高考化学工业流程题汇编

高考化学工业流程题 【例

1】 （11分）某工厂用CaSO 4、NH 3、CO 2制备(NH 4)2SO 4，其工艺流程如下。

回答下列问题：

（1）硫酸铵在农业生产中的用途是(一种即可) ，写出利用该流程制备(NH 4)2SO 4的总化学方程： 。

（2）a 和b 分别是 （填序号）。

A ．足量CO 2、适量NH 3

B ．足量NH 3、适量CO 2

C ．适量CO 2、足量NH 3

D ．适量NH 3、足量CO 2

（3）上述流程中，可以循环使用的物质有 （写化学式）。

（4）从滤液中获得(NH 4)2SO 4晶体，必要的操作步骤是 。

（5）上述流程中，有关NH 3作用的说法正确的是 。

A ．提供制备所需的氮元素

B ．增大CO 23 的浓度促进反应发生

C ．作反应的催化剂

D ．生产1 mol (NH 4)2SO 4，至少消耗2 mol NH 3

【例2】 （12分）医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量Na +、Al 3+、

Fe 3+等杂质）生产医药级二水合氯化钙（CaCl 2·2H 2O 的质量分数为97.0%~103.0%）的主要流程如

下：

（1）除杂操作是加入Ca(OH)2，调节溶液pH 为8.0~8.5，以除去溶液中的少量Al 3+、Fe 3+。检验Fe(OH)3

是否沉淀完全的实验操作是 。

（2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH 约为4.0，其目的有：①防止Ca 2+在蒸发时水解；

② 。

（3）测定样品中Cl -含量的方法是：a.称取0.7500 g 样品，溶解，在250 mL 容量瓶中定容；b.量取25.00

mL 待测溶液于锥形瓶中；c.用0.05000 mol·L -1 AgNO 3溶液滴定至终点，消耗AgNO 3溶液体积的平均值为20.39 mL 。

①上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有 。

②计算上述样品中CaCl 2·2H 2O 的质量分数为 。

③若用上述方法测定的样品中CaCl 2·2H 2O 的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可忽略），其可

能原因有 ； 。

【例3】 （11分）海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：

甲滤液母液

生石灰煅烧提纯通入a 通入b CaSO 4浊液乙

CaCO 3硫酸铵

二氧化碳

氨气

（1）从海水中可以得到食盐。为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO2-4及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤，②加过量NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量NaCO3溶液，⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是。

A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．②④⑤①③

（2）电解 NaCl溶液是氯碱工业的核心反应，请写出其化学方程式。（3）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，其目的为。

（4）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95％，有关反应的离子方程式为，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是。（5）某化学研究性学习小组为了解从工业

溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2

的沸点为59℃。微溶于水，有毒性和强腐蚀

性。他们参观生产过程后，绘制了如右装置

简图，请你参与分析讨论：

①整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶

塞和橡胶管，其原因是。

②实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：。

③C中液体产生颜色为。为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是。

【例4】（11分）某厂排放的废液中含有大量的K+、Cl-、Br-，还含有少量的Ca2+、Mg2+、SO2-4。某研究性学习小组拟取这种工业废水来制取较纯净的氯化钾晶体及液澳，他们设计了如下的流程：

可供试剂a、b、c选择的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、KOH溶液BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、苯、CCl4、H2O2溶液、KMnO4(H+)溶液。

根据以上流程回答相关问题：

（1）试剂a、b分别是、。

（2）操作①、②、③、④的名称是（填字母序号）

a过滤、分液、过滤、蒸发结晶b分液、蒸馏、过滤、蒸发结晶

c分液、过滤、过滤、蒸发结晶d分渣、分液、过滤、蒸发结晶

（3）除去无色液体I中的Ca2+、Mg2+、SO-24离子，选出e所代表的试剂，按滴加顺序依次是（只填化学式）。

（4）调节pH的作用是；操作方法是。

（5）操作④中用到的瓷质仪器名称是____ 。

(12分)高铁酸钾是一种高效的多功能水处理剂，具有氧化、吸附、絮凝、、助凝、杀菌、除臭等作用，高铁酸钾的开发和利用正日益显示出其广阔的应用前景。其制备路线如下：

试回答下列问题

(1)操作①搅拌的目的是：。

(2) 操作②与操作③相同，该操作名称是：___________________。

(3)反应器中，NaOH、NaClO及Fe(NO3)3反应的离子方程式为：_______________________。

(4)次氯酸钠浓度对高铁酸钾产率有一定影响，当高铁酸钾产率最高时，NaClO的物质的量浓度约为_________。（计算结果保留一位小数）

(5)从环境保护的角度看，制备中间产物Na2FeO4较好的方法为电化学法，其装置如图乙所示，则阳极的电极反应式为。

【例5】(8分)某化学兴趣小组为探索工业废料的再利用，在实验室中用含有铝、铁、铜的合金制取氯化铝溶液、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体。其实验方案如下：

(1)所加试剂①、②分别是__________________。

(2)从滤液E中得到绿矾晶体的实验操作是__________________________________________；从滤渣F 制取胆矾的第一步操作最好采用_________________________________________。

(3)上述实验方案中，有一步设计明显不合理，请你予以指出，并说明理由

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

【例6】（12分）某固体混合物可能由Si、NH4C1、MgCl2、FeC12、Al2（SO4）3中的一种或几种组成，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图所示（气体体积数据已换算成标准状况

下的体积）。

回答下列问题：

（1）发生反应⑤后，仍存在的白色沉淀的化学式为。

（2）填写下表中的空白（若混合物中不存在该成分，则“质量”栏中填“0”；画斜线的空格不需填写）。

成分质量计算过程

Si

NH4C1

MgC12