高二化学最新课件-第二章烃和卤代烃复习课 精品
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高中化学选修五第二章烃和卤代烃课件全优秀课件
解析 只要是相邻的两个碳原子上都存在至少一个H，该 位置就有可能是原来存在碳碳双键的位置，除去重复的 结构，该烃分子中这样的位置一共有5处。
(3)若该烷烃是由炔烃和2 mol H2加成得到的，则原炔烃 的结构有_____1_____种。
解析 只要是相邻的两个碳原子上都存在至少两个H， 该位置就有可能是原来存在碳碳三键的位置，该烃分 子中这样的位置一共有1处。
设计实验制备溴苯和硝基苯
1.制备溴苯
a.实验现象: (1)三颈烧瓶内充满红棕色
气体，液体呈微沸状态； (2)锥形瓶内充满白雾。 b.导管的作用:
(1)导气； (2)冷凝挥发的苯和溴，使之回流，并冷凝生成的溴苯。
c.导管末端不可插入锥形瓶内液面以下，否则发生倒吸。 d.因溴苯的沸点较高，溴苯留在烧瓶中，而HBr挥发出来。
高中化学选修五第二章烃和卤 代烃课件全
饱和链烃 — 烷烃
脂肪烃
烯烃
不饱和链烃
有烃
炔烃
机
环烃 脂环烃 —— 环烷烃
化
芳香烃—苯及同系物
合 物
烃的衍生物 ——卤代烃、 醇、酚、醛、羧酸
酯 ………………
CnH2n+2 (n≥1) C-C键，链状 CnH2n (n≥2) C=C键，链状 CnH2n-2 (n≥2) C≡C键，链状 CnH2n (n≥3) C-C键，环状 CnH2n-6 (n≥6) 1个苯环
。
。
二烯烃
1、概念：含有两个碳碳双键（C＝C）的不饱和链烃
2、二烯烃的通式： CnH2n-2 (n≧4)
代表物：
CH2＝CH－CH＝CH2
CH2=C-CH=CH2 CH3
1，3－丁二烯
2-甲基-1，3－丁二烯
(3)若该烷烃是由炔烃和2 mol H2加成得到的，则原炔烃 的结构有_____1_____种。
解析 只要是相邻的两个碳原子上都存在至少两个H， 该位置就有可能是原来存在碳碳三键的位置，该烃分 子中这样的位置一共有1处。
设计实验制备溴苯和硝基苯
1.制备溴苯
a.实验现象: (1)三颈烧瓶内充满红棕色
气体，液体呈微沸状态； (2)锥形瓶内充满白雾。 b.导管的作用:
(1)导气； (2)冷凝挥发的苯和溴，使之回流，并冷凝生成的溴苯。
c.导管末端不可插入锥形瓶内液面以下，否则发生倒吸。 d.因溴苯的沸点较高，溴苯留在烧瓶中，而HBr挥发出来。
高中化学选修五第二章烃和卤 代烃课件全
饱和链烃 — 烷烃
脂肪烃
烯烃
不饱和链烃
有烃
炔烃
机
环烃 脂环烃 —— 环烷烃
化
芳香烃—苯及同系物
合 物
烃的衍生物 ——卤代烃、 醇、酚、醛、羧酸
酯 ………………
CnH2n+2 (n≥1) C-C键，链状 CnH2n (n≥2) C=C键，链状 CnH2n-2 (n≥2) C≡C键，链状 CnH2n (n≥3) C-C键，环状 CnH2n-6 (n≥6) 1个苯环
。
。
二烯烃
1、概念：含有两个碳碳双键（C＝C）的不饱和链烃
2、二烯烃的通式： CnH2n-2 (n≧4)
代表物：
CH2＝CH－CH＝CH2
CH2=C-CH=CH2 CH3
1，3－丁二烯
2-甲基-1，3－丁二烯
高中化学选修5第二章_烃和卤代烃(复习课)
加成反应试剂包C
催化剂
＋ 3H2
Δ
H2 C H2 C C H2
CH2 CH2
3、消去反应：有机物在一定条件下，从一个分子 中脱去一个小分子（如：H2O、HX、NH3等）生 成不饱和化合物的反应（消去小分子）。
C2H5Br + NaOH
CH2=CH2 + NaBr +H2O
2012-9-11 34
反应：
NaOH CH3CH2Br + HOH △ CH3CH2OH + HBr
NaOH+HBr=NaBr+H2O
CH3CH2Br + NaOH CH3CH2OH + NaBr 水解反应 AgNO3+NaBr=AgBr↓+NaNO3 取代反应
△
C2H5Br与NaOH的醇溶液共热实验的注意事项： 1.反应物： 溴乙烷+氢氧化钠的醇溶液； 2.反应条件：共热 3.反应方程式
2.各类烃及卤代烃的结构特点和化学性质
分类 烷烃 烯烃（环烷烃） 通式 官能团 特点： C—C 一个C＝C 化学性质
CnH2n+2 CnH2n (n≥2)
稳定，取代、氧化、 裂化
加成、加聚、氧化
炔烃（二烯烃）
苯及其同系物
CnH2n-2
(n≥2) CnH2n-6 (n≥6)
CnH2n+1X
一个C≡C
1、烃的物理性质： ①密度：所有烃的密度都比水小 ②状态：常温下，碳原子数小于等于4的气态 ③熔沸点：碳原子数越多，熔、沸点越高 ； 碳原子数相同，支链越多，熔沸点越低； ④含碳量规律： 烷烃＜烯烃＜炔烃＜苯的同系物 烷烃（CnH2n+2）：随n值增大，含碳量增大 烯烃（CnH2n） ：n值增大，碳的含量为定值； 炔烃（CnH2n-2） ：随n值增大，含碳量减小 苯及其同系物：（CnH2n-6）：随n值增大含碳量减小
催化剂
＋ 3H2
Δ
H2 C H2 C C H2
CH2 CH2
3、消去反应：有机物在一定条件下，从一个分子 中脱去一个小分子（如：H2O、HX、NH3等）生 成不饱和化合物的反应（消去小分子）。
C2H5Br + NaOH
CH2=CH2 + NaBr +H2O
2012-9-11 34
反应：
NaOH CH3CH2Br + HOH △ CH3CH2OH + HBr
NaOH+HBr=NaBr+H2O
CH3CH2Br + NaOH CH3CH2OH + NaBr 水解反应 AgNO3+NaBr=AgBr↓+NaNO3 取代反应
△
C2H5Br与NaOH的醇溶液共热实验的注意事项： 1.反应物： 溴乙烷+氢氧化钠的醇溶液； 2.反应条件：共热 3.反应方程式
2.各类烃及卤代烃的结构特点和化学性质
分类 烷烃 烯烃（环烷烃） 通式 官能团 特点： C—C 一个C＝C 化学性质
CnH2n+2 CnH2n (n≥2)
稳定，取代、氧化、 裂化
加成、加聚、氧化
炔烃（二烯烃）
苯及其同系物
CnH2n-2
(n≥2) CnH2n-6 (n≥6)
CnH2n+1X
一个C≡C
1、烃的物理性质： ①密度：所有烃的密度都比水小 ②状态：常温下，碳原子数小于等于4的气态 ③熔沸点：碳原子数越多，熔、沸点越高 ； 碳原子数相同，支链越多，熔沸点越低； ④含碳量规律： 烷烃＜烯烃＜炔烃＜苯的同系物 烷烃（CnH2n+2）：随n值增大，含碳量增大 烯烃（CnH2n） ：n值增大，碳的含量为定值； 炔烃（CnH2n-2） ：随n值增大，含碳量减小 苯及其同系物：（CnH2n-6）：随n值增大含碳量减小
高中化学第二章烃和卤代烃章末复习课件选修5高二选修5化学课件
2021/12/11
第三十页，共四十一页。
五、卤代烃
2.卤代烃
②消去反应
（5）对环境的污染 氟氯烃在平流层中会破坏臭氧层，是造成臭氧空洞的
主要原因。
2021/12/11
第三十一页，共四十一页。
五、卤代烃
2.卤代烃 (6)卤代烃中卤原子的检验(jiǎnyàn)方法
2021/12/11
第三十二页，共四十一页。
2021/12/11
第七页，共四十一页。
一、甲烷(jiǎ
wán)
3．化学性质(huàxuéxìngzhì) （1）取代(qǔdài) 反应：
反应现象：容器内黄绿色变浅；容器内壁有无色油状物生成。
定量分析：取代1 mol氢原子，消耗1 mol氯分子。
2021/12/11
第八页，共四十一页。
一、甲烷(jiǎ
【习题(xítí)二】
柑橘中柠檬烯的结构可表示为 ，下列关于这种物质的说法中正确的是 A.与苯的结构相似，性质也相似 B.可使溴的四氯化碳溶液褪色 C.易发生取代反应，难发生加成反应 D.该物质极易溶于水
溴乙烷的基本结构和性质(xìngzhì)即可解决问题。
(diǎn
2021/12/11
第五页，共四十一页。
一、甲烷(jiǎ
wán)
1．分子组成与结构
第二章 烃 卤代烃
(1)分子组成：分子式为CH4；甲烷是组成最简单的烃， 是含碳质量分数最低的烃，是碳原子个数最少的烃，
是只含碳氢单键的烃。
(2)分子结构：正四面体，键角109°28′；结构简式为
第三十三页，共四十一页。
知识(zhī shi)网络
2021/12/11
第三十四页，共四十一页。
中小学优质课件烃和卤代烃复习课件.ppt
2020/12/30
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（二）、几个重要实验
2020/12/30
23
2020/12/30
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溴乙烷水解
与氢氧化钠溶液共热:
你认为哪一套装置更好？它的优点有哪些？
2020/12/30
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溴乙烷与氢氧化钠共热实验的注意事项：
1.反应物：溴乙烷+氢氧化钠溶液； 2.反应条件：共热 3.产物检验步骤 ①取水解后上层清液少许加入稀硝酸至酸性
通式
官能团
化学性质
烷烃 烯烃（环烷烃）
CnH2n+2 CnH2n
特点： C—C 一个C＝C
稳定，取代、氧化、 裂化
加成、加聚、氧化
炔烃（二烯烃） CnH2n-2 一个C≡C 加成、加聚、氧化
苯及其同系物 CnH2n-6 一个苯基
卤代烃
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CnH2n+1X
—X
取代、加成（H2）、 氧化
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乙炔的实验室制法:
1.发生装置:“固+液 气”的制取装置; 2.收集方法:排水法; 3.注意事项: (1)可用饱和食盐水代替水,以得到平稳气流. (2)不能使用启普发生器, (3)产物气体中因含有AsH3,PH3而有特殊气味.
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加成反应试剂包括H2、X2（卤素）、 HX、HCN等。
例如：
＋3H2
催化剂
Δ
H2 C H2 C
H2 C
CH2
C H2
CH2
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3、消去反应：有机物在一定条件下，从一个分子 中脱去一个小分子（如：H2O、HX、NH3等）生 成不饱和化合物的反应（消去小分子）。
卤代烃课件
二、溴乙烷的结构和性质
酸性KMnO4溶液褪色能否说明生成了乙烯？ 生成的气体通入高锰酸钾溶液之前可先通入盛水的试管。
二、溴乙烷的结构和性质
【实验讨论】溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液的反应实验：
（1）为什么要在气体通入KMnO4酸性溶液前加一个盛有水的试管？起什么作用？ （2）除KMnO4酸性溶液外还可以用什么方法检验乙烯？实验3还有必要将气体先通入水中吗？
课堂练习
1. 在实验室要分别鉴定氯酸钾晶体和1-氯丙烷中的氯元素，设计了下列实验操作 步骤：
① 滴加AgNO3溶液 ② 加入NaOH溶液 ③ 加热 ④ 加催化剂MnO2 ⑤ 加蒸馏水过滤后取滤液 ⑥ 过滤后取滤渣 ⑦ 用HNO3酸化 ⑴ 鉴定氯酸钾中氯元素的操作步骤是 __④_③__⑤__⑦__①___ ⑵ 鉴定1-氯丙烷中氯元素的操作步骤是 __②_③__⑦__①____
消去反应 CH3CH2Br NaOH醇溶液，加热 CH2=CH2、NaBr、H2O
同种反应物，反应条件不同，发生的反应不同，产物不同。
【规律】无醇成醇，有醇成烯。
二、溴乙烷的结构和性质
2.下列化合物在一定条件下，既能发生消去反应，又能发生水解反应的是:
CH3Cl (CH3)3CCH2Cl
CCll
CH3CHBrCH3 (CH3)3CCl
CHH22BBr r
CHCl2CHBr2 HCH2Br
【结论】所有的卤代烃都能发生水解反应，但卤代烃中无相邻C或相邻C上无H的不能发生消去反应。
三、卤代烃的用途
1、喷雾推进器
使油漆、杀虫剂或化妆品加压易液化，减压易汽化
2、冷冻剂
氟利昂加压易液化，无味无臭，对金属无腐蚀性。当它汽化时吸收大量的热而令环境冷却
高考化学一轮总复习烃和卤代烃优质PPT课件
)、萘
Байду номын сангаас
(
)、蒽(
)等。
油漆、涂料、复合地板等装饰材料会挥发出苯等有毒有机 物，秸秆、树叶等物质不完全燃烧形成的烟雾和香烟的烟雾中 含有较多的芳香烃，对环境、健康产生不利影响。
[思维诊断] 判断下列说法是否正确，正确的打“√”， 错误的打“×”。
(1)C2H2 和
的最简式相同( × )
(2)用溴水鉴别苯和戊烷( × ) (3)苯的邻二取代物不存在同分异构体( √ ) (4)乙烯和甲苯都能使酸性 KMnO4 溶液褪色，说明两者分 子中都含有碳碳双键( × ) (5)苯分子是环状结构，分子中 12 个原子在同一平面上 (√ )
之间的相互转化。 关模型解释化学现象，揭示现象的本质和规律。
3．了解烃类的重要 3．科学探究与创新意识：认识科学探究是进行科学解
应用。 释和发现、创造和应用的科学实践活动。确定探究目的，
4．了解有机分子中 设计探究方案，进行实验探究；在探究中学会合作，面
官能团之间的相互 对“异常”现象敢于提出自己的见解。
影响。
考点一 烷烃、烯烃和炔烃的结构与性质 一、烷烃、烯烃、炔烃的组成、结构特点和通式
二、脂肪烃的物理性质
性质
变化规律
状态
常温下含有__1_～__4____个碳原子的烃都是气态，随着 碳原子数的增多，逐渐过渡到_液__态___、_固__态___
沸点
随着碳原子数的增多，沸点逐渐_升__高___；同分异构 体之间，支链越多，沸点越_低__
2．玫瑰的香味物质中包含苧烯，苧烯的键线式为
。
(1)1 mol 苧烯最多可以跟________ mol H2 发生反应。 (2)写出苧烯跟等物质的量的 Br2 发生加成反应所得产物的 可能的结构：________________________________________(用 键线式表示)。
高中化学第二章烃和卤代烃1烷烃和烯烃课件选修5高二选修5化学课件
12/11/2021
第三十五页，共五十页。
3．产生顺反异构现象的条件是什么？
【提示】 (1)存在碳碳双键；(2)碳碳双键的同一碳原子上连有 不同的原子或原子团。
12/11/2021
第三十六页，共五十页。
【典题例练 2】 下列分子可形成顺反异构的是( )
A．CH2===CHCH3
B．CH2===CHCH2CH3
12/11/2021
第二十六页，共五十页。
【提示】 (1) (2)
12/11/2021
第二十七页，共五十页。
【温馨提醒】 一般烷烃只能和氯气或溴蒸气在光照的条件 下发生取代反应，在水溶液中不能发生取代反应。故除去甲烷中 混有的少量乙烯，可以用溴水吸收乙烯。
12/11/2021
第二十八页，共五十页。
溶解性 都不溶于水，易溶于有机溶剂
随碳原子数的增加，沸点逐渐升高。碳原子数 沸点
相同的烃，支链越多，沸点越低
随碳原子数的增加，相对密度逐渐增大。烷、 密度
烯、炔烃的相对密度小于水的密度
12/11/2021
第十三页，共五十页。
【合作探究 1】 比较 2，2二甲基丙烷和戊烷的熔沸点高 低。
【提示】 碳原子数相同的情况下，支链越多，沸点越低。所 以，2，2二甲基丙烷比戊烷的熔沸点低。
12/11/2021
第三页，共五十页。
认识烷烃是学习其他有机物的前提，即烷烃是衍生其他有机 物分子的母体；烯烃是生产、生活中应用广泛的一类烃，常作为 合成其他物质的原料，也是高考中有机合成的重要桥梁。
12/11/2021
第四页，共五十页。
课堂教学方案
12/11/2021
第五页，共五十页。
脂肪烃其实离我们的生活非常近，生活中常用的液化石油 气、汽油、柴油、打火机所用的燃料、沥青等都属于烃；还有许 多用品是以烃为原料制得的，如塑料、橡胶和合成纤维等。那么， 脂肪烃有怎样的结构和组成，它又具有哪些性质呢？
高中化学第二章烃和卤代烃2.3卤代烃获奖公开课优质课件
(1)溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热时，溴乙烷分子中的C—Br键及相邻C 原子上的C—H键断裂，生成碳碳双键，反应的化学方程式是 CH3CH2Br＋NaOH―乙△―醇→ CH2==CH2↑＋NaBr＋H2O 。 (2)消去反应：有机化合物在一定条件下，从一个分子中_脱__去__一__个__或__几__个__ 小分子 (如H2O、HX等)，而生成含不饱和键 化合物的反应。
3.欲证明某一卤代烃为溴代烃，甲、乙两同学设计了如下方案。甲同学： 取少量卤代烃，加入NaOH的水溶液，加热，冷却后加入AgNO3溶液，若 有淡黄色沉淀生成，则为溴代烃。乙同学：取少量卤代烃，加入NaOH的 乙醇溶液，加热，冷却后，用硝酸酸化，加入AgNO3溶液，若有淡黄色 沉淀生成，则为溴代烃。关于甲、乙两位同学的实验评价正确的是 A.甲同学的方案可行 B.乙同学的方案可行
；
②CH2=H2Br ；
③CH≡CH＋2Br2―→ CHBr2CHBr2
；
④CH≡CH＋HBr―催―化――剂→ CH2==CHBr 。
2.卤代烃：烃分子中的氢原子被卤素原子取代后所生成的化合物。
3.根据分子里所含 卤素原子种类 的不同，卤代烃可分为氟代烃、 氯代烃 、 溴代烃、碘代烃；根据分子中 卤素原子数目 的不同，卤代烃可分为一卤 代烃和 多卤代烃 。 4.常温下，卤代烃中除少数为气体外，大多数为 液体 或 固体，卤代烃 不溶于水，可溶于大多数 有机溶剂 。某些卤代烃本身就是很好的有机
√C.甲、乙两位同学的方案都有局限性
D.甲、乙两位同学的实验所涉及的卤代烃的性质一样
4.某一氯代烷1.85 g，与足量NaOH水溶液混合加热后用硝酸酸化，再加 入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀2.87 g。 (1)通过计算，写出这种一氯代烷的各种同分异构体的结构简式
高中化学第二章烃和卤代烃课件新人教选修5.ppt
1:2)
燃烧
基本无黑烟 有黑烟
有强烈黑烟 有强烈黑烟
典 型 反 取代 应
加成和加聚 加成和加聚 取代、加成
烃燃烧的基本规律
(1)燃烧前后气体体积大小变化规律
气态烃燃烧前后体积变化：若产物水为液态，则体 积一定减小；若产物水为气态，y=4体积不变，y>4 体积增大，y<4体积减小.
(2)烃燃烧时消耗氧气的规律
用途 衍变、合成 性质
分离、除杂
同系物
组成、结构 同分异构
分类、命名
CC CC CC
取代反应
烷烃 CnH2n+2
烃
不能与高锰 酸钾作用 受热分解
烯烃
都
加成反应
加聚反应
CnH2n
能
能与高锰 酸钾作用
炔烃
加成反应
CnH2n-2
燃
能与高锰
苯、芳香烃 CnH2n-6
烧
代表物质 烃燃烧规律
酸钾作用
取代反应 加成反应
练习6、某气态烃1体积只能与1体积氯 气发生加成反应，生成氯代烷，此氯 代烷1mol可与4mol氯气发生完全的取 代反应，则该烃的结构简式为（A ） A、CH2=CH2 B、CH3CH=CH2 C、CH3CH3 D、CH2=CHCH=CH2
练习7、已知下列信息： O
（CH3）2C
=
CHCH3
KMnO4 H+
练习3. 125℃时，1L气态烃在9L氧气中充分燃
烧反应后的混合气体体积仍为10L（同条件下
测得），则该烃可能是（A、B）
A.CH4 B.C2H4
C.C2H2 D.C6H6来自练习4.质量相同的下列烃完全燃烧时消耗氧气 最多的是( A ) A.C3H8 B.C3H6 C.C4H6 D.C7H8
第二章 烃和卤代烃 复习课-天津市2020年空中课堂人教版高中化学选修五课件(共23张PPT)
四、本章实验
实验2-1 乙炔的制取及性质检验
实验2-2 苯、甲苯分别与 酸性高锰酸钾溶液反应
科学探究 溴乙烷的性质
关注实验过程的设计细节、评价、优选等实际问题 从而提高对实验的理解
四、本章实验
实验2-1 乙炔的制取及性质检验
为什么选用饱和食盐水？
CaC2 + 2H2O = C2H2↑ + Ca(OH)2 饱和食盐水代替水减缓过快的反应速率
Br Br
CH2CH2 + 2 NaBr OH OH
三、化学性质--反应类型作归纳
取代反应 加成反应 消去反应 加聚反应 氧化反应
三、化学性质--反应类型作归纳
下列化合物中，既能发生消去反应，又能发生水解反应的是（ D）
A. 氯仿 B.氯甲烷
C.乙醇 D.氯乙烷
三、化学性质--反应类型作归纳
在 CH3CH2=CH2 、CH3CCl=CHCl 、 CH3C≡CH 、 CH2=CHCHCl2 四种物质 之间，C_H_3_-C_H__=C_H__2或___C_H_3-_C_C_l=_C_H_C_l是___C_H_3_-_C_≡_C_H___ 发生加成的产物。
第二章 烃和卤代烃 复习课
高二年级 化学
饱和链烃 ———烷烃
脂肪烃——
烯烃
烃
不饱和链烃 ———
本 章
苯 芳香烃——
炔烃
知
苯的同系物
识
烃的衍生物 ——— 卤代烃
1.能写出烃及卤代烃的官能团、简单代表物的结构简式和名称；能够列举它们的 典型代表物的主要物理性质。
2.能描述和分析烃及卤代烃的典型代表物的重要反应，能书写相应的化学方程式。 并能基于官能团、化学键的特点与反应规律分析和推断含有典型官能团的有机 化合物的化学性质，根据有关信息书写相应的化学方程式。
烃和卤代烃(复习课PPT
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2021/7/28
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2021/7/28
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溴乙烷水解
与氢氧化钠溶液共热:
你认为哪一套装置更好？它的优点有哪些？
2021/7/28
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溴乙烷与氢氧化钠共热实验的注意事项：
1.反应物：溴乙烷+氢氧化钠溶液； 2.反应条件： 共热 3.产物检验步骤 ①取水解后上层清液少许加入稀硝酸至酸性
②再加入硝酸银溶液
2021/7/28
CnH2n+1X
—X
取代、加成（H2）、 氧化
水解→醇 消去→烯烃 4
3.转化关系:写出方程式
CH3CH2Br
CH3CH2OH
CH3CH3
CH2＝CH2
HC≡CH
CH2OHCH2OH
2021/7/28
CH2BrCH2Br 5
2021/7/28
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有机化学反应类型 （举例写反应式）
依题意有：1+x+y/4=x+y/2 解得：y=4 所以通过平均氢原子数等于4即可确定
A.CH4 C2H4 B.CH4 C3H6 C.C2H4 C3H4 D.C2H2 C3H6
2021/7/28
选 B、D 41
结论:
气态烃类CXHY燃烧前后气体体积大小变化 是
当生成物中的水为气态时, 若Y等于4,则反应前后气体体积不变； 若Y大于4,则反应后气体体积增大； 若Y小于4,则反应后气体体积减小。
全部生成Na2CO3,2NaOH + CO2 = Na2CO3
6moL 3moL n=3
全部生成NaHCO3,NaOH + CO2 =
Na2CO3
2021/7/28
6moL 6moL n=6
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卤代烃
2018/7/16
—X
5
3.转化关系:写出方程式
CH3CH2Br CH3CH2OH
CH3CH3
CH2＝CH2
HC≡CH
2018/7/16
CH2OHCH2OH
CH2BrCH2Br
6
二、有机化学的主要反应类型 1、取代反应 3、消去反应 5、还原反应 7、酯化反应
9、裂化反应
2、加成反应 4、氧化反应 6、聚合反应 8、水解反应
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三、有关实验内容
（一）几种有机气体的制备
(1)甲烷的制备;
(2)乙烯的制备;
(3)乙炔的制备;
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甲烷的实验室制法: 1.药品:无水醋酸钠(CH3COONa)和碱石灰; 2.发生和收集装置:
使用“固+固 气 ”型的物质制备发生装置.
(与实验室制氧气,氨气的装置相同)
由于甲烷不溶于水,可用排水法收集.
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8、水解反应：有机物在一定条件下跟水作用 生成两种或多种物质的反应。 水解反应包括卤代烃水解、酯水解、糖(除单 糖外)水解、蛋白质水解等。
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9、裂化反应：在一定温度下，把相对分子 质量大、沸点高的长链烃断裂为相对分子质 量小、沸点低的短链烃的反应。
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饱和链烃
石油、天然气 煤
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思考：
1.我们学过的烷烃（乙烷）、乙烯、乙炔、 苯的组成、结构之间有什么规律性？
2.各种烃的结构如何决定它们的性质？
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（二）、烃的重要性质：
1、烃的物理性质： ①密度：所有烃的密度都比水小 ②状态：常温下，碳原子数小于等于4的气态 ③熔沸点：碳原子数越多，熔、沸点越高 ； 碳原子数相同，支链越多，熔沸点越低； ④含碳量规律： 烷烃＜烯烃＜炔烃＜苯的同系物 烷烃（CnH2n+2）：随n值增大，含碳量增大 烯烃（CnH2n） ：n值增大，碳的含量为定值； 炔烃（CnH2n-2） ：随n值增大，含碳量减小 苯及其同系物：（CnH2n-6）：随n值增大含碳量减小 4 2018/7/16
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乙炔的实验室制法:
1.发生装置:“固+液
2.收集方法:排水法;
气”的制取装置;
3.注意事项: (1)可用饱和食盐水代替水,以得到平稳气流.
(2)不能使用启普发生器, (3)产物气体中因含有AsH3,PH3而有特殊气味.
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3.碱石灰的作用:反应物,干燥
2018/7/16 1:
1. 发生装置及收集方法:
(1).选用“液+液
气”的物质制备装置.(与 实验室制氯气,氯化氢的装置相同) (2)用排水法收集. 2.实验注意事项:
(1).V(乙醇)/V(浓硫酸)=1:3; (2)烧瓶中加入啐瓷片防止爆沸; (3)迅速升温至170 0c.
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反应：
NaOH CH3CH2Br + HOH △ CH3CH2OH + HBr
NaOH+HBr=NaBr+H2O
CH3CH2Br + NaOH CH3CH2OH + NaBr 水解反应 AgNO3+NaBr=AgBr↓+NaNO3 取代反应
2.各类烃及卤代烃的结构特点和化学性质
分类 烷烃 烯烃（环烷烃） 通式 官能团 特点： C—C 一个C＝C 化学性质
CnH2n+2 CnH2n
稳定，取代、氧化、 裂化
加成、加聚、氧化
炔烃（二烯烃） CnH2n-2
苯及其同系物 CnH2n-6
CnH2n+1X
一个C≡C
一个苯基
加成、加聚、氧化
取代、加成（H2）、 氧化 水解→醇 消去→烯烃
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1、取代反应：有机物分子中某些原子或原子团 被其它原子或原子团所代替的反应。
取代反应包括卤代、硝化、磺化、水解、酯化等 例如：
CH 2018/7/16 3CH2Br + NaOH
△
CH3CH2OH + NaBr 8
2、加成反应：有机物分子中未饱和的碳原子 跟其它原子或原子团直接结合生成别的物质 的反应。
CH2=CH2 + NaBr +H2O
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4、氧化反应：有机物得氧或失氢的反应。
5、还原反应：有机物加氢或去氧的反应。
O C17 H33 C O O C17 H33C O O C17 H33C O
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O CH2 CH CH2 C17 H35 C O O 催化剂 ＋ 3H2 C17 H35C O 加热， 加压 O C17 H35 C O CH2 CH CH2
新课标人教版高中化学选修5
第二章 烃和卤代烃
复习课
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一、基础知识回顾
（一）知识模块
链烃 烃的分类：烃 不饱和链烃 芳香烃——苯及苯的同系物 烃 各类烃的结构特点———烷烃、烯烃、 和主要化学性质 炔烃、芳香烃 有机反应类型———取代反应、加成反应、 加聚反应 烃的来源
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6、聚合反应：单体间通过缩合反应生成高 分子化合物，同时生成小分子（H2O、NH3、 HX等）的反应。 (1)加聚反应：通过加成反应聚合成高分子化 合物的反应（加成聚合）。主要为含双键的 单体聚合。
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7、酯化反应（属于取代反应）：酸（有机 羧酸、无机含氧酸）与醇作用生成酯和水的 反应。
加成反应试剂包括H2、X2（卤素）、 HX、HCN等。
例如：
H2 C
催化剂
＋3H2
Δ
H2 C H2 C C H2
CH2 CH2
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3、消去反应：有机物在一定条件下，从一个分子 中脱去一个小分子（如：H2O、HX、NH3等）生 成不饱和化合物的反应（消去小分子）。
C2H5Br + NaOH
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（二）、几个重要实验
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溴乙烷水解
与氢氧化钠溶液共热:
你认为哪一套装置更好？它的优点有哪些？
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溴乙烷与氢氧化钠共热实验的注意事项： 1.反应物： 溴乙烷+氢氧化钠溶液； 2.反应条件：共热 3.产物检验步骤 ①取水解后上层清液少许加入稀硝酸至酸性 ②再加入硝酸银溶液 ③因为Ag++OH—=AgOH（白色）↓ 2AgOH=Ag2O(褐色)+H2O； 褐色掩蔽AgBr的浅黄色，使产物检验实验失败。 所以必须用硝酸酸化！ 4.此反应叫做水解反应，属于取代反应！