2014年高考化学总复习第四章非金属及其化合物课时作业12Word版含解析

课时作业(十二)

(时间：45分钟满分：100分)

一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)

1．2013年1月中旬北京连续几天的雾霾天气，引起了市民对空气PM2.5指数的关注。PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也叫可入肺颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关，是灰霾天气的主要原因，它主要来自化石燃料的燃烧(如机动车尾气、燃煤)等，下列与PM2.5相关的说法不正确的是A．大力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量

B．开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖

C．多环芳烃是强致癌物，能吸附在PM2.5的表面进入人体

D．PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等元素均为对人体有害的金属元素

解析：本题主要考查化学知识在生活中的应用。PM2.5主要来自化石燃料的燃烧，可大力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量；开发新能源，减少对化石燃料的依赖，故A、B正确。PM2.5与肺癌等疾病的发生密切相关，故C正确。砷是非金属元素，故D错误。

答案：D

2．(2013年安徽名校联考)将过量SO2通入下列溶液中，能出现白色沉淀的是

()

①Ca(OH)2②BaCl2③NaAlO2④Na2SiO3

⑤Ba(NO3)2⑥苯酚钠⑦Na2CO3

A．①②④⑦B．②③⑥⑦

C．④⑤⑥⑦D．③④⑤⑥

解析：过量SO2通入Ca(OH)2、BaCl2、Na2CO3溶液中，不能出现白色沉淀，通入NaAlO2，Na2SiO3、Ba(NO3)2、苯酚钠溶液中，有白色沉淀产生。

答案：D

3．(2012年福州市期末)浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是() A．酸性B．脱水性

C．强氧化性D．吸水性

解析：浓硫酸能使蔗糖炭化，并能闻到刺激性气味的气体，体现了浓硫酸的脱水性、强氧化性，因为是含有水分的蔗糖，所以还体现了吸水性。

答案：A

4．浓硫酸具有强氧化性、脱水性、吸水性和酸性等性质，某同学利用如图所

示装置探究浓硫酸的性质，下列说法中错误的是(

)

A．浓硫酸具有吸水性，使a中青苹果块变得干瘪

B．浓硫酸具有吸水性，使b中胆矾晶体表面出现“白斑”

C．浓硫酸具有吸水性，使c中小试管内析出晶体

D．浓硫酸具有酸性，使d中蓝色石蕊试纸变成红色

解析：解答本题时，要特别注意浓硫酸吸水性和脱水性的区别。A项，浓硫酸是一种难挥发性酸，由于浓硫酸具有吸水性，a中青苹果块中的水分会被浓硫酸吸收，而使青苹果块变得干瘪；B项，浓硫酸具有吸水性，使b中胆矾(CuSO4·5H2O)表面的部分结晶水失去，变成白色粉末，从而出现“白斑”现象；C项，浓硫酸具有吸水性，会吸收c中饱和氯化钾溶液挥发出来的溶剂水，一段时间后，小试管中饱和氯化钾溶液由于溶剂水减少而过饱和，析出氯化钾晶体；D项，d中蓝色石蕊试纸为有机纤维材料，含有C、H、O元素，将其插入浓硫酸中会脱水而变成黑色。

答案：D

5．(2012年济宁市期末)下列实验报告记录的实验现象正确的是()

)2

23溶液，SO2被氧化生成BaSO4沉淀，SO2通入d中会生成BaSO3沉淀，B项正确。

答案：B

6．(2013届浙江白云中学高三第一学期第二次联考)某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋，他们使用的药品和装置如下图所示，其中下列说法不合理的是

()

A．能表明I－的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色

B．装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气

C．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀

D．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色褪去

解析：装置B中蓝色溶液褪色说明发生了反应：SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI，表明了还原性：SO2>I－，故A合理；装置C中NaOH溶液吸收SO2，防止污染环境，B合理；将SO2通入FeCl3溶液后，再加盐酸酸化的BaCl2有白色沉淀产生，证明SO2－4存在，表明装置A中发生了氧化还原反应，C合理；SO2气体能使KMnO4溶液的紫红色褪去，所以D选项不合理。

答案：D

7．在一定体积的18 mol·L－1的浓H2SO4中加入过量的铜片，并加热，被还原的硫酸为0.9 mol，则浓硫酸的体积为() A．等于50 mL B．大于50 mL

C．等于100 mL D．大于100 mL

解析：当被还原的H2SO4为0.9 mol时，参加反应的H2SO4为1.8 mol，由于一部分浓硫酸变成稀硫酸而不再与Cu反应，所以反应后H2SO4必有剩余，原溶液所含H2SO4大于1.8 mol，设浓H2SO4体积为V L，则有18 mol/L×V>1.8 mol。所以V>0.1 L，所以浓硫酸的体积大于100 mL。

答案：D

8．(2013年上饶市一模)将pH相同的三种酸性溶液露置于空气中一段时间后，溶液的pH随时间的变化情况如图所示，则a、b、c三种溶液分别可能为

()

A．H2S溶液、稀H2SO4溶液、H2SO3溶液

B．氯水、稀HNO3溶液、NH4Cl溶液

C．H2SO3溶液、稀HCl溶液、氯水

D．H2S溶液、浓盐酸、H2SO3溶液

解析：根据图像知，a溶液pH逐渐增大，b溶液pH基本不变，c溶液pH逐渐减小。H2S溶液中H2S会被空气中的氧气氧化，从而pH升高，A项正确；氯水的pH应减小(因为次氯酸分解生成了氯化氢，氢离子浓度增大)，NH4Cl溶液的pH 基本不变，故B项错误；H2SO3溶液的pH应减小(因为H2SO3被氧化成了强酸硫酸，氢离子浓度增大)，C项错误；浓盐酸易挥发，氢离子浓度减小，pH升高，D 项错误。

答案：A

9．用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的

反应。下列实验方法不合理的是()

A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量

B．②中选用品红溶液验证SO2的生成

C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2

D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色

解析：试管中铜丝上下移动，可达到随制随停，A项正确；SO2可使品红褪色，