高考化学铁及其重要化合物专项练习题附答案

高考化学铁及其重要化合物专项练习题附答案

1.2021•广东模拟下列化学反应的离子方程式正确的是

A.氢氧化亚铁溶于稀硝酸：FeOH2+2H+===Fe2++2H2O

B.醋酸与NaHCO3溶液反应：H++HCO—3===CO2↑+H2O

C.向KI溶液中加入FeCl3溶液：Fe3++2I—===Fe2++I2

D.将铝片加入烧碱溶液中：2Al+2OH-+2H2O===2AlO-2+3H2↑

2.下列有关铁及其化合物的说法中正确的是

A.赤铁矿的主要成分是Fe3O4

B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2

C.除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤

D.Fe3+与KSCN产生血红色沉淀

3.下列中学常见实验的现象或表述正确的是

A.过量的铁投入到一定量的稀硝酸中，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN 溶液，溶液显血红色

B.制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁

C.检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴即可

D.向CuSO4溶液中滴入过量NaOH溶液充分反应后，将混合液体倒入蒸发皿中加热煮沸一会，然后冷却、过滤，滤纸上的物体为“蓝色固体”

4.2021•广东模拟有关铁的下列说法错误的是

A.用NaOH可以把NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液区别开来

B.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+

C.用过量氨水除去Al3+溶液中的少量Fe3+

D.除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：加入稍过量双氧水后放置

5.2021•烟台调研向含有CuNO32、ZnNO32、FeNO33、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中

加入0.1 mol铁粉，充分搅拌后，Fe溶解，在溶液中不存在Fe3+，同时析出0.1 mol Ag。下列结论错误的是

A.氧化性：Zn2+>Cu2+>Fe3+>Ag+

B.Fe3+的氧化性大于Cu2+

C.溶液中Cu2+与Fe2+的物质的量之比为1 2

D.1 mol Fe可还原2 mol Fe3+

5题变式

5-1.将Cu片放入0.1 mol•L-1FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中

cFe3+ cFe2+=2 3，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为

A.3 2

B.3 5

C.3 4

D.4 3

5-2.把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度

恰好相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为

A.1 1

B.1 2

C.2 3

D.3 2

6.将一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250 mL 2 mol/L硝酸溶液中，反应完全后生

成1.12 L NO标准状况，再向反应后的溶液中加入1 mol/L NaOH溶液，要使铁元素完全

沉淀下来，所加入NaOH溶液的体积最少是

A.450 mL

B.500 mL

C.400 mL

D.不能确定

6题变式

6-1.把7.2 g铁粉投入某硝酸溶液中，充分反应剩余固体1.6 g，产生NO2和NO的混合气体0.08 mol。若不考虑N2O4的存在，则原HNO3溶液中HNO3物质的量为

A.0.34 mol

B.0.38 mol

C.0.28 mol

D.0.2 mol

6-2.某CuSO4、Fe2SO43、H2SO4的混合溶液共100 mL，已知溶液中阳离子的浓度相同不考虑水解，且SO2-4的物质的量浓度为6 mol/L，则此溶液最多可溶解铁粉的质量为

A.5.6 g

B.11.2 g

C.22.4 g

D.33.6 g

6-3.向Fe2O3和Fe粉组成的混合物中，加入适量的稀硫酸，各物质恰好完全反应。

测得所得溶液中不含Fe3+，且Fe2+与H2的物质的量之比为4 1，那么在反应前Fe2O3、

Fe和H2SO4之间物质的量之比为

A.1 1 1

B.1 2 3

C.1 2 4

D.2 3 5

7.2021•济南模拟向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示已知：2Fe2++Br2===2Fe3++2Br-，2Fe3++2I-===2Fe2++I2。则下列有关说法中，不正确的是

A.还原性：I->Br->Fe2+

B.原混合溶液中FeBr2的物质的量为6 mol

C.当通入2 mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为 2Fe2++2I-

+2Cl2===2Fe3++I2+4Cl-

D.原溶液中：nFe2+ nI- nBr-=2 1 3

8.用足量的稀硫酸溶解FeS和FeOH3的混合物28.3 g，最终得到沉淀1.6 g，则原混合物中FeS的质量可能是

A.4.4 g

B.7.8 g

C.13.5 g

D.17.6 g

9.已知A为常见的金属单质，且B为黑色晶体，F为红褐色固体。根据下图所示的关系，回答下列问题。

1化学式：A为________，B为________。

2④的离子方程式：________________________________。

⑤的离子方程式：__________________________________。

3由E→F的实验现象：____________________________。

写出⑧的化学方程式：_____________________________。

10.聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为[Fe2OHnSO43-0.5n]m，广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等制备聚铁和绿矾FeSO4•7H2O 过程如下：

1验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法是

________________________________________________________________________。

2实验室制备、收集干燥的SO2，所需仪器如下。装置A产生SO2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→______→______→______→______→f，装置D的作用是________，装置E中NaOH溶液的作用是______________。