【全国百强校】宁夏固原市第一中学2017届高三下学期第一次月考理综化学(原卷版)

宁夏固原市第一中学2017届高三下学期第一次月考

理综化学试题

1．化学与环境、生活、科研息息相关，下列说法错误的是

A．低碳生活注重节能减排，减少温室气体的排放

B．14C可用于文物的年代鉴定，14C和12C互为同位素

C．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅

D．自来水厂可使用Cl2和绿矾（FeSO4·7H2O）进行消毒、净化，以改善水质

2．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N A

B．1molFe与足量稀HNO3反应，转移2N A个电子

C．1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为N A

D．常温常压下。22.4L的NO2和CO2混合气体含有2N A个O原子

3．电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下。下列说法不正确的是

A．O2在电极b上发生还原反应

B．反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4：5

C．溶液中OH-向电极a移动

D．负极的电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O

4．下列说法正确的是

A．乙烯和苯都能使溴水褪色，因为苯和乙烯分子中都含有碳碳双键

B．乙酸乙酯和乙烯一定条件下都能与水反应，两者属于同一类型的反应

C．乙酸和葡萄糖都能与新制的氢氧化铜反应，两者所含的官能团相同

D．乙烯能使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色，两者褪色的本质不同

5．五种短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，X是周期表中非金属性最强的元素；Y 是短周期中原子半径最大的元素；Z是地壳中含量最多的金属元素；W最外层电子数是K层电子数的3倍。下列说法正确的是

A．离子半径：Y>Z>W>R>X

B．氢化物稳定性：X>W>R

C．Y与Z不能存在于同一离子化合物中

D．Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物两两均可互相反应

6．探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是

A．用装置甲进行铜和浓硫酸的反应

B．用装置乙收收集二氧化硫并吸收尾气

C．用装置丙稀释反应后的混合液

D．用装置丁测定余酸的浓度

7．下列关于电解质溶液的叙述正确的是

A．常温下，PH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c(Cl-)＞c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)

B．pH=11的NaOH溶液与pH=3醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

C．在PH相同的盐酸和氯化铵溶液中水的电离程度相同

D．向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大

8．目前工业合成氨的原理是N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-93.0kJ/mol

（1）已知一定条件下：2N2(g)+6H2O(l)=4NH3(g)+3O2(g) △H=-+1530. 0kJ/mol。则氢气燃烧热的热化学方程式为_________________。

（2）如下图，在恒温恒容装置中进行合成氨反应。

①表示N2浓度变化的曲线是_________。

②前25min内，用H2浓度变化表示的化学反应速率是_____________。

③在25min末刚好平衡，则平衡常数K=___________。

（3）在恒温恒压装置中进行工业合成氨反应，下列说法正确的是_______________。

A．气体体积不再变化，则已平衡

B．气体密度不再变化，尚未平衡

C．平衡后，往装置中通入一定量Ar，压强不变，平衡不移动

D．平衡后，压缩容器，生成更多NH3

（4）电厂烟气脱氮的主反应为：4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g) △H<0

副反应为：2NH3(g)+8NO(g)=5N2O(g)+3H2O(g) △H>0

平衡混合气中N2与N2O含量与温度的关系如下图所示。

请回答：在400～600K时，平衡混合气中N2含量随温度的变化规律是______，导致这种规律的原因是_________（任答合理的一条原因）。

（5）直接供氨式燃料电池是以NaOH溶液为电解质溶液，电池反应为4NH3＋3O2=2N2+6H2O。则负极电极反应式为_______________。

9．以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的工艺流程如下：

(1)氧化过程中发生反应的离子方程式是__________________，检验氧化生成的阳离子的试剂是

________________。

(2)尾气中主要含N2、O2、SO2和少量的CO2、H2O，取标准状况下的尾气V L测定SO2含量：

方案一：让尾气缓慢通过以下装置。

①装置c的作用是____________。

②实验时先通入尾气，再通入一定量氮气。若通过B装置的增重来测量SO2的体积分数。你认为该方案是否合理__________，请说明理由__________(若方案合理该空不必填写)。

方案二：将尾气缓慢通过足量溴水，在所得的溶液中加入过量氯化钡溶液后，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为m g。

①SO2含量的表达式是_____________（用含m、V的代数式表示)。

②从FeCl3溶液中得到FeCl36H2O晶体的操作包括_____、冷却结晶、过滤，该过程需保持盐酸过量，结合必要的离子方程式说明原因_______________。

10．某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容：乙二酸(HOOC-COOH，可简写为H2C2O4)俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸(为弱电解质)，且酸性强于碳酸，其熔点为101.5℃，在157℃升华。

为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：

(1)向盛有1 mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生。该反应的离子方程式为___________________________________。

(2)向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去，