2019年等级考-单元11：铁的单质及化合物
2019 年重庆市普通高中学业水平合格性考试化学说明
2019 年重庆市普通高中学业水平合格性考试化学考试说明根据《国务院关于深化考试招生制度改革的实施意见》（国发〔2014〕35 号）《重庆市 人民政府关于印发重庆市深化普通高等学校考试招生综合改革实施方案的通知》（渝府发 〔2019〕11 号）和《重庆市普通高中学业水平考试实施方案》（渝教基发〔2018〕24 号）的 要求，参照《普通高中化学课程标准（实验）》及《重庆市教育委员会关于印发重庆市 2018 级普通高中学生课程设置及周课时安排表的通知》（渝教基发〔2018〕28 号）的有关规定， 结合我市普通高中教学实际，制定本考试说明。
一、考试形式与试卷结构1．考试形式：笔试、闭卷。
2．考试时间：60 分钟。
3．试卷总分：100 分。
4．试卷题型、题量及分值：题型 题量 25 分值 75 分 25 分选择题 非选择题35．试题难度：包括容易题、中等难度题和难题，以容易题和中等难度题为主。
二、考核目标与要求化学学科考试侧重考查学生对化学基础知识、基本原理和基本技能的掌握情况，重视理 论联系实际，关注化学与生产、生活的联系，注重考查学生运用化学知识分析和解决问题的 能力。
化学学科考试要求分为四个水平层次，如下表所示： 水平层次 基本涵义可能包括的其他行为动词能够说出“是什么”。
对所学知识有大致 说出、识别、描述、举例、列 知道（A ）的印象。
举能够明确“是什么”。
能够记住学习过的认识、表示、辨认、区分、比 较了解（B ） 知识要点，能够根据提供的材料辨认是什么。
第 1 页（共 10 页）能够懂得“为什么”。
能够领会和掌握概理解（C ） 念和原理的基本涵义，能够理解和说明一些简单的化学问题。
解释、说明、判断、预期、分 类、归纳、概述能够学会“怎么用”。
能够分析知识的联应用（D ） 系和区别，能够运用知识解决一些简单的化学问题。
设计、评价、优选、使用、解 决、检验、证明三、考试内容与范围化学学科考试的内容包括必修模块《化学 1》《化学 2》和选修模块《化学反应原理》（第 一章至第三章）的内容，其中《化学 1》约占 45%，《化学 2》约占 40%，《化学反应原理》 （第一章至第三章）约占 15%。
3.1 铁及其化合物--【新教材】人教版(2019)高中化学必修一基础知识讲义
第一节铁及其化合物（一）铁的单质一、铁的存在和使用历史:1、存在：单质和+2、+3价的化合物，在地壳中含量居第四位2、使用历史：最早使用的铁来自太空的陨铁我国目前发现最早的人工冶铁制品是甘肃灵台出土的春秋初年秦国的铜柄铁剑战国中期后，铁制工具在社会生产中发挥巨大作用炼铁高炉内发生的反应：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2二、铁的性质1、物理性质：银白色光泽，密度大，熔沸点高，有良好的延展性，导电性（不如铜和铝）和导热性，能被磁体吸引2、化学性质：（1）与非金属反应：①与氧气反应：Ⅰ、常温：铁锈，成分Fe2O3•xH2OⅡ、点燃：3Fe+2O2Fe3O4（火星四射，放出大量的热，产物为黑色固体）②与氯气反应：2Fe+3Cl2△2FeCl3③与硫反应：Fe+S FeS（2）与酸（稀盐酸、稀硫酸）反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑（3）与盐反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Fe+Cu2+=Fe2++CuFe+2FeCl3=3FeCl2Fe+2Fe3+=3Fe2+（4）与水蒸汽反应：3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2（二）铁的重要化合物一、铁的氧化物颜色、状态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体溶解性 难溶于水类别 碱性氧化物碱性氧化物 复杂氧化物稳定性 不稳定：6FeO+O 22Fe 3O 4稳定稳定与非氧化性酸反应FeO+2H +=Fe 2++H 2O Fe 2O 3+6H +=2Fe 3++3H 2OFe 3O 4+8H +=2Fe 3++Fe 2++4H氧化性 高温时，均可与C 、CO 、H 2等还原剂反应，被还原为Fe用途Fe 2O 3常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料，赤铁矿（主要成分是Fe 2O 3）是炼铁原料二、铁的氢氧化物名称 氢氧化亚铁 氢氧化铁 化学式 Fe(OH)2 Fe(OH)3 颜色、状态 白色固体红褐色固体溶解性 不溶与酸反应Fe(OH)2+2HCl=FeCl 2+2H 2O 2Fe(OH)3+3H 2SO 4=Fe 2(SO 4)3+6H 2O稳定性不稳定，在空气中易被氧化（白色→灰绿色→红褐色）：4Fe(OH)2+O 2+2H 2O=4Fe(OH)3不稳定（较Fe(OH)2稳定），受热易分解：2Fe(OH)3Fe 2O 3+3H 2O制备Fe 2++2OH -=Fe(OH)2↓Fe 2++2NH 3•H 2O=Fe(OH)2↓+2NH 4+Fe 3++3OH -=Fe(OH)3↓Fe 3++3NH 3•H 2O=Fe(OH)3↓+3NH 4+转化4Fe(OH)2+O 2+2H 2O=4Fe(OH)3三、铁盐和亚铁盐注：1、离子共存：Fe2+与NO3-(H+)、ClO-、MnO4-(H+)、Cl2不共存；Fe3+与S2-、I-、HS-、SO32-不共存2、Fe2+盐溶液的保存：加少量铁粉，防止Fe2+被氧化。
3.1.1 铁的单质-高一化学(人教版2019必修第一册)
知识小贴士： 铁与浓硫酸、浓、稀硝 酸等强氧化性酸反应较 复杂，不产生氢气。
Fe的化合价转化归纳： 1.铁与酸、盐发生置换反应时， 转化成+2价，即Fe2+ 2.铁与氯气等强氧化剂反应， 转化成+3价，即Fe3+
铁
钠
非金属单质
2Fe + 3Cl2 2FeCl3 Fe+S FeS
1）与某些非金属单质反应：
铁在空气中缓慢氧化： 4Fe+3O2= 2Fe2O3 俗名铁红，红棕色
铁在纯氧中燃烧： 铁与硫磺共热：
点燃
3Fe+2O2= Fe3O4 俗名磁性氧化铁，黑色 △ +2
Fe+S = FeS
铁在氯气中点燃或共热：
2Fe
+
3Cl2 △=
+3 2FeCl3
Cl2 ＞ S
比较氯气和硫的氧化性：
1、实验现象：
加热时试管内铁粉红热，生成黑色固体，点燃肥皂泡可听到爆 鸣声。
2、实验结论：在 高温下铁可与 水蒸气 反应：
Fe3O4中铁元素的化合价：
+2、+3
高温
3Fe＋4H2O(g) ====Fe3O4＋4H2
可将Fe3O4看成Fe2O3˙FeO
3、注意 事项：
①装置特征：固体→气体，试管口略 向 下 倾斜 ②先加热 湿棉花 ，有水蒸气后， 再
2Na + Cl2 2NaCl 4Na + O2 = 2Na2O
3Fe
+
2O2
点燃
=====
Fe=3=通O==电4===
电解2Na
铁及其化合物
铁及其化合物班级: 学生姓名: 组别:一、学习目标：1、了解铁及其重要化合物的主要性质2、认识铁的单质及铁的氧化物、铁的氢氧化物、铁盐和亚铁盐的重要性质3、能举例说明Fe、Fe2+和Fe3+之间的转化二、学习重点：1、2、3三、学习难点：1、2、3四、教学过程：1、预习自学书写下列方程式：（1）铁与盐酸反应：；铁与氧气反应：；铁与ＣuSO4反应：；2、合作探究（1）铁的氧化物（2）铁的氢氧化物（3）铁盐和亚铁盐①Fe3+的检验②Fe2+的检验③Fe、Fe2+和Fe3+的转化书写相关化学方程式，有离子反应方程式的要写出离子反应方程式。
①；②；③；④；⑤；⑥；⑦；⑧；⑨；⑩；（11）；（12）；（13）；（14）；（15）；五、当堂检验1．下列变化能发生且不属于氧化还原反应的是（）。
A．Fe FeCl2B．Na Na2O2C．CuSO4溶液Cu D．Fe（OH）3Fe2O32．下列物质的性质和用途错误的是（）A．氧化铁是一种红色粉末，常用于制油漆和涂料B．氧化铝是一种耐火材料，常用于制造耐火坩埚和耐火砖C．氧化铜呈红色，可作为制造陶瓷的红色颜料D．明矾可作净水剂3．某溶液中有Cu2+、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋四种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（）A．Cu2+B．Mg2＋C．Fe2＋D．Al3＋4．要证明某溶液中不含Fe3＋而可能含有Fe2＋，进行如下实验操作时最佳顺序为①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量KSCN溶液A．①③B．③②C．③①D．①②③。
高中化学必修一铁及其化合物
高中化学必修一铁及其化合物重点一：单质铁的物理及化学性质1、铁单质的物理性质铁拥有金属的通性, 拥有被吸引的特征，一般铁粉为黑色，铁块为银白色。
2、化学性质3、注意事项（1）铁与弱氧化剂 ( 如 S、I 2、H+、Fe3+、Cu2+) 等反响所得产物为 Fe2+, 铁元素的价态为 +2 价。
（2）铁与强氧化剂 ( 如 Cl 2、 Br2、浓 H2SO4、硝酸等 ) 反响所得产物为 Fe3+, 铁元素的价态为+3 价。
①在氯气中焚烧，只生成氯化铁；与稀硝酸反响时则先产生＋ 3 价铁，若铁过度时则＋ 3 价铁再变为＋ 2 价铁；②铁在常温下碰到冷的浓硫酸、浓硝酸时发生钝化，属于化学反响。
（3）铁在纯氧中焚烧以及在高温下与H2O(g) 反响获得的产物为Fe3O4, 铁元素的价态为+2、 +3 价。
（4）铁不可以与冷、热水反响，但能与水蒸气反响，与水蒸汽反响的产物也是Fe3O4。
典型例题﹣1、某稀溶液中含有4mol KNO3和 H 2SO4，向此中加入Fe ，充足反响（已知NO3被复原为NO）．以下说法正确的选项是（）A．反响后生成NO的体积为 28 LB．所得溶液中c（ Fe2+）：c（ Fe3+） =1： 1C．所得溶液中c（ NO3﹣） = mol/LD．所得溶液中的溶质只有FeSO4解：溶液中氢离子总物质的量为：+﹣） =4mol，铁粉的物质的n（ H）=×2=5mol， n（NO3量为，由 3Fe+2NO ﹣+2+3+8H =3Fe +2NO↑+4H2O，3281mol 4mol，则完整反响时，硝酸根离子与氢离子均过度，则发生 Fe+NO3﹣+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，若完整反响时，氢离子不足，则两个反响均发生，Fe+NO3﹣+4H+=Fe3++NO↑+2H2Ox 4x x x3Fe+2NO﹣+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2Oy y y y则： x+y=、4x+y=5，解得： x=，y=生成 NO的体积为（ +×）× mol=28L，A．依据剖析可知，反响后生成标况下 28LNO，不是标况下， NO气体不必定为 28L，故 A 错误；B．反响后生成铁离子为，亚铁离子为， c（ Fe2+）： c（ Fe3+） =n（Fe2+）：n（ Fe3+） =1：1，故 B正确；C．反响耗费硝酸根离子等于生成 NO的量 =+×=，缺乏溶液体积，没法计算溶液中硝酸根离子浓度，故 C 错误；D．反响后中含有硫酸铁和硫酸亚铁，故D错误；应选B．变式训练1、向 500mL 2mol/L的CuSO4溶液中插入一块铁片，反响片晌后拿出铁片，经清洗、烘干，称其质量比本来增重．以下说法错误的选项是（设反响后溶液的体积不变）（）A．则此过程中参加反响的铁的质量是14gB．析出铜物质的量是C．反响后溶液中溶质物质的量浓度：c（ CuSO4）=LD．反响后溶液中溶质物质的量浓度：4c（ FeSO）=L2、将 15g 两种金属的混淆物投入足量的盐酸中，反响完整后获得H 2（标准情况），该混淆物的构成可能是（）A．钠和铁 B．镁和铜C．铝和镁D．锌和铁重点二：铁的氧化物化学式FeO Fe2O3Fe3O4俗名——铁红磁性氧化铁颜色状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体（有磁性）溶解性难溶于水难溶于水难溶于水铁的化合价+2+3+2， +3稳固性不稳固稳固稳固与 H+反响的离子方程式共性高温时，都能被C、 CO、H2、Al 等复原剂复原，生成单质铁重点三：铁的氢氧化物1、常有的物理及化学性质名称氢氧化亚铁氢氧化铁化学式Fe(OH)2Fe(OH)3分类碱碱色态白色固体红褐色固体水溶性不溶于水不溶于水性与酸反响Fe(OH)2+2H+＝ Fe 2++ 2H2O Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O 质复原性4Fe(OH)2+ O2+ 2H 2O ＝ 4Fe(OH) 3稳固性2Fe(OH) Fe O＋ 3HO（受热分解）3232原理2+-↓3+-↓Fe+2OH ＝ Fe(OH)Fe+3OH ＝ Fe(OH)23制法现象白色絮状积淀红褐色积淀在空气中， Fe（OH）2能快速地被氧化成Fe（ OH）3，现象是白色絮状积淀快速变为灰绿色，最后变为红褐色，反响方程式为：两者的关系4Fe（ OH） +O+2HO====4Fe（ OH）223（2） Fe（ OH）2的制备Fe(OH) 2易被空气中的氧气氧化，生成Fe(OH)3，因此在制备 Fe(OH)2时：①要保证 Fe2＋溶液中无 Fe3＋，故需加 Fe 粉，把 Fe3＋转变为 Fe2＋。
高三专题复习铁及其化合物
n/mol
n(Fe)/mol
**在上述不同的反应过程中，被还原的HNO3与参加反应的总HNO3的物质的量比是否一样?
**如何考虑一定量的铁与稀硝酸完全反应时所消耗的硝酸的量？
◔向含有0.8molHNO3的溶液中慢慢加入22.4g铁粉,假设反应分为两个阶段.则 (1)第一个阶段为: 第二个阶段为:
(2)求这两个阶段中加入铁粉的量和铁的存在形式。
4Fe2++O2+4H+ = 4Fe3++2H2O
◔所以在配置FeCl2溶液时应注意什么问题?
(2)要防止+2价铁被氧化成高价铁，所以要加入单质铁粉。
(1)要防止Fe2+水解，所以加入少量盐酸抑制水解。
“铁三角”及其应用
◔请分别在1~6的位置填上相应的试剂，并完成反应方程式。
1.弱氧化剂：I2、S、H+、Cu2+、Fe3+……
铁及其化合物
高三专题复习
铁元素的原子结构
铁是 号元素，在周期表中位于 . 周期，第 族，属于 金属元素，其原子结构示意图是 。
26
第四
Ⅷ
过渡
铁单质的物理性质
纯净的铁为 色金属，铁粉是 色粉末，在冶金工业上铁被称为 金属；铁能被磁化；纯铁的耐腐蚀性 。 ◔水合Fe2+是 色的，水合Fe3+是 色的。
加入OH- 白－灰绿－红褐 红褐
加入SCN- 无现象 血红色
4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3 红褐色
Fe3++nSCN- = [Fe(SCN)n] (3-n) (n=1~6)
高二化学会考基础专题复习11(铁及其化合物).doc
主要化合价：+2, +3专题复习11 -铁及其化合物一、铁的结构和性质I. 铁是26号元素，位于第四周期第vn 族，属于过渡元素。
原子结构示意图：2. 铁在金属的分类中属于黑色金属，重金属，常见金属。
纯净的铁是光亮的银白色金属，密度为7. 86g/cm 1熔沸点高，有较好的导电、传热性，能被磁铁吸引，也能被磁化。
还原铁粉为黑色粉末。
3. 铁是较活泼的金属元素，在金属活动性顺序表中排在氢的前面。
%1 跟非金属反应：3p e+202^-Fe 30i 2Fe+3Ck 2FeCl 3 Fe+S — FeS Fe+L == Fel 2%1 跟水反应： 3F C +4H 20- F C ：Q+4H2 t%1 跟酸作用：Fe+2H —Fe"+H2 t (遇冷浓硝酸、浓硫酸钝化；与氧化性酸反应不产生艮，且氧化性酸过 量时生成Fe 3+)%1 与部分盐溶液反应：Fe+Cu 2=Fe 2+Cu Fe+2Fe%3Fe" 二、铁的合金一般地说，含碳量在2%〜4. 3%的铁的合金叫做生铁。
生铁里除含碳外，还含有硅、镒以及少量的硫、 磷等，它可铸不可锻。
根据碳的存在形式可分为炼钢生铁、铸造生铁和球墨铸铁等几种。
一般地说，含碳量在0.03%〜2%的铁的合金叫做钢。
钢坚硬有韧性、弹性，可以锻打、 压延，也可以铸造。
钢的分类方法很多，如果按化学成分分类，钢可以分为碳素钢和合金钢两大类。
碳素钢就是普通的钢。
合金钢也叫特种钢，是在碳素钢是适当地加入一种或几种，如猛、铭、锲、钥、铜等合金元素而制成的。
合金元素使合金钢具有各种不同的特殊性能。
生铁与钢的比较铁的合金 生铁钢含碳量 2%〜4. 3%0. 03%—2%其它杂质 含硅、镒、硫、磷较多 含硅、锭少量，硫和磷几乎没有 机械性能硬而脆、无韧性 硬而韧、有弹性 机械加工可铸不可锻可铸、可锻、可压延三、炼铁⑴反应原理：利用氧化——还原反应，在高温下，用还原剂(主要是C0)把铁从铁矿石里还原出来。
人教版2019高中化学必修一 铁及其化合物
④加 KMnO4(H+)
无现象
酸性高锰酸钾溶液褪色 5Fe2＋ ＋MnO4— ＋8H＋ ＝ 5Fe3＋＋ Mn2＋ ＋ 4H2O
鉴别方法
白色固体
溶解性
不溶于水
与盐酸 反应
Fe(OH)2 + 2H+ ＝ Fe2+ + 2H2O
稳定性 ① 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 ＝ 4Fe(OH)3
Fe(OH)3 Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓
红褐色固体 不溶于水 Fe(OH)3 + 3H+＝ Fe3+ + 3H2O
2Fe(OH)3 = Fe2O3+3H2O
鉴别方法
①观察颜色
②加碱 溶液
Fe3+
棕黄色溶液 立即产生红褐色沉淀
Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓
Fe2+
浅绿色溶液
产生白色沉淀迅速变灰绿色最终 呈红褐色
Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
1、Fe2＋、Fe3＋的鉴别③
方法四： 利用N2、H2、CO2等，驱赶装置中的 空气
方法五： FeSO4溶液中加入Fe粉。 2Fe3+ +Fe==3Fe2+
2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O
问题：其他的氢氧化物是否具有这样的性质？
难 2Al(OH)3==Al2O3+3H2O 溶 Mg(OH)2==MgO+H2O 碱
Cu(OH)2==CuO+H2O ……
3.1 铁及其化合物(教学课件)-高中化学人教版(2019)必修第一册
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(3)利用显色反应 (4)利用Fe2＋的还原性
(5)利用Fe3＋的氧化性
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(1)直接观察颜色 (2)利用氢氧化物沉淀的颜色
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人教版2019必修第一册 高一化学 3.1.1 铁的单质
【答案】将装置末端的导管插入盛有水的水槽中，双手
捂住试管，导管口有气泡冒出，松开双手，导管内有一
段水柱，则装置Байду номын сангаас密性良好
点燃肥皂泡，有爆鸣声
高温
3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2↑
本课结束
【答案】C
三．铁单质的化学性质
铁元素性质活泼，有较强的还原性，主要化合价
为＋2价和＋3价。
铁单质只有还原性，一般遇弱氧化剂被氧化为＋2
价，遇强氧化剂被氧化为＋3价。 1.与非金属单质反应 (1)与O2反应 点燃(化学方程式)：3Fe＋2O2=点=燃=Fe3O4； 现象：剧烈燃烧，火星四射。
常温：铁在潮湿的空气中易被腐蚀，生成铁锈，
四．铁单质的冶炼 铁单质冶炼的原理就是利用还原剂将铁从矿石中 还原出来。 如高炉炼铁：
(1)设备：炼铁高炉；原料：铁矿石、焦炭、空气等。 (2)主要反应 ①还原剂的生成。 a．生成CO2：C＋O2=高=温=CO2 b．生成CO：CO2＋C=高=温=2CO ②铁的生成：Fe2O3＋3CO=高=温=2Fe＋3CO2
（1）瓶中放水的作用是_______。 （2）铁丝在氧气中燃烧的文字表达式为
_______________________。
【答案】防止集气瓶炸裂 铁＋氧气 点燃 四氧化三铁
6．某探究小组采用下图所示装置进行Fe粉与水 蒸气的反应。
(1)实验前检查装置气密性的方法为________。 (2)检验实验中生成气体的实验操作是 ________。 (3)写出试管中发生的化学反应方程式_______。
2.与水反应 常温下，铁与水是不反应的。
但高温下可与水蒸气反应(化学方程式)：
3Fe＋4H2O(g) =高=温==Fe3O4＋4H2
2018上海化学等级考教学基本要求解读-单元11_铁和铁的化合物
单元11 铁和铁的化合物1. 学习水平2. 具体要求【11.1.1】铁的物理性质◇说出铁具有银白色金属光泽、有延展性等物理性质纯铁具有银白色金属光泽；有良好的延展性、导电、导热性能；密度为7.86 克／厘米3；熔点为1535℃，沸点为2750℃。
◇说出铁能被磁铁吸引及并可用于制作磁性材料的特性铁能被磁铁吸引，并可用于制作磁性材料。
铁的用途：电工纯铁广泛用于电子电工、电器元件、磁性材料、非晶体制品、继电器、传感器、汽车制动器、纺机、电表、电磁阀等产品。
也大量用来制造铸铁和煅铁，铁和其化合物还用作磁铁、染料（墨水、蓝晒图纸、胭脂颜料）和磨料（红铁粉），还原铁粉大量用于冶金。
【11.1.2】铁的化学性质◇列举铁的常见化合价：+2 价、+3 价◇描述铁与氧气、硫、氯气、盐酸、硫酸铜溶液、水蒸气的反应现象，书写相应的化学方程式，归纳铁反应生成+2 价或+3 价化合物的物质与条件①铁与氧气反应3Fe + 2O 2−−−→点燃Fe 3O 4（剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体） ②铁与硫反应Fe + S ∆−−→FeS （反应停止加热后，反应物持续保持红热，并生成一种黑褐固体） ③铁与氯气反应2Fe + 3Cl 2∆−−→2FeCl 3（产生棕褐色烟） ④铁与盐酸反应Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2↑（有气饱产生，溶液由无色变为浅绿色） 常温下铁在浓硫酸或浓硝酸中，会发生钝化现象。
⑤铁与硫酸铜溶液反应Fe+CuSO 4→FeSO 4+Cu （铁的表面覆盖着一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色） ⑥铁与水蒸气反应3Fe +4H 2O(g)−−−→高温Fe 3O 4 +4H 2↑ 【小结】铁与强氧化剂反应时，生成+3 价化合物，与弱氧化剂反应时，生成+2 价化合物。
◇描述常温下铁在浓硫酸中的钝化现象常温下，将铁片放入浓硫酸会发生钝化现象，在铁片表面形成一薄层致密的氧化物。
◇说出+2 价铁离子与+3 价铁离子在溶液中的颜色+2 价铁离子形成的溶液一般显浅绿色，+3 价铁离子形成的溶液一般显棕黄色。
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2019年上海高考化学·等级考单元[11]铁的单质及化合物一、教学基本要求：学习内容学习水平11.1 铁11.1.1 铁的物理性质 A 11.1.2 铁的化学性质 B11.2 铁的化合物11.2.1 +2价铁盐的还原性☆ B 11.2.2 +3价铁盐的氧化性 B学习水平：A-知道、B-了解、C-运用、D-综合☆：拓展二、知识精讲：【11.1.1】铁的物理性质◇说出铁具有银白色光泽、有延展性等物理性质◇说出铁能被磁铁吸引及可用于制作磁性材料的特性◇列举铁的应用与其物理性质的关系【11.1.2】铁的化学性质◇列举铁的常见化合价◇描述铁与氧气、硫、氯气、盐酸、硫酸铜溶液、水蒸气的反应现象，书写相应的化学方程式，归纳与铁反◇应生成+2价或+3价化合物的物质与条件◇描述常温下铁在浓硫酸中的钝化现象◇说出+2价铁离子与+3价铁离子在溶液中的颜色【11.2.1】+2价铁盐的还原性◇归纳+2价铁盐的还原性Fe离子与氯气、溴水等常见氧化剂反应的离子方程式◇书写+2◇解释+2价铁盐溶液的保存方式◇描述氢氧化亚铁在空气中的变色现象，书写氢氧化亚铁在空气中转化为氢氧化铁的化学方程式【11.2.2】+3价铁盐的氧化性◇归纳+3价铁盐的氧化性Fe离子与铁、铜等常见还原剂反应的离子方程式◇书写+3三、知识梳理：A 、铁：1．铁单质的物理性质和化学性质（1）铁具有许多优良的性能，是应用极为广泛的金属。
机械、轮船、建筑等等都要用大量的铁。
铁在地壳中的含量居第四位，仅次于氧、硅和铝。
铁元素的原子结构：铁的原子序数为26，位于元素周期表第四周期Ⅶ族，属过渡元素。
铁原子的最外层电子数为2个，可失去最外层的2个电子变成带两个单位正电荷的阳离子。
铁原子在反应中也可能失去最外层的2个电子和次外层的1个电子，变成带3个单位正电荷的阳离子。
因此，铁的化合价显+2价或+3价，但+3价的化合物较稳定。
（2）物理性质：⑴纯铁是光亮银白色金属，密度7.86g/cm 3，熔点1535℃，沸点2750℃；⑵纯铁的抗蚀力相当强；⑶有延展性、导热性和导电性；⑷具有铁磁性，能被磁铁吸引，在磁场的作用下，自身也能产生磁性。
（3）化学性质：铁在一定条件下可以分别跟氧、硫、氯等非金属化合；能与水蒸气、酸反应（需注意酸的种类、浓度、温度不同时产物的不同）；能与盐溶液反应。
①与非金属单质反应常温时，铁在干燥的空气里不易和氧气反应，当把铁放在氧气里灼烧， 就会生成黑色的四氧化三铁：3Fe+2O 2−−→−点燃Fe 3O 4；铁也可在氯气中燃烧，生成氯化铁：2Fe+3Cl 2−−→−点燃2FeCl 3；铁和硫粉混合加热，生成硫化亚铁： Fe+S −→−∆FeS ； Fe+I 2−−→−点燃FeI 2②与水反应3Fe+4H 2O(g)−−→−高温Fe 3O 4+4H 2 ③与非氧化性酸Fe + 2H + → Fe 2+ + H 2↑ (HCl 、稀H 2SO 4)④与氧化性酸A．铁在冷的浓HNO3、浓H2SO4中，表面会形成一层致密的氧化膜，发生钝化现象。
这层致密的氧化膜可以保护里面的铁不受酸的进一步腐蚀。
因此，过去曾用铁罐放置浓硫酸。
但加热可反应。
2Fe(少量)+6H2SO4(浓) ∆−−→Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2OFe(过量)+2 H2SO4(浓) ∆−−→FeSO4+SO2↑+2H2OFe(少量)+6HNO3(浓) ∆−−→Fe(NO3)3+3NO2↑+3 H2OFe(过量)+4 HNO3(浓) ∆−−→Fe(NO3)2+2NO2↑+2H2OB．Fe与稀HNO3的反应：Fe和稀HNO3的量不同，产物也不同。
Fe+4HNO3(稀) →Fe(NO3)3+NO↑+2H2O3Fe+8HNO3(稀) →3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O⑤与盐溶液反应Fe + Cu2+→ Fe2+ + Cu ； Fe + 2Fe3+→ 3Fe2+B.铁的化合物：1. 铁的氧化物化学式FeO Fe2O3Fe3O4名称(俗名) —铁红磁性氧化铁色、态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体溶解性都难溶于水金属价态+2 +3 +2、+3与HCl反应FeO+2H+→Fe2++H2OFe2O3+6H+→2Fe3++3H2O Fe3O4+8H+→Fe2++2Fe3++4H2O与HNO3反应3FeO+10H++NO3-→3Fe3++NO↑+5H2OFe2+变为Fe3+与HI反应FeO+2H+→Fe2++H2OFe2O3+6H++2I-→2Fe3++I2+3H2OFe3+变为Fe2+与还原剂FeO+H2−→−∆Fe+H2OFe2O3+3CO−→−∆2Fe+3CO23Fe3O4+8Al−−→−高温9Fe+4Al2O3稳定性不稳定6FeO+O2→2Fe3O4稳定用途可用作色素、催化剂及制玻璃、搪瓷、炼钢用作油漆的颜料常用的磁性材料、颜料、抛光剂【拓展】铝热反应：铝与某些金属氧化物（如Fe2O3、Fe3O4、Cr2O3、V2O5等）在高热条件下发生的反应。
铝热反应常用于冶炼高熔点的金属，并且它是一个放热反应。
其中镁条为引燃剂，氯酸钾为助燃剂。
氯酸钾不能用高锰酸钾代替，因为高锰酸钾为强氧化剂，高温会和强还原剂镁反应爆炸。
【应用】（1）冶炼难熔的金属（2）焊接钢轨等大截面钢材部件（3）军事上可以制作铝热弹等强杀伤性的武器【注意】在冰块上进行铝热反应会发生爆炸！2. 铁的氢氧化物名称氢氧化亚铁氢氧化铁化学式Fe(OH)2 Fe(OH)3颜色白色红褐色水溶性不溶不溶与酸反应Fe(OH)2+2HCl→FeCl2+2H2O3Fe(OH)2+10HNO3(稀)→3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O Fe(OH)3+3HCl→FeCl3+3H2O 2Fe(OH)3+6HI→2FeI2+I2+6H2O加热分解6Fe(OH)2+O2∆−−→2Fe3O4+6H2O 2Fe(OH)3∆−−→Fe2O3+3H2O还原性4Fe(OH)2+O2+2H2O→4Fe(OH)3思考：如何避免制取Fe(OH)2时Fe2+被氧化变质？3. 铁盐、亚铁盐离子Fe2+Fe3+颜色浅绿色黄色与氢氧化钠溶液的反应Fe2+ + 2OH-→ Fe(OH)2↓Fe3+ + 3OH-→ Fe(OH)3↓与硫氰化钾溶液的颜色不反应Fe3+ +SCN-→[Fe(SCN)]2+相互转化Fe2+−−−−−−−−−−→−等氧化剂如4322222,,H,O,Br,KMnOHNOOClFe3+ 2Fe2++ Cl2→2Fe2+ +Br2→Fe 3+−−−−−−−→−-等还原剂22-2,,,S,Fe,Cu SOSHIFe2+ 2Fe3+ + Fe −→−2Fe3+ + Cu −→−2Fe3+ + 2I- −→−鉴别①氢氧化钠溶液：产生白色沉淀的是亚铁盐，红褐色沉淀的是铁盐②硫氰化钾溶液：溶液变为血红色的是亚铁盐【注意】亚铁盐溶液在保存时，应在溶液中放少量铁粉以防止其被氧化，同时滴加少量的相应酸以防其水解。
4．Fe2+与Fe3+的检验，与其它离子的共存、保存方法（1）Fe2+与Fe3+的检验①Fe3+的检验：a．目测：黄色溶液b．滴入氨水或烧碱等碱性溶液：产生红褐色沉淀。
方程式： Fe3++3OH- → Fe(OH)3↓(红褐色)c．加KSCN（SCN-）溶液：溶液呈血红色Fe3+ + SCN- → [Fe(SCN)]2+；或 Fe3+ + 3SCN- → Fe(SCN)3黄色无色血红色②Fe2+的检验a．目测：浅绿色溶液b．滴入氨水或烧碱等碱性溶液：先生成白色沉淀，在空气中立刻转化成灰绿色，最后变成红褐色。
4Fe(OH)2+O2+2H2O→4Fe(OH)3c．在溶液中先加KSCN（SCN-），溶液不呈红色，再加氯水或稀HNO3，溶液呈红色。
2Fe2＋+ Cl2 →2Fe3＋+ 2Cl－ Fe3＋+ 3SCN-→Fe(SCN)3（2）Fe2+、Fe3+与其它离子的共存①Fe3+：HCO3-、CO32-、AlO2-、SiO32-、ClO-（双水解反应）；S2-、I-、SO32-（氧化还原反应）；SCN-、C6H5O-（络合反应）；OH-等不能大量共存。
2Fe3+ + H2S → 2Fe2++ S↓+ 2H+； Fe3+ + 3HCO3-→3CO2↑+Fe(OH)3↓在FeCl3溶液中加Na2S溶液，生成淡黄色沉淀，当Na2S过量时，又生成黑色沉淀。
2Fe3+ + S2-→ 2Fe2++ S↓ ; Fe2+ + S2-→FeS↓②Fe2+：HCO3-、CO32-、OH-、S2-、SO32-、NO3-（H+）、ClO-、MnO4-等不能共存。
思考：能用加热蒸发FeCl3溶液得获得FeCl3固体吗？Fe2(SO4)3呢？四、例题分析：例1.某些金属遇到某些酸会形成一层致密的“膜”，使金属不致溶解，以下不属于这种情况的是A．铁与浓硫酸 B．铁与浓硝酸C．铜与稀硫酸 D．铅与氢氟酸例2.储存浓硫酸的铁罐外口沾到浓硫酸会出现严重的腐蚀现象，这是因为浓硫酸具有A．吸水性和酸性 B．脱水性和吸水性C．强氧化性和吸水性 D．难挥发性和酸性例3.把铁与铜的混合物放入稀硝酸中，反应后过滤，把滤出的固体物质投入盐酸中无气体放出，则滤液中一定含有的金属盐是A．Cu(NO3)2B．Fe(NO3)2C．Fe(NO3)3D．Fe(NO3)2和Cu(NO3)2例4.取一定量FeO和Fe2O3的混合物，在H2流中加热充分反应。
冷却，称得剩余固体比原混合物质量减轻1.200g。
若将同量的该混合物与盐酸反应完全，至少需1mol/L盐酸的体积为A．37.5mL B．75mL C．150mL D．300mL例5.将Fe2O3、FeO和Fe的固体混合物投入足量盐酸，全部溶解。
以下反应方程式中与此过程无关的是____。
A．FeO+2H+→ Fe2++H2O B．Fe2O3+6H+→2Fe3++3H2OC．Fe2O3+Fe→3FeO D．Fe+2H+→Fe2++H2↑例6.已知还原性 I—> Fe2+ > Br—，在只含有I—、Fe2+、Br—溶液中通入一定量的氯气，关于所得溶液离子成分分析正确的是（不考虑Br2、I2和水的反应）A．I—、Fe3+ 、Cl—B．Fe2+、Cl—、Br-C．Fe2+、Fe3+ 、Cl— D．Fe2+、I—、Cl—例7.据人民网——国际金融报报道：全球最大铁矿石生产商必和必拓的中国总裁克林顿▪丹尼斯2005年12月8日在北京表示，由于供应紧张，全球铁矿石价格在未来两年内将继续上涨。
则下列有关铁及其化合物的有关说法中正确的是（）(A)赤铁矿的主要成分是Fe3O4(B)铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2(C)除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加铁粉，然后过滤(D)Fe3+与KSCN产生血红色沉淀例8.用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。