化学工业流程高考题汇编(有答案解析)
化学工业流程高考题汇编(有答案解析)
化工生产真题训练3+1、（2014山东高考）工业上用重铬酸钠（Na2Cr2O7）结晶后的母液（含少量杂质Fe）生产重铬酸钾（K2Cr2O7）。
工艺流程及相关物质溶解度曲线如图：（1）由Na2Cr2O7生产K2Cr2O7的化学方程式为____________________________，通过冷却结晶析出大量K2Cr2O7的原因是____________________________。
（2）向Na2Cr2O7母液中加碱液调PH的目的是____________________________。
（3）固体A主要为__________________（填化学式），固体B主要为________（填化学式）。
（4）用热水洗涤固体A，回收的洗涤液转移到母液______（填“I”“II”或“III”）中，既能提高产率又可使能耗最低。
2、（2014年江苏高考）烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。
实验室用粉煤灰（主要含Al2O3、SiO2等）制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)x(OH)6—2x]溶液，并用于烟气脱硫研究。
（1）酸浸时反应的化学方程式为；滤渣Ⅰ的主要成分为。
（2）加CaCO3调节溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2(SO4)3转化为Al2(SO4)x(OH)6—2x。
滤渣Ⅱ的主要成分为（填化学式）；若溶液的pH偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，其原因是（用离子方程式表示）。
（3）上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2量，其主要原因是；与吸收SO2前的溶液相比，热分解后循环利用的溶液的pH将（填“增大”、“减小”或“不变”）。
学习好帮手3、（2014年江苏高考）实验室从含碘废液（除H2O 外，含有CCl4、I2、I－等）中回收碘，其实验过程如下：（1）向含碘废液中加入稍过量的Na 2SO 3溶液，将废液中的I 2还原为I －，其离子方程式为；该操作将I2还原为I －的目的是。
高考化学流程题(详细讲解)
熔点/℃
TiCl4 －25.0
SiCl4 －68.8
沸点/℃
136.4
57.6
无机化工流程试题常常在哪些地方设问？
反应速率与平衡理论的运用 • 氧化还原反应的判断、方程式书写（结合
信息和特定环境） • 利用控制pH分离除杂 • 利用溶解度分离 • 常用的分离方法、实验操作 • 流程中的物质转化和循环 • 绿色化学评价
②试剂除杂 ③加热：加快反应速率或促进平衡向某个方向移动
如果在制备过程中出现一些受热易分解的物质或产物，则 要注意对温度的控制。如：侯德榜制碱中的 NaHCO3；还有如 H2O2、Ca(HCO3)2、KMnO4、AgNO3、HNO3(浓)等物质。
④降温：防止某物质在高温时会溶解(或分解)、为使化学 平衡向着题目要求的方向移动
1、工业生产流程主线与核心
原料预处理 除杂、净化
产品分离提纯
反应条件
控制
排放物的无
原料循环利用
害化处理
规律: 主线主产品、分支副产品、回头为循环。
核心考点：物质的分离操作、除杂试剂的选择、
生产条件的控制
（2012汕头一模 32）（16分）铁氧体可用于隐形飞机 上吸收雷达波涂料。一种以废旧锌锰电池为原料 制备锰锌铁氧体的主要流程如下：
(2)在②→③工艺过程中需要控制条件以形成 TiO2·nH2O 溶胶，该溶胶的分散质颗粒直径大小在
____1_0_－_9～__1_0_－_7_m__(或__其__他__合 __理 __答 __案 ___) __范围。
(3)若把③中制得的固体 TiO2·nH2O 用酸清洗除去其中的
Fe(OH)3 杂质，还可制得钛白粉。已知 25℃时，KSP[Fe(OH)3]
高中化学工业流程题(含详细过程)
高中化学工业流程题86．超细纳米铜粉的比表面积大、表面活性中心数目多，在冶金和石油化工中是优良的催化剂。
利用铜屑制备超细纳米铜粉的工艺流程如下：回答下列问题：(1)“溶解”的离子方程式为_______，为了加快“溶解”反应，可采取的措施有_______(写出一种即可)。
(2)“滤饼B”是一种白色晶体，元素分析表明含有Cu、S、O、N、H五种元素，Cu、S、N的原子数目比为1:1:1，光谱分析显示所含阴离子呈三角锥形，其中一种阳离子呈正四面体形，则该晶体的化学式为_______。
(3)“酸解”的化学方程式为_______；验证酸解后所得铜粉为纳米级的简便方法是_______(填操作及现象)。
(4)“溶液C”可以循环利用，应将其导入到_______操作中(填操作单元的名称)。
87．四水合磷酸锌[Zn3(PO4)2·4H2O]，摩尔质量为457g·mol-1，难溶于水］是一种性能优良的绿色环保防锈颜料。
实验室以锌灰(含ZnO、CuO、FeO、Fe2O3、SiO2等)为原料制备Zn3(PO4)2·4H2O的流程如图，回答下列问题：已知：6NH4HCO3+3ZnSO4ΔZnCO3·2Zn(OH)2·H2O↓+3(NH4)2SO4+5CO2↑提示：在本实验条件下，高锰酸钾的还原产物是MnO2(1)实验前需要将锌灰研磨成粉末状，原因是_______。
(2)步骤I中需将溶液pH调至5，应选择的最佳试剂是_______(填字母)a.NaOHb.ZnOc.Ba(OH)2(3)步骤II中加入的a是_______。
(4)写出步骤I滴加KMnO4溶液发生的离子方程式_______。
(5)步骤IV反应结束后得到Zn3(PO4)2·4H2O的操作包括_______和干燥。
(6)称取45.7mgZn3(PO4)2·4H2O进行热重分析，化合物质量随温度的变化关系如图所示，为获得Zn3(PO4)2·2H2O和Zn3(PO4)2·H2O的混合产品，烘干时的温度范围为_______。
高考化学工业流程题汇编AAA
高考化学工业流程题汇编2一、探究解题思路呈现形式：流程图、表格、图像设问方式：措施、成分、物质、原因能力考查：获取信息的能力、分解问题的能力、表达能力知识落点：基本理论、元素化合物、实验无机工业流程图题能够以真实的工业生产过程为背景，体现能力立意的命题指导思想，能够综合考查各方面的基础知识及将已有知识灵活应用在生产实际中解决问题的能力。
【例题】某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程如下：原料：矿石（固体）预处理：酸溶解（表述：“浸出”）除杂：控制溶液酸碱性使金属离子形成沉淀核心化学反应是：控制条件，调节PH，使Mg2+全部沉淀1. 解题思路明确整个流程及每一部分的目的→ 仔细分析每步发生的反应及得到的产物→ 结合基础理论与实际问题思考→ 注意答题的模式与要点在解这类题目时：首先，要粗读试题，尽量弄懂流程图，但不必将每一种物质都推出。
其次，再精读试题，根据问题去精心研究某一步或某一种物质。
第三，要看清所问题，不能答非所问，并注意语言表达的科学性在答题时应注意：前一问回答不了，并不一定会影响回答后面的问题。
分析流程图需要掌握的技巧是：①浏览全题，确定该流程的目的——由何原料获得何产物（副产物）,对比原料和产物；②了解流程图以外的文字描述、表格信息、后续设问中的提示性信息，并在下一步分析和解题中随时进行联系和调用；③解析流程图并思考：从原料到产品依次进行了什么反应？利用了什么原理（氧化还原？溶解度？溶液中的平衡？）。
每一步操作进行到什么程度最佳？每一步除目标物质外还产生了什么杂质或副产物？杂质或副产物是怎样除去的？无机化工题：要学会看生产流程图，对于比较陌生且复杂的流程图，宏观把握整个流程，不必要把每个环节的原理都搞清楚，针对问题分析细节。
考察内容主要有：1）、原料预处理2）、反应条件的控制（温度、压强、催化剂、原料配比、PH调节、溶剂选择）3）、反应原理（离子反应、氧化还原反应、化学平衡、电离平衡、溶解平衡、水解原理、物质的分离与提纯）Ⅱ分离提纯Ⅰ预处理Ⅱ分离提纯Ⅲ还原4）、绿色化学（物质的循环利用、废物处理、原子利用率、能量的充分利用）5）、化工安全（防爆、防污染、防中毒）等。
高考真题 工业流程专题练习和解析
高考真题 工业流程专题练习和解析26.(2019年全国3卷)（14分）高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe 、Al 、Mg 、Zn 、Ni 、Si 等元素）制备，工艺如下图所示。
回答下列问题：相关金属离子[c0(Mn+)=0.1 mol ·L −1]形成氢氧化物沉淀的pH 范围如下：（1）“滤渣1”含有S 和_________________________；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式_________________________________________________。
（2）“氧化”中添加适量的MnO 2的作用是________________________。
（3）“调pH ”除铁和铝，溶液的pH 范围应调节为_______~6之间。
（4）“除杂1”的目的是除去Zn 2+和Ni 2+，“滤渣3”的主要成分是______________。
（5）“除杂2”的目的是生成MgF 2沉淀除去Mg 2+。
若溶液酸度过高，Mg 2+沉淀不完全，原因是_____________________________________________________________________。
（6）写出“沉锰”的离子方程式___________________________________________________。
（7）层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为LiNi x Co y Mn z O 2，其中Ni 、Co 、Mn 的化合价分别为+2、+3、+4。
当x=y= 时，z=___________。
26.(2019年全国2卷)（13分）立德粉ZnS ·BaSO4（也称锌钡白），是一种常用白色颜料。
回答下列问题：（1）利用焰色反应的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花，亦可定性鉴别某些金属盐。
化学工业流程高考题汇编有答案解析.doc
.化工生产真题训练3+1、（ 2014 高考）工业上用重铬酸钠 （Na 2Cr 2O 7）结晶后的母液 （含少量杂质 Fe ）生产重铬酸钾 （ K 2Cr 2O 7）。
工艺流程及相关物质溶解度曲线如图：（ 1）由 Na 2Cr O 生产 K Cr O 的化学方程式为，通过冷却结晶析出大量 K Cr O72 72 2722 的原因是。
（ 2）向 Na 2Cr 2O 7 母液中加碱液调 PH 的目的是。
（ 3）固体 A 主要为（填化学式），固体 B 主要为 （填化学式）。
（ 4）用热水洗涤固体 A ，回收的洗涤液转移到母液（填“I ”“II ”或III “”）中，既能提高产率又可使能耗最低。
2、（ 2014 年高考）烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。
实验室用粉煤灰（主要含Al O 、 SiO 等）制232备碱式硫酸铝 [Al 2(SO 4 )x (OH) 6— 2x ]溶液，并用于烟气脱硫研究。
（ 1）酸浸时反应的化学方程式为；滤渣Ⅰ的主要成分为 。
（ 2）加 CaCO 3 调节溶液的 pH 至 3.6，其目的是中和溶液中的酸， 并使 Al 2(SO 4)3 转化为 Al 2(SO4)x (OH)6— 2x 。
滤渣Ⅱ的主要成分为 （填化学式）；若溶液的 pH 偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降 低， 其原因是（用离子方程式表示）。
（ 3）上述流程中经完全热分解放出的 SO 2 量总是小于吸收的 SO 2 量，其主要原因是；与吸收 SO 2 前的溶液相比，热分解后循环利用的溶液的 pH 将（填“增大”、“减小”或“不变”）。
.－3、（ 2014 年高考）实验室从含碘废液（除 H 2O 外，含有 CCl4、 I 2 、I 等）中回收碘，其实验过程如下：（ 1）向含碘废液中加入稍过量的 Na 2SO 3 溶液，将废液中的 I 2 还原为 I －，其离子方程式为；－ 。
该操作将 I 2 还原为 I 的目的是（ 2）操作 X 的名称为。
近五年化工流程题高考真题(含解析)
近五年化工流程题高考真题1.(2016新课标I)2NaClO 是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：回答下列问题：（1）2NaClO 中Cl 的化合价为__________。
（2）写出“反应”步骤中生成2ClO 的化学方程式 。
（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去2Mg +和2Ca +，要加入的试剂分别为__________、__________。
“电解”中阴极反应的主要产物是。
（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量2ClO ，此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________，该反应中氧化产物是 。
（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克2Cl 的氧化能力。
2NaClO 的有效氯含量为 。
（计算结果保留两位小数）。
1.（1）+3（2）3224242NaClO SO H SO ===2ClO 2NaHSO +++ （3）NaOH 溶液；23Na CO 溶液；2NaClO （4）2:1，2O （5）1.57【解析】（1）2NaClO 中Na 为+1价，O 为-2价，计算可得Cl 的化合价为3+。
（2）由流程图可知反应物为24H SO 、2SO 和3NaClO ，产物为2ClO 和4NaHSO ，根据氧化还原化合价升降守恒进行配平，可得方程式为：3224242NaClO SO H SO ===2ClO 2NaHSO +++（3）粗盐提纯过程，主要考虑除去杂质离子，且不引入新的杂质，故加入NaOH 除去2Mg +、加入23Na CO 除去2Ca +；电解食盐水并加入2ClO ，产物中有2NaClO 生成，由于阴极发生还原反应，所以应该是2ClO 在阴极被还原生成2NaClO 。
（4）根据尾气吸收过程中加入的反应物和生成物，写出氧化还原反应方程式并配平，可得：2222222ClO 2NaOH H O ===2NaClO O 2H O ++++。
(完整word版)高三化学工业流程题目总结(带答案),推荐文档
2 •下图所示的装置是仿照工业制备硫酸的工艺流程设计出来的，用于探究工业上为何采用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫。
（1）写出工业上用FeS制取SQ的化学方程式_______________________________ 。
（2）写出上图中部分装置的作用：甲：①混合SQ和Q;②____________________ ；丙和丁：______________________________________________ 。
（3）若丁装置在反应过程中出现气泡，不久就出现了白雾，而丙装置一直没有明显变化，产生这种现象的可能原因是：①丙中插入浓硫酸溶液的导管插得太深，使两个吸收瓶内的压强差较大，导致SQ从丁的水中冒了出来，与水形成酸雾；② ___________________ （4）上图装置中的甲和乙部分、丙和丁部分分别与工业制取硫酸的装置相对应，甲和乙相当于_________________ ；丙和丁相当于________________________ 。
（5）在硫酸工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都正确的是_A. 硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的硫铁矿不能在空气中燃烧B. 从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中二氧化硫会与杂质反应C. 二氧化硫氧化为三氧化硫时需使用催化剂，这样可以提高二氧化硫的转化率D .三氧化硫用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以提高三氧化硫的吸收效率3. 氨在国民经济中占有重要的地位。
现在约有80%勺氨用来制造化肥，其余的用作生产其他化工产品的原料。
例如，农业上使用的氮肥如尿素、硝酸铵、磷酸铵、硫酸铵、氯化铵、氨水以及各种含氮混合肥料和复合肥料，都是以氨为原料制成的；氨氧化法制硝酸是工业上制硝酸的主要方法。
COi（1）下图是合成氨和利用氨制取硝酸、纯碱的简要流程示意图：设备 A 的名称是_____________ ，设备 B 的名称是_____________________ 。
高考真题 工业流程专题练习和解析
高考真题 工业流程专题练习和解析26.(2019年全国3卷)（14分）高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe 、Al 、Mg 、Zn 、Ni 、Si 等元素）制备，工艺如下图所示。
回答下列问题：相关金属离子[c0(Mn+)=0.1 mol ·L −1]形成氢氧化物沉淀的pH 范围如下：（1）“滤渣1”含有S 和_________________________；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式_________________________________________________。
（2）“氧化”中添加适量的MnO 2的作用是________________________。
（3）“调pH ”除铁和铝，溶液的pH 范围应调节为_______~6之间。
（4）“除杂1”的目的是除去Zn 2+和Ni 2+，“滤渣3”的主要成分是______________。
（5）“除杂2”的目的是生成MgF 2沉淀除去Mg 2+。
若溶液酸度过高，Mg 2+沉淀不完全，原因是_____________________________________________________________________。
（6）写出“沉锰”的离子方程式___________________________________________________。
（7）层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为LiNi x Co y Mn z O 2，其中Ni 、Co 、Mn 的化合价分别为+2、+3、+4。
当x=y= 时，z=___________。
26.(2019年全国2卷)（13分）立德粉ZnS ·BaSO4（也称锌钡白），是一种常用白色颜料。
回答下列问题：（1）利用焰色反应的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花，亦可定性鉴别某些金属盐。
2024届高三化学一轮复习--工业流程题,实验题(银、锡专题)含参考答案
工业流程题，实验题(银、锡专题)1工业上利用电解精炼锡后的阳极泥(含Cu、Ag、PbSO4及少量的Sn等)回收金属Cu和Ag的流程如图，下列说法正确的是A.“清洗”时加入浓盐酸的作用是除去PbSO4B.“浸液2”的主要成分是[Ag(NH3)2]Cl，氨水溶解氯化银的离子方程式为：AgCl+2NH3∙H2O=[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2OC.若运用铅蓄电池来电解精炼锡，Pb电极与粗锡相连D.若制得2mol银，至少需要水合肼(N2H4•H2O)12.5g2锡酸钠晶体(Na2SnO3⋅3H2O)在染料工业上用作媒染剂。
以锡碲渣废料(主要成分是SnO、TeO，还含有少量Fe、Te、Sb、Pb、As等元素的氧化物)为原料，制备锡酸钠晶体的工艺流程如图：已知：水碎液中溶质的主要成分为Na2SnO3、Na3AsO4、Na3SbO4、Na2PbO2、Na2TeO3，均为强电解质。
下列说法不正确的是A.“碱溶”时，SnO发生反应的化学方程式为2SnO+O2+4NaOH=2Na2SnO2+2H2OB.“除Sb”时发生反应的离子方程式为5Sn+4SbO3-4+2H+=4Sb+5SnO2-3+H2OC.“除Te”过程中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶1D.在“浓缩、结晶”时，加入NaOH的主要目的是有利于锡酸钠的结晶析出3在脆硫铅锑矿火法冶炼过程中，产出的铅锑合金经氧化吹炼后，得到一种含铅锑锡的复合渣(俗称“吹渣”)，其主要成分是Sn、Sb、Pb的氧化物。
以“吹渣”为原料，制备锡酸钠晶体的工艺流程如图所示：已知：i.锡(Sn)与C同主族，SnO2不溶于水、稀酸或碱液，但能溶于熔融NaOH；ii.“高温碱熔”时，相关氧化物的反应顺序：Sn>Sb>Pb；iii.“浸出”后，溶液中主要溶质是Na2SnO3，还有少量Na3SbO4、Na2PbO2；iv.Na2SnO3•xH2O易溶于水，在水中的溶解度随着温度的升高而降低。
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化工生产真题训练1、（2014山东高考）工业上用重铬酸钠（Na2Cr2O7）结晶后的母液（含少量杂质Fe3+）生产重铬酸钾（K2Cr2O7）。
工艺流程及相关物质溶解度曲线如图：（1）由Na2Cr2O7生产K2Cr2O7的化学方程式为____________________________，通过冷却结晶析出大量K2Cr2O7的原因是____________________________。
（2）向Na2Cr2O7母液中加碱液调PH的目的是____________________________。
（3）固体A主要为__________________（填化学式），固体B主要为________（填化学式）。
（4）用热水洗涤固体A，回收的洗涤液转移到母液______（填“I”“II”或“III”）中，既能提高产率又可使能耗最低。
2、（2014年江苏高考）烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。
实验室用粉煤灰（主要含Al2O3、SiO2等）制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)x(OH)6—2x]溶液，并用于烟气脱硫研究。
（1）酸浸时反应的化学方程式为；滤渣Ⅰ的主要成分为。
（2）加CaCO3调节溶液的pH至，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2(SO4)3转化为Al2(SO4)x(OH)6—2x。
滤渣Ⅱ的主要成分为（填化学式）；若溶液的pH偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，其原因是（用离子方程式表示）。
（3）上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2量，其主要原因是；与吸收SO2前的溶液相比，热分解后循环利用的溶液的pH将（填“增大”、“减小”或“不变”）。
3、（2014年江苏高考）实验室从含碘废液（除H2O外，含有CCl4、I2、I－等）中回收碘，其实验过程如下：（1）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I－，其离子方程式为；该操作将I2还原为I－的目的是。
（2）操作X的名称为。
（3）氧化时，在三颈瓶中将含I－的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在400C左右反应（实验装置如右图所示）。
实验控制在较低温度下进行的原因是；锥形瓶里盛放的溶液为。
（4）已知：5SO32—+2IO3—+2H＋＝I2+5SO42—+H2O某含碘废水（pH约为8）中一定存在I2，可能存在I－、IO3—中的一种或两种。
请补充完整检验含碘废水中是否含有I－、IO3—的实验方案：取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在；。
实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液4、（2012福建高考）铁及其化合物与生产、生活关系密切。
（1）右图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。
①该电化腐蚀称为。
②图中A、B、C、D四个区域，生成铁锈最多的是(填字母)。
（2）用废铁皮制取铁红(Fe2O3)的部分流程示意图如下：①步骤I若温度过高，将导致硝酸分解。
硝酸分解的化学方程式为②步骤II中反应：4Fe(NO3)2+O2+ (2n +4)H2O=2Fe2O3nH2O+8HNO3，反应产生的HNO3又将废铁皮中的铁转化为Fe(NO3)2，该反应的化学方程式为③上述生产流程中，能体现“绿色化学”思想的是(任写一项)（3）已知t℃时，反应FeO(s)+CO(g)Fe( s) +CO2(g)的平衡常数K= 。
①t℃时，反应达到平衡时n(CO)：n(CO2)=②若在1L密闭容器中加人mol FeO(s)，并通入x mol CO，t℃时反应达到平衡。
此时FeO(s)转化率为50%，则x=。
5、氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：依据上图完成下列问题：（1）在电解过程中，阴极上生成气体的电子式为。
（2）精制过程中除去阳离子中的Ca2+、Mg2+等杂质，除去Mg2+的离子方程式为。
（3）精制过程要除去SO42－，可选择下列溶液中的（填字母序号），并将加入的顺序以箭头符号（↓）的形式画在图上（精制过程中加入试剂从左到右的顺序为先后顺序）。
a. Ba(OH)2(NO3) 2（4）在实际生产中也可以用BaCO3除去SO42－（已知溶解度BaSO4<BaCO3)，试用平衡移动原理加以解释：。
（5）脱盐工作中，利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过蒸发、冷却、、（填操作名称）而制得50%的NaOH溶液。
6、（2014龙岩质检）废钒催化剂的主要成分是V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2和Fe2O3等，现欲利用以下工艺流程回收V2O5。
(1) VOSO4中，V元素的化合价为_______，①中产生的废渣的主要成分是_________。
(2)配平④中反应的离子方程式：(3) 25℃时，取样进行实验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间的关系如下表：试判断在实际生产时，⑤中加入氨水调节溶液的最佳pH为______________。
(4)生产时，将②中的酸性萃余液循环用于①中的水浸。
在整个工艺流程中，可循环利用的物质还有________________。
(5)成品V2O5可通过铝热反应来制取金属钒，写出该反应的化学方程式_____________________________。
7、（2014泉州单科质检）某探究小组将一批电子废弃物简单处理后，得到含Cu、Al、Fe及少量Au、Pt 等金属的混合物，并设计如下制备硫酸铜晶体和无水氯化铁的方案：已知：Cu2+ + 4NH3·H2O＝[Cu(NH3)4]2+ + 4H2O请回答下列问题：（1）步骤①Cu与酸反应的离子方程式为。
（2）步骤②加H2O2的作用是，滤渣2为(填化学式)。
（3）步骤⑤不能直接加热脱水的理由是。
（4）若滤液1中Cu2+的浓度为·L－1，则氢氧化铜开始沉淀时的pH =(已知：Ksp[Cu(OH)2]＝×10－20)。
（5）已知：2Cu2+＋4I－＝2CuI↓＋I2I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－某同学为了测定CuSO4·5H2O产品的质量分数可按如下方法：取 3.00g产品，用水溶解后，加入足量的KI溶液，充分反应后过滤、洗涤，将滤液稀释至250mL，取50mL加入淀粉溶液作指示剂，用·L－1Na2S2O3标准溶液滴定，达到滴定终点的依据是。
实验序号1234消耗Na2S2O3标准溶液(mL)此产品中CuSO4·5H2O的质量分数为。
8、（2014泉州一检）工业上，以黄铜矿（主要成分CuFeS2）为原料制备金属铜，有如下两种工艺。
I．火法熔炼工艺：往处理过的黄铜矿加入石英，再通入空气进行焙烧，即可制得粗铜。
（1）焙烧的总反应式可表示为：2CuFeS2＋2SiO2＋5O2＝2Cu＋2FeSiO3＋4SO2该反应的氧化剂是。
（2）下列处理SO2的方法，不合理的是。
A．高空排放B．用纯碱溶液吸收制备亚硫酸钠C．用氨水吸收后，再经氧化制备硫酸铵D．用BaCl2溶液吸收制备BaSO3（3）炉渣主要成分有FeO、Fe2O3、SiO2、Al2O3等，为得到Fe2O3，加盐酸溶解后，后续处理过程未涉及到的操作有。
A．过滤B．加氧化剂C．蒸发结晶D．灼烧 E.加过量NaOH溶液II．FeCl3溶液浸取工艺：其生产流程如下图所示（4）浸出过程中，CuFeS2与FeCl3溶液反应的离子方程式为（5）该工艺流程中，可以循环利用的物质是（6）若用石墨电极电解滤液，写出阳极最先发生反应的电极反应式。
（7）黄铜矿中含少量Pb，调节Cl－浓度可控制Pb2+在滤液中的浓度，当c(Cl－)＝2molL－1时，溶液中Pb2+物质的量浓度为molL－1。
[已知：Ksp(PbCl2)=1×10ˉ5]9、（2014泉州测试）应用化学原理可制备一些化合物。
回答下列问题：（1）在浓H2O2溶液中加入无水氯化钙，可制得过氧化钙（CaO2）。
该反应属于反应。
（2）辉铜矿（Cu2S）可发生反应2Cu2S+2H2SO4+5O2==4CuSO4+2H2O用于制取CuSO4，该反应的还原剂是，当1mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为mol。
（3）硅孔雀石是一种含铜的矿石，含铜形态为CuCO3·Cu(OH)2和CuSiO3·2H2O，同时含有SiO2、FeCO3、Fe2O3、Al2O3等杂质。
利用硅孔雀石制取CuSO45H2O的流程如下：滤渣的主要成分是；通入Cl2时被氧化的离子有。
写出在矿粉中加入30%稀硫酸时CuCO3·Cu(OH)2发生反应的离子方程式：（4）铜可溶解于稀硝酸和稀浓硫酸混合液中，发生反应的离子方程式为：3Cu+2NO3－+8H+==3Cu2++2NO↑+4H2O全部溶解后，蒸发结晶，最后得到的晶体是（填化学式）。
10、以钡矿粉(主要成分为BaCO3，含有Ca2＋、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋等)制备BaCl2·2H2O的流程如下：(1) 氧化过程主要反应的离子方程式为________________________________。
(2) 沉淀C的主要成分是Ca(OH)2和________________。
由图可知，为了更好的使Ca2＋沉淀，还应采取的措施为。
(3) 用BaSO4重量法测定产品纯度的步骤为：步骤1：准确称取～0.6 g BaCl2·2H2O试样，加入100 mL水，3 mL 2 mol·L－1的HCl溶液加热溶解。
步骤2：边搅拌，边逐滴加入mol·L－1 H2SO4溶液。
步骤3：待BaSO4沉降后，，确认已完全沉淀。
步骤4：过滤，用mol·L－1的稀H2SO4洗涤沉淀3～4次，直至洗涤液中不含Cl－为止。
步骤5：将折叠的沉淀滤纸包置于________中，经烘干、炭化、灰化后在800 ℃灼烧至恒重。
称量计算BaCl2·2H2O中Ba2＋的含量。
①步骤3所缺的操作为。
②若步骤1称量的样品过少，则在步骤4洗涤时可能造成的影响为。
③步骤5所用瓷质仪器名称为。
滤纸灰化时空气要充足，否则BaSO4易被残留的炭还原生成BaS，该反应的化学方程式为。
④有同学认为用K2CrO4代替H2SO4作沉淀剂效果更好，请说明原因：。
[已知：Ksp(BaSO4)＝×10－10Ksp(BaCrO4)＝×10－10]11、（2013山东潍坊三模）亚氯酸钠（NaClO2）常用于水的消毒和砂糖、油脂的漂白与杀菌。
以下是用过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：已知：NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O。
（1）吸收塔内发生反应的化学方程式为_____________________（配平化学方程式）。