福建省福州市鼓楼区文博中学2012-2013学年高二(上)期中化学试卷

2012-2013学年福建省福州市鼓楼区文博中学高二（上）期中化学

试卷

一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共40分）

1．（2分）（2011•惠城区校级学业考试）某些建筑材料含有放射性元素氡（Rn），会对人

4．（2分）（2012春•枣强县校级期末）下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是

5．（2分）（2014春•大武口区校级期中）某元素原子3d轨道上有5个电子，则该原子最外层

9．（2分）（2011春•姜堰市期中）下列分子含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是（）

10．（2分）（2009•海口模拟）某原子核外共有6个电子，分布在K与L电子层上，其基态原

D

13．（2分）（2012•丹东模拟）下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的

17．（2分）（2012秋•景谷县校级期末）已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，X、Y、Z分别处于立方体的顶点、棱边的中点、立方体的体心．则下面表示该化合物的化学式正确的（）

19．（2分）（2012•庆城县校级三模）最近意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子．N4分子结构如右图所示，

已知断裂1mol N﹣N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ热量．根据以上信息和数据，下列说法正确的是（）

20．（2分）（2013秋•晋江市校级期末）A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：

①原子半径A＜B；②离子半径A＞B；③原子序数A＞B；④原子最外层电子数A＜B；⑤A 的正价与B的负价绝对值一定相等；⑥A的电负性小于B的电负性；⑦A的第一电离

二、填空题（共60分）

21．（6分）（2012秋•鼓楼区校级期中）（1）14C微粒中的中子数是．（以下填空可以用C表示14C）它与Cl形成的化合物的电子式，晶体类型．（2）它的最高价氧化物的结构式为，沸点二氧化硅（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是：．

22．（6分）（2012秋•鼓楼区校级期中）下列八种晶体：

A、铝

B、金刚石

C、氧化镁

D、冰醋酸

E、氩晶体

F、硫酸铵

G、水晶

H、白磷

（1）属于原子晶体的化合物是，直接由原子构成的分子晶体是．

（2）含有共价键的离子晶体是，属于分子晶体的单质是．

（3）在一定条件下，能导电而不发生化学变化的是，受热熔化需克服共价键的是．

23．（6分）（2012秋•鼓楼区校级期中）C、Si、Ge、Sn是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用．请回答下列问题：

（1）32号元素Ge的原子核外电子排布式为．

（2）C、Si、Sn三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是．

（3）已知SnO2是离子晶体，写出其主要物理性质（写出2条即可）．

①CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，沸点高低的原因是．

②CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，分解温度高低的原因是．

结合上述数据和规律判断，一定压强下HF和HCl的混合气体降温时先液化．

24．（4分）（2012秋•鼓楼区校级期中）组成A、B、C、D分子的元素原子序数均小于10，它们之间能发生如图所示的反应．其中A的水溶液能使酚酞试夜变红，组成B的元素的电负性在周期表中最大．请写出A、B、C、D的化学式：

A；B；C；D．

25．（8分）（2012秋•鼓楼区校级期中）A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大；A原子中电子运动的轨道只有一种形状；B、C同周期，A、D同主族．D、B能形成两种离子化合物甲和乙，原子个数比分别为2：1和1：1；E元素原子的最外层电子数是其电子总

数的．根据以上信息回答下列问题：

（1）甲、乙中含有非极性键的物质的电子式是．

（2）E、C分别形成的氢化物稳定性大小关系是．（用氢化物的化学式作答）（3）C和D的离子中，半径较小的是（填离子符号）．画出C和D的离子的结构示意图，．

（4）写出B元素基态原子的轨道表示式．

2中的（填或“π键比σ键稳定”）．

26．（11分）（2012秋•鼓楼区校级期中）A、B、C、D、E代表5种元素．请填空：

（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号

为．

（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为，C的元素符号为．

（3）D元素的正三价离子的3d轨道为半充满，D的元素符号为，其基态原子的电子排布式为．D元素在元素周期表中的位置是．

（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为，其基态原子的电子排布式为．E元素在元素周期表中的分区中属于区元素，其单质在一定条件下能与浓硫酸反应，试写出该反应方程

式．

27．（6分）（2012秋•鼓楼区校级期中）下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表

某一化学元素．

（1）上表所列元素中，原子最外层只有2个电子的短周期元素是（填元素符号）；元素j的最高价氧化物的化学式为，元素i最高价氧化物的水化物的化学式

为．

（2）最外层上未成对电子数最多的元素是（填元素符号）．f单质及Fe单质的融合物两者所属晶体类型是．

（3）写出m原子的外围电子排布式．

28．（13分）（2012秋•鼓楼区校级期中）有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20．其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1．B和D也属同一族，它们原子最外层的P轨道电子数是s轨道电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半．请回答下列问题：

（1）A是，B是，C是，D是，E 是．（用元素符号表示）

（2）C、D、E四种元素的简单离子按半径由小到大的顺序为（用离子符号表示）．（3）元素B与D的电负性的大小关系是，C与E的第一电离能的大小关系是．（填＞、＜、﹦，用元素符号表示）

（4）用轨道表示式表示D元素原子的外围电子构型．

（5）写出A和B按原子个数比1：1形成的化合物的电子式．

（6）用电子式表示D和E形成离子化合物的形成过程．