初中化学考点知识点——水与常见的溶液
水与常见的溶液(1)
H 2O + CO 2 Ca(OH)2 H 2CO 3 通电 2H2↑ ＋O2 ↑
五、水的污染和保护 一）、人类拥有的水资源
地球上水的总储量虽然很大，但是大部分是海水，淡 水资源很少。中国是一个缺水的国家
考点整合——考点4：爱护水资源
2. 爱护水资源：
（1）节约用水：如，以淋浴代替盆浴、使用节水龙头、
二、硬水和软水
一）概念
可溶性钙镁化合物 的水； 硬水是含有较多___________________ 软水是不含或少含__________________ 可溶性钙镁化合物 的水。
二）软、硬水检验方法：
试剂：肥皂水
现象、结论：泡沫丰富为软水，少或无泡沫为硬水
3. 硬水带来的危害：
① 洗衣服时浪费肥皂，衣服变得更硬；
② 硬水会使锅炉内结垢，不仅浪费燃料，
而且会使锅炉管道局部过热，易引起管道变
形、损坏、爆炸。
（1）加絮凝剂、 沉淀和过滤可除 去水中的泥沙等 不溶性的固体杂质。 （2）用活性炭吸附 可除去水中的异味。 （3）最常用的絮凝 剂是明矾
三、净化水的方法 一）、自来水的生产
二）、净化水的常用方法
1、静置沉淀 2、加明矾吸附沉淀 3、过滤 4、活性炭吸附 5、消毒 6、煮沸 7、蒸馏 沉淀、过滤、吸附、蒸馏可净化水； 煮沸、蒸馏可降低水的硬度
节约用水 防止污染
5
一、水的组成 水是由氢、氧两种元素组成的。 电解水
1、原理：
2、装置 3、现象
两极都有气泡产生 接电源 接电源 正极 负极 气体体 1 2 积比 物质 O2 H2
4.结论（1）水是由氢、氧两种元素组成的；（2）一个 水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。（3）在化学 反应中分子可分成原子，而原子不能再分。
九年级化学知识点(鲁教版)第三单元 溶液
第三单元溶液第一节溶液的形成一、物质在水中的分散二、溶液溶液：一种或几种物质分散到另一种物质形成的均一、稳定的混合物。
溶质：被溶解的物质溶剂：起溶解作用的物质1.溶液的外观：澄清透明。
（溶质是以肉眼看不见的分子或离子形式分散到溶剂中的，所以溶液是澄清透明的；但是溶液不一定是无色的）2.溶液的特点：均一性、稳定性、属于混合物3.溶质、溶剂的判断：①固体、气体溶解于液体：固体、气体是溶质，液体是溶剂②液体溶解于液体：少的是溶质，多的是溶剂；如果有水，无论多少，水是溶剂。
4.溶液的命名：“xx”(溶质）的“xx”（溶剂）溶液；如果溶剂是水，可以不说溶剂水。
氯化钠溶于水所得溶液的全称为“氯化钠的水溶液”，又可以叫做“氯化钠溶液”。
5.一些常见溶液的俗称：氯化钠溶液——食盐水氢氧化钙溶液——石灰水碘的酒精溶液——碘酒三、溶解时吸热、放热现象1.溶解时溶质的分子（或离子）向水中扩散，吸收热量，溶液温度降低。
2.溶解时溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子），放出热量，溶液温度升高。
3.①溶解放热，所得溶液温度升高的物质有：氢氧化钠固体、生石灰氧化钙、浓硫酸②溶解吸热，所得溶液温度降低的物质有：硝酸铵晶体③氯化钠溶于水既不吸热也不放热四、溶液的性质①常见的酸、碱、盐的水溶液具有导电性。
原因是它们溶于水要发生电离，产生能自由移动的阳离子和阴离子。
如氯化钠溶解发生电离的电离方程式为NaCl=Na++Cl-；硫酸溶解发生电离的电离方程式为H2SO4＝2H++SO42-②少量溶质溶于水中，形成的稀溶液的沸点升高，凝固点降低。
③常见的有色溶液：蓝色溶液（含Cu 2+）：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液浅绿色溶液（含Fe 2+）：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液黄色溶液（含Fe 3+）：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 紫红色溶液：高锰酸钾溶液 紫色溶液：石蕊溶液五、饱和溶液与不饱和溶液1. 定义：在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再继续溶解某种溶质的溶液，就是该溶质的饱和溶液。
九年级化学知识点大全
九年级化学知识点大全初中化学只开设九年级一年,它既是化学学科的启蒙教育,又是初中毕业与升学的必考科目,那么要求学生掌控的知识点有哪些呢? 下面作者给大家整理了关于九年级化学知识点大全的内容，欢迎浏览，内容仅供参考!九年级化学知识点大全考点1溶液的定义、特点、组成1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳固的混合物，叫溶液。
2、特点：均一性、稳固性3、组成：溶质：被溶解的物质叫溶质。
可以是固体、液体或气体溶剂：能溶解其他物质的物质叫溶剂。
可以是固体、液体或气体。
常见的溶剂有水、酒精等。
考点2溶液的形成明确溶质在溶液中以“分子”或“离子”情势存在考点3乳浊液的乳化往水和植物油形成的乳浊液中加入洗涤剂，洗涤剂有乳化的功能它能使植物油分散成无数细小的的液滴，而不集合成大的油滴。
这些细小的液滴能随着水流走，从而到达洗净的目的。
考点4溶解时的吸热或放热现象溶解进程中产生了两种变化。
一种是溶质的分子(或离子)向水中分散，这一进程吸取热量。
另一种是溶质的分子(或离子)和水分子作用，生成水合分子(或水合离子)，这一进程放出热量。
有的溶质溶解时，分散进程吸取的热量小于水合进程放出的热量，表现为溶液的温度升高如：NaOH、浓H2SO4;有的溶质溶解时，分散进程吸取的热量大于水合进程放出的热量，表现为溶液的温度着落如：NH4NO3重视探究题知识点①常见气体的探究。
②常见物质的探究。
实际上是下列常见离子的探究：CO32+、SO42+、Cl-、NH4+、Cu2+、Fe3+、Mg2+、Ag+、Ba+、Ca2+等。
需要熟记探究这些离子所需的试剂及看到的现象。
③黑色粉末的探究。
④物质是否为催化剂的探究。
如Fe2O3是否可以做氧化氢制氧气的催化剂。
⑤离子作用的探究。
如明矾起净水作用，是明矾中哪种离子起作用。
⑥溶液酸碱性的探究。
⑦溶液相互反应后，所得溶液中溶质成分的探究问题。
每年必考的实验知识气体产生装置、收集装置、净化装置、干燥装置的选取及连接问题。
初中化学考点知识点——水与常见的溶液
初中化学考点知识点——水与常见的溶液水与常见的溶液是初中化学中的重要考点，主要涉及到水的性质、溶质溶解、溶液的浓度计算等内容。
以下是具体的知识点和详细解析。
1.水的性质水的性质有三个基本特点：透明无色、无味无臭、有流动性。
此外，水的冰的密度较水大，所以冰能浮在水上；水的密度最大时为4℃，超过4℃之后密度会逐渐降低。
2.溶质的溶解溶质是指溶液中被溶解的物质，而溶剂是指溶质被溶解的介质。
水是一种非常好的溶剂，可以溶解很多物质，尤其是具有极性的物质。
溶质在溶剂中的分散度可以通过溶解度来表示，即单位溶液中最多可以溶解多少克的溶质。
3.饱和溶液和过饱和溶液饱和溶液指的是在一定温度下，溶质溶解在溶剂中达到能溶解的最大限度的溶液。
而过饱和溶液是指在一定温度下，溶质溶解在溶剂中超过了能溶解的最大限度的溶液。
过饱和溶液的形成一般需要提供足够多的溶质，并且在冷却或者震动时容易结晶。
4.浓度计算浓度是指溶液中溶质含量的多少，通常可以通过质量分数、体积分数、摩尔浓度等来表示。
质量分数（w）=溶质的质量/溶质与溶剂的质量总和×100%体积分数（v）=溶质的体积/溶质与溶剂的体积总和×100%摩尔浓度（c）=溶质的摩尔数/溶质与溶剂的体积（或质量）总和5.溶解热与溶液的温度变化当一个溶质溶解在溶剂中时，会释放或吸收一定量的热量，这个热量称为溶解热。
一般情况下，正常的溶解过程是放热的，即溶解热为负值。
在溶液的制备过程中，温度不会发生明显的变化，因为溶解热的释放或吸收可以抵消掉多余的热量。
6.溶解度曲线溶解度曲线描述了不同温度下其中一种物质在固态与溶液态之间的平衡关系，也就是溶解度随温度的变化规律。
在溶解度曲线上，可以找到饱和溶液、过饱和溶液以及溶液中存在晶体的共存区域。
不同物质的溶解度曲线形状是不同的，有的呈直线上升趋势，有的呈S型曲线。
7.溶液的稀释稀释是指在一定体积的溶液中加入适量的溶剂，使其体积增大，浓度降低的过程。
水和常见的溶液教学纲要
•
A. 食盐
B. 蔗糖
C. 味精
D. 芝麻油
• 例2.（2012.泰安市）溶液在日常生活中应用广泛。下列对溶液的有关说法 ）
•
A．溶液都是无色、透明的液体
B
•
C．溶液中各部分密度不同
D
• 例3．（2012•绵阳）地球上71%的面积覆盖着水，水是生命之源，也是重
要的溶剂，下列说法正确的是（
）
•
A. 将1gCaO投入到99g水中，溶质的质量分数1%
该实验能够说明水是由氢元素与氧元素组成的理
论依据是
。
例3．（2012．青岛市）下列物质中，属于纯净物的是
（
）
A．金刚石
B．空气 C．海水
D．碘酒
例4、（2012.南允市）分类是学习化学的方法之一。下列
各组物质是按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是
（
）
A．氧气、水、空气 B．氮气、氯酸钾、钢
C．可燃冰、干冰、冰水混合物
针对学生个体的差异，在教学中采取将不同层次 的学生编排在一个实验或学习小组，以期整体推进。
课程标准及考试大纲要 求
课 标要求
1、通过电解水的实验，使学生了解水的组成。 2．认识水的组成，知道硬水与软水的区别。 3、了解吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的方法。 4、了解世界和我国的水资源状况，水体污染的主要来源和危害。 5、认识保护水资源的重大意义，明确如何合理利用和保护水资 源
• 例10、（云南昆明，2011）100g某硫酸铜溶液恰 好与5.6g铁完全反应。求：（1）生成铜的质量。
• （2）硫酸铜溶液的溶质质量分数。（计算结果精 确到0.1%）
例11．（云南楚雄，2011）(6分)将6.5g锌放入盛有50g 稀硫酸溶液的烧杯中，恰好完全反应后，称得烧杯内的 物质的总质量为56.3g。请计算：(1)生成氢气的质量是 多少?
水与常见的溶液
5、这两种结晶的方法分别适合什么样的物质结晶？
海水“晒盐”
粗盐
海水
蒸发池
结晶池
不饱和溶液
饱和溶液
结晶 （蒸发结晶）
母液 （苦卤）
为什么从海水中获取食盐不采用降温结晶？ 食盐的溶解度受温度影响变化不大
1、在一定温度下，向氯化钠的饱和溶液中加入少量 的氯化钠晶体，则 C
A 晶体质量减少
C 晶体质量不变
知识回顾
1、什么叫溶液？溶液的基本特征是什么？ 2、什么样的物质与水混合才能形成溶液？
3、溶液是由哪几部分组成的？
4、怎样判断溶质和溶剂？
5、溶液中只能有一种溶质吗？溶剂只能是水吗？
如不是，试举例说明。
6、物质溶于水形成溶液时有无能量的变化？
1、下列说法正确的是
B
A、凡均一、稳定的液体一定是溶液。
0 t
甲
乙
液，可采用的方法有
蒸发掉一些水
温度
③ 使甲从溶液中析出，通常采用 降温 结晶法； 使乙从溶液中析出，通常采用 蒸发 结晶法。
组成
溶解物质
概念
特征：均一、稳定、 混合物
溶液 组成 分类 → 碱 溶质 溶剂 饱和溶液 不饱和溶液
净化
水
化学性质
水+某些金属氧化物
水+某些非金属氧化物 → 酸
水+ 硫酸铜 → 硫酸铜晶体
有水参加的化学反应：
我 来 写
体积比： 质量比：
2H2O
通电
2H2 + O2
2 1 ： ： 1 8
H 2O CO2 H2CO3 水 + + 某些非金属氧化物
（CO2 、SO2、SO3等） （K2O、Na2O、CaO BaO等）
天津中考化学知识点
天津中考化学知识点篇一：天津中考化学知识点及考点中考化学知识点及考点在总复习中，建议打破课本中单元顺序，按天津市中考试卷内容可将各部分相应的知识按其内在联系进行归纳、整理为身边的化学物质、物质构成的奥秘、物质的化学变化及化学与社会发展四个板块。
复习中要注重基础的落实。
因为任何形式的考题总是以基础知识作为载体，复习时要以教材为根本。
复习中要突出本学科的特点。
复习时必须加强实验与科学探究能力的训练，全面掌握基本实验，注重综合实验设计能力的训练与培养：主要包括信息源的分析与筛选、实验原理的多向迁移、实验方案的选择(科学性、安全性、可行性、简约性)。
探究性试题大多数是考查学生对实验条件的控制，考查学生归纳、演绎等逻辑思维。
一、身边的化学物质它是初中化学的重要载体，也是初中化学内容的重要组成部分。
除了对物质组成、性质、制法、用途等知识的记忆外，还要了解研究组成、性质、制法、用途的方法。
这些内容包括：1.地球周围的空气：空气的组成；氧气、二氧化碳的主要性质、用途以及对人类生活的重要作用；氧气、二氧化碳的实验室制法；氧、碳在自然界中的循环。
2.水与常见的溶液：水的组成；某些天然水(包括硬水)和纯水的区别；常用的水处理方法；溶解现象和溶液；溶解度与溶解度曲线；溶质质量分数及溶液配制；结晶现象；乳化现象；溶解现象和溶液的重要应用。
3.金属与金属矿物：金属与合金的特性及其应用；常见金属与氧气的反应；防止金属锈蚀的简单方法；铁和铝等金属的矿物，还原铁矿石的方法；废弃金属对环境的污染和回收金属的重要性。
4.生活中常见的化合物：常见酸碱的主要性质和用途；酸碱溶液的稀释；酸碱指示剂和ph试纸测定溶液酸碱性；常见盐在日常生活中的应用；生活中常见的有机物及其对人类生活的重要性。
二、物质构成的奥秘1.了解构成物质的基本微粒，树立物质由微观粒子构成的观念，从微观角度理解物质及其变化，把宏观和微观的分析联系起来，建立元素的概念，从宏观角度描述和表示物质的组成，能进行有关组成的简单计算。
(完整版)初三化学全册必背知识点(精华)
初中化学全册必背知识点一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属：O氧H氢N氮Cl氯C碳P磷S硫金属：K 钾Ca钙Na钠Mg镁Al铝Zn锌Fe铁Cu铜Hg汞Ag银Mn猛Ba彻原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根俊根_ 一—一_ 2 一_ — 2 一+OH NO 3 CO 3 SO 4 NH42、(1)常见元素化合价口诀：一价氯刨钠银，二价氧钙哩1锌，二三铁二四碳，二四六硫都齐全；铜汞二价最常见，三铝四硅五氮磷，单质零价要记清。
(2) 常见原子团(根)化学价口诀：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，正一价的是俊根。
3、必须熟记的常见物质的俗称、化学名称、化学式、用途4、必须熟记的制取物质的化学方程式(1) 实验室制取氧气一：2KMnQ===KMnO+Mn0Q f(2) 实验室制取氧气二：2H2Q ===2H2O+Of(3) 实验室制取氧气三：2KClO 3===2KCl+3Q f(4) 实验室制法CO: CaCO3+2HCl==CaCl2+HzO+COT(5) 实验室制取氢气：Zn+H 2SO==ZnSO+Hz f Zn + 2HCl = ZnCl 2 +H2 f(6) 电解水制取氢气：2H 2O===2Hf+OJ(7) 湿法炼铜术(铁置换出铜)：Fe+CuS(4==FeSO+Cu ( Fe与盐、酸反应都生成的是+2价亚铁离子)(8) 炼铁原理：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO ( Fe2Q与酸反应生成的是+3价铁离子)(9) 熟灰水［Ca(OH) 2 ］的制取方法：CaO+HO==Ca(OH2(10) 生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO ===CaO+COf二.金属活动性顺序：金属活动性由强至弱：K Ca Na Mg Al , Zn Fe Sn Pb (H) , Cu Hg Ag Pt Au 。
(按5个一句顺序背诵)钾钙钠镁铝，锌铁锡铅(氢)，铜汞银钳金。
三、常见物质的颜色、状态1、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO MnQ Fe3Q2、红色固体：Cu、Fe2。
中考初三化学溶液复习知识点
中考初三化学溶液复习知识点一、溶液（一）溶解1、物质以分子或离子的形式均匀分散到另一种物质中的过程，叫物质的溶解，物质溶解后形成的均一、稳定的混合物叫做溶液。
2、悬浊液、乳浊液、溶液都是混合物，悬浊液静置后易沉淀，乳浊液静置后易分层。
3、溶液的特征。
均一性：溶液中各部分性质相同。
稳定性：若外界条件不变，溶液可以永久存在。
透明：由于溶液中存在的主要为单个分子、离子，肉眼不可见，也不阻碍光线透过，所以溶液透明。
注：①溶液可以有不同的颜色，溶液中有Fe2+呈浅绿色，有Cu2+呈蓝色，有Fe3+呈黄色，有MnO4-呈紫红色。
②均一稳定的液体不一定是溶液。
4、物质在形成溶液过程中常伴有热量的变化，有些物质溶于水，能使溶液温度升高，如氢氧化钠（NaOH）等，有些物质溶于水导致温度降低。
如：硝酸铵（NH4NO3）等。
5、加快物质溶解速度的方法有：⑴加热（或升温）；⑵搅拌（或振荡）；⑶将固体研成粉末。
（二）溶液的组成1、溶质：被溶解的物质叫溶质。
溶质可以是固体、液体或气体。
2、溶剂：溶解其它物质的物质叫溶剂。
溶剂通常为液体，常见的有水、酒精、汽油等。
⑴气体、固体溶于液体时，气体、固体是溶质，液体是溶剂。
⑵两种液体互溶时，通常认为量多的是溶剂，量少的是溶质。
但当液体和水互溶时，一般把水作为溶剂，另一种液体作为溶质。
⑶同一种物质在不同溶液中，有时做溶质，有时做溶剂。
如碘酒中，酒精是溶剂，而在酒精的水溶液中，酒精又作溶质了。
⑷若没有指明溶剂，一般指的是水溶液。
3、常见溶液中的溶质和溶剂：溶液名称溶质溶剂石灰水氢氧化钙Ca（OH）2水H2O盐酸氯化氢HCl水H2O碘酒碘I2酒精C2H50H4、溶液的质量=溶质质量+溶剂质量5、溶质的质量分数（1）定义：溶液中溶质质量与溶液质量的比值叫做溶质的质量分数。
（2）数学表达式溶质质量分数（①）（3）理解：①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体溶液质量和溶质质量。
初中化学：最全面的「溶液」知识点汇总整理
初中化学：最全面的「溶液」知识点汇总整理【考点一】溶液的概念和基本特征溶液的基本特征：均一的、稳定的混合物①均一性：指溶液形成以后，溶液各部分的组成、性质完全相同。
如溶液中部分的浓度、密度和颜色完全一样。
②稳定性：溶液长期放置，溶质不会从溶液中分离出来。
③是混合物。
注意：溶液的体积≠溶质体积+溶剂体积【规律】溶液的判别（1）澄清透明不代表是无色的。
（2）均一稳定的液体不一定是溶液，如水。
【举例】硬水、空气、纯净水属于溶液；泥水，油水，蒸馏水不是溶液。
【技巧】溶质、溶剂的判定①通常不指明溶剂的溶液，一般是水溶液。
②当固体、气体溶于液体时，固体、气体做溶剂，液体做溶剂。
③当两种液体互相溶解时，量多的叫做溶剂，量少的叫做溶质。
④当物质溶解发生化学变化时，一定要正确判断溶质。
⑤溶质和溶剂是溶液所特有的概念，悬浊液和乳浊液不存在溶质和溶剂。
⑥溶质质量是指溶液中已溶解溶质的质量。
【拓展】影响物质溶解能力的因素：(1)、相似相容，溶质和溶剂的性质相似，溶解能力越强。
如：氯化钠易溶于水，难溶于油，碘易溶于汽油，那溶于水。
(2)、大部分物质稳定越高，溶解能力越强。
对于气体，压强越大溶解能力越强。
【考点2】溶液和浊液溶液和浊液的区别项目溶液悬浊液乳浊液溶解性溶不溶不溶浊液：静置后分散在水里的分上下两层，不稳定。
【考点3】乳化现象1．乳浊液：小液滴分散到液体里形成不均一的、不稳定的混合物叫乳浊2．乳化现象：使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，这些细小的液滴能随着水流走，这个现象叫乳化现象。
3．乳化作用在生活中的应用：①洗涤：用乳化剂（洗涤剂）可以将衣服、餐具上的油污洗掉。
②生活中常用的乳化剂：肥皂、洗洁精【技巧】乳化作用如何判别？乳化作用是将大颗粒的物质变为小颗粒的物质，与溶解有本质的区别。
【考点4】溶解过程的热现象在溶解过程中，发生了两种变化。
1．溶质的分子向水中扩散：吸热。
2．溶质分子(或离子)与水分子作用，生成水合分子(或离子)：放热。
第一章水和水的溶液基础知识归纳八年级上册科学浙教版
第一章 水和水的溶液 知识点归纳考点一：水循环和水资源1.海洋水：海水约占地球水总量的96.53%2. 陆地淡水：地球上最大的淡水主体是冰川水，目前，人类利用的淡水资源主要是河流水、淡水湖泊水、浅层地下水，仅占地球上淡水总量的0.3%3.水有固、液、气三种状态，水的三态变化属于物理变化4.水与生命： 一个健康成年人，平均每天需水,人体重量的2/3以上是水分小循环 ①陆上内循环：陆地－大气 ： ②海上内循环：海洋－大气大循环海陆间水循环：海洋－陆地－大气 6.海陆间大循环的5个环节：a 蒸发b 水汽输送c 降水d 地表径流e 下渗 (地下径流) 7.海陆间大循环的意义：a 使地球上的水、大气、岩石和生物发生密切的联系；b 使海洋源源不断地向陆地供应淡水，使水资源得到再生。
8.水循环的动力：内因：水的三态之间的变化。
外因：地心引力和太阳辐射。
考点二：水的组成1．电解水的实验中：实验现象：两个电极上出现了__气泡__，两支玻璃管内液面都__下降__。
气体的比较与检验：实验结论：水在通直流电的条件下，生成了氢气和氧气，可表示为__水――→通直流电氢气＋氧气__。
2．水由__水分子__构成，氧气由__氧分子__构成，氢气由__氢分子__构成。
因为水分子是由__氧原子__和__氢原子__构成的，因此我们可以说水是由__氢元素__和__氧元素__组成的。
考点三：浮力（一）浮力产生的原因：上下表面的压力差: F浮力=F 向上F 向上若物体的下底面紧贴容器的底部，因为不存在向上的液体的压力，所以没有受到浮力。
（二）阿基米德原理：浸在液体（气体）中的物体，受到向上的浮力，浮力的大小等于它排开的液体（气体）受到的重力。
即：F 浮=G 排液=m 排液g=ρ液V 排液g 理解阿基米德原理：1、“浸在液体里的物体”：或表示物体全部体积在液体里；或表示物体部分体积在液体里，而另一部分体积露出液面。
2、若“浸没在液体里的物体”则表示物体全部体积都在液体里。
九年级化学中考第一轮复习—身边的化学物质(二)水人教实验版知识精讲
九年级化学中考第一轮复习—身边的化学物质（二）水人教实验版【本讲教育信息】一、教学内容中考第一轮复习——身边的化学物质（二）水二、考点清单1、知道水是最常用的溶剂。
2、认识水的组成3、知道纯水与矿泉水的区别、净化水的方法4、认识水是宝贵的自然资源、水污染的来源及危害5、知道六大营养素6、学会构建水的知识网络。
了解与水有关的实验三、全面突破知识回顾：（一）水的分类与净化：1、常见水的分类：（1）蒸馏水、纯水——纯净物（2）自然界中的水、各种饮品、矿泉水、有色水、石灰水等——混合物水属于纯净物中的化合物，化合物中的无机化合物，氧化物.2、水的净化：软水和硬水的鉴别与转化：（1）鉴别：肥皂水、蒸发（2）转化：煮沸、蒸馏（二）水的组成和构成：1、水的组成：1）实验现象？试管中有无色气泡冒出，电源正、负极所连试管中产生气体体积比为1：2 2）各极产生什么气体？如何验证？氧气：带火星的木条氢气：点燃，罩一干燥烧杯3）化学方程式？2H2O 通电2H2↑+ O2↑4）实验结论？元素知识？水是由氢元素和氧元素组成化学变化微观实质：分子分为原子，原子重新组合成新分子2、“H2O”的含义：表示（1）水（2）水是由氢元素和氧元素组成的（3）一个水分子（4）一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。
（三）水的应用：1、水能灭火2、水是人类重要的6大营养素之一。
组成水的Ｈ和Ｏ元素都是人体的常量元素3、实验中的水：（1）基本实验操作：（2）水的电解（3）过滤、蒸发、配制溶液（4）铁的生锈（5）水在实验中的用途：溶于水放出大量的热的物质；溶于水吸收大量的热的物质与水反应放出大量的热的物质（6）探究蜡烛燃烧后的产物：（7）对人体吸入的空气和呼出的气体的探究（8）二氧化碳的性质：4、水是重要的资源（1）水污染的危害：影响工、农、渔业的生产。
破坏水生生态系统，还会直接危害人体健康。
（2）保护水资源：防止水体污染；（工业、农业、生活污水）；节约用水.（四）与水有关的化学反应1、有水参加的化学反应：（1）分解反应：水电解（2）化合反应：生石灰与水，反应后溶液呈碱性，pH值大于7；二氧化碳与水，反应后溶液呈酸性，pH值小于7。
九年级化学下册知识讲义-6.溶液的形成-沪教版(全国)
课标定位一、考点突破1. 理解溶液的概念，认识溶液的基本特征、常见溶液中的溶质和溶剂的判断、溶液的用途；2. 通过实验，探究、认识溶解过程中伴随的能量变化；3. 通过分析洗洁精对油污的作用现象认识乳化现象，从而掌握除去油污的不同方法和原理。
考点精讲二、重难点提示重点：溶液的概念及其基本特征、溶液中的溶质和溶剂的判断、溶解过程中伴随的能量变化、乳化现象。
难点：溶液的概念及其基本特征、实验探究认识溶解过程中伴随的能量变化。
上图展示的各种物品，同学们都不陌生，它们都属于溶液吗？考点一：溶液1. 定义：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液。
【要点诠释】（1）溶液的组成：由溶质和溶剂组成。
（2）溶质：被溶解的物质。
可以是一种或几种，可以是固、液、气三态（例如食盐水中的食盐、酒精溶液中的酒精、盐酸中的氯化氢气体）（3）溶剂：能溶解其他物质的物质，只能是一种。
最常见的溶剂是水，汽油、酒精也可作溶剂。
（如油脂的汽油溶液、碘酒）注意：a. 溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色。
b. 溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂。
c. 溶液的质量= 溶质的质量+ 溶剂的质量。
（未溶解的溶质不计算在内）溶液的体积≠溶质的体积+ 溶剂的体积。
d. 溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液），若溶剂是水，可以省略。
2. 溶液的基本特征：均一性、稳定性、混合物①均一性：指溶液各部分的性质、组成完全相同，外观表现为透明、澄清、颜色一致。
例如：密度、浓度、颜色、化学性质。
②稳定性：指外界条件不变时，溶液不论放置多久，溶质与溶剂不会分层。
例如：一瓶合格的生理盐水不会浑浊。
③混合物：溶液中至少有一种溶质和一种溶剂，溶液一定是混合物。
思考：①均一、稳定的液体一定是溶液吗？②溶液一定澄清，但一定无色吗？例如：溶液是蓝色。
3. 溶液的微观组成：溶质以单个分子（蔗糖、酒精）或离子（氯化钠）的形式均匀地分散在水分子中。
永定县坎市中学2013届九年级化学第1轮复习 第7单元 水和常见溶液
回顾知识习题
1.(2012 年广东)下面关于电解水实验的叙述正确的是
A．实验说明水是由氢、氧两种元素组成的
B．实验说明水是由氢气和氧气组成的
C．水电解的化学方程式： 2H2O===2H2↑＋O2↑ D．若 a 试管气体为 5 mL，则 b 试管气体为 10 mL
点拨：水电解的条件是“通电”，在化学方程式书写时要注 明；正极生成氧气，负极生成氢气( 简记“负氢”，谐音“父 亲”)，它们的体积比是 1∶2。答案：A
图14－1 吸收 (2)NH4NO3固体溶于水________(填“放出”或“吸 收”)热量。 降低 (3)活性炭吸附气体的能力随温度________而增强。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
中考真题 1．(2011·烟台)下列有关溶液及其性质的说法中错误的是 ( C )
A．海水的凝固点比水低
B．溶液和浊液特征的不同主要与物质分散在液体中的颗粒
中考真题 1. [2010·佛山] 2010年上半年，云南等五省市持续严重干 旱，造成人、畜饮水困难。水是生命之源，应该爱护水资源。 下列净化水的方法中发生了化学反应的是 ( B ) A．通过蒸馏来净化水 B．通过消毒来净化水 C．用活性炭来净化水 D．用明矾来净化水
·广东专用
2 ．(2011 年广东深圳) 下图表示水电解的微观过程 ( 图中
(1)60 ℃时，向两个分别盛有50 g NaCl和NH4Cl的烧杯中，各 氯化钠 加入100 g的水，充分溶解后，为饱和溶液的是________溶液。 (2)采用一种操作方法，将上述烧杯中的剩余固体全部溶解，变 D 为不饱和溶液。下列说法正确的是___。 A．溶质的质量不变 B．溶液中溶质的质量分数一定减小
C．溶液质量可能不变
D．可升高温度或增加溶剂
初三化学中考复习知识点
初三化学中考总复习知识点汇总身边的化学物质（一）空气1、空气的成分（主要成分及存在的依据、氧气体积含量的测定）①空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，②冷却后打开止水夹吸入约占集气瓶体积1/5的水。
实验失败的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开止水夹。
④烧杯中水不够。
②排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物是SO2、CO、NO2。
2、氧气：氧气的主要物理性质和用途氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性。
A、C和O2反应的现象是：比在空气中更旺，发出白光，放热，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。
B、P和O2反应的现象是：冒白烟，生成白色固体（P2O5 ）。
（用于发令枪）C、Mg和O2反应的现象是：放出大量的热，同时发出耀眼的白光，生成一种白色固体(MgO)。
D、Fe和O2反应的现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4),注意点：预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。
E、含碳物质在氧气中完全燃烧产物一定有二氧化碳，含氢物质在氧气中完全燃烧产物一定有水。
3、二氧化碳主要性质和用途二氧化碳：①与水反应：CO2+H2O— （紫色石蕊变红色）制汽水②与碱反应：CO2+Ca(OH)2— （检验CO2的方程式）抹墙璧③不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大：灭火④不提供呼吸：注意保持室内通风;灯火试验。
⑤光和作用的主要原料：CO2+ H2O—（二）水与常见的溶液1、水的组成：水是由氢元素和氧元素组成的。
正氧负氢，体积比为1︰2，质量比为8︰1。
2、纯水与矿泉水：蒸发，看是否有残留物。
硬水与软水的区别：加肥皂水，看泡沫的多少。
硬水软化：煮沸或蒸馏3、水的净化：天然水自来水4、溶解现象：均一稳定的混合物；浓硫酸、氢氧化钠（固）、氧化钙溶解时发热，铵盐溶解时吸热；沸点升高、凝固点降低；有自由移动的离子，溶液就能导电。
九年级下化学溶液知识点
九年级下化学溶液知识点
九年级下化学溶液的知识点包括：
1. 溶液的定义：溶液是由溶质和溶剂组成的均匀混合物。
2. 溶解度：溶解度是指在一定温度下，单位体积溶剂中能溶解的溶质的最大量。
3. 饱和溶液：溶解度达到最大值的溶液称为饱和溶液。
4. 浓度：溶液中溶质的质量或体积与溶液总质量或总体积的比。
5. 质量分数：溶液中溶质质量与溶液总质量的比。
6. 体积分数：溶液中溶质体积与溶液总体积的比。
7. 摩尔浓度：溶液中溶质物质的摩尔数与溶液的体积之比。
8. 离子浓度：溶液中离子的浓度。
9. 溶解过程：溶质分子或离子与溶剂分子之间的相互作用过程。
10. 溶剂的种类：常见的溶剂有水、酒精、醚等。
11. 溶解度与温度的关系：一般来说，固体在液体中的溶解度随温度升高而增大，气体在液体中的溶解度随温度升高而减小。
12. 溶解度与压力的关系：固体在液体中的溶解度一般与压力无关，而气体在液体中的溶解度随压力升高而增大。
13. 溶解热：溶解质在溶剂中溶解时吸收或释放的热量。
14. 溶解度曲线：描述溶解度随温度或压力变化的曲线。
15. 溶液的稀释：向已有溶剂中加入一定量的溶质，使溶液体积增加，浓度减小的过程。
这些是九年级下化学溶液的主要知识点，希望对你有帮助！。
初中化学知识点溶液的定义、组成及特点
初中化学知识点溶液的定义、组成及特点医院打吊瓶时经常会给病人输入一种葡萄糖溶液，这种溶液是可以被病人快速吸收补充能量的。
那么什么是溶液？溶液由什么组成？它的特点是什么？【溶液的定义】溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物。
【关于溶液的理解】(1)溶液属于混合物;(2)溶液的特征是均一、稳定;(3)溶液中的溶质可以同时有多种;(4)溶液并不一定都是无色的，如CuSO4溶液为蓝色;(5)均一、稳定的液体并不一定郡是溶液，如水;(6)溶液不一定都是液态的，如空气。
【溶液的组成】(1)溶液由溶剂和溶质组成溶质：被溶解的物质溶剂：溶液质量=溶剂质量+溶质质量溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积(2)溶质可以是固体(氯化钠、硝酸钾等)、液体(酒精、硫酸等)或气体(氯化氢、二氧化碳等)，一种溶液中的溶质可以是一种或多种物质。
水是最常用的溶剂，汽油、洒精等也可以作为溶剂，如汽油能够溶解油脂，洒精能够溶解碘等。
【溶液的特征】1.均一性：溶液各处的密度、组成和性质完全一样;2.稳定性：温度不变，溶剂量不变时，溶质和溶剂长期不会分离(透明);3混合物：溶液一定是混合物。
【溶液的分类】饱和溶液：在一定温度、一定量的溶剂中，溶质不能继续被溶解的溶液。
不饱和溶液：在一定温度、一定量的溶剂中，溶质可以继续被溶解的溶液。
【溶液的日常生活用途】1.生理盐水，给病人补水，维持人体渗透压。
2.肥皂水呈碱性，可以改善酸性太强的土壤。
3.蔗糖溶液，补充人体能量。
4.醋酸溶液，可以食用。
5.小苏打溶液，蒸馒头。
6.碘酒溶液，对伤口杀菌消毒。
下面，我们通过一道试题来回顾溶液的相关知识。
【例题】下列有关溶液说法正确的是( )A.将硝酸钾和植物油分别放入水中，充分搅拌后都能形成溶液B.凡是均一的、稳定的液体一定是溶液C.所有饱和溶液都比不饱和溶液要浓D.溶液各部分的密度和浓度完全相同【考点】本题主要考察溶液的概念、组成及其特点【分析】A、植物油不溶于水，与水混合形成乳浊液;B、均一的、稳定的液体不一定是溶液;C、同一温度，同一溶质，饱和溶液都比不饱和溶液要浓;D、根据溶液的均一性考虑。
人教版2023初中化学九年级化学上册第四单元自然界的水知识汇总笔记
人教版2023初中化学九年级化学上册第四单元自然界的水知识汇总笔记单选题1、2022年6月5日神舟十四号载人飞船发射成功，NiFe2O4可作为催化剂将航天员呼出的CO2转化为O2，已知NiFe2O4中Fe为+3价，则Ni的化合价为A．+1B．+2C．+3D．+4答案：B化合物中各元素的化合价的代数和为零；NiFe2O4中Fe为+3价，O的化合价为-2价，设Ni的化合价为x，则x+(+3)×2+(−2)×4=0，解得x=+2，故选B。
2、下列对实验现象的描述正确的是A．硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰B．氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰C．磷在空气中燃烧生成五氧化二磷D．铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧答案：BA、硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，而硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，故选项实验现象的描述不正确；B、氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，故选项实验现象的描述正确；C、磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，是实验结论，而不是实验现象，故选项实验现象的描述不正确；D、铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中，若不点燃，不会剧烈燃烧，故选项实验现象的描述不正确。
故选B。
3、景德镇的高岭土【主要成分：Al2(Si2O5)(OH)n】是制造陶瓷器的优良原料。
经分析，其中铝、氧元素质量比为3∶8，则A．n=1 B．n=2 C．n=3 D．n=4 答案：D根据化学式Al2(Si2O5)(OH)n和其中铝、氧元素质量比为3∶8，则有：27×216×5+16n =38，解之得，n=4。
故选D。
4、水是重要的资源，城市里的生活用水是经自来水厂净化处理过的。
下列水处理过程中一定发生化学变化的是A．自然沉降B．过滤C．活性炭吸附D．杀菌消毒答案：DA、自然沉降除去的是不溶性的杂质，属于物理变化，不符合题意；B、过滤除去的是不溶性的杂质，属于物理变化，不符合题意；C、活性炭吸附除去的是不溶性的色素和异味，是将色素和异味分子吸附起来，属于物理变化，不符合题意；D、杀菌消毒是将微生物灭活，使其失去生物活性，属于化学变化，符合题意；故选D。
初三化学溶液的知识点归纳
初三化学溶液的知识点归纳初三化学溶液的知识点归纳在初中化学课本中，溶液是化学这一门科目的比较难学的知识点，但是我们又必须要掌握溶液的知识，因为这是考试经常会考的考点。
下面是店铺为大家整理的初三化学重要知识，希望对大家有用!初三化学溶液知识1、溶液(1)溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液。
(2)溶液的基本特征：均一性、稳定性。
注意：a、溶液不一定无色(如：CuSO4为蓝色;FeSO4溶液为浅绿色;Fe2(SO4)3溶液为黄色);b、溶质可以是固体、液体或气体;水是最常用的溶剂;c、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量;溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积;d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液(如：碘酒——碘的酒精溶液)2、溶液的组成：溶质和溶剂，溶质可以有多种，溶剂只能有一种。
溶质和溶剂的判断：①液态的为溶剂，固态或气态的为溶质;②都为液态时量多的为溶剂，量少的为溶质;③有水时，水一定是溶剂，其它的为溶质;④不知道量的多少时可以根据名称——溶质的溶剂溶液，前面的.为溶质，后面的为溶剂。
3、乳浊液：不溶性小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。
4、乳化：由于表面活性剂的作用,使本来不能混合到一起的两种液体能够混到一起的现象称为乳化现象,具有乳化作用的表面活性剂称为乳化剂。
5、悬浊液：固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物叫悬浊液。
6、饱和溶液、不饱和溶液(1)概念：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液，还能继续溶解的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。
(2)判断方法：继续加入该溶质，看能否继续溶解。
(3)饱和溶液和不饱和溶液之间的转化：(4)浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系：①饱和溶液不一定是浓溶液;②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液;③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓。