合肥市2021年高一下学期期中化学试卷(I)卷
合肥市2021年高一下学期期中化学试卷
合肥市2021年高一下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共33分)1. （2分） (2018高二上·佛山期末) 手机芯片的主要成分是（）A . SiB . SiCC . SiO2D . Na2SiO32. （2分） (2016高一下·黑龙江期中) 下列属于同位素的一组是（）A . O2、O3B . Na2O、Na2O2C . K、 CaD . H H H3. （2分） (2018高一下·日照期末) 用化学用语表示NH3+HCl=NH4Cl中的相关微粒，其中错误的是（）A . 中子数为8的氮原子：B . 氯化铵的电子式：C . HCl的结构式:H-ClD . 氯原子的结构示意图：4. （2分） (2020高一上·遂宁期末) 下列试剂中，能用带玻璃塞的试剂瓶贮存的是（）A . 氢氟酸B . 氢氧化钠C . 盐酸D . 水玻璃5. （3分）(2012·海南) 下列有关化学用语使用正确的是（）A . NH4Br的电子式：B . S2﹣的结构示意图：C . 乙酸的分子式：CH3COOHD . 原子核内有l8个中子的氯原子： Cl6. （2分）下列物质对应的用途不正确的是（）A B C D物质液氨碳酸钙氯化钠浓盐酸用途制冷剂抗酸药防腐剂刻蚀玻璃A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2017高一上·赣榆期中) 2008年美国介入放射学科研大会上展示了保罗放射学研究所治疗严重冻伤的医疗成果，可免除冻伤病人截肢．以下关于具有放射性的 I的说法正确的是（）A . 它的中子数是53B . 摩尔质量是125gC . 它与 I 互称同位素D . 其化学性质与 I有很大区别8. （2分）用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A . 在常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数目为NAB . 32 g氧气含的原子数目为NAC . 5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.2NAD . 2 L 0.1 mol·L－1 K2SO4溶液中离子总数为1.4 NA9. （2分） (2017高一上·天津期末) 实验室下列物质的保存方法中，不正确的是（）A . 铝片放在不密封的容器里B . 氢氧化钠溶液盛装在用玻璃塞的试剂瓶中C . 硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D . 金属钠保存在石蜡油或煤油中10. （2分） (2016高一下·昭通期中) 下列排列顺序正确的是（）A . 热稳定性：H2O＞HF＞H2SB . 最高正化合价：F＞N＞CC . 氧化性：Na+＞A13+＞Fe3+D . 非金属性：Cl＞S＞Si11. （2分） (2017高二上·延安期末) 下列有关化学实验的叙述正确的是（）A . 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氨水选用酚酞做指示剂B . 用待测液润洗滴定用的锥形瓶C . Na2CO3溶液保存在带橡胶塞的试剂瓶中D . 配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀盐酸12. （2分） (2015高一下·东莞期中) 下列反应中，即属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（）A . Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应B . 钠与冷水的反应C . 灼热的炭与CO2反应D . 甲烷与O2的燃烧反应13. （2分）下列有关物质性质的比较正确的是（）①第ⅡA族元素的单质从上到下，失电子能力减弱②元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数③同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子④元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强⑤还原性：S2﹣＞Cl﹣＞Br﹣⑥酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 ．A . ①③B . ③⑥C . ②④D . ⑤⑥14. （2分） (2016高三上·河北期中) 下列解释实验现象的反应方程式正确的是（）A . 切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na+O2═Na2O2B . 向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl+S2﹣═Ag2S+2Cl﹣C . Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2D . 向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2O15. （2分）氢氧燃料电池用于航天飞船，电极反应产生的水，经冷凝后可作为航天员的饮用水，其电极反应如下：①2H2+4OH﹣-4e﹣=4H2O，②O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣当得到1.8L饮用水时，电池内转移的电子数约为（）A . 1.8molB . 3.6molC . 100molD . 200mol16. （2分） (2016高一下·北仑期中) 把3mol铜粉投入含4mol硝酸和1mol硫酸的稀溶液中，则放出的气体（假设气体全为NO）的物质的量为（）A . 1molB . 1.5molC . 2molD . 2.5mol二、填空题 (共4题；共30分)17. （7分） (2016高一下·铜陵期中) 最新报道，我国科学家通过与多个国家进行科技合作，成功研发出铯（Cs）原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒，标志着我国时间频率基准研究进人世界先进行列，已知铯位于元素周期表中第六周期第IA族，根据艳在元素周期表中的位置，推断下列内容：（1）铯的原子核外共有________个电子层，最外层电子数为________，铯的原子序数为________．（2）铯单质与水剧烈反应，放出________色气体，同时使紫色石蕊溶液显________色，因为________（写出化学方程式）．（3）预测铯单质的还原性比钠单质的还原性________（填“弱”或“强”）．18. （6分）如图所示的装置中，A是氯气发生仪器，C、D 为气体净化装置（C中装有饱和食盐水，D中装有浓硫酸），E是硬质玻璃管装有细铁丝网，F为干燥的空广口瓶，烧杯G 中装有氢氧化钠溶液．请回答下列问题：（1）仪器A的名称是________；（2）实验室制氯气的化学方程式：MnO2+4HCl（浓）________；（3） C装置的作用是________；D装置的作用是________；（4） E中发生化学反应的方程式为：________；（5）烧杯G中发生反应的化学方程式为：________．19. （5分） (2016高一下·日喀则期末) X、Y、Z是三种短周期元素，X和Z的质子数之和与Y的质子数相等，Z的电子层数是X的电子层数的2倍．A、B、C、D、E、F是中学化学中的常见物质，它们由上述三种元素中的一种、两种或三种组成，其中A是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，D、E是两种酸，F是一种单质，反应③④均在微生物作用下进行，其转化关系如图所示：回答下列问题：（1） A的电子式为________．（2） A和E反应生成G，C与G中都含有________（填化学键的类型）．（3）反应③中如果转移的电子为3mol，则被氧化的A为________ mol．（4）科学家发明了使ZX3直接用于燃料电池的方法，其装置用铂作电极，加入碱性电解质溶液，往一极通入空气，另一电极通入ZX3并使之转化为无污染的气体，试写出负极的电极反应式：________．（5）由Z、X两元素形成的含10个电子的阳离子可和XSO4﹣形成一种盐A，若往A的溶液中缓缓滴入稀NaOH 溶液至溶液恰好呈中性，则溶液中所含离子浓度由大到小的顺序为：________．20. （12分）双氧水是一种对环境友好的消毒剂、漂白剂，广泛应用于化工、医药、环保等领域．请回答下列问题：（1）H2O2的结构式是________（2）双氧水能用作消毒剂，主要是利用它的________ （填字母编号）．A．酸性B．氧化性C．还原性（3）在硫酸作用下，利用H2O2可以准备ClO2．配平下列离子方程式：________ ClO3﹣+________ H++________ H2O2═________O2↑+________ClO2+________ H2O （4）通过如图的原电池装置可制备出HO2﹣（HO2﹣酸化后得到H2O2）．该装置的负极是________ （填“a”或“b”），正极的电极反应式是________（5）废水中的HCHO经H2O2处理后转化为H2O和CO2．已知HCHO和H2O2的起始浓度分别为0.05mol/L和0.15mol/L，10min时，测得H2O2的浓度为0.06mol/L，此时HCHO的转化率为________ ．（忽略H2O2的分解）（6）催化条件下，H2O2可将X（分子式为C6H6O，含苯环）转化为Y（分子式为C6H6O2），Y中苯环上的氢原子被氯原子取代后只有一种一氯代物，X转化为Y的化学方程式是：________三、实验题 (共1题；共4分)21. （4分）(2016·六安模拟) 某无机盐M是一种优良的氧化剂，为确定其化学式，某小组设计并完成了如下实验：已知：①无机盐M仅由钾离子和一种含氧酸根组成，其分子中的原子个数比为2：1：4；②如图中，将1.98g该无机盐溶于水，滴加适量稀硫酸后，再加入1.12g还原铁粉，恰好完全反应得混合溶液N．③该小组同学将溶液N分为二等份，分别按路线Ⅰ、路线Ⅱ进行实验．④在路线Ⅱ中，首先向溶液N中滴加适量KOH至元素X刚好沉淀完全，过滤后将沉淀在空气中充分灼烧得纯净的Fe2O3粉末1.20g；再将滤液在一定条件下蒸干，只得到3.48g纯净的不含结晶水的正盐W．请按要求回答下列问题：（1）由路线Ⅰ的现象可知，溶液N中含有的阳离子是________；（2）由实验流程图可推得，含氧酸盐W的化学式是________ ；由路线Ⅱ可知，1.98g无机盐M中所含钾元素的质量为________g；（3）无机盐M与1.12g还原铁粉恰好完全反应生成溶液N的化学反应方程为________．四、计算题 (共1题；共13分)22. （13分） (2016高一下·湖北月考) 填空（1）写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号：________．（2）根据下列微粒回答问题： H， H， H，14C，14N，16O，35Cl2、37Cl2．①以上8种微粒共有________种核素，共________种元素．②互为同位素的是________．③质量数相等的是________和________，中子数相等的是________和________．（3）相同物质的量的14CO2与S18O2的质量之比为________；中子数之比为________；电子数之比为________．（4）铷和另一种碱金属形成的合金7.8g与足量的水反应后，产生0.2g氢气，则此合金中另一碱金属可能是：________．（铷的相对原子量取85.5）（5）质量相同的H2O和D2O与足量钠反应，放出的气体在标况下的体积之比为________．参考答案一、选择题 (共16题；共33分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、填空题 (共4题；共30分) 17-1、17-2、17-3、18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、20-6、三、实验题 (共1题；共4分) 21-1、21-2、21-3、四、计算题 (共1题；共13分) 22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、。
合肥市2021版高一下学期期中化学试卷
合肥市2021版高一下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共51分)1. （2分） (2017高一上·咸阳期末) 2016年冬季，我省多次出现大范围雾霾天气．下列防止雾霾产生的措施中，不可行的是（）A . 停止冬季供暖，减少有害物质排放B . 对锅炉和汽车等产生的有害气体和烟尘进行处理C . 退耕还林，改善生态环境D . 寻找新能源，减少化石燃料的使用2. （2分）(2018·朝阳模拟) 下列关于NH4Cl的化学用语正确的是（）A . 氯离子的结构示意图：B . 其溶液呈酸性的原因：NH4Cl + H2O ⇌ NH3·H2O +HClC . 工业上“氮的固定”：NH3 + HCl = NH4ClD . 比较微粒半径：N＞Cl-＞H3. （2分） (2016高三上·枣庄期末) 2005年1月美国科学家在《Science》上发表论文，宣布发现了铝的“超级原子”结构﹣Al13和Al14 ．已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40个时处于相对稳定状态．下列说法中，正确的是（）A . Al13、Al14互为同位素B . Al13超原子中Al原子间通过离子键结合C . Al14最外层电子数之和为42，与第ⅡA族元素的性质相似D . Al13和Al14都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子4. （2分）下列叙述正确的是（）A . SO2具有还原性，故可作漂白剂B . Na的金属活性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制MgC . HClO见光会分解，故氯水保存在棕色试剂瓶中D . Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3 ，故在和盐酸反应中Fe也显+3价5. （2分）有关高温结构陶瓷和光导纤维的说法正确的是（）A . 高温结构陶瓷具有耐高温、不怕氧化、耐酸碱腐蚀、硬度小、耐磨损、密度大的特点B . 氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强,它不与任何无机酸反应C . 氧化铝陶瓷的熔点低,硬度小D . 光导纤维传导光的能力非常强,利用光缆通信,能同时传输大量信息6. （2分） (2018高三上·黑龙江开学考) 下列有关物质的性质或应用正确的是（）A . 单质硅用于制造芯片和光导纤维B . 浓硫酸能干燥SO2、NO2等气体，说明浓硫酸具有吸水性C . SO2具有漂白性，通入紫色石蕊溶液中能使溶液先变红后褪色D . 30%的H2O2溶液中加入MnO2可制得O2 ， MnO2做氧化剂7. （2分） (2017高一上·辽宁期末) 用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应．下列实验不合理的是（）A . 上下移动①中铜丝可控制生成SO2的量B . ②中选用品红溶液验证SO2的生成C . ③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D . 该反应中浓硫酸表现了强氧化性和脱水性8. （2分） (2017高一上·浦东期末) 检验氯化氢气体中是否混有Cl2 ，不能采用的方法是（）A . 用湿润的蓝色石蕊试纸B . 用湿润的有色布条C . 将气体通入AgNO3溶液D . 用湿润的淀粉碘化钾试纸9. （2分） (2017高一上·肇庆期末) 将等体积的NO2和N2的混合气体置于试管中，并将试管倒立于水槽中，充分反应后，剩余气体的体积约为原总体积的（）A .B .C .D .10. （2分）下表各组物质在适当条件均可反应，其中气体产物成分可能不唯一的是（）A . 浓硫酸与铜B . 浓硝酸与铜C . 浓盐酸与MnO2D . 浓氨水与CaO11. （2分）下列有关SO2气体的实验现象中不正确的是（）A . 装满SO2气体的试管倒立在滴有紫色石蕊的水槽中，进入试管的液体呈红色B . 将SO2气体通入装有品红溶液的试管里，红色逐渐褪去，给试管加热无明显变化C . 打开盛有SO2气体的集气瓶口的玻璃片，可闻到刺激性气味D . 将SO2气体通入装有溴水溶液的试管里，橙红色逐渐褪去12. （2分） (2017高一上·宁波期中) 下列实验操作正确的是（）A . 可用托盘天平称取10.20g氢氧化钠B . 某实验需要900mL的0.1mol/L的硫酸铜溶液，则配得该溶液需称取22.5g胆矾晶体C . 用10mL量筒量取5.2mL硫酸，仰视时实际量得液体提及大于5.2mLD . 焰色反应实验中，连续做两个样品时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧到无特殊焰色13. （3分）下列反应既属于离子反应，又是氧化还原反应的是（）A . NaOH溶液与盐酸中和B . 分解氯酸钾制氧气C . Zn与CuSO4 溶液的反应D . 钠与水反应14. （2分）下列关于粒子半径的说法中，正确的是（）A . 电子层数少的元素，其原子半径一定小于电子层数多的元素的原子半径B . 核外电子层结构相同的单核粒子的半径相同C . 质子数相同的不同单核粒子，电子数越多半径越大D . 原子序数越大，原子半径越大15. （2分）下列离子方程式正确的是（）A . 铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B . 氯化铝溶液中加入过量氨水制取氢氧化铝：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3C . 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+D . 氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫气体：SO2+OH−=16. （2分） (2016高三上·武清期中) 在一定条件下MO3﹣与M﹣发生反应：MO3﹣+5M﹣+6H+═3M2+3H2O，则下列关于M元素的叙述中正确的是（）A . M位于元素周期表的第VA族B . M的氢化物的水溶液呈酸性C . MO3﹣中的M元素只能被还原D . M2在常温常压下一定是气体17. （2分）(2018·新余模拟) 元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，p、q、r是由这些元素组成的二元化合物；m、n分别是元素Y、Z的单质，m是常见的金属单质，n通常为深红棕色液体;0.01mol/Lr溶液的pH为2，p 被英国科学家法拉第称为“氢的重碳化合物”，s通常是难溶于水、比水重的油状液体。
合肥市2021年高一下学期期中化学试卷
合肥市2021年高一下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分）进行一氯取代反应后，只能生成两种沸点不同的产物的烷烃是（）A . 异戊烷B . 新戊烷C . （CH3）2CHCH（CH3）2D . （CH3）3CCH2CH32. （2分）下列化学用语或模型表示正确的是（）A . HClO的结构式：H﹣Cl﹣OB . 氮气的电子式C . 麦芽糖的化学式：C6H12O6D . C2H4分子球棍模：3. （2分）下列互为同位素的是A . Na和Na+B . 35Cl 和37ClC . 14N 和14CD . O2和O34. （2分）下列说法正确的是（）A . 所有需要加热的反应都是吸热反应B . 所有金属元素形成的化合物都是离子化合物C . 所有主族元素的族序数等于其原子最外层上的电子数D . 所有共价化合物分子中每个原子最外层都达到稀有气体的稳定结构5. （2分）某反应的反应过程中能量变化如图所示．下列有关叙述正确的是（）A . 该反应为放热反应B . b表示的有催化剂C . 催化剂能降低正、逆反应的活化能D . 逆反应的活化能大于正反应的活化能6. （2分） (2018高一下·淮安期末) 将铁片和碳棒按图示方式插入硫酸铜溶液中，电流计指针发生偏转。
下列针对该装置的说法，正确的是（）A . 碳棒是负极B . 该装置能将电能转化为化学能C . 外电路中电流由铁片流出经过电流计流向碳棒D . 该装置的总反应为：Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu7. （2分） (2016高一下·淮安期中) 下列化学用语正确的是（）A . 氯化钠的电子式：B . 氯化氢的电子式C . 碳元素位于周期表中第2周期ⅥA族D . H2O的结构式：H﹣O﹣H8. （2分） (2019高二下·牡丹江期中) 下列叙述正确的是（）①不同核素之间形成的共价键一定是极性键②当一个碳原子连接四个不同的原子或原子团时，该碳原子叫手性碳原子③Ge是ⅣA族的一个主族元素，其核外电子排布式为Ge：[Ar]4s24p2 ，属于P区元素④非极性分子往往是高度对称的分子，比如BF3 ， PCl5 ， H2O，CO2这样的分子⑤冰中存在极性共价键和氢键两种化学键的作用⑥熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液，从不同角度分类HgCl2是一种共价化合物、电解质、盐⑦氨水中大部分NH3与H2O以氢键（用“ …”表示）结合成NH3•H2O分子，根据氨水的性质可知NH3•H2O的结构式为⑧σ键重叠方式为头碰头，成镜像对称；ð键重叠方式为肩并肩，成轴对称⑨干冰汽化破坏了共价键，氯化钠溶于水破坏了离子键．A . ②⑥B . ①②⑥C . ②⑤⑥⑧D . ③④⑥⑦⑨9. （2分） (2017高一下·唐山期中) 钠和锂有相似的化学性质，下列说法中，能较好地解释这个事实的是（）A . 都是金属元素B . 原子半径相差不大C . 最外层电子数相同D . 化合价相同10. （2分） (2018高二上·阳城月考) 下列说法正确的是（）A . 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显B . 催化剂能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率C . 放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的D . 化学反应速率通常是指一定时间内反应物的物质的量减少或生成物的物质的量增加11. （2分） (2015高二下·翔安期中) 如图所示，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，a极附近溶液显红色．下列说法中正确的是（）A . CuSO4溶液的n（SO42﹣）保持不变B . U型管中溶液pH值逐渐变小C . CuSO4溶液的c（Cu2+）逐渐减小D . X是正极，Y是负极12. （2分）对于反应2A2+B2═2C来说，以下表示中，反应速率最快的是（）A . v（B2）=3 mol/（L•min）B . v（A2）=4 mol/（L•min）C . v（C）=0.03 mol/（L•s）D . v（B2）=0.08 mol/（L•s）13. （2分） (2016高二上·淮阳开学考) 已知一般情况下原子核外最外层电子数相等的元素具有相似的化学性质．氟元素原子的核外电子排布示意图为．下列原子中，与氟元素原子的化学性质相似的是（）A .B .C .D .14. （2分） (2016高二上·宜宾期末) 在恒温恒容密闭容器中充入2mol Z发生如下反应：2Z（g）⇌X2（g）+Y2（g），下列说法不正确的是（）A . 当2v（X2）正=v（Z）逆时，反应达到平衡B . 当容器压强不随时间变化时，反应达到平衡C . 当反应达到平衡时，X2的物质的量小于1molD . 当反应达到平衡时，容器里X2、Y2、Z在容器中共存15. （2分）在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32- + H2O HCO3-+OH-。
安徽省2021年高一下学期期中化学试卷 (I)卷
安徽省2021年高一下学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共20题；共41分)1. （2分）下列说法正确的是（）A . 第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强B . 元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素C . 同周期非金属氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强D . 第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小2. （2分）(2018·江苏) 短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 与X属于同一主族。
下列说法正确的是（）A . 原子半径：r(W) > r(Z) > r(Y)B . 由X、Y 组成的化合物中均不含共价键C . Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱D . X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强3. （2分）下列说法正确的是（）A . 12C、13C、14C、石墨都是碳元素的同位素B . 同种元素的原子，质量数一定相同C . 互为同位素的原子，质子数一定相同D . 由一种元素组成的物质，一定是纯净物4. （2分）下列物质属于具有固定熔沸点的是（）A . C4H10B . 石炭酸C . 碱石灰D . 盐酸5. （2分） (2017高二上·普宁期末) HgCl2的稀溶液可用作手术刀的消毒剂，已知熔融的HgCl2不导电，而HgCl2的稀溶液有弱的导电能力，下列关于HgCl2的叙述正确的是（）A . HgCl2属于离子化合物B . HgCl2属于共价化合物C . HgCl2属于非电解质D . HgCl2是弱酸弱碱盐6. （2分）下列化学用语使用正确的是A . F－离子的结构示意图：B . 水分子的球棍模型：C . HCN分子的结构式：H—C≡ND . 二氧化碳的电子式7. （2分） (2016高三上·厦门期中) “蛟龙”号外壳用特殊的钛合金材料制成，它可以在深海中承受700个大气压的压力．已知金属钛的原子序数为22，化学性质与铝类似．下列说法正确的是（）A . 钛属于主族元素B . 钛合金强度很大C . 蒸干TiCl4溶液可得无水钛盐D . 在空气中将金属钛、铝混合后熔化可制得合金8. （2分）如图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系，则下列各性质中不符合图示关系的是（）A . 还原性B . 与水反应的剧烈程度C . 熔点D . 原子半径9. （2分）氟、氯、溴、碘四种元素，下列有关它们的性质递变规律的说法不正确的是（）A . 单质的密度依次增大B . 单质的熔点和沸点依次升高C . Cl2可以从KI溶液中置换出I2D . Br2可以从NaCl溶液中置换出Cl210. （2分） (2017高一下·唐山期中) 下列关于元素周期律和元素周期表的论述中正确的是（）A . 同一主族的元素从上到下金属性逐渐减弱B . 元素周期表是元素周期律的具体表现形式C . 同一周期从左到右，元素原子半径逐渐增大D . 非金属元素的最高正化合价等于它的负化合价的绝对值11. （2分）微量元素硒（Se）对人体有保健作用，已知硒为第四周期第ⅥA族元素，根据它在周期表中的位置推测，下列对硒元素性质的描述不正确的是（）A . 硒化氢不稳定B . 酸性强弱顺序：HClO4＞H3AsO4＞H2SeO4C . 硒与铁反应可生成FeSeD . 最高氧化物的化学式是SeO312. （2分）以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是（）A . 以ⅠA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B . 同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小C . 第ⅦA族元素从上到下，其氢化物得稳定性逐渐增强D . 同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低13. （2分） (2017高二下·驻马店期末) 现有三种元素的基态原子的电子排布式:①1s22s22p63S23p4；②1s22S22P63s23P3；(B)1s22s22p5。
合肥市2021年高一下学期期中化学试卷
合肥市2021年高一下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共12题；共24分)1. （2分） (2018高二上·佛山期末) 下列关于化学反应的能量变化说法正确的是（）A . 任何化学反应都伴随能量变化B . 氧化还原反应一定是吸热反应C . 化学反应过程中的能量变化都是热量变化D . 化学键断裂放出能量，化学键形成吸收能量2. （2分） (2018高一下·重庆期末) 现有化学反应A(g)+B(g)=AB(g)∆H(反应过程如曲线1所示)，当反应体系中加入物质K后反应分两步进行(反应过程如曲线2所示):①A(g)+K(g)=AK(g)∆H1 ②AK(g)+B(g)=AB(g)+K(g)∆H2 ，根据图像分析，下列说法正确的是（）A . 反应过程中AK(g)是催化剂B . 加入催化剂会降低反应的∆HC . ∆H>0D . lmolA(g)和1molB(g)的总能量高于1molAB(g)的能量3. （2分） (2018高一上·上海期中) 我国最近合成多种元素的新的同位素，其中一种是18572Hf(铪)，它的中子数是（）A . 72B . 113C . 185D . 2574. （2分）核电是一种高效能源，也是一种高危能源。
例如会泄露出，当达一定浓度时，会对人体有伤害。
中质子数比中子数少（）A . 131B . 53C . 25D . 785. （2分）(2018·徐州模拟) 下列有关化学用语表示正确的是（）A . 质量数为14的碳原子：B . 次氯酸的电子式：C . 乙醇分子的比例模型：D . 绿矾的化学式：CuSO4·5H2O6. （2分）下列物质只含有离子键的是（）A . CO2B . CaCl2C . NH4ClD . NaOH7. （2分） (2017高一下·淮北期中) 下列变化过程中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键形成的是（）A . 盐酸和NaOH溶液混合B . 氯化氢溶于水C . 溴化氢气体与氨气相遇反应D . 锌和稀硫酸反应8. （2分） (2016高二上·厦门期中) 下列关于粒子结构的描述不正确的是（）A . H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子B . HS﹣和HCl均是含一个极性键的18电子粒子C . CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子D . 1 mol D216O中含中子、质子、电子各10 NA（NA代表阿伏伽德罗常数的值）9. （2分） (2017高一下·永州期末) 下列说法中，正确的是（）A . 非金属元素之间只能形成共价化合物B . 第IA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强C . 短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小D . 非金属元素的气态氢化物还原性越强，对应元素的最高价含氧酸酸性越弱10. （2分） (2017高三上·重庆开学考) 元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子序数之和为22 ，最外层电子数之和为16，在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，相应分子内各原子最外层电子都满足相应稳定结构。
合肥市2020-2021年高一下学期化学期中考试试卷
合肥市2020-2021年高一下学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个 (共18题；共54分)1. （3分） (2019高二上·太原期末) 2018 年9月，中国国际能源产业博览会在太原召开。
下列关于能源说法错误的是（）A . 煤、石油和天然气的化学能归根到底来自太阳能B . 在能源的开发和利用中必须同时考虑对环境的影响C . 天然气是一种高效清洁的能源D . 我的煤炭储量十分丰富，人类可以无穷无尽地开发2. （3分） (2016高一下·沙市月考) 下列关于元素周期表的叙述中不正确的是（）A . 第IIA族中无非金属元素B . 第IA族元素单质均能与水反应生成H2C . 0族中无金属元素D . 金属元素的种类比非金属元素多3. （3分） (2018高三上·浙江月考) 下列说法正确的是（）A . 、为不同的核素，化学性质也不同B . 乙醇和乙醚互为同分异构体C . CH3CH(CH3)2的名称叫2-甲基丙烷，也可以叫做异丁烷D . CH2=CH2和CH2=CH-CH=CH2具有相同的官能团，互为同系物4. （3分） (2019高一下·吉林月考) 重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是（）A . H2O与D2O互为同位素B . 氘(D)原子核内有1个中子C . H2O与D2O的物理性质不相同D . 1H、D与16O、18O形成的水分子，其相对分子质量不相同的有5种5. （3分）在化学学习、研究中，类推的思维方法是一种重要学习方法，但类推的结论最终要经过实践检验才能确定其正确与否．下列几种类推结论中正确的是（）A . CO2和Na2O2反应生成Na2CO3 ，推测：SO2和Na2O2反应生成Na2SO3B . 金属钠着火不能用CO2扑灭，推测：金属钾着火也不能用CO2扑灭C . Fe3O4可表示为FeO•Fe2O3 ，推测：Pb3O4也可表示为PbO•Pb2O3D . F、Cl、Br，、I的单质熔点依次升高，推测N、P、As、Sb、Bi单质熔点也依次升高6. （3分） (2016高一下·龙海期中) 锗和铝在周期表中位于对角线位置，两者性质很相似．下列关于锗和锗的化合物性质推断正确的是（）A . 锗不能与强碱溶液反应B . 氢氧化锗有两性C . 氧化锗易溶于水D . 氧化锗的化学式为Ge2O37. （3分） (2018高一上·江南期中) CuS能与HNO3溶液反应,其中S元素被氧化为+6价，且还原产物NO与NO2在同温同压下体积比为1:1,则参加反应的CuS与被还原的HNO3物质的量比为（）A . 1:4B . 1:11C . 1:6D . 1:78. （3分）下列物质中只含有共价键的是（）A . H202B . NaClC . NH4CID . AI2O39. （3分）水是最宝贵的资源之一．下列表述正确的是（）A . H2O的电子式为B . 4℃时，纯水的pH=7C . D216O中，质量数之和是质子数之和的两倍D . 273K、101kPa，水分子间的平均距离d：d（气态）＞d（液态）＞d（固态）10. （3分） (2017高二上·石河子期末) 半导体工业用石英砂做原料通过三个重要反应生产单质硅：SiO2（s）（石英砂）+2C（s）═Si（s）（粗硅）+2CO（g），△H=682.44kJ/molSi（s）（粗硅）+2Cl2（s）═SiCl4（g），△H=﹣657.01kJ/molSiCl4（g）（纯硅）+2Mg（s）═2MgCl2（s）+Si（s），△H=﹣625.63kJ/mol生产1.00kg纯硅的总反应热为（）A . 2.43×104kJB . ﹣2.35×104kJC . ﹣2.23×104kJD . ﹣2.14×104kJ11. （3分） (2016高一下·右玉期中) 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A . 铝片与稀盐酸的反应B . Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应C . 灼热的炭与CO2的反应D . 甲烷在氧气中的燃烧反应12. （3分）(2018·大连模拟) 如图是NO2和O2形成的原电池装置。
合肥市2021年高一下学期期中化学试卷
合肥市2021年高一下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）工业生产中,常将两种或多种金属(或金属与非金属)在同一容器中加热使其熔合,冷凝后得到具有金属特性的熔合物——合金,这是制取合金的常用方法之一。
仅根据下表数据判断,不宜用上述方法制取的合金是（）A . Fe、Cu合金B . Cu、Al合金C . Al、Na合金D . Cu、Na合金2. （2分）下列说法中，不正确的是（）A . 光导纤维的主要成分是二氧化硅B . NO2过量排放能引起酸雨和光化学烟雾C . 核能、太阳能和天然气都属于新能源D . 玻璃、水泥和陶瓷都属于传统硅酸盐材料3. （2分） (2018高三上·台州月考) 下列说法错误的是（）A . 硫元素的不同单质S2和S8互为同素异形体B . CH4与C3H8一定互为同系物C . 35Cl与37Cl是氯元素的两种核素，互为同位素D . 与互为同分异构体4. （2分） (2016高一下·安徽期末) 下列叙述正确的是（）A . 40K和40Ca原子中的质子数和中子数都相等B . 某元素最外层只有一个电子，则它一定是金属元素C . 任何原子或离子的组成中都含有质子D . 同位素的不同核素物理、化学性质完全相同5. （2分） (2015高三上·济南期中) 常温下，下列离子在指定条件下能大量共存的是（）A . c（I﹣）=0.1 mol/L的溶液中：Ca2+、NO3﹣、Fe3+、Cl﹣B . SO2饱和溶液中：NH4+、K+、CO32﹣、ClO﹣C . 放入镁带有气体逸出的溶液中：Na+、K+、Cl﹣、SO42﹣D . 水电离出c（H+）=1×10﹣10mol/L溶液中：Cu2+、Na+、S2﹣、CH3COO﹣6. （2分）下列推测或结论不合理的是（）A . X2﹣和Y+核外电子层结构相同，原子序数：X＜YB . 气态氢化物的稳定性HCl＞HBr，还原性：Cl﹣＞Br﹣C . 硅、锗都位于金属与非金属的交界处，用途：都可以做半导体材料D . 铷（37Rb）和锶（38Sr）分别位于第五周期IA和IIA族，碱性：RbOH＞Sr（OH）27. （2分） (2015高一下·广州期中) 下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是（）A . 第三周期元素从Na到Cl，金属性逐渐增强B . HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次逐渐减弱C . O与S为同主族元素，且O比S的非金属性弱D . 原子序数从3依次增加到9，原子半径逐渐增大8. （2分） (2016高一下·宁夏月考) 有A，B，X，Y四种短周期元素，其简单离子A+、B2+、X﹣、Y2﹣的电子层结构相同．则下列比较中正确的是（）A . 原子序数：A＞B＞X＞YB . 离子半径：A+＞B2+＞X﹣＞Y2﹣C . 氢化物稳定性：H2Y＞HXD . 元素金属性：A＞B9. （2分）下列说法正确的是（）A . 非金属元素R所形成的含氧酸盐（MaROb）中的R元素必定呈现正价B . 只有非金属元素才能形成含氧酸盐C . 主族元素中的金属元素形成的最高价阳离子一定与上一周期稀有气体元素的原子核外电子排布相同D . 非金属元素的最高价含氧酸都具有强氧化性10. （2分）下列物质，全部以共价键结合的是（）A . NH4Cl、CaO、HClB . H2S、SiO2、HNO3C . CO2、CH4、Na2O2D . CH3COOH、PH3、BaSO411. （2分） (2016高二下·太谷期中) 已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子（D2O）中的D原子发生氢交换．又知次磷酸（H3PO2）也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠（NaH2PO2）却不能跟D2O发生氢交换．由此可推断出H3PO2的分子结构是（）A .B .C .D .12. （2分） a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。
合肥市2021年高一下学期期中化学试卷(I)卷
合肥市2021年高一下学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高二上·翁牛特旗期中) 氨分解反应在容积为2 L的密闭容器内进行。
已知起始时氨气的物质的量为4 mol,5 s末为2.4 mol，则用氨气表示该反应的速率为（）A . 0.32 mol·L－1·s－1B . 0.16 mol·L－1·s－1C . 1.6 mol·L－1·s－1D . 0.8 mol·L－1·s－12. （2分）研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活等服务．下列叙述错误的是（）A . 若反应过程中断开化学键所吸收的能量大于形成化学键所放出的能量，该反应属于吸热反应B . 相同条件下，1gH2在O2中燃烧生成液态水放出的热量为akJ，若生成气态水，放出的热量为bkJ，则a＜bC . 燃料的燃烧都是放热反应，燃料完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出的热量大D . 燃料燃烧过程中放出热量的大小，取决于反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小3. （2分） (2016高一下·孝感期末) 被称为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片（在其一边镀锌，在其另一边镀二氧化锰）作为传导体．在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液．电池总反应为Zn+2MnO2+H2O═ZnO+2MnO（OH），下列说法正确的是（）A . 该电池的正极为锌B . 该电池反应中二氧化锰起催化剂作用C . 当0.1 mol Zn完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.204×1023D . 电池正极反应式为MnO2+e﹣+H2O═MnO（OH）+OH﹣4. （2分）下列对化学反应的认识正确的是（）A . 化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变B . 如果某化学反应的△H和△S均小于0，则反应一定能自发进行C . 化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成D . 所有的吸热反应一定要在加热的条件下才能进行5. （2分）(2018·全国Ⅲ卷) W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。
安徽省2021版高一下学期期中化学试卷
安徽省2021版高一下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高一下·广东期末) 根据元素周期表和元素周期律知识，下列说法正确的是（）A . 单质与氢气化合的难易程度：M 难于 N，可说明 M 的非金属性弱于 NB . 第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性C . 已知铊(Tl)与铝同主族，所以其单质既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应D . 在短周期元素中，原子最外电子层只有 1 个或 2 个电子的元素是金属元素2. （2分）下列有关化学用语表示正确的是（）A . 原子核内有18个中子的氯原子： ClB . 硫原子的原子结构示意图：C . 溴化氢的电子式：D . 乙酸的分子式：CH3COOH3. （2分） (2017高一上·金山期中) 下列互为同位素的是（）A . T2O和H2OB . O3和O2C . CO和CO2D . 12C和13C4. （2分） (2016高一下·西安期中) 下列说法正确的是（）A . 流水、风力是一次能源，电力、蒸汽是二次能源B . 普通锌锰电池是一次电池，碱性锌锰电池是二次电池C . 铅蓄电池是一次电池，氢氧燃料电池是二次电池D . 同周期元素形成的简单离子中，原子序数越大的离子半径越小5. （2分） (2016高二上·赣州开学考) 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族．下列说法正确的是（）A . 元素Y、W的简单阴离子具有相同的电子层结构B . 由X、W两种元素组成的化合物是离子化合物C . X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强是因为X的氢化物分子间易形成氢键D . 离子半径：r（Z）＜r（Y）＜r（X）＜r（W）6. （2分）俄罗斯科学家用含20个质子的钙的一种原子轰击含95个质子的镅原子，结果4次成功合成4个第115号元素的原子。
合肥市2021版高一下学期期中化学试卷(I)卷
合肥市2021版高一下学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高二下·桂林开学考) 金属铝分别和O2、O3发生反应生成Al2O3 ，反应过程和能量关系如下图所示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)。
下列有关说法中不正确的是（）A . Al(s)与O3(g)反应的热化学方程式为2Al(s)+O3(g)=Al2O3(s) ΔH =－1559.5 kJ·mol-1B . 等质量的O2比O3的能量低C . 1 mol O2完全转化为O3 ，需吸收142 kJ的热量D . 给3O2(g) 2O3(g)的平衡体系加热，有利于O3的生成2. （2分） (2015高一下·邯郸期中) 在实验室用Zn与稀H2SO4反应来制取H2 ，常加少量CuSO4来加快反应速率．为了研究CuSO4的量对H2生成速率的影响，某同学设计了实验方案（见下表），将表中所给的试剂按一定体积混合后，分别加入四个盛有相同大小的Zn片（过量）的反应瓶（甲、乙、丙、丁）中，收集产生的气体，并记录收集相同体积的气体所需的时间．下列说法正确的是（）试剂实验甲乙丙丁4mol•L﹣1H2SO4/mL20V1V2V3饱和CuSO4溶液/mL0 2.5V410H2O/mL V5V6810收集气体所需时间/s t1t2t3t4A . t1＜t2＜t3＜t4B . V4=V5=10C . V6=17.5D . V1＜V2＜V3＜203. （2分） (2018高二上·承德期末) 对于反应;2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g) ΔH<0。
若该反应在绝热恒容的密闭体系中进行，则下列示意图正确且能说明反应进行到t1时已达到平衡状态的是（）A .B .C .D .4. （2分）某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是（）A . 不可能有很高的熔沸点B . 不可能是单质C . 可能是有机物D . 可能是离子晶体5. （2分）将金属A和金属B分别放入稀硫酸中有氢气生成．若将金属A和金属B相连后投入稀硫酸中发现A被氧化，B未被氧化．关于A、B的叙述正确的是（）A . 金属活动性A＜BB . 还原性B＞AC . 在后者装置中金属A发生还原反应，金属B发生氧化反应D . 在后者装置中金属B的表面有明显气泡产生，金属A表面无明显现象6. （2分） (2016高二上·西安期中) 下列反应既属于非氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）A . 铝片和稀盐酸反应B . Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应C . 灼热的碳与二氧化碳的反应D . 甲烷在氧气中的燃烧7. （2分） (2016高一下·习水期中) 短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素．其中X与W处于同一主族，Z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外），W、Z之间与W、Q之间原子序数之差相等，五种元素原子最外层电子数之和为21，下列说法正确的是（）A . 气态氢化物的稳定性：X＞YB . 最高价氧化物对应的水化物的酸性：Y＞X＞WC . Q可分别与X、Y、Z、W形成化学键类型相同的化合物D . Y的简单离子半径小于Z的简单离子半径8. （2分）钋单质为银白色金属，在黑暗中能发光，它有两种不同结构的单质α－Po和β-Po，钋元素有质量数是从192到218的全部核素。
合肥市2020-2021年高一下学期期中化学试卷(I)卷
合肥市2020-2021年高一下学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高三上·河口期中) 下列现象或操作与溶解度或溶解度的变化无关的是（）A . 液溴保存时用水封B . 合成氨工业中将N2、H2和NH3中氨分离C . 苯酚溶液置于冰水浴中变浑浊D . 重结晶法分离氯化钠和氯化钾2. （2分） (2018高二上·盐城期末) 在新药开发等领域用途十分广泛。
这里的“13”是指该原子的（）A . 质子数B . 中子数C . 质量数D . 电子数3. （2分） (2018高三上·怀化期中) 以下说法正确的是（）A . 酸雨是pH小于7的雨水B . H2O与D2O互为同位素C . 滴定管装标准液前应先用标准液润洗2~3次D . SO2使酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2漂白性4. （2分） (2020高一上·新宁期末) 下列有关阿佛加德罗常数(NA)的说法错误的是（）A . 32g O2所含的原子数目为NAB . 0.5mol H2O含有的原子数目为1.5NAC . 1mol H2O含有的H2O分子数目为NAD . 0.5 NA个氯气分子的物质的量是0.5mol5. （2分） (2017高一上·浦东期末) 长期暴露在空气中，质量会增加的物质是（）A . 浓硫酸B . 浓盐酸C . 碳酸钠晶体D . 氯化钠6. （2分） (2017高一下·怀远期中) 下列微粒中：①12Mg2+② ③ ④O2﹣，核外电子总数相同的是（）A . ②③④B . ①②④C . ①②③D . ①③④7. （2分） (2016高一下·万全期中) 在元素周期表中最容易找到半导体材料的合理位置是（）A . 金属元素和非金属元素交界处B . 过渡元素区C . 周期表右上角D . 周期表左下角8. （2分）下列说法正确的是（）A . 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B . 蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C . 活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用，且漂白的化学原理相同D . 硫酸厂厂址的选择应靠近原料产地9. （2分）居室装修用石材的放射性常用22688Ra作为标准，居里夫人（Marie Curie）因对Ra元素的研究两度获得诺贝尔奖．下列叙述中正确的是（）A . RaCl2的分子量更大，熔沸点比CaCl2高B . Ra元素位于元素周期表中第六周期ⅡA族C . Ra（OH）2是一种两性氢氧化物D . 一个22688Ra原子中含有138个中子10. （2分） (2016高一下·泰安期末) 下列有关物质结构和元素周期律的表述正确的是（）A . 主族元素的最高正价均等于其族序数B . 第2周期第ⅣA族元素的原子，核电荷数和中子数均为6C . 第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素D . 非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均呈酸性11. （2分） (2018高二上·四川月考) 已知NA为阿伏伽德罗常数的值。
合肥市2021版高一下学期期中化学试卷
合肥市2021版高一下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共30分)1. （2分） (2020高二上·芜湖期末) 下列有关能源的说法不正确的是（）A . 人类在远古时代就通过燃烧植物的方式开始利用生物质能B . 氢能是理想的绿色能源，但人们只能将氢气的化学能转化为热能C . 煤中含有硫元素，大量的直接燃烧煤会引起酸雨等环境问题D . 太阳能以光和热的形式传送到地面，人们可以直接利用这些光和热2. （2分）下列说法正确的是（）A . 12C和14C的原子结构示意图均为B . 在Na2O2和CaCl2中均含有共价键和离子键C . 结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡D . 电子式可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子3. （2分） (2017高一上·武汉期末) 在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（）A . NH4+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣B . K+、AlO2﹣、Cl﹣、SO42﹣C . Ca2+、Mg2+、NO3﹣、HCO3﹣D . Na+、Cl﹣、CO32﹣、SO32﹣4. （2分） (2017高一上·泉州期末) 下表为各物质中所含有的少量杂质，以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法．其中正确的是（）选项A B C D物质KNO3溶液CO2水乙醇杂质KOH H2O（g）溴水除杂试剂FeCl3溶液浓硫酸酒精生石灰除杂装置A . AB . BC . CD . D5. （2分）下列物质中，既能溶于强酸溶液又能溶于强碱溶液的氧化物是（）A . MgOB . Al2O3C . SiO2D . Al（OH）36. （2分） (2016高二下·嘉祥月考) 已知乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化成CO2 ，既可用来鉴别乙烷和乙烯，又可用来除去乙烷中混有的乙烯的方法是（）A . 通入足量溴水中B . 分别在空气中燃烧C . 通入酸性高锰酸钾溶液中D . 在一定条件下通入氢气7. （2分） (2016高三上·泰州期中) 下列有关物质的性质与其应用不相对应的是（）A . Al具有良好延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品B . 二氧化硅有良好的导电性，是制造光导纤维的主要材料C . 药皂中加入少量苯酚，可以起到杀菌消毒的作用D . 碳酸钠溶液显碱性，可用热的纯碱溶液除去金属器件表面的油污8. （2分） (2015高一上·江都月考) 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 标准状况下11.2LO2和16gO3中含有的O数均为 NAB . 32g氧气所含质子数为NAC . 1mol/L的CaCl2溶液中含有的Cl﹣为2NAD . 12.6g水所含电子数目为0.7NA9. （2分） (2018高一上·菏泽期中) 下列有关物质的性质、用途、对应关系均正确的是（）A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2017高三上·汕头期中) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 将铁放入氯化铁溶液中：Fe+Fe3+═2Fe2+B . 向新制的氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe（OH）2+2H+═Fe2++2H2OC . 将少量的二氧化硫通入氢氧化钠溶液中：SO2+2OH﹣═SO32﹣+H2OD . 向氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓11. （2分） (2016高一下·望都期中) 已知A、B、C、D的原子序数都不超过18，它们的离子aAm+、bBn+、cCm﹣、dDn﹣（m＞n）均具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A . 原子序数：a＞b＞c＞dB . 离子半径：aAm+＞bBn+＞cCm﹣＞dDn﹣C . 离子还原性：aA（n+1）+＞bBn+ ，离子氧化性：cCm﹣＞dDn﹣D . 单质还原性：B＞A，单质氧化性：D＞C12. （2分） (2017高二下·铜陵期中) 当燃烧8.96L由CH4、CO、C2H6组成的混和气体时，除生成水外，还生成13.44LCO2气体（气体体积均在标准状况下测定）．则原混和气体中含C2H6的物质的量是（）A . 0.2molB . 0.4 molC . 0.6 molD . 0.8 mol13. （2分）取a g某物质在氧气中燃烧，产物与过量的过氧化钠固体完全反应，测得反应后固体增重a g，则该物质不可能是（）A . H2B . COC . CH3COOHD . C2H5OH14. （2分） (2016高二下·济南期末) 如图实验不合理的是（）A . 证明元素非金属性强弱 S＞C＞SiB . 四氯化碳萃取碘水中的碘C . 制备并收集少量NO气体D . 制备少量氧气15. （2分） 50g镁、锌、铝的混合物与适量的稀硫酸反应，得三种盐的混合溶液，然后加热、蒸发、结晶得晶体（不含结晶水）218g，则反应中得到H2的质量为（）A . 2gB . 3gC . 3.5gD . 4.5g二、非选择题 (共5题；共33分)16. （9分） (2017高一上·万全期中) 四个试剂瓶中分别盛装有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液，请就如何检验出这四种溶液回答下列各题．在四支试管中分别取四种溶液各1mL，做下列实验：（1）在四支试管中分别滴入________（选填稀盐酸或稀硝酸），出现气泡的是________，离子方程式是________．（2）在剩余三支试管中分别滴入________，出现白色沉淀的是________，离子方程式是________．（3）在剩余两支试管中分别滴入________，出现白色沉淀的是________．三次实验中都没有明显现象的是________．17. （6分） (2015高一上·襄城期末) 某校化学小组学生利用如图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并进行了其他有关实验．（图中夹持及尾气处理装置均已略去）（1）装置B中发生反应的化学方程是________（2）装置E中的现象是________（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤．①欲检验溶液中含有Fe3+，选用的试剂为________，现象是________．②该实验小组同学用上述试剂没有检测到Fe3+，用离子方程式解释滤液中不存在Fe3+可能的原因：________．③在此溶液中加入少量酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾褪色，溶液中反应的离子方程式________．18. （5分） (2018高一下·北京期中) 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，按要求回答下列问题。
合肥市2021版高一下学期期中化学试卷
合肥市2021版高一下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共51分)1. （2分）(2019·北京) 下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示）（）A . NaCl溶于水B . 电解CuCl2溶液C . CH3COOH在水中电离D . H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=183kJ·mol-1 H2与Cl2反应能量变化2. （2分） (2018高二上·衡阳期中) 第三周期元素中，原子半径最小的是（）A . NaB . ClC . SiD . F3. （2分） (2016高二下·扬州期末) 下列变化中，既属于吸热反应，又属于氧化还原反应的是（）A . 碳酸钙受热分解B . 灼热的木炭与二氧化碳反应C . 铝粉与盐酸的反应D . 硝酸铵溶于水4. （2分） (2016高一下·辽宁期中) 230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U．下列有关Th的说法正确的是（）A . Th元素的质量数是232B . 230Th和232Th的化学性质相同C . 232Th转化成233U是化学变化D . Th元素的相对原子质量是2315. （2分）(2018·广安模拟) 短周期主族元素R、T、Q在周期表中的相对位置如图所示；在常温暗处，R元素的单质可与氢气剧烈化合并爆炸。
下列说法正确的是（）A . 原子半径：Q>T>RB . 最高价氧化物对应水化物的酸性：R>Q>TC . TR5水解生成两种酸D . Q2和Q8的相互转化是物理变化6. （2分） (2018高二上·淮北期中) 关于下列装置说法正确的是（）①②③④A . 装置①中，盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液B . 装置②工作一段时间后，a极附近溶液的OH－浓度增大C . 用装置③精炼铜时，c极为粗铜D . 装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2＋生成7. （2分） (2016高一下·天水月考) 一种比黄金还要贵重百倍的 O2气体，不久前在我国兰州近代物理研究所制备成功，1mol这种 O2气体所含有的中子的物质的量为（）A . 36 molB . 20 molC . 16 molD . 20 NA8. （2分）将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）A . 两烧杯中铜片表面均无气泡产生B . 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C . 两烧杯中溶液的pH均增大D . 产生气泡的速率甲比乙慢9. （2分） (2017高一下·赣州期中) 在含有元素硒（Se）的保健品已经开始进入市场，已知它与氧元素同族，与钾元素同周期，关于硒的说法中正确的是（）A . Se的原子序数为 24B . Se的氢化物的还原性比硫化氢气体强C . Se的非金属性比Br强D . Se的最高价氧化物分子式为：SeO210. （2分） (2018高三上·承德期末) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。
安徽省2021版高一下学期期中化学试卷
安徽省2021版高一下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题： (共16题；共32分)1. （2分）(2018·金山模拟) 下列过程能实现化学能转化为热能的是（）A . 光合作用B . 木炭燃烧C . 风力发电D . 电解饱和食盐水2. （2分） (2016高一下·枣庄月考) 短周期元素A，B，C，D，E在元素周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的（）A . 原子半径的大小顺序为：rA＞rB＞rC＞rD＞rEB . 元素D的最高价氧化物对应的水化物的酸性比E的强C . A，D两种元素在自然界中都存在相应的单质D . C的最高价氧化物的水化物与E的最高价氧化物的水化物之间不能发生反应3. （2分） (2016高一下·日喀则期末) “嫦娥一号”的四大科学目标之一是探测下列14种元素在月球上的含量和分布：K、Th（钍）、U（铀）、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti（钛）、Na、Mn、Cr（铬）、Gd（钆），其中属于主族元素的有（）A . 4种B . 5种C . 6种D . 7种4. （2分） (2015高一下·山东期中) 对于可逆反应：2SO2+O2⇌2SO3 ，在某密闭容器中达到化学平衡状态后，再往此容器中通入18O2 ，较长时间后，下列有关说法中正确的是（）A . 18O原子只存在氧气中B . 18O原子只存在三氧化硫中C . 18O一定不存在二氧化硫中D . 氧气中，二氧化硫中，三氧化硫中都可能存在18O5. （2分） (2015高一下·永昌期中) 将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中，发生原电池反应，下列叙述错误的是（）A . 溶液的pH增大B . 锌片的质量减轻C . 溶液中的SO42﹣浓度增大D . 溶液的密度增大6. （2分）将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)。
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合肥市2021年高一下学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共30分)1. （2分） (2020高二上·芜湖期末) 下列有关能源的说法不正确的是（）A . 人类在远古时代就通过燃烧植物的方式开始利用生物质能B . 氢能是理想的绿色能源，但人们只能将氢气的化学能转化为热能C . 煤中含有硫元素，大量的直接燃烧煤会引起酸雨等环境问题D . 太阳能以光和热的形式传送到地面，人们可以直接利用这些光和热2. （2分）下列化学用语正确的是（）A . 硫的原子结构示意图：B . 次氯酸的电子式C . 乙酸的最简式：CH2OD . 原子核内有8个中子的氧原子：188O3. （2分） (2018高三上·河西期末) 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A . 食盐水中:K+、Al3+、HCO3-B . 无色溶液中:Fe3+、SO42-、SCN-C . c(C2O42-)=0.1mol/L的溶液中:H+、Na+、MnO4-D . c(OH-)/(H+)=1×10-12mol/L的溶液中:NH4+、Na+、Cl-4. （2分）(2015·天津模拟) 下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（）A . 用图甲所示装置控制制取少量纯净的CO2气体B . 用图乙所示装置制取并收集氨气C . 用图丙所示装置可以说明反应2NO2（g）⇌N2O4（g）是放热反应D . 用图丁所示装置可制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色5. （2分）下列物质既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）①Al2O3②Al（OH）3③Al．A . ①②③B . ①和③C . ②和③D . ①和②6. （2分）下列关于纸色谱法分离Fe3＋和Cu2＋操作正确的是（）A . 裁滤纸应垂直纤维方向裁开B . 点样时，斑点尽量小，且再点时必须在同一位置C . 展开时，用流动相溶剂刚好淹过色斑进行展开D . 当流动相溶剂上升至滤纸上沿时，取出晾干观察7. （2分） (2016高一上·长春期中) 下列物质的保存方法正确的是（）A . 少量白磷保存在冷水中B . 氢氧化钠固体敞口放在空气中C . 生石灰露置于空气中D . 浓盐酸盛放在敞口玻璃瓶中8. （2分） (2017高一上·奉新期末) 设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 1 mol NaHCO3与足量盐酸反应放出CO2气体的体积为22.4LB . 1 mol Al3+离子含有的核外电子数为3NAC . O2和O3的混合气体，质量为48g，所含氧原子数为3NAD . 高温下，0.2mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2的分子数目为0.3NA9. （2分） (2020高一上·大庆期末) 铁、铜混合粉末18.0 g加入到100 mL 5.0 mol·L－1 FeCl3 溶液中，剩余固体质量为3.2 g。
下列说法正确的是（）A . 剩余固体是铁、铜混合物B . 原固体混合物中铜的质量是9.6 gC . 反应后溶液中n(Fe3＋)＝0.10 molD . 反应后溶液中n(Fe2＋)＋n(Cu2＋)＝0.5 mol10. （2分） (2018高三上·北京期中) 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A . 向AlCl3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OB . 向稀NaHCO3中加入过量Ca（OH）2溶液：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-C . 向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-D . 向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+=SO2↑+H2O11. （2分） (2016高一下·汕头期末) 短周期中有X，Y，Z三种元素，Z可分别与X，Y组成化合物XZ2、ZY2 ，这三种元素原子的核外电子数之和为30，每个XZ2分子的核外电子总数为38，由此可推知X，Y，Z依次为（）A . Na，F，OB . N，O，PC . C，F，OD . C，O，S12. （2分）两种气态烃的混和物共0.1mol，完全燃烧后得到3.36L（标准状况下）CO2和3.6g水，下列说法正确的是（）A . 可能为甲烷和乙烷的混合物B . 一定有乙烯C . 混合物中可能含有丙烷D . 两种气态烃一定都有四个H原子13. （2分） (2016高二下·灵璧月考) 将一定量的乙烷完全燃烧，使所有的气体按顺序通过装有无水氯化钙和氢氧化钾的硬质玻璃管，氢氧化钾管的质量增加了4.4g，则乙烷在标准状况下体积（）A . 0.56LB . 1.12LC . 2.24LD . 3.36L14. （2分） (2016高一下·营山期末) 用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是（）A . 若A为浓盐酸，B为MnO2 ， C中盛品红溶液，则C中溶液褪色B . 实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用C . 若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解D . 若A为醋酸，B为贝壳，C中盛澄清石灰水，则C中溶液不变浑浊15. （2分） (2016高二下·舒城月考) 由两种烃组成的混合气体2L与足量的氧气充分反应后生成CO2 5L，H2O 7L（所有体积都在120℃测定），则这两种混合气体的可能组成是（）A . C2H4、C3H8B . CH4、C5H8C . CH4、C4H8D . C2H6、C3H8二、非选择题 (共5题；共56分)16. （7分） (2018·衡阳模拟) 雷尼镍( Raney-Ni)是一种多孔结构的镍铝合金，对氢气具有强吸附性，是烯烃、炔烃氢化反应的高效催化剂。
一种以铜镍渣( 主要含Cu、Fe、Co和Ni)生产雷尼镍的流程如下:下表列出了有关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH:氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Ni(OH)2开始沉淀的pH 1.5 6.57.7沉淀完全的pH 3.39.99.2（1）“酸浸”时，如通入空气并不断搅拌，可将“滤渣1”氧化溶解，离子方程式为________。
（2）“除铁”时，先加入适量H2O2 氧化Fe2+，理论上消耗的n(H2O2):n(Fe2+)=________；再加入NiO以调节溶液的pH。
应控制pH的范围为________。
（3）“电解”(以惰性材料作电极)是为了获得单质镍。
电解产物中可循环利用的物质是________。
（4）“碱浸”是为了形成多孔结构的雷尼镍，反应的离子方程式为________。
使用新制雷尼镍进行氢化反应时，不加氢气也可实现氢化的目的，原因是________。
（5）“滤液”主要成分与过量CO2 反应的离子方程式为________。
17. （8分）为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢（即铁和碳的合金）进行了以下探究活动：（1）【探究一】常温下，工业上可用铁质容器盛放冷的浓硫酸，其原因是________．（2）称取碳素钢6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y．①甲同学认为X中除Fe3+之外还可能含有Fe2+，产生Fe2+的离子反应方程式为：________，检验是否有Fe2+应选用下列________（选填序号）试剂．a．KSCN溶液和氯水b．铁粉和KSCN溶液c．K3[Fe（CN）6]溶液d．酸性KMnO4溶液②乙同学取560mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4反应，然后加入足量BaCl2溶液，经正确操作后得干燥固体4.66g．由此推知气体Y中SO2的体积分数为________．（3）【探究二】根据上述实验中SO2体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有Q1和Q2两种气体，其中Q1气体，在标准状况下，密度为0.0893g•L﹣1．为此设计了下列探究实验装置（图1中夹持仪器省略，假设有关气体完全反应）．装置B中试剂的作用是________（4）用化学方程式表示Y气体中的Q2气体是如何生成的________．（5）为确认Q2的存在，需在装置中添加洗气瓶M于________（选填序号）．a．A之前b．A﹣B间c．B﹣C间d．C﹣D间（6）如果气体Y中含有Q1，预计实验现象应是________．18. （12分） (2016高二下·盘山月考) 表为元素周期表中的一部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置．用化学符号回答下列各问题．主族周期ⅠⅡⅢⅣⅤⅥⅦ02⑥⑦3①③⑤⑧⑩4②④⑨（1） 10种元素中，第一电离能最大的是________；电负性最小的金属是________．（2）①、③、⑤三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是________．（3）②、③、④三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是：________．（4）①和⑨的最高价氧化物对应水化物的化学式为________和________．①和⑨两元素形成化合物的化学式为________；该化合物灼烧时的焰色为________色；该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的化学方程式为________．（5）①和⑤最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式为________；离子方程式为________．（6）用电子式表示第三周期元素中由电负性最小的元素和电负性最大的元素形成化合物的过程________．19. （22分）下面是某科学兴趣小组的同学做同周期元素性质递变规律的实验时，设计了一套实验方案．其中实验步骤如下：请整理并完成实验报告．（1）实验目的：________;（2）实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na 2S溶液，AlCl 3溶液，NaOH溶液等．仪器：①________，②________，③________，试管夹，镊子，小刀，玻璃片，砂纸等．（3）实验内容：（完成下列表格中的实验现象和化学方程式）③________________④________________⑤________________⑥________________（4）实验结论：________．（5）请用原子结构的知识简单解释上述结论．20. （7分） (2018高一下·历城开学考) 现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。