2015届高考化学考前一个月过关 化学反应与能量 检测一word版 含答案
2015年高考理综化学押题试卷及答案(word版可打印)
2015年高考理综化学押题试卷及答案(word版可打印）第I卷(必做，共87分)一、选择题(本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意)7．“低碳生活”是指生活作息时所耗用能量要减少，从而降低碳特别是二氧化碳的排放。
下列行为不利于．．．低碳生活的是A．处理废弃塑料制品较为合理的方法是使用化学方法加工成防水涂料或汽油B．开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料C．实现资源的“3R”，即减少消耗(Reduce)、增加重复使用(Reuse)、重复再生(Recycle)D．逐步推广天然气，代替石油和煤的使用8．下列与金属腐蚀有关的说法正确的是A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B．图b中，开关由M改置于N时，Cu—Zn合金的腐蚀速率减小C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D．图d中，Zn—MnO2干电池自放电腐蚀主要是MnO2的氧化作用引起的9.下列反应的离子方程式正确的是 A.选择合适的试剂，用图1装置可分别制取少量22CO NO O 、和B.制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸C.洗涤沉淀时（见图2），向漏斗中加适量水，搅拌并滤干D.用广泛pH 试纸测得0.10mol 14L NH C -⋅l 溶液的pH=5.2 10.下列说法中正确的是A.汽油燃烧时将全部的化学能转化为热能B.向饱和AgCl 溶液中加入盐酸，SP K 变大C.若存在简单阴离子2R -，则R 一定属于VIA 族D.最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼性强11.下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是 ①能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：233K Na CO NO ++--、、、 ②()110/c H mol L +-=的溶液中：23241Cu A SO ++-、、③能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：24Na NH S Br ++--、、、 ④水电离出的H +浓度为1310-mol/L 的溶液中：2241Na Mg C SO ++--、、、 ⑤在加入铝粉能产生2H 的溶液中：22443NH Fe SO NO ++--、、、 ⑥在含大量3Fe +的溶液中：41NH Na C SCN ++--、、、 A.①② B.①③ C.②④ D.①②⑤⑥ 12.关于下列四个图象的说法中正确的是A.图①表示可逆反应“()()()()222CO g H O g CO g H g ++”中的0H ∆＞B.图②是在电解氯化钠稀溶液的电解池中，阴、阳两极收集到的气体体积之比一定为1：1C.图③表示可逆反应在“()()()22332A g B g AB g +”的0H ∆＜D.图④表示压强对可逆反应()()()()223A g B g C g D s ++的影响，乙的压强大13.下列说法正确的是A.乙醇的酯化反应、甲苯的硝化反应以及酯的水解均属于取代反应B.乙烷生成省乙烷和乙烯生成溴乙烷的反应类型相同C.可用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇D.蛋白质、淀粉、纤维素、油脂均属于天然高分子化合物，均能发生水解反应第Ⅱ卷(必做129分+选做24分，共1 53分)注意事项：1．第Ⅱ卷共18道题。
完整版高考化学一轮复习第六章 化学反应与能量 单元测试及答案(1)
完整版高考化学一轮复习第六章化学反应与能量单元测试及答案一、选择题1．下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论A 用坩埚钳夹持一片未打磨的薄铝片，在酒精灯火焰上加热，铝不能滴落下来，好像有一层膜兜着铝熔点高，没能熔化B将H2在充满Cl2的集气瓶中燃烧集气瓶口上方有白烟生成H2、Cl2化合生成HClC 取两支试管，分别放入一小片打磨过的铝片，再分别加入3mL20%的盐酸和氢氧化钠溶液都有气体产生前者生成氢气，后者生成氧气D 相同温度条件下，向两支试管中分别加入2mL质量分数为3%和6%的H2O2溶液，再分别加入等量二氧化锰粉末，比较H2O2的分解速率6%的H2O2溶液试管中产生气泡的速率较快相同条件浓度大H2O2分解速率快A．A B．B C．C D．D【答案】D【详解】A．铝不能滴落下来，好像有一层膜兜着并不是因为铝熔点高，而是因为加热时铝与氧气反应生成熔点很高的氧化铝，故A错误；B．生成的HCl气体与空气中的水蒸气凝结成小液滴，出现白雾并不是白烟，故B错误；C．铝和盐酸或者氢氧化钠反应生成的气体均为氢气，故C错误；D．两支试管中只有H2O2溶液的浓度不同，其他条件完全相同，6%的H2O2溶液试管中产生气泡的速率较快，可以说明相同条件浓度大H2O2分解速率快，故D正确；综上所述答案为D。
2．下列反应属于放热反应的是A．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应B．能量变化如图所示的反应C．化学键断裂吸收的热量比化学键生成放出的热量多的反应D ．燃烧反应和中和反应 【答案】D 【分析】反应物总能量大于生成物总能量，或反应物断键吸收的能量小于生成物成键放出的热量，该反应为放热反应，据此进行分析。
【详解】A 项，氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应属于吸热反应，故A 不选；B 项，生成物的总能量比反应物的总能量大，为吸热反应，故B 不选；C 项，化学键断裂吸收的热量比化学键生成放出的热量多的反应为吸热反应，故C 不选；D 项，可燃物的燃烧以及酸碱中和反应都属于放热反应，故D 可选； 故答案选D 。
2015年高考真题——理综化学(山东卷) Word版含解析
2015年普通高等学校招生全国统一者试高(山东卷理科综合能力侧试化学试题7．进行化学实验时应强化安全意识。
下列做法正确的是：A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上C．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗D．制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片【答案】D【解析】试题分析:A、钠与水反应生成氢气，氢气可燃烧甚至爆炸，错误;B、加热碳酸氢钠固体有水生成，如果试管口竖直向上，水倒流使试管炸裂，错误;c.浓硫酸溅到皮肤上应立即用干布擦掉，错误;D、制.备乙烯时加入碎瓷片，可防止爆沸，正确.考点:实验安全问题8．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。
已知YW的原子充数之和是Z的3倍，下列说法正确的是B．气态氢化物的稳定性：X>ZC．Z、W均可与Mg形成离子化合物D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W【答案】C【解析】试题分析：设元素Y的原子序数为y，则y+y+10=3×（y+1），解得y=7，则Y为N元素、X 为Si元素、Z为O元素、W为Cl元素。
A、原子半径：Z<Y<X，错误；B、气态氢化物的稳定性：X< Z，错误；C、O元素、Cl元素都能与Mg形成离子化合物，正确；D、最高价氧化物对应水化物的酸性：Y< W，错误。
考点：物质结构、元素周期律9．分枝酸可用于生化研究。
其结构简式如图。
下列关于分枝酸的叙述正确的是B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同【答案】B【解析】试题分析:A、根据结构简式可知分枝酸含羚基、和疑基，可分别与乙醇、乙酸发生酚化反应，轻基和碳碳双键三种官能团，错误;B、分枝酸含有v基正确;C. 1 mol分枝酸最多能与2mol NaOH发生中和反应，错误;D.使澳的四氨化碳溶液褪色是发生了加成反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色是发生了氧化反应，原理不同，错误考点：有机物的结构及性质10．某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入BaHCO3溶液中同时有气体和沉淀产生。
高考化学一轮复习第六章 化学反应与能量测试试题及答案
高考化学一轮复习第六章化学反应与能量测试试题及答案一、选择题1．一定温度时，向2.0 L恒容密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。
经过一段时间后达到平衡。
反应过程中测定的部分数据见下表：t / s02468n(SO3) / mol00．81．4 1.8 1.8下列说法正确的是( )A．反应在前2 s 的平均速率v(O2) ＝ 0．4 mol·L－1·s－1B．保持其他条件不变，体积压缩到1.0 L，平衡常数将增大C．相同温度下，起始时向容器中充入4 mol SO3，达到平衡时，SO3的转化率小于10%D．保持温度不变，向该容器中再充入2 mol SO2、1 mol O2，反应达到新平衡时() ()32n SOn O减小【答案】C【详解】A.根据表格中数据可知，当n(SO3)=1.8mol，该反应达到平衡状态，反应在前2s的平均速率v(SO3)=0.8mol÷2L÷2s＝0.2mol·L－1·s－1，同一可逆反应中同一段时间内各物质的反应速率之比等于其计量数之比，v(O2)=0.5v(SO3)=0.5×0.2mol·L－1·s－1=0.1mol·L－1·s－1，故A错误；B.化学平衡常数只与温度有关，温度不变，化学平衡常数不变，与压强、物质浓度都无关，故B错误；C.原平衡，SO2的转化率为1.8mol÷2mol×100%＝90%。
若起始时向容器中充入2molSO3时，将建立等效平衡，SO3的转化率等于10%，相同温度下，起始时充入4 molSO3，相当于对原平衡加压，SO3的转化率减小，应小于10%，故C正确；D.保持温度不变，向该容器中再充入2molSO2、1molO2，相当于缩小容器的体积，增大了压强，平衡正向移动，三氧化硫的物质的量增加，氧气的物质的量减少，所以() ()32n SOn O增大，故D错误。
2015年普通高等学校招生全国统一考试理综(化学部分)试题(新课标Ⅰ卷,正式版解析)
2015 年普通高等学校招生全国统一考试理综（化学部分）试题（（新课标Ⅰ卷，
正式版解析）
7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物 335 种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其 水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指（ ） A．氨水 B． 硝酸 C．醋 D．卤水 【答案】B 【解析】 试题分析：根据所给四种物质的氧化性的强弱可判断，该强水为硝酸，硝酸具有强氧化性，可溶解大部分
高考衣食住用行
衣：高考前这段时间，提醒同学们出门一定要看天气，否则淋雨 感冒，就会影响考场发挥。穿着自己习惯的衣服，可以让人在紧张时 产生亲切感和安全感，并能有效防止不良情绪产生。
食：清淡的饮食最适合考试，切忌吃太油腻或者刺激性强的食物。 如果可能的话，每天吃一两个水果，补充维生素。另外，进考场前一 定要少喝水！
2
1CuSO4 溶液 【答案】D 【解析】 试题分析：A、稀硝酸与过量的 Fe 分反应，则生成硝酸亚铁和 NO 气体、水，无铁离子生成，所以加入 KSCN 溶液后，不变红色，现象错误；B、Cu 与硫酸铁发生氧化还原反应，生成硫酸铜和硫酸亚铁，无黑色固体 出现，现象错误；C、铝在空气中加热生成氧化铝的熔点较高，所以内部熔化的铝不会滴落，错误；D、硫 酸镁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀，再加入硫酸铜，则生成氢氧化铜蓝色沉淀，沉淀的转化符合 由溶解度小的向溶解度更小的沉淀转化，所以氢氧化铜的溶度积比氢氧化镁的溶度积小，正确，答案选 D。 考点：考查对反应现象、结论的判断 11．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生 物电池的说法错误的是（ ）
湖北省2015届高三一轮复习质量检测化学试题 Word版含答案
2015届质量检测试卷理综本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分300分。
考试时间150分钟。
可能用到的相对原子质量：Cr－52 H－1O－16Cu－64 S－32 Zn－65 S －32第Ⅰ卷（选择题共126分）一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列说法错误的是A．铅蓄电池的缺点是比能量低、笨重，废弃电池污染环境B．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素D．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的酯类8．短周期元素A、B、C、D、E，已知A、B为金属，C、D、E为非金属，C是最活泼的非金属，E与C同主族，D离子半径比E离子半径大。
A、B的离子与C离子电子层结构相同，其中B离子的半径最小。
下列有关说法错误的是A．含氧酸的酸性：E>D B．原子半径：A>BC．氢化物的热稳定性：C>E D．离子结合质子能力：D>E9．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是图1 图2 图3 图4 A．用图1装置制取并收集干燥的NH3B．用图2所示装置可除去NO2中的NOC．用图3所示装置可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液D．用图4装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色10．常用的电池是一个液体电解质将两个固体电极隔开。
而钠－硫(Na/S8)电池正相反，它是由固体电解质将两个液体电极隔开(如图)，一个由钠－β－氧化铝固体电解质做成的中心管，将内室的熔融钠(熔点98℃)和外室的熔融硫(熔点119℃)隔开，并允许Na+通过。
下列有关说法不正确的是A．a为电池的正极B．充电时b接电源的正极C．正极反应为：nS8+16ne－＝8S n2－D．Na+可以穿过固体电解质和硫反应从而传递电流11．分子式为C5H10O3的有机物与NaHCO3溶液反应时，生成C5H9O3Na；而与金属钠反应时生成C5H8O3Na2。
2015年高考理综化学押题试卷及答案(word版可打印)
2015年高考理科综合押题试卷及答案第I 卷(必做，共87分)一、选择题(本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意)7．化学与人类活动密切相关，以下叙述错误的是A ．“绿色化学”的理念是从源头上杜绝污染物的产生B ．氢能是清洁能源，工业上电解水法制大量氢气符合节能减排理念C ．如将某材料分散到液体分散剂中，该分散系可发生丁达尔现象，由此可推测该材料的直径为1～100nm 之间D ．将苦卤浓缩、氧化，鼓入热空气或水蒸气提出海水中的溴8．下列说法正确的是A ．纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色B ．蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质C ．在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应D ．乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇9．室温下，将1．000 mol ／L 盐酸滴入20．00mL1．000 mol ／L 氨水中，溶液pH 和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。
下列有关说法正确的是A ．a 点由水电离出的()141.0101/c H mo L +-=⨯B ．b 点：()()()4321c NH c NH H O cC +-+⋅=C ．c 点：()()41c C c NH -+=D ．d 点后，溶液温度略下降的主要原因是32NH H O ⋅电离吸热10．PASS 是新一代高效净水剂，它由X 、Y 、Z 、W 、R 五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大。
X 原子是所有原子中半径最小的，Y 、R 同主族，Z 、W 、R 同周期，Y 原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z 是常见的金属，其氢氧化物能溶于强碱溶液但不溶于氨水，w 单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。
下列说法正确的是A ．原子半径按X 、Y 、Z 、R 、W 的顺序依次增大B ．WY 2能与碱反应，但不能与任何酸反应C ．Z 与Y 形成的化合物可作为耐高温材料D ．热稳定性：22x R X Y >11．下列陈述I 、Ⅱ正确并且有因果关系的是12．普通水泥在固化过程中自由水分子减少并形成碱性溶液。
2015高考化学真题汇编解析(化学反应中的能量变化、化学实验、化学用语、化学计量)
2015高考化学真题汇编（化学反应中的能量变化）31、（2015广东高考）（16分）用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染，（1）传统上该转化通过如右图所示的催化剂循环实现，其中，反应①为：2HCl(g) + CuO(s)H2O(g)+CuCl2(g) △H1反应②生成1molCl2 (g)的反应热为△H2，则总反应的热化学方程式为 , (反应热用△H1和△H2表示)。
（2）新型RuO2催化剂对上述HCl转化为Cl2的总反应具有更好的催化活性，①实验测得在一定压强下，总反应的HCl平衡转化率随温度变化的ɑHCl—T曲线如图12，则总反应的△H 0 ,（填“＞”、“﹦”或“＜”）；A、B两点的平衡常数K(A)与K(B)中较大的是。
②在上述实验中若压缩体积使压强增大，画出相应ɑHCl—T曲线的示意图，并简要说明理由：。
③下列措施中有利于提高ɑHCl的有。
A、增大n(HCl)B、增大n(O2)C、使用更好的催化剂D、移去H2O（3）一定条件下测得反应过程中n(Cl2)的数据如下：计算2.0～6.0min内以HCl的物质的量变化表示的反应速率（以mol·min-1为单位，写出计算过程）。
（4）Cl2用途广泛，写出用Cl2制备漂白粉的化学方程式。
【答案】(1)、2HCl(g) + 1/2O(g) H2O(g)+Cl2(g) △H=△H1+△H2(2) ①＜K(A) ②见右图增大压强，平衡右移，ɑHCl增大，相同温度下，HCl的平衡转化率比之前实验的大。
③BD30．（2015山东高考）（19分）合金贮氢材料具有优异的吸收氢性能，在配合氢能的开发中起到重要作用。
（1）一定温度下，某贮氢合金（M）的贮氢过程如图所示，纵轴为平衡时氢气的压强（p），横轴表示固相中氢原子与金属原子的个数比（H/M）。
在OA段，氢溶解于M中形成固溶体MH x，随着氢气压强的增大，H/M逐惭增大；在AB段，MH x与氢气发生氢化反应生成氢化物MH y，氢化反应方程式为：zMH x(s)+H2(g)==ZMH y(s) △H(Ⅰ)；在B点，氢化反应结束，进一步增大氢气压强，H/M几乎不变。
全国各地名校2015届高三化学解析版试卷分项突波：化学反应与能量
化学反应与能量化学反应与能量 ............................................................................................................................1化学反应与能量变化 ..................................................................................................................2反应热的计算与重要的反应热 ..................................................................................................3原电池原理 ..................................................................................................................................4 电解原理 ......................................................................................................................................5 化学反应与能量综合 ................................................................................................................1化学反应与能量变化1．(16分)A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素的原子序数依次增大，其中仅有一种稀有气体元素。
高考化学学业水平测试复习合格演练测评十五化学反应与能量变化(含答案)
高考化学学业水平测试复习：合格演练测评(十五)(化学反应与能量变化)1．对于反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的能量变化描述正确的是( ) A．成键过程中吸收能量B．断键过程中吸收能量，成键过程中释放能量C．断键过程中释放能量D．断键过程中释放能量，成键过程中吸收能量B2．H2在O2中燃烧生成H2O的反应是放热反应，则( )A．该过程中热量转化为化学能B．反应物的总能量小于生成物的总能量C．该过程中化学能转化为电能D．反应物的总能量大于生成物的总能量D3．下列说法错误的是( )A．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化B．物质的燃烧一定是放热反应C．放热的化学反应不需要加热就能发生D．化学能与光能之间可以相互转化C4．下列反应属于吸热反应的是( )A．石灰石在高温下的分解反应B．生石灰和水的反应C．盐酸与氢氧化钠溶液的反应D．木炭在氧气中燃烧A5．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是( )A．碳酸氢钠受热分解B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水A6．人类生活需要能量，下列能量主要由化学能转化的是( )A ．太阳能热水器提供热水所需的热量B ．电灯发出的光C ．水电站发电产生的电能D ．液化石油气燃烧放出的热量D7．根据下列反应不能设计为原电池的是( )A ．Fe ＋2FeCl 3===3FeCl 2B ．CH 4＋2O 2=====点燃CO 2＋2H 2OC ．H 2＋Cl 2=====点燃2HClD ．H 2SO 4＋2NaOH===Na 2SO 4＋2H 2OD8．下面四个化学反应，你认为理论上不可以用于设计原电池的化学反应是( )A ．2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑B ．2H 2＋O 2=====点燃2H 2OC ．Mg 3N 2＋6H 2O===3Mg(OH)2＋2NH 3↑D ．CH 4＋2O 2=====点燃CO 2＋2H 2OC9．已知反应A ＋B===C ＋D 为放热反应，对该反应的下列说法正确的是( )A ．A 的能量一定高于CB ．B 的能量一定高于DC ．A 和B 的总能量一定高于C 和D 的总能量D ．该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生C10．H 2在O 2中的燃烧是放热反应，下列说法正确的是( )A ．该过程中热能主要转化为化学能B ．该过程中化学能主要转化为热能C ．生成物的总能量等于反应物的总能量D ．该反应放热是因为成键过程放出能量B11．(2022年1月·广东学考)将铁片和铜片贴在浸润过稀硫酸的滤纸两侧，用导线连接电流计，制成简易电池，装置如图所示。
高考化学化学能与电能综合经典题含详细答案
高考化学化学能与电能综合经典题含详细答案一、化学能与电能1．研究小组进行图所示实验，试剂A为0.2 mol·L−1 CuSO4溶液，发现铝条表面无明显变化，于是改变实验条件，探究铝和CuSO4溶液、CuCl2溶液反应的影响因素。
用不同的试剂A进行实验1~实验4，并记录实验现象：实验序号试剂A实验现象10.2 mol·L−1 CuCl2溶液铝条表面有气泡产生，并有红色固体析出20.2 mol·L−1 CuSO4溶液，再加入一定质量的NaCl固体开始铝条表面无明显变化，加NaCl后，铝条表面有气泡产生，并有红色固体析出3 2 mol·L−1 CuSO4溶液铝条表面有少量气泡产生，并有少量红色固体4 2 mol·L−1 CuCl2溶液反应非常剧烈，有大量气泡产生，溶液变成棕褐色，有红色固体和白色固体生成（1）实验1中，铝条表面析出红色固体的反应的离子方程式为_________。
（2）实验2的目的是证明铜盐中的阴离子Cl−是导致实验1中反应迅速发生的原因，实验2中加入NaCl固体的质量为_________ g。
（3）实验3的目的是_________。
（4）经检验知，实验4中白色固体为CuCl。
甲同学认为产生白色固体的原因可能是发生了Cu + CuCl 22CuCl的反应，他设计了右图所示实验证明该反应能够发生。
① A极的电极材料是_________。
② 能证明该反应发生的实验现象是_________。
（5）为探究实验4中溶液呈现棕褐色的原因，分别取白色CuCl固体进行以下实验：实验序号实验操作实验现象i加入浓NaCl溶液沉淀溶解，形成无色溶液ii加入饱和AlCl3溶液沉淀溶解，形成褐色溶液iii向i所得溶液中加入2 mol·L－1 CuCl2溶液溶液由无色变为褐色查阅资料知：CuCl难溶于水，能溶解在Cl－浓度较大的溶液中，生成[CuCl2]－络离子，用水稀释含[CuCl2]－的溶液时会重新析出CuCl沉淀。
2015浙江高考理综化学试题答案解析(可编辑修改word版)
2015 年普通高等学校招生全国统一考试浙江卷·理科综合·化学部分杭州李良总体感受：考完试的时候，多个学生反应化学非常简单。
我拿到试卷认真做了一遍，感觉最近3 年题型越来越接近全国卷，应该是“改邪归正”了。
记得以前我跟学生们开玩笑，浙江卷化学考个30-40 分的，拿全国卷随便考60-70 分。
选择题13 题是很失败的一道题，26 题紧跟考纲，恰到好处。
27 题再次回到去年7 月份培训时任雪明教研员说的电子式、方程式配平方面，后面的NaAlH在多套模拟题出现，学生一般不会觉得陌生，28 题求反应热，可4能有些学生方法错误，但答案最终是正确的，29 题分液漏斗的检漏应该很麻烦，有旋塞与玻璃塞，应该要检验2 个地方，标准答案写的过于简略。
本套试卷重点强调知识，对能力考查方面弱化了，所以学生觉得简单，试卷亮点也很难找出。
7.下列说法不正确的是A.液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性B.常压下，0℃时冰的密度比水的密度小，水在4℃时密度最大，这些都与分子间的氢键有关C.石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化D．燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NO x的催化转化都是减少酸雨产生的措施答案：Ｃ纳米银离子的聚集属于物理变化，其他说法是正确的。
8.下列说法正确的是A.为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH 试纸上，与标准比色卡对照即可B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。
如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加C．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO 24ˉ或SO23ˉD．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法答案：ＢＡ．氯水有漂白性。
Ｃ答案无法排除银离子的干扰。
Ｄ混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用蒸发结晶的方法，反过来混有氯化钠的硝酸钾应采用蒸发浓缩，冷却结晶的方法。
2015届高考化学二轮过关测试：第13讲 化学反应与能量、原电池.pdf
1．对于反应H(g)＋(g)===2HCl(g)的能量变化描述正确的是( )成键过程中吸收能量断键过程中吸收能量成键过程中释放能量断键过程中释放能量断键过程中释放能量成键过程中吸收能量解析：化学反应过程是旧键断裂与新键形成的过程断裂旧键需要吸收能量形成新键释放能量。
答案：B(2013年深圳学业水平模拟)家用液化气燃烧过程中能量转化方式为( )化学能转化为热能化学能转化为电能热能转化为化学能化学能转化为机械能答案：(2013年广东学业水平考试)H在O中燃烧生成H的反应是放热反应则( )该过程中热量转化为化学能反应物的总能量小于生成物的总能量该过程中化学能转化为电能反应物的总能量大于生成物的总能量解析：H的燃烧反应过程是化学能转化为热能的过程放热反应反应物总能量大于生成物总能量。
答案：D下( )化学反应除了生成新的物质外还伴随着能量的变化物质的燃烧一定是放热反应放热的化学反应不需要加热就能发生化学能与光能之间可以相互转化解析：化学反应伴随着能量的变化化学能可与热能、光能、电能等相互转化；燃烧是剧烈的发光、发热的化学反应；可燃物质常需要加热或点燃使其达到着火点温度方可燃烧。
答案：C下列反应属于吸热反应的是( )石灰石在高温下的分解反应生石灰和水的反应盐酸与氢氧化钠溶液的反应木炭在氧气中燃烧解析：石灰石在高温下发生分解保持高温条件需要通过不间断加热方法实现。
答案：A(2013年学业水平考试模拟)下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是(A．碳酸氢钠受热分解乙醇燃烧铝粉与氧化铁粉末反应氧化钙溶于水解析：碳酸氢钠受热分解是吸热反应产物总能量大于反应物总能量。
答案：A(2013年学业水平考试模拟)人类生活需要能量下列能量主要由化学能转化的是( )太阳能热水器提供热水所需的热量电灯发出的光水电站发电产生的电能液化石油气燃烧放出的热量解析：石油气燃烧发生氧化还原反应放出大量热。
答案：D 8．根据下列反应不能设计为原电池的是(A．Fe＋2FeCl4＋2OCO2＋2H＋Cl2HCl D．H2SO4＋2NaOH===Na＋2H解析：设计为原电池的反应D项是复分解反应不能设计为原电池。
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化学反应与能量检测题（一）一、选择题1.已知：HCN(aq)+NaOH(aq)=NaCN(aq)+H2O(l) △H=-12.1KJ.mol-1；HCl(aq )+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.3KJ.mol-1；则H CN在水溶液中电离的ΔH等于( )A.-69.4KJ.mol-1B.-45.2KJ.mol-1C.+45.2KJ.mol-1D.+69.4KJ.mol-12.下列过程都与热量变化有关，其中表述正确的是（）A.CO(g)的燃烧热是283.0KJ/mol.则表示CO(g)的燃烧热热化学方程式为2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566.0KJ/molB.稀盐酸和稀氢氧化钾溶液反应的中和热为57.3KJ/mol,则表示稀盐酸和稀氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为1/2H2SO4(l)+KOH(l)=1/2K2SO4(l)+H2O(l)△H=-57.3KJ/molC．铝热反应是放热反应，因此不需要加热就能使反应发生D．水的电离过程是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、pH减小3.已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1CO2 (g)+C(s)=2CO(g) △H22CO (g)+O2(g)=2CO2(g) △H32Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) △H4CO(g)+CuO(s)=CO2(g)+Cu(s) △H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是A．△H1>O，△H3<0 B．△H2<0,△H4>0C．△H2=△H1－△H3D．△H3 =△H4+△H14.用CH4催化还原NO x可以消除氮氧化合物的污染。
例如：①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=－574kJ/mol②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=－1160kJ/mol下列说法中错误的是（）A．等物质的量的CH4在反应①、②中转移电子数相同B．由反应①可推知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）；△H>－574kJ/mol C．4NO2（g）+2N2（g）=8NO（g）；△H=+586kJ/molD．若用标准状况下4.48L CH4把NO2还原为N2，整个过程中转移的电子总数为1.6NA5.下列叙述中，正确的是（）A．石油、煤、天然气、氢气都属于化石燃料B．常温下，反应C（s）＋CO2（g）＝2CO（g）不能自发进行，则该反应的ΔH<0C．人们通常用标准燃烧热或热值来衡量燃料燃烧放出热量的大小，某物质的热值越高则其标准燃烧热越大D．两个体积相同的容器中充入等量的NO2发生反应：2NO2（g）= N2O4（g）ΔH＜0，绝热容器中气体的颜色比恒温容器中颜色深6.一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH－4e—+H2O=CH3COOH＋4H+。
下列有关说法正确的是A．检测时，电解质溶液中的H+向负极移动B．若有0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48 L氧气C．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH＋O2=CH3COOH＋H2OD．正极上发生的反应为：O2＋4e－＋2H2O=4OH－7.甲醇(CH3OH)是一种有毒物质，检测甲醇含量的测试仪工作原理示意图如下。
下列说法正确的是A.该装置为电能转化为化学能的装置B. a电极发生的电极反应为C.当电路中有1 mol e－转移时，正极区n(H＋)增加1 molD.将酸性电解质溶液改为碱性电解质溶液该测试仪不可能产生电流8.铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法中，不正确．．．的是A．此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3B. 此过程中铜并不被腐蚀C．此过程中电子从Fe移向CuD. 正极电极反应式为：2H++2e—=H2↑9.下列关于实验现象的描述不正确的是A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快10.关于如图所示装置的叙述，正确的是A．铜是阳极，铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片D．氢离子在铜片表面被还原11.液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。
一种以肼（N2 H4）为燃料的电池装置如下图装置①。
该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH作为电解质。
下列叙述不正确的是A．该燃料电池负极发生的电极反应为：N2 H4+4OH－4e－=N2+4H2OB．用该燃料电池作为装置②的直流电源，产生1 mol Cl2至少需要通人0．5 mol N2 H4 C．该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触D．该燃料电池中，电子从右侧电极经过外电路流向左侧电极，溶液中OH－则迁移到左侧12.如图是电解CuCl2溶液的装置，其中a、b为石墨电极，则下列判断中，正确的是（）A．a是阴极B．电解过程中溶液的浓度不变C．电解过程中b极质量减少D．阳极与阴极上的产物的物质的量之比为1：113.下列说法中正确的是（）A．原电池放电过程中，负极质量一定减轻，或正极的质量一定增加B．Fe、Cu组成原电池：Fe一定是负极C．为加快一定量的Zn与足量稀H2SO4反应的速率，且不影响生成H2总量，可加入少量CuSO4溶液D．某海水电池总反应表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，则负极反应式：Ag-e－+Cl－=AgCl14.某同学设计如右图所示装置，探究氯碱工业原理，下列说法正确的是A.石墨电极与直流电源负极相连B.用湿润KI淀粉试剂在铜电极附近检验气体，试纸变蓝色C.氢氧化钠在石墨电极附近产生，Na+向石墨电极迁移D.铜电极的反应式为：2H+＋2e－＝H2↑15.第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车辆。
汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车或下坡时，电池处于充电状态。
其电路工作原理如图所示。
下列说法中正确的的是（）A．电池充电时，OH－由甲侧向乙侧移动B．甲放电时为正极，充电时为阳极C．放电时负极的电极反应式为MHn-ne－= M+nH+D．汽车下坡时发生图中实线所示的过程16.下列说法正确的是（）A．根据反应Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑可推出Cu的还原性比H2的强B．电解含Pb（NO3）2和Cu（NO3）2的溶液，阴极上阳离子得电子次顺依次是Cu2＋、H ＋、Pb2+C．含amolNa2S的溶液最多能吸收2.5amol的二氧化硫气体D．因Cl2的氧化性强于I2的氧化性，所以置换反应I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2不能发生17.某原电池装置如右图所示，盐桥中装有用饱和氯化钾溶液浸泡过的琼脂。
下列叙述正确的是A．原电池工作一段时间后，FeCl2溶液中c(Cl-)会增大B．此电池工作原理与硅太阳能电池工作原理相同C．Fe为正极，石墨上发生的反应为：2H++2e-=H2↑D．若装置中的盐桥用铁丝代替，电流表指针无偏转18.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A．在酸性环境下，钢铁只能发生析氢腐蚀B．金属腐蚀的实质是金属失去电子被还原的过程C．轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法D．铜铁交接处，在潮湿的空气中直接发生反应：Fe－3e－===Fe3＋，继而形成铁锈19.如图是锌、铜和稀硫酸形成的原电池，下列叙述不合理的是A．溶液中H＋向Zn电极移动B．外电路中电流方向为：Cu→ZnC．负极上的电极反应：Zn－2e－===Zn2＋D．有1 mol电子流过导线，则Cu电极上产生的H2为11.2 L（标准状况）20.在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体。
上层液体中插入两根石墨电极，圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅棒，可以上下搅动液体，装置如右图。
接通电源，阳极周围的液体呈现棕色，且颜色由浅变深，阴极上有气泡生成。
停止通电，取出电极，用搅棒上下剧烈搅动。
静置后液体又分成两层，下层液体呈紫红色，上层液体几乎无色。
下列判断不正确的是A. 原上层液体可能是KI的水溶液，原下层液体可能是CCl4B. 搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是I2在CCl4中的溶解度大于在水中溶解度，所以绝大部分I2都转移到CCl4中C. 阴极区域pH增大的原因是水分子得电子生成了OH—D. 阳极上的电极反应式2H++2e - =H2↑二、非选择题21.Ⅰ.为了研究化学反应A＋B===C＋D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。
当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。
试回答下列问题：(1)该反应为____________反应(填“放热”或“吸热”)。
(2)A和B的总能量比C和D的总能量____________(填“高”或“低”)。
(3)物质中的化学能通过化学反应转化成______释放出来。
(4)反应物化学键断裂吸收的能量________(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。
(5)写出一个符合题中条件的化学方程式：_____________________________________ Ⅱ.同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。
现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热。
已知：P4（白磷,s）+5O2(g) ====P4O10(s) ΔH=－2 983.2 kJ·mol-1 ①P(红磷,s)+ 54O2（g）====14P4O10(s) ΔH=－738.5 kJ·mol-1 ②则白磷转化为红磷的热化学方程式为____________。
相同状况下，能量状态较低的是____________；白磷的稳定性比红磷____________（填“高”或“低”）。
22.某化工集团为了提高资源利用率减少环境污染，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链．其主要工艺如下：（1）写出电解食盐水反应的离子方程式．（2）写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式：（3）已知：①Mg（s）+Cl2（g）=MgCl2（s）；△H=﹣641kJ•mol﹣1②Ti（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）；△H=﹣770kJ•mol﹣1则2Mg（s）+TiCl4（g）=2MgCl2（s）+Ti（s）；△H=反应2Mg+TiCl42MgCl4+Ti在Ar气氛中进行的理由是．（4）在上述产业链中，合成192t甲醇理论上需额外补充H2t（不考虑生产过程中物质的任何损失）．（5）以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池．该电池中负极上的电极反应式是．23.（1）2.00g C2H2完全燃烧生成液态水和CO2，放出99.6kJ热量，请写出表示C2H2燃烧热的热化学方程式：（2）C2H2可用于制作燃料电池，请写以KOH溶液为电解质溶液的乙炔燃料电池的负极反应式：（3）用乙炔燃料电池电解AgNO3溶液，用石墨做电解池两极，请写出与电源负极相连的石墨电极的电极反应式：（4）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。