高三化学第二次模拟考试试卷

高三化学第二次模拟考试试卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、单选题 (共7题；共14分)

1. （2分） (2016高一下·绥化期中) 下列反应所得溶液中一定只含有一种溶质的是（）

A . 向稀硝酸中加入铁粉

B . 向稀盐酸中滴入少量的NaAlO2溶液

C . 向NaOH溶液中通入CO2气体

D . 向MgSO4、H2SO4的混合溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液

2. （2分）下列有关描述中，不正确的是（）

A . 二氧化碳不但易溶于水，而且能与水发生反应

B . 一氧化碳有毒，冬天燃煤取暖要防止煤气中毒

C . 木炭具有吸附性，可以除去冰箱中的异味

D . 氧气化学性质活泼，能与很多单质以及化合物发生化学反应

3. （2分） (2018高一上·吉林期中) 科学家发现一种新型分子，其化学式为H3。相同条件下，等质量的H3和H2具有相同的（）

A . 原子数

B . 分子数

C . 体积

D . 物质的量

4. （2分） (2018高二上·覃塘月考) 已知有机物A的结构简式如下图所示，1mol A与足量的NaOH溶液混合共热，充分反应后最多消耗NaOH的物质的量为（）

A . 6mol

B . 7mol

C . 8mol

D . 9mol

5. （2分） (2017高二上·济南期末) 关于下列装置说法正确的是（）

A . 装置①中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液

B . 滴有酚酞溶液的装置②在电解过程中，b极先变红

C . 可以用装置③在铁上镀铜，d极为铜

D . 装置④中发生铁的吸氧腐蚀

6. （2分） (2016高一下·莆田期末) X，Y，Z，W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示．若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是（）

A . 只由这四种元素不能组成有机化合物

B . 最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱

C . Z的单质与氢气反应较Y剧烈

D . X，Y形成的化合物都易溶于水

7. （2分） (2019高三上·长春期末) 25℃时在10 mL 0.1mol·L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1HCl 溶液20 mL，溶液中部分含碳微粒的物质的量随溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是（）

A . 0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CO32-）+c(HCO3-)

B . 当加入10mL盐酸时，所得混合溶液pH>7

C . 当pH=8时，c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)

D . 在M点：c(CO32-)=c(HCO3-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

二、综合题 (共4题；共35分)

8. （8分） (2018高一上·长安期中) 某固体混合物中，可能含有下列离子中的几种：K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl−、SO42−、CO32−，将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取三份各100mL该溶液分别进行如下实验：

⑴在第一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加热，无沉淀生成，但收集到1.12L气体(标准状况下)；

⑵在第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成，经称量其质量为6.27g，在该沉淀中加入足量的盐酸，沉淀部分溶解，剩余固体质量为2.33g。

根据上述实验回答下列问题：

①实验（1）中反应的离子方程式为________，实验（2）中沉淀溶解对应的反应的离子方程式为________。

②溶液中一定不存在的离子有________；

③溶液中一定存在的离子有________，其中阴离子的物质的量浓度分别为________；

④取第三份原溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，产生白色沉淀，能否说明原溶液中存在Cl-？________（填

“能”或“不能”），理由是________。

⑤推断K+是否存在并说理由：________.

9. （7分） (2018高二上·九江期中) 三氯氢硅(SiHCl3)是制备硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列问题：

（1） SiHCl3在常温常压下为易挥发的无色透明液体，遇潮气时发烟生成(HSiO)2O等，写出该反应的化学方程式________。

（2） SiHCl3在催化剂作用下发生反应：

2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+ SiCl4(g) ΔH1=+48 kJ·mol−1

3SiH2Cl2(g)=SiH4(g)+2SiHCl3 (g) ΔH2=−30 kJ·mol−1

则反应4SiHCl3(g)=SiH4(g)+ 3SiCl4(g)的ΔH=________kJ·mol−1。

（3）对于反应2SiHCl3(g) SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323 K 和343 K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。

①343K时反应的平衡转化率α=________%。平衡常数K343 K=________(保留2位小数)。

②在343K下：要提高SiHCl3转化率，可采取的措施是________；要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有________、________。

10. （4分） (2018高一下·成都期末) 氯碱工业是以电解食盐水为基础的基本化学工业，电解食盐水同时得到两种气体（一种是所有气体中密度最小的气体，一种是黄绿色气体）和一种易溶、易电离的碱。

（1）试写出电解食盐水的化学方程式：________

（2）上述产物彼此之间或与其它物质可以发生有重要工业价值的反应，写出你能想到的其中一个化学方程式