孙晓江--原子的结构
原子的核式结构
四、卢瑟福散射理论
假设：忽略电子的作用 、粒子和原子 核看成点电荷、原子核不动、大角散 射是一次散射结果
1．库仑散射公式
2Ek M 2 ctg 4 0 b 4 b 0 2 2 a 2 Z 1Z 2e Z1Z 2 e b cot 2 2
Z1 Z 2 e 2 a 4 0 E 1
4 v1 r 3 3
1 3
4 A V r3N A 3
原子的半径为
3A r 4N A
原子的半径－ 10-10 m=0.1nm =A0 （埃） 电子半径－ 10-18 m 原子核半径－ 10-14 m~ 10-15 m (fm)
§1.2 原子的核式结构 (卢瑟福模型)
原子内部十分空虚
如果原子 半径100米大球 球中心1毫米沙粒
原子核
α粒子十分接近核的机会很少
α粒子散射实验的装置及现象
二 汤姆逊模型的困难
近似 1 ：粒子散射受电子的影响忽略不 计，只须考虑原子中带正电而质量大的 部分对粒子的影响。 近似2：只受库仑力的作用。 当r>R时，原子受的库仑斥力为：F
粒子并不能瞄准原子核入射，而只是从原子核 周围穿过，所以原子核的作用力仍然不大，因 此偏转也很小，也有少数 粒子有可能从原子 核附近通过，这时， r 较小，受的作用力较大， 就会有较大的偏转，而极少数正对原子核入射 的粒子，由于r很小，受的作用力很大，就有 可能反弹回来。所以卢瑟福的核式结构模型能 定性地解释1903年英国科学家汤姆逊提出 “葡萄干蛋糕 ”式原子模型或称为“西瓜”模型－原子中正电 荷和质量均匀分布在原子大小的弹性实心球内， 电子就象西瓜里的瓜子那样嵌在这个球内。
该模型对原子发光现象的解释－电子在其平 衡位置作简谐振动的结果，原子所发出的光的 频率就相当于这些振动的频率。
《原子的结构》PPT人教版1
5、因为核外电子的能量不同，所以电子
是分层运动的，电子的这种分层运动
又叫
。
6、核外电子的分层排布用
图
表示，
圆圈表示 +8表示 ,
弧线表示 2和6表示 .
7、什么样的结构是一种相对稳定结构？
（1） ,
（2）
.
8、元素分类与原子结构的关系
最外层电子数 化学性质（得失电子的情况） 元素分类
9、由上表可知：原子（元素）的化学性质是
氢 碳 氧 钠 磷 硫 氯
原子核
质子数
中子数
1
0
6
6
8
8
11
12
15
16
16
16
17
18
核外电子数
1 6 8 11 15 16 17
从表中可以得出：
1、质子数等于核外电子数 2、质子数不一定等于中子数 3、原子核一般由质子和
中子构成 4、不同原子的质子数不同 5、原子核中不一定有中子
一、 原子
7.这篇文章诗意盎然的优美散文，文 辞优美 ，字里 行间透 着灵气 ，迸发 出勃发 向上的 追求与 热情， 展示了 作者与 众不同 的个性 。要在 反复"读"中用心 去体会 。
8.学习本文，不光要了解文章的内容 ，分析 其结构 ；更重 要的是 要认识 文学作 品对青 少年成 长的意 义，从 而养成 自觉主 动地阅 读优秀 文学作 品的习 惯。培 养热爱 大自然 、热爱 生活、 热爱祖 国的思 想感情
由原子的
决定。
原子结构动画模拟
1个质子带个 单位正电荷；
中子不带电；
1个电子带一个 单位负电荷。
原子（元素）的化学性质和分类是由原子的最 外层电子数决定。
人教版九年级化学上《原子的结构》公开课一等奖优秀课件
电子数
等于质子数，表示电子的 数量。
03 原子的模型与性质
原子模型的演变
早期的原子模型
公元前5世纪，古希腊哲学家德谟 克利特提出原子论，认为物质是 由不可分割的原子组成。
近代原子模型
19世纪初，英国科学家道尔顿提出 近代原子模型，认为原子是坚不可 摧的实心球体。
现代原子模型
20世纪初，卢瑟福提出行星模型， 认为原子中心有一个带正电的原子 核，电子绕核旋转。
原子的构成部分
01
02
03
质子
质子带正电荷，位于原子 中心，决定元素的化学性 质。
中子
中子不带电荷，位于质子 周围，对原子的稳定性起 到重要作用。
电子
电子带负电荷，围绕原子 核运动，数量等于质子数 。
原子的质量与数量
质量数
表示原子质量的大小，等 于质子数与中子数之和。
核电荷数
等于质子数，决定元素的 化学性质。
电子云的形状、能级、排布顺序等。
元素周期表简介
元素周期表的构成、周期、族等基本概念。
02 原子的构成
原子的概念
原子是化学变化中的最小粒子
原子是化学变化中的基本单位，是物质构成的基础。在化学反应中，原子既不 会被创造也不会被消灭，只是重新组合成新的分子。
原子由更小的粒子构成
原子内部包含质子、中子和电子等粒子。这些粒子的数量和性质决定了原子的 化学性质。
本节课的收获
学生对原子的结构有了更深入的理解，掌握了原子由原子核和核外电子构成，以及 电子排布规律等知识点。
学生学会了如何运用所学知识解释生活中的现象，如金属导电、化学反应的本质等 。
学生通过实验探究，培养了观察、分析和解决问题的能力，提高了实验操作技能。
人教版九年级化学上册第三单元课题2原子的结构优质课优秀教学案例
3.教师对学生的作业进行批改，给予反馈，帮助学生提高。
在教学过程中，教师要关注学生的需求，灵活运用教学策略，营造轻松、愉快的学习氛围。同时，将德育教育融入教学之中，培养学生的综合素质，为我国化学事业的发展和社会进步贡献力量。
五、案例亮点
1.亮点一：情境创设贴近生活
三、教学策略
（一）情景创设
1.以日常生活中常见的化学现象为切入点，如食盐的咸味、铁制品的生锈等，引导学生思考这些现象与原子结构之间的关系。
2.利用多媒体课件展示原子结构模型的演变过程，让学生感受科学家们探索原子结构的艰辛历程。
3.创设实验情境，如观察原子模型、制作电子排布图等，让学生在实践中掌握原子结构知识。
2.利用多媒体课件展示原子结构模型的演变过程，让学生感受科学家们探索原子结构的艰辛历程。
3.简要介绍本节课的学习目标，引导学生关注原子结构的重要性和实际应用。
（二）讲授新知
1.教师详细讲解原子结构的基本概念，如原子核、核外电子、质子、中子等。
2.通过示例和讲解，让学生了解原子核由质子和中子组成，以及质子数、中子数和相对原子质量之间的关系。
5.亮点五：作业小结巩固知识
教师布置作业，要求学生绘制原子结构示意图，巩固所学知识。学生完成作业后进行自我检查，确保对原子结构的理解和应用。教师对学生的作业进行批改，给予反馈，帮助学生提高。
本节课通过以上五个亮点，充分体现了教学活动的实效性和学生的主体地位。教师关注学生的需求，灵活运用教学策略，营造轻松、愉快的学习氛围。同时，将德育教育融入教学之中，培养学生的综合素质，为我国化学事业的发展和社会进步贡献力量。
4.结合时事热点，如核能利用、元素短缺等，引导学生关注原子结构在实际应用中的重要性。
原子结构讲解
原子结构讲解
原子结构是指原子的组成以及各组成部分之间的相对位置。
原子是由原子核和核外电子组成的，原子核位于原子的中心，核外电子围绕原子核高速旋转。
原子结构示意图是一种表示原子结构的图示，它用圆圈和小圈分别表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数。
原子的核外电子是分层排列的，从里到外分别称为第一层、第二层、第三层等。
每层最多可以排2×(n)^2个电子，其中n表示层数。
最外层电子数不
超过8个，次外层电子数不超过18个，倒数第三层不超过32个。
原子的性质由其核外电子的排布决定。
根据电子排布的不同，原子可以分为金属原子、非金属原子和稀有气体原子。
金属原子的最外层电子数一般小于4，容易失去电子，表现出金属的特性；非金属原子的最外层电子数一般大
于或等于4，容易得到电子，表现出非金属的特性；稀有气体原子的最外层电子数为8个（氦为2个），是一种稳定结构，表现出稀有气体的特性。
以上就是原子结构的简要介绍，如需获取更多信息，建议查阅化学书籍或咨询化学专家。
《原子结构》课件新教材1
看课本第一章彩图
你能了解人们认识原 子模型的1.古希腊原子论 2.道尔顿原子模型(1803年) 3.汤姆生原子模型(1904年) 4.卢瑟福原子模型(1911年) 5.玻尔原子模型(1913年) 6.电子云模型(1926年)
1.古希腊原子论
原子是最小的、不可分割的物质粒子。原 子之间存在着虚空，无数原子从古以来就存在 于虚空之中，既不能创生，也不能毁灭，它们 在无限的虚空中运动着构成万物。
4.卢瑟福原子模型(1911年)
原子中心有一个带正电荷的核，它的质量几乎 等于原子的全部质量，电子在它的周围沿着不同的 轨道运转，就象行星环绕太阳运转一样。
(“行星系式”原子模型) (核式模型)
5.玻尔原子模型(1913年)
电子在原子核外空间的一定轨道上绕核 做高速的圆周运动。
(电子分层排布模型)
➢规定:任一能层的能级总是从 s 能级开始， 依次称p、d、f、g能级……
能层 K L M
N
O
能级 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s …
最多 电子 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14
数
归纳总结
二、能层与能级
各能层所包含的能级类型及各能层、能级最多容纳 的电子数
B、普鲁特“既然氢最轻，它就是其他一切元素之母” 的推理是符合逻辑的
C、“一致”是巧合，普鲁特的预言没有科学事实和 理论支撑，只是一种猜测
D、“现代大爆炸理论”是解释宇宙诞生的唯一正确 的理论
复习回忆：原 子 结构
原子：是化学变化中最小的粒子 化学反应的实质：是原子的重新组合。
原子的结构
质子 原子核
3) 不同层不同能级可由下面的公式得出: ns < (n-2)f < (n-1)d < np (n为能层序数)
孙晓江--原子的结构
【PPT】微观动态表示氯化钠的形成
体会氯化钠的形成过程，理解离子实际是如何形成的。
任务3.3：如何用离子符号表示离子
【讲解】那如何来书写离子呢？
离子的书写方法、及离子符号各部分的含义
【小结】到目前为止我们共学习了分子、原子和离子，知道它们都是构成物质的基本微粒，大家来总结下它们之间的关系。
观看、倾听、理解
引导学生从熟悉的宏观世界步入充满神秘色彩的微观世界。
设疑引起思考，通过对科学史的了解，体会严谨的科学态度
任务1.2：原子的微观构成
【讲解】确实，经过科学的实验证明，原子也有复杂的结构，可以再分。原子是由位于内部的原子核和核外的电子构成，大家可以看这个原子结构示意图，根据数量级体会一下原子核和原子的相对大小。
三、离子
任务3.1：离子的概念、种类、形成
【思考】金属原子失去电子后会带正电，非金属原子得到电子后会带负电，这些带电的原子叫什么呢？
【讲解】我们叫这种带电的原子叫离子，可以分为阳离子和阴离子
思考并试着回答
倾听、理解
在有趣、轻松、又十分形象的氛围中接受抽象、难懂的知识，增强了学生的学习兴趣，提高了学习的效果。
【情感态度价值观】
1、激发学生对微观世界的探究欲和学习化学的兴趣。
2、对学生进行世界的物质性、物质的可分性的辨证唯物主义观点的教育。
教学重点
1．原子的构成2.核外电子的排布3．离子的形成过程
教学难点
1.对“原子不显电性”的理解2.核外电子排布的概念
教具准备
PPT:1.原子结构模型图片：“原子结构简图”、“离子的形成”、“氯化钠形成过程”投影片。
【布置任务】大家来做一下练习与应用第1题
原子的结构高一知识点
原子的结构原子是构成物质的基本单位，它是化学反应和物理过程的基石。
通过了解原子的结构，我们能够更好地理解物质的性质和行为。
本文将介绍原子的结构以及相关的高中知识点。
1. 原子的组成原子由三种基本粒子组成：质子、中子和电子。
质子和中子位于原子核中心的核子，而电子则围绕核子在不同轨道或能级中运动。
质子带正电荷，中子不带电荷，电子带负电荷。
原子核的电荷为正，并且电子的负电荷与核中的质子数相等，使得原子整体是电中性的。
2. 原子的结构模型2.1 托姆孙模型托姆孙模型是最早的原子结构模型，提出了原子是不可分割的粒子。
根据这个模型，原子是一个均匀带正电荷的球体，电子均匀分布在球体上。
2.2 鲁瑟福模型鲁瑟福模型是在托姆孙模型的基础上提出的。
根据这个模型，原子核位于原子的中心，而电子则围绕核运动。
这个模型还指出了原子的绝大部分质量集中在核内。
2.3 现代原子结构模型现代原子结构模型是基于量子力学理论的。
根据这个模型，原子的电子在不同的轨道或能级中运动，每个轨道或能级最多容纳一定数量的电子。
不同能级的电子具有不同的能量。
3. 原子的能级和电子排布原子的能级表示电子的能量状态，一般用数字或字母表示。
第一能级最靠近原子核，能量最低，依次类推。
每个能级有一定数量的子能级，每个子能级又可以容纳一定数量的电子。
原子的电子排布遵循一定的规律，如以下几个原则：•能级顺序原则：电子在填充能级时，按照能级的顺序填充。
•电子尽量填满一个轨道：每个轨道能容纳一对电子，它们的自旋相反。
•能量最低原则：电子优先占据能量最低的轨道。
4. 原子的化学键和性质原子间的化学键是由原子之间的电子相互作用形成的。
常见的化学键有离子键、共价键和金属键。
原子的化学键决定了物质的化学性质。
不同原子的化学键特性不同，导致物质具有不同的性质和行为。
例如，金属由于其金属键的特性，具有良好的导电性和热导性。
5. 原子的辐射和能级跃迁原子在吸收或释放能量时，电子可以从一个能级跃迁到另一个能级。
人教版化学九年级上册第三单元课题2原子的结构说课稿
（二）教学反思
在教学过程中，我预见到可能出现的问题或挑战，如学生对原子结构的抽象概念理解困难，实验操作中的安全问题等。应对这些问题，我将采取以下措施：
人教版化学九年级上册第三单元课题2原子的结构说课稿
一、教材分析
（一）内容概述
本节课的教学内容是关于原子的结构，这是人教版化学九年级上册第三单元课题2的内容。在整个课程体系中，这一课题承上启下，起着连接宏观物质世界和微观原子世界的桥梁作用。主要知识点包括：原子的定义和特点、原子的构成、原子核和核外电子的组成、原子的种类和数量等。
（二）教学目标
1.知识与技能：使学生了解原子的定义和特点，掌握原子的构成，了解原子核和核外电子的组成，知道原子的种类和数量。
2.过程与方法：通过观察模型、实验等方法，使学生能够形象地理解原子的结构，培养学生的观察能力和实验能力。
3.情感态度与价值观：激发学生对化学学科的兴趣，培养学生热爱科学、追求真理的情感态度，使学生认识到化学知识在生活中的重要性。
这些媒体资源在教学中的作用是提供直观、生动的学习材料，激发学生的学习兴趣，帮助学生理解和记忆原子的结构。
（三）互动方式
为了促进学生的参与和合作，我计划设计以下师生互动和生生互动环节：
1.提问与解答：在课堂上，我会鼓励学生积极提问，并给予及时的解答。同时，学生之间也可以互相提问，共同解决问题。
2.分组讨论：将学生分成小组，让他们在小组内讨论相关问题，培养团队合作精神。例如，在讨论原子的构成时，让学生分组进行讨论，并分享各自的理解。
一轮复习原子结构
原子的结构模型
著名的 粒子散射实验
1909～1911年，英国物 理学家卢瑟福和他的助
手们进行了 粒子散射
实验
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著名的 粒子散射实验
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著名的 粒子散射实验
现象
绝大多数 a 粒子穿过金箔后，仍沿原来的方向 前进； 少数 a 粒子穿过金箔后发生了大角度的偏转； 极少数 a 粒子的偏转超过了90°，甚至几乎达 到180°。
电离
思考:能量分别为2eV、10eV n 量子数
的光子照射处于n=2激发态 ∞
的氢原子，结果如何？
5
4
3
2
E /eV
0
-0.54 -0.85 -1.51
-3.4
1
-13.6
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玻尔理论的局限性
●
玻尔理论虽然把量子理论引入原子领域，提
出定态和跃迁概念，成功解释了氢原子光谱，
但对多电子原子光谱无法解释，因为玻尔理论
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玻尔原子理论的基本假设
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跃迁
从高能级到低能级
会释放能量，放出光子（发光）
放出光子的能量 h Em En
跃迁到基态能放出几种光子？ 一群原子时：N=Cn2 一个原子时：
能量变化情况： Ek
Ep
E
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跃迁
大量氢原子处于n=4激发态 n 量子数
玻尔原子理论的基本假设
能级假设
当电子在不同轨道上运动时，原子处于不同状态,具 有不同能量，所以原子能量也是量子化的。
原子中这些具有确定能量的稳定状态叫定态
高中化学孙老师知识点总结
高中化学孙老师知识点总结一、物质的基本结构和性质1. 原子的结构（1）原子的基本组成（2）质子、中子、电子的性质（3）原子核的结构（4）原子序数、原子量的定义2. 元素的周期表（1）元素的分类和周期律（2）元素的周期性规律（3）元素的周期性性质3. 化学键（1）离子键（2）共价键（3）金属键（4）键的性质和应用4. 物质的性质（1）物质的物态和性质（2）密度、颜色、溶解度等常见物质性质（3）物质的物理变化和化学变化二、化学反应和化学平衡1. 化学方程式（1）化学反应和化学反应类型（2）化学方程式的基本原则（3）平衡状态和速率常数（1）平衡常量和平衡表达式（2）化学平衡的条件和影响因素（3）平衡常数和数值计算3. 化学反应热力学（1）热力学基本概念（2）内能、焓、熵的定义（3）热化学方程式4. 化学动力学（1）动力学基本概念（2）反应速率和速率方程（3）表观活化能三、常见物质的性质和应用1. 酸碱盐（1）酸、碱、盐的性质和应用（2）酸碱中和反应（3）酸碱盐的离子反应2. 金属（1）金属的性质和分类（2）金属的腐蚀和防腐蚀（3）金属合金3. 非金属（1）非金属的性质和分类（2）非金属的应用（3）非金属的离子和共价化合物（1）有机化合物的基本结构和分类（2）共价键的构成和键能（3）有机化合物的反应和应用四、化学实验和化学分析1. 化学实验的基本原理（1）化学实验的基本步骤（2）化学实验的安全和规范（3）化学实验的数据处理和分析2. 化学分析（1）定性分析和定量分析（2）溶液的稀释和浓度计算（3）离子反应和沉淀反应3. 化学合成（1）化合物的合成方法（2）化合物的纯度和检验方法（3）化合物的应用和制备五、环境保护和能源利用1. 环境净化（1）环境污染的类型和来源（2）环境净化方法和原理（3）环境保护的重要性和措施2. 能源利用（1）化石燃料的利用和存在问题（2）可再生能源的利用和优势（3）能源技术的发展和趋势以上是高中化学知识点的总结，希望对你有所帮助。
原子的结构第一课时九年级化学人教版上册
原子质量（kg）
相对原子质量 = Ar
碳原子质量 x
1 （kg）
12
注意：① 相对原子质量是一个比值，单位为“1”，省略不写。 相当于没单位。
② 相对原子质量 ≈ 质子数 ＋ 中子数
当堂巩固 请写出计算氢原子、氧原子的相对原子质量式子
1.674x10-27kg
Ar(H)= 1.993x10-26kg ×
H
1
1
0
1
1
Mg
12
12 12 12
24
Fe
26
26 30 26
56
2、氧原子的相对原子质量为（B）
A、16g
B、16
C、2.657×10-26kg
D、16kg
3、科学家宣布他们通过核反应合成了核电荷
数为114、相对原子质量为289的超重元素原
子，该原子内质子数为 114 ，中子数为175， 核外电子数为 114 。
电子数 1 8 15 12
1、氢原子里没有中子。 2、原子中，质子数=核电荷数＝电子数
3、原子中，质子数与中子数不一定相等。 4、不同种类原子，质子数不同。
H
一个氢原子的质量 =1.674×10-27 kg
0.000 000 000 000 000 000 000 000 001674kg
C
一个碳原子的质量 =1.993×10-26 kg
4、已知碳-12原子的质量为m千克。 ①硫原子的质量为n千克，求硫原子的相对原子质量？
②某原子的相对原子质量为p，求该原子的实际质量？
相对原子质量 ＝
原子质量 (kg)
碳原子质量 x 1 (kg)
12
用分子、原子、质子、中子、电子、原子核填空。
高三物理原子的结构1
(名师整理)最新人教版化学9年上册第3单元课题2《原子的结构》市公开课一等奖课件
1. 知道原子是由原子核和核外电子构成的，并知道整个原子呈 电中性的原因。记住核电荷数、质子数和核外电子数之间的关 系。 2. 了解离子的概念及形成过程，认识离子是构成物质的一种微 粒，会写常见的离子符号。 3. 初步掌握相对原子质量的概念，并学会查找元素的相对原子 质量。
情境导入
为什么“原子弹的爆炸”会产生如此巨大的能量呢？ 要了解这个问题，我们首先要弄清原子构成的奥秘。
不显电性
显正电性
显负电性
用元素符号表示， 用离子符号表示， 用离子符号表
如Na、S
如Na＋
示，如S2-
阳离子
得电子 失电子 原子
得电子 失电子 阴离子
【基础练习】
1.某元素的原子结构示意图为
，
该元素的核电荷数为 13 个，核外有 3
个电子层，第二层上有 8 个电子，最外 电子层上有 3 个电子，该元素为 Al 元素。
原子
原子核
质子 带一个单位的正电荷 中子 不带电
核外电子 带一个单位负电荷
居于原子的中 心，体积小， 质量大
原子中：核电荷数==质子数==核外电子数=原子序数
二、原子核外电子排布
1
原子核外电子是分层排布的
2
原子的结构可以用原子结构示意图表示
3
原子的核外电子排布，特别是最外层的电子数目， 跟原子的化学性质有密切关系
4
原子通过得失电子达到8电子稳定结构 ——离子
三、相对原子质量
定义：以一种碳原子的质量的1/12作为标准， 其他原子的质量与它相比较所得的比，就是这 种原子的相对原子质量。
公式：某原子的相对原子质量
=
某原子的实际质量 ——————————
辽宁省东港市黑沟中学九年级化学上册 第三单元 课题2 原子的结构教案2 (新版)新人教版
课题2 原子的结构（1）一、对本节课的基本理解和认识本节课的性质、在教材中地位与作用性质：本课要帮助学生形成化学科学概念、知识和方法，以观察物质的独特视角引领学生走进微观世界。
本课是在前面已经学过分子和原子是构成物质的基本微粒的基础上展开的，继续探索构成原子的更小微粒以及原子质量的表示方法。
是前面相关的内容的深化和扩展，因而难度也会相应加大。
地位：本单元教材教学对于学生十分重要，它既是今后学习的理论基础，又是必不可少的工具。
其中原子的构成是本单元的课题2。
此前学生已经学习了分子、原子的概念，初步探索了物质构成的奥秘，但是他们并不满足，还想知道原子是否可以再分，原子的质量有多大等等，本课题学习的原子构成就是解决这些问题的。
作用：通过本课的原子构成的学习学习可以强化学生对课题1分子和原子知识的理解，同时又为学好离子、元素的相关知识打下良好的基础。
相对原子质量的学习又是今后学习化学计算的基础和前提，。
所以本课题在教材中起到了承上启下的作用。
学情分析教学目标 1.利用图、表、多媒体动画、科学史料来创设情景，使初步学会运用类比、想像、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工从而认识原子的结构，掌握构成原子的微粒间的关系。
2．通过类比初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。
3.通过原子结构发现史了解科学研究的历程、科学态度和科学精神，体验科学研究的艰辛与喜悦；激发学生对微观世界的探究欲和学习化学的兴趣；4.结合X青莲教授的卓越贡献资料，对学生进行爱国主义教育。
对学生进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点的教育。
教学重难点重点原子的内部结构。
难点对相对原子质量概念的理解。
教学资源与教学手段仪器药品无演示文稿PPT、动画（原子的发现过程）其他资源导学案教学内容教学环节与方法教师活动学生活动设计宗旨与意图导课：提出问题创设情境说出分子原子的本质区别？抛开化学变化原子可不可以再分？若可分能分成什么？带着这些问题从今学生思考抢答引导学生从熟悉的宏观世界步入充满神秘色彩的微观世界。
原子结构设计
《原子结构》教学设计发布时间：2009-05-12 10:30:33 来源：中国信息技术教育杂志作者：宋唯● 教材分析本节内容选自人民教育出版社新课标教材《物质结构与性质》（选修3）第一章《原子结构与性质》的第一节《原子结构》。
本节从介绍原子的诞生（宇宙大爆炸）入手，在原子水平上认识物质构成的规律，在介绍能层、能级的概念后，直接给出构造原理并根据构造原理展示原子的核外电子排布；在原子基态与激发态概念的基础上介绍电子跃迁和光谱分析；根据电子云与原子轨道等概念，进一步介绍核外电子的运动状态，并导出泡利原理和洪特规则，旨在帮助高中学生进一步丰富原子结构的知识，提高分析问题和解决问题的能力。
● 学生分析学生在初中化学所学仅仅局限于对原子构成的简单识记上。
高中阶段在新课标化学教材（必修2）的第一章第一节中，主要从原子核外电子的排布规律讲授了原子结构的知识。
而学生对原子核外电子排布的相关概念、原理（如泡利原理、洪特规则等）都很陌生。
另外，学生对于原子核外电子运动状态与原子基本性质（如电子运动与光谱的关系）之间的关系了解很少，这种强烈的求知欲望将会促使学生更好地学习这部分知识。
除此之外，高二学生已经具备了较强的抽象思维能力，对于理论的理解较深刻，并且能够将学到的理论快速应用于问题解决中。
● 教学目标1.知识与技能目标(1)了解宇宙大爆炸理论及元素在宇宙中的含量。
(2)了解原子结构理论的发展历史，能够区分主要的原子结构理论创始人及其理论内容。
(3)理解能层（电子层）和能级（电子亚层）的概念，熟练使用符号表示原子核外的能层和能级，掌握原子核外电子能层分布及其能量关系、能级分布及其能量关系，能够利用这两种关系判断电子能量的高低。
(4)了解原子结构的构造原理，并能利用构造原理排布原子的核外电子。
(5)理解电子排布式及简化电子排布式的含义，能用电子排布式和简化电子排布式表示常见元素（1～36号）的原子核外电子排布。
2.过程与方法目标在学习原子结构理论的发展历史，核外电子分层排布的特点、构造原理及其应用的过程中，掌握科学研究的一般方法：归纳法和类比法。
5.1原子的结构-2023-2024学年高二物理同步精品课堂(粤教版2019选择性必修第三册)
原子能级结构
1、原子核：原子中心有一个很小的核，集中了原子的全部
正电荷和几乎全部质量。
2、带负电的电子在核外空间绕着核旋转。
电子的发现
原子核式结构
由波长连续分布的光组成的连在一起的光带叫连续光谱
氢原子光谱
原子能级结构
只含有一些不连续的亮线的光谱叫做线状光谱
观察原子光谱
电子的发现
原子核式结构
第五章
原子与原子核
第一节 原子的结构
粤教版（2019）高中物理选择性必修第三册
@HY
时代背景——近代科学原子论（19世纪）
1.原子是组成物质的最小微粒
电子的发现
原子核式结构
氢原子光谱
原子能级结构
2.原子模型：原子是坚实的，不可再分的实心球。
电子的发现
原子核式结构
氢原子光谱
原子能级结构
J. J.汤姆孙通过研究气体电离
13.6 eV＝2.176×10-18 J，
∞ −
.×−
即ν≥
＝
.×−
[答案] 3.28×1015 Hz
Hz≈3.28×1015 Hz．
激发态：其他的状态。
n=∞
轨道与能级相对应
氢原子的能级结构
电子的发现
原子核式结构
氢原子光谱
原子能级结构
激发态：当电子受到外界激发时，可从
外界吸收能量，并从基态跃迁到较高能
级上，这些能级对应的状态称为激发态
。
激
发
基态：在正常情况下，氢原子处于 态
最低的能级，这个最低能级 E1（n 1)
对应的状态称为基态。
玻尔提出：1.电子绕原子核运动的轨道半径是分立的，电子只能
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1、激发学生对微观世界的探究欲和学习化学的兴趣。
2、对学生进行世界的物质性、物质的可分性的辨证唯物主义观点的教育。
教学重点
1．原子的构成2.核外电子的排布3．离子的形成过程
教学难点
1.对“原子不显电性”的理解2.核外电子排布的概念
教具准备
PPT:1.原子结构模型图片：“原子结构简图”、“离子的形成”、“氯化钠形成过程”投影片。
观看、倾听、理解
引导学生从熟悉的宏观世界步入充满神秘色彩的微观世界。
设疑引起思考，通过对科学史的了解，体会严谨的科学态度
任务1.2：原子的微观构成
【讲解】确实，经过科学的实验证明，原子也有复杂的结构，可以再分。原子是由位于内部的原子核和核外的电子构成，大家可以看这个原子结构示意图，根据数量级体会一下原子核和原子的相对大小。
【提示】金属原子和非金属原子最外层电子的得失情况和化学性质之间的关系。
【布置任务】练习与应用4、5、6
交流讨论，在老师的提示下，了解稀有气体除了氦最外层电子数是2个外，其他的稀有气体最外层电子数都是8个，不容易得失电子，性质稳定。
学生在讨论与交流中再次体会化学学习的特点，认识原子核外电子排布的一般规律，初步积累对“结构决定性质”的认识。
三、离子
任务3.1：离子的概念、种类、形成
【思考】金属原子失去电子后会带正电，非金属原子得到电子后会带负电，这些带电的原子叫什么呢？
【讲解】我们叫这种带电的原子叫离子，可以分为阳离子和阴离子
思考并试着回答
倾听、理解
在有趣、轻松、又十分形象的氛围中接受抽象、难懂的知识，增强了学生的学习兴趣，提高了学习的效果。
2、原子核外电子的排布==分层排布（运动）
阳离子
3、离子
阴离子
【教学反思】
教学设计
课题：原子的结构第一课时
学校：包钢实验中学
指导教师：王文娟老师、王红老师
姓名：孙晓江
课题
课题2原子的结构
课时
第一课时
授课人
孙晓江
课型
新知识课
教材分析
物质构成的奥秘是初中化学的重要内容之一,也是学生今后学习化学的重要理论基础与必不可少的工具。而原子的构成又是学习物质结构理论和认识元素的基础。因此，原子的构成是本单元乃至整个初中化学学习的重点。本课题是在学生学习分子、原子的概念的基础上深入探究原子的内部构成及原子不显电性的原因，并介绍相对原子质量。为了对学生进行爱国主义教育，教材还介绍了为相对原子质量的测定作出卓越贡献的我国科学院院士张青莲教授。
调动学生的形象思维，提高想象能力
让学生学会运用归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，培养表达能力
任务1.3：原子结构中的规律
【PPT】探究与讨论：观看几种原子的构成图表，大家能找出那些规律信息？
【引导总结】大家归纳的很好
【过渡】既然大家了解了原子实际的内部结构，现在大家以氧气为例描述一下物质的构成。
【布置任务】练习与应用2、3
交流回答：画图
倾听、理解、记忆
讨论完成练习
学习运用文字、图表或化学语言表述有关信息
任务2.3：原子最外层电子与其化学性质的关系
【布置任务】观察1-18号元素的原子结构示意图，大家讨论下原子结构，尤其是最外层电子数与化学性质的关系。
【提示】稀有气体大家都知道了是化学性质很不活泼的气体，也就是说化学性质比较稳定，不容易与别的物质发生化学反应，我们看看它们的原子结构
思考交流
观看，体会，理解
观看，体会，理解，明白多电子在核外是分层排布运动的。
倾听、理解
观察原子内部构成的动画演示，对原子的构成有个完整的认识。
任务2.2：原子结构示意图各部分的意义
【过渡】那大家思考，怎么来简便的表示核外电子的这种分层排布运动呢？
【讲解】很好，我们用原子结构示意图来表示，圆圈表示原子核，圈内数字代表质子数，正号代表原子核带正电；用弧线来表示电子层，弧线上的数字代表各层电子层上的电子数。
【观看图片】通过蚂蚁相对体育场的宏观生活实例，体会原子核其实只占了原子“巨大”空间的极小部分。
【回答】不带电，因为由原子构成的物质是不带电的，原子不可能带电。
【思考讨论回答】只能是质子数等于电子数，它们带的电性相反，等量的话就正好可以抵消......
理解、体会
借身边的事物进行类比，引导学生从熟悉的宏观世界步入充满神秘色彩的微观世界，激起无穷的想象。
2.原子内部结构动画：原子内部结构动画、离子形成动画。
教学方法
情景激励、提出问题→学生活动→问题讨论→得出结论→教师总结→拓展思维
教学流程图：
教学过程：
教学板块
教学任务
教师活动
学生活动
设计意图
一、原子的构成
任务1.1：认识原子可再分
【引入】同学们，这节课我们来学习新的内容，课题2---原子的构成，前面我们学习分子和原子，知道了世界万物都是由一些我们肉眼根本看不到的微小粒子构成的，大到宇宙星系，小到细胞结构都是一样。
【PPT】原子核又是由更小的质子和中子构成的，每一个质子带一个单位的正电荷，中子不带电，每一个电子带一个单位的负电荷。
【提问】大家说原子带电吗？
【过渡】很好，可是大家看，构成原子的质子和电子都是带电的粒子，怎么样原子才能最终不带电呢？
【分析】非常好！确实，我们把原子核带的正电荷数又称为核电荷数，而且我们元素周期表排的元素就是按质子数由小到大排列的，所以在原子中：核电荷数=质子数=电子数=原子序数
学生分析
学生在前面三个单元学到的微观知识有限，积累的感性知识不充分，而原子的构成内容抽象、远离学生的生活经验，并且教材语言以结论性的叙述型语言为主，这成为本节教学的难点。为了突出重点、突破难点，本设计将结合教材图表，引导学生展开探究性学习活动，在具体设计时着重关注以下两点：
1、充分利用图、表、多媒体动画、科学史料来创设情景，将抽象问题形象直观化，激发学生探究的欲望。
【布置任务】大家来做一下练习与应用第1题
讨论交流并派代表回答：......
思考回答
思考、练习
从问题入手，让学生在讨论与交流中相互启迪，获得新知，形成良好的学习习惯和方法，丛中培养学生的合作意识
二、原子核外电子的排布
任务2.1：认识原子的核外电子是分层排布运动的
【提问】刚刚大家都看了模拟的原子的运动状态，知道核外电子都受到原子核的吸引在做运动，那这些电子是怎么运动的？
【过渡】现在我们一起回忆复习一下前面学习的有关原子的内容。
【提问】那我们知道了原子在化学变化中不可再分，那是不是原子就不能在分成更小的微粒了呢？
【PPT】原子结构的探索之路
激发兴趣
【回忆思考】原子可以构成分子，也可以直接构成物质，原子很小......原子是化学变化中的最小粒子，不可再分。
【思考】有的说能，有的说不能
【过程与方法】
1、设计问题情境，由表及里培养思维的深刻性，由此及彼培养思维的逻辑性。
2、充分利用教材提供的图、表资料，借助模型。多媒体等教学手段，化抽象为直观，初步学会运用类比、想象、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。
3．提出问题、讨论交流、分组合作，启发学生思维，增强归纳知识、获取知识的能力，培养学生从微观角度认识物质构成的能力。
实践演练：自己动手书写一些离子
归纳总结
【课堂小结】
今天我们这节课共学习了三大块的内容，同学们一起来回忆下......
【课后作业】
1、配套练习册这一节
2、课后习题
【板书设计】
第三单元物质构成的奥秘
课题2原子的结构
质子（带正电）
原子核
一、原子的构成中子（不带电）
（不显电性）
核外电子（带负电）
核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数
【PPT动画】看氢原子核外电子运动的模拟动画，这是核外只有一个电子做的运动，有点类似于行星绕太阳运动，但又不一样，行星有具体的运动的轨道，而原子的核外电子是在一个区域内不断的绕核运动。
【PPT动画】观看钠原子的核外电子排布，钠原子核外有11个电子，这11个电子又是怎样运动的呢？大家仔细观察。
【讲解】原子核外的电子确实不是杂乱无章的运动，它们都有自己运动的区域，是分层运动或叫分层排布的，并且离核越近的电子能量越低，离核越远的电子能量越高，电子都是能量低的由内向外分层排布的。
任务3.2：以氯化钠的微观形成为例，知道离子形成的本质
【PPT】微观动态表示氯化钠的形成
体会氯化钠的形成过程，理解离子实际是如何形成的。
任务3.3：如何用离子符号表示离子
【讲解】那如何来书写离子呢？
离子的书写方法、及离子符号各部分的含义
【小结】到目前为止我们共学习了分子、原子和离子，知道它们都是构成物质的基本微粒，大家来总结下它们之间的关系。
2、创设条件，引导学生通过阅读教材、观察图表与动画、讨论交流等方式自主学习、探究，让学生体验科学探究过程，结合科学推理与史料的佐证认识原子的构成。
教学目标
【知识与技能】
1、了解原子是由质子、中子、电子构成的。
2、初步了解原子核外电子是分层排布的，了解原子结构的表示方法。
3、了解离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种粒子。