化学知识总结
大学化学知识点总结
大学化学知识点总结1. 原子结构与元素周期表- 原子的组成：质子、中子、电子- 原子核外电子排布：泡利不相容原理、洪特规则 - 元素周期表的结构和应用- 元素周期律：族和周期的性质变化2. 化学键与分子结构- 离子键、共价键、金属键的形成与性质- 价层电子对互斥理论（VSEPR）- 分子轨道理论基础- 极性分子与非极性分子3. 化学反应原理- 化学反应的类型：合成、分解、置换、还原-氧化 - 化学平衡：勒夏特列原理- 反应速率：碰撞理论、活化能、催化剂- 化学动力学的基础4. 酸碱与电化学- 酸碱的定义：阿伦尼乌斯、布朗斯特-劳里- pH和pOH的概念及其计算- 缓冲溶液的制备与作用- 电化学电池：伏打电堆、电解质溶液5. 溶液与胶体- 溶液的组成与性质- 溶度积与沉淀-溶解平衡- 胶体的性质与应用- 表面张力与表面活性剂6. 热力学与化学能量- 热力学定律：能量守恒、熵的概念- 化学反应的热效应：热力学循环- 化学势能与能量的储存与释放- 能量转换效率与能量守恒7. 有机化学- 有机化合物的分类与命名- 碳的杂化轨道理论- 有机反应类型：取代、加成、消除、重排- 生物分子的化学：糖类、脂类、蛋白质、核酸8. 无机化学- 无机化合物的分类与性质- 配位化学：配体、配合物、配位键- 过渡金属的配位化合物- 无机合成与材料化学9. 分析化学- 定性与定量分析- 光谱分析：紫外-可见光谱、红外光谱、核磁共振 - 色谱分析：气相色谱、液相色谱、薄层色谱- 质谱分析与联用技术10. 实验室安全与化学信息- 实验室安全规范与事故处理- 化学品的储存与废弃- 化学信息检索与科学文献阅读- 科学研究方法与伦理这个概要提供了大学化学课程中的主要知识点，您可以根据这个框架来撰写详细的文章，每个部分都可以扩展为一个章节，详细介绍每个概念和相关的化学原理。
记得在撰写时保持语言的清晰和准确，确保逻辑连贯，并且格式规范。
高中化学知识点全总结
高中化学知识点全总结一、化学基本概念。
1. 物质的组成、性质和分类。
- 物质的组成。
- 宏观：物质由元素组成，如氧气由氧元素组成。
- 微观：物质由分子、原子、离子等微观粒子构成。
例如，水由水分子构成，金属铁由铁原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成。
- 物质的性质。
- 物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度等。
例如，铁是银白色固体，水是无色无味的液体。
- 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等。
例如，氢气具有可燃性，氧气具有氧化性。
- 物质的分类。
- 混合物：由两种或两种以上物质混合而成的物质，如空气、溶液等。
- 纯净物：由一种物质组成的物质，包括单质和化合物。
- 单质：由同种元素组成的纯净物，如氧气（O_2）、铁（Fe）等。
- 化合物：由不同种元素组成的纯净物，如二氧化碳（CO_2）、氯化钠（NaCl）等。
- 氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，如氧化铜（CuO）、水（H_2O）等。
2. 化学用语。
- 元素符号：表示元素的符号，如H表示氢元素。
- 化学式：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。
例如，H_2O表示水的化学式。
- 化学方程式：用化学式表示化学反应的式子。
例如，2H_2 +O_2{longrightarrow}2H_2O表示氢气和氧气反应生成水的化学方程式。
- 离子符号：表示离子的符号，如Na^+表示钠离子，Cl^-表示氯离子。
二、化学基本理论。
1. 原子结构。
- 原子的构成。
- 原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成（氢原子无中子）。
- 原子序数 = 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数。
- 核外电子排布。
- 分层排布，离核由近及远，能量由低到高，每层最多容纳2n^2个电子（n 为电子层数），最外层电子数不超过8个（K层为最外层时不超过2个）。
2. 元素周期律和元素周期表。
化学基础知识归纳整理大全
化学基础知识归纳整理大全
化学基础知识包括很多方面，以下是一些主要的化学基础知识：
物质的变化和性质：
物理变化：没有新物质生成的变化。
例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。
化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。
例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。
物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。
例如：木材具有密度的性质，并不要求其改变形状时才表现出来。
化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。
原子和分子：
原子是化学变化中的最小粒子。
分子是保持物质化学性质的最小粒子。
原子的质量主要集中在原子核上。
化学式和化合价：
化学式是用元素符号和数字表示物质组成的式子。
化合价是元素在化合物中表现出的价态。
常见的化学反应：
氧化反应：物质与氧发生的反应。
还原反应：失去氧的反应。
中和反应：酸和碱反应生成盐和水的反应。
酸碱盐的性质和反应：
酸的性质和反应：能与碱反应生成盐和水；能与某些盐反应生成新的酸和新的盐等。
碱的性质和反应：能与酸反应生成盐和水；能与某些盐反应生成新的碱和新的盐等。
盐的性质和反应：能与某些碱反应生成新的盐和新的碱；能与某些酸反应生成新的盐和新的酸等。
有机化学基础：
有机化合物：含碳元素的化合物，除了二氧化碳、一氧化碳、碳酸、碳酸盐等简单化合物外。
无机化合物：不含碳元素的化合物，如水、氯化钠等。
化学中考知识点总结全部
化学中考知识点总结全部1. 化学的基本概念• 物质的分类：物质分为元素和化合物两大类。
元素由同一种原子构成，化合物由不同元素的原子通过化学键结合而成。
• 物质的性质：物质的性质包括物理性质和化学性质。
物质的物理性质如颜色、形状、密度等，而化学性质则包括对其他物质的变化反应。
2. 化学方程式• 化学方程式描述化学反应的过程。
通常由反应物、生成物和反应条件组成。
反应物在反应中被消耗，生成物则是新产生的物质。
• 化学方程式需要遵循物质守恒定律和电荷守恒定律。
物质守恒定律要求反应前后物质的种类和量不变。
3. 化学键• 化学键是维持原子间结合的力。
共价键、离子键和金属键是主要的化学键类型。
• 共价键是通过原子间电子的共享而形成的化学键。
离子键是由正负离子间的电荷吸引力形成的化学键。
金属键则是金属原子之间电子的“海”模型。
4. 反应平衡• 化学平衡是指反应物和生成物浓度达到一定的稳定状态，反应速率相等，可以用律动平衡状态下的反应物和生成物浓度来描述。
• 平衡常数K是用来描述化学反应达到平衡状态时，反应物和生成物浓度的关系。
5. 酸碱中和• 酸碱中和是指酸和碱互相反应产生盐和水的反应。
这一过程是在中和溶液的pH值，使其接近7的过程。
• 中和反应中，酸和碱的摩尔比影响生成盐和水的量。
6. 化学反应速率• 化学反应速率是描述反应物被转化为生成物的速度。
可以由生成物浓度上升的速度来表示。
• 反应速率受到反应物浓度和温度等条件的影响。
温度升高会使反应速率增加，反应物浓度增加也会增加反应速率。
7. 溶液的浓度和颜色• 溶液的浓度是指单位体积内溶解质的量。
通常用摩尔浓度表示。
• 溶液颜色的产生主要是由于溶质的吸收光线。
不同浓度的溶液颜色可通过比色法来进行测定。
8. 化学元素与周期表• 化学元素是组成物质的基本单位。
周期表是化学元素按照原子序数和元素化学性质排列的表格。
• 周期表上的元素按照原子序数依次排列，相邻的元素具有相似的化学性质。
化学高中知识点总结
化学高中知识点总结一、基本概念与原理1. 物质的组成- 原子与分子- 元素与化合物- 同位素与同素异形体2. 化学反应- 化学反应的类型（合成、分解、置换、还原-氧化等） - 化学方程式- 摩尔概念与物质的量3. 化学计量- 化学方程式的平衡- 浓度的计算- 气体定律（波义耳、查理、盖-吕萨克定律）4. 能量变化- 能量守恒- 反应热与焓变- 热化学方程式二、无机化学1. 元素周期表- 周期与族- 元素的电子排布- 元素的性质趋势2. 重要元素及其化合物- 碱金属与卤素- 氧族元素- 过渡金属3. 酸碱与盐- 酸碱理论（阿伦尼乌斯、布朗斯特-劳里）- pH值与溶液的酸碱性- 常见酸碱与盐的性质三、有机化学1. 有机化合物的基础知识- 碳的杂化- 有机反应类型（取代、加成、消除、重排等） - 有机官能团2. 烃类- 烷烃、烯烃、炔烃- 芳香烃3. 官能团化合物- 醇、酚、醚- 醛、酮- 羧酸、酯、酰胺四、物理化学1. 化学平衡- 反应动力学- 勒夏特列原理- 平衡常数与反应自发性2. 溶液与胶体- 溶液的性质- 溶解度与沉淀平衡- 胶体与表面活性剂3. 电化学- 氧化还原反应- 伏打电堆与电解- 电化学系列五、实验技能与安全1. 基本实验操作- 实验器材的使用- 常见化学试剂的保存与处理- 实验数据的记录与分析2. 化学实验安全- 实验室安全规则- 个人防护装备的使用- 紧急情况的处理请注意，这个总结是为了提供一个结构化的概览，并不包含每个部分的详细解释。
每个部分都可以进一步扩展，包含更多的细节和具体的化学知识点。
如果需要一个完整的、详细的文档，您可以提供更具体的指导。
最全的初中化学知识点总结
最全的初中化学知识点总结一、基本概念与原理1. 物质的组成- 元素：不可再分的基本物质单位。
- 化合物：由两种或两种以上元素以固定比例结合而成的纯净物质。
- 混合物：由两种或两种以上物质混合而成，各组成部分保持其原有性质。
2. 物质的状态- 固态：具有固定的形状和体积。
- 液态：具有固定的体积，但形状会随容器变化。
- 气态：既无固定形状也无固定体积，受压会减小体积，降温会液化。
3. 原子与分子- 原子：物质的基本单位，由原子核和电子组成。
- 分子：由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定组合。
4. 化学反应- 反应物：参与化学反应的物质。
- 生成物：化学反应后生成的物质。
- 化学方程式：表示化学反应的式子，包括反应物和生成物的化学式，以及反应条件。
5. 化学式与化学方程式- 化学式：用元素符号和数字表示物质组成的式子。
- 平衡化学方程式：反应物和生成物的原子数相等的化学方程式。
6. 质量守恒定律- 内容：在封闭系统中，物质的总质量在化学反应前后保持不变。
7. 能量守恒定律- 内容：能量既不会被消灭，也不能被创造，只会从一种形式转化为另一种形式。
二、元素周期表与元素性质1. 元素周期表- 按照原子序数排列的元素表。
- 分为周期（行）和族（列）。
2. 元素的性质- 金属元素：具有良好的导电性和延展性。
- 非金属元素：通常不导电，易与金属反应形成化合物。
- 稀有气体：化学性质非常稳定，不易与其他元素反应。
三、化学键与分子结构1. 化学键- 离子键：正负离子之间的电荷吸引力。
- 共价键：两个原子共享一对电子形成的键。
- 金属键：金属原子间的电子共享。
2. 分子结构- 分子的几何形状：由原子间的键角和键长决定。
- 价层电子对互斥理论（VSEPR）：用于预测分子的形状和极性。
四、酸碱与盐1. 酸- 定义：能够释放氢离子（H+）的物质。
- 常见酸：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸（HNO3）。
2. 碱- 定义：能够接受氢离子或释放氢氧根离子（OH-）的物质。
化学知识点总结
化学知识点总结化学知识点总结11、ⅠA族元素不一定是碱金属元素，还有氢元素。
2、由长、短周期元素组成的族不一定是主族，还有0族。
3、分子内不一定都有化学键，如稀有气体为单原子分子，无化学键。
4、共价化合物中可能含非极性键，如过氧化氢、乙炔等。
5、含有非极性键的化合物不一定是共价化合物，如过氧化钠、二硫化亚铁、乙酸钠、CaC2等是离子化合物。
6、对于多原子分子，键有极性，分子不一定有极性，如二氧化碳、甲烷等是非极性分子。
7、含有阳离子的.晶体不一定是离子晶体，如金属晶体。
8、离子化合物不一定都是盐，如Mg3N2、金属碳化物（CaC2）等是离子化合物，但不是盐。
9、盐不一定都是离子化合物，如氯化铝、溴化铝等是共价化合物。
10、固体不一定都是晶体，如玻璃是非晶态物质，再如塑料、橡胶等。
11、原子核外最外层电子数小于或等于2的一定是金属原子？不一定：氢原子核外只有一个电子？12、原子核内一般是中子数≥质子数，但普通氢原子核内是质子数≥中子数。
13、金属元素原子最外层电子数较少，一般≤3，但ⅣA、ⅤA族的金属元素原子最外层有4个、5个电子。
14、非金属元素原子最外层电子数较多，一般≥4，但H原子只有1个电子，B原子只有3个电子。
15、稀有气体原子的最外层一般都是8个电子，但He原子为2个电子。
16、一般离子的电子层结构为8电子的稳定结构，但也有2电子，18电子，8─18电子，18+2电子等稳定结构。
”10电子“、”18电子“的微粒查阅笔记。
17、主族元素的正价一般等于族序数，但F、O例外。
18、同周期元素中，从左到右，元素气态氢化物的稳定性一般是逐渐增强，但第二周期中CH4很稳定，1000℃以上才分解。
19、非金属元素的氢化物一般为气态，但水是液态；ⅥA、ⅦA族元素的氢化物的水溶液显酸性，但水却是中性的。
20、同周期的主族元素从左到右金属性一定减弱，非金属性一定增强？不一定：第一周期不存在上述变化规律？21、第五？六？七主族的非金属元素气态氢化物的水溶液都一定显酸性？不一定：H2O呈中性，NH3的水溶液显碱性？ⅥA、ⅦA族元素的氢化物化学式氢写左边，其它的氢写右边。
最全中学化学基础知识总结
（一）物质的变化和性质1．物质的变化：物理变化：没有生成其他物质的变化。
化学变化：生成了其他物质的变化。
化学变化和物理变化常常同时发生。
物质发生化学变化时一定伴随物理变化；而发生物理变化，不一定同时发生化学变化。
物质的三态变化（固、液、气）是物理变化。
物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。
化学变化的特征：生成了其他物质的变化。
2．物质的性质 (描述性质的语句中常有“能……”“可以……”等字)物理性质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。
化学性质:通过化学变化表现出的性质。
如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。
元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。
原子的最外层电子数决定元素的化学性质。
（二）物质的分类金属单质混合物单质非金属单质酸性氧化物稀有气体氧化物碱性氧化物质纯净物元素种类无机物酸其他氧化物碱化合物有机物盐3.混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成）例如，空气，溶液（盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水），矿物（煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢）注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。
纯净物、混合物与组成元素的种类无关。
即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。
4.纯净物：由一种物质组成的。
例如：水、水银、蓝矾(CuSO4 ·5H2 O)都是纯净物冰与水混合是纯净物。
名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。
5.单质：由同种（或一种）元素组成的纯净物。
例如:铁氧气（液氧）、氢气、水银。
6.化合物：由不同种（两种或两种以上）元素组成的纯净物。
名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物。
7．有机物（有机化合物）：含碳元素的化合物（除CO、CO2和含碳酸根化合物外）无机物：不含碳元素的化合物以及CO、CO2和含碳酸根的化合物8.氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
化学所有章节知识点总结
化学所有章节知识点总结第一章：化学基本概念1.1 化学的定义化学是研究物质的组成、结构、性质和变化规律的科学。
1.2 物质的分类物质可以分为元素和化合物两大类。
元素是由同一种原子组成的物质，化合物是由两种或两种以上的不同元素组成的物质。
1.3 物质的性质物质的性质可以分为物理性质和化学性质两类。
物理性质是指物质本身所具有的性质，如密度、颜色等；化学性质是指物质在发生化学变化时所表现出来的性质，如燃烧、氧化等。
1.4 物质的变化物质的变化可以分为物理变化和化学变化两类。
物理变化是指物质在不改变其化学成分的情况下所发生的变化，如冰的融化、水的汽化等；化学变化是指物质在发生化学反应时所产生的变化，如铁的生锈、木头的燃烧等。
1.5 实验室常用仪器和设备实验室常用的仪器和设备包括试管、锥形瓶、烧杯、天平、磁力搅拌器等。
第二章：原子结构与元素周期律2.1 原子的发现原子是物质的基本单位，是由原子核和电子组成的。
原子的发现是由多位科学家共同完成的，如道尔顿提出了原子学说，汤姆逊发现了电子，卢瑟福提出了原子核模型等。
2.2 原子结构原子由原子核和围绕在核外的电子组成，原子核包括质子和中子，电子绕着核运动。
2.3 元素的周期表元素周期表是根据元素的原子序数和元素性质将元素排列起来的一张表格。
元素周期表按照元素原子序数的大小将元素排列在周期表的横行中，使得具有相似性质的元素排在同一列。
2.4 元素的分类根据元素的化学性质，可以将元素分为金属和非金属两类，金属元素主要位于周期表的左侧和下侧，非金属元素则主要位于周期表的右上侧。
第三章：化学键和离子3.1 化学键的类型化学键是由原子之间的作用力所形成的一种结合力，主要包括离子键、共价键和金属键三种类型。
3.2 离子与离子键离子是具有正负电荷的粒子，离子键是由正负离子之间的电静力所形成的一种化学结合力。
3.3 共价键和分子共价键是由原子之间共享电子所形成的一种化学键，分子是由两个或两个以上的原子通过共价键相互结合而成的。
高中化学知识点归纳总结
高中化学知识点归纳总结一、元素与化合物1. 元素是由相同类型的原子组成的物质，化合物是由不同类型的原子组成的物质。
2. 元素可以通过化学反应进行组合，形成化合物。
3. 元素和化合物都有特定的化学符号表示，如H表示氢气，CO2表示二氧化碳。
二、化学反应1. 化学反应是物质间发生变化并伴随着能量的转化的过程。
2. 化学反应有各种类型，包括合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应。
3. 化学反应可以通过化学式、反应方程式和能量变化来描述。
三、酸碱中和1. 酸和碱是化学中常见的物质，酸呈酸性，碱呈碱性。
2. 酸和碱可以发生中和反应，生成盐和水。
3. 酸碱中和反应可以通过反应方程式来表示。
四、氧化还原反应1. 氧化还原反应是指物质的氧化态和还原态发生变化的反应。
2. 氧化剂使其他物质被氧化，还原剂使其他物质被还原。
3. 氧化还原反应可以通过半反应和全反应来描述。
五、化学平衡1. 化学反应中，当反应速度相等时，达到化学平衡。
2. 平衡常数描述了反应物浓度和生成物浓度之间的关系。
3. 平衡反应可以通过平衡表达式和平衡常数来表示。
六、物质的性质和分类1. 物质有各种性质，包括颜色、形状、密度、熔点、沸点等。
2. 物质可以根据性质进行分类，如固体、液体和气体。
3. 物质的性质和分类对于了解物质的特性和用途具有重要意义。
七、化学能和化学反应速率1. 化学反应伴随着能量的转化，包括释放能量的放热反应和吸收能量的吸热反应。
2. 化学反应速度受到温度、浓度、催化剂、表面积等因素的影响。
3. 化学能和化学反应速率的理解有助于理解化学反应的动力学过程。
八、有机化学基础1. 有机化学研究碳元素和它的化合物。
2. 有机化合物有多样的结构和功能，包括烃、醇、酮、醛、酸等。
3. 有机化学是现代化学的重要组成部分，应用广泛于生物学、医学、药学等领域。
以上是高中化学的基本知识点归纳总结，希望对您的学习有所帮助。
化学常识知识点总结
化学常识知识点总结一、物质的分类1. 纯物质和混合物纯物质是指由一种化学元素或化合物组成的物质，具有固定的化学组成和特定的化学性质。
混合物是由两种或两种以上的纯物质按一定的比例混合而成的物质，其化学组成和化学性质不固定。
2. 元素和化合物元素是由同一种原子组成的物质，不可再分解为其他物质。
化合物是由不同种元素按一定比例组成的物质，具有新的化学性质。
二、化学式和化学方程式1. 化学式化学式表示化合物中各种元素的种类和相对原子数。
分为分子式和离子式。
2. 化学方程式化学方程式描述了化学反应中反应物和生成物之间的定量关系。
包括反应物、生成物和反应条件。
三、物质的性质1. 物理性质包括颜色、形状、密度、熔点、沸点等与物质的结构和形态有关的性质。
2. 化学性质化学性质描述了物质在化学反应中的行为，如燃烧、氧化、酸碱性等。
四、化学反应1. 化学反应的条件化学反应需要一定的温度、压力、浓度和催化剂等条件。
2. 物质的消耗和生成化学反应中，反应物被消耗，生成物被生成，反应前后物质的质量不变。
3. 离子反应包括酸碱中和、沉淀反应、氧化还原反应等。
五、常见的化学实验1. 酸碱中和实验通过观察酸碱溶液的中和反应，探究酸碱反应的定量关系。
2. 金属与非金属氧化反应实验通过观察金属与非金属氧化反应情况，探究金属与非金属的化学性质。
六、化学元素1. 元素周期表元素周期表是按原子序数排列的元素的周期表，包括周期和族两大分类。
2. 常见元素属性包括金属元素、非金属元素、稀有气体等。
七、化学反应的定量关系1. 摩尔和摩尔质量摩尔是物质的量单位，即物质的质量除以其相对分子质量，摩尔质量是化学元素或化合物的摩尔质量。
2. 摩尔比和物质的量比摩尔比是指在化学反应中，反应物和生成物之间的摩尔比。
物质的量比是指在化学反应中，反应物和生成物之间的物质的量之比。
综上所述，化学常识知识点包括物质的分类、化学式和化学方程式、物质的性质、化学反应、常见的化学实验、化学元素和化学反应的定量关系等内容。
化学元素最全知识点总结
化学元素最全知识点总结
1. 原子结构
- 原子：化学元素的基本粒子，由质子、中子和电子组成。
- 质子：带正电荷的粒子，位于原子核中。
- 中子：位于原子核中，没有电荷。
- 电子：带负电荷的粒子，绕原子核中的电子壳运动。
2. 元素周期表
- 元素周期表：一种按元素的原子序数和元素周期进行排列的
表格。
- 周期：指的是元素周期表中的水平行，代表了原子壳的数量。
- 周数：指的是元素周期表中的垂直列，代表了原子核周围的
电子云的形状和结构。
3. 元素分类
- 金属元素：大多数元素都是金属元素，具有光泽、导电性和
热传导性。
- 非金属元素：相对于金属元素，非金属元素的导电性、热传
导性和光泽较差。
- 过渡元素：在元素周期表中位于主族元素和非金属元素之间。
- 稀有气体：位于元素周期表的最右侧，具有低的化学活性。
4. 原子团与分子
- 原子团：由两个或多个原子结合形成的稳定的结构。
- 分子：一个由两个或多个原子通过共用电子形成的稳定结构。
5. 化合物
- 化合物：由两种或两种以上不同种类的原子通过化学键结合
而成的物质。
- 阴离子：带有负电荷的化学物质。
- 阳离子：带有正电荷的化学物质。
6. 化学反应
- 化学反应：化学物质之间发生的变化。
- 反应物：化学反应中参与的起始物质。
- 生成物：化学反应中形成的新物质。
以上是化学元素最全的知识点总结，希望对您有帮助！。
化学知识总结(分子、原子、离子和元素)
二、分子、原子、离子和元素
1、分子、原子、元素之间的区别：
①元素是宏观概念，而分子、原子是微观粒子
②元素只讲种类，不讲个数，而分子、原子既讲种类，又讲个数
③谈到物质的组成时，用元素，谈到物质的构成时用分子或原子，谈到分子的构成时用原子
2、由分子、原子、离子构成的物质分别是哪些：
①由原子构成的物质：金属单质、稀有气体、非金属固态单质
如：Fe 、Cu 、He 、Ne 、C 、S 、P
②由离子构成的物质：离子化合物（含金属离子或铵根离子的化合物） 如：NaCl 、KNO 3、NH 4NO 3
③由分子构成的物质：除①②
3、几个决定：
(1)元素种类由质子数决定
(2)相对原子质量由质子数和中子数决定
(3)元素的化学性质由该元素的最外层电子数决定
(4)元素周期表中元素的序号决定此元素的质子数
4、相对分子质量最小的物质：H 2
相对分子质量最小的有机物：CH 4
相对分子质量最小的氧化物：H 2O
原子：直接用元素符号表示。
如：氧原子：O ；氢原子：H
离子：R n±（n=1时应省略） 如：氧离子：O 2―；氢离子：H ― 化合价： （n=1时不能省略） 如：氧元素的化合价为－2价
7、化合价与离子符号之间的转换（记住了化合价相当于记住了离子符号） 如： →O 2－
或O 2－→
→H ＋ 或H ＋→ →OH －。
化学知识点总结
化学知识点11.常见物质的化学式（1）单质：氢气：H 2 氦气：He 氧气：O 2 氮气：N 2 碳（石墨、金刚石）：C 氖气：Ne 钠：Na 硅：Si 铝：Al 镁：Mg 硫：S 氯气:Cl 2 钾：K 红磷、白磷：P 铁：Fe 铜：Cu 锌：Zn 银：Ag 钡：Ba 钙：Ca 碘：I 2 臭氧：O 3（2）化合物：（氧化物）：水：H 2O 过氧化氢：H 2O 2 一氧化碳：CO 二氧化碳：CO 2 氧化镁：MgO 氧化铝：Al 2O 3 二氧化硅：SiO 2 五氧化二磷：P 2O 5 二氧化硫：SO 2 氧化钙：CaO 二氧化锰：MnO 2 氧化亚铁：FeO 氧化铁：Fe 2O 3 四氧化三铁：Fe 3O 4 氧化铜：CuO（酸）：硝酸：HNO 3 盐酸：HCl 硫酸：H 2SO 4 碳酸：H 2CO 3（碱）：氨水：NH 3·H 2O 氢氧化钾：KOH 氢氧化钠：NaOH 氢氧化钡：Ba(OH)2 氢氧化钙：Ca(OH)2 氢氧化铝：Al(OH)3 氢氧化铜：Cu(OH)2 氢氧化铁：Fe(OH)3（盐）：硝酸钾：KNO 3 硝酸钠：NaNO 3 硝酸铵：NH 4NO 3 氯化钾：KCl 氯化钠：NaCl 氯化钡：BaCl 2 氯化钙：CaCl 2 氯化镁：MgCl 2 氯化铝：AlCl 3 氯化锌：ZnCl 2 氯化亚铁：FeCl 2 氯化铜: CuCl 2 氯化银: AgCl 硫酸钠: Na 2SO 4 硫酸钡: BaSO 4 硫酸铝: Al 2(SO 4)3 硫酸锌: ZnSO 4 硫酸亚铁: FeSO 4 碳酸钠: Na 2CO 3 碳酸钡: BaCO 3 碳酸钙: CaCO 3 高锰酸钾: KMnO 4 碳酸氢钠: NaHCO 3 氯酸钾: KClO 3（有机物）：甲烷：CH 4 乙醇（酒精）：C 2H 5OH（其他）：氨气：NH 32.方程式（1）化合反应镁与氧气反应：2Mg ＋O 2=====点燃2MgO 铝与氧气反应4Al ＋3O 2===2Al 2O 3 硫与氧气反应S ＋O 2=====点燃SO 2铁与氧气反应（氧气中）3Fe ＋2O 2=====点燃Fe 3O 4 磷与氧气反应：4P ＋5O 2=====点燃2P 2O 5 氢气的燃烧：2H 2＋O 2=====点燃2H 2O碳的燃烧： C ＋O 2=====点燃CO 2 铜与氧气的反应：2Cu ＋O 2=====△2CuO 一氧化碳与氧气反应：2CO ＋O 2=====点燃2CO 2二氧化碳与水反应： CO 2＋H 2O===H 2CO 生石灰与水的反应： CaO ＋H 2O===Ca(OH)2（2）分解反应过氧化氢分解制氧气：2H 2O 2=====MnO 22H 2O ＋O 2↑ 高锰酸钾分解制氧气：2KMnO 4=====△K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑氯酸钾分解制氧气：2KClO 3=====MnO 2△2KCl ＋3O 2↑ 电解水：2H 2O=====通电2H 2↑＋O 2↑ 碳酸分解： H 2CO 3===H 2O ＋CO 2↑ （3）置换反应氢气还原氧化铜：CuO ＋H 2=====△Cu ＋H 2O 碳还原氧化铜：2CuO ＋C=====高温2Cu ＋CO 2↑ 碳还原氧化铁：2Fe 2O 3＋3C=====高温4Fe ＋3CO 2↑锌与稀盐酸反应： Zn ＋2HCl===ZnCl 2＋H 2↑ 锌与稀硫酸反应： Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑镁与稀盐酸反应：Mg ＋2HCl===MgCl 2＋H 2↑ 镁与稀硫酸反应：Mg ＋H 2SO 4===MgSO 4＋H 2↑铁与稀盐酸反应：Fe ＋2HCl===FeCl 2＋H 2↑ 铁与稀硫酸反应：Fe ＋H 2SO 4===FeSO 4＋H 2↑铝与稀盐酸反应：Al ＋6HCl===2AlCl 3＋3H 2↑ 铝与稀硫酸反应：2Al ＋3H 2SO 4===Al 2(SO 4)3＋3H 2↑铝与硫酸铜反应：2Al ＋3CuSO 4===3Cu ＋Al 2(SO 4) 铁与硫酸铜反应：Fe ＋CuSO 4===Cu ＋FeSO 4（4）复分解反应稀盐酸与氧化铁反应：6HCl ＋Fe 2O 3===2FeCl 3＋3H 2O 稀硫酸与氧化铁反应：3H 2SO 4＋Fe 2O 3===Fe 2(SO 4)3＋3H 2O 稀盐酸与氧化铜反应：2HCl ＋CuO===CuCl 2＋H 2O 稀硫酸与氧化铜反应：H 2SO 4＋CuO===CuSO 4＋H 2O 稀盐酸与氢氧化钠反应：HCl ＋NaOH===NaCl ＋H 2O 稀硫酸与氢氧化钠反应：H 2SO 4＋2NaOH===Na 2SO 4＋2H 2O 稀盐酸与硝酸银反应（检验氯离子）：AgNO 3＋HCl===AgCl↓＋HNO 3 实验室制取二氧化碳：CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑ 碳酸钠与稀盐酸反应：Na 2CO 3＋2HCl===2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ 碳酸氢钠与徐盐酸反应：NaHCO 3＋HCl===NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑硫酸铜与氢氧化铜反应：CuSO 4＋2NaOH===Na 2SO 4＋Cu(OH)2↓ 碳酸钠与氢氧化铜反应：Na 2CO 3＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋2NaOH 硝酸银与氯化钠反应：AgNO 3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO 3 氯化钡与硫酸钠反应：BaCl 2＋Na 2SO 4===BaSO 4↓＋2NaCl（5）其他反应检验二氧化碳气体：Ca(OH)2＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2O 吸收或除去二氧化碳：2NaOH ＋CO 2===Na 2CO 3＋H 2O一氧化碳还原氧化铁： Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2 一氧化碳还原氧化铜： CuO ＋CO=====△Cu ＋CO 2第一部分：关于物质一.空气和水1． 空气的组成体积分数：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%,CO 2 0.03%；✓ 测定空气中氧气的含量反应原理：4P + 5O 2点燃2P 2O 5。
化学常用知识点归纳总结
化学常用知识点归纳总结一、化学基本概念1. 原子结构原子是构成一切物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。
质子带正电荷，中子不带电荷，电子带负电荷。
原子的核心由质子和中子组成，电子绕核心运动。
2. 化学键化学键是原子之间的相互作用力，分为离子键、共价键、金属键和氢键等。
离子键是正负离子间的静电作用力，共价键是原子间共享电子形成的化学键，金属键是金属原子间电子云的相互作用，氢键是氢原子与非金属原子间的相互作用。
3. 元素和化合物元素是由同一种原子组成的物质，化合物是由不同元素组成的物质。
元素按周期表分为金属、非金属和过渡金属等。
化合物按化学式表示，如H2O表示水，CO2表示二氧化碳。
4. 反应类型化学反应可以按反应类型分为：合成反应、分解反应、置换反应、化合物分解反应等。
合成反应是两种或多种物质结合生成一种物质，分解反应是一种物质分解成两种或多种物质，置换反应是两种物质中的元素相互交换位置，化合物分解反应是化合物分解成两种或多种物质。
二、化学反应1. 燃烧反应燃烧是一种氧化反应，通常是物质与氧气发生剧烈反应，释放能量并产生发光或火焰。
燃烧产生的产物有二氧化碳、水、氮氧化物等。
燃烧反应是生活中常见的化学反应，如木材燃烧、煤气燃烧等。
2. 酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱互相中和生成盐和水的反应，通常伴随着氢离子和氢氧根离子的结合生成水。
酸碱中和反应在生活中有很多应用，如酸碱中和溶液的调节、酸性土壤的改良等。
3. 氧化还原反应氧化还原反应是指物质失去电子的过程为氧化，物质获得电子的过程为还原。
氧化还原反应是化学反应中最重要的一类反应，它涉及到能量转化和电子传递的过程。
氧化还原反应在生活中有很多应用，如电池的工作原理、金属腐蚀、还原剂的应用等。
4. 气体的生成与收集气体的生成与收集是化学实验中常见的操作，它包括氢气的实验室制备、氧气的实验室制备、二氧化碳的实验室制备等。
气体的生成与收集实验要注意安全操作，避免气体泄漏和爆炸等事故。
高中化学知识点总结全
高中化学知识点总结全一、基本概念与原理1. 物质的组成与分类- 元素：不可分割的基本物质单位。
- 化合物：由不同元素以固定比例结合形成的纯净物质。
- 混合物：由两种或两种以上物质混合而成，各组成部分保持原有性质。
2. 原子结构- 原子核：由质子和中子组成，带正电。
- 电子云：围绕原子核的电子分布区域。
- 原子序数：元素在周期表中的位置，等于核中质子数。
3. 化学键- 离子键：正负离子之间的静电吸引力。
- 共价键：两个或多个原子共享电子对形成的键。
- 金属键：金属原子间的电子共享，形成“电子海”。
4. 化学反应- 反应物：参与化学反应的物质。
- 生成物：化学反应后形成的物质。
- 化学方程式：表示化学反应的式子，包括反应物、生成物和反应条件。
5. 化学计量- 摩尔：物质的量单位，1摩尔等于6.022×10^23个粒子。
- 质量守恒定律：化学反应前后物质总质量不变。
- 能量守恒定律：能量既不会消灭也不会创生，只会从一种形式转换为另一种形式。
二、元素与化合物1. 周期表- 周期：元素按原子序数排列，具有相似化学性质的元素在同一列。
- 主族元素：周期表中第1A至第8A族的元素。
- 过渡元素：周期表中第3B至第2B族的元素。
2. 酸碱盐- 酸：能够释放氢离子（H+）的物质。
- 碱：能够接受氢离子，释放氢氧根离子（OH-）的物质。
- 盐：由酸和碱中和反应生成的物质。
3. 氧化还原反应- 氧化：物质失去电子的过程。
- 还原：物质获得电子的过程。
- 氧化剂：使其他物质氧化的物质。
- 还原剂：使其他物质还原的物质。
4. 有机化学- 烃：仅由碳和氢组成的化合物。
- 醇、酚、醛、酮：含有氧的有机化合物。
- 羧酸、酯、胺、酰胺：含有羧基或氨基的有机化合物。
三、化学实验操作1. 实验器材- 常用仪器：试管、烧杯、滴定管、分液漏斗等。
- 使用与保养：正确使用和清洁实验器材，防止污染和损坏。
2. 实验安全- 个人防护：穿戴实验服、防护眼镜、手套等。
化学基础知识归纳总结
化学基础知识——归纳总结化学基础知识一、化学基本常识归纳固体颜色白色MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4黑色MnO2、CuO、FeO、Fe3O4、Fe粉、C粉、FeS、CuS、Cu2S红色Cu、红磷（P）、铁锈与赤铁矿的主要成分（Fe2O3）绿色碱式碳酸铜【Cu2(OH)2CO3】蓝色Cu(OH)2、硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）淡黄色硫磺（S）红褐色Fe(OH)3紫黑色高锰酸钾（KMnO4）溶液颜色蓝色Cu2+的盐溶液【如CuCl2、CuSO4、Cu（NO3）2】浅绿色Fe2+的盐溶液【如FeCl2、FeSO4、Fe（NO3）2】黄色Fe3+的盐溶液【如FeCl3、Fe2（SO4）3、Fe（NO3）3】紫红色高锰酸钾溶液(KMnO4)，紫色石蕊试液火焰颜色H2燃烧淡蓝色火焰；S燃烧微弱的淡蓝色（空气中）或明亮的蓝紫色（氧气中）；C碳氧气中燃烧发出明亮的白光,碳在空气中燃烧发红发热,有黄色火焰；一氧化碳CO、甲烷CH4燃烧蓝色火焰。
沉淀颜色蓝色Cu(OH)2、CuCO3红褐色Fe(OH)3白色BaSO4、AgCl（不溶于酸），BaCO3（溶于硝酸,盐酸,不溶于硫酸）Fe(OH)2、CaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3、MgCO3（皆溶于三大强酸）注：Fe(OH)2本身颜色是白色，但它极易被空气中的O2氧化，变为Fe(OH)3，所以颜色由白变为灰绿再到红棕或红褐。
气体颜色无色气体H2、O2、N2、CO2、CO、CH4、C2H4、NO、HCl、NH3、SO2有色气体氟气F2（淡黄绿色）氯气Cl2（黄绿色）碘蒸汽I2（紫色）溴蒸汽Br2（红棕色）二氧化氮NO2（红棕色）臭氧O3（淡蓝色）气体气味无气味CO（有毒）、NO（有毒）、O2、H2、N2、CO2、CH4刺激性气味Cl2、H2S、SO2、NH3、HCl、NO2（皆有毒）气体溶解可溶于水极易溶：NH3、HCl；易溶：NO2、SO2；能溶，可溶：CO2、Cl2、H2S、Br2；微溶：C2H2不溶于水难溶，不溶：O2、H2、CO、NO、CH4、C2H4、C2H6与水反应F2、NO2、Cl2、Br2、CO2、SO2、NH3元素含量1、人体中含量最多的元素是氧（O）2、人体中含量最多的金属元素是钙（Ca）3、地壳中含量最多的元素是氧（O）4、地壳中含量最多的金属元素是铝（Al）5、大气中含量最多的元素是氮（N）6、海洋中含量最多的元素是氧（O）7、世界上导热性最好的金属元素是银（Ag）8、非金属元素中最不活泼的是氦（He）9、目前人类使用最广泛的金属元素是铁（Fe）物质俗名名称化学式俗名名称化学式俗名硫磷碳汞一氧化碳二氧化碳固体过氧化氢氧化钙三氧化二铁四氧化三铁氯化氢氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钙溶液SPCHgCOCO2H2O2CaOFe2O3Fe3O4HClNaOHCa(OH)2Ca(OH)2硫磺白磷红磷石墨活性炭金刚石水银煤气干冰双氧水生石灰赤铁矿铁锈磁铁矿盐酸火碱烧碱苛性钠熟石灰消石灰石灰水氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙五水硫酸铜高锰酸钾硫酸钡甲烷甲醇乙醇乙酸碱式碳酸铜NaClNa2CO3NaHCO3CaCO3CuSO4·5H2OKMnO4BaSO4CH4CH3OHC2H5OHCH3COOHCu2(OH)2CO3食盐纯碱苏打小苏打石灰石大理石胆矾、蓝矾灰锰氧钡餐天然气工业酒精酒精醋酸孔雀石铜绿其他1、使带火星的木条复燃的气体是O22、使澄清石灰水变浑浊的气体是CO2，但通入后变浑浊的溶液不一定是澄清石灰水，也可以是Ba(OH)2溶液3、最简单的有机物是CH44、天然最硬的物质是金刚石(C)5、吸水后由白变蓝的是无水CuSO46、最常见的液体物质是H2O，相对原子质量最小的氧化物是H2O7、常用的食品干燥剂是生石灰(CaO)8、常用的食品脱氧剂是Fe粉9、与酸反应有CO2产生的物质是碳酸盐（或NaHCO3）10、与碱反应（研磨）有NH3产生的物质是铵盐（铵态氮肥）11、在常温下唯一有氨味的氨态氮肥是碳铵（NH4HCO3）12、稀释硝酸铵（NH4NO3），吸热13、稀释浓H2SO4，生石灰(CaO)与水反应，放热二、物质的检验1、常见物质的检验物质检验方法现象氧气将带火星的木条伸入集气瓶内木条复燃二氧化碳将气体通入澄清石灰水内澄清石灰水变浑浊氢气点燃，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯，然后迅速倒转烧杯，注入澄清石灰水。
化学大学知识点总结
化学大学知识点总结一、化学的起源和发展1.1 化学的起源化学是一门研究物质的组成、性质、变化和应用的科学。
它的起源可以追溯到古代的炼金术。
古希腊人提出了许多有关物质构成的理论，如“四大素”说。
在中世纪欧洲，炼金术家尝试将非金属物质转化为黄金，推动了实验化学的发展。
18世纪以后，化学逐渐发展成为一门独立的科学领域。
1.2 化学的发展随着科学实验方法的逐渐成熟，化学逐渐从哲学和实验室中学科发展为一门自然科学。
18世纪的拉瓦锡、黑尔赫、拉瓦锡、博斯托和盖亚-路易斯，他们发现了一系列物质的元素，并整理出了化学元素周期表。
20世纪，量子力学的发展使得化学有了更加深入的解释。
现代化学研究涉及分子与原子领域，并与生物学、医学、材料科学和环境科学等学科紧密联系。
二、化学的基本概念2.1 物质物质是组成一切事物的基本单位，是占据空间并具有质量的实体。
根据组织结构和性质，物质可以分为元素和化合物。
元素是由同一种原子组成的物质，化合物则是由两种或两种以上不同化学元素组成的物质。
2.2 分子分子是由两个或两个以上原子通过共价键联结在一起形成的电中性的粒子。
分子的大小可以）描述单位，如常摄氏度/秒：安培秒: g.Term-12如果是简单分子，则可以表示为M（对于分子而言，M是一个很小的数字，通常在10-5至10-9之间表示为kg/ mol。
2.3 原子结构原子是构成一切物质的最小的单位。
原子的核心由质子和中子构成，质子和电子的数量决定了元素的性质。
现代化学通过量子力学理论对原子的结构和性质有了更深刻的认识。
2.4 元素周期表元素周期表是化学元素按照其原子序数增加顺序排列成的表。
元素周期表的主体是长周期表（俄歇夫表），按原子序数排列元素，同时显示化学元素的周期性。
这表明，元素周期表中的元素以相似的方式进行周期变化。
元素周期表有不同的布局形式，包括1S，内接双语，内接双关语和长周期表。
2.5 化学键化学键是物质中形成化合物的一种方式。
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初中化学实验总结大全一、初中化学实验常用仪器1、量筒是有具体量程的量器，并在一定温度下（一般规定20℃～25℃）使用，读数时视线与量筒内凹液面的最低处保持水平，仰视会偏小，俯视会偏大；它只能精确到此为止0.1ml。
“大材小用”和“小材多次使用”都会给测量带来较大误差。
2、托盘天平：分度盘、指针、托盘、平衡螺母、游码、标尺、横梁、底座。
精确到0.1g①调平：称量之前要调整天平至两边平衡②左盘放称量物，右盘放砝码；③被称物不直接放在托盘上（干燥固体可用称量纸，易潮解、腐蚀性药品用玻璃器皿），不能称量热的物体；④添加砝码时要先加质量大的，再加质量小的，最后移动游码；⑤取用砝码时要用镊子夹取，用后放回砝码盒内；⑥每架天平都有自己配套的一套砝码，不能混用。
3、温度计是用来测量温度的专用仪器，使用前应该注意：（1）观察它的量程。
若待测物的温度高于温度计能测的最高温度，温度计可能被胀破；若待测物的温度低于温度计能测的最低温度，则测不出温度值。
（2）认清它的最小刻度值。
这样，用它测量时就可以迅速、准确地读出温度值。
用温度计测量液体温度时，要注意以下三点：a.温度计的玻璃泡全部没入被测液体中，不要接触容器底或容器壁，否则不能准确反映液体的温度。
b温度计的玻璃泡浸入被测液体后要稍候一会，待温度计的示数稳定后再读数。
c读数时玻璃泡要继续留在被测液体中，视线与温度计中液柱的上表面相平。
4、（1）可直接加热的仪器有试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙；（2）垫石棉网间接加热的仪器有烧杯、烧瓶（平底、圆底、蒸馏烧瓶三种）、锥形瓶（也叫锥形烧瓶或三角烧瓶）。
补：常见试管都是由玻璃材料制成的，具有可受热，操作方便，可见度高等优点，因此试管常用作在常温或加热条件下供少量物质反应的容器，也可以收集少量气体。
缺点是容易碎裂，因玻璃是热的不良导体，骤冷或受热不匀时均能引起炸裂，使用时有以下注意事项：（1）为便于振荡，常温反应时，液体量不可超过试管容积的1/2；加热反应时，液体量不可超过试管容积的1/3，防止液体沸出（2）可在酒精灯火焰上直接加热，加热前必须把试管外壁的水擦干，先预热，后集中加热，加热时试管不能接触灯芯。
否则都能引起试管炸裂（3）加热液体时管口要对着斜上方无人的方向，防止液体溅出伤人，为增大受热面积，应使试管与桌面成45度角（4）加热固体时，要使管口略向下倾斜，防止冷凝水回流炸裂试管。
5、烧杯主要用途和使用注意事项是：（1）做常温下较多量的液体之间反应的容器，但液体量不得超过烧杯容积的2/3。
（2）做加热时较多量的液体之间、固体和液体之间反应的容器，但液体量不得超过烧杯容器的1/26、蒸发皿是瓷质的受热容器，常用于蒸发或浓缩溶液，也可用于干燥固体。
可以直接用火焰加热，但不能骤冷，以防炸裂。
灼热的蒸发皿必须用坩埚钳夹持，热的蒸发皿不能直接放在实验台上，以免烫坏实验台，必须立即放在实验台上时，要垫上石棉网。
7、试管架是放置试管和控干试管的专用支架仪器，有木质和铝制之分。
洗净待用的试管应口朝下插入试管架的孔眼内（或套在立木上），既便于控干试管，也防止试管内落入灰尘。
热的试管不能直接放在试管架上，以免灼焦木质或造成试管炸裂。
8、试管夹由木材或竹板、钢丝弹簧以及内衬绒布制成，主要用于夹持短时间加热的试管。
使用时要将试管夹从试管底部往上套，以免沾污试管口或使杂质落入试管内；试管夹要夹在距试管口1/3处，防止试管脱落；手持夹有试管的试管夹时，要用手拿住长柄，拇指不能按在短柄上，以防试管脱落；使用时应注意防止烧损或锈蚀。
常用的试剂瓶：细口瓶（有棕色和无色之分，均带磨口的玻璃塞）、广口瓶（均为无色，带有配套的磨口玻璃塞）、滴瓶（有棕色和无色之分，均有配套的胶头滴管）、固体药品瓶（均为棕色，内有软塑塞，外有螺口硬塑盖）等。
见光易分解的药品均保存在棕色瓶内；其他药品均需密封保存，但强碱固体应选择塑料盖或橡胶塞的试剂瓶，强碱溶液多现用现配，一般不长期保存。
9、漏斗种类很多，可分为三角漏斗（短颈漏斗）、分液漏斗、长颈漏斗、安全漏斗、吸滤漏斗等。
通常人们所说的漏斗就是指三角漏斗，三角漏斗由于漏斗颈比较短。
三角漏斗的主要用途有两方面：一是向细口容器内加注液体（如向酒精灯里添加酒精）或密度比空气大的气体（如用二氧化碳熄灭烧杯内不同高度的蜡烛火焰，可通过漏斗向烧杯内侧倾倒二氧化碳气体），二是与滤纸配合用于过滤。
10、表面皿是由普通玻璃材料制成的中间下凹的圆形玻璃器皿，其外形与手表的玻璃相似，故也称表玻璃其主要用途是：①盛装少量固体或液体样品以供观察；②用它覆盖烧杯、广口瓶之类的容器，可防止液体损失。
11、石棉网是一个四寸见方的铁丝网（起骨架支撑作用），当中涂以直径为二寸半的圆形石棉心。
石棉具有耐高温、热的不良导体的特点，所以石棉网可以直接受热，常用于烧杯等受热时垫隔在火焰与玻璃容器之间，以使玻璃容器均匀受热；也常用于承接炽热的固体生成物，或将灼热的蒸发皿等放在石棉网上冷却。
12、镊子和坩埚钳都是用金属材料制成的夹持器具，坩埚钳主要用于夹持高温物体（如移走灼热的坩埚和蒸发皿等），或夹持某些固体在气体中进行燃烧实验（如镁带在空气中燃烧）；镊子一般用于取用不太大的块状固体药品。
每次使用前后，都要用洁净的滤纸将它们擦拭干净，防止污染试剂，也防止被锈蚀。
放置时，要使夹持物体或药品的尖部朝上，以免下次使用时污染试剂。
13、玻璃棒主要用于搅拌液体、引流、沾取液体等操作，不管用于何处，都要注意随时清洗，用于搅拌时不要碰撞容器壁，以免打破容器。
二、实验基本操作1、实验中取用药品时，如果要求取定量，必须严格要求取用，如果没有说明用量，应取最少量，一般按固体盖满试管底部，液体1～2毫升2、固体药品的取用取用粉末、颗粒状固体药品应用药匙或纸槽，其操作要点是：一斜二送三直立，斜：将试管倾斜；送：用药匙或纸槽将药品送入试管底部；直立：把试管直立起来，让药品均匀落到试管底部。
目的：避免药品沾在管口和管壁上取用块状固体药品应用镊子夹取，操作要是：一横二放三慢立，横：将试管横放；放：把药品放在试管口；慢立：把试管慢慢竖立起来。
目的：以免打破容器液体药品的取用可用移液管、胶头滴管等取用，也可用倾注法，使用倾注法取试剂加入试管时，打开瓶塞倒放在桌上试剂瓶标签应朝上对着手心，把试剂瓶口紧挨在另一手所持的略倾斜的试管口，让药品缓缓地注入试管内，注意防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签，如果向烧杯内倾入液体时，应用玻璃棒引流，以防液体溅出，倾倒完液体后，试剂瓶立即盖好原瓶塞。
使用滴管取液体时，用手指捏紧橡胶胶头，赶出滴管中的空气，再将滴管伸入试剂瓶中，放开手指，试剂即被吸入，取出滴管，注意不能倒置，把它悬空放在容器口上方(不可触容器内壁，以免沾污滴管，造成试剂污染)，然后用拇指和食指轻轻捏挤胶头，使试剂滴下。
3、某些药品的特殊保存方法（1）白磷在空气中易与氧气反应而自燃，必须保存在盛有冷水并密封的广口瓶中，切割时只能在水下进行，用镊子取用。
（2）易挥发物质的存放，要密封且存放于低温处，如浓盐酸、硝酸、氨水等（3）见光易分解的试剂要保存在棕色试剂瓶内，并置于阴凉处，如浓硝酸、硝酸银等（4）有强腐蚀性的物质，如氢氧化钠、氢氧化钾及各种碱溶液，要密封于橡胶塞的玻璃瓶中，不用磨口玻璃塞4、过滤时A、防止倾倒液体击穿滤纸，在倾倒液体时要用玻璃棒引流，使液体沿玻璃棒流进过滤器；B、防止液体未经过滤从滤纸和漏斗壁的缝隙间流下，漏斗中的液体的液面要低于滤纸边缘；C、防止滤液溅出，漏斗颈下端管口处要紧靠在烧杯内壁D、过滤时，绝对禁止用玻璃棒在漏斗中搅拌，这样易划破滤纸，造成实验失败。
（1）所用仪器：铁架台、玻璃棒、烧杯、漏斗（2）适用范围：过滤是除去液体中混有的固体物质的一种方（3）操作要点：做到“一贴二低三靠”一贴：滤纸紧贴漏斗内壁，中间不留气泡。
二低：滤纸边缘比漏斗口稍低；漏斗内液面比滤纸边缘低。
三靠：玻璃棒斜靠在三层滤纸处；倾倒液体时，烧杯口靠玻璃棒；漏斗末端紧靠烧杯内壁。
5、浓硫酸在稀释时一定要把酸倒入水中，因为水的密度水于浓硫酸，如果把水倒入浓硫酸时，水浮在硫酸上面，溶解时放出的大量热量使水立即沸腾，使硫酸滴向四周飞溅。
6、检查装置气密性常用的方法：装置连接好，将该装置导气管的一端浸没入水中，再用双手掌握住容器，若导管口用气泡冒出，手掌离开后，导管末端又形成一段水柱，则证明连接装置不漏气。
夏天时，由于温差不大，为此，要使容器内的气温升高气体膨胀，可采用把容器放在热水中或用酒精灯稍稍加热的办法。
7、安放蒸发装置时，应遵循自下而上的原则，即先放好酒精灯，再根据外焰的位置固定铁圈位置；然后放上蒸发皿，点燃酒精灯加热搅拌至有较多量固体时，停止加热，余热蒸干。
蒸气所用仪器：铁架台、酒精灯、玻璃棒。
依据原理：用加热的方法，使溶剂不断地挥发而析出晶体。
注意事项：加热时要不断地用玻璃棒搅拌，防止液体局部温度过高，发生飞溅；8、玻璃仪器洗涤干净的标志是仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。
洗涤方法如下：(1)附有易溶于水的物质用水洗，附有不易洗掉的物质用试管刷刷洗。
（2）附有不易用水洗净的油脂，可用热的碱溶液或洗衣粉清洗。
（3）附有难溶于水，易溶于酸的物质可用酸洗。
用碱酸液或洗衣粉洗去难溶物质都要再用清水洗几遍。
9、意外事故的处理方法（1）洒在桌面上的酒精燃烧，立即用湿抹布扑盖（2）酸洒在皮肤上，立即用较多的水冲洗（3）碱洒在皮肤上，用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液（4）水银洒在桌面上，洒上硫粉进行回收10、给试管里的液体加热时要注意：（1）加热时，先预热，加热过程中也要不时地移动试管，使液体均匀受热（2）加热时，试管内液体的体积不要超过容积的1/3 （3）加热时，使试管倾斜45度，且管口不能对着有人处（原因：试管与桌面成45度时，受热面积大，且易使之均匀受热；为了使试管内的液体均匀受热，要不时上下移动试管）11、实验室中用剩的药品不能放回原瓶或随意丢弃，不能拿出实验室，要放入指定的容器中。
实验室取用药品的原则“三不”：不能用手接触药品，不要把鼻也凑到容器口去闻药品的气味，不得品尝任何药品的味道。
12、在用酒精灯给玻璃仪器加热时，要防止炸裂现象就要注意以下几点：（1）给烧杯、烧瓶加热时要垫石棉网，使之均匀受热;（2）给试管里的物质加热时要“先匀后定”(3)给试管里的固体加热时试管口要略向下倾斜；（4）玻璃仪器加热前外壁上的水一定要擦干（5）玻璃仪器受热过程中避免与灯芯接触；（6）实验完毕后待玻璃仪器冷却再用冷水清洗。
13实验室组装仪器时，从操作方便角度考虑一般按由下而上，从左到右的顺序组装。
把玻璃管插入带孔橡皮塞时，为了不使玻璃管折断，应左手拿橡皮塞，右手拿玻璃管，先把要插入的玻璃管的一端用水润湿，然后稍稍用力转动。