高二第二学期周练化学12测试题文档
高中化学高二周考试卷
高二化学周考（10.16）一、单选题1．2020年11月“嫦娥五号”成功着陆月球，展示了以芳纶为主制成的五星红旗，用SiC 增强铝基材料钻杆“挖土”，实现了中国首次月球无人采样返回。
研究表明月球表面的“土壤”主要含有氧，硅、铝、铁、镁、钙和钠等元素。
下列有关说法不正确的是（）A．月球表面的“土壤”所含金属元素镁和铝均可以通过电解其熔融氯化物进行冶炼B．制造探测器中的瞄准镜时使用光导纤维，其主要成分是SiO2C．嫦娥五号望远镜的某些部件由SiC制成，硬度高，耐高温D．“嫦娥五号”使用的碳纤维被誉为“新材料之王”，是一种新型无机非金属材料2．N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法错误．．的是（）A．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1N A个H+B．1molK2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N AC．标准状况下，5.6LCO2气体中含有的氧原子数为0.5N AD．0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2N A3．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是（）A．pH＞7的溶液中：Na+、Mg2+、SO42-、I－B．使甲基橙溶液变红的溶液中：Al3+、Cu2+、NO3-、SO42-C．由水电离出的c(H+)=1.0×10−13 mol∙L−1的溶液中：Na+、CO32-、SO32-、Cl－D．使酚酞变红色的溶液中：Na+、Fe2+、SO42-、NO3-4．我国嫦娥五号探测器带回1.731kg的月球土壤，经分析发现其构成与地球土壤类似，土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，最外层电子数之和为15。
X、Y、Z为同周期相邻元素，Z的最高化合价和最低最高化合价之和为0，且均不与W 同族，下列结论正确的是（）A．原子半径大小顺序为W>X>Y>ZB．Y单质的导电性能弱于Z单质的C．化合物XW中的化学键为离子键D．Z的氧化物的水化物的酸性强于碳酸5．一定条件下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示，下列说法正确的（）A．最开始导电能力为0，说明冰醋酸不能导电，是非电解质B．a、b、c三点对应的溶液中，电离程度最大的是cC．a、b、c三点对应的溶液中，pH最大的是bD．b→c的过程中，c(H+)在增加6．下列实验现象与对应结论均正确的是（）选项操作现象结论A常温下将铁片放入浓硫酸中剧烈反应生成有刺激性气味气体常温下铁易与浓硫酸发生反应B243Al(SO)溶液中滴加过量稀氨水只生成白色沉淀3Al(OH)只能溶于强碱，不溶于弱碱C 向KI溶液中滴入少量新制氯水和四氯化碳，振荡、静置溶液下层呈紫红色Cl2的氧化性强于I2D 将表面氧化的铜丝从酒精灯的外焰慢慢移向内焰黑色的铜丝变红CuO被内焰中的乙醇蒸气氧化7．乙烯在酸催化下水合制乙醇的反应机理及反应进程中能量的变化如图所示。
2021年高二化学下学期第十二次周练试题
2021年高二化学下学期第十二次周练试题1.肥皂溶于热的蒸馏水中，冷却后加入盐酸，得到的沉淀是（）A.氯化钠B.高级脂肪酸钠C.高级脂肪酸D.苯甲酸2.下列反应中，液体植物油不能发生的反应是（）A.加成反应B.氧化反应C.水解反应D.缩聚反应3.某种直链饱和脂肪酸甘油酯22.25 g,皂化时需3.00 g NaOH，则与这种脂肪酸中的碳原子数接近的数值是（）A.15B.16C.17D.184.分析某油脂水解所得高级脂肪酸时，只测出两种不饱和脂肪酸。
已知原油脂的碘值为116 g(碘值是指与100 g油脂加成时消耗的碘的克数)，下列各油脂的结构与题意相符的是（）5.十二烷基苯磺酸钠是常用洗涤剂的主要成分。
其结构可用—°来表示，左端为链烃基，右端为极性基。
根据这一结构特点，试分析和回答下列问题：（1）该物质分子在其水溶液表面分布的结构示意图，应是下列各图中的_________（填写序号），理由是_______________________________________________________。
（2）进入水溶液中的该物质的分子，可能会以下列图中_________的结构形式存在（填写序号），理由是_____________________________________________________。
6.为进行Ⅰ项实验，从Ⅱ项中选出一种试剂，从Ⅲ项中选出一种合适的实验操作方法，并指出你所搭配的道理。
Ⅰ实验Ⅱ试剂Ⅲ操作方法答案（1）除去苯中的苯酚 A.CaO a.分液（1）（2）除去工业酒精中的水 B.饱和Na2CO3溶液 b.蒸馏（2）（3）除去乙酸乙酯中的乙酸 C.NaCl c.过滤（3）（4）除去肥皂中的甘油 D.NaOH d.盐析（4）7.芳香化合物A、B互为同分异构体，B的结构简式是。
A经①②两步反应得C、D和E。
B 经①②两步反应得E、F和H。
上述反应过程、产物性质及相互关系如下图所示。
高二周考化学试卷含答案
化学试卷7. 有下列变化过程：①水蒸气变成液态水②酸碱中和反应③浓H 2SO 4稀释④固体NaOH溶于水⑤H 2在Cl 2中燃烧。
其中属于放热反应的是A. ②③④⑤B. ②④⑤C. ②⑤D. ②③⑤8. 氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池．氢镍电池的总反应式是2Ni(OH) 2H 2+2NiO(OH)．根据此反应式判断，下列叙述中正确的是()A. 电池放电时，电池负极周围溶液的OH _B. 电池放电时，镍元素被氧化不断增大C. 电池充电时．氢元素被氧化D. 电池放电时，H 2是负极9. 在V L容积固定的密闭容器中，充入1 mol N 2O 4,建立如下平衡：N 2O 42NO 2,测得N 2O 4的转化率为a%。
其他条件不变，再充入1 mol N 2O 4达到平衡后的转化率为b%，则a、b的关系为( )A. b＞aB. b=aC. b＜aD. 无法确定10. 下列反应中符合如下图像的是A. N 2(g)＋3H 2(g) 2NH 3(g)Δ H＜0B. 2SO 3(g) 2SO 2(g)＋O 2(g)Δ H＞0C. 4NH 3(g)＋5O 2(g) 4NO(g)＋6H 2O(g)Δ H＜0D. H 2(g)＋CO(g) C(s)＋H 2O(g)Δ H＞011. 25℃时，水的电离达到平衡：H 2O⇌H ++OH -；△H＞0，下列叙述正确的是()A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH -)降低B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H +)增大，K W增大C. 向水中加入少量固体CH 3COONa，c(H +)降低，平衡正向移动D. 将水加热，K W增大，pH不变12. 在密闭容器中，反应X 2(g)+Y 2(g)⇌2XY(g)；△H＜0，达到甲平衡．在仅改变某一条件后，达到乙平衡，图中对此过程的分析正确的是()A. 图I是加入适当催化剂的变化情况B. 图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况C. 图Ⅲ是增大压强的变化情况D. 图Ⅲ是升高温度的变化情况13. 下列说法正确的是A. 相对分子质量相同的几种化合物，互称为同分异构体B. 凡是分子组成相差一个或几个CH 2原子团的物质，彼此一定是同系物C. 两种化合物组成元素相同，各元素质量分数也相同，则两者一定是同分异构体D. 组成元素的质量分数相同，且相对分子质量也相同的不同化合物，一定互为同分异构体26. （12分）汽车尾气里含有NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：(g) + O 2(g) 2NO(g) △H > 0N已知该反应在2404℃时，平衡常数K=64×10 -4。
高二下期化学周练试题(含答案)
高二化学周练试题(平行班)(时间90分钟，满分100分)一、选择题(本题包括25个小题，每小题3分，共75分) 1．下列物质不是有机物的是A．CH4B.C4H8C.CO2D.C6H62．下列有机物中，不属于．．．烃的衍生物的是（）A．氯丁烷B．甲苯C．硝基苯D．甲酸3．下列有机物属于烃的是（）A.C2H5OHl4C.C2H6D.CH3COOH4．下列化学式所表示的化合物中，不存在同分异构体的是（）A．C2H4O2 B．CH2Cl2C．C7H8O D．C2H5NO2 5．下列有机物中，属于芳香烃的是A．B．C．D．6．键线式可以简明地表示有机物的结构，表示的物质是A．丁烷B．丙烷C．丙烯D．1-丁烯7．某烃和Cl2充分加成的产物其结构简式为，则该烃一定是（）A. 2—丁炔B. 1，4—二氯—2—甲基—2—丁烯C. 1，3—丁二烯D. 2—甲基—1,3—丁二烯8．下图是异辛烷的球棍模型，则异辛烷的系统命名为（）A．1,1,3,3-四甲基丁烷B．2-甲基庚烷C．2,4,4-三甲基戊D．2,2,4-三甲基戊烷9．下列烷烃的系统命名中，不正确的是（）A．2，3—二甲基丁烷B．3，4—二甲基己烷C．3，3—二甲基丁烷D．2，2，3，3—四甲基丁烷10．两种气态烃以任意比混合，在105℃时1 L该混合烃与9 L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10 L。
下列各组混合烃中不符合此条件的是( )A、CH4C2H4B、CH4C3H4C、C2H4C3H4D、C2H2C3H611．在1．01×105Pa、120℃的条件下，某有机气体完全燃烧后恢复至原来的温度和压强，前后气体体积不发生变化，则该有机物可能是A．C3H8B．C2H4C．C3H6D．C2H212．下列各种混合物中，不能混溶的是( )A．植物油和乙醇B．苯和水C．酒精和水D．汽油和苯13．等物质的量的下列有机物完全燃烧消耗O2的量相同的是（）A．C2H4和C6H6B．CH4和C3H8C．C6H6和CH4D．CH4和CH3COOH14．一种有机物燃烧后产生CO2、H2O、SO2，则该化合物中可能不含有．．．的元素是（）A．C B．H C．O D．S15．下列物质完全燃烧，生成的CO2的物质的量与消耗O2的物质的量相等的是（）A.CH4B.C2H4C.C2H6OD.C6H12O616．下列说法正确的是（）A.分子式相同，元素各百分含量也相同的物质是同种物质B.通式相同的不同物质一定是同系物C.分子式相同的不同物质一定是同分异构体D.相对分子质量相同的不同物质一定是同分异构体17．质谱图表明某有机物的相对分子质量为70，红外光谱表证明C=C和C=O 的存在，H核磁共振谱如下图（峰面积之比依次为1:1:1:3），下列说法正确的是（）A．分子中共有5种化学环境不同的氢原子B．该物质的分子式为C4H8OC．该有机物的结构简式为CH3CH=CHCHOD．在一定条件下，1mol该有机物可与1mol的氢气加成18．下列电子仪器是用于测定有机物的相对分子质量的是：A.质谱仪B.元素分析仪C.红外光谱仪D.核磁共振仪19．下列说法不正确．．．的是( )A. 同系物的化学性质相似B. 同位素的化学性质几乎相同C. 相对分子质量相同的化合物，互称同分异构体D. 同素异形体之间的转化，同分异构体之间的转化都属于化学变化20．下列各图均能表示甲烷的分子结构，哪一种更能反映其真实存在状况21．(2011·北师大附中高二期中)某有机物X含C、H、O三种元素，现已知下列条件：①碳的质量分数；②氢的质量分数；③蒸气的体积(已折算成标准状况下的体积)；④X对氢气的相对密度；⑤X的质量；⑥X的沸点．确定X的分子式所需要的最少条件是()A．①②⑥B．①③⑤C．①②④D．①②③④⑤22.(2011·汕尾高二月考)某有机化合物的结构简式如图所示关于该化合物的下列说法正确的是()A．由于含有氧元素不是有机物B．完全燃烧时只有二氧化碳和水两种产物C．分子中苯环上连有羟基属于酚D．不能使溴水褪色23．含有一个叁键的炔烃，加氢后产物的键线式为这种炔烃有()A．1种B．2种C．3种D．4种24.(2012·重庆一中模拟)据调查，劣质的家庭装饰材料会释放出百种能引发疾病的有害物质，其中一种有机物分子的球棍模型如图所示，图中“棍”代表单键或双键或三键，不同大小的球代表不同元素的原子，且三种元素位于不同的短周期。
湖北省沙市中学2013-2014学年高二下学期第二次周练 化学试题 Word版含答案
2013—2014学年下学期高二年级第二次双周练化学试卷命题人：蔡艳审题人：张俊时间：50分钟分数：100分考试时间：2014年3月6日可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 63.5第Ⅰ卷（选择题共42分）选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分，每小题只有1个选项符合题意）1．某科学家利用二氧化铈（CeO2）在太阳能作用下将H2O、CO2转变成H2、CO。
其过程如下：下列说法不正确的是（）A．该过程中CeO2没有消耗B．该过程实现了太阳能向化学能的转化C．右图中ΔH1=ΔH2+ΔH3D．以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO+4OH–-2e–=CO32–+2H2O2．下列叙述中，错误的是（）A．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55~60℃反应生成硝基苯B．苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1，2-二溴乙烷D．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4-二氯甲苯34．下列鉴别方法不可行的是（）A．用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯B．用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳C．用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯D．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环已烯和环已烷5．某单官能团有机化合物，只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为58，完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O。
它可能的结构共有（不考虑立体异构）（）A．4种B．5种C．6种D．7种6．已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：①HSO3–+H2O H2SO3+OH–，②HSO3–H++SO32–。
向0.1 mol·L–1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是（）A．加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO3–)增大B．加入少量Na2SO3固体，则c(H+)+c(Na+)=c(HSO3–)+c(OH–)+1/2c(SO32–)C．加入少量NaOH溶液，c(SO32–)/c(HSO3–)、c(OH–)/c(H+)的值均增大D．加入氨水至中性，则2c(Na+)=c(SO32–)>c(H+)=c(OH–)7．电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。
高二化学 第二次周练 化学反应速率与化学平衡
不积跬步，无以至千里；不积小流，无以成江海！高二化学 第二次周练审核：高二化学组一、选择题(本题包括12小题，每小题3分，共36分)1．(2010·海南)对于化学反应3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是( )A ．v (W)＝3v (Z)B ．2v (X)＝3v (Z)C ．2v (X)＝v (Y)D ．3v (W)＝2v (X)2．对于反应N 2＋O 22NO ，在密闭容器中进行，下列条件中能使该反应的逆反应速率加快的是( )A ．缩小体积使压强增大B ．压强不变充入He 使体积增大C ．体积不变充入He 使压强增大D ．压强不变充入N 2使体积增大3．一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g) H 2(g)＋I 2(g)．若c (HI)由0.1 mol·L －1降到0.07 mol·L －1时，需要15 s ，那么c (HI)由0.07 mol·L －1时降到0.05mol·L －1时，所需反应的时间为( )A ．等于5 sB ．等于10 sC ．大于10 sD ．小于10 s4．体积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g) ΔH ＜0.某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列正确的是( )A ．图Ⅰ研究的是t 0时刻增大O 2的浓度对反应速率的影响B ．图Ⅱ研究的是t 0时刻加入催化剂后对反应速率的影响C ．图Ⅲ研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D ．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低5．2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g) ΔH ＜0是制备硫酸的重要反应．正确的是( )A ．选用有效的催化剂能增大正反应速率并提高SO 2的转化率B ．增大反应体系的压强，反应速率不一定增大C ．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D ．在t 1、t 2时刻，SO 3(g)的浓度分别是c 1、c 2，则时间间隔t 1～t 2内，SO 3(g)生成的平均速率为v ＝c 2－c 1t 1－t 26．利用反应2NO(g)＋2CO(g) 2CO 2(g)＋N 2(g) ΔH ＝－746.8 kJ/mol ，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO 的转化率，采取的措施是( )A ．降低温度B ．增大压强同时加催化剂C ．升高温度同时充入N 2D ．及时将CO 2和N 2从反应体系中移走7．(2009·福建)某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH 3COCH 3＋Br 2――→HCl CH 3COCH 2Br＋HBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系．反应速率v (Br 2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定．在一定温度下，获得如下实验数据：不积跬步，无以至千里；不积小流，无以成江海！．A ．增大c (CH 3COCH 3)，v (Br 2)增大B ．实验②和③的v (Br 2)相等C ．增大c (HCl)，v (Br 2)增大D ．增大c (Br 2)，v (Br 2)增大8.一定温度下，向容积为2 L 的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是( )A ．该反应的化学方程式为3B ＋4D 6A ＋2CB ．反应进行到1 s 时，v (A)＝v (D)C ．反应进行到6 s 时，B 的平均反应速率为0.05 mol/(L·s)D ．反应进行到6 s 时，各物质的反应速率相等9．一定温度下，下列叙述不能作为可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g)达到平衡标志的是( )①C 的生成速率与C 的消耗速率相等 ②单位时间内生成a mol A ，同时生成3a mol B③A 、B 、C 的浓度不再变化 ④C 的物质的量不再变化 ⑤混合气体的总压强不再变化 ⑥混合气体的总物质的量不再变化 ⑦单位时间消耗a mol A ，同时生成3a mol B ⑧A 、B 、C 的分子数之比为1∶3∶2A ．②⑧B ．⑦④C ．①③D ．⑤⑥10．对可逆反应2A(s)＋3B(g) C(g)＋2D(g) ΔH ＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是( )①增加A 的量，平衡向正反应方向移动 ②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v (正)减小 ③压强增大一倍，平衡不移动，v (正)、v (逆)不变 ④增大B 的浓度，v (正)＞v (逆) ⑤加入催化剂，B 的转化率提高A ．①②B ．④C ．③D ．④⑤11．在一密闭容器中，反应a A(g) b B(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B 的浓度是原来的60%，则下列说法不．正确的是( ) A ．平衡向正反应方向移动 B ．物质A 的转化率增大C ．物质B 的质量分数增加D ．a ＞b12．对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是( )①生成物的百分含量一定增加 ②生成物的产量一定增加 ③反应物的转化率一定增大 ④反应物的浓度一定降低 ⑤正反应速率一定大于逆反应速率 ⑥使用了适宜的催化剂A ．②⑤B ．①②C ．③⑤D ．④⑥不积跬步，无以至千里；不积小流，无以成江海！二、非选择题(本题包括6小题，共64分)13．(8分)反应A(s)＋2B(g) 2C(g)在密闭容器中达到平衡．(1)若升高温度能使C 的物质的量减少，则正反应是________热反应；(2)若增加A 的物质的量，平衡________移动；(3)若增大压强，平衡________移动；(4)若增加C 的浓度，B(g)的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)．14. (10分)某化学反应：2A B ＋D 在四种不同条件下进行，B 、D 起始浓度为0，(1)实验1中，反应在10～20 min 时间内A 的平均速率为________mol/(L·min)．(2)在实验2中，A 的初始浓度c 2＝________mol/L ，反应经20 min 就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是__________________________________________________.(3)设实验3的反应速率为v 3，实验1的反应速率为v 1，相同反应时间则v 3________v 1，且c 3________1.0 mol/L(填“＞”、“＝”“＜”)．15．(14分)(2010·全国卷Ⅰ，有改动)在溶液中，反应A ＋2B C 分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c (A)＝0.100 mol·L －1、c (B)＝0.200 mol·L －1及c (C)＝0 mol·L －1.反应物A 的浓度随时间的变化如下图所示．请回答下列问题：(1)与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件．所改变的条件和判断的理由是：②____________________________________________________________________；③____________________________________________________________________；(2)实验②平衡时B 的转化率为________；实验③平衡时C 的浓度为________；(3)该反应的ΔH ________0，其判断理由是__________________________________ ________________________________________________________________________；(4)该反应进行到4.0 min 时的平均反应速率：实验②：v B ＝_____________________；实验③：v C ＝_____________________.16．(10分)在一容积为2 L 的密闭容器中，加入0.2 mol 的N 2和0.6 mol 的H 2，在一定条件下发生如下反应：N 2(g)＋3H 2(g) 2NH 3(g) ΔH ＜0反应中NH 3的物质的量浓度的变化情况如下图所示，请回答下列问题：不积跬步，无以至千里；不积小流，无以成江海！(1)根据图像，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v (NH 3)为______________．(2)该反应达到平衡时H 2的转化率________．(3)反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH 3的物质的量浓度不可能为____________．(填序号)a ．0.20 mol·L －1b ．0.12 mol·L －1c ．0.10 mol·L －1d ．0.08 mol·L －1(4)反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡________________移动(填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”)．(5)在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡(此时NH 3的浓度约为0.25 mol·L －1)，请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH 3浓度的变化曲线．17．(10分)在一条件下，A 与B 可发生以下变化：A(g)＋B(g) C(g) ΔH ＝－Q kJ·mol －1.(1)若保持温度、压强不变，开始时向密闭容器内充入1 mol A 和1 mol B(起始体积为V )，达到平衡后，生成了 a mol C.①平衡后A 的转化率为____________，容器体积为_____________．②若仍旧保持该温度和压强不变，开始时充入3 mol A 和3 mol B ，平衡后，生成的C 的物质的量为________，反应所放出的热量为________kJ ，容器体积为________．③保持温度、压强不变，开始时放入x mol A 、2 mol B 、1 mol C ，达到平衡后，A 、C 的物质的量分别为y mol 、3a mol ，则x ＝________，y ＝________.(2)若保持温度不变，在体积为V 的定容密闭容器内充入1 mol A 和1 mol B ，达到平衡后，生成了b mol C.①a 与b 的关系式为____________________；②保持温度体积不变，向平衡体系中再充入3 mol C ，待再次达到平衡后，C 的物质的量为b ＇ mol ，则b ＇与b 的关系式为____________________________．18．(12分)恒温下，将a mol N 2与b mol H 2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N 2(g)＋3H 2(g) 2NH 3(g)(1)若反应进行到某时刻t 时，n t (N 2)＝13 mol ，n t (NH 3)＝6 mol ，a ＝____________.(2)反应达平衡时，混合气体的体积为716.8 L(标准状况下)，其中NH 3的含量(体积分数)为25%.平衡时NH 3的物质的量是________mol.(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n (始)∶n (平)＝________.(4)原混合气体中，a ∶b ＝________.(5)达到平衡时，N 2和H 2的转化率之比，α(N 2)∶α(H 2)＝________.(6)平衡混合气体中，n (N 2)∶n (H 2)∶n (NH 3)＝________________.。
高二化学下学期第十二次周练试题-人教版高二全册化学试题
高二化学周练七十四1.肥皂溶于热的蒸馏水中，冷却后加入盐酸，得到的沉淀是（）A.氯化钠B.高级脂肪酸钠C.高级脂肪酸D.苯甲酸2.下列反应中，液体植物油不能发生的反应是（）A.加成反应B.氧化反应C.水解反应D.缩聚反应3.某种直链饱和脂肪酸甘油酯22.25 g,皂化时需3.00 g NaOH，则与这种脂肪酸中的碳原子数接近的数值是（）A.15B.16C.17D.184.分析某油脂水解所得高级脂肪酸时，只测出两种不饱和脂肪酸。
已知原油脂的碘值为116 g(碘值是指与100 g油脂加成时消耗的碘的克数)，下列各油脂的结构与题意相符的是（）5.十二烷基苯磺酸钠是常用洗涤剂的主要成分。
其结构可用—°来表示，左端为链烃基，右端为极性基。
根据这一结构特点，试分析和回答下列问题：（1）该物质分子在其水溶液表面分布的结构示意图，应是下列各图中的_________（填写序号），理由是_______________________________________________________。
（2）进入水溶液中的该物质的分子，可能会以下列图中_________的结构形式存在（填写序号），理由是_____________________________________________________。
6.为进行Ⅰ项实验，从Ⅱ项中选出一种试剂，从Ⅲ项中选出一种合适的实验操作方法，并指出你所搭配的道理。
Ⅰ实验Ⅱ试剂Ⅲ操作方法答案（1）除去苯中的苯酚 A.CaO a.分液（1）（2）除去工业酒精中的水 B.饱和Na2CO3溶液 b.蒸馏（2）（3）除去乙酸乙酯中的乙酸 C.NaCl c.过滤（3）（4）除去肥皂中的甘油 D.NaOH d.盐析（4）7.芳香化合物A、B互为同分异构体，B的结构简式是。
A经①②两步反应得C、D和E。
B经①②两步反应得E、F和H。
上述反应过程、产物性质及相互关系如下图所示。
提示：（1）写出E的结构简式：____________________________________________。
鲁教版高二化学高二下期第十二周周考试题.docx
高二下期第十二周周考试题化学（考试时间：40分钟满分：100分）一、选择题（每小题5分，共60分）1．下列实验可实现鉴别目的的是( C)A．用KOH溶液鉴别SO3(g)和SO2 B．用湿润碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2 C．用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液D．用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液2．下列各组离子中，在由水电离的c(H＋)＝10-12mol/L的溶液里能大量共存，并且溶液为无色透明的是（B）A．K+、MnO4-、Cl-、SO42- B．Na+、SO42-、NO3-、Cl-D．Na+、NH4+、NO3-、CO32- D．Na+、HCO3-、NO3-、SO42-3．实验室制备下列气体时，所用方法正确的是( A)A．制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置B．制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体C．制CO时，用排水法或向上排空气法收集气体D．制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气4．下列除杂方案错误的是( B)选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法A. CO(g) CO2(g) NaOH溶液、浓H2SO4洗气B. NH4Cl(aq) Fe3＋(aq) NaOH溶液过滤C. Cl2(g) HCl(g) 饱和食盐水、浓H2SO4洗气D. Na2CO3(s) NaHCO3(s) —灼烧5．在有固态CaCO 3存在的饱和溶液中，存在着如下平衡CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋CO2－3(aq)，加入下列溶液能使CaCO3质量增加的是(A)A．CaCl2溶液B．KNO3溶液 C．NH4Cl溶液D．NaCl溶液6．下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是( D )A ．①从Mg(OH)2悬浊液中分离出Mg(OH)2B ．②除去Cl 2中的HClC ．③实验室制氨气D ．④排水法收集NO7．设N A 为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是( B )A ．高温下，0.2 mol Fe 与足量水蒸气反应，生成的H 2分子数目为0.3 N AB ．常温常压下，4.4 g CO 2与N 2O 的混合气体中含有的原子总数为0.3N AC ．80 mL 10 mol·L －1盐酸与足量MnO 2加热反应，产生的Cl 2分子数为0.2N AD ．5NH 4NO 3=====△2HNO 3＋4N 2↑＋9H 2O 反应中，生成56g N 2时，转移的电子数目为7N A8．能正确表示下列反应的离子方程式的是( D )A ．Cl 2通入NaOH 溶液： Cl 2＋OH －===Cl －＋ClO －＋H 2OB ．NaHCO 3溶液中加入稀盐酸： CO 2－3＋2H ＋===CO 2↑＋H 2OC ．AlCl 3溶液中加入过量稀氨水： Al 3＋＋4NH 3·H 2O===AlO －2＋4NH ＋4＋2H 2OD ．Cu 溶于稀HNO 3： 3Cu ＋8H ＋＋2NO －3===3Cu 2＋＋2NO↑＋4H 2O9．短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。
2021年高二下学期周考化学试题 含答案
2021年高二下学期周考化学试题含答案一、单选题（本题12小题，每小题3分，共36分，每小题只有一个选项符合题意）1．有机化学主要研究有机化合物所发生的反应，下列化合物中不是．．有机物的是（）A．CO2 B．C2H6C．HCHO D．CH3OH2.有机物中的烃是________的化合物( )A．含有碳元素 B．含有碳元素和氢元素C．仅含有碳元素和氢元素 D．燃烧后生成二氧化碳和水3.下列分子式所表示的烃中，属于烷烃的是（）A．C3H6 B．C4H6 C．C5H12 D．C6H64．下列叙述错误．．的是（）Ａ．通常情况下，甲烷和强酸、强碱、强氧化剂不起反应Ｂ．光照下甲烷与氯气发生取代反应Ｃ．甲烷的氯代物CHCl3、CCl4都难溶于水Ｄ．甲烷在光照条件下与氧气反应5．将CH4与Cl2在一密闭容器中混合，然后放在光亮的地方放置一段时间后，容器中可能存在的气体有（）①HCl ②Cl2 ③CH4 ④CH3Cl ⑤CH2Cl2 ⑥CHCl3 ⑦CCl4Ａ．①②③④ B．④⑤⑥⑦ C．①④⑤⑥ D．①②④⑤6.为验证甲烷分子中含有碳氢两种元素，可将其燃烧产物通过①浓硫酸；②澄清石灰水；③无水硫酸铜。
正确的顺序是( )A．①②③ B．②③ C．②③① D．③②7．下列说法中错误的是（）①化学性质相似的有机物是同系物②若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物③分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似A．①②③④ B．只有②③ C．只有③④ D．只有①②③8．既可以使溴水褪色，又可以使酸性高锰酸钾溶液褪色的气体有( ) A．CH4 B．CO2 C．C2H4 D．C2H69．下列气体既可以用碱石灰干燥又可以用浓硫酸干燥的是( )A．Cl2 B．CH4 C．NH3 D．SO210．下列反应属于取代反应的是( )A．CH4 + 2O2 CO2+2H2OB．CH2 = CH2 + Br2 BrCH2CH2Br点燃酸C ．CH 3CH 2CH 2Cl + NaOH CH 3CH=CH + NaCl + H 2OD ． + H 2O + HCl11．下列有机物的命名正确的是（ ）A ． 3,3-二甲基丁烷B ．3-甲基-2-丁烯C ． 2-乙基丁烷D ． 名称为1，4-二甲苯12.某有机物在氧气中充分燃烧，生成的CO 2和H 2O 的物质的量之比为1∶2，下列说法正确的是( )A ．分子中C 、H 、O 个数之比为1∶2∶3B ．分子中C 、H 个数之比为1∶2 C ．分子中可能含有氧原子D ．此有机物的最简式为CH 4二、双选题（本题6小题，每小题4分，共24分，每小题给出的四个选项中有两个选项符合题意，全选对得4分，只选1个且正确得2分，错选、不选得0分） 13．下列气体中的主要成分不是甲烷的是( )A ．空气B ．沼气C ．天然气D ．水煤气 14．下列各组物质中，属于同分异构体的是( )A ．O 2和O 3B ．CH 2＝CHCH 2CH 3和CH 3CH ＝CHCH 3C ．CH 3CH 2CH 3和CH 3(CH 2)2CH 3D ．CH 3CH 2OH 和CH 3OCH 315．同分异构体现象在有机化学中是非常普遍的，下列有机物互为同分异构体的是( )①CH 2＝CHCH 3 ② ③CH 3CH 2CH 3 ④HCCCH 3 ⑤ ⑥CH 3CH ＝CHCH 3 A ．①和② B ．①和③ C ．①和④ D ．⑤和⑥ 16．下列物质在一定条件下，可与CH 4发生取代反应的是( )A ．氧气B ．液溴C ．氯气D ．酸性KMnO 4溶液17.在我国的南海、东海海底已发现天然气(甲烷等)的水合物，它易燃烧，外形似冰，被称为“可燃冰”。
人教版高中化学选修五高二(下)第12周周考试题.docx
高中化学学习材料唐玲出品成都龙泉第一中学高2014级高二（下）第12周周考试题化学（考试时间：40分钟满分：100分）一、单项选择题（每小题5分，共60分）1．下列关于苯酚的叙述中，正确的是（D）A．苯酚呈弱酸性，能使紫色石蕊试液显浅红色B．苯酚能与FeCl3溶液反应生成紫色沉淀C．苯酚有强腐蚀性，沾在皮肤上可用水洗涤D．向少量苯酚溶液中滴加饱和溴水，可观察到白色沉淀2．某有机物结构简式为，该有机物不可能发生的反应（C）①氧化②取代③加成④消去⑤还原⑥酯化⑦水解⑧加聚A．② B．④ C．⑥ D．⑧3．下列有关除杂质（括号中为杂质）的操作中，错误．．的是（D）A．福尔马林（蚁酸）：加入足量饱和碳酸钠溶液充分振荡，蒸馏，收集馏出物B．溴乙烷（乙醇）：多次加水振荡，分液，弃水层C．乙酸乙酯（乙酸）：加饱和碳酸钠溶液，充分振荡，分液，弃水层D．苯（苯酚）：加溴水，振荡，过滤除去沉淀4．从苯酚的乙醇溶液中回收苯酚的实验中，操作步骤合理的是（ B）①蒸馏②过滤③静置分液④加入足量钠⑤通入足量CO2⑥加入足量NaOH溶液⑦加入乙酸和浓硫酸的混合液加热A ． ④⑤③B ． ⑥①⑤③C ． ⑥⑤①②D ． ⑦①5.有下述有机反应类型①消去反应，②水解反应，③加聚反应，④加成反应，⑤还原反应，⑥氧化反应，已知CH 2Cl-CH 2Cl+2H 2O ——→NaOHΔCH 2OH-CH 2OH+2HCl ，以丙醛为原料制取1,2-丙二醇，所需进行的反应类型依次是（ B ）A ．⑥④②①B ．⑤①④②C ．①6．香豆素﹣4是一种激光染料，应用于可调谐染料激光器。
香豆素﹣4由C 、H 、O 三种元素组成，分子球棍模型如右图所示，下列有关叙述正确的是（ C ）① 分子式为C 10H 9O 3 ② 能与Br 2水发生取代反应③ 能与Br 2水发生加成反应 ④ 能使酸性KMnO 4溶液褪色⑤ 1mol 香豆素﹣4最多能与含2molNaOH 的溶液反应A ． ①②③B ． ③④⑤C ． ②③④D ． ②③④⑤7．某烃的衍生物A 的化学式为C 6H 12O 2，已知：又知D 不与Na 2CO 3反应，C 和E 均不能发生银镜反应，则A的结构可能有( A )A ．2种B ．3种C ．4种D ．6种 8．下述实验能达到预期目的的是（ C ）A ．检验乙醛中的醛基：在一定量CuSO 4溶液中，加入少量NaOH 溶液，然后再加入乙醛，加热产生砖红色沉淀B ．分离提纯苯：向苯和苯酚混合溶液中加入足量浓溴水，静置后分液C ．比较CH 3COO —和CO 32—结合H +的能力：相同温度下，测定浓度均为0.1mol ·L -1的Na 2CO 3和CH 3COONa溶液的pHD ．检验溴乙烷中的溴元素：向某溴乙烷中加入NaOH 溶液共热，冷却后滴入AgNO 3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成9.下列操作正确的是（ A ）A ．配制银氨溶液：在一定量AgNO 3溶液中，滴加氨水至沉淀恰好溶解B ．配制Cu(OH)2悬浊液：在一定量CuSO 4溶液中，加入少量NaOH 溶液C ．制溴苯时，为了充分吸收HBr ，将导气管插入水中D ．制取乙酸乙酯实验中，在一定量浓硫酸中，依次加入乙酸和乙醇后加热10．下列离子方程式正确的是（D）A．乙酸与碳酸钠溶液反应：2H+＋CO32－== CO2↑＋H2OB．澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液：Ca2+ + HCO + OH－== CaCO3↓ + H2OC．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O－＋CO2＋H2O2C6H5OH＋CO32－D．甲醛溶液与足量的银氨溶液共热HCHO+4[Ag(NH3)2]++4OH－CO32－+2NH4++ 4Ag↓+ 6NH3↑+ 2H2O11．下列实验的失败是由于缺少必要的实验步骤造成的是( C)①将乙醇和乙酸混合，再加入稀硫酸共热制乙酸乙酯②实验室用无水乙醇和浓硫酸共热到140℃制乙烯③验证某RX是碘代烷，把RX与烧碱水溶液混合加热，将溶液冷却后再加入硝酸银溶液出现黑色沉淀④做醛的还原性实验时，加入新制的氢氧化铜后，未出现红色沉淀⑤苯与浓溴水反应制取溴苯A．①④⑤ B．①③④ C．③④ D．①②⑤12．某优质甜樱桃中含有一种羟基酸(用M表示)，M的碳链结构无支链，分子式为C4H6O5；1.34 g M与足量NaHCO3溶液反应，生成标准状况下的气体0.448 L。
高二化学下学期周练试题高二全册化学试题2
时遁市安宁阳光实验学校高二化学下学期周练试题一、选择题1．根据如表所列键能数据，下列分子中最不稳定的分子是（）化学键H﹣H H﹣Cl H﹣Br CI﹣CI Br﹣Br键能（ KJ•mol﹣1）436 431 299 247 193A．HCl B．HBr C．H2 D．Br22．在硫酸的工业制法中，下列对生产操作与生产操作的主要原因的说明都正确的是（）A.硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的硫铁矿不能燃烧B.从沸腾炉出来的炉气需要净化，因为炉气中SO2会与杂质反应C.SO2氧化为SO3时需要使用催化剂，这样可以提高SO2的转化率D.用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以便使SO3吸收完全3．对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是( ) A．达到化学平衡时4v正(O2)＝5v逆(NO)B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．化学反应速率关系：2v正(NH3)＝3v正(H2O)4．如图表示某高分子化合物的结构片断，关于该高分子化合物的推断正确的是A．该高分子是经由缩聚反应得到B．该高分子的分子式是(C 3H 3Cl3)nC．聚合物的单体是CHCl=CHClCH3D．若n为聚合度，则其相对分子质量为97n 5．现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表：据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是A．萃取 B．过滤 C．蒸馏 D．分液6．由Cu、S、O、H中的2种或3种元素组成的4种常见化合物，其中甲能跟氯化钡反应生成一种硫酸盐和另一种盐；乙能跟氢氧化钠反应生成盐和水；丙能跟盐酸反应生成盐和水；丁呈中性且与氧化钙或二氧碳反应生成碱和酸，下列说法：①甲一定是硫酸铜；②乙一定硫酸；③丙可能是氢氧化铜；④丁一定是水，其中正确的一组是( )A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②④7．25℃时，pH=7的（NH4）2SO4与NH3·H2O的混合液中，的值是()A.2∶1B.大于2∶1C.小于 2∶1D.无法判断8．下列现象或事实可用同一原理解释的是A．氯水和活性炭使红墨水褪色B．浓硫酸和石灰水长期暴露在空气中浓度降低C．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质D．SO2可使品红和酸性高锰酸钾溶液褪色9．粗盐水过滤后仍含有可溶性的、、等杂质，通过如下几个实验步骤可以除去这些杂质。
2020┄2021届下期高二年级12月份素质测试化学卷
高二化学12月质检考试试题时量：90分钟总分：100分可能用到的原子量：H:1 C:12 O:16 Zn:65一、单选题（每小题3分，共51分）。
1、小麦最适宜生长的土壤的pH范围是6.3到7.5，下列可用于测定土壤溶液pH且精确度最高的是A 酸碱指示剂B pH计C 精密pH试纸D 广泛pH试纸2、中和滴定开始后应注视：①滴定管内液面的变化②锥形瓶中溶液颜色的变化③滴定管溶液流出的速率A、①和②B、②和③C、①和③D、只有②3、现有浓度均为1 mol／L的五种溶液：①HCl，②H2SO4，③CH3COOH，④NH4Cl，⑤NaOH，由水电离出的C（H+）大小关系正确的是A．④>③>①=⑤>②B．①=②>③>④>⑤C．②>①>③>④>⑤ D．④>③>①>⑤>②4、改变下列哪个条件，一定会引起平衡移动的是A、温度B、浓度C、压强D、催化剂5、下列式子中，属于水解反应的是：A、H2O+H2O H3O++OH―B、HCO3—+OH― H2O+CO32―C、CO2+H2O H2CO3D、CO32―+H2O HCO3―+OH―6、酸和碱恰好完全中和时，它们起反应的一定相等：A、物质的量浓度B、物质的量C、质量D、酸所能提供的H＋和碱所能提供的OH―的物质的量7、原电池中关于盐桥的叙述错误的是Ａ．盐桥的电解质可中和两个半电池中过剩的电荷Ｂ．盐桥可维持闭合回路中电流流通Ｃ．电子通过盐桥流动Ｄ．盐桥中的电解质不参与电极反应8、将等物质的量浓度的碳酸钠与碳酸氢钠等体积混合，下列说法正确的是Ａ． C（HCO3-）略大于C（CO32-）Ｂ． C（HCO3-）等于C（CO32-）Ｃ． C（Na+）等于C（CO32-）与C（HCO3-）之和Ｄ．C（HCO3-）略小于C（CO32-）9、关于CaCO3沉淀的溶解平衡说法正确的是A．CaCO3沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等B．CaCO3难溶于水，溶液中没有Ca2+和CO32-Ｃ．升高温度，CaCO3沉淀的溶解度无影响D．向CaCO3沉淀中加入Na2CO3固体，CaCO3沉淀的溶解度不变10、0.02mol·L—1的HCN溶液与0.02mol·L—1的NaCN溶液等体积混合，已知混合溶液中C（CN—）<C（Na＋），则下列关系中正确的是：A、C（Na＋）>C（CN—）>C（ H＋）>C（OH―）B、C（HCN）+C （CN—）=0.04mol·L—1C、C（Na＋）+C（H＋）= C（CN—）+C（OH―）D、以上均不正确11、25℃时，在物质的量浓度均为1mol·L-1的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2的下列溶液中，各溶液中的NH4+浓度分别为a、b、c，则下列判断正确的是：A． a>b>c B． c>a>b C． b>a>c D． a >c>b12、下列事实不能用勒沙特列原理解释的是：．．A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫B、在FeSO4溶液中，加入Fe粉以防止变质C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率13、在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是：A．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+ B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Ba2+、PO43-、NO3-C．c（H+）=10-12mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D．碳酸钠溶液中：K+、SO42-、Cl-、Fe3+14、根据下列热化学方程式（1）C（s）+ O2（g）＝CO2（g）△H1＝–393.5 kJ/mol （2）2H2（g）+ O2（g）＝2H2O（l）△H2＝–571.6 kJ/mol （3）CH3COOH（l）+2O2（g）＝2CO2（g）+ 2H2O（l）△H3＝–870.3kJ/mol可以计算出2C（s）+ 2H2（g）+ O2（g）＝CH3COOH（l）的反应热为：A．△H＝244.1kJ/mol B．△H＝-488.3kJ/mol C．△H＝-996.6kJ/mol D．△H＝996.6kJ/mol15、下列事实可证明氨水是弱碱的是A 氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B 铵盐受热易分解C 0.1mol / L氨水可以使酚酞试液变红D 0.1mol / L氯化铵溶液的pH约为516、在体积都为1L、pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.69g锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是17、已知常温下，N2（g）和H2（g）生成2 mol NH3（g）放出92.4 kJ热量。
2021年高二下学期化学周练试卷(尖子班3.25) 含答案
2021年高二下学期化学周练试卷（尖子班3.25）含答案命题：龚丽珍审题：陈响生 xx.3.25一、选择题（每小题只有一个答案，3分×16＝48分)1．将转变为的方法为( )A．与足量的NaOH溶液共热后，再通入CO2B．溶液加热，通入足量的HClC．与稀H2SO4共热后，加入足量的Na2CO3D．与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH2．以下实验操作简便、科学且成功的是( )A．将乙酸和乙醇的混合物注入浓硫酸中制备乙酸乙酯B．将铜丝在酒精灯的外焰上加热变黑后，插入乙醇溶液中铜丝又恢复到原来的红色C．往试管中注入2mLCuSO4溶液，再滴几滴NaOH溶液后，加入乙醛溶液即有红色沉淀产生D．向淀粉溶液中加入稀硫酸加热，一段时间后，再加入银氨溶液检验是否水解3．有下列物：①乙醇、②苯酚、③乙醛、④丙烯酸（CH2=CHCOOH）、⑤乙酸乙酯其中与溴水、酸性KMnO4溶液、NaHCO3溶液都能反应的是( )A．①③B．②⑤C．④D．③④4．下列各化合物中，能发生酯化、还原、加成、消去四种反应的是( ) A．B．C．CH3﹣CH═CH﹣CHO D．5、能鉴别碘化钾溶液、苯酚溶液、乙酸、苯和己烯五种液体的试剂为( ) A．Na2CO3溶液B．溴水C．新制Cu（OH）2D．福尔马林6．若不考虑立体异构，则分子式为C4H8O2且为酯的同分异构体共（）A．2种B．3种C．4种D．5种7．A、B、C三种醇同足量的金属钠完全反应，在相同的条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为3：6：2，则A、B、C三种醇分子里羟基数之比为（）A．3：2：1 B．2：6：3 C．3：1：2 D．2：1：3 8．乙醇的熔沸点比含相同碳原子的烷烃的熔沸点高的主要原因是（）A．乙醇的分子量比含相同碳原子的烷烃的分子量大B．乙醇分子之间易形成氢键C．碳原子与氢原子的结合没有碳原子与氧原子的结合的程度大D．乙醇是液体，而乙烷是气体9．某小分子抗癌药物的分子结构如图所示，下列说法正确的是（）A．1mol该有机物最多可以和5mol NaOH反应B．1mol该有机物与浓溴水反应，最多消耗3mol Br2C．该有机物容易发生加成、取代、中和、消去等反应D．该有机物遇FeCl3溶液不变色，但可使酸性KMnO4溶液褪色10．用括号中的试剂和方法除去各物质中的少量杂质，正确的是（）A．苯中的甲苯（溴水、分液）B．乙醇中的乙酸（NaOH溶液，分液）C．乙醇中的水（新制CaO，蒸馏）D．乙酸乙酯中的乙酸（NaOH溶液，分液）11．结构为的有机物可以通过不同的反应得到下列四种物质：，生成这四种有机物的反应类型依次为（）A．取代、消去、酯化、加成B．取代、消去、加聚、取代C．酯化、取代、缩聚、取代D．酯化、消去、缩聚、取代12．由乙炔和乙醛组成的混合气体，经测定其中碳的质量分数为72%，则混合气体中氧元素的质量分数为（）A.32.00%B.22.65%C.19.56%D.2.14% 13．由乙醇制乙二酸乙二酯最简单的正确流程途径顺序是（）①取代反应②加成反应③氧化反应④还原反应⑤消去反应⑥酯化反应⑦水解反应．A．①②③⑤⑦ B．⑤②①③④C．⑤②⑦③⑥D．①②⑤③⑥14．下列物质能发生银镜反应的是（）①甲醛②甲酸③甲酸甲酯④甲酸钠A.只有①B.只有①和②C 只有①②③ D.①②③④15．对于有机物的叙述中不正确的是（）A．该物质能发生水解反应，1 mol该有机物能与2mo1的NaOH反应B．该物质可使溴水褪色C．该物质与Na2CO3溶液反应放出CO2D．该物质遇FeCl3溶液显色16．若用18O标记的CH3CH218OH与乙酸反应制取乙酸乙酯，则会出现的结果是（）A、18O 只存在于乙酸乙酯中B、18O 只存在于水中C、18O 只存在于乙醇和水中D、18O 只存在于乙醇和乙酸乙酯中二、填空题（52分）17．(18分) 书写下列反应的化学方程式．（1）乙醇与氧化铜加热．（2）制备TNT原理．（3）乙酸乙酯在碱性条件下水解．（4）2﹣氯丙烷与KOH的乙醇溶液共热．（5）乙炔制备乙烯．（6）甲苯与液溴在铁粉作用下生成一溴代物．18．（共21分）可用来制备抗凝血药, 通过下列路线合成:(1)A与银氨溶液反应有银镜生成,写出该反应的离子方程式。
2021年高二下学期化学周练试卷(实验班零班3.27) 含答案
2021年高二下学期化学周练试卷（实验班零班3.27）含答案一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列有机物命名正确的是：A.1,3,4-三甲苯B.2-甲基-2-氯丙烷C. 2-甲基-1-丙醇D.2-甲基-3-丁炔2.苯中苯环上的二个H原子被式量分别为43和57的二个烷烃基取代，得到的取代物有：A. 24种B. 18种C. 16种D. 12种3．用括号内的试剂除去下列各物质中少量的杂质，正确的是：A.溴苯中的溴（碘化钾溶液）B.硝基苯中溶有二氧化氮（水）C.乙烷中的乙烯（氢气）D.苯中的甲苯（溴水）4．有两种不同的原子团-X、-Y，若同时分别取代甲苯苯环上的两个氢原子，生成的同分异体的数目是：A.8种B.10种C.16种D.20种A B C D实验用CCl4提取溴水中的Br2除去乙醇中的苯酚从KI和I2的固体混合物中回收I2配制100 mL 0.1000mol·L－1 K2Cr2O7溶液装置或仪器A.盐酸B.FeCl3溶液 C.溴水 D.四氯化碳7、某有机物的分子结构如下表示：该分子中最多可以有几个原子共平面：A．19 B．20 C．21 D．228.下列操作中错误．．的是：A．除去CO2中的少量SO2：通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶B．除去苯中的少量苯酚：加入NaOH溶液，振荡、静置分层后，除去水层C．除去乙酸乙酯中少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸，使乙酸全部转化为乙酸乙酯D．提取溶解水中的少量碘：加入CCl4，振荡、静置分层后，取出有机层再分离9．已知15g化合物A完全氧化，把产物通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重9g，碱石灰增重39.6g，用现代物理方法测定：①该有机物的质谱图如图所示②核磁共振仪测出A的核磁共振氢谱有5个峰，其面积之比为1：2：2：2：3。
则下列说法正确的是：A．该有机物的分子式为C9H10OB．该有机物的摩尔质量为150 C．该物质的结构简式可能为D．该有机物一定不能与Na2CO3反应10．已知碳原子数小于或等于8的单烯烃与HBr反应，其加成产物只有一种结构，符合此条件的单烯烃有：A．6种 B．7种 C．8种 D．9种11.芳香族化合物A的分子式为C7H6O2，将它与NaHCO3溶液混合加热，有酸性气体产生。
2020-2021学年下学期周练高二化学试题及答案
2020-2021学年下学期周练试题高二化学 2.24第Ⅰ卷(选择题共42分)本卷共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与人类关系密切。
下列说法不正确的是()A．PM2.5是指大气中直径接近2.5×10－6m的颗粒物，它分散在空气中形成胶体B．用钢瓶储存液氯或浓硫酸C．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维D．水泥、玻璃、陶瓷是人们在生产生活中用量最大的无机非金属材料2．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．1 mol铁在一定条件下分别和氧气、氯气、硫完全反应转移电子数都为2N AB．30 g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的氢原子数为4N AC．12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为2N AD．2.1 g DTO中含有的质子数为N A3．下列实验操作对应的实验现象及解释或结论有错误的是()C 向某溶液中先滴加KSCN溶液，再滴加少量氯水先无明显现象，后溶液变成红色溶液中含有Fe2＋，没有Fe3＋D 将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中红棕色变深反应：2NO2(g)N2O4(g)ΔH<04.某种医药中间体X，其结构简式如图所示。
下列有关该化合物的说法正确的是()A．分子式为C16H10O4B．分子中含有3种含氧官能团C．分子中3个六元环可能处于同一平面D．既能发生酯化反应，又能发生水解反应5. a、b、c、d、e五种短周期元素的原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。
下列说法正确的是()A．简单离子半径：b>eB．d与e不能存在于同一离子化合物中C．单质沸点：c<dD．常温常压下，a与c形成的化合物可能呈固态6．以氨作为燃料的燃料电池，具有能量效率高的特点，另外氨气含氢量高，易液化，方便运输和贮存，是很好的氢源载体。
NH3－O2燃料电池的结构如图所示，下列说法正确的是()A．a极为电池的正极B．负极的电极反应式为2NH3－6e－＋6OH－===N2＋6H2OC．当生成1 mol N2时，电路中通过的电子的物质的量为3 molD．外电路的电流方向为从a极流向b极7. 已知H2A为二元弱酸。
高二下期化学期周测试卷
2021-2022学年度高中化学期中考试卷试卷副标题考试范围：xxx ；考试时间：100分钟；命题人：xxx注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）请点击修改第I 卷的文字说明 一、单选题 二、多选题1．常温下，向20mL 1230.1mol I Na CO -⋅溶液中通入HCl 气体(溶液体积变化忽略不计)，溶液中含碳元素的各种微粒(2CO 气体因逸出不考虑)物质的量分数(δ)随溶液pH 变化的部分情况如图所示。
下列说法错误的是A ．曲线Ⅰ表示23CO -物质的量分数B ．23CO -水解的平衡常数为-10.46h1K =10C ．水的电离程度：M ＞N ＞P ＞QD ．Q 点存在：c(CO 32-)+c(HCO 3-)+c(H 2CO 3)<0.1mol/L第II 卷（非选择题）请点击修改第II 卷的文字说明 三、工业流程题2．氧化铈(CeO 2)是一种应用非常广泛的稀土氧化物。
现以氟碳铈矿(含CeFCO 3、BaO 、SiO 2等)为原料制备氧化铈，其工艺流程如图所示：已知：ⅠCe 4+能与F -结合成(4)[CeF ]x x -+，也能与24SO -结合成24[CeSO ]+；ⅠCe 3+和Na 2SO 4形成复盐沉淀，Ce 3+在空气中易被氧化为Ce 4+； Ⅰ硫脲(SCN 2H 4)具有还原性，酸性条件下易被氧化为(SCN 2H 3)2。
回答下列问题：(1)焙烧后，Ce 元素转化成CeO 2和CeF 4，写出焙烧的化学方程式：_______。
(2)滤渣A 的主要成分是_______。
(3)步骤Ⅰ加入稀硫酸浸出，Ce 的浸出率与c(H +)、温度的关系如图所示，应选择的适宜的条件为_______(填标号)。
A ．165 2.0mol L -⋅℃B ．175 2.0mol L -⋅℃C ．185 2.5mol L -⋅℃D ．1100 2.5mol L -⋅℃(4)写出步骤Ⅰ中第(i)步加入硫脲还原[CeSO 4]2+的离子方程式为_______。
推荐学习K12高二化学下学期周测试卷(2.8)(含解析)
2014-2015学年河北省衡水市武邑中学高二（下）周测化学试卷（2.8）一、选择题（共30小题，每小题3分，满分90分）1．下列有关物质的表达式正确的是（）A．乙炔分子的比例模型示意图：B．溴乙烷的电子式：C．乙醇的结构简式：CH3CH2OHD．1，3﹣丁二烯的分子式：C4H82．下列变化过程中未必吸热的是（）A．电解质在熔融状态下电离B．共价键断裂C．原子失电子D．溶解3．某烃与氢气发生反应后能生成（CH3）2CHCH2CH3，则该烃不可能是（）A．2﹣甲基﹣2﹣丁烯 B．3﹣甲基﹣1﹣丁烯C．2，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯D．2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯4．下列有机物的命名正确的是（）A．3，3﹣二甲基丁烷 B．3﹣甲基﹣2﹣丁烯C．2﹣乙基丁烷D．名称为1，4﹣二甲苯5．下列各选项中两种粒子所含电子数不相等的是（）A．羟甲基（﹣CH2OH）和甲氧基（﹣OCH3）B．亚硝酸（HNO2）和亚硝酸根（NO2﹣）C．硝基（﹣NO2）和二氧化氮（NO2）D．羟基（﹣OH）和氢氧根（OH﹣）6．下列各组离子能在溶液中大量共存，且溶液呈碱性、透明的是（）A．AlO2﹣、K+、CO32﹣、Na+B．Na+、OH﹣、H2PO4﹣、NO3﹣C．Al3+、Cl﹣、CO32﹣、Na+D．Fe2+、K+、H+、NO3﹣7．下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是（）A．H2O+H2O⇌H3O++OH﹣B．HCO3﹣+OH﹣⇌H2O+CO32﹣C．CO2+H2O⇌H2CO3D．CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣8．设NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．标准状况下，11.2 L乙醇中含有的碳氢键数为2.5N AB．常温常压下，28 g C2H4、CO的混合气体中含有碳原子的数目为1.5N AC．常温下，20 L pH=12的Na2CO3溶液中含有的OH﹣离子数为0.2N AD．标准状况下，2.24 L Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2N A9．当用碱滴定酸时，下列操作中可能使测定结果（酸的浓度）偏低的是（）A．滴定后读取标准液体积时仰视B．锥形瓶用蒸馏水洗后，未干燥C．碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗D．滴定至溶液呈浅红色后，未等到半分钟立即开始读数10．研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式，以下用于研究有机物的方法错误的是（）A．蒸馏可用于分离提纯液态有机混合物B．燃烧法是研究确定有机物成分的一种有效方法C．核磁共振氢普通常用于分析有机物的相对分子质量D．对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的基团11．下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是（）A．某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐B．pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同D．pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c（Na+）＞c（CH3COO﹣）12．下列离子反应中，表达正确的是（）A．向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2OB．用铜作电极电解硫酸溶液：2H2O2H2↑+O2↑C．等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba（OH）2溶液混合时发生反应：HCO3﹣+Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2OD．向BaCO3固体中加入过量的稀H2SO4：BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O13．X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的五种短周期元素，化合物XZ、Y2W能破坏水的电离平衡，XR能抑制水的电离，则Y元素为（）A．Li B．F C．Na D．S14．北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）．已知：C3H8（g）+5O2（g）→3CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣2220.0kJ/molC3H6（g）+4.5O2（g）→3CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣2049kJ/mol下列说法正确的是（）A．1 mol C3H8（g）与5 mol O2（g）反应生成3 molCO2（g）和4 mol H2O（g）放出热量大于2220.0 kJB．1 mol C3H6与4.5 mol O2反应生成3molCO2和3 mol H2O放出热量等于2049.0 kJC．丙烷分子储存的能量大于丙烯分子D．丙烷转化为丙烯的过程是一个吸热过程15．《化学反应原理》模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析．以下观点中不正确的是（）①放热反应在常温下均能自发进行；②电解过程中，化学能转化为电能而“储存”起来；③原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应；④加热时，放热反应的v（正）会减小；⑤盐类均能发生水解反应；⑥化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关．A．①②④⑤⑥B．①④⑤⑥ C．②③⑤⑥ D．①②④⑤16．人的血液中存在H2CO3～HCO3﹣这样“一对”物质，前者的电离和后者的水解两个平衡使正常人血液的pH保持在7.35～7.45之间．血液中注射碱性物质时，上述电离和水解受到的影响分别是（）A．促进、促进B．促进、抑制C．抑制、促进D．抑制、抑制17．已知温度T时水的离子积常数为K W，该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L 一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（）A．混合溶液的pH=7B．混合溶液中，c（H+）=mol/LC．a=bD．混合溶液中，c（H+）+c（B+）=c（OH﹣）+c（A﹣）18．对于相同体积的K2CO3溶液（浓度为c1）和（NH4）2CO3溶液（浓度为c2），若其中CO32﹣的物质的量浓度相同，则c1和c2的关系是（）A．c1=c2 B．c1＞c2C．c1≥c2D．c1＜c219．某天然碱的化学式可表示为2Na2CO3•NaHCO3•2H2O，取少量该物质溶于水得稀溶液，下列有关溶液P中微粒的物质的量浓度关系错误的是（）A．c（OH﹣）=c（H+）+c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）B．c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）C．3c（Na+）＞5c（CO32﹣）+5c（HCO3﹣）D．将该溶液与少量NaOH溶液混合后：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（OH﹣）20．叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中一定错误的是（）A．HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c（HN3）＞c（H+）＞c（N3﹣）＞c（OH﹣）B．HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物C．NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c（Na+）＞c（N3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．N3﹣与CO2含相等电子数21．常温下，下列各组比值为1：2的是（）A．0.1 mol/L与0.2mol/L醋酸溶液，c（H+）之比B．0.1 mol/L Na2CO3溶液，c（CO32﹣）与c（Na+）之比C．pH=10的Ba（OH）2溶液与氨水，溶质的物质的量浓度之比D．pH=3的硫酸与醋酸溶液，c（SO42﹣）与c（CH3COO﹣）之比22．滴有酚酞和氯化钠试液的湿润滤纸分别做甲乙两个实验，能发现附近变成红色的电极是（）A．a、c B．b、d C．a、d D．b、c23．高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途．用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸钠（Na2FeO4）的装置如图所示．下列说法正确的是（）A．铁是阳极，电极反应为Fe﹣2e﹣+2OH﹣═Fe（OH）2B．电解一段时间后，镍电极附近溶液的pH减小C．若离子交换膜为阴离子交换膜，则电解结束后左侧溶液中含有FeO42﹣D．每制得1mol Na2FeO4，理论上可以产生67.2L气体24．某兴趣小组设计如下微型实验装置．实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生：一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表A指针偏转．下列有关描述正确的是（）A．断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H++2Cl﹣═Cl2↑+H2↑B．断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极C．断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红D．断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应为：Cl2+2e﹣═2Cl﹣25．用惰性电极电解硫酸铜溶液，整个过程转移电子的物质的量与产生气体总体积的关系如图所示（气体体积均在相同状况下测定）．欲使溶液恢复到起始状态，可向溶液中加入（）A．0.15 mol CuO B．0.1 mol CuCO3C．0.075mol Cu（OH）2D．0.05 mol Cu2（OH）2CO326．工业上采用乙烯和水蒸气在催化剂（磷酸/硅藻土）表面合成乙醇，反应原理为：CH2=CH2（g）+H2O（g）⇌CH3CH2OH（g）△H＜0，达到平衡时，要使反应速率加快，同时乙烯的转化率提高，应采取的措施是（）A．充入氦气 B．分离除乙醇C．增大压强 D．升高温度27．在密闭容器中，对于可逆反应A+3B⇌2C（g），平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是（）A．若正反应方向△H＜0，则T1＞T2B．压强增大时，混合气体的平均相对分子质量减小C．B一定为气体D．A一定为气体28．在密闭容器中将1mol CO和5mol水蒸气的混合物加热到800℃时，有下列平衡：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），且K=1．若用2mol CO和10mol H2O相互混合并加热到800℃，则CO的转化率为（）A．16.7% B．50% C．66.7% D．83.3%29．已知戊醇（C5H12O）有8种同分异构体，戊酸（C5H10O2）有4种同分异构体，请你推测分子式为C5H10O2属于酯类的同分异构体有（）种．A．2 B．4 C．8 D．930．已知如下物质的溶度积常数FeS：K sp=6.3×10﹣18；CuS：K sp=1.3×10﹣36；ZnS：K sp=1.6×10﹣24．下列说法正确的是（）A．同温度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度B．将足量CuSO4溶解在0.1 mol•L﹣1的H2S溶液中，Cu2+能达到的最大浓度为1.3×10﹣35mol•L ﹣1C．因为H2SO4是强酸，所以Cu2++H2S═CuS↓+2H+不能发生D．除去工业废水中的Cu2+，可以选用FeS做沉淀剂二、解答题（共5小题，满分40分）31．（1）的名称是（2）2，4，6﹣三甲基﹣5﹣乙基辛烷的分子中共有个甲基原子团．（3）分子中有6个甲基而一溴代物只有1种的烷烃的分子式是，其结构简式是名称是．32．（1）纯水中c（H+）=5.0×10﹣7mol/L，则此时纯水中的c（OH﹣）=若温度不变，滴入稀硫酸使c（H+）=5.0×10﹣3mol/L，则c（OH﹣）=（2）在CH3COONa的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是：（3）明矾的水溶液显酸性，其原因是（用离子方程式表示）：（4）在25℃、101kPa下，0.5mol的甲醇（CH3OH）完全燃烧生成CO2和液态水时放出352kJ 的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：（5）1L 1mol•L﹣1 H2SO4溶液与2L 1mol•L﹣1 NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ热量，则表示中和热的热化学方程式为：（6）已知：①N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=﹣534kJ/mol则N2H4与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式为：．33．在硫酸工业中，SO2转化为SO3是一个关键步骤（1）SO2有氧化性又有还原性，还有漂白性，将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，SO2表现性，其中氧化剂和还原剂物质的量之比为（已知KMnO4酸性条件下的还原产物为Mn2+）（2）某温度下，SO2（g）=O2（g）⇌SO3（g）△H=﹣98kJ/mol，开始时在100L的密闭容器中加入4.0molSO2和10.0molO2，当反应达到平衡时放出热量196kJ，该温度下平衡常数K= （写出表达式并计算）（3）下列关于2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣196KJ/mol反应的图象中，错误的是（4）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生下列反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），达到平衡后改变下述条件，SO2、O2、SO3气体平衡浓度都比原来增大的是（填字母）A．保持温度和容器体积不变，充入2molSO3B．保持温度和容器体积不变，充入2molN2C．保持温度和容器体积不变，充入0.5molSO2和0.25molO2D．保持容器体积不变，升高混合气体温度E．移动活塞压缩气体（5）某人设想以如图装置生产硫酸，写出a电极的电极反应式检验SO42﹣的具体操作为．34．用惰性电极电解物质的量比为2：1的NaCl与NaHCO3混合溶液，溶液pH变化如图1所示．（1）在0→t1时间内，两个电极上的电极反应式为：阳极阴极（2）用离子方程式表示：a点pH＞7原因：0→t1时间内，溶液pH升高比较缓慢的原因：（3）从原溶液中溶质数量变化角度上看，t1时刻的意义是：（4）有人利用电解原理开发出了一种家用“84”消毒液（有效成分为NaClO）发生器（构造如图2），在制备该消毒液时，a电极应该连接在电源的极上，电极反应式为：若两个电极一种是铁、一种是石墨，则b极材料是，电极反应式为：．35．A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如表所示：如图1所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯中依次盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，电极均为石墨电极．接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16g．常所示．请回答下列问题：（1）M为直流电源的极，b电极上发生的电极反应为（2）计算e电极上生成的气体在标准状况下的体积为（3）写出乙烧杯中的总反应的离子方程式：（4）要使丙烧杯中的C溶液恢复到原来的状态，需要进行的操作是：（写出要加入的物质和质量）．2014-2015学年河北省衡水市武邑中学高二（下）周测化学试卷（2.8）参考答案与试题解析一、选择题（共30小题，每小题3分，满分90分）1．下列有关物质的表达式正确的是（）A．乙炔分子的比例模型示意图：B．溴乙烷的电子式：C．乙醇的结构简式：CH3CH2OHD．1，3﹣丁二烯的分子式：C4H8【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A．乙炔是直线型分子；B．溴乙烷中漏写溴原子上孤电子对；C．乙醇分子是由CH3CH2﹣和﹣OH连接而成；D.1，3﹣丁二烯的分子中含有6个氢原子．【解答】解：A．乙炔的官能团为碳碳双键，直线型结构，乙炔的比例模型为：，故A错误；B．溴乙烷为共价化合物，C、Br原子最外层都达到8电子稳定结构，其正确的电子式为，故B错误；C．乙醇分子是由CH3CH2﹣和﹣OH连接而成，则乙醇的结构简式为：CH3CH2OH，故C正确；D.1，3﹣丁二烯的分子中含有6个氢原子，所以其分子式为：C4H6，故D错误；故选C．【点评】本题考查了电子式、分子式、结构简式及比例模型的表示方法及判断，题目难度中等，注意掌握常见的化学用语的概念及正确的表示方法，明确结构简式与结构简式、电子式的区别．2．下列变化过程中未必吸热的是（）A．电解质在熔融状态下电离B．共价键断裂C．原子失电子D．溶解【考点】吸热反应和放热反应．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A．电离是吸热过程；B．断键吸收能量；C．失电子吸收能量；D．氢氧化钠溶于水放热．【解答】解：A．电解质在熔融状态下电离是吸热过程，故A错误；B．共价键断裂吸收能量，故B错误；C．原子失电子吸收能量，故C错误；D．氢氧化钠溶于水放热，不一定是吸热过程，故D正确．故选D．【点评】本题考查化学反应中能量的变化，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．3．某烃与氢气发生反应后能生成（CH3）2CHCH2CH3，则该烃不可能是（）A．2﹣甲基﹣2﹣丁烯 B．3﹣甲基﹣1﹣丁烯C．2，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯D．2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯【考点】有机化合物命名．【专题】有机物分子组成通式的应用规律．【分析】有机物分子中的不饱和键断裂，不饱和原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应，采用逆推法，减去相邻碳原子上的氢原子，重新形成不饱和键，即可的原来的不饱和烃，再根据有机物的命名原则进行命名．【解答】解：（CH3）2CHCH2CH3，结构为．5号碳原子与1号碳原子化学环境相同．若1（或5号）、2号碳原子各去掉1个H原子，形成的烯烃为2﹣甲基﹣1﹣丁烯；若2、3号碳原子各去掉1个H原子，形成的烯烃为2﹣甲基﹣2﹣丁烯；若3、4号碳原子各去掉1个H原子，形成的烯烃为3﹣甲基﹣1﹣丁烯；若3、4号碳原子各去掉2个H原子，形成的炔烃为3﹣甲基﹣1﹣丁炔；若1、2号碳原子各去掉1个H原子，同时3、4号碳原子各去掉1个H原子，形成的二烯烃为2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯；故选：C【点评】本题主要考查了加成反应与有机物的命名，难度不大，可以根据所学知识进行．加成反应的条件是有机物中必须含有不饱和键（如碳碳双键、碳碳三键等），逆推法是有机常用的推断方法．4．下列有机物的命名正确的是（）A．3，3﹣二甲基丁烷 B．3﹣甲基﹣2﹣丁烯C．2﹣乙基丁烷D．名称为1，4﹣二甲苯【考点】有机化合物命名．【专题】有机化学基础．【分析】A、丁烷命名中出现3，3﹣二甲基，说明取代基编号不是最小的；B、甲基的编号没有满足最小的原则；C、2﹣乙基，说明选取的主链不是最长的；D、根据苯的同系物系统命名法判断．【解答】解：A、3，3﹣二甲基丁烷，取代基编号之和应该最小，正确命名为：2，2﹣二甲基丁烷，故A错误；B、3﹣甲基﹣2﹣丁烯，取代基编号没有满足最小原则，正确命名为：2﹣甲基2﹣丁烯，故B错误；C、2﹣乙基丁烷，选取的主链不是最长的，正确命名为：3﹣甲基戊烷，故C错误；D、，为对二甲苯，系统命名法命名为：1，4﹣二甲苯，故D正确；故选：D．【点评】本题考查了有机物的命名，题目难度不大，注意有机物命名时，选取的主链应该最长、取代基的编号之和满足最小．5．下列各选项中两种粒子所含电子数不相等的是（）A．羟甲基（﹣CH2OH）和甲氧基（﹣OCH3）B．亚硝酸（HNO2）和亚硝酸根（NO2﹣）C．硝基（﹣NO2）和二氧化氮（NO2）D．羟基（﹣OH）和氢氧根（OH﹣）【考点】烃的衍生物官能团；电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】依据分子式、取代基、离子的结构特征计算电子数分析判断；取代基、分子式电子数是原子电子数之和，阴离子电子数是原子电子数加所带电荷数．【解答】解：A．羟甲基（﹣CH2OH）的电子数=6+2+8+1=17；甲氧基（CH3O﹣）电子数=6+3+8=17；两种粒子所含电子数相同，故A错误；B．亚硝酸（HNO2）电子数=1+7+2×8=24；亚硝酸根（NO2﹣）电子数=7+2×8+1=24；两种粒子所含电子数相同，故B错误；C．硝基（﹣NO2）电子数=7+2×8=23；二氧化氮（NO2）电子数=7+2×8=23；两种粒子所含电子数相同，故C错误；D．羟基（﹣OH）电子数=8+1=9；氢氧根离子（OH﹣）电子数=8+1+1=10；两种粒子所含电子数不相同，故D正确．故选D．【点评】本题考查了电子数的计算方法，难度不大，关键是理解分子式、取代基、阴离子中的电子数计算．6．下列各组离子能在溶液中大量共存，且溶液呈碱性、透明的是（）A．AlO2﹣、K+、CO32﹣、Na+B．Na+、OH﹣、H2PO4﹣、NO3﹣C．Al3+、Cl﹣、CO32﹣、Na+D．Fe2+、K+、H+、NO3﹣【考点】离子共存问题．【分析】溶液呈碱性，含大量的OH﹣，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能相互促进水解等，则离子大量共存，以此来解答．【解答】解：A．碱性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故A正确；B．OH﹣、H2PO4﹣反应生成水和HPO42﹣，不能大量共存，故B错误；C．碱溶液中不能大量存在Al3+，且Al3+、CO32﹣相互促进水解，不能大量共存，故C错误；D．碱溶液中不能大量存在Fe2+、H+，且Fe2+、H+、NO3﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；故选A．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．7．下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是（）A．H2O+H2O⇌H3O++OH﹣B．HCO3﹣+OH﹣⇌H2O+CO32﹣C．CO2+H2O⇌H2CO3D．CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣【考点】盐类水解的原理．【专题】盐类的水解专题．【分析】水解反应的实质是：弱离子和水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的过程，水解方程式用可逆号．【解答】解：A、水是弱电解质，电离为氢离子（实际是H3O+）和氢氧根离子，H2O+H2O H3O++OH ﹣是水的电离方程式，故A错误；B、方程式表示碳酸氢根离子与氢氧根离子反应生成碳酸根与水，故B错误；C、方程式表示二氧化碳与水反应生成碳酸，故C错误；D、方程式表示碳酸根结合水电离的氢离子生成碳酸氢根和氢氧根，是碳酸根的水解，故D 正确．故选：D．【点评】考查学生对水解反应原理的理解，难度不大，注意从概念把握，识记常见的弱电解质．8．设NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．标准状况下，11.2 L乙醇中含有的碳氢键数为2.5N AB．常温常压下，28 g C2H4、CO的混合气体中含有碳原子的数目为1.5N AC．常温下，20 L pH=12的Na2CO3溶液中含有的OH﹣离子数为0.2N AD．标准状况下，2.24 L Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A．标准状况下，乙醇是液体，不能使用气体摩尔体积计算其物质的量；B．C2H4、CO的摩尔质量都是28g/mol，混合气体28g，物质的量为1mol，含有碳原子数目与二者的比例关系有关；C．pH=12的Na2CO3溶液中c（H+）=10﹣12mol/L，根据水的离子积计算溶液中c（OH﹣），再根据n=cV计算n（OH﹣），根据N=nN A计算OH﹣离子数目；D．根据n=计算2.24LCl2的物质的量，由方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O可知，反应中氯元素化合价由0价升高为+1价，由0价降低为﹣1价，氯气起氧化剂与还原剂作用，各占一半，据此计算转移电子数目．【解答】解：A．标准状况下，乙醇是液体，不能使用气体摩尔体积计算其物质的量，故A 错误；B．C2H4、CO的摩尔质量都是28g/mol，混合气体28g，物质的量为1mol，含有碳原子数目与二者的比例关系有关，当二者物质的量为1：1时，含有碳原子的数目为1.5N A，故A错误；C．pH=12的Na2CO3溶液中c（H+）=10﹣12mol/L，故溶液中c（OH﹣）==0.01mol/L，溶液中n（OH﹣）=20L×0.01mol/L=0.2mol，OH﹣离子数目为0.2mol×N A mol﹣1=0.2N A，故C正确；D.2.24LCl2的物质的量为=0.1mol，由方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O可知，反应中氯元素化合价由0价升高为+1价，由0价降低为﹣1价，氯气起氧化剂与还原剂作用，各占一半，转移电子数目为0.1mol××2××N A mol﹣1=0.1N A，故D错误；故选C．【点评】本题考查常用化学计量的有关计算、溶液pH的有关计算，难度不大，注意基础知识的理解掌握．9．当用碱滴定酸时，下列操作中可能使测定结果（酸的浓度）偏低的是（）A．滴定后读取标准液体积时仰视B．锥形瓶用蒸馏水洗后，未干燥C．碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗D．滴定至溶液呈浅红色后，未等到半分钟立即开始读数【考点】中和滴定．【专题】综合实验题．【分析】根据c（酸）=判断不当操作对相关物理量的影响．【解答】解：A．滴定后读取标准液体积时仰视，造成V（碱）读数偏大，根据c（酸）=判断可知c（酸）偏大，故A错误；B．最后需用蒸馏水定容，故未干燥，无影响，故B错误；C．碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗，标准液浓度减小，所需v（碱）增大，根据c（酸）=判断可知c（酸）偏大，故C错误；D．滴定至溶液呈浅红色后，未等到半分钟立即开始读数，可能未达到滴定终点，结果偏低，故D正确．故选D．【点评】本题主要考查酸碱滴定实验的基本操作，学生应注意操作的规范性和实验中常见的误差分析，难度不大．10．研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式，以下用于研究有机物的方法错误的是（）A．蒸馏可用于分离提纯液态有机混合物B．燃烧法是研究确定有机物成分的一种有效方法C．核磁共振氢普通常用于分析有机物的相对分子质量D．对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的基团【考点】有机物结构式的确定．【专题】有机物分子组成通式的应用规律．【分析】A、蒸馏用于分离提纯沸点不同的液态互溶混合物．B、燃烧法能确定有机物中的最简式．C、核磁共振氢普通常用于分析有机物分子中化学环境不同氢原子种类及比例．D、红外光谱图能确定有机物分子中的基团．【解答】解：A、蒸馏是利用互溶液态混合物中各成分的沸点不同而进行物质分离的方法，液态有机物混合物中各成分的沸点不同，所以可用蒸馏的方法进行物质分离，故A正确．B、利用燃烧法，能将有机物分解为简单无机物，并作定量测定，通过无机物的质量推算出组成该有机物元素原子的质量分数，然后计算出该有机物分子所含元素原子最简单的整数比，即确定实验式，故B正确．C、从核磁共振氢谱图上可以推知有机物分子有几种不同类型的氢原子及它们的数目，故C 错误．D、不同的化学键或官能团吸收频率不同，在红外光谱图上处于不同的位置，所以红外光谱图能确定有机物分子中的化学键或官能团，故D正确．故选C．【点评】本题考查了研究有机物的方法，难度不大，明确这几个方法的区别是解本题的关键．11．下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是（）A．某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐B．pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同D．pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c（Na+）＞c（CH3COO﹣）【考点】盐类水解的原理；pH的简单计算；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；离子浓度大小的比较．【专题】溶液和胶体专题．【分析】（1）溶液PH小于7的溶液有酸、强酸弱碱盐以及强酸的酸式盐等；（2）根据PH大小可计算出溶液中H+浓度，pH=4.5，c（H+）=10﹣4.5mol•L﹣1，pH=6.5，其c （H+）=10﹣6.5mol•L﹣1；（3）根据AgCl的溶解平衡可知溶液中的Cl﹣浓度越大，AgCl的溶解度越小；（4）pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液呈酸性，溶液中H+大于OH﹣浓度，根据溶液呈电中性，则有c（CH3COO﹣）＞c（Na+）；【解答】解：A、某些强酸的酸式盐如NaHSO4溶液的pH＜7，故A错；B、pH=4.5，c（H+）=10﹣4.5mol•L﹣1，pH=6.5，其c（H+）=10﹣6.5mol•L﹣1，c（H+）是100倍的关系，故B正确；C、当溶液中c（Cl﹣）不同，平衡向左移动的程度是不同的，所以AgCl的溶解度也是不同的，故C错；D、混合溶液显酸性，则c（H+）＞c （OH﹣），根据电荷守恒，c（CH3COO﹣）＞c（Na+），故D 错；故选：B．【点评】综合考查了电解质溶液中的有关知识，包括盐类的水解、溶液的pH与c（H+）的关系、沉淀溶解平衡的移动和溶液中离子浓度大小的比较．做题时注意盐溶液类型的积累，对溶液浓度不同类型计算方法的整理以及平衡移动的影响条件的理解．12．下列离子反应中，表达正确的是（）A．向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2OB．用铜作电极电解硫酸溶液：2H2O2H2↑+O2↑C．等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba（OH）2溶液混合时发生反应：HCO3﹣+Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2OD．向BaCO3固体中加入过量的稀H2SO4：BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．不符合反应客观事实；B．铜为阳极属于活性电极，电极本身放电；C．反应生成碳酸钡和氢氧化钠、水；D．反应生成的硫酸钡为沉淀，应保留化学式．【解答】解：A．氯化铝的溶液中加入过量氨水的离子反应为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故A错误；B．用铜作电极电解硫酸溶液，离子方程式：Cu+2H2O2H2↑+Cu（OH）2↓，故B错误；C．等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba（OH）2溶液混合时发生反应，离子方程式：HCO3﹣+Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2O，故C正确；D．向BaCO3固体中加入过量的稀H2SO4，离子方程式：BaCO3+2H+═BaSO4↓+CO2↑+H2O，故D 错误；故选：C．【点评】本题离子方程式的书写，明确发生的反应是解答本题的关键，注意反应物用量对反应的影响，选项C为易错选项．13．X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的五种短周期元素，化合物XZ、Y2W能破坏水的电离平衡，XR能抑制水的电离，则Y元素为（）A．Li B．F C．Na D．S【考点】原子结构与元素的性质．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】化合物XR能抑制水的电离说明是酸，X为H，R为F或S元素或Cl元素，则R为氯，XZ中Z为﹣1价，可知Z为F，化合物Y2W能破坏水的电离平衡说明是含弱离子的盐，水解促进水的电离，W可以是S元素，依据化学式可知Y为金属阳离子，Y为锂，原子序数比氟小．【解答】解：化合物XR能抑制水的电离说明是酸，X为H，R为F或S元素或Cl元素，X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的五种短周期元素，则R为氯，XZ中Z为﹣1价，可知Z 为F，化合物Y2W能破坏水的电离平衡说明是含弱离子的盐，水解促进水的电离，W可以是S 元素，依据化学式可知Y为金属阳离子，Y为锂，原子序数比氟小．故选A．【点评】本题考查元素及其化合物的性质，难度不大，注意根据题意解题．14．北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）．已知：C3H8（g）+5O2（g）→3CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣2220.0kJ/molC3H6（g）+4.5O2（g）→3CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣2049kJ/mol下列说法正确的是（）A．1 mol C3H8（g）与5 mol O2（g）反应生成3 molCO2（g）和4 mol H2O（g）放出热量大于2220.0 kJB．1 mol C3H6与4.5 mol O2反应生成3molCO2和3 mol H2O放出热量等于2049.0 kJ。
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Br CH 2
CH 3
CH 3
Cl Cl
CHCH 2
Br
HOCH 2CH 3Br
Br
Br
CHO
C CH 3
CH 3
CH 3
C CH 3CH 3
CH 3
7、下列说法正确的是( )
A.家庭用的液化气主要成分是甲烷
B.甲苯可以制备炸药
C.聚氯乙烯塑料可以用于包装食品
D.推广使用氟氯代烷作制冷剂 8、下列化学用语正确的是( )
A.丁二烯的结构简式为CH 3CH=CHCH 3
B.1,2—二溴丙烷的分子式为
C.1,2—二氯环己烷的键线式为
D.聚苯乙烯的结构简式为
9、某有机物结构如图所示，它在常温下能与下列哪种试剂反应( ) A.氢气和催化剂 B.酸性高锰酸钾溶液 C.氢氧化钠的乙醇溶液 D.硝酸银溶液
10、下列有机物与氯气在光照下生成的一氯代物只有一种的是( ) A.乙苯 B.2,2,3,3-四甲基丁烷 C.异丁烷 D.2,3-二甲基戊烷 11、下列有机物的同分异构体数目最多的是( )
A.C 5H 12
B.C 4H 9Br
C.C 3H 6Cl 2
D.C 5H 8
12、下列分子在核磁共振氢谱中有4个峰，且峰面积比为1:2:2:9的是( )
A.
B.
C. D.
13、某有机物H 的结构简式如图所示。
下列说法不正确的是( ) A .H 的含氧官能团为醛基 B. H 能发生加成、氧化、取代反应
C. H 属于溴代烃
D.常温下，它能使溴的四氯化碳溶液褪色 26.（12分）合成D 和高聚物E 的制备流程如下：
（1）A 的结构简式为 ；反应①的类型是 。
（2）反应②的条件和试剂是 。
D 中所含官能团名称是 。
（3）E 的结构简式为 。
（4）B 在氢氧化钠的乙醇溶液中加强热生成炔烃，其化学方程式为 （5）W 是B 的同分异构体且符合下列条件的结构有 种。
①属于芳香族化合物；②苯环有两个取代基；③苯环上的一氯代物只有2种。
任写其中一种的结构简式 27、（分）实验室中用苯甲醛制备苯甲醇和苯甲酸，已知反应原理：
2C 6H 5
CHO + KOH
C 6H 5CH 2OH +C 6H 5COOK
苯甲醛
苯甲醇
苯甲酸钾
C 6H 5COOK +HCl
C 6H 5
COOH +KCl
苯甲酸
已知苯甲醛易被空气氧化；苯甲醇的沸点为205.3℃；苯甲酸的熔点121.7℃，
沸点249℃，溶解度0.34g(常温)
；乙醚的沸点34.8℃，难溶于水。
制备苯甲醇和苯甲酸的主要过程如下：
乙醚产品甲
试根据上述信息回答下列问题：
(1)操作①的名称是_______，乙醚溶液中所溶解的主要成分是_______。
(3)操作②的名称是_______。
产品甲是_______。
(4)操作③的名称是_______，产品乙是_______。
(5)如图所示，操作②中温度计水银球上沿x 的放置位置为_______(填图标a 、b 、c 、d)。
收集产品甲的适宜温度为 。
28.（分）一定条件下,甲苯与氯气发生反应,甲基上的氢原子均可被取代,从而得到三种不同的取代产物A 、B 或C ,其相对分子质量依次增大.如图是一些有机物的转化关系:
CH
3
A B
D
E H +
已知:当有机物中同一个碳原子上连接2个或2个以上的羟基时,该化合物不稳定,会自动脱水,
生成
O。
根据上述信息，回答下列问题：
（1）甲苯与氯气反应生成A 、B 或C 的反应条件是 （2）框图中A 、B 、C 所发生的反应都属于 （填代号） A. 加成反应 B.消去反应 C.取代反应 D.水解反应 （3）写出D 的结构简式： （4）有机物G 中含氧官能团的名称是：
（5）写出B→E 的化学方程式： 29．（分）（06江苏）香豆素是广泛存在于植物中的一类芳香族化合物，大多具有光敏性，有的还具有抗菌和消炎作用。
它的核心结构是芳香内酯Ａ，其分子式为Ｃ9Ｈ6Ｏ2，该芳香内酯Ａ经下列步骤转变为水杨酸和乙二酸。
提示：
①ＣＨ3ＣＨ＝ＣＨＣＨ2ＣＨ3 ＣＨ3ＣＯＯＨ＋ＣＨ3ＣＨ2ＣＯＯＨ
②Ｒ－ＣＨ＝ＣＨ2 Ｒ－ＣＨ2－ＣＨ2－Ｂｒ
请回答下列问题：
（1
）写出化合物Ｃ的结构简式。
（2）化合物Ｄ有多种同分异构体，其中一类同分异构体是苯的二取代物，且水解后生成的产物之一能发生银镜反应。
这类同分异构体共有 种。
（3）在上述转化过程中，反应步骤Ｂ→Ｃ的目的是 。
(4)请设计合理方案从 合成
（用反应流程图表示，并注明反应条件）。
例：由乙醇合成聚乙烯的反应流程图可表示为：
ＣＨ3ＣＨ2ＯＨ
ＣＨ2＝ＣＨ
CH COOH
CH 3Cl
CH 2
CH 2
O C O
浓H 2SO 4 170℃
高温高压 催化剂
n
CH CH 2
1）KMnO 4
2)H 2O
ＨＢｒ
过氧化物
COOH
OCH COOH
乙二酸
26、（16分，每空2分）
（1）；。
（2）。
（3）。
（4）
（5）有种。
27、（16分、每空2分)
(1)_______，(2) _______。
(3)_______, _______。
(4)_______，_______。
(5)_______(填图标a、b、c、d)。
28、（11分）
（1）。
2分
（2）2分
（3）2分
（4) 2分
（5）3分
29、（15分）
（1）。
2分
（2) 。
3分
（3）。
2分
(4)请设计合理方案（用反应流程图表示，并注明反应条件）。
8分
CH CH 2
n
CHCH 2Br Br
C CH + 2NaBr +2H 2O
CHCl 2
+CHO +2NaCl +H 2O
一、选择题
7 B 8 C 9 B 10 B 11 D 12 D 13 C 26.（16分）（1
加成反应 (2分) 。
（2） 氢氧化钠水溶液、加热 (2分) 。
醛基、羰基 (2分) 。
（3）E 的结构简式为 (2分)
（4）
（5） 4 种。
(2分) 结构简式为 CH 2Br
CH 2Br
等 (2分)
27.（16分）(1) 萃取分液 ， 苯甲醇 。
(各2分)(2) 蒸馏 。
苯甲醇 。
(各2分)
(3) 过滤 ， 苯甲酸 。
(各2分) (4) b 。
温度为 34.8℃ 。
(各2分)
28.（11分）（1） 光照 (2分) （2） C 、D (2分) （填代号）
（3）
CH 2OH
(2分) （4） 羧基 (2分)
（5）
(3分)
29、（15分）（1）OCH 3
CH CH COOH
(2分) （2）9种 (3分)（3）保护酚羟基，使之不被氧化， (2分) （4）(8分)
CH COOH
Cl
2CH 2Br
CH 2CH 2OH
COONa
CH 2
CH 2C O
ＮａＯＨ／Ｈ2Ｏ
浓H 2SO 4 △。