一章化学反应与能量转化单元检测(附答案)

化学鲁科4第一章化学反应与能量转化单元检测

(时间50分钟，满分100分)

一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)

1．下列有关电化学的示意图中正确的是( )

2．下列反应中生成物的总能量大于反应物总能量的是( )

A．氢气在氧气中燃烧B．铁丝在氧气中燃烧

C．硫在氧气中燃烧D．焦炭在高温下与水蒸气反应

3．埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下，被腐蚀速度最慢的是( )

A．在含铁元素较多的酸性土壤中B．在潮湿疏松透气的土壤中

C．在干燥致密不透气的土壤中D．在含碳粒较多、潮湿透气的土壤中

4．某同学按下图所示的装置进行实验。A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当K闭合时，SO2－4从右向左通过交换膜移向A极。下列分析正确的是( )

A．溶液中c(A2＋)减小B．B极的电极反应：B－2e－===B2＋

C．Y电极上有H2产生，发生还原反应D．反应初期，X电极周围出现白色胶状沉淀5．如图所示，a、b是两根石墨棒，下列叙述正确的是( )

A．a是阴极，发生还原反应，b是阳极，发生氧化反应

B．装置工作时，稀硫酸中c(H＋)变小、c(Cu2＋)变大

C．往滤纸上滴加酚酞溶液，a极附近颜色变红

D．稀硫酸中硫酸根离子的物质的量不变

6．高功率Ni/MH(M表示储氢合金)电池已经用于混合动力汽车。总反应方程式如下：Ni(OH)2＋M NiOOH＋MH，下列叙述正确的是( )

A．放电时正极附近溶液中c(OH－)增大

B．放电时负极反应为：M＋H2O＋e－===MH＋OH－

C．充电时阳极反应为：NiOOH＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－

D．放电时每转移1 mol电子，正极有1 mol NiOOH被氧化

7．氯原子对O3分解有催化作用：O3＋Cl===ClO＋O2ΔH1，ClO＋O===Cl＋O2ΔH2。大气臭氧层的分解反应是：O3＋O===2O2ΔH。该反应的能量变化示意图如下图所示，下列叙述中正确的是( )

A．反应O3＋O===2O2的ΔH＝E1－E3 B．O3＋O===2O2是吸热反应

C．ΔH＝ΔH1＋ΔH2 D．大气层中的臭氧无法再生

8．如下图所示，如果电流计偏转，a变粗，b变细，符合这一情况的是( )

A．a是锌，b是铜，c是硫酸B．a是铁，b是银，c是硝酸银溶液

C．a是银，b是铁，c是硝酸银溶液D．a是铁，b是碳，c是氯化铜溶液

9．以铁为阳极，铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解，一段时间后得到2 mol Fe(OH)3沉淀。此过程中共消耗水( )

A．3 mol B．4 mol C．5 mol D．6 mol

10.用如图装置(X、Y是直流电源的两极)分别进行下列各组实验，则下表中所列各项对应关系均正确的一组是( )

液均采用KOH 溶液。下列有关说法不正确的是( )

A ．该能量转化系统中的水可以循环使用

B ．水电解系统实现由电能到化学能的转化

C ．燃料电池的负极反应为：H 2－2e －＋2OH －===2H 2O

D ．燃料电池系统内K ＋向负极移动

12．一种“即食即热型”快餐适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两种化学物质最合适的选择是( )

A ．浓硫酸与水

B ．生石灰与水

C ．熟石灰与水

D ．氯化钠与水

二、非选择题(本题包括4小题，共52分)

13．(8分)钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材约占世界钢铁年产量的四分之一。

(1)钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的电极反应：负极__________________________________，正极____________________________________。

(2)为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用图甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R 可以采用____________(填写字母序号)，写出发生氧化反应的电极反应__________。

A ．铜

B ．钠

C ．锌

D ．石墨

(3)图乙所示的方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的______极。

14．(16分)(1)某火箭使用的推进剂是液氢和液氧，这种推进剂的优点是__________________________________、______________________________(请写两条)。

(2)下列是298 K 时，氢气(H 2)、碳(C)、辛烷(C 8H 18)、甲烷(CH 4)燃烧的热化学方程式：

H 2(g)＋12

O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－285.8 kJ·mol －1

C(s)＋O 2(g)===CO 2(g)

ΔH ＝－393.5 kJ·mol －1

C 8H 18(l)＋252

O 2(g)===8CO 2(g)＋9H 2O(l) ΔH ＝－5 518 kJ·mol －1

CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l)

ΔH ＝－890.3 kJ·mol －1

相同质量的H 2、C 、C 8H 18、CH 4完全燃烧时，放出热量最多的是____________，通过计算

说明等质量的氢气和碳燃烧时产生热量的比是____________(保留1位小数)。

(3)已知：H2(g)===H2(l) ΔH＝－0.92 kJ·mol－1

O2(g)===O2(l) ΔH＝－6.84 kJ·mol－1

H2O(l)===H2O(g) ΔH＝＋44.0 kJ·mol－1

请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式：__________________。如果此次该火箭所携带的燃料为45吨，液氢、液氧恰好完全反应生成气态水，总共释放能量__________ kJ(保留3位有效数字)。

15．(14分)请按要求回答下列问题。

(1)根据图1回答①②：①打开K2，闭合K1。A极可观察到的现象是__________________________；B极的电极反应为__________________________。

②打开K1，闭合K2，A极可观察到的现象是____________________________________；B极的电极反应为__________。

图1 图2

(2)根据图2回答③④：

③将较纯净的CuSO4溶液放入如图所示的装置中进行电解，石墨电极上的电极反应为____________，电解反应的离子方程式为____________________。

④实验完成后，铜电极增重a g，石墨电极产生标准状况下的气体体积__________ L。

16．(14分)在下图中，甲烧杯中盛有100 mL 0.50 mol·L－1 AgNO3溶液，乙烧杯中盛有100 mL 0.25 mol·L－1 CuCl2溶液，A、B、C、D均为质量相同的石墨电极，如果电解一段时间后，发现A极比C极重1.9 g。回答下列问题：

(1)电源E为________极，F为________极。

(2)A极的电极反应为______________________，析出物质________mol。

(3)B极的电极反应为______________。

(4)C极的电极反应为____________________，析出物质________mol。

(5)D极的电极反应为______________。

(6)甲烧杯中滴入石蕊溶液，________附近变红，如果继续电解，在甲烧杯中最终得到________溶液。