【2年模拟】高考化学 第5讲 氧化还原反应精品试题
高考化学专题复习《氧化还原反应》练习题含答案
高考化学专题复习《氧化还原反应》练习题含答案1．(2022·河北省邢台市“五校联盟”部分重点学校高三联考)下列变化不涉及氧化还原反应的是( )A．食物腐败B．长期放置的无色浓硝酸变黄C．石英遇强碱表面变暗D．长期放置的氯水的酸性增强【答案】C【解析】A项，食物的腐败为缓慢氧化，涉及氧化还原反应，故A不选；B项，久置浓硝酸变黄是因为硝酸分解生成二氧化氮、氧气和水，反应过程中有元素化合价变化，属于氧化还原反应，故B不选；C项，石英遇强碱表面变暗是由于SiO2与NaOH溶液反应生成硅酸钠和水，无化合价变化，不属于氧化还原反应，故C选；D项，长期放置的氯水中的次氯酸见光分解生成HCl和氧气，Cl元素和O元素化合价有变化，属于氧化还原反应，故D不选；故选C。
2．(2022·辽宁省名校高三第四次联合考试)下列现象或事实涉及氧化还原反应的是( ) A．浓硫酸长期暴露在空气中浓度降低B．FeSO4溶液使酸性高锰酸钾的紫色褪去C．烧碱溶液长期暴露在空气中变质D．氯化铁溶液在空气中蒸干不能得到对应的溶质【答案】B【解析】A项，浓硫酸长期暴露在空气中浓度降低是因为浓硫酸吸收空气中的水蒸气，没有发生化学反应，故不选A；B项，FeSO4溶液中Fe 2+具有还原性，酸性高锰酸钾具有氧化性，两者发生氧化还原反应，故选B；C项，CO2与NaOH反应生成碳酸钠和水，元素化合价均没有发生改变，故不选C；D项，氯化铁溶液在空气中蒸干，由于发生水解反应，得到的物质为氢氧化铁，元素化合价均没有发生改变，故不选D；故选B。
3．下列反应既属于氧化还原反应又属于化合反应的是A．Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3 B．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 C．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 D．Ca(OH)2＋2NH4Cl===CaCl2＋2NH3↑＋2H2O【答案】B【解析】A项，Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3中三种物质生成一种物质是化合反应，但反应过程中没有化合价的变化，所以不是氧化还原反应，故A不符合题意；B项，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3三种物质生成一种物质是化合反应，反应前铁的化合价为+2价，反应后升高到+3价，为还原剂，反应前氧的化合价为0价，反应后化合价下降到-2价，为氧化剂，所以此反应为氧化还原反应，故B符合题意；C项，2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2反应前两种物质，反应后为两种物质，所以不是化合反应，此反应中存在化合价的变化，为氧化还原反应，故C不符合题意；D项，Ca(OH)2＋2NH4Cl=CaCl2＋2NH3↑＋2H2O反应前两种物质，反应后三种物质，所以不是化合反应，反应过程中没有化合价变化，因此为非氧化还原反应，故D不符合题意；故选B。
专题05 氧化还原反应及其计算-2023年高考化学真题题源解密(新高考专用)(解析版)
专题五氧化还原反应及其计算目录：2023年真题展现考向一氧化还原反应的概念考向二氧化还原反应的计算真题考查解读近年真题对比考向一氧化还原反应的概念考向二氧化还原反应的计算命题规律解密名校模拟探源易错易混速记考向一氧化还原反应的概念1(2023·全国乙卷第7题)下列应用中涉及到氧化还原反应的是()A.使用明矾对水进行净化B.雪天道路上撒盐融雪C.暖贴中的铁粉遇空气放热D.荧光指示牌被照发光【答案】C【解析】使用明矾对水进行净化过程中，明矾电离出的铝离子发生水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体粒子吸附水中的悬浮颗粒并沉降下来而水变得澄清，该过程中没有任何一种元素的化合价发生变化，因此没有涉及到氧化还原反应，A不符合题意；雪天道路上撒盐融雪，是因为雪遇到盐而使其熔点降低并熔化，该过程中没有任何一种元素的化合价发生变化，因此没有涉及到氧化还原反应，B不符合题意；暖贴中的铁粉遇空气放热，是因为暖贴中含有的铁粉、碳粉、氯化钠、水等物质，形成当这些物质遇到空气后形成无数微小原电池并开始工作，化学能转化为电能，无数微小原电池堆积在一起使得电能又转化为热能，该过程中铁元素和氧元素的化合价发生变化，因此，该过程涉及到氧化还原反应，C符合题意；荧光指示牌被照发光，是因为光被指示牌发生了反射，该过程中没有任何一种元素的化合价发生变化，因此没有涉及到氧化还原反应，D不符合题意。
2(2023·北京卷第12题)离子化合物Na2O2和CaH2与水的反应分别为①2Na2O2+2H2O=4NaOH +O2↑；②CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑。
下列说法正确的是()A.Na2O2、CaH2中均有非极性共价键B.①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应C.Na2O2中阴、阳离子个数比为1:2，CaH2中阴、阳离子个数比为2:1D.当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的O2和H2的物质的量相同【答案】C【解析】Na2O2中有离子键和非极性键，CaH2中只有离子键面不含非极性键，A错误；①中水的化合价不发生变化，不涉及氧化还原反应，②中水发生还原反应，B错误；Na2O2由Na+和O22-组成．阴、阳离子个数之比为1∶2，CaH 2由Ca 2+和H -组成，阴、阳离子个数之比为2∶1，C 正确；①中每生成1个氧气分子转移2个电子，②中每生成1个氢气分子转移1个电子，转移电子数相同时，生成氧气和氢气的物质的量之比为1∶2，D 错误。
氧化还原反应练习题高考卷
氧化还原反应练习题高考卷一、选择题（每题4分，共40分）1. 下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A. HCl + NaOH → NaCl + H₂OB. CaCO₃ → CaO + CO₂C. Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + CuD. AgNO₃ + NaCl → AgCl↓ + NaNO₃2. 在氧化还原反应中，下列哪种物质既可以作为氧化剂，也可以作为还原剂？（）A. H₂OB. Cl₂C. O₂D. CO3. 下列哪个过程是还原反应？（）A. Fe → Fe²⁺ + 2e⁻B. Cu²⁺ + 2e⁻ → CuC. Zn → Zn²⁺ + 2e⁻D. Mg → Mg²⁺ + 2e⁻4. 下列哪种物质具有氧化性？（）A. H₂SB. SO₂C. H₂O₂D. CO₂5. 在下列反应中，哪个元素被氧化？（）2H₂S + SO₂ → 3S↓ + 2H₂OA. HB. SC. OD. 无法确定6. 下列氧化还原反应中，哪个是歧化反应？（）A. Cl₂ + H₂O → HCl + HClOB. Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + CuC. 2H₂S + SO₂ → 3S↓ + 2H₂OD. 2KClO₃ → 2KCl + 3O₂↑7. 下列哪种物质具有还原性？（）A. KMnO₄B. K₂Cr₂O₇C. FeSO₄D. CuSO₄8. 在下列反应中，哪个元素被还原？（）CuO + H₂ → Cu + H₂OA. CuB. OC. HD. 无法确定9. 下列哪个反应是置换反应？（）A. 2H₂ + O₂ → 2H₂OB. CaCO₃ → CaO + CO₂C. Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + CuD. AgNO₃ + NaCl → AgCl↓ + NaNO₃10. 下列哪个反应是分解反应？（）A. 2KClO₃ → 2KCl + 3O₂↑B. 2H₂ + O₂ → 2H₂OC. Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + CuD. AgNO₃ + NaCl → AgCl↓ + NaNO₃二、填空题（每题4分，共40分）1. 氧化还原反应包括____、____、____三种基本类型。
高中化学氧化还原反应题目训练卷
高中化学氧化还原反应题目训练卷一、选择题（每题 5 分，共 50 分）1、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A Na₂CO₃＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H₂O ＋ CO₂↑B CaO ＋ H₂O ＝ Ca(OH)₂C 2KMnO₄＝△＝ K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑D Na₂O ＋ SO₃＝ Na₂SO₄【答案】C【解析】判断一个反应是否为氧化还原反应，关键是看反应前后元素的化合价是否有变化。
A 选项中各元素的化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应；B 选项中各元素的化合价也没有改变，不是氧化还原反应；C 选项中锰元素的化合价由＋7 价变为＋6 价和＋4 价，氧元素的化合价由－2 价变为 0 价，属于氧化还原反应；D 选项中各元素的化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应。
2、在反应 3Cl₂＋ 6KOH ＝ 5KCl ＋ KClO₃＋ 3H₂O 中，氧化剂与还原剂的质量之比为（）A 5∶1B 1∶5C 2∶1D 1∶2【答案】A【解析】在该反应中，Cl₂既是氧化剂又是还原剂。
化合价降低生成 KCl 的 Cl₂是氧化剂，化合价升高生成 KClO₃的 Cl₂是还原剂。
由化学计量数可知，有 5 个 Cl 原子化合价降低，1 个 Cl 原子化合价升高，所以氧化剂与还原剂的质量之比为 5∶1，故选 A。
3、下列变化过程中，需要加入氧化剂才能实现的是（）A H₂SO₄ → H₂B Fe²⁺ → Fe³⁺C CuO → CuD HNO₃ → NO【答案】B【解析】需要加入氧化剂才能实现的变化，说明物质本身是还原剂，在反应中元素的化合价升高。
A 选项中，H₂SO₄ → H₂，氢元素的化合价从＋1 价降低到 0 价，需要加入还原剂；B 选项中，Fe²⁺ → Fe³⁺，铁元素的化合价从＋2 价升高到＋3 价，需要加入氧化剂；C 选项中，CuO → Cu，铜元素的化合价从＋2 价降低到 0 价，需要加入还原剂；D 选项中，HNO₃ → NO，氮元素的化合价从＋5 价降低到＋2 价，需要加入还原剂。
高三化学氧化还原反应试题答案及解析
高三化学氧化还原反应试题答案及解析1.(8分)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。
下面是一个还原过程的反应式：NO＋4H＋＋3e－―→NO＋2H2O, KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。
（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：________________________________________________________________。
（2）反应中硝酸体现了________、________的性质。
（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是________mol。
（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是____________________________________________________。
【答案】22. （8分）（1）14HNO3＋3Cu2O===6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O（2分）（2）酸性氧化性（2分）（3）0.6（2分）（4）使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成（2分）【解析】（1）KMnO4、Na2CO3、Fe2（SO4）3中Mn、C、Fe元素都处在最高价，具有氧化性，只有Cu2O中Cu处在较低价，具有还原性，在NO3-+4H++3e→NO+2H2O中发生氧化剂被还原的反应，则该氧化还原反应为Cu2O+HNO3→NO↑+Cu（NO3）2+H2O，Cu元素由+1价升高到+2价，N元素由+5价降低到+2价，由电子守恒及质量守恒定律，配平的化学反应为3Cu2O+14HNO3═2NO↑+6Cu（NO3）2+7H2O，（2）因硝酸中的N元素的化合价为+5价，NO中N元素的化合价为+2价，在该反应中N元素的化合价降低，则体现硝酸的氧化性，而硝酸与硝酸中N元素的化合价相同，则体现硝酸具有酸性，所以，反应中硝酸体现了氧化性、酸性的性质；（3）由反应可知，NO为0.2mol，由2NO～6e-则，0.2molNO生成时转移的电子数为0.6mol；（4）Cu2O+6HNO3（浓）═2Cu（NO3）2+2NO2↑+3H2O ①，14HNO3+3Cu2O═6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O ②，将②式子系数除以3得到14/3HNO3+Cu2O═2Cu（NO3）2+2/3NO↑+7/3H2O，可知用稀硝酸氧化1molCu2O需要2/3mol硝酸作氧化剂，用浓硝酸需要2mol硝酸作氧化剂，质量当然增加，使用浓硝酸，产物中有NO2生成．【考点】考查氧化还原反应以及氧化还原反应电子转移数目的计算与配平，硝酸的化学性质等知识。
全国高考化学氧化还原反应的综合高考模拟和真题分类汇总含详细答案
一、高中化学氧化还原反应练习题（含详细答案解析）1．碘酸钾（3KIO）是重要的微量元素碘添加剂。
实验室设计下列实验流程制取并测定产品中3KIO的纯度：其中制取碘酸（3HIO）的实验装置见图，有关物质的性质列于表中物质性质HIO3白色固体，能溶于水，难溶于CCl4KIO3①白色固体，能溶于水，难溶于乙醇②碱性条件下易发生氧化反应：ClO－＋IO3－=IO4－＋Cl－回答下列问题（1）装置A中参加反应的盐酸所表现的化学性质为______________。
（2）装置B中反应的化学方程式为___________________ 。
B中所加CCl4的作用是_________从而加快反应速率。
（3）分离出B中制得的3HIO水溶液的操作为____________；中和之前，需将HIO3溶液煮沸至接近于无色，其目的是____________，避免降低3KIO的产率。
（4）为充分吸收尾气，保护环境，C处应选用最合适的实验装置是____________（填序号）。
（5）为促使3KIO 晶体析出，应往中和所得的3KIO 溶液中加入适量的___________。
（6）取1.000g 3KIO 产品配成200.00mL 溶液，每次精确量取20.00mL 溶液置于锥形瓶中，加入足量KI 溶液和稀盐酸，加入淀粉作指示剂，用0.1004mol/L 223Na S O 溶液滴定。
滴定至终点时蓝色消失（2--2-22346I +2S O =2I +S O ），测得每次平均消耗223Na S O 溶液25.00mL 。
则产品中3KIO 的质量分数为___（结果保留三位有效数字）。
【答案】还原性、酸性 22235CI +I +6H O==2HIO +10HCl 充分溶解2I 和2Cl ，以增大反应物浓度 分液 除去2Cl （或-ClO ），防止氧化3KIO C 乙醇（或酒精） 89.5%。
【解析】【分析】装置A 用于制取Cl 2，发生的反应为：KClO 3+6HCl(浓)=KCl+3Cl 2↑+3H 2O ，装置B 中发生的是制取HIO 3的反应，装置C 为尾气处理装置，既要吸收尾气中的HCl 和Cl 2，还要防止倒吸。
高考新课改化学一轮复习考点练之5 氧化还原反应 (含解析)
2021届高考新课改化学一轮复习考点练之5氧化还原反应1.宋代著名法医学家宋慈 的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H 2S+O 2═2Ag 2S+2H 2O ，其中H 2S 是( ) A. 氧化剂 B. 还原剂C. 既是氧化剂又是还原剂D. 既不是氧化剂又不是还原剂 2.下列化学反应中溴元素仅被氧化的是( ) A.222NaBr+Cl =2NaCl+Br B.22Br +2NaI =2NaBr+I C.23Br +6NaOH325NaBr+NaBrO +3H OD.2HBr+NaOH =NaBr+H O3.NH 4NO 3溶液受热可发生分解反应:NH 4NO 3 N 2↑+HNO 3+H 2O(未配平)。
用N A 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.分解时每生成N 2 2.24 L(标准状况下),转移电子的数目为0.6N AB.2.8 g N 2中含有共用电子对的数目为0.3N AC.56 g Fe 与足量热浓硝酸反应生成NO 2分子的数目为3N AD.0.1 mol/L NH 4NO 3溶液中,4NH +的数目小于0.1N A4.苹果汁是人们喜爱的饮料。
由于该饮料中含有2Fe +,现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。
若榨汁时加入维生素C,可有效防止这种现象发生。
这说明维生素C 具有( ) A.氧化性B.还原性C.碱性D.酸性5.研发汽车尾气转化中的催化剂是有效解决汽车尾气污染造成雾霾天气的重大科学议题。
某催化剂转化汽车尾气示意图如下。
下列有关叙述正确的是（ ）A.转化过程中CO、HC和NO均被氧化B.使用催化剂的目的是降低污染物转化反应的活化能，提高反应速率C.汽车尾气中的CO、NO都是汽油燃烧的产物D.研发催化剂的目的是提高CO、HC和NO的平衡转化率6.《本草纲目》中记载:“（火药）乃焰消（KNO3)、硫黄、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者。
高考化学二模试题分类汇编——氧化还原反应综合及答案解析
高考化学二模试题分类汇编——氧化还原反应综合及答案解析一、高中化学氧化还原反应1．2ClO 是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，为了运输和贮存便利常将其制成2NaClO 固体，模拟工业上用过氧化氢法制备2NaClO 固体的实验装置如图所示。
已知：2ClO 熔点-59℃、沸点11℃、22H O 沸点150℃A 中的化学方程式：32224222422NaClO H O H SO 2ClO O Na SO 2H O ++=↑+↑++(1)3NaClO 放入仪器A 中，仪器B 中的药品是__________(写化学式)。
如果仪器B 改成分液漏斗，实验过程中可能会出现的实验现象__________。
(2)C 装置有明显缺陷，请绘出合理的装置图(标明气流方向)__________。
(3)向A 装置中通入空气，其作用是赶出2ClO ，然后通过C 再到D 中反应。
通空气不能过快的原因是__________，通空气也不能过慢原因是__________。
(4)冰水浴冷却的目的是__________。
a.降低2NaClO 的溶解度b.减少22H O 的分解c.使2ClO 变为液态d.加快反应速率(5)写出D 中发生反应的化学方程式__________，22H O 在反应起到__________作用。
假设在反应中消耗掉22H O a g 则有__________mol 电子转移。
【答案】H 2O 2 液体无法顺利滴落 空气流速快时，2ClO 不能被充分吸收 空气流速过慢时，2ClO 不能及时被移走，浓度过高导致分解 abc2ClO 2+H 2O 2+2NaOH=2NaClO 2+O 2↑+2H 2O 还原剂 a/17【解析】【分析】氯酸钠(NaClO 3)在酸性条件下与过氧化氢生二氧化氯，ClO 2与氢氧化钠溶液和过氧化氢发生氧化还原反应生成NaClO 2，NaClO 2的溶解度随温度升高而增大，通过冷却结晶，过滤洗涤得到晶体NaClO 2•3H 2O 。
全国高考化学氧化还原反应的综合高考模拟和真题汇总及答案
全国高考化学氧化还原反应的综合高考模拟和真题汇总及答案一、高中化学氧化还原反应1．224Na S O （连二亚硫酸钠）是易溶于水，不溶于甲醇的白色固体，在空气中极易被氧化，是一种还原性漂白剂。
制取224Na S O 的方法很多，（1）在碱性溶液中用4NaBH 还原3NaHSO 法制备224Na S O 的反应原理为：3222244NaBH NaHSO NaOH Na S O NaBO H O ++→++（未配平）反应装置如图所示：①实验开始及整个过程中均需通入2N ，其目的是__________________________________。
②制备过程中温度需控制在10~45℃，采用水浴加热的主要优点是______________________。
③为使3NaHSO 尽可能完全被还原，加入三口烧瓶中的反应液，应控制()()34n NaHSO n NaBH ______________。
（2）用HCOONa 还原2SO 制备224Na S O 的装置（夹持加热仪器略）如下：①装置a 烧瓶中发生反应的化学方程式为_________________________________。
②装置b 用于净化2SO ，适宜的试剂是______________________________。
③装置c 在70~83℃生成224Na S O 并析出，同时逸出2CO ，该反应的化学方程式为________________________，加入3CH OH 的目的是________________________；利用反应后的浊液分离提纯224Na S O 需经过的操作为_____________________________________________________。
【答案】排出装置内空气，使反应在无氧状况下进行 使反应液均匀受热 小于8:1（或<8） 2322Na SO 2HCl 2NaCl H O SO +=++↑ 饱和3NaHSO 溶液223224222HCOONa 4SO Na CO 2Na S O H O 3CO ++=++ 降低224Na S O 的溶解度 过滤、洗涤、重结晶、过滤、干燥【解析】【分析】(1)①224Na S O 在空气中极易被氧化，通入2N 其目的是排出装置内空气；②采用水浴加热的主要优点是使反应液均匀受热；③3222244NaBH NaHSO NaOH Na S O NaBO H O ++→++，根据得失电子守恒可知，()()34n NaHSO n NaBH =8； (2)①装置a 烧瓶中发生Na 2SO 3与盐酸反应生成SO 2的反应；②生成的SO 2气体中含有HCl 气体，根据性质选择除杂溶液；③装置c 在70~83℃HCOONa 和2SO 、23Na CO 反应生成224Na S O 并析出，同时逸出2CO ；224Na S O 不溶于甲醇，加入3CH OH 可降低224Na S O 的溶解度；利用反应后的浊液分离提纯224Na S O 需重结晶。
高考化学 氧化还原反应综合试题含详细答案
高考化学氧化还原反应综合试题含详细答案一、高中化学氧化还原反应1．亚氯酸钠（NaClO2）是二氧化氯（ClO2）泡腾片的主要成分。
实验室以氯酸钠（NaClO3）为原料先制得ClO2，再制备NaClO2粗产品，其流程如图：已知：①ClO2可被NaOH溶液吸收，反应为2ClO2+2NaOH=NaClO3+NaClO2+H2O。
②无水NaClO2性质稳定，有水存在时受热易分解。
（1）反应Ⅰ中若物质X为SO2，则该制备ClO2反应的离子方程式为___。
（2）实验在如图-1所示的装置中进行。
①若X为硫磺与浓硫酸，也可反应生成ClO2。
该反应较剧烈。
若该反应在装置A的三颈烧瓶中进行，则三种试剂（a.浓硫酸；b.硫黄；c.NaClO3溶液）添加入三颈烧瓶的顺序依次为___（填字母）。
②反应Ⅱ中双氧水的作用是___。
保持反应时间、反应物和溶剂的用量不变，实验中提高ClO2吸收率的操作有：装置A中分批加入硫黄、___（写出一种即可）。
（3）将装置B中溶液蒸发可析出NaClO2，蒸发过程中宜控制的条件为___（填“减压”、“常压”或“加压”）。
（4）反应Ⅰ所得废液中主要溶质为Na2SO4和NaHSO4，直接排放会污染环境且浪费资源。
为从中获得芒硝（Na2SO4·10H2O）和石膏（水合硫酸钙），请补充完整实验方案：___，将滤液进一步处理后排放（实验中须使用的试剂和设备有：CaO固体、酚酞、冰水和冰水浴）。
已知：CaSO4不溶于Na2SO4水溶液；Na2SO4的溶解度曲线如图−2所示。
【答案】2ClO3-+SO2═2ClO2+SO42- cab 作还原剂水浴加热时控制温度不能过高（或加一个多孔球泡等）减压向废液中分批加入适量CaO固体并搅拌，用冰水浴控制反应温度，对浊液取样并滴加酚酞，至溶液呈浅红色时停止加入CaO。
静置后过滤，用水洗涤沉淀2-3次得到石膏；滤液蒸发浓缩，冷却结晶至32.4℃以下，接近0℃，过滤，所得晶体用冰水洗涤2-3次，低温干燥得到芒硝【解析】【分析】用二氧化硫将NaClO3还原制得ClO2，ClO2和NaOH反应制得NaClO3和NaClO2，再用过氧化氢将NaClO3还原成NaClO2制得NaClO2粗品。
高考化学氧化还原反应的综合题试题及答案解析
高考化学氧化还原反应的综合题试题及答案解析一、高中化学氧化还原反应1．高锰酸钾是一种用途广泛的强氧化剂，实验室制备高锰酸钾所涉及的化学方程式如下：MnO2熔融氧化：3MnO2+ KClO3+ 6KOH熔融3K2MnO4+ KCl+3H2OK2MnO4歧化：3K2MnO4+2CO2＝2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3将MnO2熔融氧化所得产物的热浸取液装入三颈烧瓶，再通入CO2气体，使K2MnO4歧化的过程在如图装置中进行，A、B、C、D、E为旋塞，F、G为气囊，H为带套管的玻璃棒。
回答下列问题：(1)仪器a的名称是______。
(2)MnO2熔融氧化应放在______中加热(填仪器编号)。
①烧杯②瓷坩埚③蒸发皿④铁坩埚(3)为了能充分利用CO2，装置中使用了两个气囊。
当试管内依次加入块状碳酸钙和盐酸后，关闭旋塞B、E，微开旋塞A，打开旋塞C、D，往热K2MnO4溶液中通入CO2气体，未反应的CO2被收集到气囊F中。
待气囊F收集到较多气体时，关闭旋塞______，打开旋塞______，轻轻挤压气囊F，使CO2气体缓缓地压入K2MnO4溶液中再次反应，未反应的CO2气体又被收集在气囊G中。
然后将气囊G中的气体挤压入气囊F中，如此反复，直至K2MnO4完全反应。
(4)除去K2MnO4歧化产物中MnO2的操作方法是______。
(5)将三颈烧瓶中所得产物经过一系列操作得到针状的高锰酸钾晶体，最后采用低温烘干的方法来干燥产品，原因是______。
【答案】长颈漏斗④ AC BDE 过滤高锰酸钾晶体受热易分解【解析】【分析】（1）由实验装置可知，仪器a为长颈漏斗；（2）熔融固体物质需要在坩埚内加热，加热熔融物含有碱性KOH应用铁坩埚；（3）该操作的目的是将气囊F中的二氧化碳排出，据此判断正确的操作方法；（4）高锰酸钾溶于水，二氧化锰不溶于水；（5）高锰酸钾晶体受热易分解。
【详解】（1）由实验装置可知，仪器a为长颈漏斗，故答案为：长颈漏斗；（2）熔融固体物质需要在坩埚内加热，加热熔融物中含有碱性KOH，瓷坩埚中含有二氧化硅，二氧化硅能够与氢氧化钾反应，所以应用铁坩埚，故答案为：④；（3）待气囊F收集到较多气体时，需要将气囊F中二氧化碳排出到热K2MnO4溶液中，所以需要关闭A、C，打开B、D、E，轻轻挤压气囊F，从而使CO2气体缓缓地压入K2MnO4溶液中再次反应，故答案为：AC；BDE；（4）高锰酸钾溶于水，二氧化锰不溶于水，固液分离应用过滤的方法，则除去高锰酸钾溶液中的二氧化锰应用过滤的方法，故答案为：过滤；（5）高锰酸钾晶体受热易分解，实验时应采用低温烘干的方法来干燥产品，避免高锰酸钾晶体受热发生分解，故答案为：高锰酸钾晶体受热易分解。
全国高考化学氧化还原反应的综合高考模拟和真题汇总含详细答案
一、高中化学氧化还原反应练习题（含详细答案解析）1．叠氮化钠(NaN3)是一种白色剧毒晶体，是汽车安全气囊的主要成分。
NaN3易溶于水，微溶于乙醇，水溶液呈弱碱性，能与酸发生反应产生具有爆炸性的有毒气体叠氮化氢。
实验室可利用亚硝酸叔丁酯(t-BuNO2，以t-Bu表示叔丁基)与N2H4、氢氧化钠溶液混合反应制备叠氮化钠。
(1)制备亚硝酸叔丁酯取一定NaNO2溶液与50%硫酸混合，发生反应H2SO4＋2NaNO2===2HNO2＋Na2SO4。
可利用亚硝酸与叔丁醇(t-BuOH)在40℃左右制备亚硝酸叔丁酯，试写出该反应的化学方程式：____________。
(2)制备叠氮化钠(NaN3)按如图所示组装仪器(加热装置略)进行反应，反应的化学方程式为：t-BuNO2＋NaOH＋N2H4===NaN3＋2H2O＋t-BuOH。
①装置a的名称是______________；②该反应需控制温度在65℃，采用的实验措施是____________________；③反应后溶液在0℃下冷却至有大量晶体析出后过滤。
所得晶体使用无水乙醇洗涤。
试解释低温下过滤和使用无水乙醇洗涤晶体的原因是____________。
(3)产率计算①称取2.0g叠氮化钠试样，配成100mL溶液，并量取10.00mL溶液于锥形瓶中。
②用滴定管加入0.10mol·L－1六硝酸铈铵[(NH4)2Ce(NO3)6]溶液40.00mL(假设杂质均不参与反应)。
③充分反应后将溶液稀释并酸化，滴入2滴邻菲罗啉指示液，并用0.10mol·L－1硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]为标准液，滴定过量的Ce4＋，终点时消耗标准溶液20.00mL(滴定原理：Ce4＋＋Fe2＋===Ce3＋＋Fe3＋)。
已知六硝酸铈铵[(NH4)2Ce(NO3)6]与叠氮化钠反应生成硝酸铵、硝酸钠、氮气以及Ce(NO3)3，试写出该反应的化学方程式____________________________；计算叠氮化钠的质量分数为________(保留2位有效数字)。
2022届高考化学 氧化还原反应 练习题(解析版)
氧化还原反应一、选择题（共11题）1．(2019·怀化期末)中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果。
我国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有：①“丹砂”(HgS)烧之成水银，积变又还成“丹砂”；②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。
下列有关叙述正确的是( C )A ．①中水银“积变又还成丹砂”说明水银发生了还原反应B ．②中反应的离子方程式为：2Fe ＋3Cu 2＋===2Fe 3＋＋3CuC ．根据①可知温度计打破后可以用硫粉覆盖水银，防止中毒D ．水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜2．下列属于氧化还原反应的是( C )A ．2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2OB ．Na 2O ＋H 2O===2NaOHC ．2KI ＋Br 2===2KBr ＋I 2D ．MgO ＋2HCl===MgCl 2＋H 2O3．黑火药着火爆炸，发生化学反应：2KNO 3＋S ＋3C===K 2S ＋N 2↑＋3CO 2↑，该反应的还原剂是( C )A ．KNO 3B.S C ．C D.S 、C 4．(2019·甘肃联考)Na 2FeO 4是一种高效多功能水处理剂。
制备方法之一如下：2FeSO 4＋6Na 2O 2===2Na 2FeO 4＋2Na 2O ＋2Na 2SO 4＋O 2↑，下列说法正确的是( C )A ．氧化产物是Na 2FeO 4B ．1 mol FeSO 4还原3 mol Na 2O 2C ．转移0.5 mol 电子时生成16.6 g Na 2FeO 4D ．氧化产物与还原产物的物质的量之比是3∶2解析 2FeSO 4(还原剂)＋5Na 2O 2(氧化剂)＋Na 2O 2(还原剂)===2Na 2FeO 4(既是氧化产物又是还原产物)＋2Na 2O(还原产物)＋2Na 2SO 4＋O 2(氧化产物)↑。
氧化产物是高铁酸钠和氧气，A 项错误；1 mol FeSO 4还原2 mol Na 2O 2，B 项错误；生成2 mol Na 2FeO 4时转移10 mol 电子，M (Na 2FeO 4)＝166 g·mol －1，故转移0.5 mol 电子时产生0.1 mol(16.6 g)Na 2FeO 4，C 项正确；氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶4，D 项错误。
全国高考化学氧化还原反应的综合高考模拟和真题分类汇总及答案
一、高中化学氧化还原反应练习题（含详细答案解析）1．硫酸亚铁铵的化学式为（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O，商品名为莫尔盐，可由硫酸亚铁与硫酸铵反应生成。
一般硫酸亚铁盐在空气中易被氧化，而形成莫尔盐后就比较稳定了。
三种盐的溶解度（单位为g/100g水）如下表：温度／℃102030（NH4）2SO473.075.478.0FeSO4·7H2O20.026.532.9（NH4）2SO4•FeSO417.221.628.1（一）实验室制取少量莫尔盐的流程如下：试回答下列问题：（1）步骤1中加入10％Na2CO3溶液的主要作用是___________；反应中铁屑过量是为了______。
（2）步骤3需要趁热过滤，原因是___________。
（3）从步骤4到莫尔盐，必须进行的操作依次是______，析出的晶体常用________洗涤。
（4）若莫尔盐的饱和溶液中有水20克，当温度从30℃降至10℃，最多析出莫尔盐的质量是________（选填编号）。
A 2.18gB 大于2.18gC 小于 2.18gD 无法确定（二）称取质量为1.96g的莫尔盐制成溶液。
用未知浓度的酸性KMnO4溶液进行滴定。
（1）已知MnO4-被还原为Mn2+，试写出该滴定反应的离子方程式____。
（2）判断该反应到达滴定终点的现象为____________。
（3）假设到达滴定终点时，用去V mL 酸性KMnO4溶液，则该酸性KMnO4溶液的浓度为_______mol/L。
【答案】除铁屑表面的油污还原氧化生成的Fe3+，保证Fe2+稳定、纯净地存在，减少产物中的Fe3+杂质 FeSO4在温度低时溶解度较小，如果不趁热过滤就会有FeSO4·7H2O析出过滤、洗涤无水酒精或冰水 B 5Fe2++MnO4-+8H+→ 5Fe3++Mn2++4H2O 加入最后一滴KMnO4溶液紫红色不褪，且半分钟内不褪色 1/V【解析】【分析】（一）（1）碳酸钠水解显碱性；（2）FeSO4在温度低时溶解度较小；（3）浓缩结晶后需要过滤、洗涤；温度低时，硫酸亚铁铵的溶解度小；（4）（NH4）2SO4·FeSO4在30℃和10℃的溶解度分别为：28.1g和17.2g；（二）（1）MnO4-将二价铁离子氧化为三价铁离子，被还原为Mn2+；（2）高锰酸钾本身有颜色，滴定亚铁离子是不需要指示剂的；（3）根据亚铁离子和高锰酸根反应的实质，可以找到亚铁离子与高锰酸根之间的量的关系，根据原子守恒可以找到亚铁离子和酸亚铁铵之间量的关系，进而进行计算。
2022届老高考化学(人教版)一轮总复习练习：第5讲 氧化还原反应 (含解析)
[练案5]第二章化学物质及其变化第5讲氧化还原反应A组基础必做题(40分)一、选择题(本题包括4小题，每题4分，共16分)1．(2021·山东潍坊高三检测)已知下列实验事实：①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；②将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝；③向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液。
下列判断不正确的是(C)A．化合物KCrO2中Cr为＋3价B．实验①证明Cr2O3是两性氧化物C．实验②证明氧化性：Cr2O2－7<I2D．实验③证明H2O2有氧化性[解析]根据化合物中元素的正、负化合价代数和等于0可知，KCrO2中Cr为＋3价，A正确；由实验①可知，Cr2O3既可溶于强碱又可溶于强酸生成盐，由此可证明Cr2O3属于两性氧化物，B正确；实验②说明反应生成单质碘，依据“氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性”可知氧化性：Cr2O2－7>I2，C不正确；实验③说明在酸性条件下，H2O2将CrO－2氧化为Cr2O2－7，从而证明H2O2具有氧化性，D正确。
2．(2021·安徽宣城模拟)有人说“五颜六色”形象地说出了化学实验中的颜色变化。
下列颜色变化中是由于发生氧化还原反应导致的是(A)①在氯水中加入NaOH溶液②在FeCl3溶液中加入铁粉③在品红溶液中通入二氧化硫气体④在Na2CO3溶液中滴入酚酞⑤在新制Cu(OH)2悬浊液中滴入葡萄糖溶液，加热A．①②⑤B．①②④C．①②③D．①②③④⑤[解析]①在氯水中加入NaOH溶液，氯水颜色消失，生成NaCl、NaClO，氯元素的化合价变化，发生氧化还原反应；②在FeCl3溶液中加入铁粉，生成氯化亚铁，颜色由棕黄色变为浅绿色，铁元素的化合价变化，发生氧化还原反应；③在品红溶液中通入二氧化硫气体，品红溶液褪色，发生化合反应，没有元素化合价的变化；④在Na2CO3溶液中滴入酚酞，没有元素化合价的变化；⑤在新制Cu(OH)2悬浊液中滴入葡萄糖溶液，加热，生成砖红色沉淀，铜、碳元素的化合价变化，发生氧化还原反应。
2024年高考化学氧化还原反应的应用历年真题
2024年高考化学氧化还原反应的应用历年真题氧化还原反应是化学中的一种重要反应类型，也是高考化学中常考的一个知识点。
本文将回顾和分析高考历年来关于氧化还原反应的应用题目，以便同学们能够更好地理解和应用这一知识点。
1. 2010年湖北高考真题题目描述：某学校教学用某工业纯化合物，老师要求将其分解。
学生们通过实验发现，该化合物在高温下可以分解为两种气体，气体1呈无色且具有刺激性气味，气体2为一种能够燃烧的气体。
根据实验结果，请答题者回答如下问题：（1）推测气体1的化学性质；（2）气体2的化学性质。
解析：根据实验结果，气体1无色且具有刺激性气味，这与二氧化硫的性质相符合。
二氧化硫是一种无色气体，具有刺激性气味。
因此，我们可以推测气体1是二氧化硫。
气体2为一种能够燃烧的气体，根据化学知识我们可以推测气体2是氧气(O2)。
氧气是一种无色、无臭的气体，具有较好的支持燃烧的性质。
2. 2013年江苏高考真题题目描述：下列实验现象涉及到的化学原理是：（1）锌在硫酸溶液中产生氢气；（2）加热二氧化锰能使其分解为锰和氧气；（3）氢氧化钠溶液能腐蚀玻璃。
解析：（1）该实验现象涉及到金属与酸反应产生氢气的现象。
锌与硫酸反应，生成硫酸锌和氢气。
这是氧化还原反应中的一种典型例子，其中锌发生了氧化反应，硫酸溶液中的氢离子(H+)参与了还原反应，生成了氢气。
（2）该实验现象涉及到高温下二氧化锰的分解。
分解反应可以看作是氧化还原反应，二氧化锰分解为锰和氧气。
其中，二氧化锰发生了还原反应，释放出氧气。
（3）氢氧化钠溶液能腐蚀玻璃涉及到氢氧化钠的碱性反应。
氢氧化钠溶液具有较强的碱性，可以腐蚀玻璃，这是由于氢氧化钠溶液中的氢氧化钠分子可以与玻璃表面的硅酸根离子反应，形成硅酸盐。
通过分析上述历年高考中的氧化还原反应的应用题目，我们可以看出，掌握好氧化还原反应的基本概念和应用方法对于应对高考化学考试非常重要。
同学们在备考过程中应该多做真题，加强对氧化还原反应的理解和应用能力，以便能够在考试中取得较好的成绩。
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第5讲氧化还原反应A组2014—2015年模拟·基础题组选择题1.(2015黑龙江哈师大附中月考,2)已知X和Y是两种单质,X+Y X2++Y2-,下列叙述正确的是( )①X被氧化②X是氧化剂③Y2-是还原产物④X2+具有氧化性⑤Y2-具有还原性⑥Y单质氧化性比X2+氧化性强A.①②③B.①②⑥C.①③④⑤⑥D.①③④⑤2.(2015湖北联考,14)在离子浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中,加入(或通入)某物质后,发生反应的先后顺序正确的是( )A.在含Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉:Cu2+、Fe3+、H+B.在含I-、S、Br-的溶液中不断通入氯气:I-、Br-、SC.在含Al、S、OH-的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液:OH-、Al、SD.在含Fe3+、H+、N的溶液中逐滴加入烧碱溶液:Fe3+、N、H+3.(2015安徽六校联考,16)水热法制备直径为1~100 nm的颗粒Y(化合物),反应原理为3Fe2++2S2+O2+aOH- Y+S4+2H2O,下列说法中不正确的是( )A.a=4B.将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应C.每有3 mol Fe2+ 参加反应,反应中转移的电子总数为5 molD.S2是还原剂4.(2014江苏苏、锡、常、镇四市调研,9)实验室可用反应NaNO2+NH4Cl NaCl+N2↑+2H2O 制备N2,下列说法正确的是( )A.NaNO2发生氧化反应B.NH4Cl中的氮元素被还原C.N2既是氧化产物,又是还原产物D.每生成1 mol N2转移电子的物质的量为6 mol5.(2014福建莆田质检,12)已知:①Na3N+3H2O 3NaOH+NH3↑,②NaH+H2O NaOH+H2↑。
下列叙述正确的是( )A.离子半径:Na+>>H+B.反应①和②都是氧化还原反应C.反应②每生成1 mol H2,转移的电子数为N AD.Na3N和NaH与盐酸反应都只生成一种盐6.(2014北京西城模拟,5)下列化合物中氮元素只具有还原性的是( )A.KNO3B.HNO3C.NOD.NH37.(2014陕西宝鸡联考,5)已知氧化还原反应:2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4 2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O,其中1 mol氧化剂在反应中得到的电子为( )A.10 molB.11 molC.12 molD.13 mol8.(2014北京重点中学模拟,7)已知下列反应:Co2O3 + 6HCl(浓) 2CoCl2 + Cl2↑+ 3H2O Ⅰ5Cl2 + I2 + 6H2O 10HCl + 2HIO3Ⅱ下列说法正确的是( )A.反应Ⅰ中HCl是氧化剂B.反应Ⅱ中Cl2发生氧化反应C.还原性:CoCl2 > HCl > I2D.氧化性:Co2O3 > Cl2 >HIO3B组2014—2015年模拟·提升题组时间:25分钟分值:50分一、选择题(每小题6分,共30分)1.(2015辽宁沈阳模拟,18)氮化铝(AlN)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。
在一定条件下,AlN可通过反应Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO合成。
下列叙述正确的是( )A.上述反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂B.上述反应中,每生成1 mol AlN需转移3 mol电子C.AlN中氮元素的化合价为+3价D.AlN的摩尔质量为41 g2.(2015山东潍坊期中,12)反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应:①2NaI+MnO2+3H2SO4 2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2②2NaIO3+5NaHSO3 2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2下列说法正确的是( )A.两个反应中均为硫元素被氧化B.碘元素在反应①中被还原,在反应②中被氧化C.氧化性:MnO2>S>I>I2D.反应①、②中生成等量的I2时转移电子数之比为1∶53.(2014福建莆田二模,12)已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成C,且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。
下列叙述中,正确的是( )A.Cl2通入FeI2溶液中可存在反应3Cl2+6FeI2 2FeCl3+4FeI3B.每1 mol Co2O3在酸性溶液中被还原生成C时转移1 mol e-C.FeCl3溶液能使淀粉KI试纸变蓝D.I2是ⅦA族元素形成的单质,具有较强的氧化性,可以将C氧化成Co2O34.(2014湖北重点中学月考,10)火法炼铜可以从黄铜矿(CuFeS2)或辉铜矿(Cu2S)中提取铜,发生如下反应:①2CuFeS2+4O2 Cu2S+3SO2+2FeO②2Cu2S+3O2 2Cu2O+2SO2③2Cu2O+Cu2S 6Cu+SO2↑下列说法正确的是( )A.反应②③中,Cu2S都只作还原剂B.1 mol CuFeS2生成1 mol Cu,理论上消耗2.5 mol O2C.1 mol Cu2S和O2反应生成2 mol Cu转移的电子数为4N AD.反应①中,共转移电子16 mol5.(2014江西新建一中期中,11)已知Fe3O4可表示成FeO·Fe2O3,水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为3Fe2++2S2+O2+4OH- Fe3O4+S4+2H2O。
下列说法正确的是( )A.O2和S2是氧化剂,Fe2+是还原剂B.每生成1 mol Fe3O4,转移电子数为2 molC.参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1D.若有2 mol Fe2+被氧化,则被Fe2+还原的O2为0.5 mol二、非选择题(共20分)6.(2015湖南长沙月考,17)(8分)检验食盐中是否加碘,可利用如下反应:KIO3+ KI+ H2SO4K2SO4+ I2+ H2O(1)将上述氧化还原反应的化学方程式配平。
(2)该反应中,氧化剂和还原剂的物质的量之比为。
(3)如果反应中转移0.2 mol电子,则生成I2的物质的量为。
(4)利用上述反应检验食盐中是否加碘,所需试剂是(填序号)。
①碘水②KI溶液③淀粉溶液④稀硫酸⑤AgNO3溶液7.(2014河南名校联考,27)(12分)以硫铁矿烧渣(含有氧化铁和少量硫化亚铁、二氧化硅等)为原料制备聚铁[可表示为Fe2(OH)n(SO4)3-n/2]和绿矾(FeSO4·7H2O)具有成本低、反应快、产品质量高等优点。
制备流程如下图:(1)流程图中溶液X为Fe2(SO4)3溶液,据此写出操作①中属于氧化还原反应的离子方程式: 。
(2)操作②的处理存在弊端,该弊端是。
若固体W与KOH溶液混合加热,其中一个反应的化学方程式为3S+6KOH 2K2S+K2SO3+3H2O,该反应的氧化剂与还原剂质量之比为。
(3)操作③需要加入的物质(试剂)是,目的是。
(4)操作⑤是使溶液pH (填“增大”或“减小”)。
(5)操作⑥控制温度为70~80 ℃的目的是。
(6)双氧水在酸性环境(硫酸)中是一种强氧化剂,可以将硫酸亚铁中的二价铁氧化成三价铁,则制得Fe2(OH)n(SO4)3-n/2反应的化学方程式为。
A组2014—2015年模拟·基础题组选择题1.C X元素化合价升高,则X是还原剂,X2+是氧化产物;Y元素化合价降低,则Y是氧化剂,Y2-是还原产物;氧化剂和氧化产物都有氧化性,还原剂和还原产物都有还原性,正确的是①③④⑤⑥,故C正确。
2.C A项,Fe3+比Cu2+氧化性强,优先与锌粉反应;B项,S比I-、Br-的还原性强,优先与氯气反应;D项,与烧碱反应的先后顺序为H+、Fe3+、N;C项正确。
3.C 根据电荷守恒有3×2-2×2-a=-2,a=4,故A正确;直径为1~100 nm的颗粒Y(化合物)分散到水中可形成胶体,故B正确;由原子守恒可知,Y是四氧化三铁,故Fe元素和S元素的化合价升高,O元素的化合价降低,每有3 mol Fe2+参加反应,即1 mol O2参加反应,转移的电子数是4 mol,故C错误;S2中S元素化合价升高,是还原剂,故D正确。
4.C NaNO2发生还原反应,A项错误;NH4Cl中的氮元素被氧化,B项错误;每生成1 mol N2转移电子的物质的量应为3 mol,D项错误。
5.C 离子半径:N3->Na+>H+,A不正确;反应①中元素的化合价均未变化,不是氧化还原反应,B 不正确;根据反应①可知Na3N与盐酸反应生成氯化钠和氯化铵两种盐,D不正确。
6.D 元素处于最低价态时只具有还原性,处于最高价态时只具有氧化性,处于中间价态时既具有氧化性又具有还原性。
KNO3中氮元素为+5价,HNO3中氮元素为+5价,NO中氮元素为+2价,NH3中氮元素为-3价,所以氨气中氮元素只具有还原性。
7.B 氧化剂所得到的电子数与还原剂所失去的电子数相等,每反应2 mol的碘酸铜就反应掉24 mol的碘化钾,其中作还原剂的碘化钾为22 mol,共失去22 mol电子,那么有1 mol的氧化剂参加反应时,所得到的电子就为11 mol,选B。
8.D 根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,还原剂的还原性强于还原产物的还原性判断。
反应Co 2O3+6HCl(浓) 2CoCl2+Cl2↑+3H2O中Co2O3中的Co为+3价,CoCl2中的Co为+2价,故Co 2O3为氧化剂,将HCl氧化为Cl2,Co2O3的氧化性强于Cl2;反应5Cl2+I2+6H2O10HCl+2HIO3中Cl2将I2氧化为HIO3,故Cl2的氧化性强于HIO3。
B组2014—2015年模拟·提升题组一、选择题1.B 该反应中,氧化剂是氮气,还原剂是碳,故A错误;每生成1 mol AlN需转移3 mol电子,故B正确;AlN中氮元素的化合价是-3价,故C错误;AlN的摩尔质量是41 g/mol,故D错误。
2.D 反应①中S元素的化合价没有发生变化,A错误;碘元素在反应①中被氧化,在反应②中被还原,B错误;在氧化还原反应中,氧化剂的氧化性大于氧化产物,所以氧化性:MnO2>I2,I>S,C错误;在反应①中产生1 mol I2转移2 mol电子,在反应②中产生1 mol I2转移10 mol电子,所以生成等量的I2时转移电子数之比为1∶5,D正确。
3.C 氧化性F>I2,故F能将I-氧化成I2,碘使淀粉变蓝色,A错、C对;1 mol Co2O3被还原成C时转移2 mol e-,B错;由于氧化性Co2O3>I2,故I2不能氧化C,D错。
4.B 在反应③中Cu2S既作氧化剂,又作还原剂,A项错误;将方程式②和③相加得Cu2S+O22Cu+SO2,即1 mol Cu2S和1 mol O2反应生成2 mol Cu时转移的电子数为6N A,C项错误;反应①中,只有硫元素化合价升高,故可从硫元素化合价的变化求出转移电子18 mol,D项错误。