必修一 硅酸及硅酸盐-OK
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活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→二氧化硅→水
5．硅酸盐的用途
课本P78
(1)土壤保肥——土壤胶体一般带 负电，能吸 附 K＋ 、 .
(2)硅酸盐产品——陶瓷、玻璃、水泥等无机非金属 材料．
硅酸盐制品性质稳定，耐压强度高，硬度大、熔 点较高，大都难溶于水．
课本P78 三、无机非金属材料（传统）
常见的硅酸盐产品——陶瓷、玻璃、水泥，它
二、硅酸盐
Hale Waihona Puke Baidu课本P77
1．概念 由 硅、氧和金属 元素组成的化合物的总称，是构
成地壳岩石的主要成分．
2．硅酸钠(Na2SiO3)：白色固体，易溶于水，俗名泡花碱 Na2SiO3的水溶液俗称 水玻璃，是无色黏稠液体，
是制备硅胶和木材防火剂的原料．
实验4—2
3．硅酸钠：Na2SiO3
久置在空气中容易变质：
H2SiO3
SiO2＋H2O
。
3．制取——课本P76实验4-1
实验操作
实验现象
结论
滴加酚酞溶液后溶
液呈 红 色，滴加稀 Na2SiO3溶液呈
碱 性；反应方程
盐酸后溶液变为无
式：
色，有 白色沉淀生
Na2SiO3＋2HCl
成
== 2NaCl＋H2SiO3↓
4．用途
“硅胶”可作 干燥剂 、 催化剂 的载体．
们是使用量最大的无机非金属材料．
1．陶瓷 主要原料为 黏土．
2．普通玻璃（回忆反应方程式） 主要原料为 纯碱、 石灰石和 石．英
3．水泥 主要原料为 黏土 和
石灰石．
四、新型无机非金属材料
课本P78 如碳化硅等
第一节 无机非金属材料的主角
硅 ________
第二课时
一、硅酸(H2SiO3)
课本P76
1．物理性质 唯一一个不溶于水的酸
溶解性： 难溶；色态： 白色固体．
2．化学性质
(1)弱酸性：酸性比碳酸 弱．与NaOH溶液反应的化 学方程式为：
H2SiO3＋2NaOH === Na2SiO3＋2H2O。
(2)不稳定性：受热易失水，化学方程式为：
强酸制弱酸
Na2SiO3＋CO2＋ H2O === Na2CO3＋H2SiO3↓ 其离子反应方程式：
SiO32—＋CO2＋ H2O === CO32 — ＋H2SiO3↓
请分别写出Na2SiO3与盐酸、硫酸、醋酸的 反应的化学方程式及离子方程式。
联系回忆硅酸的制取
(1) 与HCl反应
Na2SiO3 ＋ 2HCl === 2NaCl ＋ H2SiO3↓ 其离子反应方程式：
(2) 与H2SO4反应
Na2SiO3 ＋ H2SO4 === Na2SO4 ＋ H2SiO3↓ 其离子反应方程式：
(3) 与CH3COOH反应
Na2SiO3＋2CH3COOH == 2CH3COONa＋H2SiO3↓ 其离子反应方程式：
4．组成的表示：（硅酸盐改写的一般方法）
通常用二氧化硅和金属氧化物的形式表示其组成， 如： 硅酸钠(Na2SiO3) Na2O·SiO2 ； 普通玻璃(Na2CaSi6O14) Na2O·CaO·6SiO. 2
5．硅酸盐的用途
课本P78
(1)土壤保肥——土壤胶体一般带 负电，能吸 附 K＋ 、 .
(2)硅酸盐产品——陶瓷、玻璃、水泥等无机非金属 材料．
硅酸盐制品性质稳定，耐压强度高，硬度大、熔 点较高，大都难溶于水．
课本P78 三、无机非金属材料（传统）
常见的硅酸盐产品——陶瓷、玻璃、水泥，它
二、硅酸盐
Hale Waihona Puke Baidu课本P77
1．概念 由 硅、氧和金属 元素组成的化合物的总称，是构
成地壳岩石的主要成分．
2．硅酸钠(Na2SiO3)：白色固体，易溶于水，俗名泡花碱 Na2SiO3的水溶液俗称 水玻璃，是无色黏稠液体，
是制备硅胶和木材防火剂的原料．
实验4—2
3．硅酸钠：Na2SiO3
久置在空气中容易变质：
H2SiO3
SiO2＋H2O
。
3．制取——课本P76实验4-1
实验操作
实验现象
结论
滴加酚酞溶液后溶
液呈 红 色，滴加稀 Na2SiO3溶液呈
碱 性；反应方程
盐酸后溶液变为无
式：
色，有 白色沉淀生
Na2SiO3＋2HCl
成
== 2NaCl＋H2SiO3↓
4．用途
“硅胶”可作 干燥剂 、 催化剂 的载体．
们是使用量最大的无机非金属材料．
1．陶瓷 主要原料为 黏土．
2．普通玻璃（回忆反应方程式） 主要原料为 纯碱、 石灰石和 石．英
3．水泥 主要原料为 黏土 和
石灰石．
四、新型无机非金属材料
课本P78 如碳化硅等
第一节 无机非金属材料的主角
硅 ________
第二课时
一、硅酸(H2SiO3)
课本P76
1．物理性质 唯一一个不溶于水的酸
溶解性： 难溶；色态： 白色固体．
2．化学性质
(1)弱酸性：酸性比碳酸 弱．与NaOH溶液反应的化 学方程式为：
H2SiO3＋2NaOH === Na2SiO3＋2H2O。
(2)不稳定性：受热易失水，化学方程式为：
强酸制弱酸
Na2SiO3＋CO2＋ H2O === Na2CO3＋H2SiO3↓ 其离子反应方程式：
SiO32—＋CO2＋ H2O === CO32 — ＋H2SiO3↓
请分别写出Na2SiO3与盐酸、硫酸、醋酸的 反应的化学方程式及离子方程式。
联系回忆硅酸的制取
(1) 与HCl反应
Na2SiO3 ＋ 2HCl === 2NaCl ＋ H2SiO3↓ 其离子反应方程式：
(2) 与H2SO4反应
Na2SiO3 ＋ H2SO4 === Na2SO4 ＋ H2SiO3↓ 其离子反应方程式：
(3) 与CH3COOH反应
Na2SiO3＋2CH3COOH == 2CH3COONa＋H2SiO3↓ 其离子反应方程式：
4．组成的表示：（硅酸盐改写的一般方法）
通常用二氧化硅和金属氧化物的形式表示其组成， 如： 硅酸钠(Na2SiO3) Na2O·SiO2 ； 普通玻璃(Na2CaSi6O14) Na2O·CaO·6SiO. 2