高优指导2017版高三化学一轮复习考点规范练9用途广泛的金属材料铜及其重要化合物新人教版
优化方案2017版高考化学大一轮复习 第三章 金属及其重要化解析
第四讲 用途广泛的金属材料及开发利用金属矿物考纲要求真题统计命题趋势1.了解常见金属的活动顺序及金属冶炼的一般方法。
2．了解合金的概念及其重要应用。
3．了解铜及其重要化合物的性质。
4．了解铜及其重要化合物的应用。
5．了解化学科学发展对自然资源开发利用的作用。
2015，卷Ⅰ 10T(B)； 2014，卷Ⅱ 9T 本部分内容涉及题型较多，有选择题、综合推断题及实验探究题，铜及其重要化合物知识往往结合电化学知识一起考查。
由金属材料、铜及其重要化合物知识联系生活实际，近几年高考的考查有升温趋势。
预计在2017年高考中还会继续考查本部分内容，在平时的复习过程中，多注重与实验探究的结合。
考点一 铜及其重要化合物[学生用书P71]1．铜(1)物理性质：紫红色固体，具有良好的延展性、导热性和导电性。
(2)化学性质反应物化学方程式 非金属O 2(1)潮湿的空气中：2Cu ＋O 2＋CO 2＋H 2O===Cu 2(OH)2CO 3 (碱式碳酸铜，绿色) (2)2Cu ＋O 2=====△2CuO(黑色固体) Cl 2Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2(棕黄色烟) S2Cu ＋S=====△Cu 2S 氧化性酸 浓硫酸Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O浓硝酸 Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O稀硝酸 3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO↑＋4H 2O盐 AgNO 3 Cu ＋2AgNO 3===Cu(NO 3)2＋2AgFeCl 3Cu ＋2FeCl 3===CuCl 2＋2FeCl 2 名称 氧化铜氧化亚铜 颜色 黑色砖红色 水溶性 不溶不溶 与酸反应(H ＋) CuO ＋2H ＋===Cu 2＋＋H 2OCu 2O ＋2H ＋===Cu 2＋＋Cu ＋H 2O 与H 2反应 CuO ＋H 2=====△Cu ＋H 2OCu 2O ＋H 2=====△2Cu ＋H 2O 转化关系4CuO=====高温2Cu 2O ＋O 2↑(1)物理性质：蓝色不溶于水的固体。
高考化学一轮复习 第3章 第3节 用途广泛的金属材料 铜及其化合物教学案
【第三节用途广泛的金属材料铜及其化合物】之小船创作1．合金提醒：(1)常温下，多数合金是固体，但钠钾合金是液体；(2)成分金属与合金的物理性质相比有所改变，但合金中各成分金属的化学性质仍然不变；(3)并非所有的金属都能形成合金。
因为两种金属必须熔合在一起才能形成合金。
如果一种金属还未熔化时，另一种金属已经汽化，则一般不能熔合在一起，如Cu与Na、Fe与Na等不能形成合金。
2．常见金属材料(1)分类(2)常见合金材料③铝合金：密度小，强度高，塑性好，易于加工。
应用于建筑业、容器包装业、交通运输业等。
3．金属矿物的开发利用(1)金属在自然界中的存在形态①在自然界中绝大多数金属以化合态的形式存在。
②少数化学性质不活泼的金属存在游离态。
(2)金属冶炼的实质使金属化合物中的金属离子得电子被还原为金属单质的过程：M n＋＋n e－===M。
(3)常见冶炼方法①电解法——K～AlNa：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑；Mg：MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑；Al：2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑。
②热还原法——Zn～Cu高炉炼铁：3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2；铝热反应制铬：2Al＋Cr2O32Cr＋Al2O3；焦炭还原铜：C＋2CuO2Cu＋CO2↑。
③热分解法——Hg、AgHg：2HgO2Hg＋O2↑；Ag：2Ag2O4Ag＋O2↑。
注意：有些活动性很强的金属也可以用还原法来冶炼，如Na＋KClK↑＋NaCl、2RbCl＋MgMgCl2＋2Rb↑等，在此主要运用了化学平衡移动原理，利用K、Rb沸点低，汽化离开反应体系，使化学反应得以向正反应方向进行。
[应用体验]正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)任何不同金属都能形成合金，且熔点一般比各成分金属低。
( )(2)合金都是金属熔合而成的纯净物。
( )(3)人类历史上使用铝的时间比铁晚，原因是铝的冶炼成本高。
( )(4)电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时，阴极上依次析出Cu、Fe、Al。
高考化学一轮复习：用途广泛的金属材料
通电
解析：选B。冶炼金属主要依据金属的活泼 性而采用不同的方法，如K、Na、Al等活泼 的金属采用电解法；Fe、Cu等可采取热还
原法；Ag、Hg等不活泼的金属可采用热分
解法，所以可知Al的冶炼应采用电解法，而
不采用热还原法，且该法需要温度太高，难
以实现。故B在金属冶炼工业中还没有得到
思考感悟 结合你所了解的知识，思考讨论：合金的性 能与成分有什么关系？ 【提示】 合金原料及原料的配比，制造合 金的工艺，都影响着合金的性质，所以不同 成分的合金会有不同的性质。如碳素钢中， 碳的含量越高，硬度越大，脆性越大；含碳 量越低，硬度越小，韧性越好。再如普通钢 中加入铬、镍等会增强钢的抗腐蚀性，制成 不锈钢，再如镁、铝合金密度小、机械强度 大，常用于飞机、航天器等。
例1
A．M<N<Y<X<Z
C．N<M<Y<X<Z
B．N<M<X<Y<Z
D．X<Z<N<M<Y
【解析】
由①知X活泼性大于Y，且X、Y
都不与水反应。由②知Z为很活泼的金属，
由③及原电池原理知活泼性M>N。由④知
活泼性Y>M，综合上述结论可知活泼性
Z>X>Y>M>N，故选C。
【答案】 C
【规律方法】
元素的金属性强弱的判断
例2 铜在自然界存在于多种矿石中，如：
矿石名称 黄铜矿 斑铜矿 辉铜矿
孔雀石
主要成分 CuFeS2 Cu5FeS4
Cu2S
CuCO3· Cu(OH)2
请回答下列问题： (1)上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量 最高的是 ______________________________________ __________________________________。 (2)工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工 艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：
2017届高三化学一轮强化训练《用途广泛的金属材料》能力提升试题卷 Word版含答案
江西宜丰二中2017届高三化学一轮强化训练《用途广泛的金属材料》能力提升试题卷第I卷选择题一、选择题1、已知酸性条件下有如下反应：2Cu＋===Cu2＋＋Cu，由于反应温度不同，用氢气还原氧化铜时，可能产生Cu或Cu2O，两者都是红色固体。
一同学对某次用氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物作了验证，实验操作和实验现象记录如下：由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物是( )A．Cu B．Cu2OC．一定有Cu，可能有Cu2O D．一定有Cu2O，可能有Cu2.核潜艇上的核反应堆使用液态铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质,下列有关说法中正确的是( )A.该合金的熔点介于钠、铝之间B.钠或铝形成的氧化物均为碱性氧化物C.钠和铝分别与足量的盐酸反应,所得溶液均呈中性D.若合金中n(Na)>n(Al),将其投入到足量的水中,可得无色透明溶液3、合金就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点：物质Na Cu Al Fe熔点（℃）97.5 1083 660 1535沸点（℃）883 2595 2200 3000其中不能形成合金的是（）A．Cu和Al B．Fe和CuC．Fe和Na D．Al和Na4．“轻轨电车”是近年新兴的一种交通工具（如图所示）当电车开动时，在电车与架空电线的接触点上，由于高速摩擦会产生高温，因此接触点上的材料应该具有现耐高温，能导电的性质，你认为该接触点上材料的应选用较为合适的是（）A．金刚石 B．铝C．石墨 D．铜5、所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点：Na Cu Al Fe熔点（℃）97.5 1083 660 1535沸点（℃）883 2595 2200 3000你判断其中不能形成合金的是（）A．Cu和Al B．Fe和CuC．Fe和Na D．Al和Na6、铜锌合金俗称黄铜．下列不易鉴别黄铜与真金的方法是（）A．测密度 B．测熔点C．灼烧 D．看外观7、把生铁冶炼成钢，目的是（）A．改善性能，增大用途B．除去硫、磷和过多的碳，调整合金元素的含量C．副产磷肥、水泥等D．用红棕色炉气制取水煤气8、下列物质中，不属于合金的是（）A．水银 B．黄铜C．钢铁 D．生铁9、下列有关金属及其化合物的用途中，说法错误的是（）A．目前用量最大的合金是铝合金B．氧化镁用作耐火材料C．有机玻璃不是玻璃，是塑料D．钢化玻璃不是合金，是玻璃10、“蛟龙”号外壳用特殊的钛合金材料制成，它可以在深海中承受700个大气压的压力．已知金属钛的原子序数为22，化学性质与铝类似．下列说法正确的是（）A．钛属于主族元素B．钛合金强度很大溶液可得无水钛盐C．蒸干TiCl4D．在空气中将金属钛、铝混合后熔化可制得合金11、从金属利用的历史看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的冶炼是近百年的事．决定金属使用年代先后顺序的关键因素是（）A．金属的活动性B．金属的导电性C．金属的延展性D．地壳中金属元素的含量12、下列说法不正确的是（）A．二氧化硅晶体是一种无色透明的固体，常用作光导纤维的材料B．臭氧是一种有特殊臭味、氧化性极强的淡蓝色气体，可用作餐具的消毒剂C．铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，是因为铝比铁更耐酸、碱的腐蚀D．人造纤维可利用竹子、棉花、麻类的纤维材料制成，而合成纤维是利用自然界的非纤维材料（如石油、煤）通过化学合成方法得到第II卷非选择题二、非选择题的转化关系如图所示（部分物质已略去）。
高考化学一轮复习(10)《用途广泛的金属材料 铜及其化合物》同步练习(含答案)
铜及其化合物A 组 双基题组1．(必修1P 68T 1，T 2，T 3，T 5，T 6整合)下列说法不正确的是________(填序号)。
①合金具有优良物理、化学或机械性能②合金硬度一般比它的各成分金属的低③在我国，使用最早的合金是青铜④目前用量最大，用途最广泛的合金是铝合金⑤合金作为制造电缆的材料的主要原因是易导电⑥合金作为硬币材料一般从耐腐蚀性、硬度和密度等因素考虑【解析】 合金的硬度比成分金属的大，②错，④应是铁合金。
【答案】 ②④2．镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有( )A ．Mg 2＋B ．Cu 2＋C ．Al 3＋D ．AlO －2【解析】【答案】 D3．氢氧化铜和碱式碳酸铜[Cu 2(OH)2CO 3]均可溶于盐酸转化为氯化铜。
在高温下这两种化合物均能分解生成氧化铜。
溶解25.25 g 的上述混合物，恰好消耗1.0 mol·L －1盐酸500 mL 。
灼烧等量的上述混合物，得到的氧化铜质量为( )A ．15 gB ．20 gC ．30 gD ．35 g【解析】 CuCl 2—CuO —2HCl 可知n(CuO)＝12×1.0 mol/L ×0.5 L ＝0.25 mol m(CuO)＝0.25 mol×80 g/mol＝20 g 。
【答案】 B4．孔雀石的主要成分为Cu 2(OH)2CO 3。
某同学设计的从孔雀石中冶炼铜的方案如下(假设孔雀石中杂质不溶于水和稀硫酸)：(1)反应①能观察到的现象是__________________________________________________，有关反应的化学方程式为_____________________________________________________。
(2)反应②加入的金属可能是________，有关反应的离子方程式为___________________。
2017届高考化学一轮复习课件：第10课时《用途广泛的金属材料 铜及其化合物》(3年高考2年模拟)
D.2HgO
答案
2Hg+O2↑
B Al应用电解熔融Al2O3的方法冶炼。
考点突破
考点一
金属活动性顺序及其应用
金属活动性 顺序 与O2 反应 常温下易被 氧化,点燃生 成过氧化物 与H2O 反应 与H+反应 与盐溶 液反应 与水反应,产 物再与盐反应 常温下生成 碱和氢气 与沸水反 有碱存在下 应迅速 与水反应 与水蒸气高 温反应 不反应 常温下生成 氧化膜 加热化合 — 不反应 K、Ca、Na Mg Al、Zn Fe、Sn、Pb(H) Cu Hg、Ag Pt、Au
(3)钢和生铁的熔点都比纯铁低。 (
)
) )
(4)常见的铜合金有青铜、黄铜和白铜。 ( (1)✕ (2)✕ (3)√ (4)√ (5)✕
(5)合金的化学性质一般与其成分金属的化学性质不同。(
答案
自测2 下列有关金属及其化合物的说法正确的是 (
)
A.由于铝在常温下不能与氧气反应,所以铝制品具有一定的抗腐蚀性能,是 一种应用广泛的金属材料 B.青铜、不锈钢、硬铝都是合金
自测4 某课外研究小组用含有较多杂质的铜粉,通过不同的化学反应精 制CuO,其设计的实验过程为
(1)含较多杂质的铜粉经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物,灼
烧后含有少量铜的可能原因是 a.灼烧过程中部分氧化铜被还原 (填字母序号)。
b.灼烧不充分,铜未被完全氧化
c.氧化铜在加热过程中分解生成铜
铜
良好的⑧ 延展 性、⑨ 导电 和⑩ 导热 性
性
主要用于电气和电子工业、建筑业
铜合金 金
青铜是我国使用最早的合金,常见的还有黄铜和白铜 极高的抗腐蚀性,优良的导电性和导 热性以及稳定的化学性质 电子工业、航空和航天工业
【高优指导】2017版高三化学一轮复习 3.4 用途广泛的金属材料铜及其重要化合物课件 新人教版
2HgO 2Hg+O2↑、2Ag2O ②热还原法。 a.CO还原Fe3O4:
4Ag+O2↑。
Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2。 b.H2还原WO3: WO3+3H2 W+3H2O。 c.C还原ZnO: ZnO+C Zn+CO↑。
-7基础梳理 考点突破
③电解法。 工业上用电解法冶炼Na、Mg、Al的化学方程式分别为:
如:8Al+3Fe3O4 4Al2O3+9Fe。 (6)非水溶液中,非金属单质C、H2等可还原出Cu、Fe、W等金属。 如:C+2CuO 2Cu+CO2↑,3H2+WO3 W+3H2O。
-12基础梳理 考点突破
例1工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下:
-13基础梳理 考点突破
第4节
用途广泛的金属材料 铜及其重要化合物
-2-
考纲要求:1.了解常见金属的活动顺序。 2.了解铜及其重要化合 物的主要性质及其应用。 3.了解合金的概念及其重要应用。
-3基础梳理 考点突破
考点一 金属矿物的开发利用 1.金属材料 (1)合金。
-4基础梳理 考点突破
(2)常见金属材料。 ①钢铁。
Ⅱ、Ⅲ操作。 属特性
B.铜和银都能与稀硝酸反应,收集到的V L气体可能全为NO C.操作Ⅰ是过滤,操作Ⅱ是洗涤,操作Ⅲ应是烘干 D D.根据反应收集到的气体体积可以计算铜和银的质量分数
(1)气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的 吸收。 a.浓硫酸 b.稀硝酸 c.NaOH溶液 d.氨水 (2)用稀硫酸浸泡熔渣B,取少量所得溶液,滴加KSCN溶液后呈红 色,说明溶液中存在 (填离子符号),检验溶液中还存在 Fe2+的方法是 (注明试剂、现象)。 (3)由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式 为 。
人教高中化学考点规范练9 用途广泛的金属材料 铜及其重要化合物(含答案)
考点规范练9用途广泛的金属材料铜及其重要化合物一、选择题1.下列关于Fe、Cu、Mg、Al四种金属元素的说法中正确的是()。
A.四种元素的单质都能与盐酸反应,生成相应的盐和氢气B.制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法C.将Mg棒和Al棒作为原电池的两个电极插入NaOH溶液中,Mg棒上发生氧化反应D.铁锈的主要成分是氧化铁,铜锈的主要成分是氧化铜2.利用如图装置做铝热反应实验,下列说法不正确的是()。
A.该反应的化学方程式是2Al+Fe2O32Fe+Al2O3B.该反应会产生高温,发出强光C.根据铝热反应的原理,可以冶炼某些金属D.若反应中转移3 mol电子,消耗氧化剂的物质的量是1 mol3.某同学通过系列实验探究Cu及其化合物的性质,操作正确且能达到目的的是()。
A.将铜粉与硫粉混合均匀加热以制取CuSB.向Cu与过量浓硫酸反应后的试管中加水以观察CuSO4溶液的颜色C.向CuSO4溶液中加入过量的NaOH,过滤洗涤并收集沉淀充分灼烧以制取CuOD.在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热,再加少量新制氢氧化铜并加热,产生红色沉淀4.某炼铁废渣中含有大量CuS及少量铁的化合物,工业上以该废渣为原料生产CuCl2·2H2O晶体的工艺流程如下:下列说法正确的是()。
A.焙烧过程中每消耗1 mol CuS则消耗3 mol O2B.焙烧后的废气能够使酸性高锰酸钾溶液褪色C.滤渣中主要含铁的氧化物D.将获得的CuCl2·2H2O晶体加热可制得CuCl2固体5.为研究废旧电池的再利用,实验室利用旧电池的金属帽(主要成分为Zn和Cu)回收Cu 并制备ZnO的部分实验过程如图所示。
下列叙述错误的是()。
A.“溶解”操作中溶液温度不宜过高B.金属帽溶解后,将溶液加热至沸腾以除去溶液中过量的氧气或H2O2C.与锌粉反应的离子可能为Cu2+、H+D.“过滤”后,将滤液蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥后高温灼烧可得纯净的ZnO6.某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。
高考化学一轮复习(人教版)课件：第9讲 铜及其重要化合物 用途广泛的金属材料
• 2．铜的化学性质
• (1)与非金属的反应(写出化学方程式)： • ①与O2反应2Cu＋O2==△===2CuO • 加热：______________________________。 • 常温下在潮湿的空气中C：u2(OH)2CO3 • 2C②u与＋COl22反＋应H：2COu＋＋CCl2O==2△======C_uC__l2(_棕_黄__色_烟__)________。
3．了解常见金属的活动顺序。
制取、推断、计算中进行考查。
4．了解合金的概念及其重要应用。
1 考点一
2 考点二
3 考点三
4 考点四
5
复习练案
考点一 铜及其重要化合物
• 1．铜的物理性质： • 铜是一种有金属光泽的紫_红_________色固体，有良好的导电、
导热性(仅次于银，可用延于展制电缆)，有良好的_________性。
• 提示：铜丝在空气中加热生成CuO，CuO与乙醇生成有刺 激性气味的乙醛。
2．某研究小组用废铜粉制取胆矾，设计了如下几个实验方案： (1)Cu浓―加H―2热S→O4CuSO4―加 稀―水 释→硫酸铜溶液―蒸 结―发 晶→CuSO4·5H2O。 (2)Cu―灼O―烧2→CuO稀―H―2S→O4硫酸铜溶液―蒸 结―发 晶→CuSO4·5H2O。 (3) C热u空气稀―硫 ―→酸硫酸铜溶液蒸―发―结→晶CuSO4·5H2O。 对三个方案进行评价，你认为最好的是哪个方案？
• (6)将铁片置于CuSO4溶液中，铁片上有红色物质析出，说 √明铁比铜活泼( )
• (7)将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水×CuCl2固体 ()
• 提示：CuCl2水解，加热蒸干得到Cu(OH)2，灼烧后得到 CuO。√
2017版高考化学一轮复习 课时作业9 第3章 金属及其化合物 4 用途广泛的金属材料 铜及其化合物 新人教版
课时作业9用途广泛的金属材料铜及其化合物基础巩固1．(2016·江苏启东模拟)某化学兴趣小组对金牌成分提出猜想：甲认为金牌是由纯金制造；乙认为金牌是由金银合金制成；丙认为金牌是由黄铜(铜锌合金)制成。
为了验证他们的猜想，请你选择一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误( )A．硫酸铜溶液 B．稀硝酸C．盐酸 D．硝酸银溶液解析当金牌是纯金时遇到稀硝酸不溶解；当金牌是金银合金时遇到稀硝酸会部分溶解；当金牌是黄铜时遇到稀硝酸会全部溶解。
答案 B2．(2016·辽宁抚顺模拟)碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸，转化为氯化铜。
在高温下这两种化合物均能分解成氧化铜。
溶解28.4 g上述混合物，恰好消耗1 mol/L盐酸500 mL。
灼烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是( )A．35 g B．30 gC．20 g D．15 g解析根据氯元素守恒：2n(CuCl2)＝n(HCl)＝0.5 L×1 mol/L＝0.5 mol，可知n(CuCl2)＝0.25 mol，根据Cu元素守恒：n(CuO)＝n(CuCl2)＝0.25 mol，所以m(CuO)＝0.25 mol×80 g·mol－1＝20 g。
答案 C3．(2015·山东济宁育才中学模拟)A、B、C三种物质中均含有同一种元素M，它们之间有如图所示的转化关系(部分反应物已略去)。
A为一种金属单质，反应①②③均为化合反应，反应④为置换反应。
下列有关说法不正确的是( )A．①中所加试剂可能是氯气B．③中需要加具有氧化性的试剂C．A与稀硝酸反应一定能实现元素M在①中发生的价态变化D．元素M在②中发生的价态变化也能通过加碘化钾溶液实现解析若①中所加试剂是氯气，A可能为Fe，Fe与Cl2反应生成的B为FeCl3，反应②为FeCl3与Fe反应，生成的C为FeCl2，反应③为FeCl2与Cl2反应生成FeCl3，反应④为Fe 与盐酸反应生成FeCl2，A正确；反应③为Fe2＋转化为Fe3＋，需要加入具有氧化性的试剂，B 正确；如Fe过量，Fe与稀硝酸反应生成Fe(NO3)2，不能转化为Fe3＋，C错误；反应②为Fe3＋转化为Fe2＋，Fe3＋能氧化I－，所以通过加碘化钾溶液可以实现，D正确。
高三化学一轮复习铜及其化合物练习含答案
铜及其化合物合金一．选择题1.下列离子方程式中，正确的是（）A 铁与盐酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑B 氯气与氯化铁溶液反应：2 FeCl2 + Cl2 =2 FeCl3C 氯化铁溶液与铁反应：Fe3+ + Fe =2 Fe2+D 氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3+ + 3 OH-= Fe（OH）3↓2.在含等物质的量浓度的Na2S和NaBr的溶液中缓慢通入氯气，下列离子方程式不符合实际情况的是()A．S2－＋Cl2===S↓＋2Cl－B．S2－＋2Br－＋2Cl2===S↓＋Br2＋4Cl－C．2S2－＋2Br－＋3Cl2===2S↓＋Br2＋6Cl－D．3S2－＋2Br－＋4Cl2===3S↓＋Br2＋8Cl－3.（双选）向酸化的Fe(NO3)3溶液中滴加HI溶液，用离子方程式表达反应结果。
则下列离子方程式肯定正确的是（）A．2 Fe3+ + 2 I- −−→2 Fe2+ + I2B．2 NO3- + 6 I- + 8 H+−−→2 NO↑ + 3 I2 + 4 H2OC．5 NO3- + Fe3+ + 16 I- + 20 H+−−→Fe2+ + 5 NO↑ + 8 I2 + 10 H2OD．2 NO3- + 4 Fe3+ + 10 I- + 8 H+−−→4 Fe2+ + 2 NO↑ + 5 I2 + 4 H2O止反应的进一步进行4.某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到实验目的的是()A．将铜丝插入浓硫酸中并加热，反应后再加入水，观察硫酸铜溶液的颜色B．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成C．将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl2固体D．将表面有铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿5.下列铜的化合物不．能够由铜与某一种单质反应直接获得的是A CuO B．CuS C．Cu2S D．CuCl26.下列关于铁的说法正确的是()A.纯铁为灰黑色,所以铁属于黑色金属B.铁在硫蒸气中燃烧生成Fe2S3C.纯铁的抗蚀能力非常强,铁在干燥的空气里不易被氧化D.铁的化学性质比较活泼,它能和水蒸气反应生成H2和Fe(OH)37.选用金属材料时，以下方面需要考虑的是()①主要用途②物理性质、化学性质③价格④加工难度⑤日常维护⑥对环境的影响A．①②③B．③④⑤C．①⑤⑥D．全部8.下列有关铜及其化合物说法正确的是( )A．青铜是我国使用最早的合金，也是目前使用最广泛的合金B．无水CuSO4常用作袋装食品的干燥剂C．不锈钢、硬铝都是合金D．纯铁比生铁的抗腐蚀性弱9.下列说法中正确的是( )A．Cu→CuO→Cu(OH)2每步转化均能通过一步反应实现B．铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点高C．金属铜放置在潮湿的空气中会被锈蚀，生成绿色的铜锈——碱式碳酸铜D．金属铝、铁、铜都有一定的抗腐蚀性能，其抗腐蚀的原因都是表面形成氧化物薄膜，阻止反应的进一步进行10在实验室里用铁屑、氧化铜、稀硫酸为原料制备铜，有下列两种途径：(1)Fe――→H2SO4H2――→CuOCu (2)CuO――→H2SO4CuSO4――→FeCu若用这两种方法制得的铜质量相等，则下列有关说法符合实际情况的是( )A．消耗氧化铜的质量不同 B．消耗铁的质量相同C．消耗硫酸的质量相同 D．生成硫酸亚铁的质量不同11.下列说法中正确的是()A．铁是人类在生产、生活中最早使用的金属材料B．金、银、铜是应用最广泛的金属材料C．钛被誉为“21世纪的金属”，应用前景很广阔D．铜是导电性、导热性最好的有色金属12.出土的锡青铜(铜锡合金)文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面。
高中化学一轮复习——用途广泛的金属材料
1．下列关于合金性质的说法中，错误的是 A．合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高
(
)
B．合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低
C．合金的物理性质一般与其各成分金属的物理性质 不同 D．合金的化学性质一般与其各成分金属的化学性质 不同
解析：合金的化学性质一般与各成分金属的化学性 质相同．
D．Al和Na
解析：两种金属形成合金，熔合过程中要保证纯金属
(或非金属)成分不能蒸发，因此高熔点物质的熔点不能 高于低熔点物质的沸点，只有B项不符合条件． 答案：B
4．下列说法正确的是 A．所有不锈钢都只含有金属元素 B．我国流行的硬币材质是金属单质
(
)
C．广东正在打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具
D．镁合金的硬度和强度均高于纯镁
解析：有些不锈钢含有碳、硅等非金属，A错误．硬币 是合金，B错误．明代时人类还没有使用铝，C错误． 答案：D
5．某课外活动小组，收集了一种合金进行研究(已知Cu的焰 色反应为绿色)． (1)外观暗灰色，表面光滑；
(2)在酒精灯上灼烧，火焰绿色；合金片熔化，但不滴落；
(3)取刮去表皮的金属10.0 g，放入足量H2SO4中，收集到 标准状况下的H2 9.96 L； (4)另取刮去表皮的金属10.0 g，放入足量NaOH溶液中， 也收集到标准状况下的H2 9.96 L.
试据此判断，合金中一定含有的元素是________(写元素 符号)；下列元素可能含有的是________(填选项编号)． a．Ag c．Na b．Mg d．Fe
CuS↓(2010· 北京高考T11－C)
√ × 3.目前我国流通的硬币是由合金材料制造的(2009· 广 东理基T23－A) 4.锡青铜的熔点比纯铜高(2009· 广东高考T10－A)
【高优指导】2021高三化学人教版一轮考点规范练9 用途广泛的金属材料 铜及其重要化合物
考点规范练9用途广泛的金属材料铜及其重要化合物(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2021河南豫西名校联考)我国首架自主研制的大飞机C919于2021年完成总装并在上海首飞,该飞机接受了大量新材料——铝锂合金。
下列关于铝锂合金的生疏正确的是()A.铝锂合金是铝和锂形成的一种化合物B.工业上通过电解熔融氯化铝制取铝C.铝离子和锂离子的核外电子排布相同D.铝锂合金的硬度比锂大、熔点比铝低答案:D解析:铝锂合金中各成分为单质,所以铝锂合金为混合物,A错误;氯化铝为共价化合物,熔融状态下不导电,工业上电解熔融态的氧化铝制取铝,B错误;锂离子有一个电子层,铝离子有两个电子层,二者核外电子排布不同,C错误;合金的硬度一般比各成分金属大,熔点低于其组分中任一种组成金属的熔点,D正确。
2.出土的锡青铜(铜锡合金)文物常有Cu2(OH)3Cl掩盖在其表面。
下列说法不正确的是()A.锡青铜的熔点比纯铜低B.在自然环境中,锡青铜中的锡可对铜起爱护作用C.锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀速率比干燥环境中快D.生成Cu2(OH)3Cl掩盖物是电化学腐蚀过程,但不是化学反应过程答案:D解析:依据合金的熔点低于形成合金的成分金属的熔点,应当是锡青铜的熔点比纯铜低,A正确;锡比铜活泼,锡青铜中的锡可对铜起爱护作用,B正确;一般状况下,金属在潮湿环境中的腐蚀速率比干燥环境中快,C正确;生成Cu2(OH)3Cl掩盖物是电化学腐蚀过程,也是化学反应过程,D错误。
3.(2021江苏启东模拟)某化学爱好小组对金牌成分提出猜想:甲认为金牌是由纯金制造;乙认为金牌是由金银合金制成;丙认为金牌是由黄铜(铜锌合金)制成。
为了验证他们的猜想,请你选择一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误()A.硫酸铜溶液B.稀硝酸C.盐酸D.硝酸银溶液答案:B解析:当金牌是纯金时遇到稀硝酸不溶解;当金牌是金银合金时遇到稀硝酸会部分溶解;当金牌是黄铜时遇到稀硝酸会全部溶解。
高考化学一轮复习(10)《用途广泛的金属材料、铜及其化合物》名师讲义(含答案)
用途广泛的金属材料铜及其化合物1.了解合金的概念及其重要应用。
2.了解金属铜及其重要化合物的主要性质及应用。
(高频)合金及常见的金属材料1．合金(1)概念①形成：是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的。
②性质特点：具有金属特性，属于混合物。
(2)性能：合金具有不同于各成分金属的物理、化学或机械性能。
①熔点：一般比它的各成分金属的低。
②硬度和强度：一般比它的各成分金属的大。
如生铁的熔点比纯铁的熔点低。
2．常见的金属材料铜及其化合物的性质1．单质铜的化学性质(1)与非金属的反应(写出化学方程式)： ①与O 2反应加热：2Cu ＋O 2=====△2CuO 。
常温下在潮湿的空气中：2Cu ＋O 2＋H 2O ＋CO 2===Cu 2(OH)2CO 3。
②与Cl 2反应：Cu ＋Cl 2=====△CuCl 2。
(2)与氧化性酸的反应(写出相应的化学方程式)： ①与非氧化性酸：不反应。
②与氧化性酸反应与浓硫酸的反应：Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O 。
与浓硝酸的反应：Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O 。
与稀硝酸的反应：3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO↑＋4H 2O 。
(3)与盐溶液的反应(用离子方程式表示)：与硝酸银溶液的反应：Cu ＋2Ag ＋===2Ag ＋Cu 2＋。
与氯化铁溶液的反应：Cu ＋2Fe 3＋===2Fe 2＋＋Cu 2＋。
2．铜的重要化合物的性质及其应用(1)CuO ：黑色难溶于水的固体，与酸可以反应，可以用H 2、CO 、Al 还原出Cu 。
(2)Cu(OH)2：蓝色难溶物，与酸可以反应，与稀H 2SO 4反应的离子方程式为Cu(OH)2＋2H ＋===Cu 2＋＋2H 2O ，受热分解为CuO 和H 2O 。
(3)Cu 2O ：红色难溶物，在酸性条件下发生：Cu 2O ＋2H ＋===Cu ＋Cu 2＋＋H 2O 。
高三化学一轮复习 第三章 第四节 用途广泛的属
证对市爱幕阳光实验学校用途广泛的金属材料及利用金属矿物一、选择题1．铜在自然界多以化合态的形式存在于矿。
常见的铜矿石有：黄铜矿(CuFeS2)、斑铜矿(Cu5FeS4)、辉铜矿(Cu2S)、孔雀石[CuCO3·Cu(OH)2]。
以下说法不正确的选项是( )A．可用稀盐酸除去铜器外表的铜绿B．硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂C．工业上常采用的电解法制取粗铜D．在上述几种含铜化合物中，铜的质量分数最高的是Cu2S答案：C解析：选C。
CuSO4是重金属盐，能使蛋白质变性，B项正确；工业上常用电解法精炼铜，C项不正确。
2．CuO经高温灼烧生成Cu2O，Cu2O与H＋发生反：Cu2O＋2H＋＝Cu＋Cu2＋＋H2O。
将经高温灼烧后的CuO样品投入足量的热的稀硝酸溶液中，以下有关说法中正确的选项是( )A．如果溶液变为蓝色，同时有紫固体出现，说明样品生成Cu2OB．溶液中最终可能有紫固体出现C．这种的结果无法说明CuO分解的程度D．如果溶液中出现蓝色，最终没有紫固体出现，说明CuO没有分解答案：C解析：选C。
解答此题的关键是，明确稀硝酸具有酸性和强氧化性，能溶解CuO、Cu2O和单质Cu，因而该结果无法说明CuO分解的程度。
3．镁铝合金质优体轻，又不易锈蚀，大量用于工业、造船工业，日用化工领域。
以下关于镁铝合金的性质的表达中正确的选项是( )A．此合金的熔点、硬度比镁和铝的熔点、硬度都高B．此合金能溶解于稀盐酸中C．此合金能溶解于氢氧化钠溶液中D．此合金不能溶解于过量FeCl3溶液中答案：B解析：选B。
合金的熔点一般低于它的成分金属，A错误；镁铝合金具有镁、铝的化学性质，只有B正确。
4．以下化学反在冶金工业中没有．．得到广泛用的是( )A．MgCl2(熔融) =====通电Mg＋Cl2↑B．Al2O3＋3C =====2125℃2Al＋3CO↑C ．Fe 2O 3 ＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2↑ D ．2Ag 2O =====加热4Ag ＋O 2↑ 答案：B解析：金属Mg 在工业上就要用电解熔融的MgCl 2的方法冶炼的的，正确；B.由于Al 活动性很强，用一般的复原剂不能复原得到，所以在工业上一般用电解熔融的Al 2O 3的方法冶炼，电解方程式是：2Al 2O 3=====通电2Al ＋3O 2↑，错误；C.在工业上就是用焦炭在高温下复原铁的化合物的方法冶炼得到，正确；D.由于Ag 的活动性较弱，所以一般就是用热分解的方法冶炼，正确。
高考化学一轮复习考点规范练9用途广泛的金属材料铜及其重要化合物新人教版
考点规范练9 用途广泛的金属材料铜及其重要化合物(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分。
每小题只有一个选项符合题目要求)1.下列有关说法中,正确的是( )①普通钢较纯铁不易生锈②冶炼铝和钠都可以用电解法③KSCN溶液可以检验Fe3+④缺钙会引起骨质疏松,缺铁会引起贫血⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金A.①②③④⑤B.②③④⑤C.①③④D.①②④⑤2.化学美无处不在,如图是物质间发生化学反应的颜色变化,其中物质a、b、c、d对应的物质正确的是( )3.下列有关CuSO4溶液的叙述不正确的是( )A.该溶液中H+、Fe2+可以大量存在B.与石灰乳混合可得波尔多液,常用作杀菌剂C.在Zn与硫酸反应制备H2的溶液中滴加少量CuSO4溶液,产气速率减慢D.向1 L 0.1 mol·L-1该溶液中加入足量的铁粉充分反应,生成6.4 g Cu4.下列制备金属单质的方法或原理正确的是( )A.在高温条件下,用H2还原MgO制备单质MgB.在通电条件下,电解熔融Al2O3制备单质AlC.在通电条件下,电解饱和食盐水制备单质NaD.加强热,使CuO在高温条件下分解制备单质Cu5.粗制的CuSO4·5H2O晶体中含有Fe2+。
提纯时,为了除去Fe2+,常加入少量H2O2溶液,然后再加入少量碱至溶液pH=4,即可以除去铁离子而不损失硫酸铜。
下列说法不正确的是( )A.溶解CuSO4·5H2O晶体时要加入少量稀硫酸B.加入H2O2溶液,除Fe2+的离子方程式:2Fe2++H2O2+4OH-2Fe(OH)3C.由于CuSO4的催化作用,会使部分H2O2分解而损失D.调溶液pH=4的依据是当pH=4时Fe(OH)3沉淀完全,而Cu(OH)2还未开始沉淀6.已知酸性条件下有如下反应:2Cu+Cu2++Cu,由于反应温度不同,用氢气还原氧化铜时,可能产生Cu或Cu2O,两者都是红色固体。
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考点规范练9 用途广泛的金属材料铜及其重要化合物(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2015河南豫西名校联考)我国首架自主研制的大飞机C919于2015年完成总装并在上海首飞,该飞机采用了大量新材料——铝锂合金。
下列关于铝锂合金的认识正确的是( )A.铝锂合金是铝和锂形成的一种化合物B.工业上通过电解熔融氯化铝制取铝C.铝离子和锂离子的核外电子排布相同D.铝锂合金的硬度比锂大、熔点比铝低答案:D解析:铝锂合金中各成分为单质,所以铝锂合金为混合物,A错误;氯化铝为共价化合物,熔融状态下不导电,工业上电解熔融态的氧化铝制取铝,B错误;锂离子有一个电子层,铝离子有两个电子层,二者核外电子排布不同,C错误;合金的硬度一般比各成分金属大,熔点低于其组分中任一种组成金属的熔点,D正确。
2.出土的锡青铜(铜锡合金)文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面。
下列说法不正确的是( )A.锡青铜的熔点比纯铜低B.在自然环境中,锡青铜中的锡可对铜起保护作用C.锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀速率比干燥环境中快D.生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程,但不是化学反应过程答案:D解析:根据合金的熔点低于形成合金的成分金属的熔点,应该是锡青铜的熔点比纯铜低,A正确;锡比铜活泼,锡青铜中的锡可对铜起保护作用,B正确;一般情况下,金属在潮湿环境中的腐蚀速率比干燥环境中快,C正确;生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程,也是化学反应过程,D错误。
3.(2015江苏启东模拟)某化学兴趣小组对金牌成分提出猜想:甲认为金牌是由纯金制造;乙认为金牌是由金银合金制成;丙认为金牌是由黄铜(铜锌合金)制成。
为了验证他们的猜想,请你选择一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误( )A.硫酸铜溶液B.稀硝酸C.盐酸D.硝酸银溶液答案:B解析:当金牌是纯金时遇到稀硝酸不溶解;当金牌是金银合金时遇到稀硝酸会部分溶解;当金牌是黄铜时遇到稀硝酸会全部溶解。
4.(2015石家庄模拟)下列制备金属单质的方法或原理正确的是( )A.在高温条件下,用H2还原MgO制备单质MgB.在通电条件下,电解熔融Al2O3制备单质AlC.在通电条件下,电解饱和食盐水制备单质NaD.加强热,使CuO在高温条件下分解制备单质Cu〚导学号25730328〛答案:B解析:Mg的活泼性强,不能用H2还原法制备Mg,而应该用电解熔融MgCl2的方法制备,电解饱和食盐水得到NaOH而不是Na;CuO强热分解生成Cu2O而不是Cu。
5.(2015四川理综,2)下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是( )A.该溶液中Na+、N、N、Mg2+可以大量共存B.通入CO2气体产生蓝色沉淀C.与H2S反应的离子方程式:Cu2++S2-CuS↓D.与过量浓氨水反应的离子方程式:Cu2++2NH3·H2O Cu(OH)2↓+2N答案:A解析:A项,CuSO4溶液显酸性,故Na+、N、Mg2+等可以共存,N也可以大量共存,A项正确;B项,CO2与CuSO4溶液不发生反应,违反了强酸制弱酸的原理,B项错误;C项,H2S属于弱电解质,书写离子反应方程式时,要写化学式,C项错误;D项,CuSO4溶液与过量浓氨水反应生成四氨合铜离子,D项错误。
6.将Cu片放入0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中,反应一段时间后取出Cu片,溶液中c(Fe3+)∶c(Fe2+)=2∶3,则溶液中Cu2+和Fe3+的物质的量之比为(不考虑溶液体积变化)( )A.3∶2B.3∶5C.4∶3D.3∶4〚导学号25730329〛答案:D解析:由铁守恒得,反应后生成c(Fe2+)=×0.1 mol·L-1=0.06 mol·L-1,剩余c(Fe3+)=×0.1 mol·L-1=0.04 mol·L-1,由方程式知2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+,故n(Cu2+)∶n(Fe3+)=c(Cu2+)∶c(Fe3+)= mol·L-1∶0.04 mol·L-1=0.03 mol·L-1∶0.04 mol·L-1=3∶4。
7.易拉罐的主要成分为铝合金,其中以铝铁合金和铝镁合金最为常见。
现取几小块易拉罐碎片进行下列实验,其中实验方案与现象、结论正确的是( )答案:D解析:A项只能说明易拉罐中含有氢前面的活泼金属,错误;B项现象能证明易拉罐中有铝,但不一定含镁,B项错误;C项因加入NaOH少量,无法确定白色沉淀中是否含有镁元素;D项能证明溶液中有铁元素,正确。
8.(2015浙江温州十校期中联考)工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,含Fe2O3等杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下:对上述流程中的判断正确的是( )A.试剂X为稀硫酸B.结合质子(H+)的能力由强到弱的顺序是:Al>OH->CC.反应Ⅱ中生成Al(OH)3的反应为:CO2+Al+2H2O Al(OH)3↓+HCD.Al2O3熔点很高,工业上还可采用电解熔融AlCl3冶炼Al〚导学号25730330〛答案:C解析:A项,由于溶液乙通入过量的Y生成氢氧化铝沉淀、碳酸氢钠可知,溶液乙中含有偏铝酸根、Y 为二氧化碳气体,故试剂X为氢氧化钠溶液,A错误;B项,酸性越强,其对应的酸根离子结合质子的能力越弱,由此可知三种离子结合质子的能力:OH->Al>C,故B错误;C项,过量的二氧化碳与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠,反应的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O Al(OH)3↓+NaHCO3,离子方程式为CO2+Al+2H2O Al(OH)3↓+HC,故C正确;D项,氯化铝是共价化合物,熔融时不存在铝离子,电解熔融的氯化铝不能获得金属铝,故D错误。
9.(2015湖南怀化一模)粗制的CuSO4·5H2O晶体中含有Fe2+。
提纯时,为了除去Fe2+,常加入少量H2O2,然后再加入少量碱至溶液pH=4,即可以除去铁离子而不损失硫酸铜。
下列说法不正确的是( )A.溶解CuSO4·5H2O晶体时要加入少量稀硫酸B.加入H2O2,除Fe2+的离子方程式:2Fe2++H2O2+4OH-2Fe(OH)3C.由于CuSO4的催化作用,会使部分H2O2分解而损失D.调溶液pH=4的依据是当pH=4时Fe(OH)3沉淀完全,而Cu(OH)2还未开始沉淀答案:B解析:硫酸铜溶解后生成的铜离子会发生水解反应生成氢氧化铜和硫酸,所以加入少量的稀硫酸可抑制铜离子的水解,A项正确;因为氧化亚铁离子时,溶液为酸性,在酸性条件下,溶液中不存在大量的OH-,故反应物中不应有OH-,B项错误;铜离子对过氧化氢的分解具有催化作用,所以使部分过氧化氢损失,C项正确;因为该操作的目的是除去铁离子而硫酸铜不损失,所以调节溶液的pH=4时,氢氧化铁完全沉淀而氢氧化铜还未沉淀,D项正确。
10.某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。
进行如下实验:9.4 g X 6.4 g固体下列有关说法正确的是( )A.步骤Ⅰ中减少的3 g固体一定是混合物B.步骤Ⅱ中质量减少的物质一定是CuC.根据步骤Ⅰ、Ⅱ可以判断混合物X的成分为Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2D.根据步骤Ⅱ可以得出m(Fe2O3)∶m(Cu)=1∶1答案:D解析:步骤Ⅰ中,加入过量氢氧化钠溶液固体质量减少了3 g,溶解的物质可能是Al2O3和SiO2中的一种或两种,故A项和C项错误;步骤Ⅱ中加入过量盐酸,Fe2O3溶解后又和Cu发生反应,故减少的固体是Fe2O3和Cu,B项错误;步骤Ⅱ中发生的总反应为Fe2O3+Cu+6HCl2FeCl2+CuCl2+3H2O,溶解的固体(6.4 g-1.92 g=4.48 g)中,Fe2O3和Cu的物质的量相等,又因为盐酸过量,Fe2O3完全溶解,剩余的固体为Cu,可计算出Fe2O3和Cu的质量相等,D项正确。
二、非选择题(本题共3个题,共50分)11.(16分)合金在生产生活中的应用日趋广泛。
(1)镁合金被用于制造笔记本电脑外壳、竞赛自行车车架等,是由于镁合金具有等优异性能。
(2)测定某镁铝合金中镁的质量分数。
称取一定质量的样品放入NaOH溶液中,发生反应的离子方程式是。
另称取一定质量的样品放入500 mL稀硫酸中,固体全部溶解并产生气体。
待反应完全后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图(生成沉淀阶段的图像斜率视为恒定)。
则合金中Al的质量为g,NaOH溶液的物质的量浓度为mol·L-1。
(3)有一种镁铝合金(Mg17Al12)是贮氢材料,该合金在一定条件下完全吸氢的化学方程式为Mg17Al12+17H217MgH2+12Al。
得到的混合物在6.0 mol·L-1的盐酸中能完全释放出H2。
1 molMg17Al12完全吸氢后得到的混合物与上述盐酸完全反应,释放出H2的物质的量为(要求列出计算过程)。
答案:(1)强度大、密度小、散热性好、消震性好(答案合理即可)(2)2Al+2OH-+2H2O2Al+3H2↑ 5.4 5(3)Mg17Al12+70HCl17MgCl2+12AlCl3+35H2↑1 mol 35 moln(H2)=35 mol+17 mol=52 mol解析:本题以合金为载体考查了物质含量的计算、离子方程式以及电极反应的书写等,意在考查考生对电化学知识、离子反应知识的掌握情况以及相关计算能力。
(2)镁不和NaOH溶液反应,铝能与NaOH溶液反应生成NaAlO2,离子方程式为2Al+2OH-+2H2O2Al+3H2↑。
由图可知,生成沉淀的总物质的量为0.35 mol,其中Mg(OH)2的物质的量为0.15 mol,在加入(240-200)mL NaOH溶液时,氢氧化铝溶解,发生反应Al(OH)3+OH-Al+2H2O,氢氧化铝的物质的量为0.2 mol,合金中Al的质量为5.4 g,40 mL NaOH溶液中NaOH的物质的量为0.2 mol,所以NaOH溶液的物质的量浓度为=5 mol·L-1。
12.(2015湖南株洲质检)(16分)铜是生活中常见的金属,请回答下列问题:(1)Cu不活泼,通常情况下不与稀硫酸反应,但向Cu和稀硫酸的混合物中滴入H2O2溶液后,溶液很快变蓝。
试写出该反应的离子方程式:。
(2)将硫酸铜溶液和碳酸钠溶液混合,会析出Cu2(OH)2CO3绿色固体,试写出该反应的离子方程式:。
(3)火法炼铜的原理:Cu2S+O22Cu+SO2,在该反应中每生成1 mol Cu,转移mol电子。