最新中考化学专题复习：分子、原子和物质的构成精编版
中考化学复习之原子分子离子构成的物质
中考化学复习之原子分子离子构成的物质有的物质是由原子构成总结：金属（Fe、Cu、Ag）、大多数固态非金属单质(C、S、P)、稀有气体(He、Ne、Ar)等由原子构成。
例如很多看不见的微观的铁原子构成了铁这种可以看得见的物质、很多看不见的微观的碳原子构成了碳这种可以看得见的物质，即黑色粉末，再者，很多看不到的微观的汞原子构成了液态的汞这种物质。
有的物质是由分子构成首先要了解，分子是由原子构成的。
比如一个氢气分子（H2）是由2个氢原子构成的，一个氧气分子（O2）是由2个氧原子构成的，一个二氧化碳分子（CO2）是由1个碳原子和2个氧原子构成的，一个水分子（H2O）是由2个氢原子和1个氧原子构成。
很多的水分子构成了流动的水这种物质，即水由水分子构成。
很多的二氧化碳分子构成了二氧化碳这种无色无味、产生温室效应的气体，即二氧化碳由二氧化碳分子构成。
总结：由分子构成的物质包括：气态的非金属单质(O2、H2、N2、O3)和由非金属元素组成的化合物（H2O、NH3、CO2、SO2、NO2、H2SO4等）。
有的物质是由离子构成元素的化学性质由最外层电子数决定，当最外层电子数小于4时，易失电子。
如钠最外层电子数为1，失去最外层1个电子形成Na+。
当最外层电子数大于等于4时，易得电子。
如氯最外层电子数为7，最外层得到1个电子形成Cl-。
于是Na+和Cl-友好地通过静电作用结合在一起形成氯化钠。
所以氯化钠由Na+和Cl-构成。
总结：由离子构成的物质包括：一般是含有金属元素和非金属元素的化合物（氯化钠、氧化铜、氧化铁、硫酸钠、氢氧化钠、硝酸铜、碳酸钙等），或NH4+和酸根离子形成的化合物（如NH4Cl、NH4NO3)。
中考复习专题一物质的组成、构成和分类
中考复习专题一：物质的组成、构成和分类 【探究目标】1、理解元素的涵义，知道元素的性质与原子最外层电子数的关系，描述元素与原子的区别。
2、知道物质的简单分类，能据此区分一些常见物质。
3、正确描述分子、原子、离子概念的含义、区别与联系。
4、准确描述原子构成，认识常见原子的原子结构示意图。
【探索导航】〖活动一〗基础知识回顾要求：（1）浏览教材并填写下面知识网络（2）想一想，对于基础知识你还有那些不明白的地方？ 元素元素分类及在自然界存在状态据元素原子结构和化学性质，元素可分为金属元素、 和。
元素在地壳中含量（按质量分数的由大到小）依次为： 物质的简单分类（1）纯净物和混合物的区别与联系（2）单质和化合物的区别单质单质 单 质物物混合物 物质氧化物酸 碱盐氧化物氧化物 无机化合物有机化合物CH 4 C 2H 5OH CH 3OH CH 3COOH4、原子的结构①每个质子相对原子质量约等于1 质子质子②每个质子带一个单位的电荷。
③决定种类。
原子核中子原子①质量约等于（或）质量的1/1836。
②每个电子带一个单位的电荷。
③核外电子分层排布, 最外层电子数决定。
〖活动二〗、重点疑点讨论1、具有相同核电荷数(质子数)的微粒一定是同种元素吗?请举例说明。
2、同种元素组成的物质一定是单质吗?不同种元素组成的物质一定是化合物吗?3、原子的最外层电子数是1或2的元素都是金属元素吗? 最外层电子数是8的微粒一定是稀有气体元素的原子吗?4、分子能否保持物质的所有性质? 只有分子保持物质的化学性质吗?5、分子一定比原子大吗? 所有物质都是由分子构成的吗?6、任何原子的原子核都是由质子和中子构成的吗?怎样理解原子的质量主要集中在原子核上？〖活动三〗、解题方法指导1，现有C、H、O、Na、Cu、S六种元素，从中选出相关元素组成下列类别物质的化学式：（每一类各写两例）⑪单质_____________ ⑫酸_____________ ⑬碱_____________⑭盐_____________ ⑮氧化物____________⑯有机物_____________2、构成氧气的分子和构成液氧的分子具有( )A、相同的性质B、不同的性质C、相同化学性质D、不同化学性质3、钾的相对原子质量较氩的相对原子质量小1，而核电荷数大1，由此可推断，一个钾原子和一个氩原子所含中子数的关系是( )A、钾的中子数比氩的中子数少1个B、钾的中子数比氩的中子数少2个C、钾的中子数等于氩的中子数D、钾的中子数比氩的中子数多1个4、下列关于物质组成的说法中正确的是( )A、任何纯净物都是由一种元素组成的B、一种元素只能组成一种单质C、任何一种化合物都是由不同种元素组成的D、任何物质都是由分子构成5、2005年，我国成功发射了“神舟六号”载人飞船，实现了多人多天的太空飞行，发射神舟号的火箭中的燃料是偏二甲基肼[(CH3)2N-NH2]]，氧化剂N2O4，发射时反应可写为(CH3)2N-(NH)2+2N2O4点燃3N2↑+2CO2↑+4H2O↑，下列说法不正确的是：（）A、偏二甲基肼中原子个数比为C:H:N=1:4:1B、参加反应的物质中只含有C、H、N、O四种元素C、在宇宙中（失重条件下）比地球还难做过滤实验D、该反应中只有氢元素的比合价没有发生改变6、如图所示，把充满红棕色二氧化氮气体和无色氢气的集气瓶中间玻璃片抽走，使两瓶口密合在一起（不要振荡），可观察到A中两瓶气体的颜色很快趋于一致（两者不反应），而B中需要长时间才能达到同样的效果。
2.1物质的微观构成【中考化学专题复习】
班级 姓名 学号 使用时间：2012年 月 日 计划 专题二 物质构成的奥秘2.1物质的微观构成【中考导航仪】中考说明①认识物质的微粒性，知道分子、原子、离子等都是构成物质的粒子。
②用粒子的观点解析某些常见的现象。
③知道原子可以结合成分子，同一种元素的原子和离子可以互相转化。
④知道原子是由原子核和核外电子构成的。
⑤初步学会核外电子在化学反应中的应用。
解读考纲围绕考纲我们应掌握如下要点： ①正确描述分子、原子、离子概念的含义以及它们的区别与联系，并能将它们进行区分； ②会用分子、原子的知识解释日常生活中的一些现象； ③准确描述原子的构成，知道原子核外的电子是分层排布的，认识常见原子的原子结构示意图；④从微观角度简单认识NaCl 和HCl 的形成过程。
考情回顾 (江西省)考点年份情况统计分子2011年19(1)题1分填空题以常见现象考查分子的性质2010年7题2分单选题 以常见现象考查分子性质、种类的识别 2009年26题6分实验题以保鲜膜来考查分子的特性原子2010年23(1)题1分填空题 结合原子结构示意图来考查原子的核电荷数 离子2011年7题2分单选题以类推的方法考查离子的定义 2009年12题2分选填题 以溶液来考查其中的微粒2009年13题2分选填题 以离子结构示意图考查离子的核电荷数 2009年16(2)题1分填空题以氧气的知识网络图来考查阳离子的书写命题预测有关分子和原子的性质、概念的辨析，以及用分子、原子解释相关现象，以图片的形式考查物质之间化学反应中微粒个数及种类也是中考的热点。
根据原子结构示意图及图中符号和数字表示的意义，推断粒子种类、元素种类及性质等。
以热点新闻、新材料等为素材，考查化学用语的书写及意义；结合元素周期表、原子结构示意图，考查元素与原子的关系。
【教材放大镜】知识点一：分子1.分子、原子的区别和联系2.用原子、分子的观点解释常见现象⑴物质变化：构成物质的 没有改变，只是运动速率、分子间间隔等发生改变，如挥发、扩散、蒸发、三态变化、热胀冷缩、酒精与水等体积混合后总体积变小等。
中考化学复习专题01-构成物质的微粒和物质的组成
D 6、（2014 届北京市东城区第一学期期末）对生活中下列现象的解释错．误．的是
现象
解释
湿衣服在夏天比在冬天干得快 A
温度升高，分子运动速 率加快
6000L 氧气在加压下可装入容积为 气体分子间间隔大，易
B
40L 的钢瓶中
于压缩
在无外力作用下，花粉会在平静的水 分子在不断运动 C
面上移动
D 自行车轮胎在 阳光下暴晒而炸裂
【典型例题 5】（2014 届甘肃省镇原县平泉中学第一学期期末试题）某元素的原
子结构示意图如右图所示，该元素符号为 Br。
（1）右图中 x＝ 7
，Br 属于 非金属 元素（填“金属” 或“非
金属”）。
（2）下图表示的微粒中，具有相对稳定结构的是
C （填序号，下
同），与 Br 化学性质相似的是
E。
【答案】（1）7 ，非金属 （2）C ,E 【解析】 试题分析：（1）核外电子数=质子数=35 ，故 X＝35-28＝7 ；Br 的最外层电子数
注意：1、上述规律对初中的大多数物质起作用。 2、混合物的构成微粒要按其中所含物质的成分来分析。
二、微粒的基本性质： 构成物质的微粒有以下性质： 1、微粒很小（质量小、体积小） 2、微粒时刻不停地做规则运动（运动速率与温度成正比） 3、微粒间有间隔（间隔与温度成正比，与压强成反比） 4、同种微粒，化学性质相同
四、三种构成物质的微粒的联系与区别
1、分子和原子
分子
原子
定义
保持物质化学性质的最小微粒 化学变化中的最小微粒
联系
分子
分裂 构成
原子
本质区别 在化学变化中分子可分而原子不可分
2、原子和离子
原子
九年级化学分子原子知识点
九年级化学分子原子知识点化学是一门关于物质的性质、组成、结构和变化的科学。
而分子和原子是化学学习的基础知识，九年级化学也不例外。
在这篇文章中，我们将一起探讨九年级化学中关于分子和原子的一些重要知识点。
一、分子和原子的概念分子是由两个或更多原子通过共用电子形成的最小化学单位，它是物质的基本组成部分。
而原子是构成物质的最小单位，由原子核和围绕核运动的电子组成。
二、元素和化合物元素是由具有相同原子数量的原子组成的物质，不能被进一步分解成其他物质。
元素可以用化学符号来表示，如氧气（O2）、氢气（H2）。
而化合物是由两个或更多不同元素的原子形成的物质，如水（H2O）、二氧化碳（CO2）。
化合物的化学式可以表示出元素的种类和相对原子比例，如H2O表示水的化学式。
三、原子序数、原子质量和相对原子质量原子序数是元素的特征性物理常数，用于表征元素的位置，也可以用于区分不同的元素。
原子质量是指一个元素原子的质量，通常以原子质量单位（amu）来度量。
相对原子质量是指一个元素相对于碳-12同位素的质量比，用于比较不同元素的原子质量。
四、离子和离子化合物离子是带有正电荷或负电荷的原子或分子，通过电子的失去或获得形成。
正离子是失去了一个或多个电子的原子或分子，而负离子是获得了一个或多个电子的原子或分子。
离子化合物是由带有正电荷和负电荷的离子形成的物质，如氯化钠（NaCl）。
五、化学键化学键是将分子或离子结合在一起的力。
共价键是由两个原子通过共享电子形成的化学键，它通常存在于非金属之间。
离子键是由带正电荷离子和带负电荷离子之间的静电吸引力形成的化学键，它通常存在于金属和非金属之间。
金属键是由金属原子之间的金属结构形成的化学键。
六、分子的成键与非成键电子对分子中的共价键形成时，电子对在原子之间共享。
一个分子中的非成键电子对是不参与共享形成化学键的电子对，它们存在于原子的价层中并对分子的性质产生影响。
七、反应方程式和化学计量反应方程式是描述化学反应中物质转化的化学式。
2023年中考化学原子分子离子知识点专题
分子、原子、离子、元素和化学式 一. 本周教学内容分子和原子、元素、物质分类 二. 重点、难点1. 掌握分子、原子、元素等化学用语旳概念及其异同点。
2. 理解物质旳构成及分类旳原则，从宏观、微观角度对物质构成进行描述。
3. 熟悉化学式旳书写原则，纯熟掌握有关化学式旳写法及简朴计算。
三. 知识要点 1. 物质旳构造： （1）原子① 概念——原子是化学变化中旳最小粒子。
② 构造原子尽管很小，用化学措施不能再分，但用其他措施可以再分，由于原子也有一定旳构成。
}⎪⎩⎪⎨⎧⎩⎨⎧的空间内做这高速运动—在核外一个相对很大—一个单位负电荷）核外电子（每个电子带积的十万分之一体积很小，约占原子体中子（不带电）单位正电荷）质子（每个质子带一个原子核（带正电）原子③ 多种关系a. 核电荷数=核内质子数=核外电子数 因此整个原子不显电性b. 质子数不一定等于中子数，它们之间没有必然联络c. 某原子旳相对原子质量=⨯该原子的一个原子的实际质量个碳原子的实际质量112112（2）分子① 概念——分子是保持物质化学性质旳最小粒子。
② 与原子旳关系 （3）离子① 概念——带电旳原子或原子团。
②与原子旳关系（4）元素①概念——具有相似核电荷数旳同一类原子旳总称。
②在地壳中前五位旳元素③与原子旳关系元素原子不同点概念元素是具有相似核电荷数旳同一类原子旳总称。
如氢原子（H）和氢离子（H＋）都属于氢元素原子是化学变化中旳最小粒子含义元素只分种类，没有数量（个数）、大小和质量旳含义原子有种类之分，又有数量、大小、质量旳含义应用范围元素在阐明物质宏观构成时应用原子是微观粒子，阐明物质微观构造时应用联络具有相似核电荷数旳同一类原子称为一种元素；原子是体现元素性质旳最小粒子（5）物质、元素、分子、原子旳互相关系（仅讲种类，不讲个数）（既讲种类，又讲个数）2. 物质旳构成：（1）混合物构成：宏观：用物质描述、用所含元素描述；微观：由分子构成描述。
中考化学专题复习考点练习：分子和原子(含解析)
精品基础教育教学资料，仅供参考，需要可下载使用！中考化学专题复习考点练习：分子和原子（含解析）一、单选题1.对下列现象的微观解释中，不正确的是（）A.用搜救犬搜救地震中被埋在废墟下的幸存者分子在不断地运动B.用水银温度计测量体温温度升高，原子间的间隔变大C.25m3的石油气在加压的情况下可装入0.024m3的钢瓶中分子的大小发生改变D.液态水变成水蒸气后，化学性质没有变相同物质的分子，其化学性质相同2.下列对一些事实的解释不正确的是（）A.AB.BC.CD.D3.原子和分子的本质区别是（）A.质量和体积的大小B.在化学反应中是否可以再分C.间隔的远近D.分子能构成物质，而原子只能构成分子4.（2013•镇江）甲和乙反应可制备燃料丙，其微观示意图如图．下列说法错误的是（）A.该反应属于化合反应B.该反应中分子和原子的种类都发生了改变C.甲、丙是有机物，乙是氧化物D.甲、丙分别在氧气中完全燃烧，产物相同5.将100mL水与100mL酒精混合，所得溶液体积小于200mL。
下列对此现象的解释最合理的是（）A.分子是由原子构成的B.分子的质量和体积都是很小的C.分子是不断运动的D.分子间是有间隔的6.如右图所示：2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，下列判断不正确的是A.丙分子中元素的化合价为零B.参加反应的甲物质属于化合物C.该化学反应中原子的种类发生了改变D.根据质量守恒定律可推知，1个乙分子中含有2个A原子7.雪花，被人们称为“冬之精灵”，科学研究发现，世界上没有两片雪花的形状完全相同的．下列有关说法正确的是（）A.不同雪花中，水分子化学性质不相同B.不同雪花中，水分子数目都是巨大的C.雪花融化时，水分子之间的间隔没有发生变化D.在雪花的形成过程中，水分子由运动变为静止8.物质的三态变化，主要是由于（）A.微粒大小发生变化B.微粒质量发生变化C.变成了新微粒D.微粒间的空隙发生改变9.用“分子的观点”解释下列现象，不正确的是（）A.湿衣晾干﹣分子不停地运动B.水结成冰﹣分子本身发生变化C.气体受热膨胀﹣分子间间隔变大D.轮胎充气﹣分子间有间隔10.下列实验的实验现象与实验结论不符合的是（）11.下列事实，不适合用“微粒间有空隙”的性质来解释的是（）A.一定体积的气体加压后体积变小B.一定量的水结冰后体积变大C.室内的电线在冬天变短夏天变长D.1L大豆与1L黄沙混合后体积小于2L二、多选题12.下列涉及学科观点的有关说法正确的是（）A.根据微粒观：水是由氢原子和氧原子构成的B.根据守恒观：10mL酒精与1mL水混合后得到20mL液体C.根据转化观：有机物和无机物在一定条件下可相互转化D.根据结构观：同种元素的原子和离子，核内质子数相同13.某同学用分子的观点解释下列现象，其中错误的是（）A.热胀冷缩﹣﹣分子大小随温度的变化而改变B.花香四溢﹣﹣分子不停的运动C.食物腐败﹣﹣分子间的间隔发生改变D.酒精挥发﹣﹣分子间的间隔变大14.某反应的微观示意图如图（一种小球代表一个元素的原子），下列说法正确的是（）A.该反应中共有三种三素B.图中反应物都是化合物C.该反应的本质是原子的重新组合D.该反应前后分子的种类发生改变A.AB.BC.CD.D16.对于“1+1是否一定等于2”的讨论，下列说法不正确的是（）A.将1mL的水与1mL的酒精混合，所得体积等于2mLB.将lkg的铜粉和lkg的铁粉混合，所得质量等于2kgC.1g硫粉在1g氧气中完全燃烧生成2g二氧化硫D.1g的石灰石和1g的盐酸反应后所形成的液体的质量等于2g17.用粒子知识对下列一些事实的解释正确的是（）A.AB.BC.CD.D18.下列现象或事实能说明分子之间有间隔的是（）A.冰能融化B.将稀盐酸倒在大理石上可以观察到气泡C.墙内开花墙外香D.各取10ml的水和酒精混合后溶液总体体积小于20mL三、填空题19.如图所示，在一只透明的玻璃杯里装入半杯水，向其中加入一块水果糖，立即在液面处画上记号，仔细观察．过一会儿你会观察到________，由该实验现象，可推出的结论有________，________．20.由分子构成的物质在发生物理变化时，________没有变化；由分子构成的物质在生化学变化时，________变成了________的分子。
2025年中考化学总复习一轮考点梳理第17课时分子和原子、原子的构成
(2) 根据下列原子结构示意图,回答问题。
① 如图甲中,最外层达到相对稳定结构的原子是
② 在化学反应中,锂原子容易
Ne
(填化学符号)。
失去 (填“得到”或“失去”)电子。
③ 锂和钠属于不同种原子,是因为它们的原子中 质子数 不同。
(3) 如图乙中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。请你回答下列问题:
B. ①②属于同种元素
C. ①对应的原子结构示意图是④
D. ②形成的单质化学性质不稳定
( A )
2. (2023·娄底)某粒子的结构示意图如图,下列有关说法正确的是
(1) 物理变化:
速率
分子 本身没有变化,只是 分子间的间隔、分子的运动
发生了改变。
(2) 化学变化:
分子 本身发生改变,变成了
其他物质的分子
。
例如,水的电解和水的蒸发在微观上的不同点是 水电解时水分子变成了
氢分子和氧分子;水蒸发时水分子没有变,只是水分子间的间隔和水分子
的运动速率发生改变
。
2. 纯净物和混合物(由分子构成的物质):
例1 (2022·泰州)下列物质由分子构成的是
A. 锌
B. 氮气
C. 石墨
( B )
D. 氯化钾
例2 如图所示为四种原子的结构示意图,其中化学性质相似的一组是
( B )
A. ①和②
B. ①和③
C. ②和③
D. ③和④
例3 在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。
(1) 氯化钠是由
离子 (填“原子”“分子”或“离子”)构成的。
( B )
3. 请从分子的角度解释下列生产、生活中的现象。
(1) 湿衣服在太阳下晾晒比在阴凉处干得更快: 温度越高,分子运动越剧烈 。
中考化学总复习：构成物质的几种粒子——分子、原子、离子 知识讲解
中考总复习：构成物质的几种粒子——分子、原子、离子【考纲要求】1．理解分子、原子、离子的概念，知道分子、原子、离子等都是构成物质的微粒；了解微粒的基本性质，能用微粒观点解释某些常见的现象。
2．知道原子的构成，理解原子结构示意图和离子结构示意图的关系和含义；知道同一元素的原子和离子可以互相转化。
【知识网络】概念：保持物质化学性质的最小微粒分子体积和质量都很小特征分子间有一定的间隔构构分子在不停的运动成成概念：化学变化中的最小微粒特征：同分子的特征相似物质原子质子（带正电）构成原子核（带正电）结构中子（不带电）构核外电子（带负电）成概念：带电的原子或原子团阳离子离子分类阴离子【考点梳理】考点一、分子（高清课堂《物质构成的奥秘》一、2）1.概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子（由分子构成的物质）。
“性质”是指化学性质。
分子有什么化学性质，由这种分子聚集成的物质就有什么化学性质。
如一氧化碳分子能与氧分子反应生成二氧化碳分子，所以一氧化碳有可燃性。
分子不能保持物质的物理性质，因为物质的物理性质是由分子的聚集状态决定的，单个分子不能表现物质的物理性质。
如水分子间距离很小时水呈液态，水分子间的距离较大时水呈气态，水分子规则排列，不能自由移动时水呈固态（冰）。
分子是构成物质的一种粒子，有些物质直接由原子或原子团构成。
2.分子基本性质：（1）分子在不停地运动。
（2）质量和体积都很小。
1个水分子的质量大约是3×10－26kg，一滴水（约0.05 g）中约有1.7×1021个水分子。
（3）分子间有间隙，且不断运动，运动速率与温度有关。
用此性质可解释一些物理现象，如热胀冷缩、分子扩散、蒸发等。
（4）同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。
如氢分子能与氧分子反应，而水分子不能与氧分子反应。
【要点诠释】用分子理论解释物理、化学现象：1.物理变化和化学变化：由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身没有变化，如水加热变成水蒸气，水分子本身没变；通电氢气+氧气，在此反在发生化学变化时，分子本身发生了变化，变成了其他物质的分子，如水−−−→应中，水分子变成了氢气分子和氧气分子。
初中化学分子和原子(实用模板)
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第2节
原子
原子
原子的概念
原子是构成所有物质的基本单位。它由质子 、中子和电子等基本粒子组成。质子和中子 位于原子的中心，称为原子核，而电子则在 核周围运动
原子的构成
原子
质子：质子是原子核中的正电荷粒子，其质量约为 1.67×10^-27千克
中子：中子是原子核中的中性粒子，其质量与质子 几乎相等，约为1.67×10^-27千克
பைடு நூலகம்
分子
分子的构成
分子通常由两种或更多种原子通 过共享电子形成。这些原子被称 为分子的组成原子。例如，水分 子(H2O)由两个氢原子和一个氧 原子组成
分子
分子的种类
单质分子：由同 种原子组成的分 子，如氧气(O2) 或氟气(F2)
化合物分子：由 两种或更多种不 同原子组成的分 子，如水(H2O)或 二氧化碳(CO2)
电子：电子是负电荷粒子，其质量远小于质子和中 子，约为9.11×10^-31千克。它们在原子核周围的运 动轨迹是量子化的，不能被准确地预测或观察
原子
原子的性质
原子质量：原子的质量主要集中在原子核上，因为 电子的质量非常小 原子体积：原子的体积主要由其电子云决定，因为 电子云的范围可以延伸到原子核之外 原子序数和核电荷数：每个原子都有一个特定的原 子序数和核电荷数，这两个数值与其核中的质子和 中子数量有关 原子间的相互作用：原子间的相互作用主要通过共 享或传递电子来实现，如共价键和离子键
原子
原子的种类
氢原子：氢原子的核中只有一个质子和 一个中子，它是最简单的原子
同位素：同位素是指具有相同质子数和 不同中子数的原子。它们具有相同的化 学性质，但物理性质略有不同。例如， 氢有三种同位素：普通氢(H)、重氢(D) 和超重氢(T)
2022年中考化学专题复习资料：物质的构成奥秘
物质的构成奥秘【考点归纳】一、物质构成的奥秘分子与原子的关系：元素与原子的关系：二、元素的化合价1．化合价是元素的性质，有正价和负价，其正负是由元素的原子结构决定的。
2．常见元素的化合价：氢、锂、钾、钠、银显+1价，钡、钙、镁、锌显+2价，氧显-2价，铝显+3价等（某些元素可显几种化合价）。
3．在化合物中，元素的正负化合价的代数和为0（单质分子里元素的化合价也为0）。
4．通过原子团或其他有固定化合价的元素，可求出不易确定的元素的化合价。
专题三综合测试题1 1999年度诺贝尔化学奖获得者艾哈迈德•泽维尔开创了“飞秒化学”的新领域，使运用激光光谱技术观察化学反应的分子中原子的运动成为可能。
你认为该技术不能观察到的是（）A．化学变化中反应物分子的分解B．反应中原子的运动C．化学变化中生成物分子的形式D．原子核的内部构成2.化学反应前后，下列各项一定发生变化的是（）①原子总数②分子总数③物质的总质量④物质的种类⑤元素的种类A．④ B．②④ C．①③⑤ D．①②④⑤3．下列五种物质中均含有碘元素，它按下列顺序排列：①KI②I2③HIO ④X ⑤NaIO4根据这种排列规律，X不可是（）A．I2O4B．I（IO3）3C．AgI D．I2O54．2003年10月16日，“神舟五号”安全返航，标志着我国载人航天技术取得历史性突破。
火箭所用的燃料为偏二甲肼[（CH3）2N2H2]，其主要反应为（CH3）2N2H2+N2O4→X+CO2+H2O，由此可知X中一定含有的元素是（）A．碳B．氢C．氧D．氮5．自来水常用二氧化氯（C1O2）来杀菌消毒。
二氧化氯中氯元素的化合价为（）A．+1 B．+2 C．+3D．+46．等质量的二氧化硫与氧气混合，混合气体中硫元素与氧元素的质量比为（）A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．1：4二、有空来做做（每空2分，共44分）。
1．用名称或化学用语填空：（1）I ，（2）2个汞原子，（3）3个碳酸根离子，（4）二氧化硅中硅元素显+4价。
中考化学专题第5讲分子和原子原子的构成
【例2】(2015，大连)将柠檬(一种水果)切片。放入冰箱冷冻后，取出一 部分放入真空冷冻环境中。留在冰箱中的柠檬片，时间久了会失去部分 水分，真空冷冻环境中的柠檬片，在短时间内会变成干燥的柠檬片。用 微粒的观点解释： (1)为什么冷冻后的柠檬片还会失去水分？ 答：分子是不断运动的，冷冻后的柠檬片中水分子运动到空气中。 (2)为什么真空冷冻环境中的柠檬片，在短时间内就会变干燥？ 答：在真空冷冻环境中的柠檬片，其中的水分不经液态直接升华成气态 。
化学反应中易得到1个电子而形成阴离子，故选项说法正确。C.X元素 为镁元素，Y元素的核内质子数为17，为氯元素；镁原子的最外层电子
数为2，在化学反应中易失去2个电子而形成带2个单位正电荷的阳离子
，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则镁元素的 化合价为＋2价；氯原子的最外层电子数为7，在化学反应中易得到1个
【例3】(2015，南京)下列粒子结构示意图中，表示原子的是() B
【方法指导】本题的解题关键是了解原子和离子的相互转化；掌握原子结 构示意图与离子结构示意图的区别、特点。根据题目中粒子结构示意图， 结合“原子中核电荷数＝核内质子数＝核外电子数；阳离子中，核电荷数 ＝核内质子数＞核外电子数；阴离子中，核电荷数＝核内质子数＜核外电 子数”，则可知微粒类型。A.根据题目中粒子结构示意图，知其符合质子 数＜核外电子数，为阴离子，故A不符合；B.根据题目中粒子结构示意图 ，知其符合核内质子数＝核外电子数，为原子，故B正确；C.根据题目中 粒子结构示意图，知其符合质子数＞核外电子数，为阳离子，故C不符合 ；D.根据题目中粒子结构示意图，知其符合质子数＞核外电子数，为阳离 子，故D不符合。
液不变色，该现象说明() B A．分子可以再分
B．分子在不断地运动
中考化学总复习第3单元物质构成的奥秘分子、原子及原子结构_1
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【例2】（2016年沈阳）下列结构示意图表示(biǎoshì)原子的是( B )
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1.定义：带电荷的原子(或原子团)叫离子。带正电荷 的原子(或原子团)叫阳离子；带负电荷的原子(或原子 团)叫阴离子。
间的间隔越大，所以物质有“热胀冷缩”现象。
【答案】A
【名师寄语】分子的基本性质有：分子体积很小、质量很小；分子处于永恒运动之中； 分子之间有间隔；同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。
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内容(nèiróng)总结
复习课件。物质是由分子、原子和离子构成(gòuchéng)的，如水是由H2O分子。②分子间有间隔，且分子间的间隔受热增大，遇冷缩小，气态物 质分子间的间隔最大。③分子在不停地运动，且温度越高，分子运动越快，用②③两条性质可解释一些物理现象，如热胀冷缩、分子扩散、蒸发、物
4.原子团：在一些化学反应(huàxué fǎnyìng)里，作为一个整体参加反应，好像一个 原子一样，如 (硫酸根)。
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6.如何判断原子或离子(阳离子或阴离子)结构示意图
(1)区分原子和离子主要从核内质子数和核外电子数的关系上区分
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(1)当钠与氯气反应时，每个氯原子____得__到__(_dé__dà_o_)1_个__电__子__(_或__得__到__1_个_成e-为) 氯 离子。 (2)从氯气变为氯化钠时，氯元素化合价的具体(jùtǐ)变化为____→_0___。 -1 (3)氯化钠溶液能导电，是因为氯化钠溶于水形成了大量自由移动的 ________(填微粒符号)。 Na +和Cl -
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2020年中考化学专题复习：分子、原子和物质的构成精编版
中考化学专题复习：分子、原子和物质的构成一、中考解析
考
点
分子、原子的概念、性质及两者之间的关系；原子的结构
热点（1）对分子、原子的概念及性质的认识；用分子、原子的知识解释自然现象。
（2）考察原子结构及构成原子的微粒及其原子质量的关系。
（3）能够根据结构示意图区别原子和离子，初步判断原子或离子主要的化学性质。
题
型
多为选择、填空
二、知识梳理
1．、、是构成物质的基本粒子。
分子是保持物质一种微粒。
原子是中的最小微粒。
离子是带电的
或。
原子得失电子后变为。
2．原子是由居于原子中心的带电荷的和核外带
电荷的构成的，前者又是由带电荷的
和带电荷的构成的。
3．分子、原子、离子都可以直接构成物质，例如水、氢气、氧气都是由
构成的，也有些物质是由原子直接构成的，例如、
等。
4．
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5．在原子中：核电荷数= = （与中子数的多少无关）。
原子的质量主要集中在上。
相对原子质量≈相对离子质量= +
6．在离子中：核电荷数= ≠
质子数核外电子数，是阳离子，质子数核外电子数，是阴离子。
7．元素是具有相同（即）的一类原子的总称。
地壳中含量较多的前五种元素是。
地壳中含量最多的元素、地壳中含量最多的金属元素和空气中含量最多的元素组成的化合物的化学式为。
8．元素和原子的区别
三、中考链接
1. (08年三明)榴莲被誉为“果中之王”。
切开榴莲时可闻到特
殊香味，这说明 ( )
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A.分子质量很小
B.分子体积很小
C.分子在不断运动
D.分子间有间隔
2.(08年潍坊) 下列说法中，正确的是（）
O B.钠原子的结构
A.过氧化氢的化学式为H
2
示意图为
C.硫酸根离子的符号为SO4
D.氯离子中质子数=电子数=17
3.(08年福州)图3是元素周期表中硫元素的信息示意图，对图中
信息理解
错误的是 ( )
A.原子序数
B.元素名称
C.元素符号
D.中子数
4．（08年河南)下图是钠与氯气(Cl2)反应生成氯化钠的模拟图。
下列说法不
正确的是
( )
A.反应中钠原子转移一个电子给氯原子
B. 反应中氯气分子分成氯原子
C.核外电子在化学反应中起着重要作用
D.氯化钠由氯化钠分子构成
5.(08年哈尔滨)
6.今年4月，北京奥运会“祥云”火炬载着中国
人民对世界
人民的友谊，开始了全球传递。
它采用的燃料是丙烷(分子结构模型如图)，
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2H 2 2H 2H
H A. B. C.
D. 下列关于丙烷分子的说法不正确的是 （ ）
A.丙烷分子由碳元素和氢元素组成
B.丙烷分子中碳原子和氢原子的个数比为3：8
C.丙烷分子由碳原子和氢原子构成
D.一个丙烷分子中含有26个质子
6.(08年三明)下图中的符号
表示2个氢原子的是 （ ）
7.(08年自贡)据报道，科学家已经研制出世界上最薄的材料——
碳膜片，其厚度只有一根头发的二十万分之一。
如右图所示，这种
碳膜片形状如蜂巢，是由碳原子构成的六边形单元向外延展而成，
下列有关碳膜片的说法中，正确的是 ( )
A.碳膜片属于单质
B.碳膜片与C 60是同一种物质
C.碳膜片属于人工合成的有机高分子材料
D.碳膜片在氧气中完全燃烧的产物和碳在氧气中完全燃烧的产物不
同
8. (08年烟台)20世纪20年代，就有人预言可能存在由4个氧原
子构成的氧
分子(O 4)，但一直没有得到证实。
最近，意大利的科学家使用普通
氧分子和
带正电的氧离子制造出了这种新型氧分子，并用质谱仪探测到了它
的存在。
下列叙述中正确的是 ( )
A.O 4是一种新型的化合物
B.一个O 4分子中含有2个O 2分子
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C. O 4和O 2的性质完全相同
D. O 4和O 2混合后形成的是混合物
9.(08年自贡)图A 是两种元素在元素周期表中的信息，图B 是氟
原子的原子
结构示意图。
(1)图A 方框的横线上填的是 ，图B 方框的横线上的数字是 。
(2)用化学符号和数字表示：2个氟原子 ,钠离
子 。
(3)钠元素属于 (填“金属”或“非金属”)元素
10.(08年江西)(6分)下图中的①、②是氟元素、钙元素在元素周
期表中的信
息，A.B.C.D 是四种粒子的结构示意图。
请你回答：
(1)氟元素的相对原子质量为 ，钙元素的原子序数
为 ；
(2)X= ；
(3)A.B.C.D 属于同种元素的粒子是 (填序号)；
(4)A 粒子的化学性质与B.C.D 中哪一种粒子的化学性质相似
(填序号)；
(5)2008年5月，我省某地发生了氢氟酸(HF)泄漏，消防队员用熟
石灰对泄漏点进行处理，请写出化学方程
式。
11．（05年济南）北京大学的两位教授发现人体心肺血管中存在微量的硫化氢
S)，它对调节心血管功能有重要作用。
硫化氢能溶于水，其水(H
2
溶液显酸性，
称为氢硫酸。
下列叙述不正确
．．．的是（）
A.硫化氢由2种元素组成
B.硫化氢中硫元素的化合价为－2价
C.氢硫酸能使紫色石蕊试液变蓝
D.氢硫酸能与NaOH溶液发生中和反应
12．(05年济南)在原子中：原子的质量主要集中在_____________ 上；不带
电的微粒是____________；带有负电荷的微粒是_____________。
13.（06年济南）某元素的一种粒子的结构示意图
为，下列说
法错误的是（）
A.该粒子属于原子
B.该元素在化合物中显+1价
C.该元素的一个离子含有11个电子
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仅供学习与交流，如有侵权请联系网站删除 谢谢5 D.该元素的原子在化学反应中容易失去电子
14．（07下列各微粒的示意图中，表示阳离子的是 （ ）
A B C D
15．（08年济南）下列示意图中，能表示阴离子．．．的是 ( )
2 8
8
+1
7。