高中理科化学知识点范文
2024年高中高三化学的必背必考知识点总结范本(二篇)
2024年高中高三化学的必背必考知识点总结范本高中化学是一门重要的学科，它是其他自然科学的基础。
高三化学是高中阶段的最后一年，是学生备战高考的关键时期。
下面是高中高三化学的必背必考知识点总结，帮助学生复习备考。
一、化学基本概念1.原子与元素：原子的结构、元素的表示方法、元素周期表。
2.离子与化合物：离子的定义、离子化合物的性质、离子式和分子式的表示方法。
3.化学方程式：化学方程式的基本形式、配平化学方程式的方法。
4.化学计量与电子结构：摩尔与质量关系、原子量与摩尔质量。
二、化学反应与化学平衡1.化学反应类型：酸碱反应、氧化还原反应、置换反应等。
2.氧化还原反应：电子的概念、氧化剂和还原剂的定义、氧化数的计算。
3.化学平衡：化学平衡的条件、反应速率与化学平衡、平衡常数与平衡常数表。
4.勃朗斯特(E)方程：电解质的溶解与电离度、电解质溶液的性质、离子反应与化学平衡。
5.平衡常数计算：物质摩尔浓度与化学平衡、化学反应的平衡常数计算、平衡常数与温度的关系。
三、化学反应动力学1.化学反应速率：化学反应速率的概念、速率与反应物浓度的关系。
2.反应速率与反应动力学：反应速率的影响因素、速率方程与速率常数。
3.反应速率与反应级数：反应级数、反应速率与反应物浓度的关系。
4.表观活化能与反应速率：表观活化能的概念、表观活化能与温度的关系。
4.平衡与反应速率：平衡体系与反应速率、平衡常数与反应速率的关系。
五、化学体系的熵1.熵的概念与变化：熵的定义、反应熵与熵变、熵变与反应性质的关系。
2.化学反应的熵变：化学反应的熵变计算、熵变与平衡常数的关系。
3.熵变与化学平衡：熵变与反应方向、熵变与平衡常数的关系。
六、化学平衡与电子转移1.电荷转移与配位反应：电子转移的概念、电子转移反应的特点。
2.电子转移反应类型：氧化还原反应、配位反应。
3.电子转移反应与化学平衡：电子转移反应的平衡常数、电子转移反应与温度的关系。
4.电解与电池：电解概念与原理、电解与化学变化、电池的基本概念。
高三化学理科知识点总结
高三化学理科知识点总结高三是学生们备战高考的关键时期，准备好各科的知识点是取得好成绩的关键。
在化学这门科学中，理科知识点的掌握是非常重要的。
下面将对高三化学理科知识点进行总结，帮助同学们更好地准备化学考试。
一、物质的组成与性质1. 原子结构原子由质子、中子和电子组成。
质子和中子位于原子核中，电子围绕原子核运动。
2. 元素与化合物元素是由相同类型的原子组成的纯物质，化合物是由不同类型的原子通过化学键连接形成的物质。
3. 原子量与摩尔质量原子量是一个元素中原子质量的相对单位，而摩尔质量是一个物质中分子质量的相对单位。
4. 元素周期表元素周期表按照原子序数排列，可以帮助我们理解元素的性质和规律。
5. 化学键化学键用于描述原子之间的相互作用。
共价键是原子间共享电子，离子键是电子由一个原子转移给另一个原子。
二、化学反应1. 化学方程式化学方程式描述了化学反应的起始物质和生成物质。
2. 配平化学方程式配平化学方程式是将反应物和生成物的摩尔系数调整为相等。
3. 反应类型化学反应可以分为酸碱反应、氧化还原反应、置换反应等不同类型。
4. 阻止反应有些物质可以阻止化学反应，如催化剂可以加速反应速率，抑制剂可以减慢反应速率。
三、化学平衡1. 平衡常数平衡常数是描述反应在平衡状态下的浓度关系的数字。
2. 平衡表达式平衡表达式描述了反应物与生成物在平衡状态下的浓度关系。
3. 平衡常数与浓度平衡常数与浓度有关，浓度的改变会影响反应平衡的位置。
4. 影响平衡的因素温度、压力和浓度的变化都会影响平衡位置。
四、酸碱理论1. 弱酸弱碱与强酸强碱强酸强碱完全离解产生的氢离子或氢氧根离子浓度较高，而弱酸弱碱只有一部分离解。
2. 酸碱指示剂酸碱指示剂可以通过颜色的改变来检测物质是酸性还是碱性。
3. pH值pH值是用来表示溶液酸碱性的一个指标，pH值越小，溶液越酸性。
五、氧化还原反应1. 氧化还原反应的基本概念氧化是指原子失去电子，而还原是指原子获得电子。
高中化学必背知识点归纳与总结5篇
高中化学必背知识点归纳与总结5篇第1篇示例：高中化学必背知识点归纳与总结1. 元素和化合物（1）元素：元素是由具有相同原子核电荷数目的原子组成的，是化学中最基本的物质，例如氧、氢、铜等。
元素的周期表是化学中最基本的分类方法，根据元素的性质和原子结构进行分类。
（2）化合物：化合物是由两种或两种以上不同元素按照固定的比例结合而成的物质，如水（H2O）、氨（NH3）、二氧化碳（CO2）等。
化合物的命名和化学式是化学学习的基础，需要掌握常见的离子和分子式。
2. 化学反应（1）化学反应类型：化学反应包括合成反应、分解反应、单质燃烧反应、置换反应等。
对于不同类型的反应，需要了解其特点和示例，并能够进行化学方程式的平衡。
（2）化学方程式：化学方程式是描述化学反应过程的符号表示，包括反应物、生成物和反应条件等内容。
掌握化学方程式的书写、平衡和解读是化学学习的基础。
3. 化学键和分子结构（1）化学键：化学键是原子之间通过电子互相吸引而形成的强力联系，分为共价键、离子键和金属键等。
化学键的形成和特点对物质的性质和化学反应有重要影响。
（2）分子结构：分子是由不同原子通过共价键结合而成的物质单位。
分子的结构决定其性质和化学反应方式，需要掌握分子的几何构型和键角度等内容。
（1）化学反应速率：化学反应速率是反应物消耗或生成物产生的速度，受多种因素影响，如浓度、温度、催化剂等。
了解化学反应速率的计算方法和影响因素对实验和应用具有重要意义。
（2）化学平衡：化学平衡是指在一定条件下，反应物与生成物的浓度达到稳定状态，反应速率相等。
化学平衡常用平衡常数和Le Chatelier原理来解释和预测反应的变化。
5. 酸碱理论和溶液平衡（1）酸碱理论：酸碱理论包括布朗斯特德酸碱理论、阿伦尼乌斯酸碱理论等，用于描述和解释酸碱反应的性质和规律。
了解酸碱指示剂、pH值等相关知识对于理解溶液平衡具有重要意义。
（2）溶液平衡：溶液平衡是指在溶液中溶质和溶剂之间的平衡状态，包括饱和溶解度、离子平衡等内容。
高二理科生化学会考知识点
高二理科生化学会考知识点化学作为理科中的重要学科，在高中阶段的学习中占据了重要的地位。
高二理科生在备考中需要熟练掌握一些基础的化学知识点，以便在会考中取得好成绩。
下面将介绍一些高二理科生化学会考的知识点。
1. 元素周期表元素周期表是化学中一项非常重要的工具，透过元素周期表我们可以了解元素的原子序数、原子量以及元素的化学性质。
高二理科生需要掌握元素周期表中元素的排列规律，以及各个元素的基本性质。
2. 化学反应化学反应是化学学习中的核心内容。
高二理科生需要了解化学反应的基本概念，包括反应物、生成物、化学方程式等。
同时，还需要掌握常见的化学反应类型，如酸碱中和反应、氧化还原反应、置换反应等，并能够根据给定的反应类型推断和理解不同反应的化学现象。
3. 化学键化学键是构成物质的基本单位，高二理科生需要了解化学键的概念以及相关的知识点。
常见的化学键有离子键、共价键、金属键等，理解不同化学键的形成条件和性质对于理解化学反应和化学物质的性质非常重要。
4. 物质的性质高二理科生还需熟悉物质的性质，包括物质的物理性质和化学性质。
物理性质指的是物质的形态、颜色、密度等，而化学性质涉及到物质的化学变化和反应。
理解不同物质的性质可以帮助高二理科生更好地理解化学原理和解决实际问题。
5. 化学计算化学计算是高中化学学习中的一项重要内容。
包括摩尔计算、质量计算、浓度计算等。
高二理科生需要熟练掌握化学计算的方法和技巧，并能够灵活运用于不同的化学问题中。
6. 化学实验化学实验是化学学习的重要组成部分，通过实验可以帮助学生更好地理解和掌握化学原理。
高二理科生需要了解常见的化学实验方法和技巧，并能够正确操作实验仪器和观察实验现象，同时掌握实验数据的处理和分析方法。
综上所述，高二理科生在化学会考中需要掌握上述的一些基础知识点。
通过系统地学习和掌握这些知识点，可以帮助学生更好地理解和应用化学知识，为高考打下坚实的基础。
希望同学们能够充分发挥自己的潜力，努力学习，取得优异的成绩。
理科高考化学知识点总结
理科高考化学知识点总结化学，作为一门理科学科的一部分，涵盖了许多重要的知识点和概念。
在高考化学考试中，考生需要掌握并理解这些知识点，以确保他们能够顺利应对考试。
本文将对高考化学中的一些重要知识点进行总结，包括化学元素、化学反应、化学平衡、化学键、离子和溶液等内容。
一、化学元素化学元素是化学的基本单位，它们由原子组成，具有特定的物理和化学性质。
在高考化学考试中，考生需要了解化学元素的周期表排列、性质和用途。
其中，化学元素的周期表排列是非常重要的，考生需要熟练掌握周期表中各个元素的原子序数、原子量、电子结构和周期性规律等内容。
另外，考生还需要了解各种元素的化学性质，例如金属元素的导电性和反应性，非金属元素的不导电性和反应性等。
同时，考生还需要了解一些常见元素的用途，例如氧气的用途、氢气的用途、氯气的用途等。
总之，化学元素是高考化学考试中的重要知识点，考生需要对其进行全面了解。
二、化学反应化学反应是化学变化的过程，它由反应物转变为生成物。
在高考化学考试中，考生需要了解化学反应的类型、速率和平衡。
其中，化学反应的类型包括合成反应、分解反应、置换反应和双替反应等，考生需要能够准确地识别这些反应类型，并了解它们的特点和应用。
另外，化学反应的速率也是一个重要的知识点，考生需要理解影响反应速率的因素，例如温度、浓度、催化剂等。
此外，考生还需要了解化学反应的平衡，包括平衡常数、平衡定律和平衡条件等。
总之，化学反应是高考化学考试中的重要知识点，考生需要对其进行深入理解。
三、化学平衡化学平衡是化学反应在一定条件下达到的动态平衡状态。
在高考化学考试中，考生需要了解化学平衡的基本概念、平衡常数和平衡条件。
其中，化学平衡的基本概念包括平衡态、平衡转移、平衡反应和平衡原理等，考生需要理解这些概念的内涵和应用。
另外，考生还需要了解平衡常数的概念和计算方法，包括平衡常数的大小、温度和浓度对平衡常数的影响。
此外，考生还需要了解平衡条件，包括平衡状态的条件和对平衡位置的影响等。
理科高一化学知识点归纳总结
理科高一化学知识点归纳总结化学是一门研究物质的组成、性质和变化的学科。
作为理科的一门重要学科，化学涉及到许多基础的知识点。
本文将对高中一年级化学的知识点进行归纳总结，帮助同学们更好地理解和掌握化学的基础知识。
一、物质的性质1. 物质的分类化学研究的对象是物质，物质按照其组成和性质可以分为单质和化合物。
在化合物中，又可以根据元素的不同数量组成有机化合物和无机化合物。
2. 物质的性质物质的性质可以分为物理性质和化学性质。
物理性质是物质固有的性质，如颜色、形状、硬度等；化学性质是物质与其他物质发生反应时表现出的性质，如燃烧、腐蚀等。
二、元素与化合物1. 元素与化合物的概念元素是指组成物质的基本单元，化合物是由两种或两种以上不同元素的化学结合形成的物质。
元素可以通过化学符号表示，如氧元素的符号是O，碳元素的符号是C。
2. 元素周期表元素周期表是按照元素的原子序数和电子结构排列的一张表格，包含了大部分已知元素。
元素周期表的主要特点有周期性、族相似性和周期表分类元素的主要群和周期号。
三、化学反应1. 化学反应的概念化学反应是指物质发生转化，产生新的物质和能量的过程。
化学反应可以分为化合反应和分解反应，还可以通过化学方程式表示。
2. 化学方程式化学方程式用化学符号和化学式表示化学反应的过程。
方程式中包含反应物、生成物和反应条件等信息。
化学方程式的平衡是指反应物和生成物的摩尔比例恰好符合化学方程的系数比。
四、原子结构与化学键1. 原子结构原子是物质的最小单位，由质子、中子和电子组成。
质子带正电，中子不带电，电子带负电。
原子的核心由质子和中子组成，电子绕核心运动。
2. 化学键化学键是原子之间相互吸引形成的强力。
常见的化学键有离子键、共价键和金属键。
离子键是由正负离子通过静电力相互吸引形成的；共价键是由共享电子对形成的；金属键是金属中金属离子之间的强烈电子互相吸引形成的。
五、物质的量和摩尔质量1. 物质的量物质的量是指物质中包含的粒子数目，用单位摩尔（mol）表示。
高中化学知识点总结5篇
高中化学知识点总结5篇第1篇示例：高中化学知识点总结化学作为自然科学的一个重要分支，对于高中学生来说，是一门重要的学科。
它不仅可以帮助学生了解物质的基本性质和变化规律，还可以培养学生的实验能力和逻辑思维能力。
下面我们就来总结一下高中化学的一些重要知识点。
一、化学基础知识1. 原子结构：原子由质子、中子和电子组成，质子和中子位于原子核中，电子绕着原子核运动。
2. 周期表：周期表是按照元素的原子序数排列的，它反映了元素的周期性规律和元素之间的相互关系。
3. 化学键：原子之间通过共价键、离子键或金属键相互结合，形成各种物质。
4. 离子方程式：用来描述化学反应中离子之间的相互作用和生成物的物质反应过程。
5. 氧化还原反应：在化学反应中，原子失去或获得电子的过程称为氧化还原反应。
二、化学物质的性质1. 酸碱性：酸性物质能使蓝色底物变红，而碱性物质能使红色底物变蓝。
2. 氧化性：具有氧化性的物质能使其他物质失去电子，自身得到电子。
3. 还原性：具有还原性的物质能够将其他物质氧化，自己则被还原。
4. 挥发性：化学物质在一定条件下能够变为气态物质的性质。
三、化学反应1. 化学反应速率：化学反应速率是指单位时间内反应物消耗的数量或生成物的数量。
2. 化学平衡：当反应物与生成物之间的物质浓度达到一定比例时，化学反应达到平衡状态。
3. 化学反应类型：包括合成反应、分解反应、置换反应、双替反应等。
四、化学方程式1. 化学方程式的平衡：在化学方程式中，反应物与生成物的物质量必须相等，称为化学方程式的平衡。
2. 化学方程式的配平：通过调整反应物与生成物的系数，使得化学方程式达到平衡。
五、溶液与离子反应1. 溶液的浓度：溶液中溶质的质量与溶剂的质量之比。
2. 离子反应：溶液中的离子之间发生的化学反应称为离子反应。
3. 水解反应：盐类在水中发生水解，产生酸、碱或者氧化还原反应的过程。
六、有机化学1. 有机物的共价键：有机物是指含有碳元素的化合物，其中碳元素的共价键是有机物的一个重要特点。
高三化学知识点总结理科
高三化学知识点总结理科在高三化学学习中，我们要掌握大量的知识点，这些知识点是我们理解和应用化学原理的基础。
下面是我对高三化学知识点的总结，希望能帮助大家更好地学习和记忆。
第一章：化学的基本概念与性质1. 化学基本概念：原子、分子、离子、元素、化合物、化学反应等。
2. 化学物质的性质：物理性质、化学性质、密度、熔点、沸点等。
3. 化学计量：相对原子质量、相对分子质量、化学方程式的平衡等。
第二章：化学反应与能量1. 化学反应速率：速率常数、速率方程式、活化能等。
2. 化学平衡：化学平衡常数、平衡常数与温度的关系、影响平衡的因素等。
3. 化学反应的热力学：焓变、熵变、自由能等。
第三章：电离与溶液1. 电解质与非电解质：电解质的电离度、电离平衡常数等。
2. 酸碱中和反应：酸碱的定义、酸碱滴定、中和指示剂等。
3. 溶解度与溶度积：溶解度的定义、溶度积的计算、共沉淀等。
第四章：氧化还原反应1. 氧化还原反应的基本概念：氧化剂与还原剂、电子的转移等。
2. 原子、离子与电子的电荷平衡：电子转移数、化学计量的应用等。
3. 氧化还原反应的电极反应：氧化电位、标准电极电势等。
第五章：化学元素周期律1. 元素周期律的基本概念：周期表的组成、周期性规律等。
2. 周期性规律的解释：原子结构与周期性规律的关系、周期表上的性质变化、电子亲合能等。
第六章：化学键与化学结构1. 化学键的类型：离子键、共价键、金属键等。
2. 分子与离子的几何结构：分子的极性、VSEPR理论等。
3. 分子与离子中的氢键：氢键的定义、水分子中的氢键等。
第七章：无机与有机化学1. 无机化学：主要有酸碱、盐等。
2. 有机化学：主要有烃、醇、酮、酸等。
第八章：化学分析1. 离子的分析：分离、鉴别等。
2. 有机物的分析：元素分析、官能团分析等。
通过对这些知识点的总结与理解，相信大家能够更有针对性地复习和巩固高三化学知识。
希望大家在高考中能够取得优异的成绩！。
高中化学必考知识点总结（5篇）
高中化学必考知识点总结高中化学必考知识点总结(5篇)高中化学必考知识点总结1第一单元1——原子半径（1）除第1周期外,其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；（2）同一族的元素从上到下,随电子层数增多,原子半径增大.2——元素化合价（1）除第1周期外,同周期从左到右,元素最高正价由碱金属+1递增到+7,非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价,氧无+6价,除外）；（2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同(3) 所有单质都显零价3——单质的熔点（1）同一周期元素随原子序数的递增,元素组成的金属单质的熔点递增,非金属单质的熔点递减；（2）同一族元素从上到下,元素组成的金属单质的熔点递减,非金属单质的熔点递增4——元素的金属性与非金属性（及其判断）（1）同一周期的元素电子层数相同.因此随着核电荷数的增加,原子越容易得电子,从左到右金属性递减,非金属性递增；（2）同一主族元素最外层电子数相同,因此随着电子层数的增加,原子越容易失电子,从上到下金属性递增,非金属性递减.判断金属性强弱金属性（还原性） 1,单质从水或酸中置换出氢气越容易越强2,最高价氧化物的水化物的碱性越强（1—20号,K最强；总体Cs 最强最非金属性（氧化性）1,单质越容易与氢气反应形成气态氢化物2,氢化物越稳定3,最高价氧化物的水化物的酸性越强（1—20号,F最强；最体一样）5——单质的氧化性、还原性一般元素的金属性越强,其单质的还原性越强,其氧化物的阳离子氧化性越弱；元素的非金属性越强,其单质的氧化性越强,其简单阴离子的还原性越弱.推断元素位置的规律判断元素在周期表中位置应牢记的规律：（1）元素周期数等于核外电子层数；（2）主族元素的序数等于最外层电子数.阴阳离子的半径大小辨别规律由于阴离子是电子最外层得到了电子而阳离子是失去了电子6——周期与主族周期：短周期（1—3）；长周期（4—6,6周期中存在镧系）；不完全周期（7）.主族：ⅠA—ⅦA为主族元素；ⅠB—ⅦB为副族元素（中间包括Ⅷ）；0族（即惰性气体）所以, 总的说来(1) 阳离子半径原子半径(3) 阴离子半径>阳离子半径(4 对于具有相同核外电子排布的离子,原子序数越大,其离子半径越小.以上不适合用于稀有气体!专题一：第二单元一、化学键：1,含义：分子或晶体内相邻原子（或离子）间强烈的相互作用.2,类型 ,即离子键、共价键和金属键.离子键是由异性电荷产生的吸引作用,例如氯和钠以离子键结合成NaCl.1,使阴、阳离子结合的静电作用2,成键微粒：阴、阳离子3,形成离子键：a活泼金属和活泼非金属b部分盐（Nacl、NH4cl、BaCo3等）c强碱（NaOH、KOH）d活泼金属氧化物、过氧化物4,证明离子化合物：熔融状态下能导电共价键是两个或几个原子通过共用电子（1,共用电子对对数=元素化合价的绝对值2,有共价键的化合物不一定是共价化合物）对产生的吸引作用,典型的共价键是两个原子借吸引一对成键电子而形成的.例如,两个氢核同时吸引一对电子,形成稳定的氢分子.1,共价分子电子式的表示,P132,共价分子结构式的表示3,共价分子球棍模型（H2O—折现型、NH3—三角锥形、CH4—正四面体）4,共价分子比例模型补充：碳原子通常与其他原子以共价键结合乙烷（C—C单键）乙烯（C—C双键）乙炔（C—C三键）金属键则是使金属原子结合在一起的相互作用,可以看成是高度离域的共价键.二、分子间作用力（即范德华力）1,特点：a存在于共价化合物中b化学键弱的多c影响熔沸点和溶解性——对于组成和结构相似的分子,其范德华力一般随着相对分子质量的增大而增大.即熔沸点也增大（特例：HF、NH3、H2O）三、氢键1,存在元素：O（H2O）、N（NH3）、F（HF）2,特点：比范德华力强,比化学键弱补充：水无论什么状态氢键都存在专题一：第三单元一,同素异形（一定为单质）1,碳元素（金刚石、石墨）氧元素（O2、O3）磷元素（白磷、红磷）2,同素异形体之间的`转换——为化学变化二,同分异构（一定为化合物或有机物）分子式相同,分子结构不同,性质也不同1,C4H10（正丁烷、异丁烷）2,C2H6(乙醇、二甲醚)三,晶体分类离子晶体：阴、阳离子有规律排列1,离子化合物（KNO3、NaOH）2,NaCl分子3,作用力为离子间作用力分子晶体：由分子构成的物质所形成的晶体1,共价化合物（CO2、H2O）2,共价单质（H2、O2、S、I2、P4）3,稀有气体（He、Ne）原子晶体：不存在单个分子1,石英（SiO2）、金刚石、晶体硅（Si）金属晶体：一切金属总结：熔点、硬度——原子晶体>离子晶体>分子晶体专题二：第一单元一、反应速率1,影响因素：反应物性质（内因）、浓度（正比）、温度（正比）、压强（正比）、反应面积、固体反应物颗粒大小二、反应限度（可逆反应）化学平衡：正反应速率和逆反应速率相等,反应物和生成物的浓度不再变化,到达平衡.专题二：第二单元一、热量变化常见放热反应：1,酸碱中和2,所有燃烧反应3,金属和酸反应4,大多数的化合反应5,浓硫酸等溶解常见吸热反应：1,CO2+C====2CO2,H2O+C====CO+H2（水煤气）3,Ba(OH)2晶体与NH4Cl反应4,大多数分解反应5,硝酸铵的溶解热化学方程式；注意事项5二、燃料燃烧释放热量专题二：第三单元一、化学能→电能（原电池、燃料电池）1,判断正负极：较活泼的为负极,失去电子,化合价升高,为氧化反应,阴离子在负极2,正极：电解质中的阳离子向正极移动,得到电子,生成新物质3,正负极相加=总反应方程式4,吸氧腐蚀A中性溶液（水）B有氧气Fe和C→正极：2H2O+O2+4e—====4OH—补充：形成原电池条件1,有自发的氧化反应2,两个活泼性不同的电极3,同时与电解质接触4,形成闭合回路二、化学电源1,氢氧燃料电池阴极：2H++2e—===H2阳极：4OH——4e—===O2+2H2O2,常见化学电源银锌纽扣电池负极：正极：铅蓄电池负极：正极：三、电能→化学能1,判断阴阳极：先判断正负极,正极对阳极（发生氧化反应）,负极对阴极2,阳离子向阴极,阴离子向阳极（异性相吸）补充：电解池形成条件1,两个电极2,电解质溶液3,直流电源4,构成闭合电路第一章物质结构元素周期律1. 原子结构：如：的质子数与质量数,中子数,电子数之间的关系2. 元素周期表和周期律（1）元素周期表的结构A. 周期序数＝电子层数B. 原子序数＝质子数C. 主族序数＝最外层电子数＝元素的最高正价数D. 主族非金属元素的负化合价数＝8－主族序数E. 周期表结构（2）元素周期律（重点）A. 元素的金属性和非金属性强弱的比较（难点）a. 单质与水或酸反应置换氢的难易或与氢化合的难易及气态氢化物的稳定性b. 最高价氧化物的水化物的碱性或酸性强弱c. 单质的还原性或氧化性的强弱（注意：单质与相应离子的性质的变化规律相反）B. 元素性质随周期和族的变化规律a. 同一周期,从左到右,元素的金属性逐渐变弱b. 同一周期,从左到右,元素的非金属性逐渐增强c. 同一主族,从上到下,元素的金属性逐渐增强d. 同一主族,从上到下,元素的非金属性逐渐减弱C. 第三周期元素的变化规律和碱金属族和卤族元素的变化规律（包括物理、化学性质）D. 微粒半径大小的比较规律：a. 原子与原子b. 原子与其离子c. 电子层结构相同的离子（3）元素周期律的应用（重难点）A. “位,构,性”三者之间的关系a. 原子结构决定元素在元素周期表中的位置b. 原子结构决定元素的化学性质c. 以位置推测原子结构和元素性质B. 预测新元素及其性质3. 化学键（重点）（1）离子键：A. 相关概念：B. 离子化合物：大多数盐、强碱、典型金属氧化物C. 离子化合物形成过程的电子式的表示（难点）（AB, A2B,AB2, NaOH,Na2O2,NH4Cl,O22-,NH4+）（2）共价键：A. 相关概念：B. 共价化合物：只有非金属的化合物（除了铵盐）C. 共价化合物形成过程的电子式的表示（难点）（NH3,CH4,CO2,HClO,H2O2）D 极性键与非极性键（3）化学键的概念和化学反应的本质：第二章化学反应与能量1. 化学能与热能（1）化学反应中能量变化的主要原因：化学键的断裂和形成（2）化学反应吸收能量或放出能量的决定因素：反应物和生成物的总能量的相对大小a. 吸热反应：反应物的总能量小于生成物的总能量b. 放热反应：反应物的总能量大于生成物的总能量（3）化学反应的一大特征：化学反应的过程中总是伴随着能量变化,通常表现为热量变化练习：氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰,在反应中,破坏1molH－H键消耗的能量为Q1kJ,破坏1molO ＝O键消耗的能量为Q2kJ,形成1molH －O键释放的能量为Q3kJ.下列关系式中正确的是（ B ）A.2Q1+Q2>4Q3B.2Q1+Q2高中化学必考知识点总结2离子共存问题所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应;若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
高考理科化学重点知识点
高考理科化学重点知识点化学作为理科科目之一，是高中阶段学生必修的课程之一，也是高考的重要内容之一。
在高考中，化学的考察重点主要集中在一些核心的知识点上。
下面将介绍高考理科化学的重点知识点。
一、化学元素与化合物高考化学的基础知识主要包括化学元素与化合物。
化学元素是构成物质的基本单位，可以根据元素的性质进行分类。
而化合物则是由两种或多种元素经过化学反应形成的物质。
化学元素与化合物的研究是化学的基础，对了解化学反应、分析和合成具有重要意义。
二、离子与化学方程式在离子与化学方程式这一知识点中，高考化学主要考察学生对离子的了解和化学方程式的书写和平衡。
离子是带电的原子或原子团，具有正电荷的离子称为阳离子，具有负电荷的离子称为阴离子。
离子的生成和反应是化学反应的基础，因此对离子的了解是非常重要的。
化学方程式是用来描述化学反应的表达式，包括反应物、生成物和反应条件等。
在化学方程式的书写和平衡中，学生需要掌握各种反应类型和平衡常数的计算方法。
三、化学反应与化学平衡化学反应与化学平衡是高考化学的重要知识点之一。
化学反应是指物质之间发生转化的过程，可以分为氧化还原反应、酸碱中和反应、置换反应等多种类型。
化学平衡则是指化学反应在一定条件下达到动态平衡的状态，包括平衡常数和平衡移动的计算等。
四、电化学与电解质电化学与电解质是高考化学的重点内容之一。
电解质是指在溶液中或熔融状态下能够导电的物质，在电解质中，正离子和负离子分别向阳极和阴极移动，导致电流的流动。
电解质的电离度是衡量其电导性的重要指标。
电化学则是研究化学反应与电流之间的关系，包括电解和电池等内容。
五、有机化学基础知识有机化学是高考化学的重要组成部分。
有机化学是研究有机物质的结构、性质和反应的科学，有机物质主要是由碳和氢以及其他元素构成的。
在高考中，学生需要掌握有机物的命名规则和反应特性，同时还要了解一些常见的有机物的结构和性质。
六、化学实验与安全化学实验与安全是高考化学的必考内容之一。
高三知识点总结理科化学
高三知识点总结理科化学高三是学生们备战高考的关键时期，对于理科化学这门科目来说，全面、准确地掌握各个知识点显得尤为重要。
本文将对高中化学课程中的核心知识点进行总结与归纳，以帮助高三学生们更好地备考。
一、离子化合物离子化合物是化学中非常重要的一类化合物。
它们由正离子和负离子组成，通常具有高熔点、良好的导电性和溶解性。
常见的离子化合物包括金属氧化物、金属氢氧化物、金属盐和酸等。
学生们应该掌握离子的命名规则和化学式的写法，了解离子键的形成过程和特点。
二、化学反应及其平衡化学反应是指物质之间发生的转化过程。
化学平衡是指当反应物和生成物浓度达到一定比例时，反应速率相互抵消，系统处于动态平衡状态。
学生们需要熟悉各种化学反应类型，包括酸碱中和反应、氧化还原反应等，并了解平衡常数、平衡常数表达式与平衡条件之间的关系。
三、化学热力学化学热力学是研究化学反应热效应的科学。
它包括了热力学平衡、热力学函数（焓、熵、自由能）以及热化学计量法等内容。
学生们应该掌握如何计算反应焓变、熵变和自由能变，并了解它们与化学反应性质的关系。
四、电化学电化学是研究电能与化学能的相互转化与相关现象的科学。
主要内容包括电解、电池和电解质溶液的电导等。
学生们需要熟悉电解规律、电解液的电离程度与电解质强弱的关系，以及如何计算电阻、电流和电势差等相关参数。
五、有机化学有机化学是研究有机物（碳氢化合物及其衍生物）的合成、结构和性质的科学。
学生们应该掌握有机化合物的命名规则、结构和官能团的识别，了解各类有机反应的机理和特点。
同时，还要熟悉一些重要的功能群、有机合成反应和有机物的性质。
六、化学实验技能和安全知识化学实验是化学学习中不可或缺的一部分。
学生们需要熟悉化学实验常用的仪器设备、操作方法和安全知识，掌握正确的实验技巧和实验数据的处理与分析，以及化学实验室中常见的危险品和应急处理方法。
总结高三知识点总结理科化学文章主要对高中化学课程中的核心知识进行了归纳和总结，包括离子化合物、化学反应及其平衡、化学热力学、电化学、有机化学以及化学实验技能和安全知识等方面。
高考化学必背知识点归纳5篇
我坚信，我们付出了汗水，经受了考验，理想中大学殿堂的大门就一定会为我们而敞开，让我们继续艰辛却快乐的求学之路！以下是为您推荐高考化学必背知识点归纳5篇。
高考化学必背知识点总结1硅及其重要化合物（1）硅的存在：自然界中以化合态存在，含量仅次于氧，排第二位，是构成矿物和岩石的主要成分。
（2）硅岛单质：有晶体硅和无定形硅两种同素异形体，晶体硅是原子晶体，类似于金刚石，熔沸点高、硬度大，是良好的半导体。
（3）硅的性质：性质稳定不易与其他物质发生化学反应①Si O2=SiO2②Si 2NaOH H2O=Na2SiO3 2H2↑（4）硅的制备及提纯：SiO2 2C=Si CO↑ ， Si 2Cl2=SiCl4 SiCl4 2H2=Si 4HCl（5）硅的氧化物SiO2：①原子晶体，熔点高、硬度大②酸性氧化物：但不溶于水，也不与水反应③与氢氟酸反应：SiO2 4HF=SiF4 ↑ 2H2O④光导纤维的主要原抖，制造石英玻璃等。
高中会考化学知识点汇总2磷及其重要化合物（1）红磷与白磷（2）磷的化合物的性质①P2O5磷酸（H3PO4）偏磷酸（HPO3）的酸酐P2O5 H2O（冷）=2HPO3（有毒溶于水）P2O5 3H2O（热）=2H3PO4（无毒、晶体、易溶于水）P2O5吸浸性强可作干燥剂。
②磷酸的性质纯净的磷酸是无色晶体，有吸湿性，藏躲畏水以任意比例混溶。
浓H3PO4为无色黏稠液体，较稳定，不挥发。
具有酸的通性。
磷酸为三元酸，与碱反应时，当碱的用量不同时可生成不同的盐。
磷酸和NaOH反应，1：1生成NaH2PO4；1：2生成Na2HPO4；l：3生成Na3PO4。
介于l：1和1：2之间生成NaH2PO4和Na2HPO4的混合物。
介于l：2和1：3之间生成Na2HPO4帮Na3PO4的混合物。
高考化学必背知识点总结3二氧化硫（1）物理性质：无色有刺激性气味，有毒，密度比空气大，易液化、易溶于水（与H2O化合生成H2 SO3，SO2 H2O=H2SO3）（2）化学性质：①具有酸性氧化物通性②还原性：SO2 Cl2 2H2O=H2SO4 2HCl 2SO2 O2=2SO3③弱氧化性：SO2 2H2S=3S 2H2O④漂白性：SO3可使品红褪色（可逆，加热又恢复红色）（3）二氧化硫的污染①SO2是污染大气的主要有害物质之一，直接危害是引起呼吸道疾病。
高中化学必考知识点总结
高中化学必考知识点总结高中化学是一门重要的科目，也是大多数理科生必修的科目之一。
在高中化学中，涉及到了许多重要的知识点和概念。
为了能够在化学考试中取得好成绩，我们需要对这些知识点进行深入的掌握。
在本文中，我将为大家总结高中化学必考知识点。
1. 元素与化合物的概念化学中最基本的概念之一就是元素和化合物。
元素是指由具有相同原子序数的原子组成的物质，比如氧气、氢气等。
化合物是由两种或两种以上的元素化合而成，比如二氧化碳、水等。
理解这两个概念对于学习后续的知识点至关重要。
2. 化学键的类型化学键是指由原子之间的吸引力形成的连接。
常见的化学键有离子键、共价键和金属键。
离子键是由正负离子之间的相互吸引力形成的，共价键则是由共享电子形成的，金属键则是由金属离子之间的相互吸引力形成的。
理解这些化学键的概念和性质对于学习更复杂的化学体系非常重要。
3. 化学反应类型化学反应是指原子或分子之间发生的化学变化。
常见的化学反应包括酸碱反应、氧化还原反应和置换反应等。
酸碱反应是指酸和碱之间的反应，产生盐和水。
氧化还原反应是电子的转移过程，其中一种物质起到氧化剂的作用，另一种则起到还原剂的作用。
置换反应则是一种原子之间的交换反应。
理解这些反应类型的概念和性质可以帮助我们更好地理解化学反应的机理。
4. 化学平衡化学平衡是指化学反应中生成物和反应物的浓度达到一个稳定状态的过程。
在这个过程中，生成物和反应物的浓度并不是一直保持不变的，而是达到了一个动态的平衡状态。
我们需要通过化学平衡常数和反应物与生成物的摩尔比来了解化学平衡的概念和性质。
5. pH值和酸碱性质pH值是酸碱性质的一个重要指标。
pH值越小表示该物质越酸，而pH值越大表示该物质越碱。
酸碱反应中产生的产物也可以通过它们的pH值来判断其酸碱性质。
在理解这些概念的同时，我们还需要了解酸碱化学指标、酸碱强度和缓冲作用等酸碱化学的其他重要概念。
6. 热力学热力学是研究物质热力学性质的一门学科，包括热力学基本定律、热力学方程等重要概念。
高考理科化学必考知识点
高考理科化学必考知识点高考是每个高中生都要经历的一场考试，而理科化学是其中一门必考的科目。
准备化学这门科目需要掌握一定的知识点，下面我将为大家总结高考理科化学必考的知识点。
一、化学元素和元素周期表化学元素是构成物质的基本单位，我们所熟悉的氢、氧、铁等都属于化学元素。
而元素周期表则是对所有化学元素按一定规律排列并进行分类的表格。
学生们需要掌握元素周期表中常见元素的名称、符号、原子序数和相对原子质量等基本信息。
二、化学键和化学式化学键是化学元素之间互相结合的方式，有共价键、离子键和金属键等。
化学式则用来表示化合物组成的方式，如H2O表示水分子，NaCl表示氯化钠等。
学生们需要掌握常见化合物的化学式、离子式和结构式等。
三、化学方程式和化学反应化学方程式用化学式和符号表示化学反应的过程，包括反应物、生成物和反应条件等。
学生们需要了解化学方程式的平衡、配平和计算等基本概念，并能够通过已知条件进行计算。
四、化学平衡和化学反应速率化学平衡是指化学反应达到一定平衡状态的过程，学生们需要了解各种平衡常数和平衡条件，如酸碱平衡中的pH值和指示剂的选择等。
化学反应速率是指反应物消耗或生成的速度，学生们需要了解影响化学反应速率的因素，如温度、浓度和催化剂等。
五、酸碱物质和氧化还原反应酸碱物质是化学中常见的一类物质，学生们需要了解酸碱物质的性质、常见的酸碱中和反应和酸碱滴定等知识。
氧化还原反应是指电子从一物质转移到另一物质的化学反应，学生们需要了解氧化还原反应的基本概念、电位和电解质溶液中的反应等内容。
六、有机化学基础知识有机化学是研究有机化合物（以碳为主要元素的化合物）的分子结构、性质和反应机理等的学科。
学生们需要了解有机化合物的结构、命名规则和常见的有机反应等知识。
七、化学实验和实验室安全化学实验是学习化学知识的重要手段，而实验室安全是进行实验过程中不可忽视的问题。
学生们需要了解常见化学实验的操作方法、实验仪器的使用和实验室安全常识等。
化学高中知识总结(必备3篇)
化学高中知识总结（必备3篇）1.化学高中知识总结第1篇化学能与热能1 、化学能转化为电能的方式：电能 ( 电力 ) 火电(火力发电) 化学能→热能→机械能→电能缺点：环境污染、低效原电池将化学能直接转化为电能优点：清洁、高效2 、原电池原理( 1 )概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。
( 2 )原电池的工作原理：通过氧化还原反应(有电子的转移)把化学能转变为电能。
( 3 )构成原电池的条件：( 1 )有活泼性不同的两个电极;( 2 )电解质溶液( 3 )闭合回路( 4 )自发的氧化还原反应( 4 )电极名称及发生的反应：负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应，电极反应式：较活泼金属- ne -=金属阳离子负极现象：负极溶解，负极质量减少。
正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应，电极反应式：溶液中阳离子+ ne -=单质正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。
( 5 )原电池正负极的判断方法：①依据原电池两极的材料：较活泼的金属作负极( K 、 Ca 、 Na 太活泼，不能作电极); 较不活泼金属或可导电非金属(石墨)、氧化物( MnO2 )等作正极。
②根据电流方向或电子流向：(外电路)的电流由正极流向负极;电子则由负极经外电路流向原电池的正极。
③根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。
④根据原电池中的反应类型：负极：失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。
正极：得电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或H2 的放出。
(6 )原电池电极反应的书写方法：( i )原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，负极反应是氧化反应，正极反应是还原反应。
因此书写电极反应的方法归纳如下：①写出总反应方程式。
②把总反应根据电子得失情况，分成氧化反应、还原反应。
③氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，注意酸碱介质和水等参与反应。
高三理科化学总结知识点
高三理科化学总结知识点化学作为一门自然科学，是研究物质的组成、结构、性质和变化规律的科学。
在高三阶段，学生所学的化学知识相对较为深入，涉及了许多重要的概念和原理。
本文将从化学的基本概念和原理、常见化学实验和化学反应、化学方程式和化学计算以及高考常见考点等方面进行总结和归纳，帮助同学们更好地复习和理解化学知识。
一、化学的基本概念和原理1. 物质的基本概念物质是构成万物的基本要素，根据其组成和性质的不同，可以分为元素和化合物。
元素是由同一种原子组成的纯净物质，化合物是由两种或两种以上的元素通过化学反应组成的物质。
2. 质量守恒定律质量守恒定律是化学反应中的基本原理，即在闭合系统中，化学反应前后的总质量不变。
3. 元素周期表元素周期表是化学中非常重要的工具，它按照元素的原子序数和周期性规律排列，可以用来推测元素的性质和行为。
4. 化学键和分子结构化学键是物质中原子之间的连接，可分为离子键、共价键和金属键等，而分子结构则是描述分子中原子间的空间排列的方式。
5. 化学反应动力学化学反应动力学研究的是化学反应速率和反应过程的速度与反应物浓度、温度等之间的关系。
二、常见化学实验和化学反应1. 酸碱中和反应酸碱中和反应是一种重要的化学反应，酸和碱中和后会形成盐和水。
2. 氧化还原反应氧化还原反应是指化学反应中发生氧化和还原的过程，其中氧化是指物质失去电子，而还原则是指物质得到电子。
3. 沉淀反应沉淀反应是指当两种水溶液混合后，生成一种固体沉淀物，这是一种十分常见的化学反应。
4. 双替反应双替反应是指两种离子化合物交换离子后形成的两种新的离子化合物的反应。
5. 热效应实验热效应实验可以通过观察化学反应放热或吸热的情况，来确定反应的特性和热能变化。
三、化学方程式和化学计算1. 化学方程式化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应的方程式，其中包括了反应物、生成物以及反应的系数等。
2. 摩尔计算摩尔计算是指根据化学方程式，利用化学计量关系来计算反应物质的质量、物质的量和摩尔的关系。
高一理科化学知识点
高一理科化学知识点一、化学基础知识高一理科的化学学习，是在初中化学基础上进一步深入学习和拓展。
以下是高一理科化学的基础知识点：1. 元素与化合物：1.1 元素：物质由相同类型的原子组成，不能分解为其他物质。
元素可分为金属元素、非金属元素和过渡金属元素。
1.2 化合物：由不同元素的原子通过化学键结合形成的物质。
化合物可分为离子化合物和共价化合物。
2. 原子结构：2.1 原子：构成物质的最小单位，包括质子、中子和电子。
2.2 原子结构：原子核由质子和中子组成，电子以能级壳层的形式环绕原子核。
3. 化学键：3.1 离子键：金属和非金属元素之间的电子转移形成的化学键。
3.2 共价键：非金属元素之间通过共享电子形成的化学键。
4. 化学方程式：4.1 反应物和生成物：化学方程式中，反应物是参与化学反应的初始物质，生成物是通过化学反应得到的新物质。
4.2 平衡反应：化学反应双方的反应物和生成物的摩尔比例保持不变。
二、化学反应1. 酸碱中和反应：酸与碱反应生成盐和水，反应方程式为：酸 + 碱→ 盐 + 水。
2. 氧化还原反应：氧化还原反应是指物质失去或获得电子的反应。
常见类型包括质子的转移、电子的转移、氧原子的转移等。
3. 燃烧反应：燃烧反应是指物质与氧气发生放热反应的过程，常常伴随产生光和热。
三、化学计量1. 物质的量：物质的量是化学计量的基本概念，用摩尔（mol）表示。
2. 摩尔质量：摩尔质量是指一个物质一摩尔的质量，用g/mol表示。
3. 质量之间的转化：3.1 质量与物质的量的关系：物质的量与摩尔质量之间存在一一对应的关系。
3.2 反应物质量计算：通过化学方程式，根据物质的量的比例关系，计算反应中消耗和生成的质量。
四、气体与溶液1. 理想气体状态方程：P·V = n·R·T，其中P为压强，V为体积，n为物质的量，R为气体常数，T为温度。
2. 溶液与溶解度：溶液由溶质和溶剂组成。
理科化学知识点总结
理科化学知识点总结化学是一门研究物质组成、结构、性质和变化规律的自然科学。
化学知识点涉及到物质的种类、性质、结构、反应等方面。
本文将从化学的基本概念、物质的分类、元素周期表、化学键、化学反应、化学平衡、溶液与溶解度、氧化还原反应、酸碱中和、有机化学等方面进行总结。
一、化学的基本概念1.物质的定义：物质是世界的物质基础，是任何事物的组成部分，体积可变、质量不变。
2.物质的性质：物质的性质包括物态、颜色、味道、气味、溶解性、熔点、沸点、密度、导电性、热容、化学稳定性等。
3.化学变化：物质经历化学反应后，其化学性质发生改变，生成新的物质，这种现象称为化学变化。
二、物质的分类1. 纯物质与混合物：纯物质是由同一种化合物或元素组成的物质，可以进一步分为元素和化合物；混合物是由不同的物质混合而成，可以进一步分为均相混合物和不均相混合物。
2. 元素与化合物：元素是由同一类原子组成的物质，而化合物是由不同元素的原子以一定的比例结合而成的物质。
三、元素周期表元素周期表是按照元素原子序数顺序排列的一种表格，包括元素的原子序数、元素符号、元素名称以及元素的一些性质。
元素周期表的特点包括周期性、族式以及元素的分类。
四、化学键1.原子的价电子：一个原子的价电子指的是其最外层电子，它决定了原子参与化学反应的能力。
2.共价键：共价键是通过原子的价电子相互共享而形成的化学键。
3.离子键：离子键是由正负离子间的静电引力形成的化学键。
4.金属键：金属键是金属原子之间通过电子海云形成的化学键。
五、化学反应1.氧化与还原：氧化反应是指物质失去电子的反应，还原反应是指物质得到电子的反应。
2.酸碱中和：酸碱中和是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
3.置换反应：当一种金属取代另一种金属的离子，或一种非金属取代另一种非金属的原子时，利发生置换反应。
4.分解反应：分解反应是指一个反应物分解成两个或更多的产物的化学反应。
六、化学平衡1. 化学平衡：化学平衡是指在一定条件下，化学反应的反应物与生成物的浓度达到稳定状态。
高考化学强氧化性知识点
高考化学强氧化性知识点化学是高考理科中重要的一门科目，其中强氧化性是化学中一个重要的知识点。
本文将通过介绍强氧化性的基本概念、相关实验和应用等方面，来探讨高考化学中的强氧化性知识点。
强氧化性是指物质对其他物质具有强烈的氧化性能力。
在化学反应中，强氧化剂能够向其他物质提供氧原子或氧离子，将其他物质氧化为较高化合价的物质。
强氧化剂通常具有较高的氧化还原电位，能够促使其他物质发生氧化反应。
在实验室中，常用的强氧化剂有高锰酸钾、过氧化氢、高氯酸等。
高锰酸钾是一种常见的强氧化剂，可以将二氧化锰（MnO2）和氧气生成高锰酸钾（KMnO4）。
高氯酸是一种较强的氧化剂，可以将一氧化锌（ZnO）氧化为二氧化锌（ZnO2）。
这些实验可以通过化学方程式来表示：2MnO2 + O2 -> 2KMnO4 和 ZnO + HClO4 -> ZnO2 + H2O + Cl2。
强氧化剂的应用非常广泛。
在工业生产中，强氧化剂常用于有机合成反应中，促使反应物发生氧化反应，产生目标产物。
在日常生活中，我们常用的漂白剂就是一种强氧化剂，它能够将有机物中的色素分子氧化分解，去除衣物上的污渍。
强氧化性还与火灾相关。
在火灾扑救时，采用的灭火剂中常含有强氧化剂，如二氧化氯（ClO2）和过氧化物等，这些物质能够与火焰中的燃料反应，剥夺燃料的氧气，有效抑制火势的发展。
此外，强氧化性还与环境污染治理相关。
例如，废水中存在有机物污染物时，可以采用强氧化剂进行处理，将有机物氧化分解，降低废水的有机物浓度，达到净化污水的目的。
需要注意的是，在学习和使用强氧化剂时，我们必须注意安全。
由于强氧化剂具有较高的氧化性能力，与其他化学品或物质反应时会产生剧烈反应甚至爆炸。
因此，在实验室中必须严格遵守操作规程，佩戴个人防护装备，并遵循正确的操作步骤。
总结起来，强氧化性是高考化学中的重要知识点。
了解强氧化剂的基本概念、相关实验和应用，对于理解化学反应过程和提高化学实验技能具有重要意义。
高三化学理科必学的知识点分析
高三化学理科必学的知识点分析（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
文档下载后可定制修改，请根据实际需要进行调整和使用，谢谢!并且，本店铺为大家提供各种类型的经典范文，如演讲稿、总结报告、合同协议、方案大全、工作计划、学习计划、条据书信、致辞讲话、教学资料、作文大全、其他范文等等，想了解不同范文格式和写法，敬请关注!Download tips: This document is carefully compiled by this editor. I hope that after you download it, it can help you solve practical problems. The document can be customized and modified after downloading, please adjust and use it according to actual needs, thank you!In addition, this shop provides you with various types of classic sample essays, such as speech drafts, summary reports, contract agreements, project plans, work plans, study plans, letter letters, speeches, teaching materials, essays, other sample essays, etc. Want to know the format and writing of different sample essays, so stay tuned!高三化学理科必学的知识点分析析近几年的高考化学实验题，可以发现几乎所有试题均来自课本上的学生演示实验及课后学生实验。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第一部分基础知识一、物质的量1．物质的量（1）物质的量的单位是摩尔（mol）。
（2）1 mol任何微粒所含的微粒数＝0.012 kg一种碳原子（12C）所含的碳原子数＝6.02×1023（3）阿伏加德罗常数：6.02×1023 mol－1称为阿伏加德罗常数（NA）。
（4）物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）与微粒数（N）之间的关系：n = NNA 。
2．摩尔质量（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量（M），单位为g?mol－1。
（2）物质的摩尔质量数值上等于该物质的相对分子/原子质量。
（3）物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量之间的关系：n = mM 。
3．气体摩尔体积（1）定义：一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积（Vm），单位为L?mol－1。
（2）标准状况下，Vm≈22.4 L?mol－1。
（3）物质的量（n）、气体的体积（V）和气体摩尔体积（Vm）之间的关系：n = VVm 。
4．物质的量浓度（1）定义：以单位体积的溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度（cB），单位为mol?L－1 。
（2）在一定物质的量浓度的溶液中，溶质B的物质的量（n）、溶液的体积（V）和溶质的物质的量浓度（cB）之间的关系：n = cB?V 。
（3）容量瓶：常用于配制一定体积、浓度准确的溶液。
二、胶体1．定义：分散质的微粒直径介于1－100 nm之间的分散系称为胶体。
2．溶液、浊液、胶体的本质区别：分散质粒子的大小不同。
3．丁达尔现象：当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到光亮的通路，这种现象称为丁达尔现象。
4．丁达尔现象可用于检验溶液和胶体。
5．聚沉：胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉。
6．引起胶体聚沉的条件：加入可溶性盐、加热、搅拌等。
三、离子反应1．电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质。
2．酸、碱、盐是电解质；其它化合物为非电解质。
3．离子反应：有离子参与的反应称为离子反应。
4．将化学方程式改写为离子方程式时，可溶性的酸碱盐要改写成离子形式，其它物质不改写。
四、氧化还原反应1．定义：在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。
2．氧化还原反应的本质：电子转移。
学习笔记学习笔记3．化合价升高——失去电子——被氧化/发生氧化反应/生成氧化产物——本身作还原剂/具有还原性；化合价降低——得到电子——被还原/发生还原反应/生成还原产物——本身作氧化剂/具有氧化性。
五、原子结构1．对一个原子来说：核电荷数＝质子数＝核外电子数2．质量数（A）＝质子数（Z）+中子数（N）3．一般用符号A ZX表示一个质量数为A、质子数为Z的原子。
4．具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素。
六、元素周期律1．元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化，这个规律叫做元素周期律。
2．元素周期律是由门捷列夫发现的。
3．原子、离子等粒子的半径大小比较：电子层数越多，半径越大；若电子层数相等，核电荷数越大，半径越小。
5．在元素周期表中，行称为周期，列称为族。
6．最外层电子数＝周期序数；电子层数＝主族序数。
7．同周期从左向右，元素原子的失电子能力逐渐减弱、得电子能力逐渐增强；同主族从上到下，元素原子的失电子能力逐渐增强、得电子能力逐渐减弱。
8．元素原子的失电子能力越强，最高价氧化物的水化物碱性越强；元素原子的得电子能力越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，气态氢化物的稳定性越强。
七、化学键1．定义：相邻原子间的强相互作用称为化学键。
2．共价键：原子间通过共用电子形成的化学键，叫做共价键。
3．离子键：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键，叫做离子键。
4．金属元素原子与非金属元素原子间形成离子键，非金属元素原子间形成共价键。
5．含有离子键的化合物称为离子化合物；只含有共价键的化合物称为共价化合物。
6．反应物生成物E1>E2 反应吸收能量；E1<E2 反应释放能量。
7．常见的放热反应有燃烧反应、中和反应、金属和酸的反应；吸热反应有氢氧化钡晶体与氯化铵固体反应。
八、化学反应速率1．定义：化学反应速率指的是单位时间里反应物浓度或生成物浓度的变化：v = ΔcΔt 。
2．决定化学反应速率大小的因素：物质本身的性质。
3．提高化学反应速率的条件：增加反应物浓度、升高温度、增大反应物间的接触面积、使用催化剂等。
十一、无机物1．无机物钠Na 银白色金属，硬度小，熔点低，密度小过氧化钠Na2O2 淡黄色固体氯气Cl2 黄绿色气体，有刺激性气味，有毒氢氧化亚铁Fe（OH）2 白色氢氧化铁Fe（OH）3 红褐色亚铁离子溶液Fe2+ 浅绿色铁离子溶液Fe3+ 黄色一氧化氮NO 无色气体二氧化氮NO2 红棕色、有刺激性的有毒气体，易溶于水；形成光化学烟雾的原因氨气NH3 无色气体，有刺激性气味，极易溶于水硝酸HNO3 无色、易挥发、有刺激性气味的液体硫S 黄色固体，不溶于水，易溶于二硫化碳（CS2）二氧化硫SO2 无色、有刺激性气味的有毒气体，易溶于水，有漂白性，能使品红退色，是形成酸雨的主要物质溴、碘Br2、I2 可以用四氯化碳将溴或碘单质从它们的水溶液中提取出来，这种操作属于萃取。
溴化银AgBr 常被用作感光材料晶体硅Si 灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体，常用作半导体二氧化硅SiO2 沙子、石英的主要成分，熔点高，硬度大；常被用来制造光导纤维氧化亚铜Cu2O 红色硫酸铜晶体CuSO4?5H2O 蓝色硫酸铜固体CuSO4 白色2．化学反应2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑钠投入水中现象：钠浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”的响声，加入酚酞后溶液变红学习笔记学习笔记4Na + O2 = 2Na2O 钠放置在空气中表面变暗2Na + O2 Na2O2 钠燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 过氧化钠可作为呼吸面具和潜水艇里氧气的来源2Fe + 3Cl2 2FeCl3 产生棕色的烟Cu + Cl2 CuCl2 产生棕黄色的烟H2 + Cl2 2HCl 产生苍白色火焰Cl2 + H2O = HCl + HClO HClO有漂白作用，Cl2可用作漂白剂（Cl2不能使干燥的红纸条退色）Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe3+ + 3SCN－→显红色可用KSCN溶液检验Fe3+Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑Fe具有还原性2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ Fe3+具有氧化性Fe2+ + Zn = Fe + Zn2+2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl－Fe2+既有氧化性又有还原性Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑N2 + O2 2NON2 + 3H2 2NH3 使空气中游离态的氮转化为含氮化合物叫做氮的固定（固氮）2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO NH3 +H2O = NH3?H2ONH3?H2O NH4+ + OH－NH3?H2O呈弱碱性，氨水能使酚酞溶液变红NH3 + HCl = NH4Cl 产生白烟4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O NH4HCO3 NH3↑+ H2O + CO2↑NH4Cl NH3↑+ HCl↑NH4+ + OH－NH3↑+ H2O2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2 +2NH3↑+ 2H2O 实验室制氨气，用湿润的红色石蕊试纸检验氨气是否收集满4HNO3 4NO2↑+ O2↑+ 2H2O为了防止硝酸见光分解，一般将它保存在棕色试剂瓶里Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O 常温下，浓硝酸可使铁、铝钝化3Cu + 8HNO3(稀)= 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2OC + 4HNO3(浓) CO2↑+ 2NO2↑+ 2H2O 浓、稀硝酸有强氧化性Fe + S FeS S + O2 SO2SO2 + O2 2SO3 2H2S + SO2 = 3S + 2H2OCu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2↑+ 2H2O 在常温下，浓硫酸使铁、铝钝化C + 2H2SO4(浓) CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O 浓硫酸表现强氧化性2Mg + CO2 2MgO + CCl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2Cl2 + 2KI = 2NaCl + I2Br2 + 2KI = 2KBr + I2 氧化性：Cl2 > Br2 > I2Si + O2 SiO2SiO2 + 2C Si + 2CO↑工业制硅SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2OSiO2 + CaO CaSiO3 SiO2属于酸性氧化物SiO2 + 4HF = SiF4↑+ 2H2O 此反应常被用来刻蚀玻璃SiO2 + CaCO3 CaSiO3 + CO2↑SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2↑生产玻璃发生的主要的化学反应4Al + 3O2 2Al2O3 铝在氧气里燃烧，发出耀眼的白光Fe2O3 + 2Al Al2O3 + 2Fe 铝热热反应，常用于焊接钢轨2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑2Al + 2NaOH + 6H2O = 2[Al（OH）4] + 3H2↑AlCl3 + 3NH3?H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4ClAl(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + OH－= [Al（OH）4]－Al(OH)3属于两性氢氧化物，既能与强酸反应，又能与强碱反应Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2OAl2O3 + 2OH－+ 3H2O = 2[Al（OH）4]－Al2O3属于两性氢氧化物，既能与强酸反应，又能与强碱反应2Cu + O2 + H2O + CO2 = Cu2（OH）2CO32Cu + O2 2CuO 2Cu + S Cu2S4CuO 2Cu2O + O2↑黑色固体变红CuSO4?5H2O CuSO4 + 5H2O↑蓝色固体变白十二、有机物1．有机物有机物仅由碳和氢两种元素组成的有机化合物总称为烃。