【VIP专享】河南省教师原创2015届新课标高考化学总复习讲义:第7章+第2节化学平衡状态及其平衡常数(含答案

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2015全国高考新课标2(化学试卷)

2015全国高考新课标2(化学试卷)

绝密★启封并使用达成前2015 年一般高等学校招生全国一致考试理科综合能力测试本试卷分第I 卷(选择题)和第II 卷(非选择题)两部分,共40 题,共 300 分,共 16 页。

考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。

注意事项: 1.答题前,现将自己的姓名、准考证号填写清楚,将条形码正确粘贴在条形码地域内。

2.选择题必定使用2B铅笔填涂;非选择题必定使用0.5 毫米黑色字迹的签字笔书写,字体工整、笔录清楚。

3.请依据题号次序在各题目的答题地域内作答,超出答题地域书写的答案无线;再猜见告、试题卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出,确定后必定用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面干净,不要折叠、不要弄破、弄皱,严禁使用涂改液、修正带、刮纸刀。

可能用到的相对原子质量:Ca 40Fe 56 Zn 65 Br 80第 I 卷一、选择题:本题共13 小题,每题 6 分,在每题给出的四个选项中,只有一项为哪一项吻合题目要求的8.某羧酸酯的分子式为 C18H26O5,1mo该酯完好水解可获取 1mol 羧酸和 2mol 乙醇 , 该羧酸的分子式为14H18O514H16O416H22O516H20O59.原子序数依次增大的元素 a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为 1、6、7、1。

a-的电子层结构与氦相同, b 和 c 的次外层有 8 个电子, c-和 d+的电子层结构相同。

以下表达错误的是..A. 元素的非金属性次序为c>b>aB.a 和其他 3 种元素均能形成共价化合物C.d 和其他 3 种元素均能形成离子化合物D.元素 a、 b、 c 各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、610.代表阿伏加德罗常熟的值。

以下表达正确的选项是A.丙醇中存在的共价键总数为10B.的NaHC溶液中HC和C的离子数之和为C.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。

23g 钠充分燃烧时转移电子数为1D.235g 核素发生裂变反响:+++10,净产生的中子()数为1011.分子式为并能饱和 NaHC , 溶液反响放出气体的有机物有(不含立体结构)种种种种12.海水开发利用的部分过程以下列图。

河南省教师原创2015届新课标高考化学总复习课件:第11章+第2节资源综合利用+环境保护

河南省教师原创2015届新课标高考化学总复习课件:第11章+第2节资源综合利用+环境保护

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化学
4.合成有机高分子材料
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化学
(2)加聚反应 合成聚乙烯的化学方程式:
催化剂 _______________________________________ 其中 nCH2===CH2 ――→ CH2—CH2
CH2===CH2 为单体,—CH2—CH2—为______ ________________ 链节 , 聚合度 。 n为__________
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分馏
石 油 综 合 利 用
裂化
在一定条件下,把相对 重油、石 分子质量大、沸点高的 蜡 烃断裂为相对分子质量 小、沸点低的烃 石油分馏 产品(包 括石油 气)
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(裂解深 度裂化)
在高温下,使具有长链 分子的烃断裂成各种短 链的气态烃和少量液态 烃
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化学 二、煤的综合利用
副产品或废物,实现或接近废物的“零排放”过程。化学工艺
过程中使用无毒无害原料、溶剂和催化剂。关于“绿色化学” 的具体要求如下:
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化学
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化学
2.可持续发展、环境保护与绿色化学二者的关系。 环境保护是可持续发展的一个重要方面,绿色化学能从根 本上为环境保护和可持续发展提供一步到位,一劳永逸的技术
碳的化合物;⑤碳氢化 合物;⑥含卤素化合
物;⑦放射性物质等
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化学
污染 类型 水污 染
主要污染物
防治方法
①重金属、酸、碱、盐等无 机物;②耗氧物质;③石油 和难降解的有机物;④洗涤 剂等

2015年高考化学真题分项解析专题07《物质结构》

2015年高考化学真题分项解析专题07《物质结构》

专题07 物质结构1.【2015新课标Ⅰ卷理综化学】乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途,其结构式如图所示。

将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。

若原料完全反应生成乌洛托品,则甲醛与氨的物质的量之比为()A.1∶1 B.2∶3 C.3∶2 D.2∶1【答案】C【解析】该有机物的分子式为C6H12N6,根据元素守恒,则C元素来自甲醛,N元素来自氨,所以分子中的C与N原子的个数比即为甲醛与氨的物质的量之比为6∶4=3∶2,答案选C。

【考点定位】本题重点考查有机物分子的识别、质量守恒定律的应用;试题难度为较易等级。

【名师点晴】简单的信息给予题请不要太纠缠于信息,而要尽快回到问题本身。

本题中出现的乌洛托品中学化学未出现过,相关反应原理也不熟悉。

不过这些不影响解题,只需运用元素守恒原理即可得到答案。

部分考生的疑惑:“不知道甲醛和氨水的反应原理,不知别的生成物中是否有关键元素……”,我们运用解题逻辑:对解题有决定性影响的中学常规反应可以隐藏,但非常规反应必须明示或给出提示。

本题只有“原料完全反应生成乌洛托品”一句话,可以看出本题情景可以大胆运用元素守恒。

2.【2015新课标Ⅰ卷理综化学】W、X、Y、Z均为短周期主族元素,原子序数依次增加,且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为18。

下列说法正确的是()A.单质的沸点:W>XB.阴离子的还原性:W>ZC.氧化物的水化物的酸性:Y<ZD.X与Y不能存在于同一离子化合物中【答案】B【解析】W的L层无电子,则W是H元素;X的L层有5个电子,则X是N元素,Y与Z的L 层都是8个电子,则二者都是第三周期元素。

由“最外层电子数之和为18”可知Y与Z 的最外层电子数之和为12。

又因为Z的原子序数大于Y且均为主族元素,所以Y是P,Z是Cl元素。

A、氢气与氮气都是分子晶体....,相对分子质量大的沸点高,沸点X>W。

河南省教师原创2015届新课标高考化学总复习课件:第3章+第2节铝及其化合物(共54张PPT)

河南省教师原创2015届新课标高考化学总复习课件:第3章+第2节铝及其化合物(共54张PPT)

+Al2O3===2NaAlO2+H2O (2)CaSiO3
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化学

2- 2- Al3+与 OH-、AlO- 、 CO 、 S 等弱酸根阴离子因生成沉 2 3
+ - 淀或水解相互促进的反应而不能大量共存; AlO- 与 H 、 HCO 2 3
以及弱碱阳离子 Al3 、Fe3 等不能大量共存。
+ +
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化学
3.鉴别(利用滴加顺序不同,现象不同) (1)AlCl3 溶液 中 滴 加 NaOH 溶 液 现 象 为 : 先 产 生 白 色 沉 淀,后沉淀溶解。 (2)NaOH 溶 液 中 滴 加 AlCl3 溶 液 现 象 为 : 开 始 无 明 显 现
判断正误与填空 1.(2012· 江苏高考节选)能实现转化 Al2O3 ――→ NaAlO2(aq)――→
△ NaOHaq CO2
考 题 引 领
Al(OH)3( ) 2.(2012· 广东高考节选)工业上电解熔融状态的 Al2O3 制备 Al( ) 3.(2012· 江苏高考节选)明矾能水解生成 Al(OH)3 胶体,可用作净水 剂( ) 4.(2012· 天津高考节选)明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子,可 作漂白剂( ) 5.(2013· 北京高考节选)H2SO4 溶解 Al2O3 的离子方程式是______。 【答案】 1.√ 2.√ 3.√ 4.× 明矾水解后产生 Al(OH)3 胶体,吸有吸附性,作净水剂 + + 5.Al2O3+6H ===2Al3 +3H2O
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化学 【巩固练习】
3 .将 Al2O3 溶于稀盐酸,其离子方程式为 _____________ _________ ;向所得的溶液中加入足量氨水,其离子方程式为 _________________ , 现 象 是 ______________ ; 再 加 入 足 量 NaOH溶液,其反应的离子方程式为__________。

2015年河南高考化学考试大纲学习

2015年河南高考化学考试大纲学习

2015年河南高考化学考试大纲学习高三(应)化学组徐文亮2015年高考考试说明化学部分由六大板块组成,这六大板块的内容与2014年高考考试说明化学部分相比,坚持了“平稳推进、稳中求变、稳中求新”的思想。

但在“考试范围与内容”等板块上有一些变化。

一、对2015年考试说明上几点变化的理解(一)两处增加1.“物质结构与元素周期律”第(3)部分增加:“③了解微粒间作用力的大小对晶体物理性质的影响”。

微粒间作用力的大小对晶体物理性质的影响充分展现了化学中“结构决定物质性质”的观念,这种变化进一步表明高考化学学科的考查需要回归化学学科的本质,要体现化学学科知识的应用价值。

2.“化学实验基础”第5部分:将“了解中和滴定的原理和方法”调整为“了解中和滴定的原理、方法及应用”。

滴定方法是化学定量测量中的最重要也是易于中学生理解的一类测量方法,增加“应用”二字表明高考考查将要求学生不仅掌握酸碱中和滴定的原理和方法,更能把酸碱中和滴定的原理迁移到沉淀滴定、氧化还原滴定、配位滴定等等上来解决化学实际问题。

(二)一处删去“电解质溶液”删去:“(7)了解溶度积的含义及其表达式,并能进行简单计算”。

《化学》教材上包含有七个栏目;河南高考命题中一直坚持把其中的“思考与交流”、“学与问”、“科学探究”、“归纳与整理”栏目作为高考的基本要求,而对“科学视野”、“科学史话”、“资料卡片”等内容仅仅作为学生课外阅读素材。

“说明”中删去原有的溶度积的含义及其表达式及简单计算等内容,体现了化学学科高考命题以教材为本、从河南省教学实情出发的一贯思路,同时,这也与河南省教育厅发布的《河南省普通高中化学学科教学基本要求》相吻合。

(三)“题型示例”的选择与变化考试说明的“题型示例”中的样题主要来自全国课标卷以外,还有部分样题来自四川卷、安徽卷和北京卷。

题号例1 例4 例5 例9 例13来源14新课标Ⅱ卷7 14,安徽8 14,安徽,1314安徽,2514。

2015年全国新课标高考化学(理)考试大纲

2015年全国新课标高考化学(理)考试大纲

制定《说明》既要有利于化学新课程的改革,又要发挥化学作为基础学科的作用;既要重视考查考生对中学化学知识的掌握程度,又要注意考查考生进入高等学校继续学习的潜能;既要符合《普通高中化学课程标准(实验)》和《普通高中课程方案(实验)》的要求,符合教育部考试中心《大纲》的要求,符合普通高中课程改革实验的实际情况,又要利用高考命题的导向功能,推动新课程的课堂教学改革。

一、考核目标与要求化学科考试,为了有利于选拔具有学习潜能和创新精神的考生,以能力测试为主导,将在测试考生进一步学习所必需的知识、技能和方法的基础上,全面检测考生的化学科学素养。

化学科命题注重测量自主学习的能力,重视理论联系实际,关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境的协调发展,以促进学生在知识和技能、过程和方法、情感、态度和价值观等方面的全面发展。

(一)对化学学习能力的要求1.接受、吸收、整合化学信息的能力(1)对中学化学基础知识融会贯通,有正确复述、再现、辨认的能力。

(2)能够通过对实际事物、实验现象、实物、模型、图形、图表的观察,以及对自然界、社会、生产、生活中的化学现象的观察,获取有关的感性知识和印象,并进行初步加工、吸收、有序存储的能力。

(3)从试题提供的新信息中,准确地提取实质性内容,并经与已有知识块整合,重组为新知识块的能力。

2.分析问题和解决(解答)化学问题的能力(1)将实际问题分解,通过运用相关知识,采用分析、综合的方法,解决简单化学问题的能力。

(2)将分析解决问题的过程和成果,用正确的化学术语及文字、图表、模型、图形等表达,并做出解释的能力。

3.化学实验与探究能力(1)了解并初步实践化学实验研究的一般过程,掌握化学实验的基本方法和技能。

(2)在解决简单化学问题的过程中,运用科学的方法,初步了解化学变化规律,并对化学现象提出科学合理的解释。

(二)对知识内容的要求层次为了便于考查,将高考化学命题对各部分知识内容要求的程度,由低到高分为了解、理解(掌握)、综合应用三个层次,高层次的要求包含低层次的要求。

(完整版)河南省教师原创2015届新课标高考化学总复习讲义:第7章+第1节化学反应速率(含答案解析)

(完整版)河南省教师原创2015届新课标高考化学总复习讲义:第7章+第1节化学反应速率(含答案解析)

第七章化学反应速率和化学平衡第一节化学反应速率[考纲定位] 1.了解化学反应速率的概念及定量表示方法。

2.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响,认识其一般规律。

3.了解化学反应速率的调控在生活、生产和科研领域中的重要作用。

知识点一化学反应速率1.概念2.规律同一反应在同一时间内,用不同物质来表示的反应速率其数值可能不同,但表示的意义相同,且反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的化学计量数之比。

3.注意的问题(1)一般来说,化学反应速率随反应的进行而逐渐减慢。

因此,某一段时间内的反应速率,实际是一段时间内的平均速率,而不是指瞬时速率。

(2)固体或纯液体(不是溶液),其浓度可视为常数,因此不用固体或纯液体表示化学反应速率。

(3)同一化学反应,在相同条件下用不同的物质表示的反应速率,其数值可能不同,但表示的意义相同,因此在表示化学反应速率时,一定要注明所表示的具体物质。

4.反应速率的实验测定(1)原则:任何一种化学物质的浓度(或质量)有关的性质在测量反应速率时都可以加以利用。

(2)测定的角度①直接观察的某些性质,如放出气体的体积和体系压强;②依靠科学仪器测量的性质,如颜色深浅、光的吸收、光的发射、导电能力等;③溶液中利用颜色深浅与显色物质浓度间的正比关系,测量反应速率。

巩固练习:1.在2 L密闭容器中发生如下反应:N2+3H22NH3,2 min生成4 mol的NH3,用NH3表示反应的平均速率v(NH3)= ,用N2表示反应的平均速率v(N2)= ,用H2表示反应的平均速率v(H2)= ,v(N2):v(H2):v(NH3)= 。

答案:1 mol/(L·min)0.5 mol/(L·min) 1.5 mol/(L·min)1:3:2知识点二化学反应速率的影响因素1.内因(主要因素):反应物本身的性质,如Na、Mg、Al与水反应的速率由大到小的顺序为:Na>Mg>Al。

河南省教师原创2015届新课标高考化学总复习课件:第10章+第1节来自化石燃料的化工原料

河南省教师原创2015届新课标高考化学总复习课件:第10章+第1节来自化石燃料的化工原料
利用苯的邻二氯代物仅有一种,可证明碳碳键完全相同, 苯分子不是单双键交替结构。
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化学
2.物理性质
颜色 无色 _____
状态
气味
毒性
溶解性
密度 比水小 ______
熔沸点 低 ____
液体 _____ 有特殊气味 ___________ 有毒 ____ 不溶于水 _________
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化学 【巩固练习】
5 .如图是由 4 个碳原子结合成的五种有机物 ( 氢原子没有 画出)
(1)有机物(a)有一种同分异构体,试写出其结构简式 __________________________________________________ _______________________________________________。
上的取代反应。
【答案】 D
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化学
————————[2个预测练] ————————
考向预测1 常见烃的性质 )
1.下列关于有机物说法正确的是(
A.甲烷、乙烯和苯在工业上都可以通过石油分馏得到
B.苯和乙烯都可使溴的四氯化碳溶液褪色
C.甲烷、乙烯、乙醇都能发生氧化反应 D.汽油、柴油属于烃,植物油属于高分子化合物
者属于加成反应,后者属于氧化反应。
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化学
【巩固练习】 2 .水果成熟过程中会释放出有催熟作用的 ________( 名 称),南方水果运往北方,可在车厢内放置酸性KMnO4溶液, 该气体与KMnO4发生________反应,与Br2反应化学方程式为

2015化学考纲解读

2015化学考纲解读

2015年新课标高考理综化学考试大纲解读及二轮复习策略化学组许芳萍透过2014年高考真题看复习前景回归课本,注重基础试题难度与2013高考理综化学试卷稍稍偏低,主要题型也极为相似,试题在题型、题量、分值、难度上保持相对稳定,避免了大起大落。

知识覆盖面非常全,几乎考查了高中化学所有重要知识点,偏重基础知识,基础知识扎实的学生不难得高分。

题目在条件给出及设问环节有所创新,但整体给学生平和的感觉。

2015年化学考试大纲、考试说明与去年对比2015年化学考试大纲、考试说明以及题型示例上与去年对比没有变动。

因此,可以预计第一,与2014年相比,2015年高考理综化学科目考查将仍会保持相对稳定,既延续前两年高考原有的命题思路,也体现了高中化学课程改革的理念与创新要求;其次,试题设计仍将力求按照以能力考查为基本出发点,立足基础知识,重点加强对主干化学知识、实验与探究能力的考查。

下面就题型示例解读2015年考试说明一透过题型示例解读2015年考试说明由于题型示例与考试目标与要求密切相关,因此先解读考试目标与要求。

可将2015年题型示例分成7部分,即化学反应原理、元素化合物及其应用、化学实验原大纲考试目标与要求与新课程大纲考试目标与要求对比对化学学习能力的要求的解读(1)接受、吸收、整合化学信息的能力(展示各种信息图)(2)分析问题和解决(解答)化学问题的能力案例1 (考试说明中例16)(3)化学实验与探究能力案例2 (考试说明中例13)题型示例的启示1.将继续考查考生对化学与生活、环境、能源等相互关系的理解案例3(考试说明中例1)2.化学反应原理仍是考查的重点且多以图表信息题出现题型示例中有11道题以以考查化学反应原理为主,其中选择题涉及化学反应速率及平衡2题,涉及电解质溶液理论2题,涉及化学反应与能量1题,非选择题则考查化学反应与能量(氧化还原反应、热化学、电化学)、速率(反应速率的表达计算、影响反应速率的因素)及平衡(平衡状态的特征及K的计算、影响平衡移动的因素)、溶液理论(弱电解质的电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡)。

河南省教师原创2015届新课标高考化学总复习课件:第3章+第4节用途广泛的金属材料

河南省教师原创2015届新课标高考化学总复习课件:第3章+第4节用途广泛的金属材料

7.判断金属的冶炼方法
金属冶炼的本质是金属离子得到电子,被还原成金属原子 的过程。金属活动顺序表中的不同金属,因金属离子结合电子 能力不等,所以冶炼方法不同。
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化学 ——————[1个示范例]—————— 某校化学研究性学习小组欲设计实验验证 Fe 、
Cu金属活动性的相对强弱,他们提出了以下两种方案。请你帮 助他们完成有关实验项目: 方案Ⅰ:有人提出将大小相等的铁片和铜片分别同时放入 稀硫酸 ( 或稀盐酸 ) 中,观察产生气泡的快慢,据此确定它们的
C.在碱性条件下,葡萄糖与新制Cu(OH)2悬浊液共热可
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化学
D.可用无水CuSO4检验水蒸气的存在( H2SO4的脱水性( 【答案】 )
)
E . 浓 H2SO4 使 CuSO4·5H2O 失 去 结 晶 水 , 体 现 了 浓 A.× 铜锈成分是Cu2(OH)2CO3
中置换出来,生成新盐和新金属。 ( 非常活泼金属除外,如
K、Ca、Na等)
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化学
3.判断金属与水能否发生置换反应 (1)极活泼金属(K、Ca、Na)可与冷水发生置换氢的反应; (2)活泼金属(Mg、Al)可与热水发生置换氢的反应; (3) 较活泼金属 (Zn 、 Fe) 与水蒸气在高温下反应,可置换
冶金工业
分 类 密度
从与人的 常见金属:如铁、铜、铝等 接触分 稀有金属:如锆、铪、铌等
物理性质(通性) 有金属光泽、不透明,热和电的良导体,有良好的延展性
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化学
二、金属活动顺序表的应用总结 常见金属的活动性顺序为:

【金版学案】2015届高考化学一轮总复习配套文档 第七章 第三节

【金版学案】2015届高考化学一轮总复习配套文档 第七章 第三节

第三节 盐类的水解梳理基础一、盐类的水解及其规律 1.定义。

在溶液中盐电离出来的离子跟____________结合生成________的反应。

2.实质。

盐电离―→⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫ 弱酸的阴离子―→结合 弱碱的阳离子―→结合 ―→破坏了__________―→水的电离程度______―→c (H +)≠c (OH -)―→溶液呈碱性、酸性或中性。

1.了解盐类水解的原理。

2.了解影响盐类水解程度的主要因素。

3.了解盐类水解的应用。

3.特点。

→水解反应是________反应→水解反应是________反应的逆反应→水解反应程度很________4.水解的规律。

有弱才水解,越弱越水解;谁强显谁性,同强显中性。

(1)书写形式。

在书写盐类水解方程式时一般要用“________”号连接,产物不标“↑”或“↓”,其一般形式为:盐+水酸+碱,用离子方程式表示为:盐中的弱离子+水_________。

(2)书写规律。

①一般盐类水解程度很小,水解产物很少,如果产物易分解(如NH 3·H 2O 、H 2CO 3)也不写成其分解产物的形式,如NH 4Cl 的水解离子方程式:_________________。

②多元弱酸盐的水解分步进行,以第一步为主,一般只写第一步水解的离子方程式,如Na 2CO 3的水解离子方程式:____________________________。

③多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完,如FeCl 3的水解离子方程式:_________________________。

④能完全水解的离子组,由于水解程度较大,书写时要用“===”、“↑”、“↓”等,如NaHCO3与AlCl3混合溶液的反应离子方程式:_______________________________________。

二、盐类水解的影响因素及应用1.内因——盐本身的性质。

(1)弱碱越弱,其阳离子的水解程度就________,溶液酸性________。

2015届高考化学一轮复习名师预测:专题7.2 化学平衡状态(解析版).pdf

2015届高考化学一轮复习名师预测:专题7.2 化学平衡状态(解析版).pdf

反应达平衡时,测得c(H2)=1.9 mol/L,c(CO)=0.1 mol/L,则CO2的浓度为 ( )
A.0.1 mol/L B.0.9 mol/L
C.1.8 mol/L
D.1.9 mol/L
7.一定温度下在容积恒定的密闭容器中,进行反应A(s)+2B(g) C(g)+D(g),当下列物理量不发生变化时,能说
( )
A.达到平衡时A的总转化率为40%
B.达到平衡时c(B)为1.0 mol/L
C.达到平衡时c(B)=2c(D)
D.达到平衡时c(D)=2c(B)
3. X、Y、Z三种气体,取X和Y按2∶1的物质的量之比混合,放入固定体积的密闭容器中发生如下反应:X +
2Y2Z,达到平衡后, X的转化率不可能为( )
B.若温度为T1、T2,反应的平衡常数分别为K1、K2,则K1>K2
C.若反应进行到状态D时,一定有v(正)>v(逆)
D.状态A与状态B相比,状态A的c(I2)大
12.X、Y、Z三种气体,把a mol X与b mol Y充入一密闭容器中,发生反应X+2Y2Z.达到平衡时,若它们的物质的
A.①② B.①④
C.②③ D.③④
9. 可逆反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)达到平衡状态时,保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2,下列说法正确的
是(K为平衡常数,Qc为浓度商)( )
A.Qc不变,K变大,O2转化率增大
B.Qc不变,K变大,SO2转化率减小
C.Qc变小,K不变,O2转化率减小
A.K2和K1的单位均为mol·L-1
B.K2>K1
C.c2(CO)=c2(H2O)
D.c1(CO)>c2(CO)
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(7)在相同温度下,在相同容积的密闭容器中分别充入 1 mol N2、3 mol H2 和 2 mol NH3,当反应达平 衡时,两平衡状态相同( )
【答案】 (1)× (2)× (3)× (4)× (5)√ (6)× (7)√
知识点二 化学平衡常数
1.概念
在一定温度下,一个可逆反应达到化学平衡状态时,生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值
变:条件改变,平衡发生移动。
巩固练习:
1.下列说法是否正确?(用“√”或“×”填写)
(1)2H2+O2
点燃
=====
2H2O 和 2H2O
(2)化学反应进行的限度只与化学反应本身有关,与外界条件无关( )
电解
=====
(3)当某反应在一定条件下达到反应限度时即达到了化学平衡状态即反应就停止了( )
2.化学平衡状态 (1)化学平衡状态的建立
对一定条件下的某个可逆反应,在向一定容积的密闭容器中投入一定量反应物时,反应物的浓度最
大。反应开始后,反应物的浓度逐渐减小,生成物的浓度则由零开始逐渐增大。因此,反应开始时,
v(正)最大,v(逆)为 0。随着反应的进行,v(正)逐渐减小,v(逆)逐渐增大。反应进行到某一时刻,
(4)当某反应达到限度时,反应物和生成物的浓度一定相等( )
2H2↑+O2↑是可逆反应( )
(5)在一定条件下,向密闭容器中充入 1 mol N2 和 3 mol H2 充分反应,达到平衡时 N2、H2、NH3 三者 共存( )
(6)当一个可逆反应达到平衡状态时,正向反应速率和逆向反应速率相等且都等于 0( )
1
(6)一定温度下,2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的 K=50,那么该温度下 SO3(g) SO2(g)+2O2(g)的 K′= 1
50( ) 【答案】 (1)× (2)× (3)√ (4)√ (5)× (6)×
6.培养学生观察、思考、对比及分析综合的能力。过程与方法1.通过观察蚯蚓教的学实难验点,线培形养动观物察和能环力节和动实物验的能主力要;特2征.通。过教对学观方察法到与的教现学象手分段析观与察讨法论、,实对验线法形、动分物组和讨环论节法动教特学征准的备概多括媒,体继课续件培、养活分蚯析蚓、、归硬纳纸、板综、合平的面思玻维璃能、力镊。子情、感烧态杯度、价水值教观1和.通过学理解的蛔1虫.过观适1、察于程3观阅 六蛔寄.内列察读 、虫生出蚯材 让标容生常3根蚓料 学本教活.见了 据身: 生,师的2的、解 问体巩鸟 总看活形线作 用蛔 题的固类 结雌动态形业 手虫 自形练与 本雄学、三动: 摸对 学状习人 节蛔生结、4物、收 一人 后和同类 课虫活构请一并蚯集 摸体 回颜步关 重的动、学、归蚓鸟 蚯的 答色学系 点形教生生让纳在类 蚓危 问。习从 并状学理列学线平的害 题蚯四线人 归、意特出四生形面生 体以蚓、形类 纳大图点常、五观动玻存 表及的鸟请动文 本小引以见引、察物璃现 ,预身3类学物明 节有言及的、导巩蚯的上状 是防体之生和历 课什根蚯环怎学固蚓主和, 干感是所列环史 学么据蚓节二 样生练引要牛鸟 燥染否以举节揭 到不上适动、 区回习导特皮类 还的分分蚯动晓 的同节于物让 分答。学征纸减 是方节布蚓物起 一,课穴并学 蚯课生。上少 湿法?广的教, 些体所居归在生 蚓前回4运的 润;泛益学鸟色生纳.靠物完 的问答蛔动原 的4,处目类 习和活环.近在成 前题蚯虫的因 ?了以。标就 生体的节身其实 端并蚓寄快及 触解上知同 物表内特动体结验 和总的生利慢我 摸蚯适识人 学有容点物前构并 后结生在用一国 蚯蚓于与类 的什,的端中思 端线活人问样的 蚓飞技有 基么引进主的的考 ?形环体题吗十生行能着 本特出要几变以动境,?大 节活的1密 方征本“特节化下物.并会让为珍 近习形理切 法。课生征有以问的引小学什稀 腹性态解的 。2课物。什游题主.出起结生么鸟 面和结蛔关观题体么戏:要蚯哪利明?类 处适构虫系察:的特的特蚓些用确等 ,于特适。蛔章形殊形征这疾板,资 是穴点于可虫我态结式。种病书生料 光居是寄的们结构,五典?小物, 滑生重生鸟内学构,学、型5结的以 还活要生类部习与.其习巩的如鸟结爱 是的原活生结了功颜消固线何类构鸟 粗形因的存构腔能色化练形预适特护 糙态之结的,肠相是系习动防于点鸟 ?、一构现你动适否统。物蛔飞都为结。和状认物应与的。虫行是主构课生却为和”其结病的与题、本理不蛔扁的他构?特环以生8特乐虫形观部特8三征境小理页点观的动位点、梳相组等这;,哪物教相,引理适为方些2鸟,育同师.导知应单面鸟掌类结了;?生学识的位你握日构解2互.生。办特认线益特了通动观手征识形减点它过,察抄;吗动少是们理生蛔报5?物,与的解.参虫一了它和有寄主蛔与结份解们环些生要虫其构。蚯都节已生特对中。爱蚓会动经活征人培鸟与飞物灭相。类养护人吗的绝适这造兴鸟类?主或应节成趣的为要濒的课情关什特临?就危感系么征灭来害教;?;绝学,育,习使。我比学们它生可们理以更解做高养些等成什的良么两好。类卫动生物习。惯根的据重学要生意回义答;的3.情通况过,了给解出蚯课蚓课与题人。类回的答关:系线,形进动行物生和命环科节学动价环值节观动的物教一育、。根教据学蛔重虫点病1.引蛔出虫蛔适虫于这寄种生典生型活的线结形构动和物生。理二特、点设;置2.问蚯题蚓让的学生生活思习考性预和习适。于穴居生活的形态、结构、生理等方面的特征;3.线形动物和环节动物的主要特征。
是一个常数,用符号 K 表示。
2.表达式
对于一般的可逆反应 mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),在一定温度下达到平衡时,K=cm(A)·cn(B)。 3.意义
6.培养学生观察、思考、对比及分析综合的能力。过程与方法1.通过观察蚯蚓教的学实难验点,线培形养动观物察和能环力节和动实物验的能主力要;特2征.通。过教对学观方察法到与的教现学象手分段析观与察讨法论、,实对验线法形、动分物组和讨环论节法动教特学征准的备概多括媒,体继课续件培、养活分蚯析蚓、、归硬纳纸、板综、合平的面思玻维璃能、力镊。子情、感烧态杯度、价水值教观1和.通过学理解的蛔1虫.过观适1、察于程3观阅 六蛔寄.内列察读 、虫生出蚯材 让标容生常3根蚓料 学本教活.见了 据身: 生,师的2的、解 问体巩鸟 总看活形线作 用蛔 题的固类 结雌动态形业 手虫 自形练与 本雄学、三动: 摸对 学状习人 节蛔生结、4物、收 一人 后和同类 课虫活构请一并蚯集 摸体 回颜步关 重的动、学、归蚓鸟 蚯的 答色学系 点形教生生让纳在类 蚓危 问。习从 并状学理列学线平的害 题蚯四线人 归、意特出四生形面生 体以蚓、形类 纳大图点常、五观动玻存 表及的鸟请动文 本小引以见引、察物璃现 ,预身3类学物明 节有言及的、导巩蚯的上状 是防体之生和历 课什根蚯环怎学固蚓主和, 干感是所列环史 学么据蚓节二 样生练引要牛鸟 燥染否以举节揭 到不上适动、 区回习导特皮类 还的分分蚯动晓 的同节于物让 分答。学征纸减 是方节布蚓物起 一,课穴并学 蚯课生。上少 湿法?广的教, 些体所居归在生 蚓前回4运的 润;泛益学鸟色生纳.靠物完 的问答蛔动原 的4,处目类 习和活环.近在成 前题蚯虫的因 ?了以。标就 生体的节身其实 端并蚓寄快及 触解上知同 物表内特动体结验 和总的生利慢我 摸蚯适识人 学有容点物前构并 后结生在用一国 蚯蚓于与类 的什,的端中思 端线活人问样的 蚓飞技有 基么引进主的的考 ?形环体题吗十生行能着 本特出要几变以动境,?大 节活的1密 方征本“特节化下物.并会让为珍 近习形理切 法。课生征有以问的引小学什稀 腹性态解的 。2课物。什游题主.出起结生么鸟 面和结蛔关观题体么戏:要蚯哪利明?类 处适构虫系察:的特的特蚓些用确等 ,于特适。蛔章形殊形征这疾板,资 是穴点于可虫我态结式。种病书生料 光居是寄的们结构,五典?小物, 滑生重生鸟内学构,学、型5结的以 还活要生类部习与.其习巩的如鸟结爱 是的原活生结了功颜消固线何类构鸟 粗形因的存构腔能色化练形预适特护 糙态之结的,肠相是系习动防于点鸟 ?、一构现你动适否统。物蛔飞都为结。和状认物应与的。虫行是主构课生却为和”其结病的与题、本理不蛔扁的他构?特环以生8特乐虫形观部特8三征境小理页点观的动位点、梳相组等这;,哪物教相,引理适为方些2鸟,育同师.导知应单面鸟掌类结了;?生学识的位你握日构解2互.生。办特认线益特了通动观手征识形减点它过,察抄;吗动少是们理生蛔报5?物,与的解.参虫一了它和有寄主蛔与结份解们环些生要虫其构。蚯都节已生特对中。爱蚓会动经活征人培鸟与飞物灭相。类养护人吗的绝适这造兴鸟类?主或应节成趣的为要濒的课情关什特临?就危感系么征灭来害教;?;绝学,育,习使。我比学们它生可们理以更解做高养些等成什的良么两好。类卫动生物习。惯根的据重学要生意回义答;的3.情通况过,了给解出蚯课蚓课与题人。类回的答关:系线,形进动行物生和命环科节学动价环值节观动的物教一育、。根教据学蛔重虫点病1.引蛔出虫蛔适虫于这寄种生典生型活的线结形构动和物生。理二特、点设;置2.问蚯题蚓让的学生生活思习考性预和习适。于穴居生活的形态、结构、生理等方面的特征;3.线形动物和环节动物的主要特征。
第二节 化学平衡状态及其平衡常数 [考纲定位] 1.了解化学反应的可逆性。2.了解化学平衡建立的过程。3.理解化学平衡常数的含义, 能够利用化学平衡常数进行简单的计算。
知识点一 化学平衡状态 1.可逆反应
6.培养学生观察、思考、对比及分析综合的能力。过程与方法1.通过观察蚯蚓教的学实难验点,线培形养动观物察和能环力节和动实物验的能主力要;特2征.通。过教对学观方察法到与的教现学象手分段析观与察讨法论、,实对验线法形、动分物组和讨环论节法动教特学征准的备概多括媒,体继课续件培、养活分蚯析蚓、、归硬纳纸、板综、合平的面思玻维璃能、力镊。子情、感烧态杯度、价水值教观1和.通过学理解的蛔1虫.过观适1、察于程3观阅 六蛔寄.内列察读 、虫生出蚯材 让标容生常3根蚓料 学本教活.见了 据身: 生,师的2的、解 问体巩鸟 总看活形线作 用蛔 题的固类 结雌动态形业 手虫 自形练与 本雄学、三动: 摸对 学状习人 节蛔生结、4物、收 一人 后和同类 课虫活构请一并蚯集 摸体 回颜步关 重的动、学、归蚓鸟 蚯的 答色学系 点形教生生让纳在类 蚓危 问。习从 并状学理列学线平的害 题蚯四线人 归、意特出四生形面生 体以蚓、形类 纳大图点常、五观动玻存 表及的鸟请动文 本小引以见引、察物璃现 ,预身3类学物明 节有言及的、导巩蚯的上状 是防体之生和历 课什根蚯环怎学固蚓主和, 干感是所列环史 学么据蚓节二 样生练引要牛鸟 燥染否以举节揭 到不上适动、 区回习导特皮类 还的分分蚯动晓 的同节于物让 分答。学征纸减 是方节布蚓物起 一,课穴并学 蚯课生。上少 湿法?广的教, 些体所居归在生 蚓前回4运的 润;泛益学鸟色生纳.靠物完 的问答蛔动原 的4,处目类 习和活环.近在成 前题蚯虫的因 ?了以。标就 生体的节身其实 端并蚓寄快及 触解上知同 物表内特动体结验 和总的生利慢我 摸蚯适识人 学有容点物前构并 后结生在用一国 蚯蚓于与类 的什,的端中思 端线活人问样的 蚓飞技有 基么引进主的的考 ?形环体题吗十生行能着 本特出要几变以动境,?大 节活的1密 方征本“特节化下物.并会让为珍 近习形理切 法。课生征有以问的引小学什稀 腹性态解的 。2课物。什游题主.出起结生么鸟 面和结蛔关观题体么戏:要蚯哪利明?类 处适构虫系察:的特的特蚓些用确等 ,于特适。蛔章形殊形征这疾板,资 是穴点于可虫我态结式。种病书生料 光居是寄的们结构,五典?小物, 滑生重生鸟内学构,学、型5结的以 还活要生类部习与.其习巩的如鸟结爱 是的原活生结了功颜消固线何类构鸟 粗形因的存构腔能色化练形预适特护 糙态之结的,肠相是系习动防于点鸟 ?、一构现你动适否统。物蛔飞都为结。和状认物应与的。虫行是主构课生却为和”其结病的与题、本理不蛔扁的他构?特环以生8特乐虫形观部特8三征境小理页点观的动位点、梳相组等这;,哪物教相,引理适为方些2鸟,育同师.导知应单面鸟掌类结了;?生学识的位你握日构解2互.生。办特认线益特了通动观手征识形减点它过,察抄;吗动少是们理生蛔报5?物,与的解.参虫一了它和有寄主蛔与结份解们环些生要虫其构。蚯都节已生特对中。爱蚓会动经活征人培鸟与飞物灭相。类养护人吗的绝适这造兴鸟类?主或应节成趣的为要濒的课情关什特临?就危感系么征灭来害教;?;绝学,育,习使。我比学们它生可们理以更解做高养些等成什的良么两好。类卫动生物习。惯根的据重学要生意回义答;的3.情通况过,了给解出蚯课蚓课与题人。类回的答关:系线,形进动行物生和命环科节学动价环值节观动的物教一育、。根教据学蛔重虫点病1.引蛔出虫蛔适虫于这寄种生典生型活的线结形构动和物生。理二特、点设;置2.问蚯题蚓让的学生生活思习考性预和习适。于穴居生活的形态、结构、生理等方面的特征;3.线形动物和环节动物的主要特征。
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