扬州市2013-2014学年度第一学期期末检测 高一化学答案
江苏省扬州中学2013-2014学年高一上学期月考化学试题（10月份） Word版含解析
2021-2022学年江苏省扬州中学高一（上）月考化学试卷（10月份）一、选择题（只有一个正确选项，每题2分，共20分）1．（2分）下列电离方程式中，错误的是（）A．N aHCO3═Na++HCO3﹣B．N a2SO4=Na2++SO42﹣C．A l2（SO4）3=2Al3++3SO42﹣D．B aCl2=Ba2++2Cl﹣考点：电离方程式的书写．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：先推断弱电解质还是弱电解质，强电解质在溶液中完全电离，其电离方程式用“=”，弱电解质在溶液中只能部分电离，存在电离平衡，其电离方程式用“⇌”，阴阳离子为原子团时，在电离方程式中不能拆开，如NH4+、HCO3﹣等．解答：解：A．碳酸氢钠为强电解质，溶液中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，其电离方程式为：NaHCO3═Na++HCO3﹣，故A正确；B．硫酸钠为强电解质，溶液中完全电离，钠离子不能合并，正确的电离方程式为：Na2SO4=2Na++SO42﹣，故B错误；C．硫酸铝为强电解质，溶液中完全电离出铝离子和硫酸根离子，电离方程式为：Al2（SO4）3=2Al3++3SO42﹣，故C正确；D．氯化钡为强电解质，溶液中完全电离出钡离子和氯离子，电离方程式为：BaCl2=Ba2++2Cl﹣，故D 正确；故选B．点评：本题考查了电离方程式的书写推断，题目难度不大，留意把握强电解质与弱电解质的概念，明确电离方程式的书写原则，选项B为易错点，留意钠离子不能合并．2．（2分）下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是（）A．凡是生成盐和水的反应都是中和反应B．氧化还原反应肯定有单质参与C．生成一种单质和一种化合物的反应肯定是置换反应D．生成物中有单质的分解反应肯定属于氧化还原反应考点：化学基本反应类型．专题：物质的性质和变化专题；元素及其化合物．分析： A、碱性氧化物与酸、酸性氧化物与碱反应均能生成盐和水；B、依据氧化还原反应的概念来推断；C、依据置换反应的定义来推断；D、依据氧化还原反应的定义来推断．解答：解：A、碱性氧化物与酸、酸性氧化物与碱反应均能生成盐和水，故A错误；B、氧化还原反应指的是有元素发生化合价变化的反应，不肯定有单质参与，故B错误；C、置换反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质好另一种化合物的反应，故C错误；D、当分解反应有单质生成时，肯定有元素发生化合价的变化，故肯定是氧化还原反应，故D正确．故选D．点评：本题考查了四大基本反应类型与氧化还原反应的关系，把握氧化还原反应指的是有元素发生化合价变化的反应是关键．3．（2分）可与Ba（OH）2（液态）、CuSO4（固态）、纯CH3COOH三种物质归于一类的物质是（）A．C2H5OH（aq）B．H Cl（气态）C．水煤气D．豆浆考点：混合物和纯洁物．专题：物质的分类专题．分析：混合物是两种或两种以上的物质组成，纯洁物是单一的一种物质，由同种分子构成的物质是纯洁物，由不同种分子构成的物质是混合物．解答：解：混合物是两种或两种以上的物质组成，纯洁物是单一的一种物质，由同种分子构成的物质是纯洁物，由不同种分子构成的物质是混合物．Ba（OH）2（固体）、CuSO4（固体）、纯醋酸（液态）都只含有一种物质，是纯洁物．A．C2H5OH（aq）是乙醇和水的混合物，故A错误；B、氯化氢气体是纯洁物，故B正确；C．水煤气是氢气和一氧化碳的混合物，故C错误；D．豆浆是蛋白质，水等的混合物，故D错误．故选B．点评：本题考查混合物纯洁物的概念，留意对概念的理解和区分，正确从宏观组成和微观构成两个角度来把握，还要留意特殊状况，比如碳单质和金属单质及稀有气体都是又原子直接构成的．4．（2分）如图所示，下列试验操作与方法正确的是（）A．检查容量瓶是否漏水的方法B．给溶液加热C．滴加液体D．过滤考点：物质的分别、提纯的基本方法选择与应用．专题：化学试验基本操作．分析：依据分液漏斗的使用、试管的加热、胶头滴管以及过滤操作的使用方法和操作要领解答该题，留意把握相关试验操作法．解答：解：A．分液漏斗使用前需检验是否漏水，检查时一手托住瓶底，另一只手摁住瓶塞，倒转检查，故A 正确；B ．用试管加热液体时，液体不能超过试管容积的，且用拇指顶住试管夹短柄，故B错误；C．用胶头滴管滴加液体时不能将胶头滴管插入到试管内部，故C错误；D．过滤时漏斗应紧贴烧杯内壁，故D错误．故选A．点评：本题考查常见仪器的使用和化学基本操作的方法，题目难度不大，留意在学习中加强基础学问的积累．5．（2分）胶体区分于其它分散系的本质特征是（）A．胶体是一种介稳性的分散系B．胶体粒子带电荷C．胶体粒子直径在1﹣100nm之间D．光束通过胶体时有丁达尔效应考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系．专题：溶液和胶体专题．分析：分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小，微粒直径在1nm﹣100nm，形成的分散系为胶体．解答：解：胶体区分于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的粒子直径大于100nm．故选C．点评：本题考查了胶体分散系的本质特征，题目难度不大，侧重于基础学问的考查．6．（2分）用括号中注明的方法分别下列各组混合物，其中不正确的是（）A．氮气和氧气（液化蒸馏）B．食盐中的沙砾（溶解过滤，蒸发结晶）C．氢氧化铁胶体中的少量食盐（渗析）D．除去乙醇中溶解的微量食盐（过滤）考点：物质的分别、提纯的基本方法选择与应用．专题：化学试验基本操作．分析： A．氧气的沸点高，易液化；B．沙砾不溶于水，而食盐溶于水；C．NaCl溶液可透过半透膜，而胶体不能；D．乙醇易挥发．解答：解：A．氧气的沸点高，易液化，则液化蒸馏可分别，故A正确；B．沙砾不溶于水，而食盐溶于水，则溶解、过滤、蒸发可分别，故B正确；C．NaCl溶液可透过半透膜，而胶体不能，则利用渗析法可分别，故C正确；D．乙醇易挥发，除去乙醇中溶解的微量食盐可接受蒸馏的方法分别，故D错误；故选D．点评：本题综合考查物质的分别、提纯，侧重于化学学问的综合运用力量的考查，为高频考点，把握物质的性质及常见混合物分别方法、分别原理为解答的关键，留意基础学问的夯实，题目难度不大．7．（2分）下列物质①Na ②Br2③NaCl溶液④CO2⑤硫酸⑥Ba（OH）2 ⑦熔融的KCl ⑧蔗糖（）A．属于电解质的是④⑤⑥⑦B．属于非电解质的是①②③④⑧C．既不是电解质也不是非电解质的是①②③④D．能导电的是①③⑦考点：电解质与非电解质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：电解质指：水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；电解质导电是在上述两种状况下自身电离出自由移动的离子，在上述两种状况下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质；据此即可解答．解答：解：①Na是金属单质，所以钠能导电，电解质必需是化合物，Na单质既不是电解质也不是非电解质；②Br2是非金属单质只存在分子，所以溴不能导电，电解质必需是化合物，溴单质既不是电解质也不是非电解质；③NaCl溶液是氯化钠水溶液，有自由移动的钠离子和氯离子能导电，但它是混合物，不是化合物，所以既不是电解质也不是非电解质；④二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的阴阳离子，所以二氧化碳的水溶液导电，但电离出离子的物质是碳酸不是二氧化碳，所以二氧化碳是非电解质；⑤硫酸只存在硫酸分子，不导电，在水溶液中能电离出H+和SO42﹣能导电，硫酸是电解质；⑥Ba（OH）2 固体没有自由移动的阴阳离子，不导电，在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的离子导电，是电解质；⑦熔融的KCl能电离出自由移动的钾离子和氯离子导致导电，熔融的KCl是化合物，是电解质；⑧蔗糖固体只存在蔗糖分子，不导电，蔗糖是化合物，在水溶液中和熔融状态下只存在蔗糖分子，没有自由移动的离子，所以不能导电，是非电解质；A．二氧化碳是非电解质，属于电解质的是⑤⑥⑦，故A错误；B．①②③既不是电解质也不是非电解质，属于非电解质的是④⑧，故B错误；C．二氧化碳是非电解质，既不是电解质也不是非电解质的是①②③，故C错误；D．能导电的是①③⑦，故D正确；故选D．点评：本题考查了电解质的概念，抓住电解质的特征是解题的关键，难度不大．留意电解质和非电解质都必需是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质．电解质导电是在水溶液中或熔融状态下两种状况下自身电离出自由移动的离子．8．（2分）某溶液中含有较大量的Cl﹣、CO32﹣、OH﹣等3种阴离子，假如只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列试验操作挨次正确的是（）①滴加Mg（NO3）2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba（NO3）2溶液．A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①考点：常见阴离子的检验．专题：物质检验鉴别题．分析：检验氯离子选择硝酸银溶液，检验氢氧根离子选择硝酸镁溶液，检验碳酸根离子选择硝酸钡溶液，用三种试剂将三种离子检验出来，每加一种试剂能够检验出一种离子，此时要留意每加入一种试剂只能与一种离子结合，来选择加入试剂挨次及操作步骤．解答：解：Cl﹣用含有AgNO3溶液检验，二者反应生成白色沉淀AgCl；CO32﹣用Ba（NO3）2溶液检验，二者反应生成白色沉淀BaCO3；OH﹣用Mg（NO3）2溶液检验，二者反应生成白色沉淀Mg（OH）2；Cl﹣、CO32﹣、OH﹣都和AgNO3反应，CO32﹣、OH﹣都和Mg（NO3）2溶液反应生成白色沉淀；只有CO32﹣和Ba（NO3）2溶液反应生成白色沉淀，为了防止干扰，应当先检验CO32﹣、再检验故选B．点评：本题考查了常见离子的检验，完成此题，可以依据已有的学问进行，同时需考虑物质之间的反应．9．（2分）在相同的温度和压强下，4个容器中分别装有4种气体．已知各容器中的气体和容器的容积分别是a．CO2，100mL；b．O2，200mL；c．N2，400mL；d．CH4，600mL，则4个容器中气体的质量由大到小的挨次是（）A．a＞b＞c＞d B．b＞a＞d＞c C．c＞d＞b＞a D．d＞c＞a＞b考点：阿伏加德罗定律及推论；物质的量的相关计算．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：依据n=，计算各物质的物质的量，依据m=nM计算各气体的质量，然后进行计较．解答：解：设在该温度和压强下，气体的气体摩尔体积为V m，a容器内气体的质量为：m（CO2）==g；b容器内气体的质量为：m（O2）==g；c容器内气体的质量为：m（N2）==g；d容器内气体的质量为：m（CH4）==g，则4个容器中气体的质量由大到小的挨次是c＞d＞b＞a．故选C．点评：本题考查物质的量的相关计算，题目难度不大，留意物质的量与质量、体积有关计算公式的运用．10．（2分）已知某溶液的：①体积；②密度；③溶质和溶剂的质量比；④溶质的摩尔质量，要依据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件中必不行少的是（）A．①②③④B．①②③C．②④D．①④考点：物质的量浓度的相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：依据溶解度可知饱和溶液的质量分数，依据c=进行推断需要的数据．解答：解：已知溶液的溶解度，则饱和溶液的质量分数为w=，由c=可知，还需知道溶液的密度和溶质的摩尔质量，故选C．点评：本题考查溶液的物质的量浓度的计算，题目难度中等，留意计算的相关公式的运用，形成完整的做题思路．二、选择题（每题有1-2个正确选项，每题3分，共18分）11．（3分）下列溶液中的Cl﹣浓度与50mL 1mol•L﹣1 MgCl2溶液中的Cl﹣浓度相等的是（）A．150mL 1mol•L﹣1NaCl溶液B．75mL 2mol•L﹣1 CaCl2溶液C．150mL 2mol•L﹣1KCl溶液D．75mL 1mol•L﹣1 AlCl3溶液考点：物质的量浓度．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：依据同一化学式中各微粒的浓度等于物质的物质的量浓度×离子个数，与溶液的体积无关．解答：解：50mL 1mol•L﹣1 MgCl2溶液中Cl﹣的物质的量浓度C（Cl﹣）=2C（MgCl2）=2mol/L，A、150mL 1mol•L﹣1NaCl溶液中Cl﹣的物质的量浓度C（Cl﹣）=C（NaCl）=1mol/L，故A错误；B、75mL 2mol•L﹣1 CaCl2溶液中Cl﹣的物质的量浓度C（Cl﹣）=2C（CaCl2）=4mol/L，故B错误；C、150mL 2mol•L﹣1 KCl溶液中Cl﹣的物质的量浓度C（Cl﹣）=C（KCl）=2mol/L，故C正确；D、75mL 1mol•L﹣1 AlCl3溶液溶液中Cl﹣的物质的量浓度C（Cl﹣）=3C（AlCl3）=3mol/L，故D错误；故选C．点评：本题考查物质的量浓度的计算与理解，题目难度不大，留意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度．12．（3分）下列说法中正确的是（）A．某固体在加入稀盐酸后产生了无色无味且能使澄清石灰水变浑的气体，证明该固体肯定含有CO32﹣B．某无色溶液滴加酚酞试液显红色，该溶液不肯定是碱C．某溶液在焰色反应试验中消灭黄色的火焰，则原溶液中肯定有钠盐，可能有钾盐D．某溶液与NaOH溶液共热，产生使潮湿蓝色石蕊试纸变红的气体，说明原溶液中存在NH4+考点：常见离子的检验方法．专题：物质检验鉴别题．分析： A．该气体为二氧化碳，能够与稀盐酸反应生成二氧化碳的离子不肯定为碳酸根离子，可能为碳酸氢根离子；B．无色溶液滴加酚酞试液显红色，该溶液为碱性溶液，但是该溶液不肯定碱，可能为强碱弱酸盐，如碳酸钠溶液；C．焰色反应消灭黄色的火焰，则原溶液中肯定有钠离子，可能为钠盐，也可能为氢氧化钠；D．使潮湿蓝色石蕊试纸变红的气体为酸性气体，应当为红色的石蕊试纸变蓝．解答：解：A．某固体在加入稀盐酸后产生了无色无味且能使澄清石灰水变浑的气体，该气体为二氧化碳，该固体中可能含有HCO3﹣，不肯定含有CO32﹣，故A错误；B．某无色溶液滴加酚酞试液显红色，该溶液为碱性溶液，可能为碱，有可能为强碱弱酸盐，如碳酸钠溶液，所以该溶液不肯定是碱，故B正确；C．某溶液在焰色反应试验中消灭黄色的火焰，则原溶液中肯定有钠离子，但是不肯定为钠盐，可能为氢氧化钠，故C错误；D．与NaOH溶液共热，产生使潮湿红色的石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中存在NH4+，而不是使蓝色的石蕊试纸变红，故D错误；故选B．点评：本题考查了常见离子的检验方法推断，题目难度不大，留意把握常见离子的化学性质及检验方法，选项C为易错点，留意含有钠离子的溶液可能为钠盐，也可能为碱氢氧化钠．13．（3分）设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3N AB．1.8g的NH4+离子中含有的电子数为0.1N AC．非标准状况下，22.4 L O2中含有的氧气分子数也可能约为6.02×1023D．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析： A．臭氧的摩尔质量为48g/mol，臭氧中含有3个氧原子，48g臭氧的物质的量为1mol，含有3mol氧原子；B．铵根离子中含有10个电子，摩尔质量为18g/mol，1.8g铵根离子的物质的量为0.1mol，含有1mol 电子；C．温度和压强影响气体的体积，适当转变温度和压强，气体摩尔体积有可能为22.4L/mol；D．2.4g镁的物质的量为0.1mol，0.1mol镁变成镁离子失去0.2mol电子．解答：解：A．48g臭氧的物质的量为1mol，1mol臭氧中含有3mol氧原子，含有的氧原子数为3N A，故A 正确；B．1.8g铵根离子的物质的量为0.1mol，0.1mol铵根离子中含有1mol电子，含有的电子数为N A，故B 错误；C．转变温度和压强，非标准状况下，气体摩尔体积有可能为22.4L/mol，则22.4 L O2中含有的氧气的物质的量可能为1mol，含有的氧气分子数也可能约为6.02×1023，故C正确；D．2.4g镁的物质的量为0.1mol，变成镁离子失去0.2mol电子，失去的电子数为0.2N A，故D错误；故选AC．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和推断，题目难度中等，留意把握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，精确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系；选项C为易错点，留意非标况下气体摩尔体积也可能为22.4L/mol．14．（3分）下列条件中，两种气体所含原子数肯定相等的是（）A．同温度、同体积的H2和N2B．同质量、不同密度的N2和COC．同体积、同密度的C2H6和NO D．同压强、同体积的N2O和CO2考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：两瓶气体所含原子数肯定相等，则含有原子物质的量相等，A．温度、体积相等，压强会影响气体的物质的量；B．N2和CO的摩尔质量相等，二者质量相同，则二者物质的量相等，且都是双原子分子，含有原子数目肯定相等；C．依据m=ρV推断C2H6和NO的质量关系，依据n=计算各自物质的量，结合分子含有原子数目计算原子物质的量；D．同压强、同体积，温度会影响气体的物质的量．解答：解：两瓶气体所含原子数肯定相等，则含有原子物质的量相等，A．同温度、同体积的H2和N2，二者压强不肯定相等，二者的物质的量不肯定相等，含有原子数目不肯定相等，故A错误；B．二者质量相等，摩尔质量相等为28g/mol，依据n=可知，二者物质的量肯定相等，二者都是双原子分子，含有原子数目肯定相等，故B正确；C．同体积、同密度的C2H6和NO，二者质量相等，C2H4和NO含有原子数目之比=×6：×3=15：7，故C错误；D．同压强、同体积的N2O和CO2，二者的温度不肯定相等，二者的物质的量不肯定相等，二者都是三原子分子，故含有原子数目不肯定相等，故D错误，故选B．点评：本题考查物质的量有关计算、阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，留意依据pV=nRT理解阿伏伽德罗定律及推论．15．（3分）下列叙述正确的是（）A．将5.85gNaCl晶体溶入100mL水中，制得0.1mol/L的NaCl溶液B．将25g无水CuSO4溶于水制成100mL溶液，其浓度为1mol/LC．将w g a%的NaCl 溶液蒸发掉g水，肯定得到2a%的NaCl溶液D．将1体积c1mol/L的硫酸用水稀释为5体积，稀溶液的浓度为0.2c1mol/L考点：物质的量浓度．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：A、B、依据C=分析推断，留意体积指溶液体积不是溶剂体积．C、依据原溶液是否饱和及是否有氯化钠析出分析推断．D、依据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算稀释后溶液的物质的量浓度．解答：解：A、5.85gNaCl晶体的物质的量是0.1mol，将5.85gNaCl晶体溶入100mL水中，导致溶液的体积大于100mL，所以配制溶液的物质的量浓度小于0.1mol/L，故A错误．B、C===1.56mol/L，故B错误．C、若不析出氯化钠得到2a%的NaCl溶液，若有氯化钠析出，则得不到2a%的NaCl溶液，若为饱和溶液浓度不变，故C错误；D、令稀释后稀硫酸的浓度为x，依据稀释定律，稀释前后溶质不变，所以1c1mol/L=5x，所以x=0.2c1mol/L，故D正确．故选D．点评：本题考查了物质的量浓度的有关问题，难度不大，留意公式C=中体积指溶液体积不是溶剂体积．16．（3分）试验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中C（K+）=C（Cl﹣）=C（Na+）=C（SO42﹣），则其溶质可能是（）A．K Cl、Na2SO4B．K Cl、Na2SO4、NaClC．N aCl、Na2SO4、K2SO4D．K Cl、K2SO4、Na2SO4考点：电解质在水溶液中的电离．专题：守恒法．分析：依据电解质在水中的电离，及溶液中的离子浓度的关系来推断溶液中的溶质，以此来解答．解答：解：A．若KCl、Na2SO4的物质的量相同时，则电离生成的离子关系为C（K+）=C（Cl﹣）=C（Na+）=C（SO42﹣），故A正确；B．若KCl、Na2SO4的物质的量相同时，C（K+）=C（SO42﹣），该溶液中溶质有三种，则不会满足C （K+）=C（Cl﹣）=C（Na+）=C（SO42﹣），故B错误；C．若NaCl、Na2SO4、K2SO4的物质的量比为2：1：1，设NaCl为2mol，则n（K+）=2mol，n（Cl﹣）=2mol，n（SO42﹣）=2mol，C（Na+）=4mol，则C（K+）=C（Cl﹣）=C（Na+）=C（SO42﹣）成立，故C正确；D．KCl、K2SO4、无论以何种比例混合，都C（K+）＞C（Cl﹣），则不会满足C（K+）=C（Cl﹣）=C （Na+）=C（SO42﹣），故D错误；故选AC．点评：本题考查电解质在水中的电离及离子浓度的关系，明确电解质在水中电离产生的离子及离子的物质的量的关系即可解答，难度不大．三、填空题（共52分）17．（14分）（1）碘是人体不行缺乏的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加肯定量的KIO3进去．某争辩小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发觉其检测原理是：KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3H2O+3K2SO4．在试验时先取少量的加碘盐加蒸馏水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液，最终加入肯定量的苯震荡．①观看到的现象是分层，上层紫色，下层为近于无色；该试验中用苯做萃取剂的理由是苯与水互不相溶，碘在苯中的溶解度比在水中大．②若从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏（填操作方法），利用这种方法，最终碘在蒸馏烧瓶（填仪器名称）中聚集．（2）若有一混有少量硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠样品，需要提纯得到氯化钠．某同学设计了如下方案：请回答以下问题：Ⅰ．操作①中用于盛放固体的仪器为坩埚（写仪器名称）．Ⅱ．操作②是否可以改为加硝酸钡溶液？为什么？不行以，改用Ba（NO3）2会使溶液中引入新的杂质离子NO3﹣，以后操作中无法除去．Ⅲ．进行操作②后，如何推断SO42﹣已除尽，方法是取少量上层澄清溶液，再滴加BaCl2溶液，如无沉淀消灭则说明SO42﹣已除尽．Ⅳ．操作③的目的是除去过量的Ba2+，为什么不先过滤后加碳酸钠溶液？理由是削减一次过滤操作．Ⅴ．操作④的目的是除去溶解在溶液中的CO2，使过量的HCl挥发．考点：物质分别和提纯的方法和基本操作综合应用；物质分别、提纯的试验方案设计．专题：试验设计题．分析：（1）①苯与水不相溶，碘单质易溶于有机溶剂，加入苯溶液振荡后发生萃取现象；②分别相互溶解的液体需要通过蒸馏方法，蒸馏操作需要在蒸馏烧瓶中进行；（2）加热混合物，杂质碳酸氢铵通过分解而除去，得到氯化钠、硫酸钠的混合物；溶解后加入氯化钡溶液除去硫酸根离子，再加入过量碳酸钠除去过量的钡离子，过滤后向滤液中加入盐酸调整溶液pH除去过量的碳酸根离子，对滤液加热除去溶液中氯化氢和二氧化碳，最终得到纯洁的氯化钠溶液，Ⅰ．操作①将固体混合物加热，依据给固体加热常用仪器进行选择；Ⅱ．除杂不能引入新的杂质，加入硝酸钡会引进难以除去的硝酸根离子；Ⅲ．加入氯化钡溶液检验硫酸根离子是否除尽；Ⅳ．加入碳酸钠溶液，除去过量的氯化钡互溶钙离子；过滤后加碳酸钠溶液会增加了过滤操作次数；Ⅴ．盐酸和二氧化碳在加热煮沸的状况下可以挥发出来，不影响氯化钠的纯度．解答：解：（1）①碘易溶于有机溶剂，在苯中溶解度远大于在水中，加入苯后有机溶剂苯萃取水中的碘单质，苯与水不互溶，溶液分成两层，苯的密度比水小，有机层在上层，碘溶于苯呈紫色，下层层几乎无色，故答案为：分层，上层紫色，下层为近于无色；苯与水互不相溶，碘在苯中的溶解度比在水中大；②若从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，由于碘单质易溶于苯，可以利用其沸点不同，通过蒸馏操作完成；苯的沸点较低，所以蒸馏操作过程中，最终碘在蒸馏烧瓶中聚集，故答案为：蒸馏；蒸馏烧瓶；（2）提纯氯化钠的流程为：加热混合物，杂质碳酸氢铵通过分解而除去，得到氯化钠、硫酸钠的混合物；溶解后加入过量氯化钡溶液除去硫酸根离子，再加入过量碳酸钠除去过量的钡离子，过滤除去碳酸钡、硫酸钡沉淀后向滤液中加入盐酸，明确是调整溶液pH除去过量的碳酸根离子，对滤液加热除去溶液中氯化氢和二氧化碳，最终得到纯洁的氯化钠溶液，Ⅰ．依据图示，操作①是将固体混合物加热，使用到的仪器是坩埚，故答案为：坩埚；Ⅱ．加入硝酸钠溶液，硝酸钠和硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠，除去了硫酸钠，但引入了硝酸钠等新的杂质，故答案为：不行以，改用Ba（NO3）2会使溶液中引入新的杂质离子NO3﹣，以后操作中无法除去；Ⅲ．加入过量氯化钡溶液除去硫酸根离子，检验硫酸根离子已除尽，可静止片刻在上层清液处，滴加一滴氯化钡溶液，不消灭浑浊就说明硫酸根离子已经除尽，故答案为：取少量上层澄清溶液，再滴加BaCl2溶液，如无沉淀消灭则说明SO42﹣已除尽（或其他的方法）；Ⅳ．操作③加入碳酸钠溶液，碳酸钠与过量的氯化钠反应生成碳酸钡和氯化钠，除去过量的氯化钡，再过滤；先过滤而后加碳酸钠溶液，在加入碳酸钠溶液后生成的碳酸钡还需要过滤，增加一次过滤操作；故答案为：除去过量的Ba2+；削减一次过滤操作；Ⅴ．操作④加热煮沸溶液的目的是除去滤液中溶解的CO2和多余的盐酸，以便得到纯洁的氯化钠溶液，故答案为：除去溶解在溶液中的CO2，使过量的HCl挥发．点评：本题考查了物质的分别、提纯及化学试验基本操作方法的综合应用，题目难度中等，试题学问点较多、综合性较强，明确分别、提纯方案及基本操作方法为解答关键，试题充分考查了同学的分析、理解力量及化学试验力量．18．（18分）试验室配制460mL0.100mol/LNa2CO3溶液回答下列问题，现有下列仪器A．烧杯B．100mL量筒C．100mL容量瓶D．药匙E．玻璃棒F．天平（1）配制时，必需使用的仪器有ADEF（填代号），还缺少的仪器是500mL容量瓶、胶头滴管．该试验中两次用到玻璃棒，其作用分别是搅拌促进溶解，引流．。
2013—2014学年第一学期期末考试高一化学试卷
2013—2014学年第一学期期末考试高一化学试卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分为 100 分，答题时间为90分钟。
考生作答时，选择题答案和非选择题答案答在答题纸上。
考试结束后，将答题纸交回。
注意事项：1、答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号、所在学校准确填写，条形码贴在指定位置上。
2、选择题答案使用2B 铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。
非选择题答案字体工整、清楚。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Cl-35.5 S-32 Na-23 Cu-64 Al-27 K-39 I-127 Fe-56 Zn-65 Mg-24第Ⅰ卷 选择题（共 50 分）一．选择题（每题只有一个选项，每小题2分） 1．上海世博会的理念之一是节能减排，发展低碳经济。
下列做法违背发展低碳经济的是（ ） A ．发展氢能和太阳能 B ．限制塑料制品的使用C ．提高原子利用率，发展绿色化学D ．尽量用纯液态有机物（如乙醇）代替水作溶剂2．下列实验装置图所示的实验操作或实验仪器，不能达到相应实验目的的是（ ）3（ ）A ．Na 2SiO 3溶液B．KMnO 4溶液 C ．氢氟酸 D ．NaOH 溶液4．关于一些重要的化学概念有下列说法：①明矾晶体是混合物；②BaSO 4是一种难溶于水的电解质；③硫酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐；④氧化还原反应都属于离子反应；⑤酸雨是指pH 小于7.0的降水；⑥摩尔是国际科学界建议采用的七种基本物理量之一 ；⑦丁达尔效应可以区分溶液和胶体；⑧酸性氧化物：H 2O 、NO 2、CO 、N 2O 5；其中正确的是（ ）装 订线学校 班级 姓名 考号B ．用浓硫酸 进气A．②⑥⑦ B．④⑤ C．③④ D．②⑦5．下列说法正确的是：（）①世博会中国馆——“东方之冠”使用的钢筋混凝土属于有机高分子化合物；②CH3COONa、BaSO4都是强电解质；③明矾和氯气可用于饮用水的净化和杀菌消毒，且两者的作用原理不同；④ 0.1 mol/L NaOH溶液与0.1 mol/L Ba（OH）2溶液的c(OH-)相同；⑤一定温度下，适量CO2分别通入饱和碳酸钠溶液和澄清石灰水中，都会出现浑浊。
2013----2014学年上学期期末考试高一化学试卷(含答案)
2013----2014学年上学期期末考试高一化学试卷（考试时间：90分钟满分：100分）（可能用到的相对原子质量：H—1 0—16 Na—23 Al—27 Fe—56 Si—28）I卷（选择题共50分）一、选择题（在下列各题的四个选项中，只有一项．．是最符合题意的，请将答案涂在答题卡上；每小题2分，共50分）1．下列物质是电解质的为( ) A．氨气 B．硫酸钡 C．水玻璃 D．硝酸钾溶液2. “84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用。
它的有效成分是下列物质中的( )A.NaOHB.NaClOC.KMnO4D.Na2O23．铁片放入下列溶液中，反应时无气体放出，取出后铁片质量减轻，则该溶液是A. Fe2(SO4)3B.稀HNO3C.AgNO3D.稀H2SO44．下列物质不能．．通过化合反应直接制得的是( )A．FeCl2 B．NaHCO3C．H2SiO3D．Fe(OH)35．有些科学家提出硅是“21世纪的能源”。
下列关于硅的说法不正确．．．的是( ) A．高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片、制造太阳能电池B．硅可由二氧化硅还原制得C．常温时硅与水、空气和酸不反应，但能与氢氟酸反应D．自然界硅元素的贮量丰富，并存在大量的单质硅6．下列物质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是( )①FeO ②SiO2③Al2O3 ④NaHSO4 ⑤AlCl3 ⑥NH4HCO3A．③⑥B．②③C．①③D．④⑤7．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A.78g Na2O2与足量水充分反应时电子转移数为2N AB.1mol Na完全转化为Na2O2时，失去的电子数目为2N AC.4℃、101.3kP a时，54mL H2O中含有的分子数为3N AD.2L1mol/L Na2SO4溶液中离子总数为3N A8.下列关于试剂保存正确的是( )A.用无色玻璃试剂瓶保存氯水B.用玻璃瓶保存氢氟酸C.NaOH溶液保存在带玻璃塞的广口瓶中D.硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中9．下列说法中不正确的是( )A.实验室制Fe(OH)2时应将汲有NaOH溶液的胶头滴管伸入FeSO4溶液液面下，缓缓挤出碱液B.镁铝合金的硬度和熔点都比纯铝和纯镁大C.结晶形和无定形二氧化硅统称硅石D.常温下，铝能和空气里的氧气反应生成一层致密的氧化膜，从而常温耐腐蚀10．用一种试剂证明生石灰中含有石灰石和石英，下列试剂适宜的是( ) A．盐酸B．硫酸 C．NaOH溶液 D．氯化钠溶液11.下列物质能使品红溶液褪色，其中是利用强氧化性来漂白的是( )①活性炭②过氧化钠③氯水④Al(OH)3胶体⑤臭氧A．①③④ B．②③⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤12.某溶液中只含有Na+、CO32-、Cl-，检验该溶液中Cl-的方法正确的是A.加入足量稀HNO3酸化的AgNO3溶液B.先加入足量BaCl2溶液，过滤，再加入AgNO3溶液C.先加入足量稀H2SO4，再加入AgNO3溶液D.先加入稀盐酸，再加入AgNO3溶液13．下列反应的离子方程式正确的是( )A.铁粉投醋酸溶液中:Fe+2H+=Fe2++H2↑B.Cl2溶于水：Cl2+ H2O=2H++Cl-+ClO-C.氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钠溶液至恰好为中性：Ba2++SO42-+2OH-+2H+=BaSO4↓+2H2OD. 向饱和澄清石灰水中加入纯碱溶液：Ca(OH)2+CO32- =CaCO3↓+2OH-14.下列各组离子一定能大量共存的是( )A.在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-B.在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-C.在有SO42-存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I-D.在酸性溶液中：K+、MnO4-、Fe2+、Cl-15．下列离子方程式正确的是( )A.小苏打溶液中加入少量的澄清石灰水： HCO 3-+ Ca 2+ + OH -== CaCO 3↓+H 2OB.磁性氧化铁在盐酸中长期浸泡：Fe 3O 4+8H + =2Fe 3++Fe 2++4H 2OC.向Ca(ClO)2溶液中通入过量的CO 2：Ca 2++2ClO -+CO 2+H 2O=CaCO 3↓+2HClOD.向FeO 中加入足量稀硝酸：FeO+2H +=2Fe 2++H 2O16． FeCl 3 、CuCl 2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是( )A.加入KSCN 溶液一定不变红色B.溶液中一定含Fe 2+C.溶液中一定含Cu 2+D.剩余固体中一定含Cu17．某学生在实验室做了4个实验：（1）在NaAlO 2溶液中通入CO 2至过量 （2）向NaAlO 2溶液中逐滴加盐酸至过量（3）向盐酸中逐滴加NaAlO 2溶液至过量 （4）向NaOH 溶液中逐滴加AlCl 3溶液至过量 并根据以上实验只画出下列3种图像（纵坐标为沉淀物质的量，横坐标为所加入物质的物质的量）。
2013-2014学年上学期期末考试高一化学试题
2013-2014学年上学期期末考试高一化学试题本试卷满分100分，考试时间90分钟相对原子质量： Na 23 Br 80 Cu 64 N 14 Si 28H 1 O 16 C 12 Cl 35.5一、选择题:(本题包括 18小题,每小题只有1个选项符合题意，每小题 3分,共 54分.)1．下列关于浓硫酸的叙述正确的是( )A ．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B ．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化C ．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D ．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体2．检验SO 2气体中是否混有CO 2气体，可采用的方法是( )A ．先通过足量酸性KMnO 4溶液，再通过澄清石灰水B ．通过品红溶液C ．通过澄清石灰水D ．先通过NaOH 溶液，再通过澄清石灰水3．浓硫酸在下列转化中，既表现出氧化性又表现出酸性的是( )A ．Cu ―→CuSO 4B ．C ―→CO 2 C ．Fe(OH)3―→Fe 2(SO 4)3D ．Fe 2O 3―→Fe 2(SO 4)34．下列有关氨水和氯水的说法正确的是( )A ．含有的物质种类数相同B ．敞口放置后溶液的pH 均可能减小C ．都能与SO 2发生氧化还原反应D ．均具有强氧化性5．久置在空气中不易变质的物质是( )A ．亚硫酸钠B ．硅酸钠C ．硫酸钠D ．漂白粉6．下列关于物质性质的叙述中，正确的是( )A ．Cl 2能与金属活动性顺序表中大多数金属反应B ．N 2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO 2C ．硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性D ．硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质活泼7．下列推断正确的是( )A ．SiO 2是酸性氧化物，能与NaOH 溶液反应B ．Na 2O 、Na 2O 2组成元素相同，与CO 2反应产物也相同C ．CO 、NO 、NO 2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D ．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色8．在SiO 2＋3C=====高温SiC ＋2CO ↑反应中，氧化剂和还原剂的质量比为( )A ．36:30B ．60:36C ．2:1D ．1:29．不能用金属跟盐酸反应直接得到的盐是 ( )A ．AlCl 3B ．FeCl 3C ．MgCl 2D ．ZnCl 210．下列物质中既能跟稀H 2SO 4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是( ) ①NaHCO 3 ②Al 2O 3 ③Al(OH)3 ④AlA ．③④B ．②③④C ．①③④D ．全部11．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）A ．Mg 2+ 、H +、Cl -、OH -B ．Na + 、Ba 2+、CO 32-、NO 3-C ．Na + 、H +、Cl -、CO 32-D ．K +、Cu 2+、NO 3-、SO 42-12．能将AlCl 3、MgSO 4、(NH 4)2SO 4、NH 4Cl 四种溶液区分开来的试剂是( )A ．BaCl 2B ．Ba(OH)2C ．NaOHD ．AgNO 313．下列反应的离子方程式书写正确的是( )A ．澄清石灰水中通入过量CO 2：OH －＋CO 2===HCO －3B ．氨水中加盐酸：OH －＋H ＋===H 2OC ．铜片与氯化铁溶液反应：Cu ＋Fe 3＋===Cu 2＋＋Fe 2＋D ．碳酸氢钠溶液与足量稀硫酸反应：CO 2－3＋2H ＋===CO 2↑＋H 2O14．某混合气体中可能含有Cl 2、O 2、SO 2、NO 、NO 2中的两种或多种气体。
2013-2014学年度第一学期高一年级期末考试 化学试题
2013-2014学年度第一学期高一年级期末考试化学试题班级姓名学号说明：1.本卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
考试时间为90分钟，共100分。
2.请将第Ⅰ卷答案用2B铅笔填涂在答题卡上、第Ⅱ卷答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡指定位置。
可能用到的相对原子量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 Cu:64一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1、某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠具有下列性质中的( )①钠密度比水小②钠的熔点较低③钠与水反应时要放出热量④钠与水反应后溶液呈碱性A．①④ B．①②④ C．①③④ D．①②③④2、在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的是（ ）A．溶液中的Na＋浓度增大，有O2放出B．溶液中的OH-浓度不变，有H2放出C．溶液中的Na＋数目减小，有O2放出D．溶液中OH-的浓度增大，有O2放出3、自来水是用氯气杀菌消毒的，不法商贩用自来水冒充纯净水出售，为辨别真伪，下列试剂中可用来鉴别的是()A．酚酞试液 B．FeCl3溶液C．AgNO3溶液 D．NaOH溶液4、下列说法中正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（）。
A. 常温常压下，11.2L氯气含有的分子数为0.5NAB. 常温常压下，1mol氦气含有的原子数为2NAC. 32g氧气所含原子数目为2NAD. NA 个氧气分子和NA个氢气分子的质量比为1∶15、在一定温度和压强下，1体积X2(g)和3体积Y2(g)化合生成2体积的一种气态化合物，则该化合物的分子式为()A．XY3B．XYC．X3Y D．X2Y36、若下列物质均为1g，则含分子数最多的是（）A．CO B．N2 C．CH4D．NO7．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是( ) A．干燥的 B．瓶塞不漏水的C．用欲配制的溶液润洗过的 D．以上三项均需要求的8、下列溶液中，阴离子浓度最大的是( )A．0.5mol/L H2SO4溶液50mLB．0.6mol/L Al2(SO4)3溶液35mLC．0.8mol/L NaCl溶液70mLD．0.7mol/L Na2CO3溶液60mL9、下列离子方程式正确的是（）。
高一化学质量检测(必修1)考试题及答案
2013——2014学年高一质量检测化学1（必修）第3章试题说明：1、本试卷分A、B两卷，A卷满分100分，B卷满分50分，考试时间90分钟。
2、请将符合题意的答案填入答题卷的相应空格中。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 K 39A卷（满分100分）一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1、下列说法正确的是()A．人工可以将石墨转化为金刚石，该变化是物理变化B．非金属元素溴和碘是海水中重要的常量元素，其中人们又常把溴称为“海洋元素”C．在放电条件下，N2与O2化合生成NO，属于氮的固定D．硫单质俗称硫黄，通常状况下是一种易溶于酒精，不溶于水的淡黄色固体2、金刚石、石墨、C60性质有所不同，是由于（）A．构成原子不同B．原子的各自排列方式不同C．具有不同的几何外形D．硬度不同3、采用不同的分类方法，可将非金属氧化物分为不同的类别。
例如，从某种意义讲P2O5、SO2、SO3、CO2、Cl2O7等归为一类，则下列氧化物中与它们同属一类的是（）A．CO B．NO C．N2O5D．NO24、下列贮存化学试剂的方法正确的是( )A．浓硝酸保存在棕色的广口瓶中，并放在阴凉处B．少量的金属钠应保存在煤油中C．烧碱溶液放在带玻璃塞的磨口试剂瓶中D．用做感光材料的溴化银贮存在无色试剂瓶中5、硫化氢和浓硫酸能发生如下反应: 3H2S+H2SO4（浓）==4S+4H2O,下列说法正确的是（）A. 硫化氢气体被氧化成硫B. 硫酸被氧化成硫C. 硫酸被还原成水D. 硫化氢气体被还原成水6、下列反应中硝酸既能表现出酸性又表现出氧化性的是（）A．使石蕊试液变红B．与铜反应生成Cu(NO3)2和NO气体C．与Na2CO3反应放出CO2气体生成NaNO3D．与S单质混合共热时生成H2SO4和NO27、已知下列氧化还原反应：2BrO3－+Cl2==Br2+2ClO3－，5Cl2+I2+6H2O==2IO3－+10Cl－+12H+，ClO3－+5Cl－+6H+==3Cl2↑+3H2O。
2013-2014学年高一化学必修1期末试题和答案
2013-2014学年高一第一学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量H 1 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 C1 35.5 Fe 56 Cu 64S 32一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分25题，每题2分，共50分）。
1．在日常生活中会接触到许多物质。
下列物质中属于酸性氧化物的是A．硫酸铵B．碘酒C．二氧化碳D．乙醇2．下列物质中属于电解质的是A．液氯B．金属铜C．二氧化硫D．醋酸钠3．盛有NO 和NO2的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半。
则原混合气体中NO和NO2的体积比是（）A．3∶1 B．1∶3 C．2∶1 D．1∶24．下列分散系中，能产生丁达尔效应的是A．硫酸铜溶液B．硫酸溶液C．氯化铁溶液D．氢氧化铁胶体5．下列说法中不正确的是A．物质的量是国际单位制中的基本物理量之一B．摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量C．气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占的体积D．物质的量浓度是单位体积溶剂中所含溶质的物质的量6．欲配制1.00 mol·L-1碳酸钠溶液100 mL，不需要使用的仪器是A．100 mL容量瓶B．蒸馏烧瓶C．玻璃棒D．胶头滴管7．下列情况会对人体健康造成较大危害的是（）A 自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌B 用SO2漂白食品C 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢D 用小苏打发酵面团制作馒头8.下列有关金属及其化合物的说法正确的是（）A．由于铝在常温下不能与氧气反应，所以铝制品具有一定的抗腐蚀性能，是一种应用广泛的金属材料B．往FeCl3溶液中滴入KI一淀粉溶液，溶液变蓝色C．向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末，振荡，溶液变为蓝色并有气泡产生D．装修门窗使用的铝合金材料的硬度比铝小，熔点比铝低9．取一干燥烧瓶，用排空气法收集氨气，做喷泉实验。
当水充满约整个烧瓶容积的二分之一后，喷泉停止。
314学年上学期高一期末考试化学(附答案)(3)
2013~2014学年度第一学期期末试卷高一化学第Ⅰ卷客观卷（共54分）可能用到的原子量：H:1 O:16 Na:23 Al:27 Mg:24 S:32Cl:35.5 Ca:40 Cu:64 Fe:56一、选择题（每小题3分，共54分）1. 家里的食用花生油不小心混入了大量的水，采用最简便的分离方法是A B C D2．2013年3月，京沪高速公路一辆载有约35 t液氯的槽罐车与一辆货车相撞，导致槽罐车中液氯大面积泄漏，造成多人伤亡。
下列处理方法和过程合理的是()A．将人群转移到地势较低的地方，等待营救B．将槽罐车推入附近的水塘中，撒上石灰C．用高压水枪向空中喷洒大量酸性溶液D．被转移人群可戴上用NaOH处理过的口罩3．下列关于钠及其化合物的叙述，正确的是()A．发酵粉中含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔B．氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源C．碳酸钠的水溶液呈中性D．硫酸钠灼烧时火焰呈紫色4．下列各组物质相互反应时，改变反应的条件或者反应物的物质的量之比，生成的产物不变的是()A．Na与氧气B．澄清的石灰水与二氧化碳C ．碳与氧气D ．过氧化钠和水5．下列物质放置在空气中因发生氧化还原反应而变质的是( )A ．氢氧化钠B ．氧化钙C ．过氧化钠D ．氯化钠6．两份等体积等浓度的NaOH 溶液，分别与体积相等的AlCl 3、MgCl 2溶液混合，充分反应后Al 3＋、Mg 2＋均恰好完全沉淀，则原AlCl 3、MgCl 2溶液浓度之比是( ) A ．2∶3 B ．1∶2 C ．1∶1 D ．3∶27．在酸性溶液中，能大量共存的离子组是( )A ．Mg 2＋、Fe 3＋、3NO -、SCN － B ．Al 3＋、Fe 2＋、Cl －、24SO - C ．K ＋、Na ＋、Cl －、3HCO - D ．Na ＋、Ba 2＋、3NO -、24SO -8. 现有NaCl 、KSCN 、NaOH 、AgNO 3 四种溶液，只用一种试剂就能将它们鉴别开来，这种试剂是（ ）A ．盐酸 B.Na 2CO 3溶液 C.氯水 D.FeCl 3溶液9. 在反应2Na 2O 2＋2H 2O ===4NaOH ＋O 2↑中氧化剂和还原剂的质量比为（ ）A.1 ：1B. 2 ：1C.1 ：2D. 3 ：110．下列说法正确的是：（ ）A ．元素的单质一定是由还原该元素的化合物来制得B ．含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性C ．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化D ．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强11．下列关于SiO 2和CO 2的叙述中正确的是（ ）。
江苏省扬州市2014届高三上学期期末考试化学试卷含答案
扬州2013 —2014学年度第一学期检测试题高三化学2014. 1 注意事项: 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1 •本试卷共8页，包含选择题［第1题〜第15题，共40分］、非选择题［第16题〜第21题，共80分］两部分。
本次考试时间为100分钟，满分120分。
考试结束后，请将答题卡交回。
2•答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。
3•选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。
非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。
在试卷或草稿纸上作答一律无效。
4. 如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 0-16 Na-23 Ca-40 Zn-65选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1•化学与技术、社会和环境密切相关。
下列说错误的是A •煤炭经气化、液化和干馏等过程，可以转化为清洁能源B •利用二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应C •充分开发利用天然纤维，停止使用各种化学合成材料D •加大秸秆的综合利用，如发酵制沼气、生产乙醇等，提高资源的利用率2•下列有关化学用语表示正确的是+ **-A •氯化铵的电子式：NH4FCI：］B •中子数为21的钾原子：18Kc.甲烷分子的球棍模型：3〉D . HCO3水解的离子方程式：HCO3 +H2O 一H2CO3+H3O+3•常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A • 0.1 mol L -1 的 KI 溶液：Na +> Ag +、NO 3、SO 4「B .使甲基橙变红色的溶液：NH 4、C U 2+、CIO 「、Cl 「C . 0.1 mol L -1 的 KMnO 4溶液：Na 、K +、Cl 、SO?D .遇苯酚变紫色的溶液： Na *、Mg 2+、SO 4「、C 「4•下列有关物质性质的应用错误的是A . AI 2O 3的熔点很高，可用于制造耐火材料 B. H 2O 2有氧化性，可用于杀菌消毒C. 常温下，铝遇浓硫酸会钝化，可用铝槽车运输浓硫酸 D . Na 2SO 4浓溶液能使蛋白质溶液发生盐析，可用于杀菌消毒5. 用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是A •用图甲装置制取干燥的氨气B •用图乙装置配制银氨溶液C .用图丙装置除去 CO 2中含有的少量HCID .用图丁装置吸收 NH 3,并防止倒吸D •③④7•设N A 为阿伏加德罗常数的值。
2013~2014第一学期末高一化学试题稿3
高一化学2013～2014学年第一学期统一检测题（必修1）本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)。
全卷共100分，考试时间90分钟。
注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、座位号写在答题卡密封线内对应栏目上。
2.Ⅰ卷选择题用铅笔将答题卡上对应番号的标号涂黑，若要改动需用橡皮擦净后再涂；Ⅱ卷试题用黑色笔直接答在答题卡的横线上。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 Cu-64第I卷选择题（50分）一、单项选择题（本题有10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．对下列事故处理方法错误．．的是A．金属钠着火，立即用泡沫灭火器灭火B．洗发水流入眼内，立即用大量水冲洗C．不小心把250mL的小罐油漆引燃，立即用湿毛巾盖灭D．浓硫酸溅到皮肤上，立即用干净的布轻轻拭去，并用大量的水冲洗2．下列实验能达到预期目的的是A．用酒精萃取碘水中的碘B．将气体通过灼热CuO以除去O2中混有的H2 C．用分液法分离花生油和水D．海盐经过溶解、过滤、蒸发制纯净的NaCl 3．下列叙述正确的是A．O2的摩尔体积约为22.4 LB．1 mol CO2的质量为44g/molC．不同物质的摩尔质量必定不相等D．50mL溶液中，2mol·L-1 NaCl溶液和1 mol·L-1 CaCl2溶液中的c(Cl-)相等4．有关金属及其化合物的用途正确的是A．用铝制餐具做酸辣凉拌菜B．氧化铝是一种耐高温材料C．氧化钠用于潜水艇中作供氧剂D．钢铁是我国发明使用最早的合金5．日常生活的下列现象与氧化还原反应无关．．的是A．吃剩的饭菜变馊味B．司母戊鼎表面上长出铜绿C．削好的苹果放置会变黄D．食盐细粒在炉火上灼烧发出黄色火焰6．按照下表的分类，各组物质完全正确的是选项 A B C D分类单质盐胶体电解质物质 液氧、钠、钢 食盐、过氧化钠、小苏打 牛奶、淀粉溶液、氢氧化铁胶体盐酸、纯碱、烧碱 7．根据反应2KClO 3+I 2=2KIO 3+Cl 2↑判断，下列结论不正确．．．的是 A ．I 2具有还原性 B ．该反应属于置换反应C ．氧化剂是KClO 3D ．当生成1molCl 2时，转移2mol 电子8．日常生活的下列现象与胶体的性质无关的是A ．将盐卤或石膏加入豆浆中制成豆腐B ．一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞C ．向FeCl 3溶液中加入NaOH 溶液，会出现红褐色沉淀D ．清晨，阳光穿过树林枝叶间的间隙形成“光柱”9．下列各组离子一定能大量共存的是A ．无色溶液中：Na +、Cu 2+、NO 3-、Cl -B ．在pH=8的溶液中：Na +、K +、AlO 2-、Cl -C ．在含大量Fe 3＋的溶液中：NH 4+、Na +、Cl －、SCN －D ．与Al 反应产生气体的溶液：Na +、K +、CO 32-、SO 42-10．下列图示的实验或操作正确的是 澄清石灰水A ．鉴别Na 2CO 3和NaHCO 3B ．萃取振荡时放气酿制米酒自来水温度计酒精C ．转移溶液D ．用酿制的米酒获取酒精二、双项选择题（本题有5小题，每小题4分，共20分。
314学年上学期高一期末考试化学(附答案)
2013-2014学年度第一学期期末化学试题 高一年级 化学时间：60分钟 满分：120分可能用的相对原子质量 Na:23 O:16 S:32 Al:27一、 选择题（每小题2分，共48分。
每个小题只有一个正确选项。
）1. 1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。
他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。
下列说法正确的是 ( ) A ． 化学不再是纯实验科学 B ． 化学不再需要实验C ． 未来化学的方向还是经验化D ． 化学不做实验，就什么都不知道2．根据气象台报道，近年每到秋末冬初季节，多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。
雾属于下列分散系中的 （ ） A ．溶液 B ．悬浊液 C ．乳浊液 D ．胶体3．在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是 （ ） A．温度计不慎打破，散落的水银应用硫粉处理后收集 B ．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C ．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D ．含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道4．从人类健康或生活实际的角度考虑，下列叙述正确的是 （ ） A ．用铝锅炒菜比用铁锅好 B ．氯气泄漏后应顺风向低处跑 C ．用食醋可除去水壶中的水垢 D ．食用“加碘”食盐不利于健康5．下列物质的用途错误．．的是 （ ） A ．硅是制造太阳能电池的常用材料 B ．二氧化硅是制造光导纤维的材料 C ．水玻璃可用作木材防火剂 D ．硅是制取水泥的原料6．硫酸厂有一辆已存放过浓硫酸的铁槽车。
某工人违反规程，边吸烟边用水冲洗，结果发生了爆炸事故。
下列引起爆炸的原因中正确的是（）A．浓硫酸遇明火爆炸B．浓硫酸遇水发热爆炸C．铁与水（常温下）产生的氧化物爆炸D．稀释后的硫酸与铁反应产生的氢气接触空气并遇明火而爆炸7．对下列物质进行的分类正确的是（）A．纯碱、烧碱均属于碱B．CuSO4·5H2O属于纯净物C．凡能电离出H＋的化合物均属于酸D．盐类物质一定含有金属阳离子8．下列过程涉及化学变化的是（）A．氨气通入水中能得NH3·H2O B．四氯化碳萃取碘水中的碘C．过滤除去粗盐中的不溶性杂质 D．蒸馏法将海水淡化为饮用水9．下列实验操作中错误的是（）A．用规格为10 mL 的量筒量取6 mL 的液体B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热10．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．1 mol N2所含有的原子数为N AB．标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为N AC．标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为N AD．500 mL 1.0 mol/L碳酸钠溶液中所含钠离子的数为N A11．下列四个反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂的非氧化还原反应的是（）A．Na2O2、H2O B．NO2、H2O C．Cl2、H2O D．SO3 、H2O12．下列反应不属于氧化还原反应的是（）A．3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2B．Cl2 ＋2OH-= Cl-＋ClO-＋H2OC．Ca(OH)2＋SO2＝CaSO3 ＋H2OD．Cu＋2H2SO4 (浓) CuSO4＋SO2↑+ 2H2O13．下列离子方程式正确的是( )A．铁与稀硫酸反应：2Fe ＋6H＋＝2Fe3﹢＋3H2↑B．Al(OH) 3沉淀中滴加盐酸Al(OH)3 ＋H﹢＝Al3﹢＋H2OC．碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠：HCO3－＋OH-＝CO32－＋H2OD．碳酸钙与稀盐酸反应：CO32－＋2H＋＝CO2↑ ＋H2O14．合金是一类用途广泛的金属材料。
2013届扬州期末化学 201301高三化学答案(定稿)
2012-2013学年度第一学期高三期末调研测试化学参考答案与评分建议单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．B 2．A3．D 4．C 5．C 6．B 7．D 8．A9．D 10．B不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。
每小题只有一个或两个．．．．．选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。
）11． A 12．AC 13. C 14. BC 15.BD非选择题（包括6小题，共80分）16．（12分）每空2分（1）增大接触面积，加快反应速率，充分反应蒸馏（2）K=c3（H C l）c（SiH C l）×c（H2）升高温度或增大氢气与SiHC13的物质的量之比或增大氢气浓度（3）HCl、H2（4）3SiCl4+Si+2H2=4SiHCl317．(14分)（1）羧基、溴原子（或溴）（4分）（2）H2SO3（或SO2和H2O或SO2）（2分）（3）取代反应（2分）（4）N H2CC H2H3C 或CC H2C H3H2N（2分）（5）NCOC H3C H3C H2O HOC H3C O O HSO C l2C H3C O C lN H（4分）（第一步若分两步，先到醛、再到酸也可）18．（12分）（1）2CaO·3B 2O 3·5H 2O （2分）（2）取少许最后一次洗涤滤液，滴入1～2滴Ba(NO 3)2溶液，若不出现白色浑浊，表示已洗涤完全。
（2分）（3）MgSO 4+CO 2+2NH 3+H 2O=MgCO 3+(NH 4)2SO 4（2分）（4）n (B 2O 3)=0.01mol （1分）n (MgO)=0.02mol （1分）n (H 2O) = (1.68 g -0.7 g -0.8 g ) /18 g ·mol -1= 0.01mol （2分）故其组成为：Mg 2B 2O 5·H 2O 或2MgO·B 2O 3·H 2O 。
2013—2014学年第一学期期 末考试高一化学试卷
2013—2014学年第一学期期末考试高一化学试卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分为 100 分，答题时间为 90分钟。
考生作答时，选择题答案和非选择题答案答在答题纸上。
考试结束后，将答题纸交回。
注意事项：1、答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号、所在学校准确填写，条形码贴在指定位置上。
2、选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。
非选择题答案字体工整、清楚。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Cu-64第Ⅰ卷（选择题50 分）一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）1.在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（）2.胶体与溶液的本质区别是（）A.外观是否均一B.分散质粒子的大小C.有无丁达尔效应D.分散质粒子是否带电荷3.下列化学反应，不属于氧化还原反应的是（）A.CO O C 222点燃=+ B.2KClO 32KCl+3O 2↑C.↑+=23CO CaO CaCO 高温D. Zn+H 2SO 4(稀)=ZnSO 4+H 2↑4.下列实验操作中，不正确的是 （ ）A ．熄灭酒精灯 B.取用固体粉末 C.读液体体积 D.滴加液体 5.下列化合物中，不能通过单质之间的反应直接制取的是 （ ） A.Fe 3O 4B.FeCl 3C.SO 2D.CuS6.下列气体中，不能．．用排水法收集的是 （ ） A.NOB.COC.NO 2D.O 27.下列叙述正确的是 （ ） A.烧碱、纯碱均属于碱B.高纯度的硅是制造光导纤维的材料C.合金的熔点一般比纯金属高D.熔融的NaOH 属于电解质8.将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列变化：表面变暗→“出汗”→白色粉末。
下列有关叙述中不正确的是 （ ） A ．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成氧化钠B ．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液C ．最后的白色粉末是碳酸钠D ．该过程的所有化学反应均为氧化还原反应9.下列溶液中能够区别SO 2和CO 2气体的是（ ）①澄清石灰水 ②H 2S溶液 ③KMnO 4酸性溶液 ④氯水 ⑤品红溶液 A．①②③ B．②③④ C．除①以外 D．全部 10.只用一种试剂就可将AgNO 3、KSCN 和H 2SO 4、NaOH 四种无色溶液区分,这种试剂是 （ ） A.Fe(NO 3)3溶液 B. FeCl 3溶液 C. BaCl 2溶液 D.FeCl 2溶液 二、选择题（本题10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）11.下列实验中用错试剂的是 （ ）A ．用稀盐酸清洗做焰色反应的铁丝B ．用碱石灰吸收氨气中的水蒸气C ．用稀硝酸洗去残留在试管壁上的铜D ．用酒精提取碘水中的碘12． 在氧化还原反应：2H 2S + SO 2 = 3S + 2H 2O 中，被氧化与被还原的硫原子数之比是 （ ） A ．1：1B ．1:2C ．3 :2D ．2 :113.用A N 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 （ ） A ．标准状况下，22.4L 2H O 含有的分子数为1A N B ．常温常压下，1.06 g 23Na CO 含有的Na 数为0.02N A C ．常温常压下，A N 个2CO 分子占有的体积为22.4 LD ．物质的量浓度为0.5 mol ·L 1-的2MgCl 溶液中含有Cl -个数为N A 14.下列反应的离子方程式中，书写正确的是 （ ） A ．实验室用大理石跟稀盐酸制取二氧化碳：2H + + CO 32-═ CO 2↑+ H 2O B ．将铝粉投入氢氧化钠溶液中：2Al + 2OH - ═ 2AlO 2- + H 2↑C．铁粉与氯化铁溶液反应：Fe + Fe3+═ 2Fe2+D．金属钠与水反应：2Na + 2H2O ═ 2Na+ + 2OH-+ H2↑15.下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是（）A．H+、Na+、NO3－、Fe2＋ B．Ba2+、Cu2+、 Cl－、SO42－C．NO3－、SO42－、K+、Mg2+ D．H+、K+、OH－、NO3-16．1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（）A．Na2CO3B．Na2O2Na2CO3C．NaOH Na2CO3D．Na2O2NaOH Na2CO317．把500ml含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入a mol 硫酸钠溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另一份加入含有b mol硝酸银溶液，恰好使氯离子完全沉淀，则该混合溶液中钾离子浓度为（）A．0.1（b-2a） B.10（b-2a） C.10（b-a） D.10（2a-b）18.下列说法中，不正确．．．的是（）A.少量金属钠保存在煤油里B.为了防止Fe2+被氧化，可在盛FeSO4溶液的试剂瓶中加少量铁粉C. 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗D.铝片可以长期放置在纸盒里19.下表所列各组第Ⅰ栏中的化学反应与第Ⅱ栏中的化学反应都可以用第Ⅲ栏中的离子方程式表示的是（）20．有2MgCl 、243()Al SO 的混合溶液，向其中不断加入NaOH 溶液，得到的沉淀量与加入的NaOH 溶液的关系如图所示，则原溶液中2MgCl 、243()Al SO 的物质的量浓度之比为 （ ）A ．1：1B ．2：1C 3：2D ． 2：3第Ⅱ卷（非选择题，共50分）三、填空题：（本题包括21、22、23、24四个小题，共35分）21．（6分）已知反应：2H 2CrO 4 + 3H 2O 2 = 2Cr(OH)3 + 3O 2 ↑+ 2H 2O 该反应中H 2O 2只发生如下变化过程：H 2O 2→O 2（1）该反应中的还原剂是 ；还原产物是 。
扬州市某重点中学2013-2014学年高一上学期10月月考化学试题
江苏省扬州中学2013—2014 学年级第一学期月考高一化学试卷2013.10注意（ 1）本卷总分 100 分，考试时间 90 分钟（2）请将选择题答案填涂在答题卡上，其余全部答案写在答题纸上可能用到的相对原子质量H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Ba-137一、选择题（只有一个正确选项，每题 2 分，共20 分）1．以下电离方程式中，错误的选项是A． MgSO4=Mg2++SO42-B． Na2SO4 =Na2++SO42-C． Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-D． BaCl2=Ba2++2Cl-2.以下对于化学反响种类的表达中，正确的选项是A．凡是生成盐和水的反响都是中和反响B．氧化复原反响必定有单质参加C．生成一种单质和一种化合物的反响必定是置换反响D．生成物中有单质的分解反响必定属于氧化复原反响（液态）、 CuSO （固态）、纯 CH3．可与 Ba（ OH）243COOH三种物质归于一类的物质是A． C2H5OH（aq）B．HCl（气态）C．水煤气D．豆浆5．胶体差别于其余分别系的实质特点是A．胶体是一种介稳性的分别系B．胶体粒子带电荷C．胶体粒子直径在1－ 100nm 之间D．光束经过胶体时有丁达尔效应6．用括号中注明的方法分别以下各组混淆物，此中不正确的选项是A．氮气和氧气（液化蒸馏）B．食盐中的沙砾（溶解过滤）C．氢氧化铁胶体中的少许食盐（渗析）D．除掉乙醇中溶解的微量食盐（过滤）7．以下物质① Na②Br2③ NaCl溶液④ CO2⑤硫酸⑥Ba(OH)2⑦熔融的KCl⑧蔗糖A.属于电解质的是④⑤⑥⑦B.属于非电解质的是①②③④⑧C.既不是电解质也不是非电解质的是①②③④D.能导电的是①③⑦－2－－8．某溶液中含有较大批的Cl 、CO3、OH等3种阴离子，假如只取一次该溶液就可以分1别将 3 种阴离子挨次查验出来，以下实验操作次序正确的选项是①滴加 Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①9．在同样的温度和压强下， 4 个容器中分别装有 4 种气体。
江苏省扬州市某重点中学2013-2014学年高一化学上学期10月月考试题苏教版
江苏省扬州中学2013—2014学年级第一学期月考高一化学试卷注意（1）本卷总分100分，考试时间90分钟（2）请将选择题答案填涂在答题卡上，其它所有答案写在答题纸上可能用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Ba-137一、选择题（只有一个正确选项，每题2分，共20分）1．下列电离方程式中，错误的是A．MgSO4=Mg2++SO42- B．Na2SO4=Na2++SO42-C．Al2(SO4)3=2Al3++3SO42- D．BaCl2=Ba2++2Cl-2. 下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是A．凡是生成盐和水的反应都是中和反应B．氧化还原反应一定有单质参加C．生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应D．生成物中有单质的分解反应一定属于氧化还原反应3．可与Ba（OH）2（液态）、CuSO4（固态）、纯CH3COOH三种物质归于一类的物质是A．C2H5OH（aq） B．HCl（气态） C．水煤气 D．豆浆5．胶体区别于其它分散系的本质特征是A．胶体是一种介稳性的分散系 B．胶体粒子带电荷C．胶体粒子直径在1－100nm之间D．光束通过胶体时有丁达尔效应6．用括号中注明的方法分离下列各组混合物，其中不正确的是A．氮气和氧气（液化蒸馏）B．食盐中的沙砾（溶解过滤）C．氢氧化铁胶体中的少量食盐（渗析）D．除去乙醇中溶解的微量食盐（过滤）7．下列物质①Na ②Br2③NaCl溶液④CO2 ⑤硫酸⑥Ba(OH)2 ⑦熔融的KCl⑧蔗糖A. 属于电解质的是④⑤⑥⑦B. 属于非电解质的是①②③④⑧C. 既不是电解质也不是非电解质的是①②③④D. 能导电的是①③⑦8．某溶液中含有较大量的Cl －、CO 32－、OH －等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是①滴加Mg(NO 3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO 3溶液；④滴加Ba(NO 3)2溶液A ．①②④②③B ．④②①②③C ．①②③②④D ．④②③②①9．在相同的温度和压强下，4个容器中分别装有4种气体。
江苏扬州上学期高一化学期末考试
江苏扬州上学期高一化学期末考试第一卷（60分）一、选择题（每题只有一个正确的选项，请将正确答案填入下表对应的空格内，每小题3分，共30分）1、我国是四大文明古国之一，在科学发展史上有过极其辉煌的业绩：①冶金②陶瓷③酿酒④造纸⑤火药⑥人工合成结晶牛胰岛素⑦人工合成核糖核酸等都是在世界上首次发明或应用得比较早的国家，其中与化学有关的是A. ①②③⑥⑦B. ①④⑤⑥⑦C. ①③④⑥⑦D. 全部2、相同条件下，A容器中的H2和B容器中的NH3所含的氢原子数目相等，则两容器的体积比为A. 2∶1B. 1∶2C. 3∶2D. 2∶33、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A. Na+、H+、NO3ˉ、OHˉB. Ca2+、K+、OHˉ、CO32﹣C. K+、H+、Clˉ、CO32﹣D. NH4+、Fe3+、Clˉ、SO42﹣4. 实验室用固体和液体加热制取较多量的气体时，通常选用下列哪种仪器做反应容器A. 烧瓶B. 烧杯C. 广口瓶D.大试管5. 同物质的量浓度，同体积的下列溶液中，所含溶质的离子数量最多的是A. NaCl溶液B. AlCl3溶液C. Na2SO4溶液D. Al2（SO4）3溶液6. 下列说法不正确．．．的是A. F2通入水中，有O2生成B. Cl2能氧化所有非金属C. Br2为常温下呈液态的非金属单质D. 淀粉溶液遇I2变蓝7. Na2O和Na2O2在下列哪一点性质上是相似的A. 颜色B. 水溶液呈碱性C. 氧化性D. 漂白性8. N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确．．．的是A.0.012Kg 12C含有N A个12C原子B.标准状况下，22.4L的任何气体都含有N A个原子C.常温常压下，28gCO含有的电子数为14N AD.常温常压下，1mol/L1L的KNO3溶液里含有N A个K+和N A个NO3ˉ9. 下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是A. SO3+H2O=H2SO4B. Na2O+H2O=2NaOHC. Cl2+H2O=HClO+HClD. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑10. 下列实验操作能达到目的的是A.用托盘天平称量25.20g氯化钠固体B.用100mL量筒量取2.50mL稀盐酸C.实验需150mL 0.1mol/L盐酸，用250mL的容量瓶配制D.用酸式滴定管量取11.40mL0.1mol/L的NaOH溶液二、填空题：（25分）11. （10分）实验室用固体食盐配制500mL0.2mol/L的NaCl溶液：（1）本实验所需仪器为（填序号），此外还必须的仪器为（填仪器名称）。
江苏省扬州中学2013-2014学年高一上学期期末试题 化学 含答案
2014．01本试卷分试题卷和答题卡两部分。
试题卷1至6页。
共100分。
考试时间90分钟。
注意事项: 1．答卷前,考生务必将本人的学校、姓名、考号用0。
5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置。
2．选择题答案请用2B 铅笔在答题卡指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后再填涂其它答案。
非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡指定区域作答。
3．如有作图需要,可用2B 铅笔作答，并加黑加粗,描写清楚。
可能用到的相对原子质量：H ：1 C:12 N ：14 O ：16 Na:23 Al ：27 S ：32 Cu ：64 Ba:137第Ⅰ卷（选择题 共40 分）单项选择题（本题包括15小题,每小题只有一个正确答案，每小题2分,共30分）1．保护环境是我国一项基本国策。
下列做法中,有利于环保的是A ．推广使用清洁能源B ．将硫酸工厂尾气的烟囱加高C ．任意排放污水D ．在田间焚烧大量秸秆2．下列化学用语正确的是A ．中子数为20的氯原子:Cl 1720B ．硫酸的电离方程式：H 2SO 4=H 2++SO 42-C ．漂白粉的有效成分：CaCl 2D ．明矾的化学式:KAl(SO 4)2•12H 2O3．下列生活常见现象中，没有涉及化学变化的是2013—2014学年度第一学期检测试题 高 一 化 学A ．光合作用B ． 海水晒盐C ．铁钉生锈D ． 石灰岩风化4．体操运动员比赛时为了防滑,常在手掌上涂抹碳酸镁粉末.碳酸镁属于A ．酸B ．碱C ．盐D ．氧化物5．下列关于Ne 1020和22Ne 10的说法正确的是A ．质量数相同B ．中子数相同C ．互为同位素D ．核外电子数不同6．下列有关物质用途的说法正确的是A ．碳酸钠治疗胃酸过多B ．稀硫酸除铁锈C ．晶体硅用于制光导纤维D ．二氧化硫用于漂白滋补品银耳7．下列溶液中,与100 mL 0.5 mol/L NaCl 溶液所含的Cl － 物质的量浓度相同的是A ．100 mL 0.5 mol/L MgCl 2溶液B ．200 mL 0。
江苏省扬州市高三上学期期末考试化学试题Word版含答案
扬州2013—2014学年度第一学期检测试题高 三 化 学2014．1注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1．本试卷共8页，包含选择题［第1题～第15题，共40分］、非选择题［第16题～第21题，共80分］两部分。
本次考试时间为100分钟，满分120分。
考试结束后，请将答题卡交回。
2．答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。
3．选择题每小题选出答案后，请用2B 铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。
非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。
在试卷或草稿纸上作答一律无效。
4．如有作图需要，可用2B 铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Ca-40 Zn-65选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。
1．化学与技术、社会和环境密切相关。
下列说错误的是 A ．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可以转化为清洁能源 B ．利用二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应 C ．充分开发利用天然纤维，停止使用各种化学合成材料D ．加大秸秆的综合利用，如发酵制沼气、生产乙醇等，提高资源的利用率 2．下列有关化学用语表示正确的是A ．氯化铵的电子式：Cl []-NH 4+B ．中子数为21的钾原子：4019KC ．甲烷分子的球棍模型：D ．HCO －3水解的离子方程式：HCO －3+H 22CO 3+H 3O +3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．0.1 mol·L -1的KI 溶液： Na ＋、Ag +、NO －3、SO 2－4B ．使甲基橙变红色的溶液：NH +4、Cu 2+、ClO －、Cl －C ．0.1 mol·L -1的KMnO 4溶液：Na ＋、K ＋、Cl －、SO 2－3D ．遇苯酚变紫色的溶液：Na ＋、Mg 2+、SO 2－4、Cl －4．下列有关物质性质的应用错误的是 A ．Al 2O 3的熔点很高，可用于制造耐火材料 B ．H 2O 2有氧化性，可用于杀菌消毒C ．常温下，铝遇浓硫酸会钝化，可用铝槽车运输浓硫酸D ．Na 2SO 4浓溶液能使蛋白质溶液发生盐析，可用于杀菌消毒 5. 用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是A ．用图甲装置制取干燥的氨气B ．用图乙装置配制银氨溶液C ．用图丙装置除去CO 2中含有的少量HClD ．用图丁装置吸收NH 3，并防止倒吸6．甲、乙、丙、丁四种物质，甲、乙、丙含同一种元素。
2013扬州中学高三化学期末考试
扬州中学2013届高三第一学期质量检测化学注意事项:1. 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,满分120分,考试时间100分钟。
2. 答题前,请考生务必将自己的学校、班级、姓名填写在密封线内,并认真核对。
可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35. 5 Ca—40 Mn—55 Fe—56 Cu—64 Ag—108 I—127 Ba—137第Ⅰ卷(选择题共40分)单项选择题(本题包括10小题,每小题2分,共计20分。
每小题只有一个选项符合题意)1. 化学与生活、社会密切相关,下列说法正确的是( )A. 用NaOH溶液雕刻工艺玻璃上的纹饰B. 海水淡化能解决淡水供应危机,向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化C. 用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯羊毛织物D. 在米汤中加入食盐,可以检验食盐中是否加碘2. 下列有关化学用语表示正确的是( )A. CSO的电子式:︰︰C︰︰B. 对硝基苯酚的结构简式:C. 葡萄糖的实验式:C6H12O6D. HC的水解方程式:HC+H2O C+H3O+3. 下列有关物质归类一定正确的是( )A.强电解质:盐酸、氢氧化钡、明矾B.弱电解质:甲酸、纯碱、醋酸铵C.非电解质:液氨、二氧化硫、苯D.同系物:CH2O2、C2H4O2、C3H6O24. 用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中不正确的是( )A. 16.9 g过氧化钡(BaO2)固体中阴、阳离子总数为0.2N AB. 常温常压下,28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2N AC. 在1 L 0.1 mol·L-1碳酸钠溶液中,阴离子总数大于0.1N AD.某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2,在一定条件下充分反应,转移电子的数目为0.6N A5. 已知FeS与某浓度的HNO3反应时生成Fe(NO3)3、H2SO4和某一单一的还原产物,若FeS和参与反应的HNO3的物质的量之比为1∶6,则该反应的还原产物是( )A. NOB. NO2C. N2OD. NH4NO36. 在不同温度下,水溶液中c(H+)与c(OH-)有右图所示关系。