甘肃省华亭县一中2015-2016学年高一下学期第二次月考化学试卷.doc
高一化学第二次月考试卷.docx
宣城十三中2015—2016学年第二学期第二次月考高一化学试题制卷：陈伦新审核：王小强第I 卷（选择题，共48分）一、选择题：（16小题，每小题3分，共48分。
每题只有一个选项符合题意） 1•下列关于化学键的叙述，正确的一项是（）A. 离子化合物屮一定含有离子键B.单质分了屮均不存在化学键 C. 离了化合物中一定不存在共价键D. 含有共价键的化合物一定是共价化合物2.下列离子化合物中，阴、阳离子的电子层结构和同的是（）A. NaClB. LiCl C ・ MgO D. Na 2S3丄I 木3.11人地震使福岛第一核电站受损，泄漏放射性物质,311> 1321>和,34Cs> 137Cs 等导 致核污染.服用一定剂屋的碘片可预防放射性碘的伤害.下列说法错误的是（）A. ,3,I. ,32I. 134Cs. ,37Cs 是四种不同的核素B.食用碘盐不能防辐射C.碘片的主要成分是【2D.核能仍然是重要能源之一 4•如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若检流计的指针发牛偏转，且a 极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是（）A. a 为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸B. b 为负极，是铁片，烧杯小的溶液为硫酸铜溶液C. a 为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸D. b 为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液5. 可逆反应达到化学平衡状态的重要特征是（）A.反应停止了 B.正、逆反应的速率都为0 C.正、逆反应都还在进行 D.正、逆反应的速率相等仇不为0 6. 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A. 氯化钠的电子式为NaB.镁的原了结构示意图为 ■ ■ • ■ C. 氯化氫分子的形成过程可用电子式表示为：Hx + -a ：--H+[P 丁D. 重水的化学式为汨20（或D 2O ）&下列各组中属于同位素关系的是（）A. 锌粒与稀硫酸反应B.C.铝粉与氧化铁粉末反应D. 灼热的木炭与CO?反应Ba （OH ） 2-8H 2O 晶体与NHQ 晶体反应A.金刚石与石墨B. T?O与出0C. 4°K与D. "O与16O2_9翎(Bi)在医药方面有重要应用.下列关于8严Bi和『°Bi的说法正确的是()A.8严Bi和8严Bi都含有83个中子B.83209Bi和83^Bi互为同位素C. f "Bi和83210Bi的核外电子数不同D.83209Bi和83210Bi分别含有126和127个质了10.下列关于化学反应速率的说法中正确的是()A.化学反应速率可用某吋刻生成物的物质的屋来表示B.在同一•反应中，用反应物或牛成物表示的化学反应速率的值是相等的C.化学反应速率是指反应进行的时间内，反应物质量的减少或生成物质量的增加D.可用单位时间内氢离了物质的量浓度的变化来表示氢氧化钠和硫酸的反应速率11.合成氨反应为N2(g)+3H2(g)L—2NH3(g),其反应速率可以用V(N2)、V(H2). V(NH3)表示，则下列关系正确的是()A. V(H2)=V(N2)=v(NHj)B.V(N2)=2V(NH3)C. V(H2)=|V(NH3)D.V(N2)=3V(H2)12.关于锂的结构和性质判断错误的是( )①与水反应比钠剧烈；②原了半径小于钠；③它的氧化物在空气中易吸收二氧化碳；④它的阳离子最外层电子数•钠的阳离子相同；⑤它是还原剂.A.①④B.②③C.③⑤D.只有①13.Q^n 2SO24-O2D2SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是()A.。
高一下学期第二次月考化学试卷及答案
高一下学期第二次月考化学试卷一选择题(每小题只有一个答案,共16*3=48分)1．下列说法中，不正确．．．的是( )A.非极性键也可能存在于离子化合物中B.双原子分子中的共价键，一定是非极性键C. HCl溶解于水时化学键被破坏D.共价化合物在液态时不能导电2．N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的一组是( )A．由Cu、Zn和硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0.2 g H2，则电路通过电子0.4N AB．18 g D2O中含有的质子数目为10N AC．1mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2N AD．1mol乙烯分子中含有极性键数为4N A3．下列反应中, 方程式和反应类型都正确的是（）A．CH4＋Cl2─→ CH2Cl2＋2HCl 加成反应B．C2H5OH ＋3O2─→2 CO2＋3H2O 取代反应C．CH＝CH2 ＋Br2 ─→CH2Br－CH2Br 加成反应D．＋Br2Fe──→－Br＋HBr 氧化反应4．下列说法正确的是( )A．有机物种类繁多的主要原因是有机物分子结构十分复杂B．烃类分子中的碳原子与氢原子是通过非极性键结合的C．同分异构现象的广泛存在是造成有机物种类繁多的唯一原因D．烷烃的结构特点是碳原子通过单键连接成链状或环状，剩余价键均与氢原子结合5. 下列属于加成反应的是（）A.己烯使酸性高锰酸钾溶液褪色。
B.将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色。
C.乙烯使溴水褪色。
D．甲烷与氯气混合光照一段时间后黄绿色消失6．下列用水就能鉴别的一组物质是（）A、苯、乙醇、四氯化碳B、苯、己烷、四氯化碳C、苯、乙醇、乙酸乙酯D、硝基苯、乙醇、乙酸7．如图是常见四种有机物的比例模型示意图。
下列说法正确的是( )A ．甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色B ．乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色C ．丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键D ．丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应 8．下列有关化学用语表示正确的是( )A ．乙酸的结构简式：C 2H 4O 2 C ．中子数为20的氯原子：2017ClB ．F －的结构示意图： D ．NH 3的电子式：9．已知甲苯()苯环上的二氯取代物有六种，则甲苯苯环上的三氯取代物有（ ）A ．4种B ．5种C ．3种D ．6种10. 下列有机物分子中，所有原子不可能处于同一平面的是（ ） A 、CH 3CH 3 B 、CH 2==CH 2 C 、 D 、 11. X 的质量数为A ，-n X 核外电子数为m ，-n WgXA 、mol n m A )(+-B 、mol n m A )(--C 、mol A n m A W )(+-D 、mol An m A W )(--12．下列关于有机化合物的叙述中不．正确的是 ( ) A ．丙烷跟甲烷一样能与氯气发生取代反应B ．1 mol 乙酸与乙醇在一定条件下发生酯化反应，可生成1 mol 乙酸乙酯C ．CH 2Cl 2是纯净物说明甲烷是四面体结构而不是正方形结构D ．溴水既可鉴别乙烷与乙烯，又可除去乙烷中的乙烯而得到纯净的乙烷 13.下列有关说法正确的是（ ）A.用酒精可以除去水壶中的水垢B.以乙烯为原料可制的无纺布C.甲烷与氯气反应生成的有机物均为正四面体结构D.乙醇分子在发生化学反应时能电离出OH －14.若用乙烯和氯气在适当的条件下反应制取四氯乙烷，这一过程中所要经历的反应及耗用氯气的量是(设乙烯为1 mol ，反应产物中的有机物只有四氯乙烷)A ．取代，4 mol Cl 2B ．加成，2 mol Cl 2C ．加成、取代，2 mol Cl 2D ．加成、取代，3 mol Cl 215．微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用，有一种银锌电池，其电极分别是Ag 2O 和Zn ，电解质溶液为KOH ，电极反应为Zn ＋2OH －－2e －===ZnO ＋H 2O ；Ag 2O ＋H 2O ＋2e －===2Ag ＋2OH －，根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是A ．在使用过程中，电池负极区溶液的碱性增强B ．使用过程中，电流由Ag 2O 极经外电路流向Zn 极C ．Zn 是正极，Ag 2O 是负极D ．Zn 电极发生还原反应，Ag 2O 电极发生氧化反应Br16．燃烧8.96L由CH4、CO、C2H6组成的混和气体时,除生成水外,还生成15.68LCO2气体(气体体积均在标准状况下测定)，则原混和气体中含C2H6的物质的量是A.0.1 molB.0.2 molC.0.3molD.0.4 mol 二非选择题(本题包括7小题，共52分)17．(4分)有下列几组物质A．金刚石和石墨 B．C2H6和C5H12C．C2H4和C2H6D．CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2E．35Cl和37Cl(1)属于同分异构体的是(填代号，下同)________；(2)属于同素异形体的是_______；(3)属于同系物的是________；(4)属于同位素的是________。
甘肃高一高中化学月考试卷带答案解析
甘肃高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列电离方程式，书写正确的是…………… ………… （ ） A. Al 2(SO 4)3 =2Al 3+ + 3SO 42- B.AlCl 3 = Al 3+ +Cl 3-D. Mg(NO 3)2 = Mg +2 +2NO 3- D.KMnO 4 =K + +Mn 7+ +4O 2- 2.下列说法正确的是 （ ） A ．易溶于水的物质一定是电解质 B ．液态氯化氢能导电 C ．液态氯化钠能导电 D ．熔融的液态钠是电解质3.下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是 （ ） A ．蒸发 B ．蒸馏 C ．升华D ．萃取4.下列叙述正确的是 （ ） A ．1 mol H 2O 的质量为18g/mol B ．CH 4的摩尔质量为16gC ．3.01×1023个SO 2分子的质量为32gD ．标准状况下，1 mol 任何物质体积均为22.4L5.下列反应中，铁元素被氧化的是（ ）A ．FeS +2HCl = FeCl 2 + H 2S↑B ．Fe +H 2SO 4 = FeSO 4 +H 2↑C ．FeO + 2HCl =FeCl 2 +H 2OD ．Fe 2O 3 +3CO =" 2Fe" +3CO 26.下列离子反应方程式，书写正确的是………………………………………….（ ）A ．向碳酸钠溶液中加盐酸 CO 32- + 2H += H 2O +CO 2 ↑B ．向稀硫酸溶液中投入铁粉 2Fe +6H + = 2Fe 3++3H 2 ↑C ．向盐酸中投入碳酸钙 CO 32- + 2H += H 2O +CO 2 ↑D ．氢氧化钡溶液中加入硫酸 H + + OH - =H 2O7.配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列会使配得的溶液浓度偏小的是（ ）A ．容量瓶中原有少量蒸馏水B ．溶液从烧杯转移到容量瓶中后洗涤了烧杯C ．定容时观察液面俯视D ．定容时倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于标线，再补几滴水到标线8.下列关于分散系的说法，正确是 （ ） A ．稀硫酸不是分散系B ．一种分散系里只有分散质和分散剂两种物质C ．分散剂一定是液体D ．按分散质和分散剂的状态（气、液、固态），有9种组合方式9.下列各组，可用交叉分类法进行分类的是（ ） A ．Na 2CO 3、Na 2SO 4、K 2CO 3、K 2SO 4 B ．石灰石、氯化钙、纯碱、氯化钠 C ．干冰、一氧化碳、石墨、金刚石D ．氢气、盐酸、苛性碱、小苏打10.下列实验操作中错误的是 （ ）A ．蒸发时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B ．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C ．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D ．萃取时，溶剂要互不相溶,溶质在两种溶剂中的溶解度相差很大11.在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸溶液时，有气体生成的是………( )A ．Na +、Ag + 、CO 32－ 、Cl －B ．K +、Ba 2+、SO 42－、Cl －C ．Na +、K + 、CO 32－、Cl －D ．Na +、K +、Cl － 、 SO 42—12.一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是………………………..（ ）A ． NaCl 是非电解质B ． NaCl 溶液是电解质。
高一第二学期 第二次月考检测化学试题含答案
高一第二学期第二次月考检测化学试题含答案一、选择题1．CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。
下列说法不正确的是（）A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3:2B．相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想C．1molCuSO4在1100℃所得混合气体X中O2可能为0.75molD．Y可以是葡萄糖【答案】C【详解】A、根据反应式3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O可知，硫酸与硝酸的物质的量之比是3︰2，选项A正确；B、途径①③中均生成大气污染物，而②没有，所以选项B正确；C、1mol硫酸铜可以生成0.5mol氧化亚铜，转移1mol电子，所以生成0.25mol氧气，选项C不正确；D、醛基能被新制的氢氧化铜悬浊液氧化，生成氧化亚铜，葡萄糖含有醛基，D正确；所以正确的答案选C。
2．下列实验中，固体不会．．溶解的是( )A．氧化铝与足量的稀盐酸混合B．过氧化钠与足量水混合C．氢氧化铝与足量的氨水混合D．木炭与足量浓硫酸共热【答案】C【详解】A．氧化铝与足量的稀盐酸反应生成氯化铝和水，可完全溶解，故A错误；B．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，可完全溶解，故B错误；C．氢氧化铝与氨水不反应，固体不能溶解，故C正确；D．浓硫酸具有强氧化性，木炭与足量浓硫酸共热反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，可完全溶解，故D错误；故选C。
3．现今手机等电子产品产业蓬勃发展，推动了高纯硅的生产与应用。
工业上用“西门子法”。
以硅石(SiO2) 为原料制备冶金级高纯硅的工艺流程如下图所示。
下列说法不正确的是已知：SiHCl3室温下为易挥发、易水解的无色液体。
A．“还原”过程需要在高温条件下，该反应的主要还原产物为SiB．为最大程度节约成本，上述生产工艺中能循环使用的物质只有H2C．为防止SiHCl3水解而损失、氢气爆炸，“氧化”、“分离”与“热解”的过程均需要在无水、无氧的条件下进行D．“氧化”过程反应的化学方程式为Si+3HC1200-300C︒SiHCl3+H2【答案】B【分析】二氧化硅和金属镁在高温下反应生成氧化镁和硅，加入稀硫酸除去氧化镁，过滤得到硅，通入氯化氢在200～300℃下反应生成SiHCl3，与最后与氢气反应生成Si。
人教版高中化学必修一第二学期月考化学参考答案.docx
高中化学学习材料唐玲出品安师大附中2015-2016学年第二学期月考化学参考答案1.A2.B3.D4.C5.D6.A7.D8.A9.B 10.A 11.B 12.D 13.C 14.C 15.C 16.B17. (15分) (1)NO 2 （1分） 3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO （2分） 溶液都变红色（1分）(2)①4NO 2＋O 2＋2H 2O===4HNO 3 （2分）②1amol ·L －1（2分）(3)紫色石蕊试液变红（1分） 红色由浅变深 （1分） (4)出现白色沉淀 （1分）Cl 2＋SO 2＋2H 2O===2Cl －＋SO 2－4＋4H ＋（2分）Ba 2＋＋SO 2－4===BaSO 4↓（2分）18. (11分) (1)MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O （2分） <（1分）(2)2Cl 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O （2分） (3)①冷却B 装置(或将B 装置放在冷水浴中) （2分）②在A 与B 之间连接一个装有饱和氯化钠溶液的洗气瓶（2分） (4)吸收未反应完的氯气，防止污染空气（2分） 19. （8分）（1）a ，b （2分）（2）褪色（2分）（3）检验SO 2是否除尽（2分） （4）C 中品红不褪色，通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊（2分） 20.（10分）(1)防止倒吸（1分）(2)CuSO 4（1分） 浓硫酸中含水少，生成的硫酸铜较多，浓硫酸的吸水作用，硫酸铜无法带结晶水析出，只能生成无水硫酸铜（2分）(3)由于SO 2溶解度较大，澄清石灰水中Ca(OH)2含量低，生成了Ca(HSO 3)2溶液的缘故（2分） 取样后，向其中加入氢氧化钠溶液，观察是否有沉淀生成(或者加热、加盐酸检验SO 2气体等方法) （2分）(4)打开A 容器上的弹簧夹，通入空气，将装置中的SO 2赶到E 中，最后再向B 中加入NaOH 溶液，盖上塞子，振荡即可（2分）21．（8分）（1）A 是NO （2分） B 是O 2（2分）（2）20mL （2分）（3）20<V<60（2分）。
高一化学-2015-2016学年高一下学期第二次月考化学试卷讲解
2015-2016学年高一（下）第二次月考化学试卷一、选择题（每题3分，只有一个正确选项，共69分）1．保护环境是我国的一项基本国策．下列做法中，不利于环保的是（）A．任意排放污水 B．推广使用脱硫煤C．减少汽车尾气排放 D．推广使用无磷洗涤剂2．食品中常用到一些添加剂，其中NaHCO3属于（）A．氧化物B．盐C．碱D．酸3．下列气体能使品红溶液褪色的是（）A．O2B．CO2C．SO2D．CO4．光导纤维已成为信息社会必不可少的高技术材料．下列物质用于制造光导纤维的是（）A．金刚石B．大理石C．铝合金D．二氧化硅5．硅是带来人类文明的重要元素之一．下列物质中主要成分是硅酸盐的是（）A．陶瓷 B．金刚石C．水晶 D．大理石6．科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用．下列关于硅的说法中错误的是（）A．自然界硅的贮量丰富B．自然界中存在大量单质硅C．高纯度的硅被用于制作计算机芯片D．光导纤维的主要成分是SiO27．关于镁、铝的叙述中不正确的是（）A．铝是较活泼的金属，能跟盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液反应放出氢气B．镁铝合金的强度和硬度都比纯铝和纯镁大C．在高温下，可以用铝制的容器装运浓硫酸或浓硝酸D．常温下，铝能和空气里的氧气反应生成一层致密的氧化膜，从而失去光泽8．将铁条插入下列溶液中，不会发生反应的是（）A．稀硫酸B．稀盐酸C．硝酸铜D．氢氧化钠9．为了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液中（）A．通入氯气 B．加入Zn C．加入Fe D．加入Cu10．关于镁和铝的叙述正确的是（）A．镁、铝在常温下都能被氧气氧化B．镁、铝均须密封保存C．MgO和Al2O3都是碱性氧化物D．镁铝合金的硬度比镁小11．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是（）A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤D．Fe3+与KSCN溶液产生红色沉淀12．下列有关金属铝的叙述正确的是（）A．铝在常温下不能与氧气反应 B．铝不能与氧化铁反应C．盛放稀硝酸可用铝制容器D．铝既能溶于酸又能溶于碱13．下列关于Fe2O3和Al2O3性质和用途的说法符合事实的是（）A．都可与盐酸反应B．都可溶于水C．都不能用作耐火材料D．都可与氢氧化钠溶液反应14．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．28g CO含有的原子数为N AB．标准状况下22.4L水中含有的H2O分子数为N AC．1mol Fe与足量盐酸反应失去的电子数为2N AD．0.1L 2mol/L NaCl溶液中含有Na+个数为2N A15．向MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液．下列图象中，能正确表示上述反应的是（横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量）（）A．B．C．D．16．下列各种冶炼方法中，可制得相应金属的为（）A．加热氧化铝B．电解熔融氯化镁C．加热碳酸钠D．电解饱和食盐水17．下列无色溶液离子中，能共存的是（）A．Fe3+、Cl﹣、Na+B．Ba2+、Mg2+、CO32﹣C．Na+、K+、CO32﹣D．NO3﹣、Al3+、OH﹣18．下列离子方程式书写正确的是（）A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH﹣═2AlO2﹣+H2↑B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓C．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣D．三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3++Fe═2Fe2+19．以下物质间的转化通过一步反应不能实现的是（）A．Al2O3→Al（OH）3B．Fe→FeCl2C．S→SO2D．Na→Na2O20．称取两份铝粉，第一份加足量的氢氧化钠溶液，第二份加足量盐酸，如要放出等体积的气体（同温、同压下），两份铝粉的质量之比为（）A．1：2 B．1：3 C．3：2 D．1：121．高铁的快速发展方便了人们的出行．工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙，反应方程式如下：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，其中Fe2O3是（）A．氧化剂B．还原剂C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂22．将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是（）A．KSCN B．BaCl2C．NaOH D．HCl23．将适量的铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，则未反应的Fe3+和已反应的Fe3+的物质的量之比是（）A．2：3 B．3：2 C．1：2 D．1：1二、填空题（21分）24．某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用．其实验方案如下：试回答下列问题：（1）过滤用的器材已有：滤纸、铁架台、铁圈和烧杯，还要补充的玻璃仪器是：．（2）写出下列符号对应物质的化学式：A C D E （3）反应①的离子方程式是；反应②的离子方程式是；反应③的离子方程式是途径Ⅱ的方程式是．（4）由滤液A制得AlCl3溶液有途径Ⅰ和Ⅱ两条，你认为合理的是，理由是．（5）如何检验E中的金属阳离子？，涉及的离子方程式：．三、计算题（10分）25．向100mL 0.1mol/L的AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，当滴加碱液800mL时，恰好完全反应得到澄清的溶液，求NaOH溶液的物质的量浓度．2015-2016学年高一（下）第二次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每题3分，只有一个正确选项，共69分）1．保护环境是我国的一项基本国策．下列做法中，不利于环保的是（）A．任意排放污水 B．推广使用脱硫煤C．减少汽车尾气排放 D．推广使用无磷洗涤剂【分析】保护环境，可从减少污染物的排放、开发新能源等角度分析．【解答】解：A．任意排放污水，会污染水资源，可能导致水体富营养化，不利用环保，故A选；B．推广使用脱硫煤，减少二氧化硫的排放，降低了污染物的排放，利用环保，故B不选；C．减少汽车尾气排放，有利于保护环境，故C不选；D．使用含磷的洗衣粉会加速水体的富营养化，因此推广使用无磷洗衣粉有利于改善环境，故D不选．故选A．【点评】本题考查环境保护，注意保护环境人人有责，从自我做起，从小事做起，明确环境和人类发展的关系及环境保护意识即可解答，题目难度不大．2．食品中常用到一些添加剂，其中NaHCO3属于（）A．氧化物B．盐C．碱D．酸【分析】A．氧化物是由两种元素组成并且有一种元素是氧元素的化合物；B．盐是指由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物；C．能解离出阳离子全部为氢离子的化合物为酸；D．能解离出阴离子全部为氢氧离子的化合物为碱．【解答】解：A．化合物NaHCO3由Na、H、C、O、四种元素组成，不属于氧化物，故A 错误；B．NaHCO3的阳离子为钠离子，阴离子为碳酸对应的酸根，属于碳酸氢盐，故B正确；C．NaHCO3为强电解质，碳酸氢根离子为弱酸的酸根离子，不能拆写，电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3﹣，阳离子为Na+，不属于酸，故C错误；D．NaHCO3电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3﹣，阴离子为HCO3﹣，不属于碱，故D错误；故选B．【点评】本题考查物质的分类，解答此类题要掌握物质的分类方法，只有这样才能对各种物质进行正确的分类，本题注意盐、氧化物、酸、碱等概念，题目难度不大．3．下列气体能使品红溶液褪色的是（）A．O2B．CO2C．SO2D．CO【分析】气体能使品红溶液褪色，说明该物质具有漂白性，根据气体的性质解答．【解答】解：A．氧气不能使品红溶液褪色，所以没有漂白性，故A错误；B．二氧化碳不能使品红溶液褪色，所以二氧化碳没有漂白性，故B错误；C．二氧化硫具有漂白性，二氧化硫能使品红溶液褪色，故C正确；D．CO不能使品红溶液褪色，CO没有漂白性，故D错误；故选C．【点评】本题以漂白原理为载体考查了二氧化硫的性质，二氧化硫的漂白性和次氯酸的漂白原理不同，二氧化硫的漂白性是和有色物质反应生成无色物质，次氯酸的漂白性是利用次氯酸的强氧化性．4．光导纤维已成为信息社会必不可少的高技术材料．下列物质用于制造光导纤维的是（）A．金刚石B．大理石C．铝合金D．二氧化硅【分析】光导纤维的主要成分为二氧化硅，以此来解答．【解答】解：制造光导纤维的主要原料是二氧化硅，故A、B、C错误，D正确．故选：D．【点评】本题考查光导纤维，明确其成分与功能即可解答，题目较简单．5．硅是带来人类文明的重要元素之一．下列物质中主要成分是硅酸盐的是（）A．陶瓷 B．金刚石C．水晶 D．大理石【分析】在无机非金属材料中，硅及其化合物是密切联系化学与生活的一类重要物质，在人类的文明发展过程中扮演着重要的角色．陶瓷、玻璃、水泥等都是硅酸盐产品．石英晶体是结晶的二氧化硅，具有不同的晶形和色彩，其中无色透明的晶体就是通常所说的水晶．金刚石是碳元素的一种同素异形体．大理石的主要成分是碳酸钙．【解答】解：陶瓷、玻璃、水泥等都是硅酸盐产品．石英晶体是结晶的二氧化硅，具有不同的晶形和色彩，其中无色透明的晶体就是通常所说的水晶．金刚石是碳元素的一种同素异形体．大理石的主要成分是碳酸钙．故选：A【点评】本题旨在引导学生体验硅元素在人类发展过程中的重要性，体现化学的社会性，比较容易．6．科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用．下列关于硅的说法中错误的是（）A．自然界硅的贮量丰富B．自然界中存在大量单质硅C．高纯度的硅被用于制作计算机芯片D．光导纤维的主要成分是SiO2【分析】A、根据地壳中各元素的含量解答；B、根据硅元素为亲氧元素，在自然界中以化合态形成存在，没有游离态；C、根据硅的用途解答；D、光导纤维的主要成分是SiO2．【解答】解：A、因地壳中各元素及含量由多到少的顺序是氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢，故答案A正确；B、因硅元素在自然界的主要以二氧化硅和硅酸盐的形式存在，故B错误；C、因半导体硅晶体制造计算机芯片，故C正确；D、因光导纤维的主要成分是二氧化硅，故D正确．故选：B【点评】以21世纪的能源为载体，考查了单质硅的性质，考查的知识点来源于课本，以识记为主，注意加强基础知识的积累．7．关于镁、铝的叙述中不正确的是（）A．铝是较活泼的金属，能跟盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液反应放出氢气B．镁铝合金的强度和硬度都比纯铝和纯镁大C．在高温下，可以用铝制的容器装运浓硫酸或浓硝酸D．常温下，铝能和空气里的氧气反应生成一层致密的氧化膜，从而失去光泽【分析】A、金属铝既可以和酸反应还可以和强碱反应，均会产生氢气；B、合金的硬度高于其中的任何一种纯金属，性能好，强度大；C、常温下，金属铝遇到浓硫酸或浓硝酸会发生钝化；D、金属铝的化学性质活泼，容易和氧气发生反应生成氧化铝，在表面形成保护膜．【解答】解：A、金属铝既可以和酸：盐酸、稀硫酸反应，还可以和强碱氢氧化钠反应，均会生成盐并放出氢气，故A正确；B、镁铝合金的硬度高于其中的任何一种纯金属，形成合金后和单一金属比较性能好，强度大，故B正确；C、常温下，金属铝遇到浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，高温下会发生反应而溶解，故C错误；D、金属铝的化学性质活泼，容易和空气中的氧气发生反应生成氧化铝而变暗，故D正确．故选C．【点评】本题考查学生金属镁以及金属铝的性质和应用情况，属于教材知识的考查，难度不大．8．将铁条插入下列溶液中，不会发生反应的是（）A．稀硫酸B．稀盐酸C．硝酸铜D．氢氧化钠【分析】由金属活动性顺序表可知，Fe的金属性比Cu的强，且与稀酸发生置换反应生成氢气，Fe与碱不反应，以此来解答．【解答】解：A．Fe与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故A不选；B．Fe与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故B不选；C．Fe与硝酸铜发生置换反应生成硝酸亚铁和Cu，故C不选；D．Fe与NaOH不反应，故D选；故选D．【点评】本题考查铁的化学性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．9．为了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液中（）A．通入氯气 B．加入Zn C．加入Fe D．加入Cu【分析】根据亚铁离子和铁离子的不同性质进行分析，注意在除去铁离子的同时不能带入新的杂质．【解答】解：因为铁离子能和铁反应生成亚铁离子，化学方程式为2FeCl3+Fe═3FeCl2，故可用铁除去FeCl2溶液中的少量氯化铁，如果加入金属锌和金属铜，均会向溶液中引入杂质离子，通氯气和三价铁之间不反应，还会把亚铁离子氧化为三价铁离子．故选C．【点评】根据物质的性质选择适当的除杂剂，注意反应后不能带入新的杂质．10．关于镁和铝的叙述正确的是（）A．镁、铝在常温下都能被氧气氧化B．镁、铝均须密封保存C．MgO和Al2O3都是碱性氧化物D．镁铝合金的硬度比镁小【分析】镁和铝在常温下都能被氧气氧化，形成致密的氧化薄膜，不需要密封保存，MgO 是碱性氧化物而Al2O3是两性氧化物，合金的硬度比成分金属的硬度大．【解答】解：A．镁和铝在常温下都能被氧气氧化形成致密的氧化薄膜，故A错误；B．镁和铝在常温下都能被氧气氧化，形成致密的氧化薄膜，不需要密封保存，故B错误；C．MgO是碱性氧化物，而Al2O3是两性氧化物，故C错误；D．合金的硬度比成分金属的硬度大，故镁铝合金的硬度比镁大，故D错误，故选：A．【点评】本题考查镁、Al单质及其化合物性质以及合金，关键在于抓住铝的化合物两性的特征，比较基础．11．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是（）A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤D．Fe3+与KSCN溶液产生红色沉淀【分析】A、赤铁矿的主要成分是Fe2O3；B、铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2；C、铁粉把FeCl3还原成FeCl2，从而除去FeCl3；D、Fe3+与KSCN产生血红色溶液，不是沉淀；【解答】解：A、赤铁矿的主要成分是Fe2O3，故A错误；B、铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2，故B错误；C、铁粉把FeCl3还原成FeCl2，从而除去FeCl3，故C正确；D、Fe3+与KSCN产生血红色溶液，不是沉淀，故D错误．故选C．【点评】本题主要是基本知识的考查，可以根据所学知识进行回答，较简单，要求同学们加强对基础知识的储备．12．下列有关金属铝的叙述正确的是（）A．铝在常温下不能与氧气反应 B．铝不能与氧化铁反应C．盛放稀硝酸可用铝制容器D．铝既能溶于酸又能溶于碱【分析】A、铝在常温下可以和氧气反应生成氧化铝；B、铝与氧化铁在高温的条件下反应生成氧化铝和单质铁；C、铝与稀硝酸反应生成硝酸铝和一氧化氮；D、金属铝既可以和强酸反应又能和强碱反应生成盐和氢气．【解答】解：A、铝的化学性质活泼，在常温下可以和氧气反应生成氧化铝，形成致密氧化膜，故A错误；B、铝与氧化铁在高温的条件下反应生成氧化铝和单质铁，所以铝能与氧化铁发生铝热反应，故B错误；C、铝与稀硝酸反应生成硝酸铝和一氧化氮，所以盛放稀硝酸不可用铝制容器，故C错误；D、金属铝既可以和强酸反应又能和强碱反应生成盐和氢气，故D正确；故选D．【点评】本题考查学生金属铝的化学性质，既能和强酸又能和强碱反应生成氢气是金属铝性质的重要方面，难度不大．13．下列关于Fe2O3和Al2O3性质和用途的说法符合事实的是（）A．都可与盐酸反应B．都可溶于水C．都不能用作耐火材料D．都可与氢氧化钠溶液反应【分析】A．氧化铝和氧化铁都与盐酸反应生成氯化物；B．氧化铁和氧化铝都不溶于水也不和水反应；C．氧化铝能作耐火材料；D．氧化铝能和氢氧化钠溶液反应．【解答】解：A．氧化铝是两性氧化物，能溶于强酸和强碱，氧化铁属于碱性氧化物，能溶于强酸，所以氧化铝和氧化铁都能和盐酸反应生成氯化物和水，故A正确；B．氧化铁和氧化铝都不溶于水也不和水反应，但能和酸反应，故B错误；C．氧化铝熔点很高，在一般条件下不熔化，所以可以作耐火材料，故C错误；D．氧化铝属于两性氧化物，能溶于强酸和强碱，所以氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，故D错误；故选A．【点评】本题考查了物质间的反应，明确物质的性质是解本题关键，根据物质的性质分析解答，知道氧化铝是中学阶段学习的唯一一个能和强酸、强碱反应的两性氧化物．14．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．28g CO含有的原子数为N AB．标准状况下22.4L水中含有的H2O分子数为N AC．1mol Fe与足量盐酸反应失去的电子数为2N AD．0.1L 2mol/L NaCl溶液中含有Na+个数为2N A【分析】A.28g一氧化碳的物质的量为1mol，含有2mol原子；B．标准状况下，水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量；C．铁与盐酸反应生成氯化亚铁，1mol铁与盐酸完全反应失去2mol电子；D．0.1L 2mol/L NaCl溶液中含有0.2mol钠离子．【解答】解：A.28gCO的物质的量为1mol，1molCO含有2mol原子，含有的原子数为2N A，故A错误；B．标况下水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L水的物质的量，故B错误；C．1molFe与足量盐酸反应生成1mol氯化亚铁，失去了2mol电子，反应失去的电子数为2N A，故C正确；D．0.1L 2mol/L NaCl溶液中含有0.2mol钠离子，含有Na+个数为0.2N A，故D错误；故选C．【点评】本题考查阿伏加德罗常数的应用，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系．15．向MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液．下列图象中，能正确表示上述反应的是（横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量）（）A．B．C．D．【分析】根据Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓、Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O来分析．【解答】解：因横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量，则向MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，发生Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓、Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，则沉淀的质量一直在增大，直到最大，然后发生Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，沉淀的质量减少，但氢氧化镁不与碱反应，则最后沉淀的质量为一定值，显然只有D符合，故选D．【点评】本题考查化学反应与图象的关系，明确图象中坐标及点、线、面的意义，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意氢氧化铝能溶于碱，而氢氧化镁不能来解答．16．下列各种冶炼方法中，可制得相应金属的为（）A．加热氧化铝B．电解熔融氯化镁C．加热碳酸钠D．电解饱和食盐水【分析】金属的冶炼方法有电解法、热还原法、热分解法等，电解法：冶炼活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al，一般用电解熔融的氯化物（Al是电解熔融的三氧化二铝）制得；热还原法：冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用还原剂有（C、CO、H2等）；热分解法：Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得，物理分离法：Pt、Au用物理分离的方法制得．【解答】解：A、加热氧化铝，不能制取金属铝，故A错误；B、Mg是活泼金属，可以采用电解熔融氯化镁的方法来获得金属镁，故B正确；C、加热碳酸钠，不分解，得不到单质钠，故C错误；D、电解饱和食盐水得到的是氯气、氢气、氢氧化钠，得不到金属钠，故D错误．故选B．【点评】本题考查了金属的冶炼方法，金属的活泼性不一样，金属的冶炼方法也是不一样的，可以根据金属活泼性选择合适的冶炼方法，难度不大．17．下列无色溶液离子中，能共存的是（）A．Fe3+、Cl﹣、Na+B．Ba2+、Mg2+、CO32﹣C．Na+、K+、CO32﹣D．NO3﹣、Al3+、OH﹣【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．【解答】解：A．Fe3+为黄色，与无色不符，故A错误；B．Ba2+、Mg2+分别与CO32﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故B错误；C．该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；D．Al3+、OH﹣发生反应生成沉淀或偏铝酸根离子，不能大量共存，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，注意常见离子的颜色，题目难度不大．18．下列离子方程式书写正确的是（）A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH﹣═2AlO2﹣+H2↑B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓C．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣D．三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3++Fe═2Fe2+【分析】A．原子个数不守恒；B．一水合氨为弱电介质，保留化学式；C．FeCl2溶液跟Cl2反应生成氯化铁；D．电荷不守恒．【解答】解：A．铝粉投入到NaOH溶液中，离子方程式：2Al+2H2O+2OH﹣═2AlO2﹣+3H2↑，故A错误；B．AlCl3溶液中加入足量的氨水，离子方程式：Al3++3NH3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；C．FeCl2溶液跟Cl2反应，离子方程式：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，故C正确；D．三氯化铁溶液中加入铁粉，离子方程式：2Fe3++Fe═3Fe2+，故D错误．故选：C．【点评】本题考查化学反应方程式及离子反应方程式的书写，明确物质的性质及发生的化学反应是解答的关键，难度不大，学生应熟练掌握化学式的拆分．19．以下物质间的转化通过一步反应不能实现的是（）A．Al2O3→Al（OH）3B．Fe→FeCl2C．S→SO2D．Na→Na2O【分析】根据物质的性质，分析该物质转化成另一指定物质的反应，选出不是由一步反应实现的一组．【解答】解：A、氧化铝不溶于水，所以不能由氧化铝直接到氢氧化铝，故A错误；B、Fe→FeCl2，Fe与HCl反应生成FeCl2与氢气，能由一步反应实现，故B正确；C、S与氧气反应生成SO2，能由一步反应实现；故C正确；D、在空气中表面变暗，生成氧化钠，能由一步反应实现，故D正确；故选A．【点评】熟练掌握物质的性质，是解决此类问题的关键，正确运用物质分类及反应规律则是解决此类问题的有效方法．20．称取两份铝粉，第一份加足量的氢氧化钠溶液，第二份加足量盐酸，如要放出等体积的气体（同温、同压下），两份铝粉的质量之比为（）A．1：2 B．1：3 C．3：2 D．1：1【分析】铝与酸、碱反应的化学方程式分别为2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，酸、碱足量，则Al完全反应，以此计算．【解答】解：铝与盐酸反应的方程式为2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，与烧碱溶液反应的方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，由方程式可以看出，反应关系式都为2Al～3H2，因酸、碱均足量，则同温同压下放出相同体积的气体，消耗质量相同的Al，即两份铝粉的质量之比为1：1，故选D．【点评】本题考查Al的化学性质及计算，为高频考点，把握发生的反应及酸、碱足量为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．21．高铁的快速发展方便了人们的出行．工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙，反应方程式如下：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，其中Fe2O3是（）A．氧化剂B．还原剂C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂【分析】2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，该反应中铝元素化合价由0价变为+3价，铁元素的化合价由+3价变为0价，得电子化合价降低的是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂．【解答】解：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，该反应中铁元素的化合价由+3价变为0价，所以氧化铁得电子化合价降低是氧化剂，故选A．【点评】本题考查了氧化还原反应中氧化剂、还原剂的判断，根据元素化合价变化与氧化剂、还原剂之间的关系解答即可，难度不大．22．将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是（）A．KSCN B．BaCl2C．NaOH D．HCl【分析】四种物质与所选物质反应，发生的现象应各有不同，根据四种物质与所给选项中的四种物质反应的现象逐一分析，即可正确选择．【解答】解：A、硫氰化钾只能和氯化铁之间发生络合反应，使溶液变红色，而和其他物质间不反应，故A错误；B、氯化钡和选项中的物质间均不反应，无现象，故B错误；C、氯化钠和氢氧化钠混合无现象发生，不反应；氯化铝中逐滴加入氢氧化钠，先出现白色沉淀然后沉淀会消失；氯化亚铁和氢氧化钠反应先出现白色沉淀然后变为灰绿色最后变为红褐色，氯化铁和氢氧化钠反应生成红褐色沉淀；氯化镁和氢氧化钠反应生成白色沉淀，现象各不相同，故C正确；D、盐酸和选项中的物质间均不反应，无现象，故D错误．故选C．【点评】此题主要是考查同学们的综合分析能力，不但要求同学们具备有关化合物的基础知识，而且要有实验操作的经历和分析、解决化学实验问题的能力．解题时需要认真分析题目给出的条件，联系实际，逐一分析推断．23．将适量的铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，则未反应的Fe3+和已反应的Fe3+的物质的量之比是（）A．2：3 B．3：2 C．1：2 D．1：1【分析】铁粉放入三氯化铁溶液中发生反应生成氯化亚铁，根据方程式设反应的三价铁的量，就可以获得生成的亚铁的量，进而获得未反应的Fe3+的物质的量，二者之比即为答案．【解答】解：铁粉放入三氯化铁溶液中，发生的反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，已反应的Fe3+的物质的量为n，则Fe+2Fe3+=3Fe2+2 3n 1.5n溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，所以，未反应的Fe3+的物质的量为1.5n，所以未反应的Fe3+和已反应的Fe3+的物质的量之比=1.5n：n=3：2．故选B．【点评】本题是一道关于三价铁和亚铁之间相互转化的题目，要求学生学会利用化学方程式解答问题的能力，难度不大．二、填空题（21分）24．某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用．其实验方案如下：。
高一化学第二学期月考化学试卷.doc
高一化学第二学期月考化学试卷本试卷可能用到的数据：N ：14 H ：1 O ：16 C ：12 Cu ：64 P ：31 一、 选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共30分）1. 三个容器中分别装有H 2、O 2、N 2，当温度和密度完全相同时，三种气体压强（P ）的大小关系正确的是 （ ） A 、222H N O P P P == B 、222O H N P P P >> C 、222O N H P P P >> D 、222N O H P P P >> 2、玻璃和水泥都要使用的原料： （ ）A 、纯碱B 、石灰石C 、粘土D 、石英3、下列保存物质的方法哪一种不对； （ ） A 、少量白磷保存在水中 B 、氢氟酸盛放在玻璃瓶中C 、金属钠保存在煤油中D 、氢氧化钠溶液、水玻璃盛放在带胶塞的玻瓶中 4、NO 2与H 2O 反应时，NO 2： （ ）A 、只作氧化剂B 、既是氧化剂，又是还原剂C 、只作还原剂D 、既不是氧化剂，又不是还原剂5、下列气体制取装置不相同的一组是： （ ）A 、H 2和CO 2B 、CO 2和SO 2C 、NH 3和O 2D 、H 2和H 2S6、下列各组离子中，可大量共存的是： （ ）A 、Cu 2＋、Cl ―、S 2― 、H ＋B 、SO 42― 、Na ＋ 、OH ―、 HSO 3―C 、K ＋ 、Cl ― 、NO 3― 、Cu 2＋D 、K ＋ 、ClO ― 、Cl ― 、S 2―7、NH 4NO 3和CO(NH 2)2的混合物14克，含氮40%（质量分数），则该混合物中NH 4NO 3的质量为： （ ）A 、5克B 、4克C 、2克D 、8克8、与NH 4＋ 具有相同质子数和电子数的是： （ ）A 、H 2SB 、H 2OC 、F ―D 、Na +9、标准状况下，用一只充满NH 3的烧瓶作喷泉实验，并使水充满整个烧瓶，烧瓶内氨水浓度为： （ ）A 、0.045mol/LB 、1mol/LC 、0.45mol/LD 、0.023mol/L10、8NH 3+3Cl 2=6NH 4Cl+N 2反应中，如果有10.2克NH 3被氧化，则反应用去的氯气在标准状况下的体积为： （ ）A 、5.04升B 、6.72升C 、20.16升D 、40.32升二、 择题（每小题有1-2个正确选项，每小题4分，共48分）11、下列各组物质既不属于同素异形体，也不属于同位素的是： （ ） A 、D 2O 、 H 2O B 、1H 2、 2H 2 C 、红磷、 白磷 D 、氧气 臭氧（O 3）12、有10毫升NO 2和NO 混合气的试管倒立于水槽中，充分作用后，试管内还有5毫升无色气体，则原混合物中NO 2和NO 的体积之比是： （ ） A 、1：1 B 、2：1 C 、3：1 D 、4：113、下列离子方程式正确的是： （ ）A 、酸氢钙溶液中加盐酸：HCO 3― +H ＋ =CO 2↑+H 2OB 、钠投入水中：2Na+2H 2O=2Na ＋ +H 2↑+2OH ―C 、硫酸与氢氧化钡：SO 42― +Ba 2＋ =BaSO 4↓D 、硝酸与锌反应：Zn+2H ＋ =Zn 2++H 2↑ 14、将1.5克Cu 置于100毫升0.4mol/L 的HNO 3溶液中，被还原的HNO 3与未被还原的HNO 3的物质的量之比为； （ ） A 、4：1 B 、3：1 C 、3：5 D 、1：315、常温常压下等体积的4个容器中分别通入等物质的量的O 2、NO 、NH 3、HCl 、将这4个容器连通使气体充分混和后，温度和总体积不变，则各容器中的压强为原压强的： （ ） A 、1倍 B 、0.375倍 C 、0.57倍 D 、0.715倍16、amolCu 与含bmolHNO 3的溶液恰好完全反应，则生成的N x O y 气体的物质的量A ．一定是32a molB ．一定是4bmol （ ）C ．一定是)2(a b －molD ．小于或等于)2(a b mol17、了除去CO 2中混有的少量SO 2，最好选用： （ ）A 、水B 、NaOH 溶液C 、饱和Na 2CO 3溶液D 、饱和NaHCO 3溶液 18、下列物质中，既能与NaOH 溶液又能与盐酸反应的是： （ ）A 、(NH 4)2S O 4B 、NH 4NO 3C 、NaHCO 3D 、(N H 4)2S19、在标准状况下O 2和CO 2的混合气体共6.72L ，其质量为11.4g ，则混合气体中氧气的质量分数是 （ ）A 、21%B 、42%C 、50%D 、78%20、鉴别NO 2和溴蒸气的方法正确的是 （ ） A ．用AgNO 3溶液 B ．用湿润的KI 淀粉试纸 C ．用NaOH 溶液 D ．用CCl 4 21、砷是第四周期VA 族元素，根据其在元素周期表中的位置推测，砷不可能．．．具有的性质是： （ ）⑴砷原子比磷原子核外多一个电子层，共多8个电子⑵砷酸H 3A s O 4是一种氧化性强酸 ⑶砷能表现出一定的金属性 ⑷砷难与H 2化合，砷化氢极不稳定 ⑸砷在通常状况下是固体⑹可以有－3、+3、+5等多种化合物 ⑺A s2O 5对应水化物的酸性比H 3PO 4弱 A ．⑴⑹ B ．⑴⑵ C ．⑷⑹⑺ D ．⑶⑸22、1.92g 的Cu 投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成的气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672ml 气体，将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的O 2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O 2的体积是 （ ）A ．504mlB ．168mlC ．224mlD ．336ml选择题答案第二卷（共72分）三、填空题23．(4分)氮族元素位于周期表的______族，其中非金属性最强的是________，其气态氢化物的稳定性逐渐__ ___ ，其最高价氧化物的水化物的酸性逐渐_______ ______.24．（5分）检验NH3是否已充满试管的方法是___________________________________欲除去NO中混有的NO2，所用的试剂是___________________ ，热的浓HNO3能使红热的木炭燃烧是因为浓HNO3具有________ 性，其反应方程式为25、（10分）有一白色固体A，分为等质量的甲、乙两份，甲份加热发生分解得到残余物C，同时产生能使石灰水浑浊的气体B；乙份加足量盐酸，也产生气体B，但产生气体的量是甲份的两倍，气体B跟淡黄色固体粉末D反应产生无味气体E，同时得到C，另取少量粉状A，进行焰色反应，火焰显黄色。
甘肃省华亭县第一中学2015_2016学年高一化学下学期第二次月考(期中)试题(无答案)
华亭一中高一下第二次月考化学试题本试卷分为第I卷和第II卷两部分，第I卷为选择题，共42分。
第II卷为非选择题，共58分。
全卷满分100分，时间为120分钟。
可能用到的原子量:Cu:64第I卷选择题（42分）一、选择题（本题共21小题，每小题2分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列关于物质性质的叙述中，正确的是( )A．Cl2能与金属活动顺序表中大多数金属反应B．N2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO2C．硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性D．硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质活泼2、下列叙述正确的是( )A．纯碱、烧碱均属碱B．SiO2、SO2均属酸性氧化物C．凡能电离出H＋的化合物均属酸D．盐类物质一定含有金属离子3．下列有关氨水和氯水的说法正确的是( )A．含有的微粒种类数相同B．敞口放置后溶液的pH均可能减小C．都能与SO2发生氧化还原反应D．均具有强氧化性4、下列离子方程式错误的是( )A．硅酸钠溶液中通入CO2气体：SiO2－3＋H2O＋CO2===H2SiO3↓＋CO2－3B．硫酸铝与氨水反应：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4C．氯气与氢氧化钾溶液反应：Cl2＋OH－===Cl－＋ClO－＋H2OD．小苏打溶液与稀盐酸反应：CO32-＋2H＋===H2O＋CO2↑5、下列推断正确的是( )A ．SiO 2是酸性氧化物，能与NaOH 溶液反应B ．Na 2O 、Na 2O 2组成元素相同，与CO 2反应产物也相同C ．CO 、NO 、NO 2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D ．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色 6、下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是( )A.①从Mg(OH)2悬浊液中分离出Mg(OH)2 B ．②除去Cl 2中的HClC ．③实验室制氨气D ．④排水法收集NO7、下列有关C 、N 、S 等非金属元素化合物的说法正确的是( ) A ．NaHCO 3、Na 2CO 3、(NH 4)2CO 3三种固体受热后均能生成气体 B ．SO 2具有漂白性可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 C ．实验室可用NaOH 溶液处理NO 2和SO 2废气 D ．稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳8、下列各组物质中，不能按(“→”表示一步完成)关系相互转化的是( )9、类推的思想方式在化学学习与研究中经常被采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。
高一化学下学期第二次月考试卷(含解析)高一全册化学试题2
象对市爱好阳光实验学校省平凉市华亭一中高一下学期第二次月考学试卷一、选择题〔共24小题，每题2分，总分值48分〕1．诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt外表催化CO氧化反的模型进行了深入研究．以下关于Pt 和Pt的说法正确的选项是( )A ．Pt 和Pt的质子数相同，互称为同位素B ．Pt 和Pt的中子数相同，互称为同位素C ．Pt 和Pt的核外电子数相同，是同一种核素D ．Pt 和Pt的质量数不同，不能互称为同位素2．以下有关物质性质的用不正确的选项是( )A．浓硫酸具有吸水性，可用来枯燥氯气B．明矾水解得氢氧化铝体，可用作净水剂C．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂D．二氧化硅不与强酸反，可用玻璃容器盛放氢氟酸3．短周期元素的离子a A2+、b B +、cC2﹣、d D﹣具有相同的电子层结构，那么以下表达中正确的选项是( )A．B、C两元素只能形合物B2CB．复原性：C2﹣＜D﹣C．单质A可在CO2中燃烧D．最高价氧化物对水化物的碱性：A＞B4．同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是( )A．16 B．26 C．46 D．365．以下说法正确的选项是( )A．Li是最活泼金属，F是最活泼非金属B．Mg〔OH〕2碱性比Ca〔OH〕2强C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行D．X2+的核外电子数目为10，那么X在第3周期第ⅡA族6．某元素的一种核素X的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成H m X分子，在ag H m X中所含质子的物质的量是( )A ．〔A﹣N+m〕molB ．〔A﹣N〕molC ．〔A﹣N〕molD ．〔A﹣N+m〕mol7．原子序数为x的元素位于周期表中的第ⅡA族，那么原子序数为x+1的元素不可能为( )A．第ⅢA族B．第ⅠA族C．镧系元素D．第ⅢB族8．某元素R的最高价氧化物的水化物分子式是H n RO2n﹣2，那么在气态氢化物中R元素的化合价是( )A．3n﹣10 B．12﹣3n C．3n﹣4 D．3n﹣129．X n﹣、Y n+、Z三种微粒具有相同的核外电子层结构，以下分析中正确的选项是( )A．离子半径大小关系是X n﹣＜Y n+B．Z一是稀有气体元素的原子C．原子序数关系是Z＞Y＞XD．原子半径关系是Y＜X10．R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，以下说法一正确的选项是〔m、n均为正整数〕( )A．假设R〔OH〕n为强碱，那么W〔OH〕n+1也为强碱B．假设H n XO m为强酸，那么Y是活泼非金属元素C．假设Y的最低化合价为﹣2，那么Z的最高正化合价为+6D．假设X的最高正化合价为+5，那么五种元素都是非金属元素11．以下排列有错误的选项是( )A．粒子半径：Al3+＞Mg2+＞Na+＞F﹣B．稳性：HF＞HCl＞HBr＞HIC．酸性：H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4D．碱性：Al〔OH〕3＜Mg〔OH〕2＜Ca〔OH〕2＜KOH12．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如表所示，以下表达不正确的选项是( )A．X是活泼的非金属元素，其最高价氧化物的水化物是一种强酸B．Y是最活泼的非金属元素，不存在最高价氧化物的水化物C．Z是较活泼的非金属元素，其最高价氧化物的水化物是一种强酸D．X、Y、Z的单质中Z的熔点最高13．元素周期表中第116号元素已由俄罗斯家找到．假设第116号元素的元素符号为R，那么以下有关表达中不正确的选项是( )①R的非金属性比S强②R元素原子的内层电子共有110个③R是过渡金属元素④R元素原子的最高价氧化物对的水化物为强酸⑤R元素的最高价氧化物的化学式为RO3．A．①③④B．①②④C．③④D．②⑤14．同温同压下，两个体积的枯燥圆底烧瓶中分别充满：①NH3，②NO2，进行喷泉．经充分反后，瓶内溶液的物质的量浓度为( )A．①＞②B．①＜②C．①=②D．不能确15．氯元素的相对原子质量为3，氯只有35Cl和37Cl两种稳同位素，在氯气中35Cl和37Cl的原子个数比为3：1，那么相对分子质量为70，72，74的氯气分子数之比可能是( )A．5：3：2 B．5：2：2 C．5：2：1 D．9：3：116．某主族元素R原子的质量数为79，R离子含有45个中子和36个电子，以下关于R元素的表达错误的选项是( )A．R元素属于ⅡA族B．R元素在周期表里处于第4周期C．R元素最高氧化物对水化物的分子式为H2R04D．R元素气态氢化物的分子式为H2R17．能正确表示以下化学反的离子方程式的是( )A．盐酸与Fe〔OH〕3反：Fe〔OH〕3+3H+═Fe3++3H2OB．稀硫酸与铁粉反：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反：Ba2++SO═BaSO4↓D．Fe3O4与盐酸反：Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2O18．在溶液中参加足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是( )A．NH4+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣B．K+、AlO2﹣、Cl﹣、SO42﹣C．Ca2+、Mg2+、NO3﹣、HCO3﹣D．Na+、Cl﹣、CO32﹣、SO32﹣19．设阿伏加德罗常数为N A，那么以下说法正确的选项是( )A．任何条件下，17gNH3与18 g H2O所含有电子数均为10N AB．11.2 L甲烷与N A个氧气分子的质量比1：4C．常温下，2.7 g Al与足量的盐酸反，生成H2的分子数为0.1N AD．1 mol HCl气体中的粒子数与2L 0.5 mol/L盐酸中的溶质粒子数相20．3Cu+8HNO3〔稀〕═3Cu〔NO3〕2+2NO↑+4H2O，那么以下说法不正确的选项是( )A．Cu作复原剂，HNO3作氧化剂B．HNO3在该反中只有表现出了氧化性C．每生成22.4L〔状况〕NO有3mol的电子转移D．如果有8molHNO3被复原，那么生成了2molNO21．根据以下反判断有关物质复原性由强到弱的顺序是( )①H2SO3+I2+H2O═2HI+H2SO4②2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2③3FeCl2+4HNO3═2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe〔NO3〕3．A．H2SO3＞I﹣＞Fe2+＞NO B．I﹣＞Fe2+＞H2SO3＞NOC．Fe2+＞I﹣＞H2SO3＞NO D．NO＞Fe2+＞H2SO3＞I﹣22．A的质子数是x，B2﹣与A3+具有相同的电子层结构，那么B元素的质子数为( )A．x+5 B．x﹣5 C．x+1 D．x﹣123．元素性质呈现周期性变化的根本原因是( )A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化B．元素的相对原子质量递增，量变引起质变C．元素的原子半径呈周期性变化D．元素的化合价呈周期性变化24．以下说法中肯错误的选项是( )A．某原子K层上只有一个电子B．某离子的核电荷数与最外层电子数相C．某原子M层电子数为L层电子数的4倍D．某离子M层和L层的电子数均为K层的4倍二、解答题〔共5小题，总分值52分〕25．以下各个曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系〔Z为核电荷数，Y为元素的有关性质〕．把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相的空：〔1〕ⅡA族元素的最外层电子数__________；〔2〕第3周期元素的最高化合价__________；〔3〕F﹣、Na+、Mg2+、Al3+的离子半径__________．26．A、B、C、D、E、F为核电荷数依次增大且均小于18的同周期元素．A、C、F子的最外电子层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物对的水化物之间两两皆能反，均生成盐和水．D元素原子的最外层电子数比次外层少4个，E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3个．试答复：〔1〕写出元素符号：A__________，D__________，E__________．〔2〕A、C两元素的最高价氧化物对水化物相互反的离子方程式为__________．〔3〕D的固态氧化物为__________．27．某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反，用如下图装置进行有关．甲同学取ag铜片和12mL 18mol•L﹣1浓硫酸放入圆底烧瓶中加热，直到反完毕，最后发现烧瓶中还有一量的H2SO4和Cu剩余．〔1〕Cu与浓硫酸反的化学方程式是__________．装置E中试管D内盛有品红溶液，当C中气体集满后，D中有可能观察到的现象是__________为防止装置D有可能造成的环境污染，可用浸有NaOH溶液的棉花团塞在试管口，其反原理是__________〔用离子方程式表示〕．〔2〕装置B的作用是贮存多余的气体，B中放置的液体是__________〔填序号〕．a．饱和Na2SO3溶液 b．酸性KMnO4溶液 c．浓溴水d．饱和NaHSO3溶液当D处有明显现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是__________．〔3〕反完毕后，烧瓶中还有一量的余酸，却不能使Cu完全溶解的原因是__________；使用足量的以下药品不能用来证明反结束后的烧瓶中确实有余酸的是__________〔填序号〕．a．铁粉 b．BaCl2溶液 c．CuO d．Na2CO3溶液中某学生向A中反后溶液中通入一种常见气体单质，使铜片溶解且仅生成硫酸铜溶液，该反的化学方程式是__________．28．“84消毒液〞与硫酸溶液反可以制取氯气〔NaClO+NaCl+H2SO4═Na2SO4+Cl2↑+H2O〕为探究氯气的性质，某同学利用此原理制氯气并设计了如图1所示的装置．请答复：〔1〕从图2装置中选择适宜的制气装置〔A处〕__________ 〔填写序号〕．〔2〕装置B、C中依次放的是枯燥的布条和湿润的布条，过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是__________，说明该装置存在明显的缺陷，请提出合理的改良的方法__________．〔3〕为了验证氯气的氧化性，将氯气通Na2SO3溶液中，写出氯气与Na2SO3溶液反的离子方程式__________．〔4〕氯气通入饱和NaHCO3溶液能产生无色气体，酸性盐酸＞碳酸＞次氯酸，该证明氯气与水反的生成物中含有__________．29．现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原予序数依次增大．C 与E同主族，D、E、F同周期．A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相．A能分别与B、C形成电子总数相的分子，且A与C形成的两种化合物在常温下均为液态；A能分别与E、F形成电子总数相的气体分子．D的最高价氧化物既能与强酸反，又能与强碱反．请答复以下问题：〔1〕元素F在周期表中的位置是__________．〔2〕写出D的单质与氢氧化钠溶液反的离子方程式：__________．化合物甲由D、F两种元素组成，它的水溶液显__________〔填“酸性〞、“碱性〞或“中性〞〕，其原因是__________〔用离子方程式表示〕．〔3〕B与F 两种元素形成的一种化合物乙中，各原子均满足8电子的稳结构，那么乙的结构式为__________．〔4〕为了除去化合物丙〔A2EC4〕稀溶液中混有的A 2EC3，常采用A2C2作氧化剂，该反的离子方程式为__________．省平凉市华亭一中高一下学期第二次月考化学试卷一、选择题〔共24小题，每题2分，总分值48分〕1．诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt外表催化CO氧化反的模型进行了深入研究．以下关于Pt和Pt的说法正确的选项是( )A．Pt和Pt的质子数相同，互称为同位素B．Pt和Pt的中子数相同，互称为同位素C．Pt和Pt的核外电子数相同，是同一种核素D．Pt和Pt的质量数不同，不能互称为同位素考点：同位素及其用．专题：原子组成与结构专题．分析：根据78202Pt和78198Pt是质子数都为78，质量数分别为202、198的铂核素，质量数=质子数+中子数，从核素和同位素的概念对选项的正误作出判断．解答：解：A、因同位素是质子数相同，中子数不同的原子，78202Pt和78198Pt 的质子数都为78，中子数分别为：124，120，故A正确；B、因78202Pt的中子数为：202﹣78=124，78198Pt的中子数为：198﹣78=120，故B错误；C、因核素的种类取决于质子数和中子数，虽然78202Pt和78198Pt的质子数相同，但中子数不同，故C错误；D、因同位素是质子数相同，中子数不同的原子，而78202Pt和78198Pt的质子数相同，中子数不同，是同位素，故D错误；应选：A．点评：此题考查同位素及原子的构成，需要注意的是元素的种类取决于质子数，核素的种类取决于质子数和中子数．2．以下有关物质性质的用不正确的选项是( )A．浓硫酸具有吸水性，可用来枯燥氯气B．明矾水解得氢氧化铝体，可用作净水剂C．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂D．二氧化硅不与强酸反，可用玻璃容器盛放氢氟酸考点：浓硫酸的性质；氨的物理性质；副产品的综合利用；硅和二氧化硅．专题：元素及其化合物；化学用．分析：A．浓硫酸具有吸水性，可用来枯燥气体；B．明矾溶于水电离产生铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝体，氢氧化铝体具有吸附性，能吸附水中的杂质；C．液氨汽化时要吸收大量的热；D．二氧化硅可与氢氟酸反生成四氟化硅气体．解答：解：A．浓硫酸具有吸水性，且不与氯气反，可用来枯燥氯气，故A 正确；B．明矾溶于水电离产生铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝体，氢氧化铝体具有吸附性，能吸附水中的杂质，故可用作净水剂，故B正确；C．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂，故C正确；D．二氧化硅不与强酸反，但二氧化硅可与氢氟酸反生成四氟化硅气体，故用塑料瓶盛放氢氟酸，故D错误；应选D．点评：此题考查了元素、化合物的知识，以及物质的性质和用途，难度不大，注意不能用玻璃容器盛放氢氟酸．3．短周期元素的离子a A2+、b B +、cC2﹣、d D﹣具有相同的电子层结构，那么以下表达中正确的选项是( )A．B、C两元素只能形合物B2CB．复原性：C2﹣＜D﹣C．单质A可在CO2中燃烧D．最高价氧化物对水化物的碱性：A＞B考点：原子结构与元素周期律的关系；原子结构与元素的性质．分析：短周期元素的离子：a A2+、b B+、c C2﹣、d D﹣都具有相同的电子层结构，那么核外电子数相，所以有：a﹣3=b﹣1=c+2=d+1，C、D为非金属，处于第二周期，故C为O元素、D为F元素，A、B为金属处于第三周期，A为Mg元素、B为Na元素，结合元素周期律解答．解答：解：短周期元素的离子：a A2+、b B+、c C2﹣、d D﹣都具有相同的电子层结构，那么核外电子数相，所以有：a﹣3=b﹣1=c+2=d+1，C、D为非金属，处于第二周期，故C为O元素、D为F元素，A、B为金属处于第三周期，A为Mg 元素、B为Na元素，A．B为Na元素、C为O元素，二者形成的化合物有：Na2O和Na2O2，故A错误；B．同周期随原子序数增大非金属性增强，故非金属性O＜F，那么离子复原性：O2﹣＞F﹣，故B错误；C．单质A为金属镁，镁能够与二氧化碳反生成氧化镁和C，故C正确；D．金属性越强，最高价氧化物对的水化物碱性越强，金属性大小为：Mg＜Na，那么最高价氧化物对的水化物的碱性：Mg＜Na，即：A＜B，故D错误；应选C．点评：此题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度中，注意元素周期律的理解掌握，也可以根据电荷与核外电子排布相同推断元素在周期表中的位置而不需要推断具体的元素．4．同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是( )A．16 B．26 C．46 D．36考点：元素周期表的结构及其用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：相邻两个周期同主族元素的原子序数相差2、8、18、32，以此判断．解答：解：A．如0族中第一周期与第三周期元素相差16，故A不选；B．如ⅣA第二周期与第四周期元素相差26，故B不选；C.2、8、18、32的组合不能得到46，那么同主族原子序数之差不可能是46，故C选；D．如零族第三周期与第五周期元素相差36，故D不选；应选C．点评：此题考查元素周期表的结构及用，为高频考点，把握元素的位置、周期中的元素种类数为解答的关键，注意利用列举法，题目难度不大．5．以下说法正确的选项是( )A．Li是最活泼金属，F是最活泼非金属B．Mg〔OH〕2碱性比Ca〔OH〕2强C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行D．X2+的核外电子数目为10，那么X在第3周期第ⅡA族考点：元素周期表的结构及其用；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．分析：A．同主族从上到下非金属性减弱，金属性增强，同周期从左向右非金属性增强，金属性减弱；B．金属性越强，最高价氧化物水化物的碱性越强；C．周期表中有18个纵行；D．X2+的核外电子数目为10，那么质子数为12，为Mg元素．解答：解：A．同主族从上到下非金属性减弱，金属性增强，同周期从左向右非金属性增强，金属性减弱，可知F是最活泼非金属，但Li不是最活泼的金属，故A错误；B．金属性Ca＞Mg，可知Mg〔OH〕2碱性比Ca〔OH〕2弱，故B错误；C．周期表中有18个纵行，有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，7、8、9三个纵行为Ⅷ族，故C错误；D．X2+的核外电子数目为10，那么质子数为12，为Mg元素，位于第3周期第ⅡA族，故D正确；应选D．点评：此题考查元素周期表的结构及用，为高频考点，把握元素的位置与性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与用能力的考查，题目难度不大．6．某元素的一种核素X的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成H m X分子，在ag H m X中所含质子的物质的量是( )A ．〔A﹣N+m〕molB ．〔A﹣N〕molC ．〔A﹣N〕molD ．〔A﹣N+m〕mol考点：物质的量的相关计算；原子构成．分析：X的质量数为A，含N个中子，那么质子数为A﹣N，H m X分子中质子数为〔A﹣N+m〕，根据n=计算H m X的物质的量，进而计算质子物质的量．解答：解：X的质量数为A，含N个中子，那么质子数为A﹣N，H m X分子中质子数为〔A﹣N+m〕，其摩尔质量为〔A+m〕g/mol，那么ag H m X 的物质的量为=mol ，含有质子物质的量为 mol，应选A．点评：此题考查物质的量的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握原子构成以及相关物理量的计算公式的运用，难度不大．7．原子序数为x的元素位于周期表中的第ⅡA族，那么原子序数为x+1的元素不可能为( )A．第ⅢA族B．第ⅠA族C．镧系元素D．第ⅢB族考点：元素周期表的结构及其用．分析：短周期时，原子序数为x的元素位于周期表中的第ⅡA族，原子序数为x+1的元素在第ⅢA族，在四、五周期时，元素在ⅢB族，在六、七周期时，为镧系或锕系元素，以此来解答．解答：解：短周期时，原子序数为x的元素位于周期表中的第ⅡA族，原子序数为x+1的元素在第ⅢA族；在四、五周期时，原子序数为x的元素位于周期表中的第ⅡA族，那么原子序数为x+1的元素在ⅢB族；在六、七周期时，原子序数为x的元素位于周期表中的第ⅡA族，那么原子序数为x+1的元素为镧系或锕系元素，那么不可能为ⅠA族元素，应选B．点评：此题考查元素周期表的结构，为高频考点，熟悉元素周期表的结构及元素在周期表的位置来解答，难度不大．8．某元素R的最高价氧化物的水化物分子式是H n RO2n﹣2，那么在气态氢化物中R元素的化合价是( )A．3n﹣10 B．12﹣3n C．3n﹣4 D．3n﹣12考点：根据化学式判断化合价．专题：氧化复原反专题．分析：根据H n RO2n﹣2利用化合价代数和为0计算R元素的最高化合价，再利用最高正化合价﹣8=最低负价，即为气态氢化物中R元素的化合价，据此计算．解答：解：令H n RO2n﹣2中R元素的化合价为x，由化合价代数和为0，所以〔+1〕×n+x+〔﹣2〕×〔2n﹣2〕=0，解得x=3n﹣4，所以最低负价为3n﹣4﹣8=3n﹣12．应选：D．点评：考查化合价的计算，难度较小，关键利用化合价代数和为0计算R元素的最高化合价，再利用最高正化合价﹣8=最低负价．9．X n﹣、Y n+、Z三种微粒具有相同的核外电子层结构，以下分析中正确的选项是( )A．离子半径大小关系是X n﹣＜Y n+B．Z一是稀有气体元素的原子C．原子序数关系是Z＞Y＞XD．原子半径关系是Y＜X考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：X n﹣、Y n+、Z三种微粒具有相同的核外电子层结构，那么Z一为稀有气体，X、Y为主族元素，且X与Z同周期，Y处于X、Z的下一周期，电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，据此解答．解答：解：X n﹣、Y n+、Z三种微粒具有相同的核外电子层结构，那么Z一为稀有气体，X、Y为主族元素，且X与Z同周期，Y处于X、Z的下一周期，A．核电荷数X＜Y，电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：X n﹣＞Y n+，故A错误；B．Z一为稀有气体元素，故B正确；C．原子序数Y＞Z＞X，故C错误；D．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Y＞X，故D错误，应选B．点评：此题考查结构性质位置关系用，难度中，确元素的位置是解题关键，注意掌握微粒半径的比拟．10．R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，以下说法一正确的选项是〔m、n均为正整数〕( )A．假设R〔OH〕n为强碱，那么W〔OH〕n+1也为强碱B．假设H n XO m为强酸，那么Y是活泼非金属元素C．假设Y的最低化合价为﹣2，那么Z的最高正化合价为+6D．假设X的最高正化合价为+5，那么五种元素都是非金属元素考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，结合元素在周期表中的相对位置结合元素对的单质、化合物的性质解答该题．解答：解：A．同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，假设R〔OH〕n 为强碱，那么W〔OH〕n+1不一为强碱，故A错误；B．同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，假设H n XO m为强酸，如X为N元素，那么Y可能为O，为活泼非金属元素，故B正确；C．假设Y的最低化合价为﹣2，那么Z的最低价为﹣1价，其最高正化合价为+7，故C错误；D．X的最高正化合价为+5，假设X为P，那么R一为金属元素，故D错误．应选B．点评：此题考查同周期元素的性质的递变规律，题目难度不大，此题注意把握同周期元素的性质的递变规律和在元素周期表中的可能位置．11．以下排列有错误的选项是( )A．粒子半径：Al3+＞Mg2+＞Na+＞F﹣B．稳性：HF＞HCl＞HBr＞HIC．酸性：H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4D．碱性：Al〔OH〕3＜Mg〔OH〕2＜Ca〔OH〕2＜KOH考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．分析：A、电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小；电子层数越大，半径越大；B、元素的非金属性越强，对的氢化物越稳；C、元素的非金属性越强，对的最高价氧化物的水化物的酸性越强；D、元素的金属性越强，对的最高价氧化物的水化物的碱性越强．解答：解：A、电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，那么半径F﹣＞Na+＞Mg2+＞Al3+，所以微粒半径：F﹣＞Na+＞Mg2+＞Al3+，故A错误；B、非金属性F＞Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，对的氢化物越稳，所以热稳性：HF＞HCl＞HBr＞HI，故B正确；C、非金属性Cl＞S＞P＞Si，元素的非金属性越强，对的最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以酸性：H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4，故C正确；D、金属性K＞Ca＞Mg＞Al，元素的金属性越强，对的最高价氧化物的水化物的碱性越强，所以碱性：Al〔OH〕3＜Mg〔OH〕2＜Ca〔OH〕2＜KOH，故D正确；应选A．点评：此题考查非金属元素的性质，明确同周期、同主族元素的性质变化规律及元素非金属性的比拟方法是解答此题的关键，难度不大．12．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如表所示，以下表达不正确的选项是( )A．X是活泼的非金属元素，其最高价氧化物的水化物是一种强酸B．Y是最活泼的非金属元素，不存在最高价氧化物的水化物C．Z是较活泼的非金属元素，其最高价氧化物的水化物是一种强酸D．X、Y、Z的单质中Z的熔点最高考点：原子结构与元素的性质．分析：由三种短周期元素在周期表中的位置关系可知，X为He、Y为氟元素、Z为硫元素，A．He为稀有气体，没有最高价氧化物；B．F元素没有最高正价；C．硫酸为强酸；D．硫常温下为固体．解答：解：由三种短周期元素在周期表中的位置关系可知，X为He、Y为氟元素、Z为硫元素，A．He为稀有气体，活泼性很弱，没有最高价氧化物，故A错误；B．F是最活泼的非金属元素，F元素没有最高正价，即不存在最高价氧化物的水化物，故B正确；C．Z为S元素，其最高价氧化物的水化物硫酸为强酸，故C正确；D．He、F的单质常温下为气体，S的单质为固体，所以X、Y、Z的单质中Z 的熔点最高，故D正确．应选A．点评：此题考查结构性质位置关系、元素周期律，难度不大，注意整体把握元素周期表的结构．13．元素周期表中第116号元素已由俄罗斯家找到．假设第116号元素的元素符号为R，那么以下有关表达中不正确的选项是( )①R的非金属性比S强②R元素原子的内层电子共有110个③R是过渡金属元素④R元素原子的最高价氧化物对的水化物为强酸⑤R元素的最高价氧化物的化学式为RO3．A．①③④B．①②④C．③④D．②⑤考点：元素周期表的结构及其用；元素周期律的作用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：116号元素原子结构示意图为，该元素位于第7周期第VIA族，其性质具有氧族元素特点，根据元素周期律来分析解答．解答：解：116号元素原子结构示意图为，该元素位于第7周期第VIA族，①同一主族元素，元素的非金属性随着原子序数增大而减弱，所以R的非金属性比S弱，故错误；②根据图知，R元素原子的内层电子共有110个，故正确；③R是P区元素，不属于过渡金属元素，故错误；④R元素的非金属性很弱，所以R原子的最高价氧化物对的水化物为弱酸，故错误；⑤R元素的最高价为+6价，所以R元素的最高价氧化物的化学式为RO3，故正确；应选A．点评：此题考查了原子结构和元素性质，正确书写原子结构示意图是解此题关键，根据原子结构示意图确元素在周期表中的位置，再结合元素周期律来分析解答，题目难度不大．14．同温同压下，两个体积的枯燥圆底烧瓶中分别充满：①NH3，②NO2，进行喷泉．经充分反后，瓶内溶液的物质的量浓度为( )A．①＞②B．①＜②C．①=②D．不能确考点：氨的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；物质的量浓度的计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题；氮族元素．分析：先根据气体摩尔体积计算各气体的物质的量之比，再判断烧瓶中溶液的体积、溶质的物质的量，再根据物质的量浓度公式判断浓度的大小．解答：解：在相同条件下，气体摩尔体积相同，烧瓶的容积相同，根据n=知，氨气、NO2的物质的量之比为1：1，因NO2能与水反：3NO2+H2O=2HNO3+NO，所以各烧瓶中溶质的物质的量之比为3：2，做喷泉时，盛放氨气的烧瓶、含NO2的烧瓶，各烧瓶中溶液的体积分别为：一烧瓶、烧瓶，所以溶液的体积比为3：2，所以各物质的量浓度之比为=1：1，应选：C．点评：此题考查的是物质的量浓度的有关计算，正确求算NO2气体的烧瓶溶液的体积、盛放NO2的烧瓶溶质的物质的量是解此题的关键．15．氯元素的相对原子质量为3，氯只有35Cl和37Cl两种稳同位素，在氯气中35Cl和37Cl的原子个数比为3：1，那么相对分子质量为70，72，74的氯气分子数之比可能是( )A．5：3：2 B．5：2：2 C．5：2：1 D．9：3：1考点：物质的量的相关计算；相对原子质量及其计算．。
人教版高中化学必修一第二学期月考化学试卷.1doc.docx
高中化学学习材料唐玲出品安师大附中2015-2016学年第二学期月考化学试卷可能用到的相对原子质量：H1 O16 S32 Zn65一、选择题（共16小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1．下列关于物质性质的叙述中正确的是( )A．Cl2能与金属活动性顺序表中大多数金属反应B．N2是大气中的主要成分之一，雷雨时可直接转化为NO2C．硫是一种黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性D．浓硫酸可以干燥Cl2，但不能干燥SO22．如图所示：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让潮湿的氯气经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色。
甲瓶中所盛的试剂不可能是( )甲乙A．浓硫酸B．NaCl溶液 C．Ba(OH)2溶液 D．NaOH溶液3.下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是( )A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化4.下列说法正确的是( )A．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3B．可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2C．SO2能使品红溶液、酸性KMnO4溶液褪色，但褪色原理不同D．少量SO2通过CaCl2的溶液能生成白色沉淀5．用氯气消毒过的自来水配制下列溶液时，会使所配溶液的溶质发生变化的是( )①NaOH ②AgNO3③Na2CO3④NaBr ⑤FeCl2A．只有①② B．只有①④⑤C．只有②④⑤ D．①②③④⑤6. 将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X气体不可能是（）A． CO2 B．NH3 C．C12 D．Br2 (蒸气)7．用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。
下列实验不合理的是( )A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量B．②中选用品红溶液验证SO2的生成C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色8．如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。
甘肃高一高中化学月考试卷带答案解析
甘肃高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.据报导我国最近合成多种元素的新同位素，其中一种是 （铪），它的中子数是（ ） A ．72B ．113C ．185D ．2572.元素周期表中用于制造半导体材料的一些元素，它们是（ ） A ．左下方区域的金属元素 B ．稀有气体元素 C ．金属元素和非金属元素分界线附近的元素 D ．右上方区域的非金属元素3.元素X 的原子，其M 层与K 层电子数相同；元素Y 的原子，其M 层上有7个电子。
X 和Y 所形成的稳定化合物的相对分子质量为( ) A ．100 B ．95 C ．88 D ．804.下列化学用语正确的是（ ） A ．HCl 的电子式 B ．Cl -的结构示意图C ．CO 2的电子式D ．质量数为37的氯原子37Cl5.下列微粒中，跟NH 4+的电子总数和质子总数相同的是（ ）A ．NeB ．FC ．H 3O +D ．CH 46.下列递变规律正确的是（ ）A ．KOH 、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐增强B ．Na 、Mg 、Al 、Si 的金属性逐渐增强C ．HF 、HCl 、H 2S 、PH 3的稳定性依次增强D ．O 、S 、Na 、K 的原子半径依次增大7.已知1-18号元素的离子a A 3+、b B +、c C 2-、d D -都具有相同电子层结构，下列关系正确（ ）A ．质子数：c ＞bB ．离子的还原性：C 2-＞D - C ．氢化物的稳定性：H 2C ＞HD D ．原子半径：B ＜A8.已知一定温度下，N 2和H 2 反应生成2mol NH 3时放出的热量为92.0 kJ ，将此温度下的1 mol N 2和3 mol H 2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为( )[忽略能量损失] A ．一定大于92.0 kJ B ．一定等于92.0 kJ C ．一定小于92.0 kJ D ．不能确定9.在反应H 2 + Cl 2 ＝ 2HCl 中，已知断开1 mol H －H 需要能量436 kJ ，断开1 mol Cl －Cl 需要能量243 kJ ，断开1 mol H －Cl 需要能量431 kJ ，判断该反应是（ ）。
高一化学月考试题及答案-甘肃平凉市华亭一中-2015学年高一下学期第二次月考化学试卷
甘肃省平凉市华亭一中2014-2015学年高一下学期第二次月考学试卷一、选择题（共24小题，每小题2分，满分48分）1．2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究．下列关于Pt和Pt的说法正确的是( )A．Pt和Pt的质子数相同，互称为同位素B．Pt和Pt的中子数相同，互称为同位素C．Pt和Pt的核外电子数相同，是同一种核素D．Pt和Pt的质量数不同，不能互称为同位素2．下列有关物质性质的应用不正确的是( )A．浓硫酸具有吸水性，可用来干燥氯气B．明矾水解得氢氧化铝胶体，可用作净水剂C．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂D．二氧化硅不与强酸反应，可用玻璃容器盛放氢氟酸3．已知短周期元素的离子a A2+、b B +、cC2﹣、d D﹣具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是( )A．B、C两元素只能形成化合物B2CB．还原性：C2﹣＜D﹣C．单质A可在CO2中燃烧D．最高价氧化物对应水化物的碱性：A＞B4．同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是( )A．16 B．26 C．46 D．365．下列说法正确的是( )A．Li是最活泼金属，F是最活泼非金属B．Mg（OH）2碱性比Ca（OH）2强C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行D．X2+的核外电子数目为10，则X在第3周期第ⅡA族6．某元素的一种核素X的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成H m X分子，在ag H m X 中所含质子的物质的量是( )A．（A﹣N+m）mol B．（A﹣N）molC．（A﹣N）mol D．（A﹣N+m）mol7．原子序数为x的元素位于周期表中的第ⅡA族，则原子序数为x+1的元素不可能为( ) A．第ⅢA族B．第ⅠA族C．镧系元素D．第ⅢB族8．某元素R的最高价氧化物的水化物分子式是H n RO2n﹣2，则在气态氢化物中R元素的化合价是( )A．3n﹣10 B．12﹣3n C．3n﹣4 D．3n﹣129．已知X n﹣、Y n+、Z三种微粒具有相同的核外电子层结构，下列分析中正确的是( ) A．离子半径大小关系是X n﹣＜Y n+B．Z一定是稀有气体元素的原子C．原子序数关系是Z＞Y＞XD．原子半径关系是Y＜X10．R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）( )A．若R（OH）n为强碱，则W（OH）n+1也为强碱B．若H n XO m为强酸，则Y是活泼非金属元素C．若Y的最低化合价为﹣2，则Z的最高正化合价为+6D．若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素11．下列排列有错误的是( )A．粒子半径：Al3+＞Mg2+＞Na+＞F﹣B．稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HIC．酸性：H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4D．碱性：Al（OH）3＜Mg（OH）2＜Ca（OH）2＜KOH12．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如表所示，下列叙述不正确的是( )A．X是活泼的非金属元素，其最高价氧化物的水化物是一种强酸B．Y是最活泼的非金属元素，不存在最高价氧化物的水化物C．Z是较活泼的非金属元素，其最高价氧化物的水化物是一种强酸D．X、Y、Z的单质中Z的熔点最高13．元素周期表中第116号元素已由俄罗斯科学家找到．假设第116号元素的元素符号为R，则下列有关叙述中不正确的是( )①R的非金属性比S强②R元素原子的内层电子共有110个③R是过渡金属元素④R元素原子的最高价氧化物对应的水化物为强酸⑤R元素的最高价氧化物的化学式为RO3A．①③④B．①②④C．③④D．②⑤14．同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满：①NH3，②NO2，进行喷泉实验．经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为( )A．①＞②B．①＜②C．①=②D．不能确定15．氯元素的相对原子质量为35.5，氯只有35Cl和37Cl两种稳定同位素，在氯气中35Cl和37Cl的原子个数比为3：1，则相对分子质量为70，72，74的氯气分子数之比可能是( ) A．5：3：2 B．5：2：2 C．5：2：1 D．9：3：116．某主族元素R原子的质量数为79，已知R离子含有45个中子和36个电子，下列关于R元素的叙述错误的是( )A．R元素属于ⅡA族B．R元素在周期表里处于第4周期C．R元素最高氧化物对应水化物的分子式为H2R04D．R元素气态氢化物的分子式为H2R17．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是( )A．盐酸与Fe（OH）3反应：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2OB．稀硫酸与铁粉反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO═BaSO4↓D．Fe3O4与盐酸反应：Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2O18．在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是( )A．NH4+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣B．K+、AlO2﹣、Cl﹣、SO42﹣C．Ca2+、Mg2+、NO3﹣、HCO3﹣D．Na+、Cl﹣、CO32﹣、SO32﹣19．设阿伏加德罗常数为N A，则下列说法正确的是( )A．任何条件下，17gNH3与18 g H2O所含有电子数均为10N AB．11.2 L甲烷与N A个氧气分子的质量比1：4C．常温下，2.7 g Al与足量的盐酸反应，生成H2的分子数为0.1N AD．1 mol HCl气体中的粒子数与2L 0.5 mol/L盐酸中的溶质粒子数相等20．已知3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，则下列说法不正确的是( ) A．Cu作还原剂，HNO3作氧化剂B．HNO3在该反应中只有部分表现出了氧化性C．每生成22.4L（标准状况）NO有3mol的电子转移D．如果有8molHNO3被还原，则生成了2molNO21．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是( )①H2SO3+I2+H2O═2HI+H2SO4②2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2③3FeCl2+4HNO3═2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3．A．H2SO3＞I﹣＞Fe2+＞NO B．I﹣＞Fe2+＞H2SO3＞NOC．Fe2+＞I﹣＞H2SO3＞NO D．NO＞Fe2+＞H2SO3＞I﹣22．已知A的质子数是x，B2﹣与A3+具有相同的电子层结构，则B元素的质子数为( ) A．x+5 B．x﹣5 C．x+1 D．x﹣123．元素性质呈现周期性变化的根本原因是( )A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化B．元素的相对原子质量递增，量变引起质变C．元素的原子半径呈周期性变化D．元素的化合价呈周期性变化24．下列说法中肯定错误的是( )A．某原子K层上只有一个电子B．某离子的核电荷数与最外层电子数相等C．某原子M层电子数为L层电子数的4倍D．某离子M层和L层的电子数均为K层的4倍二、解答题（共5小题，满分52分）25．下列各个曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）．把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：（1）ⅡA族元素的最外层电子数__________；（2）第3周期元素的最高化合价__________；（3）F﹣、Na+、Mg2+、Al3+的离子半径__________．26．A、B、C、D、E、F为核电荷数依次增大且均小于18的同周期元素．已知A、C、F 三原子的最外电子层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水．D元素原子的最外层电子数比次外层少4个，E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3个．试回答：（1）写出元素符号：A__________，D__________，E__________．（2）A、C两元素的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为__________．（3）D的固态氧化物为__________．27．某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用如图所示装置进行有关实验．甲同学取ag铜片和12mL 18mol•L﹣1浓硫酸放入圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有一定量的H2SO4和Cu剩余．（1）Cu与浓硫酸反应的化学方程式是__________．装置E中试管D内盛有品红溶液，当C 中气体集满后，D中有可能观察到的现象是__________为避免实验装置D有可能造成的环境污染，可用浸有NaOH溶液的棉花团塞在试管口，其反应原理是__________（用离子方程式表示）．（2）装置B的作用是贮存多余的气体，B中应放置的液体是__________（填序号）．a．饱和Na2SO3溶液b．酸性KMnO4溶液c．浓溴水d．饱和NaHSO3溶液当D处有明显现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是__________．（3）反应完毕后，烧瓶中还有一定量的余酸，却不能使Cu完全溶解的原因是__________；使用足量的下列药品不能用来证明反应结束后的烧瓶中的确有余酸的是__________（填序号）．a．铁粉b．BaCl2溶液c．CuO d．Na2CO3溶液实验中某学生向A中反应后溶液中通入一种常见气体单质，使铜片全部溶解且仅生成硫酸铜溶液，该反应的化学方程式是__________．28．“84消毒液”与硫酸溶液反应可以制取氯气（NaClO+NaCl+H2SO4═Na2SO4+Cl2↑+H2O）为探究氯气的性质，某同学利用此原理制氯气并设计了如图1所示的实验装置．请回答：（1）从图2装置中选择合适的制气装置（A处）__________ （填写序号）．（2）装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是__________，说明该装置存在明显的缺陷，请提出合理的改进的方法__________．（3）为了验证氯气的氧化性，将氯气通Na2SO3溶液中，写出氯气与Na2SO3溶液反应的离子方程式__________．（4）氯气通入饱和NaHCO3溶液能产生无色气体，已知酸性盐酸＞碳酸＞次氯酸，该实验证明氯气与水反应的生成物中含有__________．29．现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原予序数依次增大．C与E同主族，D、E、F同周期．A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等．A能分别与B、C 形成电子总数相等的分子，且A与C形成的两种化合物在常温下均为液态；A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子．D的最高价氧化物既能与强酸反应，又能与强碱反应．请回答下列问题：（1）元素F在周期表中的位置是__________．（2）写出D的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：__________．化合物甲由D、F两种元素组成，它的水溶液显__________（填“酸性”、“碱性”或“中性”），其原因是__________（用离子方程式表示）．（3）B与F两种元素形成的一种化合物乙中，各原子均满足8电子的稳定结构，则乙的结构式为__________．（4）为了除去化合物丙（A2EC4）稀溶液中混有的A2EC3，常采用A2C2作氧化剂，该反应的离子方程式为__________．参考答案与试题解析一、选择题（共24小题，每小题2分，满分48分）1．考点：同位素及其应用．专题：原子组成与结构专题．分析：根据78202Pt和78198Pt是质子数都为78，质量数分别为202、198的铂核素，质量数=质子数+中子数，从核素和同位素的概念对选项的正误作出判断．解答：解：A、因同位素是质子数相同，中子数不同的原子，78202Pt和78198Pt的质子数都为78，中子数分别为：124，120，故A正确；B、因78202Pt的中子数为：202﹣78=124，78198Pt的中子数为：198﹣78=120，故B错误；C、因核素的种类取决于质子数和中子数，虽然78202Pt和78198Pt的质子数相同，但中子数不同，故C错误；D、因同位素是质子数相同，中子数不同的原子，而78202Pt和78198Pt的质子数相同，中子数不同，是同位素，故D错误；故选：A．点评：本题考查同位素及原子的构成，需要注意的是元素的种类取决于质子数，核素的种类取决于质子数和中子数．2．考点：浓硫酸的性质；氨的物理性质；副产品的综合利用；硅和二氧化硅．专题：元素及其化合物；化学应用．分析：A．浓硫酸具有吸水性，可用来干燥气体；B．明矾溶于水电离产生铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，能吸附水中的杂质；C．液氨汽化时要吸收大量的热；D．二氧化硅可与氢氟酸反应生成四氟化硅气体．解答：解：A．浓硫酸具有吸水性，且不与氯气反应，可用来干燥氯气，故A正确；B．明矾溶于水电离产生铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，能吸附水中的杂质，故可用作净水剂，故B正确；C．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂，故C正确；D．二氧化硅不与强酸反应，但二氧化硅可与氢氟酸反应生成四氟化硅气体，故应用塑料瓶盛放氢氟酸，故D错误；故选D．点评：本题考查了元素、化合物的知识，以及物质的性质和用途，难度不大，注意不能用玻璃容器盛放氢氟酸．3．考点：原子结构与元素周期律的关系；原子结构与元素的性质．分析：短周期元素的离子：a A2+、b B+、c C2﹣、d D﹣都具有相同的电子层结构，则核外电子数相等，所以有：a﹣3=b﹣1=c+2=d+1，C、D为非金属，应处于第二周期，故C为O元素、D为F元素，A、B为金属应处于第三周期，A为Mg元素、B为Na元素，结合元素周期律解答．解答：解：短周期元素的离子：a A2+、b B+、c C2﹣、d D﹣都具有相同的电子层结构，则核外电子数相等，所以有：a﹣3=b﹣1=c+2=d+1，C、D为非金属，应处于第二周期，故C为O 元素、D为F元素，A、B为金属应处于第三周期，A为Mg元素、B为Na元素，A．B为Na元素、C为O元素，二者形成的化合物有：Na2O和Na2O2，故A错误；B．同周期随原子序数增大非金属性增强，故非金属性O＜F，则离子还原性：O2﹣＞F﹣，故B错误；C．单质A为金属镁，镁能够与二氧化碳反应生成氧化镁和C，故C正确；D．金属性越强，最高价氧化物对应的水化物碱性越强，金属性大小为：Mg＜Na，则最高价氧化物对应的水化物的碱性：Mg＜Na，即：A＜B，故D错误；故选C．点评：本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度中等，注意元素周期律的理解掌握，也可以根据电荷与核外电子排布相同推断元素在周期表中的位置而不需要推断具体的元素．4．考点：元素周期表的结构及其应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：相邻两个周期同主族元素的原子序数相差2、8、18、32，以此判断．解答：解：A．如0族中第一周期与第三周期元素相差16，故A不选；B．如ⅣA等第二周期与第四周期元素相差26，故B不选；C.2、8、18、32的组合不能得到46，则同主族原子序数之差不可能是46，故C选；D．如零族等第三周期与第五周期元素相差36，故D不选；故选C．点评：本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握元素的位置、周期中的元素种类数为解答的关键，注意利用列举法，题目难度不大．5．考点：元素周期表的结构及其应用；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．分析：A．同主族从上到下非金属性减弱，金属性增强，同周期从左向右非金属性增强，金属性减弱；B．金属性越强，最高价氧化物水化物的碱性越强；C．周期表中有18个纵行；D．X2+的核外电子数目为10，则质子数为12，为Mg元素．解答：解：A．同主族从上到下非金属性减弱，金属性增强，同周期从左向右非金属性增强，金属性减弱，可知F是最活泼非金属，但Li不是最活泼的金属，故A错误；B．金属性Ca＞Mg，可知Mg（OH）2碱性比Ca（OH）2弱，故B错误；C．周期表中有18个纵行，有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，7、8、9三个纵行为Ⅷ族，故C错误；D．X2+的核外电子数目为10，则质子数为12，为Mg元素，位于第3周期第ⅡA族，故D 正确；故选D．点评：本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握元素的位置与性质、元素周期律等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．6．考点：物质的量的相关计算；原子构成．分析：X的质量数为A，含N个中子，则质子数为A﹣N，H m X分子中质子数为（A﹣N+m），根据n=计算H m X的物质的量，进而计算质子物质的量．解答：解：X的质量数为A，含N个中子，则质子数为A﹣N，H m X分子中质子数为（A ﹣N+m），其摩尔质量为（A+m）g/mol，则ag H m X的物质的量为=mol，含有质子物质的量为mol，故选A．点评：本题考查物质的量的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握原子构成以及相关物理量的计算公式的运用，难度不大．7．考点：元素周期表的结构及其应用．分析：短周期时，原子序数为x的元素位于周期表中的第ⅡA族，原子序数为x+1的元素在第ⅢA族，在四、五周期时，元素在ⅢB族，在六、七周期时，为镧系或锕系元素，以此来解答．解答：解：短周期时，原子序数为x的元素位于周期表中的第ⅡA族，原子序数为x+1的元素在第ⅢA族；在四、五周期时，原子序数为x的元素位于周期表中的第ⅡA族，则原子序数为x+1的元素在ⅢB族；在六、七周期时，原子序数为x的元素位于周期表中的第ⅡA族，则原子序数为x+1的元素为镧系或锕系元素，则不可能为ⅠA族元素，故选B．点评：本题考查元素周期表的结构，为高频考点，熟悉元素周期表的结构及元素在周期表的位置来解答，难度不大．8．考点：根据化学式判断化合价．专题：氧化还原反应专题．分析：根据H n RO2n﹣2利用化合价代数和为0计算R元素的最高化合价，再利用最高正化合价﹣8=最低负价，即为气态氢化物中R元素的化合价，据此计算．解答：解：令H n RO2n﹣2中R元素的化合价为x，由化合价代数和为0，所以（+1）×n+x+（﹣2）×（2n﹣2）=0，解得x=3n﹣4，所以最低负价为3n﹣4﹣8=3n﹣12．故选：D．点评：考查化合价的计算，难度较小，关键利用化合价代数和为0计算R元素的最高化合价，再利用最高正化合价﹣8=最低负价．9．考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：X n﹣、Y n+、Z三种微粒具有相同的核外电子层结构，则Z一定为稀有气体，X、Y为主族元素，且X与Z同周期，Y处于X、Z的下一周期，电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，据此解答．解答：解：X n﹣、Y n+、Z三种微粒具有相同的核外电子层结构，则Z一定为稀有气体，X、Y为主族元素，且X与Z同周期，Y处于X、Z的下一周期，A．核电荷数X＜Y，电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：X n﹣＞Y n+，故A错误；B．Z一定为稀有气体元素，故B正确；C．原子序数Y＞Z＞X，故C错误；D．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Y＞X，故D错误，故选B．点评：本题考查结构性质位置关系应用，难度中等，确定元素的位置是解题关键，注意掌握微粒半径的比较．10．考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，结合元素在周期表中的相对位置结合元素对应的单质、化合物的性质解答该题．解答：解：A．同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，若R（OH）n为强碱，则W （OH）n+1不一定为强碱，故A错误；B．同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，若H n XO m为强酸，如X为N元素，则Y可能为O，为活泼非金属元素，故B正确；C．若Y的最低化合价为﹣2，则Z的最低价为﹣1价，其最高正化合价为+7，故C错误；D．X的最高正化合价为+5，若X为P，则R一定为金属元素，故D错误．故选B．点评：本题考查同周期元素的性质的递变规律，题目难度不大，本题注意把握同周期元素的性质的递变规律和在元素周期表中的可能位置．11．考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．分析：A、电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小；电子层数越大，半径越大；B、元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；C、元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；D、元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强．解答：解：A、电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，则半径F﹣＞Na+＞Mg2+＞Al3+，所以微粒半径：F﹣＞Na+＞Mg2+＞Al3+，故A错误；B、非金属性F＞Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，所以热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI，故B正确；C、非金属性Cl＞S＞P＞Si，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以酸性：H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4，故C正确；D、金属性K＞Ca＞Mg＞Al，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，所以碱性：Al（OH）3＜Mg（OH）2＜Ca（OH）2＜KOH，故D正确；故选A．点评：本题考查非金属元素的性质，明确同周期、同主族元素的性质变化规律及元素非金属性的比较方法是解答本题的关键，难度不大．12．考点：原子结构与元素的性质．分析：由三种短周期元素在周期表中的位置关系可知，X为He、Y为氟元素、Z为硫元素，A．He为稀有气体，没有最高价氧化物；B．F元素没有最高正价；C．硫酸为强酸；D．硫常温下为固体．解答：解：由三种短周期元素在周期表中的位置关系可知，X为He、Y为氟元素、Z为硫元素，A．He为稀有气体，活泼性很弱，没有最高价氧化物，故A错误；B．F是最活泼的非金属元素，F元素没有最高正价，即不存在最高价氧化物的水化物，故B正确；C．Z为S元素，其最高价氧化物的水化物硫酸为强酸，故C正确；D．He、F的单质常温下为气体，S的单质为固体，所以X、Y、Z的单质中Z的熔点最高，故D正确．故选A．点评：本题考查结构性质位置关系、元素周期律等，难度不大，注意整体把握元素周期表的结构．13．考点：元素周期表的结构及其应用；元素周期律的作用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：116号元素原子结构示意图为，该元素位于第7周期第VIA 族，其性质具有氧族元素特点，根据元素周期律来分析解答．解答：解：116号元素原子结构示意图为，该元素位于第7周期第VIA族，①同一主族元素，元素的非金属性随着原子序数增大而减弱，所以R的非金属性比S弱，故错误；②根据图知，R元素原子的内层电子共有110个，故正确；③R是P区元素，不属于过渡金属元素，故错误；④R元素的非金属性很弱，所以R原子的最高价氧化物对应的水化物为弱酸，故错误；⑤R元素的最高价为+6价，所以R元素的最高价氧化物的化学式为RO3，故正确；故选A．点评：本题考查了原子结构和元素性质，正确书写原子结构示意图是解本题关键，根据原子结构示意图确定元素在周期表中的位置，再结合元素周期律来分析解答，题目难度不大．14．考点：氨的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；物质的量浓度的计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题；氮族元素．分析：先根据气体摩尔体积计算各气体的物质的量之比，再判断烧瓶中溶液的体积、溶质的物质的量，再根据物质的量浓度公式判断浓度的大小．解答：解：在相同条件下，气体摩尔体积相同，烧瓶的容积相同，根据n=知，氨气、NO2的物质的量之比为1：1，因NO2能与水反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，所以各烧瓶中溶质的物质的量之比为3：2，做喷泉实验时，盛放氨气的烧瓶、含NO2的烧瓶，各烧瓶中溶液的体积分别为：一烧瓶、烧瓶，所以溶液的体积比为3：2，所以各物质的量浓度之比为=1：1，故选：C．点评：本题考查的是物质的量浓度的有关计算，正确求算NO2气体的烧瓶溶液的体积、盛放NO2的烧瓶溶质的物质的量是解本题的关键．15．考点：物质的量的相关计算；相对原子质量及其计算．专题：计算题．分析：相对分子质量为70的Cl2分子是由两个35Cl原子构成，相对分子质量为72的Cl2分子是由一个35Cl原子和一个37Cl构成，相对分子质量为74的Cl2分子是由两个37Cl原子构成．先设出相对分子质量为70、72、74的Cl2分子个数分别为X、Y、Z个，可知35Cl原子有（2X+Y）个，37Cl原子有（Y+2Z）个，所以（2X+Y）：（Y+2Z）=3：1，可解得X=Y+3Z，然后采用逐一验证法来确定答案．解答：解：设相对分子质量为70、72、74的Cl2分子个数分别为X、Y、Z个，相对分子质量为70的Cl2 是由2个35Cl组成的，故x个相对分子质量为70的Cl2 中含有的35Cl原子个数为2X 个；相对分子质量为72的Cl2是由一个35Cl和一个37Cl组成，故y个相对分子质量为72的Cl2 中含有的35Cl原子和37Cl原子个数分别为为Y个；相对分子质量为74的Cl2是由2个37Cl组成的，故z个相对分子质量为74的Cl2 中含有的37Cl原子个数为为2Z个；通过上述分析可知则：35Cl原子有（2X+Y）个，37Cl原子有（Y+2Z）个，∵35Cl和37Cl个数之比为3：1，则（2X+Y）：（Y+2Z）=3：1，即3Y+6Z=2X+Y，解得X=Y+3Z，满足此关系就可，A．将X=5、Y=3、Z=2分别带入关系式X=Y+3Z，可知不成立，故A错误；B．将X=5、Y=2、Z=2分别带入关系式X═Y+3Z，可知不成立，故B错误；C．将X=5、Y=2、Z=1分别带入关系式X═Y+3Z，可知成立，故C正确；D．将X=9、Y=3、Z=1分别带入关系式X═Y+3Z，可知不成立，故D错误，故选C．点评：本题以同位素为依托考查物质的量计算，把握原子个数的相关分析和计算为解答的关键，侧重分析能力和计算能力的考查，题目难度较大．16．考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：某主族元素R原子的质量数为79，R离子含有45个中子和36个电子，R原子核外电子数=原子序数=79﹣45=34，则R为Se元素，R离子核外电子数是36，则R形成的离子为R2﹣，R最外层有6个电子，A．根据其最外层电子数确定所属主族；B．根据元素原子核外电子层数确定所属周期数；C．R最外层有6个电子，其最高化合价为+6价；D．R元素的最低负价为﹣2价，据此确定其氢化物化学式．解答：解：某主族元素R原子的质量数为79，R离子含有45个中子和36个电子，R原子核外电子数=原子序数=79﹣45=34，则为Se元素，R离子核外电子数是36，则R形成的离子为R2﹣，R最外层有6个电子，A．主族元素最外层电子数=族序数，所以R属于第VIA族元素，故A错误；B．该元素原子核外有4个电子层，所以在周期表中位于第四周期，故B正确；。
甘肃高一高中化学月考试卷带答案解析
甘肃高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.由两种短周期元素组成的化合物，其中两种元素的原子个数比为1：3，若两种元素的原子序数分别为a 和b ，则a 和b 的关系可能是（ ）①a=b+4；②a+b=8；③a+b=30；④a=b+8 A ．①②③④ B ．①③④ C ．②④ D ．③④2.分别处于第二、第三周期的主族元素A 和B ，它们的离子电子层结构相差两层，已知A 处于第m 族，B 处于第n 族，A 只有正化合价，则A 、B 的原子序数分别是（ ）A ．m 、nB ．3、7C ．m-2、10-nD ．m+2、n+103.二氯化二硫(S 2Cl 2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如右下图所示。
常温下，S 2Cl 2遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。
下列说法错误的是（ ）A ．S 2Cl 2的电子式为B ．S 2Cl 2同时含有极性键和非极性键C ．S 2Br 2与S 2Cl 2结构相似，熔沸点：S 2Br 2 > S 2Cl 2D ．S 2Cl 2与H 2O 反应的化学方程式可能为： 2S 2Cl 2+2H 2O = SO 2↑+3S↓+4HCl4.1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一。
下列有关元素周期表的说法正确的是 A ．元素周期表含元素最多的族是第ⅢB 族 B ．元素周期表有18个族C ．第1 A 族的元素全部是金属元素D ．短周期是指第一、二、三、四周期5.下列反应中，起了氮的固定作用的是 A ．N 2和H 2在一定条件下合成氨 B ．由氨制成碳酸氢铵或硫酸铵 C ．NO 和O 2反应生成NO 2D ．NO 2与H 2O 反应生成HNO 36.下列叙述正确的是( )A ．浓硫酸、浓盐酸和浓硝酸长期暴露在空气中,质量都会减小、浓度都会降低B ．氯水和活性炭都可使红墨水褪色,其原理相同C ．浓硝酸见光会分解,故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色D ．浓H 2SO 4有强氧化性,常温下能与Cu 发生剧烈反应7.下图所示各为元素周期表中的一部分，表中数字是原子序数，其中X 为35的是8.右图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。
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华亭一中高一下第二次月考化学试题本试卷分为第I卷和第II卷两部分，第I卷为选择题，共42分。
第II卷为非选择题，共58分。
全卷满分100分，时间为120分钟。
可能用到的原子量:Cu:64第I卷选择题（42分）一、选择题（本题共21小题，每小题2分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列关于物质性质的叙述中，正确的是( )A．Cl2能与金属活动顺序表中大多数金属反应B．N2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO2C．硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性D．硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质活泼2、下列叙述正确的是( )A．纯碱、烧碱均属碱B．SiO2、SO2均属酸性氧化物C．凡能电离出H＋的化合物均属酸D．盐类物质一定含有金属离子3．下列有关氨水和氯水的说法正确的是( )A．含有的微粒种类数相同B．敞口放置后溶液的pH均可能减小C．都能与SO2发生氧化还原反应D．均具有强氧化性4、下列离子方程式错误的是( )A．硅酸钠溶液中通入CO2气体：SiO2－3＋H2O＋CO2===H2SiO3↓＋CO2－3B．硫酸铝与氨水反应：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4C．氯气与氢氧化钾溶液反应：Cl2＋OH－===Cl－＋ClO－＋H2OD．小苏打溶液与稀盐酸反应：CO32-＋2H＋===H2O＋CO2↑5、下列推断正确的是( )A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色6、下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是( )A.①从Mg(OH)2悬浊液中分离出Mg(OH)2B．②除去Cl2中的HClC．③实验室制氨气D．④排水法收集NO7、下列有关C、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是( )A．NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体B．SO2具有漂白性可以使酸性高锰酸钾溶液褪色C．实验室可用NaOH溶液处理NO2和SO2废气D．稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳8、下列各组物质中，不能按(“→”表示一步完成)关系相互转化的是( )9、类推的思想方式在化学学习与研究中经常被采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。
以下类推的结论中正确的是( )A ．SO 2能使酸性KMnO 4溶液褪色，故CO 2也能使酸性KMnO 4溶液褪色B ．盐酸与镁反应生成氢气，故硝酸与镁反应也生成氢气C ．SO 2能使品红溶液褪色，故CO 2也能使品红溶液褪色D ．常温下浓硫酸能使铁和铝钝化，故常温下浓硝酸也能使铁和铝钝化10、1.92g 铜投入一定量浓HNO 3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672m 气体（标况）。
将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的O 2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O 2的体积可能是A 、504mLB 、168mLC 、336mLD 、224mL11、取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃片上，然后按顺序分别滴加65%的HNO 3、98%的H 2SO 4和新制的氯水，三张试纸呈现的颜色分别是A ．白、红、白B ．红、黑、白C ．红、红、红D ．白、黑、白12、甲乙两种非金属：①甲比乙容易与H 2化合；②甲的氢化物比乙的氢化物稳定；③甲的最高价氧化物对应的水化物的酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔沸点比乙的低。
能说明甲比乙的非金属性强的是A ．只有④B ．只有⑤C ．①②③④⑤D ．①②③13、某元素X 的气态氢化物的化学式为HX ，则X 的最高氧化物的水化物的化学式为A. H 2XO 4B. H 3XO 4C. HXO 3D. HXO 414、以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述错误的是①氢氧化物中碱性最强的是CsOH ②单质熔点最高的是铯 ③它们都是热和电的良导体 ④它们的密度依次增大，均要保存在煤油中 ⑤它们的还原性依次增强 ⑥它们对应离子的氧化性也依次增强A.①③B.②⑤C.②④⑥D.①③⑤15、下列各分子中,所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是()A.H2OB.BF3l4D.PCl516、核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，则ng它的氧化物中所含质子的物质的是：A．B．C．（A−N＋2）mol D．17、下列化学用语正确的是（）A. HCl的电子式B. Cl-的结构示意图C. CO2的电子式D. 质量数为37的氯原子37Cl18、已知1～18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、d Z-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是A．质子数c＞b B．离子的还原性Y2－＞Z－C．氢化物的稳定性H2Y＞HZ D．原子半径X＜W19、A、B、C、D、E 是同一短周期的五种元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性前者强于后者，C和D的最高价氧化物对应的水化物溶液呈酸性，且酸性前者强于后者，五种元素形成的简单离子中，E的离子半径最小，则它们的原子序数由大到小的顺序是（）A．B A D C E B．E C D A B C．A B E D C D．C D E B A20、在下列水溶液中进行的各反应中，在反应过程中既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键生成的是（）A.2NaBr+Cl2====2NaCl+Br2B.2AgOH====Ag2O+H2OC.2Na+2H2O====2NaOH+H2↑D.2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑21、下列说法正确的是（）①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤由分子组成的物质中一定存在共价键⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物A.①③⑤B．②④⑥C．②③④D．①③⑥第II卷非选择题（58分）二、填空简答题（共8小题， 32分）22、（6分）下图是元素周期表的一部分，表中的①~⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答：（1）、在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为______________；（2）、地壳中含量最多的金属元素是________，写出元素⑥③以原子个数比1:1形成化合物的电子式__________；(3)、这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是，碱性最强的是；(4)、写出②. ⑦. ⑩对应离子还原性由强到弱的次序。
23、（6分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中仅含有一种金属元素，A和D最外层电子数相同；B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族。
B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的液态化合物。
请回答下列问题：；（1）B的原子结构示意图；（2）C、D、E三种原子对应的离子半径由大到小的顺序是（填具体离子）；由A、B、C三种元素按4：2：3组成的化合物所含的化学键类型属于。
（3）在100mL18mol/L的浓的A、C、E 组成酸溶液中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是；（填序号）a．7.32L b．6.72L c．20.16L d．30.24L若使上述反应中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，反应的离子方程式为：。
24、（10分）I、⑪在①NaCl、②NaOH、③N2、④H2S、⑤Na2O2中，只含有离子键的是，只含有极性键的是，既含离子键又含非极性共价键的是。
(2)写出下列物质的结构式：CO2N2HClOII、下列六种物质的变化中，将合适序号填写在下列空白中：①干冰的升华；②硫酸钾熔化；③NaCl溶于水；④HCl溶于水；⑤液氨的受热蒸发；⑥Na2O2溶于水（1）仅需要克服分子间作用力的是。
（2）发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是。
（3）发生共价键破坏的是。
（4）发生离子键破坏的是。
25、（6分）短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其元素特征信息如下表：(1)F的简单离子的结构示意图为____________；(2) E在周期表中的位置为________________；(3)C和D简单离子的半径大小为；(用离子符号和“>”、“=”或“<”表示)(4)元素非金属性强弱比较有很多方法，其中C和F的非金属性强弱的研究方案中不可行的是_________（填序号）；a.比较两种单质的颜色b.比较氢化物的稳定性c.依据两元素在周期表中的位置d.依据两元素单质在自然界中的存在状态(5) A、C、D三种元素组成的化合物中含有的化学键为。
26、（5分）Ⅰ：某些化学反应可表示为：A+B→C+D+H2O，请回答下列问题：（1）若A、C、D均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，该反应离子方程式为。
（2）若A为淡黄色固体，C为无色的气体，则该反应的离子方程式为。
（3）若A、C、D均是铁的化合物，B是稀硫酸，则A与B反应的化学方程式为。
Ⅱ：某些化学反应可表示为：A+B+H2O→C+D。
请回答下列问题：（1）若A为非金属单质，C为非金属单质，写出符合要求的化学反应方程式（2）若A为金属单质，C为非金属单质，写出符合要求的离子方程式_____________________.27、（6分）用A、B、C、D、E和F表示含有10个电子的微粒（离子或分子），请回答：（1）A离子为单核离子且A原子在所在周期中原子半径最大，A离子是（2）C是由两种元素组成的分子，其水溶液呈碱性，其分子式是（3）D是由两种元素组成的三原子分子，电子式是（4）向B中加入F先出现白色沉淀继续加入F沉淀溶解，写出该过程的离子方程式（5）E+F→C+D写出该方程式28、（11分）（1）浓硫酸与木炭粉在加热条件下的化学方程式为。
（2）已知KMnO4酸性溶液可以吸收SO2，试用下图中各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物。
这些装置的连接顺序（按产物气流从左到右的方向）是（填装置的编号）：_______→_______→_______→_______。
（3）实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。
A瓶溶液的作用是________________________________，B瓶溶液的作用是________________，C瓶溶液的作用是________________________________ 。
（4）装置②中所加的固体药品是_______，可确认的产物是_______，确定装置②在整套装置中位置的理由是。