．土酸酸化D．硝酸酸化正确答案：A9．目前常用的无机盐类粘土稳定剂有氯化钾和( )。

A．氯化钠B．氯化钙C．氯化镁D．氯化铵正确答案：D10．泥页岩和粘土表面是( )表面。

A．极性B．非极性C．惰性D．阳性正确答案：A11．化学堵水施工时，车组、地面管线、管柱等能承受( )的高压。

A．10MPaB．25MPaC．30MPaD．40MPa正确答案：B12．若按性质分类，示踪剂可分为( )示踪剂和放射性示踪剂两类。

A．物理B．化学C．流变性D．可视性正确答案：B13．氯化钾在钻井液中主要起( )作用。

吉林油田高中高中化学选修三第三章《烃的衍生物》经典练习卷(含解析)

一、选择题1．已知：，如果要合成所用的原始原料可以是 ①2-甲基1-，3-丁二烯和2-丁炔 ②1，3-戊二烯和2-丁炔③2，3-二甲基1-，3-戊二烯和乙炔 ④2，3-二甲基1-，3-丁二烯和丙炔 A ．①④ B ．②③ C ．①③ D ．②④答案：A解析：根据题给信息知，炔烃和二烯烃发生加成反应生成二烯烃，根据逆合成分析思路，如果要合成，中的1、2号碳原子上化学键断裂，可能是2-甲基-1，3-丁二烯和2-丁炔，也可能是2，3-二甲基-1，3-丁二烯和丙炔，①④符合题意，答案选A 。

2．下列四种变化中，有一种变化与其他三种变化类型不同．．的是 A ．CH 4 + Cl 2−−−−−→光照CH 3Cl + HClB ．CH 3CH 2OH + HBr Δ−−→CH 3CH 2Br + H 2OC ．CH 3CH 2CH 2Br + NaOH 乙醇Δ−−−−→CH 3CH=CH 2↑+ NaBr + H 2O D ．CH 3COOCH 2CH 3+NaOH Δ−−→CH 3COONa+C 2H 5OH答案：C解析：A ．甲烷与氯气的反应为取代反应，与B 、D 反应类型相同，故A 错误； B ．B 为乙醇的卤代反应，卤代反应是取代反应的一种，与A 、D 反应类型相同，故B 错误；C ．C 为卤代烃的消去反应，与其他反应类型均不相同，故C 正确；D ．D 为酯的水解反应，水解反应属于取代反应，与A 、B 反应类型相同，故D 错误。

答案选C 。

3．下列叙述中，错误的是A ．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60℃反应生成硝基苯B ．检验卤代烃中的卤素原子是在热的NaOH 溶液中反应，然后加入HNO 3酸化的AgNO 3溶液C ．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1，2－二溴乙烷D ．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4－二氯甲苯答案：D解析：A ．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60℃发生取代反应生成硝基苯和水，故A 正确；B．检验卤代烃中的卤素原子是在热的NaOH溶液中水解，然后加入HNO3酸化的AgNO3溶液，根据沉淀颜色判断卤素原子的种类，故B正确；C．乙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成1，2－二溴乙烷，故C正确；D．甲苯与氯气在光照下，氯原子取代甲基上的氢原子，主要生成和氯化氢，故D错误；选D。

化学高考模拟卷-高三化学试题含答案-松原市油田高中高考化学三模化学试卷及答案

2015年吉林省松原市油田高中高考化学三模试卷一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．日常生活中一些事例常涉及到化学知识，下列分析不正确的是( )A．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料B．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物C．某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2 D．蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质2．已知热化学方程式：2SO2（g）+O 2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣196.64kJ/mol，在容器中充入2mol SO2和1mol O2充分反应，最终放出的热量为( )A．196.64kJ B．196.64 kJ•molC．＜196.64kJ D．＞196.64kJ3．下列叙述正确的是( )A．吸热反应一定是反应物总能量大于生成物的总能量B．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同C．强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱D．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率4．下列叙述正确的是( )A．Li在氧气中燃烧只生成Li2OB．将SO2通入过量BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀C．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色D．将稀硫酸滴加到Fe（NO3）2溶液中无明显现象5．设N A是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A．1mol•L﹣1NaCl溶液含有N A个Na+B．1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3N AC．1 mol Na 与足量O2在一定条件下反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A个电子D．在酸性条件下，1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2 N A个电子6．反应3X（g）+Y（g）⇌Z（g）+2W（g）在2L密闭容器中进行，5min后Y减少了0.1mol，则此反应的平均速率v为( )A．V（X）=0.03mol•L﹣1•min﹣1B．V（Y）=0.02mol•L﹣1•min﹣1C．V（Z）=0.10mol•L﹣1•min﹣1D．V（W）=0.02mol•L﹣1•s﹣17．下列说法正确的是( )A．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在B．1 mol Cu和足量稀HNO3反应产生N A个NO分子（N A为阿伏加德罗常数）C．pH=1的溶液中，Fe2+、NO3﹣、SO42﹣、Na+不能大量共存D．三氧化二铁溶于氢碘酸的离子反应为：Fe2O3+6H+=3Fe3++3H2O8．下列除去杂质的方法不正确的是( )A．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B．用过量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+C．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水D．Al（OH）3中混有少量Mg（OH）2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤9．某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42﹣、HCO3﹣等离子．当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是( )A．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1B．ab段发生的离子反应为：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓C．原溶液中含有的阳离子必定有H+、NH4+、Al3+、Mg2+D．d点溶液中含有的溶质只有Na2SO410．有M、X、Y、Z、W五种原子序数依次增大的短周期元素，其中M、Z同主族；X+与M2﹣具有相同的电子层结构；原子半径：Z＞W；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料．下列说法正确的是( )A．X、M两种元素形成的化合物只能存在离子键B．元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体C．由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂11．25℃时，浓度均为0.1的HA溶液和BOH溶液，pH分别是1和11．下列说法正确的是( )A．在O.1mol•L﹣1BA溶液中，c（A‑）+c（H+）=c（BOH）+c（OH﹣）B．若将0.1mol•L﹣1BOH溶液稀释至0．OO1mol•L﹣1则溶液的pH=9C．若将一定量的上述两溶液混合后pH=7，则混合液中：c（A﹣）＞c（B+）D．若将上述两溶液按体积比1：2混合，则混合液中：c（B+）＞c（A﹣）＞c（BOH）＞c （OH﹣）＞c（H+）12．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X（g）+Y（g）⇌Z（g）+W（s）△H＞0．下列叙述正确的是( )A．加入少量W，逆反应速率增大B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C．升高温度，平衡逆向移动D．平衡后加入X，上述反应的△H增大13．2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）是工业制硫酸的主要反应之一．一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个容器体积均为2L的恒容密闭容器中投料，其起始物质的量及含硫反应物的平衡转化率如下表所示：下列判断中，正确的是( )A．该温度下，平衡常数的值为400B．平衡时，丙中c（SO3）是甲中的2倍C．平衡时，a3＞a1D．乙中SO3的平衡转化率为a1=20%14．某化学研究性学习小组对电解质溶液进行如下的归纳总结（均在常温下）：①pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度一定降低②pH=2的盐酸和pH=1的盐酸，c（H+）之比为2：1③pH相等的四种溶液：a．CH3COONa、b．C6H5ONa、c．NaHCO3、d．NaOH，溶质的物质的量浓度由小到大的顺序为d＜b＜c＜a④向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至pH=7，则c（Na+）=c（）⑤已知醋酸的电离常数为K a，醋酸根离子的水解常数为K h，水的离子积常数为K W；则三者关系为K a•K h=K W⑥甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的2倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合溶液的pH可能等于7其中归纳正确的是( )A．全部 B．③⑤⑥ C．④⑤⑥ D．①②④15．25℃时，下列各溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A．在0.1 mol•L﹣1Na2S溶液中：2c（Na+）=c（S2﹣）+c（HS﹣）+c（H2S）B．pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c （CH3COO﹣）C．将0.1 mol•L﹣1盐酸与0.1 mol•L﹣1K2CO3溶液等体积混合：c（K+）＞c（Cl﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．向0.1 mol•L﹣1NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO42﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）16．RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池．如图为RFC工作原理示意图，下列有关说法正确的是( )A．图1把化学能转化为电能，图2把电能转化为化学能，水得到了循环使用B．当有0.1 mol电子转移时，a极产生0.56 L O2（标准状况下）C．c极上发生的电极反应是：O2+4H++4e﹣═2H2OD．图2中电子从c极流向d极，提供电能二、解答题（共5小题，满分52分）17．工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O，实验室可用如下装置（略去部分夹持仪器）模拟生产过程．烧瓶C中发生反应如下：Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）═Na2SO3（aq）+H2S（aq）（Ⅰ）2H2S（aq）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）（Ⅱ）S（s）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq）（Ⅲ）（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若__________，则整个装置气密性良好．装置D的作用是__________．装置E中为__________溶液．（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为__________．（3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择__________．a．蒸馏水b．饱和Na2SO3溶液c．饱和NaHSO3溶液d．饱和NaHCO3溶液实验中，已知反应（Ⅲ）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是__________．反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有__________．a．烧杯b．蒸发皿c．试管d．锥形瓶．18．（14分）甲醇被称为21世纪的新型燃料，工业上通过下列反应Ⅰ和Ⅱ，用CH4和H2O 为原料来制备甲醇．（1）将1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入反应室（容积为100L），在一定条件下发生反应：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）…Ⅰ，CH4的转化率与温度、压强的关系如图所示．①已知100°C时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率为__________．②图中的p1__________p2（填“＜”“＞”或“=”），100°C时平衡常数为__________．③在其他条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将__________（填“增大”“减小”或“不变”）．（2）在压强为0.1MPa条件下，a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）…Ⅱ．④该反应的△H__________0，△S__________0（填“＜”“＞”或“=”）．⑤若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是__________．A．升高温度B．将CH3OH（g）从体系中分离C．充入He，使体系总压强增大D．再充入1mol CO和3mol H2．19．碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血．工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：回答下列问题：（1）加入少量NaHCO3的目的是调节pH在__________范围内，使溶液中的__________沉淀（写离子符号）．（2）反应Ⅱ中加入NaNO2的目的是__________，发生反应的离子方程式为__________．（3）在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，若参与反应的O2有11.2L （标准状况），则相当于节约NaNO2的物质的量为__________．（4）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe（OH）2+离子，Fe（OH）2+可部分水解生成Fe2（OH）2+聚合离子，该水解反应的离子方程式为__________．420．NH4Al（SO4）2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛．请回答下列问题：（1）相同条件下，0.1mol•L﹣1NH4Al（SO4）2中c（NH4+）__________（填“等于”、“大于”或“小于”）0.1mol•L﹣1NH4HSO4中c（NH4+）．（2）如图1是0.1mol•L﹣1电解质溶液的pH随温度变化的图象．①其中符合0.1mol•L﹣1NH4Al（SO4）2的pH随温度变化的曲线是__________（填写字母）；②20℃时，0.1mol•L﹣1NH4Al（SO4）2中2c（SO42﹣）﹣c（NH4+）﹣3c（Al3+）=__________mol•L ﹣1．（不做近似计算）（3）室温时，向100mL 0.1mol•L﹣1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L﹣1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示．试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是__________；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是__________．21．利用N2和H2可以实现NH3的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产．请回答下列问题：（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/molN2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol写出氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式为__________．（2）N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注．现以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池，采用电解法制备N2O5，装置如图所示，其中Y为CO2．写出石墨I电极上发生反应的电极反应式__________．在电解池中生成N2O5的电极反应式为__________．（3）以甲醇燃料电池为电源，用惰性电极电解饱和NaCl溶液时，每消耗0.2mol CH3OH，阴极产生标况下气体的体积为__________L．参考答案一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．日常生活中一些事例常涉及到化学知识，下列分析不正确的是( )A．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料B．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物C．某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2 D．蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质【考点】食物中淀粉、蛋白质、葡萄糖的检验；无机非金属材料；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．【专题】化学计算．【分析】A．硅酸钠具有粘性、不易燃烧；B．蛋白质燃烧有烧焦羽毛的气味；C．亚硫酸容易被空气中氧气氧化生成硫酸；D．重金属盐能使蛋白质发生变性．【解答】解：A．硅酸钠具有粘性、不易燃烧，用来制备硅胶和木材防火剂的原料，故A正确；B．纯棉织物的主要成分是纤维素，与纸相似，纯毛织物的主要成分是蛋白质，与羽毛相似，前者燃烧有烧纸的气味，后者燃烧有烧焦羽毛的气味，故B正确；C．二氧化硫和水反应生成亚硫酸，所以导致雨水的pH值小于5.6，亚硫酸易被空气中的氧气氧化生成硫酸，使溶液的pH值变得更小，故C错误；D．重金属盐能使蛋白质发生变性，细菌是蛋白质，能被银离子杀死，故D正确．故选C．【点评】本题考查硅酸盐的用途、酸雨、蛋白质的鉴别和变性等问题，题目难度不大，注意酸雨成分的化学性质以及蛋白质的变性等问题．2．已知热化学方程式：2SO2（g）+O 2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣196.64kJ/mol，在容器中充入2mol SO2和1mol O2充分反应，最终放出的热量为( )A．196.64kJ B．196.64 kJ•molC．＜196.64kJ D．＞196.64kJ【考点】化学反应的可逆性；有关反应热的计算．【专题】化学平衡专题．【分析】根据热化学方程式得出生成1molSO3时放出的热量，利用极限法计算出2mol SO2和1molO2反应生成SO3的物质的量，计算放出的热量，由于可逆反应的不完全性，所以放出的热量小于按极限法计算放出的热量．【解答】解：根据热化学方程式2SO2（g）+O 2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣196.64kJ/mol的含义，可知SO2和O2反应生成1molSO3时放出的热量为98.32kJ，所以生成2molSO3时放出的热量为196.64kJ，由于是可逆反应，2mol SO2和1molO2不能完全反应，所以放出的热量小于196.64kJ．故选C．【点评】本题以反应热的计算为载体，考查可逆反应的不完全性，注意可逆反应无论进行多长时间，反应物都不可能100%地全部转化为生成物．3．下列叙述正确的是( )A．吸热反应一定是反应物总能量大于生成物的总能量B．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同C．强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱D．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率【考点】反应热和焓变；金属的电化学腐蚀与防护；强电解质和弱电解质的概念；盐类水解的应用；氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【专题】化学计算．【分析】A．反应物总能量大于生成物总能量为放热反应；B．明矾的漂白原理是利用铝离子水解生成的氢氧化铝胶体的吸附性，漂白粉漂白原理是利用了次氯酸钙的强氧化性；C．电解质的导电能力和离子浓度有关；D．根据原电池原理分析．【解答】解：A．反应物总能量大于生成物总能量为放热反应，生成物总能量大于反应物总能量为吸热反应，故A错误；B．明矾的漂白原理是利用铝离子水解生成的氢氧化铝胶体的吸附性，漂白粉漂白原理是利用了次氯酸钙的强氧化性，两者的作用原理不相同，故B错误；C．电解质的导电能力和离子浓度有关，离子浓度大，导电能力强，若强电解质离子浓度很小，则导电性很弱，如硫酸钡为强电解质，但离子浓度很小，导电性很弱，故C错误；D．在海轮外壳上镶入锌块，写出原电池，锌作负极失电子，轮船外壳铁作正极被保护，可减缓船体的腐蚀速率，故D正确；故选D．【点评】本题易错点为C项，要明确导电性和离子浓度有关，相同浓度下，强电解质导电能力大于弱电解质导电能力．4．下列叙述正确的是( )A．Li在氧气中燃烧只生成Li2OB．将SO2通入过量BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀C．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色D．将稀硫酸滴加到Fe（NO3）2溶液中无明显现象【考点】碱金属的性质；氯气的化学性质；硝酸的化学性质；二氧化硫的化学性质．【专题】卤族元素；氧族元素；几种重要的金属及其化合物．【分析】A．锂在氧气中燃烧生成氧化锂；B．盐酸的酸性大于亚硫酸；C．次氯酸具有漂白性；D．酸性条件下，亚铁离子被硝酸根离子氧化生成铁离子．【解答】解：A．在碱金属元素中，锂的活泼性较弱，和氧气反应只生成氧化锂，没有过氧化物生成，故A正确；B．盐酸的酸性大于亚硫酸，所以二氧化硫和氯化钡溶液不反应，故B错误；C．氯水中含有盐酸、次氯酸，酸使紫色石蕊试液变红色，但次氯酸具有漂白性，使红色溶液褪色，所以看到的现象是：溶液先变红后褪色，故C错误；D．酸性条件下，亚铁离子被硝酸根离子氧化生成铁离子，所以溶液颜色由浅绿色变为黄色，故D错误；故选A．【点评】本题考查了物质间的反应，涉及锂的性质、强酸制取弱酸、次氯酸的漂白性、亚铁离子的性质等知识点，明确物质的性质是解本题关键，易错选项是D，注意：酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，为易错点．5．设N A是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A．1mol•L﹣1NaCl溶液含有N A个Na+B．1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3N AC．1 mol Na 与足量O2在一定条件下反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A个电子D．在酸性条件下，1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2 N A个电子【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A．氯化钠溶液的体积不知，无法计算溶液中含有的钠离子数目；B．1mol氯气与铁完全反应，最多得到2mol电子；C．钠为1价金属，1mol钠与氧气完全反应失去了1mol电子；D．亚铁离子被双氧水氧化成铁离子，1mol亚铁离子完全反应失去1mol电子．【解答】解：A．没有告诉1mol•L﹣1NaCl溶液的体积，无法计算溶液中钠离子的物质的量，故A错误；B．1molCl2与足量的铁反应，最多得到2mol电子，转移的电子数为2N A，故B错误；C．1mol钠完全反应失去1mol电子，钠失去N A个电子，与生成氧化钠、过氧化钠无关，故C正确；D．在酸性条件下，1molFe2+与足量的H2O2溶液反应失去1mol电子，转移N A个电子，故D错误；故选C．【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项A为易错点，注意缺少氯化钠溶液的体积．6．反应3X（g）+Y（g）⇌Z（g）+2W（g）在2L密闭容器中进行，5min后Y减少了0.1mol，则此反应的平均速率v为( )A．V（X）=0.03mol•L﹣1•min﹣1B．V（Y）=0.02mol•L﹣1•min﹣1C．V（Z）=0.10mol•L﹣1•min﹣1D．V（W）=0.02mol•L﹣1•s﹣1【考点】反应速率的定量表示方法．【专题】化学反应速率专题．【分析】根据v=计算用Y浓度变化表示的反应速率，再根据速率之比等于化学计量数之比计算用各物质表示的反应速率，据此判断．并注意单位一致．【解答】解：在2L密闭容器中进行，5min内Y减少了0.1mol，所以v（Y）==0.01mol/（L•min）．A、速率之比等于化学计量数之比，所以v（X）=3v（Y）=0.03mol/（L•min），故A正确；B、v（Y）==0.01mol/（L•min），故B错误；C、速率之比等于化学计量数之比，所以v（Z）=v（Y）=0.01mol/（L•min），故C错误；D、速率之比等于化学计量数之比，所以v（W）=2v（Y）=0.02mol/（L•min）=1.2mol/（L•S），故D错误．故选A．【点评】本题考查化学反应速率的计算，难度较小，反应速率计算通常有定义法、化学计量数法，根据情况选择使用．7．下列说法正确的是( )A．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在B．1 mol Cu和足量稀HNO3反应产生N A个NO分子（N A为阿伏加德罗常数）C．pH=1的溶液中，Fe2+、NO3﹣、SO42﹣、Na+不能大量共存D．三氧化二铁溶于氢碘酸的离子反应为：Fe2O3+6H+=3Fe3++3H2O【考点】离子共存问题；离子方程式的书写；阿伏加德罗常数；常见的生活环境的污染及治理．【分析】A．NO与空气的氧气反应；B．由电子守恒可知生成n（NO）==mol；C．pH=1的溶液，显酸性，离子之间发生氧化还原反应；D．发生氧化还原反应生成碘化亚铁、碘、水．【解答】解：A．NO与空气的氧气反应，则NO不能在空气中稳定存在，CO、NO、NO2都是大气污染气体，CO、NO2在空气中都能稳定存在，故A错误；B．由电子守恒可知生成n（NO）==mol，则产生N A个NO分子，故B错误；C．pH=1的溶液，显酸性，Fe2+、NO3﹣、H+发生氧化还原反应，不能大量共存，故C正确；D．三氧化二铁溶于氢碘酸的离子反应为Fe2O3+2I﹣+6H+=2Fe2++I2+3H2O，故D错误；故选C．【点评】本题考查较综合，涉及物质的性质、电子守恒计算、离子共存及离子反应等，注重高频考点的考查，选项D为解答的易错点，题目难度不大．8．下列除去杂质的方法不正确的是( )A．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B．用过量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+C．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水D．Al（OH）3中混有少量Mg（OH）2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤【考点】物质的分离、提纯和除杂；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】A、金属镁和氢氧化钠不反应，金属铝和氢氧化钠反应生成可溶性的盐；B、氢氧化铁和氢氧化铝沉淀均不能溶于弱碱氨水中；C、生石灰具有吸水性，能吸收水形成氢氧化钙溶液；D、烧碱溶液和氢氧化铝反应生成偏铝酸钠溶液，向其中通入过量的二氧化碳反应会生成氢氧化铝沉淀．【解答】解：A、金属镁和氢氧化钠不反应，金属铝和氢氧化钠反应生成可溶性的盐，所以镁粉中混有少量铝粉，可以加入过量烧碱溶液充分反应，然后过滤、洗涤、干燥即可，故A 正确；B、Fe3+和Al3+均和氨水反应分别生成氢氧化铁和氢氧化铝沉淀，氢氧化铁和氢氧化铝沉淀均不能溶于弱碱氨水中，故不能实现，故B错误；C、生石灰具有吸水性，能吸收水形成氢氧化钙溶液，氢氧化钙和乙醇的沸点相差较大，可以通过加热蒸馏，分离出乙醇，故C正确；D、烧碱溶液和氢氧化铝反应生成偏铝酸钠溶液，过滤出氢氧化镁，向滤液中通入过量的二氧化碳会生成氢氧化铝沉淀，实现除杂的目的，故D正确．故选B．【点评】本题考查学生物质的分离和除杂的方法，要求学生掌握化学实验的基本操作知识，学以致用．9．某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42﹣、HCO3﹣等离子．当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是( )A．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1B．ab段发生的离子反应为：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓C．原溶液中含有的阳离子必定有H+、NH4+、Al3+、Mg2+D．d点溶液中含有的溶质只有Na2SO4【考点】常见离子的检验方法．【分析】加入NaOH溶液，开始时没有沉淀生成，说明溶液中含有氢离子；根据产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系图可知，沉淀部分溶解，则溶液中一定含有Al3+，根据离子共存可知，溶液中一定不存在HCO3﹣；当沉淀达到最大值时，继续进入氢氧化钠，沉淀不变，这说明溶液中还存在NH4+；根据溶液电中性可知，溶液中还必须存在阴离子，所以一定还有SO42﹣；从ab和cd耗碱体积比值可知，若为Fe3+，则Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1，刚好与纵坐标数据吻合；若为Mg2+，Mg2+和Al3+的物质的量之比为1.5：1，不能与纵坐标数据吻合，所以溶液中一定含有Fe3+，一定不含Mg2+．【解答】解：oa段发生反应：H++OH﹣=H2O，bc段发生反应：NH4++OH﹣=NH3•H2O，cd 发生反应Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，故可以肯定溶液中一定有的离子为：H+、NH4+、Al3+；从ab和cd耗碱体积比值可知，若为Fe3+，则Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1，刚好与纵坐标数据吻合；若为Mg2+，Mg2+和Al3+的物质的量之比为1.5：1，不能与纵坐标数据吻合，所以溶液中一定含有Fe3+，一定不含Mg2+，A．根据分析可知，原溶液中含有的Fe3+和Al3+，且二者的物质的量相等，即其物质的量之比为1：1，故A正确；B．溶液中不存在镁离子，ab段发生的反应为：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓、Fe3++3OH﹣=Fe （OH）3↓，故B错误；C．溶液中含有的阳离子必定有Fe3+、H+、NH4+、Al3+，一定不存在Mg2+，故C错误；D．在d点溶液中含有的溶质并不只有Na2SO4，还含有NaAlO2，故D错误；故选A．【点评】本题考查了常见离子的性质及检验方法，题目难度中等，注意掌握常见离子的性质及检验方法，明确铝元素及其化合物性质为解答关键，本题中正确判断存在铁离子而不存在镁离子为易错点，需要合理分析图象曲线变化及数据．10．有M、X、Y、Z、W五种原子序数依次增大的短周期元素，其中M、Z同主族；X+与M2﹣具有相同的电子层结构；原子半径：Z＞W；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料．下列说法正确的是( )A．X、M两种元素形成的化合物只能存在离子键B．元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体C．由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂【考点】位置结构性质的相互关系应用；晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题；化学键与晶体结构．【分析】M、X、Y、Z、W五种原子序数依次增大的短周期元素，Y的单质是一种重要的半导体材料，可知Y为Si；X+与M2﹣具有相同的电子层结构，可知X为Na、M为O；原子半径：Z＞W，则W为Cl，Z、M同主族，则Z为S，据此解答．【解答】解：M、X、Y、Z、W五种原子序数依次增大的短周期元素，Y的单质是一种重要的半导体材料，可知Y为Si；X+与M2﹣具有相同的电子层结构，可知X为Na、M为O；原子半径：Z＞W，则W为Cl，Z、M同主族，则Z为S，A、钠与氧可以形成过氧化钠，其中含有共价键，故A错误；B、硅是原子晶体，而硫和氯气是分子晶体，故B错误；C、由于水分子之间有氢键，所以水的沸点高于硫化氢，故C错误；D、臭氧和氯气都可作为水处理中的消毒剂，故D正确；故选D．【点评】本题主要考查了化学键、晶体类型、氢健、常见物质的用途等知识点，中等难度，元素推断是解题的关键，解题时注意基础知识点运用．11．25℃时，浓度均为0.1的HA溶液和BOH溶液，pH分别是1和11．下列说法正确的是( )A．在O.1mol•L﹣1BA溶液中，c（A‑）+c（H+）=c（BOH）+c（OH﹣）B．若将0.1mol•L﹣1BOH溶液稀释至0．OO1mol•L﹣1则溶液的pH=9C．若将一定量的上述两溶液混合后pH=7，则混合液中：c（A﹣）＞c（B+）D．若将上述两溶液按体积比1：2混合，则混合液中：c（B+）＞c（A﹣）＞c（BOH）＞c （OH﹣）＞c（H+）【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；弱电解质在水溶液中的电离平衡；pH的简单计算．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】0.1mol/LHA溶液的PH=1，说明HA完全电离，为强电解质，0.1mol/L的BOH溶液的pH=11，说明碱不完全电离，为弱电解质，A．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，结合物料守恒分析；B．弱电解质溶液中都存在电离平衡，加水稀释促进弱电解质电离；C．混合溶液pH=7，则溶液中c（OH﹣）=c（H+），再结合电荷守恒判断；D．将上述两溶液按体积比1：2混合，则两种溶液中溶质为BA和BOH，BOH的电离程度大于B+水解程度，再结合电荷守恒分析．【解答】解：0.1mol/LHA溶液的PH=1，说明HA完全电离，为强电解质，0.1mol/L的BOH 溶液的pH=11，说明碱不完全电离，为弱电解质，。