2018版高中化学鲁科版必修2：模块综合测评 Word版含解析

模块综合测评

(时间45分钟，满分100分)

一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共计48分)

1．下列有关说法中错误的是()

A．“地沟油”不能食用但可以用来制备生物柴油

B．利用氢氧化铝的碱性可将其用于治疗胃酸过多症

C．食用白糖的主要成分是葡萄糖

D．食醋是一种常用调味剂，它的主要成分是乙酸

【解析】“地沟油”中含有油脂，可以用于制备生物柴油，A正确；Al(OH)3可用于治疗胃酸过多症，此时它表现出碱性，B正确；食用白糖的主要成分是蔗糖，C错误。

【答案】 C

2．下列化学用语使用正确的是()

【解析】A项，应为13 6C；B项，应为，C项，应为CH2===CHCH3。

【答案】 D

3．镭(Ra)位于周期表的第7周期ⅡA族。下列关于镭的性质的描述不正确的是()

A．在化合物中呈＋2价

B ．单质能与水反应产生氢气

C ．氢氧化物呈两性

D ．碳酸盐难溶于水

【解析】 根据ⅡA 族Mg 、Ca 等性质，以及Ra 的金属性比Mg 、Ca 更强可推测出Ra 及其化合物的性质。

【答案】 C

4．A 、B 、C 为三种短周期元素，A 、B 同周期，A 、C 的最低价离子分别为

A 2－、C －，

B 2＋与

C －具有相同的电子层结构，下列叙述一定不正确的是( )

【导学号：55102195】

A ．它们的原子序数：A>B>C

B ．它们的原子半径：C>B>A

C ．离子半径：A 2－>C －>B 2＋

D ．原子最外层上的电子数：C>A>B

【解析】 它们的原子半径应是B>A>C 。

【答案】 B

5．在理论上可用于设计原电池的化学反应是 ( )

A ．2Al(s)＋2NaOH(aq)＋2H 2O(l)===2NaAlO 2(aq)＋3H 2(g)

B ．Ba(OH)2·8H 2O(s)＋2NH 4Cl(s)===BaCl 2(aq)＋2NH 3(g)＋10H 2O(l)

C ．2NaCl ＋2H 2O=====通电

2NaOH ＋Cl 2↑＋H 2↑

D ．HCl(aq)＋NaOH(aq)===NaCl(aq)＋H 2O(l)

【解析】 用于设计原电池的反应必须是自发的氧化还原反应。

【答案】 A

6．有如图装置，下列有关该装置反应开始时的叙述正确的是( )

A ．锌极附近滴入酚酞，溶液呈红色

B．铁极发生的电极反应为2H2O＋O2＋4e－===4OH－

C．铁极发生吸氧腐蚀生成铁锈

D．溶液中的OH－向铁极移动

【解析】装置相当于中性溶液中较活泼金属锌发生吸氧腐蚀，锌极发生反应Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2，滴入酚酞，溶液不呈红色，A错误；铁极发生还原反应，而铁的腐蚀是氧化反应，B正确，C错误；溶液中阴离子向锌极(负极)移动，D错误。

【答案】 B

7．在2 L容积不变的容器中，发生N2＋3H22NH3的反应。现通入4 mol H2和4 mol N2,10 s内用H2表示的反应速率为0.12 mol·L－1·s－1，则10 s后容器中N2的物质的量是()

【导学号：55102196】A．1.6 mol B.2.8 mol

C．3.2 mol D．3.6 mol

【解析】10 s内用H2表示的反应速率为0.12 mol·L－1·s－1，则消耗氢气的物质的量为0.12 mol·L－1·s－1×10 s×2.0 L＝2.4 mol，则消耗N2的物质的量为0.8 mol,10 s后剩余的N2的物质的量为(4－0.8) mol＝3.2 mol。

【答案】 C

8．下列各组中的物质均能发生加成反应的是()

A．乙烯和乙醇 B.苯和氯乙烯

C．乙酸和溴乙烷D．丙烯和丙烷

【解析】A项中，乙烯中有键，能发生加成反应，乙醇中没有不饱和键，不能发生加成反应。B项中，苯和氯乙烯都含有不饱和键，都能发生加成反应。C项中，乙酸和溴乙烷都不能发生加成反应。D项中，丙烯中含有

键，能发生加成反应，丙烷中没有不饱和键，不能发生加成反应。

【答案】 B

9．某有机物的结构简式如下图，该物质不应有的化学性质是()

【导学号：55102197】

①可燃烧；②可跟溴加成；③可使酸性KMnO4溶液退色；④可跟NaHCO3溶液反应；⑤可跟NaOH溶液反应；⑥1 mol该有机物与Na反应生成2 mol H2 A．①③B．②⑥

C．④⑤D．⑥

【解析】该有机物易燃烧，含有碳碳双键可与Br2加成，可使酸性KMnO4溶液退色，含有—COOH可与NaHCO3反应，可与NaOH反应。1 mol该有机物含1 mol—COOH和1 mol—OH，与钠反应生成1 mol H2。

【答案】 D

10．某学生用金属镁与稀盐酸作用生成H2的反应(不考虑反应过程中溶液体积的变化)研究有关反应速率问题，实验结果如图所示，下列说法错误的是

()

A．AB段反应速率最快的原因可能是反应放热，体系温度升高

B．BC段反应速率变慢的原因可能是盐酸浓度降低

C．该反应速率也可以用MgCl2的浓度变化与时间的关系来表示

D．C点后H2体积不变的原因一定是盐酸被消耗完了

【解析】随着反应的进行，盐酸浓度一定是逐渐减小的，AB段反应速率最快，原因可能是反应放热，体系温度升高。反应进行到BC段，虽然反应仍然

放热，但此时浓度为主要影响因素。

【答案】 D

11．已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2。若用如图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是(不考虑①单元的夹持装置)()

【导学号：55102198】

A．只有①和②处B．只有②处

C．只有②和③处D．②、③、④处

【解析】本题考查氯气的制备、净化、干燥、性质验证等综合实验。由图示可知：①是Cl2发生装置，②、③是除杂、干燥装置，④是性质验证装置。在②中，NaOH不仅能与HCl反应，也可与Cl2反应，应将NaOH溶液换成饱和食盐水；③中导气管应长进短出；④不能是密闭的，应有一个允许气体逸出的导管，并且加装尾气处理装置。

【答案】 D

12．下列有关实验的操作正确的是()