高中化学专题3微粒间作用力与物质性质第2单元离子键离子晶体学案苏教版选修320170804357.doc

第二单元离子键离子晶体

1.了解离子键的形成，能大致判断离子键的强弱。(重点)

2.了解离子晶体的概念，了解离子晶体的性质。(重点)

3.了解晶格能的概念和意义，了解晶格能与晶体的关系。(难点)

[基础·初探]

1.形成过程

离子化合物中，阴、阳离子之间的静电引力使阴、阳离子相互吸引，而阴、阳离子的核外电子之间，阴、阳离子的原子核之间的静电斥力使阴、阳离子相互排斥。当阴、阳离子之间的静电引力和静电斥力达到平衡时，阴、阳离子保持一定的平衡核间距，形成稳定的离子键，整个体系达到能量最低状态。

2.定义

阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。

3.特征

(1)电子式表示NaCl形成过程为

。( )

(2)MgCl2的电子式为Mg2＋[∶Cl∶]－2。( )

(3)离子键是阴、阳离子之间的静电吸引。( )

(4)NH4Cl的电子式为( )

(5)NaOH中只存在离子键。( )

【答案】(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×

[核心·突破]

1.离子键

(1)成键微粒：带正电荷的阳离子和带负电荷的阴离子。

(2)离子键的存在：离子晶体中。

(3)成键的本质：阴、阳离子之间的静电作用。

2.离子化合物的形成条件

(1)活泼金属(指第ⅠA和ⅡA族的金属元素)与活泼的非金属元素(指第ⅥA和ⅦA族的元素)之间形成的化合物。

(2)金属元素与酸根离子之间形成的化合物(酸根离子如硫酸根离子、硝酸根离子、碳酸根离子等)。

(3)铵根离子(NH＋4)和酸根离子之间，或铵根离子与非金属元素之间形成的盐。

【温馨提醒】

1.离子晶体不一定都含有金属元素，如NH4Cl。

2.离子晶体中除含离子键外，还可能含有其他化学键，如NaOH、Na2O2中均含有共价键。

3.金属元素与非金属元素构成的键不一定是离子键，如AlCl3含有共价键。

4.熔化后能导电的化合物不一定是离子化合物，如金属等。

[题组·冲关]

题组1 离子键的形成与特征

1.下列说法不正确的是( )

【导学号：61480025】

A.离子键没有方向性和饱和性

B.并不是只有活泼的金属和非金属化合才形成离子键

C.离子键的实质是静电作用

D.静电作用只有引力

【解析】离子键是阴、阳离子之间的静电作用，包括静电吸引和静电排斥，且一个离子同时吸引多个带相反电荷的离子，故无方向性和饱和性，非金属元素也可形成离子键，如NH4Cl中NH＋4与Cl－形成离子键。

【答案】 D

2.下列说法中，正确的是 ( )

A.仅由非金属元素组成的化合物中不可能含有离子键

B.由金属元素和非金属元素组成的化合物一定是离子化合物

C.含离子键的化合物一定是离子化合物

D.含有金属阳离子的物质都是离子化合物

【解析】NH4Cl等铵盐都是仅由非金属元素组成的化合物，其中含有离子键。NaCl、KOH等化合物由金属元素和非金属元素组成，它们都是离子化合物；AlCl3等化合物由金属

元素和非金属元素组成，它是共价化合物。金属单质都含有金属阳离子，但它们不是化合物，更不是离子化合物。

【答案】 C

题组2 电子式的书写

3.下列用电子式表示离子键形成过程的各式中正确的是( )

【解析】用电子式表示离子化合物的形成过程时要注意：先将要成键原子的电子式写在箭号左方；再在箭号右方写离子化合物的电子式(注意离子标正、负电荷，阴离子标“[]”，在标正、负电荷时，要注意正负电荷总数要相等)；箭号左方相同的微粒可以合并写，箭号右方相同的微粒不可以合并写。

【答案】 C

4.下列电子式中，正确的是( )

【答案】 C

[基础·初探]

1.概念：由阴、阳离子通过离子键结合成的晶体。

2.物理性质

(1)离子晶体具有较高的熔、沸点，难挥发。

(2)离子晶体硬而脆，离子晶体中，阴、阳离子间有较强的离子键，离子晶体表现了较强的硬度。

(3)离子晶体在固态时不导电，熔融状态或溶于水后能导电。

(4)大多数离子晶体易溶于极性溶剂(如水)中，难溶于非极性溶剂(如汽油、煤油)中。

3.晶格能

(1)定义：拆开1_mol离子晶体使之形成气态阴离子和气态阳离子时所吸收的能量。用符号U表示，单位为kJ·mol－1。

4.常见的两种结构类型

离子晶体中离子配位数的多少与阴、阳离子的半径比r＋

r－

有关。

组成相同的离子晶体的阴、阳离子的空间排列一定相同吗？

【提示】不一定。

[合作·探究]

两种常见离子晶体的阴、阳离子的空间排列探究

1.NaCl型(如图)

(1)Na＋和Cl－的配位数(一种离子周围紧邻的带相反电荷的离子数目)分别为多少？

【提示】6,6。

(2)NaCl晶胞包含的Na＋和Cl－分别为多少？

【提示】4,4。

(3)NaCl晶体中每个Na＋周围等距离最近的Na＋有几个？

【提示】12。

(4)Na＋周围的6个Cl－围成的几何构型是什么？

【提示】正八面体。

2.CsCl型(如图)

(1)Cs＋和Cl－的配位数分别为多少？为什么与NaCl的离子配位数不同。

【提示】8,8；Cs＋的半径比Na＋的半径大，可吸引较多的Cl－。

(2)CsCl晶胞含有的Cs＋和Cl－分别有几个？

【提示】1,1。

(3)Cs＋周围的8个Cl－构成的几何构型是什么？

【提示】立方体。

(4)CsCl晶体中每个Cs＋周围最近等距离的Cs＋有几个？

【提示】6。

[核心·突破]

1.离子晶体的性质

(1)熔、沸点

①离子晶体中，阴、阳离子间有强烈的相互作用(离子键)，要克服离子间的相互作用使物质熔化和沸腾，就需要较多的能量。因此，离子晶体具有较高的熔、沸点和难挥发的性质。