江苏南京市、盐城市2020届高三上学期第一次模拟考试 化学-含答案
南京市、盐城市-2020届高三年级第一次模拟考试英语试题含答案解析
-2020 届高三年级第一次模拟考试英语试题第一部分听力（共两节，满分20 分）做题时，先将答案标在试卷上。
录音内容结束后，你将有两分钟的时间将试卷上的答案转涂到答题卡上。
第一节（共 5 小题；每小题1 分，满分 5 分）听下面 5 段对话。
每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、 C 三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。
听完每段对话后，你都有10 秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。
每段对话仅读一遍。
1.What did the woman fail to see?A. A sign.B. A parking lot.C. A disabled person.2.What will the man do?A. Take a course online.B. Call the same repairman.C. Fix the refrigerator himself.3.Who will the woman have dinner with tonight?A. Tommy’ s family.B. Her grandmother.C. Her colleagues in Shanghai.4.Why does the boy like sharks?A. They are great swimmers.B. They make funny sounds.C. They are very smart.5.What is the time?A. 6:00 p.m.B. 9:00 p.m.C. 10:00 pm.第二节（共15小题；每小题 1 分，满分15 分）听下面 5 段对话或独白。
每段对话或独白后有几个小题，从题中所给的A、B、 C 三个选项中选出最佳选项,并标在试卷的相应位置。
听完每段对话或独白前，你将有时间阅读各个小题，每小题 5 秒钟；听完后，各小题将给出 5 秒钟的作答时间。
2024届江苏省南京市、盐城市高三上学期第一次模拟考试英语试题
2024届江苏省南京市、盐城市高三上学期第一次模拟考试英语试题一、听力选择题1. What will the man probably have tonight?A．Burgers.B．Pizzas.C．Sandwiches.2.A．She doesn’t have a computer.B．She needs to have her computer repaired.C．She can’t understand the instructions.D．She has a doctor’s degree in computer science.3.A．Only a minority of people have read his articles.B．Few readers agree with his idea in the article.C．His article doesn’t respond to the key issue.D．The woman fails to understand him.4. What are the speakers going to do?A．Drive home.B．Go shopping.C．Eat out.5.A．A professor.B．A waitress.C．An actress.D．A librarian.二、听力选择题6. 听下面一段较长对话，回答以下小题。
1. Who is the woman probably ?A．A manager.B．An assistant.C．A saleswoman.2. What is the man’s telephone number?A．************.B．************.C．************.7. 听下面一段较长对话，回答以下小题。
1. What's the woman like?A．Outgoing.B．Shy.C．Serious.2. What's the probable relationship between the speakers?A．Friends.B．Relatives.C．Neighbors.8. 听下面一段较长对话，回答以下小题。
南京、盐城2020届高三模拟考试试卷
南京、盐城2020届高三模拟考试试卷本试卷包括第1卷（选择题）和第n卷（非选择题）两部分。
满分120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H — 1 C—12 N—14 O—16 Mg—24 S—32Ca—40 Fe—56第I卷（选择题共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1 .新型冠状病毒对人类健康构成严重威胁。
下列物质不能用作新型冠状病毒消毒剂的是（）A. 75%酒精B.次氯酸钠溶液C.生理盐水D.过氧乙酸溶液2 .用化学用语表示SiO2+4HF===SiF4f + 2H2O中的相关微粒，其中正确的是（）A.中子数为15的硅原子：14SiB.氟原子的结构示意图:FF； Si ：FC. SiF4的电子式：1D. 7K分子的比例模型：603 .下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A. AI2O3具有两性，可用作耐高温材料B. FeCl3溶液呈酸性，可用于腐蚀电路板上的CuC. Na2O2能吸收CO2产生。
2,可用作呼吸面具供氧剂D. FeS难溶于水，可用于除去废水中的Cu2+4 .常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A.澄清透明的酸性溶液中：Fe3/、Cu2+、SCN > SO4B.能使酚酗:变红的溶液中：£、NH4、C「、NO3C. c器）=10 12 mol L1的溶液中：Na*、Al3+、Cl、SO4D. c（HCO 3） = 0.1 mol L11的溶液中：H+、Mg2+、SO2、NO35 .用下列实验操作或装置进行相应实验，正确的是（）A.用图甲所示操作测定NaOH溶液的浓度B.用图乙所示操作配制银氨溶液C.用图丙所示装置吸收尾气中的SO2D.用图丁所示装置检验产生的乙烯6 .下列有关化学反应的叙述正确的是()A.铝在稀硝酸中发生钝化B.过量铁粉在C12中燃烧制取FeCl2C. N2与。
2024届江苏省南京市、盐城市高三上学期第一次模拟考试英语试题
2024届江苏省南京市、盐城市高三上学期第一次模拟考试英语试题一、听力选择题1.A．Have a meeting.B．Have a meal.C．Go to work.D．Do some cooking.2. What are the speakers probably doing?A．Parking the car.B．Moving some furniture.C．Watching TV on the sofa.3.A．He is unwilling to face her.B．He has no time to talk with her now.C．He is hurrying to a discussion.D．He prefers a quick discussion.4. What can we learn from the woman?A．The staff don’t like weekends.B．The staff are all very busy.C．They don’t serve steak.5. What will the man probably do?A．See a doctor.B．Attend a meeting.C．Visit the woman.二、听力选择题6. 听下面一段较长对话，回答以下小题。
1. What does the man probably do?A．He's a dentist.B．He's a salesman.C．He's a dentist's assistant.2. What does the man suggest about the woman's teeth?A．They're so nice.B．They're damaged.C．They look dirty.3. How often does the woman usually brush her teeth?A．Once a day.B．Twice a day.C．Three times a day.4. What did the man do to the woman?A．He cleaned her teeth.B．He checked her eyes.C．He replaced her toothbrush.7. 听下面一段较长对话，回答以下小题。
江苏省南京市 盐城市2023-2024学年高三上学期第一次模拟考试答案
焙烧△南京市、盐城市2024届高三年级第一次模拟考试化学试题参考答案阅卷说明：1．本试卷中每个化学方程式、离子方程式2分，反应物、生成物书写均正确得1分，未配平、未注明或写错反应条件、未注明或写错符号等共扣1分 2．本卷中所有合理答案均参照给分一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分1．A 2．A 3．C 4．B 5．D 6．D 7．B 8．C 9．C 10．D 11．B 12．C 13．D 二、非选择题：共4题，共61分 14．（15分）（1）①2NH 4VO 3 V 2O 5+2NH 3↑+H 2O（2分） ②与VO 3－形成易溶于水的配合物，促进NH 4VO 3的溶解（2分）（2）①催化剂活性下降，反应速率减慢；NH 3与O 2发生反应生成NO（2分）（答对一点得1分，答对两点得2分）②SO 2会被（V 2O 5）催化氧化为SO 3，SO 3与NH 3作用生成NH 4HSO 4或(NH 4)2SO 4，覆盖（沉积）在催化剂的表面，大大降低了催化剂和反应物的接触面积[或SO 2与NH 3作用生成NH 4HSO 3或(NH 4)2SO 3，最终被氧化为NH 4HSO 4或(NH 4)2SO 4，覆盖（沉积）在催化剂的表面，大大降低了催化剂和反应物的接触面积]（3分）（答对一点得1分，答对两点得3分）（3）①适当升温，适当加快搅拌速度，延长浸泡时间（写出一条即可）（2分）②V 2O 5 + SO 32－ + 4H + ===2VO 2+ + SO 42－+ 2H 2O（2分）③ （V 与H 2O 中H 相连不得分；H 2O 写成O 2H 不得分）（2分）△ △15．（15分）（1）3（2分）（2（3）COOCH 3CH 3O 或CO(OCH 3)2（4 或N CH 2NO 2（5）NO 2浓硫酸，50-60℃Fe,HClNCl Boc232HCl-CH 3OHRTNNBoc16．（15分）（1）NH 3或氨水、(NH 4)2SO 4（2分）（2）取少量MnSO 4溶液于试管中，向其中滴加KSCN 溶液｛或K 4[Fe(CN)6]溶液｝，若溶液不变红（或没有蓝色沉淀），则溶液中无Fe 3+（2分）（其他答案合理也给分） （3）10（3分） （4）①（三颈烧瓶中盛有MnSO 4溶液）（缓慢滴加）氨水−NH 4HCO 3混合溶液（2分） ②调节溶液pH ，增大c (CO 32−)，使Mn 2+尽可能沉淀完全 （2分） （5）边搅拌边向其中加入50mL 1.4 mol·L −1 NaOH 溶液，并保持75℃水浴加热，同时以17L·min −1的流量向溶液中通入空气 （2分） 静置过滤，用水洗涤，取最后一次洗涤滤液，向其中滴加1.0 mol·L −1BaCl 2溶液，无沉淀生成（2分）17.（16分）（1）反应ΔH ＜0 （2分）（2）①Na 2Ca(CO 3)2 CaO −Na 2CO 3+CO 2↑(或Na 2Ca(CO 3)2 CaO+Na 2CO 3+CO 2↑)（2分）②等质量的MgO 和CaO 相比，MgO 吸收的CO 2的量多；Ca 2+和Mg 2+电荷数相等、Mg 2+半径小，再生时MgCO 3分解温度低，更节能 （3分）（3）①11HCO 3−+8e －===CH 3COO −+9CO 32−+4H 2O（2分）②H 2（2分）（4）①随着温度升高，反应I 和反应II 速率加快，消耗的CO 2增多。
2021届盐城市、南京市高三一模试题及答案
2
2
6
0 由 0
0
A B C
，得
0 0 0
2
2 C
C 2C
，得 0
C
4
，故
sin
C
的取值范围为
0， 2 2
；
（2）若 c 6b ，由正弦定理有 sin C 6 sin B ……①
由（1）知 B 2C ，则 sin B sin 2C cos 2C ……②
数的概率记为 Qn ，则（ ）
A . Pi＜Pi1 2 i n 1
B
. Qn＜
1 n 1
n i2
Pi
C
.
Qn＞
n
1
1
n i2
Pi
n
D . Pi＜1 i2
三、填空题（本大题共 4 小题，每小题 5 分，共 20 分.）
13. 若函数 f x sin2x 为偶函数，则 的一个值为
14.
s
FA
，
s
FC
，得
2 q
p
0 rt
0
不妨设
r
1 ，则 q
t
，得
s
0,t ,1 .
∵平面
ACF
平面BCE
，∴
n
s
0
，即 t 2
EB 2，0,0， EC 0，1,t ， FA 2，0,0 ， FC 0，1,t ，
设平面
BCE
的一个法向量为
n
a, b,
c，则
n
EB
，
n
EC
.
n n
EB EC
0 0
，即
2a b
0 ct
0
.不妨设
2024届江苏南京市、盐城市高三上学期第一次模拟考试化学试题+答案
南京市、盐城市2024届高三年级第一次模拟考试化学试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cl35.5一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分．每题只有一个选项最符合题意．1．2023年9月23日，第19届中国亚运会开幕式主火炬首次使用零碳甲醇()3CH OH 作燃料．下列关于甲醇的说法不．正确的是（ ） A ．甲醇是电解质 B ．甲醇属于可再生清洁能源 C ．甲醇属于烃的衍生物 D ．甲醇与乙醇互为同系物 2．工业合成尿素的反应原理为()23222CO 2NH CO NH H O ++高温高压催化剂．下列说法正确的是（ ）A ．氧原子()8O 基态核外电子排布式为2241s 2s 2p B ．3NH 的电子式为HH :H:H C ．()22CO NH 中N 的化合价为3+ D ．2H O 的空间构型为直线形3．实验室以3CaCO 为原料，制备2CO 并获得22CaCl 6H O ⋅晶体．下列图示装置和原理能达到实验目的是（ ）A ．用装置甲制取2COB ．用装置乙除去2CO 中的HClC ．用装置丙干燥并收集2COD ．用装置丁蒸干溶液获得22CaCl 6H O ⋅4．工业上可用NaClO 处理水体中的氨氮()34NH NH +、生成2N ．下列说法正确的是（ ） A ．原子半径：r(O)r(Na)r(Cl)<< B ．电负性：χ(Na)χ(N)χ(O)<< C ．4NH Cl 属于分子晶体 D ．第一电离能：111I (H)I (?N)I (O)<< 阅读下列资料，完成5~7题：氧元素是地球上存在最广泛的元素，也是与生命活动息息相关的主要元素，其单质及化合物在多方面具有重要应用．氧元素存在多种核素，游离态的氧主要有2O 、3O ．工业上用分离液态空气、光催化分解水等方法制取2O ．氢氧燃料电池是最早实用化的燃料电池，具有结构简单、能量转化效率高等优点；25℃和101kPa 下，2H 的燃烧热为1H 285.8kJ mol −∆=−⋅．氧能与大部分元素形成氧化物如222223234H O CO SO SiO Al O Cu O Fe O 、、、、、、等；过氧化物如2222Na O H O 、等可以作为优秀的氧化剂．5．下列说法正确的是（ ）A ．161718O O O 、、互为同素异形体B ．分子中键角大小：23SO SO >C ．2CO 分子中σ键和π键数目比为2:1D ．右图所示2Cu O 晶胞中有4个铜原子 6．下列化学反应表示正确的是（ ） A ．2H 燃烧的热化学方程式：12222H (g)O (g)2H O(g)H 285.8kJ mol −+∆=−⋅B ．22Na O 吸收2222242SO :2Na O 2SO 2Na SO O ++C ．Fe 和2H O(g)反应化学方程式：22322Fe 3H O(g)Fe O 3H ++高温D ．碱性氢氧燃料电池正极反应：22O 4e 2H O 4OH −−++7．下列物质性质与用途具有对应关系的是（ ） A ．纳米34Fe O 能与酸反应，可用作磁性材料B ．2SO 能与某些有色物质化合，可用于漂白纸张、草帽等C ．23Al O 是两性氧化物，可用作耐火材料D ．2SiO 是酸性氧化物，能用氢氟酸(HF)雕刻玻璃8．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 的一种核素没有中子，基态Y 原子的p 轨道为半充满，Z 单质是植物光合作用的产物之一，W 与Z 同族．下列说法正确的是（ ） A ．X 位于周期表中第二周期ⅣA 族B ．共价键的极性：X Y X Z X W −<−<−C ．简单气态氢化物的稳定性：W Y Z <<D ．X 、Y 、Z 三种元素形成化合物的水溶液一定呈酸性 9．化合物Z 是抗肿瘤活性药物中间体，其合成路线如下：下列说法不．正确的是（ ） A ．X 中含有醛基和醚键 B ．X 、Y 可用3FeCl 溶液或2%银氨溶液进行鉴别 C ．Z 分子存在手性碳原子 D ．该转化过程中包含加成、消去、取代反应类型10．利用铜-铈氧化物（2xCuO yCeO ,Ce −是活泼金属）催化氧化除去2H 中少量CO ,总反应为222CO(g)O (g)2CO (g)H +∆,反应机理如下图所示．下列说法正确的是（ ）A ．该总反应的平衡常数()()22c CO K c(CO)c O =⋅ B ．步骤（i ）中有两种元素化合价发生变化C ．步骤（i ）、（iii ）生成2CO 的机理相同D ．步骤（iii ）中存在共价键的断裂和共价键的生成11．室温下，探究130.1mol L NaHCO −⋅溶液的性质．下列实验方案能达到探究目的的是（ ） 选项 探究目的实验方案A3HCO −是否发生电离 向132mL0.1mol L NaHCO −⋅溶液中加入一小块钠，观察溶液中是否有气泡产生B3HCO −是否发生水解 用干燥洁净玻璃棒蘸取130.1mol L NaHCO −⋅溶液，点在干燥的pH 试纸上，测出溶液的pHC溶液中是否存在Na +取一支洁净的铂丝，蘸取130.1mol L NaHCO −⋅溶液后在煤气灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色D溶液中是否存在23CO − 向132mL0.1mol L NaHCO −⋅溶液中滴入几滴澄清石灰水，观察溶液是否变浑浊A ．AB ．BC ．CD ．D12．室温下，用含少量32Fe Mg ++、的粗4NiSO 溶液制备42NiSO 6H O ⋅晶体的流程如下图所示．已知()[]41111a sp 2sp 2K (HF) 6.310,K MgF 5.210,K Mg(OH) 1.310−−−=×=×=×．下列说法正确的是（ ）A ．粗4NiSO 溶液中：()()()()232242c Ni 3c Fe 2c Mg 2c SO +++−++ B ．“沉铁”反应为：()32434623Fe Na 2SO 6OH NaFe SO (OH)++−−+++↓C ．10.1mol L NaF −⋅溶液中：()()c OH c(HF)c H −++D ．“沉镁”后的滤液中：()()c F 2c OH −−< 13．乙醇-水催化重整可获得2H ．其主要反应为25222C H OH(g)3H O(g)2CO (g)6H (g)++1ΔH 173.3kJ mol −=⋅ 222CO (g)H (g)CO(g)H O(g)++ 1H 41.2kJ mol −∆=⋅ 2242CO (g)4H (g)CH (g)2H O(g)++ 1H 164.7kJ mol −∆=−⋅在密闭容器中，51.0110Pa ×、起始()()252n C H OH 1:3n H O =时，若仅考虑上述反应，平衡时242CO CO CH H 、、、的体积分数随温度的变化如题图所示．下列说法正确的是（ ）A ．一定温度下，增大()()252n C H OH n H O 可提高乙醇平衡转化率B ．反应242CO(g)3H (g)CH (g)H O(g)++的1ΔH 123.5kJ mol −=−⋅ C ．研发高效催化剂可提高2H 的平衡产率 D ．控制反应的最佳温度约为800℃二、非选择题：共4题，共61分．14．（15分）2532V O WO /TiO −催化剂可以催化3NH 脱除烟气中的NO ． 反应为：132224NO(g)4NH (g)O (g)4N (g)6H O(g)H 1632.4kJ mol −+++∆=−⋅己知：①()3sp 43K NH VO 1.710−=×；②草酸()224H C O 能与含钒粒子形成易溶于水的配合物．（1）催化剂的制备．称取一定量的43NH VO 和24Na WO ,加入草酸溶液完全溶解．取一定量的2TiO 粉末浸渍于上述混合溶液中，在60℃水浴中搅拌、静置、过滤、焙烧、研磨后得到2532V O WO/TiO −催化剂．①焙烧时43NH VO 分解产生25V O 的化学方程式为______________． ②224H C O 的作用是______________．（2）催化剂的应用．将模拟烟气以一定流速通过装有2532V O WO /TiO −催化剂的反应管，反应相同时间，测得NO 的转化率随温度的变化如题图1所示．①反应温度高于350℃，NO 转化率下降的原因可能是______________． ②若烟气中含有2SO ，则会导致催化剂失活，原因可能是______________．图1 图2 （3）25V O 的回收．回收25V O 的过程可表示为：①酸浸时，投料完成后提高原料浸出率的措施有______________．②酸浸过程中，25V O 转化成2VO +,该反应的离子方程式为______________． ③水溶液中2VO +以()225VO H O +形式存在，如题图2所示给出了该离子部分结构，在答题卡的相应位置．．．．．．．．补充完整该配离子的结构______________．15．（15分）匹唑派（G ）是一种新型精神类药品，其合成路线之一如下：已知：Boc −结构简式为()33O ||CH C O C −——． 回答下列问题：（1）C 分子中采取3sp 杂化的碳原子数目是______________．（2）D E →过程中______________（填“能”或者“不能”）用KOH 替换23K CO ．（3）E F →过程中还生成一种分子式为363C H O 的酯类产物，该产物的结构简式为______________． （4）C 的一种同分异构体同时满足下列条件，该同分异构体的结构简式为______________． ①分子中含有两个苯环和一个硝基；②分子中不同化学环境的氢原子个数比是1:2:2:1．（5）已知：写出以苯为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和流程中的有机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）．16．（15分）实验室以菱锰矿（含3MnCO 及少量Fe Si 、的氧化物等）为原料制备高纯3MnCO 和34Mn O 的流程如下图所示．已知：室温下[]1313sp sp 22K (MnS) 2.610K Mn(OH) 2.010H S −−=×=×、、电离常数713a1a 2K 1.110K 1.310−−=×=×、．（1）该流程中可循环使用的物质有______________．（2）“沉铁”过程需加氨水调节溶液pH ,使溶液中3+Fe 转化为()3Fe OH 沉淀同时得到4MnSO 溶液．检验4MnSO 溶液中是否含有3+Fe 的实验方法是______________．（3）沉铁过程中也会产生少量2Mn(OH)沉淀．2Mn(OH)在工业上可用于去除溶液中HS −,反应为：22Mn(OH)HS MnS OH H O −−+++,其平衡常数K=______________．（4）制取3MnCO ．在题图1所示的实验装置中，搅拌下使一定量的4MnSO 溶液与氨水43NH HCO −混合溶液充分反应．①滴液漏斗中添加的药品是______________． ②混合溶液中氨水的作用是______________．图1（5）制取34Mn O ．固定其他条件不变，反应物物质的量浓度比值、温度、空气流量对4MnSO 溶液制取34Mn O 纯度的影响如题图2、题图3、题图4所示．图2 图3 图4补充完整制取纯净34Mn O 的实验方案：取150mL0.7mol L −⋅的4MnSO 溶液，______________，控制搅拌速率1500r min −⋅反应8h ,______________，110℃干燥2h ,得到纯净的34Mn O （须使用的试剂：11.4mol L NaOH −⋅溶液、121.0mol L BaCl −⋅溶液）． 17．（16分）“碳中和”目标如期实现的关键技术之一是2CO 的再资源化利用． （1）氨的饱和食盐水捕获2CO 是其利用的方法之一，反应原理为：32234NaCl(aq)NH (g)CO (g)H O(l)NaHCO (s)NH Cl(aq)++++．该反应常温下能自发进行的原因是______________．（2）XO 基掺杂23Na CO 形成23XO Na CO −（X Mg Ca Cd =、、等），能用于捕获2CO ,原理如下图所示．已知阳离子电荷数越高、半径越小，阴离子越易受其影响而分解．①X=Ca 时，再生的化学方程式为______________． ②X=Mg 相比X=Ca ,其优点有______________．（3）催化电解吸收2CO 的KOH 溶液可将2CO 转化为有机物． ①3HCO −在阴极放电生成3CH COO −的电极反应式为______________．②碱性溶液有利于抑制阴极上副产物的产生，该副产物的化学式为______________． （4）在催化剂作用下，以2CO 和2H 为原料合成3CH OH ,主要反应为： 反应Ⅰ:122321CO (g)3H (g)CH OH(g)H O(g)H 49kJ mol −++∆=−⋅反应Ⅱ：12222CO (g)H (g)CO(g)H O(g)H 41kJ mol −++∆=+⋅保持压强3MPa ,将起始()()22n CO :n H 1:3=的混合气体匀速通过装有催化剂的反应管，测得出口处2CO 的转化率和甲醇的选择性()()32n CH OH 100%n CO×应生成反与温度的关系如题图1、题图2所示．图1 图2 ①随着温度的升高，2CO 转化率增大、但甲醇选择性降低的原因是______________． ②假设定义催化剂催化效率()()32n CH OH η100%n CO ×投入生成,计算340℃时三种催化剂的催化效率之比()()()232323ηIn O :ηMg /In O :ηMn /In O =______________（写出计算过程）．南京市、盐城市2024届高三年级第一次模拟考试化学试题参考答案阅卷说明：1．本试卷中每个化学方程式、离子方程式2分，反应物、生成物书写均正确得1分，未配平、未注明或写错反应条件、未注明或写错符号等共扣1分2．本卷中所有合理答案均参照给分一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分1．A 2．A 3．C 4．B 5．D 6．D 7．B 8．C 9．C 10．D 11．B 12．C13．D二、非选择题：共4题，共61分14．（15分）（1）①4325322NH VO V O 2NH H O +↑+焙烧 （2分）②与3VO −形成易溶于水的配合物，促进43NH VO 的溶解 （2分）（2）①催化剂活性下降，反应速率减慢；3NH 与2O 发生反应生成NO （2分）（答对一点得1分，答对两点得2分）②2SO 会被()25V O 催化氧化为33SO ,SO 与3NH 作用生成44NH HSO 或()442NH SO ,覆盖（沉积）在催化剂的表面，大大降低了催化剂和反应物的接触面积[或2SO 与3NH 作用生成43NH HSO 或()432NH SO ,最终被氧化为44NH HSO 或()442NH SO ,覆盖（沉积）在催化剂的表面，大大降低了催化剂和反应物的接触面积] （3分）（答对一点得1分，答对两点得3分）（3）①适当升温，适当加快搅拌速度，延长浸泡时间（写出一条即可） （2分）②22225342V O SO 4H 2VO SO 2H O −++−++++ （2分）③（V 与2H O 中H 相连不得分；2H O 写成2O H 不得分）（2分）15．（15分）（1）3（2分） （2）不能（其他答案都不得分） （2分）（3）33O ||CH O H C OC ——或()32CO OCH （3分） （4）或 （3分）（5）（5分）16．（15分）（1）3NH 或氨水、()442NH SO （2分） （2）取少量4MnSO 溶液于试管中，向其中滴加KSCN 溶液{或[]46K Fe(CN)溶液}，若溶液不变红（或没有蓝色沉淀），则溶液中无3Fe + （2分）（其他答案合理也给分）（3）10 （3分）（4）①（三颈烧瓶中盛有4MnSO 溶液）（缓慢滴加）氨水43NH HCO −混合溶液 （2分） ②调节溶液pH ,增大()23c CO −,使2Mn +尽可能沉淀完全 （2分）（5）边搅拌边向其中加入150mL1.4mol L NaOH −⋅溶液，并保持75℃水浴加热，同时以117L min −⋅的流量向溶液中通入空气 （2分）静置过滤，用水洗涤，取最后一次洗涤滤液，向其中滴加121.0mol L BaCl −⋅溶液，无沉淀生成 （2分）17．（16分）（1）反应ΔH 0< （2分）（2）①()232322Na Ca CO CaO Na CO CO ∆−+↑（或()232322Na Ca CO CaO Na CO CO ∆++↑）（2分） ②等质量的MgO 和CaO 相比，MgO 吸收的2CO 的量多；2Ca +和2Mg +电荷数相等、2Mg +半径小，再生时3MgCO 分解温度低，更节能 （3分）（3）①2333211HCO 8e CH COO 9CO 4H O −−−−+++ （2分） ②2H （2分）（4）①随着温度升高，反应Ⅰ和反应Ⅱ速率加快，消耗的2CO 增多．反应Ⅰ的H 0∆<,反应Ⅱ的ΔH 0>,随着温度升高，反应Ⅰ正向进行程度小，反应Ⅱ正向进行程度大，2CO 转化率升高、但3CH OH 选择性降低 （3分）②()()()232323ηIn O :ηMg /ln O :ηMn /ln O (12%15%):(10%20%):(5%30%)18:20:15=×××=（2分）。
南京市2020届高三化学零模试卷(答案版)
塔，下列措施中，能提高烟气中 SO2 去除率的有
（填字母）
A.适当减缓通入烟气的速率
B.采用气-液逆流的方式吸收烟气
C.加水使 Mg(OH)2 完全溶解 ②Mg(OH)2 浆液循环吸收烟气中 SO2 的主要反应为：
Mg(OH)2(s)+SO2(g)+5H2O(l)==MgSO3·6H2O(s)
5
MgSO3·6H2O(s)+ SO2(g)==Mg(HSO3)2(s)+5H2O(l)
选项
实验操作和现象
结论
向 Na2SO3 溶液中加入硝酸酸化的 Ba(NO3)2 溶液，有白色
A
Na2SO3 溶液已经变质
沉淀出现
向蛋白质溶液中滴加 CuSO4 溶液，有沉淀析出，加水，
B 沉淀不溶解
蛋白质发生盐析
C
向苯酚钠溶液中通入足量 CO2，溶液变浑浊
酸性：苯酚<碳酸
向 2 mL NaI、NaCl 的混合稀溶液中滴加 2 滴 AgNO3 稀溶
1
D. Kw/c(OH-)=0.1 mol・L-1 的溶液中:Na+、NH4+、AlO2-、SO42【答案】B 5. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是
A. 用装置甲分离乙醇和水 B. 用装置乙干燥氨气
C. 用装置丙制备氯气
D. 用装置丁制备乙酸乙酯
【答案】C
6. 下列有关化学反应叙述正确的是
A. Na 与水反应生成 O2
示，下列叙述不正确的是 A. 放电时，a 电极反应为 I2Br-+2e- ═2I-+BrB. 放电时，溶液中离子的数目增大 C. 充电时，a 电极接外电源负极 D. 充电时，b 电极每增重 0.65 g，溶液中有 0.02 mol I-被氧化
南京市、盐城市2022届高三年级第一次模拟考试化学试题参考答案
南京市、盐城市2022届高三年级第一次模拟考试高三化学参考答案阅卷说明：1．本试卷中每个化学方程式、离子方程式3分，反应物、生成物书写均正确得2分，未配平、未注明或写错反应条件、未注明或写错符号的等共扣1分。
2．本卷中所有合理答案均参照给分。
15．(14分)（1）Cu 2＋＋SO 2＋S ＋2H 2O = CuS ＋4H ＋＋SO 42 －……………………………………………（3分） （2）① CuCl ＋＋NiS = CuS ＋Ni 2＋＋Cl －……………………………………………………（3分）)CuCl ()Ni ()Cl (2—++⋅c c c ……………………………………………………………………（2分）② Ni S 被空气的O 2氧化变质，失去活性[或NiS 在空气中被自然氧化为Ni(OH)S ，失去活性] ……………………………………………………………………………（2分）（3）………………………………………………………………………………………………（4分）pH ＜3.5时，随着pH 的减小，溶液中的H ＋结合S 2－生成更多的HS －或H 2S ，降低了S 2－的有效浓度，导致生成CuS 沉淀的量减少，除铜渣中铜镍质量比降低（2分）。
pH ＞3.5时，随着pH 的增大，溶液中Ni 2＋生成更多的Ni(OH)2沉淀，使除铜渣中Ni 含量增大， 从而降低了铜镍质量比（2分）16．(15分)（1）还原反应 …………………………………………………………………………………（2分） （2）3 …………………………………………………………………………………………（2分）（3）COOCH 2CH 3Br……………………………………………………………（3分）（4）H 3CO CCH CH 3BrO或H 3C O CCH 2Br OCH 2或CH 3BrO C CH 2OCH 2 ……………………………………………………（3分）（5） ……………………………………………………………………………………………（5分）CH 2CH 2CH CN CH CH 1） NaOH CH CH 2COOH17．(15分)（1）①C 2H 5OH ＋4BaCrO 4＋20HCl 水浴加热2CO 2↑＋4CrCl 3＋13H 2O ＋4BaCl 2 …………（3分）② …………………………………………………………………………………………（4分） 过量的盐酸先与铬酸钡反应生成了可溶于水的铬酸（或重铬酸），铬溶解率与乙醇的量无关（2 分）随着乙醇理论量倍数的增加，乙醇浓度增大，反应速率加快，相同时间内被还原的铬的量增多， 铬还原率呈现增大趋势（2 分）（2） ……………………………………………………………………………………………（4分）边搅拌边加入2 mol ·L －1 Ba(OH)2 溶液（1 分），调节溶液的pH 在6～12范围之间 （1分），静置、过滤，用蒸馏水洗涤沉淀（1分），直至向最后一次洗涤液中滴加0.1 mol ·L －1 HNO 3 和 0.1 mol ·L －1 AgNO 3 溶液不再出现浑浊（1分） （说明：HNO 3 和AgNO 3滴加顺序不作要求）（3） ……………………………………………………………………………………………（4分）n (S 2O 32 －) = 24.00×10－3 L ×0.1000 mol ·L －1 = 2.4×10－3mol （1 分）根据 2Cr 3＋~ 3I 2 ~ 6S 2O 32 －，n [Cr(OH)3]= n (Cr 3＋) = 8.0×10－4 mol即 0.9000 g 样品中含n [Cr(OH)3]为 8.0×10－4 mol ×00.250.250=8.0×10－3 mol （1 分） Cr(OH)3样品纯度为%56.91%1000.9000gmol 103g mol 108.0-13=⨯⋅⨯⨯-（2分） 18．(14分)（1）5C6H12O 6＋24N ＋24H ＋反硝化细菌12N 2↑＋30CO 2↑＋42H 2O ……………（3分）（2）………………………………………………………………………………………………（7分）①纳米铁铜双金属的比表面积大，能吸附废水中更多的硝态氮（1分）； 纳米铁铜双金属颗粒更小，表面的反应活性点更多（或还原性更强）（1分）； 纳米铁铜双金属能形成更多的微小原电池， 短时间内反应速率更快（1分）（共3分）②向两支试管中分别加入等体积硝态氮废水， 同时通入相同时间的足量的空气和氮气（1分）； 停止通气后， 向两支试管中加入等量的纳米铁铜双金属（1分），相同时间后，测定两份废水中硝态氮的含量（1分），比较有氧和无氧环境中的脱氮率（1分）（共4分） （3）………………………………………………………………………………………………（4分）在N R 酶的作用下，（或N ＋5H ＋＋4e － = NH 2OH ＋H 2O ）（2 分）在HH 酶的作用下，NH 2OH 和NH 3 转化为N 2H 4（和H 2O ） （或NH 2OH ＋NH 3 = N 2H 4＋H 2O ）（2分）。
2024届南京、盐城一模化学试题+答案
南京市、盐城市2024届高三年级第一次模拟考试化学2024.03本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。
考试用时75分钟。
注意事项：答题前，考生务必将自己的学校、姓名写在答题卡上。
考试结束后，交回答题卡。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cu64 Zn65一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。
每题只有一个选项最符合题意。
1．2024年1月，从邮轮首航到电动飞机首飞再到航天首发，我国一批科技创新实现新的突破。
下列说法不．正确的是（ ）A ．“天目一号”气象星座卫星的光伏发电系统工作时可将化学能转化为电能B ．“快舟一号甲”运载火箭利用燃料与氧化剂反应放热并产生大量气体实现助推C ．“爱达·魔都号”邮轮使用的镁铝合金具有密度低、抗腐蚀性强的特点D ．“AG60E”电动飞机使用的动力型锂电池具有质量轻、比能量高的特点 2．反应2242NaCl+2NH Cl+NaNO H O+N Δ↑可用于制备少量氮气。
下列说法正确的是（ ）A ．基态Cl 原子的电子排布式：253s 3p B ．2H O 的VSEPR 模型：V 形C ．4NH Cl 的电子式：- H H:N:H Cl H +D ．固态2N 的晶体类型：分子晶体 3．下列由废铁屑制取()()44222NH Fe SO 6H O ⋅的实验装置与操作能达到实验目的的是（ ）A ．用装置甲称取一定质量的()442NH SO 固体B ．用装置乙除去废铁屑表面的油污C ．用装置丙将废铁屑充分溶解D ．用装置丁蒸干溶液得到()()44222NH Fe SO 6H O ⋅晶体4．十二烷基磺酸钠()12253C H SO Na 常用作轻纺工业的乳化剂。
下列说法正确的是（ ）A ．12253C H SO Na 为离子化合物B ．离子半径：()()2-+r O <r Na C ．电离能：()()()111I C <I N <I O D ．热稳定性：22H O H S <阅读下列材料，完成57∼题：碳元素在自然界分布很广。
江苏省盐城市、南京市2022届高三年级第一次模拟考试数学试题及答案解析
高三数学试题第1页（共5页）盐城市、南京市2022届高三年级第一次模拟考试数学2022.01(总分150分，考试时间120分钟)注意事项：1．本试卷考试时间为120分钟，试卷满分150分，考试形式闭卷．2．本试卷中所有试题必须作答在答题卡上规定的位置，否则不给分．3．答题前，务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在试卷及答题卡上．第I 卷（选择题共60分）一、单项选择题(本大题共8小题，每小题5分，共40分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．已知集合M ＝{y |y ＝sin x ，x ∈R }，N ＝{y |y ＝2x ，x ∈R }，则M ∩N ＝A ．[－1，＋ )B ．[－1，0)C ．[0，1]D ．(0，1]2．在等比数列{a n }中，公比为q ，已知a 1＝1，则0＜q ＜1是数列{a n }单调递减的条件A ．充分不必要B ．必要不充分C ．充要D ．既不充分又不必要3．某中学高三(1)班有50名学生，在一次高三模拟考试中，经统计得：数学成绩X ~N (110，100)，则估计该班数学得分大于120分的学生人数为(参考数据：P (|X －μ|＜σ)≈0.68，P (|X －μ|＜2σ)≈0.95)A ．16B ．10C ．8D ．24．若f (α)＝cos α＋isin α(i 为虚数单位)，则[f (α)]2＝A ．f (α)B ．f (2α)C ．2f (α)D ．f (α2)5．已知直线2x ＋y ＋a ＝0与⊙C ：x 2＋(y －1)2＝4相交于A ，B 两点，且△ABC 为等边三角形，则实数a ＝A ．－4或2B ．－2或4C ．－1±3D ．－1±66．在平面直角坐标系xOy 中，设A (1，0)，B (3，4)，向量→OC ＝x →OA ＋y →OB ，x ＋y ＝6，则|→AC |的最小值为A ．1B ．2C ．5D ．25高三数学试题第2页（共5页）7．已知α＋β＝π4(α＞0，β＞0)，则tan α＋tan β的最小值为A ．22B ．1C ．－2－22D ．－2＋228．已知f (x )x －4，x ≤4x －16)2－143，x ＞4，则当x ≥0时，f (2x )与f (x 2)的大小关系是A ．f (2x )≤f (x 2)B ．f (2x )≥f (x 2)C ．f (2x )＝f (x 2)D ．不确定二、多项选择题(本大题共4小题，每小题5分，共20分．在每小题给出的四个选项中，有多项符合题目要求的．全部选对的得5分，部分选对的得3分，有选错的得0分)9.若函数f (x )＝cos2x ＋sin x ，则关于f (x )的性质说法正确的有A ．偶函数B ．最小正周期为πC ．既有最大值也有最小值D ．有无数个零点10．若椭圆C ：x 29＋y 2b 2＝1(b ＞0)的左右焦点分别为F 1，F 2，则下列b 的值，能使以F 1F 2为直径的圆与椭圆C 有公共点的有A ．b ＝2B ．b ＝3C ．b ＝2D ．b ＝511．若数列{a n }的通项公式为a n ＝(－1)n －1，记在数列{a n }的前n ＋2(n ∈N *)项中任取两项都是正数的概率为P n ，则A ．P 1＝13B ．P 2n ＜P 2n ＋2C ．P 2n －1＜P 2nD ．P 2n －1＋P 2n ＜P 2n ＋1＋P 2n ＋212．如图，在四棱锥P －ABCD 中，已知PA ⊥底面ABCD ，底面ABCD 为等腰梯形，AD ∥BC ，AB＝AD ＝CD ＝1，BC ＝P A ＝2，记四棱锥P －ABCD 的外接球为球O ，平面P AD 与平面PBC 的角线为l ，BC 的中点为E ，则A ．l ∥BC B ．AB ⊥PCC ．平面PDE ⊥平面PAD D ．l 被球O 截得的弦长为1第II 卷（非选择题共90分）三、填空题(本大题共4小题，每小题5分，共20分)13．若f (x )＝(x ＋3)5＋(x ＋m )5是奇函数，则m ＝．ABDCEP(第12题图)高三数学试题第3页（共5页）14．在△ABC 中，角A ，B ，C 的对边分别为a ，b ，c ，若a ＝3b ，则cos B 的最小值是．15．计算机是二十世纪最伟大的发明之一，被广泛地应用于人们的工作于生活之中，计算机在进行数的计算处理时，使用的是二进制．一个十进制数n (n ∈N *)可以表示成二进制数(a 0a 1a 2…a k )2，k ∈N ，则n ＝a 0⋅2k ＋a 1⋅2k －1＋a 2⋅2k －2＋…＋a k ⋅20，其中a 0＝1，当i ≥1时，a i ∈{0，1}．若记a 0，a 1，a 2，…，a k 中1的个数为f (n )，则满足k ＝6，f (n )＝3的n 的个数为．16．已知：若函数f (x )，g (x )在R 上可导，f (x )＝g (x )，则f′(x )＝g′(x )．又英国数学家泰勒发现了一个恒等式e2x＝a 0＋a 1x ＋a 2x 2＋…＋a n x n ＋…，则a 0＝，∑=+1011n nn na a ＝．(第一空2分，第二空3分)四、解答题(本大题共6小题，共70分．解答时应写出文字说明、证明过程或演算步骤)17．(本小题满分10分)从①sin D ＝sin A ；②S △ABC ＝3S △BCD ；③→DB ·→DC ＝－4这三个条件中任选一个，补充在下面的问题中，并完成解答．已知点D 在△ABC 内，cos A ＞cos D ，AB ＝6，AC ＝BD ＝4，CD ＝2，若，求△ABC 的面积．注：选择多个条件分别解答，按第一个解答计分．18．(本小题满分12分)已知数列{a n }的通项公式为a n ＝2n ＋4，数列{b n }的首项为b 1＝2．(1)若{b n }是公差为3的等差数列，求证：{a n }也是等差数列；(2)若{a b n}是公比为2的等比数列，求数列{b n }的前n 项和．高三数学试题第4页（共5页）19．(本小题满分12分)佩戴头盔是一项对家庭与社会负责的表现，某市对此不断进行安全教育．下表是该市某主干路口连续4年监控设备抓拍到的驾驶员不戴头盔的统计数据：年度2018201920202021年度序号x 1234不戴头盔人数y125010501000900(1)请利用所给数据求不戴头盔人数y 与年度序号x 之间的回归直线方程ŷ＝bˆx ＋a ˆ，并估算该路口2022年不戴头盔的人数；(2)交警统计2018~2021年通过该路口的开电瓶车出事故的50人，分析不戴头盔行为与事故是否伤亡的关系，得到右表，能否有95%的把握认为不戴头盔行为与事故伤亡有关?参考公式：bˆ＝∑∑==--ni ini iix n xyx n yx 1221＝()()()∑∑==---n i ini ii x x y yx x 121，aˆ＝y －x bˆ．P (K 2≥k )0.100.050.0250.0100.0050.001k2.7063.8415.0246.6357.87910.828K 2＝n (ad －bc )2(a ＋b )(c ＋d )(a ＋c )(b ＋d )，其中n ＝a ＋b ＋c ＋d ．不戴头盔戴头盔伤亡73不伤亡1327高三数学试题第5页（共5页）20．(本小题满分12分)在三棱柱ABC －A 1B 1C 1中，AA 1＝13，AB ＝8，BC ＝6，AB ⊥BC ，AB 1＝B 1C ，D 为AC 中点，平面AB 1C ⊥平面ABC ．(1)求证：B 1D ⊥平面ABC ；(2)求直线C 1D 与平面A 1BC 所成角的正弦值．21．(本小题满分12分)(1)设双曲线C ：x2a 2－y2b 2＝1(a ，b ＞0)的右顶点为A ，虚轴长为2，两准线间的距离为263．(1)求双曲线C 的方程；(2)设动直线l 与双曲线C 交于P 、Q 两点，已知AP ⊥AQ ，设点A 到动直线l 的距离为d ，求d 的最大值．22．(本小题满分12分)设函数f (x )＝－3ln x ＋x 3＋ax 2－2ax ，a ∈R ．(1)求函数f (x )在x ＝1处的切线方程；(2)若x 1，x 2为函数f (x )的两个不等于1的极值点，设P (x 1，f (x 1))，Q (x 2，f (x 2))，记直线PQ 的斜率为k ，求证：k ＋2＜x 1＋x 2．A BC 1D(第20题图)A 1CB 1高三数学试题第1页（共18页）盐城市、南京市2022届高三年级第一次模拟考试数学2022.01(总分150分，考试时间120分钟)注意事项：1．本试卷考试时间为120分钟，试卷满分150分，考试形式闭卷．2．本试卷中所有试题必须作答在答题卡上规定的位置，否则不给分．3．答题前，务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在试卷及答题卡上．第I 卷（选择题共60分）一、单项选择题(本大题共8小题，每小题5分，共40分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．已知集合M ＝{y |y ＝sin x ，x ∈R }，N ＝{y |y ＝2x ，x ∈R }，则M ∩N ＝A ．[－1，＋ )B ．[－1，0)C ．[0，1]D ．(0，1]2．在等比数列{a n }中，公比为q ，已知a 1＝1，则0＜q ＜1是数列{a n }单调递减的条件A ．充分不必要B ．必要不充分C ．充要D．既不充分又不必要3．某中学高三(1)班有50名学生，在一次高三模拟考试中，经统计得：数学成绩X ~N (110，100)，高三数学试题第2页（共18页）则估计该班数学得分大于120分的学生人数为(参考数据：P (|X －μ|＜σ)≈0.68，P (|X －μ|＜2σ)≈0.95)A ．16B ．10C ．8D ．24．若f (α)＝cos α＋isin α(i 为虚数单位)，则[f (α)]2＝A ．f (α)B ．f (2α)C ．2f (α)D ．f (α2)5．已知直线2x ＋y ＋a ＝0与⊙C ：x 2＋(y －1)2＝4相交于A ，B 两点，且△ABC 为等边三角形，则实数a ＝A ．－4或2B ．－2或4C ．－1±3D ．－1±66．在平面直角坐标系xOy 中，设A (1，0)，B (3，4)，向量→OC ＝x →OA ＋y →OB ，x ＋y ＝6，则|→AC |的最小值为A ．1B ．2C ．5D ．25高三数学试题第3页（共18页）7．已知α＋β＝π4(α＞0，β＞0)，则tan α＋tan β的最小值为A ．22B ．1C ．－2－22D ．－2＋228．已知f (x )x －4，x ≤4x －16)2－143，x ＞4，则当x ≥0时，f (2x )与f (x 2)的大小关系是A ．f (2x )≤f (x 2)B ．f (2x )≥f (x 2)C ．f (2x )＝f(x 2)D ．不确定二、多项选择题(本大题共4小题，每小题5分，共20分．在每小题给出的四个选项中，有多项符合题目要求的．全部选对的得5分，部分选对的得3分，有选错的得0分)9.若函数f (x )＝cos2x ＋sin x ，则关于f (x )的性质说法正确的有A ．偶函数B ．最小正周期为πC ．既有最大值也有最小值D ．有无数个零点高三数学试题第4页（共18页）10．若椭圆C ：x 29＋y 2b 2＝1(b ＞0)的左右焦点分别为F 1，F 2，则下列b 的值，能使以F 1F 2为直径的圆与椭圆C 有公共点的有A ．b ＝2B ．b ＝3C ．b ＝2D ．b ＝511．若数列{a n }的通项公式为a n ＝(－1)n －1，记在数列{a n }的前n ＋2(n ∈N *)项中任取两项都是正数的概率为P n ，则A ．P 1＝13B ．P 2n ＜P 2n ＋2C ．P 2n －1＜P 2nD ．P 2n －1＋P 2n ＜P 2n ＋1＋P 2n ＋2高三数学试题第5页（共18页）12．如图，在四棱锥P －ABCD 中，已知PA ⊥底面ABCD ，底面ABCD 为等腰梯形，AD ∥BC ，AB＝AD ＝CD ＝1，BC ＝P A ＝2，记四棱锥P －ABCD 的外接球为球O ，平面P AD 与平面PBC 的角线为l ，BC 的中点为E ，则A ．l ∥BC B ．AB ⊥PCC ．平面PDE ⊥平面PAD D ．l 被球O 截得的弦长为1ABDCEP(第12题图)高三数学试题第6页（共18页）高三数学试题第7页（共18页）第II 卷（非选择题共90分）三、填空题(本大题共4小题，每小题5分，共20分)13．若f (x )＝(x ＋3)5＋(x ＋m )5是奇函数，则m ＝．14．在△ABC 中，角A ，B ，C 的对边分别为a ，b ，c ，若a ＝3b ，则cos B 的最小值是．高三数学试题第8页（共18页）15．计算机是二十世纪最伟大的发明之一，被广泛地应用于人们的工作于生活之中，计算机在进行数的计算处理时，使用的是二进制．一个十进制数n (n ∈N *)可以表示成二进制数(a 0a 1a 2…a k )2，k ∈N ，则n ＝a 0⋅2k ＋a 1⋅2k －1＋a 2⋅2k －2＋…＋a k ⋅20，其中a 0＝1，当i ≥1时，a i ∈{0，1}．若记a 0，a 1，a 2，…，a k 中1的个数为f (n )，则满足k ＝6，f (n )＝3的n 的个数为．16．已知：若函数f (x )，g (x )在R 上可导，f (x )＝g (x )，则f′(x )＝g′(x )．又英国数学家泰勒发现了一个恒等式e 2x＝a 0＋a 1x ＋a 2x 2＋…＋a n x n ＋…，则a 0＝，∑=+1011n nn na a ＝．(第一空2分，第二空3分)高三数学试题第9页（共18页）四、解答题(本大题共6小题，共70分．解答时应写出文字说明、证明过程或演算步骤)17．(本小题满分10分)高三数学试题第10页（共18页）从①sin D ＝sin A ；②S △ABC ＝3S △BCD ；③→DB ·→DC ＝－4这三个条件中任选一个，补充在下面的问题中，并完成解答．已知点D 在△ABC 内，cos A ＞cos D ，AB ＝6，AC ＝BD ＝4，CD ＝2，若，求△ABC 的面积．注：选择多个条件分别解答，按第一个解答计分．【解析】高三数学试题第11页（共18页）18．(本小题满分12分)已知数列{a n }的通项公式为a n ＝2n ＋4，数列{b n }的首项为b 1＝2．(1)若{b n }是公差为3的等差数列，求证：{a n }也是等差数列；(2)若{a b n}是公比为2的等比数列，求数列{b n }的前n 项和．【解析】19．(本小题满分12分)佩戴头盔是一项对家庭与社会负责的表现，某市对此不断进行安全教育．下表是该市某主干路口连续4年监控设备抓拍到的驾驶员不戴头盔的统计数据：年度2018201920202021年度序号x 1234不戴头盔人数y125010501000900(1)请利用所给数据求不戴头盔人数y 与年度序号x 之间的回归直线方程ŷ＝bˆx ＋a ˆ，并估算该路口2022年不戴头盔的人数；(2)交警统计2018~2021年通过该路口的开电瓶车出事故的50人，分析不戴头盔行为与事故是否伤亡的关系，得到右表，能否有95%的把握认为不戴头盔行为与事故伤亡有关?参考公式：bˆ＝∑∑==--ni ini iix n xyx n yx 1221＝()()()∑∑==---n i ini ii x x y yx x 121，aˆ＝y －x b ˆ．不戴头盔戴头盔伤亡73不伤亡1327高三数学试题第12页（共18页）P (K 2≥k )0.100.050.0250.0100.0050.001k2.7063.8415.0246.6357.87910.828K 2＝n (ad －bc )2(a ＋b )(c ＋d )(a ＋c )(b ＋d )，其中n ＝a ＋b ＋c ＋d ．【解析】不戴头盔戴头盔总计伤亡7310不伤亡132740总计203050高三数学试题第13页（共18页）20．(本小题满分12分)在三棱柱ABC －A 1B 1C 1中，AA 1＝13，AB ＝8，BC ＝6，AB ⊥BC ，AB 1＝B 1C ，D 为AC 中点，平面AB 1C ⊥平面ABC ．(1)求证：B 1D ⊥平面ABC ；(2)求直线C 1D 与平面A 1BC 所成角的正弦值．【解析】A BC 1D(第20题图)A 1CB 1高三数学试题第14页（共18页）21．(本小题满分12分)(1)设双曲线C ：x2a 2－y2b 2＝1(a ，b ＞0)的右顶点为A ，虚轴长为2，两准线间的距离为263．(1)求双曲线C 的方程；(2)设动直线l 与双曲线C 交于P 、Q 两点，已知AP ⊥AQ ，设点A 到动直线l的距离为d ，求d 的最大值．【解析】高三数学试题第15页（共18页）法二：高三数学试题第16页（共18页）22．(本小题满分12分)设函数f (x )＝－3ln x ＋x 3＋ax 2－2ax ，a ∈R ．(1)求函数f (x )在x ＝1处的切线方程；(2)若x 1，x 2为函数f (x )的两个不等于1的极值点，设P (x 1，f (x 1))，Q (x 2，f (x 2))，记直线PQ 的斜率为k ，求证：k ＋2＜x 1＋x 2．【解析】法一：高三数学试题第17页（共18页）高三数学试题第18页（共18页）。
江苏省南京市、盐城市2020届高三第二次模拟考试 化学含答案
2020届高三模拟考试试卷化学2020.4本试卷包括第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Mg—24S—32Ca—40Fe—56第Ⅰ卷(选择题共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 新型冠状病毒对人类健康构成严重威胁。
下列物质不能用作新型冠状病毒消毒剂的是()A. 75%酒精B. 次氯酸钠溶液C. 生理盐水D. 过氧乙酸溶液2. 用化学用语表示SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O中的相关微粒，其中正确的是()A. 中子数为15的硅原子：1514SiB. 氟原子的结构示意图：C. SiF4的电子式：D. 水分子的比例模型：3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A. Al2O3具有两性，可用作耐高温材料B. FeCl3溶液呈酸性，可用于腐蚀电路板上的CuC. Na2O2能吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂D. FeS难溶于水，可用于除去废水中的Cu2＋4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A. 澄清透明的酸性溶液中：Fe3＋、Cu2＋、SCN－、SO2－4B. 能使酚酞变红的溶液中：K＋、NH＋4、Cl－、NO－3C.K wc（H＋）＝10－12 mol·L－1的溶液中：Na＋、Al3＋、Cl－、SO2－4D. c(HCO－3)＝0.1 mol·L－1的溶液中：H＋、Mg2＋、SO2－4、NO－35. 用下列实验操作或装置进行相应实验，正确的是()A. 用图甲所示操作测定NaOH 溶液的浓度B. 用图乙所示操作配制银氨溶液C. 用图丙所示装置吸收尾气中的SO 2D. 用图丁所示装置检验产生的乙烯6. 下列有关化学反应的叙述正确的是( )A. 铝在稀硝酸中发生钝化B. 过量铁粉在Cl 2中燃烧制取FeCl 2C. N 2与O 2在放电条件下化合生成NO 2D. 新制Cu(OH)2悬浊液中加入葡萄糖并煮沸，生成Cu 2O7. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. NO 2溶于水：3NO 2＋H 2O===2H ＋＋2NO －3＋NOB. 电解饱和食盐水：2Cl －＋2H ＋=====通电Cl 2↑＋H 2↑C. Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H ＋===Fe 3＋＋3H 2OD. 向氨水中通入过量CO 2：2NH 3·H 2O ＋CO 2===2NH ＋4＋CO 2－3＋H 2O8. 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大。
江苏省南京市盐城市2024届高三第一次模拟考试物理含答案
南京市、盐城市2024届高三年级第一次模拟考试物理注意事项：1．本卷共6页，满分100分，考试时间为75分钟．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B 铅笔将答题卡上对应选择项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，必须用2B 铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、单项选择题：本题共11小题，每小题4分，共计44分．每小题只有一个．．．．选项符合题意．1．近期，江南造船集团发布我国首艘熔盐堆核动力集装箱船的设计方案，其涉及的核反应包含23390Th （钍）衰变为23391Pa （镤），下列关于此衰变说法正确的是A ．衰变方程为233233090911Th Pa e-→+B ．衰变产生的新核的比结合能变小C ．衰变放出的电子来自于原子的核外电子D ．随着反应堆温度升高，会加快钍核的衰变2．某兴趣小组在做“用油膜法估测油酸分子的大小”实验时，将配制好的油酸酒精溶液滴入撒好痱子粉的水盘，下列说法正确的是A ．滴入油酸酒精溶液时，滴管下端应远离水面B ．为清晰显示油膜的边界，应滴入油酸酒精溶液后再撒上痱子粉C ．滴入油酸酒精溶液后，出现如图所示的图样是因为痱子粉撒得太少太薄D ．配制好的油酸酒精溶液放置太久，会导致分子直径测量值偏小3．某电子束焊接机的工作原理如图所示，在直流高压作用下，阴极K （接地）与阳极A 之间形成辐向电场，虚线为电场线，在同一电场线上有B 、C 、D 三点，BC CD =．一电子以某一初速度从B 点沿直线运动到D点．下列说法正确的是A．电子受到的电场力不变B．电子的电势能逐渐减小C．B、C两点间的电势差大于C、D两点间的电势差D．电子从B点运动到C点的时间等于其从C点运动到D点的时间4．右图为探究外电压、内电压和电动势关系的实验装置．这种电池的正负极板（分别为A、B）为二氧化铅及铅，电解液为稀硫酸．关于这一实验装置分析，下列说法正确的是A．电压表1V正极与a相连B．电压表2V的测量值大于电路的外电压C．电压表1V的测量值不会大于电压表2V的测量值D．电压表1V和2V测得的示数之和接近于一定值5．汽车主动降噪系统的原理是通过扬声器发出声波将车外噪音反向抵消，从而减少车内噪音．下列说法正确的是A．抵消信号的振幅应为噪声信号的2倍B．抵消信号与噪声信号的波长相同C．汽车降噪是因为噪声信号发生了偏振D．汽车降噪是因为噪声信号发生了多普勒效应6．气压式电脑桌的简易结构如图所示．导热性能良好的汽缸与活塞之间封闭一定质量的理想气体，活塞可在汽缸内无摩擦运动．设气体的初始状态为A，将电脑放在桌面上，桌面下降一段距离后达到稳定状态B．打开空调一段时间后，桌面回到初始高度，此时气体状态为C．下列说法正确的是A．从A到B的过程中，内能减小B．从A到B的过程中，气体会从外界吸热C．从B到C的过程中，气体分子平均动能增大D．从B到C的过程中，气体分子在单位时间内对单位面积的碰撞次数变多7．如图所示，物体从斜面上的A点由静止开始下滑，经B点进入水平面（经过B点前后速度大小不变），最后停在C点．每隔0.1秒测量物体的瞬时速度，下表给出了部分测量数据．则物体通过B点时的速度为()t s 0.00.10.2…0.9 1.0…(m/s)v 0.00.5 1.0… 1.51.4…A ．2.0m/sB ．1.8m/sC ．1.7m/sD ．1.5m/s8．用图甲所示实验装置探究光电效应规律，得到a 、b 两种金属材料遏止电压c U 随入射光频率v 的图线如图乙中1和2所示，则下列有关说法中正确的是A ．图线的斜率表示普朗克常量hB ．金属材料a 的逸出功较大C ．用同一种光照射发生光电效应时，a 材料逸出的光电子最大初动能较大D ．光电子在真空管中被加速9．某同学用可拆变压器探究“原副线圈的电压比与匝数比的关系”．将原线圈接在交流电源上，将副线圈接在电压传感器（可视为理想电压表）上，观察到副线圈电压2U 随时间t 变化的图像如图所示，在12~t t 时间内该同学先断开开关，其后进行的操作可能是A ．增加了交流电源的频率B ．拧紧了松动的铁芯QC ．减少了副线圈的匝数D ．增加了原线圈的匝数10．右图是神舟十七号载人飞船与天和核心舱对接过程示意图，神舟十七号飞船先在轨道I 上做周期为1T 的圆周运动，在A 点变轨后，沿椭圆轨道II 运动，在B 点再次变轨与天和核心舱对接，此后共同在圆轨道III 上运行．下列说法正确的是A．飞船沿轨道II的运行周期小于飞船沿轨道I的运行周期B．飞船在轨道II上经过A点时的加速度大于在轨道I上经过A点时的加速度C．飞船在轨道II上经过B点时的速度大于在轨道III上经过B点时的速度D．相等时间内，在轨道I上飞船与地心连线扫过的面积小于在轨道III上扫过的面积11．两个完全相同的磁电式仪表A、B，零刻度均在表盘正中间．按图示方式用导线连接起来．在把电流表A 的指针向左拨动的过程中，电流表B的指针将A．向左偏转B．向右偏转C．静止不动D．发生偏转，但无法判断偏转方向二、非选择题：共5题，共56分，其中第13题~16题解答时请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤．只写出最后答案的不能得分．有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位．12．（15分）下图是一款能显示转速的多功能转动平台．某兴趣小组的同学利用该平台测量正六边形螺母与转m/s）盘间的动摩擦因数μ．（设最大静摩擦力等于滑动摩擦力，重力加速度g取9.802（1）用游标卡尺测量螺母宽度d=________cm，再将螺母置于转盘上，进而测量出螺母做圆周运动半径R．（2）缓慢调节转动平台转速至螺母恰好滑动，读出此时平台转速n．则μ=________．（用题中所给字母表达）改变螺母位置多次测量求出μ的平均值．（3）有同学认为很难准确判断螺母恰好运动时的状态．于是他们提出了另一个探究方案．在螺母上固定一个无线力传感器（螺母和传感器总质量100M g =）并用轻绳连接传感器与转轴．调节平台转速，测出五组数据如下表所示：他们在坐标纸中已经描出四个实验点，请将剩余一个点在坐标纸中描出，并画出2F n -图像．①根据绘制2F n -图像可测定六角螺母与转盘间的动摩擦因数μ=________．（保留两位有效数字）②若在平台加速转动时，就进行测量读数，则μ的测量值________（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．请简述理由：_________________________________________．13．（6分）如图所示，质谱仪是分析研究同位素的重要工具．一离子经过电场加速，从O 处以速度0v 垂直进入磁感应强度为B 的匀强磁场，最后打在M 点．已知OM L =，求该离子：（1）从O 运动到M 的时间；（2）比荷大小．14．（8分）如图所示，在“测量玻璃砖折射率”的实验中，某同学发现当光以入射角60i =︒从空气射入截面为矩形玻璃砖时，下表面射出玻璃砖的光线相对于入射光线的侧移恰好等于BC ．已知玻璃砖厚度为L ，已知光在空气中传播速度为c ．求：（1）玻璃砖折射率；（2）光在玻璃砖中传播的时间．15．（12分）如图所示，两根不可伸长的轻绳连接质量为m 小球P ，右侧绳一端固定于A ，绳长为L ，左侧绳通过光滑定滑轮B 连接一物体Q ，整个系统处于静止状态时，小球P 位于图示位置，两绳与水平方向夹角分别为37︒和53︒．现将小球P 托至与A 、B 两点等高的水平线上，且两绳均拉直，由静止释放，已知sin 370.6︒=，.os37c 08︒=，重力加速度为g ，求：（1）物体Q 的质量M ；（2）小球P 运动到图示位置时的速度v 大小；（3）小球P 运动到图示位置时AP 绳中的张力大小．16．（15分）如图所示，足够长“V ”字形的金属导轨两侧与水平地面的夹角37θ=︒，最低点平滑连接，其间距为0.5m L =，左端接有电容2000C F μ=的电容器．质量10m g =的导体棒可在导轨上滑动，导体棒与两侧导轨间的动摩擦因数相同，导体棒和导轨的电阻均不计.导轨左右两侧存在着垂直于导轨所在平面的匀强磁场，磁感应强度2B T =．现使导体棒从左侧导轨上某处由静止释放，经时间10.8t s =第一次到达最低点，此时速度1 1.6m/s v =，然后滑上右侧导轨，多次运动后，最终停在导轨的最低点.整个过程中电容器未被击穿，忽略磁场边缘效应和两个磁场间相互影响，重力加速度g 取102m/s ，.in 37s 06︒=，.os37c 08︒=．求：（1）导体棒第一次运动到最低点时，电容器所带电荷量Q ；（2）动摩擦因数μ和导体棒第一次运动到最低点时，电容器储存的能量c E ；（3）导体棒运动的总时间t 总．南京市、盐城市2024届高三年级第一次模拟考试物理参考答案一、单项选择题：共11小题，每小题4分，共计44分．每小题只有一个选项符合题意．题号1234567891011答案ADCDBCACBDA二、非选择题：共5题，共56分12．（15分）（1）3.060cm （3.055，3.065）（2）224n R gπ（3）①0.26（0.20~0.35）②偏小转台加速转动时静摩擦力会有沿切线方向的分力用以增加螺母速度大小13．（6分）解析：（1）离子进入磁场做圆周运动，轨道半径2LR =运动时间02L t v π=（2）离子进入磁场做圆周运动，则2v Bqv mR=离子的比荷02v q m BL=14．（8分）（1）如图所示，过B 点作垂直于入射光线延长线的垂线BD ，以此构建Rt ABD △．要求出侧移d （即BD ），因为BD BC =，所以Rt ABD △与Rt ABC △全等．则30r β==︒把60i =︒和30r =︒代入可得n =（2）光在玻璃中传播的速度c v n =光在玻璃中传播的时间2AB Lt v c==15．（12分）解析：（1）物体P 静止，受力分析如图所示：sin53B T mg =︒①（1分）物体Q 静止，则B T Mg =②由①②得0.8M m=（2）物体P 由水平位置由静止释放，沿圆弧运动到图示位置．根据系统动能定理，可得：2212121122mgh Mgh mv Mv -=+③根据几何关系易得：1sin 370.6h L L =︒=④2tan 370.5cos37L h L L L ⎛⎫=︒--= ⎪︒⎝⎭⑤物体P 运动到，图示位置时，速度与AP 垂直，即沿着BP 方向，所以12v v =⑥由③④⑤⑥得123gLv =（3）因为物体运动到图示位置做圆周运动，物体P 的受力沿绳方向和垂直于绳分解物体P 沿AP 绳方向合外力提供圆周运动向心力21sin 37A v T mg m L-︒=⑦由得37mg 45A T =16．（15分）解析：（1）在最低点，导体棒切割磁场，电容器两端电压与导体棒两端电动势相等．U E BLv ==①电容器的电容Q C U=②由①②得33.210CQ -=⨯（2）导体棒由在左边导轨上静止释放后，在下滑过程中受力分析如图：解法一：沿斜面方向由动量定理得：1111sin cos mgt mgt BIlt mv θμθ--=0.45μ=2111cos372C E mgh mg x mv μ=-︒-解得：32.5610JC E -=⨯解法二：沿斜面方向由牛顿第二定律得：1x G f F ma --=③F BIL =④1Q v I BLC BLCa t t ∆∆===∆ ⑤1v a t∆=∆⑥由③④⑤⑥得0.45μ=根据电容器储存能量公式2C 12E CU =U BLv=解得32.5610JC E -=⨯（3）根据分析可知道，物体冲上右边导轨后，电容器放电，导体棒安培力沿斜面向上，受力分析图如图所示，根据牛顿第二定律得：2x G f F ma +-=⑦F BIL =⑧2Q v I BLC BLCa t t∆∆===∆∆⑨由⑦⑧⑨得228m /s=110.8s vt a ==，220.2sv t a ==物体上滑到右侧最高点位移22202v x a -=-解得20.16mx =同理，导体棒从右侧斜面最高点滑下过程中电容器充电，加速大小等于1a ，导体棒第二次经过最低点时假设其速度为2v ，则221312x a t =解得30.4t s=导体棒从右侧轨道上滑到达最高点后以1a 向下匀加速，到达最低点后以加速度2a 减速滑上左侧轨道，如此往复，直至停在最低点.根据运动学规律，易得：在两边导轨加速下滑过程时间依次为：10.8t s =，30.4t s =，50.2t s =，70.1t s =…在两边导轨减速上滑过程时间依次为：20.2t s =，40.1t s =，60.05t s =，80.0025t s =…所以2t s=总。
2020届高三模拟考试化学试题及答案
2020届高三模拟考试（一）试题化学说明：本试卷分第I卷和第II卷两部分，总分100分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23N—14 Mg—24 Cu—64 S—32 Cl—35.5 Br—80 Fe—56第I卷(共50分)一、选择题（每题只有一个选项符合题意；1～10每小题2分，11～20每小题3分，共50分）1．古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是2．下列说法正确的是（）A．蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质B．利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学C．侯氏制碱是将先将CO2通入饱和氯化钠溶液中，然后通入NH3得碳酸氢钠固体，再灼烧制碳酸钠D．铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝3．下列有关说法不正确的是（）A．熔融烧碱时，不能使用普通玻璃坩埚、石英坩埚和陶瓷坩埚，但可以使用铁坩埚B．厕所清洁剂、醋、肥皂、厨房清洁剂的酸性依次减弱C．铁屑在使用前需要用热的碱液浸泡，目的是除其表面的铁锈D．生产普通玻璃时不涉及氧化还原反应，且可用氢氟酸对其进行刻蚀4．一般情况下，前者无法决定后者的是（）A．原子核外电子排布——元素在周期表中的位置B．弱电解质的相对强弱——电离常数的大小C．分子间作用力的大小——分子稳定性的高低D．物质内部储存的能量——化学反应的热效应5．某溶液含有K＋、Fe3＋、SO2－4、CO2－3、I－中的几种。
取样，滴加KSCN溶液后显血红色。
为确定该溶液的组成，还需检验的离子是()A．K＋B．I－C．SO2－4D．CO2－36．在一定条件下进行的下列化学反应，已知A、B、C中均含有同种元素，则下列对应物质不正确的是（）7．海水开发利用的部分过程如图所示。
下列说法错误．．的是()A.向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C.工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴,再用SO2将其还原吸收8．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．常温常压下，23g NO2和N2O4的混合物气体中总原子数为3N AB．标准状态下，33.6 L氟化氢中含有1.5 N A个氟化氢分子C．0.1 mol/L的Al2(SO4)3溶液中，Al3+的数目小于0.2 N AD．通常状态下，Na2O2与水反应生成32gO2时，转移的电子数为2N A9. 下列有关化学用语，正确的是（）A．用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu + H2O2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O B．向Ca(HCO3)2溶液加少量氢氧化钠溶液：Ca2+＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2OC．氧化亚铁溶于足量的稀硝酸中：FeO＋2H+ ＝Fe2+＋H2OD．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑10．a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族，下列叙述正确的是( )A. 原子半径：d>c>b>aB. 4种元素中b的金属性最强C. c的氧化物的水化物是强碱D. d单质的氧化性比a单质的氧化性强11．某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方程式中不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2 +2OH－=== Cl－+ ClO－+ H2O B．该消毒液的pH约为12：ClO－+ H2O HClO+ OH－C．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生Cl2：2H＋+ Cl－+ ClO－= Cl2 ↑+ H2OD．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ ClO－= HClO+ CH3COO—12．Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。
江苏省南京市盐城市2022-2023学年高三上学期期末调研测试化学试题(含答案解析)
Na
2CO3
溶液将其全部转化
为 MnCO3 ，需 Na 2CO3 溶液的浓度至少为
mol L-1 (用含 a 的表达式表示)。已知：
K sp
MnCO3
=1.110-11
，
Ksp
Mn
OH 2
=1.110-13
。
(4)“沉锰”得到的 MnCO3 在空气中煅烧可制得脱硫剂 MnxOy 。
剩余固体的质量 ①测得煅烧过程中固体残留率[固体残留率= 起始MnCO3的质量 ×100％]随温度变化的
B．尿素
CO
NH
2
2
属于含氮量较高的固态氮肥
C．自然界“氮循环”中不存在“
NO
3
→蛋白质”的转化
D．工业上利用反应 2NaCl+2NH3 +CO2 +11H2O=Na2CO3 10H2O +2NH4Cl 生产纯碱
6．周期表中 VA 族元素及其化合物作用广泛。氨是重要的化工原料，广泛用于生产铵
盐、硝酸、纯碱、医药等；肼 N2H4 的燃烧热为 624kJ mol-1，是常用的火箭燃料；氮
A．半径大小： r X <r Z <r Y <r W
试卷第 1页，共 9页
B．电离能大小： I1 Y <I1 Z
C．电负性大小： χ X <χ W
D．由 X、Y、Z 三种元素组成的化合物一定是碱 5．周期表中 VA 族元素及其化合物作用广泛。氨是重要的化工原料，广泛用于生产铵
盐、硝酸、纯碱、医药等；肼 N2H4 的燃烧热为 624kJ mol-1，是常用的火箭燃料；氮
2Ca
3
PO4
2
+6SiO2
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南京市、盐城市2020届高三年级第一次模拟考试化 学 试 题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Ba 137选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 我国太阳能开发利用位于世界前列。
下列采用“光—热—电”能量转换形式的是( )2. 2019年8月《Green Chemistry 》报道了我国学者发明的低压高效电催化还原CO 2的新方法，其总反应为NaCl ＋CO 2=====通电CO ＋NaClO 。
下列有关化学用语表示错误的是( ) A. 中子数为12的钠原子：2311Na B. Cl －的结构示意图：C. CO 2的结构式：O===C===OD. NaClO 的电子式：Na ∶∶∶ 3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )A. Mg(OH)2具有碱性，可用于制胃酸中和剂B. H 2O 2是无色液体，可用作消毒剂C. FeCl 3具有氧化性，可用作净水剂D. 液NH 3具有碱性，可用作制冷剂4. 用下列装置制取NH 3，并还原CuO ，其原理和装置均正确的是( )A. 用装置甲制取NH 3B. 用装置乙干燥NH 3C. 用装置丙还原CuOD. 用装置丁处理尾气5. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A. 能使甲基橙变红的溶液：Na ＋、Ca 2＋、Br －、HCO －3 B. c （H ＋）c （OH －）＝1×10－12的溶液：K ＋、Na ＋、CO 2－3、AlO －2 C. 0.1 mol·L －1KFe(SO 4)2溶液：Mg 2＋、Al 3＋、SCN －、NO －3 D. 0.1 mol·L －1Ca 5NH 4(NO 3)11溶液：H ＋、Fe 2＋、Cl －、SO 2－4 6. 下列有关化学反应的叙述正确的是( )A. 铁在热的浓硝酸中钝化B. CO 2与Na 2O 2反应可产生O 2C. 室温下浓硫酸可将石墨氧化为CO 2D. SO 2与过量漂白粉浊液反应生成CaSO 37. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. SO 2与过量氨水反应：SO 2＋NH 3·H 2O===NH ＋4＋HSO －3B. FeCl 3溶液与SnCl 2溶液反应：Fe 3＋＋Sn 2＋===Fe 2＋＋Sn 4＋C. Cu 与稀硝酸反应：3Cu ＋8H ＋＋2NO －3===3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2O D. 用浓盐酸与MnO 2制取少量Cl 2：MnO 2＋4H ＋＋4Cl －=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O8. 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 位于ⅦA 族，Y 的原子核外最外层与次外层电子数之和为9，Z 是地壳中含量最多的金属元素，W 与X 同主族。
下列说法错误的是( )A. 原子半径：r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)B. 由X 、Y 组成的化合物是离子化合物C. X 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的强D. Y 的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z 的弱9. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )A. Al 2O 3(熔融)――→电解冰晶石Al(s)――→Cl 2（g ）△AlCl 3(s) B. FeS 2(s)――→O 2（g ）高温SO 2(g)――→H 2O （l ）H 2SO 4(aq) C. NH 3(g)――→O 2（g ）催化剂，△NO(g)――→NaOH （aq ）NaNO 3(aq)D. SiO 2(s)――→H 2O （l ）H 4SiO 4(s)――→NaOH （aq ）Na 2SiO 3(aq)10. 2019年11月《Science》杂志报道了王浩天教授团队发明的制取H2O2的绿色方法，原理如右图所示(已知：H2O2H＋＋HO－2，K a＝2.4×10－12)。
下列说法错误的是()A. X膜为选择性阳离子交换膜B. 催化剂可促进反应中电子的转移C. 每生成1 mol H2O2电极上流过4 mol e－D. b极上的电极反应为O2＋H2O＋2e－===HO－2＋OH－不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11. 下列说法正确的是()A. 碳素钢在海水中发生的腐蚀主要是析氢腐蚀B. 反应Si(s)＋2Cl2(g)===SiCl4 (l) 在室温下能自发进行，则该反应的ΔH>0，△S>0C. 室温时，CaCO3在0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中的溶解度比在纯水中的大D. 2 mol SO2和1 mol O2在密闭容器中混合充分反应，转移电子的数目为4×6.02×102312. 铁杉脂素是重要的木脂素类化合物，其结构简式如右图所示。
下列有关铁杉脂素的说法错误的是()A. 分子中两个苯环处于同一平面B. 分子中有3个手性碳原子C. 能与浓溴水发生取代反应D. 1 mol铁杉脂素与NaOH溶液反应最多消耗3 mol NaOH13. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是()14. 25 ℃时，二元酸H 3PO 3的pKa 1、pKa 2(pK ＝－lgK)依次为1.30、6.60，氨水的pK b 为4.75。
常温时，下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是( )A. 0.1 mol·L －1NH 4H 2PO 3溶液中：c(H 3PO 3)>c(NH 3·H 2O)>c(H ＋)>c(OH －) B. 0.1 mol·L －1H 3PO 3溶液用NaOH 溶液滴定至pH ＝6.60∶c(H 2PO －3)＝c(HPO 2－3) C. 0.1 mol·L －1H 3PO 3溶液用氨水滴定至pH ＝7.0∶c(NH ＋4)＝c(H 2PO －3 )＋c(HPO 2－3) D. 0.4 mol·L －1氨水与0.2 mol·L －1NaH 2PO 3等体积混合(体积变化可忽略)： c(NH 3·H 2O)<c(H 2PO －3)＋2c(H 3PO 3)＋0.1 mol·L －115. 甲、乙为两个容积均为1 L 的恒容密闭容器，向甲中充入1 mol CH 4和1 mol CO 2，乙中充入1 mol CH 4和m mol CO 2，加入催化剂，只发生反应：CH 4(g)＋CO 2(g)2CO(g)＋2H 2(g)，测得CH 4的平衡转化率随温度的变化如右下图所示。
下列说法正确的是( )A. 该反应的正反应是放热反应B. a 、b 、c 三点处，容器内气体总压强：p(a)<p(b)<p(c)C. T K 时，该反应的平衡常数小于12.96D. 恒温时向甲的平衡体系中再充入CO 2、CH 4各0.4 mol ，CO 、H 2各1.2 mol ，重新达平衡前，v(正)>v(逆)非选择题16. (12分)利用铝热炼镁还原渣[Al 、Ca(AlO 2)2、Al 2O 3、MgO 及少量不能被碱液溶出的尖晶石型铝的化合物等]制取Al(OH)3的工艺流程如下：(1) “滤渣”成分包括：水合铝酸钙、尖晶石型铝的化合物、不含铝的化合物______________(写两种物质的化学式)。
(2) “溶出”时，在适当条件下，铝及其大部分含铝化合物以NaAlO2溶出。
①金属Al与NaOH溶液反应的化学方程式为________________________________。
②其他条件相同时，Na2CO3、NaOH溶液的浓度对铝的溶出率的影响如下图所示：NaOH溶液浓度一定时，130 g·L－1的Na2CO3溶液对铝的溶出率比100 g·L－1的大，这是因为______________(从平衡移动角度分析)；Na2CO3溶液浓度一定时，当NaOH溶液浓度大于80 g·L －1，铝的溶出率随NaOH溶液浓度增大而减小，可能原因是______________。
(3) “碳分”时，溶液与过量CO2反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
(4) “过滤2”的母液经再生处理可返回“溶出”工序循环使用，再生的方法是____________________。
17. (15分)五味子丙素具有良好的抗肝炎病毒活性，其中间体H的一种合成路线如下：(1) A中含氧官能团的名称为____________和____________。
(2) B→C的反应类型为____________。
(3) F的分子式为C10H11NO5，E→F发生还原反应，写出F的结构简式：____________。
(4) D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：__________。
①能发生银镜反应、水解反应且能与FeCl3溶液发生显色反应；②分子中有4种不同化学环境的氢。
18. (12分)黄铁矾法是硫酸体系中除铁的常用方法，黄铵铁矾是黄铁矾中的一种[化学式可表示为(NH4)x Fe y(SO4)z(OH)w，摩尔质量为480 g·mol－1]。
(1) 除去MnSO4酸性溶液中的Fe2＋可向溶液中加入MnO2，充分搅拌，然后用氨水调节溶液的pH为1～3，升温到95 ℃，静置即可形成黄铵铁矾沉淀。
MnO2氧化Fe2＋的离子方程式为________________________________，静置形成黄铵铁矾过程中溶液的pH________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2) 依据下列实验和数据可确定黄铵铁矾的化学式。
Ⅰ. 称取黄铵铁矾2.400 g，加入足量NaOH溶液充分反应后过滤，向滤液中加入足量盐酸酸化的BaCl2溶液，得到沉淀2.330 g。
Ⅱ. Mim Ristic等曾对黄铵铁矾进行热分解实验，其结果可用下图热重曲线表示(已知：黄铵铁矾在300 ℃前分解释放的物质为H2O，300～575 ℃之间只有NH3·H2O放出，此时残留固体只存在Fe、O、S三种元素，670 ℃以上得到的是纯净的红棕色粉末)。
根据以上实验及图中数据确定黄铵铁矾的化学式(写出计算过程)。