高三化学一轮复习——富集在海水中的元素—氯

合集下载

高考化学一轮复习 4.2 富集在海水中的元素-氯课件

溶液变蓝 ,含 I-
【小题自测】
1.(2015·广东华侨中学模拟)向含有FeBr2和FeI2的混合溶液中通入足量氯气,然后把溶液蒸干并将残渣灼烧,得到的残渣是 ( D )
A.FeCl2、Br2、I2 B.FeCl3、I2 C.Fe(OH)3、I2 D.Fe2O3 【解析】FeBr2、FeI2与足量氯气反应生成了FeCl3、I2、Br2,溶液蒸干过程中,单质碘升华、溴挥发、FeCl3水解生成Fe(OH)3,灼烧得固体Fe2O3。
第二节富集在海水中的元素——氯
考查要点
备考指导
1.氯元素的单质及其重要化合物的主要性质及应用。
2.氯元素的单质及其重要化合物对环境质量的影响。
3.Cl2 的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法)。
1.复习重点: (1)Cl2 的氧化性及 HClO 的漂白性。
(2)氯气的制备。 (3)含氯化合物的性质和应用。 2.题型:以非选择题为主。
(3)(2013·江苏高考)MnO2 与浓盐酸反应制 Cl2 的离子方程式:MnO2+4HCl Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O。 ( × )
【解析】盐酸应拆分成H+和Cl-。
四、卤素单质的性质与卤素离子的检验 1.卤素单质的性质(由F2→I2) (1)颜色逐渐加深,聚集状态越来越密集。
(2)熔沸点逐渐升高。 (3)氧化性逐渐减弱 ,与氢气化合由易到难。 (4)卤素单质性质的特殊性 ①Br2是常温下唯一呈液态的非金属单质;易挥发且有毒,通常用水封法保存。 ②I2易升华,淀粉遇I2 变蓝。 ③Br2和I2都可被某些有机溶剂(如四氯化碳、汽油)萃取。
2.下列各组中的两种物质,能用(湿润的)淀粉碘化钾试纸鉴别的是 ( C ) A.溴水和碘水

高考化学一轮复习 4.2富集在海水中的元素氯课件

⑤久置的氯水和新制的氯水比较,其氧化性降低,酸性增强。 ⑥新制的氯水中加石蕊试液的现象:溶液先变红后褪色。
二、Cl2的实验室制法 1.包括四个基本环节:制备(原理、原料、反应发生装置)、净化(除杂、干燥)、收集(收集方法、验满)、尾气处理。
1.原理(2Cl-
Cl2↑)
化学方程式:MnO2+4HCl(浓) 离子方程式: MnO2+4H++2Cl-
④将两份滤液中的一份滴加氯水并加入CCl4,振荡后静
置,CCl4层无色;
⑤在另一份滤液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,
该沉淀不溶于稀硝酸。根据以上实验,可以判断出该混合物中肯定含有
,但不能判断出是否含有答案:Na2CO3;KNO3、NaCl
。
考点透析考点1 氯气的性质
(
典例1 )
下列关于氯水的叙述中正确的是
有效成分为 Ca(ClO)2。
漂白原理:Ca(ClO)2 的是HClO。 Ca(ClO)2+2HCl H2O
HClO,实际起漂白、杀菌作用
CaCl2+2HClO或 Ca(ClO)2+CO2+
CaCO3↓+2HClO CaCO3↓+2
漂白粉失效原理:Ca(ClO)2+CO2+H2O HClO、2HClO
Cl-,Br2+2I-
I2+2Br-。
★互动探究某固体混合物可能由KNO3、K2SO4、KI、 NaCl、CuCl2、CaCl2和Na2CO3中的一种或几种组成。依次进行下列五步实验,观察到的现象记录如下: ①混合物加水得无色透明溶液;
②向上述溶液中滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,将该沉淀滤出,并将滤液分成两份; ③上述白色沉淀可完全溶于稀盐酸;

高三化学一轮复习富集在海水中的元素——氯(课件+练习).pptx

返回目录
第15讲富集在海水中的元素——氯
(2)氯水的性质
知识归纳
氯水为浅黄绿色有刺激性气味的液体，与不同的试剂
反应时，起作用的微粒不同。
返回目录
第15讲富集在海水中的元素——氯
知识归纳
HCl
NaOH 避光返回目录
第15讲富集在海水中的元素——氯
知识归纳
3.氯的重要化合物 (1)次氯酸
弱
返回目录
第15讲富集在海水中的元素——氯
典型例题
D [解析] 水为无色，Cl2 与水反应生成的 HClO 和 HCl 都无色，氯水显浅黄绿色是因为溶解 Cl2 的缘故，A 项正确； B 项正确；向氯水中加入 NaHCO3 粉末有气泡产生，说明 NaHCO3 与氯水中的 H＋反应生成 CO2，C 项正确；因 Cl2 能将 Fe2＋氧化为 Fe3＋而使溶液变成棕黄色，则 FeCl2 溶液滴加氯水时变为棕黄色不能证明溶液中含有 HClO，D 项错误。
返回目录
考点分层突破
考点二氯气的实验室制法
返回目录
第15讲富集在海水中的元素——氯
知识归纳
1．氯气的实验室制法
(1)实验原理：
______________________________________________
__________________________。
还可以使用 KMnO4、K2Cr2O7、KClO3 等作氧化剂与浓盐酸反应，使用以上物质时，反应不需要加热，如
返回目录
第15讲富集在海水中的元素——氯
典型例题
例 1 下列说法正确的是( ) A．[2014·四川卷]Cl2 通入 NaOH 溶液的离子方程式： Cl2＋OH－===Cl－＋ClO－＋H2O B．[2014·四川卷]氯化铵、次氯酸都属于强电解质 C．[2014·新课标全国卷]漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的 CaCl2 与空气中的 CO2 反应生成 CaCO3 D．[2013·四川卷]次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌

高考化学一轮复习第四章非金属及其化合物第二讲富集在海水中的元素

褪去
(1)Cl2 和 Ca(OH)2 制取漂粉精的化学方程式是 _2_C__l2_＋__2_C_a_(_O__H_)_2=_=__=_C_a_C__l2_＋__C_a_(_C_l_O_)_2_＋__2_H_2_O_____________ ____________________。 (2)pH 试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是 __碱__性__、__漂__白__性________________________________________ __________________________。 (3)向水中持续通入 SO2，未观察到白雾。推测现象ⅰ的白雾由 HCl 小液滴形成，进行如下实验： a．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化； b．用酸化的 AgNO3 溶液检验白雾，产生白色沉淀。
①实验 a 的目的是 _检__验__白__雾__中__是__否__含__有__C__l2_，__排__除__C__l2_干__扰___________________ ____________________。
②仅由实验 a、b 不能判断白雾中含有 HCl，理由是 _白__雾__中__混__有__S_O__2，__S_O__2_可__与__酸__化__的__A__g_N_O__3_反__应__生__成__白__色__沉__淀_ __________________________________________________。
2．下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e 是浸有相关溶液的滤纸。向 KMnO4 晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知： 2KMnO4 ＋ 16HCl( 浓 )===2KCl ＋ 5Cl2↑ ＋ 2MnCl2 ＋ 8H2O

高三化学一轮复习课件(人教版)4.2 富集在海水中的元素—氯

5．卤素离子的检验
3．检验X－存在时，加入稀硝酸的作用是什么？能否用盐酸代替？
－提示：加入稀硝酸排除 CO2 3 等干扰，不能用盐酸代
替稀硝酸，因为加入盐酸会引入 Cl
[考情分析] 氯气及其化合物，如氯水及漂白粉等，一直地位是高考命题的重点内容．
题型
选择、填空、实验题．
(1)氯及其化合物的性质、应用．(2)氯气的实
HCl＋HClO
；
H＋＋Cl－＋HClO.
反应④： Cl2＋2NaOH === NaCl＋NaClO＋H2O ；
反应⑤： Cl2＋2KI === 2KCl＋I2 .
3．次氯酸的重要性质
棕色
4．漂白粉
1．日常生活中，发现氯气泄漏应如何自救？提示：(1)Cl2密度比空气大，因此要逆着风向朝高处转移． (2)由于Cl2易和碱反应，可用蘸有肥皂水或纯碱溶液的毛巾捂住鼻子． (3)向空中喷洒石灰水用于处理Cl2.
三、卤族元素 1．元素性质的递变规律包含元素为：氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At)，原
子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱．
2．单质物理性质的递变规律
(1)单质颜色加深 (F2：浅黄绿色气体；Cl2：黄绿色气
体；Br2：深红棕色液体；I2：紫黑色固体)． (2)密度逐渐增大；熔、沸点逐渐升高．
应Ca(ClO)2＋2HCl === CaCl2＋2HClO，反应剩余的盐酸使
干燥的蓝色石蕊试纸变红色，生成的HClO使红色褪去．
3．在氯水中存在多种粒子，它们在不同的反应中表现出各自的性质．下列实验现象和结论一定正确的是 ( ) A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在

高考化学一轮复习专题4.2富集在海水中的元素—氯(知识讲解)(含解析)

第二讲富集在海水中的元素——卤素【真题速递】1.（2019.北京）下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是( )【答案】B【解析】A.FeCl3与Fe反应生成FeCl2，2FeCl3+Fe=2FeCl2，此过程中Fe的化合价发生变化，涉及到了氧化还原法应，故A不符合题意；B.MgCl2与NaOH溶液发生复分解反应MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2 +2NaCl，过量的NaOH溶液可用HCl除去HCl+NaOH=NaCl+H2O ，此过程中没有元素化合价发生变化，未涉及氧化还原反应，故B符合题意；C.部分氯气与H2O 发生反应生成氯化氢和次氯酸，反应过程中氯元素化合价变化，涉及到了氧化还原法应，故C不符合题意；D.NO2与水反应生成硝酸和NO。

反应过程中氮元素化合价发生变化，涉及到了氧化还原法应，故D不符合题意。

2.（2019.江苏）下列有关化学反应的叙述正确的是A. Fe在稀硝酸中发生钝化B. MnO2和稀盐酸反应制取Cl2C. SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3D. 室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2【答案】C【解析】A.常温下，Fe在与浓硝酸发生钝化反应，故A错误；B.二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应制取氯气，故B错误；C.二氧化硫与过量氨水反应生成硫酸铵，故C正确；D.常温下，Na与空气中的氧气反应生成Na2O；加热条件下，钠与氧气反应生成Na2O2，故D错误。

3.(高考选项组合)下列说法不正确的是( )A.漂白粉可用于生活用水的消毒(2018·全国卷Ⅱ，7B)B.石蕊溶液滴入氯水中，溶液变红，随后迅速褪色，不涉及氧化还原反应(2018·北京，9B)C.氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等(2018·海南，5D)D.清洗碘升华实验所用试管，先用酒精清洗，再用水清洗(2017·全国卷Ⅲ，9B)【答案】B【解析】B项，红色褪去是HClO表现强氧化性；D项，碘易溶于酒精，可用酒精清洗碘，又由于酒精与水互溶，再用水清洗即可洗净，正确。

高三化学一轮复习(人教版)富集在海水中的元素氯达标检测(学生版)

富集在海水中的元素—氯达标检测一、选择题(每小题5分，共50分)1．氯水中存在多种分子和离子，可通过试验的方法加以确定。

下列有关氯水中存在的粒子的说法错误的是( )A．加入含有NaHSO4的石蕊试液，红色褪去，说明有Cl2分子存在B．加入有色布条，有色布条褪色，说明有HClO分子存在C．氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在D．加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明有Cl－存在2．氯化溴(BrCl)和Br2、Cl2具有相像的性质，下列有关氯化溴性质的推断中不．正确的是( )A．在CCl4中的溶解性BrCl＜Br2B．BrCl氧化性比Br2强C．BrCl能使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝D．常温下BrCl可与NaOH溶液反应生成NaClO和NaBr3．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按如图进行卤素的性质试验。

玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是( )4．下列是卤素单质(F2、Cl222( )A．单质①是最活泼的非金属单质B．单质②能使品红溶液褪色C．单质③在常温下是液态D．单质的氧化性强弱依次是④>③>②>①5．某化学小组用如图所示的装置制取氯气，下列说法不．正确的是( )A．该装置图中至少存在两处明显错误B．该试验中收集氯气的方法不正确C．为了防止氯气污染空气，必需进行尾气处理D．在集气瓶的导管口处放一片潮湿的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出6．2.8克某金属在氯气中完全燃烧后，质量增加了5.325克，该金属是( )A．Cu B．FeC．Al D．Na7．下列有关化学反应过程或试验现象的叙述中，正确的是( )A．氨气的水溶液可以导电，说明氨气是电解质B．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的C．氯气可以使潮湿的有色布条褪色，说明氯气具有漂白作用D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中渐渐滴入BaCl2溶液，溶液的红色渐渐变浅最终褪色8．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如下图所示)下列有关说法不．正确的是( )A．从能量转换角度来看，框图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能的过程B．过程②中结晶出的MgCl2·6H2O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2C．在过程③⑤中溴元素均被氧化D．过程①中除去粗盐中的SO2－4、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，加入的药品依次为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸9．某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质下列说法正确的是( )A．Ⅰ图中：假如MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗B．Ⅱ图中：量筒中发生了加成反应C．Ⅲ图中：生成蓝色的烟D．Ⅳ图中：潮湿的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成10．某无色溶液中含有：①K＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SO2－3、⑥CO2－3、⑦SO2－4中的一种或几种，依次进行下列试验，且每步所加试剂均过量，视察到的现象如下：A．可能含有的离子是①②⑦B．确定没有的离子是②⑤⑥C．不能确定的离子是①③⑦D．确定含有的离子是①④二、非选择题(本题共5个小题，共50分)11．(8分)A～G各物质间的关系如下图，其中B、D为气态单质。

高三化学一轮复习4.2富集在海水中的元素——氯新人教版

第2讲富集在海水中的元素——氯随堂演练巩固1.(广西柳州铁月考)下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是( )A.使红色布条褪色(Cl2)B.将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡产生(H+)C.向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈血红色(Cl2)D.滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl-)【解析】使布条褪色的是HClO，干燥的Cl2没有漂白性。

【答案】A2.(陆丰市龙山阶段测试)某溶液中含有NH+4、SO2-3、SiO2-3、Br-、CO2-3、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是( )①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH+4、Na+②有胶状物质生成③有气体产生④溶液颜色发生变化⑤共发生了2个氧化还原反应A.①②③④B.②③④C.①③⑤D.②④⑤【解析】NH+4和Na+不参与反应，其浓度基本不变，①对；通入过量的Cl2，在酸性条件下产生硅酸沉淀，②对；Cl2与水反应生成盐酸，盐酸与CO2-3反应生成气体，③对；因为通入的氯气过量，故最后溶液显浅黄绿色，④对；氯气分别与SO2-3、Br-发生氧化还原反应，此外氯气与水的反应也属于氧化还原反应，⑤错。

【答案】A3. 下列是卤素单质(F2、Cl2、Br2、I2)的沸点与相对分子质量的关系图，下列说法错误的是( )A.单质①是最活泼的非金属单质B.单质②能使品红溶液褪色C.保存单质③时加少量水进行水封D.单质的氧化性是④>③>②>①【解析】依据题意，根据相对分子质量可以确定:①为F2；②为Cl2；③为Br2；④为I2，单质的氧化性是①>②>③>④。

【答案】D4.(福建罗源月考)下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是( )①氯气②液氯③新制氯水④氯气的四氯化碳溶液⑤盐酸⑥盐酸与少量漂白粉的混合溶液A.①②③B.①②③⑥C.③⑥D.③④⑥【解析】根据题意，蓝色石蕊试纸先变红，为酸性所致，后褪色为漂白性所致，故只有③⑥符合题意。

高三化学一轮复习 4.12富集在海水中的元素———氯新人教版

答案:A
解析:反应①与②条件不同,不属于可逆反应｡
3.下列关于消毒剂(主要成分是NaClO)的使用和保存不正确的是( ) A.将消毒液放在阴凉､避光的地方 B.盛混合液的容器盖上可留一个透气小孔 C.在使用时,要适当稀释,消毒液不是越浓越好 D.可与洁厕剂(含有盐酸)混合使用
答案:D
解析:NaClO水解产生HClO,受光照会分解出O2,故应放在阴凉避光的地方,容器盖上可留一个透气小孔,使用时适当稀释消毒效果好且对环境无污染,与洁厕剂混合使用会反应产生 Cl2:ClO-+Cl-+2H+===Cl2↑+H2O｡
3.液氯､新制氯水､久置氯水的比较
特别提醒 :Cl2和 H2O反应是可逆反应 ,Cl22H2O HClHClO,分析氯水的性质时 ,要结合反应条件和平衡移动原理 ,分析各种粒子的变化趋势 ,还要注意对一个具体反应是哪种粒子起主要作用 ,灵活应用｡
体验热身 ti yan re shen
1.(2009·潍坊模拟)已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气, 现按如图进行卤素的性质实验｡玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球,反应一段时间后,对图中指定部位颜色描述正确的是( )
①
A
黄绿
色
B
无色
C
黄绿
色
D
黄绿
答案:A 色
② 橙色
橙色橙色
无色
③ 蓝色
DEH,HEG,GDH可知 ,E为
金属 Fe,D为 Cl2,C为 O2,B为浓盐酸 ;C(O2)EFeF,
F为 Fe3O4｡MnO2在反应 ① 中是催化剂 ,反应 ② 中是氧化剂 ;反应 ① 若在加热条件下进行 ,由

高中化学知识点：富集在海水中的元素——氯

高中化学知识点：富集在海水中的元素——氯氯气的性质、制法和应用1．物理性质氯气是一种有强烈刺激性气味的有毒气体，能溶于水，但在饱和食盐水中的溶解度很小，所以可用排饱和食盐水法收集氯气。

2．化学性质(写出有关化学方程式)3．Cl 2的制法(1)实验室制法化学方程式：MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 。

(2)工业制法(电解法)化学方程式：2NaCl ＋2H 2O=====电解2NaOH ＋Cl 2↑＋H 2↑。

4．应用(1)制盐酸：利用H 2在Cl 2中燃烧生成HCl ，然后溶于水制盐酸。

(2)制漂白液：利用Cl 2与NaOH 溶液反应制备，其有效成分为NaClO 。

(3)制漂白粉：利用Cl 2与Ca(OH)2乳浊液反应制备，其有效成分为Ca(ClO)2。

(4)制含氯有机物，如Cl 2与CH 4反应可生成CH 3Cl 、CH 2Cl 2、CHCl 3、CCl 4有机物。

氯的重要化合物1．次氯酸(1)不稳定性：2HClO=====光2HCl ＋O 2↑氯水须现用现配，保存在棕色试剂瓶中，置于冷暗处。

(2)强氧化性：①能将有色物质氧化为无色物质，有漂白性。

②杀菌、消毒。

(3)弱酸性：NaClO 溶液中通少量CO 2，化学方程式为：2NaClO ＋CO 2＋H 2O===2HClO ＋Na 2CO 3。

2．次氯酸盐(1)(2)3．今天人们不直接用Cl 2作漂白剂而常用漂白液或漂白粉的理由是Cl 2在水中的溶解度不大而且生成的HClO 不稳定，难以保存，使用不方便，效果不理想。

卤素及卤离子检验1．卤素(包括F 、Cl 、Br 、I 等)简介(1)单质物理性质的递变规律 ①单质颜色逐渐变深(F 2：淡黄绿色气体；Cl 2：黄绿色气体；Br 2：深红棕色液体；I 2：紫黑色固体)。

②密度逐渐增大；熔、沸点逐渐升高。

(2)单质及化合物的化学性质①单质(从F 2至I 2)：氧化性逐渐减弱，与氢气化合越来越难，与H 2O 反应逐渐减弱。

2020高考一轮复习：第11讲富集在海水中的元素——氯

注意：实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，使极少量气体飘进鼻孔。
氯气性质化学与现与现与氢象象NCau气：：反反反燃燃应应应烧烧：：：，，__C_C_火火_l__l2_2_＋_＋焰焰_C___C__l2_呈呈2__uN＋___=___a__H==___点__苍=___=2燃_点_黄==___白=__燃==___=点__色=___C=燃__=___2u__=___N__C___2__al___H__2C__色__C_l____l，，______瓶生______口成______有_______________白_______白______雾_____________________色_______固______体_，，现象：燃烧，瓶内充满___棕__黄______色的____烟______，
漂白粉露置于空气中发生的反应有： Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO， 2HClO==光=照==2HCl＋O2↑， CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，故漂白粉最终得到的物质是 CaCl2。
1溶．液(2中01通9·入新一疆定建量设的兵氯团气二，中再月向考反)某应溶后液的中溶含液有中的滴溶加质KS是CFNe溶Br液2、，Fe溶I2液，变若为先红向色该，则下列叙述正确的是( )
特别提醒：
(不1)能氯由气两具种有单强质氧化化合性生，成与。变价金属反应时均生成高价态的金属氯化物，如FeCl2
(2)氯气没有漂白性，不能使干燥的有色布条褪色，但可使湿润的的有色布条褪色，起漂白作用的物质是HClO。 (3)8.4消毒液的有效成份是NaClO。
2．氯的重要化合物 (1)次氯酸的性质
√
2．(1)向新制氯水中加入碳酸钙粉末，能增加氯水中HClO的浓度吗？为什么？

2020年高考化学考点富集在海水中的元素—氯(985)

富集在海水中的元素——氯【学习目标】1．了解氯气的物理性质，理解氯气的化学性质。

2．了解氯气的实验室制法和用途。

3．了解Cl－检验，了解卤素的性质。

【要点梳理】要点一、氯元素在自然界中的存在和氯气的物理性质1．氯元素的存在在自然界里，氯元素以化合态存在，游离态的氯只能通过人工方法而制得。

氯元素是最重要的“成盐元素”，主要以NaCl的形式存在于海水和陆地的盐矿中。

海洋中含盐3%，主要是NaCl，还含有MgCl2、MgSO4等盐类，致使海水既咸又苦，不能直接饮用。

人体体液中的Na+和Cl―对于调节体液的物理和化学特性，保证体内正常的生理活动和功能发挥着重要作用。

人体每天必须经过食物和食盐来补充人体所缺失的Na+和Cl－。

2．氯气的物理性质氯气是一种黄绿色、具有强烈刺激性气味的有毒气体，在低温和加压情况下可以转化为液态（液氯）和固态。

氯气能溶于水，25°C时，1体积的水可以溶解2体积的氯气，所得水溶液称为氯水。

在实验室闻氯气气味时，应该用手轻轻在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘过鼻孔，如右图所示，闻其他气体的气味时也应采用这种方法。

注意：应注意气体溶解度的表示方法与固体不同，固体的溶解度是在一定温度下，溶液达到饱和状态时，100g 溶剂（水）中溶解的溶质的质量（g）。

气体的溶解度用体积比表示，与温度、压强有关，如常温（25°C）常压下，氯气可以１∶２溶解于水，应理解为1L水中可溶解2L的氯气或１体积水中可溶解２体积的氯气。

要点二、氯气的化学性质要点诠释：氯是第17号元素，其原子的最外层有７个电子，在化学反应过程中很容易得一个电子形成氯离子（Cl—）即达到８个电子的稳定结构，表现为典型的非金属性。

氯气是双原子分子，其分子虽已达到８电子稳定结构但不是最稳定状态，在一定条件下易与其他物质发生化学反应，通常做氧化剂，且是强氧化剂。

氯气非常活泼，因而在自然界中无游离态的氯存在，化合态的氯主要以-1价的氯化物形式存在于自然界中。

高考精华复习富集在海水中的元素-氯

富集在海水中的元素—氯【重点知识梳理】一、氯气的性质及用途1．物理性质：常温下，氯气是黄绿色、有刺激性、能溶于水、比空气重、易液化的有毒气体。

2．化学性质：氯气的化学性质很活泼的非金属单质。

（1）与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成高价态）如：①2Na＋Cl2 2NaCl（产生白烟）②Cu＋Cl2 CuCl2（产生棕黄色的烟）③2Fe＋3Cl22FeCl3（产生棕色的烟）注：常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以液氯通常储存在钢瓶中（3）氯气与水或碱反应，氯的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。

与水反应：Cl2＋H2O = HCl＋HClO（4）与碱反应Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O（用于除去多余的氯气）2Cl2＋2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O（用于制漂粉粉）Ca(ClO)2＋CO2＋H2O = CaCO3↓＋2HClO（漂粉粉的漂白原理）漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2、CaCl2，有效成分是Ca(ClO)2。

同步训练：1．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应得到，又能由金属和盐酸反应制得的是( )A ．FeCl 2B ．AlCl 3C ．FeCl 3D ．CuCl 22．把氯气通入下列各物质的溶液中，阴离子和阳离子都能被氧化的是( )A ．NaOHB ．Na 2SO 3C ．FeBr 2D ．FeSO 43．氯气是一种重要的工业原料。

工业上利用反应3Cl 2＋2NH 3===N 2＋6HCl 检查氯气管道是否漏气。

下列说法错误的是 ( )A ．若管道漏气遇氨就会产生白烟B ．该反应利用了Cl 2的强氧化性C ．该反应属于复分解反应D ．生成1 mol N 2有6 mol 电子转移3．氯水的成分及性质氯气溶于水得黄绿色的溶液----氯水。

在氯水中有少部分氯分子与水反应，Cl 2 + H 2O = HCl + HClO (次氯酸)，大部分是以Cl 2分子状态存在于水中注意：（1）在新制的氯水中存在的微粒有：H 2O 、Cl 2、HClO 、H +、-Cl 、-ClO 、-OH ；久置氯水则几乎是盐酸溶液 ① 一元弱酸，比H 2CO 3弱（2）HClO 的基本性质 ② 不稳定，2HClO =====光(或△)2HCl + O 2↑③ 强氧化性；④ 漂白、杀菌能力，使色布、品红溶液等褪色。