2018全国新课标1卷理综化学部分试卷解析

2018 年全国新课标 1 卷理综化学部分试卷解析---石家庄优能一对一化学组7．硫酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一，采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是（）A. 合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B. 从“正极片”中可回收的金属元素有 Al、Fe、LiC. “沉淀”反应的金属离子为 Fe3+D、上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠【答案】D【解析】A、由绿色化学的概念可知，对于废旧电池的重新利用，有利于环境保护和资源的再利用。

A 正确B、从流程图中可以看出，整个过程中，实现了对铝以及铁和锂的回收。

B 正确C、沉淀反应过程中发生的反应是铁离子和碱的反应，实现了对 Fe3+的沉淀。

C 正确D、不能用硫酸钠代替碳酸钠，因为硫酸锂不溶，所以不能够得到锂的相关沉淀。

D 错误8.下列说法错误的是（）A.蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B.酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C.植物油含不饱和脂肪酸酯,能使 Br₂ /CCl4 色D.淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖【答案】A【解析】A、双糖是指可以水解成两分子单糖的糖，果糖是单糖，不能够水解。

A 错误B、酶是一类具有生物催化作用的有机物。

B 正确C、植物油属于不饱和高级脂肪酸甘油酯，分子中含有碳碳双键，能和溴水发生加成反应使溴水褪色。

C 正确D、淀粉、纤维素均为多糖，水解的最终产物均为葡萄糖。

D 正确9.在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中,下列操作未涉及的是（）A.B.C.D.【答案】D【解析】A、乙酸与乙醇在浓硫酸作催化剂加热条件下生成乙酸乙酯，发生装置应用液液加热型，加热液体时试管口应略向上倾斜。

A 正确B、实验室用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇，并且可以降低乙酸乙酯的溶解度，使酯浮于水面容易分层析出，但是导管口不能伸入到液面以下防止发生倒吸。

B 正确C、乙酸乙酯与水不相溶且密度比水小，收集后位于上层，用分液方法分离。

C 正确。

D、灼烧时泥三角应与坩埚一起用，制取乙酸乙酯的实验过程中涉及不到灼烧这步操作。

10.N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 16.25gFeCl3 水解形成的 Fe（OH）3 胶体粒子数为 0.1N AB. 22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为 18N AC. 92.0g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为 1.0N AD. 1.0molCH4 与 Cl2 在光照下反应生成的 CH3Cl 分子数为 1.0N A【答案】B【解析】A中16.25g氯化铁的物质的量是0.1mol,但因为铁离子水解不完全,所以胶体粒子个数无法确定,故错误, 此选项主要考查盐类的水解;B 中 22.4L 氩气的物质的量是 1mol,每个氩原子的质子数为 18,所以所含质子数是 18N A 所以该选项正确;C 中 92g 的甘油的物质的量是 1mol,但是每个甘油分子中有 3 个羟基,所以应该是 3N A 故该选项错误;D 中甲烷和氯气反应生成的有机物有四种,每种有机物的量无法确定,所以该选项错误。

11.环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物,螺[2，2]戊烷（）是最简单的一种,下列关于该化合物的说法错误的是（）A.与环戊烯互为同分异构体B.二氯代物超过两种C.所有碳原子均处同一平面D．生成 1molC5H12 至少需要 2molH2【答案】C【解析】该有机物的分子式是 C5H8，A 中环戊烯的分子式为 C5H8，所以 A 选项正确；B 中该有机物的同分异构体种类为 4 种，超过了 2 种，故该说法正确；C 根据甲烷的空间结构模型决定该有机物不可能共面，故该说法错误；D 中该有机物分子式上与 C5H12 相差 4 个氢原子，所以需要 2mol 的氢气进行加成。

12. 主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，且均不大于20，W、X、Z 最外层电子数之和为10，W 与 Y 同族，W 与 Z 形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。

下列说法正确的是（）A.常温常压下 X 的单质为气态B.Z 的氢化物为离子化合物C.Y 和 Z 形成的化合物的水溶液呈碱性D.W 与 Y 具有相同的最高化合价【答案】B【解析】根据可腐蚀玻璃可推断该物质为 HF，可推出 W 与 Z 中有 F 元素，根据元素周期表的顺序可知 W 为F，W 与 Y 同族，可知 Y 为 Cl,又因为 W,X,Y 的最外层电子数之和为 10 可推出 X 与 Z 可为 Mg 和K,或者 Na 和 Ca。

X 为金属，所以 A 错，Z 为金属元素，所以氢化物为离子化合物，B 对；Y 与 Z 形成的化合物为氯化钾或氯化钙，其水溶液为中性；F 元素没有正价，而 Cl 最高正价为+7，所以 D 错误。

13.最近我国科学家设计了一种 CO₂+H₂ S 协同转化装置，实现对天然气中 CO₂和 H₂ S 的高效去除。

示意图如右所示，其中电极分别为 ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的 ZnO）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为：①EDTA-Fe2+-e-=EDTA-Fe3+②2EDTA-Fe3++H₂ S=2H++S+2EDTA+Fe²+该装置工作时，下列叙述错误的是（）A.阴极的电极反应：CO₂+2H++2e-=CO+H₂ OB.协同转化总反应：CO₂+H₂ S=CO+H₂ O+SC.石墨烯上的电势比 ZnO@石墨烯上的低D.若采用 Fe²+/Fe3+取代 EDTA-Fe²+/EDTA-Fe3+，溶液需为酸性【答案】C【解析】该题根据图示可以判断出 ZnO@石墨烯为阴极，电极反应式：CO₂+2H++2e-=CO+H₂ O，A 正确；石墨烯为阳极，电极反应式为：H2S-2e-+2OH-=2H2O+S；所以协同转化总反应：CO₂+H₂ S=CO+H₂O+S，B 正确；石墨烯为阳极电势比 ZnO@石墨烯上的高，C 错误；根据石墨烯电极区的反应方程式可知，溶液需为酸性，则 D 正确。

26.(14 分)醋酸亚铬[( CH3 COO)₂Cr.H₂O］为砖红色晶体,难溶于冷水,易溶于酸,在气体分析中用作氧气吸收剂,一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂,将三价铬还原为二价铬:二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。

实验装置如图所示，回答下列问题：(1)实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却,目的是_________，仪器 a 的名称是_______。

(2)将过量锌粒和氯化铬固体置于 c 中,加入少量蒸馏水,按图连接好装置,打开 K1、K2,关闭 K3。

① c 中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色,该反应的离子方程式为_________。

②同时 c 中有气体产生,该气体的作用是_____________。

（3）打开 K3,关闭 K1 和 K2。

c 中亮蓝色溶液流入 d,其原因是________ ；d 中析出砖红色沉淀,为使沉淀充分析出并分离,需采用的操作是_________ 、_________、洗涤、干燥。

（4）指出装置 d 可能存在的缺点______________。

【答案】（1）除去水中溶解的氧；分液漏斗（2）○1Zn+2Cr3+=푍푛2++2퐶푟2+○2排尽装置中的空气。

（3）c 中有氢气生成，导致 C 中压强大于大气压，促使 c 中液体进入 d。

冷却过滤（4）敞开体系，可能使醋酸亚硌与空气接触。

【解析】（1）醋酸亚硌能与氧气反应，所以在制备的过程中必须除去和隔绝氧气，防止干扰醋酸亚硌的制备。

所以煮沸蒸馏水的主要是为了除去水中的氧气。

（2）○1Zn+2Cr3+=푍푛2++2퐶푟2+○2c 中锌粒和盐酸反应产生氢气，将装置中的空气排出，形成还原性氛围，防止퐶푟2+被氧化。

（3）c 中有氢气生成，导致 c 中压强大于大气压，促使 c 中液体进入 d。

醋酸亚铬为沉淀,且难溶于冷水,所以为使沉淀充分析出并分离,需采用的操作是先冷却，使其充分沉淀，再过滤、洗涤、干燥。

(4) d 中生成醋酸亚铬，醋酸亚铬能与氧气反应。

所以敞口放置，空气中的氧气会进入 d 装置。

【试题评价】本题主要考察物质的制备，涉及对化学仪器识别、对操作与装置的分析评价、信息的提取和运用等。

主要考察学生的理解能力、分析能力、和对完成化学的实验能力，题目难度中等。

27.（14 分）焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛，回答下列问题：（1）生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3 过饱和溶液经结晶脱水制得，写出该过程的化学方程式_____________。

（2）利用烟道气中的 SO2 生产 Na2S2O5 的工艺为:①pH=4.1 时，1 中为_______________________溶液(写化学式)。

②工艺中加人 Na2CO3，固体，并再次充入 SO2 的目的是_____。

（3）制备 Na2S2O5，也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中 SO2 碱吸收液中含有NaHSO3和 Na2SO3 阳极的电极反应式为＿＿，电解后，＿＿室的 NaHSO3 浓度增加，将该室溶液进行结晶脱水，可得到 Na2S2O5。

（4）Na2S2O5 可用作食品的抗氧化剂，在测定某葡萄酒中 Na2S2O5 残留量时，取 50.00mL 葡萄酒样品，用 0.01000mol.L-1 的碘标准液滴定至终点，消耗 10.00mL，滴定反应的离子方程式为________，该样品中 Na2S2O5 的残留量为＿＿g.L-1(以 SO2 计)。

【答案】（1）2NaHSO3=Na2S2O5+H2O（2 分）（2）①NaHSO3 （2 分）②增大 NaHSO3 的浓度，形成过饱和溶液（2 分）（3）2 H2O-4푒−=O2↑+4H+ （2 分）a（2 分）（4）S2O52-+2I2+3H2O=2SO42-+4I-+6H+（2 分）0.128（2 分）【解析】（1）生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3 过饱和溶液经结晶脱水制得，根据提示信息写出化学方程式为：2NaHSO3=Na2S2O5+H2O。

（2）①碳酸钠与二氧化硫反应，因为pH=4.1 ，所以发生的反应为：Na2CO3+2SO2+H2O=2NaHSO3+CO2↑，NaHSO3 电离大于水解，显酸性。

②工艺中加人 Na2CO3 固体，增大了溶液的碱性，从而能够继续吸收 SO2，生成更多的 NaHSO3，所以加人 Na2CO3 固体的目的是增大 NaHSO3 的浓度，形成过饱和溶液。

（3）制备 Na2S2O5，采用三室膜电解技术，其中 SO2 碱吸收液中含有NaHSO3 和 Na2SO3，根据放电顺序可以知道来自于水中的 OH－发生氧化反应，所以阳极的电极反应式为 2H2O-4푒−=O2↑+4H+。