高中化学人教版选修3-原子结构与性质专项训练汇编
人教版高中化学选修3第一章《原子结构与性质》检测卷(含答案)
第一章《原子结构与性质》检测卷一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是形成化合物很多的元素，且X常见化合价为+1和﹣1，Y原子最外层电子数是次外层的3倍；Z与X处于同一主族，W的原子序数是Y的2倍．下列叙述不正确的是A．原子半径的大小顺序：r(Z)＞r(W)＞r(Y)＞r(X)B．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱C．化合物Z2Y2与X2Y反应时，Z2Y2既是氧化剂又是还原剂D．由X、Y、Z、W四种元素组成的两种化合物能发生化学反应2．下列有关化学用语表示正确的是A．中子数为20的氯原子：1720ClB．苯的结构简式：C6H6C．硅的原子结构示意图：D．Na2S的电子式：3．不属于主族元素之间置换反应的是A．Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4 B．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑C．2KI＋Br2===2KBr＋I2 D．2Mg＋CO2 2MgO＋C4．下列叙述正确的是( )A．通常，同周期元素中ⅦA族元素的第一电离能最大B．在同一主族中，自上而下元素的第一电离能逐渐减小C．第ⅠA、ⅡA族元素的原子，其原子半径越大，第一电离能越大D．主族元素的原子形成单原子离子时的最高化合价数都和它的族序数相等5．下列元素中，不属于主族元素的是A．H B．He C．Cl D．N6．下列说法正确的是（）A．元素周期律是元素原子核外电子排布的周期性变化的结果B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力7．基态原子的核外电子排布为4d105s1的元素应在（）A．s区、第五周期、ⅠA族B．ds区、第五周期、ⅠB族C．d区、第四周期、ⅠB族D．ds区、第五周期、ⅠA族8．某元素原子核外第二层是其他层电子数之和的2倍，则该元素的核电荷数为（）A．4B．8 C．12 D．169．人们通常将在同一原子轨道上运动、自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”，将在某一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。
完整word版,人教版高中化学选修三第一章《原子结构与性质》单元检测题(解析版)
《原子结构与性质》单元检测题一、单选题1. 下列说法正确的是（）A. s电子云是在空间各个方向上伸展程度相同的对称形状B. p电子云是平面“ 8”字形的C. 2p能级有一个未成对电子的基态原子的电子排布式一定为1s22s22p5D. 2d能级包含5个原子轨道，最多容纳10个电子2. 下列图示中横坐标是表示元素的电负性数值，纵坐标表示同一主族的五种元素的序数的是（）5. 下面有关“核外电子的运动状态”的说法，错误的是（）A. 各原子轨道的伸展方向按p、d、f的顺序分别为3、5、7B. 只有在电子层、原子轨道、原子轨道伸展方向及电子的自旋状态都确定时，电子的运动状态才能被确定下来C. 原子核外可能有两个电子的运动状态是完全相同的3.若某元素原子处于能量最低状态时，价电子排布式为A. 该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有B. 该元素原子核外共有5个电子层C. 该元素原子的M层共有8个电子D. 该元素原子最外层有3个电子3个未成对电子4. 下列各微粒中，各能层电子数均达到2n2的是（A. Ne, Ar B . F ，M(2+ C Al，『D . Cl ，ArD. 原子轨道伸展方向与能量大小是无关的6. 当镁原子由1s22s22p63s2跃迁到1s22s22p63p2时，以下认识正确的是（）A. 镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收热量B. 镁原子由基态转化成激发态，这一过程中释放热量C. 转化后位于p能级上的两个电子的能量没有发生任何变化D. 转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似7. 下列各组原子中彼此化学性质一定相似的是（）A. 原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1S22S2的丫原子B. 原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的丫原子C. 2p轨道上有一对成对电子的X原子和3p轨道上只有一对成对电子的丫原子D. 最外层都只有一个电子的X、丫原子8. 下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。
人教版高中化学选修三第一章原子结构与性质测试题含答案及解析
绝密★启用前人教版高中化学选修三第一章原子结构与性质测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分。
第Ⅰ卷一、单选题(共20小题，每小题 3.0分,共60分)1.生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁有关的是()A．钢铁长期使用后生锈B．节日里燃放的焰火C．金属导线可以导电D．卫生丸久置后消失2.下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·mol－1)。
下列关于元素R的判断中一定正确的是()①R的最高正价为＋3价②R元素位于元素周期表中第ⅡA族③R元素第一电离能大于同周期相邻元素④R元素基态原子的电子排布式为1s22s2A．①②B．②③C．③④D．①④3.某微粒的核外电子排布式为1s22s22p6，下列关于该微粒的说法一定正确的是() A．质子数为10B．单质具有还原性C．是单原子分子D．电子数为104.下列不能根据元素电负性判断元素()A．是金属还是非金属B．正负化合价C．化学键类型D．化合物溶解度5.电子排布式为[Ar]3d54s2的元素是()A．稀有气体B．过渡元素C．主族元素D．卤族元素6.下列叙述正确的是()A．能级就是电子层B．每个能层最多可容纳的电子数是2n2C．同一能层中的不同能级的能量高低相同D．不同能层中的s能级的能量高低相同7.下列原子中未成对电子数最多的是()A． CB． OC． ND． Cl8.某种原子的电子排布式为1s22s22p63s23p1，有关该原子的下列说法中正确的是() A．该原子核内有13个中子B．该原子的简化电子排布式为[He]3s23p1C．该原子最外层有1个电子D．该原子第二能层上有8个电子9.下列说法正确的是()A．基态原子的能量一定比激发态原子的能量低B． 1s22s12p1表示的是基态原子的电子排布C．日常生活中我们看到的许多可见光，如霓虹灯光、节日焰火，都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关D．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱10.人类对原子结构的认识经历了漫长的历史阶段。
人教版化学选修3第一章《原子结构与性质》测试试题(含答案)
人教版化学选修3第一章《原子结构与性质》测试试题（含答案）第一章《原子结构与性质》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4∶3，Y原子P能级上有2个未成对电子，Z原子比X原子的核外电子数多4。
下列说法正确的是（）A．X、Y、Z的电负性大小顺序是Z＜Y＜XB．WY2分子中σ键与π键的数目之比是2∶1C．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序是X＞Y＞Z＞WD．W、Z形成的分子的空间构型是三角锥形2．下列说法中正确的是（）A．HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强B．按Mg、Si、N、F的顺序，原子半径由小变大C．某主族元素的电离能I1～I7数据如下表所示(单位：kJ/mol)，可推测该元素位于元素周期表第ⅤA族D．在①P、S，②Mg、Ca，③Al、Si三组元素中，每组中第一电离能较大的元素的原子序数之和为413．1911年，卢瑟福根据 粒子散射实验结果提出了（）A．近代原子论B．原子结构的葡萄干面包模型C．原子结构的行星模型D．核外电子排布规则4．H、H、H、H+、H2是（）A．氢的五种同位素 B．五种氢元素C．氢的五种核素 D．氢元素的五种不同粒子5．根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序正确的是( )A．电负性：He＞F＞O B．第一电离能：O＞N＞PC．离子半径： S2－＞Cl－＞Ca2＋ D．热稳定性：H2O＞H2Se＞H2S6．关于元素周期表，下列叙述中不正确的是( )A．元素周期表中共有18列， 16族B．周期表中的族分为主族、副族、0族和Ⅷ族1/ 10C．过渡元素全部是副族元素D．主族都是由短周期元素和长周期元素共同组成7．江苏中国矿业大学一名大学生用铊盐进行投毒事件，引起警方高度重视。
铊（TI）的毒性高于铅和汞，在生产鞭炮（花炮）的原料中往往也含有高量的铊元素，长时间在鞭炮爆炸物氛围中也会引起中毒。
人教版高中化学选修三第一章 原子结构与性质单元训练题(含答案)
第一章原子结构与性质一、单选题1.4p轨道填充一半的元素，其原子序数是()A． 15B． 33C． 35D． 512.如果n为第ⅡA族中某元素的原子序数，则原子序数为(n＋2)的元素不可能位于( ) A．ⅥAB．ⅣBC．ⅢBD．ⅣA3.下列说法中正确的是()A． 1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动B．电子云图中的小黑点密度大，说明该原子核外空间电子数目多C．n s能级的原子轨道图可表示为D． 3d3表示3d能级有3个轨道4.当镁原子由1s22s22p63s2跃迁到1s22s22p63p2时，以下认识正确的是()A．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收热量B．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中释放热量C．转化后位于p能级上的两个电子的能量没有发生任何变化D．转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似5.下列各原子或离子的电子排布式错误的是()A． Na＋：1s22s22p6B． F：1s22s22p5C． Cl－：1s22s22p63s23p5D． Mn：1s22s22p63s23p63d54s26.已知某元素的＋2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，则该元素在周期表中的位置正确的是()A．第三周期ⅣA族，p区B．第四周期ⅡB族，s区C．第四周期Ⅷ族，d区D．第四周期ⅡA族，s区7.具有以下结构的原子一定属于p区元素的是()①最外层有3个电子的原子②最外层电子排布式为n s2的原子③最外层有3个未成对电子的原子④最外层电子形成全满结构的原子A．②③B．①③C．②④D．①④8.下列说法正确的是()A．基态氧原子中未成对电子数是0B．基态氮原子中未成对电子数是3C．基态碳原子中未成对电子数是4D．基态铜原子中未成对电子排布在3d轨道9.应用元素周期律判断下列语句，其中正确的组合是()①碱金属(即ⅠA族)单质的熔点随原子序数的增大而降低②砹(At)是第ⅦA族元素，其氢化物的稳定性大于HCl③硒(Se)的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性⑤铊(Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应的水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱A．①③④B．①③⑥C．③④⑤D．②④⑥10.下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是()A． 3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子B． M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子C．最外层电子数是核外电子总数的的原子和价电子排布为4s24p5的原子D． 2p能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5的原子11.用高能Mg核轰击Cm核，发生核合成反应，得到新原子Hs，该原子中中子数与核外电子数之差为()A． 161B． 108C． 84D． 5312.下列说法正确的是()A．所有金属元素都分布在d区和ds区B．元素周期表ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素C．最外层电子数为2的元素都分布在s区D． s区均为金属元素13.下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·mol－1)下列关于元素R的判断中一定正确的是()A． R的最高正价为＋3价B． R元素位于元素周期表中第ⅡA族C． R元素的原子最外层共有4个电子D． R元素基态原子的电子排布式为1s22s214.下列离子中外层d轨道达半充满状态的是()A．24Cr3＋B．26Fe3＋C．27Co3＋D．29Cu＋15.已知三种微粒(原子或离子)的电子排布式如下：11X：1s22s22p619Y：1s22s22p63s23p620Z：1s22s22p63s23p6若将上述三种微粒归为同一类，下列微粒中也可归为此类的是()A．B．C．D．二、双选题16.(双选)某电子层当它作为最外层时，最多只能容纳8个电子，当它作为次外层时，最多只能容纳18个电子，该电子层可能是()A． M 层B． K 层C． L 层D． P 层17.(双选)元素在元素周期表中的分区说法正确的是()A． s区的元素一定是主族元素B． d区元素一定是副族元素C． p区的元素一定是主族元素D． ds区元素一定是副族元素18.(双选)A原子的结构示意图为，则x、y及该原子3p能级上的电子数分别为() A． 18、6、4B． 20、8、6C． 26、14、6D． 15、3、119.(双选)根据对角线规则，下列物质的性质具有相似性的是()A．硼和硅B．铝和铁C．铍和铝D．铜和金三、填空题20.以下是表示铁原子和铁离子的3种不同化学用语。
完整word版高中化学人教版选修3同步习题选修三原子结构与性质
原子结构与性质选修三nnm个和＋次外层分别有(个和(2)－5)Y1．已知元素X、的原子最外层分别有个电子，m个电子，据此推断：；其电子排布式分别为)和________(填元素符号元素X和Y分别是________(1)和______________和________________；其价电子的电子排布图分别为______________ 。
________________ 。
________、________(2)X、Y元素原子中的电子分别占据的轨道数为。
、________(3)X、Y元素原子中未成对电子数分别为________ 种。
种、________(4)X、Y元素原子中电子的运动状态分别为________号的元素，它们的原子序数依次增大。
36E都是元素周期表中前C、D、2．已知A、B、电子数相电子数与p倍，B原子基态时sA原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2个能级且全部充满电子，的基态原子核外有6等，C在元素周期表的各元素中电负性最大，D E原子基态时未成对电子数是同周期元素中最多的。
________区。
，E在 (1)基态E原子的价电子排布式为________，第一电离能大小顺序为)________的电负性大小顺序(填元素符号，下同、(2)AB、C 。
________ 。
________，价电子排布图为________(3)D的核外电子排布式为．下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。
试回答下列3 问题：。
号元素，请写出其基态原子的电子排布式______________元素p为26(1) ______________。
(2)d与a反应的产物的分子中，中心原子的杂化形式为的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：(3)h ________________________。
两元素的部分电离能数据列于下表：p(4)o、元素 o pI 717 759 电离能11－ I/kJ·mol1 509 1 561 2I3 2482 95732＋2＋II对此，po可知，比较两元素的、气态再失去一个电子比气态再失去一个电子难。
人教版高中化学选修三物质结构与性质综合练习题
人教版高中化学选修三物质结构与性质综合练习题第 2 页 共 21 页《物质结构与性质》专题练习一 选择题1. 卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。
下列有关说法正确的是 A ．卤化银的颜色按AgCl 、AgBr 、AgI 的顺序依次加深 B ．卤化氢的键长按H —F 、H —C1、H —Br 、H —I 的顺序依次减小 C ．卤化氢的还原性按HF 、HCl 、HBr 、HI 的顺序依次减弱 D ．卤素单质与氢气化合按2F 、2Cl 、2Br 、2I 的顺序由难变易 2. 石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如下），可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。
下列说法正确的是 A. 石墨烯与石墨互为同位素 B. 0.12g 石墨烯中含有6.02×1022个碳原子 C. 石墨烯是一种有机物 D. 石墨烯中的碳原子间以共价键结合 3. 下列说法中错误．．的是: A ．CH 4、H 2O 都是极性分子 B ．在NH 4+ 和[Cu(NH 3)4]2+中都存在配位键 C ．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强 D ．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性 4．下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是 A ．SiO 2 CsCl CBr 4 CF 4 B ．SiO 2 CsCl CF 4 CBr 4 C ．CsCl SiO 2 CBr 4 CF 4 D ．CF 4 CBr 4 CsCl SiO 2第 3 页 共 21 页5. 在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是 A. 最易失去的电子能量最高 B. 电离能最小的电子能量最高 C. p 轨道电子能量一定高于s 轨道电子能量 D. 在离核最近区域内运动的电子能量最低 6．下列叙述中正确的是 A ．NH 3、CO 、CO 2都是极性分子 B ．CH 4、CCl 4都是含有极性键的非极性分子 C ．HF 、HCl 、HBr 、Hl 的稳定性依次增强 D ．CS 2、H 2O 、C 2H 2都是直线型分子 7．下列叙述正确的是 A ．原子晶体中各相邻原子之间都以共价键结合 B ．分子晶体中都存在范德华力，分子内都存在共价键 C ．HF 、HCl 、HBr 、HI 四种物质的沸点依次升高 D ．干冰和氯化铵分别受热变为气体所克服的粒子间相互作用力属于同种类型 8． X 、Y 、Z 、M 是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X 、Y 、Z 相邻。
人教版高中化学选修3第一章《原子结构与性质》单元测试题(解析版)
人教版高中化学选修3第一章《原子结构与性质》单元测试题（解析版）一、选择题(每题只要一个正确答案)1.现代大爆炸实际以为：自然元素源于氢、氦等原子核的融合反响。
这与一百多年前普鲁特运用思辨性推测出的〝氢是一切元素之母〞的预言恰恰〝分歧〞。
以下说法正确的选项是( )A．迷信研讨中假定能以思辨性推测为中心，就能加快迷信的进程B．普鲁特的〝既然氢最轻，它就是其他一切元素之母〞的推理是契合逻辑的C．〝分歧〞是巧合，普鲁特的预言没有迷信理想和实际支撑，只是一种猜想D．〝现代大爆炸实际〞是解释宇宙降生的独一正确的实际2.元素原子的以下结构或性质，能确定其在周期表中位置的是( )A．某元素原子的第二电子层电子排布图为B．某元素在某种化合物中的化合价为＋4C．某元素的原子最外层上电子数为6D．某元素的中心电子排布式为5s25p13.某元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数是内层电子总数的一半，那么此元素是( )A． Si B． P C． S D． Cl4.价电子排布式为5s25p3的元素是( )A．第五周期第ⅢA族 B． 51号元素C． s区的主族元素 D． Te5.以下变化需求吸收能量的是( )A． 1s22s22p63s1→1s22s22p6 B． 3s23p5→3s23p6C． 2p x22p y12p z1→2p x12p y12p z2 D．2H→H—H6.同周期元素具有以下价电子排布的原子中，第一电离能最小的是( )A．n s2n p3 B．n s2n p4 C．n s2n p5 D．n s2n p67.右图为周期表中短周期的一局部，假定X原子最外层电子数比次外层电子数少3，那么以下说法不正确的选项是( )A． Y的氢化物比X的氢化物更动摇B．原子半径大小顺序是Z>Y>X>RC． Z的单质能与Y的某些化合物发作置换反响D． X、Y、Z三种元素中，其最低价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是Z>Y>X8.生活中的以下现象与原子核外电子发作跃迁有关的是( )A．钢铁临时运用后生锈B．节日里燃放的焰火C．金属导线可以导电D．卫生丸久置后消逝9.某元素基态原子的最外层电子排布式为n s2，该元素( )A．一定是第ⅡA族元素B．一定是金属元素C．不是第ⅡA族元素就是副族元素D．能够是金属元素也能够是非金属元素10.4p轨道填充一半的元素，其原子序数是( )A． 15 B． 33 C． 35 D． 5111.以下电子排布式表示基态原子电子排布的是( )A． 1s22s22p63s13p3B． 1s22s22p63s23p63d104s14p1C． 1s22s22p63s23p63d24s1D． 1s22s22p63s23p63d104s24p112.不能作为判别硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是( )A．单质氧化性的强弱B．最低价氧化物对应的水化物酸性的强弱C．单质沸点的上下D．单质与氢气化合的难易13.基态硅原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的选项是( )A．B．C．D．14.迷信研讨证明核外电子的能量不只与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子数及核电荷数有关。
人教版高中化学选修三第一章《原子结构与性质》单元检测题(解析版)
《原子结构与性质》单元检测题一、单选题1.第三周期元素中，微粒半径最大的是( )A． Na＋ B． Al3＋ C． S2－ D． Cl－2.下列说法不正确的是( )A．基态氧原子与基态氮原子中未成对电子数之比是2∶3B．基态氮原子与基态磷原子中未成对电子数之比是1∶1C．基态碳原子与基态氮原子中未成对电子数之比是3∶4D．基态铜原子中未成对电子数是13.在2p能级上最多只能排布6个电子，其依据的规律是( )A．能量最低原理 B．泡利原理C．洪特规则 D．能量最低原理和泡利原理4.下列说法中正确的是( )A．主族元素的价电子全排布在最外层的n s或n p轨道上B．过渡元素的原子，价电子排布全部为(n－1)d1～10n s2C． d轨道不可以参与化学键的形成D．所有元素的共同特点是原子的价电子都排布在最外电子层上5.下列原子半径大小顺序正确的是( )①1s22s22p3②1s22s22p33s23p3③1s22s22p5④1s22s22p33s23p2A．③＞④＞②＞①B．④＞③＞②＞①C．④＞③＞①＞②D．④＞②＞①＞③6.下列说法中正确的是( )A． 1s22s12p1表示的是激发态原子的电子排布B． 3p2表示3p能级有两个轨道C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多7.通常情况下，元素原子的原子核外p能级、d能级上的电子排布为“全空”“半满”“全满”的时候，元素的性质一般更稳定，称为洪特规则的特例。
下列事实不能作为这个规则证据的是( )A．元素硼(B)的第一电离能大于元素铍(Be)的B．元素磷(P)的第一电离能大于元素硫(S)的C．基态铜(Cu)原子的电子排布式为[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2D．26Fe2＋容易失电子转变成26Fe3＋，26Fe2＋表现出较强的还原性8.在第n电子层中，当它作为原子的最外层时，容纳电子数最多与第(n－1)层相同；当它作为原子的次外层时，其电子数比(n－1)层多10个，则对此电子层的判断正确的是( )A．必为K层 B．只能是L层 C．只能是M层 D．可以是任意层9.下列不属于元素电负性的应用的是( )A．判断一种元素是金属还是非金属B．判断化合物中元素的正负化合价C．判断化学键类型D．判断单质的熔沸点10.按电子排布可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于p区的是( ) A． Fe B． Mg C． P D． Cu11.以下电子排布式是基态原子的电子排布的是( )①1s12s1②1s22s12p1③1s22s22p63s2 ④1s22s22p63s23p1A．①② B．①③ C．②③ D．③④12.某化学学习小组在学习元素周期表和周期的划分时提出了以下观点：①周期表的形成是由原子的结构决定的；②元素周期表中ⅠA族元素统称为碱金属元素；③每一周期的元素原子外围电子排布均是从n s1开始至n s2n p6结束；④元素周期表的每一周期元素的种类均相等；⑤基态原子核外电子排布为1s22s22p3和1s22s22p63s23p3的两元素的原子位于同一周期；⑥周期序号越大，该周期所含金属元素一般越多。
人教版高中化学选修三第一章 原子结构与性质 测试(含答案及详细解析)
绝密★启用前人教版高中化学选修三第一章原子结构与性质测试本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分第Ⅰ卷一、单选题(共20小题，每小题3.0分,共60分)1.已知某元素原子的价电子排布式为(n－1)d an s b，则下列说法正确的是()A．该元素是金属元素B．该元素位于周期表中d区C．该元素的族序数为a＋bD．该元素位于周期表中第四周期2.下列说法中正确的是()A．电子云通常是用小黑点来表示电子的多少B．在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定相同C．能层序数越大，s电子云的半径越大D．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱3.下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是()A． MgI2B． KBrC． BaI2D． NaF4.下列关于能层与能级的说法中正确的是()A．原子核外每一个能层最多可容纳的电子数为n2B．任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层数C．不同能层中s电子的原子轨道半径相同D．不同能层中p电子的原子轨道能量相同5.22Na是制造核弹的主要原料之一，下列关于基态22Na的说法正确的是()A．电子排布式为B．原子结构示意图为C．电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2D．22Na在化合物中通常显＋1价6.下列电子层中，包含有f能级的是()A． K电子层B． L电子层C． M电子层D． N电子层7.已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法错误的是()A． X与Y形成的化合物，X显负价，Y显正价B．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸的酸性强于Y对应的酸的酸性C．气态氢化物的稳定性：H m Y小于H n XD．第一电离能Y一定小于X8.气态中性原子失去一个电子转化为气态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能(I1)，气态正离子继续失去电子所需要的最低能量依次称为第二电离能(I2)、第三电离能(I3)……下表是第三周期部分元素的电离能[单位：eV(电子伏特)]数据。
人教版化学高二选修3第一章 原子结构与性质 课时作业2
课时作业2构造原理能量最低原理满分：分钟100分时间：45)分一、选择题(共44) 1．在基态多电子原子中，下列关于核外电子能量的叙述错误的是(．最易失去的电子能量最高A B．电离能最小的电子能量最高C．p 轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D．在离核最近区域内运动的电子能量最低没有指明p轨道电子和s轨道电子是否处于同一电子层。
选项解析：CC答案：) 的是((2．(双选题)下列原子结构示意图能表示能量最低状态基态) B. A.D. C.解析：A、C两项中基态原子的核外电子排布符合构造原理。
B项和D项中均出现了第二层未排满8个电子，第三层却排布电子的现象，这不是基态，而是激发态。
答案：AC3．下列各组指定的元素不能形成AB型化合物的是() 2222224 2s2s2p2p 和1sA．1s22624224 3p2sB．1s2s和2p1s3s2p2262225 1s1s2s2p2p3s2s和C．2252242p2s和1s．D1s2p2s解析：先由电子排布式确定是何种元素，再分析判断。
A项中的C和O可以形成CO；B项中的S和O可以形成SO；C项中的Mg和F可以形成MgF；222．D项中的F和O不能形成AB型化合物。
2答案：D4．电子在一个原子的下列能级中排布时，最后一个排布的是() A．n s B．n pD．(n－C．(n－1)d 2)f解析：根据原子中能级的能量高低顺序：n s<(n－2)f<(n－1)d<n p，所以最后一个排布的应是能量最高的能级，应为n p能级。
可见，解此类题，应从构造原理入手，判断出能级的能量高低。
基态原子的电子在排布时应先进入能量低的能级，填满后再进入能量高的能级。
答案：B5．(双选题)H原子的核外有一个电子，通常排布在1s能级，而不是2s能级1。
对此，下列理解中不合理的是()上，可以表示为1s A．1s能级上只能容纳1个电子B．这种排布符合能量最低原理C．1s能级离原子核近，能量高D．排在2s能级上，没有1s能级上稳定解析：1s能级上能容纳2个电子且1s能级离原子核近，能量低，故电子排在2s能级上没有1s能级上稳定。
人教版化学选修三物质结构与性质测试考题(含答案)
绝密★启用前人教版化学选修三物质结构与性质测试考题本试卷分第Ⅰ 卷和第Ⅱ卷两部分，共100 分。
分卷I一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40 分)1.在硼酸[B(OH) 3]分子中，B 原子与3 个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。
则分子中B 原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是( )A ．sp，范德华力B．sp2，范德华力C．sp2，氢键D ．sp3，氢键2.下列各组物质中，化学键类型都相同的是( )A．CaCl2 和NaOHB．Na2O 和Na2O2C．CO2和CS2D ．HCl 和NaOH3.下列有关金属元素特征的叙述正确的是( )A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B．金属元素在一般化合物中只显正价C．金属元素在不同的化合物中的化合价均不同D．金属元素的单质在常温下均为金属晶体4.前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有( )A．3 种B ．4 种C．5 种D．6 种5.根据科学人员探测，在海洋深处的沉积物中含有可燃冰，主要成分是甲烷水合物。
有关其组成的两种分子的下列说法正确的是( )A ．它们都是极性键构成的极性分子B．它们之间以氢键结合在一起C．它们的成键电子的原子轨道都是sp3—s D ．它们的立体结构都相同6.金属的下列性质中和金属晶体结构无关的是( )A ．良好的导电性B．反应中易失去电子C．良好的延展性D ．良好的导热性7.下列对各组物质性质的比较中，不正确的是( )A．熔点：Li >Na>KB．导电性：Ag>Cu>Al >FeC．密度：Na﹤Mg ﹤AlD．空间利用率：体心立方堆积<六方最密堆积<面心立方最密堆积8.下列各组微粒不是按半径逐渐增大的顺序排列的是( )A．Na、K、RbB．F、Cl、Br2＋、Al 3＋、Zn2＋C．MgD．Cl －、Br－、I－9.下列分子中，属于易溶于水的一组是( )A．CH4、CCl4、CO2B．NH 3、HCl 、HBrC．Cl 2、H2、N2D．H2S、NO、SO210.下列叙述中，正确的是( )A ．在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子B．在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子C．如果某一基态原子3p轨道上仅有2 个电子，它们自旋方向必然相反D ．在一个基态多电子的原子中，M 层上的电子能量肯定比L 层上的电子能量高二、双选题(共4小题,每小题5.0 分,共20分)11.(多选)下列配合物的配位数不是 6 的是( )A．[Cu(NH 3)4]Cl 2B．Na2[SiF6]C．Na3[AlF 6]D．K 2[Co(SCN) 4]一个则无K+），下列说法正确的是（）12.(多选)普鲁士蓝晶体结构如下图所示(每两个立方体中，一个K+在其中一个立方体中心，另一个则无K+），下列说法正确的是（）A．化学式可以表示为KFe2（CN）6B．一个立方体中含有12个π键C．普鲁士蓝中含有配位键D．Fe3+周围有12 个Fe2+离子13.（多选）高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0 价，部分为﹣2 价．如图为超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元），则下列说法中正确的是（）A．超氧化钾的化学式为KO 2，每个晶胞含有4个K+和4 个O2-B．晶体中每个K+周围有8个O2-，每个O2-周围有8个K+C．晶体中与每个K +距离最近的K+有8 个D．晶体中，0 价氧原子与﹣2 价氧原子的数目比为3：114.（多选）下列有关范德华力的叙述正确的是（）A ．范德华力的实质也是一种电性作用，所以范德华力是一种特殊化学键B．范德华力与化学键的区别是作用力的强弱问题C．稀有气体形成的晶体中原子之间不存在范德华力D ．范德华力较弱，故破坏它需要的能量很少分卷II三、综合题（共4小题,每小题10.0分,共40 分）15.A ，B ，C，D 是四种短周期元素，E是过渡元素。
高二化学选修三《原子结构与性质》练习题
高二化学选修三《原子结构与性质》练习题一、选择题（每小题只有一个正确选项）1. 下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是A. Na: 1s22s22p53s2B. S2-: 1s22s22p63s23p6C. N: 1s22s22p3D. Si: 1s22s22p63s23p22. 下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是A.半导体材料砷化镓B. 透明陶瓷材料硒化锌C. 吸氢材料镧镍合金D.超导材K3C603. 第三能层含有的轨道数为A.3B. 5C. 7D. 94.某元素质量数51，中子数28，其基态原子未成对电子数为A.0B.1C. 2D.35.4p轨道填充一半的元素，其原子序数是A.15B. 33C. 35D. 516. 以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是A. P4O6B. BF3C. PCl5D. H3O+7.元素电负性随原子序数的递增而增强的是A.Na, K, RbB.N, P, AsC.Si, P, ClD. O, S, Cl8.短周期元素R的原子核外电子数等于核内中子数，该元素单质7.8g与氧气充分反应可生成13g化合物RO，则该元素的价电子层是A.1S2B.2S2C.3S2D.4S2二、选择题（每小题有1-2个正确选项）9. A、B都是短周期元素，原子半径B＞A，它们可形成化合物AB2，由此可以得出的正确判断是A.原子序数：A＜BB.A和B可能在同一主族C.A可能在第2周期ⅣA族D.A肯定是金属元素10. 下列关于砷（As）元素的叙述中，正确的是A. 在AsCl3分子中，砷原子最外层电子数为8；B. Na3AsO4溶液的pH大于7；C. 砷的氢化物的化学式为AsH3，它是一种强氧化剂；D. 砷的相对原子质量为74.92，由此可知砷原子核内有42个中子。
11. X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布为ns1，3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是A、X3YZ3B、X2YZ2C、XYZ2D、XYZ312. 若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是A.该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子B.该元素原子核外共有5个电子层C.该元素原子的M能层共有8个电子D.该元素原子最外层共有3个电子13.下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是A．热稳定性：HF＜HCl＜HBr＜HI B．微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3D．熔点：Li＜Na＜K＜Rb14. X、Y两元素可形成X2Y3型化合物,则X、Y原子基态时最外层的电子排布可能是A．X：3s23p1Y：3s23p5B．X：2s22p3Y：2s22p4C．X：3s23p1Y：3s23p4D．X：3s2Y：2s22p315. 下列说法正确的是A．钾（K）原子基态的原子结构示意图为B．H2O电子式为C．Mg的原子基态电子排布式为1s22s22p63s23p1D．Ca2+离子基态电子排布式为1s22s22p63s23p616. 据酸碱质子理论，凡是能给出质子的分子或离子都是酸，凡是能给合质子的分子或离子都是碱，按照这种理论下列物质既属于酸又属于碱的是A.NaClB.H2OC.NaHCO3D.Al2O3三、填空题17. 某元素最高化合价为＋5，原子最外层电子数为2，半径是同族中最小的，其核外电子排布式为，价电子构型为，属区元素18. 第一电离能I1是指气态原子X(g)失去一个电子成为气态阳离子X+(g)所需的能量。
高二化学人教版选修3第一章 原子结构与性质 强化练习
第一章 原子结构与性质一、选择题1．下列关于粒子半径大小关系的判断不正确的是( )①r (Li +)<r (Na +)<r (K +)<r (Rb +)<r (Cs +)②r (F)<r (Cl)<r (Br)<r (I)③r (Na +)<r (Mg 2+)<r (Al 3+)<r (F -)<r (O 2-)④r (Fe 2+)<r (Fe 3+)<r (Fe)A.②③④B.①④C.③④D.①②③2．玻尔理论、量子力学理论都是对核外电子运动的描述方法，根据对它们的理解，下列叙述中正确的是( )A ．因为s 轨道的形状是球形的，所以s 电子做的是圆周运动B ．3p x 、3p y 、3p z 的差异之处在于三者中电子(基态)的能量不同C ．钒原子核外有4种形状的原子轨道D ．原子轨道和电子云都是用来形象地描述电子运动状态的3．通常情况下，原子核外s 能级、p 能级、d 能级等原子轨道上电子排布为“全空”“半充满”或“全充满”状态时，原子一般更稳定，称为洪特规则的特例，下列事实能作为这种特例证据的是①元素氮(He)的第一电离能远大于元素氢(H)的第一电离能②26Fe 2+容易失去电子转变为26Fe 3+③基态铜原子的电子排布式为[]101Ar 3d 4s 而不是[]92Ar 3d 4s④某种激发态碳原子的电子排布式为2131s 2s 2p 而不是2221s 2s 2pA ．①③B ．②③C ．③④D ．①②③④4．下列原子或离子核外电子排布式不属于基态排布的是A ．Na ：1s 22s 22p 53s 2B ．S 2−：1s 22s 22p 63s 23p 6C ．N ：1s 22s 22p 3D ．Si ：1s 22s 22p 63s 23p 2 5．如图是第三周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是( )A ．y 轴表示的可能是第一电离能B ．y 轴表示的可能是电负性C ．y 轴表示的可能是原子半径D ．y 轴表示的可能是形成简单离子转移的电子数6．图甲和图乙表示的是元素的某种性质随原子序数的变化。
2020年高二化学人教版选修3第一章原子结构与性质练习2-1
2020年高二化学人教版选修3第一章原子结构与性质练习2-1一、单选题1.原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数为2n2﹣1．下列有关X的说法中不正确的是（）A. X能形成化学式为H2XO4的酸B. X能与某些金属元素形成化合物C. X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数D. X可能形成化学式为KXO3的盐2.短周期元素X，Y，Z，W在周期表中的相对位置如图，X的气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐．下列判断错误的是（）A. 最简单气态氢化物的稳定性：X＞YB. 单核阴离子半径：Z＞WC. 含Z元素的盐溶液可能显酸性、碱性或中性D. W元素的单质具有漂白性，常用于自来水的杀菌消毒3.Y元素最高正价与负价的绝对值之差为4，Y元素与M元素可形成离子化合物，该物质能溶于水并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是（）A. 硫化钾B. 硫化钠C. 氯化钠D. 氧化铝4.为表示一个原子在第三电子层上有10个电子，可以写成（）A. 3s23p64s2B. 3f10C. 3s23p63d2D. 3d105.短周期1-10号元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的最高正价和最低负价的代数和为0；X的一种核素在考古时常用来鉴定此文物的年代,Y的常见氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物，工业上.采用液态空气分馏方法来生产Y的单质。
根据以上叙述,下列说法中错误的是（）A. 元素简单气态气化物的热稳定性:Z>Y>XB. W可与同主族的元素形成离子化合物C. W、X、Y、Z四种元素可形成水溶液显中性的盐D. X、Z分别与W形成化合物的沸点一定有:X<Z6.下列是几种基态原子的电子排布,电负性最大的原子是()A. 1s22s22p4B. 1s22s22p63s23p3C. 1s22s22p63s23p2D. 1s22s22p63s23p64s17.下列说法中，正确的是：（）A. 相邻的原子之间的相互作用叫做化学键B. 金属和非金属元素的相互化合，都能形成离子键C. 第三周期主族元素中原子半径最小的是氯原子，离子半径最小的是铝离子D. 甲元素原子半径比乙元素原子半径大，则甲的离子半径一定比乙的离子半径大。
人教版高中化学选修3第一章 原子结构与性质 章末练习
第一章原子结构与性质一、选择题1．如图是第二周期3～9号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列说法正确的是()A．y轴表示的可能是第一电离能B．y轴表示的可能是电负性C．y轴表示的可能是原子半径D．y轴表示的可能是元素的最高正价2．下列是几种原子的基态电子排布式，其中电负性最大的原子是()A．1s22s22p4B．1s22s22p63s23p3C．1s22s22p63s23p6D．1s22s22p63s23p43．下列说法中，正确的是()A．s区都是金属元素B．s区都是主族元素C．稀有气体在ds区D．所有非金属元素都在p区4．下列有关电离能的说法中，正确的是()A．第一电离能越大的原子失电子的能力越强B．第一电离能是元素的原子失去核外第一个电子需要的能量C．同一周期中，主族元素原子第一电离能从左到右越来越大D．可通过一种元素各级电离能的数值，判断元素可能的化合价5．下列有关微粒性质的排列顺序中，错误的是()A．原子半径：Na＞S＞OB．稳定性：PH3＜H2S＜H2OC．离子半径：Al3＋＞Mg2＋＞Na＋D．第一电离能：O＜F＜Ne6．元素性质呈现周期性变化的根本原因是()A．元素的电负性呈周期性变化B．元素的第一电离能呈周期性变化C．元素原子的核外电子排布呈周期性变化D．元素的金属性、非金属性呈周期性变化7．下列粒子中，各层电子数均达到2n2的是()A．Ne、Ar B．F－、Mg2＋C．Al、O2－D．Cl－、Ar8．具有以下结构的原子，一定属于主族元素的是()A．最外层有1个电子的原子B．最外层电子排布为n s2的原子C．最外层有3个未成对电子的原子D．次外层无未成对电子的原子9．下列各原子或离子的电子排布式错误的是()A.Ca2+:1s22s22p63s23p6B.F-:1s22s23p6C.S:1s22s22p63s23p4D.Ar:1s22s22p63s23p610．3p x所代表的含义是()A．p x轨道上有3个电子B．第三电子层p x轨道有3个伸展方向C．p x电子云有3个伸展方向D．第三电子层沿x轴方向伸展的p轨道11．下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2…表示，单位为kJ·mol－1)。
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原子结构与性质专项训练
一、原子及其核外电子排布
1．下列对不同时期原子结构模型的提出时间排列正确的是()
①电子分层排布模型②“葡萄干布丁”模型③量子力学模型④道尔顿原子学说⑤核式模型
A．①③②⑤④B．④②③①⑤
C．④②⑤①③D．④⑤②①③
2．下列微粒：①质子，②中子，③电子，在所有原子中一定含有的微粒是() A．①②③B．仅有①C．①和③D．①和②
3．某元素原子序数为33，则：
(1)此元素原子共有________个运动状态不同的电子，有________个未成对电子。
(2)有________个电子层，________个能级，________个原子轨道。
(3)它的电子排布式为_______________________________________________________。
4．有X、Y、Z、Q、T五种元素，X原子的M层p轨道有2个未成对电子，Y原子的外围电子构型为3d64s2，Z原子的L电子层的p能级上有一空轨道，Q原子的L电子层的p能级上只有1对成对电子，T原子的M电子层上p轨道半充满。
试写出：
(1)X的元素符号________，Y的元素符号________。
(2)Z的电子排布式________，Q的电子排布图______________________，T的电子排布图
________________________________________________________________________。
(3)Y的单质在Q的单质中燃烧的化学方程式
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
二、元素周期表及其结构
5．下列有关元素周期系的叙述正确的是() A．元素周期系中ⅠA族元素又称为碱金属元素
B．元素周期系中每一周期元素的种类均相等
C．元素周期系的形成原因是核外电子排布的周期性变化
D．每一周期的元素最外层电子数均是1→8，周而复始
6．某元素原子的价电子排布式是3s23p4，则它在周期表中的位置是() A．第二周期第ⅣA族
B．第三周期第ⅣA族
C．第四周期第ⅡA族
D．第三周期第ⅥA族
7．按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于p区的是() A．Fe B．Mg
C．P D．Cu
三、元素周期律及其应用
8．X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知
() A．X的原子半径大于Y的原子半径
B．X的电负性小于Y的电负性
C．X的氧化性小于Y的氧化性
D．X的第一电离能大于Y的第一电离能
9．下图表示前20号元素的原子序数和气态原子失去核外第一个电子所需的能量(eV)的变化关系，其中A、
B、C各点表示的元素是()
A．N、S、P B．F、Cl、O
C．He、Ne、Ar D．Si、C、B
10．短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如表所示。
下列判断正确的是() A．原子半径：丙<丁<戊
B．金属性：甲>丙
C．氢氧化物碱性：丙>丁>戊
D．最外层电子数：甲>乙
11．下图中的曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)：
把与元素有关性质相符的曲线的标号填入相应括号中：
(1)ⅡA族元素原子的价电子数()；
(2)第三周期元素的最高正化合价()；
(3)F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋四种离子的离子半径()；
(4)第二周期元素的原子半径(不包括稀有气体)()；
(5)第二周期元素的第一电离能()。
四、元素“位——构——性”关系的综合应用
12．已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。
X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。
X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。
请回答下列问题：
(1)X元素原子基态时的电子排布式为__________________________，它的元素符号是
______________；
(2)Y元素原子的价层电子的电子排布图为______________________，该元素的名称是____________；
(3)比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性，并说明理由
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
13．Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。
已知：
①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；
②Y原子价电子(外围电子)排布为m s n m p n；
③R原子核外L层电子数为奇数；
④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。
请回答下列问题：
(1)Z2＋的核外电子排布式是______________________________________________。
(2)Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是________。
a．稳定性：甲>乙
b．稳定性：甲<乙
(3)Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小至大的顺序为____________________(用元素符号作答)。
(4)五种元素中，电负性最大的非金属元素是________，电负性最小的非金属元素是________。
14.X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：
元素相关信息
X X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等
Y 常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积
Z Z和Y同周期，Z的电负性大于Y
W W的一种核素的质量数为63，中子数为34
(1)Y位于元素周期表第______周期第______族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是
________(写化学式)。
(2)W的基态原子核外电子排布式是________________________________________________________________________。
(3)W2Y在空气中煅烧生成W2O的化学方程式是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案
1．C 2．C
3．(1)33 3 (2)4 8 18 (3)1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 3 4．(1)Si 或S Fe (2)1s 22s 22p 2
(3)3Fe ＋2O 2=====点燃
Fe 3O 4
5．C 6．D 7．C 8．D 9．C 10．C 11．(1)B (2)C (3)A (4)D (5)E 12．(1)1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 3 As
(2)
(3)稳定性：NH 3>PH 3>AsH 3，因为原子半径越小，非金属性越强，形成的氢化物越稳定 13．(1)1s 22s 22p 63s 23p 63d 9 (2)a (3)Si<C<N
(4)氧(或O) 硅(或Si) 14．(1)三 ⅥA HClO 4
(2)1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 1(或[Ar]3d 104s 1) (3)2Cu 2S ＋3O 2=====高温
2Cu 2O ＋2SO 2。