《化学反应原理》一二三章测试题

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化学反应原理前两章测试题

高二化学一、二章测试题1. 1913年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法，从而大大满足了当时日益增长的人口对粮食的需求。

下列是哈伯法的流程图，其中为提高原料转化率而采取的措施是A. ①②③B. ②④⑤C. ①③⑤D. ②③④2.下列事实中，不能应用化学平衡移动原理来解释的是①可用浓氨水和NaOH固体快速制氨气②700K左右比室温更有利于合成氨反应③开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫④温度升高水的K W增大⑤对于反应2HI(g) H2(g)+I2(g)达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深A. ①②③B. ②④⑤C. ②⑤D. ④⑤3.一定条件下，将A、B、C三种物质各1 mol通入一个密闭容器中发生反应：2A+B2C，达到平衡时，B的物质的量可能是（）A. 1.5molB. 1 molC. 0.5 molD. 0 mol4.某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）。

下列有关叙述正确的是A. 该反应为放热反应B. 催化剂能改变该反应的焓变C. 正、逆反应的活化能之差等于焓变D. 逆反应的活化能大于正反应的活化能5.电解CuSO4溶液时，若必须达到以下三点要求：①阳极质量减少，②阴极质量增加，③电解液中c(Cu2+)不变。

则可选用的电极是A. 含Zn、Ag的铜合金作阳极，纯铜作阴极B. 用纯铁作阳极，纯铜作阴极C. 用石墨作阳极，惰性电极(Pt)作阴极D. 用纯铜作阳极，含Zn、Ag的铜合金作阴极6.①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。

①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。

据此判断四种金属活动性由大到小的顺序是（）A. ①③②④B. ①③④②C. ③④②①D. ③①②④7.下列说法不正确的是A. 铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加B. 常温下，反应C(s)+CO2(g)===2CO(g)不能自发进行，则该反应的C. 应用盖斯定律可计算某些难以直接测量的反应焓变D. 1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，吸收10.94kJ热量，则热化学方程式为：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.28kJ/mol8.结合图判断，下列叙述正确的是A. I和II中正极均被保护B. I和II中负极反应均是Fe－2e－===Fe2+C. I和II中正极反应均是O2+2H2O+4e－===4OH－D. I和II中电池反应均为Fe+2H+===Fe2++H2↑9.某化学小组研究在其他条件不变时，改变密闭容器中某一条件对A2(g)+3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的曲线（图中T表示温度，n表示物质的量）下列判断正确的是（）A. 若T2＞T1，则正反应一定是放热反应B. 达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞cC. 若T2＞T1，达到平衡时b、d点的反应速率为v d> v bD. 在T2和n(A2)不变时达到平衡，AB3的物质的量大小为：c＞b＞a10.某温度时，一定压强下的密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g)，达平衡后，保持温度不变压强增大至原来的2倍，当再达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍，下列叙述正确是A. 平衡正移B. (a+b)>(c+d)C. Z的体积分数变小D. X的转化率变大11.已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是①生成物的体积分数一定增大②生成物的产量一定增加③反应物的转化率一定增大④反应物浓度一定降低⑤逆反应速率一定降低⑥使用合适的催化剂A. ②B. ①②③C. ②③④D. ④⑥12.可逆反应aA(s)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)；△H=QkJ/mol,在反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度（T）、压强（p）的关系如下图所示：则以下正确的是A. T1＞T2，Q＞0B. T2＞T1，Q＞0C. P1＜P2，a+b=c+dD. P1＜P2，b=c+d13.在一定条件下，对于反应mA(g)＋nB(g)cC(g)＋dD(g)，C物质的浓度(C%)与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是A. ΔH<0ΔS>0B. ΔH>0ΔS<0C. ΔH>0ΔS>0D. ΔH<0ΔS<014.我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na－CO2二次电池。

(完整word)《化学反应原理》模块测试题(含答案),推荐文档

《化学反应原理》模块测试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64第Ⅰ卷（共42分）一、选择题（每小题2分，共22分。

每小题只有一个选项符合题意）1、已知反应X+Y= M+N 为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的 A 、X 的能量一定高于M B 、Y 的能量一定高于NC 、X 和Y 的总能量一定高于M 和N 的总能量D 、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生2、在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是（） A ．NH 4+、Ba 2+、NO 3—、CO 32—B ．Fe 2+、OH —、SO 42—、MnO 4—C ．Na +、Fe 3+、Cl —、AlO 2—D ．K +、Mg 2+、NO 3－、SO 42—3、在密闭容器里，A 与B 反应生成C ，其反应速率分别用A v 、B v 、C v 表示，已知2B v =3A v 、3C v =2B v ，则此反应可表示为（）A 、2A+3B=2CB 、A+3B=2C C 、3A+B=2CD 、A+B=C 4、可以将反应Zn+Br 2 = ZnBr 2设计成蓄电池，下列4个电极反应 ①Br 2 + 2e －= 2Br -②2Br - - 2e －= Br 2 ③Zn – 2e －= Zn 2+④Zn 2++ 2e －= Zn其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是（）A ．②和③B ．②和①C ．③和①D ．④和①5、相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH 值最小的是（） A ．Cl NH 4B ．34HCO NHC ．44HSO NHD ．424SO )(NH6、下列说法正确的是（）A 、物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水B 、不溶于水的物质溶解度为0C 、某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0D 、绝对不溶解的物质是不存在的7、化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是（）A ．化合价的升降B ．电子的转移C ．氧化还原反应D ．电能的储存8、随着人们生活质量的不断提高，废电池必须集中处理的问题被提到议事日程，首要原因是（） A 、利用电池外壳的金属材料B 、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C 、不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D 、回收其中石墨电极9、在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(气)+O2(气)2SO3(气)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是（）A．SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/L B．SO2为0.25mol/LC．SO2、SO3均为0.15mol/L D．SO3为0.4mol/L10、下列对化学平衡移动的分析中，不正确．．．的是（）①已达平衡的反应C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动②已达平衡的反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A．①④B．①②③C．②③④D．①②③④11、可以充分说明反应P（g）+Q（g） R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的（）A．反应容器内的压强不随时间改变B．反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1:1:1:1 C．P的生成速率和S的生成速率相等D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化二、选择题（每小题2分，共20分。

鲁教版高中化学化学反应原理测试题及答案全套

鲁教版高中化学化学反应原理测试题及答案全套第一章《化学反应与能量转化》测试卷一、单选题(共15小题)1.下列对化学反应的认识错误的是()A．一定会发生电子转移B．有旧键断裂和新键的形成C．原子一定发生重新组合D．必然伴随着能量的变化2.锌锰干电池的两极分别为碳棒和锌皮，在放电时电池总反应方程式可以表示为Zn＋2MnO2＋2===Zn2＋＋Mn2O3＋2NH3＋H2O。

根据上述信息，下列结论不正确的是() A．放电时正极发生反应的物质为B．Zn为负极，碳为正极C．负极反应：Zn－2e－===Zn2＋D．正极反应：2MnO2＋2＋2e－===Mn2O3＋2NH3＋H2O3.有关键能(破坏1 mol共价键吸收的能量)数据如表：晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式：Si(s)＋O2(g)===SiO2(s)ΔH＝－989.2 kJ·mol－1，则x 的值为(已知1 mol Si中含有2 mol Si—Si键，1 mol SiO2中含有4 mol Si—O键)() A．423.3B．460C．832D．9204.有关下图装置的说法中正确的是()A．铜为正极B．石墨为正极C．乙池中电极反应式为＋4H＋＋e－===NO2↑＋2H2OD．当铜棒质量减少6.4 g时，甲池溶液质量增加6.4 g5.下列有关金属铁的腐蚀与防护，说法正确的是()A．酸雨后易发生析氢腐蚀、炒锅存留盐液时易发生吸氧腐蚀B．当镀锡铁和镀锌铁镀层破损时，后者更易被腐蚀C．铁与电源正极连接可实现电化学保护D．将钢管与铜管一起堆放时可保护钢管少受腐蚀6.某反应由两步反应A―→B―→C构成，它的反应能量曲线如图所示。

下列有关叙述正确的是()A．两步反应均为吸热反应B．加入催化剂会改变反应的焓变C．三种化合物中C最稳定D．A→C反应中ΔH＝E1－E27.如图为用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图。

下列说法中正确的是()A．燃料电池工作时，正极反应为O2＋4H＋＋4e－===2H2OB．a极是铁、b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出C．a极是含锌、铁的粗铜，b极是纯铜，a极溶解铜的质量与b极析出铜的质量相等D．a、b两极均是石墨时，在相同条件下，a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等8.用铜片、银片、CuSO4溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂—KNO3的U形管)构成一个原电池。

化学反应原理测试题

化学反应原理测试题一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪项不是化学反应的特征？A. 有新物质生成B. 伴随能量变化C. 反应速率恒定D. 原子重新排列2. 化学平衡状态是指：A. 反应物完全转化为生成物B. 正逆反应速率相等C. 反应物和生成物浓度不变D. 所有选项都是3. 根据Le Chatelier原理，当一个处于平衡状态的系统受到外部条件变化时，系统会如何调整自身以减小变化的影响？A. 向生成物方向移动B. 向反应物方向移动C. 根据变化的性质决定移动方向D. 不会调整4. 以下哪个是放热反应？A. 燃烧反应B. 光合作用C. 溶解反应D. 吸附反应5. 催化剂在化学反应中的作用是：A. 改变反应的平衡位置B. 改变反应的速率C. 作为反应物参与反应D. 作为生成物生成二、填空题（每空1分，共10分）6. 化学键的类型包括________、________和金属键。

7. 根据Arrhenius理论，反应速率常数k与温度T的关系可以用公式________表示。

8. 酸碱中和反应的实质是________的转移。

9. 氧化还原反应的特征是________的转移。

10. 一个反应的活化能越________，反应速率越快。

三、简答题（每题10分，共20分）11. 简述影响化学反应速率的主要因素。

12. 解释什么是可逆反应，并给出一个具体的例子。

四、计算题（每题15分，共30分）13. 已知一个一级反应的半衰期为10分钟，求该反应的速率常数k。

14. 给定一个反应的平衡常数Kc和初始浓度，计算平衡时各组分的浓度。

五、实验设计题（共20分）15. 设计一个实验来验证Le Chatelier原理。

请包括实验目的、所需材料、实验步骤、预期结果和结论。

《化学反应原理》测试题(含答案)

高二化学总复习《化学反应原理》检测题(总分：100分考试时间：90分钟)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23第I卷(选择题共50分)本卷每题只有一个选项符合题意，每题2分，共50分1．以下物质属于强电解质的是（）A．氯化钠B．乙醇 C．醋酸 D．铜2．以下反应中，属于放热反应的是（）A．CaCO，受热分解B．盐酸和NaOH溶液反应C．C与CO2反应D．Ba(OH)2·8H2O与NH4C1反应3．以下物质的水溶液显碱性的是（）A．HClO B．NaCl C．FeCl3D．CH3 COONa4．以下溶液一定显酸性的是（）A．含H+的溶液B．c(OH一)<c(H+)的溶液C．pH<7的溶液D．能与金属Al反应放出H2的溶液5．工业上常用电解法冶炼的金属是（）A．Al B．Fe C．Cu D．Ag6．新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且能够再生。

以下属于能源的是（）①煤②石油③太阳能④生物质能⑤氢能A．①②③B．①②⑤ C．②③⑤ D．③④⑤7．用石墨作电极，电解1 mol／L以下物质的溶液，pH保持不变的是（）A．HCl B．NaOH C．Na2SO4D．NaCl8．以下各组离子在溶液中能够大量共存的是（）A．H+、NH4+、CO32-B．Fe3+、Cl-、NO3-C．Na+、OH-、HCO3-D．Al3+、OH-、NO3-9．以下关于铜电极的表达，准确的是（）A．铜锌原电池中，铜是正极B．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极C．在镀件上电镀铜时，可用金属铜作阴极 D．电解稀硫酸制H2、O2时，铜作阳极10．以下说法不准确的是（）A．电解池是将电能转化成化学能的装置B．化学键断裂时吸收能量，形成时放出能量C．增大反应物的浓度，可增加单位体积内活化分子数，从而使反应速率增大D．含0.1mol H2SO4的浓硫酸与含0.2 mol NaOH的溶液混合；放出的热量即为中和热11．以下说法准确的是（）A．天然物质都比人造物质好B．通过化学变化一定能改变物质的性质C．氧化还原反应中不一定有电子转移D．所有化学反应实行得越快、越彻底越好12．以下关于强、弱电解质的表达，准确的是（）A．强电解质全部是离子化合物B．强电解质在稀的水溶液中完全电离C．强电解质在水中的溶解度一定大于弱电解质在水中的溶解度D．强电解质溶液的导电水平一定很强，弱电解质溶液的导电水平一定很弱13．以下表达不准确的是（）A．钢铁在干燥的空气中不易被腐蚀B．能够用船尾连锌块的方法来保护船身C．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍D．用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀14．表示以下变化的化学用语不准确的是（）A．氨水显碱性：NH3·H2O NH4++OH-B．硫酸氢钠溶液显酸性：NaHSO4＝Na++H++SO42-C．Na2S溶液显碱性：S2-+2H2O H2S+2OH-D．FeCl3溶液显酸性：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+’15．以下事实不能用平衡移动原理解释的是（）A．工业合成氨时使用催化剂B．配制FeCl3溶液时加入少量的盐酸C．在NaOH溶液中由水电离出的c(H+)<1×10-7mol／LD．AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度16．0．1 mol／L的CH3COOH溶液中存有平衡：CH3COOH CH3COO-+H+。

化学反应原理各章节全套同步练习及参考答案

第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化【基础知识】1．人们把能够发生叫做活化分子，同时把称做活化能。

2．我们用ΔH表示，其单位常用。

放热反应的ΔH为（填正或负）值。

3．能表示的关系的化学方程式，叫做。

【巩固练习】1．下列说法正确的是（）A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．任何放热反应在常温条件下一定能发生反应C．反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热D．吸热反应只能在加热的条件下才能进行2．下列说法正确的是（）A．热化学方程式的计量数只表示分子的个数B．热化学方程式中只需标明生成物的状态C．反应热指的是反应过程中放出或吸收的热量D．有能量变化的不一定是化学变化3．根据热化学方程式：S( l )+O2( g ) = SO2( g ) ΔH =－293.23kJ/mol分析下列说法中正确的是（）A．S(s)+O2( g ) = SO2( g )，反应放出的热量大于293.23kJ/molB．S( g )+O2( g ) = SO2( g )，反应放出的热量小于293.23kJ/molC．1mol SO2的键能的总和小于1mol硫和1mol氧气的键能之和D．1mol SO2的键能的总和大于1mol硫和1mol氧气的键能之和4．下列说法正确的是（）A．焓变是指1mol物质参加反应时的能量变化B．当反应放热时ΔH>0，反应吸热时ΔH<0C．加热条件下发生的反应均为吸热反应D．一个化学反应中，当反应物质能量大于生成物能量时，反应放热，ΔH为―—‖高二化学（选修4）同步第1页高二化学（选修4）同步第2页5．同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中放热最少的是（）A ．2A ( l ) +B ( l ) = 2C ( g ) ΔH 1B ．2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( g ) ΔH 2C ．2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l ) ΔH 3D ．2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l ) ΔH 46．热化学方程式中化学式前的化学计量数表示（）A ．分子个数B ．原子个数C ．物质的质量D ．物质的量7．在相同温度和压强下，将32g 硫分别在纯氧中和空气中完全燃烧，令前者热效应为 ΔH 1，后者热效应为ΔH 2，则关于ΔH 1和ΔH 2的相对大小正确的是（）A ．ΔH 1=ΔH 2B ．ΔH 1>ΔH 2C ．ΔH 1<ΔH 2D ．无法判断 8．下列热化学方程式书写正确的是（） A ．SO 2 + O 2 2SO 3 ΔH =－196.6 kJ/molB ．H 2（g ）＋21O 2（g ）＝ H 2O( l ) ΔH =－285.8 kJ/mol C ．2H 2 ( g ) + O 2 ( g ) ＝ 2H 2O ( l ) ΔH =＋571.6 kJ/molD ．C （s ）+ O 2 ( g ) ＝ CO 2（g ） ΔH =＋393.5 kJ/mol9．已知在1×105 Pa ，298 K 条件下，2 mol 氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ 热量，下列热化学方程式正确的是（）A ．H 2O ( g ) ＝ H 2 ( g ) + 21O 2 ( g ) ΔH = +242 kJ/mol B ．2H 2 ( g ) + O 2 ( g ) = 2H 2O ( l ) ΔH =－484 kJ/molC ．H 2 ( g ) + 21O 2 ( g ) = H 2O ( g ) ΔH =－242 kJ/mol D ．2H 2 ( g ) + O 2 ( g ) = 2H 2O ( g ) ΔH =＋484 kJ/mol10．有如下三个反应方程式（）H 2（g ）＋21O 2（g ）＝H 2O （g ） ΔH ＝a kJ/molH 2（g ）＋21O 2（g ）＝H 2O( l ) ΔH ＝b kJ/mol 2H 2（g ）＋O 2（g ）＝2H 2O( l ) ΔH ＝c kJ/mol关于它们的下列叙述正确的是（）A ．它们都是吸热反应B ．a 、b 、c 均为正值C ．a ＝bD ．2b ＝c 催化剂加热高二化学（选修4）同步第3页11．含NaOH 20.0g 的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28.7kJ 的热量，表示该反应的热化学方程式是（）A ．NaOH （aq ）＋HCl （aq ）＝NaCl （aq ）＋H 2O （l ）；ΔH ＝＋28.7kJ/molB ．NaOH （aq ）＋HCl （aq ）＝NaCl （aq ）＋H 2O （l ）；ΔH ＝－28.7kJ/molC ．NaOH （aq ）＋HCl （aq ）＝NaCl （aq ）＋H 2O （l ）；ΔH ＝＋57.4kJ/molD ．NaOH （aq ）＋HCl （aq ）＝NaCl （aq ）＋H 2O （l ）；ΔH ＝－57.4kJ/mol12．已知方程式2H 2（g ）＋O 2（g ）＝2H 2O （l ）ΔH 1＝－571.6kJ/mol ，则关于方程式 2H 2O （l ）＝2H 2（g ）＋O 2（g ）； ΔH 2＝?的说法正确的是（）A ．方程式中化学计量数表示分子数B ．该反应的ΔH 2大于零C ．该反应ΔH 2＝－571.6kJ/molD ．该反应与上述反应属于可逆反应13．断裂以下的物质需要能量最多的是（）A ．HClB ．HBrC ．HID ．HAt 14．下列叙述中正确的是（）A ．实现H 2→H+H 的变化，要放出能量B ．液态水变成气态水要吸收能量C ．金刚石在一定条件变成石墨要吸收能量D ．CaO 和水反应过程中焓变大于015．表示正反应是吸热反应的图像是（）16．写出下列反应的热化学方程式。

鲁科版高二化学化学反应原理第一章单元测试题

应式为 __________________ 。CuSO4 溶液的浓度
（填 “不变 ”“略有增加 ”或 “略有减少 ”）
化学试题第 7 页（共 7 页）
化学反应原理第一章单元测试答案
一、选择题 (16 ×3 分，共 48 分 )
1． D 2． A 3．B 4． C 5． C 6． B 12． C 13． B 14．B 15． B 16． C 二、填空题 (52 分 )
）
A ．物质发生化学反应时不一定都伴随着能量变化
B．伴有能量变化的变化都是化学变化
C．在一个确定的化学反应中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量
D ．在一个确定的化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同
2．某同学按图所示的装置进行电解实验。下列说法不正确．．．的是（
）
A ．电解过程中，铜电极上有 H2 产生
①写出电解饱和 NaCl 溶液总的离子方程式
。
② 在 X 极附近观察到的现象是 _______________________________ 。检验Ｙ电极反应产物的方法是
甲乙 NaCl 溶液
________________________________
－1
ΔH ＝－ 133.5 kJ m·ol
11．下列叙述正确的是（
）
A 、铁与稀 H2SO4 反应时，加入少量 CuSO4 溶液，可使反应速率加快
B、构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属
C、在铁上镀铜时，金属铜作阴极
D、用惰性电极电解 CuSO4 溶液，溶液的 pH 不变
12．如下图两个电解槽中， a、 b、 c、 d 均为石墨电极。若电解过程中共有 0.02mol 电子通过，下列叙述中正确的是（

《化学反应原理》测试题

《化学反应原理》测试题说明：本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，全卷满分100分。

考试时间90分钟。

请将答案填在答题纸指定位置，考试结束只交回答题纸。

可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5 Na-23 K-39 Cu-64 Fe-56第Ⅰ卷选择题（共48分）一．选择题（本题包括10小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分） 1．已知：CH 3CH 2CH 2CH 3(g)＋6.5O 2(g)4CO 2(g)＋5H 2O(l)；∆H =－2878 kJ·mol －1(CH 3)2CHCH 3(g)＋6.5O 2(g)4CO 2(g)＋5H 2O(l)；∆H =－2869 kJ·mol －1下列说法正确的是( )A ．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子B ．正丁烷的稳定性大于异丁烷C ．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程D ．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多2、已知298K 时下述反应的有关数据：C(s)+1/2 O 2(g)=CO(g) △H 1 = －110.5kJ·mol －1C(s)+O 2 (g)=CO 2(g), △H 2= －393.5kJ/mol 则C(s)+CO 2(g)=2CO(g) 的△H 为（）A ．283. kJ·mol －1B ．172.5 kJ·mol －1C ．－172.5 kJ·mol －1D ．－504 kJ·mol －1 3、准确量取25.00毫升高锰酸钾溶液，可选用的仪器是( )A ．50 mL 量筒B ．25 mL 量筒C ．50 mL 碱式滴定管D ．50 mL 酸式滴定管4、下列溶液一定呈中性的是（）A ．pH=7的溶液B ．c(H +)=c(OH -)=10-6mol/L 溶液 C ．使石蕊试液呈紫色的溶液 D ．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 5、酸碱完全中和时( )A ．酸和碱的物质的量一定相等B ．酸所提供的H +与碱提供的OH －的物质的量相等 C ．酸和碱的物质的量浓度相等 D ．溶液一定呈中性 6、将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是( )A 水的离子积变大、pH 变小、呈酸性B 水的离了积不变、pH 不变、呈中性C 水的离子积变小、pH 变大、呈碱性D 水的离子积变大、pH 变小、呈中性 7、某同学按图所示的装置进行电解实验。

《化学反应原理》第一章测试题

D. 阳极反应：Cu – 2e– == Cu2+ 阴极反应：2H+ +2e– == H2↑
20.在500mL1mol?L-1的CuSO4溶液中，阳极为100gCu片，阴极为100gZn片，通电一段时间后，立即取出电极，测得锌片质量增加到106.4g，此时剩余溶液中CuSO4的物质的量浓度为（）
水制氢：2H2O==== 2H2↑+O2↑，下列说法中正确的是（）
A. 水的分解反应是放热反应
B. 氢气是一级能源
C. 使用氢气作燃料有助于控制温室效应
D. 若用生成的氢气与空气中多余的CO2反应生成甲醇（CH3OH）储存起来，可以改善生存环境
12．甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（）
25．（5分）科研人员新近开发出一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，可供手机连续使用一个月才充一次电，据此请回答以下问题：（1）甲醇是________极，电极反应为___________________________。
（2）电池反应的离子方程式：__________________________________。
（2）乙池中若滴入少量酚酞试液，开始一段时间后，Fe极附近
呈____________色。
（3）若甲槽阴极增重12.8g，则乙槽阳极放出气体在标准状况下
的体积为_________。
（4）若乙槽剩余液体为400mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度
为__________，pH为___________。
28.（12分）电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导与直流电源相连。请是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则

化学反应原理试题

化学反应原理试题一、选择题。

1. 下列哪种反应属于氧化还原反应？A. CaCO3 → CaO + CO2。

B. 2H2 + O2 → 2H2O。

C. 2Na + Cl2 → 2NaCl。

D. 2H2O → 2H2 + O2。

2. 以下哪个是化学反应中生成的物质？A. 反应物。

B. 生成物。

C. 催化剂。

D. 反应速率。

3. 化学反应速率的大小与下列哪个因素有关？A. 反应物种类。

B. 反应物质量。

C. 反应温度。

D. 反应物的颜色。

4. 下列哪种物质不属于酸的性质？A. 有酸味。

B. 蓝色石蕊试液变红。

C. 与金属反应放出氢气。

D. 与氢氧化钠反应产生氨气。

5. 化学反应中，下列哪种因素不会影响反应速率？A. 温度。

B. 压力。

C. 浓度。

D. 表面积。

二、填空题。

1. 化学反应中，发生反应的物质称为__________。

2. 化学反应中，消失的原料叫做__________。

3. 化学反应速率的单位是__________。

4. 化学反应中，生成的物质叫做__________。

5. 化学反应中，速率常数的单位是__________。

三、解答题。

1. 请简要说明氧化还原反应的特点及其在生活中的应用。

2. 请解释化学反应速率与温度的关系，并举出一个例子加以说明。

3. 请列举两种酸的性质，并说明其中一种性质在生活中的应用。

4. 请解释化学反应中浓度对反应速率的影响，并结合一个实际反应举例说明。

5. 请简要描述化学反应中催化剂的作用原理，并说明其在工业生产中的重要性。

以上就是化学反应原理试题的内容，希望能够帮助大家更好地理解化学反应的基本原理和相关知识。

祝大家学习进步！。

《化学反应原理》试卷及答案

《化学反应原理》试卷及答案第Ⅰ卷( 选择题)一、选择题(本题包括20小题,每小题3分,共60分。

每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。

）1．“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。

饮用时，将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷.该化学物质是（）A．氯化钠 B．固体硝酸铵 C．生石灰 D．蔗糖2．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（ )A．铝片与稀盐酸反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的碳与CO2的反应 D．甲烷在氧气中的燃烧反应3．下列说法不正确．．．的是（ )A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B．放热反应都不需要加热就能发生C．吸热反应在一定条件（如常温、加热等)也能发生D．化学反应是放热还是吸热，取决于生成物和反应物具有的各自总能量4．把HI气体充入密闭容器中，在一定条件下发生反应:2HI（g)H2（g)+I2(g)，在反应趋向平衡状态的过程中,下列说法正确的是（ )A．HI的生成速率等于其分解速率B．HI的生成速率小于其分解速率C．HI的生成速率大于其分解速率D．无法判断HI的生成速率和分解速率的相对大小5．氨水中有下列平衡NH3·H2O NH4++OH—，当其他条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且NH4+浓度增大的是（ )A．加NaOH B．加HCl C．加NH4Cl D．加同浓度的氨水6．下列物质中，属于强电解质的是( )A．CO2 B．NaOH溶液 C．NH3·H2O D．HCl7．下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是（ )A．酸碱指示剂 B．pH计 C．精密pH试纸 D．广泛pH试纸8．下列盐：①FeCl3②CH3COONa ③NaCl，其水溶液的pH由大到小排列正确的是（ ) A．①〉③>② B．②>③〉① C．③〉②〉① D．①>②〉③9．N2（g）+3H2（g) 2NH3（g)在10 L的密闭容器中进行，测得2 min内，N2的物质的量由 20 mol减小到8 mol，则2 min内N2的反应速率为（ )A．1.2 mol／（L·min) B。

化学反应原理第一章测试卷试题

念书破万卷下笔若有神《化学反响原理》第一章测试题（相对原子质量：H 1 C 12 O 16 ）一、选择题（此题包含10 小题，每题 5 分，共 50 分，每题只有一个正确答案）1．以下说法不正确的选项是A．化石燃料在任何条件下都能充分焚烧B．化石燃料在焚烧过程中能产生污染环境的CO、 SO2等有害气体C．直接焚烧煤不如将煤进行深加工后再焚烧的成效好D．固体煤变成气体燃料后，焚烧效率将提升2．以下选项中说明乙醇作为燃料的长处的是①焚烧时发生氧化反响②充分焚烧的产物不污染环境③乙醇是一种重生能源④焚烧时放出大批热量A ．①②③B ．①②④C．①③④ D ．②③④3．将来新能源的特色是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且能够重生。

以下属于将来新能源标准的是①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A ．①②③④B ．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧ D ．③④⑤⑥⑦⑧4．以下反响既属于氧化复原反响，又是吸热反响的是A ．铝片与稀盐酸反响B ．氢气复原三氧化钨C．Ba(OH)2·8H 2O与NH 4Cl反响 D ．甲烷在氧气中的焚烧反响5．已知葡萄糖焚烧热是2804 kJ·mol -1，当它氧化生成1g 液态水，放出的热量是A ． 26.0 kJ B．51.9 kJ C.155.8 kJ6．已知： 101 kPa 时辛烷的焚烧热为5518 kJ ·mol-1，强酸与强碱在稀溶液中发生反响时的中和热为57.3 kJ ·mol -1，则以下热化学方程式书写正确的选项是①C8H18(l) + O2(g)=== 8CO2(g) + 9H2O (l) H=+5518 kJ·mol-1②C8H 18 2 2(g) + 9H2 O (l)H=–5518 kJ ·mol-1 (l) + O (g)=== 8CO③H++ OH—= H2O H=–57.3 kJ ·mol-1④ NaOH (aq) + H2 SO4(aq) == Na2SO4(aq) + H 2O(l) H=+57.3 kJ ·mol-1A ．①③B．②③C．②④ D ．只有②7．已知以下热化学方程式：C(s)+O2 (g)=CO 2(g)ΔH= -393.5 kJ／mo12H2 (g)+O 2(g)=2H 2O(g)ΔH= -483.6 kJ／mo1现有 0.2mol 的炭粉和氢气构成的悬浊气、固混淆物在氧气中完好焚烧，共放出63.53 kJ 热量，则炭粉与氢气的物质的量之比为A ． 1∶ 2B ． 2∶3C．1∶1 D ．3∶ 28．已知1mol白磷(P4) 转变成 4mol 红磷，放出 73.6 kJ 热量，又知： P 4(白，s)+5O 2(g) = 2P 2O 5(s) H 1，4P （红， s ）+5O 22 5 (s)H 2。

(完整word版)化学反应原理测试题

化学反应原理测试题可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Al 27 S 32 K 39 Fe 56第Ⅰ卷（选择题共40分）选择题（本题包括16小题,1～8题，每题2分；9～16题，每题3分，共40分。

每小题只有一个选项符合题意）1．分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用，下列分类标准合理的是（）A．根据元素组成，将纯净物分为单质和化合物B．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D．根据在水溶液中能否电离，将化合物分为离子化合物和共价化合物2．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。

下列说法错误的是（）A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B．14C可用于文物年代的鉴定，14C 与12C 互为同素异形体C．氧化铝可以用来制造耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器D．金属钠等活泼金属着火时，不能使用泡沫灭火器来灭火3．下列说法正确的是（）A．原子最外层电子数为2的元素一定处于元素周期表ⅡA族B．ⅠA族金属单质的还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D．非金属元素组成的化合物中只含共价键4．下列递变规律正确的是（）A．HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强B．Na 、Mg 、Al 、Si 的还原性逐渐增强C．O、S、Na、K的原子半径依次增大D．KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐增强5．下列判断合理的是（）A．向无色溶液中加氯水变橙色，溶液中可能大量含有SO42－、Br－、OH－、Ba2+B．在c(H+)＝10－14mol/L的溶液中可能大量含有：Na+、[AlOH4]－、CO32－、SO32－C．在常温下加入铝粉有氢气放出，则溶液中可能大量含有：K+、Na+、H+、NO3－D．使紫色石蕊试液变蓝色的溶液中可能大量含有：K+、Na+、Ca2+、HCO3－6. 当CH3COOH 3COO-+H+已达平衡，若要使醋酸的电离程度和溶液的pH值都减小，应加入的试剂是( )A．CH3COONa B．NH3·H2O C．HCl D．H2O7．一定条件下反应2AB(g) A 2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是A．单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molABB．容器内，3种气体AB、A2、B2共存C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率D．容器中各组分的体积分数不随时间变化8.下列离子方程式书写正确的是（）A．次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClOB．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2OC．用氨水与少量的二氧化硫反应NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-D．硝酸铁溶液中加过量氨水Fe3++3 NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+＜P2）下，可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在9. 在一定温度不同压强（P反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是10. 25℃、101kPa 下：①2Na(s)＋1/2O2(g)=Na2O(s) △H1=－414KJ/mol②2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s) △H2=－511KJ/mol下列说法正确的是A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等B.①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D.25℃、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s）△H=－317kJ/mol11. 用石墨作电极电解100mL H2SO4与CuSO4的混合液，通电一段时间后，两极均收集到2.24 L气体（标准状况），则原混合液中Cu2+ 的物质的量浓度为( )A.1 mol·L－1B.2 mol·L－1C.3 mol·L－1D.4 mol·L－112. 液氨与水性质相似，也存在微弱的电离:2NH3NH4++NH2-，其离子积常数K=c(NH4+)·c(NH2-)=2×l0-30(mol·L－1)2，维持温度不变，向液氨中加入少量NH4Cl固体或NaNH2固体，不发生改变的是( )A．液氨的电离程度B．液氨的离子积常数C．c(NH4+)D．c(NH2-)13.在0.lmol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH 3COOH CH3COO－＋H＋对于该平衡，下列叙述正确的是( )A. 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动B . 加水，反应速率加快，平衡向逆反应方向移动C. 滴加少量0.lmol/L HCl溶液，溶液中[H＋]减少D. 加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动14. 有关①100ml 0.1 mol/L NaHCO3、②100ml 0.1 mol/L Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是A．溶液中水电离出的H＋个数：②>①B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>①C．①溶液中:c(CO32－)>c(H2CO3)D．②溶液中: c(HCO3－)> c(H2CO3)15.下列叙述不正确的是A．铁表面镀锌，铁作阳极B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2＋2H2O＋4e－=4OH－D．工业上电解饱和和食盐水的阳极反应：2Cl－--2e－=Cl2↑16.下列说法正确的是A．25℃时NH4Cl溶液的K W大于100℃时NH4Cl溶液的K WB．SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2＋I2＋2H2O=SO32－＋2I－C．加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、[Al(OH)4]－、NO3－D．100℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性第Ⅱ卷（非选择题共60分）17.（13分）能源的开发利用在生产生活中起着越来越重要的作用。

《化学反应原理》试卷习题及答案解析总结计划

精选文档《化学反响原理》第I卷（选择题共41分）一、选择题（此题包含10个小题，每题2分，共20分，每题只有一个答案切合题意）1．以油类为溶剂的防锈漆称为油基防锈漆，因为环保方面的原由，当前要推行使用水基防锈漆，但水基漆较易溶解O，在干燥以前易致使金属表面产生锈斑，为此要在水基漆中2加入缓蚀剂，以下可作为缓蚀剂增添的是（）A．KMnO B．NaNOC．FeCl3D．HNO4232．以下说法中，正确的选项是（）A．饱和石灰水中加入必定量生石灰，温度明显高升，所得溶液的pH会增大B．在测定BaSO4积淀的量前，先清洗BaSO4积淀，清洗剂选择水或稀硫酸时的成效同样C．AgCl悬浊液中加入KI溶液，白色积淀变为黄色，证明此条件下K sp(AgCl)>K sp(AgI) D．加水稀释酸溶液时，所有离子的浓度都降低3．广义的水解观以为：不论是盐的水解仍是非盐的水解，其最后结果是反响中各物质和水分别解离成两部分，而后两两从头组合成新的物质。

依据上述信息，以下说法不正确的是（）A．CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2B．PCl3的水解产物是HClO和PH3 C．NaClO的水解产物之一是HClO D．Mg3N2的水解产物是两种碱性物质4．t0C时，水的离子积为K w，该温度下混淆可溶性一元酸HA与一元碱BOH溶液。

以下相关混淆液的关系式中，可确认溶液必定呈中性的是（）A．pH=7 B．c(A-)>c(B+) C．c(OH-)=D．c(H+)-c(OH-)=c(A-)-c(B+)5．相关以下装置图中的表达正确的选项是（）A．这是电解NaOH溶液的装置B．这是一个原电池装置，利用该装置可长时间的察看到Fe(OH)2积淀的颜色C．Pt为正极，其电极反响为：O＋2HO＋4e －－＝4OH22 D．这是一个原电池装置，Pt为负极，Fe为正极.精选文档6．已知胆矾溶于水使溶液温度降低，室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液开释出热量为Q1kJ，又知胆矾分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)＝CuSO4(s)+5H2O(l)；△H＝+Q2(Q2＞0），则Q1、Q2的关系为（）A．Q1<Q2B．Q1>Q2C．Q1=Q2D．没法确立7．分别取 pH=3的两种一元酸HA和HB溶液10mL，加入等量（过度）的镁粉，充足反应后，采集H2的体积在同样状况下分别为V1和V2，若V1>V2，以下说法正确的选项是（）A．将原酸溶液都稀释到1L，pH都增大到5B．在同样条件下，NaA水溶液的碱性弱于NaB水溶液的碱性C．HB必定是强酸D．反响开始时两者生成H2的速率同样8．已知NaHSO溶液呈酸性、NaHCO溶液呈碱性。

人教版化学反应原理前三章高二化学试题附答案

6、下列说法中正确的是：（）亠3 _A. 在磷酸钠溶液中［Na ］：［POJ = 3 ： 1B. pH=10的NaOH 溶液加水稀释 100倍，溶液的pH=12C.0.3 mol • L 的 CH 3COOH 溶液中的［H ］是 0.1 mol • LCH3COOH 溶液中［H ］的 3 倍D. 100 C 时，纯水的 pH=6，它显中性7、 25 mL pH=10的KOH 溶液跟50 mL pH=10的Ba （OH ）2溶液混合，混合溶液的 pH 是：（）A.9.7B. 10C. 10.3D . 10.78、相同温度、相同物质的量浓度的下列各溶液：① Na 2SQ 、②Na 2SO 4、③NaHSO q 、④NH 4HSC 4，按pH 由小到大的顺序排列，应是：（）A .④ ＜③＜②＜①B .② ＜① ＜③＜④ C.② ＜③＜④◎ D.① ＜②＜③＜④9、氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是（）c H +A.再通入少量氯气，C —减小 B .通入少量SQ ,溶液漂白性增强C.加入少量固体 NaOH , —定有c （Na +）= c （C 「） + c （CIO 「） D .加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动 10、一种一元强酸 HA 溶液中加入一种碱 MOH 反应后，溶液呈中性，下列判断正确的是：（）A .加入的碱过量B .混合前酸与碱中溶质的物质的量相等C .生成的盐不发生水解D .反应后溶液中 A 「、M +物质的量浓度相等11、将体积都为10mL 、pH 都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释至 a mL 和b mL ,测得稀释后溶液的 pH 均为5。

则稀释后溶液的体积：（）A . a = b =100mLB . a = b =1000mLC. a ＜ bD . a ＞ b12、对室温下pH 相同、体积相同的醋酸和盐酸两溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（）读书破万卷——下笔如有神高二化学试题一、选择题：（单项） 1.某反应的厶H=-80kJ • mol -1，叙述正确的是（） A.正反应活化能等于 80kJ • mol -1 B. 逆反应活化能一定等于 80kJ • mol -1 C.逆反应活化能不大于 80kJ • mol -1D.正反应活化能比逆反应活化能小 80kJ • mol -1 2•下列与实验相关的做法正确的是（） A. 中和热测定实验中可以用环形铁丝搅拌棒比环形玻璃搅拌棒更方便 B. 中和滴定实验中用到的滴定管和锥形瓶水洗后，都要用将盛装的溶液润洗 C. 用pH 试纸测定某无色溶液的 pH 时，先将pH 试纸用蒸馏水润湿，再用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH 试纸上,观察颜色，跟标准比色卡对照 D. 盛装Na 2CG 溶液的试剂瓶要使用胶塞 3.对于在一定条件下进行的可逆反应： 2SO+O^^2SO ，改变下列条件，可以提高反应物中活化分子百分数，但不改变SO 的转化率的是（） A .升高温度 B .增大压强 C .使用催化剂 D .增大反应物浓度 4.一定条件下，在体积为 10L 的密闭容器中，1 mol X 和1 mol Y 进行反应: 2X （g ） + Y （g ）一 Z （g ），经60s 达到平衡，生成 0.3 mol Z ，下列正确的是（ A 60s 里以X 浓度变化表示的反应速率为 0.001 mol/（L • s ） B 将容器体积变为 20 L , Z 的平衡浓度变为原来的 1/2 C.若增大压强，则物质 Y 的转化率减小D.若升高温度，X 的体积分数增大，则正反应的.*!＞ 0 5.在一定温度下的定容密闭容器中，表明反应：A. A 、C 、D 的物质的量浓度相等B. A （g ）+2B （g ） •一C （g ）+D （g ）已达到平衡状态的是（）混合气体的密度不再改变C.气体的总物质的量不再改变D. v(B) = 2v(C)读书破万卷 _下笔如有神 13、在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后「pH 二定小于弓一的是：()A . pH = :3的硝酸跟pH = 11的氢氧化钾溶液B . pH = 3的盐酸跟pH : =11的氨水C . pH= :3的硫酸跟pH = 11的氢氧化钠溶液 D . pH =3的醋酸跟pH = :11的氢氧化钡溶液1425C 时，向10mLpH = 12的某碱溶液中加入 10mLpH = 2的盐酸，充分反应后滴入石蕊试液，溶液显蓝色，则此碱 .宀曰 ( )A . 弱碱B. —兀强碱C.多兀强碱D .任何强碱15、下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是 ( )A. 在 pH 为 7 的溶液中：Ag *、K *、S&「、C 「B.在能使紫色石蕊试液变深红色的溶液中： Na*、S 「、NO 3、C&「C. 在加入铝粉能产生 H 2的溶液中：NH 4、Fe 2*、SOf 、NO 3D. 在由水电离出的 c(OH 「)= 10「13mol L 「1 的溶液中：Na *、Ba 2*、C 「、「 16、硫化氢溶液中有如下动态平衡： H 2S' 、H ++HS , H + +前，出。

化学反应原理1-2章测试题

化学反应原理1-2章测试题时间：90分钟.一、选择题1.用CH 4 催化还原NO x 可以消除氮氧化合物的污染。

例如：（）①CH 4 （g ）+4NO 2 （g ）=4NO （g ）+CO 2 （g ）+2H 2 O （g ）；△H=－574kJ/mol ②CH 4 （g ）+4NO （g ）=2N 2 （g ）+CO 2 （g ）+2H 2 O （g ）；△H=－1160kJ/mol 下列说法中错误的是（）A ．由反应①可推知：CH 4 （g ）+4NO 2 （g ）=4NO （g ）+CO 2 （g ）+2H 2 O （l ）；△H>－574kJ/molB ．等物质的量的CH 4 在反应①、②中转移电子数相同C ．若用标准状况下4.48L CH 4 把NO 2 还原为N 2 （生成的水为气态），放出热量173.4kJD ．若用标准状况下4.48L CH 4 把NO 2 还原为N 2 ，整个过程中转移的电子总数为1.6mol2.在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO （s ）+CO （g ）Fe （s ）+CO 2（g ）△H="a" kJ/mol （a >0），该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是（）A ．若生成1 mol Fe ，则放出a kJ 热量B ．若升高温度，则正反应速率加快，逆反应速率减慢，化学平衡正向移动C ．若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态D ．达到化学平衡状态时，若c （CO ）=0.100 mol/L ，则c （CO 2 ）=0.0263 mol/L3.在密闭容器中，存在反应：)()(222g O g SO )(23g SO ，下列可使化学反应速率增大的措施是（）A ．减小2SO 浓度B ．升高温度C ．增大容器体积D ．降低温度4.下列叙述中，正确的是（） A ．甲烷的标准燃烧热为890.3 kJmol－ 1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH 4（g ）＋2O 2 （g ）===CO 2 （g ）＋2H 2 O （g ） Δ H ＝－890.3 kJmol － 1B ．500 ℃、30 MPa 下，将0.5 mol N 2 和1.5 mol H 2 置于密闭的容器中充分反应生成NH 3 （g ），放热19.3 kJ ，其热化学方程式为：Δ H ＝－38.6 kJmol－ 1C ．活化能的作用在于使反应物活化,所以化学反应的活化能不可能接近于零或等于零D ．常温下，反应C （s ）＋CO 2 （g ）===2CO （g ）不能自发进行，则该反应的Δ H >05. 决定化学反应速率的根本因素是（） A.温度和压强B.反应物的浓度C.参加反应的各物质的性质D.催化剂的加入6. 吸热反应一定是（） A.非自发的化学反应B.释放能量C.储存能量D.反应需要加热7. 吸热反应一定是（） A.非自发的化学反应B.释放能量C.贮存能量D.反应需要加热8.决定化学反应速率的主要因素是（） A ．反应物的浓度B ．反应温度C ．使用催化剂D ．反应物的性质9.加快反应速率可以采取的方法是（） A ．升高温度B ．减小压强C ．降低温度D ．减小反应物浓度10.决定化学反应速率的主要因素是（） A ．催化剂B ．参加反应的物质本身的性质C ．反应物的浓度D ．温度、压强以及反应物的接触面11.决定化学反应速率的根本因素是（） A ．温度和压强B ．反应物的浓度C ．物质自身的性质D ．催化剂的加入12.对于可逆反应：2A （ｇ）＋B （ｇ）2C （ｇ） △ H ＜0，下列各图正确的是13.下列措施不能够使化学反应速率加快的是 A ．升高温度 B ．降低温度 C ．使用催化剂 D ．增大固体反应物面积14.在223H N +32NH 的可逆反应中，自反应开始至2 s 末，氨的浓度由0变为0.4 1-⋅L mol 则以氢气的浓度变化表示该反应在2 s 内的平均反应速率是（）A ．0.3B ．0.4C ．0.6D ．0.815.下列说法正确的是（）A ．所有放热反应均是自发反应，也是熵增大的反应B ．向AgCl 固液混合物中滴入KI 饱和溶液，有AgI 沉淀生成，说明AgCl 的溶解度小于有AgI 的溶解度C ．锌与稀硫酸反应制取氢气，加入少量的硫酸铜粉末会使产生氢气的速度减慢D ．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法 16.下列过程中，需要增大化学反应速率的是（） A ．钢铁腐蚀B ．食物腐败C ．塑料老化D ．工业合成氨17.在生活、生产中为增大反应速率而采取的措施合理的是 A ．食物放在冰箱中B ．塑料制品中添加抑制剂C ．在糕点包装内放置小包除氧剂D ．燃煤发电时用煤粉代替煤块 18.于可逆反应，A2 （g ）+3B 2 （g ）2AB 3 （g ） △H<0（正反应放热），下列图像（其中W 为质量分数）不正确的是（）19.下列叙述不正确的是（）A ．化学平衡发生移动，平衡常数不一定发生变化B ．升高温度会增大化学反应速率，其原因是增大了活化分子的百分数C ．某化学反应的能量变化如图所示，则该反应的ΔH ＞0，ΔS ＞0D ．H 3 PO 4 的电离常数:1K >>2K >>3K 20.对于可逆反应N 2 （g ）＋3H 2 （g ） 2NH 3 （g ） ΔH<0。