广东省惠州市惠东中学2017-2018学年高中化学选修四同步训练：第二章单元训练 精品
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高二化学反应原理第一章第三节化学能转化为电能—原电池训练一、单选题1．银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故，根据电化学原理可进行如下处理，在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去，下列说法正确的是( )A. 处理过程中银器一直保持恒重B. 银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C. 该过程中总反应为2Al＋3Ag2S===6Ag＋Al2S3D. 黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl 2．某学生欲完成2HCl+2Ag2AgCl+H2↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的实验是( )A. AB. BC. CD. D3．将编号为①②③④的四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。
①②相连时，外电路电流从②流向①，①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出，③④相连时，③的质量减少；据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是( )A. ①③②④B. ①③④②C. ③④②①D. ③①②④4．下图有关电化学的示意图正确的是A. B. C. D.5．利用碳纳米管能够吸附氢气，设计一种新型二次电池，其装置如图所示。
关于该电池的叙述不正确的是( )A. 电池放电时K ＋移向正极 B. 电池放电时负极反应为：H 2－2e －＋2OH －===2H 2OC. 电池充电时镍电极上NiOOH 转化为Ni(OH)2D. 电池充电时碳纳米管电极与电源的负极相连 6．有四种燃料电池：A ．固体氧化物燃料电池B ．碱性氢氧化物燃料电池C ．质子交换膜燃料电池D ．熔融盐燃料电池，下面是工作原理示意图，其中正极反应生成水的是( )7．以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。
关于该电池的叙述正确的是( )A ．该电池能够在高温下工作B ．电池的负极反应为：C6H 12O 6+6H 2O-24e-6CO 2↑+24H +C ．放电过程中，H +从正极区向负极区迁移D ．在电池反应中，每消耗1 mol 氧气，理论上能生成标准状况下CO 2气体 L8．质子交换膜燃料电池(PEMFC)常作为电动汽车的动力源。
人教版高中化学选修四配套同步练习：第二章 章末综合检测 Word版含答案
章末综合检测(时间：100分钟 满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)1．下列各图所反映的措施中，目的是为了加快其化学反应速率的是()答案 C2．向某密闭容器中充入1 mol CO 和2 mol H 2O(g)，发生反应：CO ＋H 2O(g)CO 2＋H 2。
当反应达到平衡时，CO 的体积分数为x 。
若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO 的体积分数大于x 的是( )A ．0.5 mol CO ＋2 mol H 2O(g)＋1 mol CO 2＋1 mol H 2B ．1 mol CO ＋1 mol H 2O(g)＋1 mol CO 2＋1 mol H 2C ．0.5 mol CO ＋1.5 mol H 2O(g)＋0.4 mol CO 2＋0.4 mol H 2D ．0.5 mol CO ＋1.5 mol H 2O(g)＋0.5 mol CO 2＋0.5 mol H 2答案 B解析 对于一个反应前后气体体积相等的可逆反应，在等温等体积的条件下发生反应时，只需投料比例相等便可保证两平衡等效。
A 项逆推后为1.5 mol CO ＋3 mol H 2O(g)，与原平衡等效；B 项逆推后为2 mol CO ＋2 mol H 2O(g)，CO 比例偏高，则平衡后CO 体积分数也偏高；C 项逆推后为0.9 mol CO ＋1.9 mol H 2O(g)，CO 比例偏低；则平衡后CO 体积分数也偏低；D 项逆推后为1 mol CO ＋2 mol H 2O(g)，与原平衡等效。
3．下列说法中正确的是( )A ．非自发反应在任何条件下都不能实现B ．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C ．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的D ．熵增加且放热的反应一定是自发反应答案 D催化剂 高温解析 对于反应自发性的判断要综合利用焓判据和熵判据，仅靠单一判据不能对反应的自发性作出准确判断，B 、C 项错误；一定条件的非自发过程若改变条件也可能转变为自发过程，A 项错误。
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有机化学基础第二章官能团与有机化合物烃的衍生物单元训练一、单选题1．已知气态烃A的密度是相同状况下氢气密度的14倍，有机物A~E能发生下图所示一系列变化，则下列说法错误的是A. A分子中所有原子均在同一平面内B. C4H8O2含酯基的同分异构体有4种C. C的水溶液又称福尔马林，具有杀菌、防腐性能D. 等物质的量的B、D与足量钠反应生成气体的量相等2．2．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。
下列说法正确的是（）A. 淀粉和纤维素均可用(C6H10O5)n表示，因此它们互为同分异构体B. 淀粉水解的最终产物能发生银镜反应C. 向蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液后产生的沉淀能重新溶于水D. 脂肪在人体内会发生水解反应，生成甘油和高级脂肪酸钠3．下列说法正确的是A．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色B．分子式为C4H7ClO2，可与NaHCO3产生CO2的有机物可能结构有3种C．分子中至少有11个碳原子处于同一平面上D．1mol有机物一定条件下能和7molNaOH反应4．下列化学实验中的操作、现象及结论都正确的是（）A. AB. BC. CD. D5．某有机物的结构简式，它可发生的有机反应的正确组合是( )①取代②加成③消去④水解⑤酯化⑥中和⑦氧化⑧缩聚A. ①②③⑤⑥B. ②③④⑥⑧C. ①②③⑤⑥⑦⑧D. ④⑤⑥⑦⑧6．某小组用图1图2所示装置进行溴乙烷性质的探究。
在图1试管中加入5mL溴乙烷和10mL 6mol/L NaOH水溶液，振荡，水浴加热。
将溴乙烷与NaOH乙醇溶液反应产生的气体通入图2装置。
下列说法正确的是A. 图1图2装置中分别发生的是消去反应和取代反应B. 图1试管中物质充分反应后，可观察到液体出现分层C. 图2中试管A的作用是除去气体中混有的溴乙烷D. 图2若无试管A，可将B中试剂改为溴的四氯化碳溶液7．BHT是一种常用的食品抗氧化剂，从出发合成BHT的方法有如下两种。
2017-2018学年高二人教版化学选修4练习册：2.单元测评二(B)
2017-2018学年单元测评(二)B第二章本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
第Ⅰ卷54分，第Ⅱ卷46分，共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷(选择题共54分)一、选择题(本大题共18小题，每小题3分，共54分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．在化学反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋D(g)中，各物质的平均反应速率间的关系式正确的是()A．v(A)＝v(B) B．v(A)＝2v(C)C．3v(B)＝v(C) D．v(B)＝3v(D)2．在2 L的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)，若最初加入的A和B都是4 mol，在前10 s A的平均反应速率为0.12 mol/(L·s)，则10 s时，容器中B 的物质的量是()A．3.4 mol B．3.2 molC．2.8 mol D．1.2 mol(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是()3．对于反应2SOA．通入大量O2B．增大容器容积C．移去部分SO3D．降低体系温度(g)＋I2(g)2HI(g)，在温度一定下由H2(g)和I2(g)开始反应，4．对于可逆反应H下列说法正确的是()A．H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为2∶1B．反应进行的净速率是正、逆反应速率之差C．正、逆反应速率的比值是恒定的D．达到平衡时，正、逆反应速率相等5．一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是()①X、Y、Z的物质的量之比是1∶2∶2②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol YA．①②B．①④C．②③D．③④6．对于X＋Y Z的平衡，若增大压强，Y的转化率增大，则X和Z可能的状态是()A．X为液态，Z为气态B．X为固态，Z为气态C．X为气态，Z为气态D．无法确定7．符合图CB2-1的反应是()图CB2-1A．X＋3Y2ZΔH>0B．X＋3Y2ZΔH<0C．X＋2Y3ZΔH<0D．5X＋3Y4ZΔH<08．在一密闭烧瓶中，在25 ℃时存在如下平衡：2NO(g)N2O4(g)ΔH<0，将烧瓶置于100 ℃的水中，则下列几项性质中不会改变的是()①颜色②平均相对分子质量③质量④压强⑤密度A．①和③B．②和④C．④和⑤D．③和⑤9．下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是()A．混合物中各组分的浓度改变B．正、逆反应速率改变C．混合物中各组分的含量改变D．混合体系的压强发生改变10．一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合图CB2-2的是()图CB2-2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)ΔH<0A．COB．CO(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH>0CH2OH(g)CH2ＦCH2(g)＋H2O(g)ΔH>0C．CHH5CH2CH3(g)＋O2(g)2C6H5CHＦCH2(g)＋2H2O(g)D．2CΔH<0(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百11．对于可逆反应2SO分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是()A．增大压强B．升高温度C．使用催化剂D．多充入O212．将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g)＋Y(g)2Z(g)ΔH<0。
2017-2018学年高中化学(人教版选修4)+第2章+章末综合测评2+Word版含解析
章末综合测评(二)(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．下列说法正确的是( )A．熵增大的反应一定是自发反应B．焓增大的反应一定是自发反应C．熵、焓都为正值的反应是自发反应D．ΔH－TΔS<0的反应一定是自发反应【解析】 判断化学反应进行的方向须用复合判据ΔH－TΔS<0。
【答案】 D2．对于可逆反应4NH3＋5O2 4NO＋6H2O(g)，下列叙述正确的是( ) A．若单位时间生成x mol NO的同时，消耗1.5x mol H2O，则反应达到平衡状态B．达到平衡状态后，NH3、O2、NO 、H2O(g)的物质的量之比为4∶5∶4∶6C．达到平衡状态时，若增加容器体积，则反应速率增大D．达到平衡时，5v正(O2)＝4v逆(NO)【解析】 若单位时间生成x mol NO的同时，消耗1.5x mol H2O，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，A正确；达到平衡状态后，NH3、O2、NO 、H2O(g)的物质的量不变，比值不一定为4∶5∶4∶6，B错误；达到平衡状态时，若增加容器体积，各物质的浓度减小，反应速率减小，C错误；达到平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)，D错误。
【答案】 A3．反应CO＋H2O(g) CO2＋H2在800 ℃达到平衡时，分别改变下列条件，K值发生变化的( )A．将压强减小至原来的一半B．将反应温度升高100 ℃C．添加催化剂D．增大水蒸气的浓度【解析】 化学平衡常数K只受温度影响。
【答案】 B4．某可逆反应的正反应是放热反应，则温度对此反应的正、逆反应速率影响的曲线(如图所示)中，正确的是( )【解析】 本题考查的是外界条件的改变对可逆反应正、逆反应速率的影响。
速率曲线交叉点即平衡状态，由于这个可逆反应的正反应是放热反应，升高温度，逆反应速率加快的幅度大于正反应速率加快的幅度，故正确答案为B项。
【答案】 B5．下列说法中可以充分说明反应：P(g)＋Q(g) R(g)＋S(g)，在该温度下已达平衡状态的是( )A．反应容器内压强不随时间变化B．P和S的生成速率相等C．反应容器内P、Q、R、S四者共存D．反应容器内总物质的量不随时间而变化【解析】 该反应前后为气体计量数相等的反应，故容器内压强气体物质的量不变，故不选A、D两项；B项，P和S的生成速率相等，说明v正＝v逆；C项，可逆反应中反应物、生成物一定共存，不能说明达到平衡，故C项不选。
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高二化学反应原理第一章第一节化学反应的热效应量训练一、单选题1．下表中列出了25℃、101kPa时一些物质的燃烧热数据已知键能：C—H键：413.4 kJ/mol、H—H 键：436.0 kJ/mol。
则下列叙述正确的是（）A. C≡C键能为796.0 kJ/molB. C—H键键长小于H—H键C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=﹣571.6 kJ/molD. 2CH4(g)=C2H2(g) +3H2(g) △H=﹣376.4 kJ/mol 2．环境保护是目前人类面临的一项重大课题。
为应对燃料使用造成的环境污染，科学家提出了利用太阳能促进燃料循环使用的构想，其构想可用下图表示：其中过程Ⅰ的主要反应为①2CO22CO+O2，②2H2O2H2↑+O2↑，③2N2+6H2O4NH3+3O2，④2CO2+4H2O2CH3OH+3O2，⑤CO2+2H2O CH4+2O2。
下列说法中不正确的是A. 过程Ⅱ中发生的反应均为放热反应B. 太阳能最终主要转化为热能C. 经过上述一个循环后放出O2D. 要实现上述循环，当前需要解决的关键问题是过程Ⅰ3．符合如图所示的转化关系，且当X、Y、Z的物质的量相等时，存在焓变△H=△H1+△H2。
满足上述条件的X、Y可能是①C、CO ②S、SO2③Na、Na2O ④AlCl3、Al(OH)3⑤Fe、Fe(NO3)2⑥NaOH、Na2CO3A. ①④⑤B. ①②③C. ①③④D. ①③④⑤⑥4．下列与化学反应能量变化相关的说法不正确的是（）A. 物质燃烧过程中的能量转化只存在化学能转化为热能的形式B. 一个反应是吸热反应还是放热反应要看反应物和生成物具有总能量的相对大小C. 化学键的断裂吸收能量，化学键的形成释放能量D. 化学反应过程的能量变化除热能外，也可以是光能、电能等5．黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S（s）+2KNO3（s）+3C（s）＝K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）ΔH＝x kJ·mol－1已知碳的燃烧热ΔH1＝a kJ·mol－1S（s）+2K（s）==K2S（s）ΔH2＝b kJ·mol－12K（s）+N2（g）+3O2（g）＝2KNO3（s）ΔH3＝c kJ·mol－1则x为A. 3a+b－cB. c +3a－bC. a+b－cD. c－a－b6．最近，科学家用巨型计算机进行模拟化确认，由60个N原子可结合成N60分子，N60变成N2时放出巨大能量，下列说法中不正确的是（）A. N60与N2都是氮的同素异形体B. 1个N60分子中含60个N原子C. N60的相对分子质量为840，属高分子化合物D. N60变成N2的反应是放热反应，说明N2比N60更稳定7．已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－565.2 kJ·mol－1，下列说法不正确的是( )A. CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－282.6 kJ·mol－1B. 2 mol CO(g)与1 mol O2(g)反应生成2 mol CO2(s)放出热量小于565.2 kJC. 相同条件下，2 mol CO(g)和1 mol O2(g)的总能量大于2 mol CO2(g)的总能量D. 拆开2 mol CO(g)和1 mol O2(g)化学键所需的总能量低于形成2 mol CO2(g)化学键所放出的总能量8．已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示，下列说法正确的是( )A. 加入催化剂，减小了反应的热效应B. 该反应的热化学方程式：2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g) ΔH＞0C. 双氧水催化分解不需要加热，由此推测，催化剂存在下的分解都不需要加热D. 该反应的反应物总能量高于生成物总能量9．下列有关热化学方程式的叙述正确的是( )A. 已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH2，则ΔH1＞ΔH2B. 已知C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定C. 在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol，若将含0.6molH2SO4的稀硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJD. 需要加热的反应说明它是吸热反应10．在1200时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：H2S(g)+3/2O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H12H2S(g)+SO2(g)=3/2S2(g)+2H2O(g) △H2H2S(g)+1/2O2(g)=S(g)+H2O(g) △H32S(g)=S2(g) △H4则△H4的正确表达式为A. △H4= 2/3(△H1+△H2- 3△H3)B. △H4= 2/3(3△H3-△H1-△H2)C. △H4= 3/2(△H1+△H2- 3△H3)D. △H4= 3/2(△H1-△H2- 3△H3)11．已知化学反应2C(s)+O2(g) 点燃2CO(g)、2CO(g)+O2(g)点燃2CO2(g)都是放热反应。
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影响化学反应速率的因素第二课时复习学案【知识点梳理】（可用有效碰撞理论解释）一、浓度对化学反应速率的影响在其他条件不变时，增大反应物的浓度可以化学反应速率；减小反应物的浓度可以化学反应速率答案：增大、减小例1：将质量相同的铁片分别投入下列四个烧杯的溶液中，反应速率相同的是_______________，反应速率最快的是______；若将铁片质量加倍，则反应速率_________；若将铁片改成铁粉，则反应速率_________；若将铁片改成生铁，则反应速率_________；若将铁片改成铝片，则反应速率_________；若将B中体积加倍，则反应速率_________；若将D中改为18.4mol/L的浓硫酸，则反应_________；答案：ABC；D；不变；增大；增大；增大；不变；无明显现象思考：在反应 3KSCN+FeCl3Fe(SCN)3+3KCl的体系中加入KCl晶体，化学反应速率怎样变化？小结：需要注意哪些情况？二、压强对化学反应速率的影响（1）温度一定时，对于有气体参加的反应：增大压强，气体体积，物质的浓度，化学反应速率，减小压强，化学反应速率。
（2）对于只涉及纯液体和固体的反应，压强的改变对化学反应速率。
答案：减小、增大、增大、减小；无影响例2：在一密闭容器中，加入SO2和O2发生2SO2 + O2 2SO3，试分析下列情况对反应速率的影响。
（1）容器体积变为原来的2/3，化学反应速率。
（2）容器体积不变，加入SO2，（O2），化学反应速率。
（3）恒温、恒容时，充入惰性气体，化学反应速率。
（4）恒温、恒压时，充入惰性气体，化学反应速率。
答案：增大、增大、不变、减小三、温度对化学反应速率的影响其他条件不变时，升高温度可以化学反应速率，降低温度可以化学反应速率；对于所有反应来说，温度每升高10℃，化学反应速率通常增大到原来的2~4倍，对于吸热反应，温度升高，化学反应速率；对于放热反应，温度升高，化学反应速率答案：增大、减小；增大；增大例3：把下列4种X溶液分别加入4个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，其中反应速率最快的是（）A.10℃ 20mL 3mol/L的X溶液B. 20℃ 30mL 2mol/L的X溶液C. 20℃ 10mL 4mol/L的X溶液D. 10℃ 10mL 2mol/L的X溶液四、催化剂对化学反应速率的影响1.特点：选择性：只对某一反应或某类反应起催化作用高效性：可以较大幅度降低反应的，从而有效地化学反应速率催化剂中毒：催化性能因接触少量杂质而明显下降甚至遭到破坏从而失去催化效果为防止催化剂中毒，应对原料进行净化答案：活化能，改变（增大或减小）；净化例4：下列关于催化剂的说法，正确的是（）A.催化剂能使不起反应的物质发生反应B.催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变C.催化剂不能改变化学反应速率D.催化剂不参加体系的反应总结：影响化学反应速率的因素：内因：反应物的结构（主导）；外因：、、、、【随堂练习】1.下列说法正确的是（）①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应③活化分子比普通分子具有较高的能量④化学反应的本质是原子的重新组合⑤化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程⑥化学反应的实质是活化分子有合适取向的有效碰撞A. ①②④⑤ B.②③⑥ C.④⑤⑥ D.②④⑤2. 把下列四种X溶液分别加进4个均盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中，并立即都加入水稀释至50mL，此时X和盐酸进行反应，其中反应速率最快的是A、20mL，2.5mol/LB、20mL，2mol/LC、10ml，5mol/LD、30mL，2mol/L3. 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）A.NaOH溶液B.NaCl溶液C.CuSO4溶液D.CH3COONa溶液4.在C(s)+H2O(g) CO(g) +H2(g)反应中，在一可变的密闭容器中，下列条件的改变几乎对其反应速率无影响的是（）①增加C的质量②将容器的体积缩小一半③保持体积不变，充入N2使体系压强增大④保持压强不变，充入N2使容器的容积变大A、①③B、①④C、②③D、②④5. 亚氯酸盐(如NaClO2)可用作漂白剂，在常温下不见光时可保存约一年，但在酸性溶液中，因生成亚氯酸而发生分解：5HClO2=4ClO2↑+H++Cl-+2H2O，分解时，刚加入硫酸时反应缓慢，随后反应迅速加快，释放出气态的二氧化氯，这主要是因为 ( )A.溶液中的H+起催化作用B.酸使亚氯酸的氧化性增强C.溶液中的Cl-起催化作用D.溢出的ClO2使反应的生成物浓度降低6.（双选）等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生气体体积V的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是（）A．4－3－2－1 B．1－2－3－4 C．3－4－2－1 D．1－2－4－37.将ag块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示。
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高二化学反应原理第二章第二节化学反应的限度训练一、单选题1．已知反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH＜0.某温度下，将2 mol SO2和1 mol O2置于 10 L 密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。
则下列说法正确的是A. 由图甲知，B点SO2的平衡浓度为0.3mol·L-1B. 由图甲知，A点对应温度下的平衡常数为80C. 压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2＞T1D. 达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示2．相同温度下，在体积相等的三个恒容器闭容器中发生可逆反应：2NH3(g)N2(g)＋3H3(g) ΔH ＝＋92.4 kJ/mol。
实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：下列叙述正确的是( )A. 热量关系：a＝bB. ①②③反应的平衡常数：③>①>②C. 达平衡时H2的体积分数：①>③D. ①中的密度不再改变时说明反应已达到平衡状态3．在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志的是（）①C的生成速率与C的分解速率相等；②单位时间内有amolA生成的同时生成3amolB；③A、B、C的浓度不再变化；④容积不变的密闭容器中混合气体的总压强不再变化；⑤混合气体的物质的量不再变化；⑥单位时间消耗amolA，同时生成3amolB ；⑦A、B、C的分子数目之比为1：3：2。
A．②⑤ B．②⑦ C．①③ D．⑤⑥4．已知反应A2(g)+2B2(g)2AB2(g) △H ＜0，下列说法正确的是( )A. 升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B. 升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C. 达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D. 达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动5．活性炭可处理大气污染物NO，反应原理：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)。
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第二课时强弱电解质比较【知识点归纳】一、强弱电解质比较：完成表格【对点训练】1、(1)将等质量的Zn粉分别投入：a：10 mL 0.1 mol·L－1 HCl和b：10 mL 0.1 mol·L－1醋酸中。
①若Zn不足量，则反应速率a______b。
(填“>”、“＝”或“<”，下同)②若Zn过量，产生H2的量a______b。
(2)将等质量的Zn粉分别投入pH＝1，体积均为10 mL的a：盐酸和b：醋酸中。
①若Zn不足量，则起始反应速率a______b。
②若Zn过量，产生H2的量a______b。
答案(1)①> ②＝(2)①＝②<2、（双选）下列说法中正确的是（）A、100 mL pH=3的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应时，两者放出氢气的速率和质量均相等B、100 mL pH=3的盐酸和醋酸溶液，稀释100倍后，所得溶液的PH（HCl）>PH（CH3COOH）C、pH相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的m和n倍，稀释后两溶液pH仍相同，则m>nD、等体积、PH相同的醋酸和盐酸，分别与同浓度的NaOH中和，消耗NaOH的体积V（HCl）>V （CH3COOH）答案：BC3、(双选)pH=1的两种酸溶液A、B各1 ml，分别加水稀释到1000ml，其pH值与溶液体积的关系如图，下列说法正确的是（）A、A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等B、稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强；C、若a = 4，则A是强酸，B是弱酸；D、若1< a < 4，则A、B都是弱酸。
答案：CD二、弱电解质的判断例题：下列事实中一定不能证明CH3COOH是弱电解质的是( )①常温下某CH3COONa溶液的pH＝8②用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗③等pH、等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多④0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液的pH＝2.1⑤CH3COONa和H3PO4反应，生成CH3COOH⑥0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液稀释100倍，pH<3A．②B．②⑤ C．①③⑤D．③④⑤⑥答案：A【小结】弱电解质的判断方法（1）在相同浓度、相同温度下，可与强电解质做导电性对比实验；（2）在相同浓度、相同温度下，比较反应速率的快慢，如将相同的锌粒投入到等浓度的盐酸和醋酸中，结果前者比后者反应快；（3）浓度与pH的关系，如0.1 mol·L-1CH3COOH，若其pH＞1。
广东省惠州市惠东中学2017-2018学年高中化学选修四模
高二化学反应原理模块复习训练一、单选题1．常温下 0.1mol/L 氨水pH为11，则下列说法中不正确的是（）A. 此溶液中 NH3∙H2O 在常温下的电离度约为1%B. 若向此溶液中通入少量氨气，NH3∙H2O电离平衡正向移动，水的电离平衡逆向移动C. 若向其中加入 pH为11的NaOH溶液，NH3∙H2O电离平衡不移动，但n(NH4+)减小D. 若向其中加入少量水，溶液中n(H+)增大2．已知H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH<0。
有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI 0.2mol，在相同温度下分别达到平衡。
现欲使甲中HI平衡时的百分含量大于乙中HI平衡时的百分含量，则应采取的措施是A. 甲、乙提高相同温度B. 甲中加入0.1molHe，乙中不变C. 甲降低温度，乙增大压强D. 甲增加0.1molH2，乙增加0.1molI23．下列图示与对应的叙述错误的是A. 图甲表示分别用NaOH溶液滴定等浓度等体积的盐酸和醋酸溶液反应变化曲线，指示剂都可用酚酞B. 图乙表示分别用等浓度AgNO3溶液滴定等浓度等体积的NaCl、NaBr及NaI溶液反应变化曲线，c为I–C. 图丙表示一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线，b→a可能是加CuCl2溶液导致的D. 图丁表示其他条件不变时，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g) ΔH＜0 ， C的物质的量分数与温度的关系4．下图所示的实验，不能达到实验目的的是（各选项中对比溶液的浓度体积均相同）( )A. AB. BC. CD. D5．下列解释实际应用的原理表达式中，不正确．．．的是 A. 用排饱和食盐水法收集2Cl ： 22Cl H O+ H Cl HClO +-++ B. 热的纯碱溶液碱性增强： 2322CO H O -+232H CO OH -+C. 向()2Mg OH 悬浊液中加入3FeCl 溶液： ()()323322Mg OH Fe Fe OH ++=+ 23Mg +D. 用4TiCl 制备2TiO ： ()()4222TiCl x H O TiO x ++=⋅过量 24H O HCl ↓+6．用惰性电极电解R(NO 3)n 的水溶液，当一个电极上增重m g 时，在另一电极上产生V L(标准状况)气体，则R 的相对原子质量为( )A. 2.8mn VB. 5.6mn VC. 11.2mn VD. 22.4mn V7．室温下，将1.000mol/L 盐酸滴入20.00mL1.000 mol/L 氨水中，溶液pH 和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。
广东省惠州市惠东中学2017-2018学年高中化学选修四同
高二化学反应原理第一章第二节电能转化为化学能—电解池训练训练一、单选题1．已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。
铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“—”。
关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确的是A. 充电时作阳极，放电时作正极B. 充电时作阳极，放电时作负极C. 充电时作阴极，放电时作负极D. 充电时作阴极，放电时作正极2．2．下列装置，可达到铁片上镀锌目的的是 A. B. C. D.3．某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。
滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。
据此，下列叙述中正确的是A. 铅笔端作阳极，发生还原反应B. 铂片端作阴极，发生氧化反应C. 铅笔端有少量的氯气产生D. a 点是负极，b 点是正极4．设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的①17. 6 g 丙烷中所含的共价键数为4N A 个②常温下，21 g C ３H ６和C ４H ８的混合物中含有的碳原子数为1.5N A ③电解饱和食盐水，当阴极产生2.24 L H 2时，转移的电子数为0.2N A ④2 g D ２１６O 中含有的质子数、中子数、电子数均为N A ⑤常温下，1.0 L pH ＝13的NaOH 溶液中，由水电离的OH －离子数目为0.1N A ⑥将100 mL0.1 mol·L －１的FeCl ３溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)３胶粒0.01N AA. ①②④B. ①③⑥C. ④⑤⑥D. ①⑥5．依据下图判断，下列叙述正确的是( )A. Ⅰ是原电池，Ⅱ是电镀装置B. Ⅰ、Ⅱ装置中锌极上均发生氧化反应C. Ⅱ、Ⅲ装置中，铜极均发生氧化反应而溶解D. Ⅱ、Ⅲ装置中Cu2＋浓度基本不变6．某铅酸蓄电池的工作原理如图所示，其总反应式为Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O。
下列判断不正确的是( )A. 闭合K时，d电极的反应式为PbSO4＋2H2O－2e－=PbO2＋4H＋＋SO42—B. 当电路中转移0.2 mol电子时，Ⅰ中消耗的H2SO4为0.2 molC. 闭合K时，Ⅱ中SO42—向c电极迁移D. 闭合K一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d电极为正极7．生活中碰到的某些问题常常涉及到化学知识，下列叙述中不正确的是( )A．变质的油脂有难闻的气味，是由于油脂与水发生了水解反应B．家用消毒液发生器其原理是用石墨做电极电解饱和氯化钠溶液，制得有较强杀菌能力的消毒液C．过氧乙酸可用于环境消毒，医用酒精可用于皮肤消毒，其原因在于可以使病毒和细菌体内的蛋白质变性D．家庭中可用铝合金容器长期存放菜、汤等食品8．用惰性电极电解下列溶液，其中随着电解的进行，溶液pH逐渐减小的是( )①氯化钠溶液②硫酸铜溶液③氢氧化钠溶液④稀硫酸⑤稀盐酸⑥硫酸钠溶液A. ①③⑤B. ②④⑤C. ②④D. ②④⑥9．用石墨作电极，电解下列物质的溶液，其实质不是电解水的是( )A．NaNO3 B．NaOH C．Na2SO4 D．NaCl10．用惰性电极分别电解下列各物质的水溶液，一段时间后，向剩余电解质溶液中加入适量水能使溶液恢复到电解前的浓度的是( )A. AgNO3B. Na2SO4C. CuCl2D. HCl11．下列关于电解池的叙述中正确的是( )A．电解池中的闭合回路仅是由电子的定向移动形成的B．金属导线中，电子从电源的负极流向电解池的阳极，从电解池的阴极流向电源的正极C．在电解质溶液中，阴离子向阴极运动，阳离子向阳极运动D．相同时间内，阳离子在阴极上得到的电子与阴离子在阳极上失去的电子数相等12．已知在pH为4～5的溶液中，Cu2＋几乎不水解，而Fe3＋几乎完全水解。
2017-2018学年高中化学选修四17-18版 选修4 专题2 第1
学业分层测评(七)(建议用时：45分钟)学业达标](g)＋I2(g)2HI(g)，其中1．改变外界条件可以影响化学反应速率，针对H能使活化分子百分数增加的是()①增加反应物浓度②增大气体的压强③升高体系的温度④使用催化剂A．①②B．②③C．①④D．③④【解析】①增加反应物浓度，使活化分子数增加；②增大气体的压强，使活化分子数增加；③升高体系的温度，增大能量，使活化分子百分数增加；④使用催化剂降低活化能，使活化分子百分数增加，故D正确。
【答案】 D2．升高温度能加快反应速率的主要原因是()A．活化分子能量明显增加B．降低活化分子的能量C．增加活化分子百分数D．降低反应所需的能量【解析】升高温度，反应物分子的能量增加，使一部分能量较低的分子变为活化分子，从而增加了反应物中活化分子百分数，加快了反应速率。
【答案】 C3．将质量相同的锌粉分别投入下列四个烧杯的溶液中，反应速率最快的是()【解析】当反应中一种反应物相同时，反应速率的快慢取决于另一种反应物的浓度而不是用量。
四个烧杯中所用的酸虽然不同，但反应的快慢都是由c(H＋)的大小决定的。
A项，c(H＋)＝2 mol·L－1，B项，c(H＋)小于2 mol·L－1，C项，c(H＋)＝2 mol·L－1，D项，c(H＋)＝4 mol·L－1，故烧杯D中反应的反应速率最快。
【答案】 D4．反应2A(g)2B(g)＋E(g)ΔH＞0 ，达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是()A．加压B．减压C．减少E的浓度D．降温【解析】增大压强，平衡向气体体积减小的逆反应方向移动，A的浓度增大，但正、逆反应速率都增大，A错误；降低压强，正、逆速率都减小，平衡向气体体积增大的正反应方向移动，A的浓度减小，B错误；减小E的浓度，平衡向正向反应方向移动，A的浓度减小，正逆反应速率减小，C错误；正反应为吸热反应，降低温度，平衡向放热的逆反应方向移动，正、逆反应速率都减小，A的浓度增大，D正确。
2017-2018学年高二化学人教版选修4同步测试题 2.1 化学反应速率
2.1 化学反应速率一、选择题1．反应4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，经2 min B 的浓度减少0.6 mol·L －1。
对此反应速率的正确表示是( B )A ．用A 表示的反应速率是0.8 mol·L －1·s －1B ．分别用B 、C 、D 表示反应的速率，其比值是3∶2∶1C ．在2 min 末时的反应速率，用反应物B 来表示是0.3 mol·L －1·min －1D ．在这2 min 内用B 和C 表示的反应速率的值都是相同的2．合成氨反应N 2＋3H 22NH 3，某段时间内的平均反应速率分别用v (N 2)、v (H 2)、v (NH 3)表示(单位均为mol·L －1·s －1)时，下列关系式中正确的是( D )A ．v (H 2)＝v (NH 3)B ．v (N 2)＝2v (NH 3)C ．v (NH 3)＝32v (H 2) D ．v (H 2)＝3v (N 2)3．在可逆反应2A(g)＋3B(g)x C(g)＋D(g)中，已知：反应开始加入的物质只有A 、B ，起始浓度A 为5 mol·L －1，B 为3 mol·L －1，前2 min C 的平均反应速率为0.5 mol·L－1·min －1。
2 min 后，测得D 的浓度为0.5 mol·L －1。
则关于此反应的下列说法中正确的是( C )A ．2 min 末时A 和B 的浓度之比为5∶3 B ．x ＝1C ．2 min 末时B 的浓度为1.5 mol·L －1D ．2 min 末时A 的消耗浓度为0.5 mol·L －14．在容积为 2 L 的密闭容器中充入 2 mol SO 2和一定量O 2，发生反应2SO 2＋O 22SO 3，当反应进行到4 min 时，测得n (SO 2)＝0.4 mol 。
2017-2018学年高二化学人教版选修4单元测试题 第2章化学反应速率与化学平衡
第2章化学反应速率与化学平衡一、选择题1. 甲、乙两容器都发生反应2 A(g)＋B(g) 3C(g)，两容器温度和初始压强都相同。
在甲恒容容器中充入2 mol A和1 mol B，达平衡后，C在平衡混合气中的体积分数为φ1、物质的量为n 1 ；在乙恒压容器中充入1.4 mol A、0.7 mol B和0.6 mol C，达平衡后C在平衡混合气中的体积分数为φ 2 、物质的量为n 2 。
下列说法中正确的是（）A.φ1 ＞φ2B. n 1 ＞n 2C. n 1 = n 2D.φ 1 ＜φ 22. 一定温度下，在一定容的密闭容器中充入NO2发生如下反应：2NO2 N2O4并达到平衡，此时NO2的转化率为P%，再次充入NO2，其转化率将（）A．增大B．减小C．不变D．无法确定3. 将2 mol A和1 mol B充入某密闭容器中发生反应：2A(g)+B(g) xC(g)，达到化学平衡后，C的体积分数为。
假设该反应的条件分别和下列各选项的条件相同，下列判断正确的是A．若在恒温恒压下，当时，按1．5 mol A、l mol C作为起始物质，达到平衡后， C的体积分数仍为B．若在恒温恒容下，当2时，将2mol C作起始物质，达到平衡后，C 的体积分数仍为C．若在恒温恒压下，当时，l mol A、1mol B、6mol C作起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为D．若在恒温恒容下，按0．6mol A、0.3mol B、1.4mol C作起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为，则为2或34. 恒温恒压下，mol A和mol B在一个容积可变的容器中发生反应：A(g)+2B(g) 2C(g)，一段时间后达到平衡，生成mol C。
则下列说法中正确的是 ( )A．物质A、B的转化率之比为：B．起始时刻和达平衡后容器中的压强比为C．若起始时放人2 mol A和2 mol B，则达平衡时生成2n mol C D．当(A)=2 (B)时，可确定反应达平衡5. 在密闭容器中，aA(g) bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加1倍，当达到新平衡时，8的浓度是原来的60％，下列说法正确的是 A ．平衡向正反应方向移动了 B ．物质A 的转化率减少了 C ．物质B 的质量分数增加了 D ．6. 体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的NH 3 ，在相同温度下发生反应：2NH 3N 2 ＋3H 2 ，并达到平衡。
人教版高中化学选修四随堂练习第二章化学反应速率和化学平衡单元测试题6
高中化学学习资料金戈铁骑整理制作选修 4 第二章《化学反响速率和化学均衡》测试题本试卷分选择题和非选择题两部分，共可能用到的相对原子质量：H 1 C 124 页，满分O 16100 分，考试时间S 3240 分钟。
第Ⅰ卷选择题（共50 分）一、选择题 ( 本题包括10 小题，每题 5 分，共 50 分。
每题只有1-2 个选项吻合题意1．以下说法中有明显错误的选项是)A．对有气体参加的化学反响，增大压强系统体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，所以反响速率增大B．高升温度，一般可使活化分子的百分数增大，所以反响速率增大C．活化分子之间发生的碰撞必然为有效碰撞D．加入适合的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而数不胜数倍地增大化学反响的速率2．用 3g 块状大理石与30mL3mol/L 盐酸反响制取 CO2气体，若要增大反响速率，可采用的措施是：①再加入 30mL3mol/L 盐酸②改用 30mL6mol/L 盐酸③改用3g 粉末状大理石④适合高升温度A．①②④B．②③④C．①③④D．①②③3．以下情况下，反响速率相同的是A．等体积 0.1 mol/L HCl 和 0.05 mol/L H 2SO4分别与 0.2 mol/L NaOH 溶液反响B．等质量锌粒和锌粉分别与等量 1 mol/L HCl 反响C．等体积等浓度HCl 和 HNO3分别与等质量的 Na2CO3粉末反响D．等体积 0.2 mol/L HCl 和 0.1 mol/L H 2SO4与等量等表面积等质量石灰石反响4．在一个不传热的固定容积的密闭容器中发生可逆反响：mA(g)+ nB(g)pC(g) + qD(g) ，当 m、n、 p、 q 为任意整数（不为零）时，不能够说明达到均衡状态的标志是A.系统的压强不再改变B.各组分的浓度不再改变C.反响速率υA :Bυ: Cυ:Dυ= m : n : p : qD. 单位时间内m mol A 断键发生反响，同时p mol C 也断键发生反响5．以下表达中，不能够用均衡搬动原理讲解的是A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B．高压比常压有利于合成SO3的反响C．由 H2、 I2(g)、 HI(g)气体组成的均衡系统加压后颜色变深D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅6．以下关于判断过程的方向的说法正确的选项是A．所有自觉进行的化学反响都是放热反响B．高温高压下能够使石墨转变成金刚石是自觉的化学反响C．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程D．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同7．常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行以下两项实验：（N2O42NO2△H＞ 0）（ a）将两容器置于开水中加热甲乙（ b）在活塞上都加 2 kg 的砝码在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的选项是A．（ a）甲＞乙，（ b）甲＞乙B．（ a）甲＞乙，（ b）甲＝乙C．（ a）甲＜乙，（ b）甲＞乙D．（ a）甲＞乙，（ b）甲＜乙8．以下对化学均衡搬动的解析中，不正确的是．．．① 已达均衡的反响C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，当增加反响物物质的量时，均衡必然向正反响方向搬动② 已达均衡的反响N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，当增大 N2的浓度时，均衡向正反响方向搬动， N2的转变率必然高升③ 有气体参加的反响均衡时，若减小反响器容积时，均衡必然向气体体积增大的方向搬动④ 有气体参加的反响达均衡时，在恒压反响器中充入稀有气体，均衡必然不搬动A．①④B．①②③C．②③④D．①②③④9．关于可逆反响 A （ g）+2B(g)2C(g)( 正反响吸热 )，以下列图象中正确的选项是10．将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混杂并在必然条件下发生以下反响：2A(g)+B(g) 2C(g)。
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高二化学反应原理第二章单元训练一、单选题1．如图所示，关闭活塞，向甲、乙两刚性密闭容器中分别充入1 mol A、2 mol B，此时甲、乙的容积均为 2 L(连通管体积忽略不计)。
在T℃时，两容器中均发生下述反应：A(g)＋2B(g)2C(g)＋3D(g) △H < 0。
达平衡时，乙的体积为2.6 L，下列说法正确的是A. 甲中反应的平衡常数小于乙B. 若打开活塞K，达平衡时乙容器的体积为3.2 LC. 当乙中A与B的体积分数之比为1:2时，反应达到平衡状态D. 平衡时甲容器中A的物质的量小于0.55 mol2．对于可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH<0,下列研究目的和示意图相符的是( )A. AB. BC. CD. D3．羰基硫（COS）可用于合成除草剂、杀草丹等农药。
可通过H2S与CO2在高温下反应制得COS：H2S(g)+CO2(g) COS(g) +H2O(g) △H > 0。
在2 L容器中充入一定量的H2S和CO2发生上述反应，数据如下：下列判断不正确．．．的是A. K1=1/81B. K2 = K3且n3= 2n2C. 初始反应速率：实验3 > 实验2 > 实验1D. 实验2中平衡时的c(COS)约为0.0286 mol·L-1 4．从起始状态下A出发，在一定条件下可发生一系列变化，由图判断下列关系错误的是( )A. A→D，ΔH＝－ΔH4B. ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＝0C. A→C，ΔH＝ΔH3＋ΔH4D. |ΔH2＋ΔH3|＝|ΔH1＋ΔH4|5．一定条件下，在体积为V L的密闭容器中发生化学反应CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)，可判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是（）A. v生成(CH3OH)＝v消耗(CO)B. CO、H2、CH3OH的浓度比为1:2:1C. 混合气体的密度不再改变D. 混合气体的平均相对分子质量不再改变6．在温度不变的条件下,恒定的容器中进行下列反应：N2O4⇌2NO2,若N2O4的浓度由0.1mol/L降到0.07mol/L要用10s,那么N2O4的浓度从0.07mol/L降到0.04mol/L时,所用时间( )A. 等于10sB. 等于5sC. 大于10sD. 小于10s7．对于化学反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，A的百分含量与温度（T）的变化情况，如图所示下列说法不正确的是A. M点前速率v正>v逆B. 该反应为吸热反应C. M点速率v正=v逆D. M点以后均为平衡状态8．羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。
在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)+H2S(g) COS(g)+H2(g) K=1。
反应前CO 物质的量为1mol，平衡后CO物质的量为0.5mol。
下列说法正确的是（）A. 羰基硫的电子式为： ::::B. 通入CO后，正反应速率逐渐增大C. 再加入0.1molH2S和0.1molH2，平衡不移动D. 反应前H2S物质的量为0.25mol9．温度为T时，向4L恒容密闭容器中充入2 mol PCl5，反应PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)经一段时间后达到平衡。
反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是 ( )A. 反应在前50 s的平均速率为v(PCl3)＝0.006 4 mol·L－1·s－1B. 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)＝0.11 mol·L－1，则反应的ΔH<0C. 相同温度下，起始时向容器中充入4 mol PCl3、4 mol Cl2，达到平衡时，则此反应的化学平衡常数为0.025D. 相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl5、0.40 mol PCl3和0.40 mol Cl2，达到平衡前v(正)<v(逆)10．下列对有关事实或解释不正确的是( )A. ①④B. ②③C. ①②③D. ①②④11．下列关于化学反应的图像的说法不正确是（）A. 图1可表示反应2NO2N2O4在等温等压条件下平衡后t1时刻充入NO2时反应速率变化B. 图2可表示CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)在一定温度下，将0.5mol CO和0.5mol H2在体积为2L的密闭容器中发生反应时CO的体积分数随时间变化图像。
C. 图3可表示反应2SO2 +O22SO3，温度T1>T2，反应为吸热反应。
D. 图4可表示反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，正反应是吸热反应,且m+n>p+q。
12．已知甲为恒压容器、乙为恒容容器.相同条件下充入等物质的量的NO2气体，且起始时体积相同,发生反应：2NO2(g)⇌N2O4(g)△H<0.一段时间后相继达到平衡状态..下列说法中错误的是( )A.该反应的平衡常数表达式K=c(N2O4)/c2(NO2)B. 若乙容器内气体的压强保持不变，说明反应已达到平衡状态C. 平衡时NO2体积分数：甲>乙D. 达到平衡所需时间，甲所需时间短13．在一化学平衡状态体系中，发生下列量的变化，其中一定会使平衡发生移动的是（）A. 体系的压强B. 反应物的浓度C. 正、逆反应速率D. 反应物的转化率14．在容积为2.0 L的密闭容器内，物质D在T ℃时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如右图，下列叙述错误的是（）A. 根据右图该反应的平衡常数表达式为()()2•K cA cB =B. 若在第7分钟时增加D 的物质的量，A 的物质的量变化情况符合a 曲线C. 若在第5分钟时升高温度，则该反应的正反应是吸热反应，反应的平衡常数增大，B 的反应速率增大D. 从反应开始到第一次达到平衡时，A 物质的平均反应速率为0. 067mol/(L·min) 15．在一固定容积的密闭容器中充入气体A 和B ，发生如下可逆反应：A(g) +B(g)xC(g)；△H ＝ Q 。
在不同的温度和压强下，C 在反应混合物中的含量随反应时间的变化如图所示。
下列判断正确的是A. P 1＞P 2，x ＝1B. P 1＜P 2，x≠1C. T 1＜T 2，Q ＞0D. T 1＞T 2，Q ＜0 16．在一定条件下，有下列气体分子数相同的可逆反应，其平衡常数K 值分别如下： ①H 2+F 2=2HF K=1047②H 2+Cl 2=2HCl K=1017③H 2+Br 2=2HBr K=109 ④H 2+I 2=2HI K=1 试判断平衡时各反应的正反应进行的程度由大到小的顺序是 A. ①②③④ B. ④②③① C. ①④③② D. 无法确定17．某反应CH 3OH(l)+NH 3(g) = CH 3NH 2(g)+H 2O(g)在高温度时才能自发进行，则该反应过程的△H、△S 判断正确的是（ ）A. △H>0 、△S<0B. △H<0 、△S>0C. △H<0 、△S<0D. △H>0 、△S>0 18．一定温度下，在2 L 的密闭容器中，X 、Y 、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：下列描述正确的是( )A. 反应的化学方程式为X(g)＋Y(g) Z(g)B. 反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol·L－1·s－1C. 反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L－1D. 反应开始到10 s，Y的转化率为79.0%19．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是( )A. 加热升高温度B. 改用98%浓硫酸C. 滴加少量硫酸铜溶液D. 不用铁片，改用铁粉20．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是A. 反应的化学方程式为X(g)+Y(g)===Z(g)B. 反应开始到10s时Y的转化率为79.0%C. 反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LD. 反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s)二、填空题21．(I)如果将下图装置中通入的H2改成CH4气体，也可以组成一个原电池装置，则该电池的负极反应式为___________________。
(II)己知硫酸铅是一种难溶于水的物质，铅蓄电池作为一次电池，生活中应用广泛。
某铅蓄电池利用铅和氧化铅作为电极材料，总反应的反应物和生成物如下: PbSO 4 Pb H 2SO 4 H 2O PbO 2 该铅蓄电池的负极反应式是__________________。
(III)一定温度下，向一容积为5L 的真空容器中加入lmol 氮气和3mol 氢气进行反应，4min 后测得容器内的压强是起始时压强的0.8倍，在此时间内用氢气的变化来表示反应速率为______。
22．甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料．利用合成气（主要成分为CO 、2CO 和2H ）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下： ①()()()2312CO g H g CH OH g H + ②()()()()223223CO g H g CH OH g H O g H ++ ③()()()()2223CO g H g CO g H O g H ++回答下列问题：（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：由此计算1H =________ kJ ． 1mol -，已知258H kJ =-． 1mol -，则3H =________ kJ ． 1mol -（2）反应①的化学平衡常数K 的表达式为________；图1中能正确反映平衡常数K 随温度变化关系的曲线为________（填曲线标记字母），其判断理由是_____________________________． （3）合成气的组成()()22/ 2.60n H n CO CO +=时体系中的CO 平衡转化率()a 与温度和压强的关系如图2所示． ()a CO 值随温度升高而________（填“增大”或“减小”），其原因是_________________．图2中的压强由大到小为________，其判断理由是____________________________________________23．运用化学反应原理研究碳、氮的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。
（1）乙醇是一种重要的燃料，工业上利用乙烯制酒精：C2H4(g)+H2O(l)=C2H5OH(l) ΔH，已知乙烯、乙醇的燃烧热分别是1411.0kJ·mol-1、1366.8 kJ·mol-1，则ΔH=_____________。