无机颜色表
【速效记忆·化学竞赛】无机化合物颜色表(彩色版)
无机化合物颜色表(彩色版)含部分元素化合物常温下物态、颜色、形态等物理化学性质（字体颜色仅供参考和方便记忆，标准颜色还请参照实物。
白色和无色均以标准字体表示，黑色表示为加粗体）卤族(英VIIA)：Solid：I2紫黑；ICl 暗红；IBr 暗灰；IF3 黄色；ICl3橙；I2O5白； I2O4黄(离子晶体)；I4O9黄(离子晶体).Liquid：Br2红棕；BrF3浅黄绿；IBr3棕；Cl2O6暗红；Cl2O7无色油状；HClO4无色粘稠状；(SCN)2黄色油状.Gas：F2浅黄；(CN)2无色；Cl2黄绿；I2(g) 紫；BrF 红棕；BrCl 红；Cl2O 黄红；ClO2黄色；Br2O 深棕；(SCN)n 砖红色固体.氧族(英VIA)：Solid：S 淡黄；Se 灰,褐；Te 无色金属光泽；Na2S,(NH4)2S,K2S,BaS 白,可溶；ZnS 白↓；MnS 肉红↓；FeS 黑↓；PbS 黑↓；CdS 黄↓；Sb2S3橘红↓；SnS 褐色↓；HgS 黑(沉淀),红(朱砂)；Ag2S 黑↓；CuS 黑↓；Na2S2O3白；Na2S2O4白； SeO2白,易挥发；SeBr2红；SeBr4黄；TeO2白加热变黄；H2TeO3白；TeBr2棕；TeBr4橙；TeI4 灰黑；PoO2低温黄(面心立方),高温红(四方)；SO3无色；SeO3无色易潮解；TeO3橙色；H6TeO6无色.Liquid：H2O 无色；纯H2O2淡蓝色粘稠；CrO(O2)2(aq) 蓝；纯H2SO4无色油状；SO32-(aq) 无色；SO42-(aq) 无色；SeO2(l) 橙；TeO2(l) 深红.Gas：O2无色；O3低浓度无色,高浓度淡蓝(鱼腥味)；S2(g) 黄,上浅下深；H2S 无色；SO2无色；H2Se 无色；H2Te 无色.卤化硫(未注明者均为无色)：Liquid：SF6；S2F10；SCl4淡黄；SCl2樱桃红;S2Cl2 金黄色；S2Br2红.Gas：SF4；SF2；S2F2.卤砜、卤化亚砜、卤磺酸：Liquid：SOCl2白色透明；SO2Cl2无色发烟.氮族(英VA)：Solid：铵盐无色晶体；氮化金属白；N2O3蓝色(低温)；N2O5白；P 白,红,黑；P2O3白；P2O5白；PBr3黄；PI3红；PCl5无色；P4S x黄；P2S3灰黄；P2S5淡黄；H4P2O7无色玻璃状；H3PO2白；As 灰；As2O3白；As2O5白；AsI3红；As4S4红(雄黄)；As4S6黄(雌黄)；As2S5淡黄；Sb 银白；Sb(OH)3白↓；Sb2O3白(锑白,颜料)；Sb2O5淡黄；SbX3(X<>I) 白；SbI3红；Sb2S3橘红↓；Sb2S5橙黄；Bi 银白略显红；Bi2O3淡黄；Bi2O5红棕；BiF3灰白；BiCl3白；BiBr3黄；BiI3黑↓；Bi2S3棕黑.Liquid：N2H4无色；HN3无色；NH2OH 无色；发烟硝酸红棕；NO3-无色；王水浅黄,氯气味；硝基苯黄色油状；氨合电子(液氨溶液) 蓝；PX3无色；纯H3PO4无色粘稠状；AsX3(X<>I) 无色；.Gas：N2无色；NH3无色；N2O 无色甜味；NO 无色；NO2红棕；PH3无色；P2H6无色；AsH3无色；SbH3无色；BiH3无色.卤化氮(未注明者均为无色)：Solid：NBr3•(NH3)6紫,爆炸性；NI3•(NH3)6黑,爆炸性；Liquid：NCl3；无色Gas：NF3；无色碳族(英IVA)：Solid：C(金刚石) 无色透明；C(石墨) 黑色金属光泽；Si 灰黑色金属光泽；Ge 灰白；Sn 银白；Pb 暗灰；SiO2无色透明；H2SiO3无色透明胶状↓；Na2SiF6白晶；GeO 黑；GeO2白；SnO 黑；SnO2白；Sn(OH)2白↓；PbO黄或黄红；Pb2O3橙；Pb3O4红；PbO2棕；CBr4淡黄；CI4淡红；GeI2橙；GeBr2黄；GeF4白；GeBr4灰白；GeI4黄；SnF2白；SnCl2白；SnBr2淡黄；SnI2橙；SnF4白；SnBr4无色；SnI4红；PbF2无色↓；PbCl2白↓；PbBr2白；PbI2金黄；PbF4无色；GeS 红；GeS2白；SnS 棕↓；SnS2金黄（俗称“金粉”）↓；PbS 黑↓；PbS2红褐；Pb(NO3)2无色；Pb(Ac)2•H2O 无色晶体；PbSO4白↓；PbCO3白↓；Pb(OH)2白↓；Pb3(CO3)2(OH)2铅白↓；PbCrO4亮黄↓.Liquid：CCl4无色；CS2无色；GeCl4无色；SnCl4无色；PbCl4无色.Gas：CO CO2 CH4 CF4 SiF4 SiH4均为无色.硼族(英IIIA)：Solid：B(无定型) 棕色粉末；B(晶体) 黑灰；Al 银白；Ga 银白(易液化)；In 银灰；Tl 银灰；B2O3玻璃状；H3BO3无色片状；BN 白；Na2B4O7•10H2O 白色晶体；Cu(BO2)2蓝↓；Ni(BO2)2绿↓；NaBO2•Co(BO2)2蓝↓；NaBO2•H2O 无色晶体；无水NaBO2黄晶；Al2O3白晶；AlF3无色；AlCl3白；AlBr3白；AlI3 棕；Al(OH)3白↓；Ga2O3白↓Ga(OH)3白↓；GaBr3白；GaI3黄；In2O3黄；InBr3白；InI3黄；TlOH 黄；Tl2O 黑；Tl2O3棕黑；TlCl 白↓；TlBr 浅黄↓；TlI 黄↓（与银相似）；TlBr3黄；TlI3黑.Liquid：BCl3无色发烟.Gas：硼烷无色；BF3无色(有窒息气味).碱土(英IIA)：单质：银白焰色：Ca 砖红；Sr 洋红；Ba 绿.氧化物：均为白色固体.氢氧化物：白色固体 Be(OH)2↓,Mg(OH)2↓.盐：多为无色或白色晶体；BeCl2浅黄；BaCrO4黄↓；CaF2白↓.碱金属(英IA)：单质：银白焰色：Li 红；Na 黄；K 紫；Rb 紫红；Cs 紫红.氧化物、过氧化物、超氧化物、臭氧化物：Li2O 白；Na2O 白；K2O 淡黄；Rb2O 亮黄；Cs2O 橙红；Na2O2淡黄；KO2橙黄；RbO2深棕；CsO2深黄；KO3橘红.氢氧化物：白色，LiOH白↓.盐：多为无色或白色晶体且易溶于水.不溶盐↓(未注明者皆为白色晶体)：LiF Li2CO3Li3PO4LiKFeIO6Na[Sb(OH)6] NaZn(UO2)3(Ac)9•H2O 黄绿；M=K,Rb,Cs M3[Co(NO2)6] 亮黄；MBPh4 MClO4M2PtCl6淡黄；CsAuCl4.铜副族(英IB)：单质：Cu 紫红或暗红；Ag 银白；Au 金黄.铜化合物：焰色绿；CuF 红；CuCl 白↓；CuBr黄↓；CuI 棕黄↓；CuCN 白↓；Cu2O 暗红；Cu2S 黑；CuF2白；CuCl2棕黄(溶液黄绿)；CuBr2棕；Cu(CN)2棕黄；CuO 黑↓；CuS黑↓；CuSO4无色；CuSO4•H2O 蓝；Cu(OH)2淡蓝↓；Cu(OH)2•CuCO3墨绿；[Cu(H2O)4]2+蓝；[Cu(OH)4]2-蓝紫；[Cu(NH3)4]2+深蓝；[CuCl4]2-黄；[Cu(en)2]2+深蓝紫；Cu2[Fe(CN)6] 棕红；炔铜红↓.银化合物：AgOH 白(常温分解)；Ag2O 黑；新制AgOH 棕黄(混有Ag2O)；蛋白银(AgNO3滴手上) 黑↓；AgF 白；AgCl 白↓；AgBr 淡黄↓；AgI 黄↓(胶体)；Ag2S 黑↓；Ag4[Fe(CN)6] 白↓；Ag3[Fe(CN)6] 白↓；Ag+,[Ag(NH3)2]+,[Ag(S2O3)2]3-,[Ag(CN)2]-无色.金化合物：HAuCl4•H2O 亮黄晶体；KAuCl4•.5H2O 无色片状晶体；Au2O3黑；H[Au(NO3)4]•H2O 黄色晶体；AuBr 灰黄↓；AuI 柠檬黄↓.锌副族(英IIB)：单质：均为银白，Hg在水溶液中的沉淀为黑色.锌化合物：ZnO 白(锌白颜料)↓；ZnI2无色；ZnS 白↓；ZnCl2白色晶体(溶解度极大,水溶液酸性)；K3Zn3[Fe(CN)6] 白；Zn3[Fe(CN)6]2黄褐.镉化合物：CdO 棕灰↓；CdI2黄；CdS 黄(镉黄颜料)↓；HgCl2(升汞) 白色；HgNH2Cl 白↓；Hg2Cl2(甘汞)白↓.汞化合物：HgO 红(大晶粒)或黄(小晶粒)↓；HgI2红或黄(微溶)；HgS 黑或红↓；Hg2NI•2O 红↓(奈斯勒试剂)；Hg2(NO3)2无色晶体.ZnS荧光粉：Ag 蓝；Cu 黄绿；Mn 橙.钪副族(英IIIB)：略.钛副族(英IVB)：钛化合物：Ti3+紫红； [TiO(H2O2)2]2+橘黄；H2TiO3白色↓；TiO2白(钛白颜料)或桃红(金红石)↓；(NH4)2TiCl6黄色晶体；[Ti(H2O)6]Cl3紫色晶体；[Ti(H2O)5Cl]Cl2•2O 绿色晶体；TiCl4无色发烟液体.锆、铪：MO2,MCl4白.钒副族(英VB)：钒化合物：V2+紫；V3+绿；VO2+蓝；V(OH)4- 黄；VO43-黄；VO 黑；V2O3灰黑；V2S3棕黑；VO2蓝色固体；VF4绿色固体；VCl4暗棕色液体；VBr4洋红色液体；V2O5黄或砖红；水合V2O5棕红；饱和V2O5溶液(微溶) 淡黄；[VO2(O2)2]3- 黄；[V(O2)3]3-红棕.钒酸根缩聚：随着钒氧原子数之比的减少的，由浅黄~深红~淡黄.铌、钽：略.铬副族(英VIB)：铬化合物：Cr2+蓝；Cr3+紫；Cr2O72-橙红；CrO42-黄；Cr(OH)4-亮绿；Cr(OH)3灰蓝；Cr2O3绿；CrO3暗红色针状；[CrO(O2)2]OEt2蓝；CrO2Cl2深红色液体；Na2Cr2O7,K2CrO7 橙红；Ag2CrO4砖红↓；BaCrO4黄↓；PbCrO4黄↓.紫红Cr2(SO4)3•8H2O——〉绿色Cr2(SO4)3•H2O——〉桃红Cr2(SO4)3暗绿[Cr(H2O)4Cl2]Cl—冷却HCl—〉紫色[Cr(H2O)6]Cl3—〉乙醚HCl —〉淡绿[Cr(H2O)5Cl]Cl2[Cr(H2O)6]3+紫；[Cr(H2O)4(NH3)2]3+紫红；[Cr(H2O)3(NH3)3]3+浅红；[Cr(H2O)2(NH3)4]3+橙红；[Cr(NH3)5H2O]3+橙黄；[Cr(NH3)6]3+黄.钼、钨：MoO3白；棕色MoCl3；绿色MoCl5；MoS3棕色↓；(NH4)3[P(Mo12O40)]•H2O 黄色晶状↓；WO3深黄；H2WO4•H2O 白色胶体.锰副族(英VIIB)：锰化合物：Mn2+肉红；Mn3+紫红；MnO42-绿；MnO4-紫；MnO3+亮绿；Mn(OH)2白↓；MnO(OH)2棕↓；MnO2黑↓；无水锰盐(MnSO4) 白色晶体；六水合锰盐(MnX2•H2O, X=卤素,NO3,ClO4) 粉红；MnS•H2O 肉红↓；无水MnS 深绿；MnCO3白↓；Mn3(PO4)2白↓；KMnO4紫红；K2MnO4绿；K2[MnF6] 金黄色晶体；Mn2O7棕色油状液体.锝、铼：略.铁系(第四周期VIII族)：铁化合物：Fe2+浅绿；[Fe(H2O)6]3+浅紫；[Fe(OH)(H2O)5]2+黄；FeO42-紫红；FeO 黑；Fe2O3 暗红；Fe(OH)2白↓；Fe(OH)3棕红↓；FeCl3棕红晶体；无水FeSO4白；FeSO4•H2O 绿；K4[Fe(CN)6](黄血盐)黄色晶体；K3[Fe(CN)6](赤血盐) 红色晶体；Fe2[Fe(CN)6] 普鲁士蓝↓；Fe[Fe(CN)6] 黑↓；Fe(C5H5)2(二茂铁) 橙黄色晶体；M2Fe6(SO4)4(OH)12(黄铁矾,M=NH4,Na,K) 浅黄色晶体；Fe(CO)5黄色液体.钴化合物：Co2+粉红；CoO 灰绿；Co3O4黑；Co(OH)3棕↓；Co(OH)2粉红↓；Co(CN)2红；K4[Co(CN)6]紫色晶体；Co2(CO)8黄色晶体；[Co(SCN)6]4-紫；氯化钴脱水变色：粉红CoCl2•H2O—325K—〉紫红CoCl2•H2O—3l3K—〉蓝紫CoCl2•H2O—393K—〉蓝CoCl2. 镍化合物：Ni2+亮绿；[Ni(NH3)6]2+紫；Ni(OH)2绿↓；Ni(OH)3黑↓；无水Ni(II)盐黄；Na2[Ni(CN)4]黄；K2[Ni(CN)4] 橙；Ni(CO)4无色液体.铂系元素(第五、六周期VIII族)：Os 蓝灰色易挥发固体；Pd↓(aq) 黑；OsO4无色有特殊气味气体；H2PtCl6橙红色晶体；Na2PtCl6橙黄色晶体；M2PtCl6(M=K,Rb,Cs,NH4) 黄色↓.镧系锕系元素：暂无.稀有气体元素：单质：He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn 无色，微溶于水；氪化合物：KrF2无色，25℃分解；氙化合物：XeF2,XeF4,XeF6无色，熔沸点依次降低；XeOF4,XeO2F2,XeO2无色；XeO3黄色，0℃爆炸；氙-金属配合物：XeF[RuF6],[Xe2F3][AsF6],XeF3[SbF6],XeF3[Sb2F11] 黄绿色固；XeF[Sb2F11]黄；XeF5[AsF6] 白固；XeF5[RuF6] 绿固原版作者佚名Fly.Ai修订排版修订主要参考资料高教版《无机化学下册》如有疏漏，请联系**********************************************。
高中化学无机物颜色知识点
高中化学无机物颜色知识点卤族：固体：I2 紫黑；ICl 暗红；ICl3 橙；I2O5 白；IBr 暗灰；IF3 黄色.液体：Br2 红棕；BrF3 浅黄绿；IBr3 棕；Cl2O6暗红；Cl2O7 无色油状；HClO4 无色粘稠状；（SCN）2 黄色油状；（SCN）n 砖红色固体.气体：F2 浅黄；Cl2 黄绿；I2（g）紫；BrF 红棕；BrCl 红；Cl2O 黄红；ClO2 黄色.氧族：固体：S 淡黄；Se 灰,褐；Te 无色金属光泽；Na2S,（NH4）2S,K2S,BaS 白,可溶；ZnS 白；MnS 肉红；FeS 黑；PbS 黑；CdS 黄；Sb2S3 橘红；SnS 褐色；HgS 黑（沉淀）,红（朱砂）；Ag2S 黑；CuS 黑；Na2S2O3 白；Na2S2O4 白；SeO2 白,易挥发；TeO2 白,加热变黄；H2TeO3 白；PoO2 低温黄（面心立方）,高温红（四方）；SO3 无色；SeO3 无色易潮解；TeO3 橙色；H6TeO6 无色.液体：H2O 无色；纯H2O2 淡蓝色粘稠；CrO（O2）2（aq）蓝；纯H2SO4 无色油状；SO4^2-（aq）无色；SeO2（l）橙；TeO2（l）深红.气体：O2 无色；O3 低浓度无色,高浓度淡蓝；S2（g）黄,上浅下深；H2S 无色；SO2 无色；H2Se 无色；H2Te 无色. 卤化硫（未注明者均为无色）：Liquid：SF6；S2F10；SCl4 淡黄；SCl2 红；S2Cl2；S2Br2 红. Gas：SF4；SF2；S2F2.卤砜、卤化亚砜、卤磺酸：Liquid：SOCl2 白色透明；SO2Cl2 无色发烟.氮族：Solid：铵盐无色晶体；氮化金属白；N2O3 蓝色（低温）；N2O5 白；P 白,红,黑；P4O6 白；P4O10 白；PBr3 黄；PI3 红；PCl5 无色；P4Sx 黄；H4P2O7 无色玻璃状；H3PO2 白；As 灰；As4O6 白；AsI3 红；As4S4 红（雄黄）；As4S6 黄（雌黄）；As4S10 淡黄；Sb 银白；Sb4S6 橙；Sb4S10 橙；Sb4O6 白（锑白,颜料）SbX3（X<>I）白；SbI3 红；Sb4S6 黑；Sb4S10 橙黄；Bi 银白略显红；Bi2O5 红棕；BiF3 灰白；BiCl3 白；BiBr3 黄；Bi4S6 棕黑.Liquid：N2H4 无色；HN3 无色；NH2OH 无色；发烟硝酸红棕；NO3^-（l）无色；王水浅黄,氯气味；硝基苯黄色油状；氨合电子（液氨溶液）蓝；PX3 无色；纯H3PO4 无色粘稠状；AsX3（X<>I）无色；.Gas：N2 无色；NH3 无色；N2O 无色甜味；NO 无色；NO2 红棕；PH3 无色；P2H6 无色；AsH3 无色；SbH3 无色；BiH3无色.卤化氮（未注明者均为无色）：Solid：NBr3•（NH3）6 紫,爆炸性；NI3•（NH3）6 黑,爆炸性；Liquid：NCl3；Gas：NF3；碳族：Solid：C（金刚石）无色透明；C（石墨）黑色金属光泽；Si 灰黑色金属光泽；Ge 灰白；Sn 银白；Pb 暗灰；SiO2 无色透明；Na2SiF6 白晶；GeO 黑；GeO2 白；SnO 黑；SnO2 白；PbO黄或黄红；Pb2O3 橙；Pb3O4 红；PbO2 棕；CBr4 淡黄；CI4 淡红；GeF4 白；GeBr4 灰白；GeI4 橙；SnF2 白；SnCl2 白；SnBr2 淡黄；SnI2 橙；SnF4 白；SnBr4 无色；SnI4 红；PbF2 无色；PbCl2 白；PbBr2 白；PbI2 金黄；PbF4 无色；GeS 红；GeS2 白；SnS 棕；SnS2 黄；PbS 黑；Pb（NO3）2 无色；Pb（Ac）2•3H2O 无色晶体；PbSO4 白；PbCO3 白；Pb3（CO3）2（OH）2 铅白；PbCrO4 亮黄.Liquid：CCl4 无色；CS2 无色；GeCl4 无色；SnCl4 无色；PbCl4 无色.Gas：CO CO2 CH4 CF4 SiF4 SiH4 均为无色.硼族：Solid：B（无定型）棕色粉末；B（晶体）黑灰；Al 银白；Ga 银白（易液化）；In 银灰；Tl 银灰；B2O3 玻璃状；H3BO3 无色片状；BN 白；Na2B4O7•10H2O 白色晶体；Cu（BO2）2 蓝；Ni（BO2）2 绿；NaBO2•Co（BO2）2 蓝；NaBO2•4H2O 无色晶体；无水NaBO2 黄晶；Al2O3 白晶；AlF3 无色；AlCl3 白；AlBr3 白；AlI3 棕；Al（OH）3 白；Ga（OH）3 白；In2O3 黄；TlOH 黄；Tl2O 黑；Tl2O3 棕黑；TlCl 白沉淀；TlBr 浅黄沉淀；TlI 黄沉淀.Liquid：BCl3 无色发烟.Gas：硼烷无色；BF3 无色（有窒息气味）.碱土：单质：银白焰色：Ca 砖红；Sr 洋红；Ba 绿.氧化物：均为白色固体.氢氧化物：白色固体Be（OH）2,Mg（OH）2 难溶.盐：多为无色晶体；BaCrO4 黄沉淀.碱金属：单质：银白焰色：Li 红；Na 黄；K 紫；Rb 紫红；Cs 紫红.氧化物、过氧化物、超氧化物、臭氧化物：Li2O 白；Na2O 白；K2O 淡黄；Rb2O 亮黄；Cs2O 橙红；Na2O2 黄；KO2,RbO2,CsO2 红；KO3 橘红.氢氧化物：白色.盐：无色晶体.不溶盐：Na[Sb（OH）6] NaZn（UO2）3（Ac）9•6H2O；M=K,Rb,Cs M3[Co（NO2）6] MBPh4（四苯硼酸盐）MClO4 M2PtCl6 CsAuCl4 金色。
无机化合物颜色大全
无机化合物颜色大全
无机颜色表含部分元素化合物常温下物态、颜色、形态等物理化学性质卤族(英VIIA)：Solid：I2 紫黑；ICl 暗红；IBr 暗灰；IF3 黄色；ICl3 橙；I2O5 白；I2O4 黄(离子晶体)；I4O9 黄(离子晶体). Liquid：Br2 红棕；BrF3 浅黄绿；IBr3 棕；Cl2O6暗红；Cl2O7 无色油状；HClO4 无色粘稠状；(SCN)2 黄色油状.Gas：F2 浅黄；(CN)2无色；Cl2 黄绿；I2(g) 紫；BrF 红棕；BrCl 红；Cl2O 黄红；ClO2 黄色；Br2O 深棕；(SCN)n 砖红色固体.氧族(英VIA)：Solid：S 淡黄；Se 灰,褐；Te 无色金属光泽；Na2S,(NH4)2S,K2S,BaS 白,可溶；ZnS 白↓；MnS 肉红↓；FeS 黑↓；PbS 黑↓；CdS 黄↓；Sb2S3 橘红↓；SnS 褐色↓；HgS 黑(沉淀),红(朱砂)；Ag2S 黑↓；CuS 黑↓；Na2S2O3 白；Na2S2O4 白；SeO2 白,易挥发；SeBr2 红；SeBr4 黄；TeO2 白加热变黄；H2TeO3 白；TeBr2 棕；TeBr4 橙；TeI4 灰黑；PoO2 低温黄(面心立方),高温红(四方)；SO3 无色；SeO3 无色易潮解；TeO3 橙色；H6TeO6 无色.Liquid：H2O 无色；纯H2O2 淡蓝色粘稠；CrO(O2)2(aq) 蓝；纯H2SO4 无色油状；SO32-(aq) 无色；SO42-(aq) 无色；SeO2(l) 橙；TeO2(l) 深红.Gas：O2 无色；O3 低浓度无色,高浓度淡蓝(鱼腥味)；S2(g) 黄,上浅下深；H2S 无色；SO2 无色；H2Se 无色；H2Te 无色.卤化硫(未注明者均为无色)：Liquid：SF6；S2F10；SCl4 淡黄；SCl2 红籗2Cl2 无色；S2Br2 红.Gas：SF4；SF2；S2F2.卤砜、卤化亚砜、卤磺酸：Liquid：SOCl2 白色透明；SO2Cl2 无色发烟.氮族(英VA)：Solid：铵盐无色晶体；氮化金属白；N2O3 蓝色(低温)；N2O5 白；P 白,红,黑；P2O3 白；P2O5 白；PBr3 黄；PI3 红；PCl5 无色；P4Sx 黄；P2S3 灰黄；P2S5 淡黄；H4P2O7 无色玻璃状；H3PO2 白；As 灰；As2O3 白；As2O5 白；AsI3 红；As4S4 红(雄黄)；As4S6 黄(雌黄)；As2S5 淡黄；Sb 银白；Sb(OH)3 白↓；Sb2O3 白(锑白,颜料)；Sb2O5 淡黄；SbX3(XI) 白；SbI3 红；Sb2S3 橘红↓；Sb2S5 橙黄；Bi 银白略显红；Bi2O3 淡黄；Bi2O5 红棕；BiF3 灰白；BiCl3 白；BiBr3 黄；BiI3 黑↓；Bi2S3 棕黑.Liquid：N2H4 无色；HN3 无色；NH2OH 无色；发烟硝酸红棕；NO3^-（l）无色；王水浅黄,氯气味；硝基苯黄色油状；氨合电子(液氨溶液) 蓝；PX3 无色；纯H3PO4 无色粘稠状；AsX3(XI) 无色；.Gas：N2 无色；NH3 无色；N2O 无色甜味；NO 无色；NO2 红棕；PH3 无色；P2H6 无色；AsH3 无色；SbH3 无色；BiH3 无色.卤化氮(未注明者均为无色)：Solid：NBr3•(NH3)6 紫,爆炸性；NI3•(NH3)6 黑,爆炸性；Liquid：NCl3；无色Gas：NF3；无色碳族(英IVA)：Solid：C(金刚石) 无色透明；C(石墨) 黑色金属光泽；Si 灰黑色金属光泽；Ge 灰白；Sn 银白；Pb 暗灰；SiO2 无色透明；H2SiO3 无色透明胶状↓；Na2SiF6 白晶；GeO 黑；GeO2 白；SnO 黑；SnO2 白；Sn(OH)2 白↓；PbO黄或黄红；Pb2O3 橙；Pb3O4 红；PbO2 棕；CBr4 淡黄；CI4 淡红；GeI2 橙；GeBr2 黄；GeF4 白；GeBr4 灰白；GeI4 黄；SnF2 白；SnCl2 白；SnBr2 淡黄；SnI2 橙；SnF4 白；SnBr4 无色；SnI4 红；PbF2 无色↓；PbCl2 白↓；PbBr2 白；PbI2 金黄；PbF4 无色；GeS 红；GeS2 白；SnS 棕↓；SnS2 金黄（俗称“金粉”）↓；PbS 黑↓；PbS2 红褐；Pb(NO3)2 无色；Pb(Ac)2•3H2O 无色晶体；PbSO4 白↓；PbCO3 白↓；Pb(OH)2 白↓；Pb3(CO3)2(OH)2 铅白↓；PbCrO4 亮黄↓.Liquid：CCl4 无色；CS2 无色；GeCl4 无色；SnCl4 无色；PbCl4 无色.Gas：CO CO2 CH4 CF4 SiF4 SiH4 均为无色.硼族(英IIIA)：Solid：B(无定型) 棕色粉末；B(晶体) 黑灰；Al 银白；Ga 银白(易液化)；In 银灰；Tl 银灰；B2O3 玻璃状；H3BO3 无色片状；BN 白；Na2B4O7•10H2O 白色晶体；Cu(BO2)2 蓝↓；Ni(BO2)2 绿↓；NaBO2•Co(BO2)2 蓝↓；NaBO2•4H2O 无色晶体；无水NaBO2 黄晶；Al2O3 白晶；AlF3 无色；AlCl3 白；AlBr3 白；AlI3 棕；Al(OH)3 白↓；Ga2O3 白↓Ga(OH)3 白↓；GaBr3 白；GaI3 黄；In2O3 黄；InBr3 白；InI3 黄；TlOH 黄；Tl2O 黑；Tl2O3 棕黑；TlCl 白↓；TlBr 浅黄↓；TlI 黄↓（与银相似）；TlBr3 黄；TlI3 黑.Liquid：BCl3 无色发烟.Gas：硼烷无色；BF3 无色(有窒息气味).碱土(英IIA)：单质：银白焰色：Ca 砖红；Sr 洋红；Ba 绿.氧化物：均为白色固体.氢氧化物：白色固体Be(OH)2↓,Mg(OH)2↓.盐：多为无色或白色晶体；BeCl2 浅黄；BaCrO4 黄↓；CaF2 白↓.碱金属(英IA)：单质：银白焰色：Li 红；Na 黄；K 紫；Rb 紫红；Cs 紫红.氧化物、过氧化物、超氧化物、臭氧化物：Li2O 白；Na2O 白；K2O 淡黄；Rb2O 亮黄；Cs2O 橙红；Na2O2 淡黄；KO2橙黄；RbO2深棕；CsO2 深黄；KO3 橘红.氢氧化物：白色，LiOH白↓.盐：多为无色或白色晶体且易溶于水.不溶盐↓(未注明者皆为白色晶体)：LiF Li2CO3 Li3PO4 LiKFeIO6 Na[Sb(OH)6] NaZn(UO2)3(A c)9•6H2O 黄绿；M=K,Rb,Cs M3[Co(NO2)6] 亮黄；MBPh4 MClO4 M2PtCl6 淡黄；CsAuCl4.铜副族(英IB)：单质：Cu 紫红或暗红；Ag 银白；Au 金黄.铜化合物：焰色绿；CuF 红；CuCl 白↓；CuBr黄↓；CuI 棕黄↓；CuCN 白↓；Cu2O 暗红；Cu2S 黑；CuF2 白；CuCl2 棕黄(溶液黄绿)；CuBr2 棕；Cu(CN)2 棕黄；CuO 黑↓；CuS黑↓；CuSO4 无色；CuSO4•5H2O 蓝；Cu(OH)2 淡蓝↓；Cu(OH)2•CuCO3 墨绿；[Cu(H2O)4]2+ 蓝；[Cu(OH)4]2- 蓝紫；[Cu(NH3)4]2+ 深蓝；[CuCl4]2- 黄；[Cu(en)2]2+ 深蓝紫；Cu2[Fe(CN)6] 棕红；炔铜红↓.银化合物：AgOH 白(常温分解)；Ag2O 黑；新制AgOH 棕黄(混有Ag2O)；蛋白银(AgNO3滴手上) 黑↓；AgF 白；AgCl 白↓；AgBr 淡黄↓；AgI 黄↓(胶体)；Ag2S 黑↓；Ag4[Fe(CN)6] 白↓；Ag3[Fe(CN)6] 白↓；Ag+,[Ag(NH3)2]+,[Ag(S2O3)2]3-,[Ag(CN)2]- 无色.金化合物：HAuCl4•3H2O 亮黄晶体；KAuCl4•1.5H2O 无色片状晶体；Au2O3 黑；H[Au(NO3)4]•3H2O 黄色晶体；AuBr 灰黄↓；AuI 柠檬黄↓.锌副族(I英IB)：单质：均为银白，Hg在水溶液中的沉淀为黑色.锌化合物：ZnO 白(锌白颜料)↓；ZnI2 无色；ZnS 白↓；ZnCl2 白色晶体(溶解度极大,水溶液酸性)；K3Zn3[Fe(CN)6] 白；Zn3[Fe(CN)6]2 黄褐.镉化合物：CdO 棕灰↓；CdI2 黄；CdS 黄(镉黄颜料)↓；HgCl2(升汞) 白色；HgNH2Cl 白↓；Hg2Cl2(甘汞) 白↓.汞化合物：HgO 红(大晶粒)或黄(小晶粒)↓；HgI2 红或黄(微溶)；HgS 黑或红↓；Hg2NI•H2O 红↓；Hg2(NO3)2 无色晶体.ZnS荧光粉：Ag 蓝；Cu 黄绿；Mn 橙.钪副族(英IIIB)：略.钛副族(英IVB)：钛化合物：Ti3+ 紫红；[TiO(H2O2)2]2+ 橘黄；H2TiO3 白色↓；TiO2 白(钛白颜料)或桃红(金红石)↓；(NH4)2TiCl6 黄色晶体；[Ti(H2O)6]Cl3 紫色晶体；[Ti(H2O)5Cl]Cl2•H2O 绿色晶体；TiCl4 无色发烟液体. 锆、铪：MO2,MCl4 白.钒副族(英VB)：钒化合物：V2+ 紫；V3+ 绿；VO2+ 蓝；V(OH)4^- 黄；VO4^3- 黄；VO 黑；V2O3 灰黑；V2S3 棕黑；VO2 蓝色固体；VF4 绿色固体；VCl4 暗棕色液体；VBr4 洋红色液体；V2O5 黄或砖红；水合V2O5 棕红；饱和V2O5溶液(微溶) 淡黄；[VO2(O2)2]3- 黄；[V(O2)3]3- 红棕.钒酸根缩聚：随着钒氧原子数之比的减少的，由浅黄~深红~淡黄.铌、钽：略.铬副族(英VIB)：铬化合物：Cr2+ 蓝；Cr3+ 紫；Cr2O72- 橙红；CrO42- 黄；Cr(OH)4- 亮绿；Cr(OH)3灰蓝；Cr2O3 绿；CrO3 暗红色针状；[CrO(O2)2]OEt2 蓝；CrO2Cl2 深红色液体；Na2Cr2O7,K2CrO7 橙红；Ag2CrO4 砖红↓；BaCrO4 黄↓；PbCrO4 黄↓.紫红Cr2(SO4)3•18H2O——〉绿色Cr2(SO4)3•6H2O——〉桃红Cr2(SO4)3暗绿[Cr(H2O)4Cl2]Cl—冷却HCl—〉紫色[Cr(H2O)6]Cl3—乙醚HCl—〉淡绿[Cr(H2O)5Cl]Cl2[Cr(H2O)6]3+ 紫；[Cr(H2O)4(NH3)2]3+ 紫红；[Cr(H2O)3(NH3)3]3+ 浅红；[Cr(H2O)2(NH3)4]3+ 橙红；[Cr (NH3)5H2O]3+ 橙黄；[Cr(NH3)6]3+ 黄.钼、钨：MoO3 白；棕色MoCl3；绿色MoCl5；MoS3 棕色↓；(NH4)3[P(Mo12O40)]•6H2O 黄色晶状↓；WO3 深黄；H2WO4•xH2O 白色胶体.锰副族(英VIIB)：锰化合物：Mn2+ 肉红；Mn3+ 紫红；MnO42- 绿；MnO4- 紫；MnO3+ 亮绿；Mn(OH)2 白↓；MnO(OH)2 棕↓；MnO2 黑↓；无水锰盐(MnSO4) 白色晶体；六水合锰盐(MnX2•6H2O, X=卤素,NO3,ClO4) 粉红；MnS•nH2O 肉红↓；无水MnS 深绿；MnCO3 白↓；Mn3(PO4)2 白↓；KMnO4 紫红；K2MnO4 绿；K2[MnF6] 金黄色晶体；Mn2O7 棕色油状液体.锝、铼：略.铁系(第四周期VIII族)：铁化合物：Fe2+ 浅绿；[Fe(H2O)6]3+ 浅紫；[Fe(OH)(H2O)5]2+ 黄；FeO42- 紫红；FeO 黑；Fe2O3 暗红；Fe(OH)2 白↓；Fe(OH)3 棕红↓；FeCl3 棕红晶体；无水FeSO4 白；FeSO4•7H2O 绿；K4[Fe(CN)6](黄血盐) 黄色晶体；K3[Fe(CN)6](赤血盐) 红色晶体；Fe2[Fe(CN)6] 普鲁士蓝↓；Fe[Fe(CN)6] 黑↓；Fe(C5H5)2(二茂铁) 橙黄色晶体；M2Fe6(SO4)4(OH)12(黄铁矾,M=NH4,Na,K) 浅黄色晶体；Fe(CO)5 黄色液体.钴化合物：Co2+ 粉红；CoO 灰绿；Co3O4 黑；Co(OH)3 棕↓；Co(OH)2 粉红↓；Co(CN)2 红；K4[Co(CN)6] 紫色晶体；Co2(CO)8 黄色晶体；[Co(SCN)6]4- 紫；氯化钴脱水变色：粉红CoCl2•6H2O—325K—〉紫红CoCl2•2H2O—3l3K—〉蓝紫CoCl2•H2O—393K—〉蓝CoCl2.镍化合物：Ni2+ 亮绿；[Ni(NH3)6]2+ 紫；Ni(OH)2 绿↓；Ni(OH)3 黑↓；无水Ni(II)盐黄；Na2[Ni(CN)4] 黄；K2[Ni(CN)4] 橙；Ni(CO)4 无色液体.铂系元素(第五、六周期VIII族)：Os 蓝灰色易挥发固体；Pd↓(aq) 黑；OsO4 无色有特殊气味气体；H2PtCl6 橙红色晶体；Na2PtCl6 橙黄色晶体；M2PtCl6(M=K,Rb,Cs,NH4) 黄色↓.镧系锕系元素：暂无.稀有气体元素：单质：He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn 无色，微溶于水；氪化合物：KrF2 无色，25℃分解；氙化合物：XeF2,XeF4,XeF6无色，熔沸点依次降低；XeOF4,XeO2F2,XeO2无色；XeO3 黄色，0℃爆炸；氙-金属配合物：XeF[RuF6],[Xe2F3][AsF6],XeF3[SbF6],XeF3[Sb2F11] 黄绿色固；XeF[Sb2F11]黄；XeF5[AsF6] 白固；XeF5[RuF6] 绿固。
无机反应的颜色
32．在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有黄色沉淀生成。
33．I2遇淀粉，生成蓝色溶液。
34．细铜丝在硫蒸气中燃烧：细铜丝发红后生成黑色物质。
35．铁粉与硫粉混合后加热到红热：反应继续进行，放出大量热，生成黑色物质。
36．硫化氢气体不完全燃烧(在火焰上罩上蒸发皿)：火焰呈淡蓝色(蒸发皿底部有黄色的粉末)。
23．将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。
24．向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。
25．细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。
26．强光照射氢气、氯气的混合气体：迅速反应发生爆炸。
27． 红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成。
（3）化学变化：
①紫色石蕊在酸性溶液(pH<5.0)中变红，
②润湿的蓝色石蕊试纸遇酸性(CO2、SO2 、H2S 、HCl)变红，
③酚酞在碱性溶液中呈浅红色(8.2<pH<10.0)或红色(pH>10)，
④甲基橙在酸性溶液(pH<3.1)中呈红色，
⑤甲基红在酸性溶液(pH<4.4)中呈红色，
2．木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。
3．硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
4．铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。
5．加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。
76．在加热至沸腾的情况下乙醛与新制的氢氧化铜反应：有红色沉淀生成。
77．在适宜条件下乙醇和乙酸反应：有透明的带香味的油状液体生成。
78．蛋白质遇到浓HNO3溶液：变成黄色。
无机化学知识点归纳
无机化学知识点归纳一、常见物质的组成和结构1、常见分子（或物质）的形状及键角（1）形状：V型：H2O、H2S 直线型：CO2、CS2 、C2H2平面三角型：BF3、SO3 三角锥型：NH3正四面体型：CH4、CCl4、白磷、NH4+平面结构：C2H4、C6H6（2）键角：H2O：104.5°；BF3、C2H4、C6H6、石墨：120°白磷：60°NH3：107°18′CH4、CCl4、NH4+、金刚石：109°28′CO2、CS2、C2H2：180°2、常见粒子的饱和结构：①具有氦结构的粒子（2）：H－、He、Li+、Be2+；②具有氖结构的粒子（2、8）：N3－、O2－、F－、Ne、Na+、Mg2+、Al3+；③具有氩结构的粒子（2、8、8）：S2－、Cl－、Ar、K+、Ca2+；④核外电子总数为10的粒子：阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+；阴离子：N3－、O2－、F－、OH－、NH2－；分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4⑤核外电子总数为18的粒子：阳离子：K+、Ca 2+；阴离子：P3－、S2－、HS－、Cl－；分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4。
3、常见物质的构型：AB2型的化合物（化合价一般为＋2、－1或＋4、－2）：CO2、NO2、SO2、SiO2、CS2、ClO2、CaC2、MgX2、CaX2、BeCl2、BaX2、KO2等A2B2型的化合物：H2O2、Na2O2、C2H2等A2B型的化合物：H2O、H2S、Na2O、Na2S、Li2O等AB型的化合物：CO、NO、HX、NaX、MgO、CaO、MgS、CaS、SiC等能形成A2B和A2B2型化合物的元素：H、Na与O，其中属于共价化合物（液体）的是H 和O［H2O和H2O2］；属于离子化合物（固体）的是Na和O［Na2O和Na2O2］。
无机化合物颜色大全(按颜色分类)
无机化合物颜色大全1.红色Fe(SCN)]2+(血红色);Cu2O(砖红色);Fe2O3(红棕色);红磷(红棕色);液溴(深红棕色);Fe(OH)3(红褐色);I2的CCl4溶液(紫红色);MnO4-(紫红色);Cu(紫红色);在空气中久置的苯酚(粉红色).2.橙色:溴水;K2Cr2O7溶液.3.黄色:AgI(黄色);AgBr(浅黄色);K2CrO4(黄色);Na2O2(淡黄色);S(黄色);FeS2(黄色);久置浓HNO3(溶有NO2);工业浓盐酸(含Fe3+);Fe3+水溶液(黄色);久置的KI溶液(被氧化成I2)4.绿色:Cu2(OH)CO3;Fe2+的水溶液;FeSO4.7H2O;Cl2(黄绿色);F2(淡黄绿色);Cr2O35.蓝色:Cu(OH)2;CuSO4.5H2O;Cu2+的水溶液;I2与淀粉的混合物.6.紫色:KMnO4(紫黑色);I2(紫黑色);石蕊(pH=8—10);Fe3+与苯酚的混合物.7.黑色:FeO,Fe3O4,FeS,CuS,Cu2S,Ag2S,PbS,CuO,MnO2,C粉.8.白色:Fe(OH)2,AgOH,无水CuSO4,Na2O,Na2CO3,NaHCO3,AgCl,BaSO4,CaCO3,CaSO3,Mg(OH)2,Al(OH)3,三溴苯酚,MgO,MgCO3,绝大部分金属等.说明：①元素基本上按周期表的族序数排列；②物质基本上按单质、氢化物、氧化物及其水化物、盐、有机物的顺序排列；③许多物质晶状为无色，粉末状为白色，晶型不同可能有不同颜色；④硫化物和过渡元素化合物颜色较丰富。
一、单质绝大多数单质：银白色。
主要例外：镧系锕系及下表物质 Cu 紫红 O2无 Au 黄 S 黄 B 黄或黑 F2淡黄绿 C（石墨黑 Cl2黄绿 C（金刚石）无 Br2红棕 Si 灰黑 I2紫黑 H2无稀有气体无 P 白、黄、红棕。
二、氢化物 LiH等金属氢化物：白NH3等非金属氢化物：无三、氧化物大多数非金属氧化物：无主要例外： NO2棕红 N2O5和P2O5白 N2O3暗蓝 ClO 2 黄 大多数主族金属的氧化物：白 主要例外： Na 2O 2 浅黄 PbO 黄 K 2O 黄 Pb 3O 4 红 K 2O 2 橙 Rb 2O 亮黄 Rb 2O 2 棕 Cs 2O 橙红 Cs 2O 2 黄 大多数过渡元素氧化物有颜色 MnO 绿 CuO 黑 MnO 2黑 Ag 2O 棕黑 FeO 黑 ZnO 白 Fe 3O 4 黑 Hg 2O 黑 Fe 2O 3 红棕 HgO 红或黄 Cu 2O 红 V 2O 5 橙四、氧化物的水化物 大多数：白色或无色 其中酸：无色为主 碱：白色为主 主要例外： CsOH 亮黄 Fe(OH)3红褐 HNO 2 溶液亮蓝 Cu(OH)2 蓝 Hg(OH)2 桔红五、盐 大多数白色或无色 主要例外： K 2S 棕黄 CuFeS 2 黄 KHS 黄 ZnS 白 Al 2S 3 黄 Ag 2S 黑 MnS 浅红 CdS 黄 FeS 黑棕 SnS 棕 FeS 2 黄 Sb 2S 3 黑或橙红 CoS 黑 HgS 红 NiS 黑 PbS 黑 CuS 、Cu 2S 黑 Bi 2S 3 黑 FeCl 3·6H 2O 棕黄 Na 3P 红 FeSO 4·9H 2O 蓝绿 NaBiO 3 黄 Fe 2（SO 4）3·9H 2O 棕黄 MnCl 2 粉红 Fe 3C 灰 MnSO 4 淡红 FeCO 3 灰 Ag 2CO 3 黄 Fe （SCN ）3 暗红 Ag 3PO 4 黄 CuCl 2 棕黄 AgF 黄 CuCl 2·7H 2O 蓝绿 AgCl 白 CuSO 4 白 AgBr 浅黄 CuSO 4·5H 2O 蓝 AgI 黄 Cu 2（OH ）2CO 3 暗绿 盐溶液中离子特色： NO 2- 浅黄 Cu 2+或[Cu （H 2O ）4]2+ 蓝 MnO 4-紫红 [CuCl 4]2- 黄 MnO 42- 绿 [Cu （NH 3）4]2+ 深蓝 Cr 2O72- 橙红 Fe 2+ 浅绿 CrO 42- 黄Fe 3+ 棕黄 非金属互化物 PCl 3 无 XeF 2、XeF 4、XeF6 无 PCl5 浅黄 氯水 黄绿 CCl 4 无 溴水 黄—橙 CS 2 无 碘水 黄褐 SiC 无或黑 溴的有机溶液 橙红—红棕 SiF 4 无 I 2的有机溶液 紫红六．其它 甲基橙 橙 C X H Y （烃）、C X H Y O Z 无（有些固体白色） 石蕊试液 紫 大多数卤代烃 无（有些固体白色） 石蕊试纸 蓝或红 果糖 无 石蕊遇酸 变红 葡萄糖 白 石蕊遇碱 变蓝 蔗糖 无 酚酞 无 麦芽糖 白 酚酞遇碱 红 淀粉 白 蛋白质遇浓HNO 3变黄 纤维素 白 I 2遇淀粉 变蓝 TNT 淡黄 Fe 3+遇酚酞溶液 紫 焰色反应 Li 紫红 Ca 砖红 Na 黄 Sr 洋红 K 浅紫（通过蓝色钴玻璃） Ba 黄绿 Rb 紫 Cu 绿 稀有气体放电颜色 He 粉红 Ne 鲜红 Ar 紫。
无机化合物的一般性质
无机化合物的一般性质General Properties of Inorganic Compounds无机化合物的一般性质主要包括它们的分子量、颜色、形态、密度、熔点、沸点、溶解度等等。
颜色、形态一般指常温常压下的。
表中符号具体说明如下。
M r——相对分子质量。
ρ——密度，单位为g/ml，除注明者外，均指在25.0℃状态下。
其后面括号内若标有其他数值，则表示在该温度下测得的该物质密度。
t m——熔点, 单位为℃。
在标准大气压(101.325kPa)下的测定值。
t b——沸点, 单位为℃。
在标准大气压(101.325kPa)下的测定值。
溶解度——大多数是在冷水中测得（一般为25.0℃），其他温度标注在溶解度值后的括号里。
一般未标注温度的前面为冷水中溶解度值，后面为热水中溶解度值。
200.0℃失H2O——表示在200.0℃失1分子结晶水。
“分解<320.0”表示低于320.0℃时分解；“分解320.0”表示在320.0℃时分解；“分解>320.0”表示在高于320.0℃时分解。
“140.0爆炸”表示大于140.0℃时发生爆炸。
“升华177.8”表示在177.8℃时升华；“升华>177.8”表示在高于177.8℃时升华。
“转变175.0”——表示在175.0℃时发生晶型转变。
立方——表示立方晶体。
六方——表示六方晶体。
单斜——表示单斜晶体。
八面体——表示八面体晶体。
三斜——表示三斜晶体。
三角——表示三角晶体。
菱形——表示菱形晶体。
斜方——表示斜方晶体。
斜六——表示斜方六面体晶体。
正交——表示正交晶体。
四方——表示四方晶体。
四面体——表示四面体晶体。
无机化合物的一般性质。
物质溶解性表及沉淀颜色
物质溶解性表及沉淀颜色1.Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解溶液呈黄色铁器除锈2.Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解3.CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解溶液呈蓝色4.ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解5.MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解6.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O7.Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解8.Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O9.Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解10.2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解11.2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解溶液呈黄色12.Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4+2H2O 生成白色沉淀不溶解于稀硝酸检验SO42的原理13..BaCl2+ H2SO4=BaSO4+2HCl 生成白色沉淀不溶解于稀硝酸检验SO42的原理14.Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3 生成白色沉淀不溶解于稀硝酸检验SO42的原理15.Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解16.CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解溶液呈蓝色17.ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解18.MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解19.CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解20.NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O21.Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解22.Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解23.Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解24.Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O25.Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解溶液呈黄色26.3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO427.3NH3+H3PO4=(NH4)3PO428.2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收COO2H2中的CO229.2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）30.FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl 溶液黄色褪去有红褐色沉淀生成1.碳与氧气(不足)的反应2C+O2==== 2CO 碳与氧气(充足)的反应C+O2==== CO22.一氧化碳与氧气的反应2CO+O2==== 2CO23.二氧化碳与碳的反应CO2+C==== 2CO4.碳酸氢钠与盐酸的反应NaHCO3+HCl==== NaCl+H2O+CO2↑5.碳酸钠与盐酸的反应Na2CO3+ 2HCl==== 2NaCl+ H2O+ CO2↑6.碳酸钙与盐酸的反应CaCO3+2HCl==== CaCl2+ H2O+ CO2↑7.碳酸氢钠与氢氧化钠的反应NaHCO3+NaOH==== Na2CO3 +H2O8.碳酸钠与氢氧化钙的反应Na2CO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+2NaOH9.碳酸氢钠(少量)与氢氧化钙的反应NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+NaOH+ H2O碳酸氢钠(过量)与氢氧化钙的反应2NaHCO3+ Ca(OH)2==== C aCO3↓+Na2CO3+2H2O10.碳酸氢钠加热的反应2NaHCO3==== Na2CO3+ H2O+CO2↑11.碳酸氢钙加热的反应Ca(HCO3)2==== CaCO3↓+H2O+CO2↑12.碳酸钙加热的反应CaCO3==== CaO+CO2↑13.二氧化碳(过量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+2CO2= === Ca(HCO3)2二氧化碳(少量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+CO2==== CaCO3↓+H2O14.氮气与氧气的反应N2+O2==== 2NO15.一氧化氮与氧气的反应2NO+O2==== 2NO216.二氧化氮与水的反应3NO2+ H2O==== 2HNO3+ NO17.氮气与氢气的反应N2+3H2========= 2NH318.氨气与水的反应NH3+H2O==== NH3•H2O19.氨气与盐酸的反应NH3+HCl==== NH4Cl20.氨气与硫酸的反应2NH3+H2SO4==== (NH4)2SO421.氨气与强酸的离子的反应NH3+H+==== NH4+22.氨的催化氧化的反应4NH3+5O2====== 4NO+6H2O23.碳酸氢铵加热的反应NH4HCO3==== NH3↑+CO2↑+H2O24.氯化铵加热的反应NH4Cl==== NH3↑+HCl↑25.碳酸铵加热的反应(NH4)2CO3==== 2NH3↑+CO2↑+H2O26.氯化铵与氢氧化钙的反应2NH4Cl+ Ca(OH)2==== CaCl2+2 NH3↑+2H2O27.氯化铵与氢氧化钠的反应NH4Cl+ NaOH==== NaCl+NH3↑+H2O28.碳酸氢铵与氢氧化钠的反应NH4HCO3+2NaOH==== Na2C O3+NH3↑+2H2O29.碳酸氢铵与氢氧化钙的反应NH4HCO3+Ca(OH)2==== CaC O3↓+NH3↑+2H2O30.硝酸的分解的反应4HNO3========= 4NO2↑+O2↑+2H2O31.铜与浓硝酸的反应Cu+4HNO3(浓)==== Cu(NO3)2+2NO2↑+ 2H2O32.铜与稀硝酸的反应3Cu+8HNO3(稀)==== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O33.铁与浓硝酸的反应Fe+6HNO3(浓)==== Fe(NO3)3+3NO2↑+ 3H2O34.铁与稀硝酸的反应Fe+4HNO3(稀)==== Fe(NO3)3+NO↑+2H 2O35.碳与浓硝酸的反应C+4HNO3(浓)==== CO2↑+4NO2↑+2H2 O36.一氧化氮与一氧化碳的反应2NO+2CO====== N2+2CO237.一氧化氮与氧气和水的反应4NO+3O2+2H2O==== 4HNO338.二氧化氮与氧气和水的反应4NO2+O2+2H2O==== 4HNO339.氢氧化钠吸收二氧化氮和一氧化氮的反应2NaOH+NO2+NO= === 2NaNO2+ H2O40.氨气(过量)与氯气的反应8NH3+3Cl2==== 6NH4Cl+N2氨气(少量)与氯气的反应2NH3+3Cl2==== 6HCl+N241.二氧化氮生成四氧化二氮的反应2NO2==== N2O442.硫与铜的反应S+2Cu==== Cu2S43.硫与铁的反应S+Fe==== FeS44.硫与钠的反应S+2Na==== Na2S45.硫与铝的反应3S+2Al==== Al2S346.硫与汞的反应S+Hg==== HgS47.硫与氧气的反应S+O2==== SO248.硫与氢气的反应S+H2==== H2S49.硫与氢氧化钠的反应3S+6NaOH==== 2Na2S+Na2SO3+3H2O50.硫与浓硫酸的反应S+2H2SO4(浓)==== 3SO2+2H2O51.黑火药点燃S+2KNO3+3C==== K2S+3CO2↑+N2↑52.二氧化硫(少量)与氢氧化钠的反应SO2+2NaOH==== Na2SO3+ H2O二氧化硫(过量)与氢氧化钠的反应SO2+NaOH==== NaHSO3 53.二氧化硫与氢氧化钙的反应SO2+Ca(OH)2==== CaSO3↓+H2O54.二氧化硫与亚硫酸钙溶液的反应SO2+CaSO3+H2O ==== Ca (HSO3)255.二氧化硫与水的反应SO2+H2O==== H2SO356.二氧化硫与硫化氢的反应SO2+2H2S==== 3S↓+2H2O57.二氧化硫与氧气的反应2SO2+O2====== 2SO358.二氧化硫与过氧化钠的反应SO2+Na2O2==== Na2SO459.二氧化硫与氯水的反应SO2+ Cl2+2H2O==== H2SO4+2HCl60.三氧化硫与水的反应SO3+H2O==== H2SO461.亚硫酸与氧气的反应2H2SO3+O2==== 2H2SO462.亚硫酸钠与氧气的反应2Na2SO3+O2==== 2Na2SO463.浓硫酸与铜的反应2H2SO4(浓)+Cu==== CuSO4+SO2↑+2H2 O64.浓硫酸与碳的反应2H2SO4(浓)+C==== CO2↑+2SO2↑+2H2O 寿65.工业制备硫酸(初步) 4FeS2+11O2==== 8SO2+2Fe2O366.实验室制备硫酸(初步) Na2SO3+H2SO4(浓)==== Na2SO4+SO 2↑+H2O67.硫化氢(少量)与氢氧化钠的反应H2S+2NaOH==== Na2S+2H2O硫化氢(过量)与氢氧化钠的反应H2S+NaOH==== NaHS+H2O 68.硫化氢(少量)与氨气的反应H2S+2NH3==== (NH4)2S硫化氢(过量)与氨气的反应H2S+NH3==== NH4HS69.硫化氢与氧气(不足)的反应2H2S+O2==== 2S↓+2H2O 2H2S+ O2==== 2S+2H2O硫化氢与氧气(充足)的反应2H2S+3O2==== 2SO2+2H2O70.硫化氢与氯气的反应H2S+Cl2==== 2HCl+S↓71.硫化氢与浓硫酸的反应H2S+H2SO4(浓)==== S↓+SO2↑+2H2 O72.硫化氢的制备FeS+H2SO4==== FeSO4+H2S↑73.电解饱和食盐水(氯碱工业) 2NaCl+2H2O==== 2NaOH+H2↑+C l2↑74.电解熔融状态氯化钠(制单质钠) 2NaCl==== 2Na+Cl2↑75.海水制镁(1) CaCO3==== CaO+CO2 (2) CaO+H2O==== Ca (OH)2(3) Mg2++2OH2-==== Mg(OH)2↓(4) Mg(OH)2+2HCl==== MgC l2+2H2O(5) MgCl2==== Mg+Cl2↑76.镁在空气中燃烧(与氧气的反应) 2Mg+O2==== 2MgO(与氮气的反应) 3Mg+N2==== Mg3N2(与二氧化碳的反应) 2Mg+CO2==== 2MgO+C77.镁与氯气的反应Mg+Cl2==== MgCl278.镁与水的反应Mg+2H2O==== Mg(OH)2+H2↑79.镁与盐酸的反应Mg+2HCl==== MgCl2+H2↑80.镁与氢离子的反应Mg+2H+==== Mg2++H2↑81.二氮化三镁与水的反应Mg3N2+6H2O==== 3Mg(OH)2↓+2NH3↑82.镁与溴水的反应(颜色退去) Mg+Br2==== MgBr2(产生气泡) Mg+2HBr==== MgBr2+H2↑83.溴与水的反应Br2+H2O==== HBr+HBrO84.溴与氢氧化钠的反应Br2+2NaOH==== NaBr+NaBrO+H2O85.溴与氢气的反应Br2+H2==== 2HBr86.溴与铁的反应3Br2+2Fe==== 2FeBr387.碘与铁的反应I2+Fe==== FeI288.溴与碘化钾的反应Br2+2KI==== 2KBr+I289.氯气与溴化钾的反应2KBr+Cl2==== 2KCl+Br290.硅与氧气的反应Si+O2==== SiO291.硅与氯气的反应Si+2Cl2==== SiCl492.硅与氢气的反应Si+2H2===== SiH493.二氧化硅与氟的反应Si+2F2==== SiF494.硅与碳的反应Si+C==== SiC95.硅与氢氧化钠溶液的反应Si+2NaOH+H2O==== Na2SiO3+2H2↑96.硅与氢氟酸的反应Si+4HF==== SiF4+2H2↑97.单质硅的制备(1.制备)SiO2+2C==== Si+2CO(2.提纯)Si+2Cl2==== SiCl4(3.提纯)SiCl4+2H2==== Si+4HCl98.二氧化硅与氢氧化钠的反应SiO2+2NaOH==== Na2SiO3+H2O99.二氧化硅与氧化钠的反应SiO2+Na2O==== Na2SiO3100.二氧化硅与碳酸钠的反应SiO2+Na2CO3==== Na2SiO3+ CO2↑101.二氧化硅与氧化钙的反应SiO2+CaO==== CaSiO3102.二氧化硅与碳酸钙的反应SiO2+CaCO3==== CaSiO3+CO2↑103.二氧化硅与氢氟酸的反应SiO2+4HF==== SiF4+2H2O104.硅酸的制备Na2SiO3+ CO2+H2O==== H2SiO3↓+ Na2CO3 105.硅酸加热分解H2SiO3==== SiO2+H2O106.铝与氧气的反应4Al+3O2==== 2Al2O3107.铝与氯气的反应2Al+3Cl2==== 2AlCl3108.铝与盐酸的反应2Al+6HCl==== 2AlCl3+3H2↑109.铝与氢氧化钠的反应2Al+2NaOH+6H2O==== 2Na[Al(OH)4]+3 H2↑110.铝与水的反应2Al+6H2O==== 2Al(OH)3+3H2↑111.铝与三氧化二铁的反应(铝热反应)2Al+Fe2O3==== 2Fe+Al2O3112.铝与二氧化锰的反应(铝热反应)4Al+3MnO2==== 3Mn+2AlO3 113.氧化铝与盐酸的反应Al2O3+6HCl==== 2AlCl3+3H2O114.氧化铝与氢氧化钠的反应Al2O3+2NaOH+3H2O==== 2Na[Al (OH)4]115.电解氧化铝2Al2O3==== 4Al+3O2↑116.硫酸与与一水合氨的反应Al2(SO4)3+6NH3•H2O==== 2Al(OH) 3↓+3(NH4)2SO4117.氯化铝与一水合氨的反应AlCl3+3NH3•H2O==== Al(OH)3↓+3NH4Cl118.氯化铝与氢氧化钠(少量)的反应AlCl3+3NaOH==== Al(OH)3↓+3NaCl119.氢氧化铝与氢氧化钠的反应Al(OH)3+NaOH==== Na[Al(OH)4]120.氯化铝与氢氧化钠(过量)的反应AlCl3+4NaOH==== Na[Al(OH) 4]+3NaCl121.四羟基合氯酸钠与盐酸(少量)的反应Na[Al(OH)4]+HCl==== Al (OH)3↓+NaCl+H2O122.氢氧化铝与盐酸的反应Al(OH)3+3HCl==== AlCl3+3H2O 123.四羟基合氯酸钠与盐酸(过量)的反应Na[Al(OH)4]+4HCl==== A lCl3+NaCl+4H2O124.四羟基合氯酸钠与氯化铝的反应3Na[Al(OH)4]+AlCl3==== 4Al (OH)3↓+3NaCl125.向四羟基合氯酸钠中通入过量二氧化碳Na[Al(OH)4]+CO2==== Al(OH)3↓+NaHCO3126.铜在潮湿空气中被腐蚀2Cu+O2+H2O+CO2==== Cu2(OH)2C O3127.铜与氧气的反应2Cu+O2==== 2CuO128.铜与氯气的反应Cu+Cl2==== CuCl2129.铜氧化在高温下转化4CuO==== 2Cu2O+O2↑130.硫酸铜与水的反应CuSO4+5H2O==== CuSO4•5H2O1．与碱反应产生气体 （1）（2）铵盐：O H NH NH 234+↑−→−+碱2．与酸反应产生气体（1） （2）()()()2332222332HH HCO HCO CO S HS HS SO HSO SO +++------⎧−−→↑⎪⎪−−→↑⎨⎪−−→↑⎪⎩化合物3．Na 2S 2O 3与酸反应既产生沉淀又产生气体：S 2O 32-+2H +=S ↓+SO 2↑+H 2O4．与水反应产生气体（1）单质 （2）化合物5．强烈双水解⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑+=++↑+=++↑−−→−-232222222232222H SiO Na O H NaOH Si H NaAlO O H NaOH Al H Si Al OH 、单质⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧↑↑−−→−↑−−−→−⎪⎩⎪⎨⎧↑↑−−→−↑↑−−−→−⎪⎩⎪⎨⎧↑↑−−→−↑−−−→−↑−−→−2222222222342342342NO SO SO S CO NO CO SO C NO NO SOH HNO SO H HNO SOH HNO SO H HCl 、、、非金属、金属单质浓浓浓浓浓⎪⎩⎪⎨⎧↑+=+↑+=+22222422222O HF O H F H NaOH O H Na()()()⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑+=+↑+↓=+↑+↓=+↑+=+22222232323222322222326233422H C OH Ca O H CaC S H OH Al O H S Al NH OH Mg O H N Mg O NaOH O H O Na ()()⎪⎧↓+↑−−→−----+232323322OH Al CO HCO CO O H OH6．既能酸反应，又能与碱反应（1）单质：Al （2）化合物：Al 2O 3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。
物质颜色与物质结构的关系
物质所呈现的颜色与其内部结构有一定的关系。
日光是由波长范围400～730nm 的电磁波组成的,展开后即成为由赤、橙、黄、绿、青、蓝、紫色构成的光谱。
当物质吸收了一部分频率的光后、剩下未被吸收的那部分可见光中某些波长的光的复合颜色就是我们平常观察到的各种物质的颜色,而物质吸收光的频率大小与其结构有关,即与分子内价电子的活泼性有关。
以下就物质的颜色与结构关系作分析讨论。
自从玻尔在1913年发表的原子结构理论中应用普朗克的量子概念, 特别是1926年薛定谔给原子核外电子的运动规律建立著名的方程以来, 人们对核外电子运动规律的认识更加深刻了。
光是能的一种形式, 不同频率的光能量不同, 频率越大, 能量越高。
原子核外电子吸收一定频率的光, 就能从离核较近的轨道跃迁到较远的轨道上去。
它所吸收的频率完全取决于电子在终态和始态时能量的差值。
由于原子或分子轨道上运动的电子由基态跃迁到激发态所需要的能量不同, 即所吸收光波的频率不同, 因此宏观上所呈现出来的颜色也就各不相同了。
1.无机物的颜色与结构关系1.1 金属单质的颜色与结构的关系众所周知, 在100多种元素中, 约有4/5是金属。
除金呈黄色、铜呈紫色、铋为淡红色等少数金属外,其它金属呈银白色或灰白色的有光泽的不透明固体(汞是液体)。
这是因为金属是由金属键结合成的金属晶体,根据金属能带理论，在金属中的自由电子容易吸收可见光的能量而跃迁到较高能级,随即返回原能级时又以光的形式放射出来。
晶体中的金属原子或阳离子都为紧密堆积的排列方式。
由于晶体中各原子间的相互作用, 使各原子中每一能级分裂成等于晶体中原子数目的许多小能级, 这些能级常连成一片, 称为能带。
金属原子的价电子按分子轨道理论的基本原理填充在这些能带中。
充满电子的能带叫满带, 未充满电子的能带叫导带, 满带和导带间的能量间隔叫禁带。
金属的能带结构特征是具有导带, 或有满带，且满带和空带有重叠, 即能带上部都存在有大量的空轨道, 而且相邻轨道的能量相差极小。
高中阶段常见无机物颜色
1.白色氧化钙CaO氧化镁MgO五氧化二磷P2O5氧化锌ZnO氧化铝Al2O3氟化钙Ca F2氯化银AgCl氯化钙Ca Cl2氯化锌Zn Cl2硫化钾K2S氢氧化钠NaOH氢氧化钾KOH氢氧化钙Ca(OH)2氢氧化铝Al(OH)3亚硫酸钠Na2SO3硫酸铝Al2(SO4)3硫酸钡Ba SO4硫酸银Ag2SO4硫酸钙Ca SO4碳酸钠Na2CO3十水碳酸钠Na2CO3∙10H2O 碳酸氢钠NaH CO3碳酸钡Ba CO3磷酸钙Ca CO3磷酸氢钙Ca(HCO3)2磷酸二氢钾K H2PO4三氧化硫SO3氢氧化亚铁Fe(OH)2无水硫酸铜Cu SO4氧化钠Na2O2.黑色氧化亚铁FeO四氧化三铁Fe3O4硫化亚铁FeS氧化铜CuO硫化铜CuS 硫化亚铜Cu2S 硫化银Ag2S 氧化银Ag2O 二氧化锰MnO2碳粉C3.无色一氧化氮NO一氧化二氮N2O二氧化硫SO2硫化氢H2S硫化钠Na2S过氧化氢H2O2氟化氢HF氯化氢HCl溴化氢HBr碘化氢HI二氧化硅SiO2硝酸HNO3硫酸H2SO4硝酸银AgNO3硫酸铝Al2(SO4)3硫酸铝钾KAl(SO4)2氯化钡BaCl2硝酸钡Ba(NO3)2硝酸钙Ca(NO3)2六水氯化钙CaCl2∙6H2O 碘化钠NaI溴化钠NaBr氯化钠NaCl氟化钠NaF三氯化磷PCl3硝酸钾KNO3溴化钾KBr碘化钾KI碳酸钾K2CO3碳酸氢钾KHCO3硫氰化钾KSCN氯酸钾KClO3硫酸氢钾KHSO4氯化钾KCl六水氯化镁MgCl2∙6H2O 六水硝酸镁MgNO3∙6H2O 碳酸氢铵NH4HCO3氯化铵NH4Cl硫酸铵(NH4)2SO4硝酸铵NH4NO3硫酸氢钠NaHSO4硝酸钠NaNO3硫酸锌ZnSO4磷酸钠Na3PO4十水硫酸钠Na2SO4∙10H2O五水硫代硫酸钠Na2S2O3∙5H2O 硝酸铅Pb(NO3)2碳酸锌ZnCO3七水硫酸锌ZnSO4∙7H2O硅酸钠Na2SiO33.红色氧化亚铜Cu2O三氧化二铁Fe2O3[红棕色] 氢氧化铁Fe(OH)3[红褐色] 硫氰化铁离子Fe(SCN)2+[血红色] 铜Cu[紫红色]红磷P [红棕色]4.黄色碘化银AgI 溴化银AgBr过氧化钠Na2O2六水氯化铁Fe Cl2∙6H2O[棕黄色] 二硫化亚铁FeS2硫S5.绿色碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3二水氯化铜Cu Cl2∙2H2O[黄绿色] 七水硫酸亚铁Fe SO4∙7H2O 氯化亚铁Fe Cl2[绿色至黄色] 氯气Cl2[黄绿色]氟气F2[淡黄绿色]6.棕色氯化铜Cu Cl2三氯化铁Fe Cl3二氧化铅Pb O 二氧化氮NO27.蓝色氢氧化铜Cu(OH)2五水硫酸铜Cu SO4∙5H2O三水硝酸铜Cu(NO3)2∙3H2O 碘与淀粉混合。
常见化合物颜色
CO（与血红蛋白结合），Cl2，Br2(气)，F2(气)，HF，氢氟酸等。
（2）毒性物质
NO（与血红蛋白结合），NO2，CH3OH，H2S。
苯酚、甲醛、二氧化硫、重铬酸盐、汞盐、可溶性钡盐、可溶性铅盐、可溶性铜盐等。
1常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。
2一些特殊物质的颜色：黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亚铁）
蓝色：CuSO4?5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、
液态固态O2（淡蓝色）
红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）
运用上述规律便于记忆溶液或结晶水合物的颜色。
（3）主族金属单质颜色的特殊性
ⅠA，ⅡA，ⅣA，ⅤA的金属大多数是银白色。
铯：带微黄色 钡：带微黄色
铅：带蓝白色 铋：带微红色
（4）其他金属单质的颜色
铜呈紫红色（或红），金为黄色，其他金属多为银白色，少数为灰白色（如锗）。
有臭鸡蛋气味：H2S
3常见一些变化的判断：
① 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质）
② 蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3
③ 红褐色沉淀：Fe(OH)3
Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀
③ 难溶于水的
如：液态烃、醚和卤代烃。
（3）固体的水溶性（无机物略）
有机物中羟基和羧基具有亲水性，烃基具有憎水性，烃基越大，则水溶性越差，反而易I溶于有机溶剂中。如：甲酸、乙酸与水互溶，但硬脂酸、油酸分子中因—COOH比例过少反而不溶于水而溶于CCl4，汽油等有机溶剂。苯酚、三溴苯酚、苯甲酸均溶于苯。
常见无机化合物颜色
碱金属和碱土金属化合物○1碱金属氧化物：○2碱土金属氧化物全为白色○3过氧化物：Na2O2为淡黄色○4超氧化物：○5臭氧化物：KO3为橘红色○6碱金属和碱土金属的氢氧化物全为白色○7碱金属和碱土金属的氢化物全为白色○8碱金属和碱土金属离子全为无色○9其他：锗、锡、铅的化合物○1氧化物：○2氢氧化物：○3二卤化物：○4四卤化物：○5硫化物：○6铅的含氧酸盐：锑、铋的化合物○1氢化物都是无色的气体○2氧化物：○3三卤化物：○4五卤化物：○5硫化物：铜的化合物○1氧化物：○2氢氧化物：Cu(OH)2为蓝色○3硫化物：Cu2S为黑色○4卤化物：CuCl2在浓度很高时为黄绿色；浓时为绿色；稀时为蓝色；无水时为棕黄色○5配合物：○6其他：银和金的化合物○1银：○2金：锌族元素的化合物○1锌族M2+离子全为无色○2氧化物：○3硫化物：○4卤化物：○5配合物：钛的化合物钒的化合物○1氧化物：○2离子：铬的化合物○1Cr(Ⅲ)：○2Cr(Ⅵ)：锰的化合物○1Mn(Ⅱ)：○2Mn(Ⅳ)：○3Mn(Ⅵ)和Mn(Ⅶ)：铁的化合物○1氧化物和氢氧化物：○2盐类：Fe(Ⅱ)一般为浅绿色；Fe(Ⅲ)一般为红棕色○3配合物：钴和镍的化合物○1氧化物：○2氢氧化物：○3盐类：○4配合物：铂系金属的化合物○1氧化物：○2卤化物：○3配合物：氯铂酸盐为黄色其他过渡金属化合物○1锆和铪的化合物：○2铌和钽的化合物：○3钼和钨的化合物：○4锝和铼的化合物：非金属元素的化合物。
无机晶系与颜料颜色关系
无机晶系与颜料颜色关系
无机颜料是一种有一定功能的一种无机物，具有丰富的色彩，可以应用到绘画、地毯、家具等多个领域。
颜料本身可以从无机物中分离出来，所以可以说无机颜料的颜色是从无机晶体系体中获得的，它们的属性直接与无机晶体系体相关联。
无机晶体系体由晶胞排列而成，它们要么自发分子结构，要么由其它原子组成，常常是一种固体化合物，可以实现由有机物转变成无机物。
晶体系体中的元素组合不同，可以产生出许多种不同的无机颜料，这些颜料可以分为蓝、绿、黄、橙、红、紫、棕、青等各种颜色。
每种颜料对应的原子或分子结构不同，可以在线幅辐射的作用下发出不同的色光，这正是无机颜料的颜色变化原因。
同时，晶体系体结构中的元素间相互作用也会导致无机颜料的颜色变化。
可以看出，无机晶体系体与无机颜料的颜色具有密切的关系，它们的特性与原子、分子的组成及晶体中元素之间的相互作用有关。
如果想要改变无机颜料的颜色，可以根据无机物中元素组成进行调整，这样就可以调节发出来的色光，获得更多不同的颜色。
无机化合物颜色表
无机化合物颜色表含部分元素化合物常温下物态、颜色、形态等物理化学性质卤族(VIIA)：Solid：I2 紫黑；ICl 暗红；IBr 暗灰；IF3 黄色；ICl3 橙；I2O5 白；I2O4 黄(离子晶体)；I4O9 黄(离子晶体).Liquid：Br2 红棕；BrF3 浅黄绿；IBr3 棕；Cl2O6暗红；Cl2O7 无色油状；HClO4 无色粘稠状；(SCN)2 黄色油状.Gas：F2 浅黄；(CN)2无色；Cl2 黄绿；I2(g) 紫；BrF 红棕；BrCl 红；Cl2O 黄红；ClO2 黄色；Br2O 深棕；(SCN)n 砖红色固体.氧族(VIA)：Solid：S 淡黄；Se 灰,褐；Te 无色金属光泽；Na2S,(NH4)2S,K2S,BaS 白,可溶；ZnS 白↓；MnS 肉红↓；FeS 黑↓；PbS 黑↓；CdS 黄↓；Sb2S3 橘红↓；SnS 褐色↓；HgS 黑(沉淀),红(朱砂)；Ag2S 黑↓；CuS 黑↓；Na2S2O3 白；Na2S2O4 白；SeO2 白,易挥发；SeBr2 红；SeBr4 黄；TeO2 白加热变黄；H2TeO3 白；TeBr2 棕；TeBr4 橙；TeI4 灰黑；PoO2 低温黄(面心立方),高温红(四方)；SO3 无色；SeO3 无色易潮解；TeO3 橙色；H6TeO6 无色.Liquid：H2O 无色；纯H2O2 淡蓝色粘稠；CrO(O2)2(aq) 蓝；纯H2SO4 无色油状；SO32-(aq) 无色；SO42-(aq) 无色；SeO2(l) 橙；TeO2(l) 深红.Gas：O2 无色；O3 低浓度无色,高浓度淡蓝(鱼腥味)；S2(g) 黄,上浅下深；H2S 无色；SO2 无色；H2Se 无色；H2Te 无色.卤化硫(未注明者均为无色)：Liquid：SF6；S2F10；SCl4 淡黄；SCl2 红籗2Cl2 无色；S2Br2 红.Gas：SF4；SF2；S2F2.卤砜、卤化亚砜、卤磺酸：Liquid：SOCl2 白色透明；SO2Cl2 无色发烟.氮族(VA)：Solid：铵盐无色晶体；氮化金属白；N2O3 蓝色(低温)；N2O5 白；P 白,红,黑；P2O3 白；P2O5 白；PBr3 黄；PI3 红；PCl5 无色；P4Sx 黄；P2S3 灰黄；P2S5 淡黄；H4P2O7 无色玻璃状；H3PO2 白；As 灰；As2O3 白；As2O5 白；AsI3 红；As4S4 红(雄黄)；As4S6 黄(雌黄)；As2S5 淡黄；Sb 银白；Sb(OH)3 白↓；Sb2O3 白(锑白,颜料)；Sb2O5 淡黄；SbX3(X<>I) 白；SbI3 红；Sb2S3 橘红↓；Sb2S5 橙黄；Bi 银白略显红；Bi2O3 淡黄；Bi2O5 红棕；BiF3 灰白；BiCl3 白；BiBr3 黄；BiI3 黑↓；Bi2S3 棕黑.Liquid：N2H4 无色；HN3 无色；NH2OH 无色；发烟硝酸红棕；NO3^-（l）无色；王水浅黄,氯气味；硝基苯黄色油状；氨合电子(液氨溶液) 蓝；PX3 无色；纯H3PO4 无色粘稠状；AsX3(X<>I) 无色；. Gas：N2 无色；NH3 无色；N2O 无色甜味；NO 无色；NO2 红棕；PH3 无色；P2H6 无色；AsH3 无色；SbH3 无色；BiH3 无色.卤化氮(未注明者均为无色)：Solid：NBr3?(NH3)6 紫,爆炸性；NI3?(NH3)6 黑,爆炸性；Liquid：NCl3；无色Gas：NF3；无色碳族(IVA)：Solid：C(金刚石) 无色透明；C(石墨) 黑色金属光泽；Si 灰黑色金属光泽；Ge 灰白；Sn 银白；Pb 暗灰；SiO2 无色透明；H2SiO3 无色透明胶状↓；Na2SiF6 白晶；GeO 黑；GeO2 白；SnO 黑；SnO2 白；Sn(OH)2 白↓；PbO黄或黄红；Pb2O3 橙；Pb3O4 红；PbO2 棕；CBr4 淡黄；CI4 淡红；GeI2 橙；GeBr2 黄；GeF4 白；GeBr4 灰白；GeI4 黄；SnF2 白；SnCl2 白；SnBr2 淡黄；SnI2 橙；SnF4 白；SnBr4 无色；SnI4 红；PbF2 无色↓；PbCl2 白↓；PbBr2 白；PbI2 金黄；PbF4 无色；GeS 红；GeS2 白；SnS 棕↓；SnS2 金黄（俗称“金粉”）↓；PbS 黑↓；PbS2 红褐；Pb(NO3)2 无色；Pb(Ac)2?3H2O无色晶体；PbSO4 白↓；PbCO3 白↓；Pb(OH)2 白↓；Pb3(CO3)2(OH)2 铅白↓；PbCrO4 亮黄↓. Liquid：CCl4 无色；CS2 无色；GeCl4 无色；SnCl4 无色；PbCl4 无色.Gas：CO CO2 CH4 CF4 SiF4 SiH4 均为无色.硼族(IIIA)：Solid：B(无定型) 棕色粉末；B(晶体) 黑灰；Al 银白；Ga 银白(易液化)；In 银灰；Tl 银灰；B2O3 玻璃状；H3BO3 无色片状；BN 白；Na2B4O7?10H2O 白色晶体；Cu(BO2)2 蓝↓；Ni(BO2)2 绿↓；NaBO2?Co(BO2)2 蓝↓；NaBO2?4H2O 无色晶体；无水NaBO2 黄晶；Al2O3 白晶；AlF3 无色；AlCl3 白；AlBr3 白；AlI3 棕；Al(OH)3 白↓；Ga2O3 白↓Ga(OH)3 白↓；GaBr3 白；GaI3 黄；In2O3 黄；InBr3 白；InI3 黄；TlOH 黄；Tl2O 黑；Tl2O3 棕黑；TlCl 白↓；TlBr 浅黄↓；TlI 黄↓（与银相似）；TlBr3 黄；TlI3 黑.Liquid：BCl3 无色发烟.Gas：硼烷无色；BF3 无色(有窒息气味).碱土(IIA)：单质：银白焰色：Ca 砖红；Sr 洋红；Ba 绿.氧化物：均为白色固体.氢氧化物：白色固体Be(OH)2↓,Mg(OH)2↓.盐：多为无色或白色晶体；BeCl2 浅黄；BaCrO4 黄↓；CaF2 白↓.碱金属(IA)：单质：银白焰色：Li 红；Na 黄；K 紫；Rb 紫红；Cs 紫红.氧化物、过氧化物、超氧化物、臭氧化物：Li2O 白；Na2O 白；K2O 淡黄；Rb2O 亮黄；Cs2O 橙红；Na2O2 淡黄；KO2橙黄；RbO2深棕；CsO2 深黄；KO3 橘红.氢氧化物：白色，LiOH白↓.盐：多为无色或白色晶体且易溶于水.不溶盐↓(未注明者皆为白色晶体)：LiF Li2CO3 Li3PO4 LiKFeIO6 Na[Sb(OH)6] NaZn(UO2)3(Ac)9?6H2O 黄绿；M=K,Rb,Cs M3[Co(NO2)6] 亮黄；MBPh4 MClO4 M2PtCl6 淡黄；CsAuCl4.铜副族(IB)：单质：Cu 紫红或暗红；Ag 银白；Au 金黄.铜化合物：焰色绿；CuF 红；CuCl 白↓；CuBr黄↓；CuI 棕黄↓；CuCN 白↓；Cu2O 暗红；Cu2S 黑；CuF2 白；CuCl2 棕黄(溶液黄绿)；CuBr2 棕；Cu(CN)2 棕黄；CuO 黑↓；CuS黑↓；CuSO4 无色；CuSO4?5H2O 蓝；Cu(OH)2 淡蓝↓；Cu(OH)2?CuCO3 墨绿；[Cu(H2O)4]2+ 蓝；[Cu(OH)4]2- 蓝紫；[Cu(NH3)4]2+ 深蓝；[CuCl4]2- 黄；[Cu(en)2]2+ 深蓝紫；Cu2[Fe(CN)6] 棕红；炔铜红↓.银化合物：AgOH 白(常温分解)；Ag2O 黑；新制AgOH 棕黄(混有Ag2O)；蛋白银(AgNO3滴手上) 黑↓；AgF 白；AgCl 白↓；AgBr 淡黄↓；AgI 黄↓(胶体)；Ag2S 黑↓；Ag4[Fe(CN)6] 白↓；Ag3[Fe(CN)6] 白↓Ag+,[Ag(NH3)2]+,[Ag(S2O3)2]3-,[Ag(CN)2]- 无色.金化合物：HAuCl4?3H2O 亮黄晶体；KAuCl4?1.5H2O 无色片状晶体；Au2O3 黑；H[Au(NO3)4]?3H2O 黄色晶体；AuBr 灰黄↓；AuI 柠檬黄↓.锌副族(IIB)：单质：均为银白，Hg在水溶液中的沉淀为黑色.锌化合物：ZnO 白(锌白颜料)↓；ZnI2 无色；ZnS 白↓；ZnCl2 白色晶体(溶解度极大,水溶液酸性)；K3Zn3[Fe(CN)6] 白；Zn3[Fe(CN)6]2 黄褐.镉化合物：CdO 棕灰↓；CdI2 黄；CdS 黄(镉黄颜料)↓；HgCl2(升汞) 白色；HgNH2Cl 白↓；Hg2Cl2(甘汞) 白↓.汞化合物：HgO 红(大晶粒)或黄(小晶粒)↓；HgI2 红或黄(微溶)；HgS 黑或红↓；Hg2NI?H2O 红↓；Hg2(NO3)2 无色晶体.ZnS荧光粉：Ag 蓝；Cu 黄绿；Mn 橙.钪副族(IIIB)：略.钛副族(IVB)：钛化合物：Ti3+ 紫红；[TiO(H2O2)2]2+ 橘黄；H2TiO3 白色↓；TiO2 白(钛白颜料)或桃红(金红石)↓；(NH4)2TiCl6 黄色晶体；[Ti(H2O)6]Cl3 紫色晶体;[Ti(H2O)5Cl]Cl2?H2O 绿色晶体；TiCl4 无色发烟液体.锆、铪：MO2,MCl4 白.钒副族(VB)：钒化合物：V2+ 紫；V3+ 绿；VO2+ 蓝；V(OH)4^- 黄；VO4^3- 黄；VO 黑；V2O3 灰黑；V2S3 棕黑；VO2 蓝色固体；VF4 绿色固体；VCl4 暗棕色液体；VBr4 洋红色液体；V2O5 黄或砖红；水合V2O5 棕红；饱和V2O5溶液(微溶) 淡黄；[VO2(O2)2]3- 黄；[V(O2)3]3- 红棕. 钒酸根缩聚：随着钒氧原子数之比的减少的，由浅黄~深红~淡黄.铌、钽：略.铬副族(VIB)：铬化合物：Cr2+ 蓝；Cr3+ 紫；Cr2O72- 橙红；CrO42- 黄；Cr(OH)4- 亮绿；Cr(OH)3灰蓝；Cr2O3 绿;CrO3 暗红色针状；[CrO(O2)2]OEt2 蓝;CrO2Cl2 深红色液体；Na2Cr2O7,K2CrO7橙红；Ag2CrO4 砖红↓；BaCrO4 黄↓；PbCrO4 黄↓.紫红Cr2(SO4)3?18H2O——〉绿色Cr2(SO4)3?6H2O——〉桃红Cr2(SO4)3暗绿[Cr(H2O)4Cl2]Cl—冷却HCl—〉紫色[Cr(H2O)6]Cl3—乙醚HCl—〉淡绿[Cr(H2O)5Cl]Cl2[Cr(H2O)6]3+紫；[Cr(H2O)4(NH3)2]3+紫红;[Cr(H2O)3(NH3)3]3+浅红；[Cr(H2O)2(NH3)4]3+橙红；[Cr (NH3)5H2O]3+ 橙黄；[Cr(NH3)6]3+ 黄.钼、钨：MoO3 白；棕色MoCl3；绿色MoCl5；MoS3 棕色↓；(NH4)3[P(Mo12O40)]?6H2O 黄色晶状↓；WO3 深黄；H2WO4?xH2O 白色胶体.锰副族(VIIB)：锰化合物：Mn2+ 肉红；Mn3+ 紫红；MnO42- 绿；MnO4- 紫；MnO3+ 亮绿；Mn(OH)2 白↓；MnO(OH)2 棕↓；MnO2 黑↓；无水锰盐(MnSO4) 白色晶体；六水合锰盐(MnX2?6H2O, X=卤素,NO3,ClO4) 粉红；MnS?nH2O 肉红↓；无水MnS 深绿；MnCO3 白↓；Mn3(PO4)2 白↓；KMnO4 紫红；K2MnO4 绿；K2[MnF6] 金黄色晶体；Mn2O7 棕色油状液体.锝、铼：略.铁系(第四周期VIII族)：铁化合物：Fe2+ 浅绿；[Fe(H2O)6]3+ 浅紫；[Fe(OH)(H2O)5]2+ 黄；FeO42- 紫红；FeO 黑；Fe2O3 暗红；Fe(OH)2 白↓；Fe(OH)3 棕红↓；FeCl3 棕红晶体；无水FeSO4 白；FeSO4?7H2O 绿；K4[Fe(CN)6](黄血盐) 黄色晶体；K3[Fe(CN)6](赤血盐) 红色晶体；Fe2[Fe(CN)6] 普鲁士蓝↓；Fe[Fe(CN)6] 黑↓；Fe(C5H5)2(二茂铁) 橙黄色晶体；M2Fe6(SO4)4(OH)12(黄铁矾,M=NH4,Na,K) 浅黄色晶体；Fe(CO)5 黄色液体.钴化合物：Co2+ 粉红；CoO 灰绿；Co3O4 黑；Co(OH)3 棕↓；Co(OH)2 粉红↓；Co(CN)2 红；K4[Co(CN)6] 紫色晶体；Co2(CO)8 黄色晶体；[Co(SCN)6]4- 紫；氯化钴脱水变色：粉红CoCl2?6H2O—325K—〉紫红CoCl2?2H2O—3l3K—〉蓝紫CoCl2?H2O—393K —〉蓝CoCl2.镍化合物：Ni2+ 亮绿；[Ni(NH3)6]2+ 紫；Ni(OH)2 绿↓；Ni(OH)3 黑↓；无水Ni(II)盐黄；Na2[Ni(CN)4] 黄；K2[Ni(CN)4] 橙；Ni(CO)4 无色液体.铂系元素(第五、六周期VIII族)：Os 蓝灰色易挥发固体；Pd↓(aq) 黑；OsO4 无色有特殊气味气体；H2PtCl6 橙红色晶体；Na2PtCl6 橙黄色晶体；M2PtCl6(M=K,Rb,Cs,NH4) 黄色↓.镧系锕系元素：暂无.稀有气体元素：单质：He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn 无色，微溶于水；氪化合物：KrF2 无色，25℃分解；氙化合物：XeF2,XeF4,XeF6无色，熔沸点依次降低；XeOF4,XeO2F2,XeO2无色；XeO3 黄色，0℃爆炸；氙-金属配合物：XeF[RuF6],[Xe2F3][AsF6],XeF3[SbF6],XeF3[Sb2F11] 黄绿色固；XeF[Sb2F11]黄；XeF5[AsF6] 白固；XeF5[RuF6] 绿固。
无机颜色表
无机颜色表（含部分元素化合物常温下物态、颜色、形态等物理化学性质）卤族（英VIIA）:Solid : I2 紫黑；ICl 暗红；IBr 暗灰；IF3 黄色；ICI 3 橙；12Q 白；I 2。
黄（离子晶体）；I 4。
9黄（离子晶体）.Liquid : Br2红棕；BrF s浅黄绿；IBr 3棕；CI2C6暗红；CI2O无色油状；H CIO无色粘稠状；（SCN）2黄色油状.Gas : F2 浅黄；（CN）2 无色；CI2 黄绿；l2（g）紫；BrF 红棕；BrCI 红；CI2 O黄红；CIO2黄色；Br2O深棕；（SCN）n砖红色固体.氧族（英VIA）:Solid : S淡黄；Se灰,褐；Te无色金属光泽；Na2S,（NH）2SKS,BaS白, 可溶；ZnS 白J; MnS肉红J; FeS 黑J; PbS 黑J; CdS 黄J; Sb$ 橘红SnS褐色J; HgS黑（沉淀）,红（朱砂）;Ag2S黑J; CuS黑J; NaSO白；Na S2Q白；SeO2白,易挥发；SeBr2红；SeBr4黄；TeQ白（加热变黄）;HTeO白；TeBr2棕；TeBr4橙；Teh灰黑；PoO低温黄（面心立方）,高温红（四方）;SO 无色；SeO无色易潮解；TeO橙色；H b TeO无色.Liquid : H2O无色；纯HQ淡蓝色粘稠；CrO（Q）2（aq）蓝；纯"SO无色油状；SO2-（aq）无色；SO2-（aq）无色；SeO（l）橙；TeO（l）深红.Gas : Q无色；O低浓度无色,高浓度淡蓝（鱼腥味）;S2（g）黄,上浅下深；H 2S无色；SO无色；H?Se无色；H?Te无色.卤化硫（未注明者均为无色）:Liquid : SF5,S2F IO,SCI4淡黄；SCI2 红；SCb 无色；S2BH 红.Gas : SF 4 ; SF2 ; S 2F2 .Liquid : SOC2白色透明；SOCb无色发烟.氮族（央VA）:SoIid :铵盐无色晶体；氮化金属白；蓝色（低温）；NO白；P白，红，黑；P2Q 白；P2Q 白；PBr3 黄；PI3 红；PCI5 无色；P4S x 黄；P2S3 灰黄；P2S5 淡黄；HRO 无色玻璃状；HPO白；As灰；AS2C3白；A&Q白；Ash红；As4 S4红（雄黄）;A&S黄（雌黄）;AsS淡黄；Sb银白；Sb（OH）B白J；SbO 白（锑白,颜料）;SbQ淡黄；SbX3（X<>I）白；Sbb红；SbS橘红J; SbS橙黄；B i银白略显红；Bi2Q淡黄；Bi2Q红棕；BiF3灰白；BiCI 3白；BiBr3黄；BiI 3 黑J; Bi2S3棕黑.Liquid : NH 无色；HN无色；NHOH无色；发烟硝酸红棕；NO-（I ）无色；王水浅黄,氯气味；硝基苯黄色油状；氨合电子（液氨溶液）蓝；PX无色；纯HPQ无色粘稠状；AsX3（X<>I）无色；.Gas : 2无色；NH无色；MO无色甜味；NO无色；NO红棕；PH无色；R Hs无色；AsH无色；SbH无色；BiH3无色.卤化氮（未注明者均为无色）：SoIid : NBr3?（NH）6 紫,爆炸性；Nl3?（Nf）6 黑,爆炸性;Liquid : NCb；无色Gas : NF 3；无色碳族(英IVA):Solid ：C(金刚石)无色透明；C(石墨)黑色金属光泽；Si灰黑色金属光泽；Ge灰白；Sn银白；Pb暗灰；Si02无色透明；H2SiO3无色透明胶状J; Na2Si F6白晶；GeO黑；GeO2白；SnO黑；SnO白；Sn(OH》白J；PbO黄或黄红；PbO 橙；PbO 红；PbO 棕；CBr4 淡黄；CI4 淡红；Geb 橙；GeBi2 黄；GeF 白；GeBr4 灰白；Geb 黄；SnE 白；SnCI2 白；SnBr2 淡黄；Sn"橙；SnR 白；SnBr4 无色；SnI4 红；PbE 无色J；PbCb 白J；PbBr2 白；Pbb 金黄；PbR 无色；GeS红；GeS白；SnS棕J; SnS金黄(俗称“金粉”)J; PbS黑J; PbS 红褐；Pb(NO)2 无色；Pb(Ac)2?3HO 无色晶体；PbSO 白J; PbCO 白J; Pb(OH) 白J; Pb(CQ)2(OH)2 铅白J; PbCrQ亮黄J.Liquid : CCb无色；CS无色；GeC4无色；SnCI4无色；PbCb无色.Gas : CO COCI4 CF4 SiF 4 SiH 4 均为无色.硼族(英IIIA) : Solid : B(无定型)棕色粉末；B(晶体)黑灰；AI银白；G a 银白(易液化)；In银灰；TI银灰；BO 玻璃状；HBO无色片状；BN白；NaBOPIOHO 白色晶体；Cu(BO)2 蓝J; Ni(BO2)2 绿J; NaBO2?Co(BO2)2蓝J; NaBO2?4H2Oc色晶体；无水NaBO2黄晶；AI2O3白晶；AIF3无色；AICI 3白；AIBr3 白；AII 3 棕；AI(OH)3 白J; GaO 白J; Ga(OH)3 白J; GaBr3 白；GaI 3 黄；"2Q 黄；InBz 白；Ini 3 黄；TIOH 黄；TI2O 黑；TI2O 棕黑；TICI 白J;TIBr浅黄J; TII黄J (与银相似)；TIBr3黄；TII 3黑.Liquid : BCb无色发烟.Gas :硼烷无色；BF3无色(有窒息气味).碱土(英IIA):单质：银白焰色：Ca砖红；Sr洋红；Ba绿.氧化物：均为白色固体.氢氧化物：白色固体Be(OH)2J ,Mg(OH)2J.盐：多为无色或白色晶体；BeCI2浅黄；BaCrQ黄J；CaF白J.碱金属(英IA): 单质：银白焰色：Li红；Na黄；K紫；Rb紫红；Cs紫红.氧化物、过氧化物、超氧化物、臭氧化物：Li 2O白；NaO白；K2O淡黄；Rb2O亮黄；CsO橙红；NaO2淡黄；KO橙黄；RbO深棕；CsO深黄；KO橘红.氢氧化物：白色，LiOH白J.盐：多为无色或白色晶体且易溶于水.不溶盐J (未注明者皆为白色晶体)：L iF Li 2CO Li 3PQ LiKFeIO 6 Na[Sb(OH) 6 NaZn(UO2) 3(Ac) 9?6HO 黄绿；M=K,Rb,Cs M[C O(NQ)6]亮黄；MBPhMCIQ M2PQI6 淡黄；CsAuC4.铜副族(英IB): 单质：Cu紫红或暗红；Ag银白；Au金黄.铜化合物：焰色绿；CuF红；CuCI白J; CuBr 黄J; CuI棕黄J; CuCN 白J ; Cu2O 暗红；Ci2S黑；CuF白；CuCb棕黄(溶液黄绿);CuBr^棕；Cu(C N)2 棕黄；CuO 黑J; CuS黑J; CuSO无色；CuSO?5HO 蓝；Cu(OH)淡蓝J;2+ 2 2+Cu(OHy?CuCO 墨绿；[C U(H2O)4]蓝；[Cu(OH)4]-蓝紫；[C U(NH3)4]深蓝；[C uCh]2-黄；[Cu(en) 2]2+深蓝紫；Cs[Fe(CN)6]棕红；炔铜红J.银化合物：AgOH 白(常温分解);AgO 黑；新制AgOH 棕黄(混有AgO);蛋白 银(AgNO 滴手上)黑J; AgF 白；AgCl 白J; AgBr 淡黄J; AgI 黄J (胶体)； AgS 黑J; Ag[Fe(CN)习 白 J; Ag[Fe(CN)6〕白 J; Ag + ,[Ag(NH 3)2]+ ,[Ag(S 2Q) 2]3- ,[Ag(CN) 2]-无色.金化合物：HAuC 4?3HO 亮黄晶体；KAuC 4?1.5H 2O 无色片状晶体；AuO 黑; H[Au(NO) 4]?3H 2O 黄色晶体；AuBr 灰黄J; AuI 柠檬黄J.锌副族(I 英IB):单质：均为银白，Hg 在水溶液中的沉淀为黑色.锌化合物：ZnO 白(锌白颜料)J; Zn I 2无色；ZnS 白J; Zn CI 2白色晶体(溶 解度极大,水溶液酸性);KZn a [Fe(CN) 6]白；Zn 3【Fe(CN )6] 2黄褐.镉化合物：CdO 棕灰J; Cdl 2 黄; CdS 黄(镉黄颜料)J; HgC b (升汞)白色； HgNbCl 白J ； HgCb(甘汞)白J.汞化合物：HgO 红(大晶粒)或黄(小晶粒)J; HgI 2红或黄(微溶);HgS 黑 或红J; HgNI?H 2O 红J; Hg(NQ)2无色晶体.ZnS 荧光粉：Ag 蓝；Cu 黄绿；Mn 橙.钪副族(英IIIB):略.钛副族(英IVB):钛化合物：Ti 3+紫红；[TiO(H 2Q)2] 2+橘黄；HTiO s 白色J; TiO ?白(钛白 颜料)或桃红(金红石)J; (NH )2TiCl 6黄色晶体；[Ti(H 2O )6]CI 3紫色晶体；[Ti (H 2O )5CI]CI 2?HO 绿色晶体；TiCI 4无色发烟液体.锆、铪：MOMCh 白. 钒副族(英VB):钒化合物：V ”紫；L 绿；vO + 蓝；V(OH )4-黄；VO 3-黄；VO 黑；VO 灰 黑；MS 棕黑；VO 蓝色固体；VR 绿色固体；VCb 暗棕色液体；VBr 4洋红色液 体; V 2O 黄或砖红；水合VO 棕红；饱和V 2O 溶液(微溶)淡黄；[VQ(O 2)2]3- 黄; [V(O 2)3]3-红棕. 钒酸根缩聚：随着钒氧原子数之比的减少的，由浅黄一 深红一淡黄•铌、钽：略•铬副族(英VIB):铬化合物：Cr 2+ 蓝；Cr 3+ 紫；WO 2-橙红；CrO 42-黄；Cr(OH )4 亮绿；Cr(O H )3灰蓝；C 2O 绿；CrQ 暗红色针状；[CrO(O 2)2]OEt 2蓝；CrQCL 深红色液体； NaCwOK z CrQ 橙红；AgCrQ 砖红J; BaCrO 黄J ； PbCrQ 黄J .紫红 Cr 2(SQ )3 ?18HO ;绿色Cr 2(SO )3?6HO;桃红 Cr 2(SO )3；暗绿[Cr(H 2O )4Cl 2]CI ;紫色[Cr(H2O )6]CI 3；淡绿[Cr(H 2O)s CI]CI 2； [Cr(H 2O )6]3+ 紫；[Cr(H 2O )4(NH )2]3+ 紫红；[Cr(H26]钼、钨：MoO 白；棕色 MoC 3;绿色 MoC 5; MoS 棕色J; (NH4)3[P(Mo i2Oo )]?6H 2O 黄色晶状J; WO 深黄；"WdxfO 白色胶体.锰副族(英VIIB):锰化合物：Mn +肉红；Mn +紫红；MnO 绿；MnO 紫；MnO 亮绿；Mn(OH) 2白J; Mn O(OH)棕J; MnO 黑无水锰盐(MnSG)白色晶体；六水合锰盐(M n%?6HO, X=卤素,NQ,CIO" 粉红；MnS?niO 肉红J;无水 MnS 深绿；MnCO 白 J ； Mn(PO )2白J ； O)3(NH3)3]3+ 浅红；[Cr(H2O)2(NH3)4] 橙红；[Cr(NH3)5H2O]3+ 橙黄；[Cr(NH 3)KMnO紫红；KMnO绿；K2[MnF]金黄色晶体；MnO棕色油状液体•锝、铼：略.铁系(第四周期VHI族):铁化合物：Fe2+浅绿；[Fe(H2O)6]3+浅紫；[Fe(OH)(H2O)5]2+黄；FeQ2-紫红；FeO黑；F Q Q暗红；Fe(OH)2白J; Fe(OH)a棕红J; FeCb棕红晶体；无水F eSQ 白；FeSO?7HO 绿；K^[Fe(CN) 6](黄血盐)黄色晶体；K3[Fe(CN) 6](赤血盐)红色晶体；Fe2[Fe(CN)6]普鲁士蓝J；Fe[Fe(CN)6]黑J；Fe(C s H5)2(二茂铁)橙黄色晶体；MFe6(SO) 4(OH)i2(黄铁矶,M=NH,Na,K)浅黄色晶体；Fe(CO)5黄色液体•钻化合物：CcT粉红；CoO灰绿；C Q Q黑；Co(OH) 棕J; Co(OH»粉红J;Co(CN"红；&[C O(CN)6]紫色晶体；C Q(CO)8黄色晶体；[C O(SCN)6]4-紫；氯化钻脱水变色：粉红CoCl2?6HO(325K);紫红CoCl2?2HO(3l3K);蓝紫CoCl2?HO(393K);蓝CoCl2.镍化合物：Ni2+亮绿；[Ni(NH3)6]2+紫；Ni(OH)2 绿J；Ni(OH)3 黑J；无水Ni(II) 盐黄；Na[Ni(CN) 4]黄；K^[Ni(CN) 4]橙；Ni(CO)4 无色液体.铂系元素(第五、六周期VHI族):Os 蓝灰色易挥发固体；PdJ (aq)黑；OsQ无色有特殊气味气体；HPtCl 6 橙红色晶体；NaPtCb橙黄色晶体；MPtCI 6(M=K,Rb,Cs,NH)黄色J.镧系锕系元素：暂无.稀有气体元素:单质：He 氪化合物：Ne Ar、Kr、Xe、Rn无色，微溶于水；KrF2无色，25 E分解；氙化合物：XeF,XeF4,XeF6无色，熔沸点依次降低；XeO^XeO^XeQ无色；XeO黄色，0C爆炸；氙-金属配合物：XeF[RuF^],[Xe 2F3][AsF 6],XeF 3[SbF6],XeF 3[Sb2F ii]黄绿色固；XeF[SbF ii]黄；Xe辰[A S F6]白固；Xe辰[RuF e]绿固。
常见无机物质的颜色表
常见无机物质的颜色表卤族(VIIA)：Solid：I2 紫黑；ICl 暗红；ICl3 橙；I2O5 白；IBr 暗灰；IF3 黄色；I2O4 黄；I4O9 黄.Liquid：Br2 红棕；BrF3 浅黄绿；IBr3 棕；Cl2O6暗红；Cl2O7 无色油状；HClO4 无色粘稠状；(SCN)2 黄色油状；(SCN)n 砖红色固体.Gas：F2 浅黄；Cl2 黄绿；I2(g) 紫；BrF 红棕；BrCl 红；Cl2O 黄红；ClO2 黄色；Br2O 深棕.氧族(VIA)：Solid：S 淡黄；Se 灰,褐；Te 无色金属光泽；Na2S,(NH4)2S,K2S,BaS 白,可溶；ZnS 白↓；MnS 肉红↓；FeS 黑↓；PbS 黑↓；CdS 黄↓；Sb2S3 橘红↓；SnS 褐色↓；HgS 黑(沉淀),红(朱砂)；Ag2S 黑↓；CuS 黑↓；Na2S2O3 白；Na2S2O4 白； SeO2 白,易挥发；SeBr2 红；SeBr4 黄；TeO2 白加热变黄；H2TeO3 白；TeBr2 棕；TeBr4 橙；TeI4 灰黑；PoO2 低温黄(面心立方),高温红(四方)；SO3 无色；SeO3 无色易潮解；TeO3 橙色；H6TeO6 无色.Liquid：H2O 无色；纯H2O2 淡蓝色粘稠；CrO(O2)2(aq) 蓝；纯H2SO4 无色油状；SO4^2-(aq) 无色；SeO2(l) 橙；TeO2(l) 深红.Gas：O2 无色；O3 低浓度无色,高浓度淡蓝；S2(g) 黄,上浅下深；H2S 无色；SO2 无色；H2Se 无色；H2Te 无色..卤化硫(未注明者均为无色)：Liquid：SF6；S2F10；SCl4 淡黄；SCl2 红；S2Cl2；S2Br2 红.Gas：SF4；SF2；S2F2.卤砜、卤化亚砜、卤磺酸：Liquid：SOCl2 白色透明；SO2Cl2 无色发烟.氮族(VA)：Solid：铵盐无色晶体；氮化金属白；N2O3 蓝色(低温)；N2O5 白；P 白,红,黑；P2O3 白；P2O5 白；PBr3 黄；PI3 红；PCl5 无色；P4Sx 黄；P2S3 灰黄；P2S5 淡黄；H4P2O7 无色玻璃状；H3PO2 白；As 灰；As2O3 白；As2O5 白；AsI3 红；As4S4 红(雄黄)；As4S6 黄(雌黄)；As2S5 淡黄；Sb 银白；Sb(OH)3 白↓；Sb2O3 白(锑白,颜料)；Sb2O5 淡黄；SbX3(X<>I) 白；SbI3 红；Sb2S3 黑↓；Sb2S5 橙黄；Bi 银白略显红；Bi2O3 淡黄；Bi2O5 红棕；BiF3 灰白；BiCl3 白；BiBr3 黄；BiI3 黑↓；Bi2S3 棕黑.Liquid：N2H4 无色；HN3 无色；NH2OH 无色；发烟硝酸红棕；NO3^-（l）无色；王水浅黄,氯气味；硝基苯黄色油状；氨合电子(液氨溶液) 蓝；PX3 无色；纯H3PO4 无色粘稠状；AsX3(X<>I) 无色；.Gas：N2 无色；NH3 无色；N2O 无色甜味；NO 无色；NO2 红棕；PH3 无色；P2H6 无色；AsH3 无色；SbH3 无色；BiH3 无色.卤化氮(未注明者均为无色)：Solid：NBr3·(NH3)6 紫,爆炸性；NI3·(NH3)6 黑,爆炸性；Liquid：NCl3；Gas：NF3；碳族(IVA)：Solid：C(金刚石) 无色透明；C(石墨) 黑色金属光泽；Si 灰黑色金属光泽；Ge 灰白；Sn 银白；Pb 暗灰；SiO2 无色透明；H2SiO3 无色透明胶状↓；Na2SiF6 白晶；GeO 黑；GeO2 白；SnO 黑；SnO2 白；Sn(OH)2 白↓；PbO 黄或黄红；Pb2O3 橙；Pb3O4 红；PbO2 棕；CBr4 淡黄；CI4 淡红；GeI2 橙；GeBr2 黄；GeF4 白；GeBr4 灰白；GeI4 黄；SnF2 白；SnCl2 白；SnBr2 淡黄；SnI2 橙；SnF4 白；SnBr4 无色；SnI4 红；PbF2 无色↓；PbCl2 白↓；PbBr2 白；PbI2 金黄；PbF4 无色；GeS 红；GeS2 白；SnS 棕↓；SnS2 黄↓；PbS 黑↓；PbS2 红褐；Pb(NO3)2 无色；Pb(Ac)2·3H2O 无色晶体；PbSO4 白↓；PbCO3 白↓；Pb(OH)2 白↓；Pb3(CO3)2(OH)2 铅白↓；PbCrO4 亮黄↓.Liquid：CCl4 无色；CS2 无色；GeCl4 无色；SnCl4 无色；PbCl4 无色.Gas：CO CO2 CH4 CF4 SiF4 SiH4 均为无色.硼族(IIIA)：Solid：B(无定型) 棕色粉末；B(晶体) 黑灰；Al 银白；Ga? 银白(易液化)；In 银灰； Tl 银灰；B2O3 玻璃状；H3BO3 无色片状；BN 白；Na2B4O7·10H2O 白色晶体；Cu(BO2)2 蓝↓；Ni(BO2)2 绿↓；NaBO2·Co(BO2)2 蓝↓；NaBO2·4H2O 无色晶体；无水NaBO2 黄晶；Al2O3 白晶；AlF3 无色；AlCl3 白；AlBr3 白；AlI3 棕；Al(OH)3 白↓；Ga2O3 白↓Ga(OH)3 白↓；GaBr3 白；GaI3 黄；In2O3 黄；InBr3 白；InI3 黄；TlOH 黄；Tl2O 黑；Tl2O3 棕黑；TlCl 白↓；TlBr 浅黄↓；TlI 黄↓；TlBr3 黄；TlI3 黑.Liquid：BCl3 无色发烟.,Gas：硼烷无色；BF3 无色(有窒息气味)碱土(IIA)：单质：银白焰色：Ca 砖红；Sr 洋红；Ba 绿.氧化物：均为白色固体.氢氧化物：白色固体 Be(OH)2↓,Mg(OH)2↓.盐：多为无色或白色晶体；BaCrO4 黄↓；CaF2 白↓.碱金属(IA)：单质：银白焰色：Li 红；Na 黄；K 紫；Rb 紫红；Cs 紫红氧化物、过氧化物、超氧化物、臭氧化物：Li2O 白；Na2O 白；K2O 淡黄；Rb2O 亮黄；Cs2O 橙红；Na2O2 淡黄；KO2橙黄；RbO2深棕；CsO2 深黄；KO3 橘红.氢氧化物：白色.盐：多为无色或白色晶体且易溶于水.不溶盐↓(未注明者皆为白色晶体)：LiF Li2CO3 Li3PO4 LiKFeIO6 Na[Sb(OH)6] NaZn(UO2)3(Ac)9·6H2O 黄绿；M=K,Rb,Cs M3[Co(NO2)6] 亮黄；MBPh4 MClO4 M2PtCl6 淡黄；CsAuCl4.铜副族(IB)：单质：Cu 紫红或暗红；Ag 银白；Au 金黄.铜化合物：焰色绿；CuF 红；CuCl 白↓；CuBr黄↓；CuI 棕黄↓；CuCN 白↓；Cu2O 暗红；Cu2S 黑；CuF2 白；CuCl2 棕黄(溶液黄绿)；CuBr2 棕；Cu(CN)2 棕黄； CuO 黑；CuS黑↓；CuSO4 无色；CuSO4·5H2O 蓝；Cu(OH)2 淡蓝↓；Cu(OH)2·CuCO3 墨绿；[Cu(H2O)4]2+ 蓝；[Cu(OH)4]2- 蓝紫；[Cu(NH3)4]2+ 深蓝；[CuCl4]2- 黄；[Cu(en)2]2+ 深蓝紫；炔铜红↓.银化合物：AgOH 白(常温分解)；Ag2O 黑；新制AgOH 棕黄(混有Ag2O)；蛋白银(AgNO3滴手上) 黑↓；AgF 白；AgCl 白↓；AgBr 淡黄↓；AgI 黄↓(胶体)；Ag2S 黑↓；Ag4[Fe(CN)6] 白↓；Ag3[Fe(CN)6] 白↓；Ag+,[Ag(NH3)2]+,[Ag(S2O3)2]3-,[Ag(CN)2]- 无色.金化合物：HAuCl4·3H2O 亮黄晶体；KAuCl4·1.5H2O 无色片状晶体；Au2O3 黑；H[Au(NO3)4]·3H2O 黄色晶体；AuBr 灰黄↓；AuI 柠檬黄↓.锌副族(IIB)：单质：均为银白，Hg在水溶液中的沉淀为黑色.锌化合物：ZnO 白(锌白颜料)↓；ZnI2 无色；ZnS 白↓；ZnCl2 白色晶体(溶解度极大,水溶液酸性).镉化合物：CdO 棕灰↓；CdI2 黄；CdS 黄(镉黄颜料)↓；HgCl2(升汞) 白色；HgNH2Cl 白↓；Hg2Cl2(甘汞) 白↓.汞化合物：HgO 红(大晶粒)或黄(小晶粒)↓；HgI2 红或黄(微溶)；HgS 黑或红↓；Hg2NI·H2O 红↓；Hg2(NO3)2 无色晶体.ZnS荧光粉：Ag 蓝；Cu 黄绿；Mn 橙.钪副族(IIIB)：略钛副族(IVB)：钛化合物：Ti3+ 紫红；VO4^3- 黄；[TiO(H2O2)2]2+ 橘黄；H2TiO3 白色↓；TiO2 白(钛白颜料)或桃红(金红石)↓；(NH4)2TiCl6 黄色晶体；[Ti(H2O)6]Cl3 紫色晶体；[Ti(H2O)5Cl]Cl2·H2O 绿色晶体；TiCl4 无色发烟液体.锆、铪：MO2,MCl4 白.钒副族(VB)：钒化合物：V2+ 紫；V3+ 绿；V4+ 蓝；V5+ 黄；VO 黑；V2O3 黑；VO2 黄；V2O5 黄或砖红；水合V2O5 棕红；饱和V2O5溶液(微溶) 淡黄.钒酸根缩聚：随着V原子个数的增多，由浅黄——〉深红.铌、钽：略.铬副族(VIB)：铬化合物：Cr2+ 蓝；Cr3+ 紫；Cr2O7^2- 橙红；CrO4^2- 黄；Cr(OH)3灰蓝；Cr2O3 绿；CrO3 暗红色针状；[CrO(O2)2]OEt2 蓝；CrO2Cl2 深红色液体；Na2Cr2O7,K2CrO7 橙红；Ag2CrO4 砖红↓；BaCrO4 黄↓；PbCrO4 黄↓.紫红Cr2(SO4)3·18H2O——〉绿色Cr2(SO4)3·6H2O——〉桃红Cr2(SO4)3暗绿[Cr(H2O)4Cl2]Cl—冷却HCl—〉紫色[Cr(H2O)6]Cl3—乙醚HCl—〉淡绿[Cr(H2O)5Cl]Cl2[Cr(H2O)6]3+ 紫；[Cr(H2O)4(NH3)2]3+ 紫红；[Cr(H2O)3(NH3)3]3+ 浅红；[Cr(H2O)2(NH3)4]3+ 橙红；[Cr (NH3)5H2O]3+ 橙黄；[Cr(NH3)6]3+ 黄.钼、钨：MoO3 白；棕色MoCl3；绿色MoCl5； MoS3 棕色↓；(NH4)3[P(Mo12O40)]·6H2O 黄色晶状↓；WO3 深黄；H2WO4·xH2O 白色胶体.锰副族(VIIB)：锰化合物：Mn2+ 肉红；Mn3+ 紫红；MnO4^2- 绿；MnO4^- 紫；MnO3^+ 亮绿；Mn(OH)2 白↓；MnO(OH)2 棕↓；MnO2 黑↓；无水锰盐(MnSO4) 白色晶体；六水合锰盐(MnX2·6H2O, X=卤素,NO3,ClO4) 粉红；MnS·nH2O 肉红↓；无水MnS 深绿；MnCO3 白↓；Mn3(PO4)2 白↓；KMnO4 紫红；K2MnO4 绿；K2[MnF6] 金黄色晶体；Mn2O7 棕色油状液体.锝、铼：略.铁系(第四周期VIII族)：铁化合物：Fe2+ 浅绿；[Fe(H2O)6]3+ 浅紫；[Fe(OH)(H2O)5]2+ 黄；FeO4^2- 紫红；FeO 黑；Fe2O3 暗红；Fe(OH)2 白↓；Fe(OH)3 棕红↓；FeCl3 棕红晶体；无水FeSO4 白；FeSO4·7H2O 绿；K4[Fe(CN)6](黄血盐) 黄色晶体；K3[Fe(CN)6](赤血盐) 红色晶体；Fe2[Fe(CN)6] 普鲁士蓝↓；Fe[Fe(CN)6] 黑↓；Fe(C5H5)2(二茂铁) 橙黄色晶体；M2Fe6(SO4)4(OH)12(黄铁矾,M=NH4,Na,K) 浅黄色晶体；Fe(CO)5 黄色液体.钴化合物：Co2+ 粉红；CoO 灰绿；Co3O4 黑；Co(OH)3 棕↓；Co(OH)2 粉红↓；Co(CN)2 红；K4[Co(CN)6] 紫色晶体；Co2(CO)8 黄色晶体；[Co(SCN)6]4- 紫；氯化钴脱水变色：粉红CoCl2·6H2O—325K—〉紫红CoCl2·2H2O —3l3K—〉蓝紫CoCl2·H2O—393K—〉蓝CoCl2.镍化合物：Ni2+ 亮绿；[Ni(NH3)6]2+ 紫；Ni(OH)2 绿↓；Ni(OH)3 黑↓；无水Ni(II)盐黄；Na2[Ni(CN)4] 黄；K2[Ni(CN)4] 橙；Ni(CO)4 无色液体.铂系元素(第五、六周期VIII族)：Os 蓝灰色易挥发固体；Pd↓(aq) 黑；OsO4 无色有特殊气味气体；H2PtCl6 橙红色晶体；Na2PtCl6 橙黄色晶体；M2PtCl6(M=K,Rb,Cs,NH4) 黄色↓.。
常见无机化合物颜色
碱金属和碱土金属化合物①碱金属氧化物：
②碱土金属氧化物全为白色
③过氧化物：Na2O2为淡黄色
④超氧化物：
⑤臭氧化物：KO3为橘红色
⑥碱金属和碱土金属的氢氧化物全为白色
⑦碱金属和碱土金属的氢化物全为白色
⑧碱金属和碱土金属离子全为无色
⑦其他：
错、锡、铅的化合物
③二卤化物:
⑥硫化物：
⑥铅的含氧酸盐：
锑、铋的化合物
①氢化物都是无色的气体
②氧化物：
③三卤化物:
④五卤化物:
③硫化物:
铜的化合物
①氧化物：
①氢氧化物：Cu(OHb为蓝色
③硫化物：CU2S为黑色
④卤化物：
CuC2在浓度很高时为黄绿色；浓时为绿色；稀时为蓝色；无水时为棕黄色
⑥配合物：
⑥其他:
银和金的化合物
CD银：
②金:
锌族元素的化合物
①锌族M2+离子全为无色
②氧化物：
③硫化物:
④卤化物:
⑤配合物:
钛的化合物
钒的化合物①氧化物：
铬的化合物
Cr()
锰的化合物
2 IV
3
铁的化合物
①盐类:
Fe()一般为浅绿色；Fe()—般为红棕色
③配合物：
钻和镍的化合物③氧化物:
③氢氧化物:
③盐类:
④配合物：
铂系金属的化合物
①氧化物：
②卤化物:
③配合物：氯铂酸盐为黄色
其他过渡金属化合物CD
①铌和钽的化合物:
③钼和钨的化合物:
@锝和铼的化合物:
非金属元素的化合物。
化学无机知识点
化学无机知识点无机化学知识点归纳一、常见物质的组成和结构1、常见分子（或物质）的形状及键角（1）形状：V型：H2O、H2S 直线型：CO2、CS2 、C2H2 平面三角型：BF3、SO3 三角锥型：NH3 正四面体型：CH4、CCl4、白磷、NH4+平面结构：C2H4、C6H6（2）键角：H2O：104.5°；BF3、C2H4、C6H6、石墨：120° 白磷：60°NH3：107°18′ CH4、CCl4、NH4+、金刚石：109°28′CO2、CS2、C2H2：180°2、常见粒子的饱和结构：①具有氦结构的粒子（2）：H－、He、Li+、Be2+；②具有氖结构的粒子（2、8）：N3－、O2－、F－、Ne、Na+、Mg2+、Al3+；③具有氩结构的粒子（2、8、8）：S2－、Cl－、Ar、K+、Ca2+；④核外电子总数为10的粒子：阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+；阴离子：N3－、O2－、F－、OH－、NH2－；[来源：高考%资源网 KS%5U]分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4⑤核外电子总数为18的粒子：阳离子：K+、Ca 2+；阴离子：P3－、S2－、HS－、Cl－；分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4。
3、常见物质的构型：AB2型的化合物（化合价一般为＋2、－1或＋4、－2）：CO2、NO2、SO2、SiO2、CS2、ClO2、CaC2、MgX2、CaX2、BeCl2、BaX2、KO2等A2B2型的化合物：H2O2、Na2O2、C2H2等A2B型的化合物：H2O、H2S、Na2O、Na2S、Li2O等AB型的化合物：CO、NO、HX、NaX、MgO、CaO、MgS、CaS、SiC等能形成A2B和A2B2型化合物的元素：H、Na与O，其中属于共价化合物（液体）的是H和O［H2O和H2O2］；属于离子化合物（固体）的是Na和O［Na2O和Na2O2］。
氧化镁颜色状态
氧化镁颜色状态氧化镁是一种常见的无机化合物，其颜色状态变化丰富多样。
本文将从不同颜色状态的氧化镁的性质、应用以及与颜色状态相关的化学反应等方面进行探讨。
我们来看一下氧化镁的初始颜色状态。
无水氧化镁是一种白色粉末状固体，具有高熔点和高热稳定性。
它的化学式为MgO，由氧离子和镁离子组成。
由于其颗粒细小且表面光滑，因此呈现出白色。
当无水氧化镁与水接触时，会发生水合反应，生成氢氧化镁。
氢氧化镁是一种白色胶状物质，其化学式为Mg(OH)2。
与无水氧化镁相比，氢氧化镁的颜色状态更接近于白色，但略微偏向乳白色。
当氢氧化镁暴露在空气中时，会与二氧化碳发生反应，生成碳酸镁。
碳酸镁是一种白色固体，化学式为MgCO3。
与氢氧化镁相比，碳酸镁的颜色状态更加明显地偏向乳白色。
当氧化镁暴露在高温环境中时，会发生热分解反应，生成氧化镁。
氧化镁是一种白色固体，具有高熔点和高热稳定性。
与无水氧化镁相比，氧化镁的颜色状态更加纯白，没有其他明显的色调。
除了以上几种颜色状态，氧化镁还可以通过掺杂其他金属离子来改变其颜色。
例如，掺杂锰离子可以使氧化镁呈现出粉红色；掺杂铁离子可以使氧化镁呈现出黄色或褐色；掺杂铬离子可以使氧化镁呈现出绿色等。
根据氧化镁的不同颜色状态，它在不同领域具有不同的应用。
白色的无水氧化镁常用于陶瓷、橡胶、塑料等材料的生产中，用作填充剂、增强剂或添加剂。
乳白色的氢氧化镁常用于制备药物、化妆品、防火材料等。
纯白色的氧化镁在高温领域有广泛的应用，例如用作耐火材料、高温陶瓷等。
氧化镁的颜色状态还可以提供有关其化学性质的信息。
例如，当氧化镁呈现出乳白色时，说明它具有较强的碱性，能够与酸发生中和反应。
当氧化镁呈现出其他颜色时，可能表明其中存在掺杂物质或氧化镁发生了其他化学反应。
氧化镁的颜色状态与其物理性质、化学性质以及应用密切相关。
不同颜色状态的氧化镁具有不同的特点和用途，对于相关领域的研究和应用具有重要意义。
通过研究氧化镁的颜色状态，可以更好地理解其在不同环境中的行为，并为其应用提供指导和改进的方向。
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锌副族
(I英IB)：
单质：均为银白，Hg在水溶液中的沉淀为黑色.
锌化合物：ZnO白(锌白颜料)↓；ZnI2无色；ZnS白↓；ZnCl2白色晶体(溶解度极大,水溶液酸性)；K3Zn3[Fe(CN)6]白；Zn3[Fe(CN)6]2黄褐.
单质：银白
焰色：Li红；Na黄；K紫；Rb紫红；Cs紫红.
氧化物、过氧化物、超氧化物、臭氧化物：Li2O白；Na2O白；K2O淡黄；Rb2O亮黄；Cs2O橙红；Na2O2淡黄；KO2橙黄；RbO2深棕；CsO2深黄；KO3橘红.
氢氧化物：白色，LiOH白↓.
盐：多为无色或白色晶体且易溶于水.
不溶盐↓(未注明者皆为白色晶体)：LiF Li2CO3 Li3PO4 LiKFeIO6 Na[Sb(OH)6] NaZn(UO2)3(Ac)9 6H2O黄绿；M=K,Rb,Cs M3[Co(NO2)6]亮黄；MBPh4 MClO4 M2PtCl6淡黄；CsAuCl4.
锝、铼：略.
铁系
(第四周期VIII族)：
铁化合物：Fe2+浅绿；[Fe(H2O)6]3+浅紫；[Fe(OH)(H2O)5]2+黄；FeO42-紫红；FeO黑；Fe2O3暗红；Fe(OH)2白↓；Fe(OH)3棕红↓；FeCl3棕红晶体；无水FeSO4白；FeSO4 7H2O绿；K4[Fe(CN)6](黄血盐)黄色晶体；K3[Fe(CN)6](赤血盐)红色晶体；Fe2[Fe(CN)6]普鲁士蓝↓；Fe[Fe(CN)6]黑↓；Fe(C5H5)2(二茂铁)橙黄色晶体；M2Fe6(SO4)4(OH)12(黄铁矾,M=NH4,Na,K)浅黄色晶体；Fe(CO)5黄色液体.
卤化硫(未注明者均为无色)：
Liquid：SF6；S2F10；SCl4淡黄；SCl2红籗2Cl2无色；S2Br2红.
Gas：SF4；SF2；S2F2.
卤砜、卤化亚砜、卤磺酸：
Liquid：SOCl2白色透明；SO2C晶体；氮化金属白；N2O3蓝色(低温)；N2O5白；P白,红,黑；P2O3白；P2O5白；PBr3黄；PI3红；PCl5无色；P4Sx黄；P2S3灰黄；P2S5淡黄；H4P2O7无色玻璃状；H3PO2白；As灰；As2O3白；As2O5白；AsI3红；As4S4红(雄黄)；As4S6黄(雌黄)；As2S5淡黄；Sb银白；Sb(OH)3白↓；Sb2O3白(锑白,颜料)；Sb2O5淡黄；SbX3(X<>I)白；SbI3红；Sb2S3橘红↓；Sb2S5橙黄；Bi银白略显红；Bi2O3淡黄；Bi2O5红棕；BiF3灰白；BiCl3白；BiBr3黄；BiI3黑↓；Bi2S3棕黑.
锆、铪：MO2,MCl4白.
钒副族
(英VB)：
钒化合物：V2+紫；V3+绿；VO2+蓝；V(OH)4^-黄；VO4^3-黄；VO黑；V2O3灰黑；V2S3棕黑；VO2蓝色固体；VF4绿色固体；VCl4暗棕色液体；VBr4洋红色液体；V2O5黄或砖红；水合V2O5棕红；饱和V2O5溶液(微溶)淡黄；[VO2(O2)2]3-黄；[V(O2)3]3-红棕.
钪副族
(英IIIB)：
略.
钛副族
(英IVB)：
钛化合物：Ti3+紫红；[TiO(H2O2)2]2+橘黄；H2TiO3白色↓；TiO2白(钛白颜料)或桃红(金红石)↓；(NH4)2TiCl6黄色晶体；[Ti(H2O)6]Cl3紫色晶体；[Ti(H2O)5Cl]Cl2 H2O绿色晶体；TiCl4无色发烟液体.
镉化合物：CdO棕灰↓；CdI2黄；CdS黄(镉黄颜料)↓；HgCl2(升汞)白色；HgNH2Cl白↓；Hg2Cl2(甘汞)白↓.
汞化合物：HgO红(大晶粒)或黄(小晶粒)↓；HgI2红或黄(微溶)；HgS黑或红↓；Hg2NI H2O红↓；Hg2(NO3)2无色晶体.
ZnS荧光粉：Ag蓝；Cu黄绿；Mn橙.
Gas：F2浅黄；(CN)2无色；Cl2黄绿；I2(g)紫；BrF红棕；BrCl红；Cl2O黄红；ClO2黄色；Br2O深棕；(SCN)n砖红色固体.
氧族
(英VIA)：
Solid：S淡黄；Se灰,褐；Te无色金属光泽；Na2S,(NH4)2S,K2S,BaS白,可溶；ZnS白↓；MnS肉红↓；FeS黑↓；PbS黑↓；CdS黄↓；Sb2S3橘红↓；SnS褐色↓；HgS黑(沉淀),红(朱砂)；Ag2S黑↓；CuS黑↓；Na2S2O3白；Na2S2O4白；SeO2白,易挥发；SeBr2红；SeBr4黄；TeO2白加热变黄；H2TeO3白；TeBr2棕；TeBr4橙；TeI4灰黑；PoO2低温黄(面心立方),高温红(四方)；SO3无色；SeO3无色易潮解；TeO3橙色；H6TeO6无色.
无机颜色表
含部分元素化合物常温下物态、颜色、形态等物理化学性质
卤族(英VIIA)：
Solid：I2紫黑；ICl暗红；IBr暗灰；IF3黄色；ICl3橙；I2O5白；I2O4黄(离子晶体)；I4O9黄(离子晶体).
Liquid：Br2红棕；BrF3浅黄绿；IBr3棕；Cl2O6暗红；Cl2O7无色油状；HClO4无色粘稠状；(SCN)2黄色油状.
Liquid：CCl4无色；CS2无色；GeCl4无色；SnCl4无色；PbCl4无色.
Gas：CO CO2 CH4 CF4 SiF4 SiH4均为无色.
硼族
(英IIIA)：
Solid：B(无定型)棕色粉末；B(晶体)黑灰；Al银白；Ga银白(易液化)；In银灰；Tl银灰；B2O3玻璃状；H3BO3无色片状；BN白；Na2B4O7 10H2O白色晶体；Cu(BO2)2蓝↓；Ni(BO2)2绿↓；NaBO2 Co(BO2)2蓝↓；NaBO2 4H2O无色晶体；无水NaBO2黄晶；Al2O3白晶；AlF3无色；AlCl3白；AlBr3白；AlI3棕；Al(OH)3白↓；Ga2O3白↓Ga(OH)3白↓；GaBr3白；GaI3黄；In2O3黄；InBr3白；InI3黄；TlOH黄；Tl2O黑；Tl2O3棕黑；TlCl白↓；TlBr浅黄↓；TlI黄↓（与银相似）；TlBr3黄；TlI3黑.
紫红Cr2(SO4)3 18H2O——〉绿色Cr2(SO4)3 6H2O——〉桃红Cr2(SO4)3
暗绿[Cr(H2O)4Cl2]Cl—冷却HCl—〉紫色[Cr(H2O)6]Cl3—乙醚HCl—〉淡绿[Cr(H2O)5Cl]Cl2
[Cr(H2O)6]3+紫；[Cr(H2O)4(NH3)2]3+紫红；[Cr(H2O)3(NH3)3]3+浅红；[Cr(H2O)2(NH3)4]3+橙红；[Cr (NH3)5H2O]3+橙黄；[Cr(NH3)6]3+黄.
卤化氮(未注明者均为无色)：
Solid：NBr3 (NH3)6紫,爆炸性；NI3 (NH3)6黑,爆炸性；
Liquid：NCl3；无色
Gas：NF3；无色
碳族
(英IVA)：
Solid：C(金刚石)无色透明；C(石墨)黑色金属光泽；Si灰黑色金属光泽；Ge灰白；Sn银白；Pb暗灰；SiO2无色透明；H2SiO3无色透明胶状↓；Na2SiF6白晶；GeO黑；GeO2白；SnO黑；SnO2白；Sn(OH)2白↓；PbO黄或黄红；Pb2O3橙；Pb3O4红；PbO2棕；CBr4淡黄；CI4淡红；GeI2橙；GeBr2黄；GeF4白；GeBr4灰白；GeI4黄；SnF2白；SnCl2白；SnBr2淡黄；SnI2橙；SnF4白；SnBr4无色；SnI4红；PbF2无色↓；PbCl2白↓；PbBr2白；PbI2金黄；PbF4无色；GeS红；GeS2白；SnS棕↓；SnS2金黄（俗称“金粉”）↓；PbS黑↓；PbS2红褐；Pb(NO3)2无色；Pb(Ac)2 3H2O无色晶体；PbSO4白↓；PbCO3白↓；Pb(OH)2白↓；Pb3(CO3)2(OH)2铅白↓；PbCrO4亮黄↓.
Liquid：N2H4无色；HN3无色；NH2OH无色；发烟硝酸红棕；NO3^-（l）无色；王水浅黄,氯气味；硝基苯黄色油状；氨合电子(液氨溶液)蓝；PX3无色；纯H3PO4无色粘稠状；AsX3(X<>I)无色；.
Gas：N2无色；NH3无色；N2O无色甜味；NO无色；NO2红棕；PH3无色；P2H6无色；AsH3无色；SbH3无色；BiH3无色.
钒酸根缩聚：随着钒氧原子数之比的减少的，由浅黄~深红~淡黄.
铌、钽：略.
铬副族
(英VIB)：
铬化合物：Cr2+蓝；Cr3+紫；Cr2O72-橙红；CrO42-黄；Cr(OH)4-亮绿；Cr(OH)3灰蓝；Cr2O3绿；CrO3暗红色针状；[CrO(O2)2]OEt2蓝；CrO2Cl2深红色液体；Na2Cr2O7,K2CrO7橙红；Ag2CrO4砖红↓；BaCrO4黄↓；PbCrO4黄↓.
铜副族
(英IB)：
单质：Cu紫红或暗红；Ag银白；Au金黄.
铜化合物：焰色绿；CuF红；CuCl白↓；CuBr黄↓；CuI棕黄↓；CuCN白↓；Cu2O暗红；Cu2S黑；CuF2白；CuCl2棕黄(溶液黄绿)；CuBr2棕；Cu(CN)2棕黄；CuO黑↓；CuS黑↓；CuSO4无色；CuSO4 5H2O蓝；Cu(OH)2淡蓝↓；Cu(OH)2 CuCO3墨绿；[Cu(H2O)4]2+蓝；[Cu(OH)4]2-蓝紫；[Cu(NH3)4]2+深蓝；[CuCl4]2-黄；[Cu(en)2]2+深蓝紫；Cu2[Fe(CN)6]棕红；炔铜红↓.
钼、钨：MoO3白；棕色MoCl3；绿色MoCl5；MoS3棕色↓；(NH4)3[P(Mo12O40)] 6H2O黄色晶状↓；WO3深黄；H2WO4 xH2O白色胶体.
锰副族
(英VIIB)：