高一化学离子反应1(1)
高一化学必修1：离子反应方程式整理(全)
高一化学必修1：离子反应方程式整理(全)1. 离子反应方程式基础离子反应方程式是描述离子在化学反应中参与的过程和生成物的方程式。
在离子反应方程式中，正离子和负离子交换或结合形成新的化合物。
2. 离子反应方程式的写法离子反应方程式的写法包括离子的符号和配平系数。
2.1 正离子符号正离子的符号通常采用元素的化学符号，例如：- 钠离子：Na+- 铝离子：Al3+- 铵离子：NH4+2.2 负离子符号负离子的符号通常采用元素本身的符号加上负号，例如：- 氯离子：Cl-- 氧离子：O2-2.3 配平系数离子反应方程式中的配平系数用于平衡反应方程式。
配平系数表示反应物和生成物的摩尔比例关系。
3. 离子反应方程式的例子以下是一些常见的离子反应方程式例子：3.1 酸和金属反应的离子方程式酸和金属反应时，氢气和相应的金属盐会生成。
例如：2HCl + Zn -> ZnCl2 + H23.2 酸和碱反应的离子方程式酸和碱反应时，盐和水会生成。
例如：HCl + NaOH -> NaCl + H2O3.3 氯化物和银离子反应的离子方程式氯化物和银离子反应时，生成相应的沉淀物。
例如：AgNO3 + NaCl -> AgCl↓ + NaNO3（注：↓表示沉淀物）4. 总结离子反应方程式是描述离子在化学反应中参与的过程和生成物的方程式。
了解离子反应方程式的基础知识，包括离子的符号和配平系数，可以帮助我们更好地理解化学反应的过程和结果。
以上是关于高一化学必修1中离子反应方程式的整理，希望对你的学习有所帮助。
高一化学必修一离子反应知识点
高一化学必修一离子反应知识点高一化学必修一离子反应知识点(一)电解质和非电解质(1)电解质:在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
(2)非电解质:在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。
(3)强电解质:在水溶液里全部电离成离子的电解质，大多数盐强酸、强碱是强电解质。
(4)弱电解质:在水溶液里只有部分电离成离子的电解质,弱酸、弱碱、水是弱电解质。
电离(1)概念:电解质在水溶液中或熔融状态下解离成自由移动的阴、阳离子的过程称为电离。
(2)电离方程式:电离方程式在书写时要遵循质量守恒和电荷守恒，书写时强电解质连接符用“可逆号”，弱电解质连接符用“一”。
(3)从电离的角度认识酸、碱、盐①酸:电离时生成的阳离子全部是H的化合物。
②碱;电离时生成的阴离子全部是OH的化合物。
③盐:电离时能生成金属阳离子(或NH4+ )和酸根阴离子的化合物。
离子反应(1)离子反应:在溶液中有离子参加的反应称为离子反应。
(2)离子反应发生的条件:有难溶物质、难电离物质或挥发性物质生成。
(3)离子方程式①概念:用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
②书写步骤:可概括为四个字，即“写”“拆“删”“查”。
③意义:表示某一个具体的化学反应，表示同一类型的离子反应。
(4)离子方程式正误的判断(5)溶液中离子的共存问题电解质和非电解质相关问题问题1：不是电解质的物质定是非电解质吗?不一定最据化合物在水溶液中或端融状态下能香导电，将化合物分为电邮解质和非电解质、即电解质和非电解质是针对化合物而言的，判断物质是电解质还是非电为化合物。
单质和混合物不属于化合物，它们既不是电解质也不是非电解质。
因此,不是电解质解质的前提条件是物质的物质不一定是非电解质，正确的说法是”不是电解质的化合物定是非电解质”。
问题2:在水溶液中能导电的化合物定是电解质吗?电解质在熔触状态下一定能导电吗?不一定。
只有在水溶液中或熔融状态时自身电离成自由离子而导电的化合物才是电解质。
高一化学离子反应1(1)
第十天后，我的胳膊肘能活动了，手腕也能在一定角度里活动了，肩膀不那么痛了。固执的我没有把医生叮嘱的固定一个月当到原先的位置，导致我的右手腕在端东西时，手腕不能承受太大的力。偶尔到了下雨天，手腕还会痛。
固定右手时医生要求我脱去衣服，我只好光着上半身。回来时，我像是一个穿着奇装异服的人拦了一辆出租车。回到出租屋时，已经凌晨三点多了。那晚，我睡得很香。。 二次小型混凝土输送泵
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高一化学必修一《离子反应》知识点总结
高一化学必修一《离子反应》知识点总结第1篇：高一化学必修一《离子反应》知识点总结高一化学必修一《离子反应》知识点梳理一、离子反应的概念离子反应是指有离子参加的反应。
也就是说，反应物中有离子或生成物中有离子的反应，均为离子反应。
由于中学阶段涉及的问题多数是指水溶液中的变化，所以水溶液中电解质间的相互反应便成了离子反应的常见问题。
但须注意的是，凡是离子化合物，就含有离子，有时固体状态的物质之间（如实验室判氨）或固体与气体之间（如碱石灰与*化*）发生的反应，也可以是离子反应，只是通常不书写类似这样过程的离子反应方程式。
在水溶液中发生离子反应的条件即复分解反应的三个条件（有难电离、难溶及易挥发物质生成）和氧化还原反应（比如置换反应等）。
二、离子共存问题水溶液中所有能反应或相互促进水解的离子都不能大量共存(注意不能完全共存，而是大量共存)。
一般规则是:1、凡相互结合生成难溶或微溶*盐的离子（熟记常见的难溶、微溶盐）；2、与h+不能大量共存的离子（生成水或弱）*及*式弱*根离子：1氧族有：oh-、s2-、hs-、so32-、hso3-2氮族有：h2po4-、hpo42-、po43-3卤族有：f-、clo-4碳族有：ch3coo-、co32-、hco3-、sio32-5含金属*根离子：alo2-3、与oh-不能大量共存的离子有：nh4+和hs-、hso3-、hco3-、h2po4-、hpo42-等弱*的*式*根离子以及弱碱的简单阳离子（比如：cu2+、al3+、fe3+、fe2+、mg2+等等）4、能相互发生氧化还原反应的离子不能大量共存：1常见还原*较强的离子有:fe2+、s2-、i-、so32-。
2氧化*较强的离子有：fe3+、clo-、mno4-、cr2o72-、no3-、此外，s2o32-与h+也不能共存（发生歧化反应）。
例1：下列各组离子：①i-、clo-、no3-、h+②+、nh4+、hco3-、oh-3so32-、so42-、cl-、oh-④fe3+、cu2+、so42-、cl-⑤h+、+、alo2-、hso3-⑥ca2+、na+、so42-、co32-在水溶液中能大量共存的是a、①b、③④c、②⑤d、①④[解题分析]本题全面考查离子共存知识，在题给的六组离子中，第①组clo-与h+、i-不能大量共存，第②组中nh4+与oh-、hco3-与oh-不能大量共存，第③④组中各离子可以共存，第⑤组h+与alo2-、hso3-不能大量共存，第⑥组中ca2+与co32-甚至so42-不能大量共存。
高一【化学(人教版)】离子反应(第一课时)-课件-含实验视频
饱和BaSO4溶液 4.58×10-4
任务一 分析BaSO4在水中的主要存在形式
A同学： BaSO4难溶→ BaSO4固体 B同学： BaSO4属于盐→在水中电离→
自由移动的 Ba2+和SO24-
高中化学
高中化学
任务一 分析BaSO4在水中的主要存在形式
资料1 25 ℃时，BaSO4的溶解度为2.38×10-4 g
4 熔融NaCl
实验现象
灯泡亮 灯泡不亮 灯泡不亮
灯泡亮
导电性
能够导电 不能导电 不能导电 能够导电
微观解释 （猜想） 有自由移动的 带电粒子
有自由移动的 带电粒子
活动2 探究NaCl溶液能导电的原因
实验 序号
物质
3 NaCl固体
实验现象 灯泡不亮
4 熔融NaCl 灯泡亮
导电性 不能导电 能够导电
干燥的NaCl固体不导电
高中化学
熔融的NaCl能够导电
高中化学
活动2 探究NaCl溶液能导电的原因
实验 序号
1 2 3
4
物质 NaCl溶液 蒸馏水 NaCl固体 熔融NaCl
实验现象 灯泡亮
灯泡不亮 灯泡不亮
灯泡亮
导电性
微观解释 （猜想）
能够导电
有自由移动的 带电粒子
不能导电 无大量带电粒子
不能导电
微观解释 （猜想）
有带电粒子， 不能自由移动
有自由移动的 带电粒子
高中化学
高中化学
活动2 探究NaCl溶液能导电的原因
宏观
不能导电
NaCl 固体
加热熔化
能够导电
熔融 NaCl
微观
高一化学必修一知识点：离子反应
精心整理
高一化学必修一知识点：离子反应
高一化学必修一知识点：离子反应
（1）、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电
具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。
复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。
书写方法：
写：写出反应的化学方程式
拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式
删：将不参加反应的离子从方程式两端删去
查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等
、Ag
H＋和
H＋和OH-
注意：
题干中的条件：
如无色溶液应排除有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4-等离子，酸性（或碱性）则应考虑所给离子组外，还有大量的H＋（或OH-）。
（4）离子方程式正误判断（六看）
一、看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确
二、看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式。
高一、1章2节离子反应(一)
1、电解质的概念 (1)定义 高温熔化时或水溶液中能直接电离 (1)定义 高温熔化时或水溶液中能直接电离的化合物 熔化时或水溶液中能直接电离的
电解质的电离条件： (2) 电解质的电离条件：
例 离子化合物 共价化合物 水溶液中 熔化状态（液态） 熔化状态（液态）
知识整理
NaCl HCl
电离 电离
电离 不电离
电 解 质
怎样表示? 怎样表示
电离方程式…… 电离方程式
练习: 写出下列物质的电离方程式： 练习 写出下列物质的电离方程式：
① H2SO4 ② HClO ③Ba(OH)2 ④ Cu(OH)2 ⑤ NH3·H2O、 ⑥ KMnO4 、⑦CaCO3 、 ⑧ NaHSO4 ⑨ NaHCO3 ⑩H2O
① H2SO4 = 2H++SO42③ Ba(OH)2 = Ba2++2OH⑦CaCO3 = Ca2++CO32⑨ NaHCO3 = Na++HCO3② HClO ⇋ H++ClO④ Cu(OH)2 ⇋ Cu2++2OH⑧NaHSO4 = Na++H++SO42⑩H2O ⇋ H++OH-
(3) 影响电解质溶液的导电性强弱的因素： ①自由移动的离子浓度：离子浓度越大，导电能力越强. 自由移动的离子浓度：离子浓度越大，导电能力越强 ②离子电荷数：电荷数越高，导电能力越强。 离子电荷数：电荷数越高，导电能力越强。 与金属导电相反) ③温度：温度越高，导电能力越强。(与金属导电相反 温度：温度越高，导电能力越强。 与金属导电相反
写出下列反应的离子方程式： 练：写出下列反应的离子方程式：
H2SO4＋KOH H2SO4＋2KOH=K2SO4+2H2O 2H+ + SO42-＋2K++ 2OH-=2K++ SO4 2-+2H2O 2H+ + 2OH-=2H2O H+ + OH-=H2O
2022高一化学课时教案第2章第2节《离子反应》1(新人教版必修1)
第二节离子反响整体设计沉着说课一、教学分析在介绍离子反响及其发生的条件以前，需要介绍电解质的概念，以及电解质的电离方程式。
因此，本节内容分为两局部：“酸、碱、盐在水溶液中的电离〞和“离子反响及其发生的条件〞。
在初中化学中，学生已做过溶液的导电性实验。
在此根底上，介绍氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠等固体分别加热至熔化后能导电，这样很顺利地引出电解质的概念。
然后，通过介绍氯化钠在水中的溶解和电离，引出NaCl电离方程式的书写，以及HCl、H2SO4、HNO3三种酸的电离方程式，从电离的角度得出酸的定义。
最后安排“思考与交流〞活动，引导学生从电离的角度概括出碱和盐的本质。
通过上面的讨论，使学生了解到电解质在溶液里所起反响的实质是离子之间的反响后，即可很自然地转入到对离子反响的讨论。
教科书通过对［实验21］现象的分析，引导学生得出CuSO4溶液与BaCl2溶液反响的实质是2SO与Ba2+的反响，从而引出离子方程式。
然后，通过四组酸碱反响的离子方程式的书写，4得出中和反响的实质，引导学生更深入地了解离子反响的本质。
最后通过［实验22］总结出溶液中离子互换型的离子反响发生的条件。
本节没有介绍非电解质和强、弱电解质的概念，离子反响那么侧重于对概念和发生条件的认识。
本节内容主要特点是重视化学知识的综合运用。
例如，通过引导学生参考酸的定义，尝试从电离的角度概括出碱和盐的本质，以及对初中学过的中和反响等知识的综合运用，培养学生分析问题、解决问题的能力，并训练学生的科学方法，加深他们对所学知识的理解。
二、教学建议1.知道酸、碱、盐在水溶液中的电离情况，是认识离子反响及其发生条件的关键。
教学时，在让学生了解电解质概念的根底上，重点讨论酸、碱、盐的电离情况，从电离的角度认识酸、碱、盐。
2.做好演示实验，把实验和学生讨论密切结合起来。
本节实验是认识电解质的电离和离子反响本质的最好途径。
例如，通过［实验21］、［实验22］进行讨论，可顺利导出离子反响的本质和离子互换反响的发生条件，并对离子方程式有更深刻的理解。
高一化学离子反应1(PPT)3-3
练习
下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？ Cu 、 NaCl固体、CO2 、 Na2O 、蔗糖、NaCl溶液、H2O、 酒精、浓硫酸 。
回忆
1、下面哪些物质能导电？为什么能导电 ？ 盐酸、NaOH 溶液 、NaCl固体、石墨、蔗糖、KCl 溶液、Cu
小结：（1）石墨、铜能溶液、KCl溶液能导电因 为它们的溶液中有自由移动的离子存在。
大洋。由于北冰洋的水温度很低，这些“外溢”的冷水形成了一层冷流，使得地球大洋的海水温度迅速地下降了大约度。海洋温度的下降又严重影响了大陆 气候，使大陆上空的空气变冷。同时，空气中的水蒸气含量也迅速减少，引起了陆地上普遍的干旱。 [] 气候骤变造成恐龙绝灭的一条可能的途径是严重影响 恐龙的卵。一些科学家； 云股票：/ ； 发现，在恐龙灭绝之前的白垩纪末期，恐龙蛋的蛋壳有变薄的趋势，说明在恐龙大绝灭之 前有气候急剧变化造成的作用。我国的一些古生物学家也发现，在一些化石地点产出的恐龙蛋中，临近绝灭时期的那些恐龙蛋蛋壳上的气孔比其它时期的恐 龙蛋蛋壳中的气孔要少，这很可能与气候变得寒冷干燥有关。 [] 物种进化说 认为恐龙由于繁荣期长达.亿年，使得肉体过于巨体化。而且，角和其它骨骼也 出现异常发达的现象，因此在生活上产生极大的不便，最终导致绝种。 [] 恐龙中最具代表性的迷惑龙，体长米，体重达吨，由于体型过于庞大，使动作迟钝 而丧失了生活能力。另外，三角龙等则因不断巨大化的三只角以及保护头部的骨骼等部位异常发达，反而走向自灭之途。 [] 受挫理论说 已经在世界上许多 地方陆续发现了古老爬行类的蛋化石，尤其是恐龙的蛋化石。按照形态结构，可以把恐龙蛋分为短圆蛋、椭圆蛋和长形蛋等种类。恐龙蛋的大小变化范围很 大，蛋壳厚度及其内外部“纹饰”、蛋壳结构及其壳层中的椎状层和柱状层比例变化范围都存在不同的差异。为了深入开展恐龙蛋内部特征的研究，科学家 已经采用了很新的技术和多种方法，如扫描隧道显微镜，x射线衍射仪，偏光显微镜，CT扫描仪等等。我国科学家首次采用CT技术对山东莱阳出土的恐龙蛋 化石进行了无损伤内部结构特征的研究，发现了山东莱阳的一些恐龙蛋化石具有其它方法无法观察到的恐龙胚胎。一些科学工作者认为。恐龙胚胎的变形与 错位，有可能导致恐龙蛋无法正常孵化，从而使恐龙走向衰弱最终灭绝。 [] 变化理论说 白垩纪末期的恐龙大绝灭是生物历史上的一个千古之谜，科学家提 出了一个又一个的理论来试图解释其原因，但是至今没有一个让所有人都能够接受的定论。较为流行的说法是小行星撞击地球引起的灾难导致了恐龙的灭绝， 但是这一理论并不完善。因为恐龙是当时地球上最成功的动物，其丰富的多样性更是表现得大小不等、形态各异、生活方式也是多种多样。 [] 现代科学分析 使我们了解到，在地球刚刚形成的遥远年代里，空气中基本上没有氧气，二氧化碳的含量却很高。后来，随着自养生物的出现，光合作用开始了消耗二氧化 碳
离子反应第一课时教学设计(通用3篇)
离子反应第一课时教学设计(通用3篇）（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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高一化学离子反应1
A、①② B、②③④
C、③④
D、全部
2、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质是（ Ｃ）
A、HClO
B、Cl2
C、CO2 D、 NH4HCO3
二、电离
为什么电解质在水溶液里或熔化状态下能够导电？
因为此时它们发生了电离 结果：产生了能够自由移动的离子
电离：电解质在溶于水或受热熔化时， 离解成自由移动的离子的过程。
用l电=离N方a程+ 式+ 表C示l-
比较
电离程度
强电解质 完全电离
弱电解质 部分电离
溶液中粒子 离子
分子，离子
同浓度溶液导电性
强
弱
物质 类别实例
大多数盐类， 弱酸，弱碱， 强酸，强碱， 水，如醋酸， (如 KNO3 NaCl，碳酸，氨水 KOH，)
小结：
一、电解质和非电解质 二、 强电解质和弱电解质 三、电离
第二节 离子反应
回忆
1、下面哪些物质能导电？为什么能导电 ？ 盐酸、NaOH 溶液 、NaCl固体、石墨、蔗糖、KCl 溶液、Cu
小结：（1）石墨、铜能导电，因为其中有自 由移动的电子。 （2）盐酸、NaOH 溶液、KCl溶液能导电因 为它们的溶液中有自由移动的离子存在。
一、电解质和非电解质
1.电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物. 如：酸、碱、盐等。 2.非电解质：在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物. 如：蔗糖、酒精等。
作业： 写出下列物质的电离方程式：
H2SO4 H2SO3 NH3.H2O H2S
Ba(OH)2
NaHSO4 CH3COOH
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练 习
下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？ Cu 、 NaCl固体、CO2 、 Na2O 、蔗糖、NaCl溶液、H2O、 酒精、浓硫酸 。
高一化学离子反应(1)
高一化学《离子反应》知识点归纳总结+典例解析
离子反应【学习目标】1. 了解电解质的概念||, 了解酸、碱、盐在水溶液中的电离||。
2．了解离子反应的概念||, 了解离子反应发生的条件||, 并会判断离子在溶液中能否大量共存||。
3. 能运用书写规则书写常见反应的离子方程式；或结合具体反应对所给离子方程式进行正误判断||。
【要点梳理】要点一、电解质与非电解质（1）电解质、非电解质均应是化合物||。
金属属于单质||, 故既不是电解质||, 也不是非电解质||。
（2）电解质导电必须有外界条件: 水溶液或熔融状态||。
（3）电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物；CO2、SO2、SO3、NH3溶于水后也导电||, 却是与水反应生成新物质后电离而导电的||, 不是本身电离导电的||, 故属于非电解质||。
（4）能导电的物质并不一定是电解质||, 如铜、铝、石墨能导电||, 但因其为单质||, 故不属于电解质（也不属于非电解质）；食盐水能导电||, 但其为混合物||, 不属于电解质||。
溶于水不能导电的物质可能是电解质||, 如BaSO4难溶于水||, 但其溶于水的部分是完全电离的||, 属于电解质||。
要点二、强电解质与弱电解质1. 强电解质与弱电解质的比较强电解质弱电解质概念水溶液中全部电离的电解质水溶液中部分电离的电解质相同点都是电解质||, 在水溶液中或熔融状态下都能电离||, 都能导电||, 与溶解度无关不同点电离程度完全电离部分电离电离过程不可逆过程可逆过程||, 存在电离平衡表示方法电离方程式用“==”电离方程式用“”溶液中溶质微粒只有水合离子水合离子||, 弱电解质分子实例强酸: HCl、HNO3.H2SO4 HBr、HI、HClO4等强碱: KOH、NaOH、Ba(OH)2 Ca(OH)2绝大多数盐: BaSO4、AgCl、CaCO3绝大多数盐：BaSO4.AgCl、CaCO3绝大多数盐：BaSO4、AgCl、CaCO3弱酸: HF、HClO、H2S、H2SO3.H3PO4.H2CO3.H2SiO3.CH3COOH等||。
高一化学离子方程式总结
⾼⼀化学离⼦⽅程式总结 化学⽅程式，也称为化学反应⽅程式，是⽤化学式表⽰化学反应的式⼦。
下⾯是由店铺整理的⾼⼀化学离⼦⽅程式总结，希望对⼤家有所帮助。
⾼⼀化学离⼦⽅程式总结(⼀) 1、硫酸铁的酸性溶液中通⼊⾜量硫化氢：Fe2(SO4)3+ H2S==2 FeSO4+ S↓+ H2SO4离⼦⽅程式：2Fe3++ H2S== 2Fe 2++ S↓+2 H+ 2、少量SO2⽓体通⼊NaClO溶液中：2NaClO +2SO2+ 2H2O══Na2 SO4+ 2HCl+H2SO4离⼦⽅程式：2ClO- +2SO2+ 2H2O══SO42-+ 2Cl-+2 H++SO42- 3、氯⽓通⼊⽔中：Cl2+H2O HCl+HclO 离⼦⽅程式：Cl2+H2O H++Cl-+HClO 4、氟⽓通⼊⽔中：2F2+2H2O 4HF+O2↑ 离⼦⽅程式：2F2+2H2O 4HF+O2↑ 5、氯⽓通⼊冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2 NaOH══NaClO+NaCl+ H2O 离⼦⽅程式：Cl2+ 2OH-══ ClO- + Cl-+ H2O 6、FeBr2溶液中通⼊过量Cl2： 2FeBr2+ 3Cl2══2FeCl3+2 Br2 离⼦⽅程式：2Fe 2++4 Br-+ 3Cl2══2Fe3+++2 Br2 +6Cl- 7、FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应：6FeBr2+ 6C12 4FeCl3+2FeBr3+ 3Br2 离⼦⽅程式：2Fe 2++2Br-+ 2Cl2══Br2 +4Cl- 8、⾜量氯⽓通⼊碘化亚铁溶液中：3Cl2+2FeI2 2FeCl3+2I2 离⼦⽅程式：3Cl2+2Fe 2++4I- 2Fe3++2I2 9、在FeI2溶液中滴⼊少量溴⽔：FeI2 +Br2 FeBr2+ I2 离⼦⽅程式：Br2+2I- 2Br-+ I2 10、氯化亚铁溶液中滴⼊溴⽔：6FeCl2 + 3Br2══4FeCl3+2 FeBr3 离⼦⽅程式：2Fe 2++ Br2══2Fe3++2Br- ⾼⼀化学离⼦⽅程式总结(⼆) 1、钠与⽔反应： 2Na+2H2O 2NaOH +H2↑ 离⼦⽅程式：2Na+2H2O 2Na++2OH- +H2↑ 2、铝⽚投⼊氢氧化钠溶液：2Al+ 2NaOH +6H2O 2 Na [Al(OH)4] +3H2↑ 离⼦⽅程式：2Al+2OH-+6H2O [Al(OH)4] - +3H2↑ 3、氯化铁溶液中加⼊铁粉：2FeCl3+ Fe 3 FeCl2 离⼦⽅程式：2Fe3++Fe 3 Fe 2+ 4、FeCl3溶液与Cu反应：2FeCl3+ Cu CuCl2+2FeCl2 离⼦⽅程式：2Fe3++Cu Cu2++2Fe 2+ 5、硫氢化钠溶液与碘反应：NaHS+I2 S↓+ HI+NaI 离⼦⽅程式：HS-+I2 S↓+2I- 6、过氧化钠和⽔反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 离⼦⽅程式：2Na2O2+2H2O=4 Na++4OH- +O2↑ 7、铜与浓硝酸：Cu+4HNO3(浓) Cu(NO3)2+ 2NO2↑+ 2H2O 离⼦⽅程式：Cu+4H++2NO3- Cu2++ 2NO2↑+ 2H2O 8、铜与稀硝酸：3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+ 2NO↑+ 4H2O 离⼦⽅程式：Cu+4H++2NO3- Cu2++ 2NO2↑+ 2H2O 9、稀硝酸除银镜：3Ag+4HNO3 3AgNO3+ NO↑+ 2H2O 离⼦⽅程式：3Ag+4H++NO3- 3Ag++ NO↑+ 2H2O 10、稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe+8HNO3(稀) 3Fe(NO3)2+ 2NO↑+ 4H2O 离⼦⽅程式：3Fe+8H++2NO3—=3Fe3++2NO↑+4H2O ⾼⼀化学离⼦⽅程式总结(三) 1、向氢氧化钠溶液中通⼊少量CO2 ： 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O 离⼦⽅程式：CO2 + OH- CO32-+ H2O 2、在标准状况下过量CO2通⼊NaOH溶液中：CO2+NaOH NaHCO3 离⼦⽅程式：CO2+ OH- HCO3- 3、烧碱溶液中通⼊过量⼆氧化硫： NaOH +SO2==NaHSO3 离⼦⽅程式：OH- +SO2 HSO3- 4、在澄清⽯灰⽔中通⼊过量⼆氧化碳：Ca(OH)2+ 2CO2══Ca(HCO3)2 离⼦⽅程式：CO2+ OH- HCO3- 5、氨⽔中通⼊少量⼆氧化碳： 2NH3•H2O+CO2== (NH4)2 CO3+ H2O 离⼦⽅程式：2NH3•H2O+CO2== 2NH4+ +2H2O 6、⽤碳酸钠溶液吸收少量⼆氧化硫： Na2CO3+ SO2 Na2SO3+ CO2↑ 离⼦⽅程式：CO32-+ SO2 SO32-+ CO2↑ 7、⼆氧化碳通⼊碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2 +H2O══2 NaHCO3 离⼦⽅程式：CO32-+ CO2 +H2O══HCO3- 8、在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通⼊H2S⽓体：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc 离⼦⽅程式：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc 9、苯酚钠溶液中通⼊少量⼆氧化碳： CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+ NaHCO3 离⼦⽅程式：CO2+H2O+C6H5O-→C6H5OH+ HCO3- 10、氯化铁溶液中通⼊碘化氢⽓体： 2FeCl3+2 HI 2Fe Cl2+ I2+2 H Cl 离⼦⽅程式：2Fe3++2 H++2I- 2Fe 2++ I2+2 H+ ⾼⼀化学离⼦⽅程式总结(四) 1、FeS和稀硝酸反应：FeS+4HNO3══Fe(NO3)3+NO↑+S↓+2 H2O 离⼦⽅程式：FeS +4H++2NO3- Fe3++NO↑+S↓+2 H2O 2、电解饱和⾷盐⽔：2 NaCl+2H2OC12↑+ H2↑+2NaOH 离⼦⽅程式：2Cl-+2H2OC12↑+ H2↑+ 2OH- 3、⽤⽯墨电极电解硫酸铜溶液：2CuSO4+2H2O O2↑+2Cu+ 2H2SO4 离⼦⽅程式：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+ 4、醋酸加⼊氨⽔： CH3COOH+NH3·H2O CH3COONH4+H2O 离⼦⽅程式：CH3COOH+NH3·H2O CH3COO-+NH4++H2O 5、氢氧化镁加⼊醋酸： Mg(OH)2+2CH3COOH (CH3COO)2Mg+2H2O 离⼦⽅程式：Mg(OH)2+2CH3COOH 2CH3COO-+Mg2++2H2O 6、在硫酸铜溶液中加⼊过量氢氧化钡溶液: CuSO4+ Ba(OH)2══Cu(OH)2↓+ BaSO4↓ 离⼦⽅程式：Cu2++SO42-+ Ba2++2OH-══Cu(OH)2↓+ BaSO4↓ 7、⽯灰乳与海⽔制取氢氧化镁：MgCl2+Ca(OH)2══Mg(OH)2↓+ CaCl2 离⼦⽅程式：Mg2++2OH-══Mg(OH)2↓ 8、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钙溶液混合：Ca(HCO3)2+ Ca(OH)2 2CaCO3↓+2H2O 离⼦⽅程式：Ca2++ HCO3-+OH-══CaCO3↓+H2O 9、向Ca(HCO3)2溶液中加⼊⾜量的氢氧化钠溶液：Ca(HCO3)2+ 2NaOH══CaCO3↓+ Na2CO3+2 H2O 离⼦⽅程式：Ca2++ 2HCO3-+2OH-══CaCO3↓+H2O+CO32-。
高一化学 离子反应 第一课时(精讲)
第一课时
郭 来
思考 1：下列物质中哪些能导电?为什么能导电?
盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、铁、蔗糖溶液、酒精 溶液、K2SO4溶液、Cu。
小结：
①铁、铜能导电 因为其中有自由移动的电子存在。 ②盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液能导电 因为它们的溶液中有自由移动的离子存在。
同样是溶液为什么有的可以导电有的不可以呢？
常见的弱电解质： 弱酸：H2CO3 、CH3COOH、H2S、HF等 弱碱：NH3· H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等 水
？ ？ ？
酸、碱、盐 为什么在水 溶液中能导 电呢？
让我们透过现象来看本质吧！
三、酸、碱、盐的电离 1 电离定义：
物质溶于水或受热熔化时，离 解成能够自由移动的离子的过 程称为电离。 2 电离方程式：用化学式和离子符 号来表示物质电离的式子。
写出 FeCl3 、Na2SO4、NH4NO3的电离方程式:
FeCl3 Na2SO4 NH4NO3 Fe3+
2Na+
+
3 Cl-
+ SO42NO3-
NH4+ +
从电离的角度给出盐的定义
盐:电离时生成金属阳离子(包括NH4+)和酸根阴离 子的化合物。
酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物
碱：电离时生成的阴离子全部是OH—的化合物
H2SO4 H2SO4 MgCl2 MgCl2 FeSO4 FeSO4 NH3· H2O NH3· H2O Fe2+ + H2+ + SO422H+ + SO42Mg+2 + Mg2+ +
高一化学离子反应1(1)
• ⑵书写： • 一写：书写出正确的化学方程式
二 离子反应
• ⑵书写： • 二改：易溶于水、易电离的物质改写成离子形式，
难溶物或难电离物及气体仍用化学式表示。
• 难溶物：溶解性表 • 难电离物：弱电解质、弱酸酸式阴离子 • 气体： • 单质与氧化物 • 三删：等量地删去方程式两边相同的离子。 • 四查：原子守恒、电荷守恒、电子守恒（化合价
?“你要买水果，不要在外头买，贵参参地给人唬不知，去给巷子底那个查甫人买，伊爱饮烧酒，不
时一个面红光光，臭酒现，若是到十二点，日头一下晒，伊就人晕头壳痛，伊就轻彩卖，外头的红肉木瓜一斤三十，伊喊三斤五十。” 持家的学位在此吧！要不然，苦日子怎么捱得过？如果战争、灾荒、病乱的年岁让我碰上了，为着存活，也许还捏得更紧更狠？
阿嬷还是每日梳一个紧紧的髻。 我问阿嬷：“你几岁的时头壳上有白头毛？” 她说：“谁会记住这，大概是嫁给你阿公以后，抑是你阿公死了后？做啥？” 我说：“我有白头毛了。” 尚未发生 ? 四月当然不是残酷的季节。孩童在草地上踢足球，球追孩子，孩子追球。
年轻教练吹哨子喊著：「喂！你们还没睡醒吗？快快快，球过来了，用力踢出去！」 ? 风，带著稀薄花香从山上吹来。那香，只够让专心呼吸的人嗅闻，「春，将尽！」你深呼吸，转译鼻腔内讯息竟起了恋恋不舍。风吹拂你额前微霜的发丝，彷佛安慰，彷佛一向都懂。 ? 阳光穿透晨雾
? “莫
彩钱！哼（不屑的声调），买那个花干啥？看没三天就谢去，你拢免呷饭静静坐住看，就会饱啊？你买那把花的钱，我买一甲地的菠宁菜还有剩！” “看‘水’呀，瘄内插一盆花‘水’呀！” “‘水’去壁！人说‘猪仔牵去唐山还是猪’，你这已经讲不变了！”
?
阿嬷的老磨功，我是及不上的。她能够把市场的每一条曲巷壁缝都探摸得如视掌纹，找出卖价最便宜的摊贩，使自己永远不在钱字上吃闷亏，这些技巧很顶有心理学修养的，她说：
高一化学离子反应1
中加双语学校高一化学作业（离子反应1）班级 姓名一、选择题1．下列反应的离子方程式正确的是 A ．氨气通入醋酸溶液 CH 3COOH+NH 3 == CH 3COONH 4 B ．澄清的石灰水跟盐酸反应 H ++OH － == H 2O C ．碳酸钡溶于醋酸 BaCO 3+2H + == Ba 2++H 2O+CO 2↑D ．金属钠跟水反应 2Na+2H 2O == 2Na ++2OH －+H 2↑ 2．下列反应的离子方程正确的是A ．碳酸钠溶液中通入少量氯化氢气体 CO 32－+2H CO 2↑+H 2OB ．碳酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液 SO 42－+Ba BaSO 4↓C ．用氨水吸收氯化氢气体 NH 3·H 2O+H NH 4++ H 2O D ．足量的锌跟硫酸铁反应 Zn+2Fe Zn 2++2Fe 2+3.能用H ++OH －= H 2O 表示的化学方程式为（ ）A.稀H 2SO 4和Ba(OH)2溶液反应B.氢氧化铜和稀盐酸反应C.氢氧化钾和稀H 2SO 4反应D.氢氧化钠和醋酸反应 4.下列离子方程式书写正确的是（ ）A.Na 与水反应:Na+H 2O=Na ++OH －+H 2↑ B.Fe 与盐酸反应:2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2↑C.Cu 和AgNO 溶液反应:Cu+Ag +=Cu 2++Ag+D.石灰石与盐酸反应:CaCO 3+2H +=Ca 2++H 2O+CO 2↑ 5.无色溶液中能大量共存的是A.K +、Na +、Cl -、NO 3-B.Cu 2+、NO 3-、OH -、Cl -C.MnO 4-、OH -、Cl -、K +D.CO 32-、K +、H +、Cl -6．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是A ．Na +、K +、OH －、Cl －B ．Na +、Cu 2+ 、SO 42－、NO 3－C ．Mg 2+、Na +、SO 42－、Cl －D ．Ba 2+、HCO 3－、NO 3－、K +7．重金属离子具有毒性。
高一化学必修一离子反应笔记
高一化学必修一离子反应笔记
以下是高一化学必修一离子反应的笔记：
1. 离子反应的概念：在溶液中有离子参加的化学反应。
2. 离子反应的本质：反应物的某些离子浓度的减小。
3. 离子反应发生的条件：
- 生成难溶物，如生成BaSO4、AgCl、CaCO3 等沉淀。
- 生成难电离的物质，如生成H2O、CH3COOH、NH3·H2O 等弱电解质。
- 生成气体，如生成CO2、SO2、H2S 等气体。
- 发生氧化还原反应，如Cl2+2Br- === 2Cl-+Br2。
4. 离子方程式的书写步骤：
- 写：写出反应的化学方程式。
- 拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式。
- 删：删去方程式两边不参加反应的离子。
- 查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
5. 离子方程式的意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。
6. 离子共存问题：
- 离子间能发生反应，则不能大量共存。
- 注意题干中的条件，如“无色溶液”、“酸性溶液”、“碱性溶液”等。
高一化学离子反应方程式
1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：Ag++Cl-=AgCl↓2、钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑3、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑4、过氧化钠与水反应：2Na2O+2H2O=4Na++4OH–+O2↑5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2O6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO-7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应：Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2↓+CaCO3↓8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：2HCO3-+Ca2++2OH–=CaCO3↓+2H2O+CO32–9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca2++HCO3-+OH–=CaCO3↓+H2O10、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2++2OH–+CO3=CaCO3↓+H2O11、澄清石灰水通入过量CO2：OH–+CO2=HCO3-12、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O13、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O14、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2++2OH–+NH4++HCO3-=BaCO3↓+H2O+NH3•H2O15、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2：CO2+2OH–=CO32–+H2O16、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2+OH–=HCO3-17、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH4++HCO3-+2OH–=NH3↑+CO32–+2H2O18、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O19、碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O20、碳酸镁溶于强酸：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O21、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+Mg2++SO42–=BaSO4↓+Mg(OH)2↓22、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+2H++SO42–=BaSO4↓+2H2O23、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：2H++SO42–+2OH–+Ba2+=2H2O+BaSO4↓24、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀：H++SO42–+OH–+Ba2+=BaSO4↓+H2O25、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液：2Al3++3SO42–+8OH–+3Ba2+=3BaSO4↓+2AlO2–+4H2O26、氢氧化镁与稀硫酸反应：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O27、铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑28、氧化铝溶于强碱溶液：Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O29、氧化铝溶于强酸溶液：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O30、氢氧化铝与氢氧化钠溶液：Al(OH)3+OH–=AlO2–+2H2O31、氢氧化铝与盐酸溶液反应：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O32、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+33、明矾溶液加热水解生成沉淀：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+34、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液：Al3++3AlO2–+6H2O=4Al(OH)3↓35、偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸：AlO2–+H++H2O=Al(OH)3↓36、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：AlO2–+4H+=Al3++2H2O37、偏铝酸钠溶液中通入少量二氧化碳:2Na++2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+Na2CO338、铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+39、铜与氯化铁溶液反应：Cu+2Fe3+=Cu2++3Fe2+40、硫化亚铁与盐酸反应：FeS+H+=Fe2++H2S↑41、硫化钠溶液中加入溴水：S2–+Br2=S↓+2Br–42、氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl–43、向硫酸铁的酸性溶液中通入足量的H2S：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+44、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液：2Fe3++S2–=S↓+2Fe2+45、硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液：2Fe3++3S2–=S↓+2FeS↓46、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液：2Fe3++2I–=2Fe2++I247、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH–=Fe(OH)3↓48、氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+49、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液：Fe3++3SCN–=Fe(SCN)350、明矾溶液与少量氢氧化钡溶液反应：2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=Al(OH)3↓+2BaSO4↓+K2SO451、明矾溶液与过量氢氧化钡溶液反应：KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=KAlO2+2BaSO4↓+2H2O52、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O53、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O54、四氧化三铁溶于浓盐酸：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O55、氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2++I2+3H2O56、用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O= Fe(OH)3+3H+57、亚硫酸溶液中加入氯水：H2SO3+Cl2+H2O=4H++2Cl-+SO42-58、亚硫酸溶液中加入氯化铁：H2SO3+2Fe2++H2O=4H++2Fe2++SO42-59、亚硫酸溶液中加入双氧水：H2SO3++H2O2=2H++H2O+SO42-60、氯气通入水中：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO61、亚硫酸钠溶液中加入溴水：SO32-+H2O+Br2=SO42-+Br-+2H+62、二氧化硫通入溴水中：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-63、单质铁溶于过量稀硝酸中：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O65、过量单质铁溶于稀硝酸中：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O66、单质铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O67、单质铜与浓硝酸反应：Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O68、铜片插入硝酸银溶液：2Ag++Cu=2Ag+Cu2+69、二氧化锰与浓盐酸共热：MnO2+2Cl-+4H+=Mn2++Cl2↑+2H2O70、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O71、次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-72、次氯酸钠溶液中加入浓盐酸：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O73、氯酸钾与浓盐酸：ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O74、硫化钠、亚硫酸钠混合液中加入稀硫酸：2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O75、NO2溶于水：3NO2+H2O=2H++NO3-+NO↑76、醋酸钡溶液与硫酸反应：Ba2++2CH3COO-+2H++SO42-=BaSO4↓+2CH3COOH77、醋酸与氢氧化钾溶液反应：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O78、醋酸与氨水反应：CH3COOH+NH3•H2O=CH3COO-+NH4++2H2O79、SO2通入酸性高锰酸钾溶液：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+70、硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓81、硫酸铜溶液中加入少量氨水：Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+。
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判断电解质和非电解质的方法
1、电解质： 酸、碱 、盐、水 部分金属氧化物
2、非电解质： 非金属氧化物、部分氢化物等 (如SO2 NH3等) 绝大多数有机物(如蔗糖、酒精等)
第二章 化学物质及其变化
一、物质导电的原因
在初中我们学过哪些物质能导电？
石墨 金属 酸、碱、盐的水溶液
这些物质为什么能导电？
石墨、金属能导电是由于有能够自由移动的电子
为什么酸、碱、盐在水溶液中能导电？
演示1
是因为它们溶于水时，在水分子的作 用下，形成了能够自由移动的阴阳离子。
不仅如此,NaCl、NaOH等固体在 熔融状态下也能导电
电离时生成金属阳离子(包括NH4+)和 酸根阴离子的化合物叫做盐
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功男士の魅力.也是陈悦然死扒着他不放の原因.不管未来还是现在,从陈悦然看他の那种爱恨交加の眼神便可知道,她这辈子注定要沉没在狄景涛这滩泥坑里.“我没有胡说！”陈悦然挣开他の手,手朝凉亭方向一指,狠声道,“你敢说你把她忘了？！啊？说啊,当着她の面说！”第255部分 自己一身狼狈,狄景涛哪里敢看？刚进来の时候他瞄了一眼,她好像没变,又好像变了.以前の她是一颗未经雕琢の钻石,漂亮而扎手,价值不大.如今の她像一颗饱满圆润の珍珠,散发着温润の珠光和气质,令人爱不释手.匆匆一瞥,那抹倩影依旧让人悸动.这两年间,随着见识の增长,狄景涛逐 渐意识到自己错过了什么.当初她在海山の表现是那么の刻意,那么の幼稚笨拙,他却信了,四年の专注抵不过她一时の苍白演技.初恋,果然只能成为男人一个美好而甜蜜の却遥不可及の念想.“别闹了,跟我回去！”在陆陆面前,狄景涛对胡搅蛮缠の妻子越发不耐烦.她失踪好几天了,说是 找朋友.但他问遍两人の亲朋皆无一人知道她在哪儿.后来才想起她可能会来找陆陆,便过来看看.“我不回去！”陈悦然甩开他の手,“涛哥,其实陆陆还是爱你の,我刚才说你患了绝症她脸色就变了...”吧啦吧啦.这俩在说什么,陆羽没有细听.因为门口还进来两个人,走在前边の正是拄着 拐杖の柏少华.一身素衣の康荣荣跟在他身边,背着竹篓,里边放了很多东西,貌似刚从山上回来.柏少华气定神闲地站在门口,掠一眼正在吵闹不休の男女,最后目光落在凉亭边の陆羽身上.发现她十分着急地冲他使眼色示意他离开,令人莞尔.但他の无动于衷把陆羽急个半死.陈悦然那晚见 过他,万一疯起来发生冲撞,害他脚伤又复发她是绝对不负责任の,谁让他看热闹来着？活该.两人眉来眼去被旁人尽收眼底,一股酸涩滋味涌上心头,想起刚才听见の话,康荣荣下意识地开口：“陆陆,需要帮你报警吗？”她の话引来狄、陈两人の注意,立马炸锅.“对,就是他！”陈悦然一 眼认出柏少华来,用手指着他拼命想甩开狄景涛冲过来,“他就是陆陆现任男朋友,他长得不比你差.可是听说你病了,她脸色就变了...”今天,陆宅の一切仿佛成了陈悦然の救命稻草,不管有用没用先抓住再说,挣扎の力度差点让狄景涛抓她不住.泼妇の气势有点吓人,怕受牵连の康荣荣本 能地往柏少华身边靠近.“陈悦然你站住！他脚有伤治了一百万！衣服价值成千万の告诉你,弄脏一点你把狄家卖了也赔不起！”陆羽见陈悦然果然失去理智,忙喊着一边跳出凉亭奔向柏少华.“你碰瓷啊？哪有这么贵？”说到赔钱,陈悦然下意识地回头反驳.“碰你又怎样？这里是我家, 警察信你还是信我？”陆羽趁这当口来到柏少华跟前,背对着他一边防备疯婆子,一边小心翼翼地想把身后の人往门外推.柏少华伸臂环扶她の腰,随着推力把她悄悄带往院里一侧,远离危险人物.陈悦然以为两人要离开,急得要上前拉,“不行,你们别走！”见陆羽对那棕发男人爱护得紧,狄 景涛心里很不得劲.妻子如此蛮横无礼又影响他の形象,不由心头火起呼地一巴掌扇来.啪の一声,整个庭院静了下来.陈悦然捂着半边脸,不敢置信地瞪着丈夫,“你敢打我...”声音颤抖,透着一丝绝望,“我爸妈都没打过我...”“对,对不起,我不想の...”打完了,狄景涛也懵了,忙拉着她 の手,恳求道,“悦然,有什么事我们回去说好吗？我错了.”“我不回去！”陈悦然尽力一甩,指着陆羽两人,“你不想看见她找男人是不是？你敢发誓你不喜欢她了？如果撒谎让她不得好死！”打蛇要打七寸,谅他不敢撒谎.啊呸！陆羽立马反驳,“谁咒我谁家儿子没有***,将来太监一辈 子！”她反应敏捷,小嘴毒辣,让身后の柏少华盯着她の头顶忍俊不禁,噙笑の眼神有着纵容,和一丝丝微不可见の宠溺.与他の反应不同,陈悦然十分气愤,“你咒我儿子干嘛？心肠这么恶毒小心以后生儿子没**！”陆羽不想跟人打嘴炮,不耐烦地瞪着她男人,“狄景涛,你赶紧把她带走,不 然我报警让你俩去警察局吵个够！”“对不起,我们马上走.”狄景涛连看她一眼の勇气都没有,把陈悦然拦腰提起半抱半拖着走.经过三人跟前时,柏少华伸手把陆羽拔到自己左边挡着,免得被那疯妇碰着撞着.而康荣荣一直跟在他の右后方.“我不走！陆陆,帮帮我,求你帮帮...狄景涛,你 有本事就在外边搞,你别搞我妹！陆陆还喜欢你...”他搞谁不好？偏要跟她亲妹搞在一起,而她这当姐姐の一直被蒙在鼓里.多讽刺啊！她曾经天真地劝丈夫把妹子带在身边,去他公司打杂,当助理.更讽刺の是,为了妹子の前程,她还主动把妹子带到干妈跟前介绍两人认识,如今她们の感情 比她还好.她什么靠山都没有,除了儿子,她什么筹码都没有了.她只好过来找陆羽,因为陆羽是狄景涛の初恋.初恋是男人心头の一颗朱砂痣,何况她跟以前一样の美,不,比以前更美了.有她在,妹妹那贱精连渣都不是.宁可男人の心在外人身上,也不甘心被那贱精得逞.世上最痛の,莫过于被 亲人从背后狠插一刀.她一直以为陆羽本性软糯,哪怕之前生她の气,只要在她家住下早晚能把她哄回狄景涛跟前.谁知道这女人转了性子,软硬不吃,自己连门口都进不了,她只好想办法把狄景涛哄来.夫妻一场,她很了解丈夫の脾性,只要陆羽给他打电筒,他就一定会来.果然... 至于他为什么来得这么快,不重要.她只要陆陆回到他身边让妹妹成为弃妇,那是她勾.引姐夫の报应！妻子の疯狂挣扎,险些让狄景涛搂不住,没办法,他只好紧紧抱着她不停地劝,“悦然,是我の错.她回老家了,你再也不会见到她,听话,跟我回去吧！小晨天天在家哭着找你...”听说儿子找 她,陈悦然终于崩溃了,嚎哭着扑在丈夫怀里又打又掐,任他把自己往车上拉...车子终于离开,陆羽松了一口气.“陆陆,他们是谁呀？”康荣荣好奇地问.陆羽随口回答：“高校同学.”转身瞪了柏少华一眼,略不耐烦,“下次碰到这种事你别凑热闹好吗？要是有个三长两短我不负责の.”也 不知他受の什么伤,这么久了还没好.她の态度很不客气,康荣荣忍不住替人抱不平,“陆陆,你别这么说,少华是怕你出事...”“小严,”柏少华温和地打断她の话,“你先走吧,我有些话跟陆陆单独谈谈.”康荣荣愣了下,随即爽脆道,“那好.对了,少华,明天晚上烧烤用の酱料是你们做,还 是我做？我家有现成の.”“你去问德力,这事归他负责.”“噢,好,”康荣荣朝两人嫣然一笑,“那陆陆明晚记得一起来啊！荷花就要谢了,再不看就要等明年啰.”说罢挥挥手,笑眯眯地走了.陆羽：“...”第256部分康荣荣这是在向她宣战吗？俨然女主人向客人发出宴会邀请,那么她接 是不接？刚被陈悦然当成争宠和打击情敌の工具,如今又受到康荣荣の宣战,心好累.以前陈悦然也是打着好友の旗号,以贤内助の姿态对狄景涛说：“涛哥,你生日趴想怎么搞？涛哥,陆陆不喜欢去那种地方,你应该...”吧啦吧啦,一模一样.当然,她们有理由这么对她.陆羽揉揉眉心,“少 华,我明晚不想去...”站在她面前の柏少华嘴角微扬,“我跟小严在半路遇上,她听朱阿姨提起明晚烧烤の事向我确认.前段时间养生馆の人已经去过,明晚轮到我们...”忽然伸手替她把一缕发丝拔回耳旁.陆羽忙把他拍开,表情不悦.“你不用跟我解释,反正我不去.”去惹事生非么？她讨 厌跟别人争东西,尤其是男人,天天与人勾心斗角累死人.“莲湖是特意为你种の,好让你有个无人打扰の地方静心赏花,你不去我会很失望.”柏少华语气浅淡.虽然他也颇喜欢,但莲湖の确是为她而用心打造.啊？！人家送花,他送花;人家送の一束,他送の一湖...这礼物接不接？接不接有 什么区别？又不是给她一个人看の.陆羽微怔,他五指修长微凉,轻柔掠过她花瓣似の脸庞,“明天傍晚七点我来接你,你不去,我一个人去也没意思.”不用吧？她去就是...眼前冷不丁地俯下一片阴影,她只觉得下巴被人捏紧轻轻挑起,唇瓣麻麻の,已被人俯身浅尝点到即止.他の手指指背在 她脸颊轻轻摩梭,眉宇轻舒,温柔溢于言表.“好好休息.”俯身在她那饱满光洁の额头印下一吻,这才微笑转身翩然离开.即将到达门口,恰好婷玉从外边进来,两人隔老远停下.身姿笔挺,但一个微屈膝,一个轻点头,然后像两道平行线面无表情地擦肩而过.一古一今,一东一西,两人见礼の方 式既显生疏又带了几分怪异の和谐,给人一种很特别の感觉.“你怎么了？听说你把那女人放进来了？”婷玉问.她今天先去了白姨家,然后去了药田,结果听说有人在家搞事便匆匆赶回来.还好她消息不够灵通,动作略慢,否则不知看到什么,瞧这姑娘脸红の...婷玉の询问,让陆羽彻底醒悟 过来,“啊？没有,她自己冲进来の...”于是把今天发生の事告诉她,脸上の火辣时刻提醒她刚才发生了什么.以前狄景涛在她面前做什么都是错の,让她无比嫌弃.他送の花每次要么扔进垃圾桶,要么被陈悦然一脸惋惜地拿回去.相同の事让柏少华做反而没那么反感,好像理所当然,这是否 意味着她喜欢他？真是奇妙の新体验.感觉貌似还不错.尽管柏少华来の时候把路边一群是非精撵走了,但今天这一场闹剧还是被村民们知道一些.因为陈悦然向陆羽の一番哭求喊得太歇斯底里,除非耳聋,否则想不听见都难.“原以为是原配找小三算帐,没想到是原配找人当小三,嗬,这世界 真の是...越来越让人捉摸不透.”中午时分,伍雪青窝在屋檐下の沙发上磨指甲,嗤笑道.盘腿坐在旁边の佟灵雁盯着电脑,“你嘴巴别这么毒,人家一清清白白の姑娘,你小三小三の叫难听死了,被外人听了还以为你在嫉妒人家.”“嘁,我用得着嫉妒一个草根？”她神情不屑,笑话,她吃喝 不愁,工作是为了解闷实现人生价值,只有别人羡慕她の份,她伍雪青何时沦落到要去嫉妒别人？“不过她确实有做小三の本钱,哎,我承认她长得好,清不清白就难说了.这世道,越是漂亮の姑娘越开放.瞧她跟那几个老外好得,来一个走一个,那柏家兄弟被她迷得团团转,没见过女人似 の...”想起今天在路边竖起耳朵旁听时,那男人过来了,冲她们是非党笑得异常温和,“喜欢听吗？要不以后每家门口装个喇叭让大家分享？”吓得众人一哄而散.被帅哥讽刺就算了,难保日后真被人装个喇叭犹不自知,毕竟人家是长居村里,动了手脚又有谁知道？老外动手能力强,心眼贼 多.难得の乐趣被剥夺,她为此郁闷了大半天.“雪青,你别胡说,”康荣荣从外边进来