2018年高考真题电解质溶液汇编

2018年高考真题电解质溶液汇编
（2018．全国I卷27）（4）Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。

在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00mL葡萄酒样品，用0.01000mol·L－1的碘标准液滴定至终点，消耗
10.00mL。

滴定反应的离子方程式为__________________________________________，
g L-⋅（以SO2计）。

该样品中Na2S2O5的残留量为_______1
（2018．全国II卷28）（3）测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。

①称量m g样品于锥形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用c mol·L–1KMnO4溶液滴定至
终点。

滴定终点的现象是________________________________________________。

②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到
锥形瓶中。

加稀H2SO4酸化，用c mol·L–1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液V mL。

该晶体中铁的质量分数的表达式为________________。

（2018．全国III卷12）用0.100mol·L-1AgNO3滴定50.0mL0.0500mol·L-1Cl-溶液的滴定曲线如图所示。

下列有关描述错误的是
A．根据曲线数据计算可知K sp(AgCl)的数量级为10-10
B．曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)·c(Cl-)=K sp(AgCl)
C．相同实验条件下，若改为0.0400mol·L-1Cl-，反应终点c移到a
D．相同实验条件下，若改为0.0500mol·L-1Br-，反应终点c向b方向移动（2018．全国III卷26）（2）②滴定：取0.00950mol·L−1的K2Cr2O7标准溶液20.00mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应：Cr2O72−+6I−+14H+3I2+2Cr3++7H2O。

然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I2+2S2O32−S4O62−+2I−。

加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液__________，即为终点。

平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80mL，则样品纯度为_________%（保留1位小数）。

（2018．北京卷11）测定0.1mol·L-1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。

时刻①②③④
温度/℃25304025
pH9.669.529.379.25实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生白色
沉淀多。

下列说法不正确
．．．的是
A．Na
2SO3溶液中存在水解平衡：SO32−+H2O HSO3−+OH−
B．④的pH与①不同，是由于SO32-浓度减小造成的
C．①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致
D．①与④的K w值相等
（2018．北京卷26）（6）取a g所得精制磷酸，加适量水稀释，以百里香酚酞作指示剂，用
b mol·L−1NaOH溶液滴定至终点时生成Na2HPO4，消耗NaOH溶液
c mL，精制磷酸中
H3PO4的质量分数是________。

（已知：H3PO4摩尔质量为98g·mol−1）。

（2018．天津卷6）LiH2PO4是制备电池的重要原料。

室温下，LiH2PO4溶液的pH随c初始（H2PO4–）的变化如图1所示，H3PO4溶液中H2PO4–的分布分数δ随pH的变化如图2所示，[]下列有关LiH2PO4溶液的叙述正确的是
A．溶液中存在3个平衡
B．含P元素的粒子有H2PO4–、HPO42–、PO43–
C．随c初始（H2PO4–）增大，溶液的pH明显变小
D．用浓度大于1mol·L-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，当pH达到4.66时，H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4
（2018．天津卷9）Ⅱ．NO x含量的测定
将V L气样通入适量酸化的H2O2溶液中，使NO x完全被氧化为NO3−，加水稀释至100.00 mL。

量取20.00mL该溶液，加入V1mL c1mol·L−1FeSO4标准溶液（过量），充分反应后，用c2mol·L−1K2Cr2O7标准溶液滴定剩余的Fe2+，终点时消耗V2mL。

（5）NO被H2O2氧化为NO3−的离子方程式是_________________________________。

（6）滴定操作使用的玻璃仪器主要有______________________。

（7）滴定过程中发生下列反应：
3Fe2++NO3−+4H+==NO↑+3Fe3++2H2O
Cr2O72−+6Fe2++14H+==2Cr3++6Fe3++7H2O
则气样中NO x折合成NO2的含量为_________mg·m−3。

（8）判断下列情况对NO x含量测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）若缺少采样步骤③，会使测试结果___________。

若FeSO4标准溶液部分变质，会使测定结果___________。

（2018．天津卷10）（1）CO2可以被NaOH溶液捕获。

若所得溶液pH=13，CO2主要转化为________（写离子符号）；若所得溶液c(HCO3−)∶c(CO32−)=2∶1，溶液pH=______。

（室温下，H2CO3的K1=4×10−7；K2=5×10−11）
（2018．江苏卷14）H2C2O4为二元弱酸，K a1(H2C2O4)=5.4×10−2，K a2(H2C2O4)=5.4×10−5，设H2C2O4溶液中c(总)=c(H2C2O4)+c(HC2O4−)+c(C2O42−)。

室温下用NaOH溶液滴定
25.00mL0.1000mol·L−1H2C2O4溶液至终点。

滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的
量浓度关系一定正确的是
A．0.1000mol·L−1H2C2O4溶液：c(H+)=0.1000mol·L−1+c(C2O42−)+c(OH−)−c(H2C2O4) B．c(Na+)=c(总)的溶液：c(Na+)>c(H2C2O4)>c(C2O42−)>c(H+)
C．pH=7的溶液：c(Na+)=0.1000mol·L−1+c(C2O42−)−c(H2C2O4)
D．c(Na+)=2c(总)的溶液：c(OH−)−c(H+)=2c(H2C2O4)+c(HC2O4−)
（2018．江苏卷18）碱式硫酸铝溶液可用于烟气脱硫。

室温下向一定浓度的硫酸铝溶液中加入一定量的碳酸钙粉末，反应后经过滤得到碱式硫酸铝溶液，反应方程式为（2−x）Al 2(SO4)3+3x CaCO3+3x H2O2（1−x）Al2(SO4)3·x Al(OH)3]+3x CaSO4↓+3x CO2↑生成物（1−x）Al2(SO4)3·x Al(OH)3中x值的大小影响碱式硫酸铝溶液的脱硫效率。

（1）制备碱式硫酸铝溶液时，维持反应温度和反应时间不变，提高x值的方法有___________________。

（2）碱式硫酸铝溶液吸收SO2过程中，溶液的pH______（填“增大”、“减小”、“不变”）。

（3）通过测定碱式硫酸铝溶液中相关离子的浓度确定x的值，测定方法如下：
①取碱式硫酸铝溶液25.00mL，加入盐酸酸化的过量BaCl2溶液充分反应，静置后过滤、
洗涤，干燥至恒重，得固体2.3300g。

②取碱式硫酸铝溶液2.50mL，稀释至25mL，加入0.1000mol·L−1EDTA标准溶液25.00
mL，调节溶液pH约为4.2，煮沸，冷却后用0.08000mol·L−1CuSO4标准溶液滴定过量的EDTA至终点，消耗CuSO4标准溶液20.00mL（已知Al3+、Cu2+与EDTA反应的化学计量比均为1∶1）。

计算（1−x）Al2(SO4)3·x Al(OH)3中的x值（写出计算过程）。

（2018．海南卷6）某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸，下列说法正确的是
A．AgCl的溶解度、Ksp均减小B．AgCl的溶解度、Ksp均不变
C．AgCl的溶解度减小，Ksp不变D．AgCl的溶解度不变，Ksp减小（2018．海南卷14）（3）溶液中Cu2+的浓度可采用碘量法测得：
①2Cu2++5I-=2CuI↓+I3-②I3-+2S2O32-=S4O62-+3I-
反应①中的氧化剂为__________。

现取20.00mL含Cu2+的溶液，加入足量的KI充分反应后，用0.1000mol•L-1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液25.00mL，此溶液中Cu2+的浓度为______mol•L-1。

2018年高考真题电解质溶液汇编答案
2225224S O 2I 3H O 2SO 4I 6H ---+++=++0.128
①粉红色出现②5561001000cV m ⨯⨯⨯％C
①烧杯
容量瓶刻度②蓝色退去95.0C
0.049bc
a D
（5）2NO+3H 2O=2H ++2NO 3–+2H 2O
（6）锥形瓶、酸式滴定管（7）
4112223(c v 6c v )103v ⨯-⨯（8）偏低偏高CO 32-
10AD
（1）适当增加CaCO 3的量或加快搅拌速率
（2）减小（3）25mL 溶液中：n (SO 42−)=n (BaSO 4)=1
23300g 233g mol -⋅.=0.0100mol 2.5mL 溶液中：n (Al 3+)=n (EDTA)−n (Cu 2+)=0.1000mol·L −1×25.00mL×10−3L·mL −1−0.08000mol·L −1×20.00mL×10−3L·mL −1=9.000×10−4mol 25mL 溶液中：n (Al 3+)=9.000×10−3mol
1mol (1−x )Al 2(SO 4)3·x Al(OH)3中n (Al 3+)=(2−x )mol ；n (SO 42−)=3(1−x )mol 43+32Al 29.00010mol n x n x ---⨯==-（）（）（）x =0.41C
Cu 2+0.125。