上海市闵行区2019届高三化学下学期二模质量调研考试试题(含解析)

闵行区2018学年第二学期高三年级质量调研考试化学试卷一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1.科学家借助晶体硅提高了阿伏加德罗常数的精确度。

有关晶体硅描述错误的是A. 由原子构成B. 含非极性键C. 含非极性分子D. 熔点高【答案】C【解析】【详解】A.晶体硅是原子晶体，由原子构成，故A正确；B.硅原子与硅原子间以非极性共价键连接，故B正确；C.由于晶体硅是原子晶体，所以不含有分子，故C错误；D.原子晶体的特点是熔点高，故D正确；故选C。

2.与“自制蒸馏水”原理相仿的是A. 煤干馏B. 石油分馏C. 石油裂化D. 石油裂解【答案】B【解析】【详解】制备蒸馏水是利用了混合物的沸点不同进行分离的蒸馏操作，A. 煤干馏指煤在隔绝空气条件下加热、分解，生成焦炭（或半焦）、煤焦油、粗苯、煤气等产物的过程，与蒸馏原理不同，且煤的干馏是属于化学变化，故A不符合题意；B. 石油分馏是将石油中几种不同沸点的混合物分离的一种方法，属于物理变化，石油分馏与蒸馏原理相似，故B符合题意；C. 石油裂化是在一定的条件下，将相对分子质量较大、沸点较高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃的过程，且这个分离过程是化学变化，与蒸馏原理不同，故C不符合题意；D. 石油的裂解是高温条件下使具有长链分子的烃断裂成各种短链的气态烃和少量液态烃，以提供有机化工原料，与蒸馏原理不同，故D不符合题意；故选B3.氯化铵受热分解时，破坏的作用力是A. 分子间作用力B. 离子键C. 共价键D. 离子键和共价键【答案】D【解析】【详解】氯化铵受热分解产生氨气和HCl，破坏了离子键和共价键，故D正确；故选D。

4.1mol任何气体的体积A. 约是22.4LB. 一定是22.4LC. 可能是22.4LD. 不可能是22.4L【答案】C【解析】【详解】1mol任何气体的体积在标准状况下的体积为22.4L，在未知条件时不确定，故C正确；故选C。

5.对水的电离平衡没有影响的物质是A. 硝酸铵B. 硫化钠C. 氯化氢D. 碘化钠【答案】D【解析】【详解】A. 硝酸铵中NH4+易水解，促进水的电离，故A不符合题意；B. 硫化钠中的S2-易水解，促进水的电离，故B不符合题意；C. 氯化氢溶于水电离出H+抑制水的电离，故C不符合题意；D. 碘化钠是强酸强碱盐，对水的电离无影响，故D符合题意；故选D。

6.不能实现“Fe→FeCl2”转化的试剂是A. 氯气B. 稀盐酸C. 氯化铁溶液D. 氯化铜溶液【解析】【详解】A. Cl2具有强氧化性，Fe与Cl2反应生成FeCl3，不能实现转化，故A错误；B.Fe与盐酸反应生成FeCl2和氢气，可以实现转化，故B正确；C.Fe与FeCl3反应生成FeCl2，可以实现转化，故C正确；D.Fe与CuCl2发生置换反应生成FeCl2和Cu，可以实现转化，故D正确；故选A。

7.不能与SO2反应的物质是A. 浓硫酸B. 品红溶液C. 氢硫酸D. 硝酸钡溶液【答案】A【解析】【详解】A.浓硫酸与SO2不反应，故A符合题意；B.SO2与品红反应生成不稳定的无色物质，即SO2可以使品红褪色，故B不符合题意；C.SO2与氢硫酸反应可生成S单质和水，故C不符合题意；D.SO2与水反应生成亚硫酸，提供H+，H+和NO3-结合成HNO3具有强氧化性，可将H2SO3氧化成硫酸，从而SO42-与Ba2+结合生成硫酸钡，故D不符合题意；故选A。

8.实验室制取的乙炔常含少量硫化氢，可用于除杂的试剂是A. 氧气B. 溴水C. NaOH溶液D. 酸性KMnO4溶液【答案】C【解析】【详解】A.硫化氢与氧气反应会生成SO2气体杂质，即引入了新杂质，故A错误；B.乙炔会与溴水发生加成反应，故B错误；C. H2S为酸性气体，能与氢氧化钠溶液反应，乙炔与氢氧化钠溶液不反应，可用氢氧化钠溶液除杂，故C正确；D.高锰酸钾具有强氧化性，能把乙炔氧化，故D错误；【点睛】除杂的原则：除去杂质，保证主体物质不损失，不引入新的杂质。

9.下列转化属于工业固氮的是A. N2→NOB. N2→NH3C. NH3→NH4ClD.NH4HCO3→NH3【答案】B【解析】【详解】工业固氮即在化工生产中将游离态的氮转化为化合态的氮，N2在自然界中打雷闪电时亦可发生转化，则A不符合题意，故B符合题意；故选B。

10.互为同系物的是A. 与B. 与C. CH≡CCH3与CH3C≡CCH3D. CH2=CHCH2CH3与(CH3)2C=CH2【答案】C【解析】【详解】A.两种化合物分子式相同，结构不同，互同分异构体，故A错误；B.甲烷是正四面体结构，其中2个H原子被F原子取代得到的CCl2F2只有一种结构，即两式显示的是同一种物质，故B错误；C. CH≡CCH3与CH3C≡CCH3结构相似，分子组成相差1个CH2，它们互为同系物，故C正确；D. CH2=CHCH2CH3与(CH3)2C=CH2，分子式相同而结构不同，互为同分异构体，故D错误；故选C。

【点睛】同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物。

11.已知34Se位于第四周期第VIA族。

关系正确的是A. 原子半径：Se>Cl>SB. 得电子能力：Se>Cl>SC. 酸性：HClO4>H2SO4>H2SeO4D. 还原性：Cl->S2->Se2-【答案】C【详解】A.同主族元素，从上到下原子半径逐渐增大，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，所以原子半径：Se> S > Cl，故A错误；B.非金属越强，得电子能力越强，得电子能力：Cl>S >Se，故B错误；C.非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：Cl>S>Se，所以酸性：HClO4>H2SO4>H2SeO4，故C正确；D.原子的氧化性越强，对应离子的还原性越弱，氧化性：Cl>S>Se，所以还原性：Se2->S2-> Cl-，故D错误；故选C。

【点睛】同主族元素，从上到下原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

掌握元素周期律及其应用是解答本题的关键。

12.标准盐酸滴定未知浓度氢氧化钠溶液，适宜的指示剂及终点颜色变化是A. 酚酞，红色变为无色B. 甲基橙，黄色变橙色C. 酚酞，红色变浅红色D. 甲基橙，黄色变红色【答案】B【解析】【详解】甲基橙的变色范围为3.1-4.4，酚酞变色范围为8-10，所以标准盐酸滴定未知浓度氢氧化钠溶液选用甲基橙为指示剂，滴定前将甲基橙加入氢氧化钠溶液，溶液为碱性，呈黄色，当用盐酸滴定达到终点时，溶液变为橙色，滴定终点颜色变化为：由黄变橙，故B正确；故选B。

13.室温下，向CH3COOH溶液中加少量CH3COONa固体，溶液中减小的是A. c(H+)B. c(OH-)C. c(CH3COO-)D.c(CH3COOH)【答案】A【解析】【详解】醋酸溶液中存在电离平衡：CH3++CH3COO-，在醋酸溶液中加入醋酸钠固体后，c(CH3COO-)增大，促进平衡向逆反应方向移动，即c(H+)减小，故A正确；14.氯气通入紫色石蕊试液中，溶液由紫色→红色→无色。

导致变色的微粒依次是 A. H +、Cl -B. H +、HClOC. HCl 、Cl 2D. Cl -、ClO -【答案】B 【解析】【详解】氯气通入紫色石蕊试液中发生反应Cl 2+H 2，由于HCl 和HClO 电离生成H +，使溶液显酸性，所以紫色石蕊试液变红，又因为HClO 具有漂白性，所以溶液红色褪去，故B 正确； 故选B 。

【点睛】掌握氯气与水的反应原理及HClO 的性质是解决本题的关键。

15.热化学方程式2H 2O 22O(l)+O 2(g)+196kJ 。

说法正确的是 A. 生成0.5LO 2时放热98kJ B. H 2O 为气态时，放热大于196kJ C. 反应物总能量小于生成物总能量 D. 加入催化剂MnO 2，反应热不变【答案】D 【解析】【详解】A.热反应方程式中反应物和生成物的系数表示的是它们的物质的量而不是体积，故A 错误；B. H 2O 从液态变为气态时，需要吸收热量，所以该反应中H 2O 为气态时，放热小于196kJ ，故B 错误；C.该反应是放热反应，反应物总能量应大于生成物总能量，故C 错误；D.催化剂可以改变反应的活化能，但不影响反应热，故D 正确； 故选D 。

【点睛】A 项为本题的易错点，注意热化学方程式中各物质的系数表示的是物质的量而不是个数，更不是体积。

16.实验室检验NH 4Cl 溶液中NH 4+离子的主要化学原理是 A. NH 4++OH -3↑+H 2O B. NH 3∙H 24++OH - C. NH 43↑+HCl↑D. NH 4++H 23∙H 2O+H +【解析】【详解】NH4+与碱在共热的条件下反应生成NH3和水，氨气可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，以此来检验NH4+，故A正确；故选A。

17.还原性I->Fe2+>Br-。

向含有I-、Fe2+、Br-溶液中通入一定量氯气后，所得溶液离子成分分析正确的是A. I-、Fe3+、Cl-B. Fe2+、Cl-、Br-C. Fe2+、Fe3+、Cl-D. Fe2+、I-、Cl-【答案】B【解析】【详解】还原性I-＞Fe2+＞Br-，向含有I-、Fe2+、Br-的溶液中通入氯气后，碘离子先被氧化，其次是亚铁离子，最后是溴离子；A.当溶液中含有碘离子，就不会出现铁离子，故A错误；B.通入氯气后，碘离子先被氧化，其次是亚铁离子，当亚铁离子存在时，溴离子一定不会参与反应，氯气作氧化剂，对应产物是氯离子，故B正确；C.当溶液中存在亚铁离子时，一定会存在溴离子，故C错误；D.当溶液中存在亚铁离子时，一定会存在溴离子，故D错误；故选B。

【点睛】依据离子的还原性强弱顺序判断溶液中的各离子是否能够共存是解决本题的关键。

18.生产措施与目的不相符的是A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】A.粉碎硫铁矿，是为了增大反应物的接触面积，从而加快化学反应速率，故A不符合题意；B.催化剂只影响化学反应速率，不能使平衡移动，则产物的产率不变，故B符合题意；C.溴易挥发，所以热空气能吹出溴是利用溴易挥发的性质，从而除去了不易挥发的杂质，则提高了Br2的纯度，故C不符合题意；D. 侯氏制碱：母液循环使用，可以提高原料的利用率，故D不符合题意；故选B。

19.如图是钢铁电化学保护的示意图。

分析正确的是A. 若a、b两端用导线相连，Fe作正极B. 若a、b两端用导线相连，Zn被还原C. 若a、b两端与电源相连，Fe作阳极D. 若a、b两端与电源相连，Zn极得电子【答案】A【解析】【详解】A. 若a、b两端用导线相连，形成原电池，Zn比Fe活泼，则Zn作负极，Fe作正极，故A正确；B. 若a、b两端用导线相连，形成原电池，则Zn作负极，失去电子，发生氧化反应，Zn被氧化，故B错误；C.a、b两端与电源相连，若Fe作阳极，阳极失去电子，铁被损耗，不能达到钢铁保护的要求，故C错误；D.若a、b两端与电源相连，Zn极得电子，即Zn极是阴极，Fe作阳极，阳极失去电子，铁被损耗，不能达到钢铁保护的要求，故D错误；故选A。