济南市高三理综-化学一模考试试卷A卷
2022-2023学年山东省济南市高三一模考试化学试卷+答案解析(附后)
2022-2023学年山东省济南市高三一模考试化学试卷1. 高粱酿酒过程中部分操作如图所示。
下列说法错误的是( )“蒸粮”时加热“拌曲”前摊晾“堆酵”时升温“馏酒”时控温A. “蒸粮”时可适当鼓风加快燃烧速率B. “拌曲”加入的酒曲在酿酒时起到催化作用C. “堆酵”时升温是因为吸收环境中的热量D. “馏酒”的原理即实验操作中的“蒸馏”2. 下列物质应用错误的是( )A. 钾钠合金可用于原子反应堆导热剂B. 牺牲阳极保护法可采用废铜保护钢材C. 铝罐槽车可用于运输冷的浓硝酸D. 四氧化三铁用于制备激光打印墨粉3. 下列实验中硫酸的作用与其他三项不同的是( )A. 蔗糖中加入浓硫酸产生黑“面包”B. 亚硫酸钠与硫酸制取C. 配制溶液时加入稀硫酸D. 海带提碘时硫酸与双氧水混加4. 核酸检测使用的一次性采样拭子是由聚酯或尼龙短纤维绒毛头和ABS塑料杆丙烯腈、苯乙烯、1，丁二烯的共聚物制成。
下列说法正确的是( )A. 采样拭子制备时需要高温杀菌B. 尼龙的合成单体为二己胺和二己酸C. 聚酯、尼龙纤维属于人造高分子材料D. ABS塑料杆的合成单体均不含顺反异构5. 三聚氰胺是一种有机合成剂和分析剂，结构中含大键。
下列说法错误的是( )A. 晶体类型为分子晶体B. 1 mol该分子中存在键C. 分子中所有化学键均为极性键D. 六元环上的N原子提供孤对电子形成大键6. 以硝酸盐为离子导体的电池装置与其某一电极M附近的反应机理如图所示。
下列说法错误的是( )A. 镍电极上发生还原反应B.是该过程中的中间产物C. 固体电解质能起到隔绝空气的作用D. M的电极反应为7. 2022年诺贝尔化学奖颁给了在“点击化学”领域做出贡献的科学家。
一种“点击化学”试剂是由四种短周期主族元素组成，其中X、Z、W的原子序数依次递减，三者基态原子核外电子的空间运动状态数相同，Y的原子序数是Z的两倍。
下列说法正确的是( ) A. 简单氢化物的分子极性：B. 电负性和第一电离能均有C. 同周期元素形成的简单氢化物中X稳定性最强D. 同周期主族元素基态原子未成对电子数少于Y的有2种8. 由高分子修饰后的对乙酰氨基酚具有缓释效果，二者结构如图所示。
山东济南市2024届高三六校第一次联考化学试卷含解析
2024年高考化学模拟试卷请考生注意：1．请用2B 铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、稀溶液一般具有依数性，即在一定温度下，相同体积的溶液中溶质粒子数目越多，蒸气压下降数值越大。
浓度均为0.1mol•L -1的下列稀溶液中，其蒸气压最小的是（ ） A ．H 2SO 3溶液B ．NaCl 溶液C ．C 6H 12O 6溶液D ．NH 3•H 2O 溶液2、一定条件下，CO 2分子晶体可转化为具有类似SiO 2结构的原子晶体．从理论上分析，下列说法正确的是（ ） A ．该转化过程是物理变化B ．1molCO 2原子晶体中含2molC ﹣O 键 C ．CO 2原子晶体的熔点高于SiO 2D ．CO 2的原子晶体和分子晶体互为同分异构体3、常温下，向20mL0.11mol -⋅L 氨水中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示。
则下列说法正确的是A ．常温下，0.11mol -⋅L 氨水中32NH H O ⋅的电离常数K 约为5 110-⨯B ．a 、b 之间的点一定满足，()()()()+-+-4c NH >c Cl >c H >c OHC ．c 点溶液中()()4NH Clc c +-=D ．d 点代表两溶液恰好完全反应 4、根据能量示意图,下列判断正确的是( )A．化学反应中断键要放出能量,形成化学键要吸收能量B．该反应的反应物总能量小于生成物总能量C．2A2(g)+B2(g)= 2C(g)ΔH=-(b+c-a)kJ·mol-1D．由图可知,生成1 mol C(l),放出12(b+c-a)kJ热量5、利用如图所示装置进行下列实验，不能得出相应实验结论的是选项①②③实验结论A 稀硫酸Na2CO3Na2SiO3溶液非金属性：S>C>SiB 浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C 浓硝酸Fe NaOH溶液说明铁和浓硝酸反应可生成NO2D 浓氨水生石灰酚酞氨气的水溶液呈碱性A．A B．B C．C D．D6、关于下列转化过程分析不正确的是A．Fe3O4中Fe 元素的化合价为+2、+3B．过程Ⅰ中每消耗58 g Fe3O4转移1 mol 电子C．过程Ⅱ的化学方程式为3FeO+H2O 加热Fe3O4+H2↑D．该过程总反应为2H2O═2H2↑+O2↑7、向某容积为2L的恒容密闭容器中充入2molX(g)和1molY(g)，发生反应2X(g)+Y(g)3Z(g)。
济南市高考理综-化学一模考试试卷(I)卷(考试)
济南市高考理综-化学一模考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共7分)1. （1分）(2019·保山模拟) 下列实验中，现象及结论都符合题意，且二者之间有因果的是（）A . AB . BC . CD . D2. （1分）(2018·吴忠模拟) 下列说法正确的是（）A . 环已烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别B . 在一定条件下，苯与液溴、硝酸、氢气作用生成溴苯、硝基苯、环己烷的反应都属于取代反应C . 分子式为C8H10O的某芳香化合物有多种结构，其中含有-CH2OH基团的有4种D . 异丙苯（）中碳原子可能都处于同一平面3. （1分） (2018高一上·汪清月考) 侯德榜是我国杰出的化学家，由他创立的“侯氏制碱法”中有这样一个反应：2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋x ，则x的化学式是（）A . COB . CO2C . H2D . CH44. （1分） (2016高一下·三门峡期中) 已知34Se、35Br位于同一周期，根据元素在周期表中的位置，判断下列说法正确的是（）A . 离子还原性：Cl﹣＞Br﹣B . 气态氢化物的稳定性：H2S＞H2SeC . 原子半径：Cl＞Br＞SeD . 酸性：H2SeO4＞HBrO4＞HClO45. （1分） (2017高一上·玉溪期中) 用NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 0.1mol的OH﹣中含有的电子数为0.9NAB . 标准状况下，11.2 L CCl4所含分子数为0.5NAC . 6.02×1022个 CH4所含氢原子数为0.4NAD . 常温常压下，28 g N2中所含原子个数为NA6. （1分） (2016高二上·绵阳开学考) 下列图示中关于铜电极的连接错误的是（）A .B .C .D .7. （1分） (2017高一上·杭州期中) 浙江海洋经济发展示范区建设已上升为国家战略，海洋经济将成为浙江经济转型升级发展的重点．下列说法不正确的是（）A . 从海水中提取溴单质的过程中涉及氧化还原反应B . 从海带中提取碘单质的过程中涉及置换反应C . 从海水中提取氯化钠的过程中涉及化学反应D . 电解饱和食盐水制氯气的过程中涉及氧化还原反应二、工业流程 (共1题；共5分)8. （5分） (2018高三上·临川期末) COS 和H2S 是许多煤化工产品的原料气。
山东省济南市2022届高三第一次模拟考试化学试题及答案
无色油状液体，遇水剧烈反应
回答下列问题：
（1）仪器①的名称是____，管口A所接干燥管中盛装的试剂是____(填“P2O5”、“CaCl2”或“碱石灰”)。
（2）检查上述装置气密性，具体操作为先向②中注入一定量的____(填“水”或“苯”)，然后密封管口A和B，打开旋塞⑥，若____(填现象)，则证明装置的气密性良好。
（1）基态Br原子的电子排布式为[Ar]____。
（2）HF分子的极性____(填“大于”“等于”或“小于”，以下同)HCl，同一条件下，HF在水中的溶解度____HCl，HF的沸点____HCl。SOCl2中心S原子VSEPR模型为____。1mol氟硼酸铵NH4BF4中含有____mol配位键。
（3）“滤液Ⅰ”中c(Ce3+)=0.1mol·L-1，用氨水调pH的范围是____，“滤液Ⅱ”中加入NH4HCO3反应的离子方程式为____，若Ce2(CO3)3经充分焙烧质量减少5.8t，则获得CeO2的质量为____t。
（4）用过量铝粉还原CeO2即可得Ce，反应的化学方程式为____，铝粉必须过量的原因是____。
副反应Ⅱ．CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)△H2
回答下列问题：
（1）几种化学键的键能如表所示：
化学键
C—H
H—H
H—O
C=O
键能/kJ·mol-1
413
436
463
a
则a=___。
（2）为了进一步研究上述两个反应，某小组在三个容积相同的刚性容器中，分别充入1molCO2和4molH2，在三种不同实验条件(见表)下进行两个反应，反应体系的总压强(p)随时间变化情况如图所示：
山东省济南市高考理综-化学一模试卷
山东省济南市高考理综-化学一模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二上·临县期中) 天然海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、CO32-、HCO3-、Br-等离子。
火力发电燃煤排放的含有SO2的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如下所示：下列说法错误的是：（）A . 含SO2的烟气若不经过海水脱硫直接排放可造成酸性降雨B . “氧化”是利用氧气将H2SO3、HSO3-、SO32-等氧化生成SO42-C . “反应、稀释”时加天然海水的目的是中和、稀释经氧化后海水中生成的酸D . “排放”出来的海水中SO42-的物质的量浓度与进入吸收塔的天然海水相同2. （2分）如图所示，在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在C,A处充入等质量的X、Y两种气体，且X、Y的气体密度相等．当隔板停止滑动时，下列说法一定正确的是（）A . X、Y均为气体单质B . 物质的量：n（X）＜n（H2）＜n（Y）C . X的相对分子质量等于Y的相对分子质量D . 隔板停止滑动时，A，B，C三部分体积相等3. （2分）下列有关实验原理、装置、操作或结论的描述，错误的是（）A . 图1所示装置可实现甲烷与氯气在光照条件下的取代反应B . 图2所示装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5的混合液C . 图3所示装置可用锌粒与稀硫酸反应制备氢气D . 图4所示装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性4. （2分） (2016高二上·海南期末) 下列酸中，酸性最强的是（）A . HClOB . HNO2C . H2SO4D . HClO45. （2分） (2017高一上·浙江期中) 下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）A . 3Cl2+6KOH═5KCl+KClO3+3H2OB . Ca （OH ）2+CO2═CaCO3↓+H2OC . Cl2+H2O⇌HCl+HClOD . 5KI+KIO3+3H2SO4═3I2+3K2SO4+3H2O6. （2分） (2018高二上·黑龙江期中) 下列叙述正确的是（）A . 铜、铁和FeCl3溶液形成的原电池，铜电极放出氢气B . 电解滴加了酚酞的氯化钠溶液,阳极附近溶液变红C . 铅蓄电池负极反应为：Pb-2e-=Pb2+D . 铁锅生锈的正极反应为：O2＋2H2O＋4e－=4OH－7. （2分） (2017高二上·焦作期中) 某无色溶液中含有H+、Al3+、Mg2+三种阳离子，逐滴加入0.1moL•L﹣1NaOH溶液，消耗NaOH溶液体积（X轴）和生成沉淀（Y轴）之间的函数关系如图所示，则溶液中H+、Al3+、Mg2+三种阳离子的物质的量浓度之比为（）A . 1：1：1B . 2：2：1C . 2：1：1D . 1：1：2二、工业流程 (共1题；共9分)8. （9分）关于反应CH3COOH+CH3CH2OH⇌CH3COOCH2CH3+H2O，下列说法错误的是（）A . 该反应是可逆反应B . 升高温度可以加快反应速率C . 使用催化剂可以加快反应速率D . 使用过量乙醇能使乙酸完全转化为乙酸乙酯三、实验题 (共1题；共7分)9. （7分）如图所示是中学化学实验中常见的装置，它有多种用途．（1）若瓶中装有X溶液，将CO和CO2的混合气体由________（填a或b）管口通入，用以除去CO2 ，则X 为________（填字母）．A、H2SO4B、NaOHC、NaClD、HCl（2）若用排空气法收集H2 ，则H2气体应从________（填a或b）管口导入；若用排空气法收集CO2 ，则CO2气体应从________（填a或b）管口导入．四、综合题 (共2题；共9分)10. （4分）(2018·河西模拟) 合成氨在生产中具有重要意义。
山东省济南市高考理综-化学一模考试试卷
山东省济南市高考理综-化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高二上·福州期中) 下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（）A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2017高三上·静海开学考) NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）①0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等②标准状况下，22.4L氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3NA③2L 1mol·L－1的盐酸中所含氯化氢分子数约为2NA④常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA⑤在2L0.1mol·L－1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.2NA⑥在反应KIO3＋6HI=KI＋3I2＋3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为5NA⑦1mol羟基中电子数为10NA⑧20gD2O含有的电子数为10NA⑨7.8g 中含有的阴离子数为0.2NA⑩8.7 g 与40 mL 10 的浓盐酸充分反应,生成的氯气分子数为0.1NAA . ①②④⑧B . ③⑥⑨⑩C . ④⑤⑧⑨D . ④⑤⑥⑧3. （2分）下列说法不正确的是（）A . 己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同B . 在一定条件下，苯与液溴、硝酸作用生成溴苯、硝基苯的反应都属于取代反应C . 聚乙烯分子中不含碳碳双键D . 聚合物可由单体CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得4. （2分） (2019高一下·新宁期中) 一种具有很高比能量的新型电池的工作原理如图所示，放电时的电极反应式之一为MnO2+e-+H2O—MnOOH+OH- ，下列说法正确的是（）A . 电池工作时，NH4+、Na+移向铝电极B . 铝电极上的电极反应式：Al-3e-+3NH3·H2O=Al（OH）3+3NHC . 每消耗27g铝就会有3mol电子通过溶液转移到正极上D . 放电过程中正极附近溶液的碱性减弱5. （2分）根据元素周期律判断，下列递变规律不正确的是（）A . Na、Mg、Al的金属性依次减弱B . HCl、HBr、HI的稳定性依次增强C . HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次减弱D . Li、Na、K分别与水反应的剧烈程度依次增强6. （2分） (2016高二下·兴国月考) 下面有关丙烷、丙烯、丙炔说法中正确的有（）A . 丙烷、丙烯、丙炔的结构式分别为B . 相同物质的量的三种物质完全燃烧，生成的气体在标准状态下，体积比3：2：1C . 丙烷、丙烯、丙炔三种物质的熔沸点逐渐升高，相对条件下密度逐渐增大D . 丙烷的碳原子空间结构是锯齿型的，不是简单的线性排列7. （2分）(2018·齐齐哈尔模拟) 常温下用0.1000mol/L的盐酸分别逐滴加入到20.00mL0.1000mol/L的三种一元碱XOH、MOH、YOH溶液中，溶液的pH随加入盐酸体积的变化如图所示。
山东省济南市高考理综-化学5月一模试卷
山东省济南市高考理综-化学5月一模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）下列化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰，且其峰面积之比为3：1的是（）A . 苯B . 乙酸乙酯C . 乙醛D . 对二甲苯2. （2分）“84”消毒液的有效成分是（）A . NaClOB . NaClC . NaOHD . Na2CO33. （2分） (2018高一下·北京期中) 下列装置可以分离乙醇和水的是（）A .B .C .D .4. （2分） (2017高二下·湖州期中) 依曲替酯是一种皮肤病用药，它可以由原料X经过多步反应合成．下列说法不正确的是（）A . 原料X与中间体Y互为同分异构体B . 原料X可以使酸性KMnO4溶液褪色C . 中间体Y能发生加成、取代、消去反应D . 1 mol依曲替酯只能与2 mol NaOH发生反应5. （2分） (2020高一下·菏泽期中) 下列根据元素周期律得出的结论正确的是（）A . NaOH、Mg (OH)2、Al (OH) 3 的碱性依次增强B . HCl、HBr、HI 的稳定性依次增强C . Na+、Mg2+、Al3+的半径依次增大D . P、S, Cl 的最高化合价依次升高6. （2分） (2020高二上·麻江期末) 2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。
下列叙述不正确的是（）A . a为电池的正极B . 电池充电反应为LiMn2O4=Li1-xMn2O4+xLiC . 放电时，a极锂的化合价发生变化D . 放电时，溶液中Li＋从b向a迁移7. （2分）在氨水中存在下列电离平衡：NH3·H2O ＋OH－，下列情况能引起电离平衡向逆向移动的有（）① 加NH4Cl固体② 加NaOH溶液③ 通HCl ④ 加CH3COOH溶液⑤ 加AlCl3固体A . ① ②B . ① ③ ⑤C . ③ ④ ⑤D . ① ② ④二、实验题 (共1题；共4分)8. （4分）掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。
济南市高考理综-化学一模考试试卷A卷
济南市高考理综-化学一模考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高二下·汕头期末) 目前用量最大，用途最广的合金是（）A . 钢铁B . 塑料C . 铝合金D . 青铜2. （2分） (2017高一下·崇州开学考) 向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是（）A . a点对应的溶液中：Na+、OH﹣、SO42﹣、NO3﹣B . b点对应的溶液中：Al3+、Fe3+、SCN﹣、Cl﹣C . c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3﹣、Cl﹣D . d点对应的溶液中：SO32﹣、Na+、Cl﹣、NO3﹣3. （2分） (2018高二上·广西期中) 下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是（）A . 糖类一定能发生水解反应B . 油脂可用于制造肥皂等C . 糖类、油脂、蛋白质的组成元素均为C，H，OD . 蛋白质遇饱和硫酸钠溶液会凝聚,失去生理功能4. （2分）饮用水消毒剂有多种，其中杀菌力强且又不影响水质的是（）A . O3B . 漂白粉C . 苯酚D . 氯气5. （2分） (2018高二上·邯郸期中) 在恒温时，一固定容积的容器内通入1molPCl5（g）发生如下反应：PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g）达到平衡时，再向容器内通入一定量的PCl5（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，PCl5的体积分数（）A . 增大B . 减小C . 不变D . 无法判断6. （2分）下列物质溶解于水中，能促进水的电离的是（）A . H2SO4B . Ba(OH)2C . KNO3D . Na2CO37. （2分） (2016高二下·南阳期末) 关于下列装置说法正确的是（）A . 装置①中，一段时间后SO42-浓度增大B . 装置②中滴入酚酞，a极附近变红C . 用装置③精炼铜时，c极为粗铜D . 装置④中发生吸氧腐蚀二、综合题 (共3题；共23分)8. （6分） (2019高一下·长春月考) 非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：（1）若A常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。
济南市高三下学期理综-化学第一次月考考试试卷A卷
济南市高三下学期理综-化学第一次月考考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）化学与生产、生活密切相关．下列叙述错误的是（）A . 大气中PM2.5表面积大，吸附力强，能吸附许多有毒有害物质B . 在厨房里可用米汤检验加碘食盐中的碘C . 14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同位素D . 喝补铁剂时，加服维生素C效果更好，原因是维生素C具有还原性2. （2分） (2015高一上·衡水月考) 在溶液中能大量共存，加入OH﹣有沉淀析出，加入H+能放出气体的是（）A . Na+、HCO3﹣、Ca2+、Cl﹣B . Ba2+、K+、OH﹣、NO3﹣C . H+、Fe3+、NH4+、SO42﹣D . Mg2+、Na+、Cl﹣、CO32﹣3. （2分）(2018·常德模拟) X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。
下列说法正确的是（）A . 简单阳离子半径:X>RB . 最高价氧化物对应水化物的酸性:Z<YC . M的氢化物常温常压下为液体D . X与Y可以形成正四面体结构的分子4. （2分） (2015高二下·清流期中) 已知，，某分子式为C11H16的含一个苯环的有机物，其被酸性高锰酸钾溶液氧化得到，则该有机物可能的结构有（）A . 2种B . 3种C . 4种D . 5种5. （2分） (2017高二上·广州期中) 将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c（）：c （H+）约为（）A . 1：1B . 1：2C . 1：10D . 10：16. （2分） (2016高二上·亭湖期中) 钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是（）A . 2H++2e﹣═H2↑B . Fe2++2e﹣═FeC . 2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣D . Fe3++e﹣═Fe2+7. （2分） (2016高二上·广平期中) 下列有关如图装置的说法正确的是（）A . 若K与c连接，石墨电极的电极反应为：O2+4e﹣+4H+=2H2OB . 若K与c连接，则溶液中的Na+向铁电极移动C . 若K与d连接，铁电极的电极反应为：2H++2e﹣═H2↑D . 若K与d连接，一段时间后，加适量稀盐酸可使电解质溶液复原二、实验题 (共1题；共8分)8. （8分） (2016高三上·武邑期中) 铜的+1价化合物如Cu2O、CuCl都是重要的化工产品，研究它们的制备及其性质具有重大的现实意义．（1）Cu2O是一种具有独特光、磁特性的红棕色p型半导体材料．（i）工业上可以用新制Cu（OH）2悬浊液与液态肼（N2H4）反应制备Cu2O，同时放出N2，下列对应的化学反应方程式：________（ii）已知常温下，溶液中的Cu+易在酸性条件下发生反应：2Cu+=Cu2++Cu．写出稀硫酸与Cu2O反应的离子方程式________（2）氯化亚铜（CuCl）微溶欲水，不溶于酒精，在潮湿空气中易水解氧化．某课外小组以某工业废渣（主要成分为硅，铜，碳等）为原料制备CuCl的流程示意图如图：（i）“滤渣”的主要成分为________（填化学式）．（ii）“还原”过程中SO32﹣将Cu2+还原为CuCl，请写出反应的例子方程式：________，亚硫酸钠需适当过量，目的有________．（iii）操作Ⅰ和操作Ⅱ所用的玻璃仪器为________．操作Ⅲ包括对滤饼的醇洗，干燥，使用无水乙醇代替水进行洗涤的优点是________（iv）CuCl是共价化合物，经测定其蒸气对H2的相对密度为99.5，测它的准确的分子式为________三、综合题 (共3题；共20分)9. （2分）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO42﹣、CO32﹣、NO3﹣、Cl﹣、I﹣，取该溶液进行以下实验：①用pH试纸试验，溶液呈强酸性②取部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制的氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色③另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成④取部分上述碱性溶液，加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成⑤将③得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝根据上述实验事实确定：在该溶液中肯定存在的离子是________；肯定不存在的离子是________．10. （10分） (2020高二下·泸县月考) 新能源汽车所用蓄电池分为铅酸蓄电池、二次锂电池、空气电池等类型。
济南市高考理综-化学检测考试试卷A卷
济南市高考理综-化学检测考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共7分)1. （1分）(2018·金山模拟) 当前世界能源消费结构中居首位的是（）A . 煤B . 核能C . 石油D . 天然气2. （1分） (2016高二上·汪清月考) 等物质的量的SO2和SO3相比较，下列结论错误的是（）A . 它们的分子数目之比是 1：1B . 它们的氧原子数目之比为 2：3C . 它们的质量之比为1：1D . 它们所含原子数目之比为 3：43. （1分）婴儿用的“尿不湿”表面涂有一种既能吸水又能保留水的物质．依你的推测，这种特殊物质的结构可能是（）A .B .C .D .4. （1分）(2017·虹口模拟) 下列有关性质的比较，错误的是（）A . 酸性：H2SO4 >H2CO3B . 沸点：CBr4＞CCl4C . 碱性：Al(OH)3 >NaOHD . 热稳定性：HF>HCl5. （1分） (2018高二下·高明期末) 下列各组物质之间，一定互为同系物的是（）A . 乙二醇与丙三醇B . C4H8与C6H12C . HCOOH与C17H35COOHD . 与6. （1分） (2016高二上·洛阳开学考) 某小组用如图装置进行实验，下列说法正确的是（）A . 盐桥中的电解质可以用KClB . 闭合K，石墨电极上只生成铜C . 当有0.1mol Fe溶解时，流经电解液的电子个数为1.204×1023D . 导线中流过0.3mol电子时，加入11.1gCu2（OH）2CO3 ， CuSO4溶液可恢复原组成7. （1分）下列说法正确的是（）A . BaSO4在熔化状态下导电的本质原因是其中存在自由移动的离子B . 氯化银难溶于水，故其水溶液不导电C . 液态HCl中含有自由移动的Cl﹣D . 电离是电解质在通电的作用下离解成自由移动的离子的过程二、实验题 (共1题；共4分)8. （4分）(2018·银川模拟) 较活泼金属与硝酸反应，产物复杂。
济南市高三一模(化学)word版
山东省济南市高三年级第一次模拟考试化 学 试 题注意事项：1．本试卷分第1卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第l 卷45分，第Ⅱ卷55分，全 卷满分100分。
考试时间90分钟。
2．答第1卷前，务必将自己的姓名、考号、考试科目涂写在答题卡上。
每题选出答案后，都必须用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号（A 、B 、C 、D ）涂黑，如需改动，必须用橡皮擦干净，再改涂其它答案。
3．答第Ⅱ卷前，务必将密封线内的项目填写清楚。
必须用钢笔或圆珠笔直接答在试卷 上，密封线内一律不准答题。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 1 6 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35．5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 I 127第Ⅰ卷（选择题共45分）一、选择题（本题包括15小题．每小题3分．共45分。
每小题只有一个选项符合题意、J1．联合国气候变化大会于2009年1 2月7日～18日在丹麦首都哥本哈根召开，焦点议题之一是发展“低碳经济”，减少温室气体排放。
你认为下列做法中．不能有效减少空气中CO 2含量的是 （ ）A ．开发利用太阳能、风能、生物能、海洋能等清洁能源B ．使用节能产品，推广节能环保汽车C ．植树造林，增加森林植被面积D ．用脱硫处理的煤代替原煤作燃料2．下列说法中．正确的是 （ ）A ．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物B ．难溶于水的电解质一定是弱电解质C ．离子化合物中可能含有共价键D ．由同种元素组成的物质一定属于纯净物3．下列说法中，不正确．．．的是 （ ）A ．化学的主要特点是原子、分子水平上认识物质，化学可以识别、改变和创造分子B ．学习化学的基本方法有观察法、实验法、分类法、比较法等C ．化学反应的过程中除了伴随着物质的变化还必然伴随着能量的变化D ．元素的性质随着元素相对原子质量的递增而呈现周期性变化4．氢化锂（LiH ）、氘化锂（LiD ）、氚化锂、（LiT ）在一定条件下都可产生极高的能量，被广泛应用在火箭推进剂和核反应中。
济南市高考理综-化学一模考试试卷
济南市高考理综-化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2017高三上·河北期中) 多晶硅是单质硅的一种形态，是制造硅抛光片、太阳能电池及高纯硅制晶的主要原料。
已知多晶硅第三代工业制取流程如图所示：下列说法错误的是（）A . Y、Z分别为H2、Cl2B . 制取粗硅的过程中焦炭与石英会发生副反应生成碳化硅，在该副反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1C . SiHCl3极易水解，其完全水解的产物为H2SiO3、H2、HCl，据此推测SiHCl3中硅元素的化合价为+2价D . Y与SiHCl3制备多晶硅的反应属于置换反应2. （2分）(2018·青浦模拟) 标准状况下的1mol N2和1mol13C2H2 ，下列叙述错误的是（）A . 质量相等B . 体积相等C . 质子数相等D . 共用电子对数目相等3. （2分） (2017高二下·红桥期末) 下列有机物可以形成顺反异构的是：（）A . 丙烯B . 1-氯丙烯C . 2-甲基-2-丁烯D . 2,3-二甲基-2-丁烯4. （2分）依据氧化还原反应：2Ag+(aq) + Cu(s) =Cu2+(aq) + 2Ag(s)设计的原电池如图所示。
下列说法不正确的是（）A . 电极X的材料是铜B . 电解质溶液Y是硝酸银溶液；C . 银电极为电池的正极，发生的电极反应为：Ag+ + e- =AgD . 盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中运动5. （2分）下列排列顺序不正确的是（）A . 热稳定性：H2O＞NH3＞PH3B . 原子半径：Si＞Na＞OC . 碱性：CsOH＞KOH＞NaOHD . 失电子能力：K＞Na＞Mg6. （2分）含有一个叁键的炔烃，氢化后结构式为，此炔烃可能有的结构简式有（）A . 1种B . 2种C . 3种D . 4种7. （2分） (2015高二下·枣阳期中) 在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/L HCl溶液，其液面恰好在5mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.1mol/L NaOH溶液进行滴定，则所需NaOH溶液的体积（）A . 大于20mLB . 小于20mLC . 等于20mLD . 等于5mL二、综合题 (共5题；共36分)8. （6分） (2017高一上·奉新期末) 按照要求写出下列反应方程式：（1）硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，向其中通入过量的CO2，会出现软而透明的凝胶胶体，其离子方程式是________；（2）实验室通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的离子方程式是________；实验室通常用铵盐和消石灰制取氨气，其反应的化学方程式是________；红热的木炭能与浓硝酸反应，写出反应的化学方程式________；（3）铝和氢氧化钡溶液反应生成偏铝酸钡，反应的化学方程式为________；（4）氢氧化亚铁被空气里氧气氧化，反应的化学方程式为________．9. （8分）铁元素及其化合物与人类的生产生活息息相关，回答下列问题（1）铁酸钠（Na 2FeO4）是一种新型水处理剂，它有比高锰酸钾更强的氧化性，在水中反应被还原为Fe 3+．①铁酸钠中铁元素的化合价为________．②铁酸钠用于水处理，除了能消毒杀菌外，还可以像明矾【KAl（SO4）2】一样起到净水作用，请说明明矾的净水原理：________．（用离子方程式表示）（2）反应ⅠFe（s）+CO 2 （g）⇌FeO（s）+CO（g）△H=a kJ・mol ﹣1，平衡常数为K；反应ⅡCO（g）+ O 2 （g）=CO 2 （g）△H=b kJ・mol ﹣1 测得在不同温度下，K值如下：温度/℃500700900①写出反应Ⅰ的K的表达式________．②反应Ⅰ中的a________0（填大于、小于、等于）．③若500℃时进行反应Ⅰ，CO 2 起始浓度为2mol・L ﹣1，CO的平衡浓度为________mol・L ﹣1．④700℃反应Ⅰ达到平衡，要使得该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有________（填序号）．A．缩小反应器体积 B．通入CO 2C．升高温度到900℃D．使用合适的催化剂⑤由反应Ⅰ和Ⅱ可求得，反应2Fe（s）+O 2（g）=2FeO（s）的△H=________kJ・mol ﹣1．（3）铁红是一种红色颜料，其成份是Fe2O3．将一定量的铁红溶于160mL 5mol•L﹣1盐酸中，再加入一定量铁粉恰好完全溶解，收集到气体2.24L（标准状况），经检测，溶液中无Fe3+，则参加反应的铁粉的质量为________g．10. （8分） (2015高三上·怀化期末) 按要求填空（1）常温下将NaOH溶液和一元弱酸HA溶液混合后．回答下列问题：①若将PH=3的HA溶液和PH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的PH值________7（填＞、＜、=）②若混合后溶液PH值等于7，则混合后溶液中各离子浓度大小次序为________．（2）已知常温下Ksp[Al（OH）3]=3×10﹣34；Ksp[Fe（OH）3]=4×10﹣38在25℃向浓度均为0.1mol/L的AlCl3和FeCl3混合溶液中逐滴加入氨水，请写出最先生成沉淀的离子方程式________． 当溶液PH=10时，C（Al3+）=________mol/L（3） 1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨．氨的应用较多，据此回答下列问题：合成氨反应的化学方程式为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；①写出该反应的平衡常数表达式：K=________．②在一定条件下的2L密闭容器中进行实验，并测得下列数据物质N2H2NH3起始（mol）27010s（mol） 1.6平衡（mol）2平衡时，N2的转化率为________．③在一定温度，一定体积的密闭容器中进行合成氨的实验，下列不可以判断反应达到平衡状态的为________．A、密度保持不变B、平均分子量保持不变C、气体的总物质的量保持不变D、单位时间内每消耗1molN2的同时生成2mol氨气④汽车尾气中含有较多的NO2和NO若任意排放可形成光化学烟雾，利用NH3可将其除去，同时得到不会污染空气的物质，试写出NH3与NO2反应的化学化学方程式________．11. （8分） (2016高二下·曲周期末) 硒（Se）是一种有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多种化合物．（1）基态硒原子的价层电子排布式为________．（2）锗、砷、硒的第一电离能大小排序为________．（3） H2SeO3的中心原子杂化类型是________；SeO32﹣的立体构型是________．与SeO42﹣互为等电体的分子有（写一种物质的化学式即可）________．（4） H2Se属于________（填：极性或非极性）分子；单质硒的熔点为217℃，它属于________晶体．（5）硒化锌是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，若该晶胞密度为ρg•cm﹣3，硒化锌的摩尔质量为M g/mol．NA代表阿伏加德罗常数，则晶胞参数a为________ pm．12. （6分） (2016高二下·上饶期中) 根据题意解答（1）苯、四氯化碳、乙醇都是常见的有机溶剂．能与水互溶的是________；难溶于水，且密度比水小的是________．（2）现有化合物：①请写出丙中含氧官能团的名称：________．②请判别上述哪些化合物互为同分异构体：________（填代号）．（3）同温同压下，相同体积某烷烃的蒸气质量是氢气质量的36倍，该烃的分子式为________，写出该烃的所有同分异构体的结构简式：________．参考答案一、单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、综合题 (共5题；共36分)8-1、8-2、8-3、8-4、9-1、9-2、9-3、10-1、10-2、10-3、11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、12-1、12-2、12-3、。
济南市高考理综-化学4月模拟考试试卷A卷
济南市高考理综-化学4月模拟考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高三上·东莞期末) FeCl3易潮解、易升华，实验室制备FeCl3的装置如图所示(加热和夹持装置略去)。
下列说法正确的是（）A . 导管g的作用是增强装置的气密性B . 试剂X和试剂Y分别为浓硫酸、饱和食盐水C . 直接用E接收产物比用导管连接的优点是可防止堵塞D . 出于简化装置的目的，F装置可拆除2. （2分） (2015高二下·会宁期中) 下列各选项从左至右按互为同位素、互为同系物、互为同分异构体、互为同素异形体、是同种物质顺序排列的是（）①C60、C70、金刚石、石墨②C2H5OH、CH3OCH3③ C、 C、④HOCH2COOH、HOCH2CH2COOH、HOCH2CH2CH2COOH⑤ 、A . ①②③⑤④B . ③⑤④①②C . ④②①⑤③D . ③④②①⑤3. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) NA表示阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 2.4g Mg在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.1NAB . 标准状况下，5.6L CO2气体中含有的氧原子数为0.5NAC . 氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含有的σ键数为0.4NAD . 0.1L0.5mol/L CH3COOH溶液中含有的H+数为0.05NA4. （2分） (2016高二下·岐山期中) 下列实验装置能达到实验目的是（夹持仪器未画出）（）A . ①装置用于检验1﹣溴丙烷消去产物B . ②装置用于石油的分馏C . ③装置用于实验室制硝基苯D . ④装置可装置证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚5. （2分） (2016高一下·宜春期中) X、Y、Z三种元素位于周期表中同一周期，其最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物，则这三种元素原子序数的大小顺序是（）A . X＞Y＞ZB . X＞Z＞YC . Y＞X＞ZD . Y＞Z＞X6. （2分） (2017高二上·南宁期中) 在电解质溶液均为稀硫酸的情况下，不能构成原电池的是（）A .B .C .D .7. （2分） (2019高二上·齐齐哈尔期中) 室温下，pH=2的两种一元酸x和y，体积均为100mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。
济南市2020-2021年高考理综-化学一模考试试卷
济南市2020-2021年高考理综-化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。
下列与这些用途无关的性质是（）A . 不易生锈B . 导电性好C . 密度小D . 强度高2. （2分） (2018高一上·湛江月考) 下列反应可用离子方程式H++OH−=H2O表示的是（）A . NaHSO4溶液与NaOH溶液混合B . H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合C . NaHCO3溶液与KOH溶液混合D . NH4Cl溶液与NaOH溶液混合3. （2分） (2018高三上·黑龙江月考) 生活处处有化学，下列说法正确的是（）A . 做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体B . 制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金C . 煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D . 磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸4. （2分）化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）A . “84”消毒液具有漂白性是因为空气中的CO2与消毒液中的NaClO反应生成HClOB . “乙醇汽油”是向汽油中添加了一定比例的乙醇，该混合燃料的热值也发生了改变C . 用聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料可减少白色污染D . 丝绸和棉花的组成元素相同，分子结构不同，因而性质不同5. （2分） (2018高二上·长沙期中) 将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中，一定条件下，发生如下反应并达到平衡：X(g)＋3Y(g) 2Z(g) ΔH<0。
改变某个条件并维持新条件直至达到新的平衡，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是（）选项改变的条件新平衡与原平衡比较A升高温度X的转化率变小B增大压强X的浓度变小C充入一定量Y Y的转化率增大D使用适当催化剂X的体积分数变小A . AB . BC . CD . D6. （2分）在1L1mol/L的氨水中A . 含有1molNH3B . 含NH3和NH4+之和为1molC . 含NH3·H2O1molD . 含NH3、NH4+、NH3·H2O共1mol7. （2分） (2016高一下·辽源期中) 有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：实验装置由此可判断这四种金属的活动性顺序是（）A . a＞b＞c＞dB . b＞c＞d＞aC . d＞a＞b＞cD . a＞b＞d＞c二、综合题 (共3题；共16分)8. （3分）汽车尾气（含有烃类、CO、SO2与NO等物质）是城市空气的污染物，治理的方法之一是在汽车的排气管上装上“催化转换器”（用钯、铂合金作催化剂）．它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2的转化．（1）写出CO与NO反应的化学方程式________（2）“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度．其原因是________（3）控制城市污染源的方法可以有________9. （6分）开源节流是应对能源危机的重要举措．（1）下列做法有助于能源“开源节流”的是________ （填字母）．a．大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求b．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源c．开发太阳能、水能、风能、地热等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料d．减少资源消耗，增加资源的重复使用、资源的循环再生（2）氢能是理想的清洁能源．下列制氢的方法中，最节能的是________ （填字母）．a．电解水制氢：2H2O 2H2↑+O2↑b．高温使水分解制氢：2H2O 2H2↑+O2↑c．太阳光催化分解水制氢：2H2O 2H2↑+O2↑d．天然气制氢：CH4+H2O CO+3H2（3）利用MnFe2O4通过两步反应使水分解制氢气，第一步反反应为：MnFe2O4 MnFe2O4﹣X+ O2则第二步反应的化学方程式为________ （不写条件）．（4）图是以SO2、I2、H2O为原料，利用核能使水分解制氢气的一种流程．反应X的化学方程式为________，该流程中循环使用的原料有________．从理论上讲，该流程中，1mol原料水制得________molH2．10. （7分）(2018·文山模拟) 化合物H是一种有机光电材料中间体。
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山东省济南市高三年级第一次模拟考试化 学 试 题注意事项：1．本试卷分第1卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第l 卷45分，第Ⅱ卷55分，全 卷满分100分。
考试时间90分钟。
2．答第1卷前，务必将自己的姓名、考号、考试科目涂写在答题卡上。
每题选出答案后，都必须用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号（A 、B 、C 、D ）涂黑，如需改动，必须用橡皮擦干净，再改涂其它答案。
3．答第Ⅱ卷前，务必将密封线内的项目填写清楚。
必须用钢笔或圆珠笔直接答在试卷 上，密封线内一律不准答题。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 1 6 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35．5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 I 127第Ⅰ卷（选择题共45分）一、选择题（本题包括15小题．每小题3分．共45分。
每小题只有一个选项符合题意、J1．联合国气候变化大会于2009年1 2月7日～18日在丹麦首都哥本哈根召开，焦点议题之一是发展“低碳经济”，减少温室气体排放。
你认为下列做法中．不能有效减少空气中CO 2含量的是 （ ）A ．开发利用太阳能、风能、生物能、海洋能等清洁能源B ．使用节能产品，推广节能环保汽车C ．植树造林，增加森林植被面积D ．用脱硫处理的煤代替原煤作燃料2．下列说法中．正确的是 （ ）A ．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物B ．难溶于水的电解质一定是弱电解质C ．离子化合物中可能含有共价键D ．由同种元素组成的物质一定属于纯净物3．下列说法中，不正确．．．的是 （ ）A ．化学的主要特点是原子、分子水平上认识物质，化学可以识别、改变和创造分子B ．学习化学的基本方法有观察法、实验法、分类法、比较法等C ．化学反应的过程中除了伴随着物质的变化还必然伴随着能量的变化D ．元素的性质随着元素相对原子质量的递增而呈现周期性变化4．氢化锂（LiH ）、氘化锂（LiD ）、氚化锂、（LiT ）在一定条件下都可产生极高的能量，被广泛应用在火箭推进剂和核反应中。
2021届山东省济南市高三第一次模拟考试理科综合化学试卷
【最新】山东省济南市高三第一次模拟考试理科综合化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与社会、生产、生活密切相关。
下列说法正确的是A．鸡蛋清溶于水所得澄清液体无丁达尔现象B．棉、麻、丝、毛完全燃烧都只生成CO2和H2OC．中国瓷器闻名世界，陶瓷的主要成分是SiO2D．人体内的酶通常通过降低反应的活化能来加快对应反应速率2．设N A为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是A．1mol Fe与过量稀H NO3反应，电子转移数为2N AB．120g由NaHSO4和KH SO3组成的混合物含硫原子数为N AC．标准状况下，22.4L CH2Cl2含氯原子数为2 N AD．0.3mol/L A l(N O3)3溶液中含A13+数小于0.3 N A3．已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。
W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素。
下列说法一定正确的是A．简单离子半径：W > XB．含氧酸的酸性：W > ZC．气态氢化物的稳定性：W < YD．若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W24．下列关于有机化合物的说法正确的是A．乙醇的结构简式为C2H6OB．C3H6Cl2有5种同分异构体C．乙酸溶于水可以电离，属于离子化合物D．由苯乙烯生成聚苯乙烯塑料属于加聚反应5．常温下，在指定溶液中下列各组离子一定能大最共存的是A．加入A l能放出H2的溶液：K＋、C u2＋、NO3-、SO42-B．某无色透明溶液：F e2＋、ClO-、Si O32-、N a +C．加入(NH4)2CO3后加热，有气体产生的溶液：Na＋、K＋、NO3-、Cl-D．0.1mol/LNaHCO3溶液：Na＋、A13＋、SO42-、NO3-6．下列说法正确的是A．常温下用二氧化锰和浓盐酸反应制取Cl2B．用饱和氯化钠溶液可以洗涤除去氯化钠固体表面少量氯化钾杂质C．向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，可知该溶液中一定含有SO42-D．向浓度均为0.01mol/L的K2SO4和K I混合溶液中滴加Pb(NO3)2溶液，先生成P b I2黄色沉淀[已知：Ksp (Pb SO4)=1.8×10-8，Ksp ( Pb I2)=7.l×10-9］7．25℃时，向20mL 0.1mol/L H2R（二元弱酸）溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液pH与加入Na O H溶液体积的关系如图所示。
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济南市高三理综-化学一模考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二下·诸暨期中) 下列有关SO2的性质及应用的叙述正确的是（）A . SO2易溶于水，且与水反应生成H2SO4B . SO2可用于漂白纸浆和草帽辫C . 通常状况下，SO2是无色、无味、易液化的气体D . SO2具有还原性，不能用浓硫酸干燥，一般用碱石灰干燥2. （2分）下列说法中不正确的是（）A . 相对分子质量相同的有机物是同分异构体B . 分子组成相同、结构不相同的有机物是同分异构体C . 每个碳原子的化合价都已“饱和”，碳原子之间只以单键相结合的链烃一定是烷烃D . 分子式相同、结构相同的有机物一定是同一物质3. （2分） (2016高一下·绍兴期末) 下列实验能获得成功的是（）A . 用下图所示装置，无水乙酸和乙醇共热制取乙酸乙酯B . 将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复原来的红色C . 水和乙醇的混合液，可用蒸馏的方法使其分离D . 淀粉用酸催化水解后的溶液加入新制银氨溶液，水浴加热，可观察到有银镜出现4. （2分） (2017高二上·成都期末) 下列排列顺序中，不正确的是（）A . 酸性：HClO＜H2SO3＜HClO4B . 稳定性：PH3＜H2S＜NH3C . 电负性：P＜S＜ClD . 沸点：HF＜HBr＜HI5. （2分） (2017高一上·浦东期末) 所含分子数最少的物质是（）A . 0.8molCO2B . 标准状况下11.2L氨气C . 3.6g水D . 6.02×1023个水分子6. （2分）(2018·广安模拟) 在实验室中，以一定浓度的乙醛—Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程（如图），乙醛在两电极分别转化为乙醇和乙酸。
下列对电解过程的分析正确的是（）A . 以铅蓄电池为电源，则a极为Pb电极B . 石墨Ⅱ电极附近的pH逐渐减小C . 阳极反应为CH3CHO+H2O-2e-=CH3COOH+2H+D . 每处理含8.8g乙醛的废水，转移电子的数目为0.4NA7. （2分） (2019高二上·大足期末) 在一定条件下，对于某浓度的Na2S溶液的叙述正确的是（）A . c(Na+)＝2c(S2-)B . c(Na+)=2c(HS-)+2c(H2S)+2c(S2-)C . c(Na+)+ c(H+)＝c(S2-)+ c(OH-)D . c(Na+)＞c(S2-)＞c(HS-)＞c(OH-)二、填空题 (共5题；共44分)8. （8分） (2018高一上·招远月考)（1）研究氯气跟金属的反应时，选用金属铜进行实验。
用坩埚钳夹住一束铜丝，灼热后立刻放入充满氯气的集气瓶里。
铜丝燃烧后把少量水注入集气瓶里，用玻璃片盖住瓶口，振荡。
①根据哪些实验现象可判断铜丝燃烧后生成了＋2价铜的化合物：________。
②反应的化学方程式为________。
（2）研究浓硫酸的强氧化性时，选用金属铜跟浓硫酸进行实验，实验装置如下图所示。
①乙中的现象________，试管中的浸有碱液的棉花的作用是________。
②甲中的反应方程式为________。
（3）上述两个实验为什么都选金属铜作样本来进行实验________。
A . 铜是一种不活泼金属B . 选用铜作实验可以推测更多金属跟氯气或浓硫酸反应的情况C . 铜是一种常见金属D . 铜跟氯气或浓硫酸反应可生成有色溶液，现象明显9. （10分）(2018·宜宾模拟) 硫酸锌可用于制造锌钡白、印染媒染剂等。
用锌白矿（主要成分为ZnO，还含有FeO、CuO、SiO2等杂质）制备ZnSO4·7H2O的流程如下。
已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10−38 ， Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10−20（1）“滤渣1”的主要成分是________（填化学式）。
“酸浸”过程中，为了提高锌元素浸出速率，可采取的措施有：①适当提高酸的浓度，②________（填一种）。
（2）“氧化”过程中，发生氧化还原反应的离子方程式是________。
（3）“沉淀”过程中，加入ZnO产生Fe(OH)3沉淀的原因是________。
（4）加入适量ZnO固体，若只析出Fe(OH)3沉淀而未析出Cu(OH)2沉淀，且测得沉淀后的溶液中c(Fe3＋)＝4.0×10−14mol/L，此时溶液中c(Cu2＋)的取值范围是________mol/L。
（5）加入适量锌粉的作用是________。
（6）由滤液得到ZnSO4•7H2O的操作依次为________、________、过滤、洗涤、干燥。
实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有烧杯、________、________。
10. （6分） (2019高二上·中山期末) 雾霾天气里2.5微米以下的细微颗粒物（PM2.5）是导致雾霾天气的“罪魁祸首”。
空气中的CO、SO2、氮氧化物等污染气体会通过大气化学反应生成PM2.5颗粒物。
（1）汽车尾气是NO、CO的重要来源。
目前大多在汽车排气管中加装尾气处理装置以减少NO、CO排放。
在催化剂作用下，装置中发生的反应为2NO+2CO=N2+2CO2，已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）∆H1=+180.5kJ/molC（s）+O2（g）=CO2（g）∆H2=-393.5kJ/mol2C（s）+O2（g）=2CO（g）∆H3=-221.0kJ/mol上述转化反应的热化学方程式为：________.（2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物，某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应：C（s）+2NO（g）=CO2（g）+N2（g）∆H=QkJ/mol。
在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：①0~10min内，NO的平均反应速率v（NO）=________mol∙L-1∙min-1②30min后改变某一条件，反应达新平衡，根据上表数据判断改变的条件可能是________（写其中一种）；（3）反应N2O4（g） 2NO2（g），在一定条件下N2O4与NO2的消耗速率与自身压强有如下关系：v（N2O4）=k1∙p（N2O4），v（NO2）=k2∙p2（NO2）。
其中k1、k2是与温度有关的常数。
一定温度下，相应的速率与压强关系.如图所示，在图中标出的点中，能表示该反应达到平衡状态的两个点是________。
用体系中各气体的压强代替浓度计算所得平衡常数称为压力平衡常数（Kp），则该反应的压力平衡常数Kp=________（用k1、k2表示）。
（4）工业生产中产生的NO可用间接电化学法除去，如图所示。
已知电解池的阴极室中溶液的pH在4~7之间，写出A极的电极反应式________。
11. （12分）(2019·江苏) A．[物质结构与性质]Cu2O广泛应用于太阳能电池领域。
以CuSO4、NaOH和抗坏血酸为原料，可制备Cu₂O。
（1） Cu2+基态核外电子排布式为________。
（2） Cu2+基态核外电子排布式为________。
（3）的空间构型为________（用文字描述）；Cu2+与OH−反应能生成[Cu(OH)4]2−，[Cu(OH)4]2−中的配位原子为________（填元素符号）。
（4）的空间构型为________（用文字描述）；Cu2+与OH−反应能生成[Cu(OH)4]2−，[Cu(OH)4]2−中的配位原子为________（填元素符号）。
（5）抗坏血酸的分子结构如图1所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为________；推测抗坏血酸在水中的溶解性：________（填“难溶于水”或“易溶于水”）。
（6）抗坏血酸的分子结构如图1所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为________；推测抗坏血酸在水中的溶解性：________（填“难溶于水”或“易溶于水”）。
（7）一个Cu2O晶胞（见图2）中，Cu原子的数目为________。
（8）一个Cu2O晶胞（见图2）中，Cu原子的数目为________。
12. （8分） (2018高二下·新疆期末) Atropic 酸(H)是某些具有消炎、镇痛作用药物的中间体，其一种合成路线如下：（1） G中含氧官能团的名称是________；反应1为加成反应，则B的结构简式是________。
（2）反应2的反应类型为________，反应3的反应条件为________。
（3）C→D的化学方程式是________。
（4）写出E与银氨溶液水浴反应的离子方程式________。
（5）下列说法正确的是________。
a. B中所有原子可能在同一平面上b. 合成路线中所涉及的有机物均为芳香族化合物c.一定条件下1mol有机物H最多能与5mol H2发生反应d. G能发生取代、加成、消去、氧化、缩聚等反应（6）化合物G有多种同分异构体，其中同时满足下列条件：①能发生水解反应和银镜反应；②能与FeCl3发生显色反应；③核磁共振氢谱只有4个吸收峰的同分异构体的结构简式是________。
参考答案一、单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、答案：略7-1、答案：略二、填空题 (共5题；共44分)8-1、答案：略8-2、答案：略8-3、9-1、9-2、9-3、9-4、9-5、9-6、10-1、答案：略10-2、10-3、10-4、11-1、11-2、11-3、11-4、12-1、答案：略12-2、答案：略12-3、答案：略12-4、答案：略12-5、答案：略12-6、答案：略第11 页共11 页。