2020年高考化学一轮复习精讲 第二讲 物质的分离和提纯(对点练习 ) 含解析
2020高考化学：物质的检验、分离和提纯练习含答案
2020高考化学：物质的检验、分离和提纯练习含答案专题：物质的检验、分离和提纯一、选择题1、根据下列实验操作和现象，所得结论正确的是()。
选项实验操作、现象结论A 火柴梗上滴少量的浓硫酸；火柴梗变黑浓硫酸具有强氧化性B 含锈的铁浸泡在NH4Cl溶液里；铁锈逐渐溶解NH4Cl溶液显酸性C Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体；产生白色沉淀BaSO3难溶D 某无色溶液中通入过量的CO2气体；有白色沉淀一定含有AlO－2【参考答案】B解析：火柴梗变黑，利用浓硫酸的脱水性，故A错误；NH4Cl 属于强酸弱碱盐，NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋，其溶液显酸性，Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O，故B正确；NO－3在酸性条件下具有强氧化性，能把SO2－3氧化成SO2－4，沉淀是BaSO4，故C错误；此溶液可能是Na2SiO3，故D错误。
2、下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A．酒精和水B．碘和四氯化碳C．水和四氯化碳D．汽油和乙醇【分析】能用分液漏斗进行分离的物质应互不相溶，结合常见物质的水溶性解答该题．【解答】解：酒精和水、汽油和乙醇、碘和四氯化碳都混溶，溶液不分层，而水和四氯化碳分层，可用分液的方法分离，故选：C。
3、某白色粉末由两种物质组成,为鉴别其成分进行如下实验:①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解,再加入足量稀盐酸,有气泡产生,固体全部溶解;②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生,振荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为()。
A.NaHCO3、Al(OH)3B.AgCl、NaHCO3C.Na2SO3、BaCO3D.Na2CO3、CuSO4【解析】NaHCO3、Al(OH)3中加入足量稀硫酸有气泡产生,无固体存在,A项错误;AgCl不溶于酸,加入稀盐酸固体不能全部溶解,B项错误;BaCO3不溶于水,加入稀盐酸,固体全部溶解,再将样品加入足量稀硫酸中,稀硫酸和BaCO3反应生成BaSO4沉淀,C项正确;Na2CO3、CuSO4中加入足量稀硫酸,振荡后无固体存在,D 项错误。
2020版导与练高考化学一轮复习习题：第一章从实验学化学第2讲物质的分离和提纯附答案解析
2020版导与练高考化学一轮复习习题第2讲物质的分离和提纯课时集训测控导航表1.我国明代《本草纲目》中收载药物1 892种,其中“烧酒”条目下写道:“自元时始创其法,用浓酒和糟入甑,蒸令气上……其清如水,味极浓烈,盖酒露也。
”这里所用的“法”是指( C )A.萃取B.渗析C.蒸馏D.干馏解析:由信息可知,蒸令气上,则利用互溶混合物的沸点差异分离,则该法为蒸馏。
2.下列仪器:①普通漏斗;②容量瓶;③蒸馏烧瓶;④天平;⑤分液漏斗;⑥滴定管;⑦燃烧匙,常用于物质分离的是( C )A.①③④B.①②⑥C.①③⑤D.③④⑦解析:①普通漏斗:用来过滤分离固液混合物。
③蒸馏烧瓶:可用于液体蒸馏,分离沸点相差较大的液态混合物。
⑤分液漏斗:萃取,分离互不相溶的液态混合物。
3.下列装置所示的分离、提纯方法和物质的溶解性无关的是( C )解析:洗气法、冷却结晶、萃取及分液都与物质的溶解性有关,而蒸馏法分离液体混合物是利用各液体组分的沸点不同,与物质的溶解性无关。
4.实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如图所示。
下列分析正确的是( C )A.操作Ⅰ是过滤,将固体分离除去B.操作Ⅱ是加热浓缩。
趁热过滤,除去杂质氯化钠C.操作Ⅲ是过滤、洗涤,将硝酸钾晶体从溶液中分离出来D.操作Ⅰ～Ⅲ总共需两次过滤解析:KNO3中混有NaCl,提纯KNO3,将它们溶于热水,并降温结晶。
因为KNO3的溶解度随温度的升高而增大,NaCl的溶解度随温度的升高基本无明显变化。
则有,操作Ⅰ是在烧杯中加水溶解,操作Ⅱ是蒸发浓缩,得到较高温度下的KNO3饱和溶液,操作Ⅲ为冷却结晶,利用溶解度差异使KNO3结晶析出,过滤,洗涤,干燥即得KNO3晶体。
5.为了将混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠提纯,并制得纯净的氯化钠溶液,某学生设计如下实验:残留物溶液悬浊液纯净的NaCl溶液请回答下列问题:(1)操作②(填“能”或“不能”)用硝酸钡溶液,说明理由:。
(2)进行操作②后,判断S已除尽的方法是。
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题目 1
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(1)沉淀洗涤的答题模板 注洗涤液(沿玻璃棒向漏斗中注入洗涤液)
↓ 标准(使洗涤液完全浸没沉淀或晶体)
↓ 重复(待洗涤液流尽后，重复操作2～3次)
(2)沉淀是否洗净的答题模板 取样(取少量最后一次洗涤液于一洁净的试管中)
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微课集训
题目
1
2
2．环己酮是一种重要的化工原料，实验室常用下列原理和装置制备(部分 夹持仪器未画出)：
环己醇、环己酮和水的部分物理性质见下表(括号中的数据表示该有机物 与水形成的具有固定组成的混合物的沸点)：
物质100 98 18
(3)反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95～97 ℃的馏分(设为A)，其主
要成分是________的混合物；在馏分A中加入氯化钠固体至饱和，静 置、分
液，得有机层(设为B)。加入氯化钠固体的作用是____________；在有机层B中
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题目 1
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依据物理性质选择分离、提纯的方法
(1)“固＋固”混合物的分离(提纯)
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2020-2021学年高三化学一轮复习知识点第2讲物质的分离和提纯（含解析）
第2讲物质的分离和提纯【核心素养分析】1.宏观辨识与微观探析：能从物质的宏观特征入手对物质及其反应进行分类和表征，能从物质的微观结构说明同类物质的共性和不同类物质性质差异及其原因，能描述或预测物质的性质和在一定条件下可能发生的化学变化2.科学探究与创新意识：能对简单化学问题的解决提出可能的假设，依据假设设计实验方案。
3.科学态度与社会责任：具有理论联系实际的观念，有将化学成果应用于生产、生活的意识，能依据实际条件并运用所学的化学知识和方法解决生产、生活中简单的化学问题。
【知识梳理】知识点一 物质分离和提纯以及物质分离提纯的物理方法（一）物质分离和提纯的区别与联系1．混合物的分离是根据混合物中各组分的物理性质或化学性质的差异，通过一定的物理变化或化学变化将混合物分成各组分的纯净物。
2．混合物的提纯是根据混合物中各组分的物理性质或化学性质的差异，通过一定的物理变化或化学变化将混合物中的杂质除去。
分离和提纯的要求不同，设计操作步骤时一定要加以区别。
3．提纯的“四个原则”及“四个必须”(1)“四个原则”一是不增加新的杂质；二是不减少被提纯物质；三是被提纯物质与杂质易分离；四是被提纯物质易复原。
(2)“四个必须”一是除杂试剂必须过量；二是过量试剂必须除尽；三是除杂途径必须最佳；四是除去多种杂质时必须考虑加入试剂的先后顺序。
（二）物理法分离提纯物质所用装置1．常用装置(1)过滤适用范围把不溶性固体与液体进行分离注意事项一贴滤纸紧贴漏斗内壁滤纸上缘低于漏斗口二低液面低于滤纸上缘烧杯紧靠玻璃棒玻璃棒紧靠三层滤纸处三靠漏斗下端紧靠烧杯内壁(2)蒸发适用范围分离易溶性固体的溶质和溶剂玻璃棒的作用：搅拌，防止液体局部过热而飞溅注意事项停止加热的标准：当有大量晶体析出时停止加热，利用余热蒸干(3)萃取和分液萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来适用范围分液：分离两种互不相溶且易分层的液体注意事项①溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中大②萃取剂与原溶剂不反应、不相溶③萃取剂与溶质不反应④常用的萃取剂是苯或CCl4，一般不用酒精作萃取剂(4)蒸馏适用范围分离沸点相差较大且互溶的液体混合物温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处蒸馏烧瓶中要加沸石或碎瓷片，目的是防止暴沸注意事项冷凝管水流方向为口进，口出下上(5)升华适用范围某种组分易升华的混合物，利用物质升华的性质在加热条件下分离的方法注意事项如NaCl固体中的I2可用该方法，但NH4Cl固体中的I2不能用升华的方法分离2．创新装置(1)过滤装置的创新——抽滤由于水流的作用，使装置a、b中气体的压强减小，故使过滤速率加快(2)蒸馏装置的创新由于冷凝管竖立，使液体混合物能冷凝回流，若以此容器作反应容器，可使反应物能循环利用，提高了反应物的转化率（三）物质分离提纯的物理方法1．“固＋固”混合物的分离(提纯)2．“固＋液”混合物的分离(提纯)3．“液＋液”混合物的分离(提纯)知识点二物质分离、提纯常用的化学方法1．常见气体的除杂方法气体(括号内为杂质)除杂试剂化学方程式或原理C 2H 2(H 2S)CuSO 4溶液H 2S ＋CuSO 4===CuS↓＋H 2SO 4H 2(NH 3)浓硫酸NH 3＋H 2SO 4===NH 4HSO 4Cl 2(HCl)饱和NaCl 溶液HCl 极易溶于水，Cl 2在饱和NaCl 溶液中的溶解度小CO 2(HCl)饱和NaHCO 3溶液HCl ＋NaHCO 3===NaCl ＋H 2O ＋CO 2SO 2(HCl)饱和NaHSO 3溶液HCl ＋NaHSO 3===NaCl ＋H 2O ＋SO 2CO 2(SO 2)饱和NaHCO 3溶液SO 2＋2NaHCO 3===Na 2SO 3＋H 2O ＋2C O 2CO 2(CO)灼热CuO CO ＋CuO Cu ＋CO 2=====△ CO(CO 2)NaOH 浓溶液CO 2＋2NaOH===Na 2CO 3＋H 2O N 2(O 2)灼热铜网2Cu ＋O 22CuO =====△ CH 4(CH 2===CH 2、CHCH)溴水CH 2===CH 2＋Br 2―→CH 2BrCH 2Br HCCH ＋2Br 2―→CHBr 2—CHBr 22．常见固体或溶液的除杂方法物质(括号内为杂质)除杂试剂或方法化学方程式或原理分离方法Na 2CO 3固体(NaHCO 3)加热2NaHCO 3Na=====△2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑—NaCl 溶液(Na 2SO 4)加适量BaCl 2溶液Na 2SO 4＋BaCl 2===BaSO 4↓＋2NaCl 过滤NaCl 固体(NH 4Cl)加热NH 4Cl NH 3↑＋HC =====△l↑—FeCl 2溶液(FeCl 3)加过量铁粉2FeCl 3＋Fe===3FeCl 2过滤FeCl 3溶液(FeCl 2)通Cl 22FeCl 2＋Cl 2===2FeCl 3—NaHCO 3溶液(Na 2CO 3)通CO 2Na 2CO 3＋CO 2＋H 2O ===2NaHCO 3—Cu(NO3)2溶液(AgNO3)加过量铜粉2AgNO3＋Cu===Cu(NO3)2＋2Ag过滤I2(SiO2)加热I2升华、冷却、凝华，得I2—Fe2O3 (Al2O3)加过量NaOH溶液Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O过滤NH4Cl溶液(FeCl3)加适量氨水FeCl3＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH4Cl过滤KNO3固体(NaCl)水根据二者的溶解度随温度的变化不同降温结晶NaCl溶液(MgCl2)加适量NaOH溶液MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl过滤C(CuO)加过量稀盐酸CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O过滤CuO(Fe)磁铁Fe能被磁铁吸引—CuS(FeS)加过量稀盐酸FeS＋2HCl===FeCl2＋H2S↑过滤镁粉(铝粉)加过量NaOH溶液2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑过滤3．物质分离、提纯常用的化学方法方法原理杂质成分沉淀法将杂质离子转化为沉淀Cl－、SO、CO及能形成2－42－3弱碱的阳离子气化法将杂质离子转化为气体CO、HCO、SO、HS 2－3－32－3O、S2－、NH－3＋4杂转纯法将杂质转化为需要提纯的物质杂质中含不同价态的相同元素(用氧化剂或还原剂)、同一种酸的正盐与酸式盐(用对应的酸或碱)氧化还原法用氧化剂(还原剂)除去具有还原性(氧化性)的杂质如用酸性KMnO4溶液除去CO2中的SO2，用灼热的铜网除去N2中的O2热分解法加热使不稳定的物质分解除去如除去NaCl中的NH4Cl等酸碱溶解法利用物质与酸或碱溶液反应的差异进行分离如用过量的NaOH溶液可除去Fe2O3中的Al2O3电解法利用电解原理除去杂质含杂质的金属(M)作阳极、纯金属(M)作阴极，含M的盐溶液作电解质溶液调pH法加入试剂调节溶液pH使溶液中某种成分生成沉淀而分离如向含有Cu2＋和Fe3＋的溶液中加入CuO、Cu(OH)2或Cu2(OH) 2CO3等，调节pH使Fe3＋转化为Fe(OH)3而除去知识点三物质的检验（一）物质检验的原理和方法1．物质检验的原理(1)依据物质的特殊性质进行检验。
2020-2021学年高三化学一轮复习提升练习 第2讲 物质的分离和提纯
第2讲物质的分离和提纯1．下列仪器常用于物质分离的是()A．①③⑤B．②③⑤C．②④⑤D．①②⑥【答案】B【解析】①试管常用于物质的制备、发生装置；②普通漏斗常用于过滤,可用来分离固液混合物；③分液漏斗常用于分离互不相溶的液体混合物；④托盘天平常用于称量固体的质量；⑤蒸馏烧瓶常用于分离沸点不同的液体混合物；⑥研钵常用于固体药品的研磨,不能用来分离。
所以用来分离的仪器有②③⑤。
2．为达到下列实验目的,所采用的方法正确的是()A．分离饱和食盐水和沙子的混合物——过滤B．分离水和汽油的混合物——蒸馏C．从硝酸钾和氯化钾混合液中获取硝酸钾——蒸发D．从溴水中提取溴——分液【答案】A【解析】沙子不溶于水,食盐溶于水,则利用过滤法可分离,故A正确；水和汽油的混合物分层,则利用分液法分离,故B错误；硝酸钾、KCl的溶解度受温度影响不同,若蒸发均从溶液中析出,应利用结晶法分离,故C 错误；溴水不分层,不能利用分液分离,溴易溶于有机溶剂,不易溶于水,应利用萃取分液,故D错误。
3．为了净化和收集由盐酸和大理石制得的CO2气体,从图中选择合适的装置并连接。
其中连接顺序合理的是()A．a—a′→d′—d→e B．c—c′→d—d′→gC．b—b′→d—d′→g D．d—d′→c—c′→f【答案】B【解析】盐酸和大理石制得的CO2气体含有氯化氢和水蒸气,除氯化氢用饱和NaHCO3溶液,除水蒸气用浓硫酸,CO2比空气密度大,所以用向上排空气法收集CO2气体。
4．仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)或实验装置就能达到相应实验目的的是() 选项 A B C D实验目的除去KCl中少量MnO2用10 mol·L－1盐酸配制100 mL0.1 mol·L－1盐酸用NaCl溶液制备NaCl晶体除去乙烯中少量SO2实验仪器或装置烧杯、玻璃棒、分液漏斗100 mL容量瓶、玻璃棒、烧杯【答案】C【解析】A项,MnO2难溶于水,KCl易溶于水,故采用过滤法,应该用普通漏斗而不是分液漏斗,错误；B项,缺少量取盐酸的仪器,如酸式滴定管或移液管等,错误；D项,SO2和乙烯均能与酸性KMnO4溶液反应,故不能达到除杂的目的,错误。
高考化学 试卷讲义 第二讲 物质的分离与提纯
第二讲物质的分离与提纯【课标要求】 1.了解化学实验包括提出问题和假设、设计方案、实施实验、获取证据、分析解释与形成结论等核心要素。
2.初步学会物质的检验、分离和提纯等化学实验基础知识和基本技能。
一、物质分离提纯的常用装置和物理方法1.物质分离、提纯的区别(1)物质的分离：将混合物的各组分分离开来，获得几种纯净物的过程。
(2)物质的提纯：将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程，又叫物质的净化或除杂。
2.物质分离、提纯的常见实验装置(1)过滤：分离不溶性固体与液体的方法。
若滤液浑浊，需要换滤纸，重新过滤。
浑浊的原因可能是滤纸破损、滤液液面超过滤纸边缘。
(2)蒸发：分离溶于溶剂的固体溶质。
不适用受热易分解的物质，如NH4Cl溶液(3)蒸馏：分离相互溶解且沸点相差较大的液体混合物。
①在烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸；②溶液不可蒸干；③烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的23，也不能少于13。
(4)萃取和分液(如图1)①溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中大；②两种溶剂互不相溶；③溶质和萃取剂不反应；④分液时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。
(5)升华(如图2)：利用物质升华的性质进行分离，属于物理变化。
(6)洗气(如图3)适用条件：除去气体中的杂质气体。
注意事项：长管进气，短管出气。
3.分离、提纯的创新实验装置(1)蒸馏、冷凝装置的创新特点：图1、图2、图3由于冷凝管竖立，使液体混合物能冷凝回流，若以此容器作反应装置，可使反应物循环利用，提高了反应物的转化率。
(2)减压蒸馏特点：减压蒸馏(又称真空蒸馏)是分离和提纯化合物的一种重要方法，尤其适用于高沸点物质和那些在常压蒸馏时未达到沸点就已受热分解、氧化或聚合的化合物的分离和提纯。
【诊断1】判断下列叙述的正误(正确的划“√”，错误的划“×”)。
(1)过滤时，为加快过滤速度，应用玻璃棒不断搅拌漏斗中液体(×)(2)从溶液中获取NaCl晶体，用蒸发结晶的方法，其操作应使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加热(×)(3)根据食用油和汽油的密度不同，可选用分液的方法分离(×)(4)用乙醇萃取出溴水中的溴，再用蒸馏的方法分离溴与乙醇(×)二、物质分离提纯的化学方法1.分离、提纯常用的化学方法方法原理举例说明电解法利用电解原理分离和提纯物质电解精炼铜，将含杂质的粗铜作阳极，精铜作阴极，电解液为含铜离子的溶液沉淀法将杂质离子转化为沉淀Cl－、SO2－4、CO2－3及能形成弱碱的金属阳离子可加入适当的沉淀剂，使离子生成沉淀，过滤除去洗气法将气体混合物通过洗气装置而除去杂质气体让混合气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶除去Cl2中的少量HCl酸碱溶解法利用酸或碱将杂质溶解除去用盐酸除去SiO2中的CaCO3氧化还原法利用氧化还原反应除去杂质用酸性KMnO4溶液除去CO2中SO2气化法将杂质离子转化为气体CO2－3、HCO－3、SO2－3、HSO－3、NH＋4等与H ＋或OH－反应生成气体除去热分解法用加热法除去固体混合物中易分解的物质除去NaCl中的NH4Cl调pH 法加入试剂调节溶液pH，使溶液中某种成分生成沉淀而分离如向含有Cu2＋和Fe3＋的溶液中加入CuO、Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3等，调节pH使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀而除去分步沉淀又称选择性沉淀，指选择适当沉淀剂或控制溶液的pH，使溶液中两种或多种离子分步沉淀下来，达到分离的目的。
2020年高考化学一轮复习模块4第十单元第2节物质的检验、分离和提纯课件
说明
过滤
①适用范围：把难溶固体与液体进行 分离。
②注意事项：a.一贴：滤纸紧贴漏斗 内壁；二低：滤纸低于漏斗边缘，液 面低于滤纸边缘；三靠：烧杯紧靠 __玻__璃__棒_____，玻璃棒轻靠__三__层__滤__纸__ 一侧，漏斗下端靠__烧__杯__内__壁___。b.若 滤液浑浊，需__更__换__滤__纸__，__重__新__过__滤___
考点一 物质的分离与提纯
考向1 古典文献中物质的分离、提纯方法
[典例1](2017 年新课标Ⅰ卷)《本草衍义》中对精制砒霜过 程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令
砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者
次之。”文中涉及的操作方法是( )。
A.蒸馏
B.升华
C.干馏 D.萃取
基础测评 1.(2018 年山东威海模拟)下列实验操作正确的是( )。
A. 向混有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量饱和碳酸钠溶 液，振荡静置，用装置甲分液，放出水相后再从分液漏斗下口 放出有机相
B.用装置乙加热分解法除去Na2CO3 中混有的少量NaHCO3 C.用装置丙除去氯气中的 HCl 气体 D.除去 Cu 粉中混有的 CuO：加适量稀硫酸后，过滤、洗 涤 答案：D
酸碱 溶解法
被提纯物质不与酸 碱反应，而杂质可 与酸碱发生反应
用盐酸除去SiO2中的石灰石，用 NaOH溶液除去铁粉中的铝粉
(续表)
方法
原理
典例
①对混合物中混有的还原性 通入Cl2将FeCl3中混有的 杂质，可加入适当的氧化剂 FeCl2氧化成FeCl3，达到 氧化 将其氧化为被提纯物质； 除杂目的；将过量铁粉加
解析：NaCl、NaBr、KI 三种无色溶液要用 AgNO3 溶液鉴 别，A 不符合题意；HCl、NaCl、NaNO3、Na2CO3 四种溶液两 两混合，有气泡产生的是 HCl 和 Na2CO3 两种溶液，依据互滴 法可鉴别 HCl 和 Na2CO3，剩余的是 NaCl 和 NaNO3 两种溶液需 再用 AgNO3 溶液鉴别，B 不符合题意；NaBr、HCl、KCl 三种 溶液需先用 Na2CO3 溶液鉴别出 HCl，再用 AgNO3 溶液鉴别出 NaBr 和 KCl，C 不符合题意；淀粉、淀粉-碘化钾、碘化钾、溴 水四种溶液中溴水有颜色，溴水与碘化钾溶液反应生成碘单质，
2020版高考化学一轮复习第10章第2节物质的分离、提纯和检验课件新人教版
考纲定位
核心素养
1.科学探究——发现和提出有探究价值的物质分
1.掌握常见物质检验、分离和 离和提纯的化学问题，并依据目的，设计并优化
提纯的方法；掌握过滤、分液、分离方案，完成分离操作。
蒸馏等操作的步骤及要求。 2.创新意识——能尊重事实和证据，不迷信权威，
D 向 FeCl2 溶液通入足量 Cl2，充分反应 除去 FeCl2 溶液中少量的 FeCl3
B [选项 A,4HNO3(浓)＋C==△===4NO2↑＋CO2↑＋2H2O，NO2 溶于水生成 硝酸和 NO，硝酸与 CaCO3 反应，故在 NO2 存在的情况下不能检验 CO2，错误； 选项 B，淀粉遇 I2 变蓝，正确；选项 C，稀硝酸有强氧化性，不能排除溶液中有 SO23－或 HSO－ 3 ，也不能排除溶液中有 Ag＋，错误；选项 D，最后得到的是 FeCl3 溶液，错误。]
⊙考法 1 物质的一般分离和提纯方法
1．(2019·深圳三校第一次联考)除去下列物质中所含的杂质，选用的试剂正
确的是( )
选项
物质(杂质)
试剂
A
Al2O3(SiO2)
B
CO2(SO2)
C
FeCl2 溶液(FeCl3)
D
NaHCO3 溶液(Na2CO3)
NaOH 溶液 Na2CO3 溶液
铁粉 Ca(OH)2 溶液
(2)图 2 分离提纯方法称为_蒸__发__，涉及的仪器有铁架台(含铁圈)、_蒸__发__皿__、 _玻__璃__棒___、___酒__精__灯____。
适用范围：溶解度随温度变化较小的物质，如 NaCl 溶液中提取 NaCl 固体。
提醒：结晶的两种方式 (1)蒸发结晶——适用于溶解度随温度升高而变化不大或减小且稳定的固体 物质。如 NaCl；(2)冷却结晶——适用于溶解度随温度升高而增大或不稳定的结 晶水合物或铵盐，如 KNO3、CuSO4·5H2O、NH4Cl 等。
高考化学一轮复习第二讲物质的分离和提纯(知识讲解)(含解析)
第二讲物质的分离和提纯【真题速递】1.（2019·全国Ⅰ卷）实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是A. 向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB. 实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色C. 装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D. 反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯【答案】D【解析】A项、若关闭K时向烧瓶中加注液体，会使烧瓶中气体压强增大，苯和溴混合液不能顺利流下。
打开K，可以平衡气压，便于苯和溴混合液流下，故A正确；B项、装置b中四氯化碳的作用是吸收挥发出的苯和溴蒸汽，溴溶于四氯化碳使液体逐渐变为浅红色，故B正确；C项、装置c中碳酸钠溶液呈碱性，能够吸收反应生成的溴化氢气体，故C正确；D项、反应后得到粗溴苯，向粗溴苯中加入稀氢氧化钠溶液洗涤，除去其中溶解的溴，振荡、静置，分层后分液，向有机层中加入适当的干燥剂，然后蒸馏分离出沸点较低的苯，可以得到溴苯，不能用结晶法提纯溴苯，故D错误。
2.（2018·天津）以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是( )A．四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应B．商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土D．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作【答案】A【解析】A错：用谷物酿造酒和醋的过程是淀粉在酶的作用下水解生成葡萄糖，葡萄糖在酶的作用下发生分解反应生成乙醇，乙醇被氧化生成乙酸(醋的主要成分)；B对：后(司)母戊鼎是青铜器，属于铜合金制品；C对：烧制陶瓷的主要原料是黏土；D对：屠呦呦利用萃取原理将青蒿中的有机物青蒿素提取出来。
3.（2017·天津）以下实验设计能达到实验目的的是( )【答案】D【解析】A项，NaHCO3固体受热分解生成Na2CO3，达不到除去Na2CO3的目的，错误；B项，蒸干AlCl3溶液，最终得到Al(OH)3而不能制备无水AlCl3，错误；C项，苯甲酸在热水中的溶解度大，重结晶提纯苯甲酸的步骤为①加热溶解、②趁热过滤、③冷却结晶、④洗涤晶体，错误；D项，NaBr和NaI与氯水反应离子方程式分别为：2Br－＋ Cl2===2Cl－＋ Br2和2I－＋ Cl2===2Cl－＋ I2，反应得到的溶液分别用CCl4萃取，溶液均分层，下层为紫红色的为I2的CCl4溶液，下层为橙红色的为Br2的CCl4溶液，故可鉴别，正确。
2020届高考化学一轮复习物质的分离、提纯和检验课件(83张)
考点一
3.实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如图所示。 下列分析正确的是 ( C ) A.操作Ⅰ是过滤,将固体分离除去 B.操作Ⅱ是加热浓缩,趁热过滤,除去杂 质氯化钠 C.操作Ⅲ是过滤、洗涤,将硝酸钾晶体 从溶液中分离出来 D.操作Ⅰ~Ⅲ总共需两次过滤
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考点一
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解析 操作Ⅰ应是溶解,A项错误;操作Ⅱ应是加热浓缩,冷却结晶, 使KNO3晶体析出,B项错误;C项正确;操作Ⅰ~Ⅲ只过滤一次,D项错误。
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(4)强氧化性气体的检验
考点二
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考点二
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1.易错易混辨析(正确的画“√”,错误的画“✕”)。 (1)气体通过无水CuSO4,粉末变蓝,证明原气体中含有水蒸气( √ ) (2)将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,证明原气体是CO2 (✕ ) (3)将某气体通入溴水中,溴水颜色褪去,该气体一定是乙烯 ( ✕ ) (4)某气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝,该气体一定是氯气( ✕ )
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注意事项: a.温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处; b.蒸馏烧瓶内要加沸石; c.冷凝管水流方向应为“逆流”。 (5)图5所示装置,分离提纯的方法名称: 升华 。 适用范围:某种组分易升华的混合物。
考点一
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3.常见的提纯实验
考点一
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考点一
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考点一
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1.易错易混辨析(正确的画“√”,错误的画“✕”)。 (1)用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 ( ✕ ) (2)将Cl2与HCl的混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2 ( ✕ ) (3)除去Cu粉中混有的CuO:加入稀硝酸溶解、过滤、洗涤、干燥( ✕ ) (4)除去CO中的CO2:将混合气体通入NaOH溶液,导管进入洗气瓶时 “短进长出” ( ✕ ) (5)用坩埚蒸干NaCl溶液制备NaCl晶体 ( ✕ ) (6)用分液漏斗、烧杯、蒸馏水分离Br2和CCl4的混合物 ( ✕ )
2020年高考化学一轮复习精讲 第二讲 物质的分离和提纯(对点练习 ) 含解析
专题一从实验学化学第二讲物质的分离和提纯1.以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是()A．四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应B．商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土D．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作【答案】A【解析】A错：用谷物酿造酒和醋的过程是淀粉在酶的作用下水解生成葡萄糖，葡萄糖在酶的作用下发生分解反应生成乙醇，乙醇被氧化生成乙酸(醋的主要成分)；B对：后(司)母戊鼎是青铜器，属于铜合金制品；C对：烧制陶瓷的主要原料是黏土；D对：屠呦呦利用萃取原理将青蒿中的有机物青蒿素提取出来。
2.以下实验设计能达到实验目的的是()【答案】D【解析】A项，NaHCO3固体受热分解生成Na2CO3，达不到除去Na2CO3的目的，错误；B项，蒸干AlCl3溶液，最终得到Al(OH)3而不能制备无水AlCl3，错误；C项，苯甲酸在热水中的溶解度大，重结晶提纯苯甲酸的步骤为①加热溶解、②趁热过滤、③冷却结晶、④洗涤晶体，错误；D项，NaBr和NaI与氯水反应离子方程式分别为：2Br－＋Cl2===2Cl －＋Br2和2I－＋Cl2===2Cl－＋I2，反应得到的溶液分别用CCl4萃取，溶液均分层，下层为紫红色的为I2的CCl4溶液，下层为橙红色的为Br2的CCl4溶液，故可鉴别，正确。
3.欲使混合物中的CuSO4·5H2O、NH4Cl、SiO2分离开，其必要的实验操作是()A．升华溶解过滤蒸发B．溶解过滤萃取分液C．加热溶解过滤结晶D．溶解过滤分馏结晶【答案】C【解析】混合物中，只有SiO2不溶于水，只有NH4Cl受热分解后在冷处化合生成氯化铵，利用结晶法得到CuSO4·5H2O，以此来解答。
4.如图所示为从固体混合物中分离X的两种方案，请根据方案1和方案2指出下列说法中合理的是()A．可以选用方案1分离碳酸氢钠中含有的氯化铵B．方案1中的残留物应该具有的性质是受热易挥发C．方案2中加入的试剂一定能够与除X外的物质发生化学反应D．方案2中加入NaOH溶液可以分离出SiO2和Fe2O3混合物中的Fe2O3【答案】D【解析】①加热法分离提纯固体混合物应满足的条件：一种物质受热易挥发或分解，另一物质受热不挥发或难分解。
山东省2020年高考化学一轮复习专题8.2物质的分离、提纯和检验考点扫描(含解析)
专题2 物质的分离、提纯和检验【名师预测】本专题内容的考查仍将以根据物质中各成分的特征性质，用不同的试剂，根据不同的实验现象来检测物质中某成分的存在或运用不同的方法分离混合物或提纯物质等为主，强调试剂的加入顺序、分离仪器的选择、重要物质的检验方法等基本实验操作。
题型主要以选择题、化工流程、实验设计等形式出现。
预计今后，物质的检验在选择题中一般以两种形式出现：一是在选项中设置检验的方法是否可靠；二是以推断形式判断是否存在某种离子等。
在非选择题中，表现形式较为灵活多变，主要通过实验现象判断可产生什么物质或设计实验判断某种物质是否存在等。
重点考查过滤、蒸馏、萃取、分液等基本操作及注意事项，同时将分离提纯操作与物质的制备、混合物成分的确定以及实验设计等内容有机融合起来进行综合考查。
【知识精讲】一、体系构建二、物质的分离、提纯1．混合物分离和提纯的区别(1)混合物的分离：通过一定的物理变化或化学变化将混合物分成各组分的纯净物。
(2)混合物的提纯：将混合物中的杂质除去而得到纯净物，又叫物质的净化或除杂。
2．物质分离、提纯的一般原则(1)“四原则”：不增(提纯过程中不增加新的杂质)；不减(不减少被提纯的物质)；易分离(被提纯物质与杂质容易分离)；易复原(被提纯物质转化后要易复原)。
(2)“四必须”：除杂试剂必须过量；过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂质)；选最佳除杂途径；除去多种杂质时必须考虑加入试剂的顺序。
3．物质分离和提纯的常用物理方法（1）过滤（2）蒸发结晶（3）蒸馏（4）升华（5）萃取、分液（6）冷却结晶溶解装置与过虑装置4.分离提纯常用的化学方法三、常见物质的检验（一）常见阳离子的检验①H＋、②Fe3＋、③Fe2＋、④Al3＋、⑤NH＋4、⑥Cu2＋、。
浙江省20届选考化学一轮 专题10 第2单元 物质的分离和提纯
第二单元物质的分离和提纯[考试标准]物质的分离与提纯(过滤、蒸馏、萃取、分液、结晶)(c)。
考点一物质分离、提纯的常用物理方法及装置1．物质分离、提纯的区别(1)物质的分离将混合物的各组分分离开来，获得几种纯净物的过程。
(2)物质的提纯将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程，又叫物质的净化或除杂。
2．依据物理性质选择分离、提纯的方法(1)“固＋固”混合物的分离(提纯)(2)“固＋液”混合物的分离(提纯)(3)“液＋液”混合物的分离(提纯)3．物质分离、提纯的常用方法及装置(1)过滤(如下左图)适用于不溶性固体与液体的分离。
操作注意：一贴、二低、三靠。
(2)蒸发(如上右图)蒸发结晶适用于溶解度随温度变化不大的物质；而对溶解度受温度变化影响较大的固态溶质，采用降温结晶的方法。
在蒸发结晶中应注意：①玻璃棒的作用：搅拌，防止液体局部过热而飞溅；②当有大量晶体析出时，停止加热，利用余热蒸干而不能直接蒸干。
(3)蒸馏：①温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处；②蒸馏烧瓶内要加沸石；③冷凝管水流方向应为“逆流”。
(4)萃取和分液：①溶质在萃取剂中的溶解度大；②两种液体互不相溶；③溶质和萃取剂不反应；④分液时下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出。
(5)升华(如下左图)：利用物质升华的性质进行分离，属于物理变化。
(6)洗气(如上右图)：适用条件：除去气体中的杂质气体。
说明：长管进气短管出气。
4．纸层析法的原理及实验操作(1)纸层析实验示意图(见下图)(2)基本原理纸层析以滤纸为惰性支持物。
滤纸纤维上的羟基具有亲水性，它所吸附的水作为固定相，不与水混溶的有机溶剂作为流动相。
样品中各组分在水或有机溶剂中的溶解能力不同，各组分在两相中有不同的分配现象。
亲脂性强的成分在流动相中分配得多，随流动相移动的速度快；而亲水性强的成分在固定相中分配得多，随流动相移动的速度慢。
(3)应用举例——用纸层析法分离铁离子和铜离子①纸层析法分离Fe3＋、Cu2＋的原理Fe3＋、Cu2＋在滤纸上随丙酮等展开的速度不同，展开后两种离子的富集部分不同，从而达到分离的目的。
2020版高考化学一轮复习考点备考10.2.1物质的分离和提纯课件
B．利用图 2 装置可分离石油，得到汽油、煤油和柴油等各种馏分
C．利用图 3 装置可分离 CH3CH2OH 和 CH3COOC2H5 混合液 两者互溶
D．利用图 4 装置可进行酸碱中和滴定
转解析
1.(2018·山东名校联盟期末联考)《炼丹秘诀》中的“抽汞法”有如下叙述：
“朱砂不计多少。入沙锅中以炭屑填平锅口，剪蛎壳板如锅大密钻小窍盖
之，却将空沙锅一个与前锅二口相合，铁丝固济(包括有用铁丝缠和用盐
加热 冷凝
泥固济二法)，地下掘一穴安埋空锅，锻炼之后候冷取出，大概银朱一两
只有真汞三钱。”文中涉及的操作方法是( A )
物质的分离和提纯
01 速查速测 02 典例剖析 03 反思归纳 04 试题备选
一、速查速测
1.(易混点排查)正确的打“√”，错误的打“×”
(1)(全国新课标卷)除去Cu粉中混有CuO的实验操作是加入稀硝酸溶解、过
滤、洗涤、干燥( )
都反应，不能分离
(2)(全国新课标卷)将Cl2与HCl的混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的
由于双耳球上端球形容器的容积较大，能有效地防止倒吸。故 该装置既能除去气体中的气态杂质固体混合物中分离X的两种方案，请根据方案1和方案2指 出下列说法中合理的是( D )
A．可以选用方案1分离碳酸氢钠中含有的氯化铵 均易分解
B．方案1中的残留物应该具有的性质是受热易挥发
C．方案2中加入的试剂一定能够与除X外的物质发生化学反应
可以利用溶 解性分离
D．方案2中加入NaOH溶液可以分离出SiO2和Fe2O3混合物中的Fe2O3
转解析
下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（ D ）
蒸馏时温 度计位置
2020年高考化学一轮复习高考热点课 (56)
考向2 考查物质分离、提纯实验方案的分析
3．下列除杂方案正确的是( )
选项 待提纯物质 杂质
除杂试剂 除杂方法
A
CO2(g)
CO(g)
O2
B CuCl2(aq) FeCl3(aq) NaOH溶液
饱和
C
Cl2(g)
HCl(g)
NaHCO3溶 液
点燃 过滤
洗气
D Na2CO3(s) NaHCO3(s)
4．从海带中提取碘要经过灼烧、浸取、过滤、氧化、 萃取、分液、蒸馏等操作，下列对应的装置合理、操作规 范的是( )
解析：A 项，灼烧应选用坩埚，错误；B 项，应用玻 璃棒引流，且漏斗下端尖口处要紧贴烧杯内壁，错误；C 项，碘的苯溶液应从上口倒出，错误。
答案：D
考点二 物质分离、提纯常用的化学方法
从 NaCl 溶液中 提取 NaCl 晶 体
NaHCO3、 FeCl3、Na2SO3 等的水溶液在 加热蒸干后得 不到原来的溶 质
(2)固体与固体的混合物。
方法 适用条件 实例
说明
沉淀的洗涤方法是沿玻璃棒
在某种试剂
向过滤器中加蒸馏水至淹没
溶 中一种可__溶__ 碳酸钠
沉淀，静置，待液体全部流
解、 而另一种 和碳酸
辨析拓展
除去下列常见物质中的杂质，完成表格。
序号 原物质 所含杂质 除杂质试剂
①
CO
②
CO2
③
CO2
④
Cl2
⑤
碳粉
CO2 CO HCl HCl CuO
⑥
Fe2O3
Al2O3
⑦ NaCl溶液 NaHCO3
⑧ FeCl3溶液 FeCl2
⑨ FeCl2溶液 FeCl3
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专题一从实验学化学第二讲物质的分离和提纯1.以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是() A．四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应B．商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土D．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作【答案】A【解析】A错：用谷物酿造酒和醋的过程是淀粉在酶的作用下水解生成葡萄糖，葡萄糖在酶的作用下发生分解反应生成乙醇，乙醇被氧化生成乙酸(醋的主要成分)；B对：后(司)母戊鼎是青铜器，属于铜合金制品；C对：烧制陶瓷的主要原料是黏土；D对：屠呦呦利用萃取原理将青蒿中的有机物青蒿素提取出来。
2.以下实验设计能达到实验目的的是()【答案】D【解析】A项，NaHCO3固体受热分解生成Na2CO3，达不到除去Na2CO3的目的，错误；B项，蒸干AlCl3溶液，最终得到Al(OH)3而不能制备无水AlCl3，错误；C项，苯甲酸在热水中的溶解度大，重结晶提纯苯甲酸的步骤为①加热溶解、②趁热过滤、③冷却结晶、④洗涤晶体，错误；D项，NaBr和NaI与氯水反应离子方程式分别为：2Br －＋Cl2===2Cl－＋Br2和2I－＋Cl2===2Cl－＋I2，反应得到的溶液分别用CCl4萃取，溶液均分层，下层为紫红色的为I2的CCl4溶液，下层为橙红色的为Br2的CCl4溶液，故可鉴别，正确。
3.欲使混合物中的CuSO4·5H2O、NH4Cl、SiO2分离开，其必要的实验操作是()A．升华溶解过滤蒸发B．溶解过滤萃取分液C．加热溶解过滤结晶D．溶解过滤分馏结晶【答案】C【解析】混合物中，只有SiO2不溶于水，只有NH4Cl受热分解后在冷处化合生成氯化铵，利用结晶法得到CuSO4·5H2O，以此来解答。
4.如图所示为从固体混合物中分离X的两种方案，请根据方案1和方案2指出下列说法中合理的是()A．可以选用方案1分离碳酸氢钠中含有的氯化铵B．方案1中的残留物应该具有的性质是受热易挥发C．方案2中加入的试剂一定能够与除X外的物质发生化学反应D．方案2中加入NaOH溶液可以分离出SiO2和Fe2O3混合物中的Fe2O3【答案】D【解析】①加热法分离提纯固体混合物应满足的条件：一种物质受热易挥发或分解，另一物质受热不挥发或难分解。
②加试剂法分离(过滤)提纯固体混合物应满足的条件：所加试剂能达到让一种物质形成溶液，而另一物质形成难溶物的状态。
A项中碳酸氢钠、氯化铵受热均分解，故用方案1不能将两物质分离开，错误；B项方案1中的残留物应该具有受热时不挥发或难分解的性质，错误；C项方案2中加入的试剂可能不与除X外的物质发生化学反应，如加水进行溶解分离，错误；D项中SiO2与NaOH溶液反应生成Na2SiO3溶解而除去，正确。
5.海水开发利用的部分过程如图所示。
下列说法错误的是()A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C．工业生产常选用NaOH作为沉淀剂D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收【答案】C【解析】A项，氯气具有强氧化性，能把溴离子氧化为单质溴，则向苦卤中通入Cl2是为了提取溴，正确；B项，粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯，正确；C项，工业生产常选用石灰乳作为沉淀剂，用氢氧化钠不经济，错误；D项，富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收，正确。
6.按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。
下列说法错误的是()A．步骤(1)需要过滤装置B．步骤(2)需要用到分液漏斗C．步骤(3)需要用到坩埚D．步骤(4)需要蒸馏装置【答案】C【解析】A项，步骤(1)，由于得到不溶性物质，所以应采取过滤的方法，正确；B项，步骤(2)，由于得到有机层和水层，所以应用分液漏斗分离，正确；C项，从水溶液中获得固体，应采取蒸发结晶或浓缩冷却结晶的方法，应用蒸发皿，错误；D项，从有机层中获得甲苯，应根据沸点不同，采用蒸馏装置，正确。
7.用过量的H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl等溶液，按下列步骤分开五种离子，则溶液①、②、③、④是()A．①NaCl、②NaOH、③NH3·H2O、④H2SO4B．①NaCl、②NH3·H2O、③NaOH、④H2SO4C．①H2SO4、②NH3·H2O、③NaOH、④NaClD．①H2SO4、②NaOH、③NH3·H2O、④NaCl【答案】B【解析】①为NaCl溶液，所得沉淀为AgCl；②是NH4·H2O溶液，所得沉淀为Fe(OH)3和Al(OH)3；③为NaOH溶液，所得沉淀为Fe(OH)3，溶液为NaAlO2溶液；④为H2SO4溶液，所得沉淀为BaSO4。
B项符合题意。
8.某溶液含有较多的Na2SO4和少量的Fe2(SO4)3。
若用该溶液制取芒硝，可供选择的操作有：①加适量H2SO4溶液②加金属Na③结晶④加过量NaOH溶液⑤加强热脱结晶水⑥过滤正确的操作步骤是()A．②⑥③B．④⑥①③C．④⑥③⑤D．②⑥①③⑤【答案】B【解析】解题的基点：首先需要分析除去杂质的性质，然后选择适当的试剂除杂，最后根据需要得到的物质选择适当的顺序。
根据Na2SO4含有Fe2(SO4)3，铁离子对于硫酸钠来说属于杂质，所以先要除杂质，除去铁离子常用加入过量氢氧化钠溶液进行沉淀、过滤，过量的氢氧化钠通过适量H2SO4溶液来除，最后溶液加热得到Na2SO4·10H2O。
9.从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是()【答案】C【解析】A项，将海带灼烧成灰要在坩埚中进行，错误；B项，过滤得含I－溶液应用玻璃棒引流，错误；C项，由于CCl4的密度比水大，所以萃取后放出碘的CCl4溶液应在下层，正确；D项，碘与CCl4是互溶的物质，二者由于沸点不同，因此分离碘和CCl4应该使用蒸馏的方法，温度计的水银球应在支管口附近，错误。
10.为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列六步操作：①过滤，②加稍过量的NaOH溶液，③向滤液中加适量盐酸，④加稍过量的Na2CO3溶液，⑤加稍过量的BaCl2溶液，⑥将滤液蒸发结晶。
下列各组操作顺序合理的是()A．②④⑤①③⑥B．⑤②④①③⑥C．④②⑤①③⑥D．②⑤④③①⑥【答案】B【解析】除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO及泥沙，盐酸要放在最后，来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠；要先加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠除去过量的钡离子；过滤后在滤液中加入盐酸到不再生成气体；最后结晶析出。
11.我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。
一种以闪锌矿(ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质)为原料制备金属锌的流程如图所示：相关金属离子[c0(M n＋)＝0.1 mol·L－1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：回答下列问题：(1)焙烧过程中主要反应的化学方程式为______________________。
(2)滤渣1的主要成分除SiO2外还有________；氧化除杂工序中ZnO的作用是_______________________，若不通入氧气，其后果是________________________________________________。
(3)溶液中的Cd2＋可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为________________________。
(4)电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为__________________；沉积锌后的电解液可返回________工序继续使用。
【答案】(1)2ZnS＋3O22ZnO＋2SO2(2)PbSO4调节溶液的pH无法除去杂质Fe2＋(3)Cd2＋＋Zn===Cd＋Zn2＋(4)Zn2＋＋2e－===Zn溶浸【解析】(1)闪锌矿的主要成分是ZnS，所以高温焙烧过程中主要反应的化学方程式为2ZnS＋3O22ZnO＋2SO2。
(2)闪锌矿焙烧后的主要成分变为ZnO，还存在少量SiO2、Fe2O3、CdO、PbO，加稀H2SO4后，发生一系列化学反应：ZnO＋H2SO4===ZnSO4＋H2O、Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O、CdO＋H2SO4===CdSO4＋H2O、PbO＋H2SO4===PbSO4＋H2O。
其中SiO2和PbSO4不溶于水，以沉淀的形式沉降下来，所以滤渣1的主要成分是SiO2和PbSO4。
氧化除杂工序中ZnO的作用是调节溶液的pH在2.8～6.2，使Fe3＋完全转变为Fe(OH)3沉淀；通入O2的目的是使溶液中的Fe2＋转化为Fe3＋，有利于除杂，若不通入O2，无法除去溶液中的杂质Fe2＋。
(3)溶液中的Cd2＋与加入的Zn粉反应而被除去，反应的离子方程式为Zn＋Cd2＋===Zn2＋＋Cd。
(4)电解ZnSO4溶液制备单质Zn时，阴极放电的是Zn2＋和H＋。
因为溶液中的Zn2＋浓度较大，所以阴极电极反应式应该是Zn2＋＋2e－===Zn，阳极放电的是OH－，电极反应式是4OH－－4e－===2H2O＋O2↑。
沉积锌后的溶液应该是ZnSO4和稀H2SO4，可返回到溶浸工序循环使用。
12.工业制备氯化铜时，将浓盐酸加热至80 ℃左右，慢慢加入粗CuO粉末(含杂质Fe2O3、FeO)，充分搅拌，使之溶解，得一强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl2溶液，采用以下步骤[参考数据：pH≥9.6时，Fe2＋完全水解成Fe(OH)2；pH≥6.4时，Cu2＋完全水解成Cu(OH)2；pH≥3.7时，Fe3＋完全水解成Fe(OH)3]。
请回答以下问题：(1)第一步，如果直接调整pH＝9.6，不能将Cu2＋和Fe2＋分离除去，理由是：________________。
现有下列几种常用的氧化剂，可用于氧化除去混合溶液中Fe2＋，其中最好选：_________(填序号)。
①KMnO4②H2O2③NaClO④浓HNO3(2)除去溶液中Fe3＋的方法是调整溶液的pH＝3.7，现有下列试剂均可以使强酸性溶液的pH调整到3.7，可选用的有____________(填序号)。
①Cu(OH)2②氨水③Cu2(OH)2CO3④NaOH(3)直接加热溶液，蒸干____________(选填“能”或“不能”)得到氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)。
【答案】(1)Cu2＋也被完全沉淀了②(2)①③不能【解析】(1)除去Fe2＋时，应避免Cu2＋生成沉淀；加入氧化剂时，不能引入新的杂质。