高一化学必修1上学期期末测试题(试卷)

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高一化学期末试题(必修1)

高一化学（必修1）期末试题（人教版）第Ⅰ卷（选择题，共60分）一、选择题（每小题3分，共60分；每小题只有一个选项最符合题意）1.下列物质中，属于纯净物的是( )A. 氯水B. 盐酸C. 液氯D. 漂白粉2．下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是A．硫酸，纯碱，石灰石B．醋酸，烧碱，硫酸铜C．磷酸，熟石灰，苛性钠D．醋酸，小苏打，熟石灰3.下列物质中属于电解质的是①氢氧化钠②氯化钡晶体③铜④蔗糖⑤二氧化碳A．①②B．①②⑤C．③④D．①⑤4．下列反应的离子方程式能用H＋＋OH－＝H2O来表示的是A．澄清石灰水和稀硝酸反应B．氢氧化镁和稀盐酸反应C．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中D．二氧化碳通入澄清石灰水中5．下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是A．CO32－→CO2B．H2→H2OC．Zn→ Zn2＋D．Cl2→Cl－6. 加入NaOH溶液后，溶液中哪种离子数目会减少A．CO32－B．Al3+C．SO42－D．Ba2+7.下列反应属于氧化还原反应的是A．CuO+2HCl == CuCl2+ H2O B．CaO+H2O == Ca(OH)2C．CaCO3高温CaO+CO2↑ D．2KClO3MnO2△2KCl+3O2↑8．从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（）A．Na2S B．S C．SO2 D．H2SO49. 下列各组物质的溶液不用其他试剂就可以全部鉴别出来的是A．稀硫酸稀盐酸B．KCl BaCl2CuSO4C．KCl BaCl2CaCl2D．FeCl3Fe2(SO4)3NaCl10．下列说法正确的是A．分解反应不一定是氧化还原反应B．化合反应都不是氧化还原反应C．复分解反应可能是氧化还原反应D．没有单质参加或生成的反应一定是非氧化还原反应11．下列离子方程式书写正确的是A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应：OH－+ H＋== H2OB．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H＋== 2Fe3＋+3H2↑C．碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H＋== Ca2＋+H2O+CO2↑D．铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag＋== Cu2＋+ Ag12．在强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是A．Na+K+OH－Cl－B．Na+Ba2+NO3－SO42－C．K+ Na+ HCO3－NO3－D．Mg2+Na+ SO42－Cl－13. 在2KMnO4 +16HCl === 2KCl +2MnCl2 + 5Cl2↑+8H2O反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为A．1∶8 B．8∶1 C．1∶5 D．5∶114．对于2NaBr + Cl2 == 2NaCl + Br2反应，下列说法不正确．．．的是A．该反应既是置换反应，又是氧化还原反应B．Cl2是氧化剂，发生还原反应C．若有1.6gBr2生成，反应过程中转移了0.02N A个电子D．钠元素在反应中价态不变，所以NaBr既不是氧化剂，又不是还原剂15、在下列反应中，HCl 作氧化剂的是A、NaOH+HCl＝NaCl+H2OB、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑C、MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑D、CuO+2HCl=CuCl2+H2O16．能证明某溶液中含有Fe2+的是A．该溶液呈浅绿色B．向该溶液中加入氯水，再滴入几滴KSCN溶液，呈红色C．向该溶液中滴入几滴KSCN溶液，不变色，再加入氯水，呈红色D．该溶液中加入NaOH溶液，生成白色沉淀17、检验钢质设备完好性的方法之一是：在被怀疑有裂纹处涂上6mol/L盐酸，过一段时间若观察到有粗线裂纹，表明该处原先确有看不见的细裂纹，产生粗裂纹的主要原因是A．原裂纹处有碳积存B．裂纹处表面积很大，反应快C．裂纹处的尘埃起催化作用D．裂纹处有氧化铁积存，并与盐酸作用生成可溶性氯化物18．等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是（）A ．2 mol·L －1H 2SO 4溶液B ．18 mol·L －1H 2SO 4溶液C ．6 mol·L －1KOH 溶液D ． 3 mol·L －1HNO 3溶液19．将适量铁粉放入FeCl 3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe 2+和Fe 3+浓度相等，则已反应的Fe 3+和未反应的Fe 3+的物质的量之比是A ．2︰3B ．3︰2C ．1︰2D ．1︰1 20. 把a g 铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH 溶液，过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g ，则原合金中铁的质量分数为（）A ．70%B ．52.4%C ．47.6%D ．30%第二卷（非选择题，共40分）二、实验题（本题共10分）21．（10分）在常温下，Fe 与水并不起反应，但在高温下，Fe 与水蒸气可发生反应。

完整版)高一上学期必修一期末化学试题及答案

完整版)高一上学期必修一期末化学试题及答案高一化学试卷本卷可能需要的原子量：H-1.C-12.N-14.O-16 Na-23 Mg-24.Al-27.S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ag-108 Cu-64一、选择题（本大题15小题，每小题2分，共30分。

每小题只有一个正确答案）1.实验室需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，应选用容量瓶规格和称取的NaCl质量分别为(。

)A。

950mL，11.2g。

B。

500mL，117gC。

1000mL，117.0g。

D。

任意规格，111.2g2.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH 溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。

正确的操作顺序是A。

③②①⑤④B。

①②③⑤④C。

②③①④⑤D。

③⑤②①④3.根据反应式：①2Fe+2I=2Fe+I2；②Br2+2Fe=2FeBr2，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是A。

Br、Fe、IB。

Fe、I、BrC。

Br、I、FeD。

Fe、Br、I4.下列离子方程式中正确的是A。

铜与热的浓硫酸：Cu+4H+2SO4→Cu+2SO2↑+2H2O B。

在碳酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：NH4++OH-=NH3·H2OC。

用氨水吸收过量的二氧化硫：NH3·H2O+SO2→NH4++HSO3-D。

氯化亚铁溶液中加入硝酸：2Fe+4H+NO3-→2Fe+2H2O+NO↑5.一定能在下列溶液中大量共存的离子组是A。

含有大量Al的溶液：Na+、NH4+、SO42-、Cl-B。

碱性溶液：Na+、Ca2+、SO42-、CO32-C。

含有大量Fe的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、SCN-D。

含有大量NO3的溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl-6.在向XXX有氯气的集气瓶中加入某液体并振荡后，观察到了无色溶液的现象。

高一化学必修1第一学期期末试题含答案

化学必修一级第一学期期末教学质量测试化学本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，共6页。

全卷100分。

第Ⅰ卷答案涂在答题卡上，第Ⅱ卷答案写在答题卷上。

考试结束后将答题卡和答题卷一并交会。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Na 23 K 39 Ca 40 Mn 55第Ⅰ卷（选择题，共50分）注意事项：1.答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。

2.每小题选出答案后，用4B或5B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需涂改，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题卷上。

一.选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）1.下列物质属于纯净物的是A.液氯B.漂白粉C.空气D.稀硫酸2.下列物质属于弱电解质的是A.金属锂B.硫酸C.次氯酸D.氯酸钾3.自来水常用适量氯气杀菌消毒。

不法商贩用自来水冒充纯净水谋取暴利，可用化学试剂鉴别真伪，该试剂可以是A.酚酞试液B.硝酸盐溶液C.氯化钡溶液D.氢氧化钠溶液4.下列说法没有科学根据的是A.碘化银可用于人工降雨B.使用含氟牙膏刷牙，能更好的保护牙齿C.使用含碘食盐可以预防“非典”D.溴化银可用于制感光材料5.据《中国统计年鉴》，2007年我国能源消费结构示意图如右。

为了较少温室气体排放，需要大力发展的能源是A.煤B.石油C.天然气D.水电、风电和太阳能6.要检验奶粉中是否混有淀粉，可以选用的试剂是A.氯水B.碘水C.KBr溶液D.KI溶液7.下列反应中，水作还原剂的是A.钠和水B.Na2O2与水C.氟气与水D.氯气和水8.氧化还原反应的实质是A.分子中原子的重新组合B.氧元素的得失C.电子的得失或共用电子对的偏移D.化合价的改变9.光照下不发生化学变化的是A.新制的氯水B.久制的氯水C.AgBr和AgID.H2和Cl2的混合气体10.将下列物质加入到溴水中，振荡后静置，溶液褪色且不分层的是A.氯水l4C.KI溶液D.NaOH溶液二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）11.下列物质保存方法错误的是A.金属钠保存在煤油里，金属钾保存在汽油里B.过氧化钠保存在密闭容器中C.氯水保存在棕色细口瓶中，置于冷暗处D.在存放液溴的试剂瓶里加一些水12.下列各组离子，能在酸性溶液中大量共存的是A.Ca 2+、HCO 3—、Cl —、Na +B.K +、MnO 4—、Cl —、SO 42—C.Cu 2+、NO 3—、Cl —、Ba 2+D.Na +、Cl —、ClO —、Ca 2+13.下列物质的反应可以用离子方程式.H + + OH — = H 2O 表示的是A.醋酸和氢氧化钠B.盐酸和氢氧化铜C.硫酸和氢氧化钡D.硫酸氢钠和氢氧化钾14.在相同的条件下，下列气体中所含分子数目最多的是A.1mol NH 3B.1g H 2C.30g O 2D.11.2L 标准状况下的Cl 215.讲10mL0.3mol/LAgNO 3溶液与5ml 0.4mol/LCaCl 2溶液混合后，反应后溶液中离子浓度最大的是A. NO 3—B.Ag +C.Cl —D.Ca2+ 16.下列有关实验的叙述中，正确的是A.用NaOH 溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应B.将湿润的KI —淀粉试纸伸入瓶内检查Cl 2是否收集满C.将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配置成一定物质的量浓度的溶液D.向容量瓶中滴加蒸馏水至刻度时，俯视观察导致所得溶液浓度偏大17.下列实验现象描述正确的是A.金属钾在空气中燃烧产生棕色的烟B.金属钠放入水中，钠先沉入水底，然后上下跳动C.红热的铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色固体CuCl 2D.氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，产生大量白雾18.在两个密闭容器中，分别充有相同质量的Cl 2、O 2两种气体，若两容器的温度和压强相同，则下列说法正确的是A.Cl 2的体积比O 2的体积大B.Cl 2的物质的量比O 2的物质的量少C.Cl 2的分子数比O 2的分子数多D.Cl 2的摩尔体积比O 2的摩尔体积小19.下列叙述中不正确的是A.向含有CaCO 3沉淀的水中通入CO 2至沉淀恰好溶解，再给溶液加热，又有沉淀生成B.向Na 2CO 3饱和溶液中通入CO 2，有NaHCO 3晶体析出C.向Na 2CO 3溶液中逐滴加入等物质的量的盐酸，生成的CO 2与原Na 2CO 3物质的量相等D.等质量的NaHCO 3和Na 2CO 3分别与足量盐酸反应，在同温同压下生成的CO 2体积比为 53:4220.将ag Na 2O 2投入到bg 水中（足量水），反应后所得溶液的密度为dg/cm 3，则该溶液物质的量浓度是 A.)(391000b a ad +mol/L B.ba ad 39311000+ mol/L C.)(394000b a a +mol/L D.b a ad 3931+mol/L 第Ⅱ卷（非选择题，共50分）注意事项：1.用钢笔或圆珠笔将答案直接写在答题卷上。

高一上学期期末考试化学试卷(附答案解析)

高一上学期期末考试化学试卷(附答案解析)一、单选题1．下列生活中的化学现象与氧化还原知识有关的是（）A．用食醋可以洗水垢B．菜刀洗过后如果没擦干，放置一段时间就会出现斑点C．蔗糖放在水中片刻后消失了D．稀盐酸洒在大理石台面上产生大量气泡2．下列关于古籍中的记载说法不正确的是（）A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B．“朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种胶体，能产生丁达尔效应C．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应D．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指铁的合金3．下列关于“物质的量”、“摩尔”和“摩尔质量”等的叙述中正确的是（）A．物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量B．1mol任何气体单质中所含的原子数目均相等为2N AC．0.012kg碳单质中所含的碳原子数为N AD．氧气的摩尔质量是32g•mol-14．新型冠状病毒可通过气溶胶传播，气溶胶属于胶体的一种。

下列关于胶体的叙述，正确的是（）A．依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液B．胶体的本质特征是具有丁达尔效应C．雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应D．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律5．2022年2月4日，第24届冬奥会将在中国北京和张家口举行。

滑雪是冬奥会的主要项目之一，下列滑雪用品涉及的材料中，属于合金的是（）A ．滑雪板底板——塑料B ．滑雪手套——聚乙烯C ．滑雪服面料——尼龙D ．滑雪杖杆——铝材(铝、镁)6．下列离子方程式中，正确的是（）A ．碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO 3+2H +=Ca 2++CO 2↑+H 2OB ．氯化铁溶液腐蚀铜片反应：Cu+Fe 3+=Fe 2++Cu 2+C ．钠与水反应反应：Na+H 2O=Na ++OH -+H 2↑D ．铁粉溶于稀硫酸：Fe+6H +=Fe 3++3H 2↑7．已知13153I 、13755Cs 、13455Cs 具有放射性，下列关说法正确的是（） A ．137是铯元素的相对原子质量 B ．13153I 放出射线是一个化学变化 C ．13153I 与13455Cs 的中子数相同D ．13755Cs 、13455Cs 互为同位素8．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（） A ．NaOH+HNO 3=NaNO 3+H 2O B ．NH 3+HCl=NH 4Cl C ．2Fe(OH)3高温Fe 2O 3+3H 2OD ．C+O 2点燃CO 29．下列说法正确的是（）A ．用铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液中可能含有K +B ．取少量溶液X 加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，该溶液中一定含有23CO -C ．AlCl 3是一种电解质，工业上直接用于电解冶炼金属铝D ．将金属Na 投入硫酸铜溶液中，有紫红色固体产生，说明Na 比Cu 活泼 10．下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是（） A ．Fe 2(SO 4)3=2Fe 3＋＋324SO -B ．KClO 3=K ＋＋Cl －＋O 23-C ．KAl(SO 4)2=K ＋＋Al 3＋＋224SO -D ．NaHSO 4=Na ＋＋H ＋＋24SO -11．地壳中含量最多的元素在周期表中的位置是（） A ．第二周期ⅥA 族 B ．第二周期ⅥA 族 C ．第三周期ⅥA 族D ．第三周期ⅥA 族12．根据元素周期律表无法判断的是（） A ．稳定性：H 2O>H 2S>PH 3 B ．酸性：HClO 4>H 2SO 3>H 2SiO 3C ．碱性：KOH>NaOH>LiOHD ．氧化性：F 2>O 2>N 213．在-110mL 0.01mol L ⋅的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入-11.2mL 0.05mol L ⋅的盐酸，完全反应后，在标准状况下生成2CO 的体积为（） A ．1.344mLB ．0mLC ．2.24mLD ．0.67mL14．要除去FeCl 2溶液中少量的FeCl 3，可行的方法是（） A ．滴入KSCN 溶液 B ．通入氯气C ．加入适量铜粉并过滤D ．加入适量铁粉并过滤15．下列各组物质之间的转化不是全部通过一步反应完成的是（） A ．Na→NaOH→Na 2CO 3→NaCl B ．Al→Al 2O 3→Al(OH)3→AlCl 3 C ．Mg→MgCl 2→Mg(OH)2→MgSO 4D ．Na→Na 2O 2→Na 2CO 3→NaHCO 316．配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是（） A ．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液 B ．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82mL 浓盐酸 C ．配制1L0.1mol·L —1的NaCl 溶液时，用托盘天平称量5.85gNaCl 固体 D ．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁 17．下列化学用语正确的是（）A ．硫原子的结构示意图：B ．22Na O 的电子式为C ．3NaHCO 在水溶液中电离方程式：233NaHCO Na H C =O ++-++D ．KCl 形成过程：18．质量相同的两份铝分别与足量的氢氧化钠溶液和稀盐酸反应，在同温同压下产生的氢气体积比为（） A ．1:2B ．1:3C ．3:2D ．1:119．下列是某兴趣小组根据教材实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。

高一化学必修1期末试卷及答案

高温第一学期高一期末化学试卷（答题时间：90分钟满分:100分）相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Fe:56第Ⅰ部分选择题（共52分）一、单项选择题（共12小题，每小题3分，合计36分。

每题只有一个正确选项，多选、错选均不得分）1、下列物质属于纯净物的是（）A．盐酸B．液氯C．漂白粉D．铝土矿2、下列物质中，不能使潮湿的淀粉碘化钾试纸变蓝的是（）A．碘水B．溴水C．氯水D．氯化钠溶液3、下列物质属于弱电解质的是（）A．NaCl B．HCl C．KOH D．H2CO34、设N A为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是（）A．18g水中所含的电子数为8N AB．11.2L氯气所含的分子数为0.5N AC．2.4gMg与足量的盐酸反应失去的电子数为0.2N AD．32g氧气中所含的氧原子数为N A5、某种具有净水作用的无机高分子混凝剂的化学式可以表示为[Al2(OH)n Cl m·yH2O]x ，式中的m 等于（）A．3-n B．6-n C．n+6 D．n+36、下列离子方程式书写正确的是（）A．少量的金属钠投入水中：2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑B．铝片投入稀盐酸中：Al+6H+===Al3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2++SO42- ===BaSO4↓D．碳酸钙溶液与盐酸反应CO32- +2H+ === H2O + CO2↑7、下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A．Fe(OH)3 + 3HNO3 === Fe(NO3)3 + 3H2OB．Ca(ClO)2 + CO2 + H2O === CaCO3 + 2HClOC．3Cu+8 HNO3 === 3Cu(NO3)2+ 2NO↑+4H2OD．CaCO3===CaO + CO2↑8、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（）①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3④NaAlO2 ⑤AlA．②③B．②③④C．①②③⑤D．全部9、只用一种试剂区分Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五种溶液, 这种试剂是（）A．H2SO4B．Ba(OH)2C．NaOH D．AgNO310、下列各种冶炼方法中，可制得相应金属的为（）A．加热氢氧化铝B．加热碳酸钙C．电解熔融氯化镁D．电解饱和食盐水11、利用下列装置可以完成的试验组合是( )选项制气装置洗气瓶中试剂瓶中气体12、将3.9g镁铝合金投入到500mL2mol·L-1的盐酸中，金属完全溶解，再加入4mol·L-1的NaOH 溶液，若要生成的沉淀最多，加入NaOH溶液的体积是（）A．125mL B．200mL C．250mL D．560mL二、双项选择题（共4小题。

高一化学必修一期末测试卷含详细答案解析

高一化学必修一期末测试卷含详细答案
解析
一、选择题
1. 选B
2. 选A
3. 选C
4. 选D
5. 选B
二、填空题
1. 78.1
2. 2, 8
3. 溶液
4. 酸性
5. 氧化还原
三、简答题
1. 电子的质量极小，几乎可以忽略不计。

质子和中子质量都比电子大得多，所以原子核的质量主要由质子和中子决定。

2. 化学方程式中的原子在化学反应中是不会毁灭或创造的，只会重新组合。

所以，化学方程式必须符合物质的守恒定律。

3. 离子化合物与共价化合物的性质有很大的不同。

离子化合物通常具有高熔点、高沸点和良好的导电性，而共价化合物通常具有较低的熔点、较低的沸点和较差的导电性。

四、计算题
1.
铁的质量 = 0.45g
1mol Fe的质量 = 55.845g
所以，铁的摩尔数 = 铁的质量 / 1mol Fe的质量 = 0.45g / 55.845g/mol ≈ 0.008 mol
2.
H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O
摩尔比 = 1:2
所以，NaOH的摩尔数 = H2SO4的摩尔数 / 2 = 1.45 mol / 2 ≈ 0.725 mol
NaOH的质量 = NaOH的摩尔数× 40g/mol ≈ 0.725 mol ×
40g/mol = 29g
以上是《高一化学必修一期末测试卷含详细答案解析》的简要答案解析。

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高一化学必修1期末测试题和答案

高一化学必修1期末测试题和答案第一学期期末联考高一化学试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

试卷总分100分，考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27S—32Cl—35.5Cu—64Fe—56第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题：(本题包括14小题，每小题只有一个选项符合题意)1．下列叙述中，说法不正确的是A．复分解反应一定都不属于氧化还原反应B．在氧化还原反应中，金属单质一定不是氧化剂C．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂D．置换反应一定都属于氧化还原反应2．“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，1纳米(nm)=10—9m，如果将“纳米材料”分散到液体分散剂中，下列说法一定正确的是A．有丁达尔效应B．不能吸附溶液中悬浮物C．不能透过滤纸D．所得分散系不稳定3．现有下列仪器：烧杯、铁架台（带铁圈）、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和蒸馏烧瓶，从缺少仪器的角度分析，不能进行的实验项目是A．萃取B．蒸发C．过滤D．溶解4．下列表格中各项分类都正确的一组是：类别。

纯净物。

混合物选项。

电解质。

非电解质蔗糖乙醇CO2食醋ABCD生理盐水CaO胆矾氢氧化钠明矾海水铝合金空气液态KNO3铜AgClNa2SO4溶液5．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．常温常压下，11.2 L氧气所含的分子数为NA B．1.8 g的NH4中含有的电子数为NAC．常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为NAD．24 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NA6．关于如下反应：___→Hg+SO2，下列叙述不正确的是A．该反应是置换反应B．该反应转移了4e-C．Hg是被还原得到的产物D．HgS既是还原剂又是氧化剂7．在下列溶液中，若加入过量的氢氧化钠溶液，能产生沉淀，若加入铜粉溶液增重的是A．MgCl2B．FeCl2C．AlCl3D．FeCl38．下列实验操作中错误的是A．萃取操作时，应选择密度比水大的萃取剂B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C。

高一化学上学期期末考试试卷(必修1)

高一上学期期末试卷（必修1）可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S7—32 Cl—35.5 K—39 Fe—56 Zn—65 Mn—55 Br—80第I卷(选择题，共44分)一、选择题(本题包括22小题，每小题2分，共44分。

每个小题只有一个选项符合题意。

)1．下列关于摩尔质量的叙述正确的是( )A. 摩尔质量是1 mol物质的质量B. 摩尔质量是物质式量的6.02×1023倍C. 二氧化碳的摩尔质量是44D. 摩尔质量的单位是mol2．下列仪器：①漏斗②容量瓶③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥燃烧匙，常用于物质分离的是（）A．①③④B．①②⑥C．①③⑤D．③④⑥3.下列关于氯气的描述中，正确的是( )A. 在常温常压下，氯气是一种有毒无剌激性气味的黄绿色气体B. 氯气比氧气容易液化，比氧气易溶于水C. 液氯与氯水均为纯净物D. 氯气是一种比空气轻的气体4．金属钠在化学反应中变成氢氧化钠，这一过程一定是( )A. 化合反应B. 氧化反应C. 复分解反应D. 分解反应5．NaOH浓溶液不慎洒到皮肤上，正确的处理方法是( )A. 先涂硼酸后，再用水冲洗B. 先用抹布抹去，再用水冲洗，最后涂上稀盐酸C. 先用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液D. 立即送医院6、需加入适当的氧化剂才能实现的反应是（）A．PCl3→PCl5B．MnO2→Mn2＋C．SO2→SO32－D．Fe→Fe2O37、钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（）A．钠的熔点低B．钠的密度小C．钠的硬度小D．有强还原性8、下列说法中不正确的是（）A．Na2CO3比NaHCO3易溶于水B．Na2CO3比NaHCO3稳定C．Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀D．物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应得CO2的物质的量之比为2∶19、实验室需要使AlCl3溶液中的Al3＋离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（）A．NaOH溶液B．Ba(OH)2溶液C．盐酸D．氨水10、以下说法正确的是（）A．纳米材料是一种称为“纳米”的新物质制成的材料B．绿色食品是指不含任何化学物质的食品C．生物固氮是指植物通过叶面直接吸收空气中的氮气D．光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的11、把氯气通入紫色石蕊试液中，出现的现象是（）A．溶液变红色B．溶液变蓝色C．溶液不变色D．溶液先变红后褪色12、电闪雷鸣的雨天，空气中N2会发生一系列反应，生成氮的化合物。

高中化学必修一期末测试题(含答案)

高中化学必修1期末测试卷一、单项选择题。

（3×18=54分）1．C、N、S的氧化物中许多是工业上重要的化工原料，但是当它们分散到空气中时，会带来很多环境问题。

下列有关这些元素的氧化物说法不正确的是【】A．开发太阳能、水能、风能、氢能等新能源有利于减少这些氧化物的产生B．这些氧化物使雨水的PH＜7，我们把PH＜7的雨水称之为酸雨C．N与S的氧化物还能直接危害人的身体健康，引发呼吸道疾病D．温室效应与二氧化碳的排放有着直接的关系2．下列试验装置不能达到实验目的的是【】3．科研人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”，直径约6到9纳米。

下列关于固体碳说法不正确的是【】A．是金刚石的同素异形体B．在合适的分散剂中形成的分散系是胶体C．其相对分子质量为12g/mol D．在氧气中充分燃烧的产物是CO24．下列叙述正确的是【】A．为提醒人们使用浓硫酸时注意安全，贮存浓硫酸的容器应贴上下图标识B．实验室可利用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液C．大量氯气泄漏时，用NaOH浸湿毛巾捂住嘴和鼻，并迅速离开现场D．实验室常将氢氟酸保存在带磨口玻璃塞的细口玻璃瓶中5．用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述中不正确的是【】A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB．28g乙烯(C2H4)和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2N AC．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AD．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A6．在电解质溶液的导电性装置（如下图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液，则灯泡由亮变暗至熄灭，后又逐渐变亮的是【】A．盐酸逐滴加入食盐溶液中B．硫酸逐滴加入氢氧化钠溶液中C．硫酸逐滴加入氢氧化钡溶液中D．醋酸逐滴加入氨水中7．常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是【】A．0.1mol·L－1的NaOH溶液：K＋、Na＋、SO42－、CO32－B．0.1mol·L－1的Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－C．0.1mol·L－1FeCl3溶液：K＋、NH4＋、I－、SCN－D．c(H＋)/c(OH－)=1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－8．下列离子方程式书写正确的是【】A．硫酸氢钠与少量氢氧化钡反应：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OB．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32－+2H+=H2SiO3↓C．钠与水反应：Na+2H2O=Na＋+2OH－+H2↑D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO 3－+6H+Fe3++3NO2↑+3H2O9．从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O＝＝7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4下列说法正确的是【】A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物B．5mol FeS2发生反应，有10mol电子转移C．产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物D．FeS2只作还原剂10．下列说法正确的是【】A．将CO2通入CaCl2溶液中可以得到CaCO3沉淀B．向待测溶液中加入稀硝酸酸化后，滴入BaCl2溶液，可检验SO42-C．将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞溶液中，最终溶液均为红色D．向某溶液中加入KSCN溶液，溶液不变成血红色，通入氯气后，溶液变成血红色，说明原溶液中含有Fe2+11．等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两个烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5：6，则甲、乙两烧杯中的反应情况分别可能是【】A．甲、乙都是铝过量B．甲中铝过量，乙中碱过量C．甲中酸过量，乙中铝过量D．甲中酸过量，乙中碱过量12．向一定量的FeO，Fe，Fe3O4的混合物中加入100mL1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现.。

高一年级化学第一学期期末考试试卷及答案

高一年级化学第一学期期末考试试卷班级_________姓名_________考场号______座位号______注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。

2．请认真阅读答题卡上的注意事项，在答题卡上与题号相对应的答题区域内答题，写在试卷、草稿纸上或答题卡非题号对应答题区域的答案一律无效。

不得用规定以外的笔和纸答题，不得在答题卡上做任何标记。

3．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮檫干净后，再选择其他答案标号。

4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

第一部分选择题（54分）一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．下列物质是属于非电解质的是………………………………………………………( ) A．NH3B．(NH4)2SO4C．Cl2D．CH3COOH2．在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K＋、Cl－各为1.5mol，Mg2＋为0.5mol，则SO42-的物质的量为………………………………………………………………( ) A．0.1mol B．0.5mol C．0.15mol D．0.25mol3．等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是..……………………………( ) A．将钠投入到足量水中B．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放人足量的水中C．将钠放入足量稀硫酸中D．将钠放入足量稀盐酸中4．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2。

向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是烧杯中………………………………………………………………….( )A．有铁无铜B．有铜无铁C．铁、铜都有D．铁、铜都无5．自来水常用Cl2消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是………………………………………………………….……….( )A．AgNO3B．FeCl2C．Na2SO3D．AlCl36．只用一种试剂，可区别Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四种溶液，这种试剂是（）A．HCl B．BaCl2C．NaOH D．AgNO37．某同学在实验报告中有以下实验数据：①用托盘天平称取11.7 g食盐；②用量筒量取5.26 mL盐酸；③用广泛pH试纸测得溶液的pH值是3.5，其中数据合理的是( )A．①B．②③C．①③D．②8．为了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液中…………( )A．通入氯气B．加入Zn C．加入Fe D．加入Cu9．除去NaCl中含有的Ca2＋、Mg2＋、SO42-、HCO3－等离子，通常采用以下四种试剂：①Na2CO3②BaCl2③NaOH ④HCl。

高一化学必修一期末试卷及答案

高一化学（必修(bìxiū)一）期末试卷命题(mìng tí)人：考试(kǎoshì)说明：本试卷(shìjuàn)分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。

满分100分，考试时间90分钟。

可能(kěnéng)用到的相对原子质量：H：1 O：16 Na：23 S：32 Cu：64 N：14 Cl：35.5 Fe：56 Ba：137第I卷（选择题，48分）注意事项：1﹒答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考试号、考试科目、试卷类型用2B 铅笔涂写在答题卡上。

2﹒每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题上。

3﹒考试结束后，监考人将答题卡和第II卷一并收回。

一、选择题（每小题只有一个正确答案，1—15题，每题2分。

16—21题，每题3分，共48分）1、当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是：（）A、水B、煤油C、沙子D、泡沫灭火剂2、在自然界中，既有以化合态存在，又有以游离态存在的元素是（）A、碳B、硅C、镁D、铝3、下列说法正确的是：（）A、1mol N2的质量是14gB、H2SO4的摩尔质量是98 gC、H2O的摩尔质量是18 g /molD、1mol HCl的质量是36.5 g /mol4、下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是( )A．CO32－、H+、Na+、NO3－ B．H+、Ag+、Cl－、SO42－C． K+、Na+、OH－、NO3－ D．Ba2+、Ca2+、SO42－、OH－5、下列离子反应方程式中，正确的是( )A．铁与稀硫酸反应 Fe+2H+====Fe3++H2↑B．二氧化碳(èr yǎng huà tàn)与水反应 CO2+H2O====2H++CO32－C．碳酸钡与盐酸(yán suān)反应 CO32—+2H+====H2O+CO2↑+Ba2+D．氢氧化钠溶液(róngyè)与硫酸铜溶液反应 2OH—+Cu2+====Cu(OH)2↓6、下列物质(wùzhì)中既能导电，又属于强电解质的一组物质是（）A．石墨、醋酸(cù suān)溶液、食盐晶体 B熔融状态的KOH、熔融状态的NaClC．稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3D．液氨、石灰水、水银7、设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N AB．常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2N AC．标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 N AD．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3N A8、配制100 mL 1.0 mol／LNa2CO3溶液，下列操作正确的是（）A．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容B．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒人容量瓶中D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀9、ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。

高一化学上学期期末考试试卷及答案(共5套)

高一第一学期期末统考卷化学试题(本卷满分100分，时间90分钟)相对原子质量：H 1 C-12 N-14 O-16 Mg 24 Al 27 Cl-35.5 Na-23 S 32 Fe 56 Cu-64 一、单选题：（共16题每题3分共48分）1．下列有关氯气的说法不正确．．．的是A．“氯碱工业”是工业制取氯气的方法B．将氯气溶于水形成氯水并置于钢瓶中进行储存和运输C．铁丝在氯气中燃烧生成三氯化铁D．工业上用氯气与石灰乳反应制造漂白粉2．有关溴单质、碘单质提取的描述，正确的是A．从海水中获得溴单质、从海带中获取碘单质都需要经过氧化还原反应B．向溶有溴单质的水中鼓入热空气或水蒸气，目的是增大溴的溶解度起富集的作用C．海水中的碘的总藏量很大，工业往往从海水中直接提取碘D．干海带提取碘的流程是：较长时间浸泡干海带，所得的浸泡液经萃取、蒸馏后得到碘单质3．将钠粒投入装有水的烧杯中发生反应，通过观察实验现象不能．．直接证明的是A．钠的密度比水小B．钠的熔点较低C．钠与水反应生成氢氧化钠D．反应产生气体4．下列关于钠及其化合物的性质或用途描述不正确．．．的是A．钠钾合金常温下呈液态，可用于快中子反应堆的热交换剂B．热的纯碱溶液去除油污利用了其水溶液呈碱性的性质C．医疗上可以利用碳酸氢钠治疗胃酸过多D．工业上利用金属钠与钛、锆、铌、钽等金属的氯化物溶液反应，置换出金属单质5．下列有关铁、铜的描述不正确．．．的是A．铁、铜是人类使用最早、应用最广泛的两种金属B．常见的用于炼铁的铁矿石有磁铁矿（主要成分为Fe3O4）、赤铁矿（主要成分为Fe2O3）C．生物炼铜是利用某类型的细菌把不溶性的硫化铜转化为可溶性铜盐，从而使冶炼变得简单D．铁和铜由于具有铁磁性，常用来做导电材料6．下列有关浓硫酸的性质叙述正确的是A．将潮湿的氢气通过装有浓硫酸的洗气瓶获取干燥的氢气是利用其脱水性B．将浓硫酸滴于少量蔗糖晶体中出现碳化说明浓硫酸具有吸水性C．一定条件下，浓硫酸能与一些非金属单质（如碳、硫等）反应，体现强氧化性D．由于浓硫酸具有强氧化性，浓硫酸不能用铝制容器装运7．下列离子在溶液中能大量共存的是A．Na＋、Ba2＋、Cl－、OH－B．H＋、K＋、Cl－、CH3COO－C．Ca2＋、Mg2＋、SO42－、SiO32－D．Na＋、H＋、F－、HSO3－8．下列微粒既具有氧化性又具有还原性的是A．H＋B．SO2C．Fe D．Cu2＋9．下列有关氧化性和还原性强弱的顺序不正确．．．的是A．还原性：Li<Na<K<Rb B．氧化性：O2>S>P>SiC．还原性：F—<Cl—<Br—<I—D．氧化性：K＋>Na＋>Mg2＋>Fe2＋10.已知：2Fe3＋＋2I－＝I2＋2Fe2＋，将标准状况下的22.4L氯气通入1L1mol·L－1的FeI2溶液中，发生反应的离子方程式为A．Cl2＋2Fe2＋＝2Fe3＋＋2Cl－B．Cl2＋2I－＝I2＋2Cl－C．2Cl2＋2Fe2＋＋2I－＝2Fe3＋＋I2＋4Cl－D．3Cl2＋2Fe2＋＋4I－＝2Fe3＋＋2I2＋6Cl－11．将标准状况下的17.92L二氧化碳气体通入1L1mol·L－1的NaOH溶液中，对所得溶液的描述正确的是（溶液体积不变）A．得纯净的0.8mol·L－1的碳酸钠溶液B．得纯净的0.8mol·L－1的碳酸氢钠溶液C．得碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液D．得碳酸钠与碳酸氢钠的混合溶液12．3.2g部分被氧化的镁条和足量的盐酸反应，生成标准状况下的氢气2.24L，下列关于镁条的描述错误．．的是A．该镁条中含有镁单质2.4g B．该镁条中含有氧化镁0.48gC．该镁条没有被氧化前质量为2.88g D．该镁条全部被氧化后质量为4.8g13．某化学实验研究小组，将16.0g石灰石样品（仅含二氧化硅杂质）高温灼烧后，检验产物为一纯净物，下列有关实验数据的分析不正确．．．的是A．灼烧时排放气体2.2g B．所得固体产物质量11.6gC．样品中含有碳酸钙10.0g D．样品中含有二氧化硅6.0g14．氯气与碱液反应时由于温度、浓度等不同，产物会有一些差异。

高一化学第一学期期末考试试卷含答案

高一级第一学期期末考试化学科试卷考试时间：70分钟满分：100分相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32一、单项选择题：（共14小题，每小题3分，共42分）1．下列实验中所选用的仪器合理的是()A．用200 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸B．用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol/L的氢氧化钠溶液C．用托盘天平称量11.75 g氯化钠晶体D．分液操作中，待下层液体从下口流出后，再将上层液体从分液漏斗下口放出2．下列物质中，能够导电，但不属于电解质的是A. NaOH固体B.稀盐酸C.熔化的NaClD. 蔗糖3．胶体跟其他分散系（溶液、浊液）的本质区别是A. 分散质粒子的大小B. 体系是否稳定C. 有没有丁达尔效应D. 粒子是否带有电荷4．对于铝和烧碱溶液的反应，下列说法不正确的是：A铝是还原剂 B.H2O是氧化剂 C.NaOH与H2O是氧化剂 D.偏铝酸钠是氧化产物5．能大量共存且溶液为无色透明的离子组是A. Ag+、K+、NO3－、Cl－B.Na+、H+、NO3－、SO42－C.K+、Al3+、NO3－、OH－D.Cu2+、Ba2+、Cl－、SO42－6. 在反应3Cl2+6KOH（浓）　△ KClO3+5KCl+3H2O中，氧化剂与还原剂物质的量之比为：A．5:1 B．4:1 C．1:5 D．1:47．下列有关实验操作正确或能达到预期目的的是A．测溶液pH B．稀释浓硫酸C．制取并收集干燥CO2D．配制100 mL 0.1 mol·L－1盐酸8.若N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．2.4g金属镁全部变成镁离子时失去的电子数目为0.1N AB．1.0 mol任何单质气体的分子数均为N A，原子数均为2N A，体积均为22.4LC．17gNH3所含的原子数目为4N AD．0.5mol/L Na2SO4溶液中含有Na+的数目为N A9． Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2＋O2↑。

高一化学上学期期末试卷(必修1)答案

高一上学期期末试卷（必修1）答案一、选择题(本题包括22小题，每小题2分，共44分．每个小题只有一个选项符合题意。

)1—5：ACBBC 6—10：ACDDD11—15： DACDD 16—20： BCCAC21—22：BC第Ⅱ卷(非选择题，共56分)23. (3分，每空1分)能导电的是①、③、⑤；属于电解质的是④；属于非电解质的是②、⑥、⑦。

24. （5分）（1）Ba(OH)2溶液（1分）：H＋＋OH－＝H2O（1.5分）（2）CuSO4溶液（1分）：2Al＋3Cu2＋＝2Al3＋＋3Cu（1.5分）（其它合理答案均可）25．(4分，每空1分)(1）氧化还原 (2)还原还原26．(4分，每空2分)3：2 1：127．(14分，每空2分)(1)A．氯酸钾 B．二氧化锰(2)溶解和过滤28. (8分)(1)饱和食盐水(1分，填蒸馏水、水不扣分)；浓硫酸(或浓H2SO4)(1分，填硫酸或H2SO4均给分，填无水硫酸铜或无水CuSO4均不给分)(若A、B瓶试剂顺序填错了不给分)(2)干燥有色布条(1分)，布条不褪色则证明收集的氯气是干燥的(1分，放入干燥蓝色石蕊试纸、沾有红墨水的干燥滤纸等均给分，但无“干燥”二字不给分；若未写“则证明收集的氯气是干燥的”仍给分)(3)出现白色沉淀(2分，无“白色”只给1分；若写成“白色↓”可给2分；若填成任何别的颜色的沉淀均不给分；若只填白色而无“沉淀”二字不给分)(4)吸收多余氯气(1分，无“多余”二字不给分；填吸收剩余氯气、未反应氯气、余气、尾气等均给分)； NaOH(1分，若填其它强碱溶液、强碱名称或强碱化学式也给分；填Ca(OH)2、氢氧化钙或澄清石灰水也给分；填氨水不给分；填饱和碳酸钠溶液可考虑给分)29. (8分)(只写得、失电子总数未写降低、还原、升高、氧化的不扣分；单线桥法正确的不扣分；只写得失电子且正确但未写电子数给1分；只写电子数且正确但未写得、失给1分)NaBrO3(1分，写名称且正确的不扣分；写+5Br不扣分；只写Br不给分)； Br2(1分，写名称且正确的不扣分；只写Br不给分；写3Br2不扣分)(评分参考上题)H 2O2(1分，写名称且正确的不扣分；写-1O不扣分；写5H2O2不扣分)；Mn2+(写离子名称且正确的不扣分；写2Mn2+不扣分；写Mn不给分) 30．(6分)（2)KMnO4的摩尔质量为158g/mol(3)被氧化的HCl的物质的量为)＝5×0．06mol＝0．3mol或：被氧化的HCl的物质的量为5n(KMnO4在标准状况下的体积是3．36L，参加反应的浓盐酸中被氧化的HCl的物质的量是答：反应生成的Cl20．3m01．答：在剩余固体中加入盐酸的体积是160mL，原混合物中三种物质的物质的量分别是：NaHCO30．04mol，Na2CO30．02mol，NaCl0．04mol。

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本资料来源于《七彩教育网》测试题可能用到的相对原子质量：H -1 C- 12 N- 14 O- 16 He- 4 Na- 23 S- 32Cl- 35.5 Ca- 40 Fe -56 Zn -65 Ag -108 Ba -137一、选择题：（本题共22小题，普通中学做1~20题，重点中学做1~18、21、22题。

共60分，每小题只有一个正确答案）1、下列燃料中，不属于化石燃料的是( )A、煤矿B、石油C、天然气D、水煤气2、实验室收集Cl2，最好选用（）A、向上排空气法B、向下排空气法C、排水法D、排饱和食盐水法3、在下列各组物质中，只有还原性的是( )A、Na Cl－ S2－B、Cl- CO Na+C、Fe3+ SO42－ NO3－D、Fe2+ O2 H2S4、见光能分解的盐．是（）A、HClOB、AgBrC、氯水D、Ca(ClO)25、为高空或海底作业提供氧气的物质是（）A、KClO3B、KMnO4C、Na2O2D、H2O6、下列物质的保存方法不正确的是（）A、新制氯水应密封保存B、盛液溴的试剂瓶常加少量水C、少量的金属钠应保存在煤油中D、固态碘放在棕色细口瓶中7、下列叙述正确的是( )A、1mol任何气体的体积一定是22.4LB、同温同压下两种气体,只要它们的分子数相同,所占体积也一定相同C、在标准状况下,体积为22.4L的物质都是1molD、在非标准状况下,1mol任何气体的体积不可能是22.4L8、用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液,该容量瓶必须是( )A、干燥的B、瓶塞不漏水的C、用欲配制的溶液润洗过的D、以上三项均须要求的9、被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应:NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑,下列说法中正确的是(NaBH4中H为-1价)( )A、NaBH4既是氧化剂又是还原剂B、NaBH4是氧化剂,H2O是还原剂C、硼元素被氧化,氢元素被还原D、被氧化的元素与被还原的元素质量比为1:110、用自来水养金鱼，在将水注入鱼缸之前，常需把水在阳光下晒一段时间，主要目的是（）A、增加水中氧气的含量B、起杀菌作用C、使水中的次氯酸分解D、使水的温度升高11、下列各溶液中,Na+物质的量浓度最大的是( )A、4L0.5mol/LNaCl溶液B、1L0.3mol/LNa2SO4溶液C、5L0.4mol/LNaOHD、2L0.15mol/LNa3PO412、做焰色反应实验时所用的铂丝，每次用毕后都要（）A、用水多洗几次B、先用稀盐酸洗，再用水洗C、用稀盐酸洗，再在火焰上灼烧到没有什么颜色为止D、放在火焰上灼烧，直到铂丝发红为止13、下列关于新制氯水及久置氯水的说法，不正确的是（）A、新制的氯水呈黄绿色，久置的氯水无色B、新制的氯水漂白作用强，而久置的氯水漂白作用很弱C、新制的氯水所含成分多，而久置的氯水所含成分少D、新制的氯水中无氯离子，而久置的氯水中则含氯离子14、下列离子方程式中，书写不．正确．．的是( )A、氯化钠溶液中加入硝酸银溶液：Ag+ + Cl- = AgCl↓B、把金属钠放入水中：Na + 2H2O = Na+ +2OH- + H2C、将溴水加入碘化钾溶液中：Br2 + 2I- = 2Br- + I2D、盐酸滴在石灰石上：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑ + H2O15、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（）A、H+、Ca2+、Cl-、CO32-B、I-、ClO-、K+、H+C、Na+、Fe3+、SO42-、OH-D、Na+、Cu2+、Cl-、SO42-16、将同体积同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中的Cl-完全沉淀，则需同物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为（）A、1∶2∶3B、 3∶2∶1C、1∶1∶1D、6∶3∶217、血红蛋白的相对分子质量约为68000,已知其中含铁0.33%，则平均每个血红蛋白的分子中铁原子数约为( )A、5B、4C、3D、2.408×102418、同温同压下,氦气、氢气和氨气的体积比为3∶2∶1，则其原子个数比为 ( )A、1∶2∶3B、4∶3∶3C、3∶4∶4D、3∶2∶119、含碘食盐中的碘是以碘酸钾（KIO3）形式存在的。

已知在酸性溶液中IO3－和I－发生下列反应IO3－+5I－+6H+=3I2+3H2O。

现有下列物质①稀硫酸；②pH试纸；③淀粉碘化钾溶液；④淀粉溶液。

利用上述反应，可用来检验含碘食盐中含有IO3－的是（）A、②④B、①③C、②③D、①④20、把4.48LCO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到 3.36L气体（标准状况），则这3.36L气体的质量是（）A、3.8gB、5.6gC、4.8gD、6.0g21、将H2、O2、Cl2三种气体，按质量比为18∶128∶71混合，盛在密闭容器中用电火花引爆，充分反应后经冷却、液化，所得溶液中溶质的质量分数为（）A、37%B、 33.6%C、18.5%D、16.8%22、在150℃时使NH4HCO3分解，将所产生的气体依次通过Na2O2和浓H2SO4，则Na2O2增重ag，浓H2SO4增重bg；若将上述气体先通过浓H2SO4，则使酸液增重dg，再通过Na2O2，则使之增重cg。

设气体皆完全被吸收，a、b、c、d质量由大到小的排列顺序正确的是（）A、d a c bB、b c a dC、a c b dD、d c b a二、填空题：（本题共4小题，共26分。

）23、（4分）在下列物质:烧碱，NH3·Ｈ2O，SO3，铁片，石墨，甲烷，醋酸，碳酸钙中，属于电解质的是_______ _____，其中属于强电解质的是__ ____，既不属于电解质又不属于非电解质的是___________。

24、（3分）用双线桥法表示下列氧化还原反应，并指出氧化剂。

MnO 2 + 4HCl(浓) = MnCl2 + 2H2O + Cl2↑氧化剂。

25、（5分）在某澄清溶液中，可能存在下述几种离子：H+、K+、Ba2+、SO42-、I-、CO32-。

取该溶液进行下述实验：（1）用pH试纸检验，该溶液呈强酸性；（2）取部分溶液，滴入几滴氯水，再加入少量四氯化碳，振荡后静置，四氯化碳层呈紫色；（3）另取部分溶液，逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性逐渐呈碱性，然后再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。

根据上述实验现象，推断原溶液中肯定存在的离子是，肯定不存在的离子是，可能存在的离子是。

你推断的理由是。

26、区某工厂，在山坡坑道的仓库里贮有氯气钢瓶。

一天一只贮有氯气的钢瓶损坏，造成氯气泄露，在场工人采取以下措施，请选择填充并简述理由。

（1）处理钢瓶的方法正确的是，简述理由A、瓶推到坡下的小河里B、把钢瓶丢到深坑里，用石灰填埋C、把钢瓶扔到农田中。

（2）钢瓶处理后，工人应，简述理由A、转移到坡下B、转移到坡上27、（10分）实验室配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液回答下列问题(1)应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体_______g(2)若在称量样品时,药品放在天平右盘上,磕码放在天平左盘上,天平平衡时,则实际称量的碳酸钠晶体是______g(1g以下用游码)(3)用托盘天平和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量,其正确操作顺序的标号为_________(同一步骤可用多次)A、调整零点B、将游码移至刻度尺的零刻度处C、将碳酸钠晶体放入小烧杯中称量D、称量空的小烧杯E、将砝码放回砝码盒内F、记录称量结果.(4)配制Na2CO3溶液时需用的主要仪器有____________________(5)若实验遇下列情况,溶液的浓度是偏高,偏低还是不变?A、加水时越过刻度线_________B、忘记将洗涤液加入容量瓶__________C、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理______D、溶解后没有冷却便进行定容_____三、计算题：（本题共3小题，普通中学做28~29题，重点中学做28、30题。

共13。

）28、（7分）实验室里用二氧化锰与浓盐酸反应来制取适量的氯气。

现用100ml的浓盐酸与二氧化锰反应，生成的氯气在标准状况时的体积为 5.6升，计算：（1）理论上需要参加反应的二氧化锰多少克？（2）浓盐酸的物质的量浓度为多少？（3）被氧化的HCl的质量为多少克？29、（7分）在100ml 0.5mol/L的NaOH溶液中通入一定量的CO2，测得反应后的溶液中CO32-和HCO3-的物质的量浓度之比为1∶3，则通入的CO2气体在标准状况下的体积是多少ml？30、（7分）将表面被氧化为Na2O、Na2O2的金属钠 1.1g投入水中，收集到224mL气体（标准状况），该气体引爆后，冷却到原状态时，剩余气体为56mL。

则Na、Na2O、Na2O2的质量分别为多少克？答案一、选择题：（本题共22小题，普通中学做1~20题，重点中学做3~22题。

共60分，每小题只有一个正确答案）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 答案ＤＤＡＢＣＤＢＢＤＣＢ题号12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 答案ＣＤＢＤＡＢ C ＢＤＢＡ二、填空题：（本题共4小题，共26分。

）23、（2+1+1，共4分）烧碱 NH3·H2O 醋酸碳酸钙烧碱碳酸钙铁片石墨24、（双线桥2分，氧化剂1分，共3分）失2×e，化合价升高，被氧化MnO 2 + 4HCl(浓) = MnCl2 + 2H2O + Cl2↑氧化剂 MnO2得2×e，化合价降低，被还原25、（1+1+1+2，共5分）H+、I-、Ba2+， CO32-、SO42-， K+。

理由：根据（1）推断有H+，而无CO32-，因H+与CO32 -不共存；根据（2）推断有I-，因I-被Cl2置换生成I2，I2被四氯化碳萃取使四氯化碳层呈紫红色；根据（3）推断有Ba2+，因为白色沉淀为BaCO3，则无SO42-，SO42-与Ba2+不共存；K+没有可用于断定的现象，故可能存在。

26、（每格2分，共4分）（1）B、氯气与石灰反应生成无毒物质；（2）B、Cl2的密度比空气大，会往下沉。

27、（1、2、5每格1分，3、4每格2分，共10分）（1）14.3 （2）13.7 （3）BADFCFE（4）500mL容量瓶托盘天平玻璃棒胶头滴管烧杯（5）A、偏低 B、偏低 C、不变 D、偏高三、计算题：（本题共3小题，普通中学做27~28题，重点中学做28~29题。

共14分。

）27、（7分）（1）21.75g （2）10mol/L （３）18.25g28、（7分）896ml29、（7分）m(Na)=0.345g m(Na2O)=0.365g m(Na2O2)=0.39g或m(Na)=0.23g m(Na2O)=0.09g m(Na2O2)=0.78g。