《试卷5份集锦》黑龙江省绥化市2021高二化学下学期期末经典试题
黑龙江省2021年高二下学期理综-化学期末考试试卷
黑龙江省2021年高二下学期理综-化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高二上·上海期中) 金属单质具有的通性是（）A . 硬度大B . 熔、沸点较低C . 质软D . 具有金属光泽、导电、导热、有延展性2. （2分） (2017高三上·定州期末) 某有机化合物的结构简式如图所示，下列说法正确的是（）A . 不能发生银镜发应B . 1mol 该物质最多可与2molBr2反应C . 1mol 该物质最多可与4mol NaOH反应D . 与NaHCO3、Na2CO3均能发生反应3. （2分） (2016高二上·包头期末) 关于如图所示的原电池，下列说法正确的是（）A . 电子从锌电极通过电流表流向铜电极B . 盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移C . 取出盐桥后，电流计的指针仍发生偏转D . 铜电极上发生的电极反应是2H++2e﹣═H2↑4. （2分） (2018高一上·北京期末) 向装有过量还原铁粉的试管中加入新制氯水，振荡、静置后从上层清液中取样，等分成两份，一份滴加KSCN溶液后显红色，另一份滴加（铁氰化钾）溶液后出现特征蓝色沉淀。
下列说法错误的是（）A . 氯水具有较强的氧化性，可以将Fe氧化成B . 反应开始时，、、共存于试管中C . 反应过程中，溶液中不断升高D . 溶液中的有可能来自于铁粉与氯水中的反应5. （2分） (2017高一上·茂名期中) 下列叙述中正确的有几个（）①标准状况下，1L HCl和1L H2O的物质的量相同；②标准状况下，1g H2和14g N2的体积相同；③28g CO的体积为22.4L；④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；⑤同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比．A . 2个B . 3个C . 4个D . 5个6. （2分） (2018高二下·揭阳期末) W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知：四种元素的电子层数之和为10，且它们分别属于连续的四个主族；四种元素的原子中半径最大的是X原子．下列说法正确的是（）A . 四种元素中有两种元素在第二周期B . W所在主族元素的原子次外层电子数可能为2或8，不可能为18C . X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能反应D . 工业上获得X、Y单质的方法主要是电解其熔融的氯化物7. （2分）下列叙述错误的是A . 把a L 0.1 mol/L 的CH3COOH溶液与b L 0.1 mol/L的 KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c (K+)+ c (H+) = c (CH3COO－) + c (OH－)B . 把0.1 mol/L 的NaHCO3溶液与0.3 mol/L 的Ba(OH)2溶液等体积混合，所得溶液中一定存在：c (OH－) >c (Ba+)>c (Na+)> c (H＋)C . 常温下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的电离程度相同D . 向1 mol/L 的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，由于CH3COONa水解显碱性，所以溶液的pH升高二、实验题 (共1题；共6分)8. （6分） (2019高一下·宁波期中)（1）Ⅰ.实验室常用MnO2 与浓盐酸反应制备Cl2（装置如图所示）。
黑龙江省2021年高二下学期期末化学试卷
黑龙江省2021年高二下学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共33分)1. （2分） (2017高一上·金华期末) 下列说法不正确的是（）A . 重氢、超重氢是制造氢弹的原料B . 氯气可用于农药生产、药物合成C . 钠钾合金可用于中子反应堆作热交换剂D . 碳酸钡可用作检查肠胃的内服药剂2. （2分） (2018高一上·太原期末) 下列各组物质发生反应时，生成物随着反应条件或反应物用量变化而发生变化的是（）A . N2和O2B . Na和O2C . S和O2D . Al和O23. （2分） (2017高一上·夷陵期末) 设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 常温常压下，22.4LH2O中含有分子数为NAB . 常温常压下，28gCO和N2的混合物所含的质子数为14NAC . 1molCl2分别与足量的铁或氢氧化钠溶液反应，转移电子数均为2NAD . 常温下，1mol/L Na2CO3溶液中阴离子总数等于NA4. （2分） (2015高一上·德州月考) 可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是（）A . 加热时有气体放出B . 滴加盐酸时有气泡放出C . 溶于水后滴加BaCl2稀溶液有白色沉淀生成D . 溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成5. （2分）关于合金的下列说法不正确的是（）A . 合金具备金属的特性B . 合金的硬度一般比其组成成分金属的硬度大C . 合金的熔点一般比其组成成分的熔点低D . 合金只能由两种或两种以上的金属组成6. （2分） (2019高三上·南山期中) 氯气是一种重要的工业原料，液氯储存区贴有的说明卡如下：包装钢瓶储运要求远离金属粉末、氨、烃类、醇类物质；设置氯气检测仪泄漏处理NaOH、NaHSO3溶液吸收下列解释事实的方程式错误的是（）A . 氯气用于自来水消毒：Cl2 + H2O 2H+ + Cl－+ ClO－B . 电解饱和食盐水制取Cl2：2Cl－ +2H2O 2OH－+ H2↑+Cl2↑C . 浓氨水检验泄露的氯气，产生白烟：8NH3 + 3Cl2 = 6 NH4Cl + N2D . 氯气“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用：HSO3－+ Cl2 + H2O = SO42－+ 3H+ + 2Cl－7. （2分） (2018高一上·石家庄期中) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 含0.1 mol·L−1 Ca2+的溶液：、Na+、、Cl−B . 使酚酞变红色的溶液：、K+、、C . 含有大量H+的溶液：Mg2+、Na+、Cl−、D . 含有大量的溶液：Na+、、Cl−、OH−8. （2分）工业利用冶铜炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等）制Fe2O3的生产流程示意图如下：经“足量的NaOH溶液”处理后，铝元素的存在形态为（）A . AlB . Al（OH）3C . Al3+D . [Al（OH）4]﹣9. （2分） (2015高三上·福建期中) 某溶液中可能含有SiO32﹣、OH﹣、CO32﹣、SO42﹣、AlO2﹣、HCO3﹣、Na+、Mg2+、Fe3+、Al3+等离子．当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化如图所示．下列说法正确的是（）A . 原溶液中一定含有Na2SO4B . 反应最后形成的溶液中的溶质只有NaClC . 原溶液中含有CO32﹣与AlO2﹣的物质的量之比为1：2D . 原溶液中一定含有的阴离子是：OH﹣、CO32﹣、SiO32﹣、AlO2﹣10. （2分）(2018·石家庄模拟) 中国文化源远流长，下列对描述内容所做的相关分析错误的是（）选项描述分析A“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”其反应原理是电镀B“以火烧之,紫青烟起,乃真硝石(KNO3)”“紫青烟”是因为发生了焰色反应C“司南之杓(勺),投之于地,其柢(勺柄)指南”司南中“杓”的材质为Fe3O4D“用浓酒和糟入甑,蒸令气上,用器承滴露”其中涉及的操作是蒸馏A . AB . BC . CD . D11. （2分） (2015高三上·冠县开学考) 利用如图所示装置进行实验，有关现象和解释均正确的是（）选项足量气体A甲中试剂乙中试剂现象解释A CO2Na2SiO3BaCl2甲浑浊、乙澄清酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3B Cl2紫色石蕊Fe（SCN）2开始均变红Cl2溶于水显酸性C SO2品红溶液KMnO4均褪色SO2具有漂白性D NH3AgNO3AlCl3现象相同NH3•H2O电离出OH﹣A . AB . BC . CD . D12. （3分）能用于区别两种棕黄色的液体FeCl3溶液和溴水的试剂是（）A . Fe粉B . KSCNC . H2OD . 淀粉KI溶液13. （2分） (2016高一上·重庆期中) 下列实验操作或事故处理正确的是（）A . 利用溶于水后“过滤”操作能分离NaCl和Ba（OH）2B . 实验结束后，用嘴吹灭酒精灯C . 皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗D . 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌14. （2分） (2018高一上·红桥期末) 等量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则在相同的条件下，产生氢气的体积比是（）A . 1∶1B . 4∶3C . 2∶3D . 3∶415. （2分） (2017高一上·辽宁期末) 如图所示的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液．挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是（）A . SO2（饱和NaHSO3溶液）无色喷泉B . NH3（H2O含酚酞）红色喷泉C . H2S（CuSO4溶液）黑色喷泉D . HCl（AgNO3溶液）白色喷泉16. （2分） (2016高一下·绥化期中) 硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的浓度为2mol/L，含硝酸的浓度是1mol/L，现向其中加入0.96g铜粉，充分反应后（假设只生成NO气体），最多可收集到标准状况下的气体的体积为（）A . 89.6mLB . 112mLC . 168mLD . 224mL二、非选择题 (共4题；共30分)17. （8分） (2015高一上·兴国月考) 如图表示有关物质之间的转化关系，A，C，E，G为非金属单质，其中A，G常温常压下为气态，E遇淀粉变蓝，K是一种常用食品添加剂，L是常见的无色无味液体，I为淡黄色固体，J 的焰色反应呈浅紫色（透过蓝色钴玻璃）．（1） B，I代表的物质化学式分别为________、________．（2）写出反应①②的离子方程式：①________②________（3）选出实验室保存C单质的注意事项________（A．无色瓶B．棕色瓶C．橡胶塞D．玻璃塞），除此之外还采取了什么特殊保存方法：________．（4）已知A，C，E均能与G反应，按其反应条件要求由高到低顺序为________（用化学式表示）（5） A与H溶液反应，其氧化产物和还原产物的物质的量的比为1：1，写出此反应的化学反应方程式：________．18. （6分） (2016高二下·沈阳期中) 3，5﹣二甲氧基苯酚是重要的有机合成中间体，可用于天然物质白柠檬素的合成．一种以间苯三酚为原料的合成反应如下：甲醇、乙醚和3，5﹣二甲氧基苯酚的部分物理性质见表：物质沸点/℃熔点/℃密度（20℃）/g•cm﹣3溶解性甲醇64.7/0.7915易溶于水乙醚34.5/0.7138微溶于水3，5﹣二甲氧基苯酚/33﹣36/易溶于甲醇、乙醚，微溶于水反应结束后，先分离出甲醇，再加入乙醚进行萃取．（1）①分离出甲醇的操作是________．②萃取用到的分液漏斗使用前需________并洗净，分液时有机层在分液漏斗的________填（“上”或“下”）层．（2）分离得到的有机层依次用饱和NaHCO3溶液、饱和食盐水、少量蒸馏水进行洗涤．用饱和NaHCO3 溶液洗涤的目的是________；用饱和食盐水洗涤的目的是________．（3）洗涤完成后，通过以下操作分离、提纯产物，正确的操作顺序是________（填字母）．a．蒸馏除去乙醚 b．重结晶 c．过滤除去干燥剂 d．加入无水CaCl2干燥．19. （9分） (2016高二上·石嘴山期中) 实验室制备1，2﹣二溴乙烷，用16.0g的溴和足量的乙醇制备1，2﹣二溴乙烷，实验结束后得到9.4g产品．实验装置如图所示：有关数据列表：乙醇1，2﹣二溴乙烷乙醚状态无色液体无色液体无色液体密度/g•cm﹣30.79 2.20.71沸点/℃78.513234.6熔点/℃﹣1309﹣116溶解性易溶水难溶水微溶于水请回答下列问题：（1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其主要目的是________（填正确选项前的字母；a、引发反应b、加快反应速度c、防止乙醇挥发d、减少副产物乙醚生成（2）在装置C中应加入________，其目的是________；（填正确选项前的字母）a、水b、浓硫酸c、氢氧化钠溶液d、酸性KMnO4溶液（3）判断该制备反应已经结束的最简单的方法是________．（4）将1，2﹣二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在________层（填“上”或“下”）；（5）在装置B中较长玻璃导管的作用是________；（6）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是________，但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是________；（7）本实验中，1，2﹣二溴乙烷的产率为________．20. （7分）(2018·宿州模拟) 化合物F（）是重要的化工原料，其一种合成路线如下：已知:（1）写出B的官能团名称________。
2021年黑龙江省绥化市晓华中学高二化学下学期期末试题含解析
2021年黑龙江省绥化市晓华中学高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 在如图所示的原电池中，下列说法正确的是A ． 负极发生还原反应B ． 正极反应为 Cu ﹣2e ﹣═Cu 2+C ． 电子由铜片通过导线流向锌片D ． 反应一段时间后，溶液的酸性减弱参考答案：D试题分析：A 、负极发生氧化反应，故A 错误；B 、正极发生还原反应，电极反应式为2H ++2e ﹣═H 2↑，故B 错误；C 、电子由负极锌通过导线流向铜片，故C 错误；D 、因为氢离子放电，所以溶液的酸性减弱，故D 正确；故选D ．2. 已知乙烯分子呈现平面结构且碳碳双键（C ＝C ）不能旋转，因此1，2－二氯乙烯可以形成和 两种不同的空间异构体。
下列各物质中，能形成类似上述两种空间异构体的是（ ）A ．CH 2＝CCl 2B ．CH 3CH ＝CH 2C．CH3CH2CH＝CH2 D．CH3CH＝CHCH3参考答案：D略3. 对下列有机反应类型的认识中，错误的是（）A．；取代反应B．CH2＝CH2＋ Br2→ CH2B r－CH2 Br；加成反应C．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；取代反应D．CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O；酯化反应参考答案：C略4. 节能减排关系人类的生存环境，请从我做起。
下列措施不属于“节能减排”的是A．及时关灯、关空调、关水龙头，节水、节电B．使用天然气热水器取代电热水器C．自2008年6月1日起，实行塑料购物袋有偿使用D．研制开发燃料电池汽车，减少机动车尾气污染参考答案：B略5. 下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是A.D3O+B.Li+C.ODˉD.OHˉ参考答案：D6. 莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是A．分子式为C7H6O5B．分子中含有两种官能团C．可发生加成和取代反应D．在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子参考答案：C略7. 某烃与氢气等物质的量加成后得到2，2-二甲基丁烷，该烃是（）A．3，3-二甲基-1-丁炔 B．2，2-二甲基-2-丁烯C．2，2-二甲基-1-丁烯 D．3，3-二甲基-1-丁烯参考答案：D略8. 断肠草（Gelsemium）为中国古代九大毒药之一，据记载能“见血封喉”，现代查明它是葫蔓藤科植物葫蔓藤，其中的毒素很多，下列是分离出来的四种毒素的结构简式，下列推断正确的是（）A．②中所含官能团种类比③中多B．①、④互为同系物C．①、②、③、④均能与氢氧化钠溶液反应D．等物质的量②、③分别在足量氧气中完全燃烧，前者消耗氧气比后者少参考答案：C解：A．②、③都含有醚基、碳碳双键、酯基等官能团，所含官能团种类相等，故A错误；B．同系物是指结构相似，分子式相差一个或若干个CH2原子团，①与④相差一个甲氧基，故不能互为同系物，故B错误；C．①、②、③、④均含有酯基，在氢氧化钠溶液中发生水解反应，故C正确；D．②、③相比，②中多1个甲氧基，则等物质的量②、③分别在足量氧气中完全燃烧，前者消耗氧气比后者多，故D错误．故选C．9. 下列选用的相关仪器或装置符合实验要求的是（）A．实验室制备乙烯B．分离甲苯和水C．实验室制硝基苯D．分离溴苯和苯参考答案：BD考点：化学实验方案的评价；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．分析：A．制备乙烯的温度为170℃；B．甲苯和水分层；C．制备硝基苯的温度为50～60℃；D．溴苯和苯互溶，但沸点不同．解答：解：A．制备乙烯的温度为170℃，则图中温度不合理，故A错误；B．甲苯和水分层，则利用图中分液装置可分离，故B正确；C．制备硝基苯的温度为50～60℃，则不能利用沸水加热，故C错误；D．溴苯和苯互溶，但沸点不同，则利用图中蒸馏装置可分离，故D正确；故选BD．点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及混合物的分离提纯及制备实验，为高频考点，把握物质的制备实验条件、混合物分离提纯实验操作等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大10. 下列物质的分子中，键角最大的是（）A. H2OB. BF3C. CH4D. NH3参考答案：B在分子中，中心原子上孤电子对之间的排斥力＞孤电子对和成键电子之间的排斥力＞成键电子之间的排斥力，则含有孤电子对越多，分子中的键角越小，H2O中O原子含有2个孤电子对，BF3中B原子不含孤电子对，NH3分子中N原子含有1个孤电子对，CH4分子中C原子不含孤电子对，所以键角最大的是BF3，故选B．11. 已知丁基共有四种。
黑龙江省2021学年高二化学下学期期末考试试题
黑龙江省高二化学下学期期末考试试题试题说明：1、本试题满分 100 分，答题时间 90 分钟。
2、请将答案填写在答题卡上，考试结束后只交答题卡。
3、可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 K 39 Fe 56 Cr 52 Ba 137 Al 27第Ⅰ卷选择题部分一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题2分，共42分。
）1．下列关于文献记载的说法正确的是( )A．《天工开物》中“世间丝麻裘褐皆具素质”，文中“丝、麻”的主要成分都是蛋白质B．《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该提取过程属于化学变化C．《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，描述的是升华和凝华过程D．《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，涉及的实验操作是蒸馏2．用化学用语表示2Na+ 2H2O＝2NaOH + H2↑中的相关微粒，其中正确的是( )O B．NaOH的电子式：A．中子数为10的氧原子：188C．Na+的结构示意图：D．H2O的比例模型：3. 下列叙述不涉及氧化还原反应的是( )A．谷物发酵酿造食醋 B．小苏打用作食品膨松剂C．含氯消毒剂用于环境消毒 D．大气中NO2参与酸雨形成4.下列各组稀溶液,只用试管和胶头滴管不能鉴别的是 ( )A.Na2CO3和HClB.Al2(SO4)3和NaHCO3C.NaOH和AlCl3D.Ba(OH)2、Na2CO3和NaHSO45．大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示。
下列说法正确的是( )A．丙烯发生氧化反应生成甲醛和乙醛B．生成O3的反应属于氧化还原反应C．反应I属于复分解反应D．该过程中O2作催化剂6.正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作正确的是( )A．向容量瓶转移液体 B．放出碘的苯溶液 C．钾的焰色反应 D．定容7.下列说法正确的是( )A．向25mL沸水中滴加5-6滴饱和FeCl3溶液（含0.1molFeCl3），所得胶体粒子数目小于N A B．丁达尔效应是胶体区别于溶液的本质特征C．硅酸胶体可由饱和硅酸钠溶液中加入过量稀盐酸制得D．氢氧化铁胶体电泳时阴极颜色加深，证明氢氧化铁胶体带正电8．下列说法正确的是(N A表示阿伏加德罗常数的值) ( )A．16.9克过氧化钡（BaO2）固体中阴阳离子总数为0.3N AB．标准状况下，11.2L CHCl3中所含有的原子总数为2.5N AC．一定条件下，2.6 g乙炔、苯的气态混合物中所含碳原子数为0.2N AD．1 mol甲基与1mol羟基所含电子数均为10 N A个9．下列各组粒子，在水溶液中能大量共存的是( )（1）I－、ClO－、NO3－、H+（2）K+、Al3+、NO3-、CO2（3）NH4+、SO42－、Cl－、HCO3－、（4）Fe3+、Cu2+、SO2、Cl－（5）H+、K+、AlO2－、C6H5O－(芳香化合物) （6）Pb2+、Na+、SO42－、NO3－A．（1）和（6） B．（2）和（3） C．（2）和（4）D．（2）和（5）10．等物质的量浓度的下列溶液混合后，所得溶液呈中性的是( )A．20mLNH3·H2O与20mLH2SO4 B．10mLCa(HCO3)2与10mLNaOHC．20mLNaHCO3与10mLCa(OH)2 D．20mLNaHSO4与10mLBa(OH)211. 下列有关溶液组成的描述合理的是( )A．加入Al可以放出H2的溶液中可能大量存在Ba2+、K+、Cl‾、NO3－B．使石蕊变红的溶液中可能大量存在Na+、Mg2+、NO3‾、C17H35COO‾C．强碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl‾、HCO3‾D ．无色溶液中能大量共存H +、Cr 3+、I ‾、SO 42‾12.下列解释事实或实验现象的化学用语正确的是( )A ．铁溶于稀硝酸，溶液变为浅绿色：Fe + 4H ++ NO 3—== Fe 3++ NO ↑ + 2H 2OB ．SO 2气体通入BaCl 2溶液中： SO 2+Ba 2++H 2O=BaSO 3↓+2H +C ．1mo ·L -1的 NH 4Al(SO 4)2 溶液和1.5mol · L -1的Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al 3++ 3SO 42-+3Ba 2++6OH -=2Al(OH)3 ↓+ 3BaSO 4↓ D ．过氧化钠固体与水反应制氧气：2O 22—+2H 2O ＝4OH －+O 2↑ 13．设N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错．误．的是（ ） A ．过氧化氢分解制得标准状况下1.12 L O 2，转移电子数目为 0.1 N A B ．256g S 8分子中含S-S 键为8N A 个，12克金刚石含C-C 键为4N A 个 C ．一定温度下，1 L 0.50 mol ·L －1NH 4NO 3溶液中含氮原子个数为N A D ．同温同压下，C 18O 与N 2的密度不相同 14. 海水提镁的主要流程如下：下列说法正确的是 （ ）①试剂M 是盐酸 ②流程中的反应全部都是非氧化还原反应 ③操作b 只是过滤 ④用海水晒盐后的饱和溶液加石灰乳制Mg(OH)2 ⑤电解熔融MgCl 2比电解熔融的MgO 制金属镁更节约能量A ．①②③④⑤B ．②③C ．④⑤D ．①④⑤ 15．实验室分离Fe 3+和Al 3+的流程如下：已知Fe 3+在浓盐酸中生成黄色配离子[FeCl 4]-，该配离子在乙醚（Et 2O ，沸点34.6℃）中生成缔合物+-24Et O H FeCl ﹒﹒[] 。
黑龙江省2021-2020学年高二化学下学期期末考试试题
黑龙江省高二化学下学期期末考试试题一、选择题（本题包括24小题，每小题3分，共72分。
）1.化学与生产、生活、社会密切相关。
下列说法正确的是( )A. 通讯领域中的光导纤维可长期浸泡在强碱性溶液中B．漂白粉长期放置在空气中会被空气中的氧气氧化而变质C．疫苗一般应冷藏存放,以避免蛋白质变性D．《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是NaOH 2．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A．Si的熔点高，可用作半导体材料B．HClO具有强氧化性，可用于漂白有色有机物质C．FeCl3溶液显酸性,可用于蚀刻铜制电路板D．Al2O3硬度很大，可用于制造耐火材料3.下列说法正确的是（）A.浓硫酸有脱水性，所以可用浓硫酸做干燥剂B.常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中，铁片不溶解，则常温下，铁片与浓硫酸一定没有发生化学反应C.常温下可用铁或铝制容器盛装浓硫酸D.向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明溶液中一定含有SO42-4．下列操作正确且能达到实验目的是（）A． B．制取氢氧化亚铁并观察其颜色制备无水氯化镁C． D．比较两种物质的热稳定性制取收集干燥纯净NH35．化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法不正确的是A. 明矾能做净水剂B．将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率C．小苏打和氢氧化铝胶囊可以作内服药治疗胃酸过多D．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅6．下列各组物质中，满足表中图示物质在一定条件下一步转化关系的组合有序号X Y Z W①Si Na2SiO3H2SiO3SiO2②Na NaOH Na2CO3NaCl③Cl2Ca(ClO)2HClO HCl④Fe FeCl3FeCl2Fe(OH)2A．②③ B.①③④ C．①④ D．①②③7．下列实验操作能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A 加快O2的生成速率在过氧化氢溶液中加入少量MnO2B 制取并纯化氯气常温下向MnO2中滴加浓盐酸，将生成的气体依次通过浓硫酸和饱和食盐水C检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红D 验证Cu和浓硫酸反应生成CuSO4向反应后的溶液中加水，观察溶液变蓝色8．化学与生活密切相关。
黑龙江省2021年高二下学期化学期末考试试卷
黑龙江省2021年高二下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共6题；共12分)1. （2分）(2017·嘉兴模拟) 下列仪器对应名称正确的是（）A . 容量瓶B . 蒸馏烧瓶C . 蒸发皿D . 滴定管2. （2分） (2018高二上·承德期末) 下列有关化学用语表示不正确的是（）A . 乙烯的分子式:C2H4B . 甲烷分子的比例模型:C . 乙醇的结构式:CH3CH2OHD . 环已烷的实验式:CH23. （2分）(2018·石嘴山模拟) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 标况下，将5.6g铁片投入足量浓硝酸中生成6.72L NO2气体B . lmolFeBr2与1.2mol Cl2反应转移的电子数为2.4molC . 1L 1mol·L-1的草酸溶液中含有的H+数为2NAD . 标准状况下，2.24L乙醇中碳氢键的数目为0.5NA4. （2分） 500mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3－)＝6.0 mol·L－1 ，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是（）A . 原混合溶液中c(K＋)为2 mol·L－1B . 上述电解过程中共转移2 mol电子C . 电解得到的Cu的物质的量为0.5 molD . 电解后溶液中c(H＋)为2 mol·L-15. （2分）(2018·黑龙江模拟) W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,其原子的最外层电子数之和为18,W和Y同主族,X、Y、Z同周期，X原子的电子层数与最外层电子数相等,Z元素最高正价与最低负价的代数和为6.下列说法错误的是（）A . Z的氧化物的水化物酸性一定大于WB . W的某种单质的沸点比X高C . W与Y可形成一种硬度很大的化合物D . W、X、Y均能与Z形成共价化合物6. （2分） (2016高一上·鞍山期中) 欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c（H+）、c（CO32﹣）、c（HCO3﹣）都减少，其方法是（）A . 通入二氧化碳气体B . 加入氢氧化钠固体C . 通入氯化氢气体D . 加入饱和石灰水溶液二、综合题 (共5题；共22分)7. （3分） (2018高一上·新疆期中)（1）请把符合要求的化学方程式的编号填在下列空白处：①既属于分解反应又是氧化还原反应的是________。
黑龙江省2021年高二下学期期末化学试卷(II)卷
黑龙江省2021年高二下学期期末化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共30题；共60分)1. （2分）下列叙述中正确的是（）A . 元素周期表中只有第2列元素的原子最外层有2个电子B . 除短周期外，其他周期均有 18 个元素C . 副族元素中没有非金属元素D . 碱金属元素是指ⅠA 族的所有元素2. （2分） (2019高二下·吉林月考) 下表代表周期表中的几种短周期元素，下列说法中不正确的是（）A . ED4分子中各原子均达8电子结构B . AD3和ED4两分子的中心原子均为sp3杂化C . A,B,C第一电离能的大小顺序为C＞B＞AD . C,D气态氢化物稳定性强弱和沸点高低均为C＞D3. （2分） (2016高一下·万全期中) 下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A . CS2B . PCl5C . HClOD . BeCl24. （2分） (2015高二下·淇县期中) 六氟化硫分子呈正八面体（如图所示），在高电压下仍有良好的绝缘性，性质稳定，在电器工业方面有着广泛的用途，但逸散到空气中会引起强温室效应，下列有关六氟化硫的推测正确的是（）A . 六氟化硫中各原子均为8电子稳定结构B . 六氟化硫易燃烧生成二氧化硫C . 六氟化硫分子中含极性键、非极性键D . S﹣F键是σ键，且键长、键能都相等5. （2分） (2015高二下·武汉期中) 已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol．请根据下表所列数据判断，错误的是（）元素I1I2I3I4X500 4 600 6 9009 500Y580 1 800 2 70011 600A . 元素X的常见化合价是+1B . 元素Y是ⅢA族元素C . 元素X与氧形成化合物时，化学式可能是X2O或X2O2D . 若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应6. （2分） (2019高三上·吕梁期末) 已知A，B，C，D，E是原子序数依次增大的五种短周期元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。
黑龙江省绥化市平山中学2021年高二化学期末试卷含解析
黑龙江省绥化市平山中学2021年高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列有机物中，属于芳香烃的是A. B.C. D.参考答案：B2. 下列各组混合物无论以何种比例混合，只要总的物质的量一定，完全燃烧时消耗氧气的量是定值的是（）A．C2H4、C2H6O B．C2H2、CH4OC．CH2O、C2H4O2 D．C3H4、C2H4O参考答案：A略3. 鲨鱼是世界上惟一不患癌症的动物，科学研究表明，鲨鱼体内含有一种角鲨烯，具有抗癌性。
实验测得角鲨烯分子是链状结构，分子中含有30个碳原子且碳氢质量比为7.2 ：1，下列说法不正确的是A.角鲨烯分子式为C30H50B．1mol角鲨烯最多可与6mol溴单质加成C．角鲨烯与分子式为C29H48的物质可能属于同系物D．角鲨烯是高分子化合物参考答案：D略4. 工业上用改进汽油组成的办法来改善汽油的燃烧性能，例如：加入来生产无铅汽油。
分子中必存在的原子间连接形式是（）A． B．C D．参考答案：C略5. 元素处于基态时的气态原子获得一个电子成为﹣1价阴离子时所放出的能量叫做该元素的第一电子亲合能．﹣1价阴离子再获得一个电子的能量变化叫做第二电子亲合能．下表中给出了几种元素或离子的电子亲合能数据；：A．电子亲合能越大，说明越容易得到电子B．一个基态的气态氟原子得到一个电子成为氟离子时放出327.9kJ的能量C．元素的第一电子亲和能同主族的从上到下逐渐减小，同周期从左到右则逐渐增大D．基态的气态氧原子得到两个电子成为O2﹣需要吸收能量参考答案：C解：A．根据表中数据知，元素得电子能力越强，其电子亲和能越大，所以电子亲和能越大说明越容易得到电子，故A正确；B．基态的气态氟原子得到1mol电子成为氟离子时放出327.9kJ的能量，故B正确；C．元素的第一电离能是指气态原子失去1个电子形成气态阳离子克服原子核的引力而消耗的能量，原子越稳定其第一电离能越大，同周期从左到右元素的第一电离能逐渐增大，但同一周期中第ⅡA族元素比第ⅢA族元素的第一电离能大，第ⅤA族比第ⅥA族第一电离能大，故C错误；D．O元素的第一亲和能小于第二亲和能的绝对值，第一亲和能放出能量、第二亲和能吸收能量，所以基态的气态氧原子得到两个电子成为O2﹣需要吸收能量，故D正确；故选C．6. 在相同温度时，100mL0.01mol?L-1的醋酸溶液与10mL 0.1mol?L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（）A. H+的物质的量B. 醋酸的电离常数C. 中和时所需NaOH的量D. CH3COOH的物质的量参考答案：A略7. 氨水中所含有的分子和离子有①②H2O ③NH3④NH3·H2O ⑤H+⑥OH-A.①②③B.②③④⑤C.②③④⑤⑥D.①②③④⑤⑥参考答案：D8. 下列情况会对人体健康造成较大危害的是A.用米醋清洗热水瓶胆内中的水垢（CaCO3）ks5uB.自来水内常通入少量的Cl2进行杀菌消毒C.用小苏打（NaHCO3）与发酵面粉混合制糕点D.用SO2漂白食品参考答案：D略9. 能增加反应物分子中活化分子的百分数的是（）A．降低温度 B．使用催化剂 C．增大压强 D．增加浓度参考答案：B略10. “绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。
2021年黑龙江省绥化市平山中学高二化学下学期期末试题含解析
2021年黑龙江省绥化市平山中学高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示，下列说法中错误的是（）A. 由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键B. 由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子C. 仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数D. 若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3—O—CH3参考答案：DA．红外光谱可知分子中至少含有C-H键、C-O键、O-H键三种不同的化学键，故A正确；B．核磁共振氢谱中有3个峰说明分子中3种H原子，故B正确；C．核磁共振氢谱中只能确定H原子种类，无法得知其分子中的氢原子总数，故C正确；D．红外光谱可知分子中含有C-H键、C-O键、O-H 键，A的化学式为C2H6O，满足化学键的结构简式为CH3CH2OH，故D错误；故选D。
2. 某有机物的结构简式如右图所示，它在一定条件下能发生的反应有①加成②水解③酯化④氧化⑤中和⑥消去A．②③④ B．①③⑤⑥C．①③④⑤ D．②③④⑤⑥参考答案：C略3. 下列说法不正确的是（）A. 苯酚显酸性，可与Na2CO3溶液反应生成CO2B. 用溴水即可鉴别苯酚溶液、2，4－已二烯和甲苯C. 溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯[D．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同参考答案：A略4. ．想一想：Ba(OH)2（固体）、CuSO4（固体）、纯醋酸（液态）这些物质为什么归为一类，下列哪些物质还可以和它们归为一类（）A . 75%的酒精溶液 B.硝酸钠晶体 C . Fe(OH) 3胶体 D.豆浆参考答案：B略5. 现有乙酸和两种链状单烯烃混合物，其中氧的质量分数为a,则碳的质量分数是A.(1?a)/7B.3a/4C.6(1?a)/7D.12(1?a)/13参考答案：C6. 反应C(固)+H 2O(气) CO(气)+H2(气)在一可变容积的闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )A.增加C的量B.将容器的体积缩小一半C.升温D.保持压强不变，充入N2使容器体积变大参考答案：A略7. 下列操作中，能使电离平衡H2O H+＋OH-，向右移动且溶液呈酸性的是（）A．向水中加入NaHSO4溶液 B．向水中加入Al2(SO4)3固体C．向水中加入Na2CO3溶液 D．将水加热到100℃，使pH＝6参考答案：B略8. 影响化学反应速率的因素很多，下列措施能使5% H2O2溶液分解的反应速率减小的是（）A、升高温度B、降低温度C、使用MnO2作催化剂D、增大反应物浓度参考答案：B略9. 右图是一种航天器能量储存系统原理示意图．下列说法正确的是()A．该系统中只存在三种形式的能量转化B．装置Y中负极的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生D．装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化参考答案：C略10. 1．中共十八大报告中提出：“加强生态文明宣传教育，增强全民节约意识、环保意识、生态意识，形成合理消费的社会风尚，营造爱护生态环境的良好风气．”下列行为不利于“生态文明”建设的是（）A．在化学反应中要考虑“原子经济性”以提高效率B．资源的开发和利用，要考虑可持续发展的原则C．要加强对工业“三废”的治理，以保护环境D．将废弃的塑料袋回收进行露天焚烧，以解决“白色污染”问题参考答案：D考点：常见的生活环境的污染及治理．分析：根据符合节约能源资源和保护生态环境的即为有利于“生态文明”建设，据此解题．解答：解：A．在化学反应中要考虑“原子经济性”以提高效率，符合节约能源资源和保护生态环境，有利于“生态文明”建设，故A正确；B．合理开发和利用资源，有利于社会的可持续发展，有利于“生态文明”建设，故B正确；C．要加强对工业“三废”的治理，以保护环境，有利于“生态文明”建设，故C正确；D．将废弃的塑料袋回收进行露天焚烧，会造成环境污染，不利于“生态文明”建设，故D错误．故选：D．点评：本题考查绿色化学和节能减排，注意基础知识的积累，题目难度不大．11.参考答案：A略12. 在一个体积固定的密闭容器中加入2 mol A和1 mol B，发生反应：2A（g）+B（g）?3C（g）+D （g），达到平衡时C的浓度为a mol/L．若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为a mol/L的是（）A．4mol A+2mol BB．2mol A+1mol B+3mol C+1mol DC．3mol C+1mol D+1mol BD．3mol C+1mol D参考答案：D考点：等效平衡．专题：化学平衡专题．分析：恒温恒容下，不同途径达到平衡后，C的浓度仍为a mol/L，说明与原平衡为等效平衡，按化学计量数转化到左边，满足n（A）=2mol，n（B）=1mol即可，据此解答．解答：解：A、开始加入4molA+2molB，相当于在加入2molA和1molB达平衡后，再加入2molA和1molB，平衡向正反应进行，平衡时C的浓度大于amol/L，但转化率降低，故C的浓度小于2amol/L，故A错误；B、开始加入2molA+1molB+3molC+1molD，将3molC、1molD按化学计量数转化到左边可得2molA、1molB，故等效为开始加入4molA+2molB所到达的平衡，由A中分析可知，平衡时C的浓度大于amol/L，故B错误；C、开始加入3molC+1molD+1molB，将3molC、1molD按化学计量数转化到左边可得2molA、1molB，故等效为开始加入2molA、2molB所到达的平衡，等效为在加入2molA和1molB达平衡后，再加入1molB，平衡向正反应进行，平衡时C的浓度大于amol/L，故C错误；D、开始加入3molC、1molD，按化学计量数转化到左边可得2molA、1molB，与原平衡为等效平衡，故D正确；故选D．点评：考查化学平衡的有关计算、等效平衡，难度中等，构建平衡建立的途径是解题关键，注意等效平衡规律：1、恒温恒压下，按化学计量数转化到一边，满足对应物质的物质的量之比相同，为等效平衡；2、恒温恒容下，若反应前后气体气体发生变化，按化学计量数转化到一边，满足对应物质的物质的量相等，为等效平衡；若反应前后气体的体积不变，按化学计量数转化到一边，满足对应物质的物质的量之比相同，为等效平衡．13. 下列元素中，电负性最大的是（）A．Cs B．O C．Be D．P参考答案：B考点：元素电离能、电负性的含义及应用．分析：同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性减小，非金属性越强电负性越强，据此解答．解答：解：非金属性越强电负性越强，所以O、P的电负性比Cs、Be的强，O、P处于不同主族不同周期，但电负性O＜S＜P，故O元素的电负性最大，故选B．点评：本题考查同周期、同主族电负性的变化规律，比较基础，注意也可以根据非金属性判断O、P 元素的电负性强弱．14. 下列化合物分子中的所有原子都处于同一平面的是（）A．溴苯 B．对二甲苯 C．氯乙烯 D．丙烯参考答案：AC略15. mA(气) + nB(气) pC(气) + qQ(气)当m、n、p、q为任意整数时，下列情况一定是平衡状态的是：1体系的压强不再改变2体系的温度不再改变3各组分的浓度不再改变4各组分的质量分数不再改变5反应速率Va:Vb:Vc:Vd=m:n:p:q6单位时间内m mol A断键反应，同时p mol C也断键反应A. ③④⑤⑥B. ②③④⑥C. ①③④⑤D. ①③④⑥参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （1６分）Ⅰ．中学课本中介绍了如下实验：把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热，待铜丝表面变黑后立即把它插入盛有约2 mL乙醇的试管里，反复操作几次。
2021-2022学年黑龙江省绥化市升平中学高二化学下学期期末试题含解析
2021-2022学年黑龙江省绥化市升平中学高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 甲酸溶液中存在电离平衡HCOOH H＋＋HCOO－，下列叙述正确的是( )A．甲酸溶液中离子浓度的关系满足c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCOO－)B．0.10mol/L的HCOOH溶液中加NaCl溶液，溶液中c (OH－)减小C．其他条件不改变的情况下HCOOH溶液中加少量的HCOONa固体，平衡逆向移动电离常数变小D．其他条件不改变的情况下升高温度HCOOH溶液的pH变大参考答案：A略2. 有关下图所示化合物的说法不正确的是（）A.既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应B.1mol该化合物最多可以与3molNaOH反应C.既可以催化加氢,又可以使酸性KmnO4溶液褪色D.既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体参考答案：D 略3. 抗酸药的药理作用是A．中和胃酸 B．抑制胃酸分泌C．促进血液循环 D．导泻参考答案：A略4. 下列化学用语的书写，正确的是A．氮气的电子式：B．次氯酸的化学式：HClOC．溴化钠的电子式：D．乙烷的结构式：C2H6参考答案：B5. 下列有机物中含有醇羟基的是 ( )A．苯甲酸 B．纤维素 C．硬脂酸甘油酯 D．苯酚参考答案：B略6. 在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3︰2的化合物是参考答案：D略7. 在容积不变的密闭容器中进行如下反应：H2O(g) ＋C(s)H2(g) ＋CO(g) △H＞0达到平衡后，只改变下列反应条件，相关叙述正确的是( )A．加入H2O（g），平衡向正反应方向移动，体系压强减小B．加入CO，混合气体的密度增大C．降低温度，平衡向正反应方向移动D．加入少量C，正反应速率增大参考答案：B8. 下列有机物在酸性催化条件下发生水解反应，生成两种不同的有机物，且这两种有机物的相对分子质量相等，该有机物是A．乙酸乙酯 B．丙酸乙酯 C．麦芽糖 D．蔗糖参考答案：D9. 下列说法正确的是A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－= Cl2↑B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O+ 4e- == 4OH－C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜D．钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe－2e－== Fe2+参考答案：A10. 甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（）A. 2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH= +890 kJ·mol-1B. CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l) ΔH= +890 kJ·mol-1C. CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l) ΔH=－890 kJ·mol-1D. 2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH= －890 kJ·mol-1参考答案：C略11. 表1是硝酸银、硝酸镁、硝酸钡、硝酸镍四种溶液与氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠、硫化钠等四种溶液作用的结果，表中的“─”表示没有沉淀。
2021-2022学年黑龙江省绥化市新生中学高二化学期末试题含解析
2021-2022学年黑龙江省绥化市新生中学高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是A．1000mL，212g B．950mL，543.4g C．任意规格，572g D．500mL，286g参考答案：A略2. 某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1，该溶液可能是 ()①二氧化硫②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液A．①④ B．①②C．②③ D．③④参考答案：A略3. 今年4月22日是第40个世界地球日。
为了提高公众认识地球保障发展的意识，我省各地广泛开展了一系列活动。
下列活动不符合这一宗旨的是A．加强海底可燃冰、锰结核的探测与开发B．积极推广风能、太阳能光伏发电C．在生产、流通和消费等过程中实行“减量化、再利用、资源化”D．将高能耗、高污染的企业迁至偏僻的农村地区，提高居民收入参考答案：D4. 在下列元素的基态原子中，其最外电子层未成对电子最多的是A．Cl B．P C．AlD．Si参考答案：B5. 在醋酸溶液中，CH3COOH的电离达到平衡状态的标志是()A．溶液显电中性B．溶液中无醋酸分子C．氢离子浓度恒定不变D．溶液中CH3COOH和CH3COO－共存参考答案：CCH3COOH溶液中阴、阳离子所带正、负电荷总数相同，使溶液呈电中性，与其是否达到电离平衡状态无关，故A项错误；CH3COOH是弱电解质，不完全电离，因此溶液中一定有CH3COOH和CH3COO－，但不一定表示达到电离平衡，故B项和D项错误；[H＋]恒定不变，说明CH3COOH达到电离平衡，故C项正确。
6. 氨气可以做“喷泉实验”（装置如右图），这是利用氨气A. 易液化B. 比空气轻C. 能与水反应D. 极易溶于水参考答案：D7. 下列水解的离子方程式正确的是A．NH4＋＋H2O NH3·H2O＋H＋ B．Br－＋H2O HBr＋OH－C．CO32－＋2H2O H2CO3＋2OH－ D．Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3↓＋3H＋参考答案：A8. 反应：L(s)＋a G(g)b R(g) 达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。
黑龙江省绥化市第一中学2021-2022学年高二化学下学期期末试卷含解析
黑龙江省绥化市第一中学2021-2022学年高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 在一定条件下，将1 molCO和1 mol水蒸气通入容器中发生下述反应：CO+H2O CO2+H2,达到平衡后，测得为CO20.6 mol，再通入0.3 mol水蒸气，又达到平衡后，CO2的物质的量为A、0.7molB、0.8molC、0.6molD、0.9mol参考答案：A2.参考答案：D3. 下列离子方程式中正确的是：A．往NaHSO4溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀：Ba2+ + 2OH- + 2H+十SO42- = BaSO4↓ + 2 H2OB．Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2+ + HCO3-＋2OH-= CaCO3↓ + CO32- + 2H2OC．Na2CO3溶液中通入少量CO2：CO32- + CO2 + H2O = 2HCO3-D．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H++ OH- =H2O参考答案：C4. 由2—氯丙烷制取少量的1，2—丙二醇时，需要经过下列哪几步反应A．消去、加成、消去 B．加成、消去、取代 C．取代、消去、加成 D．消去、加成、取代参考答案：D略5. 欲除去混在苯中的少量苯酚，下列实验方法正确的是A、分液B、加入氢氧化钠溶液后，充分振荡，静置后分液C、加入过量溴水，过滤D、加入FeCl3溶液后，过滤参考答案：B略6. 有机物的种类繁多，但其命名是有规则的。
下列有机物命名正确的是参考答案：C略7. PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米（1微米=1×10－6m）的颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关，是灰霾天气的主要原因，它主要来自化石燃料的燃烧（如机动车尾气、燃煤等）。
下列与PM2.5相关的说法不正确的是A.大力发展新型电动汽车，可以减少燃油汽车的尾气排放量B.灰霾天气形成与部分颗粒物在大气中形成了胶体物质有关C.空气中的强致癌物能吸附在PM2.5的表面，从而进入人体D.PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素参考答案：D略8. 把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液混合溶液的玻璃皿中（如图所示平面图），经过一段时间后，首先观察到溶液变红的区域是A．Ⅰ和Ⅲ附近 B.Ⅰ和Ⅳ附近C．Ⅱ和Ⅲ附近 D.Ⅱ和Ⅳ附近参考答案：B9. 下列各组中的X和Y两种原子，化学性质一定相似的是A．X原子和Y原子最外层都只有一个电子B．X原子的核外电子排布为1s2，Y原子的核外电子排布为1s22s2C．X原子2p能级上有三个电子，Y原子的3p能级上有三个电子D．X原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上仅有两个电子参考答案：C略10. 某温度下，反应2N2O54NO2＋O2开始进行时，c(N2O5)＝0.040 8 mol/L。
黑龙江省绥化市2021学年高二下学期期末考试化学(B卷)试题
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D．检验淀粉在稀硫酸催化条件下水解产物的方法是：取适量水解液于试管中，先加入氢氧化 钠溶液至溶液呈中性，再加入少量新制 Cu(OH)2 悬浊液，加热，观察是否有砖红色沉淀，若有， 则有葡萄糖生成，D 不正确； 综上所述，说法正确的是 C，本题选 C。
11.
与氢气加成产物的名称是
D.
【答案】C 【解析】 【分析】 可以发生消去反应则与羟基碳相连的碳上必须要有氢原子，能发生氧化反应生成醛必须羟基 碳上有氢且羟基在碳链的两端，据此分析。 【详解】A．羟基碳上有氢，可以发生氧化反应，但羟基不在碳链两端，生成的是酮，A 错误； B．羟基碳邻碳上没有氢原子，不能发生消去反应，B 错误； C．羟基在碳链两端，且羟基碳和羟基相邻的碳上均有氢原子，故可以发生消去反应和氧化反 应生成醛，C 正确； D．羟基碳邻碳上没有氢，不能发生消去反应，D 错误；
答案选 C
6.NA 为阿伏加德罗常数，下述正确的是（ ） A. 64gSO2 含有硫原子数为 2NA B. NA 个氧气分子和 NA 个氢气分子的质量比等于 16∶1 C. 28g 氮气所含的原子数目为 NA D. 标准状况下，22.4L 的水含有 NA 个水分子 【答案】B
【解析】
m 64g
【详解】A.64gSO2 的物质的量 n=
B、乙烯可以制成聚乙烯，用于食品包装，故正确；
C、乙醇含有亲水基羟基，能溶于水，而溴乙烷不溶于水，故正确；
D、乙酸和甲酸甲酯的分子式相同，结构不同，是同分异构体，故正确；
答案选 A。
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9.某烯烃 ( 只含 1 个双键 ) 与 H 加成后的产物是
2
式可能有（ ） A. 1 种 【答案】C 【解析】
黑龙江省绥化市德胜中学2020-2021学年高二化学下学期期末试题含解析
黑龙江省绥化市德胜中学2020-2021学年高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 工业上制备纯硅反应的热化学方程式为：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)；△H = +QkJ/mol (Q>0)，一定温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是A、反应过程中，若将硅移出体系，能提高SiCl4的转化率B、若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJC、反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则H2的反应速率为0.03mol/(L min)D、当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入0.1mol的NaOH溶液恰好完全反应参考答案：D略2. 关于化学反应与能量的说法正确的是A．中和反应是吸热反应 B．燃烧属于吸热反应C．反应物总能量与生成物总能量一定相等 D．化学键断裂吸收能量参考答案：D略3. 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的①NaOH固体②H2O ③NH4Cl固体④CH3COONa固体⑤NaNO3固体⑥KCl溶液A．②④⑥ B．①② C．②③⑤D．②④⑤⑥参考答案：A略4. 某探究小组利用丙酮的溴代反应（CH3COCH3-+Br2→CH3COCH2Br+HBr）来研究反应物浓度与反应速率的关系。
反应速率通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。
在一定温度下，获得如下实验数据：分析实验数据所得出的结论不正确的是A．增大增大 B．实验②和③的相等C．增大增大 D．增大，增大参考答案：D5. 现代建筑门框架，常用电解加工成古铜色的硬铝制造。
硬铝是A．Al—Mg合金 B．Al—Cu—Mg—Mn—Si合金C．Al—Si合金 D．表面的氧化铝膜的纯铝参考答案：B6. 甲醛与亚硫酸氢钠的反应方程式为HCHO+NaHSO3HO-CH2-SO3Na，反应产物俗称“吊白块”。
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2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z 原子的最外层电子数是内层电子总数的3倍。
下列有关叙述正确的是()A．Y原子的价层电子排布式为3s23p5B．稳定性：Y的氢化物＞Z的氢化物C．第一电离能：Y＜ZD．X、Y两元素形成的化合物为离子化合物2．某元素的最外层电子数为2，价电子数为5，并且是同族中原子序数最小的元素，关于该元素的判断错误的是（）A．电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2B．该元素为VC．该元素为ⅡA族元素D．该元素位于d区3．某温度时，使用一对石墨电极电解饱和Na2SO4溶液，当转移2 mol电子时停止电解，析出Na2SO4·10H2O 晶体m g，所有数据都在相同温度下测得，下列叙述不正确的是A．电解后溶液质量减少(m＋18)gB．原溶液中Na2SO4的质量分数为71161(18)mmC．若其他条件不变，将石墨替换为铜电极，则阴极析出1mol H2D．若其他条件不变，将石墨替换为铜电极，则析出Na2SO4·10H2O晶体仍为m g4．溶液X中可能含有Ba2+、NH4+、Na+、K+、Cl–、HCO3–、HSO3–、SO42–中的几种离子，各离子的浓度均相等。
为了确定其组成，某同学进行了如下实验：①取少量溶液X，往里滴加过量的氢氧化钠溶液并加热，得到气体A、溶液A和沉淀A②取少量溶液A，往里滴加过量的硝酸银溶液得到溶液B和沉淀B下列说法正确的是A．溶液X中一定存在Ba2+、NH4+，可能含有Cl-B．溶液X中一定不存在SO42–、Na+和K+C．溶液X中HCO3–、HSO3–两者存在其一D．沉淀A一定是BaCO3，沉淀B一定是AgCl5．下列有关实验现象的描述正确的是A．铁在氧气中剧烈燃烧，放出耀眼的白光，集气瓶内壁附着黑色固体B．溴水中滴加裂化汽油，溶液褪色且分层C．铜在氯气中燃烧，产生白烟，加水溶解后可得到绿色溶液D．用洁净的玻璃棒蘸取碳酸钾粉末在酒精灯火焰上灼烧，可观察到明亮的紫色火焰6．下列说法不正确的是（）A．离子晶体的晶格能越大离子键越强B．阳离子的半径越大则可同时吸引的阴离子越多C．通常阴、阳离子的半径越小、电荷越大，该阴阳离子组成离子化合物的晶格能越大D．拆开1mol离子键所需的能量叫该离子晶体的晶格能7．下列离子方程式书写错误的是（）A．向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2OB．向酸性KMnO4溶液滴加双氧水：2MnO4﹣+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2OC．向Na2S2O3溶液中通入足量氯气S2O32﹣+2Cl2+3H2O═2SO32﹣+4Cl﹣+6H+D．CuSO4溶液吸收H2S气体：Cu2++H2S═CuS↓+2H+8．下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是A．10℃时pH=12的NaOH溶液与40℃时pH=12的NaOH溶液中：c(H+)相等B．25℃时pH=10的NaOH溶液与pH=10的氨水中：c(Na+)=c(NH4+)C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH) D．0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NH4+)+ c(NH3·H2O) + c(Fe2+)=0.3 mol·L－19．有机物W 在工业上常用作溶剂和香料，其合成方法如下：下列说法正确的是（）A．M、N、W 均能发生加成反应、取代反应B．N、W 组成上相差一个CH2原子团，所以互为同系物C．W 属于酯类，酸性水解和碱性水解产物相同D．1mol N可与4mol H2发生加成反应10．下列叙述正确的是( )A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10－9～10－7m之间B．用托盘天平称取25.20 g NaClC．用100 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸D．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同11．下列关于胶体的叙述不正确的是（）A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径的大小B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的12．某研究性学习小组利用下图装置探究草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)的分解产物，下列说法错误的是A．实验前通入N2的作用是排出装置内的空气B．②、⑥中澄清石灰水的作用均是为了检验CO2气体C．装置中试剂X为NaOH溶液，固体Y为CuO固体D．将①中所得固体溶于KSCN溶液，可以检验其中铁元素的化合价13．下列说法不正确的是A．用溴水一种试剂可将苯、四氯化碳、己烯、乙醇、苯酚鉴别开B．组成为C4H10O的醇与乙二酸可生成10种二元酯C．CH3CH2OCHO与CH3CH2OCH2CHO互为同系物D．芥子醇分子中所有碳原子可能在同一平面内，且与足量浓溴水反应最多消耗1molBr214．迷迭香酸是从蜂花属植物中提取的物质，其结构简式如图所示。
则等量的迷迭香酸消耗的Br2、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为A．7：6：1B．7：6：5C．6：7：1D．6：7：515．不能说明X的电负性比Y的大的是（）A．与H2化合时X单质比Y单质容易B．X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强C．X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多D．X单质可以把Y从其氢化物中置换出来16．借助太阳能将光解水制H2与脱硫结合起来，既能大幅度提高光解水制H2的效率，又能脱除SO2，工作原理如下图所示。
下列说法不正确．．．的是A．该装置可将太阳能转化为化学能B．催化剂b附近的溶液pH增大C．吸收1mol SO2，理论上能产生1mol H2D．催化剂a表面发生的反应为：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－17．2008奥运吉祥物福娃，其外材为纯羊毛线，内充物为无毒的聚酯纤维(如图)。
下列说法正确的是A．羊毛与聚酯纤维的化学成分相同B．该聚酯纤维的单体为对苯二甲酸和乙醇C．聚酯纤维和羊毛一定条件下均能水解D．聚酯纤维属于纯净物18．某溶液中含有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（）A．只有NH4+B．只有 Al3+C．NH4+和Al3+D．Fe2+和NH4+19．（6分）下列关于物质的分类中正确的是（）纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A 盐酸矿泉水硫酸醋酸干冰B 氢氧化钡蔗糖溶液硫酸钡溴水二氧化硫C 胆矾石灰水氧化铝水氯气D 小苏打氢氧化铁胶体氯化银一水合氨酒精A．A B．B C．C D．D20．（6分）最近科学家成功制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构，下列对该晶体叙述错误的是（）A．该晶体类型是原子晶体B．晶体的空间最小环共有6个原子构成C．晶体中碳原子数与C—O化学键数之比为1∶4D．该晶体中碳原子和氧原子的个数比为1∶2二、实验题（本题包括1个小题，共10分）21．（6分）研究证明，高铁酸钾不仅能在饮用水源和废水处理过程中去除污染物，而且不产生任何诱变致癌的产物，具有高度的安全性。
湿法制备高铁酸钾是目前最成熟的方法，实验步骤如下：a．直接用天平称取60.5gFe(NO3)3·9H2O、30.0gNaOH、17.1gKOH。
b．在冰冷却的环境中向NaClO溶液中加入固体NaOH并搅拌，又想其中缓慢少量分批加入Fe(NO3)3·9H2O，并不断搅拌。
c．水浴温度控制在20℃，用电磁加热搅拌器搅拌1.5h左右，溶液成紫红色时，即表明有Na2FeO4生成。
d．在继续充分搅拌的情况下，向上述的反应液中加入固体NaOH至饱和。
e.将固体KOH加入到上述溶液中至饱和。
保持温度在20℃，并不停的搅拌15min，可见到烧杯壁有黑色沉淀物生成，即K2FeO4。
（1）①步骤b中不断搅拌的目的是_______。
②步骤c中发生反应的离子方程式为______。
③由以上信息可知：高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠_______(填“大”或“小”)。
（2）高铁酸钾是一种理想的水处理剂，与水反应生成O2、Fe(OH)3(胶体)和KOH。
①该反应的离子方程式为______。
②高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是_______。
③在提纯K2FeO4时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用______。
A．H2O B．稀KOH溶液、异丙醇C．NH4Cl溶液、异丙醇D．Fe(NO3)3溶液、异丙醇（3）高铁酸钠还可以用电解法制得，其原理可表示为Fe+2NaOH+2H2O3H2↑+Na2FeO4，则阳极材料是____，电解液为______。
（4）25℃时，Ksp(CaFeO4)=4.536×10-9,若要使100mL1.0×10-3mol/L的K2FeO4溶液中的c(FeO42-)完全沉淀，理论上要加入Ca(OH)2的物质的量为_____mol。
（5）干法制备高铁酸钾的方法是Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成黑色高铁酸钾和KNO2等产物。
则该方法中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。
三、推断题（本题包括1个小题，共10分）22．（8分）抗丙肝新药的中间体合成路线图如下：已知：-Et为乙基，DCM与DMF均为有机溶剂。
(1) 的名称是_____________，所含官能团的名称是______________。
(2) 的分子式为_______________________。
(3) 反应①化学方程式为_____________，（不用写反应条件）反应类型属于是___________。
(4)写出一种与互为同分异构体的芳香类化合物的结构简式（核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为1:2:2:6，且不含-NH2）____________________________(5) 设计由乙醇、1，3-丁二烯和甲氨( CH 3 NH 2 )合成路线（其他试剂任选，不需写每一步的化学方程式，应写必要的反应条件）。
_________________________四、综合题（本题包括2个小题，共20分）23．（8分）高分子PMMA是迄今为止合成透明材料中质地最优异、价格又比较适宜的品种。