山西省祁县中学2018届高三12月月考化学试题

7、中国古代科学著作《天工开物》中有言：“世间丝、麻、裘、褐皆具素质”，那么“裘”的主要成分是

A.油脂

B.维生素

C.纤维系

D.蛋白质

8、《本草纲目》中对白矾之用有如下叙述:“吐利风热之痰涎，取其酸苦涌泄也；治诸血痛，脱肛……取其

酸涩而收也………下列说法错误的是

A.治血痛的原因是利用了胶体的聚沉

B.白矾溶于水后微粒浓度排序: c (H2O)>c (SO42-) >c (Al3+) >c (K+) >c(OH-)>c(H+)

C.检测“无矾油条”是否含“矾”的方法是: 将油条加热碳化→加水溶解→过滤→滤液中逐滴加入NaOH

溶液

D.白矾在油条中做膨化剂的原理是: A13++ 3HCO3-= Al(OH)3↓+3CO2↑

9、曾因可能致癌而陷舆论风波的除草剂一一草甘膦已于2017 年11月被相关部门正式批准可维续使用，其

结构如图所示，下列说法不正确的是

A.1mol 的草甘膦可以与3mol 的NaOH中和

B.分子式为C3H8NO5P

C.可以溶于水

D.属于酯类的同分异构体只有两种

10、亚硝酸钠(NaNO3)是工业盐的主要成分，在漂白、电镀等方面应用广泛。己知: 室温下，2NO+Na2O2=

=2NaNO2，以木炭、浓硝酸、Na2O2为主要原料制备亚硝酸钠的装置如图所示。(部分夹持装置已略去)下列说法正确的是

A.实验开始前先向装置中通入N2，实验结束时先停止通入N2再熄灭酒精灯

B.可以将B中药品换成NaOH 溶液

C.应在B、C之间加一个盛放碱石灰的干燥管

D.D装置用于尾气处理，标况下，每吸收11.2L的尾气消耗0.2mol 的高锰酸钾

11、2005 年，法拉利公司发布的敞篷车(法拉利Superamerica)，其玻璃车项采用了先进的电致变色技术，即

在原来玻璃材料基础上增加了有电致变色系统组成五层中膜材料(如下图所示)。其工作原理是: 在外接电源(外加电场) 下，通过在膜材料内部发生氧化还原反应，实现对器件的光透过率进行多级可逆性调节，下列有关说法不正确的是

A.当A接外接电源负极时，电致变色层发生反应为：WO3+Li++e-= LiWO3

B.当A接外接电源正极时，Li+脱离离子存储层

C.该电致变色系统在较长时间的使用过程中，离子导体层中Li+的量可保持基本不变

D.当B接外接电源正极时，膜的透射率降低，可以有效阻挡阳光

12、短周期主族元素R、X、Y、Z、T 的原子序数依次增大，由这五种元素组成一种复盐(含2 种阳离子和

1种阴离子的盐) M。M 中阳离子和阴离子总数相等。取少量M 溶于水，将所得溶液分成两份:一份滴加氯化钡溶液和盐酸，产生白色沉淀；另一份痛加氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀，继续滴加则白色沉淀消失，反应过程中产生有刺激性气味的气体。下列说法正确的是

A.R、X 可以形成X2R4，电子式为

B.气态氢化物的稳定性: XH3>H2Y>H2T

C.Y 和Z形成的氧化物常作为除去A1Cl3溶液中少量的Fe3+的沉淀剂

D.M 的水溶液中离子浓度大小排序为：c(SO42-) >c(Al3+) > c(NH4+) > c(H+) > c(OH-)

13、常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X) 溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下

列叙述正确的是

A.K a2(H2X)的数量级为10–4

B. NaHX溶液中c(H+)>c(OH-)

C.曲线N表示pH与1g[c(X2-)/c(HX-)]的变化关系

D.当混合溶液呈中性时，c(Na+) >c(HX-) > c(X2-) > c(OH-) =c(H+)

26、(15分) 过氧化钙(CaO2)是一种白色晶体，无臭无味，能潮解，难溶于水，可与水缓慢反应；不溶于醇

类、乙醚等，易与酸反应，常用作杀菌剂、防腐剂等。通常利用CaCl2在破性条件下与H2O2反应制得。

某化学兴趣小组在实验室制备CaO2的实验方案和装置示意图(图一) 如下:

请回答下列问题:

(1)三颈烧瓶中发生的主要反应的化学方程式为___________________________________；

(2)支管B 的作用是___________________________________；

(3)步骤3中洗涤CaO2·8H2O的液体X 的最佳选择是______；

A.无水乙醇

B.浓盐酸

C.水

D.CaCl2溶液

(4)过氧化钙可用于长途运输鱼苗，这体现了过氧化钙___________的性质；

A.可缓慢供氧

B.能吸收鱼苗呼出的CO2气体

C.能潮解

D.可抑菌

(5)已知CaO2在350℃时能迅速分解，生成CaO和O2。该小组采用如图二所示的装置测定刚才制备的

产品中CaO2的纯度(设杂质不分解产生气体)

①检查该装置气密性的方法________________________；②使用______(填仪器名称)准确称取0.5000g

样品，置于试管中加热使其完全分解，收集到33.60mL(已换算为标准状况) 气体，则产品中过氧化钙的质量分数为__________________(保留4 位有效数字)

27、(14分) 某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg(CO3)2、A12O3和

Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程如下:

沉淀物A l(OH)3F e(OH)3F e(OH)2M n(OH)2M g(OH)2

pH 4.7 3.2 9.7 10.4 11.2

部分阳离子以氢氧化物形式完全深沉时溶液的pH 由见上表

(1)“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有_____________________(要求写出两条)

(2)滤渣I的主要成分有_________________________。

(3)从滤液II中可回收利用的主要物质有________________________。

(4)若最终得到的氯化镁溶液中，c(Mg2+)=0.02 mol·L-1，加入双氧水和磷酸(设溶液体积增加1倍)，使

Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1.0×10-5 mol·L-1 ，此时是否有Mg3(PO4)2沉淀生成?_______(列式计算)。FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分别为1.3×10-22、1.0×10-24。

(5) Mg (C1O3)2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备: MgCl2+2NaC1O3=Mg

(C1O3)2+2NaCl已知四种化合物的溶解度(S) 随温度(T) 变化曲线如下图所示: ①将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg (ClO3)2。简述可制备Mg (ClO3)2的原因:_______________________。

②按①中条件进行制备实验。在冷却降温析出Mg (ClO3)2过程中，常伴有NaCl 析出，原因

是:__________。除去产品中该杂质的方法是:___________________________________________。