11 铁的单质及其化合物
第11讲 铁及其化合物(教师版)-2020-2021学年高一化学必修第一册同步培优精品讲义
第11讲铁及其化合物知识导图模块一铁的单质知识精讲一、铁的存在形态铁在自然界中可以像陨铁中的铁那样以______形态存在，但主要是以____价和____价_______的形态存在于矿石中；铁元素在地壳中的含量仅次于_____、_____和_____，居第四位。
【答案】单质，+2，+3，化合物，氧，硅，铝二、铁的物理性质纯铁具有金属的通性，如具有银白色金属光泽和良好的延展性，是电和热的良导体，具有能被磁铁吸引的特性。
三、铁的化学性质铁是较活泼的金属，发生化学反应时可生成+2、+3两种价态的化合物。
资料卡片——生铁与纯铁的抗腐蚀性能1．Fe与非金属反应：（横线上填化学方程式）2．Fe与酸反应：（横线上填氧化产物及还原产物）3．Fe与水反应（1）反应原理：_____________________________________________。
【答案】3Fe + 4H2O(g) =====高温Fe3O4 + 4H2（2）实验装置思考与交流【答案】1．提供水蒸气；2．检验反应中生成的H2；3．铁与水反应是有条件的，铁在高温条件下与水蒸气反应，铁不与冷、热水反应，故可以用铁壶盛水。
纯铁的抗腐蚀性能比生铁好。
原因是生铁中含有碳等物质，在有电解质溶液（比如雨水等）情况下会形成原电池，铁作为负极被加速腐蚀。
1．湿棉花的作用：______________________________________________________。
2．肥皂液的作用：______________________________________________________。
3．铁与水可以发生反应，为什么还可以用铁壶来盛水呢？4．铁与盐溶液反应：（横线上填化学方程式）5．常温下，铁在浓硫酸或浓硝酸中会发生钝化。
资料卡片——钝化原理归纳总结——铁的还原性四、铁单质的冶炼（高炉炼铁）铁单质冶炼的原理就是利用还原剂将铁从矿石中还原出来。
高中化学晶胞的相关计算专项训练知识点及练习题及答案
高中化学晶胞的相关计算专项训练知识点及练习题及答案一、晶胞的相关计算1．铁(Fe)、铜(Cu)、银(Ag)是常见的金属元素，它们的单质及其化合物在生活中有广泛应用。
(1)Ag 与 Cu 在同一族，则 Ag 在周期表中________ (填“s”、“p”、“d”或“ds”)区；[Ag(NH3)2]+中Ag+空的 5s 轨道和 5p 轨道以sp 杂化成键，则该配离子的空间构型是________。
(2)基态 Cu+的简化电子排布式为________。
(3)表中是 Fe 和 Cu 的部分电离能数据：请解释 I2(Cu)大于 I2(Fe)的主要原因：________。
元素Fe Cu第一电离能 I1/kJ·mol－1759746第二电离能 I2/kJ·mol－115611958(4)亚铁氰化钾是食盐中常用的抗结剂，其化学式为 K4[Fe(CN)6]。
①CN-的电子式是________；1mol 该配离子中含σ 键数目为________。
②该配合物中存在的作用力类型有________ (填字母)。
A．金属键 B．离子键 C．共价键 D．配位键 E.氢键 F.范德华力(5)氧化亚铁晶体的晶胞结构如图所示。
已知：氧化亚铁晶体的密度为ρg•cm﹣3，N A代表阿伏加德罗常数的值。
在该晶胞中，与 Fe2+紧邻且等距离的 Fe2+数目为________，Fe2+与O2﹣最短核间距为________pm。
2．国庆70周年阅兵式展示了我国研制的各种导弹。
导弹之所以有神奇的命中率，与材料息息相关，镓(Ga)、锗(Ge)、硅(Si)、硒(Se)的单质及某些化合物(如砷化镓、磷化镓等)都是常用的半导体材料。
回答下列问题：（1）硒常用作光敏材料，基态硒原子的核外电子排布式为[Ar]__。
（2）根据元素周期律，原子半径Ga__As，第一电离能Ga__As。
(填“大于”或“小于”)（3）水晶的主要成分是二氧化硅，在水晶中硅原子的配位数是__。
3.1 铁及其化合物 讲义【新教材】人教版(2019)高中化学必修一(知识点+习题+作业)
第三章铁金属材料第一节铁及其化合物【必备方程式】知识点一铁的单质一、铁元素的存在1、含量铁元素在地壳中的含量仅次于氧、硅和铝。
2、存在形态(1)游离态：存在于陨铁中。
(2)化合态：主要以+2、+3价铁的化合物存在。
如黄铁矿(FeS2)、赤铁矿( Fe2O3)、磁铁矿(Fe3O4)、菱铁矿(FeCO3)等。
【习题】判断正误。
(1)铁元素在地壳中含量位于第三位。
()(2)在工业中炼制铁单质，所以自然界中无游离态铁。
()(3)工业炼铁，需加入还原剂。
()(4)钢和铁都是铁的合金，钢不易生锈，生铁易生锈，铁锈的主要成份是Fe3O4。
()二、铁的单质1、物理性质：银白色光泽、密度大，熔沸点高，延展性、导电、导热性较好、能被磁铁吸引。
2、化学性质：铁是较活泼的金属，铁原子的最外层电子数为2个，可失去2个或3个电子而显+2价或+3价，但+3价的化合物较稳定。
①与非金属反应：3Fe + 2O2Fe3O42Fe + 3C122FeCl3说明：铁丝在氯气中燃烧时，生成棕黄色的烟，加水振荡后，溶液显黄色。
△Fe + S FeS说明：铁跟氯气、硫反应时，分别生成+3价和+2价的铁，说明氧化性：氯气＞硫。
①与水反应：A．在常温下，在水和空气中的O2、CO2等的共同作用下，Fe易被腐蚀(铁生锈)。
B．在高温下，铁能与水蒸气反应生成H2：3Fe + 4H2O(g)Fe3O4 + 4H2①与酸反应：A．与非氧化性酸（如稀盐酸、稀H2SO4等）的反应。
例如：Fe + 2H＋Fe2＋+ H2↑B．铁遇到冷的浓H2SO4、浓HNO3时，产生钝化现象，因此金属铁难溶于冷的浓H2SO4或浓HNO3中。
但在加热条件也可以反应。
①与比铁的活动性弱的金属的盐溶液发生置换反应。
例如：Fe + Cu2＋Fe2＋+ Cu【习题】1、下列物质中，不能与铁发生化学反应的是()A．盐酸B．氯化铁溶液C．氢氧化钠溶液D．氯气2、下列关于铁的叙述正确的是()。
高考化学复习考点知识专题讲解10 铁元素单质及其化合物
高考化学复习考点知识专题讲解专题十、铁元素的单质及其化合物考点知识铁及其化合物的知识年年必考,体现在三个方面：一是铁及其化合物之间的转化关系；二是Fe3＋、Fe2＋的氧化性与还原性；三是Fe3＋、Fe2＋的检验，主要题型为选择、计算、实验探究等。
以现代科技有关的问题，与社会生产生活紧密相连的问题为背景，考查Fe3＋、Fe2＋的氧化性、还原性。
饮用水的净化、FeCl3溶液腐蚀电路板等，也是热点之一。
重点、难点探源一、铁的主要性质及应用1、铁的物理性质铁具有金属的共性，具有能被磁铁吸引的特性。
2、铁的化学性质铁元素性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为+2价和+3价。
二、铁的氧化物氧化亚铁（FeO）氧化铁（Fe2O3）四氧化三铁（Fe3O4）俗名铁红磁性氧化铁色态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体铁元素价态+2 +3 +2、+3与盐酸反应生成的离子Fe2+Fe3+Fe2+、Fe3+三、铁的氢氧化物化学式Fe(OH)2Fe(OH)3色态白色固体红褐色固体与盐酸反应Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O 受热分解2Fe(OH)3△Fe2O3＋3H2O制法可溶性亚铁盐与碱反应Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓可溶性铁盐与碱反应Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓二者的关系空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3，现象是白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，反应方程式为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3追踪高考1．【2022新课标1卷】磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠【答案】D【解析】正极片碱溶时铝转化为偏铝酸钠，滤渣中含有磷酸亚铁锂，加入硫酸和硝酸酸溶，过滤后滤渣是炭黑，得到含Li、P、Fe的滤液，加入碱液生成氢氧化铁沉淀，滤液中加入碳酸钠生成含锂的沉淀。
2023年江苏省普通高中学业水平合格性考试化学必备考点归纳与例题精讲11 铁、铜及其化合物
考点11 铁、铜及其化合物【学业要求】1.了解铁、铜及其重要化合物的主要用途。
2.了解铁、铜及其重要化合物的主要物理性质。
3.了解铁、铜分别与氧气、水、酸等物质的反应。
4.了解氧化铁、氧化铜分别与酸等物质的反应。
5.了解Fe 3＋的氧化性，认识Fe 3＋和Fe 2＋之间的相互转化关系。
一、金属铁的性质1．铁元素的存在铁在自然界中可以以单质形态(主要存在于陨石中)存在，但主要以＋2价和＋3价化合物的形态存在，地壳中含量居第四位，仅次于氧、硅和铝。
(1)铁与氯气、硝酸、浓硫酸等强氧化剂反应可显＋3价： 2Fe ＋3Cl 2=====△2FeCl 3；Fe ＋4HNO 3(稀)===Fe(NO 3)3＋NO↑＋2H 2O ； 2Fe ＋6H 2SO 4(浓)=====△Fe 2(SO 4)3＋3SO 2↑＋6H 2O 。
(2)铁与H ＋、Cu 2＋、Fe 3＋等弱氧化剂反应可显＋2价：Fe ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2↑；Fe ＋Cu 2＋===Cu ＋Fe 2＋；Fe ＋2Fe 3＋===3Fe 2＋。
(3)钝化不是不反应而是生成一种致密的氧化物薄膜。
2．Fe 2＋、Fe 3＋的检验Fe 2＋Fe 3＋溶液的颜色 浅绿色 棕黄色 滴加KSCN 溶液无明显现象 溶液变血红色 反应原理 不反应Fe 3＋＋3SCN －===Fe(SCN)3结论利用含有Fe 3＋的盐溶液遇到KSCN 溶液变成血红色，检验Fe 3＋的存在3．Fe 2＋、Fe 3＋相互转化的实验探究实验操作实验现象先滴加KSCN 溶液，溶液变血红色再加适量铁粉后，血红色褪去 先滴加KSCN 溶液后没有变化，再滴加新制氯水，溶液变成血红色离子方程式2Fe 3＋＋Fe===3Fe 2＋2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －、Fe 3＋＋3SCN －===Fe(SCN)3 实验结论Fe 3＋铁氯气Fe 2＋二、铁的重要化合物及其转化 1．铁的重要氧化物——Fe 2O 3 (1)俗名：铁红。
高中化学人教版必修第一册铁及其化合物(共21张ppt)
一、铁的单质 2.化学性质 活泼金属可以与水反应，那么铁是否能于水反应呢？ 生活经验告诉我们，常温下，铁不会和水反应。
钢铁厂提示： 在进行钢水浇铸过程中，模具必须要进行干燥处 理，这是为什么呢？
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一、铁的单质 2.化学性质 铁与水蒸气在高温时发生反应，生成四氧化三铁和氢气
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二、铁的化合物 1.铁的氧化物 铁元素共有3种氧化物，分别是FeO、Fe2O3、Fe3O4。 FeO是一种黑色的粉末，不太稳定 Fe2O3是一种红棕色粉末，俗称铁红，常用作涂料等颜料。 Fe3O4是一种复杂的化合物，也是具有磁性的黑色晶体，俗 称磁性氧化物。
金属材料
第一节 铁及其化合物
同学们认不认识图片中的东西？
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这种东西叫做“陨铁” 是一种来自外太空的陨石，含有大量的铁单质 早在4000多年前，人类就已经利用陨铁开始制 造工具。 早期人类为什么不直接用地球上的铁单质直接 创造工具呢？
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自然界只存在化合态的铁元素，并没有铁单质。
美丽的张掖七彩丹霞地貌中的红土富含Fe2O3
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二、铁的化合物
1.铁的氧化物
Fe2、+3 FeO·Fe2O3
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二、铁的化合物 1.铁的氧化物 1mol铁单质与水蒸气高温下反应转移8/3mol电子
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二、铁的化合物 2.铁的氢氧化物 铁有两种氢氧化物，Fe(OH)2、 Fe(OH)3 那么，如何制备这两种氢氧化物呢？
2.化学性质
铁能和多种物质发生反应。
铁在氯气中点燃
铁与稀盐酸反应
铁与硫酸铜反应
Fe 还原剂
Cl2 H+、Cu2+
FeCl3 Fe2+
铁的化合物
错误!错误!铁及其化合物考点一 铁的单质、氧化物和氢氧化物1.铁 (1)物理性质银白色固体，熔点较高，具有良好的导热、导电、延展性，能被磁铁吸引。
2．铁的物理性质和存在纯净的铁是银白色的金属，铁的熔点较高。
当含有碳和其它元素时，熔点将降低，导电性比铜、铝差。
铁能被磁铁吸引，在磁场作用下，铁自身也能产生磁性。
铁在地壳中的含量占第4位。
自然界中铁元素主要以化合态形式存在。
重要的铁矿石有(填化学式)：赤铁矿Fe 2O 3，磁铁矿Fe 3O 4，褐铁矿2Fe 2O 3·3H 2O ，菱铁矿FeCO 3。
(2)结构(3)化学性质铁元素性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2价和＋3价。
按要求书写下列反应的方程式： ①Fe 与Cl 2、S 反应的化学方程式：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3；Fe ＋S ====△FeS 。
②Fe 与水蒸气的反应：3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2。
③与氧化性酸(如HNO 3)的反应(写离子方程式)。
Fe 与过量稀HNO 3的反应：Fe 与少量稀HNO 3的反应：④Fe 与FeCl 3溶液的反应(写离子方程式)：二、铁的氧化物和氢氧化物题组一铁的单质、氧化物和氢氧化物的性质1.下列有关铁及其化合物的说法中正确的是()A.铁的化学性质比较活泼，所以铁在自然界中全部以化合态存在B.铁在纯氧中燃烧或在氯气中燃烧所得产物中铁的化合价均为＋3价C.工业上可用铁质容器储存浓硝酸和浓硫酸，原因是铁在常温下与两种酸不反应D.工业上用CO在高温条件下还原含Fe2O3的铁矿石炼铁2.(2017·大连高三调研)在一定条件下，下列物质能与铁单质发生反应，其中能将铁元素从0价转变为＋3价的是()A.盐酸B.稀硫酸C.稀硝酸D.硫酸铜溶液3.铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣。
铁及其化合物
铁及其化合物知识点复习重点1．铁单质的化学性质2．铁的重要化合物的氧化还原性；3．Fe(Ⅱ）、Fe(Ⅲ)的相互转化是高考的热点。
一、铁单质1、铁结构铁位于元素周期表中第4周期，第Ⅷ族，其原子结构示意图为：其失电子情况： Fe-2e－→Fe2+或Fe-3e－→Fe3+。
因而铁是中等活动性的金属，具有可变化合价（+2或+3）。
2、物理性质（1）物理性质：铁在金属的分类中属于黑色金属，重金属，常见金属。
纯净的铁是银白色，密度为7.86g/㎝3,熔沸点高，有较好的导电、传热性，能被磁铁吸引，也能被磁化。
还原铁粉为黑色粉末。
（2）存在形态：铁分布很广，能稳定地与其他元素结合，常以氧化物的形式存在，有赤铁矿（主要成分是Fe2O3）、磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、褐铁矿（主要成分是Fe2O3·3H2O）、菱铁矿（主要成分是FeCO3）、黄铁矿（主要成分是FeS2）、钛铁矿（主要成分是FeTiO3）等。
铁是活泼的过渡元素。
3、化学性质（1）与非金属单质反应3Fe+2O2Fe3O4 2Fe+3Cl22FeCl3 Fe+S FeS2Fe+3Br2 = 2FeBr3 Fe+I2=FeI2 3Fe+C Fe3C1、下列物质间的转化不能通过一步化合反应实现的是（）A．Fe→FeCl3B．FeCl2→Fe(OH)2C．FeCl3→FeCl2D．Fe→Fe3O42、下列物质不能由单质与氯气直接反应制得的是（）A. FeCl2B. NaClC. HClD. CuCl2（2）与水反应3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4 H2↑(置换)注意：铁在常温下不会和水发生反应，但在水和空气中O2和CO2的共同作用下，铁却很容易被腐蚀(生锈/电化学腐蚀)3、在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。
应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe 与水蒸气的反应实验”。
3.1铁及其化合物课件人教版高中化学必修一(共55张PPT)
度:7.86 g·cm-3。
2.化学性质
(1)与非金属单质(O2、Cl2等)反应,如Fe与Cl2反应:
2Fe+3Cl2
2FeCl3。
(2)与盐酸、稀硫酸反应:Fe+2H+=Fe2++H2↑(离子方程式)。 (3)与某些盐反应,如Fe与CuSO4溶液反应:Fe+Cu2+=Fe2++Cu(离子 方程式)。
提示:Fe、FeSO4和Fe2(SO4)3三种物质中铁元素的化合价分别为0、 +2、+3价,根据含元素最高价的物质只能做氧化剂,含元素最低价
的物质只能做还原剂,处于中间价态的物质既可做氧化剂又可做还
原剂得出结论:Fe2(SO4)3可做氧化剂,Fe可做还原剂,FeSO4既可做氧
化剂又可做还原剂。
-13-
。
C.只有①②④ 在制备Fe(OH)2时,为什么要用新制的FeSO4溶液并将吸有NaOH溶液的胶头滴管尖嘴插入液面以下?
提示:向FeCl2溶液中加入NaOH溶液,会看到有白色沉淀生成,且白色沉淀迅速变为灰绿色,过一段时间后还会有红褐色物质生成。
D.只有②③④ 变式训练1(2019云南双柏第一中学期中)下列图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是(
的Fe(OH)2沉淀接触。
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探究一
探究二
探究三
素养脉络
“Fe、Fe2+、Fe3+”的三角转化关系
问题探究
1.【实验探究】
随堂检测
课堂篇素养提升
实验 操作
实验 加适量铁粉振荡后,溶液变成浅绿色,再加 KSCN 溶液 现象 不变红,再滴加氯水后,溶液变成红色
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铁及其化合物性质
铁及其化合物性质【铁的形成】相对原子质量55.847。
铁有多种同素异形体。
铁是比较活泼的金属，在金属活动顺序表里排在氢的前面。
常温时，铁在干燥的空气里不易与氧、硫、氯等非金属单质起反应，在高温时，则剧烈反应。
铁在氧气中燃烧，生成Fe3O4，赤热的铁和水蒸气起反应也生成Fe3O4。
铁易溶于稀的无机酸和浓盐酸中，生成二价铁盐，并放出氢气。
在常温下遇浓硫酸或浓硝酸时，表面生成一层氧化物保护膜，使铁“钝化”，故可用铁制品盛装浓硫酸或浓硝酸。
铁是一变价元素，常见价态为+2和+3。
铁与硫、硫酸铜溶液、盐酸、稀硫酸等反应时失去两个电子，成为+2价。
与Cl2、Br2、硝酸及热浓硫酸反应，则被氧化成Fe3+。
铁与氧气或水蒸气反应生成的Fe3O4，可以看成是FeO·Fe2O3，其中有1／3的Fe为+2价，另2/3为+3价。
铁的+3价化合物较为稳定。
是一种光亮的银白色金属。
密度7.86克/厘米3。
熔点1535℃，沸点2750℃。
常见化合价+2和+3，有好的延展性和导热性。
也能导电。
纯铁既能磁化，又可去磁，且均很迅速。
电离能为7.870电子伏特。
化学性质比较活泼，是一种良好的还原剂。
若有杂质，在潮湿的空气中易锈蚀；在有酸气或卤素蒸气存在的湿空气中生锈更快。
易溶于稀酸。
在浓硝酸中能被钝化。
加热时均能同卤素、硫、硅、碳、磷等化合。
除生成+2和+3价氧化物外，还有复合氧化物Fe3O4（是磁性氧化物）生成。
铁是工业部门不可缺少的一种金属。
【铁的化学性质】[铁的化学性质之一]铁Fe，原子序数26，相对原子质量55.847。
铁有多种同素异形体，如铁、铁、铁、铁等。
铁是比较活泼的金属，在金属活动顺序表里排在氢的前面。
常温时，铁在干燥的空气里不易与氧、硫、氯等非金属单质起反应，在高温时，则剧烈反应。
铁在氧气中燃烧，生成Fe3O4，赤热的铁和水蒸气起反应也生成Fe3O4。
铁易溶于稀的无机酸和浓盐酸中，生成二价铁盐，并放出氢气。
第1课时铁的单质(课件)
[问题思考3]铁粉与水反应产物可能为氢气和氢氧化铁。如何验证呢?
四、实验探究———铁粉与水蒸气的反应
三、铁单质的性质
[问题思考1]美味麦片里含有铁粉，能放心吃吗?
铁是人体必需的化学元素,食品中可以添加食品级的“铁”。 这些“铁”随食物进 入人体后,会跟胃酸发生化学反应,生成可被 吸收的二价铁。而二价铁对人体是有益的 ,是可以被人体吸收的。
三、铁单质的性质
[问题思考2]配料表中的还原铁是不是铁的单质呢?该如何验证呢?
4.在西汉刘安组织编撰的《淮南万毕术》中,有曾青得铁则化为铜” 的记载。这说明早在西汉时期,我国 劳动人民“就已经发现铁能从 某些含铜(+2价)化合物的溶液中置换出铜,这个反应是现代湿法冶 金的基础。下列关于该反应的说法中,不正确的是 ( D ) A.该反应说明铁的金属活动性比铜的强 B.该反应的离子方程式为 Fe+Cu2+ Cu+ Fe2+ C.该反应属于氧化还原反应,反应中铁被氧化 D.该反应说明金属单质都能与盐溶液发生反应
导入
[问题思考]下面这些铁制品是游离态的铁,还是化合态的铁呢?
一、铁的存在形式
1.铁在自然界中的存在形式。
铁在自然界中以单质形态存在, 主要以+2价和+3价化合物的形 态存在于矿石中。铁元素在地壳中的含量仅次于氧,硅和铝,居第 四位。
二、铁的冶炼及应用
[问题思考1]如何把铁从铁矿石中提炼出来呢?
三、铁单质的性质
[问题思考3] 在铁与氯气、盐酸、硫酸铜溶液的反应中,铁的化合价 的变化有何异同? 这是为什么呢?
课后作业11铁及其重要化合物2025年高考化学一轮复习
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解析 答案
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2．(2023·广东汕头质检)“铁肥”(主要含 FeSO4·7H2O)常用于解决植物叶面变黄问 题，通过溶于水配制成溶液喷施在叶面上。下列有关“铁肥”说法错误的是( )
A．溶液Ⅰ为黄色的原因是 Fe3＋水解生成了 Fe(OH)3 B．SCN－与 Fe3＋形成配位键时，S 原子提供孤电子对
C．溶液Ⅲ为无色，说明 F－与 Fe3＋的配位键强度更大
D．焰色试验中可用无锈铁丝的原因是铁灼烧时无焰色且不会产生发射光谱
【解析】 [Fe(H2O)6]3＋为浅紫色，Fe(NO3)3·9H2O 溶于水后溶液不是浅紫色而是黄色， 是由于溶液中还存在 Fe3＋水解生成的 Fe(OH)3，A 项正确；由于 S 原子半径比 N 原子半径 大，电负性：N>S，故 SCN－与 Fe3＋形成配位键时，Fe3＋提供空轨道，S 提供孤电子对，B
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解析 答案
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3．(2024·浙江名校协作体联考)下列关于铁及其化合物的性质和用途具有对应关系的 是( )
A．硫酸亚铁具有还原性，可用作食品抗氧化剂 B．四氧化三铁能与酸反应，可用作激光打印机墨粉的添加剂 C．硫酸铁易溶于水，可用作净水剂 D．铁具有良好的导热性，可用铁制容器储存冷的浓硝酸 【解析】 硫酸亚铁中亚铁离子具有还原性，可用作食品抗氧化剂，A 项正确；四氧 化三铁具有磁性，可用作激光打印机墨粉的添加剂，B 项错误；硫酸铁是强酸弱碱盐，铁 离子在溶液中水解生成的氢氧化铁胶体能吸附水中悬浮杂质而达到净水的目的，所以常用 作净水剂，C 项错误；铁在冷的浓硝酸中会发生钝化，阻碍反应继续进行，所以可用铁制 容器储存冷的浓硝酸，D 项错误。
铁及其化合物
铁是血红蛋白和肌红蛋白的重要成分，能够与氧结合，参 与氧的运输和储存。
03
铁还参与细胞代谢过程中的电子传递链，对能量代谢起到 关键作用。
铁的地球化学循环
铁的地球化学循环涉及铁的分布、形成、转化和迁移等过程。
铁可以溶解在水和大气中，通过风化和侵蚀作用从岩石中释放出来，进入 水体和土壤。
在水体中，铁可以发生氧化还原反应，形成溶解态和沉淀态的化合物，通 过生物吸收和河流输移等途径参与地球化学循环。
铁及其化合物
目录
• 铁的简介 • 铁的重要化合物 • 铁在自然界中的存在和分布 • 铁及其化合物的应用
01
铁的简介
铁的发现和历史
铁的发现
铁的发现可以追溯到公元前3000 多年的古埃及时代，当时人们开 始使用天然铁矿石炼制金属铁。
铁的历史
随着人类对铁的认识和利用，铁 器时代来临，铁制工具和武器逐 渐取代了石器，推动了人类文明 的发展。
铁在自然界中的存在和分布
铁在地壳中的含量和分布
01
铁是地壳中丰度排名第四的元素 ，仅次于氧、硅和铝。它在多种 岩石中以矿物形式存在，如磁铁 矿、赤铁矿和黄铁矿等。
02
铁在地壳中的分布不均匀，主要 集中在岩石圈和上地幔，其中海 洋地壳中铁的含量较低。
铁在生物体内的功能和作用
01
铁是生物体必需的微量元素之一，参与许多重要的生物化 学反应，如氧、盐酸等酸 发生反应，生成氢气和相 应的铁盐。
与盐溶液反应
铁能与铜盐、汞盐等金属 盐溶液发生置换反应，生 成相应的金属和亚铁盐。
02
铁的重要化合物
铁的氧化物
铁的氧化物种类
铁的氧化物主要有FeO、 Fe2O3和Fe3O4。
FeO
人教教材《铁及其化合物》PPT优质版1
黑色晶体
1/3＋2价，
＋2
＋3
2/3＋3价
不溶
不溶
不溶
FeO＋2H＋=== Fe2＋＋H2O遇氧化性酸生 成Fe3＋盐
Fe2O3 ＋ 6H ＋ ===2Fe3＋＋3H2O
Fe3O4 ＋ 8H ＋ ===Fe2 ＋ ＋ 2Fe3＋＋4H2O
与CO的反应 FexOy＋yCO
xFe＋yCO2
2、铁的氢氧化物
3Fe＋4H2O(g)
Fe3O4＋4H2
注意：①试管口略向下倾斜。 ②酒精灯先放在湿棉花的位置加热一会儿，待有部分水蒸气形成时，再将酒 精灯移至放铁粉的位置加热。 ③加热一会儿再将导管插入到肥皂液中，因为开始时出来的是空气。 ④肥皂液不宜太稀。 ⑤实验结束，应先从肥皂液中撤出导管，再移去酒精灯，以防产生倒吸现象。 特别提醒：①铁与水蒸气反应生成的是Fe3O4，不是碱。②Fe3O4为黑色晶体， 俗名为磁性氧化铁。
随堂检测
1、某铁的“氧化物”样品，用5 mol/L盐酸140 mL恰好完全溶解，所得
溶液还能吸收标准状况下0.56 L氯气，使其中Fe2＋全部转化为Fe3＋。该
样品可能的化学式是 ( D )
A．Fe2O3 C．Fe4O5
B．Fe3O4 D．Fe5O7
解析:该Fe的氧化物中Fe的化合价必为＋2、＋3两种，只要求出氯化物中Fe2＋、Fe3
方法2：装置如下图所示。实验时，先打开弹簧夹K，再将分液漏斗的旋 塞打开，使稀硫酸与铁粉作用，用产生的H2排出装置中的空气；然后关闭 K，使生成的H2将试管中的FeSO4溶液压入NaOH溶液中，则可较长时间观察 到生成的白色Fe(OH)2沉淀。若拔去广口瓶上的橡皮塞，则白色沉淀迅速 变成灰绿色，最后变成红褐色。
(新教材)人教版高中化学必修1第三章第1节《铁及其化合物》优质说课稿
（新教材）人教版高中化学必修一第三章第1节《铁及其化合物》优质说课稿今天我说课的内容是部编人教版（新教材）高中化学必修1第三章第1节《铁及其化合物》。
人类在四千五百多年前就开始使用铁器。
铁是目前产量最大、使用最广泛的金属。
铁及其化合物具有怎样的性质?应如何进行研究呢?通过研究铁及其化合物的性质和用途，可以使我们从物质类别和元素价态的视角认识物质间的转化关系，深化对物质及其变化多样性的认识。
金属材料对于促进生产发展、改善人类生活发挥了巨大作用。
对不同类型合金的性能和用途的认识，可以进一步强化性能决定用途的观念。
通过第三章学习，从宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知、科学探究与创新意识、科学态度与社会责任5个方面培养学生化学学科核心素养。
本章共有两节，本课是第一节，主要讲述铁及其化合物，承载着实现本章教学目标的任务。
为了更好地教学，下面我将从课程标准、教材分析、教学目的和核心素养、教学重难点、学情分析、教学准备、教学方法、教学过程等方面进行说课。
一、说课程标准。
普通高中化学课程标准（2017版2020年修订）：【内容要求】“2.4 金属及其化合物：结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解铁及其重要化合物的主要性质，了解这些物质在生产、生活中的应用。
2.6结合实例认识金属及其化合物的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化，认识物质及其转化在促进社会文明进步、自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。
”由此标准可以看出，本课学习主题属于“常见的无机化合物及其应用”这一部分。
二、说教材。
本课是人教版化学必修1第三章《铁金属材料》第一节内容，“铁及其化合物”是高中化学必修课程中的核心内容之一，是高中一年级学习的重点内容。
本节要在初中知识的基础上结合离子反应、氧化还原。
2022化学第3章金属及其化合物第3节铁及其化合物教案
第三节铁及其化合物考纲定位要点网络1.掌握铁的主要性质及应用.2.掌握铁的重要化合物的主要性质及应用.3。
了解铁及其重要化合物的制备方法。
4.了解Fe2＋、Fe3＋的检验方法。
铁的单质、氧化物及氢氧化物知识梳理1．铁的位置、存在和物理性质2．铁单质的化学性质铁单质性质活泼，有较强的还原性。
(1）与非金属单质的反应Fe与S反应:Fe＋S错误!FeS。
（2）与水的反应常温下铁与水不反应,在高温条件下与水蒸气反应：3Fe＋4H2O(g）错误!Fe3O4＋4H2。
(3）与酸的反应①与非氧化性酸反应的离子方程式：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。
②与氧化性酸反应：遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化,与稀硝酸或在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应无H2产生.（4）与某些盐溶液的反应①与CuSO4溶液反应的离子方程式：Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋。
②与FeCl3溶液反应的离子方程式:Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋.[辨易错]（1）铁在潮湿的空气中生成的铁锈的主要成分是Fe2O3，而铁在纯氧中燃烧的产物是Fe3O4。
（）(2）Fe与少量Cl2反应生成FeCl2，与足量Cl2反应生成FeCl3.()（3)浓硫酸可以用铁制容器贮存,是因为常温下Fe与浓硫酸不反应. （) (4）1 mol Fe与足量水蒸气高温充分反应,转移电子数为3N A.(）［答案]（1)√（2)×(3)×（4）×3．铁的氧化物和氢氧化物（1)铁的三种典型氧化物①物理性质②化学性质a．FeO、Fe2O3、Fe3O4分别与盐酸反应的离子方程式为FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O，Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O,Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O。
b．FeO不稳定，在空气中受热生成Fe3O4,其化学方程式为6FeO＋O2=====，△2Fe3O4.注意:Fe3O4的组成可用氧化物的形式表示为FeO·Fe2O3,即有错误!的铁显＋2价，错误!的铁显＋3价。
2021-2022学年广东省高三(上)联考化学试卷(一)(附答案详解)
2021-2022学年广东省高三（上）联考化学试卷（一）一、单选题（本大题共16小题，共44.0分）1.钠云被称为“人造梦星”，某些发射的火箭装有特制的钠蒸发器，在一定条件下喷发出钠云，在日光的激发下黄色可以变得很亮，并逐渐扩散而形成类似彗星的形状而得名，也可由此推算火箭在空中的位置，下列说法错误的是()A. 黄色的钠云是因为生成黄色的过氧化钠而导致的B. 钠钾合金常温下为液态，可作原子反应堆的导热剂C. 过氧化钠可作为航天飞船中宇航员的供氧剂D. 利用金属钠可以制备航天用金属钛2.下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是()A. 利用胃舒平[主要成分为Al(OH)3]治疗胃酸过多B. 维生素C与补铁剂同服效果更佳C. 食品工业用小苏打做焙制糕点的膨松剂D. 用氯化铵溶液除铁锈(主要成分Fe2O3⋅xH2O)3.下列说法正确的是()A. NH3溶于水能导电，所以NH3是电解质B. CaCO3在水中溶解度很小，其导电能力弱，故C aCO3是弱电解质C. 明矾净水的原理是形成氢氧化铝胶体除去水中的杂质和细菌D. 富勒烯、碳纳米管、石墨烯互为同素异形体4.磷化铝(AlP)为粮食储备常用的高效熏蒸杀虫剂，与AlCl3性质相似，AlP分子遇水蒸气可发生AlP+3H2O=Al(OH)2+PH3↑反应，下列表示相关微粒的化学术语正确的是()A. 重水的分子式为H218OB. PH3的结构式为C. 17O的原子结构示意图为D. AlP的电子式为5.素质教育包括多个方面，如音乐，体育、美术等，受到高度关注。
下列情况与对应化学知识或原理正确的是()选项素质教育化学知识或原理A音乐：“音乐焰火”创造出光和色的火树烟花不夜天焰色试验属于化学变化B体育：“水立方“外围的ETFE(乙烯—四氟乙烯共聚物)能为场馆内带来更多的自然光ETFE是一种新型无机非金属材料C美术：我国的黑白山水画使用炭黑为原料作墨汁可保持年久不褪色碳常温下化学性质不活泼D文学：爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏传统爆炸粉为黑火药，其主要成分为木炭、硫磺、KClO3A. AB. BC. CD. D6.部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列关于铁元素的单质及其化合物的说法不正确的是()A. h具有强氧化性可用于饮用水的消毒，还原产物形成胶体可以净水B. 向f中加入NaOH溶液制备c的关键是隔绝空气，防止c被氧化C. a→e→d→g→f→c的每个转化均可一步实现D. 向溶液f中加入Na2O2，观察到溶液中最终出现红褐色沉淀7.下列过程涉及的化学反应，相应的离子方程式正确的是()A. 侯氏制碱法中碳酸氢钠的制备：NH3+CO2+H2O=HCO3−+NH4+B. 向氢氧化铁胶体中滴加氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OC. 向硫酸铝溶液中滴加过量氨水：Al3++4NH3⋅H2O=AlO3−+2H2O+4NH4+D. 向澄清石灰水中加入过量的小苏打溶液：Ca2++2OH−+2HCO3−=CaCO3↓+CO32−+2H2O8. 金属元素的单质和化合物在日常生产和生活中有广泛的应用，其中涉及的化学知识正确的是( )A. 加入稀硝酸酸化的KSCN 溶液检验蔬菜中的铁元素B. 火灾现场存放大量的钠，应立即用泡沫灭火器灭火C. 用覆铜板制作印刷电路板可以用FeCl 2溶液作为“腐蚀液”D. 厨房中使用的小苏打易吸水结块，不可用作清洁剂9. 在给定条件下，下列粒子组在溶液中能否大量共存及对应的判断和分析均正确的是( ) 选项 粒子组判断和分析 ACu 2+、Cl −、SCN −、NH 3 不能大量共存，因发生反应Cu 2++2OH −=Cu(OH)2↓ BNH 4+、HCO 3−、Mg 2+、SO 42− 能大量共存 CHCO 3−、SO 42−、K +、OH − 能大量共存 D Ba 2+、Fe 3+、Cl −、SO 2不能大量共存，因发生反应Ba 2++SO 2+H 2O =BaSO 3↓+2H + A. A B. B C. C D. D10. 硝酸铵受热易分解，温度不同，分解产物也不同，温度加热到400℃以上易发生爆炸，反应为4NH 4NO 3− 400℃ 3N 2↑+2NO 2↑+8H 2O ，下列说法正确的是( )A. NH 4NO 3中的阳离子发生还原反应B. 该反应的氧化产物为N 2，还原产物为NO 2C. 反应生成22.4LN 2，转移电子4molD. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：311. 一种利用含约40%的MgCO 3⋅CaCO 3(含+2价、+3价铁等杂质)的“盐泥“制取七水合硫酸镁的工艺流程如图：已知：CaSO 4的溶解度随温度升高而降低：固液过滤分离Fe(OH)3效比Fe(OH)2效果好。
《铁及其化合物》说课课件
体验 元素组成 价态
资料卡片
补铁 剂与维 生素C 同服， 有利于 铁元素 的吸收。
1问题2：你能设计最简单的实验证明补铁剂中
含F有e(OFHe)22很+容吗易？被氧化，那
么除其了他氧形气式能的氧+2化铁F呢e2？+，还有 其一它旦氧F化e2剂+被能氧氧化化，Fe怎2+么吗将？ 其还原回来呢？
环节二： 检验补铁 剂中Fe2+
环节三：建立系统研究铁及 其化合物性质的二维坐标图
环节一： 寻找理想 补铁剂
策略 任务
驱动
关注 元素
1问题1：回忆初中学过的含铁元素的物质，你 认为哪些适合做缺铁性贫血病人的补铁剂？
哪类物质中的铁元素容易被吸收？ 人体需要哪种价态的铁元素？
环节一： 寻找理想 补铁剂
策略 任务
驱动
关注 元素
1问题1：回忆初中学过的含铁元素的物质，你 认为哪些适合做缺铁性贫血病人的补铁剂？
中存在形态（化合价、所处化 学环境）不同，物质性质不同
材 分
体 析 系
含铁元素物质的性质与元素组成 以及铁元素价态有很大关系
铁与水蒸汽高 FeO、Fe2O3、 Fe(OH)3 Fe2+、Fe3+与 Fe3+、
温反应生成 Fe(OH)2、Fe(OH)3 受热分解 OH-反应及二 Fe2+的检
Fe3O4和氢气 与酸反应
通过体验同一类别、不同价态以及同一价 态、不同类别含铁物质之间的转化，发展 对元素观的认识。
环节三： 建立二维 坐标图
策略 任务
驱动
建立二 维坐标图
问题3：从元素组成、化合价2个角度研究物 质，可以使我们对物质性质有更系统的认识， 你能利用二维坐标图完善铁及其化合物的性 质吗？
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高
三
化
学
等
级
考
专
题
复
习
3.4 铁
一、选择题（每小题只有一个答案）
1、我国是世界上文明发达最早的国家之一,我国古代的化学工艺和化学知识是我国文化宝库中的珍贵遗产,也是世界文明史上的重要篇章。
下列物质与制造年代不相符的是（）
A、战国时代炼丹
B、商代制青铜器
C、春秋晚期冶铁
D、春秋早期炼钢
2、下列性质中,不属于金属共同特性的是（）
A．高熔点B．延展性C．导电性和导热性D．金属光泽
3、下列物质不属于合金的是（）
A．钢B．锰钢C．不锈钢D．三氧化二铁
4、地壳中含量最多的元素和人体中含量最多的金属元素形成的化合物是（）
A．Al2O3B．SiO2C．H2O D．CaO
5、从人类利用金属的历史看,先是青铜器时代,而后是铁器时代,铝的利用是近百年的事,造成这个先后顺序事实的最主要因素是（）
A．地壳中金属元素的含量B．金属的延展性C．金属的导电性D．金属冶炼的难易程度6、下列关于合金的叙述,正确的是（）
A．合金一定是由几种金属熔合而成的B．合金的熔点一般比成分的熔点高
C．合金的硬度一般比成分的硬度低D．组成不同的合金具有不同的特性
A．铜和铝B．铁和铜C．铁和钠D．钠和铝
8、利用铝合金代替铝制钥匙是利用铝合金的（）
A．熔点低B．不易锈蚀C．硬度大D．密度小
9、下列说法正确的是（）
A．晶体中含阳离子,一定同时含有阴离子B．晶体中含阴离子,一定同时含有阳离子C．离子化合物中一定含离子键和共价键D．共价化合物中一定含有共价键,可能含离子键10、下列物质中,不能由两种单质直接化合得到的是（）
A．Fe3O4B．FeCl2C．FeS D．Cu2S
11、最近,科学家冶炼出了纯度高达99.9999%的铁,你估计它不会具有的性质是（）A．硬度比生铁低B．在潮湿的空气中放置不易生锈
C．在冷的浓硫酸中可钝化D．熔点比生铁低
12、将铁片投入下列溶液中,铁片质量减少,溶液质量变重的是（）
A．FeSO4溶液B．稀H2SO4C．CuSO4溶液D．AgNO3溶液
13、在氯化铁溶液中,加入下列物质会使溶液呈血红色的是（）
A．KSCN溶液B．氨水C．NaOH溶液D．CuSO4溶液
14、生铁和稀盐酸反应后会留有残渣,残渣的主要成分是（）
A．氯化亚铁B．三氧化二铁C．碳D．铁
15、下列关于铁的叙述错误的是（）
A．纯净的铁是光亮的银白色金属
B．铁能被磁铁吸引,在磁场作用下,铁自身也能产生磁性
C．铁是地壳中含量最多的金属元素,所以分布在地壳的铁有游离态也有化合态
D．纯铁的抗蚀能力相当强,在干燥的空气里不易被氧化
16、向某晶体的水溶液中加入Fe2+的溶液后,无明显变化,当再滴加几滴溴水后,混和液出现血红色,那么由此得出下列结论错误的是（）
A．该晶体中一定含有SCN-B．Fe3+的氧化性比Br2的氧化性强
C．Fe2+与SCN-不能形成血红色的化合物D．Fe2+被Br2氧化Fe3+
17、下列微粒中,既有氧化性又有还原性的是（）
A．H+ B．Fe C．Fe2+D．Fe3+
18、下列离子方程式书写正确的是（）
A．氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3++Fe→Fe2+
B．氯化铁溶液中加入铜粉：Fe3++Cu→Fe2++Cu2+
C．铁投入稀硫酸中：2Fe+6H+→2Fe3++3H2
D．氯化亚铁中通入氯气：2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl-
19、现榨的苹果汁含有Fe2+,在空气中会由淡绿色变为棕黄色。
若加入维生素C,可有效防止这种现象发生。
这说明维生素C具有（）
A．氧化性B．还原性C．碱性D．酸性
20、已知某溶液的pH=1,并含有Fe2+和Ba2+,则溶液中可能存在的阴离子是
A．Cl-B．CO32-C．SO42-D．SO32--
二、填空题
21、金属有多种分类方法。
根据密度不同,金属可以分为和,把密度在4.5g/cm3以上的金属叫做,密度在4.5g/cm3以下的金属叫做。
在冶金工业中,人们又把金属分为色金属和色金属两大类。
色金属是指, , ,及它们的合金,除色金属以外的所有金属叫做色金属。
22、常温下,除为液态外,其余金属都是固体。
请你写出你所了解的几个金属之最：电的最好导体是,熔点最低的是,熔点最高的是,地壳中含量最多的是,人体中含量最多的是,人类冶炼最多的是,最活泼的是,抗腐蚀能力最强的是。
23、由于金属原子半径一般较大,最外层电子容易被释放出成为。
在金属晶体中
通过吸引而产生较强的相互作用,称为键。
以,
等基本微粒,通过键形成的晶体,即为金属晶体。
24、在金属中,原子按照一定的规则排列起来,形成金属晶体,金属具有很多共同的性质,这与金属晶体的微粒构成有关：金属通电后定向移动,金属具有性；
给金属加热,能传递热量,金属具有性；金属受到力的作用,层间彼此滑动,金属具有性。
25、化学键是指,它包括、
、。
26、金属键是指。
27、铁是比较活泼的金属,铁原子共有个电子层,铁原子在反应中容易（填“失去”或“得到”）最外层的个电子,变成带个单位电荷的离子。
铁原子在反应中也可以（填“失去”或“得到”）最外层的个电子和次外层的个电子,变成带个单位电荷的离子。
因此,铁的化合价显价或价。
28、铁是比较活泼的金属,它可以发生多种反应,分别写出下列各种反应的化学方程式,并回答问题。
(1)铁在氧气中燃烧：
现象是：
化学方程式是：
(2)铁和硫粉混合加热：
现象是：
化学方程式是：
(3)铁丝在氯气中燃烧：
现象是：
化学方程式是：
(4)铁跟盐酸反应：
现象是：
化学方程式是：
(5)铁跟硫酸铜溶液反应：
现象是：
离子方程式是：
(6)红热的铁和水蒸气反应：
化学方程式是：（标出电子转移的方向和数目）。
三、简答题
29、一种黑色固体A,加入盐酸后生成浅绿色溶液B,同时放出臭鸡蛋气味气体C；在浅绿色溶液B中通入氯气则转变为黄色溶液D。
将D溶液分成两份,一份滴加几滴KSCN溶液,生成红色溶液E；另一份通入气体C,则棕黄色溶液D重新变成浅绿色溶液B,并析出淡黄色沉淀G；在溶液B中加入烧碱溶液,立即出现白色沉淀,并迅速变成灰绿色,最后得到一种红褐色沉淀F。
则
写出各物质的化学式 A B C D F G
答案
一、填空
二、填空（略）
三、简答题
29、化学式 A、FeS, B 、FeCl2, C 、H2S, D 、FeCl3, F 、Fe(OH)3, G、S.
30、（1）HCl 溶液(2) NaOH (3) 铁粉（4）氯水（5）铁粉。