[推荐学习]2019年高考化学(人教)一轮复习检测-第四章 非金属及其化合物 课时作业15 Word

课时作业15 氮及其化合物授课提示：对应学生用书第319页]基础题组]1．(2017·营口模拟)下列说法中正确的是( )A ．CO 、NO 、NO 2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在，都不是酸性氧化物B ．N 2＋3H 2高温、高压催化剂2NH 3、N 2＋O 2放电或高温2NO C ．向BaCl 2溶液中加入Na 2SO 3产生沉淀，再通入NO 2，沉淀完全溶解D ．某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，该溶液一定有NH ＋4解析：NO 能与氧气反应生成NO 2，NO 在空气中不能稳定存在，A 错误；N 2→NH 3，N 2表现氧化性，N 2→NO ，N 2表现还原性，B 错误；NO 2与H 2O 反应生成HNO 3，HNO 3具有强氧化性，可以把SO 2－3氧化为SO 2－4，生成BaSO 4沉淀，C错误。

答案：D2．(2017·丹东一模)在汽车尾气净化装置中，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示。

下列说法错误的是( )A ．NO 2是红棕色气体B ．NO 和O 2必须在催化剂表面才能反应C ．汽车尾气的主要污染成分包括CO 与NOD ．催化转化总反应为2NO ＋O 2＋4CO =====催化剂4CO 2＋N 2解析：NO 为无色气体，NO 2为红棕色气体，A 项正确；催化条件下，NO 和O 2反应速率增大，没有催化剂二者仍然反应，B 项错误；燃油不完全燃烧生成CO ，汽缸高温条件下，N 2与O 2反应生成NO ，C 项正确；NO 、CO 在催化剂作用下转化成无毒的物质，D 项正确。

答案：B3．(2017·洛阳模拟)下列说法错误的是( )A ．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO 3)2固体，铜粉就会溶解B ．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性C ．白纸上滴加浓硫酸后变黑体现了浓硫酸的吸水性D ．HNO 3→NO →NO 2，以上各步变化均能通过一步反应完成解析：在稀硫酸中加入铜粉，再加入Cu(NO 3)2固体，硝酸根离子在酸性环境下具有强的氧化性，能够氧化铜，所以铜粉会溶解，故A 正确；某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性，故B 正确；白纸上滴加浓硫酸后变黑体现了浓硫酸的脱水性，故C 错误；稀硝酸与铜反应生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，都能通过一步反应实现，故D 正确。

答案：C4．(2017·泰安一模)已知NH3和HCl都能用来做喷泉实验的气体，若在相同条件下用等体积烧瓶各收集满NH3和HCl气体，进行实验(两烧瓶内充满溶液且不考虑溶质的扩散)。

下列说法错误的是()A．NH3和HCl分别形成蓝色、红色喷泉B．制备干燥的NH3和HCl，所需的干燥剂分别是碱石灰、浓硫酸C．改为NO2气体，所得溶液溶质的物质的量浓度与前两者不同D．去掉装置中的胶头滴管，改为单孔塞，也可引发喷泉解析：NH3和HCl溶解于水形成碱和酸，A项正确；干燥NH3和HCl可分别选用碱性干燥剂和酸性干燥剂，B项正确；改为NO2气体，所得溶液溶质的物质的量浓度与前两者相同，C项错误；去掉装置中的胶头滴管，改为单孔塞，用双手捂住烧瓶，待导气管气泡冒出后放手，会引发喷泉，D项正确。

答案：C5．下列关于氮及其化合物的说法错误的是()A．所有的铵盐都能与烧碱共热生成氨气B．浓硝酸不论与铜反应还是与碳反应，均体现其酸性和强氧化性C．一氧化氮结合血红蛋白的能力比一氧化碳还强，更容易造成人体缺氧D．把带火星的木条伸入充满NO2和O2混合气体(NO2和O2的物质的量之比为4∶1)的集气瓶中，木条复燃，说明NO2支持燃烧解析：铵盐与烧碱共热时均能生成氨气，A项正确；浓硝酸与碳的反应中，浓硝酸只体现强氧化性，B项错误；NO结合血红蛋白的能力比CO强，更容易造成人体缺氧，C项正确；带火星的木条在空气中不能复燃，但伸入NO2和O2的混合气体中复燃，说明NO2支持燃烧，D项正确。

答案：B6．能正确表示下列反应的离子方程式的是()A．NO2与水反应：3NO2＋H2O===2NO－3＋NO＋2H＋B．向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：SO2－3＋2H＋===SO2↑＋H2OC．氨水吸收NO、NO2：NO＋NO2＋2OH－===2NO－2＋H2OD．NH4HCO3溶于过量浓NaOH溶液中：NH＋4＋OH－===NH3↑＋H2O具有强还原性，能被HNO3氧化为SO2－4；C项，NH3·H2O 解析：B项，SO2－3是弱碱，应写化学式；D项，离子方程式应为：NH＋4＋HCO－3＋2OH－===NH3↑＋CO2－3＋2H2O。

答案：A7．(2017·运城质检)氨气是一种重要的工业产品，也是一种重要的化工原料。

为研究氨气的制备及氨气的性质，某学习小组进行了下面的实验探究活动：【实验一】(1)实验室中制备氨气的原料往往采用熟石灰与氯化铵，该反应的化学方程式为(注明反应条件)_____________________________________________________________________ ___实验室中还可以采用如图装置(夹持仪器已略)和方法快速制备氨气：①甲同学不明白该方法中制备氨气的原理，于是小组成员展开了讨论，得出了________(选填字母序号)。

·H2O NH＋4＋OH3．该方法与铵盐、熟石灰制备氨气的反应原理相同NH3·H2O、密度为0.89 g/cm盛装的是干燥剂，目的是除去氨气中的水蒸气，该干燥剂可以是实验过程中装置C和装置D及装置D的出气管口处都是无色气体，请写出中发生反应的化学方程式：________________________________氯化铵与氢氧化钙在加热的条件下反应生成氨气，同时有氯化钙和水。

仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是b中的物质c中收集的气体生石灰NH3答案：D5.碳与浓硫酸共热产生的气体X和铜与浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法不正确的是() A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B．在Z导管出来的气体中有二氧化碳C．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡D．在Z导管中有红棕色气体出现解析：碳与浓硫酸共热产生的气体X是CO2和SO2，铜与浓硝酸反应产生的气体Y是NO2。

而NO2溶于水生成硝酸和NO，硝酸能氧化SO2生成硫酸，进而生成硫酸钡白色沉淀。

在酸性溶液中，不能吸收CO2，所以选项A是错误的，其余选项都是正确的，答案选A。

答案：A6．(2017·沈阳质检)某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。

向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被还原为NO气体)。

向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化曲线如图所示。

下列分析错误的是()A．AB段的反应为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋B．第二份溶液中最终溶质为FeSO4C．混合酸中NO－3物质的量为0.4 molD．混合酸中H2SO4浓度为5 mol·L－1解析：由图像可知，OA段发生反应Fe＋4H＋＋NO－3===Fe3＋＋NO↑＋2H2O，AB段发生反应Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，BC段发生反应Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，反应中NO－3全部参与反应，最终第二份溶液中的溶质是FeSO4，A、B选项正确；第一份溶液中NO－3全部参与反应，消耗铜的物质的量为19.2 g64 g·mol－1＝0.3 mol，根据反应3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O可知，参与反应的HNO3为0.2 mol，所以混合酸中NO－3物质的量为0.4 mol，C选项正确；第二份溶液中n(SO2－4)＝n(Fe2＋)＝n(Fe)＝22.4 g56 g·mol－1＝0.4 mol，则混合酸中硫酸的浓度为0.8 mol0.2 L＝4.0 mol·L－1，D选项错误。

答案：D7．如图是一套气密性良好的装置。

(1)当打开止水夹a和b，通过注射器将浓硝酸压入玻璃管中，稍后，玻璃管中的实验现象是_______________________________________________________________________ _。

NaOH溶液的作用____________________________________________。

(2)若用止水夹夹住锥形瓶与玻璃管之间的胶管，打开止水夹b，用分液漏斗滴加稀HNO3，则玻璃管内发生主要反应的化学方程式是_______________________________________________________________________ _。

解析：(1)将浓硝酸压入玻璃管中，发生反应Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，因此玻璃管内的现象为铜丝不断溶解、充满红棕色气体、最终得到蓝色溶液；NaOH溶液的作用是吸收有毒的NO x气体，防止污染空气。

(2)从分液漏斗滴入的稀硝酸与玻璃管内的铜丝反应。

答案：(1)铜片不断溶解、充满红棕色气体，溶液最终呈蓝色吸收尾气中的有毒气体(2)3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O8．近几年来关于氮污染的治理倍受关注。

(1)三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，能同时实现汽车尾气中CO、C x H y、NO x三种成分的净化，其催化剂表面物质转化的关系如图1所示，化合物X 可借助傅里叶红外光谱图(如图2所示)确定。

①在图示的转化中，被还原的元素是________，X的化学式为________。

②SCR技术可使NO x与NH3的直接反应，实现无害转化。

当NO与NO2的物质的量之比为4∶1时，写出发生反应的化学方程式：___________________________________________________________________ _____。

(2)加入过量次氯酸钠可使废水中NH＋4完全转化为N2，而本身被还原为NaCl。

①写出上述反应的离子方程式：___________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ _____。

②若处理废水产生了0.448 L N2(标准状况)，则需消耗浓度为0.5 mol·L－1的次氯酸钠的体积为________mL。