初中化学记忆口诀和学习技巧
初中化学重要知识点快速记忆口诀
初中化学重要知识点快速记忆口诀
一、矩阵反应
1、碳水分解：碳酸钠湿法，水还原硫，碳气氧分，末端的H2O；
2、硝酸铵溶解：氮酸铵酸反，氧氯氢氢解；
3、铝酸钾溶解：氢气氧酸还，铝氢氯氢去；
4、烧碱溶解：碱气氧氢消，氯钙碱钠下；
5、氢氧化钠：氢气氧钠消，氢氯氢氢分；
6、氢氧化钾：氢气氧钾定，氢氯氢氢酸；
7、氢氧化铝：氢气氧铝酸，氢氯氢氢消；
8、硫酸钠：气氧硫钠定，氢氯氢氢分；
9、碳酸钠：气氧碳酸定，氢氯氢氢消；
10、氧化氢：碳气氧氢解，氢氯氢氢反；
11、氢化钠：氢气氧氢消，氢氯氢氢下。
二、物质的性质
1、可溶性：氢氯氢氢溶，氢气氧氢溶；
2、沉淀性：氢氯氢氢沉，氢气氧氢沉；
3、溶液酸碱度：氢氯氢氢碱，氧氯氢氢酸；
4、离子半径：氢氯氢氢小，氢气氧氢大；
5、碱热降：碱氧氢氯热，氧氯氢氢降；
6、溶解度：氢氯氢氢高，碳气氧氢低；
7、表面张力：氢氯氢氢低，氫气氧氢高；
8、沸点：氢氯氢氢低，硫气氧氢高。
三、物质间的变化
1、热化学：热氧氢氯物，气氧碳氢改；
2、冷化学：氢气氧氢变，氢氯氢氢转；
3、氧化还原：氢氯氢氢氧。
初中化学顺口溜
初中化学顺口溜初中化学顺口溜:1.金属活动性顺序: 钾钙钠镁铝，锌铁锡铅氢，铜汞银铂金可谐音记为: 嫁过大美女，身体非常轻，总共一百斤。
2.化学式书写:一排顺序二标价，价数交叉写右下，约简价数作角码，化合价规则去检查。
3.实验室制氧气(氯酸钾分解)操作 :七步: 茶庄定点收利息(查装定点收离熄)4.常见元素的主要化合价:氟氯溴碘负一价;正一氢银与钾钠。
氧的负二先记清;正二镁钙钡和锌。
正三是铝正四硅;下面再把变价归。
全部金属是正价;一二铜来二三铁。
锰正二四与六七;碳的二四要牢记。
非金属负主正不齐;氯的负一正一五七。
氮磷负三与正五;不同磷三氮二四。
有负二正四六;边记边用就会熟。
/一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷，二三铁，二四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见，单质为零永不变。
5.常见根价口诀一价铵根硝酸根;氢卤酸根氢氧根。
高锰酸根氯酸根;高氯酸根醋酸根。
二价硫酸碳酸根;氢硫酸根锰酸根。
暂记铵根为正价;负三有个磷酸根。
/氢氧根负一价硝酸根负一价硫酸根负二价碳酸根负二价铵根正一价6.1,20号元素顺序另有谐音打油诗可以帮助记忆:青孩你别蹦，炭蛋养沸奶，那妹雨归淋，牛鹿鸭呷莱。
/我是氦，我无赖，得失电子我最菜;我是锂，密度低，遇水遇酸把泡起;我是铍，耍赖皮，虽是金属难电离;我是硼，有点红，论起电子我很穷;我是碳，反应慢，既能成链又成环;我是氮，我阻燃，加氢可以合成氨;我是氧，不用想，离开我就憋得慌;我是氟，最恶毒，抢个电子就满足;我是氖，也不赖，通电红光放出来;我是钠，脾气大，遇酸遇水就火大;我是镁，最爱美，摄影烟花放光辉; 我是铝，常温里，浓硫酸里把澡洗; 我是硅，色黑灰，信息元件把我堆; 我是磷，害人精，剧毒列表有我名; 我是硫，来历久，沉淀金属最拿手; 我是氯，色黄绿，金属电子我抢去; 我是氩，活性差，霓虹紫光我来发; 我是钾，把火加，超氧化物来当家; 我是钙，身体爱，骨头牙齿我都在;。
初中化学知识点记忆技巧顺口溜
初中化学知识点记忆技巧顺口溜初中化学知识点记忆技巧顺口溜1、化合价实质之歌化合价实质要记准，金正非负单质零;氢一氧二应记住，正负总价和为零;许多元素有变价，条件不同价不同。
注：“金正”指金属的化合价通常显正价：“非负”指非金属的化合价通常显负价。
2、化合价之歌氢氯钾钠一价银，二价氧钡钙镁锌，三铝四硅磷五价，二四六硫都齐啦。
谈变价，也不难，二三铁，二四碳，三二四五氮都有，二四六七锰来占，铜汞二价最常见。
氟氯溴碘本负一，特殊情况为正七。
3、书写化学式之歌先念后写再标价，约分之后相交叉。
4、书写化学方程式之歌左写反应物，右写生成物;中间连等号，条件要注清;写对化学式，式子要配平;气体和沉淀，箭号标分明。
5、金属活动性顺序表钾钙钠镁铝锌铁，锡铅(氢)，铜汞银铂金。
6、物质溶解性之歌钾钠硝酸铵盐溶，盐酸不溶银亚汞;硫酸铅、钡沉水中，碳酸、硫酸镁微溶;溶碱有五位，钾钠铵钙钡。
7、关于元素周期表可以每五种元素为一句去记忆氢、氦、锂、铍、硼;碳、氮、氧、氟、氖。
钠、镁、铝、硅、磷;硫、氯、氩、钾、钙……8、化学、物理变化物理变化不难辨，没有新物质出现;化学变化则不然，物质本身已改变;两种变化有区别，有无新物作判断;两种变化有关联，化变中间有物变;变化都由性质定，物性化性是关键。
9、短周期元素化合价与原子序数的关系价奇序奇，价偶序偶。
10、化学式一排顺序二标价，价数交叉写右下;约简价数作角码，化合价规则去检查。
11、化学方程式左写反应物，右边写生成;写对化学式，系数来配平; 中间连等号，条件要注清;生成沉淀气，箭头来标明。
一找元素见面多，二将奇数变成偶;三按连锁先配平，四用观察配其它;有氢找氢无氢找氧，奇数配偶变单成双;出现分数去掉分母，调整系数使支配平。
12、离子方程式客观事实要遵从，书写形式分异同;生成符号要写对，质量电荷要守恒。
13、干燥气体酸干酸，碱干碱，氧化不能干还原，中性干燥剂，使用较普遍，只有不反应，干燥就能成。
初中化学常识点的记忆顺口溜
初中化学常识点的记忆顺口溜记忆力对于人生的生活是尤为重要的，如果一个人老是遗忘事情，对他的生活与工作会出现很大的影响。
下面我们就为大家介绍一下关于初中化学常识点的记忆顺口溜，欢迎大家参考和学习。
1、化合价实质之歌化合价实质要记准，金正非负单质零;氢一氧二应记住，正负总价和为零;许多元素有变价，条件不一样价不一样。
注：金正指金属的化合价一般显正价：非负指非金属的化合价一般显负价。
2、化合价之歌氢氯钾钠一价银，二价氧钡钙镁锌，三铝四硅磷五价，二四六硫都齐啦。
谈变价，也不难，二三铁，二四碳，三二四五氮都有，二四六七锰来占，铜汞二价最常见。
氟氯溴碘本负一，特殊状况为正七。
3、书写化学式之歌先念后写再标价，约分之后相交叉。
4、书写化学方程式之歌左写反应物，右写生成物;中间连等号，条件要注清;写对化学式，式子要配平;气体和沉淀，箭号标分明。
5、金属活动性顺序表钾钙钠镁铝锌铁，锡铅，铜汞银铂金。
6、物质溶解性之歌钾钠硝酸铵盐溶，盐酸不溶银亚汞;硫酸铅、钡沉水中，碳酸、硫酸镁微溶;溶碱有五位，钾钠铵钙钡。
7、关于元素周期表可以每五种元素为一句去记忆氢、氦、锂、铍、硼;碳、氮、氧、氟、氖。
钠、镁、铝、硅、磷;硫、氯、氩、钾、钙。
8、化学、物理变化物理变化不难辨，没有新物质出现;化学变化则不然，物质本身已改变;两种变化有不同，有无新物作判断;两种变化有关联，化变中间有物变;变化都由性质定，物性化性是重要。
9、短周期元素化合价与原子序数的关系价奇序奇，价偶序偶。
10、化学式一排顺序二标价，价数交叉写右下;约简价数作角码，化合价规则去检查。
11、化学方程式左写反应物，右边写生成;写对化学式，系数来配平;中间连等号，条件要注清;生成沉淀气，箭头来标明。
一找元素见面多，二将奇数变成偶;三按连锁先配平，四用观察配其它;有氢找氢无氢找氧，奇数配偶变单成双;出现分数去掉分母，调整系数使支配平。
12、离子方程式客观事实要遵从，书写形式分异同;生成符号要写对，水平电荷要守恒。
初中化学常用顺口溜和记忆口诀
1、粉末状药品的取用粉末药品药匙取，也可倒在纸槽里；横放试管送底部，直立试管落到低。
或：一斜二送三直立。
2、块状药品的取用块状药品镊子夹，绝对不能手来拿；横持试管把药放，慢慢竖起向下滑。
或：一横二放三慢竖。
3、液体药品的取用取下瓶塞倒放桌，标签朝心右手握；口口紧挨要倾斜，倒完液体原处搁。
4、液体药品的量取量筒平放实验桌，先倒后滴至刻度；平视凹液最低处，三线一齐为读数。
或：一倒二滴三读数。
5、用滴管取用药品轻拿滴管胶头处，手捏滴管橡胶头；垂直滴入容器中，切忌管头触器口。
或：两管直立，莫触内壁；滴管悬空，滴入正中。
6、托盘天平的使用天平用前调零点，左物右码记心间；砝码要用镊子夹，由大到小顺序拿；一般药品垫纸称，腐蚀药品杯中放；称完天平要复原，游码移回到零点。
或：一放平、二调零，三加砝码四进行；砝码要用镊子取，左物右码须记清。
7、酒精灯的使用酒精不能燃着加，对火可能危险发；酒精灯焰分三层，外焰温度为最大；熄灯要用灯帽盖，切记嘴吹酿火灾；万一失火燃起来，抹布立刻来扑盖。
8、试管中的固体加热药品斜铺试管底，受热均匀面积大；管口略比管底低，防水倒流试管炸；试管夹持中上部，根据外焰定高度；均匀预热试管后，集中外焰把热加。
9、试管中的液体加热加热常用试管夹，夹在试管中上部；试管加液三分一，药液体积不超它；移动试管预热前，应把外壁水擦干；管口不朝你我他，四十五度为最佳。
10、仪器的洗涤一般容器用水洗，内壁附物用刷洗；壁内若有不溶物，盐酸溶碱纯碱脂；仪器洗净有标准，水不成股不聚滴。
二、前二十种元素氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖；钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙。
三、常见元素的化合价（一）钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价；一二铜汞二三铁，三铝四硅五氮磷；二四六硫二四碳，金正非负单质零。
（二）一价钾钠银氢氟，二价钙镁和钡锌；铝价正三氧负二，以上价态要记真；铜一二来铁二三，碳硅二四要记全；硫显负二正四六，负三正五氮和磷；氯价通常显负一，还有正价一五七；锰显正价二四六，最高价数也是七。
初中化学记忆口诀及元素速记技巧
初中化学记忆口诀及元素速记技巧1、常见元素的化合价(正价)：一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝；一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳；一二铜，二三铁，二四六七锰特别。
2、实验室制取氧气的步骤：“茶(查)、庄(装)、定、点、收、利(离)、息(熄)”“查”检查装置的气密性“装”盛装药品，连好装置“定”试管固定在铁架台“点”点燃酒精灯进行加热“收”收集气体“离”导管移离水面“熄”熄灭酒精灯，停止加热。
3、用CO还原氧化铜的实验步骤：“一通、二点、三灭、四停、五处理”“一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热：“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停止通氢气：“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。
4、原子最外层与离子及化合价形成的关系：“失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价；原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价；得或失电子数＝电荷数＝化合价数值。
5、化学实验基本操作口诀：固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；块固还是镊子好，一横二放三慢竖。
液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。
读数要与切面平，仰视偏低俯视高。
滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记。
托盘天平须放平，游码旋螺针对中；左放物来右放码，镊子夹大后夹小；试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。
试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。
酒精灯加热用外焰，三分之二为界限。
硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。
实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。
排水集气完毕后，先撤导管后移灯。
6、金属活动性顺序：金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au (按顺序背诵) 钾钙钠镁铝锌铁锡铅(氢) 铜汞银铂金初中化学元素快速记忆法一、拼音法钠（Na）、钡（Ba）、氟（F）、钨（W）、锂（Li）：这些元素名称的汉语拼音与该元素的元素符号相似。
初中化学知识点记忆技巧顺口溜
初中化学知识点记忆技巧顺口溜1.元素周期表：一元素气质，二离子电势，三原子半径，四化合性，五电负性，六内电子个数，七价态电子构型，八综合情况，书写离不开。
2.元素周期表分区：左上非金门，右下卤族钾，左下碱金文，右上氢氦分。
3.元素周期表名记忆：吉山波波你借刀，尿氮硅钛合金金丝鳢，掏铁铅含餐具，锌镉汞同罗斯离。
4.元素的定性分析：小一讲沉淀法，小二王火色：熔点，小三易名，小四判产物。
5.化学方程式：五埃斯，六理紧，左边右边理清楚，平衡方程逝。
6.分子式和分子量：找元素，吹个号，写下来排齐骨，认准倍数，还要特别字。
7.氧化还原反应：找氧，找电，氧原子用方程最优。
8.酸碱中和反应：找氢，找氢，氢离子用方程最优。
9.离子反应：锐利属氧设计，它牵头，沉淀色。
10.键的种类：离子键，反应力；共价键，分子黑。
11.元素的性质和应用：锌效应滞胶囊，硫可以发硫球，硅小量生煤矿，氦欢乐在气球，乌金金，铂名画，平白来，铁一堆，金敲很闹。
12.水和物质的溶解：水有特气又甜，溶解要滞不明却，鸡骨撇，铁栅养。
13.酸碱与金属的反应：酸一冲二妙了然，锌铁铜铝很香，酸撇毒，碱护性。
14.盐和水的制备：氯化钠，硫酸铜，硝酸银看个；离子，水，观察，颜色。
15.氧气和氢气的制备：分解负，还原硫，重现样子不改变。
16.重要气体：氧气碳凃，二氧化凝车描；一氧化影响雪融出。
以上是一些初中化学知识点的顺口溜记忆技巧，希望能够帮助你轻松记忆化学知识点。
当然，除了这些技巧之外，还可以通过做练习题，总结归纳等方式帮助记忆。
记得要加强实践和反复回顾，才能将知识点真正地掌握和记忆起来。
祝你学习进步！。
初中化学背诵口诀
初中化学知识——口诀记忆1、基本反应类型：化合反应：多变一分解反应：一变多置换反应：一单换一单复分解反应：互换离子2、常见元素的化合价（正价）：一价元素氢氯钠钾银，二价元素氧钙锌钡镁，三价金属元素铝和铁；可变化合价也不难，二，四碳硅，三五氮磷，二，四，六硫全齐全。
3、实验室制取氧气的步骤：“茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄）”“查”检查装置的气密性“装”盛装药品，连好装置“定”试管固定在铁架台“点”点燃酒精灯进行加热“收”收集气体“离”导管移离水面“熄”熄灭酒精灯，停止加热。
4、用CO还原氧化铜的实验步骤：“一通、二点、三灭、四停、五处理”“一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热；“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停止通氢气；“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。
5、电解水的实验现象：“正氧负氢，正一负二”：正极放出氧气，负极放出氢气；氧气与氢气的体积比为1：2。
6、组成地壳的元素：养闺女（氧、硅、铝）、铁7、原子最外层与离子及化合价形成的关系：“失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价；原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价；得或失电子数＝电荷数＝化合价数值。
8、化学实验基本操作口诀：固体需匙或纸槽,一送二竖三弹弹;块固还是镊子好,一横二放三慢竖液体应盛细口瓶,手贴标签再倾倒;读数要与切面平,仰视偏低俯视高滴管滴加捏胶头,垂直悬空不玷污;不平不倒不乱放,用完清洗莫忘记托盘天平须放平,游码旋螺针对中;左放物来右放码,镊子夹大后夹小试纸测液先剪小,玻棒沾液测最好;试纸测气先湿润,粘在棒上向气靠酒灯加热用外焰,三分之二为界限;硫酸入水搅不停,慢慢注入防沸溅实验先查气密性,隔网加热杯和瓶;排水集气完毕后,先撤导管后移灯9、金属活动性顺序：浪费时间的是我们，葬送我们的是时间！金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na M g Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au（按顺序背诵）钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金（。
初中化学实用口诀
化学口诀1、记忆元素符号口诀：C碳O氧H氢，N氮K钾P是磷；MgAg镁和银，Hg是汞叫水银；Sn Zn锡和锌，CuAu铜和金。
2、氢气还原氧化铜的步骤口诀：先通氢，后点灯，操作顺序要记清；黑色变红把灯撤，试管冷却再停氢；先点后通要爆炸，先停后撤要氧化。
3、液体试剂取用口诀：取液手不抖，标签对虎口，顺壁往下滑，眼把量来瞅。
4、碱盐类溶解性表的规律可编成如下口诀记忆：溶碱钾钠钡钙铵，其余属碱都沉淀。
钾、钠铵盐硝酸盐，都能溶于水中间。
盐酸盐不溶银亚汞，硫酸盐不溶钡和铅。
碳酸盐很简单，能溶只有钾钠铵。
5、制氧气口诀：二氧化锰氯酸钾；混和均匀把热加。
制氧装置有特点；底高口低略倾斜。
6、集气口诀：与水作用排气法；根据密度定上下。
不溶微溶排水法；所得气体纯度大。
7、电解水口诀：正氧体小能助燃；负氢体大能燃烧。
8、常见元素的主要化合价口诀：氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。
氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌。
正三是铝正四硅；下面再把变价归。
全部金属是正价；一二铜来二三铁。
锰正二四与六七；碳的二四要牢记。
非金属负主正不齐；氯的负一正一五七。
氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。
硫有负二正四六；边记边用就会熟。
四、概括记忆法概括记忆法，是在对知识充分理解的基础上，将所学的内容加以系统总结和高度概括，使它变成一个或一组简单的“信息符号”。
经过概括的内容记住了，在使用时，就会有助于联想它的具体细节。
它的特点是简化系统，处理信息，大大减轻记忆负担，提高记忆效率。
是一种较为有效的记忆方法。
现举例如下：1、顺序概括。
把识记材料按原顺序概括，记忆时突出顺序性。
这样概括起来顺口，记起来便当，需要回忆时，再添上内容就行了。
如：实验室制取氧气，并用排水法收集氧气的步骤概括为：一检二装三固定，四满五热六收集，七移导管八熄灯。
根据化合价写化学式的步骤概括为：一排顺序二标价，第三约简再交叉。
书写化学方程式的步骤为：一写二配三注。
根据化学方程式的计算步骤为：设、方、关、比、算、答。
初三化学必背顺口溜
初三化学必背顺口溜
化学学习无需忧，用顺口溜留知识流。
背下这五个绝活，考试时用不着忧。
一、离子化合物命名法，金属正离子排在前。
阴离子名字要变化，前缀、后
缀要加到两。
二、酸碱中和简方法，普通酸加碱祛痛苦。
酸名要变成盐名前，碱名不变加
氢氧。
三、化学方程式平衡法，质量守恒是原理。
物质永远少不了，系数要配得很齐。
四、氧化还原电子法，氧化剂加电子倾。
还原剂在电子边，电子数要相等平。
五、有机分子官能团，醇醚醛酮酸相连。
碳氢更多还有氮，外加功能团尔为天。
以上五个顺口溜，初三化学必背也。
记住口诀不难求，考试时用得着也。
记得化学还需多多实践，理论知识与实际应用相结合才能更好地掌握化学知识。
加强实验操作技能，培养观察和分析问题的能力，能够帮助我们更深入地理解化学原理与应用。
希望大家能够在初三化学学习中取得好成绩，为将来的学习打下坚实基础！。
初中化学记忆口诀和学习技巧完整版
初中化学记忆口诀和学习技巧完整版化学是一门需要记忆和理解的学科，为了帮助同学们更好地掌握化学知识，下面将介绍一些初中化学的记忆口诀和学习技巧。
一、基础概念类口诀1.金属氧化物，碱性增不少酸性氧化物，酸性变得强2.镁铁和铝，二、三、四碳硅锆，甲硫硒3.Na+和K+，Li+和NH4+氨根离子，是有机碱4.NO3-,ClO4-,ClO3-,C2H3O2-HS-,Cl-,Br-,I-F-和OH-,CN-CO32-，SO42-多价酸根！二、离子反应类口诀1.高低稳定性，不合离子交换性石碱属，酸碱反应倒过来！2.溶解氧化物，四季都遭罪化学变黑白，物质全部裂3.硫化氢加入皂，头发变成黄氧化氯溶剂，恐立即慌张！三、酸碱常用实验类口诀1.小便试红蓝，氢氧化钠反应产新物！碳酸钠并呈现2.氨水碱，不起泡碱溶液，蓝纸转红靠这个3.二氧化碳，消除苦制碱机，反应体验四、氧化还原反应类口诀1.氧化锌，黑火的景象定住氧的思想2.氧化铁，加氢氧化又再还定住氧的思路3.酸还原，气泡水碱氧化，变蛋白五、化学方程式平衡法学习技巧1.找H前，a来配合判断还原剂被氧化2.找H后，与2连在一起判断氧化剂被还原3.确定俩个根，下一个来找不为负离子变动，由有俩个变少4.氧原子明显，不顾认识人其余物种也是普通这些记忆口诀能帮助同学们更好地记忆化学知识，并提醒注意一些关键点，但仅仅靠口诀还不够，同学们还需要掌握一些学习技巧。
一、理解为主化学是一门需要理解的学科，记忆仅仅是辅助手段。
在学习化学的过程中，尽量理解概念、原理和规律，这样可以更好地掌握和应用知识。
二、实验为辅化学是实践性很强的学科，通过亲自进行实验，能够更深入地理解和记忆化学知识。
所以，同学们要积极参与实验课，并注意观察实验现象、总结实验规律。
三、整理笔记在课堂上，尽量用自己的话记录老师讲解的重点和关键知识点。
回到家后，再将课堂笔记整理一遍，将不懂的地方勾画出来，再进一步阅读教科书进行补充和理解。
初中化学常用顺口溜和记忆口诀
一、1、粉末状药品的取用粉末药品药匙取,也可倒在纸槽里；横放试管送底部，直立试管落到低。
或：一斜二送三直立。
2、块状药品的取用块状药品镊子夹，绝对不能手来拿；横持试管把药放，慢慢竖起向下滑。
或：一横二放三慢竖。
3、液体药品的取用取下瓶塞倒放桌,标签朝心右手握；口口紧挨要倾斜,倒完液体原处搁。
4、液体药品的量取量筒平放实验桌,先倒后滴至刻度；平视凹液最低处，三线一齐为读数。
或:一倒二滴三读数。
5、用滴管取用药品轻拿滴管胶头处,手捏滴管橡胶头；垂直滴入容器中,切忌管头触器口.或：两管直立，莫触内壁;滴管悬空，滴入正中。
6、托盘天平的使用天平用前调零点,左物右码记心间;砝码要用镊子夹，由大到小顺序拿;一般药品垫纸称，腐蚀药品杯中放;称完天平要复原，游码移回到零点.或:一放平、二调零，三加砝码四进行；砝码要用镊子取，左物右码须记清.7、酒精灯的使用酒精不能燃着加，对火可能危险发；酒精灯焰分三层，外焰温度为最大;熄灯要用灯帽盖,切记嘴吹酿火灾；万一失火燃起来，抹布立刻来扑盖。
8、试管中的固体加热药品斜铺试管底，受热均匀面积大;管口略比管底低，防水倒流试管炸；试管夹持中上部，根据外焰定高度;均匀预热试管后，集中外焰把热加。
9、试管中的液体加热加热常用试管夹,夹在试管中上部;试管加液三分一，药液体积不超它;移动试管预热前，应把外壁水擦干；管口不朝你我他，四十五度为最佳。
10、仪器的洗涤一般容器用水洗，内壁附物用刷洗;壁内若有不溶物，盐酸溶碱纯碱脂；仪器洗净有标准，水不成股不聚滴。
二、前二十种元素氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖；钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙。
三、常见元素的化合价（一）钾钠银氢正一价,钙镁钡锌正二价；一二铜汞二三铁，三铝四硅五氮磷；二四六硫二四碳，金正非负单质零。
(二)一价钾钠银氢氟，二价钙镁和钡锌；铝价正三氧负二，以上价态要记真；铜一二来铁二三，碳硅二四要记全；硫显负二正四六,负三正五氮和磷；氯价通常显负一，还有正价一五七；锰显正价二四六，最高价数也是七.四、常见原子团的化合价负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根；负三记住磷酸根,正一价的是铵根。
初中化学元素符号顺口溜和记忆口诀
初中化学元素符号顺口溜和记忆口诀1.常见的元素符号顺口溜：-H（氢）：氢气球，嗖嗖往上飞。
-O（氧）：氧气缺，人就痛。
-N（氮）：二氮单氧，一氧化二氮。
2.按周期表顺序的元素符号记忆口诀：-1.第一周期，所有看，H（氢）。
自然气，气球记。
-2.第二周期，两个记，第一Ca（钙），吃骨头，牙硬硬。
第二Cl （氯），氯水香，消毒寄希望。
-3.第三周期，三个看，前面都有小写字母j，三个记住身。
第一Na （钠），火腿红，羊肉贵。
第二Mg（镁），火车头，燃烧速。
第三Al （铝），图钉别，餐具炊具第一选择。
-4.第四周期，五个记，四个A横着躺。
第一个K（钾），火星上，一闪一闪。
第二Ca（钙），健骨头，请教利用方式。
第三Sc（钪），钩条凹，转动晃。
第四Ti（钛），大石膏，航空矿。
第五V（钒），五个V，外极阳。
这样，根据周期表的顺序，我们可以以此类推，记住更多元素符号。
3.分类记忆的元素符号口诀：-金属元素符号记忆口诀：金银铜和锡，是金属性不妨记。
铁锌铅铝，黑色金属性不忘记。
汞钠钙善引电，岂不助硬金合金。
氰銹銅锑硅，说他们金属性不小。
铼锇铱铍，说他们都象金。
人们称他们为一族，汞锡铁铜銅锌。
除呢这呀是金元素，还有白金可以认出来。
-非金属元素符号记忆口诀：以上只是一些常见的化学元素符号顺口溜和记忆口诀，希望能够帮助到你记住更多元素符号。
当然，还有很多其他的记忆方法，你可以根据自己的学习习惯选择适合自己的方式进行记忆。
初中化学知识点记忆技巧顺口溜
初中化学知识点记忆技巧顺口溜初中化学知识点记忆技巧顺口溜1、化合价实质之歌化合价实质要记准，金正非负单质零;氢一氧二应记住，正负总价和为零;许多元素有变价，条件不同价不同。
注：“金正”指金属的化合价通常显正价：“非负”指非金属的化合价通常显负价。
2、化合价之歌氢氯钾钠一价银，二价氧钡钙镁锌，三铝四硅磷五价，二四六硫都齐啦。
谈变价，也不难，二三铁，二四碳，三二四五氮都有，二四六七锰来占，铜汞二价最常见。
氟氯溴碘本负一，特殊情况为正七。
3、书写化学式之歌先念后写再标价，约分之后相交叉。
4、书写化学方程式之歌左写反应物，右写生成物;中间连等号，条件要注清;写对化学式，式子要配平;气体和沉淀，箭号标分明。
5、金属活动性顺序表钾钙钠镁铝锌铁，锡铅(氢)，铜汞银铂金。
6、物质溶解性之歌钾钠硝酸铵盐溶，盐酸不溶银亚汞;硫酸铅、钡沉水中，碳酸、硫酸镁微溶;溶碱有五位，钾钠铵钙钡。
7、关于元素周期表可以每五种元素为一句去记忆氢、氦、锂、铍、硼;碳、氮、氧、氟、氖。
钠、镁、铝、硅、磷;硫、氯、氩、钾、钙……8、化学、物理变化物理变化不难辨，没有新物质出现;化学变化则不然，物质本身已改变;两种变化有区别，有无新物作判断;两种变化有关联，化变中间有物变;变化都由性质定，物性化性是关键。
9、短周期元素化合价与原子序数的关系价奇序奇，价偶序偶。
10、化学式一排顺序二标价，价数交叉写右下;约简价数作角码，化合价规则去检查。
11、化学方程式左写反应物，右边写生成;写对化学式，系数来配平; 中间连等号，条件要注清;生成沉淀气，箭头来标明。
一找元素见面多，二将奇数变成偶;三按连锁先配平，四用观察配其它;有氢找氢无氢找氧，奇数配偶变单成双;出现分数去掉分母，调整系数使支配平。
12、离子方程式客观事实要遵从，书写形式分异同;生成符号要写对，质量电荷要守恒。
13、干燥气体酸干酸，碱干碱，氧化不能干还原，中性干燥剂，使用较普遍，只有不反应，干燥就能成。
初中化学基础知识记忆口诀
化学
1)常见元素：
H He Li Be B(氢氦锂铍硼)
C N O F Ne(碳氮氧氟氖)
Na Mg Al Si P(钠镁铝硅磷)
S Cl Ar K Ca (硫氯氩钾钙)
3)金属活动性顺性序：
钾钙钠镁铝锌铁锡铅(H)铜汞银铂金
大小
4）地球元素前五位：
氧硅铝铁钙【养龟你添钙】
人体元素前三：
氧碳氢【羊探亲】
5）溶解性表记忆口诀：
钾，钠，硝酸铵盐溶
盐酸盐不溶银
硫酸盐不溶钡
碳酸盐只溶钾钠铵
碱溶钾，钠，铵，钙，钡
碳酸钙，硫酸铜微溶于水
硫酸钡，氯化银即不溶于水也不溶于酸
6)常用元素化合价口诀：
钾钠银氢+1价
钙镁钡锌+2价
氟氯溴碘-1价
通常氧为-2价
7)原子团：
原子团，不难记，铵根ＮＨ４
酸根先记锰（Mn）硫（S）磷（P），符号右边添Ｏ4
酸根再记硝（N）氯（Cl）碳（C），符号右边添Ｏ3
氢氧根(OH)
8)根价：
＋１价是铵根
－１价有氢氧根，高猛酸根，氯酸根，常见的还有硝酸根。
－２价有硫酸根，碳酸根，猛酸根。
－３价只有磷酸根。
9)化学式书写：
正价先，负价后，标出化学价，对应。
初中化学知识点实用记忆口诀
初中化学知识点实用记忆口诀1、基本反应类型：化合反应：多变一分解反应：一变多置换反应：一单换一单复分解反应：互换离子2、常见元素的化合价(正价)：一价元素氢氯钠钾银，二价元素氧钙锌钡镁，三价金属元素铝和铁;可变化合价也不难，二，四碳硅，三五氮磷，二，四，六硫全齐全。
3、实验室制取氧气的步骤：“茶(查)、庄(装)、定、点、收、利(离)、息(熄)”“查”检查装置的气密性“装”盛装药品，连好装置“定”试管固定在铁架台“点”点燃酒精灯进行加热“收”收集气体“离”导管移离水面“熄”熄灭酒精灯，停止加热。
4、用CO还原氧化铜的实验步骤：“一通、二点、三灭、四停、五处理”“一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热;“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停止通氢气;“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。
5、电解水的实验现象：“正氧负氢，正一负二”：正较放出氧气，负较放出氢气;氧气与氢气的体积比为1：2。
6、组成地壳的元素：养闺女(氧、硅、铝)7、原子外层与离子及化合价形成的关系：“失阳正，得阴负，值不变”：原子外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价;原子外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价;得或失电子数=电荷数=化合价数值。
8、化学实验基本操作口诀：固体需匙或纸槽,一送二竖三弹弹;块固还是镊子好,一横二放三慢竖液体应盛细口瓶,手贴标签再倾倒;读数要与切面平,仰视偏低俯视高滴管滴加捏胶头,垂直悬空不玷污;不平不倒不乱放,用完清洗莫忘记托盘天平须放平,游码旋螺针对中;左放物来右放码,镊子夹大后夹小试纸测液先剪小,玻棒沾液测好;试纸测气先湿润,粘在棒上向气靠酒灯加热用外焰,三分之二为界限;硫酸入水搅不停,慢慢注入防沸溅实验先查气密性,隔网加热杯和瓶;排水集气完毕后,先撤导管后移灯9、金属活动性顺序：金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au (按顺序背诵) 钾钙钠镁铝锌铁锡铅(氢) 铜汞银铂金(……统共一百斤)10、“十字交叉法”写化学式的口诀：“正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错”11、过滤操作口诀：斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样;过滤之前要静置，三靠二低莫忘记。
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初中化学口诀汇总制氧气口诀：二氧化锰氯酸钾；混和均匀把热加。
制氧装置有特点；底高口低略倾斜。
集气口诀：与水作用用排气法；根据密度定上下。
不溶微溶排水法；所得气体纯度大。
电解水口诀：正氧体小能助燃；负氢体大能燃烧。
化合价口诀：常见元素的主要化合价氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。
氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌。
正三是铝正四硅；下面再把变价归。
全部金属是正价；一二铜来二三铁。
锰正二四与六七；碳的二四要牢记。
非金属负主正不齐；氯的负一正一五七。
氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。
硫有负二正四六；边记边用就会熟。
常见根价口诀：一价铵根硝酸根；氢卤酸根氢氧根。
高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。
二价硫酸碳酸根；氢硫酸根锰酸根。
暂记铵根为正价；负三有个磷酸根。
金属活动性顺序表：（初中）钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。
（高中）钾钙钠镁铝锰锌、铬铁镍、锡铅氢；铜汞银铂金。
化合价口诀二：一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷；二三铁二四碳，二四六硫都齐；全铜以二价最常见。
盐的溶解性：钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。
多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶。
先拐先折，温度高，压强大！（化学平衡图象题目）制取乙烯：酒精硫酸一比三，催化脱水是硫酸。
温度速至一百七，不生乙醚生乙烯。
反应液体呈黑色，酒精炭化硫酸致。
银镜反应：银镜反应很简单，生成羧酸铵，还有一水二银三个氨过滤操作实验：斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样。
过滤之前要静置，三靠两低不要忘。
中和滴定：左手控制塞，右手摇动瓶，眼睛盯溶液，变色立即停。
越老越稀松，干啥啥不中，如有不妥处，请您多照应！实验室制乙烯：硫酸酒精三比一。
迅速升温一百七，为防暴沸加碎瓷，排水方法集乙烯金属活动性顺序：贾盖那美驴，新蹄喜牵轻，统共一百斤意思：有一条美驴的名字叫贾盖，换了新蹄子就喜欢驮（牵）轻的货物。
统计一下，才100 斤化学计算：化学式子要配平，必须纯量代方程，单位上下要统一，左右倍数要相等。
质量单位若用克，标况气体对应升，遇到两个已知量，应照不足来进行。
含量损失与产量，乘除多少应分清。
气体制备：气体制备首至尾，操作步骤各有位，发生装置位于头，洗涤装置紧随后，除杂装置分干湿，干燥装置把水留；集气要分气和水，性质实验分先后，有毒气体必除尽，吸气试剂选对头。
有时装置少几个，基本顺序不可丢，偶尔出现小变化，相对位置仔细求。
氢气还原氧化铜：试管被夹向下倾，实验开始先通氢，空气排尽再点灯，冷至室温再停氢先点灯，会爆炸，先停氢，会氧化由黑变红即变化，云长脸上笑哈哈。
基本概念1、化学变化：无新物质生成的变化。
如：蒸发、挥发、溶解、潮解等。
物理变化：有新物质生成的变化。
如：燃烧、生锈、腐败、风化等。
2 、单质：由一种元素组成的纯净物。
如：H2、O2、C 、S 、Fe 等。
化合物：由多种元素组成的纯净物。
如：H2O、CO2、KClO3、H2SO4 等。
氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
如：H2O、CO2 、SO2、Fe2O3 等。
酸性氧化物：与碱反应生成盐和水的化合物。
通常是一些非金属氧化物，如：CO2 、SO2 、SO3 等。
碱性氧化物：与酸反应生成盐和水的氧化物。
通常是一些金属氧化物，如：CuO、MgO、Fe2O3 等。
酸：由H+、酸根离子组成的化合物。
如：HCl（盐酸）、H2SO4（硫酸）、HNO3（硝酸）碱：一般由金属离子和OH—组成的化合物。
如：NaOH、Ca（OH）2、Fe（OH）3 盐：一般有金属离子和酸根离子组成的化合物。
盐分为三种：（1）正盐，如：NaCl、Na2CO3、CuSO4 （2）酸式盐，如: NaHSO4（3）碱式盐, 如：Cu2（OH）2CO3 3、分子：保持物质化学性质的一种微粒。
原子：化学变化中的最小微粒。
离子：带电的原子或原子团。
常见原子团如下：OH—（氢氧根）、NO3—（硝酸根）、SO42—（硫酸根）、CO32—（碳酸根）、PO43—（磷酸根）、NH4+（铵根）化学用语1、元素符号：例H：表示氢元素，也表示氢原子；3H：表示三个氢原子2、离子符号：例氢离子：H+ （注意：1不写出）镁离子：Mg2+三个硫酸根离子：3 SO423、化学式：例碳酸钠：Na2CO3 氢氧化钙：Ca (OH)24、电离方程式：例HNO3 === H+ + NO3–Ca(OH)2 === Ca2+ + 2OH–Na2CO3 === 2Na+ + CO32–5、化学方程式：(要求熟练)实验室制O2 ：实验室制H2 ：Zn + H2SO4 ===== ZnSO4 +H2↑ 实验室制CO2 ：CaCO3 + 2HCl ===== CaCl2 + H2O + CO2↑ 检验CO2 ：CO2 + Ca(OH)2 ===== CaCO3↓+ H2O 检验H2O ：CuSO4 + 5H2O ===== CuSO4 ? 5H2O (白色蓝色) 湿法炼铜：Fe + CuSO4 ===== Cu + FeSO4要求熟记：(1)、1—18号原子顺序，并能画出结构示意图。
(P59) (2)、常见元素化合价。
(P63)基本反应类型1、化合反应：A + B + … == C2、分解反应：A == B + C + …3、置换反应：A + BC == B + AC(1)、金属+ 酸==== 盐+ H2 反应条件：金属必须是金属活动性顺序表中排在“H”前的金属，酸一般用稀盐酸或稀硫酸，不用稀硝酸。
(2)、金属+ 盐==== 新金属+ 新盐反应条件：金属活动性顺序表中排在前面的金属可置换后面的金属，(K、Ca、Na 除外) 盐必须是可溶性盐。
4、复分解反应：AC + BD ==== AD + BC(1)、酸+碱性氧化物==== 盐+ 水(2)、酸+碱==== 盐+ 水(3)、酸+盐==== 新酸+ 新盐(4)、碱+盐==== 新碱+ 新盐(5)、盐+盐==== 两种新盐反应条件：反应物中无酸时要求反应物都可溶，有酸时要求是强酸，生成物中必须有沉淀、气体或水。
要求熟记：(1)、金属活动性顺序表。
(P162)(2)、常见酸、碱、盐的溶解性表。
(P228)元素化合物知识1、常见气体及其性质：H2、O2、CO、CO2、CH4 可燃性：H2、CO、CH4 还原性：H2、CO 毒性：CO 密度比空气大：O2、CO2 可溶于水：CO2 最简单的有机物：CH42、常见物质的俗名：纯净物：CO2 ( 干冰) C2H5OH (酒精) CH3COOH ( 醋酸) CaO (生石灰)Ca(OH)2 ( 熟石灰、消石灰) Na2CO3 (纯碱) NaOH (烧碱、火碱、苛性钠) CuSO4·5H2O (胆矾、蓝矾) 混合物：煤( C ) 天然气、沼气(CH4) 生铁、钢(Fe) 铁锈、赤铁矿(Fe2O3) 磁铁矿(Fe3O4) 石灰水、石灰浆[Ca(OH)2 ] 石灰石、大理石(CaCO3)盐酸( HCl )3、与水可以反应的物质：(1)、大多数酸性氧化物：如CO2、SO2、SO3 ，与水反应生成对应的酸H2CO3、H2SO3 (亚硫酸)、H2SO4 。
(2)、少数碱性氧化物：如K2O、CaO、Na2O ，与水反应生成对应的碱KOH、Ca(OH)2、NaOH 。
(3)、某些盐：(有结晶水合物的盐) 如：CuSO4 + 5H2O === CuSO4·5H2ONa2CO3 + 10H2O === Na2CO3·10H2O 4、常见的酸、碱、盐的特性：挥发性：浓盐酸、浓硝酸吸水性：浓硫酸、固体氢氧化钠（潮解）脱水性：浓硫酸毒性：NaNO2（亚硝酸钠）、CuSO4 （硫酸铜） CH3OH（甲醇）遇水放热：浓硫酸（稀释时）、固体氢氧化钠（溶解时）、CaO（与水反应时）紫色石蕊试液无色酚酞试液pH 值酸性红色无色pH值＜7中性紫色无色pH值=7碱性蓝色红色pH值＞7备注：盐不一定显中性，如NaCl 溶液显中性，但Na2CO3 溶液显碱性，而强酸的酸式盐（如NaHSO4）溶液则显酸性。
5、常见酸、碱、盐的主要用途：HCl、H2SO4 ——用于金属除锈NaOH ——制肥皂、造纸Al（OH）3 ——治疗胃酸过多Ca（OH）2 ——制三合土、漂白粉、农药波尔多液；改良酸性土壤等CuSO4 ——配制农药波尔多液Na2CO3 ——制洗涤剂、蒸馒头等CaCO3 ——制水泥等建筑材料6、环境污染方面：（1）、大气污染：主要分两种：A、有害气体，如：SO2、NO2、CO 等，其中CO 主要来源于汽车尾气，而SO2、NO2 是形成酸雨的主要物质。
［另注：空气中CO2 浓度增大会导致温室效应（P111）；而含氟物质的排放会破坏O3 （臭氧）层，使得地球表面受紫外线辐射加重（P10）。
］B、粉尘，如：灰尘、粉煤灰等。
（2）、水污染：主要来源于：工业废水的大量排放；初中常见化学式及化学方程式常见的化学式初中化学方程式全（已配平）.一、化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+ O2 点燃 2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe +2O2 点燃 Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+ 3O2 点燃 2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2 +O2 点燃 2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P +5O2 点燃 2P2O56、硫粉在空气中燃烧： S+ O2 点燃 SO27、碳在氧气中充分燃烧：C +O2 点燃 CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C +O2 点燃 2CO9、二氧化碳通过灼热碳层： C +CO2 高温 2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO +O2 点燃 2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 +H2O === H2CO312、生石灰溶于水：CaO+ H2O === Ca(OH)2 13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 +5H2O ==== CuSO4·5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na+ Cl2点燃 2NaCl二、分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O +O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 +O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+O2 ↑18、碳酸化学物理学报不稳定而分解：H2CO3 === H2O +CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温 CaO+ CO2↑三、置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4 == FeSO4 +Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+ H2SO4 == ZnSO4+ H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg +2HCl === MgCl2 +H2↑23、氢气还原氧化铜：H2 +CuO 加热 Cu +H2O24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu +CO2↑25、甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2 点燃 CO2+2H2O26、水蒸气通过灼热碳层：H2O +C 高温 H2 +CO27、焦炭还原氧化铁：3C +2Fe2O3 高温4Fe +3CO2↑ 其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+ CuSO4 == Cu（OH）2↓+ Na2SO4 29、甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2 点燃 CO2 +2H2O30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+ 3O2 点燃 2CO2 +3H2O31、一氧化碳还原氧化铜：CO +CuO 加热 Cu+ CO232、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe+ 3CO2 33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca（OH）2+ CO2 ====CaCO3 ↓+ H2O34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+ CO2 ==== Na2CO3 +H2O35、石灰石（或小学音乐教案大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 +2HCl === CaCl2 +H2O +CO2↑36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3+ 2HCl ===2NaCl +H2O +CO2↑一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1.镁在空气中燃烧：2Mg+ O2 点燃 2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe+ 2O2 点燃 Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu+ O2 加热 2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al +3O2 点燃 2Al2O35.氢气中空气中燃烧：2H2 +O2 点燃 2H2O6.红磷在空气中燃烧：4P+ 5O2 点燃 2P2O57.硫粉在空气中燃烧： S +O2 点燃 SO28.碳在氧气中充分燃烧：C+ O2 点燃 CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C+ O2 点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+ O2 点燃 2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2 点燃 CO2 2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH +3O2 点燃 2CO2+ 3H2O 二．几个分解反应：13.水在直流电的作用下分新概念英语第一册解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑14.加热碱式碳酸铜：Cu2（OH）2CO3 加热 2CuO +H2O +CO2↑15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl+ 3O2 ↑16.加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 +MnO2 +O2↑17.碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O +CO2↑18.高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO +CO2↑ 三．几个氧化还原反应：19.氢气还原氧化铜：H2+ CuO 加热 Cu+ H2O20.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu +CO2↑2 初三化学方程式大合集21.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe+ 3CO2↑22.焦炭还原四氧化三铁：2C +Fe3O4 高温 3Fe+ 2CO2↑23.一氧化碳还原氧化铜：CO +CuO 加热 Cu+ CO224.一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe +3CO225.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO +Fe3O4 高温 3Fe+ 4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+酸 ------- 盐+氢气（置换反应）26.锌和稀硫酸Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2↑27.铁和稀硫酸Fe +H2SO4 = FeSO4+ H2↑28.镁和稀硫酸Mg +H2SO4 = MgSO4 +H2↑29.铝和稀硫酸2Al+ 3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30.锌和稀盐酸Zn +2HCl === ZnCl2+ H2↑31.铁和稀盐酸Fe+ 2HCl === FeCl2+ H2↑32.镁和语文教案格式稀盐酸Mg 2HCl === MgCl2+ H2↑33.铝和稀盐酸2Al+ 6HCl == 2AlCl3 +3H2↑(2) -------------------------------------------- 金属单质+ 盐(溶液) 另一种金属+另一种盐34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4 === FeSO4+ Cu35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+ CuSO4 === ZnSO4+ Cu36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu +Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 +Hg(3) ----------------------------------- 碱性氧化物+酸盐+ 水37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+ 6HCl === 2FeCl3+ 3H2O38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 +3H2SO4 === Fe2(SO4)3+ 3H2O39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO +2HCl ==== CuCl2 +H2O40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO +H2SO4 ==== CuSO4+ H2O41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO+ H2SO4 ==== MgSO4+ H2O42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO +2HCl ==== CaCl2 +H2O(4) ----------------------------------- 酸性氧化物+碱盐+水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH +CO2 ==== Na2CO3+H2O44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH +SO2 ==== Na2SO3 +H2O45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+ SO3 ==== Na2SO4+ H2O46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+ CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 +SO2 ==== CaSO3 ↓+H2O(5) ----------------------- 酸+碱盐+水48．盐酸和烧碱起反应：HCl+ NaOH ==== NaCl+ H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl+ KOH ==== KCl+H2O 50．盐酸和氢氧化初中家长会课件铜反应：2HCl+ Cu(OH)2 ==== CuCl2 +2H2O51.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+ Ca(OH)2 ==== CaCl2 +2H2O52.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+ Fe(OH)3 ==== FeCl3 +3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl +Al(OH)3 ==== AlCl3 +3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 +2NaOH ==== Na2SO4 +2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 +2KOH ==== K2SO4 +2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 +Cu(OH)2 ==== CuSO4 +2H2O57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 +2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3+ 6H2O58.硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O(6) ----------------------- 酸+盐另一种酸+另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 +2HCl === CaCl2 H2O +CO2↑ 60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 +2HCl === 2NaCl +H2O+ CO2↑ 61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 +2HCl === MgCl2 +H2O+ CO2↑ 62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+ AgNO3 === AgCl↓+ HNO3 63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 +H2SO4 === Na2SO4 +H2O +CO2↑ 64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2S O4 +BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl7)碱+盐另一种碱+另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ 2NaCl 68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ 2NaCl 69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 Na2CO3 === CaCO3↓ 2NaOH (8)盐+ 盐两种新盐70．氯化钠溶液新概念英语第二册和硝酸银溶液：NaCl +AgNO3 ==== AgCl↓+ NaNO371．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+ BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2NaCl 五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2+ H2O === H2CO3 73．生石灰溶于水：CaO+ H2O === Ca(OH)2 74．氧化钠溶于水：Na2O +H2O ==== 2NaOH 75．三氧化硫溶于水：SO3 +H2O ==== H2SO4 76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 5H2O 77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+ 5H2O ==== CuSO4·5H2 化学方程式反应现象应用2Mg+ O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg +O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+ O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体4Al+ 3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体3Fe+ 2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe +3O2高温2Fe2O3C+ O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S +O2 点燃SO2 剧大学英语四级烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2 O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料4P +5O2 点燃 2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+ 2O2点燃2H2O+ CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧2C2H2+ 5O2点燃2H2O +4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属2KClO3MnO2、Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4Δ K2MnO4 MnO2 +O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧论文气2HgOΔ2Hg+ O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O通电2H2↑+ O2↑ 水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2（OH）2CO3Δ2CuO +H2O+ CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O+ CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+ H2SO4=ZnSO4 +H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe +H2SO4=FeSO4 +H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg +H2SO4 =MgSO4 +H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+ 3H2SO4=Al2(SO4)3+ 3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H2 Δ 2Fe +3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性Fe3O4 +4H2 Δ3Fe+ 4H2O 黑色逐渐变为银白色英语翻译、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性WO3 +3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性MoO3 +3H2 ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+ Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2 +Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4 +2NaOH=Cu(OH)2↓+ Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2CO +O2点燃2CO2 蓝色火焰煤气燃烧C+ CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+ 3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属Fe3O4 +2C高温3Fe+ 2CO2↑ 冶炼金属C+ CO2 高温2COCO2+ H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性小学三语文教学论文H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去Ca(OH)2 +CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3 +H2O+ CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+ H2O +CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3ΔNa2CO3+ H2O +CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3 高温 CaO +CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3 +2HCl=CaCl2+ H2O +CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢初中化学方程式汇总一、氧气的性质：(1)单质与氧气的反应：(化合反应)1.镁在空气中燃烧：2Mg+ O2 点燃 2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe+ 2O2 点燃 Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu+ O2 加热 2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al +3O2 点燃2Al2O35.氢气中空气中燃烧：2H2 +O2 点燃 2H2O6.红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P +5O2 点燃 2P2O57.硫粉在空气中燃烧： S +O2 点燃 SO28.碳在氧气中充分燃烧：C +O2 点燃 CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C +O2 点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 点燃 2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2 点燃 CO2 +2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH +3O2 点燃 2CO2 +3H2O（3）氧气的来源：13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg +O2 ↑14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4+ MnO2 +O2↑（实验室制氧气原理1）15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）二、自然界中的水：16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电2H2↑+O2 ↑17．生石灰溶于水英语六级作文：CaO +H2O == Ca（OH）218．二氧化碳可溶于水： H2O+CO2==H2CO3三、质量守恒定律：19．镁在空气中燃烧：2Mg+ O2 点燃 2MgO20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4 === FeSO4+ Cu 21．氢气还原氧化铜：H2 +CuO 加热 Cu +H2O22. 镁还原氧化铜：Mg+ CuO 加热 Cu +MgO四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO224．木炭还原氧化铜：C + 2CuO 高温 2Cu+ CO2↑25．焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 26．煤炉的底层：C +O2 点燃 CO227．煤炉的中层：CO2+ C 高温 2CO28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO +O2 点燃 2CO2（3）二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3+ 2HCl == CaCl2+ H2O +CO2↑30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O +CO2↑31．二氧化碳可溶于水： H2O +CO2== H2CO3 32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO+ CO2↑ 33．石灰水与中学历史教学园地二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2 +CO2 === CaCO3 ↓+H2O （4）一氧化碳的性质：34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu +CO2 35．一氧化碳的可燃性：2CO +O2 点燃 2CO2 其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:Na2CO3 2HCl == 2NaCl+ H2O +CO2↑五、燃料及其利用：37．甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2 点燃 CO2 +2H2O38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH +3O2 点燃 2CO2 +3H2O 39．氢气中空气中燃烧：2H2+ O2 点燃 2H2O六、金属（1）金属与氧气反应：40．镁在空气中燃烧：2Mg+ O2 点燃 2MgO41．铁在氧气中燃烧：3Fe +2O2 点燃 Fe3O442.铜在空气中受热：2Cu +O2 加热 2CuO43.铝在空气中形成氧化膜：4Al+ 3O2 = 2Al2O3（2）金属单质酸------- 盐氢气（置换反应）44.锌和稀硫酸Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2↑45.铁和稀硫酸Fe +H2SO4 = FeSO4 +H2↑46.镁和稀硫酸Mg +H2SO4 = MgSO4+ H2↑47.铝和稀硫酸2Al+ 3H2SO4 = Al2（SO4）3 +3H2↑48.锌和稀盐酸Zn+ 2HCl == ZnCl2+ H2↑49.铁和稀盐酸Fe +2HCl == FeCl2 +H2↑50.镁和稀盐酸Mg +2HCl == MgCl2+ H2↑51．铝和稀盐酸2Al+ 6HCl == 2AlCl3 +3H2↑（3）金属单质盐怎样学好高中物理（溶液）----- 新金属新盐52.铁和硫酸铜溶液反应：Fe +CuSO4 == FeSO4 +Cu53.锌和硫酸铜溶液反应：Zn +CuSO4 ==ZnSO4 +Cu54.铜和硝酸汞溶液反应：Cu +Hg（NO3）2 == Cu（NO3）2 +Hg （3）金属铁的治炼原理：55．3CO +2Fe2O3 高温 4Fe +3CO2↑七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸金属------- 盐氢气（见上）（2）酸金属氧化物------- 盐水56.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl ==2FeCl3 +3H2O57.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 +3H2SO4 == Fe2（SO4）3 +3H2O58.氧化铜和稀盐酸反应：CuO +2HCl ==CuCl2 +H2O59.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+ H2SO4 == CuSO4+ H2O（3）酸碱-------- 盐水（中和反应）60．盐酸和烧碱起反应：HCl +NaOH == NaCl+H2O61.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+ Ca（OH）2 == CaCl2+2H2O62.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl +Al（OH）3 == AlCl3 +3H2O63.硫酸和烧碱反应：H2SO4+ 2NaOH == Na2SO4 +2H2O（4）酸盐------- 另一种酸另一种盐64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+ 2HCl == CaCl2 +H2O+ CO2↑ 65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 +2HCl == 2NaCl+ H2O+ CO2↑ 66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 +HCl== NaCl+H2O+ CO2↑ 67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 +BaCl2 == BaSO4↓+2HCl2、碱的幼儿园小班音乐教案化学性质（1）碱非金属氧化物 ------- 盐水68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2 == Na2CO3+ H2O 69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH +SO2 == Na2SO3 +H2O 70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+ SO3 == Na2SO4 +H2O 71．消石灰放在空气中变质：Ca（OH）2+ CO2 == CaCO3↓+H2O72.消石灰吸收二氧化硫：Ca（OH）2 +SO2 == CaSO3↓+ H2O2）碱酸-------- 盐水（中和反应，方程式见上）3）碱盐------- 另一种碱另一种盐73.氢氧化钙与碳酸钠：Ca（OH）2 +Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH3、盐的化学性质（1）盐（溶液）金属单质------ 另一种金属另一种盐74.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4 == FeSO4 +Cu（2）盐酸-------- 另一种酸另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 +2HCl == 2NaCl +H2O+ CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 +HCl== NaCl+ H2O +CO2↑(3) ----------------------- 盐碱另一种碱另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 +Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH4)-------------- 盐盐两种新盐 77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl +AgNO3 == AgCl↓+NaNO3 78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 +BaCl2 == BaSO4↓+2NaCl一、其他反应类型1、二氧化碳通入澄清石灰水中：CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O2、氢氧化钠在空气中变质：CO2+ 2NaOH = Na2CO3 + H2O3、氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO2 + 2NaOH ==Na2SO3+ H2O4、一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO C△u + CO25、酒精燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2 CO2 + 3H2O6、甲烷燃烧：CH4 + 2O2 点C燃O 2 + 2H2O。