【高考推荐】2019-2020高考化学总复习第一章化学计量在实验中的应用1-2-1考点一物质的量浓度的概念及计算学

1-2-1 考点一 物质的量浓度的概念及计算
1．有硫酸镁溶液500 mL ，它的密度是1.20 g·cm －3
，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有
关该溶液的说法不正确的是( )
A ．溶质的质量分数是24.0%
B ．溶液的物质的量浓度是2.4 mol·L －1
C ．溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40
D ．硫酸根离子的质量分数是19.2%
解析：由Mg 2＋
的质量分数知MgSO 4的质量分数为12024
×4.8%＝24.0%，其浓度为c ＝
1 000 cm 3
·L －1
×1.20 g·cm －3
×24.0%120 g·mol －1
＝2.4 mol·L －1
，溶质与溶剂的物质的量之比为24120∶7618≈1∶21，SO 2－
4的质量分数为9624
×4.8%＝19.2%。

答案：C
2．某结晶水合物的化学式为R·n H 2O ，其相对分子质量为M 。

25 ℃时，将a g 该晶体溶于b g 水中恰好可形成V mL 饱和溶液。

下列关系正确的是( )
A ．饱和溶液的物质的量浓度c ＝1 000a M －18n MV
mol·L －1
B ．饱和溶液中溶质的质量分数w ＝a M －18n
M a ＋b
%
C ．25 ℃时R 的溶解度S ＝100a M －18n
18na ＋Mb
g
D ．饱和溶液的密度ρ＝
a M －18n a ＋
b g·L －1
解析：n (R)＝n (R·n H 2O)＝a M
mol ，该饱和溶液的物质的量浓度为
a M
mol V ×10－3
L ＝1 000a MV
mol·L
－1
，故A 错误；根据w (溶质)＝m 溶质m 溶液×100%，可知该饱和溶液质量分数为M －18n
M ×a g a g ＋b g
×100%
＝100a M －18n M a ＋
b %，故B 错误；R 的质量为M －18n M ×a g ，结晶水的质量为18n
M ×a g ，则100 g∶S
＝(18n M ×a g ＋b g)∶(M －18n M ×a g)，解得S ＝100a M －18n 18na ＋bM
g ，故C 正确；溶液总质量为(a
＋b ) g ，根据ρ＝m V 可知，溶液密度ρ＝
a ＋
b V mL
＝
a ＋
b V g·mL －1
，利用c ＝1 000ρw M
可知，密
度ρ＝cM 1 000w ＝1 000a MV ×M /⎣⎢⎡⎦⎥⎤1 000×100a M －18n M a ＋b g·mL －1
＝M a ＋b 100V M －18n g·mL －1
，故D
错误。

答案：C
3．对于4 ℃时100 mL 水中溶解了22.4 L HCl 气体(标准状况下测得)后形成的溶液，下列说法正确的是( )
A ．该溶液物质的量浓度为10 mol·L －1
B ．所得溶液的体积为22.5 L
C ．根据题干数据，该溶液物质的量浓度无法求得
D ．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得
解析：形成的溶液不是100 mL ，因不知道所得溶液的密度，故无法求出其体积，也就无法求出其物质的量浓度，A 、B 项错误，C 项正确；溶质的质量分数与溶液体积无关，可以求出，因溶质和溶剂的质量均可求出，D 项错误。

答案：C
4．36.5 g HCl 溶解在1 L 水中(水的密度近似为1 g·mL －1
)，所得溶液的密度为ρ g·mL －1
，质量分数为w ，物质的量浓度为c mol·L －1
，N A 表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是( )
A ．所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L －1
B ．所得溶液中含有N A 个HCl 分子
C ．36.5 g HCl 气体占有的体积为22.4 L
D ．所得溶液的质量分数：w ＝
36.5c
1 000ρ
解析：1 L 水溶解了溶质后体积不再是1 L ，A 项错误；HCl 是强电解质，溶于水完全电离为H
＋
和Cl －
，不存在HCl 分子，B 项错误；36.5 g HCl 气体所处的温度和压强未知，不能用标准状况
下的气体摩尔体积计算其体积，C 项错误；根据基本公式c ＝1 000ρw
M
变形可得w ＝
Mc
1 000ρ
＝
36.5c
1 000ρ
，D 项正确。

答案：D
5．下列说法正确的是( )
A ．把100 mL 3 mol·L －1的H 2SO 4跟100 mL H 2O 混合，硫酸的物质的量浓度为1.5 mol·L －1
B ．把100 g 20%的NaCl 溶液跟100 g H 2O 混合后，NaCl 溶液的质量分数是10%
C ．把200 mL 3 mol·L －1
的BaCl 2溶液跟100 mL 3 mol·L －1
的KCl 溶液混合后，溶液中的c (Cl
－)仍然是3 mol·L－1
D．把100 mL 20%的NaOH溶液跟100 mL H2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10%
解析：A项错误，因为100 mL 3 mol·L－1的H2SO4跟100 mL H2O混合后的体积不等于200 mL；B项正确，w＝100 g×20%÷(100 g＋100 g)＝10%；C项错误，因为3 mol·L－1的BaCl2溶液中的氯离子浓度为6 mol·L－1，混合后溶液中氯离子浓度大于3 mol·L－1；D项错误，因为NaOH溶液的密度大于1 g·mL－1，加入水的质量等于100 g，所以混合后溶液中溶质的质量分数大于10%。

答案：B
6．两种硫酸溶液，一种硫酸溶液的物质的量浓度为c1mol·L－1，密度为ρ1g·mL－1；另一种硫酸溶液的物质的量浓度为c2mol·L－1，密度为ρ2g·mL－1，将它们等体积混合后，所得溶液的密度为ρ3g·mL－1，则混合后硫酸的物质的量浓度(mol·L－1)为( )
A.c1＋c2ρ3
ρ1＋ρ2
B.
c1＋c2
ρ1＋ρ2
C.c1＋c2ρ3
ρ1＋ρ2
D.
c1＋c2ρ3
ρ1＋ρ2
解析：设原两种硫酸溶液的体积都为V L，则V(混)＝103·Vρ1＋103·Vρ2
ρ3
×10－3 L＝
V ρ1＋ρ2
ρ3 L，n(H2SO4)＝(c1V＋c2V) mol＝(c1＋c2)V mol，故c(H2SO4)＝
c1＋c2V mol
Vρ1＋ρ2
ρ3
L
＝
c 1＋c2ρ3
ρ1＋ρ2
mol·L－1，所以A正确。

答案：A
7．V L Fe2(SO4)3溶液中含有a g SO2－4，取此溶液0.5V L，用水稀释至2V L，则稀释后溶液中Fe3＋的物质的量浓度为( )
A.
a
576V
mol·L－1 B.
125a
36V
mol·L－1
C.250a
36V
mol·L－1 D.
125a
48V
mol·L－1
解析：依题意知，c(SO2－4)＝a
96V mol·L－1，c(Fe3＋)＝
2×a
3×96V
＝
a
144V
mol·L－1，故有
a
144V
×0.5V
＝2V×c B，c B＝a
576V
mol·L－1。

答案：A。