【重点推荐】人教版高中化学必修一秋高级分科考试
【重点推荐】人教版高中化学必修一秋季学期期中考试
高中化学学习材料（精心收集**整理制作）宜昌金东方高级中学2015年秋季学期期中考试高一化学试题考试时间：90分钟满分：100分★祝考试顺利★第Ⅰ卷（选择题 48分）可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24Al：27 Cl:35.5 Zn：65一．选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1．下列物质的水溶液能导电但属于非电解质的是（）A．CH3COOH B．Cl2 C．NH3D．NH4HCO32．河虾不宜与西红柿同食，主要原因是河虾中含+5价砷，西红柿中含有较多的维生素C，两者同食会产生有毒的+3价砷．据此，下列说法不正确的是（）A．该反应中维生素C作还原剂B．该反应中砷元素被氧化C．河虾与西红柿同食发生了氧化还原反应D．河虾与其它含维生素C较多蔬菜也不宜同食3．在10－9～10－7 m范围内，对原子、分子进行操纵的纳米超分子技术往往能实现意想不到的变化。
如纳米铜颗粒一遇到空气就会剧烈燃烧，甚至发生爆炸。
下列说法不正确的是() A．纳米铜是一种新型化合物B．纳米铜颗粒比普通铜具有更强的化学活性C．纳米铜粒子大小介于1～100 nmD．可利用丁达尔现象区别纳米铜和普通铜所形成的分散系4．下列说法正确的是()A．含最高价元素的化合物一定具有强氧化性B．某物质含有6.02×1023个微粒，含有这个数目微粒的物质一定是1 molC．向某溶液中滴加BaCl2溶液产生白色沉淀，滴加稀硝酸不溶解，说明该溶液中一定存在SO42-D．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出5．下列实验操作正确的是（）6．下列说法正确的是(N A 表示阿伏加德罗常数的值) ( ) A ．22.4 L CO 和CO 2的混合气体中所含的碳原子数一定是N A B ．标准状况下，22.4L H 2O 含有的分子数为N AC ．46 g 金属钠在氯气中充分燃烧生成NaCl ，反应中转移电子数为2N AD ．物质的量浓度为0.5 mol/L 的MgCl 2溶液中，含有Cl -个数为N A7．下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（ ） A ．同质量、不同密度的N 2和CO 2 B ．同温度、同体积的H 2和N 2 C ．同体积、同密度的O 2和O 3 D ．同压强、同体积的NO 2和CO 28．下列离子方程式书写正确的是（ ）A ．石灰乳与Na 2CO 3溶液混合：Ca 2＋＋CO 2－3===CaCO 3↓ B ．NH 4HCO 3溶液与足量NaOH 溶液混合加热：NH ＋4＋HCO －3＋2OH －=====△ NH 3↑＋CO 2－3＋2H 2O C ．氨气通入醋酸溶液CH 3COOH ＋NH 3CH 3COONH 4D ．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba 2＋＋SO 2－4＋H ＋＋OH －===BaSO 4↓＋H 2O9．下列各组离子一定能大量共存的是 ( )A ．在强酸性溶液中：NH 4+、Ca 2+、NO 3―、HCO 3-B ．强碱性溶液中：NH 4+、Al 3+、HCO 3-、NO 3―C ．在强碱溶液中：Na +、K +、Cl -、CO 32-D ．在无色溶液中：K +、H +、Cl -、MnO 4-10．某氯原子的质量是a g ，12C 原子的质量是b g ，用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（ ）A ．该氯原子的相对原子质量为12a /bB ．m g 该氯原子的物质的量为m /(aN A )molC ．该氯原子的摩尔质量是aN A g/molD ．a g 该氯原子所含的电子数为17 mol11．下列溶液中的Cl ﹣浓度与50mL 1mol•L ﹣1 MgCl 2溶液中的Cl ﹣浓度相等的是( )A ．150mL 2mol•L ﹣1 KCl 溶液B ． 75mL 2mol•L ﹣1 CaCl 2溶液C ．150mL 1mol•L ﹣1 NaCl 溶液D ． 75mL 1mol•L ﹣1 AlCl 3溶液12．需要加入适当的氧化剂才能实现的反应（ ）A ．SO 3→SO 42-B ．MnO 4-→Mn 2+C ．PCl 3→PCl 5D ．CO 2→CO 32-13．下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）（ ）选项 待提纯的物质 选用的试剂 操作方法 A NaCl(Na 2CO 3) 盐酸 蒸馏 B CO 2(CO) O 2 点燃C Fe (Al) FeSO4过滤D 乙醇(水) CaO 蒸发14．某同学配制480 mL 0.2 mol/L的HCl溶液，下列说法正确的是（）A．通过计算得出：应量取12mol/L的浓盐酸8.0mLB．向容量瓶中加水定容时俯视标线，所配溶液浓度偏高C．用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线，所配溶液浓度偏高D．定容摇匀后发现液面最低点低于标线，再补几滴水所配溶液浓度偏高15．有下列两个反应：①Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2 ②Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O下列说法正确的是（）A．反应①②中的氧化产物分别是Br2、CoCl2B．根据以上方程式可以得到氧化性：Cl2＞Br2＞Co2O3C．通过推理得到：Co2O3不能与HBr溶液发生氧化还原反应生成Br2D．在反应③中当1 mol Co2O3参加反应时，2 mol HCl被氧化16．关于氧化还原反应10AgF+5Cl2+5H2O === 9 +AgClO3+10HF+O2 的说法不正确的是（）A．每生成1mol O2，该反应转移电子的物质的量是9molB．该反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂C．上的物质是AgClD．参加反应的Cl2有4/9被水还原第Ⅱ卷（非选择题共52分）17．（10分）某课外研究性学习小组拟用粗盐(含有少量杂质包括：泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4)经提纯后，配制0.4mol/L 450mL NaCl溶液。
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高中化学学习材料（精心收集**整理制作）秋季第一次月考化学请考生将试卷的答案全部写在答题卡上，交卷只交答题卡有关相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32一、选择题（本大题包括14小题，共42分；每小题只有一个选项符合题意）1．下列做法中不利于我们生存环境保护的是（）A．鼓励家庭生活垃圾分类收集B．发展“低碳经济”，减小火力发电占总发电量的比例C．严禁焚烧桔杆，降低空气中PM2.5的浓度D．用化工厂未“达标”排放的废水灌溉农田2．下列各组生活现象中，前者为物理变化，后者属于化学变化的一组是（）A．蜡烛燃烧，葡萄酒化B．汽车爆胎、米饭煮糊C．水果腐烂、蔗糖溶解D．玻璃破碎、鲜肉冷冻3．下列有关物质粒子或图示的叙述不正确的是（）A．在化学变化中，原子的核电荷数和核外电子数都不发生改变B．未见饭菜就闻到饭菜的香味，说明物质的分子很小，且在不停地运动C．某粒子示意图，表示的是一种金属阳离子D．构成金刚石、石墨、C60等碳单质的原子，其核内质子数都为64．下列基本实验操作正确的是（）A.稀释浓硫酸时将水沿器壁缓慢注入浓硫酸中，同时不断搅拌B.过滤时，滤纸的边缘要高于漏斗的边缘，C. 胶头滴管的尖嘴部分直接伸入试管里滴加液体D 实验室取用液体药品做性质实验时，如果没有说明用量，一般取1～2ml 5．达菲（Tamiflu）对人感染H7N9禽流感病毒繁殖有一定的抑制作用，达菲的化学式为C16H28N2O4·H3PO4。
下列关于达菲的叙述正确的是（）A．达菲由六种元素组成B．达菲分子中含有7种原子C．达菲中氮元素的质量分数为50%D．达菲中氮、磷两种元素的质量比为28∶316．使用下列仪器进行加热操作时，必须垫石棉网的是（）A.试管B.烧瓶C.坩埚D.蒸发皿7．下列实验操作中错误的是（）A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C．蒸发结晶时应将溶液蒸干D．称量时，称量物放在称量纸上置于托盘天平的左盘，砝码放在右盘中8.胶体区别于其他分散系的本质特征是（）A.胶体的分散质能通过虑纸，而浊液的分散质不能B.胶体能产生丁达尔现象C.分散质粒子直径在1nm--100nm之间D.胶体在一定条件下稳定存在9.在自来水的生产中，常通入适量氯气进行杀菌消毒，氯气于水反应的产物之一是盐酸。
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高中化学学习材料（精心收集**整理制作）罗田一中2016年秋季高一期中考试化学试题命题人：陈明周审题人：何加良注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷。
2．答案均填涂在答题卡上，答在试卷上无效。
3．答卷时间为90分钟，总分100分可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32Cu：64 Mg：24 K：39 Ba：137第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题(本大题包括16个小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确选项符合题意)1、下列行为中符合安全要求的是：A．进入煤矿井时，用火把照明B．节日期间，在开阔的广场燃放烟火爆竹C．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气D．实验时，将水倒入浓硫酸中配制稀硫酸2.下边实验与物质粒子大小无直接关系的是：3．下列各组离子一定能大量共存的是：A．在无色溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、NO3 -B．在含大量Ba2+溶液中：NH4+、Na+、Cl-、OH-C．在强碱溶液中：Na+、K+、Cl-、CO32-D．在酸性的溶液中：K+、Ca2+、Cl-、CH3COO-4．下列物质的分类正确的是：5．设N A表示阿伏加德罗常数。
下列说法正确的是：A ．1 L 0．1mol ·L -1的NaHCO 3溶液中含有阳离子的物质的量为0．2molB ．标准状况下，22.4L 的CCl 4中含有的CCl 4分子数为N AC ．在25℃，1.01×105 Pa 时，11.2 L 氧气所含的氧原子数目约为6.02×1023D ．标准状况下，氧原子总数为0．2N A 的SO 2和O 2的混合气体，其体积为2．24 L 6．下列离子方程式书写正确的是:A ．石灰乳与Na 2CO 3溶液混合：Ca 2＋＋CO 2－3===CaCO 3↓ B ．NH 4HSO 3溶液与足量NaOH 溶液混合加热：NH ＋4＋HSO －3＋2OH－NH 3↑＋SO 2－3＋2H 2OC ．氨气通入醋酸溶液: CH 3COOH ＋NH 3 CH 3COONH 4D. 向沸水中滴入几滴饱和氯化铁溶液，并加热至溶液呈红褐色： Fe 3＋＋3H 2O Fe(OH)3↓＋3H ＋7. 下列各选项中的两个反应，可用同一个离子方程式表示的是：选项 ⅠⅡA Ba （OH ）2溶液与过量NaHCO 3溶液混合 NaOH 溶液与过量NaHCO 3溶液混合B 少量SO 2通入Ba （OH ）2溶液中 过量SO 2通入Ba （OH ）2溶液中C BaCl 2溶液与Na 2SO 4溶液混合 Ba （OH ）2溶液与H 2SO 4溶液混合 D少量NaHCO 3溶液滴入澄清石灰水中少量NaOH 溶液滴入Ca （HCO 3）2溶液中8．在体积相同的密闭容器中分别充满O 2、O 3气体，当这两个容器内气体的温度和密度相等时，下列说法中正确的是：A ．两种气体的压强相等B ．两种气体的氧原子数相等C ．两种气体的分子数目相等D ．O 2比O 3质量小9. 下列关于物质分类的说法,正确的是：A ．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物碱酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物A Na 2CO 3 H 2S KAl(SO 4)2 Fe 2O 3 CO 2 BNH 3·H 2OKHSO 4NaClNa 2OCOC Ba(OH)2 CH 3COOH CaF 2 SiO 2 SO 2 DKOHHNO 3CaCO 3CaOSO 3B．由同种元素组成的物质是单质，由不同种元素组成的物质是混合物C．酸性氧化物一定是非金属氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物D．溶液、胶体、浊液一定都是混合物10.己知I－、Fe2＋、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：H2O2＜Fe2＋＜I－＜SO2，则下列反应不能发生的是：A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42－＋4H＋B．H2O2＋H2SO4=SO2＋O2＋2H2OC．I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HI D．2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I211.一定温度下，物质W分解，其反应方程式4W（s）X2(g)+2Y(g)，测得生成物组成的混合气体对H2的相对密度为18，则W的相对分子质量为：A. 27B. 18C. 36D. 12612．按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。
人教版高中化学必修一秋季学期9月月考.docx
高中化学学习材料唐玲出品宜昌金东方高级中学2015年秋季学期9月月考高一化学试题命题：黄露审题：邹安桂本试题卷共4页，四大题23小题。
全卷满分100分，考试用时90分钟。
★祝考试顺利★可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 Ba 137第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本大题包括16小题，每题只有一个选项符合题意。
每小题3分，共48分）。
（）1．中国食盐产量居世界首位。
下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的A．蒸馏 B．蒸发 C．过滤D．搅拌（）2. 下列叙述正确的是A.碳的摩尔质量为12gB.1mol NaCl的质量是58.5g/molC. 58.5g NaCl所含Na+和Cl﹣共1molD. 1mol NaCl约含6.02×1023个Cl﹣（）3. 以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇（酒精）的包装箱应贴的图标是A. B. C. D.（）4. 如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离A．过滤 B．蒸馏 C．分液 D．萃取（）5. 在下列操作中，所使用的仪器能够达到目的的是A．用5mL量筒准确量取4.55mL水B．用托盘天平准确地称取6.82g食盐C．过滤时用玻璃棒搅拌漏斗内的液体，以加速过滤D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度可以比水大也可以比水小（）6. 在一定条件下，气体的体积主要由以下什么因素决定的：①气体分子的直径④气体分子的相对分子质量A．①② B．①③ C．②③ D．②④（）7. 下列说法中正确的是A.摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位B.物质的量是国际单位制中七个基本单位之一C.阿伏加德罗常数是0.012kg 12C中含有的碳原子数目D.标准状况下,1 mol H2O所占的体积为22.4L（）8. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是A．磷酸的摩尔质量（以g/mol为单位）与N A个磷酸分子的质量（以g为单位）在数值上相等B．N A个氮分子和N A个氢分子的质量比等于14∶1C．1 mol CH3+(碳正离子)中含有电子数为10 N AD．32g氧气所含的氧原子数目为2 N A（）9. 在一定温度、压强下，1体积X2（气）和3体积Y2（气）化合生成2体积的气体化合物，则该气体化合物的化学式为A．XY3 B．XY C．X3YD．X2Y3（）10. 下列实验中不需要用到玻璃棒的是A．萃取 B．溶解 C．蒸发D．过滤（）11. 在地球上，一切生命活动都是起源于水的，下列有关水的物理量中，不随取水的体积变化而变化的是A.水的物质的量B.水的摩尔质量C.水的质量D.电解水所消耗的电量（）12. 常温下，四个容积为20 L的容积中分别装有质量相同的下列气体，产生的压强最大的是A．Cl2 B．HCl C．SO2 D．CO2（）13. 在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是A．在蒸馏烧瓶中放入几粒碎瓷片，防止液体暴沸B．将温度计水银球放在蒸馏烧瓶支管口附近C．冷水从冷凝管下口入，上口出D．蒸馏烧瓶不用垫石棉网，可直接加热（）14. 下列各选项括号中的物质是除去杂质所需要的药品，其中错误的是A． NaCl中含有杂质Na2SO4（硝酸钡）B． FeSO4中含有杂质CuSO4（铁粉）C． CO2中含有少量HCl气体（碳酸氢钠溶液）D． CO2中含有少量的CO（灼热的氧化铜）（）15. 将H2、O2、Cl2三种气体，按质量比为18∶128∶71混合，盛在密闭容器中用电火花引爆（H2+ Cl2=2H Cl），充分反应后经冷却、液化，所得溶液中溶质的质量分数为A.37%B. 33.6%C.18.5%D.16.8%（）16. 在0.5molNa2SO4中含有Na+的数目是A.3.01×1023B.6.02×1023C.0.5D.1第Ⅱ卷（选择题共52分）二、填空题（每空1分，共10分）。
人教版2019-2020年秋季高一化学必修一测试试题含答案
绝密★启用前人教版2019-2020年秋季高一化学必修一测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.加热固体试剂时，不能使用的仪器是()A．试管B．烧杯C．燃烧匙D．坩埚2.能将太阳能转化为电能的材料是()A．硅B．二氧化硅C．硅酸钠D．硅酸钙3.下列各项正确的是()A．钠与水反应的离子方程式：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑B．铁与水蒸气反应的化学方程式：2Fe＋3H2O(g)Fe2O3＋3H2C．钠跟氯化钾溶液反应的离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑D．钠和硫酸铜溶液反应的离子方程式：2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu4.植物油和水、酒精和水、碘的饱和水溶液，这三组混合物的分离方法分别是()A．过滤、蒸馏、分液B．分液、蒸馏、萃取C．萃取、蒸馏、过滤D．萃取、过滤、蒸馏5.要除去NaCl溶液中混有的MgCl2应选用的试剂和操作方法是()A．加入适量Na2SO4溶液后过滤B．加入适量NaOH溶液后过滤C．加入过量NaOH溶液后蒸发D．加入过量Na2CO3溶液后过滤6.收集纯净的氯气，最好选用()A．向上排空气法B．向下排空气法C．排水法D．排饱和食盐水法7.如图为某加碘食盐包装袋上的部分内容，由此判断下列说法中正确的是()A．此食盐是纯净物B．食盐中加入了碘单质C．所加含碘物质受热易分解D．加碘食盐难溶于水8.设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A．标准状况下，22.4 L水中所含的分子数约为6.02×1023个B． 1 mol Cl2中含有的原子数为N AC．标准状况下，a L氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×6.02×1023个D．常温常压下，11.2 L CO分子数是0.5N A9.人类的日常生活中离不开合金，下列物质中不属于合金的是()A．用于门窗框架上的硬铝B．用于冶炼金属铁的赤铁矿C．用于生产铁锅的生铁D．用于制造手术刀的不锈钢10.下列反应中，离子方程式为H++OH﹣===H2O的是（）A． CH3COOH+NaOH===CH3COONa+H2OB． HNO3+KOH===KNO3+H2OC． 3HCl+Fe（OH）3===FeCl3+3H2OD． 2HCl+Cu（OH）2===CuCl2+2H2O11.已知金属钾投入水中会发生剧烈反应，并有氢气生成。
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高中化学学习材料（精心收集**整理制作）湖北省黄冈中学2011年秋高一年级化学期末考试试题命题：夏焕斌审稿：傅全安校对：黄志鹏本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分共100分，考试时间90分种。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 Fe：56 Si：28第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1.加热熔化氢氧化钠的坩锅，应选用的是（）A．瓷坩锅B．石英坩锅C．铁坩锅D．铝坩锅2.人体正常的血红蛋白中含有亚铁离子，若误食亚硝酸盐，则使血红蛋白中亚铁离子转化为铁离子而丧失其生理功能，临床证明服用维生素C可以解毒，这说明维生素C具有（）A．酸性B．碱性C．氧化性D．还原性3.下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是（）A．煤油B．砂土C．干粉(含NaHCO3)灭火剂D．水4.钠与水反应时的现象与下列性质无关的是（）A．钠的硬度小B．钠的密度小C．钠的熔点低D．钠的还原性强5.镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可少的原料，工业上制造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却。
现有下列气体：①空气、②CO2、③Ar、④H2、⑤N2，其中可作为冷却气体的是（）A．①和②B．②和③C．③和④D．④和⑤6.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行以下五项操作：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量稀盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液，正确的是（）A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．②④⑤①③7.下列除杂质（括号中物质为杂质）所用试剂或方法不正确．．．的是（）A．CO2(CO)：O2B．MgO (Al2O3)：NaOH溶液C．NaHCO3溶液（Na2CO3）：过量的CO2D．CO2(HCl)：饱和NaHCO3溶液8.下列说法正确的是（）A．SiO2不与HNO3、H2SO4等所有酸反应B．CO2和SiO2的对应水化物都是酸，其酸性碳酸比硅酸弱C．CO2与SiO2均是酸酐，溶于水均得到相应的酸D．木炭、活性炭、硅藻土、硅胶都可作吸附剂9. 下列有关水玻璃的性质和用途的叙述中错误的是（）A．它是一种矿物胶，既不能燃烧也不受腐蚀B．木材、织物浸过水玻璃后，具有防腐蚀性能且不易着火C．水玻璃的化学性质稳定，在空气中不易变质D．在建筑工业上，可用做粘合剂、耐酸水泥渗料10. 用焰色反应检验K＋离子时的操作步骤：①蘸取待测液②置酒精灯火焰上灼烧③透过蓝色钴玻璃④用稀盐酸洗净铂丝，其正确的操作顺序是A．①②③④B．④①②③C．④②①②③D．②①②③④11.若N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5 N AB．7.8 g过氧化钠与足量水反应，转移电子数为0.2 N AC．常温常压下，8 g CH4含有的分子数为0.5 N AD．常温下，5.6 g铁与硝酸反应，失去的电子数一定为0.3 N A12.将CO2通入含溶质0.8 g NaOH的溶液中，将充分反应后的溶液减压蒸发，得到1.37 g固体，则通入CO2的质量是（）A．0.44g B．0.66g C．0.88g D．都不是13.某无色溶液中能大量共存的一组离子是（）A．H＋、Ba2＋、HCO3、Cl－B．K+、Fe3＋、I－、NO3－C．NH4＋、Al3+、Cl－、NO3－D．Mg2＋、SO42－、SiO32－、H＋14.下列反应的离子方程式正确的是（）A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Cu2+＋2OH－= Cu(OH) 2↓B．澄清石灰水跟盐酸反应：H+＋OH－= H2OC．碳酸钡溶于醋酸：BaCO3＋2H+ = Ba2+＋H2O＋CO2↑D．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－= CaCO3↓＋CO32－+2H2O15.已知硅能与强碱溶液反应放出氢气，同时生成硅酸钠。
人教版高中化学必修一秋季学期12月月考试卷.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理云天化中学2015—2016学年秋季学期12月月考试卷高一化学说明：1．时间：90分钟；分值：100分；2．本卷分Ⅰ、Ⅱ卷，请将第Ⅰ卷选择题答案及II卷答案在答题卡填涂和作答。
3．可能用到的相对原子质量：H-1 Na-23 Al-27第Ⅰ卷选择题（共50分）一、选择题：（前10题每题2分，后10题每题3分，共50分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
）1．在日常生活中会接触到许多物质。
下列物质中属于酸性氧化物的是A．硫酸铵 B．碘酒 C．二氧化碳 D．乙醇2．某无色溶液中能大共存在的粒子为：A．Al3+、NO3-、K+、SO42-B．Ca2+、H+、CO32-、AlO2-C．OH-、SO42-、NH4+、Al3+D．Fe3+、Mg2+、NO3-、Cl-3．当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是：A．水 B．煤油 C．沙子 D．泡沫灭火剂4．下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是A．CuO→Cu B．Fe→FeCl2 C．H2SO4→H2 D．HNO3→N25．a mol O2气体和a mol O3气体相比较，下列叙述一定正确的是A．体积相同 B．原子数相等 C．分子数相等D．质量相等6．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．1 mol N2所含有的原子数为N A B．标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为N AC．标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为N A D．24g O2分子和24g O3分子所含的氧原子数目相等7．下列说法正确的是A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B．蔗糖、硫酸钠和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C．点燃的镁条不能在二氧化碳气体中继续燃烧D．含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量的铁反应,生成标准状况下的气体2.24L8．下列物质中既能导电，又属于强电解质的一组物质是A．石墨、醋酸溶液、食盐晶体 B ．熔融状态的KOH、熔融状态的NaClC．稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3D．液氨、石灰水、水银9．下列反应中，化合物不作氧化剂的是A．用锌和稀硫酸反应制取氢气 B．用氢气和灼热的氧化铜反应制取铜C．用氯气和石灰乳反应制取漂白粉D．用碳和高温水蒸气反应制取氢气10．当光束通过下列分散系：①尘埃的空气②稀硫酸③蒸馏水④墨水，能观察到有丁达尔现象的是A．①② B．②③C．①④D．②④11．等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是A．将钠投入到足量水中B．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中C．将钠放入足量稀硫酸中 D．将钠放入足量稀盐酸中12．实验室配置一定物质的量浓度的溶液时，需用到容量瓶，容量瓶是一种颈部细长的梨形瓶，由于其颈部细长，所以在向容量瓶中转移液体时，需一定的耐心和技巧，有人建议将容量瓶的颈瓶改粗，对该建议的正确评价是A．可以按此建议改进，因为可在使用容量瓶时带来方便B．不能按此建议改进，因为会降低容量瓶的精度C．如果加粗瓶颈，可将原刻在容量瓶瓶颈上的刻度改进在容量瓶的身上D．不必加粗瓶颈，因为向容量瓶中转移液体时，少量液体倒出瓶外，不会对溶液的浓度产生影响13．把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀硫酸中，直到铁片完全溶解，经分析该溶液中无Fe3+，且生成的Fe2+与反应生成的H2的物质的量之比为3︰1，则原混合物中Fe2O3与Fe的物质的量之比为A．1︰1 B．4︰1 C．2︰5 D．3︰114．植物在遇到干旱、洪涝、低温、病虫害等情况下会产生有强氧化性的活性氧（即原子态氧），它能导致植物生长缓慢或死亡。
人教版高中化学必修一秋学期高一化学第一次段考试卷
高中化学学习资料金戈铁骑整理制作秋学期高一化学第一次段考试卷可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16 Ne:20 Na:23 Al:27 S:32 Mn:55 一、选择题（每题只有一个选项 是正确的 ,3 分× 20＝60 分）．．．．．．1．以下是一些常用的危险品标志图标，在装运乙醇的包装箱上应贴的图标是【】2．我国化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法的化学原理是将二氧化碳通入氨水的氯化钠饱和溶液中，其化学反应方程式为： NaCl+NH 3+CO 2+H 2O=NaHCO 3↓ +NH 4Cl 。
在实验室中利用 上述原理从反应所得溶液中分别出碳酸氢钠晶体，应采纳以下装置中的【 】A B C D3. 2007 年 5 月 4 日初版的美国《科学》杂志以长篇报告的形式公布了厦门大学化学化工学院孙世刚教授等关于铂纳米催化剂的最新成就。
纳米资料是指粒子直径在几纳米到几十纳米的资料。
如将纳米资料分别到液体分别剂中，所得混杂物可能拥有的性质是（ 1-9纳米 =10米）【 】A ．所得溶液必然能导电；B．有丁达尔现象；C ．所得物质必然为悬浊液或乳浊液。
D．能全部透过半透膜；4. 以下反应不．属于四种基本反应种类是【】A. 2F 2+2HO=4HF+O 23+NaCl=AgCl ↓ +NaNO 3C.3CO+FeO2Fe+3CO(熔融)Mg+Cl ↑2 3225. 不能够用离子方程式CO 3 2 - + 2H + ═ CO 2↑ + H 2O 表示的反应是【】2CO 3 + 2HCl ═ 2NaCl + CO 2↑ + H 2O B.NaHCO 3 + HCl═ NaCl + CO 2↑ + H 2OC.K CO+ H 2 SO ═K SO+CO ↑+HOD.KCO + 2HNO3═ 2KNO +CO ↑+H O234 2 4 2 2 2332 26．以下说法中正确的选项是： 【 】A． 1 mol O 2的质量为 32 g/mol B． Na+的摩尔质量为 23C． NH4HCO3的相对分子质量为 79 g D ． 1 mol O2-的质量等于 16 g7. 以下各离子组可在同一无色溶液中大量共存的是【】+2+-、 Cl-2+2+-、 SO2-A.Na 、 Mg 、 OH、 Ba、 NO34+2+2-2-++--C.Na 、 Mg 、 CO3、 SO4、 K 、 Cl、NO38. 从硫元素的价态上判断，以下物质中的硫元素不能够表现氧化性的是【】．．．．A． Na2S B． S C． SO2 D ． H2SO49.2007 年 5月 15日是国家“防碘缺乏病日” ，为了预防碘缺乏症，国家规定每千克食盐中应含 40∽ 50mg 碘酸钾。
人教版高中化学必修一秋季高一年级第一次月考.doc
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理秋季高一年级第一次月考化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
第Ⅰ卷1至3页，第Ⅱ卷3至4页。
全卷共110分。
考试用时90分钟。
★祝考试顺利★第Ⅰ卷（共18小题，每小题3分，共54分）注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考号填写在试题卷、答题卷．．．和机读卡上。
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把机读卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，答在试题卷上无效。
3.考试结束，监考人员将把答题卷．．．和机读卡一并收回。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量（原子量）：H 1 C 12 N 14 O 16Cl 35.5 Cu 64一、选择题(本大题包括18个小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确选项符合题意) 1．下列叙述中，错误的是A．沙里淘金是利用金与沙的密度相差较大而将沙淘走使金留下B．化学上所指的杂质，有的本来无害且很有价值，即使有害无价值的也应设法变废为宝C．检验某溶液时，不能将检测试剂一次加入到全部溶液里D．给试管中的液体加热，液体的体积一般不超过试管容积的2/32．在自来水蒸馏实验中，下列操作叙述不正确的是A．在蒸馏烧瓶中盛约1/3体积的自来水，并放入几粒碎瓷片B．将温度计水银球插到蒸馏烧瓶中的自来水中C．冷水应从冷凝管下口进，上口出D．收集到的液体取少量滴入硝酸银和稀硝酸，无明显现象3. 若用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．0.1 mol CH4分子所含质子数为1.6 N AB．在0℃，101kPa时，22.4 L H2中含有N A个氢原子C．16 g氧气和16 g臭氧所含的原子数均为N AD．N A个CO分子和0.5 mol CH4的质量比为7︰44．下列行为中符合安全要求的是A．进入煤矿井时，用火把照明B．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气C．实验时，将水倒入浓硫酸中配制稀硫酸D．装运乙醇的包装箱上应贴上易燃液体的危险品标志图标5.已知3.2 g某气体中含有3.01×1022个分子，此气体的摩尔质量是A．32g/mol B. 64 C.64g/mol D.4g6．用四氯化碳萃取碘水中的碘，下列说法中不正确的是A．实验中使用的主要仪器是分液漏斗、烧杯、铁架台（带铁圈）B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C．碘的四氯化碳溶液呈紫色D．分液时，水层从分液漏斗下口放出，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗上口倒出7．下列叙述正确的是A．同温同压下，两个容积相等的容器，一个盛CO气体，另一个盛N2、O2的混合气体，则两容器内气体分子总数一定相同，但原子总数不相同B．一定温度和压强下，各种气体物质体积的大小由构成气体的分子大小决定C．1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小D．同温同压下，5 mL A2气体和10 mL B2气体恰好完全反应生成10 mL C气体，则C化学式为AB2或B2A8．在标准状况下①6.72 L CH4②3.01×1023个HCl分子③13.6 g H2S ④0.2 mol NH3, 下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是：a．体积②＞③＞①＞④b．密度②＞③＞④＞①c．质量②＞③＞①＞④d．氢原子个数①＞③＞④＞②A．abc B．bcd C．abcd D．cba9．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A．水和四氯化碳B．碘和四氯化碳C．酒精和水D．汽油和植物油10．实验室用不纯氯化钠固体（含少量NH4HCO3和Na2SO4杂质）制取纯净氯化钠溶液。
人教版高中化学必修一秋季高一年级期末考试化学试题
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湖北省黄冈中学2015年秋季高一年级期末考试化学试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Ca：40 Fe：56
第Ⅰ卷（选择题，共48分）
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题有一个选项符合题意。
）
1、下列各组物质属于非电解质的是（）
A．BaSO4B．CH3COOH
C．酒精D．O2
2、将一小块金属钠投入足量的下列溶液中，既能生成气体，又能生成蓝色沉淀的是（）A．CuSO4溶液B．Ba(OH)2稀溶液
C．MgCl2溶液D．CaCl2溶液
3、实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（）。
人教版高中化学必修一秋季学期高一化学检测.docx
高中化学学习材料唐玲出品秋季学期高一化学检测相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 Cu 64 Ag 108 一、选择题（每个小题只有一个选项符合题意，3分每小题，共48分）1．对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。
氢氧化钠溶液应选用的标志是（ ）A B C D2．下列有关物理量相应的单位表达错误的是（ ）A ．摩尔质量g/mol B.气体摩尔体积L/mol C.溶解度g/100g D.密度g/cm 3 3．将碘水中的碘萃取出来的实验中，下列说法错误的是（ ）A ．分液漏斗使用前要检验它是否漏水B ．萃取剂要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解C ．注入碘水和萃取剂，倒转分液漏斗反复用力震荡后立即分层D ．若用苯作萃取剂则分层后上层液体呈紫色 4．下列物质属于电解质的是（ ）A ．CuB ．硝酸钾溶液C ．AgClD ．NH 3 5．同温同压下，下列气体的密度最大的是（ ） A O 2 B Cl 2 C HCl D SO 26．设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A ．N A 个一氧化碳分子和0.5 mol 甲烷的质量比为7:4 B ．1molCH 3+（碳正离子）中含有电子数为10N AC ．标准状况下，22.4L 任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为N AD ．2.24 L CO 2中含有的原子数为0.3×6.02×10237．下列两种气体的分子数一定相等的是（ ）A ．质量相等、密度不等的N 2和C 2H 4B ．等压、等密度的CO 和C 2H 4 C ．同温同压下的O 2和N 2D ．等压、等体积的N 2和CO 2 8．下列溶液中的氯离子浓度与50mL 1 mol/L 的AlCl 3溶液中氯离子浓度相等的是（ ）A ．150 mL 1 mol ·L-1的NaClB ．75 mL 2 mol ·L-1的NH 4ClC ．150mL3mol ·L-1的KClD ．75 mL 2 mol ·L-1的CaCl 2 9．苹果汁中含有Fe 2+，它是人们喜欢的一种补铁饮料，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色逐渐变为棕黄色。
人教版高中化学必修一第一学期高一年级9月月考化学试题.doc
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理第一学期高一年级9月月考化学试题时间：100分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Mg-24，Al-27，P-31，S-32，Cl-35.5，Ar-40，Fe—56，K-39，Cu-64，I-127，Ba-137一、选择题（每小题2分，共36分，每小题只有一个选项符合题意）1、在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有如下图警示标记的 ( )2、下列实验能达到实验目的的是 ( )A．在容量瓶中加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸B．可用四氯化碳萃取出碘水中的碘，但不能用酒精C．用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度D．加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质3．现有下列仪器：烧杯、铁架台（带铁圈）、三角架、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和蒸馏烧瓶，从缺少仪器的角度分析，不能进行的实验项目是（）A、过滤B、蒸发C、分液D、萃取4．有一较浓的无色溶液，向其中加入少量的BaCl2溶液和稀HNO3，振荡，有白色沉淀生成，则原溶液中存在的离子 ( )A．只有SO B．只有Ag＋C．有SO和Ag＋D．有SO或Ag＋5．下列说法正确的是 ( ) A．摩尔是基本物理量之一B．1 mol H2O所含氧的质量为16 gC．10 L H2比8 L H2所含H2的物质的量更多D．某物质含有6.02×1023个粒子，那么此物质所占的体积为22.4 L6．下列说法正确的是(N A表示阿伏加德罗常数的值)( ) A．71 g Cl2所含原子数为2 N AB．在常温常压下，22.4 L Ne含有分子数为N AC．在常温常压下，11.2 L N2含有分子数为0.5 N AD．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数相同7、关于1 mol/L K2SO4 溶液的下列说法正确的是 ( )A、溶液中含有1mol K2SO4B、1molK2SO4溶于1L水中C、可与1L 1mol/L BaCl2溶液完全反应D、1L溶液中含2molK+、1molSO42－8、下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol/L的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是( )A．150 mL 1 mol/L的NaCl B．75 mL 3 mol/L的KClC．150 mL 2 mol/L的NH4Cl D．75 mL 2 mol/L的CaCl29、等物质的量的SO2和SO3相比较，下列结论错误的是 ( )A．它们的质量之比为1∶1 B．它们的氧原子数目之比为2∶3C．它们的分子数目之比是1∶1 D．它们所含原子数目之比为3∶410、在标准状况下①6.72L CH4②3.01×1023个HCl分子③13.6g H2S ④0.2mol NH3, 下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（）A、体积③＞②＞①＞④B、密度②＞③＞④＞①C、质量②＞①＞③＞④D、氢原子个数①＞③＞②＞④11、标准状况下，11.5 g气体A所占的体积是5.6 L，则气体A的相对分子质量为( )A．28 B．46 C．44 D．6412．将 5 mol/L的盐酸10 mL稀释到200 mL，从中取出 5 mL，这 5 mL溶液的物质的量浓度为( )A．0.5 mol/L B．0.25 mol/L C．0.1 mol/L D．1 mol/L13、如果a g水中含有b个氢原子，则阿伏加德罗常数是( )A．mol－1 B．mol－1 C．mol－1 D．mol－114、将标准状况下的LHCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg·cm－3，则该盐酸的物质的量浓度是 ( )A．mo1·L－1 B．mol·L－1C．mol·L－1 D．mol·L－115、等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应。
人教版高中化学必修一秋期高中一年级学生学业质量检测化学试题.docx
高中化学学习材料2010年秋期重庆市垫江县高中一年级学生学业质量检测化学试题注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷。
答题前请将自己的班级、姓名、考号填写在试卷上相应的栏目内。
2．Ⅰ卷答案答在Ⅱ卷答题栏内；Ⅱ卷答案直接写在试卷的相应位置上。
3．考试时间为90分钟，总分108分4．可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 C1—35.5 Na—23 Mn—55 Cu—６４Fe—56 Al—27第I卷（选择题共54分）一、选择题(本大题包括18个小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确选项符合题意)1、在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上印有下列警示标记的（）2、下列溶液中，能用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛放的是（）A．浓硫酸 B．水玻璃 c．氢氟酸 D．苛性钾溶液3、现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧单质溴和氯化钠的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A . 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液C . 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液4、下列说法正确的是（）A、标准状况下，6.02×1023个气体分子所占体积为22.4LB、0.5mol H2所占体积为11.2LC、标准状况下，1 mol H2 O的体积为22.4LD、28gCO与N2的混合气体体积为22.4L5、下列各组离子的溶液中能大量共存的是（）A、Ag+、Na+、Fe 2+ 、Cl -B、Ca2+、Na+、NO3－、Cl－、C、Mg2+、K+、0H-、SO42-D、Ca2+、Na+、SO42-、Cl－6、鉴别下列各组物质，只能采用焰色反应的是A. K2CO3和NaClB. KCl和NaNO3C. NaCl和MgCl2D. NaCl和KCl7、下列关于配制一定物质的量浓度溶液的说法，正确的组合是（）①托盘天平可读取到小数点后一位（以克为单位），容量瓶可精确到小数点后两位（以毫升为单位）；②托盘天平只能粗略地称量物质的质量，量筒只能粗略地量取液体的体积，严格地说，它们都不能与容量瓶——精确仪器配套使用；③量筒内的残液必须冲洗下来，放入容量瓶中；④称量的固体（或量取的液体）可直接放入容量瓶中溶解（或稀释）；⑤引流时，玻璃棒不能靠在瓶口上；⑥定容摇匀后，若液面低于刻度线，可再次加水补齐。
人教版高中化学必修一秋季 9月月考.doc
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）博文学校2011年秋季9月月考高一化学试题时间90分钟总分100分得分______________可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 N:14 Na:23 Ca:40一、选择题（本题包括16小题，每小题只有1个选项符合题意。
每小题3分，共48分）1．下列仪器中不能直接加热的是A．试管 B.坩埚 C.圆底烧瓶 D.蒸发皿2．下列有关实验操作错误的是A．用药匙取用粉末状固体B．用胶头滴管滴加少量液体C．将蒸馏水注入浓硫酸中配制稀硫酸溶液D．倾倒液体时试剂瓶标签向手心3．下列图示实验操作中，正确的是4．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这中萃取剂应具备的性质是A．不溶于水，且比水更容易使碘溶解B．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应C．不溶于水，且必须比水密度大D．不溶于水，且必须比水密度小5．下列名词中，哪个名词不属于物理量A．长度B．摩尔C．质量D．时间6．某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中A．一定有SO42- B．可能有SO42-或Ag+C．一定无Ag+D．还可能有CO32-7．在同温同压下，决定气体体积大小的因素是A．气体的种类B．分子间的平均距离C．分子本身的大小D．气体的分子数8．下列实验中，合理的是A．用100mL 量筒量取5.20mL 盐酸B．用托盘天平称取25.20g NaCl固体C．将1molNaOH溶于1L水中配制1mol·L-1的NaOH溶液D．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出9．粗盐水过滤后仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤可以除去这些杂质。
①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。
正确的操作顺序是A．③②①⑤④B．②③①④⑤C．①③②⑤④D．③⑤②①④10．下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤B．蒸馏、过滤、萃取、蒸发C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏11．下列关于粗盐提纯说法正确的是A．粗盐提纯时每一步都用到玻璃棒，其作用相同B．粗盐经过溶解、过滤、蒸发、结晶后得到纯净的氯化钠C．当蒸发到有大量固体析出时，停止加热，利用余热将液体蒸干D．在粗盐提纯实验中还需要用到烧瓶和石棉网12．现有CO、CO2、O3三种气体，已知它们都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．6∶3∶213．下列说法正确的是A．标准状况下，1mol任何物质的体积约是22.4LB．1mol任何气体的体积都约是22.4LC．1molHe和1molO2的体积相同D．标准状况下，1molO2和N2的混合气体的体积约是22.4L14．对下列有关概念的理解正确的是A．物质的摩尔质量在数值上等于其相对分子（原子）质量B．气体摩尔体积单位是mol·L-1C．0.012kg12C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数D．1L水中所含溶质的物质的量来表示的浓度叫物质的量浓度15．设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是A ．1 mol NH 3所含有的原子数为N AB ．常温常压下，48 g O 3所含的氧原子数为3N AC ．常温常压下，22 .4 L 氧气所含的分子为N AD ．标准状况下，22.4L 水所含水分子数为N A 16．给出下列条件，无法确定该物质摩尔质量的是 A ．已知物质的体积和质量B ．已知气体在标准状况时的密度C ．已知一定量物质的质量和物质的量D ．已知物质一个分子的实际质量选择题答题卡 题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 答案二、非选择题（本题包括5小题，共52分）17 (10分) ．对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、加热分解等。
人教版高中化学必修一秋季学期第一次月考化学试题
高中化学学习资料金戈铁骑整理制作通渭二中 2015-2016 年秋季学期第一次月考化学试题满分： 100 分可能用到的相关原子的相对原子质量：H ：1C ：12N ：14O ：16Na ：23 Mg ：24 Cl ：35.5 Cu ： 64 一、选择题（本题共 18 小题，每题 3 分，共 54 分，每题只有一个正确答案）1．以下实验仪器不宜直接加热的是（） A ．试管B ．坩埚C ．蒸发皿D ．烧杯、设 N A 表示阿伏加德罗常数，以下表达中正确的选项是()2A ．常温常压下， 11.2L NH 3 所含的原子数为 2N A3含有的氧原子数为 N AB ．常温常压下， 80g SO 3C ．标准状况下， 22.4L H 2 中所含原子数为 N AD ．2 L 0.3 mol － 1 Na 2 SO 溶液中含 ＋·L N 个 Na4A3．以下化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是 （）A ．烧碱 ——1B ．甲烷 ——2C ．酒精 ——3D ．白磷—— 44．中国食盐产量居世界首位。
以下实验室中的操作近似“海水煮盐”原理的 （）A ．蒸馏B ．蒸发C ．过滤D ．搅拌5．以下关于“摩尔”的理解正确的选项是 （ ）A ．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B ．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为 molC ．2 中所含氧气分子计量为 1 摩尔D ．1mol 氧含 6.02 ×1023 个 O 26．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧碘水溶液，分别以上各混杂液的正确方法依次是（）A . 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液C . 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液7．为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg 2+、SO42-及泥砂，可将粗盐溶于水，尔后进行下列五项操其中正确的操作序次是（）①过滤②加过分 NaOH 溶液③加适合盐酸④加过分 Na23溶液⑤加CO过分 BaCl2溶液A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②④⑤①③D．⑤②④①③8．以下说法中正确的选项是 ()A．标准状况下， 22.4L 水中所含的分子数约为 6.02 ×1023a23 B．标准状况下， aL 的氧气和氮气的混杂物含有的分子数约为×6.02 ×10C．常温常压下， 48g O3气体含有的氧原子数为 6．02×1023D．2.24L CO2中含有的原子数为 0.3 ×6.02 ×10239.能够用来鉴别 BaCl2、 NaCl 、Na2CO3三种物质的试剂是（）A． AgNO 3溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸10 以下物质中含氢原子数最多的是（）A． 2molCH 4B．3molNH 3 C．4molH 3PO4D．5molH 211、以下说法错误的选项是（）．× 23是阿伏加德罗常数的近似值B．阿伏加德常数个微粒的物质的A 6.02 10量是 1molC． 1mol 12C 原子的质量为 12g D．硫酸的摩尔质量是 98 克12．以下说法正确的选项是（）A.在标准状况下， 1mol 水的体积是B.1molH2所占的体积必然是C.在标准状况下， N A个任何分子所占的体积约为D.在标准状况下，质量为 28g 的 N2，其体积约为．将·―1的 NaCl 溶液加水稀释到 500 mL，稀释后溶液中 NaCl 1330 mL 0.5 mol L的物质的量浓度为（）A． 0.3 mol·L―1B． 0.03 mol·L―1C． 0.05 mol· L―1D．0.04 mol·L ―1 14．气体体积的大小，跟以下因素几乎没关的是（）A．分子个数B．温度C．压强D．分子直径15．以下离子检验的方法正确的选项是（）Cl-A．某溶液 +硝酸银溶液→产生白色积淀，说明原溶液中有B．某溶液 +氯化钡溶液→产生白色积淀，说明原溶液中有SO42-C．某溶液 +氢氧化钠溶液→产生蓝色积淀，说明原溶液中有Cu2+D．某溶液 +稀硫酸→生成无色无味的气体，说明原溶液中有CO32-16.下列配制的 NaOH 溶液的操作不会造成误差的是（）A．称量后转移固体时不小心把少量固体洒到烧杯外B．干净的容量瓶又用蒸馏水冲洗了一遍C．转移过程中不小心把几滴溶液滴在外面D．加水定容时，加水过多，倒出后并恢复到刻度线水平17．关于容量瓶的四种表达：①是配制正确浓度溶液的仪器；②不宜储藏溶液；③不能够用来加热；④使用从前要检查可否漏水。
人教版高中化学必修一第一学期高 一 年级 化学 科
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作西樵高中12-13学年度第一学期高一年级化学科第2次段考试题（必修一第一、二章和Na）（考试时间：90 分钟，满分：100 分）可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Fe：56第Ⅰ卷（选择题共45分）一、单项选择题（本题共有15小题，每小题2分，共30分，每题仅有一个正确答案）1．吸入人体内的O2有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体的衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒（Se）元素的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体内的的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是()A．氧化剂B．还原剂C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂2．当钠着火时，应选用灭火的是（）A.煤油B.水C.沙土D.泡沫灭火器3．除去下列溶液中的杂质（括号内是杂质）所用试剂不正确的是()A．NaOH溶液[Ba(OH)2]：用Na2SO4溶液B．HNO3溶液[HCl]：用AgNO3溶液C．KOH溶液[K2CO3]：用Ca(OH)2溶液D．NaCl溶液[Na2SO4]：用Ba(NO3)2溶液4．下列反应属于氧化还原反应的是()A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+ H2O B．CaO+H2O=Ca(OH)2C．2H2O22H2O+O2↑D．CaCO3CaO+CO2↑5．下列叙述正确的是（）A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L6．下列分离或提纯物质的方法正确的是()A．用蒸馏的方法制取蒸馏水B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3D．用加热、蒸发的方法可以除去CaCl2、MgCl2等杂质7．下列反应的离子方程式书写正确的是()A．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++CuC．氢氧化钙溶液与稀H2SO4反应：Ca2++SO42－=CaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑8．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。
人教版高中化学必修一上学期高一年级分班考试.doc
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）怀仁六中2013-2014学年上学期高一年级分班考试化学试题一、选择题（本题包括30小题，每题只有1个选项符合题意，每小题2分，共60分）1、空气中含量较多，且性质稳定的是（）A.氮气B.氧气C.二氧化碳D.水蒸气2、下列物质受热分解时没有氧气生成的是（）A.氯化铵B.氯酸钾C.高锰酸钾D.氧化汞3、氧气的化学性质比较活泼，能与多种物质反应。
下列对有关反应的描述正确的是（）A.在点燃条件下，细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的三氧化二铁B.在点燃条件下，硫在氧气里燃烧，发出蓝紫色火焰，生成无色无味的气体C.铁、硫、酒精在氧气中的燃烧反应都是化合反应D.物质与氧发生的反应属于氧化反应，氧气具有氧化性4、判断铁丝在氧气中燃烧时是否发生了化学反应的根本依据是( )A.火星四射B.发热C.生成黑色固体D.固体形状变化了5、下列实验操作错误的是（）A B C D6、关于水的组成叙述正确的是（）A．水是由氢分子和氧分子构成B．水是由氢气和氧气组成的C．水分子是由一个氢分子和一个氧原子构成D ．水是由氢元素和氧元素组成的7、下列物质与对应的化学式书写正确的是( )A.氯化钠NaClB.氧化鉄 FeOC.高锰酸钾K 2MnO 4D.氢氧化钾K(OH)28、小明在做过滤操作时，在老师给他的仪器中，他认为还缺少一种，其中老师给的仪器主要有：漏斗、烧杯、滤纸、铁架台，那么他认为缺少的仪器是（ ）A.小烧杯B.玻璃棒C.药匙D.长颈漏斗9、明矾可以达到净化水质的作用，除了明矾外，还可用下列中的物质达到净水的目的（ ）A.活性炭B.高锰酸钾C.二氧化碳D.澄清石灰水10、化学用语是国际通用的化学语言，下列有关说法正确的是（ ）A. 2O 表示两个氧分子B. 钠离子的符号为Na +C.一氧化碳的化学式是CoD. H 2O 中含有氧分子11、下列化学用语与所表述的意义相符合的是（ ）A. 3Fe 3+ ——3个铁原子B.Na +1 ——1C. H 2O ——1个水分子D.2H ——2个氢元素12、右图是元素周期表中的一格，依据图中的信息得到的下列认识错误的是（ ）A.该元素原子的质子数为14B.该元素属于非金属元素C.该元素一个原子的原子核外有14个电子D.该元素的原子质量为28.0913．下列各组原子结构示意图中，所表示的两种元素具有相似化学性质的是（ ）A. B. C. D.14．下列化学方程式正确的是（ ）A. S + O 2SO 2↑ B. 4Al +3O 22Al 2O 3 C. P + O 2PO 2 D. Mg + O 2MgO 214 Si 硅 28.0915、在下列各项中，化学反应前后肯定没有发生改变的是（）①原子的数目②分子的数目③元素的种类④物质的总质量⑤物质的种类⑥原子的种类A.①③④⑤B. ①③④⑥C.①④⑥D. ①③⑤16、金刚石、石墨物理性质不同的原因是（）A.组成的元素不同B.金刚石是单质，石墨是化合物C.碳原子结构不同D.碳原子的排列方式不同17、将氮气、一氧化碳、二氧化碳的混合气体先通过足量澄清石灰水，再通过足量灼热的氧化铜，最后剩余的气体是（）A.氮气B.二氧化碳C.一氧化碳D.二氧化碳和氮气18、下列关于碳单质用途的叙述，错误的是（）A.金刚石用作钻探机的钻头B.用焦炭冶炼金属C.用碳粉和铅可制成铅笔芯D.用石墨做干电池的电极19、某物质在氧气中燃烧有二氧化碳生成，证明（）A.该物质中一定含有碳元素B.该物质一定是石墨C.该物质一定是金刚石D.该物质一定是碳的单质20、试管里有一黑色粉末状固体，加热后有红色固体生成，同时还生成一种无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体。
人教版2019年秋学期高中化学必修一全册知识点梳理卷
人教版2019年秋学期高中化学必修一全册知识点梳理卷第一章从实验学化学一、常见物质的分离、提纯和鉴别1．常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。
混合物的物理分离方法方法适用范围主要仪器注意点实例固+液蒸发易溶固体与液体分开酒精灯、蒸发皿、玻璃棒①不断搅拌；②最后用余热加热；③液体不超过容积2/3NaCl（H2O）固+固结晶溶解度差别大的溶质分开NaCl（NaNO3）升华能升华固体与不升华物分开酒精灯I2（NaCl）固+液过滤易溶物与难溶物分开漏斗、烧杯①一角、二低、三碰；②沉淀要洗涤；③定量实验要“无损”NaCl（CaCO3）液+液萃取溶质在互不相溶的溶剂里，溶解度的不同，把溶质分离出来分液漏斗①先查漏；②对萃取剂的要求；③使漏斗内外大气相通;④上层液体从上口倒出从溴水中提取Br2分液分离互不相溶液体分液漏斗乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液蒸馏分离沸点不同混合溶液蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管①温度计水银球位于支管处；②冷凝水从下口通入；③加碎瓷片乙醇和水、I2和CCl4渗析分离胶体与混在其中的分子、离子半透膜更换蒸馏水淀粉与NaCl 盐析加入某些盐，使溶质的溶解度降低而析出烧杯用固体盐或浓溶液蛋白质溶液、硬脂酸钠和甘油气+气洗气易溶气与难溶气分开洗气瓶长进短出CO2（HCl）液化沸点不同气分开U形管常用冰水NO2（N2O4）i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。
结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。
结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。
加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。
当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。
ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。
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高中化学学习材料（精心收集**整理制作）邻水二中2015年秋高2015级分科考试化学试题可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Al—27 K—39 Mn—55第I卷选择题（48分）一、单项选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共48分）1．下列实验操作正确的是（）A．分液操作时分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液小火加热蒸干C．利用蒸馏的方法进行乙醇与水的分离时，温度计水银球应放在液面以下来准确测定温度D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大2．下列有关叙述正确的是（）A．摩尔是国际上七个基本物理量之一，简称摩，符号为molB．同温同压下，不同气体的气体摩尔体积都约为22.4L/molC．国际上规定12g碳-12原子所含有的碳原子数目为阿伏加德罗常数D．水的摩尔质量等于N A个水分子的相对分子质量之和3．下列说法中错误的是（）A．在豆浆里加入盐卤做豆腐，在河流入海处易形成沙洲都与胶体性质有关B．淀粉胶体中混有的氯化钠可以通过渗析的方法除去C．一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路D．Fe(OH)3悬浊液和Fe(OH)3胶体都不稳定，都不能透过滤纸4．下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为（）A．冰水共存物、空气、氨水、二氧化硫B．胆矾、盐酸、硫酸钠、干冰C．生铁、福尔马林、浓硫酸、碳酸钙D．碱石灰、漂白粉、氧化钠、硫酸钡5．下列叙述正确的是（）①Al2O3熔点很高，是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚②碳酸氢钠俗名小苏打，可用于制作发酵粉和治疗胃酸过多的药物③Na2O2既可作呼吸面具中O2的来源，又可漂白织物、麦杆、羽毛等④Fe2O3俗名铁红，常用作红色油漆和涂料⑤明矾常用作自来水的净水剂和消毒剂A．①②③⑤B．②③④⑤C．①③④⑤D．①②③④6．下列说法中正确的是（）A．标准状况下，2.24L SO3含有的原子数为0.4N AB．将1L 2mol/L的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为2N AC．含N A个Na＋的Na2O溶解于1 L水中，Na＋的物质的量浓度为1 mol/LD．常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3N A7．某溶液中加入铝粉有氢气产生，该溶液中一定可以大量共存的离子组是（）A．Na+、Fe3+、Cl－、ClO－B．Na＋、K＋、Ba2＋、HCO3－C．Mg2+、NH4+、SO42－、Cl－D．Na＋、K＋、Cl－、SO42－8．下列反应的离子方程式正确的是（）A．钠投入到CuSO4溶液中：2Na + Cu2+= Cu↓+ 2Na+B．澄清石灰水中加过量小苏打：Ca2+ + OH－+ HCO3－= CaCO3↓ + H2OC．氢氧化铝中滴入足量盐酸：Al(OH)3 + 3H+ = Al3++3H2OD．四氧化三铁粉末投入到足量盐酸中：Fe3O4+8H＋= 3Fe3＋+ 4H2O9．下列反应中氯元素既被氧化又被还原的是（）A．5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3B．2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2OC．MnO2＋4HCl=MnCl2＋2H2O＋Cl2↑D．2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑10．下列有关叙述正确的是（）A．常温常压下，11.2L CO2与8.5g NH3所含分子数相等B．等质量的H3O+ 和OH－质子数之比与电子数之比相同C．同温同压下，相同体积的H2和CO2的原子数之比为2:3D．同温同压下，相同质量的NO和C2H4（气体）体积相同11．金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。
下列各组物质的转化关系，不全部是通过一步反应完成的是（）A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3C．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4D．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)312．将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸，滴加KSCN溶液没有颜色变化，再加入氯水即可显血红色的是（）A．FeO B．Fe2O3C．FeCl3D．Fe(OH)313．将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是（）A．KSCN B．BaCl2C．HCl D．NaOH14．下列除杂方法错误的是（）A．除去NaCl溶液中的少量I2：用无水乙醇，萃取分液B．除去FeCl3溶液中的少量FeCl2：通入过量的Cl2C．除去铁粉中混有的少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥D．除去纯碱固体中的少量NaHCO3：加热充分灼烧15．有下列三个反应：①Cl2＋FeI2=FeCl2＋I2②2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－③Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O，下列说法正确的是()A．①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3＋、CoCl2B．根据以上方程式可以得到氧化性Cl2>Fe3＋>Co2O3C．可以推理得到Cl2＋FeBr2=FeCl2＋Br2D．在③反应中生成1 mol Co2O3参加反应时，有2 mol HCl被氧化16．24mL浓度为0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02 mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应。
已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价是（）A．+2 B．+3 C．+4 D．＋5第II卷非选择题（52分）17.（6分）现有①NaCl晶体②液态SO3③液态的醋酸④铝⑤BaSO4固体⑥酒精(C2H5OH) ⑦熔化的KNO3，请回答下列问题(填序号)（1）属于电解质的是。
（2）属于非电解质的是。
（3）能导电的是。
18.（16分）实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气（Cl2），反应的化学方程式如下：2KMnO4+16HCl(浓)﹦2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ +8H2O（1）用单线桥法标出电子转移情况。
2KMnO4+16HCl(浓)﹦2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ +8H2O（2）浓盐酸在反应中体现出性。
（3）KMnO4的氧化性比Cl2的氧化性（选填“强”或“弱”）。
（4）当反应中转移了2mol电子时，有mol HCl被氧化，产生Cl2在标准状况下体积为L。
（5）某同学欲用KMnO4固体配制90 mL 0.5mol/L的溶液。
回答下列问题：①配制KMnO4溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、、。
②应用托盘天平称取KMnO4固体g。
③不规范的实验操作会导致实验结果的误差，下列操作会导致所配溶液浓度偏低的是。
A．加水定容时俯视刻度线B．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理C．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上D．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外19．（12分）某同学根据课本第50页《科学探究》实验，设计了如下实验装置，完成高温下“Fe 与水蒸气的反应实验”。
（装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去）。
请回答该实验中的问题。
(1)写出该反应的反应方程式。
(2)烧瓶B的作用是__ __；烧瓶C的作用是。
(3)如果要在气体导出管口点燃该气体，则必须对该气体进行。
(4)装置中，试管A和烧瓶B均需加热，则加热的先后顺序是______（填“先A后B”或“先B后A”）。
(5)实验完毕后，取出A试管中的少量固体，溶于足量稀盐酸，再滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化，试解释其原因：__________ ___________。
20．（6分）有一包白色固体，可能含有Na2CO3、KNO3、NaCl、BaCl2和CuSO4，按下列步骤做实验。
①将该固体溶于水只得到无色溶液。
②向溶液中加入AgNO3溶液，得到白色沉淀，再加稀HNO3，白色沉淀部分溶解并有气泡产生，把气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。
根据上述现象判断：(1)一定存在的物质是____________，一定不存在的物质是____________。
(2)可能存在的物质是____________，可以采用__________实验确定其存在。
21．（12分）为了测定某铝土矿（主要成分是Al2O3、含杂质Fe2O3）的铝元素的含量，设计了如下实验：(1) 步骤③中，用到的仪器有三脚架、酒精灯以及。
(2) 写出溶液乙中溶质的一种用途：。
(3)反应Ⅰ的化学方程式为：。
(4) 反应II的离子方程式为：。
(5) 该样品中铝的质量分数是：_______________________________（用a、b表示）。
(6)下列因操作不当，会使测定结果偏大的是___________A．第①步中加入溶液不足B．第②步中通入CO2不足C．第②步中的沉淀未用蒸馏水洗涤D．第③步对沉淀灼烧不充分高一分科考试化学试题参考答案1-5：ACDBD 6-10：DDCBC 11-15：BADAD 16：B17.（6分）（每空2分）（1）①③⑤⑦ （2）②⑥⑦ （3）④⑧18.（16分）（共16分，除标注外，每空2分）（1）（2）还原性和酸性（3）强（4）2 mol ；22.4 L（5）①胶头滴管 100mL 容量瓶 （每个仪器1分，容量瓶必须带容积）②7.9g③CD （漏选得1分，错选不得分）19．（12分）（每空2分）(1)3Fe+4H 2O(g) =====高温Fe 3O 4 + 4H 2(2)用来产生H 2O(g)；防止倒吸（或用作安全瓶）(3)验纯(4) 先B 后A(5) 在溶液中Fe 3＋被未反应的铁粉完全还原为Fe 2＋20．（6分）（1）Na 2CO 3、NaCl （2分） CuSO 4、BaCl 2（2分）（2）KNO 3（1分）焰色反应（1分）21．（12分）（每空2分）(1)坩埚、泥三角、（坩埚钳）(2)发酵、治疗胃酸过多、泡沫灭火器等等(3) Al 2O 3+2NaOH ＝2NaAlO 2+ H 2O(4) CO 2 + AlO 2－+ 2H 2O ＝Al(OH)3↓+ HCO 3－(5) 9b 17a ×100%(6)CD。