高二化学第7次周考

高二化学(1,2班)第7次周考试卷
考试时间：50分钟；考试分数：100分；
可能用到的原子量:H:1 O:16 C:12 P:31 S:32 Cl：35.5 N:14 Si:14 Na:23
第I卷（选择题）
一、选择题（每小题只有一个正确答案，共15题，每题4分，共60分
1．现有常温下pH=1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是（）A．加入10mL0.01mol/L的NaOH溶液B．加入10mL的水进行稀释
C．加水稀释成100mL D．加入10mL0.01mol/L的盐酸
2．在25℃的条件下，将体积都为10mL，pH都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释到a mL 和b mL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释时加入水的体积（）A．a=b=10 mL B．a=b＞10 mL C．a＜b D．a＞b
3．相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是（）
A．B．C．D．
4．室温下，某溶液中由水电离产生c（H+）=10﹣13 mol．L﹣1，该溶液的溶质不可能是（）A．NaHSO4B．NaCl C．HCl D．Ba（OH）2
5．pH=11的x、y两种碱溶液各5ml，分别稀释至500ml，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是（）
A．x是强碱，y是弱碱
B．若x、y是一元碱，则等物质的量浓度的x的硝酸盐溶
液的pH比y的硝酸盐溶液大
C．若x、y是一元碱，室温下pH=11的x、y两种碱溶液
的浓度相同
D．完全中和x、y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积
V（x）＞V（y）
6．t℃时，重水（D2O）的离子积为1.6×10﹣15，可以用类似定义pH的方法规定pD=﹣1g{c（D+）}，以下关于pD的叙述正确的是（）
A．中性溶液的pD=7.0
B．含0.01 mol NaOD的D2O溶液1 L，其pD=12.0
C．溶解0.01 mol DCl于1 L D2O中，其pD=2.0
D．在100 mL 0.25 mol•L﹣1的DCl的D2O溶液中，加入50 mL 0.2 moL•L﹣1的NaOD重水溶液中，其pD=1.0
7．60mL 0.5mol•L﹣1 NaOH溶液和40mL 0.4mol•L﹣1的H2SO4混合后，溶液的pH约为A．0.5 B．1.7 C．2 D．13.2
8．常温下用a L pH=3的HX溶液与b L pH=11的氢氧化钠溶液相混合，下列叙述正确的是（）
A．若二者恰好中和，则一定是a=b
B．若混合液显碱性，则一定是b≥a
C．若混合液显中性，则一定是a≤b
D．若混合液显酸性，则一定是a＞b
9．弱电解质在水中的电离达到平衡状态时，己电离的溶质的分子数占原有溶质分子总数（包括己电离的和未电离的）的百分率，称为电离度．某温度下，0．lmol•L﹣1的某
一元弱酸溶液电离度为a%，则该溶液的pH为（）
A．1 B．l﹣a C．2﹣lga D．3﹣lga
10．如图是向100mL的盐酸中逐滴加入NaOH溶液时，混合溶液的pH变化图象，根据图象得出的结论正确的是（）
A．原盐酸溶液的浓度为0.01mol•L﹣1
B．加入的NaOH溶液的浓度为0.1mol•L﹣1
C．至滴定终点用去NaOH为0.01 mol
D．pH=12时，共加入NaOH溶液100 mL
11．相同浓度的下列溶液中，酸性最强的是（）
A．NaHSO4B．NaHSO3C．NaHCO3D．CH3COOH
12．室温下，下列溶液中c（H+）最小的是（）
A．c（OH﹣）=1×10﹣11mol•L﹣1B．pH=3的CH3COOH溶液
C．pH=4的H2SO4溶液D．c（H+）=1×10﹣3mol•L﹣1
13．在不同温度下，水达到电离平衡时c（H+）与c（OH﹣）
的关系如图所示，下列说法中正确的是（）
A．100℃时，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4
溶液恰好中和后，所得溶液的pH等于7
B．25℃时，0.2 mol/L Ba（OH）2溶液和0.2 mol/L HCl
溶液等体积混合，所得溶液的pH等于7
C．25℃时，0.2 mol/L NaOH溶液与0.2 mol/L乙酸溶液恰好中和，
所得溶液的pH等于7
D．25℃时，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4溶液等体积混合，所得溶液的pH大于7 14．某溶液中在25℃时由水电离出的氢离子浓度为1×10﹣12mol/L，下列说法正确的是（）
A．HCO3﹣离子在该溶液中一定不能大量共存B．该溶液的pH一定是12
C．向该溶液中加入铝片后，一定能生成氢气
D．若该溶液的溶质只有一种，它一定是酸或碱
15．在t℃时，某Ba（OH）2的稀溶液中c（H+）=10﹣a mol/L，c（OH﹣）=10﹣b mol/L，
假设溶液混合后的体积变化忽略不计，则c为（）
A．3 B．4 C．5 D．6
第II卷（非选择题）
二、填空题（本题共3题，共40分）
16．某学生用浓度为0.1mol/L左右的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，有如下操作步骤：（A）移取20.00mL待测的盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入2﹣3滴酚酞
（B）用KOH溶液润洗滴定管2﹣3次
（C）把盛有KOH溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
（D）取KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2﹣3cm
（E）调节液面至O或0刻度以下，记下读数
（F）把锥形瓶放在滴定管的下面，用KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度回答下列问题：
（1）正确操作的顺序是（填编号）
（2）实验室可提供下列浓度的KOH溶液，应选用的是．（填编号）
A．0.1mol/L B．0.10mo1/L C．0.1032mol/L
（3）（A）操作中量取待测液的仪器是．
（4）（B）操作的目的是．
（5）（F）操作中判断到达终点的现象是．
（6）（B）如被省略所测结果（填“偏大”、“偏小”、“不变”）．
（7）KOH溶液在空气中易变质生成，该物质水溶液PH7，
（8）（C）步如何使滴定管尖嘴充满溶液．
17．Ⅰ．某温度（t℃）时水的离子积为1×10﹣13，若将此温度下pH=11的氢氧化钠溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合（混合后溶液总体积的变化忽略不计），
试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比：
（1）若所得混合液为中性，则a：b=；
（2）若所得混合液的pH=2，则a：b=．
Ⅱ．在一条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3CH3COO﹣+H+ △H＞0，25℃时，该电离平衡的平衡常数为1.75×10﹣5．
（1）25℃时，现有：①0.100mol•L﹣1 CH3COOH溶液
②0.00100mol•L﹣1 CH3COOH溶液
其c（H+）之比为①：②=．（提示：进行简化计算，平衡时的c（CH3COOH）可用起始浓度代替，水电离出的c（H+）、c（OH﹣）忽略不计，下同）
（2）25℃时，向0.10mol•L﹣1 CH3COOH溶液中加入一定量固体CH3COONa（假设溶液体积不变），若溶液中c（CH3COO﹣）为1.0mol•L﹣1，则溶液中c（H+）=mol•L﹣1（计算结果保留小数点后两位有效数字）．
（3）25℃时，H2R在水溶液中的电离方程式为：H2R=H++HR﹣，HR﹣⇌H++R2
0.1mol/LH2R溶液的pH1（“＞”、“＜”或“=”）．
（4）100℃时，将pH=8的Ba（OH）2溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持100℃恒温，欲使混合溶液的pH=7，则Ba（OH）2溶液与盐酸的体积比为．(100℃时水的离子积为1×10﹣12）
18．一定温度下，有a 盐酸 b H2SO4溶液 c CH3COOH溶液三种酸溶液（以下均填代号）
（1）当其物质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序是：
（2）同体积同物质的量浓度的三种酸溶液，中和NaOH的能力：
（3）当其c（H+）相同时，三种酸物质的量浓度由大到小的顺序为：
（4）当其c（H+）相同、体积相同时，分别加入足量的锌，相同状况下产生氢气的体积：_______
（5）将等体积PH均为2的三种酸稀释后所得溶液的PH均为5，则三种酸稀释的倍数：．
高二化学(1,2班)第7次周考试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（每小题只有一个正确答案，共15题，每题4分，共60分1．C．2．D．3．C．4．B．5．B．6．D．7．B．8．C．9．D．10．C．11．A．12．C．13．D．14．A．15．B．
二．填空题（共3小题.每空2分。

共40分）
16．（18分）
（1）ABDCEF或BDCEAF（填编号）
（2）C．（氢氧化钾溶液溶液中部分氢氧化钾容易与空气中的二氧化碳反应。

所以氢氧化钾的浓度稍大于0.1mol/L，）
（3）25mL酸式滴定管．
（4）避免滴管上残留的水稀释KOH溶液，造成误差．
（5）当溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色．
（6）偏大
（7）碳酸钾，＞
（8）把滴定管的胶头部分稍微向上弯曲，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液．
20．（12分）Ⅰ．（1）10：1；（2）9：2．
Ⅱ．（1）10：1．（2） 1.75×10﹣6
（3）＜（4）2：9．
21．（10分）（1）b＞a＞c（2）b＞a=c（3）c＞a＞b
（4）c＞a=b（5）c＞a=b．。